Tavoite: oppia luonnehtimaan kemiallisia alkuaineita niiden sijainnin perusteella D.I:n jaksollisessa taulukossa. Mendelejev tietyn suunnitelman mukaan.

Selityksiä työhön:

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä on kemiallisten alkuaineiden luonnollinen luokitus niiden atomien elektronisen rakenteen mukaan. Atomin elektroninen rakenne ja siten elementin ominaisuudet arvioidaan alkuaineen sijainnin perusteella vastaavassa jaksossa ja järjestelmän alaryhmässä. E-tasojen täyttömallit selittävät eri elementtien lukumäärän jaksoissa. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden järjestelmän alkuaineiden järjestelyn tiukka jaksollisuus selittyy täysin energiatasojen täyttämisen johdonmukaisella luonteella. Atomien rakenteen teoria selittää alkuaineiden ominaisuuksien jaksollisen muutoksen. Atomiytimien positiivisten varausten nousu 1:stä 107:ään aiheuttaa ulkoisen energiatason rakenteen säännöllisen toistumisen. Ja koska elementtien ominaisuudet riippuvat pääasiassa elektronien lukumäärästä ulkotasolla, ne myös toistuvat ajoittain. Tämä on jaksollisen lain fyysinen merkitys. Lyhyissä jaksoissa, kun atomiytimien positiivinen varaus kasvaa, elektronien lukumäärä ulkotasolla kasvaa (1:stä 2:een ensimmäisellä jaksolla ja 1:stä 8:aan toisella ja kolmannella jaksolla), mikä selittää alkuaineiden ominaisuuksien muutoksen: jakson alussa (lukuun ottamatta ensimmäistä jaksoa) on alkalimetalli, sitten metalliset ominaisuudet vähitellen heikkenevät ja ei-metallin ominaisuudet lisääntyvät. Suurilla jaksoilla ydinvarauksen kasvaessa tasojen täyttäminen elektroneilla on vaikeampaa, mikä selittää myös elementtien ominaisuuksien monimutkaisemman muutoksen pienten jaksojen alkuaineisiin verrattuna. Joten parillisissa riveissä pitkiä jaksoja, latauksen kasvaessa, elektronien lukumäärä ulkotasolla pysyy vakiona ja on yhtä suuri kuin 2 tai 1. Siksi, kun elektronit täyttävät ulompaa (toinen ulkopuolelta) seuraavan tason, näiden rivien elementtien ominaisuudet muuttuvat erittäin hitaasti. Vain parittomissa riveissä, kun elektronien lukumäärä ulkotasolla kasvaa ydinvarauksen kasvaessa (1:stä 8:aan), elementtien ominaisuudet alkavat muuttua samalla tavalla kuin tyypillisten. Atomien rakenneopin valossa D.I. Mendelejev kaikista elementeistä 7 jaksolla. Jakson numero vastaa elektroneilla täytettyjen atomien energiatasojen määrää. Siksi s-elementit ovat läsnä kaikissa jaksoissa, p-elementit toisessa ja sitä seuraavissa jaksoissa, d-elementit neljännessä ja sitä seuraavissa jaksoissa ja f-elementit kuudennessa ja seitsemännessä jaksossa. Myös ryhmien jakaminen alaryhmiin, joka perustuu eroon energiatasojen täyttymisessä elektroneilla, on helposti selitettävissä. Pääalaryhmien elementeille täytetään ulompien tasojen joko s-alatasot (nämä ovat s-elementtejä) tai p-alatasot (nämä ovat p-elementtejä). Sivualaryhmien elementeillä täytetään (toisen ulkotason (nämä ovat d-alkiot) d-alataso. Lantanideilla ja aktinideilla täytetään vastaavasti 4f- ja 5f-alatasot (nämä ovat f-elementtejä). Siten jokaisessa alaryhmässä yhdistetään elementtejä, joiden atomeilla on samanlainen ulkoisen elektronisen tason rakenne. Samanaikaisesti pääalaryhmien elementtien atomit sisältävät ulkotasoilla saman määrän elektroneja kuin ryhmän lukumäärä. .Sekundaarisiin alaryhmiin kuuluvat alkuaineet, joiden atomeissa on kaksi tai yksi elektroni ulkotasolla. Rakenneerot aiheuttavat myös eroja saman ryhmän eri alaryhmien alkuaineiden ominaisuuksissa.Täten halogeenin alkuaineiden atomien ulkotasolla alaryhmässä on seitsemän mangaanin alaryhmän elektronia - kussakin kaksi elektronia. Ensimmäiset ovat tyypillisiä metalleja ja toiset metalleja. Mutta näiden alaryhmien alkuaineilla on myös yhteisiä ominaisuuksia: ne osallistuvat kemiallisiin reaktioihin, ne kaikki (paitsi fluori F) voi luovuttaa 7 elektronia kemiallisten sidosten muodostamiseksi. Mangaani antaa 2 elektronia ulkotasolta ja 5 elektronia seuraavalta tasolta. Siten toissijaisten alaryhmien elementeissä valenssielektronit eivät ole vain ulompia, vaan myös toiseksi viimeisiä (toiseksi ulkopuolelta) tasoja, mikä on tärkein ero pää- ja toissijaisten alaryhmien elementtien ominaisuuksissa. Tästä seuraa myös, että ryhmänumero yleensä osoittaa niiden elektronien lukumäärän, jotka voivat osallistua kemiallisten sidosten muodostukseen. Tämä on ryhmänumeron fyysinen merkitys. Joten atomien rakenne määrittää kaksi säännönmukaisuutta: 1) elementtien ominaisuuksien muutos vaakasuunnassa - ajanjaksolla vasemmalta oikealle metalliset ominaisuudet heikkenevät ja ei-metalliset ominaisuudet paranevat; 2) ominaisuuksien muutos elementtejä pystysuorassa - alaryhmässä, jossa sarjanumero on kasvanut, metalliset ominaisuudet paranevat ja ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät. Tässä tapauksessa elementti (ja järjestelmän solu) sijaitsee vaaka- ja pystysuoran leikkauskohdassa, mikä määrittää sen ominaisuudet. Tämä auttaa löytämään ja kirjoittamaan niiden alkuaineiden ominaisuudet, joiden isotoopit on saatu keinotekoisesti. Atomin elektronikuoressa olevien energiatasojen lukumäärän mukaan alkuaineet jaetaan seitsemään jaksoon.

