Aineiden kemialliset ominaisuudet paljastuvat erilaisissa kemiallisissa reaktioissa.

Aineiden muunnoksia, joihin liittyy muutos niiden koostumuksessa ja (tai) rakenteessa, kutsutaan kemialliset reaktiot. Usein löytyy seuraava määritelmä: kemiallinen reaktio Alkuperäisten aineiden (reagenssien) muuttamisprosessia lopullisiksi aineiksi (tuotteiksi) kutsutaan.

Kemialliset reaktiot kirjoitetaan käyttämällä kemiallisia yhtälöitä ja kaavioita, jotka sisältävät lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden kaavat. Kemiallisissa yhtälöissä, toisin kuin kaavioissa, kunkin alkuaineen atomien lukumäärä on sama vasemmalla ja oikealla puolella, mikä heijastaa massan säilymisen lakia.

Yhtälön vasemmalle puolelle on kirjoitettu lähtöaineiden (reagenssien) kaavat, oikealle - kemiallisen reaktion tuloksena saadut aineet (reaktiotuotteet, loppuaineet). Vasemman ja oikean puolen yhdistävä yhtäläisyysmerkki osoittaa, että reaktioon osallistuvien aineiden atomien kokonaismäärä pysyy vakiona. Tämä saavutetaan asettamalla kaavojen eteen kokonaislukuja stoikiometrisiä kertoimia, jotka osoittavat reaktanttien ja reaktiotuotteiden kvantitatiiviset suhteet.

Kemialliset yhtälöt voivat sisältää lisätietoja reaktion ominaisuuksista. Jos kemiallinen reaktio etenee ulkoisten vaikutusten (lämpötila, paine, säteily jne.) vaikutuksesta, se osoitetaan sopivalla symbolilla, yleensä yhtäläisyysmerkin yläpuolella (tai "alla").

Valtava määrä kemiallisia reaktioita voidaan ryhmitellä useisiin reaktiotyyppeihin, joille on ominaista hyvin määritellyt ominaisuudet.

Kuten luokitteluominaisuudet seuraavat voidaan valita:

1. Lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus.

2. Reagenssien ja reaktiotuotteiden yhteenlaskettu tila.

3. Niiden vaiheiden lukumäärä, joissa reaktion osallistujat ovat.

4. Siirrettyjen hiukkasten luonne.

5. Mahdollisuus, että reaktio etenee eteen- ja taaksepäin.

6. Lämpövaikutuksen merkki erottaa kaikki reaktiot: eksoterminen reaktiot, jotka etenevät eksovaikutuksella - energian vapautuminen lämmön muodossa (Q> 0, ∆H<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

ja endoterminen endoefektillä etenevät reaktiot - energian imeytyminen lämmön muodossa (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.

Tällaisia ​​reaktioita ovat termokemiallinen.

Tarkastellaan yksityiskohtaisemmin jokaista reaktiotyyppiä.

Luokittelu reagenssien ja lopullisten aineiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan

1. Kytkentäreaktiot

Yhdisteen reaktioissa useista suhteellisen yksinkertaisen koostumuksen omaavista lähtöaineista saadaan yksi monimutkaisemman koostumuksen aine:

Yleensä näihin reaktioihin liittyy lämmön vapautumista, ts. johtaa vakaampien ja vähemmän energiaa sisältävien yhdisteiden muodostumiseen.

Yksinkertaisten aineiden yhdistelmän reaktiot ovat aina luonteeltaan redox-reaktioita. Monimutkaisten aineiden välillä tapahtuvat kytkentäreaktiot voivat tapahtua molemmat ilman valenssin muutosta:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

ja luokitellaan redoksiksi:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Hajoamisreaktiot

Hajoamisreaktiot johtavat useiden yhdisteiden muodostumiseen yhdestä monimutkaisesta aineesta:

A = B + C + D.

Monimutkaisen aineen hajoamistuotteet voivat olla sekä yksinkertaisia ​​että monimutkaisia ​​aineita.

Hajoamisreaktioista, jotka tapahtuvat muuttamatta valenssitiloja, on huomattava kiteisten hydraattien, emästen, happojen ja happea sisältävien happojen suolojen hajoaminen:

	t o
4HNO 3	=	2H 2O + 4NO 2O + O 2O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Erityisen tyypillisiä ovat typpihapon suolojen hajoamisreaktiot.

Hajoamisreaktioita orgaanisessa kemiassa kutsutaan krakkaukseksi:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

tai dehydraus

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2 H 2.

3. Korvausreaktiot

Korvausreaktioissa yksinkertainen aine on yleensä vuorovaikutuksessa monimutkaisen aineen kanssa muodostaen toisen yksinkertaisen aineen ja toisen monimutkaisen:

A + BC = AB + C.

Nämä reaktiot kuuluvat suurimmaksi osaksi redox-reaktioihin:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Esimerkkejä substituutioreaktioista, joihin ei liity atomien valenssitilojen muutosta, on erittäin vähän. On huomattava piidioksidin reaktio happea sisältävien happojen suolojen kanssa, jotka vastaavat kaasumaisia ​​tai haihtuvia anhydridejä:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Joskus näitä reaktioita pidetään vaihtoreaktioina:

CH4 + Cl2 = CH3CI + Hcl.

4. Vaihda reaktioita

Vaihda reaktioita Kahden yhdisteen välisiä reaktioita, jotka vaihtavat aineosaan, kutsutaan:

AB + CD = AD + CB.

Jos redox-prosesseja tapahtuu substituutioreaktioiden aikana, vaihtoreaktiot tapahtuvat aina muuttamatta atomien valenssitilaa. Tämä on yleisin reaktioryhmä monimutkaisten aineiden - oksidien, emästen, happojen ja suolojen - välillä:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Näiden vaihtoreaktioiden erikoistapaus on neutralointireaktiot:

Hcl + KOH \u003d KCl + H2O.

Yleensä nämä reaktiot noudattavat kemiallisen tasapainon lakeja ja etenevät suuntaan, jossa ainakin yksi aineista poistuu reaktiopallosta kaasumaisen, haihtuvan aineen, sakan tai vähän dissosioituvan (liuoksille) yhdisteen muodossa:

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. Siirtoreaktiot.

Siirtoreaktioissa atomi tai atomiryhmä siirtyy rakenneyksiköstä toiseen:

AB + BC \u003d A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Esimerkiksi:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

Reaktioiden luokittelu vaiheominaisuuksien mukaan

Reagoivien aineiden aggregaatiotilasta riippuen erotetaan seuraavat reaktiot:

1. Kaasureaktiot

H2 + Cl2		2 HCl.

2. Reaktiot liuoksissa

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Kiinteiden aineiden väliset reaktiot

	t o
CaO (tv) + SiO 2 (tv)	=	CaSiO 3 (TV)

Reaktioiden luokitus faasien lukumäärän mukaan.

Vaihe ymmärretään joukkona järjestelmän homogeenisiä osia, joilla on samat fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ja jotka on erotettu toisistaan ​​rajapinnalla.

Tästä näkökulmasta kaikki reaktiot voidaan jakaa kahteen luokkaan:

1. Homogeeniset (yksifaasiset) reaktiot. Näitä ovat kaasufaasissa tapahtuvat reaktiot ja monet liuoksissa tapahtuvat reaktiot.

2. Heterogeeniset (monifaasiset) reaktiot. Näitä ovat reaktiot, joissa lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat eri vaiheissa. Esimerkiksi:

kaasu-nestefaasireaktiot

C02 (g) + NaOH (p-p) = NaHC03 (p-p).

kaasu-kiinteäfaasireaktiot

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

neste-kiinteäfaasireaktiot

Na 2 SO 4 (liuos) + BaCl 3 (liuos) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

neste-kaasu-kiinteäfaasi-reaktiot

Ca (HCO 3) 2 (liuos) + H 2 SO 4 (liuos) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Reaktioiden luokitus kuljetettujen hiukkasten tyypin mukaan

1. Protolyyttiset reaktiot.

Vastaanottaja protolyyttisiä reaktioita käsittävät kemialliset prosessit, joiden ydin on protonin siirtyminen lähtöaineesta toiseen.

Tämä luokittelu perustuu happojen ja emästen protolyyttiseen teoriaan, jonka mukaan happo on mikä tahansa aine, joka luovuttaa protonin, ja emäs on aine, joka pystyy vastaanottamaan protonin, esim.

Protolyyttisiin reaktioihin kuuluvat neutralointi- ja hydrolyysireaktiot.

2. Redox-reaktiot.

Näitä ovat reaktiot, joissa reagoivat aineet vaihtavat elektroneja samalla, kun ne muuttavat lähtöaineiden muodostavien alkuaineiden atomien hapetusastetta. Esimerkiksi:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H2,

FeS 2 + 8HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2 H 2 O,

Suurin osa kemiallisista reaktioista on redox-reaktioita, ja niillä on erittäin tärkeä rooli.

