Oppitunnin tavoitteet:

1) muodostaa opiskelijoiden tietoa kemiallisen reaktion nopeudesta, kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavista tekijöistä;

2) osoittaa sen merkitys luonnossa ja ihmisen toiminnassa;

3) syventää tietoa katalyyteistä.

Ladata:

Esikatselu:

Oppitunti aiheesta "Kemiallisen reaktion nopeus" (luokka 9).

Oppitunnin tavoitteet:

1) muodostaa opiskelijoiden tietoa kemiallisen reaktion nopeudesta, kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavista tekijöistä;

2) osoittaa sen merkitys luonnossa ja ihmisen toiminnassa;

3) syventää tietoa katalyyteistä.

Suunnitellut oppimistulokset:

Aihe: Opiskelijalla on käsitys kemiallisen reaktion nopeudesta, sen mittayksiköistä, hän tietää eri tekijöiden vaikutuksen kemiallisen reaktion nopeuteen (reagenssien luonne, niiden pitoisuus, kosketuspinta-ala ja lämpötila).

Metasubject: ryhmätyötaidot muodostuvat, ajattelun itsenäisyys kehittyy, kyky yleistää, analysoida ja korostaa pääasiaa.

Henkilökohtainen: kehittää vuorovaikutustaitoja ryhmätyössä, kykyä soveltaa hankittua tietoa käytännössä, opiskelija ymmärtää tiedon merkityksen ja arvon.

Oppitunnin peruskäsitteet:kemiallisen reaktion nopeus, kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät.

Opiskelijoiden päätehtävät:itsenäinen tiedonkäsittely, ryhmätyöskentely, parityöskentely, kemiallisten muutosten havainnointi, kemiallisten reaktioiden kuvaus, osallistuminen yhteiseen keskusteluun kokeiden tuloksista, yleistäminen ja johtopäätösten tekeminen.

Oppitunnin tyyppi: oppitunti uuden materiaalin oppimiseen

Opiskelumenetelmät:selittävä ja havainnollistava, osittain tutkiva tutkimus.

Laitteet:

Laite kemiallisen reaktion nopeuden määrittämiseen, 10 % ja 30 % HCl, Zn, CuO, H liuos 2 SO 4 -liuos, Mg, Cu, CaCO 3 liitu, CaCO 3 -jauhe, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, pullo 500 ml, alkoholilamppu.

Epigrafi oppitunnille

"Tieto, jota ei ole kokemuksella varmennettu - kaiken varmuuden äiti, on hedelmätöntä ja täynnä virheitä"

Leonardo da Vinci.

Vaihe I - Perustiedon toteuttaminen(heuristinen keskustelu opiskelijoiden kanssa)

Elämme dynaamisessa maailmassa. Elävän ja elottoman luonnon esineet liikkuvat eri nopeuksilla. Kun opiskelit fysiikkaa, opit, että ihminen keksi yliäänikoneen. Biologian tunneilla opimme, että myös ameeba liikkuu tietyllä nopeudella 0,2 mm/min ja nopein villikissa, gepardi, kehittää 60 km/h nopeutta. Kemian tunneilla sanotaan, että toiset reaktiot ovat nopeita, toiset hitaita, eli myös reaktiot etenevät tietyllä nopeudella. Kuinka paljon uutta tietoa saamme, mutta mitä tiedämme kemiallisen reaktion nopeudesta? Melkein ei mitään. Siksi ehdotan, että tutustut tähän "käsitteeseen".

Vaihe II - Uuden materiaalin opiskelu.

Opettaja: fysiikan tunneilla, joita olet jo harkinnutmekaanisen liikkeen nopeus, kehon liike avaruudessa.

Miten se on nimetty? Mikä on kaava liikkuvan kappaleen nopeuden laskemiseksi?

υ = S/t km/h (m/s). Tämä on tietyn ajan kuljettu matka.

Opettaja: mikä fyysinen määrä tässä muuttuu? (etäisyys pisteestä A pisteeseen B). kehon koordinaatit. Maahan heitetyt siemenet itävät eri tavoin. Jotkut kasvavat nopeasti, toiset hitaasti, mutta taimen varsi pitenee aina, lehtien koko kasvaa.

Nopeus on siis jonkin fyysisen suuren muutosta aikayksikköä kohden. Kemiassa on sellainen asia kuin kemiallisen reaktion nopeus. Mikä on kemiallisen reaktion nopeus ja miten se mitataan? Mikä fysikaalinen määrä voi muuttua kemiallisessa reaktiossa tietyn ajan kuluessa?

Otetaanpa erityinen reaktio:

2 SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3

Mitä kertoimet kaavojen edessä osoittavat?

Oppilaat: Kertoimet osoittavat atomien ja molekyylien lukumäärän ts. aineen määrä.

Opettaja: Luuletko, että aineen määrä muuttuu kemiallisen reaktion aikana?

Otimme 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 , ja sai 2 mol SO 3 - reaktiotuote.

3 mol lähtöainetta

Lähtöaineiden moolimäärä ja reaktiotuote ovat erilaisia.

Mitä kutsutaan aineen määräksi tilavuusyksikköä kohti? (Koska reaktiossa on mukana kaasumaisia ​​aineita, kertoimet osoittavat kaasujen tilavuussuhteet).

Aineen määrä tilavuusyksikköä kohti on pitoisuus (moolipitoisuus), merkitty kirjaimella "C", mittayksikkö on mol / l(Riputa juliste taululle.)

Muutosta merkitään kreikkalaisella kirjaimella Δ (delta). Kanssa 1 - lähtöaineiden pitoisuus, С 2 - reaktiotuotteiden pitoisuus.

ΔC \u003d C 1 - C 2

(lähtöaineiden pitoisuus on suurempi kuin reaktiotuotteiden pitoisuus).

Molaarisen pitoisuuden muutos tapahtuu tietyn ajan kuluessa.

dia 3

Opettaja: Yritä määritellä kemiallisen reaktion nopeus ja johda kaava kemiallisen reaktion nopeudelle, kirjoita samalla tavalla kuin taululle kirjoitettu υ \u003d S / t

V \u003d ΔС / Δt \u003d C 1 - C 2 mol / (l.s)

T2-t1

Oppikirjaesimerkki s.39

V \u003d (2 - 0,5) : 50 \u003d 1,5: 50 \u003d 0,03 mol / (l.s)

Korjaus:

N2 + 3H2 → 2NH3

V 1 v 2 v 3 v 4

t(s) 0 79 158 316 632

(Oppilaat työskentelevät ryhmissä)

V1 \u003d (1,85-1,67) / (79 - 0) \u003d 0,0023 mol / hv x 10 3 = 2,3

V2 \u003d (1,67-1,52) / (158-79) \u003d 0,0019 mol / hv x 10 3 = 1,9

V3 \u003d (1,52-1,30) / (316-158) \u003d 0,0014 mol / hv x 10 3 =1,4

V4 \u003d (1,30-1,00) / (632-316) \u003d 0,0009 mol / hv x 10 3 = 0,9

Johtopäätös: Kemiallisen reaktion nopeus laskee ajan myötä.

Ammoniakkia käytetään typpilannoitteiden valmistukseen. Tämän prosessin hidastaminen on käytännössä kannattamatonta, tuotanto on kannattamatonta. Voitko muuttaa kemiallisen reaktion nopeutta? Jos mahdollista, miten?

Meidän on selvitettävä, mitkä tekijät vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen?

Ryhmätyö.

Harjoitus 1.

Johtopäätös: Kemiallisen reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden pitoisuudesta. (Kirjoita muistivihkoon).

Laajan kokeellisen materiaalin perusteella johdettiin "massatoiminnan laki", joka heijastaa kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuutta reagoivien aineiden pitoisuudesta.

Kemiallisen reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon. A+B=D

V = k* C A * C B

V \u003d k * [A] * [V]

k - kemiallisen reaktion nopeusvakio, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin kemiallisen reaktion nopeus reagoivien aineiden pitoisuudella 1 mol / l.

Tehtävä. Määritä, kuinka ammoniakkisynteesin kemiallisen reaktion nopeus muuttuu:

N2 + 3H2 → ← 2NH3

lähtöaineiden pitoisuuden kasvaessa 2 kertaa:

V 1 = k [ N 2 ][ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3

[ N 2 ] \u003d x [ H 2 ] \u003d y V 2 \u003d k 2x (2 v) 3 \u003d 2 x 2 3 \u003d 16

V 1 k xy 3

Opettaja: Pitoisuus vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen, jos se sisältää kaasuja tai nesteitä. Miksi pitoisuus ei vaikuta kiinteitä aineita sisältävän kemiallisen reaktion nopeuteen?

Opettaja: Kiinteiden aineiden pitoisuus ei muutu, toisin kuin kaasut tai nesteet. Kiinteät aineet eivät puristu, kiinteän aineen hiukkasten välillä ei ole rakoja.

Kaasujen pitoisuus vaihtelee paineen mukaan. Kun paine kasvaa, pitoisuus kasvaa, kun paine laskee, se pienenee.

Johtopäätös 2. Paine vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen, jos reaktiossa on mukana kaasuja tai nesteitä.

