germaaniumia

GERMANIUM- minä; m. Kemiallinen alkuaine (Ge), harmahtavanvalkoinen kiinteä aine, jolla on metallinen kiilto (on pääpuolijohdemateriaali). germaniumlevy.

◁ germanium, th, th. G. raaka-aine. G. harkko.

germanium

(lat. germanium), jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine. Nimi latinalaisesta Germaniasta - Saksa, K. A. Winklerin kotimaan kunniaksi. Harmaa hopean kiteet; tiheys 5,33 g / cm3, t pl 938,3 ºC. Hajallaan luonnossa (omat mineraalit ovat harvinaisia); louhitaan ei-rautametallien malmeista. Puolijohdemateriaali elektronisiin laitteisiin (diodit, transistorit jne.), metalliseoskomponentti, materiaali IR-laitteiden linsseihin, ionisoivan säteilyn ilmaisimet.

GERMANIUM

GERMANIUM (lat. Germanium), Ge (lue "hertempmanium"), kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 32, atomimassa 72,61. Luonnongermanium koostuu viidestä isotoopista, joiden massaluvut ovat 70 (pitoisuus luonnollisessa seoksessa on 20,51 massa%), 72 (27,43 %), 73 (7,76 %), 74 (36,54 %) ja 76 (7,76 %). Ulkoisen elektronikerroksen konfiguraatio 4 s 2 s 2 . Hapetustilat +4, +2 (valenssit IV, II). Se sijaitsee IVA-ryhmässä, 4. jaksossa elementtien jaksollisessa taulukossa.
Löytöhistoria
Löysi K. A. Winkler (cm. WINKLER Klemens Alexander)(ja nimetty kotimaansa - Saksan - mukaan) vuonna 1886 analysoidessaan mineraaliargyrodiittia Ag 8 GeS 6 sen jälkeen, kun D. I. Mendeleev ennusti tämän alkuaineen olemassaolon ja jotkin sen ominaisuudet (cm. MENDELEEV Dmitri Ivanovitš).
Luonnossa oleminen
Maankuoren pitoisuus on 1,5 10 -4 painoprosenttia. Viittaa hajallaan oleviin elementteihin. Sitä ei esiinny luonnossa vapaassa muodossa. Sisältää epäpuhtauden silikaateissa, sedimenttiraudassa, polymetallissa, nikkeli- ja volframimalmeissa, hiilessä, turpeessa, öljyissä, lämpövesissä ja levissä. Tärkeimmät mineraalit: germaniitti Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, stottiitti FeGe (OH) 6, plumbogermaniitti (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argyrodiitti Ag 8 GeS6, renieriitti Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4.
Hanki germaniumia
Germaniumin saamiseksi käytetään ei-rautametallimalmien jalostuksen sivutuotteita, hiilen polton tuhkaa ja joitain koksikemian sivutuotteita. Ge:tä sisältävää raaka-ainetta rikastetaan vaahdotuksella. Sitten konsentraatti muunnetaan GeO 2 -oksidiksi, joka pelkistetään vedyllä (cm. VETY):
GeO 2 + 4H 2 \u003d Ge + 2H 2 O
Puolijohdepuhtaus germanium, jonka epäpuhtauspitoisuus on 10 -3 -10 -4 %, saadaan vyöhykesulattamalla (cm. VYÖHYKKEEN SULAAMINEN), kiteytys (cm. KITEYTTÄMINEN) tai haihtuvan monogermaanin GeH 4 termolyysi:
GeH 4 \u003d Ge + 2H 2,
joka muodostuu aktiivisten metallien yhdisteiden hajoamisen aikana germanideilla hapoilla:
Mg 2 Ge + 4HCl \u003d GeH 4 - + 2MgCl 2
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Germanium on hopeanhohtoinen aine, jolla on metallinen kiilto. Kristallihilan vakaa modifikaatio (Ge I), kuutiomainen, kasvokeskeinen timanttityyppi, a= 0,533 nm (kolme muuta modifikaatiota saatiin korkeissa paineissa). Sulamispiste 938,25 °C, kiehumispiste 2850 °C, tiheys 5,33 kg / dm3. Siinä on puolijohdeominaisuudet, kaistaväli on 0,66 eV (300 K:ssa). Germanium läpäisee infrapunasäteilyä, jonka aallonpituus on yli 2 mikronia.
Ge:n kemialliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin piillä. (cm. PII). Kestää happea normaaleissa olosuhteissa (cm. HAPPI), vesihöyry, laimeat hapot. Voimakkaiden kompleksinmuodostajien tai hapettimien läsnä ollessa kuumennettaessa Ge reagoi happojen kanssa:
Ge + H 2 SO 4 kons. \u003d Ge (SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF \u003d H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 väk. \u003d H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reagoi aqua regian kanssa (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2O.
Ge on vuorovaikutuksessa alkaliliuosten kanssa hapettavien aineiden läsnä ollessa:
Ge + 2NaOH + 2H 2O 2 \u003d Na 2.
Kuumennettaessa ilmassa 700 °C:seen Ge syttyy palamaan. Ge on helposti vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa (cm. HALOGEENIT) ja harmaa (cm. RIKKI):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Vedyn kanssa (cm. VETY), typpeä (cm. TYPPY), hiili (cm. CARBON) germanium ei mene suoraan reaktioon, yhdisteitä näiden alkuaineiden kanssa saadaan epäsuorasti. Esimerkiksi Ge 3 N 4 -nitridi muodostuu liuottamalla germaniumdijodidi GeI 2 nestemäiseen ammoniakiin:
GeI 2 + NH 3 neste -> n -> Ge 3 N 4
Germaniumoksidi (IV), GeO 2, on valkoinen kiteinen aine, joka on olemassa kahdessa muunnelmassa. Yksi modifikaatioista liukenee osittain veteen muodostaen kompleksisia germaanihappoja. Näyttää amfoteeriset ominaisuudet.
GeO 2 on vuorovaikutuksessa alkalien kanssa happooksidina:
GeO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 on vuorovaikutuksessa happojen kanssa:
GeO 2 + 4HCl \u003d GeCl 4 + 2H 2 O
Ge-tetrahalogenidit ovat ei-polaarisia yhdisteitä, jotka vesi hydrolysoi helposti.
3GeF 4 + 2H 2 O \u003d GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalogenideja saadaan suoralla vuorovaikutuksella:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
tai lämpöhajoaminen:
BaGeF6 = GeF4 + BaF2
Germaniumhydridit ovat kemiallisesti samanlaisia ​​kuin piihydridit, mutta GeH 4 monogermane on vakaampi kuin SiH 4 monosilaani. Germanet muodostavat homologisia sarjoja Ge n H 2n+2 , Ge n H 2n ja muita, mutta nämä sarjat ovat lyhyempiä kuin silaanien sarjat.
Monogermane GeH 4 on kaasu, joka on stabiili ilmassa eikä reagoi veden kanssa. Pitkäaikaisen varastoinnin aikana se hajoaa H 2:ksi ja Ge:ksi. Monogermaania saadaan pelkistämällä germaniumdioksidi GeO 2 natriumboorihydridillä NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 \u003d GeH 4 + NaBO 2.
Erittäin epästabiili GeO-monoksidi muodostuu germaniumin ja GeO 2 -dioksidin seoksen kohtalaisella lämmityksellä:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Ge(II)-yhdisteet ovat helposti epäsuhtaisia ​​Ge:n vapautumisen kanssa:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germaniumdisulfidi GeS 2 on valkoinen amorfinen tai kiteinen aine, joka saadaan saostamalla H 2 S happamista GeCl 4 -liuoksista:
GeCl 4 + 2H 2 S \u003d GeS 2 Ї + 4HCl
GeS 2 liukenee alkaleihin ja ammonium- tai alkalimetallisulfideihin:
GeS 2 + 6NaOH \u003d Na 2 + 2Na 2S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S \u003d (NH 4) 2 GeS 3
Ge voi olla osa orgaanisia yhdisteitä. Tunnettuja ovat (CH3)4Ge, (C6H5)4Ge, (CH3)3GeBr, (C2H5)3GeOH ja muut.
Sovellus
Germanium on puolijohdemateriaali, jota käytetään tekniikassa ja radioelektroniikassa transistorien ja mikropiirien valmistuksessa. Lasille kerrostettuja ohuita Ge-kalvoja käytetään resistanssina tutka-asennuksissa. Ge:n metalliseoksia käytetään antureissa ja ilmaisimissa. Germaniumdioksidia käytetään infrapunasäteilyä läpäisevien lasien valmistuksessa.

