Alkyynit ovat alifaattisia tyydyttymättömiä hiilivetyjä, joiden molekyyleissä on yksi kolmoissidos hiiliatomien välillä.

Asetyleenisarjan hiilivedyt ovat vielä enemmän tyydyttymättömiä yhdisteitä kuin niitä vastaavat alkeenit (samalla hiiliatomimäärällä). Tämä voidaan nähdä sarjan vetyatomien lukumäärän vertailusta:

C2H6 C2H4 C2H2

etaani etyleeni asetyleeni

(eteeni) (etiini)

Alkyynit muodostavat homologisen sarjansa yleisellä kaavalla, kuten dieenihiilivedyissä СnH2n-2

1. Alkyenien rakenne

Ensimmäinen ja tärkein edustaja homologisesta alkyynisarjasta on asetyleeni (eteeni) C2H2. Sen molekyylin rakenne ilmaistaan ​​kaavoilla:

N-S? S-N tai N: S::: S: N

rakenneelektroniikka

kaavan kaava

Tämän sarjan ensimmäisen edustajan - asetyleenin - nimellä näitä tyydyttymättömiä hiilivetyjä kutsutaan asetyleeniksi.

Alkyeneissä hiiliatomit ovat kolmannessa valenssitilassa (sp-hybridisaatio). Tässä tapauksessa hiiliatomien välillä tapahtuu kolmoissidos, joka koostuu yhdestä s- ja kahdesta p-sidoksesta. Kolmoissidoksen pituus on 0,12 nm ja sen muodostumisenergia 830 kJ/mol. Asetyleenin spatiaalisen rakenteen mallit on esitetty kuvissa 1 ja 2. yksi.

Kuva 1. Asetyleenimolekyylin spatiaalisen rakenteen mallit:

a - tetraedrinen; b - pallo ja tikku; in - Briglebin mukaan

2. Nimikkeistö ja isomerismi

Nimikkeistö. Systemaattisen nimikkeistön mukaan asetyleeniset hiilivedyt nimetään korvaamalla alkaaneissa pääte -an päätteellä -in. Pääketjun koostumuksessa on oltava kolmoissidos, joka määrittää numeroinnin alun. Jos molekyyli sisältää sekä kaksois- että kolmoissidoksen, numerointi on etusijalla kaksoissidokselle:

H-C-C-CH2-CH3H3C-C-C-CH3H2C \u003d C-CH2-C=CH

butyn-1 butyn-2 2-metyylipenteen-1-in-4

(etyyliasetyleeni) (dimetyyliasetyleeni)

Rationaalisen nimikkeistön mukaan alkyyniyhdisteitä kutsutaan asetyleenijohdannaisiksi.

Tyydyttymättömillä (alkyyniradikaaleilla) on triviaaleja tai systemaattisia nimiä:

H-C3C- etinyyli;

HC2C-CH2-propargyyli

Isomerismi. Alkyynihiilivetyjen (sekä alkeenihiilivetyjen) isomerian määrää ketjun rakenne ja moninkertaisen (kolmois) sidoksen sijainti siinä:

H-C3 C-CH-CH3 H-C C-CH2-CH2-CH3 H3C-C=C-CH2-CH3

3-metyylibutyyni-1-pentyyni-1-pentyyni-2

3. Alkyenien saaminen

Asetyleeniä teollisuudessa ja laboratoriossa voidaan saada seuraavilla tavoilla:

1. Maakaasun (metaanin) hajoaminen (krakkaus) korkeassa lämpötilassa:

2CH4 1500°C® HC2CH + 3H2

tai etaani:

C2H6 1200°C® HC2CH + 2H2

2. Kalsiumkarbidin CaC2 vesihajotus, joka saadaan sintraamalla poltettua kalkkia CaO koksin kanssa:

CaO + 3C 2500°C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O® HC2CH + Ca(OH)2

3. Laboratoriossa asyleenijohdannaisia ​​voidaan syntetisoida dihalogeenijohdannaisista, jotka sisältävät kaksi halogeeniatomia yhdessä tai vierekkäisessä hiiliatomissa alkalialkoholiliuoksen vaikutuksesta:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C?C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2,3-dibromibutaanibutyyni-2

(dimetyyliasetyleeni)

4. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

fyysiset ominaisuudet. Asetyleenihiilivedyt, jotka sisältävät kahdesta neljään hiiliatomia molekyylissä (normaaliolosuhteissa), ovat kaasuja, alkaen C5H8:sta - nesteitä ja korkeammat alkyynit (C16H30 ja enemmän) ovat kiinteitä aineita. Joidenkin alkyynien fysikaaliset ominaisuudet on esitetty taulukossa. yksi.