Tehtävä. Määritä, kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu

2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3

kaksinkertaistaa paineen?

V 1 \u003d k 2 [O 2]; V 2 \u003d k 2 [ 2O 2 ]

[S02] = x; [O 2] \u003d y V 2 \u003d k (2x) 2 (2y) \u003d 2 2 x 2 \u003d 8 kertaa

V 1 k x 2 v

Ryhmä 2 Mikä muu voi vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen? (t lämpötila). Tarkastellaan t:n (lämpötila) vaikutusta kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele.

Johtopäätös: Kemiallisen reaktion nopeus riippuu t. Van't Hoffin sääntö.

Kun t kasvaa jokaista 10 C:tä kohti 0 (astetta) reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa.

V 2 \u003d V 1 * ɣ (t2-t1) / 10

ɣ- lämpötilakerroin.

Tehtävä. Kuinka monta kertaa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa, kun t kasvaa 10 astetta 60 asteeseen, josɣ = 2 (työskentely laudalla)!

Miksi kemiallisen reaktion nopeus riippuu lämpötilasta? Mitä teemme aineelle nostamalla sen lämpötilaa? Lämmitämme, luovutamme energiaa, energia kuluu alkuaineiden kemiallisten sidosten tuhoamiseen. Molekyylien ja atomien liike lisääntyy, mikä johtaa "hyödyllisten törmäysten" lisääntymiseen, minkä seurauksena muodostuu enemmän reaktiotuotteita.

Ryhmä 3. Reagoivien aineiden luonteen vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele.

Mg + 2HCI \u003d MgCI 2 + H2

Zn + 2HCI \u003d ZnCl 2 + H2

Cu + HCl →

Johtopäätös: Kemiallisen reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta.

Mitä ymmärrämme reagoivien aineiden kemiallisella luonteella?

Kemiallisen luonteen alla ymmärrämme aineiden koostumuksen, kemiallisen sidoksen tyypin ja vahvuuden.

Ryhmä 4. Mikä muu voi vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen?

Tehtävä: 3

Johtopäätös. Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttaa reagoivien aineiden kosketuspinta-ala.

Liikunta!!!

Arabialainen vertaus kahdeksastatoista kamelista. Idässä asui kerran mies, joka kasvatti kameleja. Hän työskenteli koko ikänsä, ja kun hän tuli vanhaksi, hän kutsui poikansa luokseen ja sanoi:

"Lapseni! Olen vanha ja heikko ja kuolen pian. Kuolemani jälkeen jakaa kamelit, kuten sanon teille. kolmas osa. Ja sinä, nuorin, ota yhdeksäs osa."

Aika kului ja vanha mies kuoli. Sitten pojat päättivät jakaa perinnön, kuten heidän isänsä oli heille testamentannut. He ajoivat lauman suurelle pellolle, laskivat, ja kävi ilmi, että laumassa oli vain seitsemäntoista kamelia. Ja oli mahdotonta jakaa niitä 2:lla, 3:lla eikä 9:llä! Mitä piti tehdä - kukaan ei tiennyt. Pojat alkoivat riidellä ja jokainen tarjosi oman ratkaisunsa. He olivat jo väsyneitä väittelemään, mutta eivät päässeet yhteiseen päätökseen. Tuolloin ohitse ratsasti matkustaja kamelin selässä. Kuultuaan huutamista ja väittelyä hän kysyi: "Mitä tapahtui?"

Ja pojat kertoivat vaikeuksistaan. Matkustaja nousi alas kamelista, päästi sen laumaan ja sanoi: "Erottele nyt kamelit, kuten isä käski." Ja niin kameleista tuli kahdeksantoista, vanhin poika otti puolet, eli 9, keskimmäinen - kolmanneksen, eli 6 kamelia, ja nuorin yhdeksäs, eli 2 kamelia. Ja kun he jakoivat lauman tällä tavalla, jäi pellolle yksi kameli lisää, koska 9+6+2= 17. Ja matkustaja nousi kamelin selkään ja ratsasti.

Mikä on kahdeksannentoista kamelin rooli? Ja mikä yhteys tällä vertauksella on oppituntimme teemaan? Vahvistaaksemme sen tosiasian, että katalyytti vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen, kuunnellaan viidennen ryhmän esitys.

Ryhmä 5.

2 O 2. 2

MnO2

2H 2O 2 → O 2 +2 H2O

Opettajien esittelykokemus (Star Rain)

Laitetaan ammoniakkiliuos 500 ml:n kemialliseen pulloon ja suljetaan tulppa. Kuumennamme ammoniumdikromaattia alkoholilampulla ja asetamme sen sitten pulloon ammoniakin kanssa. Tarkkailemme "tähtisateen" reaktiota.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (Cr 2 O 3)

Tehdään siis yhteenveto oppitunnistamme (oppilaat muistavat kemiallisen reaktion nopeuden määritelmän, mittayksikön ja osoittavat tekijät, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen).

Vaihe III - konsolidointi.

Tehtävä 1. Määritä, kuinka kemiallisen reaktion 2SO nopeus muuttuu 2 + O 2 → 2SO 3 kun painetta nostetaan 3 kertaa.

Tehtävä 2. Mikä on lämpötilakerroin (ɣ) reaktio, jos lämpötilan noustessa 50 astetta, nopeus kasvaa 32 kertaa?.

Vaihe IV - heijastus

Kutsun sinut arvioimaan työtäsi luokassa.

• Millä mielialalla työskentelit, oletko tyytyväinen itseesi?
• Omasta mielestäni (mitä pidit?)...
• Se oli minulle vaikeaa...
• Mielenkiintoisin asia minulle työskennellessäni oppitunnilla oli ...

Vaihe V - Kotitehtävät.

§neljätoista

laatia lyhyt raportti kemiallisten reaktioiden nopeuteen vaikuttavista tekijöistä jokapäiväisessä elämässä, jokapäiväisessä elämässä.

Liite 1

tutkimuskortti

ryhmän numero	kemiallinen koe	Mitä me tarkkailemme? Kemialliset yhtälöt. reaktiot	löydöksiä
	Harjoitus 1. Kloorivetyhappoliuos annetaan kahdessa koeputkessa. Ensimmäisessä putkessa 10 % HCl-liuosta, toisessa putkessa 30 % HCl-liuosta. Sinkkirae lisättiin jokaiseen putkeen. Mitä me näemme? Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt. Tee omat johtopäätöksesi.
	Harjoittele. Kaada 1-2 ml rikkihappoliuosta kupari(II)oksidia sisältävään koeputkeen. Mitä sinä katsot? Kuumenna sitten koeputki. Mitä muutoksia koeputkessa tapahtuu?
	Harjoittele. Kolme koeputkea sisältävät kloorivetyhappoliuosta. Kaada Mg (magnesium) ensimmäiseen koeputkeen, laita sinkkirae toiseen ja Cu (kupari) kolmanteen rakeeseen. Mitä me näemme? Kirjoitetaan kemiallisten reaktioiden yhtälöt.
	Harjoittele: Sama määrä CaCO-liitua laitettiin kahteen koeputkeen. 3 kappaleen ja jauheen muodossa, ja näihin putkiin kaadettiin 1 ml suolahappoa. Mitä sinä katsot? Kirjoita yhtälö kemialliselle reaktiolle.
	Tehtävä: Otettiin kaksi koeputkea 3-prosenttisella vetyperoksidi N-liuoksella 2 O 2. . Ensimmäinen koeputki kuumennettiin alkoholilampun liekissä. Lisää koeputkeen mangaanidioksidia MnO ilman kuumennusta 2 . Mitä me näemme? Mikä tässä esimerkissä vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen?

Korjaus: Pysyykö kemiallisen reaktion nopeus vakiona koko prosessin ajan vai muuttuuko se? Reaktiolle, joka etenee yhtälön mukaisesti

N2 + 3H2 → 2NH3

määritti kokeellisesti yhden aineen pitoisuuden eri aikavälein

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

t(s) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Miten tämän reaktion nopeus muuttuu ajan myötä?

Korjaus: Pysyykö kemiallisen reaktion nopeus vakiona koko prosessin ajan vai muuttuuko se? Reaktiolle, joka etenee yhtälön mukaisesti

N2 + 3H2 → 2NH3

määritti kokeellisesti yhden aineen pitoisuuden eri aikavälein

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

t(s) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Miten tämän reaktion nopeus muuttuu ajan myötä?