Ensimmäinen jakso koostuu atomeista, joissa elektronikuori koostuu yhdestä energiatasosta, toisessa jaksossa - kahdesta, kolmannessa - kolmesta, neljännessä - neljästä jne. Jokainen uusi jakso alkaa, kun uusi energiataso alkaa täyttyä tasosta. Periodisessa järjestelmässä jokainen jakso alkaa elementeillä, joiden atomeissa on yksi elektroni uloimmalla tasolla - alkalimetalliatomit - ja päättyy alkuaineisiin, joiden atomeissa ulkotasolla on 2 (ensimmäisellä jaksolla) tai 8 elektronia (kaikilla myöhemmillä). ) - jalokaasuatomit. Ulkoelektronikuoret ovat samanlaisia ​​alkuaineatomeilla (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe) jne. Tästä syystä kukin yllä olevista alkuaineryhmistä on tietyssä jaksollisen järjestelmän pääalaryhmässä: Li, Na, K, Rb, Cs ryhmässä I, F, Cl, Br, I - VII:ssä jne. Se johtuu atomien elektronikuorten rakenteen samankaltaisuudesta, että niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat samankaltaiset. Pääalaryhmien lukumäärä määräytyy energiatason elementtien enimmäismäärän mukaan ja on yhtä suuri kuin 8. Siirtymäelementtien (sivualaryhmien elementtien) lukumäärä määräytyy elektronien enimmäismäärän mukaan d-alatasolla ja on yhtä suuri 10 jokaisena suurena ajanjaksona. Koska Mendelejevin jaksollisessa kemiallisten alkuaineiden järjestelmässä yksi sivualaryhmistä sisältää kolme siirtymäelementtiä kerralla, jotka ovat samanlaisia ​​​​kemiallisilta ominaisuuksiltaan (ns. triadit Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , niin sivualaryhmien ja pääryhmien lukumäärä on yhtä suuri kuin 8. Analogisesti siirtymäelementtien kanssa lantanidien ja aktinidien lukumäärä, jotka on otettu jaksollisen järjestelmän pohjalta itsenäisten rivien muodossa on yhtä suuri kuin maksimi elektronien lukumäärä f-alatasolla, eli 14. Jakso alkaa alkuaineesta, jonka atomi ulkotasolla on yksi s-elektroni: ensimmäisessä jaksossa se on vety, loput - alkalimetalleja . Jakso päättyy jalokaasuun: ensimmäinen - heliumilla (1s2), loput jaksot - elementeillä, joiden atomeilla ulkotasolla on elektroninen konfiguraatio ns2np6. Ensimmäinen jakso sisältää kaksi alkuainetta: vedyn (Z=1) ja heliumin (Z=2). Toinen jakso alkaa elementillä litium (Z = 3) ja päättyy neoniin (Z = 10). Toisessa jaksossa on kahdeksan elementtiä. Kolmas jakso alkaa natriumilla (Z= 11), jonka elektroninen konfiguraatio on 1s22s22p63s1. Kolmannen energiatason täyttyminen alkoi hänestä. Se päättyy inerttiin kaasun argoniin (Z = 18), jonka 3s- ja 3p-alatasot ovat täysin täytettyinä. Argonin elektroninen kaava: 1s22s22p6Зs23p6. Natrium on litiumin, neon-argonin analogi. Kolmannessa jaksossa, kuten toisessakin, on kahdeksan elementtiä. Neljäs jakso alkaa kaliumilla (Z = 19), jonka elektronirakenne ilmaistaan ​​kaavalla 1s22s22p63s23p64s1. Sen 19. elektroni miehitti 4s-alitason, jonka energia on pienempi kuin 3d-alitason energia. Ulompi 4s-elektroni antaa elementille samanlaiset ominaisuudet kuin natriumilla. Kalsiumissa (Z = 20) 4s-alitaso on täytetty kahdella elektronilla: 1s22s22p63s23p64s2. Alkuaine skandium (Z = 21) alkaa täyttää 3d-alatasoa, koska se on energeettisesti edullisempi kuin 4p-alataso. Viisi 3d-alitason kiertoradalla voi olla kymmenellä elektronilla, joita esiintyy atomeissa skandiumista sinkkiin (Z = 30). Siksi Sc:n elektronirakenne vastaa kaavaa 1s22s22p63s23p63d14s2 ja sinkin - 1s22s22p63s23p63d104s2. Seuraavien alkuaineiden atomeissa inerttiin kryptoniin (Z=36) asti 4p-alataso täyttyy. Neljännessä jaksossa on 18 elementtiä. Viides jakso sisältää alkuaineita rubidiumista (Z = 37) inerttikaasuksenoniin (Z = 54), joiden energiatasot ovat samat kuin neljännen jakson alkuaineilla: Rb:n ja Sr:n jälkeen kymmenen alkuainetta yttriumista. (Z = 39) kadmiumiin (Z = 48), 4d-alataso täyttyy, minkä jälkeen elektronit miehittävät 5p-alitason. Viidennessä jaksossa, kuten neljännessä, on 18 elementtiä. Cesiumin (Z = 55) ja bariumin (Z = 56) kuudennen jakson alkuaineiden atomeissa 6s-alataso täyttyy. Lantaanissa (Z = 57) yksi elektroni tulee 5d-alitasolle, jonka jälkeen tämän alitason täyttyminen pysähtyy ja 4f-taso alkaa täyttyä, jonka seitsemän kiertoradalla voi olla 14 elektronilla. Tämä tapahtuu lantanidialkuaineiden atomeille, joiden Z = 58 - 71. Koska nämä alkuaineet täyttävät kolmannen tason syvän 4f-alitason ulkopuolelta, niillä on hyvin samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Hafniumilla (Z = 72) d-alatason täyttyminen jatkuu ja päättyy elohopeaan (Z = 80), jonka jälkeen elektronit täyttävät 6p-alatason. Tason täyttö valmistuu jalokaasuradonilla (Z= 86). Kuudennessa jaksossa on 32 elementtiä. Seitsemäs jakso on kesken. Elektronisten tasojen täyttäminen elektroneilla on samanlainen kuin kuudes jakso. Ranskan 7s-alitason (Z = 87) ja radiumin (Z = 88) täyttämisen jälkeen aktiniumelektroni siirtyy 6d-alitasolle, jonka jälkeen 5f-alitaso alkaa täyttyä 14 elektronilla. Tämä tapahtuu aktinidialkuaineiden atomeille, joiden Z = 90 - 103. Alkuaineen 103 jälkeen täytetään b d-alataso: kurchatoviumissa (Z = 104), nilsboriumissa (Z = 105), alkuaineissa Z = 106 ja Z = 107 . Aktinideilla, kuten lantanideilla, on monia samoja kemiallisia ominaisuuksia. Vaikka 3d-alitaso täytetään 4s-alitason jälkeen, se sijoitetaan aikaisemmin kaavaan, koska kaikki tämän tason alitasot kirjoitetaan peräkkäin. Sen mukaan, mikä alataso on viimeksi täytetty elektroneilla, kaikki elementit jaetaan neljään tyyppiin (perheisiin). 1. s-elementit: ulkotason s-alataso on täynnä elektroneja. Nämä sisältävät kunkin jakson kaksi ensimmäistä elementtiä. 2. p-elementit: ulkotason p-alataso on täynnä elektroneja. Nämä ovat kunkin jakson 6 viimeistä elementtiä (paitsi ensimmäinen ja seitsemäs). 3. d-elementit: toisen tason d-alitaso ulkopuolelta on täynnä elektroneja ja yksi tai kaksi elektronia jää ulkotasolle (Pd - nolla). Näihin kuuluu elementtejä s- ja p-elementtien välissä sijaitsevista suurten ajanjaksojen välisistä vuosikymmenistä (niitä kutsutaan myös siirtymäelementeiksi). 4. f-elementit: kolmannen tason f-alitaso ulkopuolelta täyttyy elektroneilla ja kaksi elektronia jää ulkotasolle. Nämä ovat lantanidit ja aktinidit. S-alkuaineita jaksollisessa järjestelmässä on 14, p-alkuainetta 30, d-alkuainetta 35, f-alkuainetta 28. Samantyyppisillä alkuaineilla on useita yhteisiä kemiallisia ominaisuuksia.