Taulukko 1. Joidenkin alkyynien fysikaaliset ominaisuudet
Nimi
Kaava
t pl, ° С
t paali, ° С
d204

Asetyleeni (etaani)
HC-CH
- 81,8
-84,0
0,6181*

Metyyliasetyleeni (propyyni)
HC2C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

Etyyliasetyleeni (butyyni-1)
HC2C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

s-dimetyyliasetyleeni

(butin-2)
H3C-C=C-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

Propyyliasetyleeni (Pentin-1)
HC2 C-(CH2)2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

Metyylietyyliasetyleeni (Pentin-2)
H3C-C>C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

Butyyliasetyleeni (heksiini-1)
HC2 C-(CH2)3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

* -32 °C:ssa,

**Lämpötilassa -50 °С.

Kemialliset ominaisuudet. Alkyynien kemialliset ominaisuudet määräytyvät kolmoissidoksen, sen rakenteen ominaisuuksien perusteella. Alkyynit kykenevät osallistumaan additio-, substituutio-, polymerointi- ja hapetusreaktioihin.

Lisäysreaktiot. Tyydyttymättöminä yhdisteinä alkyynit osallistuvat ensisijaisesti additioreaktioihin. Nämä reaktiot etenevät vaiheittain: lisäämällä yksi molekyyli reagenssia kolmoissidos muuttuu ensin kaksoissidokseksi ja sitten lisäyksen edetessä yksinkertaiseksi sidokseksi. Vaikuttaa siltä, ​​että alkyynien, joissa on kaksi p-sidosta, pitäisi olla paljon aktiivisempia elektrofiilisissä additioreaktioissa. Mutta näin ei ole. Alkyenien hiiliatomit ovat lähempänä toisiaan kuin alkeeneissa ja ovat elektronegatiivisempia. Tämä johtuu siitä, että hiiliatomin elektronegatiivisuus riippuu sen valenssitilasta. Siksi p-elektronit, jotka ovat lähempänä hiiliytimiä, osoittavat jonkin verran vähemmän aktiivisuutta elektrofiilisissä additioreaktioissa. Lisäksi positiivisesti varautuneiden atomiytimien läheisyys, jotka voivat hylätä lähestyviä elektrofiilisiä reagensseja (kationeja), vaikuttaa. Samaan aikaan alkyynit voivat osallistua nukleofiilisiin additioreaktioihin (alkoholien, ammoniakin jne. kanssa).

1. Hydraus. Reaktio etenee samoissa olosuhteissa kuin alkeenit (katalyytit Pt, Pd, Ni). Kun alkyynit pelkistyvät, muodostuvat ensin alkeenit ja sitten alkaanit:

HC2CH-® H2C=CH2-® H3C-CH3

asetyleeni etyleeni etaani

2. Halogenointi. Tämä reaktio etenee pienemmällä nopeudella kuin eteenihiilivetysarjassa. Reaktio etenee myös vaiheittain:

HC2CH-®CHBr=CHBr-®CHBr2-CHBr2

1,2-dibromietaani 1,1,2,2-tetrabromietaani

3. Hydrohalogenointi. Vetyhalogenidien, kuten halogeenien, additioreaktiot etenevät pääasiassa elektrofiilisen additiomekanismin mukaisesti:

HC2CH + HCl -® H2C=CHCl -® H3C-CHCl2

kloorietaani 1,1-dikloorietaani

(vinyylikloridi)

Toinen vetyhalogenidimolekyyli lisätään Markovnikovin säännön mukaisesti.

4. Veden liittyminen (M.G. Kucherovin reaktio,. 1881). Katalyytti - elohopeasuola:

HC?CH + HOH --® u H2C=CH-OHu ® H3C-C=O

vinyyli etikka

alkoholialdehydi

(välitaso

epävakaa tuote)

Epästabiili välituote, vinyylialkoholi, järjestäytyy uudelleen muodostaen asetaldehydiä.