Suunnitelma - oppitunnin yhteenveto « Kemiallisten reaktioiden nopeus »
(9 Luokka )

Tavoitteet:
a).Didaktinen.
Laajenna ja syvennä tietoa kemiallisista reaktioista. Lomake
käsitteet kemiallisen reaktion nopeudesta, harkitse erilaisten vaikutusta
kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavia tekijöitä. Opeta oppilaita selittämään
aineen sisäisen rakenteen kannalta. Edetä
seuraavien taitojen ja kykyjen muodostuminen, vahvistaminen: suunnittelu
ja vastauksen suunnittelu, kirjan parissa työskenteleminen

b).Koulutuksellinen.
Jatkaa maailman ja sen lakien tunnettavuuden, luonnonilmiöiden ja yhteiskunnan syy-seuraus-suhteiden muodostumista. Kehitä itsehillinnän tunnetta työskennellessäsi luokassa. Opiskelijoiden persoonallisuuden kehittyminen, humanististen suhteiden ja ympäristöystävällisen käyttäytymisen muodostuminen arjessa ja työssä.

sisään).Opiskelijan persoonallisuuden kehittäminen.
Kognitiivisen kiinnostuksen kehittämiseksi viihdyttävä
kokemusvideoita. Opiskelijan ajattelun kehittämiseksi suunnitellaan vertailla kemiallisten reaktioiden nopeuksia niihin vaikuttavista tekijöistä riippuen sekä yleistää ja systematisoida hankittua tietoa Kehittää kykyä työskennellä aineiden kanssa, tehdä yksinkertaisia ​​kemiallisia kokeita ja noudata turvallisuussääntöjä.

Oppitunnin tyyppi : uuden materiaalin oppiminen. Laitteet : teline koeputkilla, koeputken pidike, alkoholilamppu,
tulitikkuja, 2 petrimaljaa, rautanaula, lanka, kiteytysaine vedellä.
Reagenssit : natrium, kalium, suolahappo, sinkkirakeet, marmori, oksidi
kupari (II), rikkihappoliuos, bariumkloridiliuos, kuparisulfaattiliuos (II).

Oppitunnilla käytetyt menetelmät:
1. selittävä ja havainnollistava;
2. ongelmanhaku;

3. lisääntyminen;
4. demonstraatiokokeet kemian kokeellisen opetuksen menetelmänä.

Diaesityksen soveltaminen ja kokeiden videoleikkeiden esittely.
oppimistekniikoita : keskustelun elementtejä sisältävä tarina, parityöskentely,
keskustelu, selitys.

Työohjelma perustuu ohjelmaan

Kemia. Työohjelmat. G. E. Rudzitiksen, F. G. Feldmanin oppikirjojen aiherivi. Luokat 8-9 / N. N. Gara. - M.: Valaistuminen.

Oppikirja

R u d s and t and s G. E. Kemia: 9. luokka: oppikirja. yleissivistävää koulutusta varten organisaatiot, joilla on sovellus. sähköisessä mediassa (DVD)/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Enlightenment, 2014-208c.

Tuntien aikana

I. Organisaatiovaihe (tervehdys, valmiustarkastus
oppilaat luokkaan).

II. Tiedon päivitys
Opettaja näyttää kokeen1 - raudan vuorovaikutuksen kuparisulfaattiliuoksen kanssa (II); kokea bariumkloridin 2-vuorovaikutusta rikkihapon kanssa.
Oppilaat näkevät, että reaktio bariumkloridin ja rikkihapon kanssa on mennyt ohi
välittömästi, kun taas rauta ja kuparisulfaatti (II) on edelleen ennallaan. Opettaja
näyttää videoleikkeen, jossa on 2 kokemusta, ja opiskelijat kuvailevat reaktion merkkejä.
Frontaalinen keskustelu
- Mitä sinä havaitsit?Opiskelijoiden vastaukset-2 kemialliset reaktiotii.
- Ovatko molemmat reaktiot käytännössä toteutettavissa?Opiskelijoiden vastaukset -Joo.
- Mistä tiesit siitä?Opiskelijoiden vastaukset - merkkejä kemiallisista reaktioista.
- Näimmekö näissä kokeissa välittömästi merkkejä reaktiosta?Opiskelijoiden vastaukset -Ei, Ensimmäinen reaktio meni nopeammin, 2. on hitaampi.
Mikä fyysinen määrä muuttuu ajan myötä?Opiskelijoiden vastaukset - nopeus.
Miksi meidän on tiedettävä kemiallisen reaktion nopeus?Opiskelijoiden vastaukset - ohjata ja hallita prosesseja ja ennakoida niiden kulkua.
- Mitä esimerkkejä elämästä voit vahvistaa, että kemikaali
Etenevätkö reaktiot eri nopeuksilla?Opiskelijoiden vastaukset - raudan ruostumista, polttava kaasu, hapan maito, hajoaminen jne.. d.
Miten mekaaninen nopeus määritetään?

Opiskelijat vastaavat - mekaanisen liikkeen nopeus lasketaan kaavan mukaan: etäisyyden ja ajan suhde.

Miten kemiallisen reaktion nopeus määritetään? Oppilaiden mielestä se on vaikeaa
Vastaa.
Opettaja - kuinka määrittää kemiallisen reaktion nopeus, minkälainen arvo se on, mistä se riippuu, opit tänään oppitunnilla.
III . Uuden materiaalin oppiminen .
Kirjoita muistiin tämän päivän oppitunnin aihe:
"Kemiallisen reaktion nopeus".
Kemiallisen reaktion nopeus- on reagoineen tai muodostuneen aineen pitoisuuden muutos aikayksikköä kohti.

Aineen pitoisuus määritellään usein moolimääräksi litrassa.

Kanssa 1 - Alkupitoisuus

Kanssa 2 keskittyminen ajan myötä

tekijät, vaikuttaa kemiallisten reaktioiden nopeuteen:
reagoivien aineiden luonne;
reagoivien aineiden pitoisuus;
 reagoivien aineiden kosketusalue;
lämpötila;
katalysaattori.
Tarkastellaan jokaista tekijää yksityiskohtaisesti suorittamalla demo
kokeita.
MUTTA). Reagenssien luonne
Natriumin ja kaliumin vuorovaikutus veden kanssa. Kokemuksia näytetään
demonstratiivisesti. Niiden eroista keskustellaan,
johtopäätös, että reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta,
siis aineiden sisäisestä rakenteesta. Tietueet ovat muodossa
taulukot:

tekijät

Kemialliset reaktioyhtälöt

löydöksiä

Reagenssien luonne

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta

B). Reagenssipitoisuus
Näytetään videofragmentti "Rikin palaminen hapessa ja ilmassa".
Keskustelussa he tulevat siihen tulokseen, että nopeus on suoraan verrannollinen
aineiden pitoisuus (kaasumaisessa tilassa olevien liuosten reaktioissa) aineiden palaminen puhtaassa hapessa on voimakkaampaa kuin ilmassa, jossa happipitoisuus on 5 kertaa pienempi.

Esittelykokemus. Sinkin vuorovaikutus laimean ja väkevän suolahapon kanssa. Opiskelijat päättelevät, että keskittyneellä reaktiolla sujuu paljon nopeammin.

reaktion keskittyminen

aineet

S+O2=SO2

Nopeus on suoraan verrannollinen aineiden pitoisuuteen (kaasumaisessa tilassa olevien liuosten reaktioihin)

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

väkevä happo reagoi nopeammin

AT). Reagenssien kosketusalue

Laboratoriokoke "Marmorin (kappaleen, jauheen) vuorovaikutus suolahapon kanssa" Keskustelua käydään siitä, että reagoivien aineiden pinta-alan kasvaessa nopeus kasvaa.

Aineen kosketusalue

CaCO3+2HCL=CaCL 2 +H2O+CO2

Kun reagoivien aineiden pinta-ala kasvaa, kemiallisen reaktion nopeus kasvaa.

G). Lämpötila

Opettaja suorittaa demonstraatiokokeen "Kuparioksidin vuorovaikutus (II) rikkihapolla" ilman lämmitystä ja kuumentamalla

Lämpötila

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Jokaista 10 asteen lämpötilan nousua kohden kemiallisten reaktioiden nopeus kasvaa 2-4 kertaa.

D). Katalyytti

Ongelma kokemus : vetyperoksidin hajoaminen mangaanioksidin läsnä ollessa (IV).

Selitykset: Vetyperoksidi on epästabiili yhdiste ja hajoaa vähitellen vedeksi ja hapeksi valossa. Kaasun vapautuminen on havaittavissa kuplien vapautuessa. (esittely kuumentamalla peroksidia).Miksi peroksidi hajoaa mangaanioksidin läsnäollessa ( IV )?

Esittelyssä "katalysaattorin" käsite.

Esittelykokeilu on meneillään.

Opettaja tekee kokeen vetyperoksidilla ja mangaanioksidilla.

Ohje opettajalle

Reagenssit: rr H 2 O 2 , МnО 2 , taskulamppu, tulitikkuja.

Kaada 2-3 ml 3-prosenttista vetyperoksidiliuosta koeputkeen.

Huomaa, että normaaleissa olosuhteissa ei havaita havaittavaa vetyperoksidin hajoamista.

Lisää koeputkeen lastan kärjestä mangaanidioksidia.

Tarkkaile voimakasta kaasunpoistoa ja varmista kytevän sirun avulla, että kaasun poisto on happea.

Kirjoita vetyperoksidin hajoamisen reaktioyhtälö.

Mitä johtopäätöstä voidaan vetää? Mitä tapahtui vetyperoksidille?

katalyytti Kemikaali, joka nopeuttaa reaktiota, mutta ei ole osa reaktiotuotteita.