Tarkastellaan kemiallisen alkuaine-metallin ominaisuuksia sen sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä litiumin esimerkin avulla.

Litium on D. I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän I pääalaryhmän 2. jakson alkuaine, IA:n alkuaine tai alkalimetallien alaryhmä.

Litiumatomin rakenne voidaan heijastaa seuraavasti: 3Li - 2ē, 1ē. Litiumatomeilla on voimakkaita pelkistäviä ominaisuuksia: ne luovuttavat helposti ainoan ulkoelektroninsa ja saavat sen seurauksena hapetustilan (s. o.) +1. Nämä litiumatomien ominaisuudet ovat vähemmän ilmeisiä kuin natriumatomien, mikä liittyy atomisäteiden kasvuun: Rotta (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Litium on yksinkertainen aine, se on metalli, ja siksi siinä on metallinen kidehila ja metallinen kemiallinen sidos. Litium-ionin varaus: ei Li + 1 (kuten s. o. osoittaa), vaan Li +. Metallien yleiset fysikaaliset ominaisuudet, jotka johtuvat niiden kiderakenteesta: sähkön- ja lämmönjohtavuus, muokattavuus, sitkeys, metallin kiilto jne.

Litium muodostaa oksidin, jonka kaava on Li2O - se on suolaa muodostava, emäksinen oksidi. Tämä yhdiste muodostuu ionisen kemiallisen sidoksen Li2 + O2- ansiosta, vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen alkalin.

Litiumhydroksidin kaava on LiOH. Tämä emäs on alkali. Kemialliset ominaisuudet: vuorovaikutus happojen, happamien oksidien ja suolojen kanssa.

Alkalimetallien alaryhmässä ei ole yleistä kaavaa "haihtuvat vetyyhdisteet". Nämä metallit eivät muodosta haihtuvia vetyyhdisteitä. Metalliyhdisteet vedyn kanssa ovat ionityyppisiä binäärisiä yhdisteitä, joiden kaava on M+H-.

Kemiallisten alkuaineiden karakterisointi niiden sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä

Käytännön työraportti 4.

Opiskelija______________________________________________________________________

Ryhmä_______

Tavoite:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Tuote:______________________________________________________________

2. Sijainti jaksollisessa järjestelmässä:

2.1. Tuote nro.____

2.2. Jakson numero____

2.3. Ryhmänro ____

2.4. Alaryhmä____

3. Atomin koostumus:

3.1. Ydin lataus_____

3.2. Määrä protonit ytimessä ____

3.3. Määrä neutroneja ytimessä ____

3.4. Kokonaismäärä elektroneja elektronisessa kuoressa _____

3.5. Energiatasojen lukumäärä_____

3.6. Määrä valenssielektronit _____

3.7. Elektronien lukumäärä ulkoisella energiatasolla_____

4. Elektronien jakautuminen energiatasojen mukaan:

4.1. Graafinen kaava:

4.2. Elektroninen kaava: _______________________________________________________

5. Valenssimahdollisuudet: _______________

6. Kemiallisen alkuaineen luokka:__________________

7. Yksinkertaisen aineen luokka: ____________________

8. Korkeamman oksidin ja hydroksidin kaavat ja luonne:

8.1. Oksidi:___________________________________

8.2. Hydroksidi:_________________________________________

Kysymys 1.

A) Fosforin ominaisuudet.

1. Fosfori - viidennen ryhmän ja kolmannen jakson alkuaine, Z = 15,

Näin ollen fosforiatomi sisältää ytimessä 15 protonia, 16

neutroneja ja 15 elektronia. Sen elektronikuoren rakenne

Se voidaan näyttää seuraavan kaavion avulla:

15Р 2ё; 8.; 5.

Fosforiatomeilla on sekä oksidatiivisia ominaisuuksia (ne hyväksyvät kolme puuttuvaa elektronia täydentämään ulkoista tasoa, samalla kun ne saavat hapetustilan -3 esimerkiksi yhdisteissä, joissa on vähemmän elektronegatiivisia alkuaineita - metalleja, vetyä jne.) että pelkistäviä ominaisuuksia (antaa 3 tai 5 elektronia enemmän elektronegatiivisille alkuaineille - hapelle, halogeeneille jne., samalla kun ne saavat hapetustilat +3 ja +5.)

Fosfori on vähemmän voimakas hapetin kuin typpi, mutta vahvempi kuin arseeni, mikä liittyy atomisäteiden lisääntymiseen typestä arseeniksi. Samasta syystä korjaavat ominaisuudet päinvastoin paranevat.

2. Fosfori on yksinkertainen aine, tyypillinen ei-metalli. Fosforille on ominaista allotropia-ilmiö. Esimerkiksi fosforissa on allotrooppisia muunnelmia, kuten valkoinen, punainen ja musta fosfori, joilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. 3. Fosforin ei-metalliset ominaisuudet ovat vähemmän ilmeisiä kuin typen, mutta vahvempia kuin arseenin (viereiset alkuaineet ryhmässä).