5. Syaanivetyhapon liittyminen:

HC?CH + HCN cat.® H2C=CH-CN

akryylinitriili

Akryylinitriili on arvokas tuote. Sitä käytetään monomeerinä synteettisen kuidun - nitroni - tuottamiseen.

6. Alkoholin liittyminen. Tämän reaktion seurauksena muodostuu vinyylieettereitä (A. E. Favorskyn reaktio):

HC?CH + HO-C2H5 KOH® H2C=CH-O-C2H5

etyylivinyylieetteri

Alkoholien lisääminen alkoholaattien läsnä ollessa on tyypillinen nukleofiilinen additioreaktio.

korvausreaktiot. Asetyleenin vetyatomit voidaan korvata metalleilla (metallointireaktio). Tämän seurauksena muodostuu asetyleenin metallijohdannaisia ​​- asetylenideja. Tämä asetyleenin kyky voidaan selittää seuraavasti. Sp-hybridisaatiotilassa olevien asetyleenin hiiliatomien tiedetään erottuvan lisääntyneestä elektronegatiivisuudesta (verrattuna muiden hybriditilojen hiiliatomiin). Siksi CH-sidoksen elektronitiheys siirtyy jonkin verran hiiltä kohti ja vetyatomi saa jonkin verran liikkuvuutta:

Mutta tämä "liikkuvuus" on tietysti vertaansa vailla protonin "vapauteen" todellisissa hapoissa: esimerkiksi suolahappo on lähes 1033 kertaa vahvempi happamuus kuin asetyleeni. Mutta jopa tällainen vedyn liikkuvuus riittää korvaamaan sen metallilla emäksisessä ympäristössä. Joten hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen vaikutuksesta asetyleeniin muodostuu hopea-asetylenidia:

HC?CH + 2OH® Ag-C?C-Ag + 4NH3 + 2H2O

hopea-asetylenidi

Kuivia asetylidejä on käsiteltävä erittäin huolellisesti: ne ovat erittäin räjähdysherkkiä.

isomerointireaktio. Asetyleenihiilivedyt, kuten alkaanit ja alkeenit, pystyvät isomeroitumaan kolmoissidoksen syrjäyttämisellä:

H3C-CH2-C?CH Na(alkoholiliuos)® H3C-C?C-CH3

butyn-1 butyn-2

polymerointireaktiot. Asetyleeni pystyy reaktio-olosuhteista riippuen muodostamaan erilaisia ​​polymerointituotteita - lineaarisia tai syklisiä:

HC2CH + HC2CH-®HC2CH-CH=CH2

vinyyliasetyleeni

(buteeni-1-3)

Nämä aineet kiinnostavat suuresti. Esimerkiksi kun kloorivetyä lisätään vinyyliasetyleeniin, muodostuu kloropreenia, jota käytetään monomeerinä kloropreenikumin valmistuksessa:

H2C=CH-C=CH + 2HCl® H2C=C-CH==CH2

vinyyliasetyleeni kloropreeni

Hapetusreaktio. Asetyleenit hapettuvat helposti. Tässä tapauksessa molekyyli katkeaa kolmoissidoksen kohdasta. Jos asetyleeni johdetaan hapettimen (kaliumpermanganaatin vesiliuoksen) läpi, liuos muuttuu nopeasti värittömäksi. Tämä reaktio on kvalitatiivinen useille (kaksois- ja kolmoissidoksille):

3HC?CH + 10KMnO4 + 2H2O® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

Kun asetyleeni palaa täydellisesti ilmassa, muodostuu kaksi tuotetta, hiilimonoksidi (IV) ja vesi:

2HC2CH + 5O2® 4CO2 + 2H2O

Epätäydellinen palaminen tuottaa hiiltä (nokea):

HC2CH + O2® C + CO + H2O

5. Yksittäiset edustajat

Asetyleeni (eteeni) HC?CH on väritön kaasu, hajuton (teknisellä asetyleenilla on epämiellyttävä haju erilaisten epäpuhtauksien vuoksi). Asetyleeni liukenee heikosti veteen, hyvin asetoniin. Ilmassa se palaa hyvin savuisella liekillä [korkea (prosentteina) hiilipitoisuus molekyylissä]. Palaessaan hapessa asetyleeni muodostaa korkean lämpötilan liekin (jopa 3000 °C). Sitä käytetään metallien hitsaukseen ja leikkaamiseen. Asetyleenin seokset hapen tai ilman kanssa ovat räjähtäviä, joten asetyleeniä varastoidaan ja kuljetetaan erityisissä sylintereissä (merkintä: valkoinen sylinteri, jossa on punainen merkintä "Acetylene"). Tämä ilmapallo on täytetty huokoisella materiaalilla, joka on kyllästetty asetonilla.