Akateemikkokuvaili kerran vitsillä, mitä tapahtuisi joskaikki katalyytit katosivat yhtäkkiä, kuvauksen ydin oli, että planeettamme muuttuu pian elottomaksi autiomaaksi, jota pesee heikko valtameri .

ESTÄJÄT (Lat mhibeosta - pysäytä, pidätä), aineet, jotka estävät kemiallisia reaktioita.

Ja nyt sama kokemus, mutta raakojen ja keitettyjen perunoiden paloilla. (Opettaja tekee kokeen, mutta ei anna vastausta). En aio selittää, mitä tässä tapauksessa tapahtuu. Ehdotan, että löydät vastauksen itse ja kerrot meille seuraavalla oppitunnilla täyttämällä tarinasi, esittelysi raportin muodossa tehdystä työstä. Tutkimustehtävä annetaan "Mitä tapahtuu vetyperoksidille altistuessaan raa'alle perunalle ja keitettynä?"

- VastaanottajaLuuletko, että luonnossa on katalyyttejä? (Entsyymit) (Kyllä)

Mitä uutta opit tunnilla?

Miten reaktioiden nopeus riippuu eri tekijöistä, kuinka nopeuttaa reaktiota?

Missä voit soveltaa oppimaasi käytännössä? (Joidenkin kemiallisten prosessien hidastuminen, joidenkin prosessien kiihtyminen).

IV . TIEDON VAHVISTAMINEN. YLEISTYS JA SYSTEMATIOINTI

Ryhmätyö.

1. Kemiallisen reaktion nopeus riippuu:

A) reagoivien aineiden luonteesta;

B) reaktiolämpötilasta;

C) katalyytin läsnäolosta;

D) jokaisesta luetellusta tekijästä.

2. Suolahappoliuoksen vuorovaikutusnopeus kappaleen kanssa on suurin

rauta 3) sinkki

magnesium 4) kupari

3 . Kloorivetyhappoliuoksen ja sinkin vuorovaikutusnopeus on suurin, jos sinkki on muodossa:

1).rakeet, 3).lastut,

2).levyt, 4). jauhe.

4. Sinkkirakeen vuorovaikutusnopeus on suurin happaman liuoksen kanssa

1) kivihiili, 3) kloorivety,

2) etikkahappoa, 4) rikkipitoista.

5. Lisää vetyä vapautuu minuutin sisällä, jos reaktiossa käytetään seuraavaa:

A).Zn(rakeet) ja CH 3 COOH (10 % liuos)

B) Zn (jauhe) ja HCl (10 % liuos)

B) Zn (rakeet) ja HCl (10 % liuos)

G). Zn (jauhe) ja CH 3 COOH (10 % liuos)

6. Miksi helposti pilaantuvia elintarvikkeita säilytetään jääkaapissa?

a). kosteus säilyy

b) kemiallisten reaktioiden nopeus laskee,

sisään). maku paranee,

G). oikeaa vastausta ei ole.

7. Miksi jauhomyllyt joskus räjähtävät?

a) jauhot syttyvät alhaisissa lämpötiloissa;

b). jauhoilla on suuri ulkopinta-ala;

c) jauhojen kosteuspitoisuus on alhainen;

G). oikeaa vastausta ei ole.

8. Ilmoita happo, johon sinkki liukenee hitain (kaikkien happojen massaosuus liuoksessa on 20 %):

a) suolaa;

b) rikki;

c) jodivety;

d) etikka.

9. Huoneenlämpötilassa reaktio etenee pienimmällä nopeudella:

a) rakeistettu sinkki 2 % H-liuoksella 2 NIIN 4

b) sinkkijauhe 2 % H-liuoksella 2 NIIN 4

c) rakeistettu sinkki 10 % H-liuoksella 2 NIIN 4

d) sinkkijauhe 10 % H-liuoksella 2 NIIN 4

v. Heijastus

VastaanottajaLuokka on jaettu 4 ryhmään.
(Opettaja kutsuu 3 tekijän ryhmiä. Jos tekijä on oikea, niin ryhmä taputtaa käsiään yhteen. Jokaisesta oikeasta vastauksesta - 1 piste, väärästä 0).

1 ryhmä : lämpötila , tuuli, aineiden määrä.

2 ryhmää : ilmasto, vesi,aineiden pitoisuus .

3 ryhmää : äänenvoimakkuus; reaktioiden vuoksikatalyytti , paino.

4 ryhmää : kiintoaineille -pinta-ala , aineiden luonne , sähkö.

Kemiallisen reaktion nopeus kuvaa sitä, kuinka nopeasti tai hitaasti aineiden muuttuminen etenee. Kemiallinen kinetiikka tutkii kemiallisten reaktioiden nopeuksia. Yksi sen tärkeimmistä tehtävistä on reaktionopeuden säätely.

Homogeenisessa reaktiossa, joka etenee vakiotilavuudessa, reaktionopeus on yhtä suuri kuin minkä tahansa reaktioon osallistuvan aineen pitoisuuden muutos aikayksikköä kohti:

Jos pitoisuus laskee (C 2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение.

1. Reagenssien luonne

Esimerkiksi metallit (natrium ja kalium) saman aineen - veden - kanssa reagoivat eri nopeuksilla. Kalium reagoi erittäin voimakkaasti veden kanssa ja vapautuva vety syttyy ilmassa (kuva 2). Natrium reagoi helpommin veden kanssa (kuva 1).

Riisi. 1. Natriumin vuorovaikutus veden kanssa

Riisi. 2. Kaliumin vuorovaikutus veden kanssa

2. Lähtöaineiden pitoisuus

Mitä suurempi aineiden pitoisuus, sitä suurempi on reagoivien aineiden törmäyksen todennäköisyys, joten sitä suurempi on reaktion nopeus.

3. Lämpötila

Monet kemialliset prosessit kiihtyvät lämpötilan noustessa. Esimerkiksi liha huoneenlämmössä pilaantuu paljon nopeammin kuin jääkaapissa; maissa, joissa on kostea trooppinen ilmasto, autot ruostuvat nopeammin kuin pohjoisilla leveysasteilla.

Jos esimerkiksi rikkihappoliuokseen lisätään vähän mustaa kupari(II)oksidijauhetta, muutoksia ei havaita. Kun seosta kuumennetaan, liuos muuttuu siniseksi.

4. Paine

Paine vaikuttaa reaktionopeuteen, kun reaktio etenee kaasumaisten aineiden mukana. Kun paine kasvaa, reaktionopeus kasvaa. Tämä johtuu siitä, että paineen kasvaessa molekyylien välinen etäisyys pienenee, joten aineen muuntamiseen johtavien molekyylien törmäysten todennäköisyys kasvaa.

5. Alkuperäisten aineiden kosketuspinta

Mitä suurempi kiintoaineen jauhatusaste on, sitä suurempi on aineen kosketuspinta-ala liuoksen kanssa. Tämä puolestaan ​​​​vaikuttaa reaktion nopeuteen. Mitä suurempi reagoivien aineiden kosketuspinta-ala on, sitä suurempi on reaktionopeus.

6. Katalyytin läsnäolo

Kemiallisten reaktioiden nopeus voi riippua tiettyjen aineiden läsnäolosta.

Aineita, jotka nopeuttavat kemiallista reaktiota, mutta joita ei itse kuluteta siinä kutsutaan katalyytit.

Jos sekoitat alumiinijauhetta jodijauheeseen, reaktiosta ei tule merkkejä. Reaktio ei mene. Mutta heti kun lisäät katalyytin - vesipisaran - alkaa raju reaktio. Tässä tapauksessa vesi osallistuu reaktioon nopeuttaen aineiden muuntumista, mutta sitä ei itse kuluteta siinä.

Riisi. 3. Alumiinin vuorovaikutus jodin kanssa veden läsnä ollessa

On muistettava, että yksi katalyytti voi nopeuttaa yhtä reaktiota, mutta ei toista. On myös reaktioita, jotka etenevät nopeasti ilman katalyyttiä. Tällaisia ​​reaktioita kutsutaan ei-katalyyttisiksi. Nämä ovat esimerkiksi ioninvaihtoreaktioita liuoksissa.

Jotkut reaktiot voivat tietyissä olosuhteissa edetä sekä eteen- että taaksepäin. Esimerkiksi hiilidioksidi reagoi veden kanssa muodostaen hiilihappoa, joka puolestaan ​​hajoaa hiilidioksidiksi ja vedeksi.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Tällaiset reaktiot kirjoitetaan palautuvuuden merkillä ja niitä kutsutaan käännettävä.

Jos reversiibelissä reaktiossa myötä- ja vastareaktioiden nopeudet ovat yhtä suuret, niin tällaista tilaa kutsutaan kemiallinen tasapaino.

Bibliografia

1. Oržekovski P.A. Kemia: 9. luokka: yleissivistävän oppikirja. inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§14)

2. Rudzitis G.E. Kemia: epäorgaaninen. kemia. Urut. kemia: oppikirja. 9 solulle. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Enlightenment, JSC "Moscow Textbooks", 2009. (§14)

3. Khomchenko I.D. Kokoelma kemian tehtäviä ja harjoituksia lukioon. - M.: RIA "New Wave": Kustantaja Umerenkov, 2008.

4. Tietosanakirja lapsille. Osa 17. Kemia / Luku. toim. V.A. Volodin, johtava. tieteellinen toim. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (s. 116-131)

1. Yksi kokoelma digitaalisia koulutusresursseja (videokokemuksia aiheesta) ().

2. "Chemistry and Life" -lehden sähköinen versio ().