4. Fosforin ei-metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin piin, mutta heikommat kuin rikin (viereiset alkuaineet ajanjaksolla). 5. Suurimman fosforioksidin kaava on P205. Se on happooksidi. Siinä on kaikki happamien oksidien tyypilliset ominaisuudet. Joten esimerkiksi kun se on vuorovaikutuksessa veden kanssa, saadaan fosforihappoa.

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.

Kun se on vuorovaikutuksessa emäksisten oksidien ja emästen kanssa, se tuottaa suoloja.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.

6. Korkeampi fosforihydroksidi - fosforihappo H3P04,

jonka liuoksella on kaikki happojen tyypilliset ominaisuudet:

Vuorovaikutus emästen ja emäksisten oksidien kanssa:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. Fosfori muodostaa haihtuvan yhdisteen H3P - fosfiinin.

B) Kaliumin ominaisuudet.

1. Kaliumin sarjanumero on 19, Z = 19 ja suhteellinen

Atomimassa A, (K) \u003d 39. Vastaavasti sen atomin ytimen varaus on +19

(yhtä kuin protonien lukumäärä). Siksi neutronien lukumäärä ytimessä

Yhtä kuin 20. Koska atomi on sähköisesti neutraali, elektronien lukumäärä

Alkuaine kalium on jaksollisen järjestelmän neljännessä jaksossa, mikä tarkoittaa, että kaikki elektronit sijaitsevat neljällä energiatasolla. Siten kaliumatomin rakenne on kirjoitettu seuraavasti:

19K: 2e; 8.; 8.; 1.

Atomin rakenteen perusteella on mahdollista ennustaa kaliumin hapettumisaste sen yhdisteissä. Koska kemiallisissa reaktioissa kaliumatomi luovuttaa yhden ulkoisen elektronin, jolla on pelkistäviä ominaisuuksia, sen vuoksi se saa hapetustilan +1.

Kaliumin pelkistävät ominaisuudet ovat selvempiä kuin natriumin, mutta heikommat kuin rubidiumin, mikä liittyy säteiden lisääntymiseen Na:sta Rb:hen.

2. Kalium on yksinkertainen aine, sille on ominaista metalli

Kidehila ja metallinen kemiallinen sidos, ja

Tästä syystä - ja kaikki metalleille tyypilliset ominaisuudet.

3. Kaliumin metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin natriumin, mutta heikommat kuin rubidiumin, koska kaliumatomi luovuttaa elektronin helpommin kuin natriumatomi, mutta vaikeampi kuin rubidiumatomi.

4. Kaliumin metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin kalsiumin, koska yksi kaliumatomin elektroni on helpompi repiä pois kuin kaksi kalsiumatomin elektronia.

5. Kaliumoksidi KrO on emäksinen oksidi ja sillä on kaikki emäksisille oksideille tyypilliset ominaisuudet. Vuorovaikutus happojen ja happooksidien kanssa.

K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.

6. Kaliumhydroksidina vastaa emäs (alkali) KOH, jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet: vuorovaikutus happojen ja happooksidien kanssa.

KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. Kalium ei muodosta haihtuvaa vetyyhdistettä, vaan muodostaa kaliumhydridin KH.

Kysymys 2.

A) MgO - emäksinen oksidi, S03 - happooksidi.

1) MgO + S03 = MgS04;

2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;

3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

B) Mg (OH) 2 - emäksinen hydroksidi, H2SO4 - happohydroksidi.

1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgS04 + 2H20; OH+ + H+ = H20;

2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; minä) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Kysymys 3.

Magnesium on yksinkertainen aine, sille on ominaista metallinen kidehila; sillä on metallinen kiilto, sähkönjohtavuus.

A) 2Mg + 02 = 2MgO

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

Kysymys 4.

Allotropia on ilmiö, jossa kemiallinen alkuaine on olemassa

Useiden yksinkertaisten aineiden muoto, jotka eroavat rakenteeltaan ja

Ominaisuudet (ns. allotrooppiset muodot).

A) Koostumuksen S8 molekyyleissä toteutuu kovalenttinen ei-polaarinen tyyppi

Sidokset (eli muodostuva elektronipari ei siirry

B) Koostumuksen H2S molekyyleissä toteutuu kovalenttinen polaarinen sidos, koska elektronipari on siirtynyt elektronegatiivisempaan atomiin - rikki (S).

H->S<- Н

Rombisen rikin fysikaaliset ominaisuudet (S8):

Sitruunankeltainen aine, stabiili t = 95,6 °C:seen asti, liukenee hiilidisulfidiin (CS2), aniliiniin, bentseeniin, fenoliin. Reaktioyhtälöt:

A) 2Na + S = Na2S

Pelkistävä aine

Ca ° -2" = eCa2 +

B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

E) S + 3F2 = SF6 6

1 - pelkistävä aine 1 - hapetin

Pelkistin 1 - hapetin

1 - pelkistävä aine 3 - hapetin

Kysymys 5.

Piin ei-metalliset ominaisuudet ovat vähemmän selkeitä kuin fosforin, mutta vahvempia kuin alumiinin. .

Kysymys 6.

A) Typpi on happamampaa kuin fosfori.

Koska ryhmissä ylhäältä alas on lisääntynyt pää- ja

Happamien ominaisuuksien heikkeneminen.

B) Rikillä on happamampia ominaisuuksia kuin fosforilla,

Koska jaksoissa vasemmalta oikealle lisääntyy happo ja

Perusominaisuuksien heikkeneminen.

Kysymys 7.Annettu: Ti(0 2) = 0,2; m(Mg) = 0,12 g; Hum8 (epäpuhtaudet) = 2 %. Löytää: V (ilma)

R^nie: 1. Etsi magnesiumin massa ilman epäpuhtauksia: puhdas (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (epäpuhtaudet); puhdas (Mg) \u003d 0,121-0,12g-0,02 \u003d 0,1176g.

2. Kirjataan ylös magnesiumin polton reaktioyhtälö. OD 176

2Mg + 02 = 2MgO,

Y = 2 mol; y = 1 mol;

M = 24 g/mol; Vv = 22,4 l/mol;

Teemme osuuden reaktioyhtälöön: 48 g -22,4 l 0,1176 g -chl

X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0,05488 l. 48

Siksi palamiseen tarvitaan 0,05488 litraa puhdasta happea

0,1176 g magnesiumia.

3. Selvitä magnesiumin polttamiseen tarvittava ilmamäärä:

Y(ilma) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744 l.

Vastaus: U (ilma) \u003d 0,2744 l.

Kysymys 8.

Annettu: m(S) = 1,6 kg - 1600 g.