Asetyleeni on arvokas tuote kemianteollisuudelle. Siitä saadaan synteettistä kumia, asetaldehydiä ja etikkahappoa, etyylialkoholia ja monia muita aineita.

Vinyyliasetyleeni (buteeni-1-in-3) HC? C-CH \u003d CH 2 - kaasu, jolla on epämiellyttävä haju. Pelkistyessään se muodostaa butadieeni-1,3:a ja lisättäessä kloorivetyä 2-klooributadieeni-1,3 (kloropreeni).

Valmistukseen käytettiin materiaalia sivustolta http://chemistry.narod.ru/.

olen. Sen kemialliset ominaisuudet määrää kolmoissidos. Se pystyy osallistumaan hapettumis-, substituutio-, lisäys- ja polymerointireaktioihin. Ethane- tyydyttynyt hiilivety, jolle on ominaista substituutioreaktio radikaalityypillä, dehydraus ja hapetus. Noin 600 celsiusasteessa se hajoaa vedyksi ja eteeniksi.

Tarvitset

• - kemialliset laitteet;
• - katalyytit;
• - bromivesi.

Ohje

Asetyleeni, eteeni ja etaani ovat normaalisti värittömiä palavia kaasuja. Siksi tutustu ensin turvatoimiin, kun työskentelet haihtuvien aineiden kanssa. Älä unohda toistaa alkyynien (tyydyttymättömät hiilivedyt), alkeenien ja alkaanien molekyylirakennetta ja kemiallisia ominaisuuksia. Katso, kuinka ne ovat samanlaisia ​​ja miten ne eroavat. Etaanin valmistamiseksi tarvitset asetyleeniä ja vetyä.

Asetyleenin valmistamiseksi laboratoriossa hajotetaan kalsiumkarbidi CaC2. Voit ottaa sen valmiina tai saada sintraamalla poltettua kalkkia koksilla: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - prosessi etenee 2500 °C:n lämpötilassa, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Kuljeta asetyleenin kvalitatiivinen reaktio - bromiveden tai kaliumpermanganaattiliuoksen värinpoisto.

Voit saada vetyä useilla tavoilla: - metallien vuorovaikutuksella hapon kanssa: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - alkalin reaktion aikana metallien kanssa, joiden hydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - veden elektrolyysillä lisäämään sähkönjohtavuutta, johon lisätään alkalia. Tässä tapauksessa katodille muodostuu vetyä ja anodilla happea: 2 H2O = 2 H2 + O2.

vastaanottaa asetyleeni etaani, on tarpeen suorittaa vetyadditioreaktio (hydraus) ottaen huomioon kemiallisten sidosten ominaisuudet: ensinnäkin alkaen asetyleeni saadaan eteeniä ja sitten edelleen hydraamalla etaania. Prosessien visuaalista ilmaisua varten muodosta ja kirjoita reaktioyhtälöt: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Hydrausreaktio etenee huoneenlämpötilassa katalyyttien - hienoksi murskatun palladiumin, platinan tai nikkelin - läsnä ollessa.

Huomautus

Noudata turvaohjeita työskennellessäsi. Muista, että nämä kaasut palavat hyvin ja ovat räjähtäviä, kun ne sekoitetaan ilman tai hapen kanssa.

Hyödyllinen neuvo

Huomaa, että vety on ilmaa kevyempää, joten se on kerättävä ylösalaisin käännettyyn koeputkeen. Voit määrittää etaanin vastaanoton altistamalla sen bromivedelle (sen väri pysyy ennallaan).

Huomio, vain TÄNÄÄN!