Kotitehtävät

1. s. 99 nro 3-8, P.A. Orzhekovsky "Kemia: 9. luokka" / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

2. Miksi nestemäinen bensiini ja etanoli palavat hiljaa, kun taas näiden aineiden höyryt räjähtävät ilman kanssa sekoittuessaan?

3. Mikä on katalyytti? Kuinka katalyytti muuttaa kemiallisen reaktion nopeutta?

Kuulen - unohdan, näen - muistan, minä ymmärrän.

Oppitunnin aihe: Kemiallisen reaktion nopeus. Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät.

Kohde: syventää ja yleistää opiskelijoiden tietoja kemiallisen reaktion nopeudesta, kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavista tekijöistä;

Tehtävät:

koulutuksellinen: muodostaa käsite "kemiallisten reaktioiden nopeus", johtaa kaavoja homogeenisten ja heterogeenisten reaktioiden nopeuden laskemiseksi, pohtia, mistä tekijöistä kemiallisten reaktioiden nopeus riippuu;

kehitetään: kehittää loogista ajattelua: kykyä käsitellä ja analysoida kokeellisia tietoja, selvittää kemiallisen reaktion nopeuden ja ulkoisten tekijöiden välistä suhdetta.

koulutuksellinen: kouluttaa kommunikatiivisia taitoja ryhmätyön aikana; jokapäiväistä lukutaitoa.

Koulutuskeinot: multimediaprojektori, tietokone, ohjelmistotuote, laboratoriolaitteet ja reagenssit;

Opetusmenetelmät: lisääntyminen, tutkimus, osittainen haku;

Kurssien järjestämismuoto: keskustelu, tutkimustoiminta, itsenäinen työskentely.

Opiskelijoiden työn organisointimuoto: frontaalinen, yksilö, ryhmä.

Oppitunnin tyyppi: olemassa olevan tiedon assimilaatiota.

Tuntien aikana:

Tutkittavan aiheen merkityksen ja oppitunnin tarkoituksen perustelut.

Opettajan alustuspuhe: tänään meillä on epätavallinen oppitunti, työskennellessään tämän päivän aiheen parissa teet klusterin, jonka avainkäsite on oppituntimme aihe: Kemiallisen reaktion nopeus. Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät.

Olemme jo tutustuneet kemiallisten reaktioiden päätyyppeihin, oppineet erottamaan ne fysikaalisista ilmiöistä tiettyjen ominaisuuksien mukaan. Varmistimme, että reaktioon joutuneiden aineiden ominaisuudet eroavat muodostuneiden aineiden ominaisuuksista.

On aika puhua kemiallisen reaktion kestosta, ts. kemiallisen prosessin kulusta sinä aikana, jonka aikana se tapahtuu. Tänään puhumme kemiallisen reaktion nopeudesta, määritämme tekijät, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen.

Tiedon päivitys.

Mitä tiedämme kemiallisista reaktioista? (reaktiot, jotka etenevät kuumennettaessa lämmön vapautuessa tai päinvastoin; jotkut ovat nopeita, jotkut hitaita.)

Kerro minulle, oletko tavannut elämässäsi, että reaktiot ovat menneet hyvin nopeasti?

a) polttaminen; b) sooda + etikka; sisään)...

Kuinka päätät, että ne ovat nopeita?

Entä hitaat reaktiot? a) raudan ruostuminen; b) piimä;

tiedot: Metsään heitetyn sanomalehden täydelliseen rappeutumiseen - 1 vuosi.

Tölkin ruostuminen - 10 vuotta.

Lasi ei käytännössä hajoa vuosisatoja.

Nämä reaktiot ovat hitaita.

Toiminnan järjestäminen uuden materiaalin tutkimiseksi.

Kemiallisen reaktion nopeus.

Fysiikan kurssista tiedät käsitteen "liikenopeus" (työ pöydällä).

Matkan nopeus	Nopeusyksiköt
Junan nopeus:
Joen virtausnopeus:
Filmin rullan nopeus:	24 fps
Ihmisen hapenkulutusaste:
Nopeusreaktio:

Kysymys: Muistatko mikä on mekaanisen liikkeen nopeus?

Tämä on fyysisen kehon kulkeman polun pituus aikayksikköä kohti.

Kuljetun matkan suhde aikayksikköön.

Kysymys: Mikä muuttuu ajassa mekaanisen liikkeen aikana?

Kehon koordinaatit, siis polun pituus.

Elokuvaa rullataan elokuvakameran läpi tietyllä nopeudella - 24 kuvaa sekunnissa. Mikä muuttuu ajan myötä?

Kehysten määrä.

Hengittäessään ihminen kuluttaa happea. Mikä muuttuu ajan myötä?

Litrien määrä.

Prosessin nopeus on jonkin fyysisen suuren muutos aikayksikköä kohden. Mikä muuttuu reaktion aikana? Tämä on aineen pitoisuus.

Kemiallisten reaktioiden nopeuksien ja mekanismien tutkimista kutsutaan kemialliseksi kinetiikaksi.

Harkitse kahta esimerkkiä (kokeen suorittaa opettaja).

Pöydällä on kaksi koeputkea, joista toisessa on alkaliliuos (KOH), toisessa naula; lisää CuSO 4 -liuosta molempiin koeputkiin. Mitä me näemme?

Esimerkkien avulla opiskelijat arvioivat reaktionopeutta ja tekevät tarvittavat johtopäätökset.

Ensimmäisessä koeputkessa reaktio tapahtui välittömästi, toisessa - ei vielä näkyviä muutoksia.

Kirjoitetaan reaktioyhtälöt (kaksi opiskelijaa kirjoittaa yhtälöt taululle):

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0

Kysymys: Mitä johtopäätöksiä voimme tehdä suoritetuista reaktioista?

Kysymys: Miksi toinen reaktio on välitön ja toinen hidas?

Tätä varten on muistettava, että on kemiallisia reaktioita, jotka tapahtuvat koko reaktiotilan tilavuudessa (kaasuissa tai liuoksissa), ja on muita, jotka tapahtuvat vain aineiden kosketuspinnalla (kiintoaineen palaminen kaasu, metallin vuorovaikutus hapon kanssa, vähemmän aktiivisen metallin suola).

Osoitetun kokeen tulosten perusteella opiskelijat päättelevät:

reaktio 1 on homogeeninen ja reaktio 2 on heterogeeninen.

Näiden reaktioiden nopeudet määritetään matemaattisesti eri tavoin.

Kun tarkastellaan kysymystä reaktionopeudesta, on muistettava, että kemian reaktiot jaetaan homogeenisiin ja heterogeenisiin.

Määritelmä: Reaktioita, jotka tapahtuvat homogeenisessa väliaineessa (reagenssien välillä ei ole rajapintaa), esimerkiksi kaasuseoksessa tai liuoksissa, kutsutaan homogeenisiksi (kreikan kielestä homo - "sama", "sama").

Määritelmä: Heterogeeniset ovat reaktioita, jotka tapahtuvat aineiden välillä epähomogeenisessa väliaineessa (reagoivien aineiden välillä on rajapinta). Esimerkiksi kiinteän aineen ja nesteen, kaasun ja nesteen, kiinteän aineen ja kaasun kosketuspinnalla jne. (kreikan kielestä hetero - "erilainen", "erilainen").

A) Kemiallisen reaktion nopeus homogeeniselle reaktiolle.

Harkitse homogeenisen väliaineen kemiallisen reaktion nopeuden käsitettä.

Kysymys: Mikä on yksi kemiallisen reaktion toteuttamisen edellytyksistä?

Yksi kemiallisen reaktion edellytyksistä on hiukkasten törmäys.

Mikä on suhde kemiallisen reaktion nopeuden ja hiukkasten törmäysten tiheyden välillä?

Mitä enemmän hiukkasia törmää, sitä nopeampi on kemiallinen reaktio.

Yritä nyt muotoilla määritelmä kemiallisen reaktion nopeudelle?

Reaktionopeus on törmäysten lukumäärä tai elementaaristen toimien lukumäärä aikayksikköä kohti.

Koska hiukkasten törmäysten lukumäärää ei voida laskea, on löydettävä toinen arvo, joka muuttuu ajan myötä kemiallisen reaktion aikana. Alkuaineet muuttuvat reaktiotuotteiksi, joten aineen määrä muuttuu.

Johtopäätös: Reaktion nopeus on jonkin reagoineen tai reaktion seurauksena muodostuneen aineen pitoisuuden muutos aikayksikköä kohti.