tietosanakirja. 2009 .

Synonyymit:

Katso mitä "germanium" on muissa sanakirjoissa:

Kemiallinen alkuaine löydettiin vuonna 1886 harvinaisesta argyrodiitista, joka löydettiin Sachsenista. Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja. Chudinov A.N., 1910. germanium (nimetty alkuaineen löytäneen tiedemiehen kotimaan kunniaksi), kemia. elementti, ... ... Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja

- (germanium), Ge, jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine, atominumero 32, atomimassa 72,59; ei-metallinen; puolijohdemateriaalia. Saksalainen kemisti K. Winkler löysi germaanin vuonna 1886 ... Nykyaikainen tietosanakirja

germanium- Ge Group IV -elementti järjestelmät; klo. n. 32, klo. m 72,59; TV. juttu metallin kanssa. kimallus. Natural Ge on seos viidestä stabiilista isotoopista, joiden massaluvut ovat 70, 72, 73, 74 ja 76. Ge:n olemassaolon ja ominaisuudet ennusti vuonna 1871 D. I. ... ... Teknisen kääntäjän käsikirja

germaaniumia- (germanium), Ge, jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine, atominumero 32, atomimassa 72,59; ei-metalliset; puolijohdemateriaalia. Saksalainen kemisti K. Winkler löysi germaanin vuonna 1886. ... Kuvitettu tietosanakirja

- (lat. germanium) Ge, jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine, atominumero 32, atomimassa 72,59. Nimetty latinalaisesta Germania-Saksasta K. A. Winklerin kotimaan kunniaksi. Harmaa hopean kiteet; tiheys 5,33 g/cm³, sp 938,3 ... Suuri tietosanakirja

- (symboli Ge), valkoharmaa metallialkuaine MENDELEEVIN jaksollisen taulukon IV ryhmään, jossa ennustettiin vielä tuntemattomien alkuaineiden, erityisesti germaniumin (1871) ominaisuuksia. Alkuaine löydettiin vuonna 1886. Sinkin sulatuksen sivutuote ... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

Ge (lat. Germania Germany * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; ja. germanio), chem. elementti IV ryhmä jaksollinen. järjestelmät Mendeleev, at.s. 32, klo. m. 72,59. Natural G. koostuu 4 stabiilista isotoopista 70Ge (20,55%), 72Ge ... ... Geologinen tietosanakirja

- (Ge), synteettinen yksikide, PP, pistesymmetriaryhmä m3m, tiheys 5,327 g/cm3, Tsula = 936 °C, kiinteä aine. Mohsin asteikolla 6, klo. M. 72,60. Läpinäkyvä IR-alueella 1 1,5 - 20 mikronia; optisesti anisotrooppinen, l = 1,80 µm eff. taitto n = 4,143.… … Fyysinen tietosanakirja

Olemassa., synonyymien määrä: 3 puolijohde (7) ecasilicon (1) elementti (159) ... Synonyymien sanakirja

GERMANIUM- kemia. elementti, symboli Ge (lat. germanium), at. n. 32, klo. m 72,59; hauras hopeanharmaa kiteinen aine, tiheys 5327 kg/m3, vil = 937,5°C. Hajallaan luonnossa; se louhitaan pääasiassa sinkkiseoksen jalostuksen aikana ja ... ... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