Kaikki mielenkiintoista

Eri orgaanisten yhdisteiden luokkiin kuuluvien aineiden määritystehtävät ovat melko yleinen vaihtoehto kemian tiedon ja taitojen testaamiseen. Tähän voi sisältyä laboratoriokokemus, käytännön työtehtävä tai teoreettinen ...

Etaani ja propaani ovat kaasuja, yksinkertaisimpia edustajia useista tyydyttyneistä hiilivedyistä - alkaaneista. Niiden kemialliset kaavat ovat C2H6 ja C3H8, vastaavasti. Etaania käytetään raaka-aineena eteenin valmistuksessa. Propaania käytetään polttoaineena sekä puhtaassa muodossaan että…

Butaani on alkaanisarjan orgaaninen yhdiste. Se on väritön kaasu, joka muodostuu öljyn jalostuksen (krakkauksen) aikana. Suurina pitoisuuksina butaani on myrkyllistä, ja tämä hiilivety on myös syttyvää ja räjähtävää. Hanki se laboratoriosta ja...

Etanoli tai etyylialkoholi, kuten eteeni, ovat orgaanisia yhdisteitä. Etanoli on yksiarvoinen alkoholi ja eteeni on alkeeniluokan tyydyttymätön hiilivety. Niiden välillä on kuitenkin geneettinen yhteys, jonka mukaan yhdestä aineesta ...

Butaani on tyydyttyneiden hiilivetyjen luokkaan kuuluva orgaaninen aine. Sen kemiallinen kaava on C4H10. Sitä käytetään pääasiassa korkeaoktaanisten bensiinien komponenttina ja buteenin tuotannon raaka-aineena. Buteeni on tyydyttymätön hiilivety,…

Kemiallisten muutosten ketju on kemiallisten reaktioiden sarja, jonka seurauksena yksi aine muuttuu toiseksi. Tällaisen ketjun toteuttamiseksi sinun on ensinnäkin kyettävä kirjoittamaan reaktioyhtälöt oikein ja tietää, mitä ...

Etaani - C2H6 - hajuton ja väritön kaasu, alkaaniluokka. Luonnossa sitä löytyy öljystä, maakaasusta ja muista hiilivedyistä, joten se kuuluu orgaanisiin yhdisteisiin. Etaanista voidaan saada etyylialkoholia. Totta, tämä prosessi riittää ...

Asetyleeni on alkyyniluokan yksinkertaisin edustaja, ts. hiilivedyt, joiden molekyylissä on kolmoissidos. Sen kemiallinen kaava on C2H2. Se on väritön kaasu, ilmaa kevyempi, erittäin räjähtävä ja reaktiivinen. Säilytä asetyleenia teräksessä…

Etaani on väritön kaasu, alkaaniluokan edustaja, jonka kemiallinen kaava on C2H6. Eteeni on myös väritön kaasu, mutta toisin kuin etaani, sitä ei juuri koskaan esiinny luonnossa. Tämä aine on alkaaneihin liittyvien alkeenien luokan yksinkertaisin edustaja, ...

Metaani on yksinkertaisin tyydyttynyt hiilivety, josta voidaan saada myöhemmillä reaktioilla muita orgaanisia aineita, kuten eteeniä. Se, kuten metaani, on yksinkertaisin aine, mutta toisin kuin se, ...

Etaani on yksi yleisimmin esiintyvistä kaasuista luonnossa. Tämä on orgaaninen aine, joka on metaanin ohella osa öljyä ja maakaasua. Siitä saadaan eteeniä, joka puolestaan ​​on raaka-aine etikkahapon, ...

Asetyleeni tarkoittaa tyydyttymättömiä hiilivetyjä. Sen kemialliset ominaisuudet määrää kolmoissidos. Se pystyy osallistumaan hapettumis-, substituutio-, lisäys- ja polymerointireaktioihin. Ethane- tyydyttynyt hiilivety, jolle on ominaista substituutioreaktio radikaalityypillä, dehydraus ja hapetus. Noin 600 celsiusasteessa se hajoaa vedyksi ja eteeniksi.

Tarvitset

• - kemialliset laitteet;
• - katalyytit;
• - bromivesi.