3. Ligandinvaihtoreaktiot.

Näitä ovat reaktiot, joiden aikana elektronipari siirtyy ja muodostuu kovalenttinen sidos luovuttaja-akseptorimekanismin avulla. Esimerkiksi:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH)3 + NaOH = .

Ligandinvaihtoreaktioiden ominaispiirre on, että uusien yhdisteiden, joita kutsutaan komplekseiksi, muodostuminen tapahtuu ilman muutosta hapetustilassa.

4. Atomi-molekyylien vaihtoreaktiot.

Tämäntyyppiset reaktiot sisältävät monia orgaanisessa kemiassa tutkittuja substituutioreaktioita, jotka etenevät radikaalin, elektrofiilisen tai nukleofiilisen mekanismin mukaisesti.

Reversiibelit ja irreversiibelit kemialliset reaktiot

Tällaisia ​​kemiallisia prosesseja kutsutaan palautuviksi, joiden tuotteet pystyvät reagoimaan keskenään samoissa olosuhteissa, joissa ne saadaan, muodostaen lähtöaineita.

Reversiibelien reaktioiden kohdalla yhtälö kirjoitetaan yleensä seuraavasti:

Kaksi vastakkaista nuolta osoittavat, että samoissa olosuhteissa sekä eteenpäin että taaksepäin tapahtuvat reaktiot tapahtuvat samanaikaisesti, esimerkiksi:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

Peruuttamattomia ovat sellaiset kemialliset prosessit, joiden tuotteet eivät pysty reagoimaan keskenään muodostaen lähtöaineita. Esimerkkejä peruuttamattomista reaktioista ovat Bertolet-suolan hajoaminen kuumennettaessa:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

tai glukoosin hapetus ilmakehän hapella:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.

Kemialliset reaktiot tulee erottaa ydinreaktioista. Kemiallisten reaktioiden seurauksena kunkin kemiallisen alkuaineen atomien kokonaismäärä ja sen isotooppikoostumus eivät muutu. Ydinreaktiot ovat toinen asia - atomiytimien muuntumisprosessit niiden vuorovaikutuksen seurauksena muiden ytimien tai alkuainehiukkasten kanssa, esimerkiksi alumiinin muuttuminen magnesiumiksi:

27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 He

Kemiallisten reaktioiden luokitus on monitahoinen, eli se voi perustua erilaisiin merkkeihin. Mutta minkä tahansa näistä merkeistä voidaan katsoa johtuvan sekä epäorgaanisten että orgaanisten aineiden välisistä reaktioista.

Harkitse kemiallisten reaktioiden luokittelua eri kriteerien mukaan.

I. Reagenssien lukumäärän ja koostumuksen mukaan

Reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta aineiden koostumusta.

Epäorgaanisessa kemiassa tällaisiin reaktioihin kuuluvat prosessit, joissa saadaan allotrooppisia modifikaatioita yhdestä kemiallisesta alkuaineesta, esimerkiksi:

C (grafiitti) ↔ C (timantti)
S (rombinen) ↔ S (monokliininen)
R (valkoinen) ↔ R (punainen)
Sn (valkoinen tina) ↔ Sn (harmaa tina)
3O 2 (happi) ↔ 2O 3 (otsoni)

Orgaanisessa kemiassa tämän tyyppiset reaktiot voivat sisältää isomerointireaktioita, jotka tapahtuvat muuttamatta paitsi aineiden molekyylien kvalitatiivista, myös kvantitatiivista koostumusta, esimerkiksi:

1. Alkaanien isomerointi.

Alkaanien isomeroitumisreaktiolla on suuri käytännön merkitys, koska isorakenteen hiilivedyillä on pienempi räjähdyskyky.

2. Alkeenien isomerointi.

3. Alkyenien isomerointi (A. E. Favorskyn reaktio).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3

etyyliasetyleenidimetyyliasetyleeni

4. Halogeenialkaanien isomerointi (A.E. Favorsky, 1907).

5. Ammoniumsyaniitin isomeroituminen kuumentamalla.

F. Wehler syntetisoi urean ensimmäisen kerran vuonna 1828 isomeroimalla ammoniumsyanaattia kuumennettaessa.

Reaktiot, jotka liittyvät aineen koostumuksen muutokseen

Tällaisia ​​reaktioita on neljää tyyppiä: yhdisteet, hajoamiset, substituutiot ja vaihdot.

1. Kytkentäreaktiot ovat sellaisia ​​reaktioita, joissa kahdesta tai useammasta aineesta muodostuu yksi monimutkainen aine

Epäorgaanisessa kemiassa voidaan tarkastella kaikkia erilaisia ​​yhdistereaktioita, esimerkiksi käyttämällä esimerkkiä reaktioista rikkihapon saamiseksi rikistä:

1. Rikkioksidin (IV) saaminen:

S + O 2 \u003d SO - yksi monimutkainen aine muodostuu kahdesta yksinkertaisesta aineesta.

2. Rikkioksidin (VI) saaminen:

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - yksi monimutkainen aine muodostuu yksinkertaisesta ja monimutkaisesta aineesta.

3. Rikkihapon saaminen:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - yksi kompleksi muodostuu kahdesta monimutkaisesta aineesta.

Esimerkki yhdistereaktiosta, jossa yksi monimutkainen aine muodostuu useammasta kuin kahdesta lähtöaineesta, on typpihapon valmistuksen viimeinen vaihe:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

Orgaanisessa kemiassa yhdistereaktioita kutsutaan yleisesti "lisäysreaktioksi". Tällaisten reaktioiden koko valikoima voidaan tarkastella esimerkissä reaktiolohkosta, joka luonnehtii tyydyttymättömien aineiden, esimerkiksi eteenin, ominaisuuksia:

1. Hydrausreaktio - vedyn lisäys:

CH2 \u003d CH2 + H2 → H3-CH3

eteeni → etaani

2. Hydratointireaktio - veden lisääminen.

3. Polymerointireaktio.

2. Hajoamisreaktiot ovat sellaisia ​​reaktioita, joissa yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu useita uusia aineita.

Epäorgaanisessa kemiassa monenlaisia ​​tällaisia ​​reaktioita voidaan tarkastella reaktiolohkossa hapen saamiseksi laboratoriomenetelmillä:

1. Elohopea(II)oksidin hajoaminen - yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu kaksi yksinkertaista.

2. Kaliumnitraatin hajoaminen - yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu yksi yksinkertainen ja yksi kompleksi.

3. Kaliumpermanganaatin hajoaminen - yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu kaksi monimutkaista ja yksi yksinkertainen, eli kolme uutta ainetta.

Orgaanisessa kemiassa hajoamisreaktiot voidaan ottaa huomioon eteenin tuotannon laboratoriossa ja teollisuudessa tapahtuvien reaktioiden lohkossa:

1. Etanolin dehydraatioreaktio (veden pilkkominen):

C 2 H 5OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. Etaanin dehydrausreaktio (vedyn halkaisu):

CH3-CH3 → CH2 \u003d CH2 + H2

tai CH3-CH3 → 2C + ZH2

3. Propaanin krakkausreaktio (halkeaminen):

CH3-CH2-CH3 → CH2 \u003d CH2 + CH4

3. Substituutioreaktiot ovat sellaisia ​​reaktioita, joiden seurauksena yksinkertaisen aineen atomit korvaavat monimutkaisen aineen alkuaineen atomit.

Epäorgaanisessa kemiassa esimerkki tällaisista prosesseista on reaktiolohko, joka luonnehtii esimerkiksi metallien ominaisuuksia:

1. Alkali- tai maa-alkalimetallien vuorovaikutus veden kanssa:

2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2

2. Metallien vuorovaikutus happojen kanssa liuoksessa:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Metallien vuorovaikutus liuoksessa olevien suolojen kanssa:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metallilämpö:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Orgaanisen kemian tutkimuskohteena eivät ole yksinkertaiset aineet, vaan vain yhdisteet. Siksi esimerkkinä substituutioreaktiosta annamme tyydyttyneiden yhdisteiden, erityisesti metaanin, tyypillisimmän ominaisuuden, sen vetyatomien kyvyn korvata halogeeniatomeilla. Toinen esimerkki on aromaattisen yhdisteen (bentseeni, tolueeni, aniliini) bromaus.

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

bentseeni → bromibentseeni

Kiinnittäkäämme huomiota orgaanisten aineiden substituutioreaktion erikoisuuteen: tällaisten reaktioiden seurauksena ei muodostu yksinkertaista ja monimutkaista ainetta, kuten epäorgaanisessa kemiassa, vaan kaksi monimutkaista ainetta.

Orgaanisessa kemiassa substituutioreaktioihin sisältyy myös joitain kahden monimutkaisen aineen välisiä reaktioita, esimerkiksi bentseenin nitraus. Se on muodollisesti vaihtoreaktio. Se, että tämä on substituutioreaktio, käy selväksi vasta kun tarkastellaan sen mekanismia.