Löytää: V(S02)

Päätös: 1. Kirjoita reaktioyhtälö rikin palamiselle hapessa.

1 £(\(\ Г VTT

dia 2

1. Epämetallin ominaisuudet käyttämällä esimerkkinä typpeä

N:n sijainti jaksollisessa järjestelmässä ja sen atomin rakenne a) N:n sijainti jaksollisessa järjestelmässä N sarjanumero - 7 2 (pieni) jakso, V-ryhmä, pääalaryhmä

dia 3

b) Atomin koostumus P+ = 7 (sarjanumero) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

dia 4

c) atomin rakenne N: Energiatasojen lukumäärä = jakson numero = 2 Luku ē viimeisellä tasolla = sen ryhmän numero, jossa alkuaine sijaitsee, ts. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

dia 5

Typpiatomilla on 5 elektronia uloimmassa elektronikerroksessa, 3 elektronia (8-5) puuttuu valmistumiseen asti, typpiatomi voi sekä vastaanottaa että luovuttaa elektroneja kemiallisissa reaktioissa osoittaen sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia. N0 + 3 ē → N-3 (pelkistys, hapetin) N0 - 5ē→N+5 (hapetus, pelkistävä aine)

dia 6

Elektronegatiivisuus - kemiallisten alkuaineiden atomien kyky vetää atomien elektroneja itseään kohti. Elektronegatiivisin alkuaine on F, sitten O, sitten N. Typpi on kolmanneksi elektronegatiivisin alkuaine.

Dia 7

Dia 8

2. Typpiatomin ominaisuuksien vertailu atomien ominaisuuksiin - naapurit ryhmässä ja jakso

R at (N) R at (N) > R at (O) Typpiatomeilla on voimakkaampia hapettavia ominaisuuksia, tk. niissä on: a) vähemmän R at kuin C-atomeja b) ja suuri määrä ē Mutta typpi on vähemmän voimakas hapetin kuin happi.

Dia 9

3. Yksinkertainen aine typpi - N2 - ei-metalli

N2- k.n.p., kaasu. Yksinkertaisen typen ei-metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin fosforin. Yksinkertaisen aineen typen ei-metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin hiilen, mutta heikommat kuin yksinkertaisen aineen hapen.

Dia 10

4. Korkein oksidipitoisuus - N2O5

Acid. Reagoi emästen, emäksisten oksidien ja veden kanssa

dia 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – vaihto-r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O yhdisteet N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. liitännät

dia 12

5. Korkeampi hydroksidi - HNO3 - happo

Reagoi emästen kanssa Emäksiset oksidit Metallisuolat

dia 13

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - vaihto, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. vaihto 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. vaihto

Dia 14

6. NH3 - haihtuva vetyyhdiste

dia 15

Typen geneettinen sarja

N2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3

dia 16

Tiedon konsolidointi. Testaus

1. Typpiatomin ytimen varaus on yhtä suuri kuin a) protonien b) elektronien lukumäärä ulompi elektronikerroksessa c) neutronien d) energiatasot

PS:n kemiallisten alkuaineiden joidenkin ominaisuuksien muutosmallit. Ominaisuus Jakson sisällä Yhden ryhmän sisällä (pääalaryhmien alkuaineille) Atomin ytimen varaus lisääntyy energiatasojen määrä ei muutu Lisääntyy elektronien määrä ulkoisella energiatasolla Lisääntyy Ei muutu Atomin säde pienenee Lisää elektronegatiivisuutta Lisää Vähentää Vähentävät ominaisuudet Vähennä Lisää Metalliset ominaisuudet Vähennä Lisää

Natriumkloori Ydinvaraus Nukleonien lukumäärä=11, n=12p=17,n=18 Elektronien lukumäärä=11E=17 Energiatasojen lukumäärä 33 Elektroninen kaava 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Korkein hapetusaste + 1 + 7 Redox-ominaisuudet Pelkistävä aine Hapettava aine 1. Alkuaineen sijainti PS:ssä ja sen atomin rakenne

Natriumkloori Natriumoksidilla Na2O on emäksisiä ominaisuuksia. Se vastaa emäksistä NaOH:ta. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Korkeampi kloorioksidi Cl2O7 on happooksidi. Se vastaa happoa HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O

Natriumkloori Natriumhydroksidi, NaOH, on vahva emäs ja sillä on emäksen ominaisuuksia. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Perkloorihappo HClO4:llä on vahvan hapon ominaisuuksia. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(toisesta kreikasta αλλος "toinen", τροπος "käännös, ominaisuus") saman kemiallisen alkuaineen olemassaolo kahden tai useamman yksinkertaisen aineen muodossa, jotka eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan niin sanotuista allotrooppisista muunnelmista tai allotrooppisista muodoista. yksinkertaisten aineiden kemiallinen alkuaine

Ensimmäinen taso

Vaihtoehto 1

1. Reaktioyhtälö natriumhydroksidin neutraloimiseksi kloorivetyhapolla on annettu:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

lämpövaikutus;
katalyytin osallistuminen;
suunta.
Tarkastellaan tätä kemiallista reaktiota elektrolyyttisen dissosiaation teorian näkökulmasta. Kirjoita muistiin täydet ja lyhennetyt ioniyhtälöt.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Lähtöaineet: 1 mol natriumhydroksidin kiinteää ainetta (1 natriumatomi, 1 vetyatomi, 1 happiatomi), 1 mol suolahappoa (1 vetyatomi, 1 klooriatomi).
Reaktiotuotteet: 1 mol natriumkloridin kiinteää ainetta (1 natriumatomi, 1 klooriatomi), 1 mol vettä (1 happiatomi, 2 vetyatomia).
Reaktio on eksoterminen
Lähtöaineet ja tuotteet ovat liuoksessa.
ilman katalyyttiä

peruuttamaton reaktio
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H20

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine magnesium suunnitelman mukaan:
elementin sijainti PSCE:ssä;
atomin rakenne;

Magnesium - Mg
järjestysnumero Z=12; massaluku A = 24, ydinvaraus + 12, protonien lukumäärä = 12, neutronit (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutronia, elektroneja = 12, jakso - 3, energiatasot - 3,
Elektronikuoren rakenne: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 hapetusaste;
Magnesiumin pelkistysominaisuudet ovat selvempiä kuin berylliumin, mutta heikommat kuin kalsiumin, mikä liittyy atomien Be - Mg - Ca lisääntymiseen;
Magnesiumioni M g 2+
MgO - magnesiumoksidi on pääoksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Magnesium muodostaa hydroksidia Mg (OH) 2, jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.