Germanium (latinan sanasta Germanium), nimeltään "Ge", Dmitri Ivanovitš Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon IV:nnen ryhmän elementti; alkuaine numero 32, atomimassa on 72,59. Germanium on harmaanvalkoinen kiinteä aine, jolla on metallinen kiilto. Vaikka germaniumin väri on melko suhteellinen käsite, kaikki riippuu materiaalin pintakäsittelystä. Joskus se voi olla harmaata kuin teräs, joskus hopeaa ja joskus täysin musta. Ulkoisesti germanium on melko lähellä piitä. Nämä elementit eivät ole vain samanlaisia ​​toistensa kanssa, vaan niillä on myös suurelta osin samat puolijohdeominaisuudet. Niiden olennainen ero on se, että germanium on yli kaksi kertaa painavampaa kuin pii.

Luonnossa esiintyvä germanium on viiden stabiilin isotoopin seos, joiden massaluvut ovat 76, 74, 73, 32, 70. Vuonna 1871 kuuluisa kemisti, jaksollisen järjestelmän "isä", Dmitri Ivanovitš Mendelejev ennusti ominaisuudet ja olemassaolon. germaniumista. Hän kutsui tuolloin tuntematonta alkuainetta "ekasilicium", koska. uuden aineen ominaisuudet olivat monessa suhteessa samanlaisia ​​kuin piin. Vuonna 1886 saksalainen 48-vuotias kemisti K. Winkler löysi mineraaliargyrdiittia tutkittuaan täysin uuden kemiallisen alkuaineen luonnollisesta seoksesta.

Aluksi kemisti halusi kutsua elementtiä neptuniumiksi, koska myös planeetta Neptunus ennustettiin paljon aikaisemmin kuin se löydettiin, mutta sitten hän sai tietää, että tällaista nimeä oli jo käytetty yhden alkuaineen väärässä löydössä, joten Winkler päätti luopua tästä nimestä. Tiedemiehelle tarjottiin elementille nimeksi kulmikas, mikä tarkoittaa "kiistanalaista, kulmikasta", mutta Winkler ei myöskään hyväksynyt tätä nimeä, vaikka elementti nro 32 aiheutti todella paljon kiistaa. Tiedemies oli kansallisuudeltaan saksalainen, joten hän päätti lopulta nimetä elementin germaniumiksi kotimaansa Saksan kunniaksi.

Kuten myöhemmin kävi ilmi, germanium ei ollut muuta kuin aiemmin löydetty "ekasilicium". 1900-luvun jälkipuoliskolle asti germaniumin käytännön käyttökelpoisuus oli melko kapea ja rajallinen. Metallin teollinen tuotanto alkoi vasta puolijohdeelektroniikan teollisen tuotannon alkamisen seurauksena.

Germanium on puolijohdemateriaali, jota käytetään laajalti elektroniikassa ja tekniikassa sekä mikropiirien ja transistorien valmistuksessa. Tutka-asennuksissa käytetään ohuita germaniumkalvoja, jotka levitetään lasille ja käytetään vastuksena. Germaniumin ja metallien seoksia käytetään ilmaisimissa ja antureissa.

Elementillä ei ole sellaista lujuutta kuin volframi tai titaani, se ei toimi ehtymättömänä energialähteenä kuten plutonium tai uraani, materiaalin sähkönjohtavuus on myös kaukana korkeimmasta, ja rauta on teollisuustekniikan päämetalli. Tästä huolimatta germanium on yksi yhteiskuntamme teknisen kehityksen tärkeimmistä komponenteista, koska. sitä jo aikaisemmin kuin piitä alettiin käyttää puolijohdemateriaalina.

Tässä suhteessa olisi aiheellista kysyä: Mitä puolijohtavuus ja puolijohteet ovat? Edes asiantuntijat eivät voi vastata tähän kysymykseen tarkasti, koska. voimme puhua puolijohteiden erityisestä ominaisuudesta. On myös tarkka määritelmä, mutta vain kansanperinteen alalta: Puolijohde on johdin kahdelle autolle.