4. Vaihtoreaktiot ovat sellaisia ​​reaktioita, joissa kaksi monimutkaista ainetta vaihtavat aineosaan

Nämä reaktiot karakterisoivat elektrolyyttien ominaisuuksia ja etenevät liuoksissa Berthollet-säännön mukaisesti, eli vain jos seurauksena muodostuu sakka, kaasu tai vähän dissosioituva aine (esim. H 2 O).

Epäorgaanisessa kemiassa tämä voi olla reaktiolohko, joka luonnehtii esimerkiksi alkalien ominaisuuksia:

1. Neutralointireaktio, joka liittyy suolan ja veden muodostumiseen.

2. Alkalin ja suolan välinen reaktio, joka liittyy kaasun muodostumiseen.

3. Alkalin ja suolan välinen reaktio, joka liittyy sakan muodostumiseen:

СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

tai ionisessa muodossa:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Orgaanisessa kemiassa voidaan harkita reaktiolohkoa, joka luonnehtii esimerkiksi etikkahapon ominaisuuksia:

1. Reaktio, jossa muodostuu heikko elektrolyytti - H 2 O:

CH 3COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. Reaktio, joka tapahtuu kaasun muodostumisen kanssa:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Reaktio, joka etenee sakan muodostuessa:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Muuttamalla aineita muodostavien kemiallisten alkuaineiden hapetusasteita

Tämän perusteella erotetaan seuraavat reaktiot:

1. Reaktiot, jotka tapahtuvat alkuaineiden hapetusasteiden muuttuessa tai redox-reaktiot.

Näitä ovat monet reaktiot, mukaan lukien kaikki substituutioreaktiot, sekä ne yhdistelmä- ja hajoamisreaktiot, joihin osallistuu vähintään yksi yksinkertainen aine, esimerkiksi:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg0 + 002 = Mg +20-2

Monimutkaiset redox-reaktiot kootaan elektronitasapainomenetelmällä.

2KMn +704 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2Cl-2 + 5Cl02 + 8H2O

Orgaanisessa kemiassa aldehydien ominaisuudet voivat toimia silmiinpistävänä esimerkkinä redox-reaktioista.

1. Ne pelkistetään vastaaviksi alkoholeiksi:

Aldesidit hapetetaan vastaaviksi hapoiksi:

2. Reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta kemiallisten alkuaineiden hapetusasteita.

Näitä ovat esimerkiksi kaikki ioninvaihtoreaktiot, samoin kuin monet yhdistereaktiot, monet hajoamisreaktiot, esteröintireaktiot:

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. Lämpövaikutuksella

Lämpövaikutuksen mukaan reaktiot jaetaan eksotermisiin ja endotermisiin.

1. Eksotermiset reaktiot etenevät energian vapautuessa.

Näitä ovat lähes kaikki yhdistereaktiot. Harvinainen poikkeus ovat typpioksidin (II) synteesin endotermiset reaktiot typestä ja hapesta sekä kaasumaisen vedyn reaktio kiinteän jodin kanssa.

Eksotermisiä reaktioita, jotka etenevät valon vapautuessa, kutsutaan palamisreaktioksi. Eteenin hydraus on esimerkki eksotermisestä reaktiosta. Se toimii huoneenlämmössä.

2. Endotermiset reaktiot etenevät energian absorptiolla.

Ilmeisesti melkein kaikki hajoamisreaktiot koskevat niitä, esimerkiksi:

1. Kalkkikiven kalsinointi

2. Butaanihalkeilu

Reaktion tuloksena vapautuvaa tai absorboitunutta energiaa kutsutaan reaktion lämpövaikutukseksi, ja tätä vaikutusta osoittavaa kemiallisen reaktion yhtälöä kutsutaan termokemialliseksi yhtälöksi:

H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92,3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90,4 kJ

IV. Reagoivien aineiden aggregaatiotilan mukaan (faasikoostumus)

Reagoivien aineiden aggregaatiotilan mukaan on:

1. Heterogeeniset reaktiot - reaktiot, joissa lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat eri aggregaatiotilassa (eri vaiheissa).

2. Homogeeniset reaktiot - reaktiot, joissa lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat samassa aggregaatiotilassa (yhdessä faasissa).

V. Katalyytin osallistumisen mukaan

Katalyytin osallistumisen mukaan on:

1. Ei-katalyyttiset reaktiot, jotka tapahtuvat ilman katalyytin osallistumista.

2. Katalyyttiset reaktiot, jotka tapahtuvat katalyytin mukana. Koska kaikki elävien organismien soluissa tapahtuvat biokemialliset reaktiot etenevät erityisten proteiiniluonteisten biologisten katalyyttien - entsyymien - osallistuessa, ne ovat kaikki katalyyttisiä tai tarkemmin sanottuna entsymaattisia. On huomattava, että yli 70 % kemianteollisuudesta käyttää katalyyttejä.

VI. Kohti

Suunnan mukaan on:

1. Peruuttamattomat reaktiot etenevät tietyissä olosuhteissa vain yhteen suuntaan. Näitä ovat kaikki vaihtoreaktiot, joihin liittyy sakan, kaasun tai vähän dissosioituvan aineen (veden) muodostuminen, sekä kaikki palamisreaktiot.

2. Reversiibelit reaktiot näissä olosuhteissa etenevät samanaikaisesti kahteen vastakkaiseen suuntaan. Suurin osa näistä reaktioista on.

Orgaanisessa kemiassa kääntyvyyden merkki heijastuu prosessien nimissä - antonyymeissä:

Hydraus - dehydraus,

Nesteytys - kuivuminen,

Polymerointi - depolymerointi.

Kaikki esteröintireaktiot ovat palautuvia (päinvastaista prosessia, kuten tiedätte, kutsutaan hydrolyysiksi) ja proteiinien, esterien, hiilihydraattien, polynukleotidien hydrolyysi. Näiden prosessien palautuvuus on elävän organismin tärkeimmän ominaisuuden - aineenvaihdunnan - taustalla.

VII. Virtausmekanismin mukaan on:

1. Radikaalireaktiot tapahtuvat reaktion aikana muodostuneiden radikaalien ja molekyylien välillä.

Kuten jo tiedät, kaikissa reaktioissa vanhat kemialliset sidokset katkeavat ja uusia kemiallisia sidoksia muodostuu. Menetelmä, jolla sidos katkaistaan ​​lähtöaineen molekyyleissä, määrittää reaktion mekanismin (polun). Jos aine muodostuu kovalenttisesta sidoksesta, tämän sidoksen katkaisemiseen voi olla kaksi tapaa: hemolyyttinen ja heterolyyttinen. Esimerkiksi Cl 2:n, CH 4:n jne. molekyyleille toteutuu sidosten hemolyyttinen repeämä, joka johtaa hiukkasten muodostumiseen parittomien elektronien kanssa, toisin sanoen vapaita radikaaleja.

Radikaalit muodostuvat useimmiten katketessa sidoksia, joissa jaetut elektroniparit jakautuvat suunnilleen tasaisesti atomien kesken (ei-polaarinen kovalenttinen sidos), mutta monet polaariset sidokset voivat myös katketa ​​samalla tavalla, erityisesti kun reaktio tapahtuu kaasufaasissa ja valon vaikutuksesta, kuten esimerkiksi edellä käsiteltyjen prosessien tapauksessa - C12:n ja CH4:n vuorovaikutus. Radikaalit ovat erittäin reaktiivisia, koska niillä on taipumus täydentää elektronikerrostaan ​​ottamalla elektroni toisesta atomista tai molekyylistä. Esimerkiksi kun klooriradikaali törmää vetymolekyyliin, se rikkoo jaetun elektroniparin, joka sitoo vetyatomit ja muodostaa kovalenttisen sidoksen yhden vetyatomin kanssa. Toisesta vetyatomista tulee radikaali, ja se muodostaa yhteisen elektroniparin romahtavan Cl2-molekyylin klooriatomin parittoman elektronin kanssa, mikä johtaa klooriradikaaliin, joka hyökkää uuteen vetymolekyyliin jne.

Reaktioita, jotka ovat peräkkäisten muunnosten ketju, kutsutaan ketjureaktioksi. Ketjureaktioteorian kehittämisestä kaksi erinomaista kemistiä - maanmiehimme N. N. Semenov ja englantilainen S. A. Hinshelwood saivat Nobel-palkinnon.
Kloorin ja metaanin välinen substituutioreaktio etenee samalla tavalla:

Suurin osa orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden palamisreaktioista, veden, ammoniakin synteesi, eteenin, vinyylikloridin jne. polymeroituminen etenee radikaalimekanismin mukaan.

2. Ionireaktiot tapahtuvat jo olemassa olevien tai reaktion aikana muodostuneiden ionien välillä.

Tyypilliset ionireaktiot ovat vuorovaikutuksia liuoksessa olevien elektrolyyttien välillä. Ioneja ei muodostu ainoastaan ​​liuoksissa olevien elektrolyyttien hajoamisen aikana, vaan myös sähköpurkausten, lämmityksen tai säteilyn vaikutuksesta. Esimerkiksi y-säteet muuttavat vesi- ja metaanimolekyylejä molekyyli-ioneiksi.