3. Kirjoita yhtälöt magnesiumoksidin ja -hydroksidin reaktioihin kloorivetyhapon kanssa molekyyli- ja ionimuodossa.
MgO+2HCl = MgCl2 + H20
MgO+2H+=Mg2+ + H20
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2 + 2H20
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H20

Vaihtoehto 2

1. Alumiinin palamisreaktion kaavio on annettu.
Al + 02 → A1203 + Q.

Kuvaile seuraavat vastaukset:
lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus;
lämpövaikutus;
aineiden yhteenlaskettu tila;
katalyytin osallistuminen;
alkuaineiden hapetustilojen muutos;
suunta.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al203 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Alumiini on pelkistävä aine ja happi hapettava aine.
Lähtöaineet: 4 moolia alumiinia, 3 moolia happea (3 moolia 2 happiatomia). Reaktiotuote: 2 moolia alumiinioksidia (2 alumiiniatomia, 3 happiatomia yhdessä molekyylissä).
Reaktio on eksoterminen.
Alumiini - kiinteä, happi - g., alumiinioksidi - kiinteä aine.
Ilman katalyytin osallistumista

Peruuttamaton.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine natrium suunnitelman mukaisesti:
elementin sijainti PSCE:ssä;
atomin rakenne;
oksidin ja hydroksidin kaavat, niiden luonne.
Natrium - Na

11 Na)))
2 8 1
+1 hapetusaste;

Natrium-ioni Na+

3. Kirjoita yhtälöt natriumoksidin ja -hydroksidin reaktioihin molekyyli- ja ionimuodossa olevan rikkihapon liuoksen kanssa.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H20
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na20+2H+=H20+2Na+

Vaihtoehto 3

1. Reaktiokaavio rikkioksidin (VI) saamiseksi rikkioksidista (IV) on annettu.
S02 + 02  S03 + Q.
Kirjoita tälle reaktiolle yhtälö asettamalla kertoimet siihen elektronisen tasapainomenetelmän avulla. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
Kuvaile seuraavat vastaukset:
lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus;
lämpövaikutus;
aineiden yhteenlaskettu tila;
katalyytin osallistuminen;
alkuaineiden hapetustilojen muutos;
suunta.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e → S+6 pelkistävä aine
O02 +4e→2O-2 hapetin
Alkuaineet ovat 2 mol rikkioksidia 4 (yhdessä molekyylissä 1 rikkiatomi, 2 happiatomia) ja 1 mol happea (yhdessä molekyylissä 2 happiatomia).
Reaktiotuote on 2 moolia rikkioksidia 6 (yksi molekyyli sisältää 1 rikkiatomin, 3 happiatomia)
Reaktio on eksoterminen.
Rikkioksidi 4 ja happi - kaasut, Rikkioksidi (VI) neste
katalyytin kanssa

Käännettävä.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine litium suunnitelman mukaisesti:
atomin rakenne;
oksidin ja hydroksidin kaavat, niiden luonne.
litium Li
järjestysnumero Z=3; massaluku A \u003d 7, ydinvaraus + 3, protonien lukumäärä \u003d 3, neutronit (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutronia, elektronit \u003d 3, jakso - 2, energiatasot
Elektronikuoren rakenne: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 hapetusaste;
Litiumin pelkistävät ominaisuudet ovat vähemmän ilmeisiä kuin natriumin ja kaliumin, mikä liittyy atomisäteiden kasvuun;
Litium-ioni Li+
Li 2O - litiumoksidi on pääoksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Litium Li muodostaa hydroksidia Li OH (alkali), jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.

3. Kirjoita litiumoksidin ja -hydroksidin reaktioiden yhtälöt rikkihapon kanssa molekyyli- ja ionimuodossa.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H20
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li20+2H+=H20+2Li+

Vaihtoehto 4

1. Sinkin ja suolahapon välisen reaktion yhtälö on annettu:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Kuvaile seuraavat vastaukset:
lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus;
lämpövaikutus;
reaktioon osallistuvien aineiden kokonaistila;
katalyytin osallistuminen;
kemiallisten alkuaineiden hapetustilojen muutos;
suunta.
Tarkastellaan tätä kemiallista reaktiota elektrolyyttisen dissosiaatioteorian näkökulmasta: kirjoita muistiin täydet ja pelkistetyt ioniyhtälöt.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
Lähtöaineet: 1 mol sinkkiä, 2 mol kloorivetyhappoa (1 vetyatomi, 1 klooriatomi per molekyyli). Reaktiotuotteet: 1 mol sinkkikloridia (1 sinkkiatomi, 2 klooriatomia FE:ssä), 1 mol vetyä (2 vetyatomia).
eksoterminen reaktio
Sinkki - TV., Kloorivetyhappo - hyvin., Sinkkikloridi-TV. (liuos), vety - g.
ilman katalyyttiä
Hapetustilojen muutoksella
peruuttamaton
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine kalsium suunnitelman mukaisesti:
elementin sijainti jaksollisessa järjestelmässä;
atomin rakenne;
korkeamman oksidin ja hydroksidin kaavat, niiden luonne.
Kalsium Ca
järjestysnumero Z=20; massaluku A \u003d 40, ydinvaraus + 20, protonien määrä \u003d 20, neutronit (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutronia, elektronit \u003d \u003d -4, 0, energiatasot -4, 0 ,
Elektronikuoren rakenne: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 hapetusaste;
Kalsiumin pelkistävät ominaisuudet ovat selvempiä kuin magnesiumin, mutta heikommat kuin strontiumin, mikä liittyy atomisäteiden kasvuun.
Kalsiumioni Ca 2+
CaO - kalsiumoksidi on pääoksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Kalsium muodostaa Ca (OH) 2 -hydroksidia, jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.

3. Kirjoita yhtälöt kalsiumoksidin ja -hydroksidin reaktioihin typpihapon kanssa molekyyli- ja ionimuodossa.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H 2 O
CaO + 2H + \u003d Ca2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H20
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H2O

Toinen taso

Vaihtoehto 1

1. Typpioksidin (II) tuotannon reaktioyhtälö on annettu:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 pelkistysaine
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 hapetin
Lähtöaineet: typpi 1 mol, 2 N atomia, happi 1 mol (2 O atomia).
Reaktiotuote: 2 moolia typpioksidia 2 (molekyylissä 1 typpiatomi ja 1 happiatomi).
Lähtöaineet ja reaktiotuotteet ovat kaasuja.
Reaktio on endoterminen.
Käännettävä.
Ilman katalyyttiä.
Hapetustilojen muutoksella.