Germaniumpatukka maksaa melkein saman verran kuin kultaharkko. Metalli on erittäin hauras, melkein kuin lasi, joten jos pudotat tällaisen harkon, on suuri todennäköisyys, että metalli yksinkertaisesti rikkoutuu.

Germaniummetalli, ominaisuudet

Biologiset ominaisuudet

Lääketieteellisiin tarpeisiin germaniumia käytettiin laajimmin Japanissa. Organogermaniumyhdisteiden eläimillä ja ihmisillä tehdyt testit ovat osoittaneet, että niillä on myönteinen vaikutus kehoon. Vuonna 1967 japanilainen lääkäri K. Asai havaitsi, että orgaanisella germaniumilla on laaja biologinen vaikutus.

Kaikista sen biologisista ominaisuuksista on huomattava:

• - varmistaa hapen siirtyminen kehon kudoksiin;
• - kehon immuunijärjestelmän parantaminen;
• - kasvaintenvastaisen aktiivisuuden ilmentymä.

Myöhemmin japanilaiset tutkijat loivat maailman ensimmäisen germaniumia sisältävän lääketieteellisen tuotteen - "Germanium - 132".

Venäjällä ensimmäinen orgaanista germaniumia sisältävä kotimainen lääke ilmestyi vasta vuonna 2000.

Maankuoren pinnan biokemialliset evoluutioprosessit eivät vaikuttaneet parhaiten sen germaniumpitoisuuteen. Suurin osa alkuaineesta on huuhtoutunut maasta valtameriin, joten sen pitoisuus maaperässä on pysynyt melko alhaisena.

Kasveista, joilla on kyky imeä germaniumia maaperästä, johtava on ginseng (germanium jopa 0,2 %). Germaniumia on myös valkosipulissa, kamferissa ja aloessa, joita käytetään perinteisesti erilaisten ihmisten sairauksien hoidossa. Kasvillisuudessa germanium löytyy karboksietyylisemioksidin muodossa. Nyt on mahdollista syntetisoida seskvioksaaneja pyrimidiinifragmentilla - germaniumin orgaanisilla yhdisteillä. Tämä yhdiste on rakenteeltaan lähellä luonnollista, kuten ginsengin juuressa.

Germaniumin voidaan katsoa olevan harvinaisia ​​hivenaineita. Sitä esiintyy useissa eri tuotteissa, mutta pieninä annoksina. Orgaanisen germaniumin päiväsaanti on 8-10 mg. 125 elintarvikkeen arviointi osoitti, että noin 1,5 mg germaniumia pääsee elimistöön päivittäin ruoan mukana. Hivenainepitoisuus 1 grammassa raakaruokaa on noin 0,1 - 1,0 μg. Germaniumia löytyy maidosta, tomaattimehusta, lohesta ja papuista. Mutta tyydyttääksesi germaniumin päivittäisen tarpeen, sinun tulee juoda 10 litraa tomaattimehua päivittäin tai syödä noin 5 kiloa lohta. Näiden tuotteiden kustannusten, ihmisen fysiologisten ominaisuuksien ja terveen järjen kannalta ei myöskään ole mahdollista käyttää tällaista määrää germaniumia sisältäviä tuotteita. Venäjän alueella noin 80-90 prosentilla väestöstä on germaniumin puute, minkä vuoksi on kehitetty erityisiä valmisteita.

Käytännön tutkimukset ovat osoittaneet, että elimistössä germaniumia on eniten nykyisessä suolistossa, mahassa, pernassa, luuytimessä ja veressä. Korkea mikroelementin pitoisuus suolistossa ja mahassa osoittaa lääkkeen veren imeytymisprosessin pitkittyneen vaikutuksen. Oletetaan, että orgaaninen germanium käyttäytyy veressä pitkälti samalla tavalla kuin hemoglobiini, ts. sillä on negatiivinen varaus ja se osallistuu hapen siirtoon kudoksiin. Siten se estää hypoksian kehittymisen kudostasolla.