Toisen ionimekanismin mukaan tapahtuu reaktioita, joissa lisätään halogenidia, vetyä, halogeeneja alkeeneihin, hapetetaan ja dehydratoidaan alkoholit, korvataan alkoholihydroksyyli halogeenilla; aldehydien ja happojen ominaisuuksia kuvaavat reaktiot. Ionit muodostuvat tässä tapauksessa kovalenttisten polaaristen sidosten heterolyyttisellä katkeamisella.

VIII. Energiatyypin mukaan

reaktion aloittaessa on:

1. Fotokemialliset reaktiot. Ne saavat alkunsa valoenergiasta. Edellä mainittujen HCl-synteesin valokemiallisten prosessien tai metaanin reaktion kloorin lisäksi ne sisältävät otsonin tuotannon troposfäärissä sekundaarisena ilmansaasteena. Tässä tapauksessa typpioksidi (IV) toimii ensisijaisena, joka muodostaa happiradikaaleja valon vaikutuksesta. Nämä radikaalit ovat vuorovaikutuksessa happimolekyylien kanssa, mikä johtaa otsonia.

Otsonin muodostuminen jatkuu niin kauan kuin valoa on riittävästi, koska NO voi olla vuorovaikutuksessa happimolekyylien kanssa muodostaen saman NO 2:n. Otsonin ja muiden ilman epäpuhtauksien kerääntyminen voi johtaa valokemialliseen savusumuun.

Tämäntyyppinen reaktio sisältää myös tärkeimmän kasvisoluissa tapahtuvan prosessin - fotosynteesin, jonka nimi puhuu puolestaan.

2. Säteilyreaktiot. Ne alkavat korkeaenergisesta säteilystä - röntgensäteistä, ydinsäteilystä (γ-säteet, a-hiukkaset - He 2+ jne.). Säteilyreaktioiden avulla suoritetaan erittäin nopea radiopolymerointi, radiolyysi (säteilyn hajoaminen) jne.

Esimerkiksi fenolin kaksivaiheisen tuotannon sijaan bentseenistä se voidaan saada bentseenin vuorovaikutuksella veden kanssa säteilyn vaikutuksesta. Tässä tapauksessa vesimolekyyleistä muodostuu radikaaleja [OH] ja [H], joiden kanssa bentseeni reagoi muodostaen fenolia:

C6H6 + 2 [OH] → C6H5OH + H2O

Kumin vulkanointi voidaan suorittaa ilman rikkiä käyttämällä radiovulkanointia, ja tuloksena oleva kumi ei ole huonompi kuin perinteinen kumi.

3. Sähkökemialliset reaktiot. Ne käynnistyvät sähkövirrasta. Tuntemiesi elektrolyysireaktioiden lisäksi esittelemme myös sähkösynteesin reaktiot, esimerkiksi epäorgaanisten hapettimien teollisen tuotannon reaktiot.

4. Termokemialliset reaktiot. Ne alkavat lämpöenergialla. Näihin kuuluvat kaikki endotermiset reaktiot ja monet eksotermiset reaktiot, jotka vaativat alkulämmönsyötön, toisin sanoen prosessin käynnistämisen.

Yllä oleva kemiallisten reaktioiden luokittelu näkyy kaaviossa.

Kemiallisten reaktioiden luokitus, kuten kaikki muutkin luokitukset, on ehdollinen. Tutkijat sopivat jakavansa reaktiot tiettyihin tyyppeihin tunnistamiensa merkkien mukaan. Mutta useimmat kemialliset muutokset voidaan johtua eri tyypeistä. Kuvataanpa esimerkiksi ammoniakin synteesiprosessia.

Tämä on yhdistereaktio, redox, eksoterminen, palautuva, katalyyttinen, heterogeeninen (tarkemmin heterogeeninen katalyytti), joka etenee järjestelmän paineen laskulla. Prosessin onnistuminen edellyttää, että kaikki yllä olevat tiedot on otettava huomioon. Tietty kemiallinen reaktio on aina monilaatuinen, sille on ominaista erilaiset ominaisuudet.

Ja teräsluokitus

- laatu;

- kemiallinen koostumus;

- tapaaminen;

- mikrorakenne;

- vahvuus.

Teräksen laatu

Kemiallisen koostumuksen mukaan

hiiliteräkset pysyviä epäpuhtauksia

Taulukko 1.3.

HIILITERÄS

seostus elementtejä lisäaineita tai lisäaineita

Seosteräkset niukkaseosteinen(2,5 painoprosenttiin asti), doping(2,5 - 10 paino-%) ja erittäin seostettu "kromi"

Teräksen käyttötarkoituksen mukaan

Rakenteellinen matala-( tai muutama-) ja keskihiiltä.

instrumentaalistakorkea hiilipitoisuus.

ja (erityisominaisuuksilla - ).

ja

ja lisääntynyt lämmönkestävyys nopea leikkaus teräkset.

tavallinen laatu,

Rakenneteräkset,

työkaluteräs,

6) laakeri (kuulalaakeri) tulla,

7) nopea teräs(korkeaseostetut, korkealaatuiset työkaluteräkset, joissa on korkea volframipitoisuus).

8) automaattinen, ts.lisääntynyt (tai korkea) työstettävyys, tulla.

Terästen historiallisesti vakiintuneiden merkintäryhmien koostumuksen analyysi osoittaa, että käytetyt merkintäjärjestelmät mahdollistavat viiden luokitusominaisuuden koodaamisen, nimittäin: laatu, kemiallinen koostumus, tarkoitus, hapettumisaste, yhtä hyvin kuin tapa saada aihioita(automaattinen tai harvoissa tapauksissa valimot). Merkintäryhmien ja teräsluokkien välinen yhteys on havainnollistettu kuvan 1 lohkokaavion alaosassa.

MERKINTÄJÄRJESTELMÄ, MERKINTÄSÄÄNNÖT JA ESIMERKKEJÄ TERÄSLAJEISTA

HIILIA	SÄÄNNÖLLINEN LAATU
	teräsryhmä	Toimituksen takuu	LEIMAT
MUTTA	kemiallisen koostumuksen mukaan	St0	St1	St2	StZ	St4	St5	St6
B	mekaanisten ominaisuuksien perusteella	Bst0	Bst1	Bst2	BSTZ	Bst4	Bst5	Bst6
AT	mekaaniset ominaisuudet ja kemiallinen koostumus	ESPO	VST1	VST2	VSTZ	VST4	VST5	VST6
Hiilipitoisuus, paino %	0,23	0,06-0,12	0,09-0,15	0,14-0,22	0,18-0,27	0,28-0,37	0,38-0,49
LAATU KORKEA LAATU	RAKENNE	ESIMERKKEJÄ LEIMISTA
Arvosana: kaksinumeroinen hiiliprosentin sadasosien luku + osoitus hapettumisasteesta	05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 Huomautuksia: 1) hapettumisasteen ilmaisimen puuttuminen tarkoittaa "sp"; 2) "A" arvosanan lopussa osoittaa, että teräs on korkealaatuista
INSTRUMENTAALINEN	LEIMAT
Merkki: symboli "U" + numero HIILIEN PROSENTTIEN HAMPAAT	U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A
SEOSTETTU	KORKEA LAATU KORKEA LAATU ERITTÄIN KORKEA LAATU	RAKENNE	ESIMERKKEJÄ LEIMISTA
Arvosana: kaksinumeroinen hiiliprosenttiosuuden sadasosia + seosaineen symboli + sen prosentin kokonaisluku	09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) merkki 110G13L - yksi harvoista, joissa hiiliprosentin sadasosien määrä on kolminumeroinen
INSTRUMENTAALINEN	ESIMERKKEJÄ LEIMISTA
Arvosana: hiiliprosentin TENSES-määrä + seosaineen symboli+ sen prosentin kokonaisluku	ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) "-SH" merkin lopussa osoittaa, että teräs on erityisen korkealaatuista, saatu esim. menetelmällä sähkökuona uudelleensulatus (mutta ei vain)

Normaalilaatuiset hiilirakenneteräkset

Tietyt määritellyn merkintäryhmän teräkset on merkitty kahden kirjaimen yhdistelmällä "pyhä" joka on avain (selkäranka) tarkasteltavassa merkintäryhmässä. Tämän ryhmän teräslajit tunnistetaan välittömästi tästä symbolista.

Symbolia "St" ilman välilyöntiä seuraa numero, joka osoittaa huone tuotemerkit alkaen «0» ennen "6".

Lajinumeron nousu vastaa teräksen hiilipitoisuuden nousua, mutta ei osoita sen ominaisarvoa. Kunkin teräksen hiilipitoisuuden sallitut rajat on esitetty taulukossa. 1.5. Hiilipitoisuus sisällä tavalliset hiiliteräkset ei ylitä 0,5 paino-%. Tällaiset teräkset ovat rakenteellisen kriteerin mukaan hypoeutektoideja ja siten käyttötarkoituksensa mukaan rakenteellisia.