6 C))
2 4
+4 hapetusaste;

3. Tee kaavoja korkeammalle hiilimonoksidille ja hydroksidille, osoita niiden luonne.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H20

Vaihtoehto 2

1. Ammoniakin synteesin reaktioyhtälö on annettu:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Harkitse tätä reaktiota OVR:n kannalta. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 hapetin
H20 -2*1e→2H+1 pelkistävä aine
Lähtöaineet: 1 mol typpeä (molekyyli, jossa on 2 typpiatomia), 3 mol vetyä (molekyyli, jossa on 2 vetyatomia). Reaktiotuote on ammoniakki, 2 mol. Molekyyli, jossa on 1 typpiatomi ja 2 vetyatomia. Lähtöaineet ovat reaktiotuotteita - kaasuja.
Reaktio:
eksoterminen.
Redox.
Suoraan.
katalyyttinen.
Käännettävä.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine rikki sen sijainnin mukaan jaksollisessa järjestelmässä.
Rikki - S
Sarjanumero Z=16 ja massanumero A= 32, ydinvaraus + 16, protonien lukumäärä = 16, neutronit (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutronia, elektronit = 16, jakso - 3, energiatasot - 3
16S)))
Elektronikuoren rakenne: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Hapetusaste - (-2) ja (+ 2; +4; +6)
Rikin hapettavat ominaisuudet ovat seleeniä selvempiä, mutta heikompia kuin hapen, mikä liittyy atomisäteiden lisääntymiseen hapesta seleeniin.
SO 3 - rikkioksidi on hapan oksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet.
Rikki muodostaa hydroksidia H2SO4, jolla on kaikki hapoille tyypilliset ominaisuudet.
Vetyyhdisteiden rikki muodostaa H2S:ää.

3. Tee kaavoja korkeammille oksideille ja rikkihydroksidille, osoita niiden luonne. Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (neutralointireaktio)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Vaihtoehto 3

1. Kupari(II)kloridin ja natriumhydroksidin reaktion yhtälö on annettu:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Tarkastellaan reaktiota TED:n näkökulmasta: kirjoita muistiin täydet ja pelkistetyt ioniyhtälöt.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Lähtöaineet: 1 mol kuparikloridia (1 kupariatomi, 2 klooriatomia), 2 mol natriumhydroksidia (1 natriumatomi, 1 happiatomi, 1 vetyatomi FE:ssä).
Reaktiotuotteet: 1 mol kuparihydroksidia (1 kupariatomi, 2 happiatomia, 2 vetyatomia), 2 mol natriumkloridia (1 natriumatomi, 1 klooriatomi FE:ssä).
Reaktiotuotteet ja lähtöaineet ovat kiinteitä liuenneita. Cu(OH)2 on kiinteä sakka.
Reaktio:
eksoterminen
Ei muutoksia hapetustiloissa
Suoraan
Ilman katalyytin osallistumista
Peruuttamaton.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine fosfori sen sijainnin mukaan D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä.
Ominainen P (fosfori)
Atomimassa \u003d 31. Atomin ytimen varaus on P + 15, t. Ytimessä on 15 protonia. Kaava:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Tee kaavoja korkeammille oksideille ja fosforihydroksidille, osoita niiden luonne. Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P205 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H20 + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+ = 3H20

Vaihtoehto 4

1. Yhtälö kaliumkarbonaatin reaktiolle suolahapon kanssa on annettu:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Tarkastellaan tätä reaktiota TED:n näkökulmasta: kirjoita muistiin täydet ja pelkistetyt ioniyhtälöt.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H20 + CO2
Lähtöaineet: 1 mol kaliumkarbonaattia (2 kaliumatomia, 1 hiiliatomi, 3 happiatomia) kiinteää ainetta, 2 mol suolahappoa (1 vetyatomi, 1 klooriatomi molekyylissä) nestettä.
Reaktiotuotteet: 2 mol kaliumkloridia (FE:ssä 1 kaliumatomi, 1 klooriatomi) kiinteää ainetta, 1 mol vettä (2 tilavuutta vetyä, 1 happiatomi) nestettä, 1 mol hiilidioksidia (1 hiiliatomi, 2 happiatomia) ) - kaasu.
Reaktio:
eksoterminen.
Ei muutoksia hapetustiloissa.
Suoraan.
Ilman katalyytin osallistumista.
Peruuttamaton.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine typpi sen sijainnin mukaan jaksollisessa järjestelmässä.
Typpi N - ei-metalli, jakso II (pieni), ryhmä V, pääalaryhmä.
Atomimassa = 14, ydinvaraus - +7, energiatasojen lukumäärä = 2
p = 7, e = 7, n = Ar-p = 14-7 = 7.
Elektronikuoren rakenne: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 hapetusaste;
Hapettavat ominaisuudet ovat selvempiä kuin hiilen, mutta heikommat kuin hapen, mikä liittyy ytimen varauksen lisääntymiseen.
N2O5-typpioksidi on hapan oksidi, ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Typpi muodostaa hapon HNO3, jolla on kaikki hapoille tyypilliset ominaisuudet.
Haihtuva vetyyhdiste - NH3

3. Tee kaavat korkeammista typen oksideista ja hydroksidista, osoita niiden luonne.
Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (liuos) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3 (väk.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
From razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
kons.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Kolmas taso

Vaihtoehto 1

1. Yhtälö typpihapon saamisen reaktiolle annetaan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4-1e = N+5 pelkistävä aine
O20 +4e = 2O-2 hapetin
Reaktio:
eksoterminen.
Muutos hapetustilassa (OVR).
Ilman katalyytin osallistumista.
Suoraan.
Käännettävä.
Lähtöaineet: 4 mol typpioksidia 4 (1 typpiatomi, 2 happiatomia molekyylissä) - kaasu, 1 mol happea (2 happiatomia molekyylissä) - kaasu, 2 mol vettä (1 happiatomi, 2 vetyä) atomit molekyylissä) - neste
Reaktiotuote - 4 moolia typpihappoa (1 typpiatomi, 1 vetyatomi, 3 happiatomia molekyylissä) - on neste.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine magnesium sen sijainnin mukaan jaksollisessa järjestelmässä.
Magnesium - sarjanumero jaksollisessa järjestelmässä Z = 12 ja massaluku A = 24. Ydinvaraus +12 (protonien lukumäärä). Neutronien lukumäärä ytimessä N \u003d A - Z \u003d 12. Elektronien lukumäärä \u003d 12.
Alkuaine magnesium on jaksollisen järjestelmän 3. jaksossa. Elektronikuoren rakenne:
12 mg)))
2 8 2

+2 hapetusaste.
Magnesiumin pelkistysominaisuudet ovat selvempiä kuin berylliumin, mutta heikommat kuin kalsiumilla (ryhmän IIA alkuaineet), mikä liittyy atomisäteiden kasvuun siirtyessä Be:stä Mg:ään ja Ca:han.
Magnesiumoksidi MgO on emäksinen oksidi ja sillä on kaikki emäksisille oksideille tyypilliset ominaisuudet. Magnesiumhydroksidi vastaa emästä Mg(OH)2, jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.