Ohje

Asetyleeni, eteeni ja etaani ovat normaalisti värittömiä palavia kaasuja. Siksi tutustu ensin turvatoimiin, kun työskentelet haihtuvien aineiden kanssa. Älä unohda toistaa alkyynien (tyydyttymättömät hiilivedyt), alkeenien ja alkaanien molekyylirakennetta ja kemiallisia ominaisuuksia. Katso, kuinka ne ovat samanlaisia ​​ja miten ne eroavat. Etaanin valmistamiseksi tarvitset asetyleeniä ja vetyä.

Asetyleenin valmistamiseksi laboratoriossa hajotetaan kalsiumkarbidi CaC2. Voit ottaa sen valmiina tai saada sintraamalla poltettua kalkkia koksilla: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - prosessi etenee 2500 °C:n lämpötilassa, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Kuljeta asetyleenin kvalitatiivinen reaktio - bromiveden tai kaliumpermanganaattiliuoksen värinpoisto.

Voit saada vetyä useilla tavoilla: - metallien vuorovaikutuksella hapon kanssa: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - alkalin reaktion aikana metallien kanssa, joiden hydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H24 vesi, jonka sähkönjohtavuuden lisäämiseksi lisätään alkalia. Tässä tapauksessa katodille muodostuu vetyä ja anodilla happea: 2 H2O = 2 H2 + O2.

vastaanottaa asetyleeni etaani, on tarpeen suorittaa vetyadditioreaktio (hydraus) ottaen huomioon kemiallisten sidosten ominaisuudet: ensinnäkin alkaen asetyleeni saadaan eteeniä ja sitten edelleen hydraamalla etaania. Prosessien visuaalista ilmaisua varten muodosta ja kirjoita reaktioyhtälöt: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Hydrausreaktio etenee huoneenlämpötilassa katalyyttien - hienoksi murskatun palladiumin, platinan tai nikkelin - läsnä ollessa.

Asetyleeni tarkoittaa tyydyttymättömiä hiilivetyjä. Sen kemialliset ominaisuudet määrää kolmoissidos. Se pystyy osallistumaan hapettumis-, substituutio-, lisäys- ja polymerointireaktioihin. Etaani on tyydyttynyt hiilivety, jonka luonne reaktioiden substituutio radikaalityyppi, dehydraus ja hapetus. Noin 600 celsiusasteessa se hajoaa vedyksi ja eteeniksi.

Tarvitset

• - kemialliset laitteet;
• - katalyytit;
• - bromivesi.

Ohje

• Asetyleeni, eteeni ja etaani ovat normaalisti värittömiä palavia kaasuja. Siksi tutustu ensin turvatoimiin, kun työskentelet haihtuvien aineiden kanssa. Älä unohda toistaa alkyynien (tyydyttymättömät hiilivedyt), alkeenien ja alkaanien molekyylirakennetta ja kemiallisia ominaisuuksia. Katso, kuinka ne ovat samanlaisia ​​ja miten ne eroavat. Etaanin valmistamiseksi tarvitset asetyleeniä ja vetyä.
• Asetyleenin valmistamiseksi laboratoriossa hajotetaan kalsiumkarbidi CaC2. Voit ottaa sen valmiina tai saada sintraamalla poltettua kalkkia koksilla: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - prosessi etenee 2500 °C:n lämpötilassa, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Kuljeta asetyleenin kvalitatiivinen reaktio - bromiveden tai kaliumpermanganaattiliuoksen värinpoisto.
• Voit saada vetyä useilla tavoilla: - metallien vuorovaikutuksella hapon kanssa: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - alkalin reaktion aikana metallien kanssa, joiden hydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - veden elektrolyysillä lisäämään sähkönjohtavuutta, johon lisätään alkalia. Tässä tapauksessa katodille muodostuu vetyä ja anodilla happea: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• vastaanottaa asetyleeni etaani, on tarpeen suorittaa vetyadditioreaktio (hydraus) ottaen huomioon kemiallisten sidosten ominaisuudet: ensinnäkin alkaen asetyleeni saadaan eteeniä ja sitten edelleen hydraamalla etaania. Prosessien visuaalista ilmaisua varten muodosta ja kirjoita reaktioyhtälöt: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Hydrausreaktio etenee huoneenlämpötilassa katalyyttien - hienoksi murskatun palladiumin, platinan tai nikkelin - läsnä ollessa.