Numeron jälkeen seuraa yksi kolmesta kirjainyhdistelmästä: “kp”, “ps”, “sp”, mikä osoittaa teräksen hapettumisasteen.

Symbolia "St" voi edeltää isot kirjaimet "A", "B" tai "C", tai symboleja ei välttämättä ole. Tällä tavalla välitetään tietoa teräksestä, joka kuuluu johonkin ns "toimitusryhmät": A, B tai AT, - riippuen siitä, minkä teräksen normalisoiduista indikaattoreista toimittaja takaa.

Teräsryhmä MUTTA mukana tulee takuu kemiallisesta koostumuksesta tai GOST:n määrittelemistä hiilen ja epäpuhtauksien pitoisuuden sallituista arvoista. Kirjainta "A" ei usein laita leimaan ja sen puuttuminen oletuksena tarkoittaa kemiallisen koostumuksen takuuta. Teräksen kuluttaja, jolla ei ole tietoa mekaanisista ominaisuuksista, voi muodostaa ne sopivalla lämpökäsittelyllä, jonka menetelmien valinta edellyttää kemiallisen koostumuksen tuntemista.

Teräsryhmä B mukana tulee takuu vaadituista mekaanisista ominaisuuksista. Teräksen kuluttaja voi määrittää sen optimaalisen käytön rakenteissa mekaanisten ominaisuuksien tunnetuilla ominaisuuksilla ilman aikaisempaa lämpökäsittelyä.

Teräsryhmä AT mukana tulee takuu sekä kemiallisesta koostumuksesta että mekaanisista ominaisuuksista. Kuluttajat käyttävät sitä pääasiassa hitsattujen rakenteiden luomiseen. Mekaanisten ominaisuuksien tuntemus mahdollistaa kuormitetun rakenteen käyttäytymisen ennustamisen alueilla, jotka ovat kaukana hitseistä, ja kemiallisen koostumuksen tunteminen mahdollistaa itse hitsien mekaanisten ominaisuuksien ennustamisen ja tarvittaessa korjaamisen lämpökäsittelyllä. .

Esimerkkejä leiman tallentamisesta tavallinen laadukas hiiliteräs näyttää tältä: Vst3ps, Bst6sp, St1kp .

Kuulalaakeriteräkset

Laakereiden teräksillä on oma merkintä, käyttötarkoituksensa mukaan ne muodostavat erityisen ryhmän rakenteellinen teräksiä, vaikka ne ovat koostumukseltaan ja ominaisuuksiltaan lähellä työkaluteräksiä. Termi "kuulalaakeri" määrittelee niiden suppean soveltamisalan - vierintälaakerit (ei vain kuulalaakerit, vaan myös rulla- ja neulalaakerit). Sen merkitsemiseksi ehdotettiin lyhennettä "SHH" - kuulalaakeri kromi, jota seuraa numero prosentin kymmenesosia keskimääräinen pitoisuus kromi. Aiemmin tunnetuista tuotemerkeistä SHKH6, SHKH9 ja SHKH15 säilyi SHKH15 tuotemerkki. Ero kuulalaakeriteräksen ja vastaavan työkaluteräksen välillä on tiukemmat vaatimukset ei-metallisten sulkeumien määrälle ja karbidien tasaiselle jakautumiselle mikrorakenteessa.

ShKh15-teräksen parannus lisäämällä siihen lisää seosttavia lisäaineita (pii ja mangaani) näkyi merkinnässä omituisella tavalla - levittämällä erityistä myöhempien sääntöjen järjestelmä seostettujen terästen koostumuksessa olevien seosaineiden merkitsemiseksi: SHKH15SG, SHKH20SG.

Nopeat teräkset

Pikateräkset on merkitty erityisesti venäjän aakkosten "R" alkukirjaimella, joka vastaa englannin sanan ensimmäistä ääntä nopea - nopea, nopea. Tätä seuraa volframin kokonaislukuprosentti. Kuten jo mainittiin, yleisin nopean teräksen merkki oli aiemmin P18.

Volframin niukkuuden ja korkeiden kustannusten vuoksi siirryttiin volframi-molybdeeniteräkseen R6M5 ilman typpeä ja R6AM5:een typellä. Laakeriterästen tapaan nämä kaksi merkintäjärjestelmää on yhdistetty (eräänlainen "hybridisaatio"). Uusien kobolttia ja vanadiinia sisältävien pikaterästen kehittäminen ja kehittäminen rikastutti "hybridi" -laatujen arsenaalia: R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 - ja johti myös yleisesti volframittomien pikaterästen syntymiseen, jotka on merkitty tietty järjestelmä (R0M5F1, R0M2F3) ja täysin uudella tavalla - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh.

Valurautaluokitus

Valurautaa kutsutaan raudan ja hiilen seoksiksi, joiden koostumuksessa on yli 2,14 painoprosenttia C.

Valurautaa sulatetaan teräkseksi muuntamista (konversio), ferroseosten tuotantoa varten, jotka toimivat seostuslisäaineina, ja myös korkean teknologian seoksina valuihin (valu).

Hiili voi olla valuraudassa kahden hiilipitoisen faasin muodossa - sementiitin (Fe 3 C) ja grafiitin, ja joskus molempien sementiitin ja grafiitin muodossa. Valurauta, jossa on vain sementiittiä, antaa kevyen, kiiltävän murtuman ja siksi sitä kutsutaan nimellä valkoinen. Grafiitin läsnäolo antaa valurautaraolle harmaan värin. Jokainen grafiittivalurauta ei kuitenkaan kuulu ns harmaa valuraudat. Valkoisen ja harmaan valuraudan välissä on luokka puolimielinen valuraudat.

puolimielinen valuraudat ovat valuraudat, joiden rakenteessa ledeburiittisementiitti on grafitoitumisesta huolimatta ainakin osittain säilynyt, mikä tarkoittaa, että itse ledeburiitti on läsnä - eutektinen rakennekomponentti, jolla on tietty muoto.

Vastaanottaja harmaa sisältää valuraudat, joissa ledeburiittisementiitti on täysin hajonnut ja jälkimmäinen on kadonnut rakenteesta. Harmaa valurauta koostuu grafiittisulkeumat ja metallinen pohja. Tämä metallipohja on perliitti (eutektoidi), ferriittis-perliitti (hypoeutektoidi) tai ferriittinen (vähähiilinen) terästä. Harmaan valuraudan metallipohjan määritetty tyyppijärjestys vastaa perliitin osana olevan sementiitin kasvavaa hajoamisastetta.

Kitkaa estävät valuraudat

Esimerkkejä brändeistä: ASF-1, ASF-2, ASF-3.

Erityinen seostettu lämmönkestävä, korroosionkestävä ja lämmönkestävä valuraudat:

ESIMERKKEJÄ ERIKOISHARMAALAISISTA RAUTALAJISTA

Luokitus ja merkinnät

sintratut kovat seokset

Metallikeraamiset kovametalliseokset ovat jauhemetallurgialla (kermetillä) valmistettuja seoksia, jotka koostuvat tulenkestävien metallien karbideista: WC, TiC, TaC, jotka on yhdistetty muovisella metallisideaineella, useimmiten koboltilla.

Tällä hetkellä Venäjällä valmistetaan kolmea kovametalliryhmää: volframi, titaani-volframi ja titaani-tantaali-volframi, – sisältää sideaineena koboltti.

Volframin korkeiden kustannusten vuoksi on kehitetty kovia seoksia, jotka eivät sisällä lainkaan volframikarbidia. Kiinteänä faasina ne sisältävät vain titaanikarbidi tai titaanikarbonitridi– Ti(NC). Muovisen nivelsiteen roolin suorittaa nikkeli-molybdeeni matriisi. Kovien metalliseosten luokitus on esitetty lohkokaaviona.

Voimassa olevat merkintäsäännöt muodostavat viiden luokan metalliseosten mukaisesti viisi merkintäryhmää.

volframi ( joskus kutsutaan volframi-koboltti) kovat seokset

Esimerkkejä: VK3, VK6, VK8, VK10.

Titaani volframi ( joskus kutsutaan titaani-volframi-koboltti) kovat seokset

Esimerkkejä: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12.

Titaani-tantaali volframi ( joskus kutsutaan titaani-tantaali-volframi-koboltti) kovat seokset

Esimerkkejä: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9.

Joskus merkin loppuun lisätään kirjaimia tai kirjainyhdistelmiä yhdysviivalla, joka kuvaa karbidihiukkasten leviämistä jauheessa:

KOVIEN KERAAMISTEN SEOKSEN LUOKITUS

Joidenkin kotimaisten seosteräslaatujen ulkomaiset analogit on esitetty taulukossa 1.1.

Taulukko 1.1.