Toistuvien kokeiden tuloksena todettiin germaniumin ominaisuus aktivoida T-tappajia ja edistää gamma-interferonien induktiota, jotka estävät nopeasti jakautuvien solujen lisääntymisprosessia. Interferonien pääasiallinen vaikutussuunta on kasvainten vastainen ja antiviraalinen suoja, imusolmukkeiden radiosuojaavat ja immunomoduloivat toiminnot.

Seskvioksidin muodossa oleva germanium kykenee vaikuttamaan vetyioneihin H + tasoittaen niiden haitallista vaikutusta kehon soluihin. Takuu kaikkien ihmiskehon järjestelmien erinomaisesta toiminnasta on jatkuva hapen saanti vereen ja kaikkiin kudoksiin. Orgaaninen germanium ei vain toimita happea kaikkiin kehon kohtiin, vaan myös edistää sen vuorovaikutusta vetyionien kanssa.

• - Germanium on metalli, mutta sen haurautta voi verrata lasiin.
• - Joissakin hakuteoksissa sanotaan, että germaniumilla on hopeaväri. Mutta tätä ei voida sanoa, koska germaniumin väri riippuu suoraan metallin pinnan käsittelymenetelmästä. Joskus se voi näyttää melkein mustalta, toisinaan se on teräksen väristä ja joskus se voi olla hopeaa.
• - Germaniumia löydettiin auringon pinnasta sekä avaruudesta pudonneiden meteoriittien koostumuksesta.
• - Ensimmäistä kertaa germaniumin organoelementtiyhdisteen sai alkuaineen löytäjä Clemens Winkler germaniumtetrakloridista vuonna 1887, se oli tetraetyyligermanium. Kaikista tässä vaiheessa saaduista germaniumin organoelementtiyhdisteistä mikään ei ole myrkyllistä. Samaan aikaan suurin osa tina- ja lyijyorgaanisista mikroelementeistä, jotka ovat fysikaalisilta ominaisuuksiltaan germaniumin analogeja, ovat myrkyllisiä.
• - Dmitri Ivanovitš Mendelejev ennusti kolme kemiallista alkuainetta jo ennen niiden löytämistä, mukaan lukien germanium, ja kutsui elementtiä ekasiliciumiksi sen samankaltaisuuden vuoksi piin kanssa. Kuuluisan venäläisen tiedemiehen ennustus oli niin tarkka, että se yksinkertaisesti hämmästytti tutkijoita, mukaan lukien. ja Winkler, joka löysi germaniumin. Atomipaino Mendelejevin mukaan oli 72, todellisuudessa 72,6; ominaispaino Mendelejevin mukaan oli todellisuudessa 5,5 - 5,469; atomitilavuus Mendelejevin mukaan oli todellisuudessa 13 - 13,57; korkein oksidi Mendelejevin mukaan on EsO2, todellisuudessa - GeO2, sen ominaispaino Mendelejevin mukaan oli 4,7, todellisuudessa - 4,703; kloridiyhdiste Mendeleevin mukaan EsCl4 - neste, kiehumispiste noin 90 ° C, itse asiassa - kloridiyhdiste GeCl4 - neste, kiehumispiste 83 ° C, yhdiste vedyn kanssa Mendeleevin mukaan EsH4 on kaasumainen, yhdiste vedyn kanssa on itse asiassa GeH4 kaasumainen; organometalliyhdiste Mendeleev Es(C2H5)4:n mukaan, kiehumispiste 160 °C, organometalliyhdiste todellisuudessa - Ge(C2H5)4 kiehumispiste 163,5 °C. Kuten yllä tarkasteluista tiedoista voidaan nähdä, Mendelejevin ennustus oli yllättävän tarkka.
• - 26. helmikuuta 1886 Clemens Winkler aloitti kirjeensä Mendelejeville sanoilla "Dear Sir". Hän kertoi melko kohteliaasti venäläiselle tiedemiehelle uuden alkuaineen, germaniumin, löydöstä, joka ominaisuuksiltaan ei ollut muuta kuin aiemmin ennustettu Mendelejevin "ekasilicium". Dmitri Ivanovitš Mendelejevin vastaus ei ollut yhtä kohtelias. Tiedemies oli samaa mieltä kollegansa löydön kanssa ja kutsui germaniumia "jaksollisen järjestelmänsä kruunuksi" ja Winkleria tämän "kruunun" käyttämisen arvoisen elementin "isäksi".
• - Germaniumista klassisena puolijohteena on tullut avain ongelman ratkaisemiseen, kun luodaan suprajohtavia materiaaleja, jotka toimivat nestemäisen vedyn lämpötilassa, mutta eivät nestemäisen heliumin lämpötilassa. Kuten tiedät, vety siirtyy nestemäiseen tilaan kaasumaisesta tilasta, kun lämpötila saavuttaa -252,6 °C tai 20,5 °K. 1970-luvulla kehitettiin germanium- ja niobikalvokalvo, jonka paksuus oli vain muutama tuhat atomia. Tämä kalvo pystyy ylläpitämään suprajohtavuutensa jopa 23,2 K:n lämpötiloissa ja sitä alhaisemmissa lämpötiloissa.
• - Kun kasvatetaan germaniumyksikidettä, sulan germaniumin pinnalle asetetaan germaniumkide - "siemen", jota nostetaan vähitellen automaattisella laitteella, samalla kun sulamislämpötila ylittää hieman germaniumin sulamispisteen (937 ° C) . "Siemen" pyörii niin, että yksikide, kuten sanotaan, "kasvaa lihaa" kaikilta puolilta tasaisesti. On huomattava, että tällaisen kasvun aikana tapahtuu sama asia kuin vyöhykkeen sulamisprosessissa, ts. käytännössä vain germanium siirtyy kiinteään faasiin ja kaikki epäpuhtaudet jäävät sulatteeseen.