Jos reaktio etenee aineiden välillä heterogeenisessa systeemissä, niin reagoivat aineet eivät joudu kosketuksiin toistensa kanssa koko tilavuudessa, vaan ainoastaan ​​pinnalla. Joten esimerkiksi hiiltä poltettaessa happimolekyylit reagoivat vain pinnalla olevien hiiliatomien kanssa. Kun kivihiiltä murskataan, sen pinta-ala kasvaa ja palamisnopeus kasvaa. Tässä suhteessa heterogeenisen reaktion nopeuden määritelmä on seuraava:

B) Kemiallisen reaktion nopeus heterogeeniselle reaktiolle.

Heterogeeniselle reaktiolle: Heterogeenisen reaktion nopeus määräytyy reaktioon osallistuneiden tai reaktion tuloksena muodostuneiden aineiden moolien määrällä aikayksikköä kohden pinta-alayksikköä kohti.

Matemaattisessa muodossa tämä määritelmä voidaan ilmaista seuraavasti:

Kysymys: Kuinka reaktionopeutta voidaan lisätä, jos reagoivat aineet ovat kiinteitä?

On tarpeen lisätä aineiden kosketuspintaa, ts. murskaa kiinteä aine.

Siksi heterogeenisissä reaktioissa yksi tekijöistä, jotka määräävät kemiallisen reaktion nopeuden, on reagoivien aineiden kosketusalueen koko. Siksi tuotannossa kemiallisia reaktioita "leijupedissä" suoritetaan niin usein. Kiinteä aine tätä tarkoitusta varten murskataan hienoksi, murskataan melkein pölyiseksi, ja sitten toinen aine, yleensä kaasu, johdetaan sen läpi alhaalta. Sen kulkemiseen hienojakoisen ensimmäisen aineen - reagenssin - läpi liittyy kiehumisen illuusio. Esimerkiksi "leijupedissä" rikkihapon valmistuksessa suoritetaan hienoksi murskatun rikkipyriitin pasuttaminen.

Kemiallisten reaktioiden nopeuksien tunteminen on erittäin käytännönläheistä ja tieteellistä merkitystä.

Oppitunnilla tulimme siihen tulokseen, että kemiallista reaktiota ei tule tarkastella vain laadullisesti ja määrällisesti, vaan myös sen nopeus on otettava huomioon.

Tämä on välttämätöntä ennen kaikkea kemiallisen reaktion hallitsemiseksi.

Älä unohda, että olet klusteri.

Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät.

Olemme pohtineet, mikä on kemiallisen reaktion nopeus, olemme päättäneet, että matemaattisesti homogeenisen ja heterogeenisen reaktion nopeudet määräytyvät eri tavalla.

Kysymys: Mikä määrittää reaktion nopeuden?

Olemme listanneet tekijät, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen. Sinun on tutkittava näiden lausuntojen luotettavuus itse, ryhmissä.

Tehtävä ryhmille:

Selitä, kuinka reagoivien aineiden luonne, reagoivien aineiden kosketusalue, pitoisuus ja lämpötila vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen.

Selitykset voivat olla tieteellisiä ja kuvaannollisia, arkisiin esimerkkeihin liittyviä, taiteellisia, voit hahmotella tilanteen, joka selittää näitä ilmiöitä.

Nuo. sinun on luotava malli, jonka pitäisi selittää miksi ja miten reaktionopeus muuttuu. Mallisi voi olla: selitys, kuva, juoni. Kuvannollisen selityksen kehittämiseksi voit käyttää ANALOGIA, ts. millainen tämä tilanne on? Ryhmäkeskustelulle on varattu aikaa (10 min.)

Tehtävä numero 1

Reagoivien aineiden luonteen vaikutus heterogeenisen kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele: selittää, miksi reagoivien aineiden luonne vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen.

Kokemuksen edistyminen: Lisää sinkin ja magnesiumin paloja yhtä suuriin tilavuuksiin kloorivetyhappoa.

! Vertaa näiden kahden reaktion nopeuksia.

! Selitä nopeuseron syy.

!

Tehtävä numero 2

Aineiden pitoisuuden vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele: selittää, miksi reagoivien aineiden pitoisuus vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen.

Kokemuksen edistyminen: Kaada yhtä suuret määrät rikkihappoliuosta 2 koeputkeen, lisää samanaikaisesti eri pitoisuuksia (25 g/l ja 200 g/l) olevia natriumtiosulfaattiliuoksia.

Reaktio etenee yhtälön mukaisesti: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 \u003d H 2 O + S + SO 2

! Huomaa aika, jonka jälkeen rikkisakka ilmestyy koeputkiin.

! Selitä syy sedimentin epätasaiseen ulkonäköön.

Tehtävä numero 3

Reagenssien kosketuspinta-alan vaikutus heterogeenisen kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele: selittää, miksi reagoivien aineiden pinta-ala vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen.

Kokemuksen edistyminen: Aseta pala liitua yhteen koeputkeen ja murskattua liitua toiseen ja lisää yhtä suuret määrät kloorivetyhappoa.

! Vertaa reaktionopeutta ja selitä niiden eron syy.

! Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälö.

Tehtävä numero 4

Lämpötilan vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele: selittää, miksi reagoivien aineiden lämpötila vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen.

Kokemuksen edistyminen: Valmista kuparihydroksidi: sekoita kuparisulfaattiliuos ja natriumhydroksidi. Kaada saatu kuparihydroksidi kahteen koeputkeen. Kuumenna yksi niistä.

! Huomaa aika, joka kuluu mustan kuparioksidin ilmestymiseen kuumentamalla ja ilman sitä.

! Tee johtopäätös reaktionopeuden riippuvuudesta lämpötilasta.

Tehtävä numero 5

Katalyytin vaikutus kemiallisen reaktion nopeuteen.

Harjoittele: selittää, miksi katalyytti vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen

Kokemuksen edistyminen: Kaada vetyperoksidiliuos 2 koeputkeen. Kuumenna yksi niistä, lisää hieman mangaanioksidijauhetta (IV) toiseen.

! Mitä sinä katsot? Selitä tulos.

Vastaanotetun tiedon analyysi.

Kuuntele kunkin ryhmän suoritus. Kuuntelemme tarkasti ja muodostamme klusterin.

Esimerkiksi:

1. Analogia reagoivien aineiden luonteen vaikutukselle:

Ihmisiä on eri luonteeltaan, erilaisilla temperamenteilla, ja heidän työnsä nopeus, lähentymisnopeus muihin ihmisiin riippuu tästä. Joten aineilla on omat "luonteensa" ja tämä vaikuttaa kemiallisten reaktioiden nopeuteen.

2. Analogia reagoivien aineiden pinta-alan vaikutukseen:

Vanhasta merilaulusta: "Olemme selkä mastossa, tuhatta vastaan, yhdessä!". Tämän laulun sankarit vähensivät kosketusaluetta vihollisten kanssa ja heikensivät "reaktionopeutta" heidän kanssaan, eli vähensivät tappion mahdollisuutta.

3. Analogia keskittymisen vaikutukseen:

Mitä enemmän ainetta tilavuusyksikköä kohti, sitä enemmän törmäyksiä molekyylien välillä ja sitä suurempi reaktionopeus. Se on kuin suuri supermarket, jossa on paljon tavaroita ja paljon asiakkaita. Supermarket myy enemmän tavaroita kuin pieni erikoisliike, koska asiakas on "kokenut" suuren määrän erilaisia ​​tuotteita.

Liikenneruuhkat. Autojen keskittyminen on suurempi ja kulkunopeus pienempi. Opettajan kommentti: kyllä, näin tapahtuu myös kemiassa: jos aineiden pitoisuus on liian korkea, reaktio ei etene, se on laimennettava vedellä, jotta molekyyleillä "on jonnekin hajottaa".

4. Analogia lämpötilan vaikutukselle:

Kun lämpötila nousee, molekyylien liikenopeus kasvaa, joten ne törmäävät ja reagoivat useammin. Se on kuin disko, jossa kaikki liikkuvat, tanssivat, ja siksi on helpompi tutustua toisiinsa kuin esimerkiksi kokouksessa, jossa kaikki istuvat omilla paikoillaan.

5. Analogia katalyytin vaikutuksen kanssa:

Kaksi ihmistä eivät ole ystäviä, ehkä jopa vihollisia. Kolmas päätti tehdä heistä ystäviä asian hyväksi. Hän menee yhden luo, neuvottelee, yhdistyy hänen kanssaan, sitten he menevät yhdessä toisen kanssa, sopivat uudelleen (sovittelijan kanssa on joskus helpompi neuvotella), sovittelija lähtee ja kahdesta ensimmäisestä tulee ystäviä!

K: Mitä kutsutaan aineita, jotka nopeuttavat kemiallista reaktiota?

Opettaja - Kuuntelimme siis jokaista ryhmää, heijastit puheessasi yhden tekijöistä, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen.

KYSYMYS: Kerro minulle, miksi tarvitsemme tällaisia ​​kuvaannollisia esityksiä?

Vastaus: - Meneillään olevien kemiallisten prosessien parempi muistaminen ja ymmärtäminen.

Opettaja - Tarkastelimme siis kunkin ryhmän esityksiä, jokainen ryhmä heijasteli puheessaan yhtä tekijöitä, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen. Katsotaan minkä klusterin olet tehnyt.

Tutkitun konsolidointi ja yleistäminen.