Useiden seostettujen terästen kotimaisten laatujen ulkomaiset analogit

Venäjä, GOST	Saksa, DIN *	USA, ASTM*	Japani, LS*
15X	15Cr3		SCr 415
40X	41Cr4		SCg440
30XM	25CrMo4		SCM430, SCM2
12HG3A	14NiCr10**	–	SNC815
20 HGNM	21NiCrMo2		SNCM220
08x13	X7Cr13**	410S	SUS410S
20x13	Х20Сг13		SUS420J1
12x17	X8Cr17	430 (51430 ***)	SUS430
12X18H9	X12CrNi8 9		SUS302
08X18H10T	Х10CrNiTi18 9	.321	SUS321
10Х13СУ	X7CrA133**	405 ** (51405) ***	SUS405**
20Х25Н20С2	Х15CrNiSi25 20	30314,314	SCS18, SUH310**

* DIN (Deutsche Industrienorm), ASTM (American Societi for Testing Materials), JIS (japanilainen teollisuusstandardi).

** Koostumukseltaan samanlainen teräs; *** SAE-standardi

Luokitteluominaisuuksien ominaisuudet

Ja teräsluokitus

Terästen nykyaikaiset luokitusominaisuudet sisältävät seuraavat:

- laatu;

- kemiallinen koostumus;

- tapaaminen;

- tuotannon metallurgiset ominaisuudet;

- mikrorakenne;

- perinteinen kovetustapa;

- perinteinen tapa saada aihiot tai osat;

- vahvuus.

Kuvataanpa lyhyesti jokaista niistä.

Teräksen laatu määräytyy ensisijaisesti haitallisten epäpuhtauksien - rikin ja fosforin - pitoisuuden perusteella ja sille on tunnusomaista 4 luokkaa (katso taulukko 1.2).

Kemiallisen koostumuksen mukaan teräkset jaetaan ehdollisesti hiiliteräksiin (seostamattomiin) ja seostettuihin teräksiin.

hiiliteräkset eivät sisällä erityisesti lisättyjä seosaineita. Hiiliterästen sisältämät alkuaineet hiiltä lukuun ottamatta kuuluvat ns pysyviä epäpuhtauksia. Niiden pitoisuuden tulee olla asiaankuuluvien valtion standardien (GOST) määrittämissä rajoissa. Taulukko 1.3. Joillekin alkuaineille on annettu keskimääräiset pitoisuusrajat, joiden avulla nämä alkuaineet voidaan luokitella epäpuhtauksiksi eikä seosaineiksi. Erityiset rajat hiiliterästen epäpuhtauksien pitoisuudelle ovat GOST:issa.

Taulukko 1.3.

RAJOITTAA JOITTEN ALKUAINEIDEN PITOISUUKSIA, SALLISTAN NEITA KATSI PYSYVIÄ Epäpuhtauksia

HIILITERÄS

seostus elementtejä, jota joskus kutsutaan seostukseksi lisäaineita tai lisäaineita, lisätään erityisesti teräkseen vaaditun rakenteen ja ominaisuuksien saamiseksi.

Seosteräkset jaetaan seosalkuaineiden kokonaispitoisuuden mukaan hiiltä lukuun ottamatta niukkaseosteinen(2,5 painoprosenttiin asti), doping(2,5 - 10 paino-%) ja erittäin seostettu(yli 10 painoprosenttia), kun jälkimmäisen rautapitoisuus on vähintään 45 painoprosenttia. Yleensä käyttöön otettu seosaine antaa seosteräkselle vastaavan nimen: "kromi"- seostettu kromilla, "pii" - piillä, "kromi-pii" - kromilla ja piillä samanaikaisesti jne.

Lisäksi erotetaan myös rautapohjaiset seokset, joissa materiaalin rautapitoisuus on alle 45 %, mutta se on enemmän kuin mikään muu seosaine.

Teräksen käyttötarkoituksen mukaan jaettu rakenteellisiin ja instrumentaalisiin.

Rakenteellinen Tarkastellaan teräksiä, joita käytetään erilaisten koneenosien, mekanismien ja rakenteiden valmistukseen koneenrakennuksessa, rakentamisessa ja instrumenttien valmistuksessa. Niillä on oltava tarvittava lujuus ja sitkeys sekä tarvittaessa joukko erityisominaisuuksia (korroosionkestävyys, paramagnetismi jne.). Pääsääntöisesti rakenneteräkset ovat matala-( tai muutama-) ja keskihiiltä. Kovuus ei ole niille ratkaiseva mekaaninen ominaisuus.

instrumentaalista Teräkset, joita käytetään materiaalien käsittelyyn leikkaamalla tai paineella sekä mittaustyökalujen valmistuksessa. Niillä on oltava korkea kovuus, kulutuskestävyys, lujuus ja joukko muita erityisominaisuuksia, esimerkiksi lämmönkestävyys. Korkean kovuuden saavuttamisen välttämätön edellytys on lisääntynyt hiilipitoisuus, joten työkaluteräkset ovat aina harvinaisia ​​poikkeuksia lukuun ottamatta korkea hiilipitoisuus.

Jokaisen ryhmän sisällä on tarkempi jako tarkoituksen mukaan. Rakenneteräkset jaetaan rakennusinsinööri ja erikoiskäyttöiset teräkset(erityisominaisuuksilla - lämmönkestävä, lämmönkestävä, korroosionkestävä, ei-magneettinen).

Työkaluteräkset jaetaan leikkuutyökaluteräkset, muottiteräkset ja terästä mittaustyökaluihin.

Työkaluterästen yhteinen käyttöominaisuus on korkea kovuus, joka varmistaa työkalun pinnan muodonmuutos- ja hankauskestävyyden. Samaan aikaan teräksille asetetaan erityinen vaatimus leikkaustyökaluille - korkean kovuuden ylläpitäminen korkeissa lämpötiloissa (jopa 500 ... 600 ºС), jotka kehittyvät terässä suurilla leikkausnopeuksilla. Teräksen ilmoitettua kykyä kutsutaan sen kyvyksi lämmönkestävyys (tai punainen kovuus). Määritellyn kriteerin mukaan leikkaustyökalujen teräkset jaetaan ei-lämmönkestävä, puolilämpöä kestävä, lämmönkestävä ja lisääntynyt lämmönkestävyys. Kaksi viimeistä ryhmää tunnetaan alalla nimellä nopea leikkaus teräkset.

Muottiteräksiltä vaaditaan korkean kovuuden lisäksi suurta sitkeyttä, koska muottityökalu toimii iskukuormitusolosuhteissa. Lisäksi kuumaleimaustyökalu, joka on kosketuksissa kuumennettujen metalliaihioiden kanssa, voi kuumentua pitkäaikaisen työn aikana. Siksi kuumaleimaukseen käytettävien terästen on oltava myös lämmönkestäviä.

Mittaustyökaluterästen tulee korkean kulutuskestävyyden lisäksi varmistaa mittatarkkuuden pitkän käyttöiän aikana työkalun mittapysyvyyttä käyttölämpötilaolosuhteista riippumatta. Toisin sanoen niillä pitäisi olla hyvin pieni lämpölaajenemiskerroin.

Epäorgaanisten aineiden luokitus esimerkkien kanssa

Analysoidaan nyt yksityiskohtaisemmin edellä esitettyä luokitusjärjestelmää.

Kuten näemme, ensinnäkin kaikki epäorgaaniset aineet jaetaan yksinkertainen ja monimutkainen:

yksinkertaiset aineet kutsutaan aineita, jotka muodostuvat vain yhden kemiallisen alkuaineen atomeista. Yksinkertaisia ​​aineita ovat esimerkiksi vety H 2 , happi O 2 , rauta Fe, hiili C jne.

Yksinkertaisten aineiden joukossa on metallit, epämetallit ja jalokaasut:

Metallit muodostuvat kemiallisista alkuaineista, jotka sijaitsevat boori-astat-diagonaalin alapuolella, sekä kaikista sivuryhmissä olevista elementeistä.

jalokaasut muodostavat ryhmän VIIIA kemialliset alkuaineet.

ei-metallit muodostavat vastaavasti kemialliset alkuaineet, jotka sijaitsevat boori-astaat-diagonaalin yläpuolella, lukuun ottamatta kaikkia toissijaisten alaryhmien alkuaineita ja ryhmässä VIIIA olevia jalokaasuja:

Yksinkertaisten aineiden nimet vastaavat useimmiten niiden kemiallisten alkuaineiden nimiä, joiden atomeista ne muodostuvat. Kuitenkin monille kemiallisille alkuaineille allotropia-ilmiö on laajalle levinnyt. Allotropia on ilmiö, jossa yksi kemiallinen alkuaine pystyy muodostamaan useita yksinkertaisia ​​aineita. Esimerkiksi kemiallisen alkuaineen happi tapauksessa kaavojen O 2 ja O 3 omaavien molekyyliyhdisteiden olemassaolo on mahdollista. Ensimmäistä ainetta kutsutaan yleensä hapeksi samalla tavalla kuin kemiallista alkuainetta, jonka atomeista se muodostuu, ja toista ainetta (O 3) kutsutaan yleensä otsoniksi. Yksinkertainen aine hiili voi tarkoittaa mitä tahansa sen allotrooppista muunnelmaa, esimerkiksi timanttia, grafiittia tai fullereeneja. Yksinkertainen aine fosfori voidaan ymmärtää sen allotrooppisina muunnelmina, kuten valkoinen fosfori, punainen fosfori, musta fosfori.