Tarina

Sellaisen alkuaineen kuin germaniumin olemassaolon ennusti jo vuonna 1871 Dmitri Ivanovitš Mendelejev, koska sen yhtäläisyydet piin kanssa, elementtiä kutsuttiin ekasiliciumiksi. Vuonna 1886 Freibergin kaivosakatemian professori löysi argyrodiitin, uuden hopeamineraalin. Sitten teknisen kemian professori Clemens Winkler tutki tätä mineraalia melko huolellisesti suorittaen mineraalin täydellisen analyysin. 48-vuotiasta Winkleria pidettiin perustellusti Freibergin kaivosakatemian parhaana analyytikona, minkä vuoksi hänelle annettiin mahdollisuus opiskella argyrodiittia.

Melko lyhyessä ajassa professori pystyi toimittamaan raportin eri alkuaineiden prosenttiosuudesta alkuperäisessä mineraalissa: hopeaa sen koostumuksessa oli 74,72%; rikki - 17,13 %; rautaoksidi - 0,66%; elohopea - 0,31%; sinkkioksidi - 0,22%.Mutta lähes seitsemän prosenttia - se oli osuus jostain käsittämättömästä alkuaineesta, jota ei ilmeisesti ollut vielä löydetty tuolloin. Tämän yhteydessä Winkler päätti eristää argyrodptin tunnistamattoman komponentin, tutkia sen ominaisuuksia, ja tutkimusprosessin aikana hän tajusi löytäneensä itse asiassa täysin uuden elementin - se oli D.I.:n ennustama selitys. Mendelejev.

Olisi kuitenkin väärin ajatella, että Winklerin työ sujui ongelmitta. Dmitri Ivanovitš Mendelejev kirjoittaa kirjansa Fundamentals of Chemistry kahdeksannen luvun lisäksi: "Aluksi (helmikuussa 1886) materiaalin puute, samoin kuin spektrin puuttuminen liekissä ja germaniumyhdisteiden liukoisuus, vaikeutti vakavasti Winklerin tutkimusta...” Sanoihin ”ei spektriä” kannattaa kiinnittää huomiota. Mutta kuinka niin? Vuonna 1886 oli olemassa jo laajalti käytetty spektrianalyysimenetelmä. Tällä menetelmällä löydettiin sellaisia ​​alkuaineita kuin tallium, rubidium, indium, cesium maan päällä ja helium Auringosta. Tiedemiehet tiesivät jo varmasti, että jokaisella kemiallisella elementillä poikkeuksetta on yksilöllinen spektri, ja sitten yhtäkkiä spektriä ei ole!