Tehtävä: Ja nyt sinulle käytännön tehtävä:

Jossain laboratoriossa yritettiin pitkään käynnistää kemiallinen reaktio, mutta mikään ei toiminut, mutta sitten yksi laboranteista, kun hänet jätettiin yksin laboratorioon, reaktio alkoi! Kaikki juoksivat katsomaan mitä hän teki käynnistääkseen reaktion, mutta kaikkien pettymykseksi - taaskaan ei tapahtunut mitään.... Yksin jätettyään hän yritti jälleen suorittaa reaktion ja ... hän meni taas! Kaikille kannatti soittaa ja näyttää, ettei reagoitu...

Mikä tässä on hätänä? Jos laborantti käytti reaktion käynnistämiseen vain tavanomaisia ​​keinoja (kuumennus, sekoittaminen, pitoisuuden muuttaminen), tämä toimisi työntekijöiden läsnä ollessa. Ja sitten hän itse ei ymmärtänyt, miksi hän menestyy yksin, mutta ei kollegoidensa kanssa.

Sen ratkaisemiseksi tarjoan sinulle TRIZ-vinkin. TRIZissä (kekseliäisen ongelmanratkaisun teoria) on sellainen taikasana MATHEM, joka tarkoittaa luetteloa erilaisista vaikutuksista

Vinkki ongelman ratkaisemiseen:

M - mekaaninen (kaikki sekoitus, paine)

A- akustinen (ääni)

T-lämpö

X-kemiallinen

E-sähkö

M - magneettinen

Kuuntele opiskelijoiden vastauksia, jos opiskelijat eivät tulleet oikeaan vastaukseen, niin

oikea vastaus annetaan (laboratorioavustaja hyräili, kun hän suoritti kokeen yksin, mutta tietysti hän oli hiljaa kaikkien edessä ...).

Osoittautuu, että myös ääni voi vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen. Ääni on tärinää, mihin tekijään äänen vaikutus viittaa? Miksi vaihtelut voivat vaikuttaa kemiallisen reaktion alkamiseen?

Tärinä auttaa sekoittamaan nestettä, mikä tarkoittaa, että ne lisäävät reagoivien aineiden pinta-alaa.

Reaktionopeuden tiedon käyttäminen jokapäiväisessä elämässä

Miksi ruokaa säilytetään jääkaapissa?

Inhibiittoreita käytetään elintarvikkeiden säilöntään.

Mitä muuta nimeä näille aineille voidaan antaa? Nimeä säilöntäaineet, joita käytämme kotona.

Kotitehtävät. &15 käytetty; & 14 p.o.

Yhteenveto.

Heijastus. Ja nyt pyydän sinua kirjoittamaan minulle sähkeen. Sen ei tulisi olla enempää kuin 3-4 sähketyyppistä lausetta, joissa heijastat vaikutelmaasi tämän päivän työstämme.

Kiitos kaikille yhteistyöstä.

KEMIALLISTEN REAKTIOIDEN NOPEUS 6.4.2 Nro 86

Selittävä huomautus.

Tämä oppitunnin kehitys viittaa 11. luokalla opiskelemaan kohtaan "Kemialliset muutokset". Aiheen oppitunnin valmistelussa noudatettiin yleisiä luokkien muodostumisen vaatimuksia, kuten ehdotetun materiaalin näkyvyyden, saavutettavuuden ja tieteellisen sisällön periaatteiden suhdetta, aineiden turvallisen käsittelyn kulttuurin noudattamista sekä kemiallisten ilmiöiden ja prosessien kokonaisvaltaisen maailmankuvan juurruttaminen, oppitunnin tulosten ennustaminen ja suunnittelu.

Oppitunnin selkeästi muotoiltuja tavoitteita ja tavoitteita toteutetaan erilaisilla menetelmillä, muodoilla ja opetusmenetelmillä. Ehdotetaan oppituntia uuden tiedon löytämisestä tutkimuselementeillä, koska tässä vaiheessa opiskelijat saavat riittävän määrän teoreettisia käsitteitä, jotka kiinnitetään oppitunnin käytännön osan toteuttamisen aikana. Käytettiin seuraavia koulutustoiminnan organisointimuotoja: frontaalinen, ryhmä, yksilöllinen. Opettajan roolissa on oppimisprosessin säätely, opiskelijoiden ohjaaminen, havaintojen seuranta, tulosten korjaaminen ja täydentäminen sekä jälkimmäisten analysointi.

Suunnitellut tulokset: muodostaa aiheen peruskäsitteet, ymmärtää eri tekijöiden vaikutuksen merkitys kemiallisen reaktion nopeuteen. Ymmärrä mahdollisuus hallita kemiallista reaktiota muuttamalla sen esiintymisen olosuhteita. Kehittää kykyä suunnitella ja suorittaa kemiallinen koe, tulosten taitavasti kirjaaminen ja analysointi. Ymmärtää käynnissä olevien kemiallisten prosessien ja ilmiöiden eheys, toteuttaa käsitteiden variaatiota sovellettaessa ekologisen ja monitieteisen alan ilmiöitä.

Oppitunnin aihe : kemiallisten reaktioiden nopeus.

Oppitunnin tavoitteet : tutkia käsitteen olemusta: kemiallisten reaktioiden nopeutta, tunnistaa tämän arvon riippuvuus erilaisista ulkoisista tekijöistä.

Oppitunnin tavoitteet:

koulutuksellinen Mikä on kemiallisten reaktioiden nopeus ja mistä tekijöistä se riippuu.

kehittymässä Opiskelija oppii käsittelemään ja analysoimaan kokeellista tietoa, paljastamaan kemiallisen reaktion olemuksen, selvittämään kemiallisen reaktion nopeuden ja ulkoisten tekijöiden välisen yhteyden

koulutuksellinen Opiskelija kehittää vuorovaikutustaitoja parityöskentelyn aikana. Houkuttele kemian keinoja ymmärtääksesi maailmassa tapahtuvia prosesseja. Käytännön työssä he ymmärtävät velvollisuuden noudattaa tarkasti ohjeita tuloksen saavuttamiseksi.

Oppitunnin tyyppi : oppitunti uuden tiedon löytämisestä tutkimuselementeillä.

Opetusmenetelmä : osittain haettavissa, organisaatiomuoto: yksilö, ryhmä, frontaalinen, kollektiivinen

Kirjallisuutta opettajalle ja opiskelijalle:

2. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman Chemistry. Luokka 11. Perustaso / Oppikirja oppilaitoksille.

3. Gara N.N. Kemian tunnit 11 solua.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Kemia. Tehtäväkirja, jossa "assistentti" 11 solua.

Koulutuskeinot:kemikaalit ja laitteet kokeisiin, multimediakonsoli, tietokone.