3. Tee kaavat magnesiumoksidille ja -hydroksidille, ilmoita niiden luonne.
Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
Magnesiumoksidi MgO on emäksinen oksidi, emäksellä Mg(OH)2 on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H20
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Vaihtoehto 2

1. Yhtälö raudan reaktiolle kloorin kanssa on annettu:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Kuvaa kemiallinen reaktio kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Harkitse reaktiota redox-prosessien kannalta. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III pelkistävä aine
Cl2 + 2e– = 2Cl–I hapetin
eksoterminen
OVR
Suoraan
peruuttamaton
Ei katalyyttinen
Lähtöaineet: 2 mol rautaa - kiinteä aine, 2 mol klooria (molekyyli, jossa on 2 atomia) - kaasu
Tuote: 2 mol rautakloridia (yhdestä rautaatomista, 2 klooriatomista FE:ssä) - tv.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine natrium sen sijainnin mukaan D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä.
Natrium - Na
järjestysnumero Z=11; massaluku A \u003d 23, ydinvaraus + 11, protonien määrä \u003d 11, neutronit (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutronia, elektronit \u003d, energiatasot -3, 11, energiatasot -3 ,
Elektronikuoren rakenne: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 hapetusaste;
Natriumin pelkistävät ominaisuudet ovat selvempiä kuin litiumin, mutta heikommat kuin kaliumin, mikä liittyy atomisäteiden kasvuun;
Natrium-ioni Na+
Na 2O - natriumoksidi on tärkein oksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Natrium muodostaa NaOH-hydroksidia (alkalia), jolla on kaikki emäksille ominaiset ominaisuudet.

3. Tee kaavat natriumoksidille ja -hydroksidille, ilmoita niiden luonne. Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H20
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na20+2H+=H20+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Vaihtoehto 3

1. Reaktioyhtälö kaliumnitraatin hajoamiselle on annettu:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Harkitse reaktiota redox-prosessien kannalta. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
hapetin: N5+ + 2e− = N=3+|2| elpyminen
pelkistävä aine: O2− − 4e− = O20 |1| hapettumista
Lähtöaineet: 2 mol kaliumnitraattia (FE:ssä 1 kaliumatomi, 1 typpiatomi, 3 happiatomia) - TV.
Reaktiotuotteet - 2 mol kaliumnitriittiä (FE:ssä 1 kaliumatomi, 1 typpiatomi, 2 happiatomia) - kiinteä aine, 1 mol happea (2 happiatomia) - kaasu.
Endoterminen
OVR
Suoraan
peruuttamaton
Ei katalyyttinen

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine hiili sen sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä.
Hiili C on Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine: atominumero 6, atomimassa 12.011.
järjestysluku Z=6; massaluku A \u003d 12, ydinvaraus + 6 protonien lukumäärä \u003d 6, neutronit (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutronia, elektronit \u003d 6, jakso - 2, energiatasot - 2,
Elektronikuoren rakenne: 6 C 2e; 4
6 C))
2 4
+4 hapetusaste;
Hiilen hapettavat ominaisuudet ovat selvempiä kuin boorilla, mutta heikommat kuin typellä, mikä liittyy ydinvarauksen lisääntymiseen.
CO2-happooksidi, H2CO3-happo.

3. Tee kaavat hiilimonoksidille ja hydroksidille, osoita niiden luonne.
Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
CO2-hiilimonoksidi on hapan oksidi ja sillä on kaikki oksideille ominaiset ominaisuudet. Hiili muodostaa hapon H2CO3, jolla on kaikki hapoille tyypilliset ominaisuudet.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H20
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Vaihtoehto 4

1. Rautahydroksidin (III) muodostumisen reaktioyhtälö on annettu:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Anna kuvaus reaktiosta kaikkien tutkimiesi luokitteluominaisuuksien mukaan.
Harkitse reaktiota redox-prosessien kannalta. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ pelkistävä aine
O20 + 4е → 2O2- hapetin
Lähtöaineet: 4 mol rautahydroksidia 2 (FE:ssä 1 rautaatomi, 2 happiatomia, 2 vetyatomia) - kiinteä, 1 mol happea (2 happiatomia) - kaasu, 2 mol vettä (2 vetyatomia, 1 happi) atomi molekyylissä) - f.
Reaktiotuote on 4 mol rautahydroksidia 3 (FE:ssä 1 rautaatomi, 3 happiatomia, 3 vetyatomia) - TV.
eksoterminen
OVR
Suoraan
peruuttamaton
Ei katalyyttinen.

2. Kuvaa kemiallinen alkuaine fosfori sen sijainnin mukaan jaksollisessa järjestelmässä.
Ominainen P (fosfori)
Elementti, jonka sarjanumero on 15, on 5. ryhmän, pääalaryhmän, 3. periodissa.
Atomimassa \u003d 31. Atomin ytimen varaus on P + 15, t. Ytimessä on 15 protonia.
Kaavio 15P 2e) 8e) 5e)
Atomin ytimessä on 16 neutronia. Atomissa on 15 elektronia, koska niiden lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ja sarjanumero. Fosforiatomissa on 3 elektronikerrosta, koska P on 3. jaksossa. Viimeisessä kerroksessa on 5 elektronia, koska fosfori on ryhmässä 5. Viimeinen kerros ei ole valmis. P-ei-metalli, koska kemian. Reaktioissa metallien kanssa tarvitaan 3 elektronia kerroksen viimeistelyyn. Sen oksidi on Р2О5-happoa. Hän on molemminpuolinen. H2O:n, emästen ja emäksisten oksidien kanssa. Sen hydroksidi on H3PO4-happoa. Hän on vuorovaikutuksessa. metallien kanssa, jotka kestävät H (vety), emäksisten oksidien, emästen kanssa.

3. Tee kaavat fosforioksidille ja -hydroksidille, ilmoita niiden luonne.
Kirjoita näiden ioni- ja molekyylimuodoissa oleville aineille ominaisten reaktioiden yhtälöt.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P205 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H20 + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+ = 3H20