Monimutkaiset aineet

monimutkaiset aineet Aineita, jotka koostuvat kahden tai useamman alkuaineen atomeista, kutsutaan.

Joten esimerkiksi monimutkaisia ​​aineita ovat ammoniakki NH 3, rikkihappo H 2 SO 4, sammutettu kalkki Ca (OH) 2 ja lukemattomat muut.

Monimutkaisista epäorgaanisista aineista erotetaan 5 pääluokkaa, nimittäin oksidit, emäkset, amfoteeriset hydroksidit, hapot ja suolat:

oksideja - monimutkaiset aineet, jotka muodostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2.

Oksidien yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa E x O y, jossa E on kemiallisen alkuaineen symboli.

Oksidien nimikkeistö

Kemiallisen alkuaineen oksidin nimi perustuu periaatteeseen:

Esimerkiksi:

Fe203 - rautaoksidi (III); CuO, kupari(II)oksidi; N 2 O 5 - typpioksidi (V)

Usein voit löytää tietoa, että elementin valenssi on merkitty suluissa, mutta näin ei ole. Joten esimerkiksi typen N 2 O 5 hapetusaste on +5, ja valenssi, kummallista kyllä, on neljä.

Jos kemiallisella alkuaineella on yksi positiivinen hapetusaste yhdisteissä, hapetusastetta ei ilmoiteta. Esimerkiksi:

Na20 - natriumoksidi; H20 - vetyoksidi; ZnO on sinkkioksidia.

Oksidien luokitus

Oksidit, sen mukaan, miten ne pystyvät muodostamaan suoloja vuorovaikutuksessa happojen tai emästen kanssa, jaetaan vastaavasti suolaa muodostava ja ei-suolaa muodostava.

Ei-suolaa muodostavia oksideja on vähän, ne kaikki muodostuvat epämetallien hapetustilassa +1 ja +2. Luettelo ei-suolaa muodostavista oksideista tulee muistaa: CO, SiO, N 2 O, NO.

Suolaa muodostavat oksidit puolestaan ​​​​jaetaan pää, hapan ja amfoteerinen.

Perusoksidit kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa happojen (tai happooksidien) kanssa muodostavat suoloja. Pääoksideja ovat metallioksidit hapetustilassa +1 ja +2, lukuun ottamatta BeO, ZnO, SnO, PbO oksideja.

Happamat oksidit Niitä kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa emästen (tai emäksisten oksidien) kanssa muodostavat suoloja. Happooksidit ovat käytännössä kaikkia ei-metallien oksideja, paitsi suolaa muodostamattomat CO, NO, N 2 O, SiO sekä kaikki metallioksidit korkeassa hapetustilassa (+5, +6 ja +7) .

amfoteeriset oksidit kutsutaan oksideiksi, jotka voivat reagoida sekä happojen että emästen kanssa ja muodostaa näiden reaktioiden seurauksena suoloja. Tällaisilla oksideilla on kaksoishappo-emäsluonne, eli niillä voi olla sekä happamien että emäksisten oksidien ominaisuuksia. Amfoteerisiin oksideihin kuuluvat metallioksidit hapetusasteissa +3, +4 ja poikkeuksin BeO-, ZnO-, SnO-, PbO-oksidit.

Jotkut metallit voivat muodostaa kaikkia kolmen tyyppisiä suolaa muodostavia oksideja. Esimerkiksi kromi muodostaa emäksistä CrO-oksidia, amfoteeristä oksidia Cr 2 O 3 ja happooksidia CrO 3 .

Kuten voidaan nähdä, metallioksidien happo-emäsominaisuudet riippuvat suoraan oksidissa olevan metallin hapetusasteesta: mitä korkeampi hapetusaste on, sitä selvemmät happoominaisuudet ovat.

Säätiöt

Säätiöt - yhdisteet, joiden kaava on muotoa Me (OH) x, jossa x useimmiten yhtä kuin 1 tai 2.

Poikkeukset: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ja Pb (OH) 2 eivät kuulu emäksiin, vaikka metallin hapetusaste on +2. Nämä yhdisteet ovat amfoteerisia hydroksideja, joita käsitellään yksityiskohtaisemmin tässä luvussa.

Perusluokitus

Emäkset luokitellaan yhden rakenneyksikön hydroksoryhmien lukumäärän mukaan.

Emäkset, joissa on yksi hydroksoryhmä, so. tyyppiä MeOH, ns yksittäisiä happoemäksiä kahdella hydroksoryhmällä, so. tyyppi Me(OH)2, vastaavasti, dihappo jne.

Myös emäkset jaetaan liukoisiin (alkaleihin) ja liukenemattomiin.

Alkaleihin kuuluvat yksinomaan alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit sekä talliumhydroksidi TlOH.

Perusnimikkeistö

Säätiön nimi on rakennettu seuraavan periaatteen mukaisesti:

Esimerkiksi:

Fe (OH) 2 - rauta (II) hydroksidi,

Cu(OH)2 - kupari(II)hydroksidi.

Tapauksissa, joissa monimutkaisten aineiden metallilla on vakio hapetusaste, sitä ei tarvitse ilmoittaa. Esimerkiksi:

NaOH - natriumhydroksidi,

Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksidi jne.

hapot

hapot - monimutkaiset aineet, joiden molekyylit sisältävät vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla.

Happojen yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa H x A, jossa H ovat vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla, ja A on happotähde.

Esimerkiksi happoja ovat yhdisteet, kuten H2S04, HCl, HNO3, HNO2 jne.

Happoluokitus

Sen mukaan kuinka monta vetyatomia voidaan korvata metallilla, hapot jaetaan:

- noin yksiemäksiset hapot: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- d etikkahapot: H 2SO 4, H 2SO 3, H 2CO 3;

- t emäksiset hapot: H3PO4, H3BO3.

On huomattava, että vetyatomien lukumäärä orgaanisten happojen tapauksessa ei useimmiten heijasta niiden emäksisyyttä. Esimerkiksi etikkahappo, jonka kaava on CH3COOH, ei ole neljän vetyatomin läsnäolosta huolimatta neli-, vaan yksiemäksinen. Orgaanisten happojen emäksisyys määräytyy molekyylissä olevien karboksyyliryhmien (-COOH) lukumäärän mukaan.

Lisäksi happomolekyyleissä olevan hapen läsnäolon mukaan ne jaetaan hapettomiin (HF, HCl, HBr jne.) ja happea sisältäviin (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 jne.). Hapetettuja happoja kutsutaan myös oksohapot.

Voit lukea lisää happojen luokittelusta.

Happojen ja happojäämien nimikkeistö

Seuraava luettelo happojen ja happojäämien nimistä ja kaavoista on opittava.

Joissakin tapauksissa useat seuraavat säännöt voivat helpottaa muistamista.

Kuten yllä olevasta taulukosta voidaan nähdä, hapettomien happojen systemaattisten nimien rakenne on seuraava:

Esimerkiksi:

HF, fluorivetyhappo;

HCl, kloorivetyhappo;

H2S - vetysulfidihappo.

Happivapaiden happojen happojäämien nimet on rakennettu periaatteen mukaan:

Esimerkiksi Cl--kloridi, Br--bromidi.

Happipitoisten happojen nimet saadaan lisäämällä happoa muodostavan alkuaineen nimeen erilaisia ​​jälki- ja päätteitä. Esimerkiksi, jos happea sisältävän hapon happoa muodostavalla alkuaineella on korkein hapetusaste, tällaisen hapon nimi konstruoidaan seuraavasti:

Esimerkiksi rikkihappo H 2 S + 6 O 4, kromihappo H 2 Cr + 6 O 4.

Kaikki happea sisältävät hapot voidaan luokitella myös happamiksi hydroksidiksi, koska niiden molekyyleissä on hydroksoryhmiä (OH). Tämä voidaan nähdä esimerkiksi seuraavista joidenkin happea sisältävien happojen graafisista kaavoista:

Siten rikkihappoa voidaan muuten kutsua rikki(VI)hydroksidiksi, typpihappo-typpi(V)hydroksidiksi, fosforihappo-fosfori(V)hydroksidiksi jne. Suluissa oleva luku kuvaa happoa muodostavan alkuaineen hapettumisastetta. Tällainen muunnelma happea sisältävien happojen nimistä saattaa tuntua monille erittäin epätavalliselta, mutta joskus sellaisia ​​​​nimiä löytyy kemian yhtenäisen valtiontutkinnon todellisista KIM:istä epäorgaanisten aineiden luokittelutehtävissä.