Oppitunnin vaiheet					Opettajan toiminnan perustelut	Opiskelijoiden ennustettu toiminta	Muodostunut UUD
Organisaatiovaihe Opiskelijoiden ja opettajan molemminpuolinen tervehdys; kiinnitys puuttuu; tarkistaa oppilaiden valmiudet oppituntiin.					Valmistele opiskelijat työhön	Luokkavalmius työhön	Halu tehdä yhteistyötä ja luoda yhteistyötä opettajan kanssa
Valmistautuminen oppimateriaalin hallitsemisen päävaiheeseen. Perustietojen ja -taitojen aktivointi. Tavoitteiden ja tavoitteiden asettaminen oppitunnille. Muistetaan: mikä on kemiallinen reaktio? Mitä ehtoja on täytettävä, jotta kemiallinen reaktio tapahtuu? Kestävätkö erilaiset kemialliset reaktiot saman ajan?					Ohjaa oppilaita pohtimaan oppitunnin tarkoitusta ja tavoitteita. Varmista, että oppilaat ovat motivoituneita ja hyväksyvät oppitunnin tehtävän Kysymystä (2) käsiteltäessä on korostettava, että kemiallinen reaktio on mahdollinen vain molekyylien törmääessä	Opiskelijoiden aktiivinen työ osoittaa heidän valmiutensa hahmottaa oppitunnin aihe. Oman elämänkokemuksen perusteella opiskelijat olettavat, että eri reaktioiden kesto on erilainen.	Pystyä osallistumaan kollektiiviseen keskusteluun, argumentoimaan kantaansa. Osaa käyttää tietoa ja jokapäiväisiä havaintoja
Kirjoitamme ylös oppitunnin aiheen "Kemiallisten reaktioiden nopeus". Muotoilemme oppitunnin tehtävän: selvittää, mikä on kemiallisen reaktion nopeus ja mistä tekijöistä se riippuu. Oppitunnin aikana tutustumme kysymyksen "kemiallisen reaktion nopeus" teoriaan. Sittenkäytännössä vahvistamme joitain teoreettisia oletuksiamme.					Kerro oppitunnin tarkoitus ja karkea suunnitelma sen toteuttamiseksi.
Tarkastellaan kahta esimerkkiä. Pöydällä on kaksi koeputkea, toisessa - alkaliliuos (NaOH), toisessa - naula; Lisää CuSO-liuosta molempiin koeputkiin 4. Mitä me näemme? Ensimmäisessä koeputkessa reaktio tapahtui välittömästi, toisessa - ei vielä näkyviä muutoksia. Laaditaan reaktioyhtälöt (kaksi opiskelijaa kirjoittaa yhtälöt taululle): CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Huomaa, että reaktio 1) on homogeeninen ja reaktio 2) on heterogeeninen. Tämä on meille tärkeää. Kuinka kauan reaktio kestää ja mistä se riippuu? Yritämme vastata näihin kysymyksiin oppitunnillamme. Kemiallisten reaktioiden nopeuksien ja mekanismien tutkimusta kutsutaankemiallinen kinetiikka.					Opiskelijoiden oletukset on vahvistettava kemiallisella kokeella.	Demonstraatiokokeilun tulosten perusteella opiskelijat ovat vakuuttuneita olettamustensa oikeellisuudesta.	Pystyy itsenäisesti tai opettajan avustuksella tallentamaan demonstroinnin tulokset, tekemään johtopäätöksen, suunnittelemaan mahdollisen opiskeluvaiheen. Osaa kirjoittaa kemiallisten reaktioiden yhtälöitä.
Sisällön ymmärtäminen. Uuden tiedon ja toimintatapojen omaksuminen Siirrytään käsitteeseen "nopeus". Tiedätkö sellaiset yhdistelmät kuin liikkeen nopeus, lukunopeus, altaan täyttönopeus jne. Mitä nopeus yleensä on? Minkä tahansa tekijän muutos aikayksikköä kohden. Ja mikä tekijä muuttuu reaktionopeuden suhteen? Olemme jo sanoneet, että kemiallinen reaktio tapahtuu, kun hiukkaset törmäävät. Sitten on selvää, että reaktionopeus on sitä suurempi, mitä useammin hiukkaset törmäävät. Kun alkuaineiden hiukkaset törmäävät, muodostuu uusia hiukkasia - reaktiotuotteita. Mikä muuttuu ajan myötä kemiallisessa reaktiossa? Lähtöaineiden määrä muuttuu ja reaktiotuotteiden määrä muuttuu. Jos vertaamme aineen määrän tilavuusyksikköön, saamme aineen moolipitoisuuden. Aineen moolipitoisuus mitataan mol/l. reaktionopeuden määrittämiseksi on tarpeen saada tietoja reaktion minkä tahansa komponentin konsentraation muutoksista tietyin väliajoin. Reaktioyhtälö kirjoitetaan taululle I 2 (kaasu) + H 2 (kaasu) + 2HI (kaasu) ja annetaan taulukko jodipitoisuuden muutoksista ajan myötä (oikea sarake - HI-pitoisuuden muutosta ei ole vielä täytetty)					Varmista mielekäs tiedon käsitys Määritä tekijä, jonka avulla voidaan arvioida reaktion nopeutta Molaarikonsentraation käsitteen ja sen mittayksiköiden esittely	Opiskelijoiden aktiivinen toiminta tutkimuskohteen kanssa Keskustelun aikana opiskelijat tulevat siihen tulokseen, että reaktionopeus liittyy reaktioon osallistuvien aineiden pitoisuuteen.	Osaa rakentaa syy-suhteita, suorittaa tarvittavat vertailut, yleistykset ja riippuvuudet.
Ajat mol/l mol/l 0,35 Rakennamme kaavion jodipitoisuuden muutoksista ajan myötä С HI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Ajat		Kaavio reagoivan aineen pitoisuuden muutoksista ajan myötä antaa opiskelijoille mahdollisuuden määrittää itsenäisesti reaktionopeus ja seurata, kuinka se muuttuu reaktion aikana.	Tutkimustaitojen muodostuminen - rakentaa graafi kokeen mukaan					Osaa määrittää reaktionopeuden riippuvuuden eri tekijöistä. Tee asianmukaiset johtopäätökset
Reaktantin tai reaktiotuotteen pitoisuuden muutoskäyrää ajan kuluessa kutsutaankineettinen käyrä. Kemiallisen reaktion nopeuson yhden reagoivan aineen pitoisuuden muutos aikayksikköä kohti. C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Reaktionopeutta on tapana pitää positiivisena arvona, miinusmerkki osoittaa, että pitoisuusriippuvuusfunktio I 2 vähenee aika ajoin. Kaaviosta seuraa, että ajan myötä pitoisuus ei laske, vaan myös reaktionopeus. Varmistetaan tämä laskelmilla. Määritetään nopeus kineettisen käyrän eri osille: jaksossa 1: v = 0,08 mol / (l s), jaksossa 2: v = 0,035 mol/(l s), jaksossa 3: v = 0,01 mol/(l s) Mitä johtopäätöksiä kineettisen käyrän analyysistä seuraa? – Reagenssin pitoisuus pienenee reaktion edetessä. Reaktionopeus laskee ajan myötä. Ilmeisesti "reaktionopeus" on prosessin keskimääräinen nopeus tietyssä ajassa, että mitä pienempi ajanjakso, sitä tarkempi nopeuden arvo. Täytä taulukon oikeaan sarakkeeseen reaktiotuotteen HI pitoisuuden arvot. Arvoja määritettäessä ohjaamme reaktioyhtälöä. Rakennamme kineettisen käyrän suhteessa reaktiotuotteeseen, määritämme reaktionopeudet käyrän osille 1, 2 ja 3. Päättelemme, että nopeus HI-komponentissa on kaksi kertaa suurempi kuin I-komponentissa. 2 . Tämä voidaan ennustaa reaktioyhtälöstä. kineettisen käyrän lisäanalyysi osoitti meille sen tuotteen pitoisuus kasvaa reaktion edetessä; tuotteella mitattu reaktionopeus laskee ajan myötä (sekä reagenssin mukaan); eri komponenteille mitatut reaktionopeudet ovat erilaisia, eli reaktionopeudesta puhuttaessa on myös ilmoitettava reaktioon osallistuja, jolla prosessin nopeus määritettiin.	Kineettisen käyrän vaiheittainen analyysi johtaa tutkittavan materiaalin mielekkääseen ymmärtämiseen, eliminoi tiedon formalismin Reaktiotuotteen kineettisen käyrän muodostaminen osoittaa, että reaktiotuotteen kerääntyminen tapahtuu vähitellen, kun alkuperäiset aineet kuluvat. On tarpeen kiinnittää huomiota stoikiometristen kertoimien fysikaaliseen luonteeseen kemiallisen reaktioyhtälön	Muotoile itsenäisesti käsite "reaktionopeus" Nopeus lasketaan itsenäisesti koko kineettiselle käyrälle ja sen yksittäisille osille. Opiskelijat itse johtavat reaktionopeuden yksiköt Analysoi saatujen laskelmien tulokset. muotoilla johtopäätöksiä
Materiaalin assimilaatioasteen ensisijainen tarkastus Juliste taululla: Kemiallinen reaktio tapahtuu kaavion mukaisesti A + B = 2C 2A + B = 2C	Arvioi uuden oppimateriaalin omaksumisen oikeellisuutta ja tietoisuutta, tunnista ja poista aukot ja väärinkäsitykset	Täytä taulukko	Pystyy soveltamaan hankittua tietoa yksinkertaisten ongelmien ratkaisemiseen. Analysoi toimintosarjan oikeellisuus. Pystyä osallistumaan ongelman keskusteluun, ilmaista mielipiteensä tuloksesta.
Hankitun tiedon lujittaminen ja soveltaminen Tehtävä: missä saman tilavuuden astioissa reaktio etenee suurella nopeudella, jos ensimmäiseen astiaan muodostuu samanaikaisesti 10 g fluorivetyä ja toisessa 53 g vetyjodidia?	Vahvista hankittua tietoa	Riippumaton tehtävien suorittaminen suorittamisen tuloksen molemminpuolisella tarkastuksella.	Pystyy itsenäisesti ratkaisemaan aiheeseen liittyviä tehtäviä. Analysoi tehtävän oikeellisuus.
Heijastus. Yhteenveto välituloksista Tehdään yhteenveto tärkeimmistä tuloksista. Muotoilemme ne ja kirjoitamme ne muistivihkoon	Muodostaa kyky tiivistää saadut tiedot ja korostaa tärkeintä	Itsenäinen johtopäätösten muotoilu. Oppitunnin yleisen emotionaalisen ja tuottavan taustan tunnistaminen.	Osaat tiivistää ja systematisoida saamasi tiedon. Osallistu keskusteluihin ja osaa ilmaista ajatuksesi.
Kotitehtävät Korteille ehdotetaan monitasoista tehtävää: 1) pakollinen: §.12, 1-6 s. 62 2) perusteellisesti: §. 12, z1-4 s. 63 3) luova: Harkitse rikkihapon saamisen reaktioita rikkikiisukkeesta kemiallisen reaktionopeuden riippuvuuden perusteella hajoamisesta. tekijät.	Nauhoitettuun tehtävään liitetään kommentteja eri tasoille. Vastaa opiskelijoiden kysymyksiin.	Valitse yksi kotitehtävien tyypeistä. Tarvittavien tietojen poimiminen ja kirjaaminen päiväkirjaan.	Kotitehtävät tehty oikein ja ilolla.