Amfoteeriset hydroksidit

Amfoteeriset hydroksidit - metallihydroksidit, joilla on kaksinkertainen luonne, ts. pystyy osoittamaan sekä happojen että emästen ominaisuuksia.

Amfoteerisia ovat metallihydroksidit hapetusasteessa +3 ja +4 (sekä oksidit).

Myös yhdisteet Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ja Pb (OH) 2 sisältyvät poikkeuksina amfoteerisiin hydroksideihin, huolimatta niissä olevan metallin hapetusasteesta +2.

Kolmi- ja neliarvoisten metallien amfoteerisille hydroksideille on mahdollista orto- ja metamuotojen olemassaolo, jotka eroavat toisistaan ​​yhden vesimolekyylin verran. Esimerkiksi alumiini(III)hydroksidi voi esiintyä Al(OH)3:n ortomuodossa tai AlO(OH):n metamuodossa (metahydroksidi).

Koska, kuten jo mainittiin, amfoteerisilla hydroksideilla on sekä happojen että emästen ominaisuuksia, niiden kaava ja nimi voidaan kirjoittaa myös eri tavalla: joko emäksenä tai happona. Esimerkiksi:

suola

suola - Nämä ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka sisältävät metallikationeja ja happojäämien anioneja.

Joten esimerkiksi suoloja ovat yhdisteet, kuten KCl, Ca(NO 3) 2, NaHC03 jne.

Yllä oleva määritelmä kuvaa useimpien suolojen koostumusta, mutta on suoloja, jotka eivät kuulu sen alle. Esimerkiksi metallikationien sijasta suola voi sisältää ammoniumkationeja tai sen orgaanisia johdannaisia. Nuo. suolat sisältävät yhdisteitä, kuten esimerkiksi (NH 4) 2SO 4 (ammoniumsulfaatti), + Cl - (metyyliammoniumkloridi) jne.

Myös edellä olevan suolojen määritelmän vastainen on niin kutsuttujen kompleksisten suolojen luokka, jota käsitellään tämän aiheen lopussa.

Suolan luokitus

Toisaalta suoloja voidaan pitää tuotteina, joissa vetykationien H+ substituutio hapossa muilla kationeilla on, tai tuotteina emästen (tai amfoteeristen hydroksidien) muiden anionien substituutiotuotteista.

Täydellisellä korvauksella ns keskikokoinen tai normaali suola. Esimerkiksi, kun vetykationit korvataan rikkihapossa natriumkationeilla, muodostuu keskimääräinen (normaali) suola Na 2 SO 4, ja kun Ca (OH) 2 -emäksen hydroksidi-ionit korvataan kokonaan happotähteillä, nitraatti-ionit muodostavat keskimääräisen (normaalin) suolan Ca(NO3)2.

Suoloja, jotka on saatu korvaamalla vetykationit epätäydellisesti kaksiemäksisessä (tai useammassa) hapossa metallikationeilla, kutsutaan happosuoloiksi. Joten, kun rikkihapossa olevat vetykationit korvataan epätäydellisesti natriumkationeilla, muodostuu happosuola NaHS04.

Suoloja, jotka muodostuvat kahden hapon (tai useamman) emäksen hydroksidi-ionien epätäydellisestä substituutiosta, kutsutaan emäksiseksi noin suolat. Esimerkiksi Ca (OH) 2 -emäksen hydroksidi-ionien epätäydellinen korvaaminen nitraatti-ioneilla, emäksinen noin kirkas suola Ca(OH)NO 3 .

Suoloja, jotka koostuvat kahden eri metallin kationeista ja vain yhden hapon happotähteiden anioneista, kutsutaan ns. kaksoissuolat. Joten esimerkiksi kaksoissuolat ovat KNaCO 3, KMgCl 3 jne.

Jos suola muodostuu yhden tyyppisestä kationista ja kahdesta tyyppisestä happotähteestä, tällaisia ​​suoloja kutsutaan sekoitettuiksi. Esimerkiksi sekasuoloja ovat yhdisteet Ca(OCl)Cl, CuBrCl jne.

On suoloja, jotka eivät kuulu suolojen määritelmän piiriin, koska ne ovat tuotteita, joissa happojen vetykationit korvaavat metallikationeja, tai tuotteet, jotka korvaavat hydroksidi-ioneja emäksissä happotähteiden anioneilla. Nämä ovat monimutkaisia ​​suoloja. Joten esimerkiksi kompleksisuolat ovat natriumtetrahydroksosinkaatti ja tetrahydroksoaluminaatti, joiden kaavat ovat Na2 ja Na, vastaavasti. Tunnista monimutkaiset suolat muun muassa useimmiten hakasulkeista kaavassa. On kuitenkin ymmärrettävä, että jotta aine voidaan luokitella suolaksi, sen koostumuksen on sisällettävä kaikki kationit, paitsi H + (tai sen sijaan), ja anioneista on oltava anioneja lisäksi (tai sijasta) OH -. Esimerkiksi yhdiste H2 ei kuulu kompleksisten suolojen luokkaan, koska liuoksessa on vain vetykationeja H+ sen dissosioituessa kationeista. Dissosiaatiotyypin mukaan tämä aine tulisi pikemminkin luokitella hapettomaksi kompleksihapoksi. Vastaavasti OH-yhdiste ei kuulu suoloihin, koska tämä yhdiste koostuu kationeista + ja hydroksidi-ioneista OH -, ts. sitä pitäisi pitää monimutkaisena perustana.

Suolan nimikkeistö

Keski- ja happosuolojen nimikkeistö

Väliaine- ja happamien suolojen nimi perustuu periaatteeseen:

Jos metallin hapettumisaste monimutkaisissa aineissa on vakio, sitä ei ilmoiteta.

Happotähteiden nimet on annettu edellä tarkasteltaessa happojen nimikkeistöä.

Esimerkiksi,

Na2S04 - natriumsulfaatti;

NaHS04 - natriumhydrosulfaatti;

CaC03 - kalsiumkarbonaatti;

Ca (HCO 3) 2 - kalsiumbikarbonaatti jne.

Emäksisten suolojen nimikkeistö

Pääsuolojen nimet on rakennettu periaatteen mukaisesti:

Esimerkiksi:

(CuOH)2C03 - kupari(II)hydroksokarbonaatti;

Fe (OH) 2 NO 3 - rauta (III) dihydroksonitraatti.

Monimutkaisten suolojen nimikkeistö

Monimutkaisten yhdisteiden nimistö on paljon monimutkaisempi, eikä sinun tarvitse tietää paljon monimutkaisten suolojen nimikkeistöstä päästäksesi kokeeseen.

Pitäisi pystyä nimeämään monimutkaisia ​​suoloja, joita saadaan alkaliliuosten vuorovaikutuksesta amfoteeristen hydroksidien kanssa. Esimerkiksi:

*Kaavan ja nimen samat värit osoittavat kaavan ja nimen vastaavat elementit.

Epäorgaanisten aineiden triviaaliset nimet

Triviaalisilla nimillä tarkoitetaan aineiden nimiä, jotka eivät liity toisiinsa tai liittyvät heikosti niiden koostumukseen ja rakenteeseen. Triviaalit nimet johtuvat yleensä joko historiallisista syistä tai näiden yhdisteiden fysikaalisista tai kemiallisista ominaisuuksista.

Luettelo epäorgaanisten aineiden triviaalisista nimistä, jotka sinun on tiedettävä:

Na 3	kryoliitti
SiO2	kvartsi, piidioksidi
FeS 2	pyriitti, rautapyriitti
CaSO 4∙2H2O	kipsi
CaC2	kalsiumkarbidi
Al 4 C 3	alumiinikarbidi
KOH	kaustinen potaska
NaOH	kaustinen sooda, kaustinen sooda
H2O2	vetyperoksidi
CuSO 4 ∙ 5H 2 O	sininen vitrioli
NH4Cl	ammoniakkia
CaCO3	liitu, marmori, kalkkikivi
N2O	ilokaasu
EI 2	ruskea kaasu
NaHC03	ruoka (juoma) sooda
Fe3O4	rautaoksidi
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	ammoniakkia
CO	hiilimonoksidi
CO2	hiilidioksidi
SiC	karborundi (piikarbidi)
PH 3	fosfiini
NH3	ammoniakkia
KClO 3	berthollet-suola (kaliumkloraatti)
(CuOH)2CO3	malakiitti
CaO	poltettu kalkki
Ca(OH)2	sammutettua kalkkia
läpinäkyvä vesiliuos Ca(OH) 2	lime vesi
kiinteän Ca(OH)2:n suspensio sen vesiliuoksessa	kalkkimaitoa
K2CO3	potaska
Na2CO3	sooda
Na 2CO 3 ∙ 10 H 2 O	kristalli sooda
MgO	magnesiumoksidi