Selitys tälle ilmiölle ilmestyi hieman myöhemmin. Germaniumilla on tyypillisiä spektriviivoja. Niiden aallonpituus on 2651,18; 3039.06 Ǻ ja muutama muu. Ne kaikki sijaitsevat kuitenkin spektrin ultravioletti-näkymättömässä osassa, voidaan pitää onnekkaasti, että Winkler on perinteisten analyysimenetelmien kannattaja, koska juuri nämä menetelmät johtivat hänet menestykseen.

Winklerin menetelmä germaniumin saamiseksi mineraalista on melko lähellä yhtä nykyaikaisista teollisista menetelmistä 32. alkuaineen eristämiseksi. Ensin argaroidin sisältämä germanium muutettiin dioksidiksi. Sitten syntynyt valkoinen jauhe kuumennettiin 600-700 °C:n lämpötilaan vetyatmosfäärissä. Tässä tapauksessa reaktio osoittautui ilmeiseksi: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Tällä menetelmällä saatiin ensimmäisen kerran suhteellisen puhdas alkuaine nro 32, germanium. Aluksi Winkler aikoi nimetä vanadiinineptuniumin samannimisen planeetan mukaan, koska Neptunus, kuten germanium, ennustettiin ensin ja vasta sitten löydettiin. Mutta sitten kävi ilmi, että tällaista nimeä oli jo käytetty kerran, yhtä väärin löydettyä kemiallista alkuainetta kutsuttiin neptuniumiksi. Winkler päätti olla tinkimättä nimestään ja löydöstään ja hylkäsi neptuniumin. Eräs ranskalainen tiedemies Rayon ehdotti, mutta myöhemmin hän tunnusti ehdotuksensa vitsiksi, hän ehdotti elementin kutsumista kulmikkaaksi, ts. "kiistanalainen, kulmikas", mutta Winkler ei myöskään pitänyt tästä nimestä. Tämän seurauksena tiedemies valitsi itsenäisesti nimen elementilleen ja nimesi sen germaniumiksi kotimaansa Saksan kunniaksi, ajan myötä tämä nimi perustettiin.

2. kerrokseen asti. 20. vuosisata germaniumin käyttö käytännössä jäi melko vähäiseksi. Metallin teollinen tuotanto syntyi vasta puolijohteiden ja puolijohdeelektroniikan kehityksen yhteydessä.

Luonnossa oleminen

Germanium voidaan luokitella hivenaineeksi. Luonnossa elementtiä ei esiinny vapaassa muodossaan ollenkaan. Planeettamme maankuoren kokonaismetallipitoisuus on 7 × 10 −4 % massasta. Tämä on enemmän kuin kemiallisten alkuaineiden, kuten hopean, antimonin tai vismutin, pitoisuus. Mutta germaniumin omat mineraalit ovat melko niukkoja ja hyvin harvinaisia ​​luonnossa. Melkein kaikki nämä mineraalit ovat sulfosuoloja, esimerkiksi germaniitti Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4, konfieldiitti Ag 8 (Sn,Ce)S 6, argyrodiitti Ag8GeS6 ja muut.

Suurin osa maankuoreen levinneestä germaniumista sisältyy valtavaan määrään kiviä, samoin kuin monet mineraalit: ei-rautametallien sulfiittimalmit, rautamalmit, jotkut oksidimineraalit (kromiitti, magnetiitti, rutiili ja muut), graniitit , diabaasit ja basaltit. Joidenkin sfaleriittien koostumuksessa alkuaineen pitoisuus voi nousta useisiin kiloihin tonnia kohden, esimerkiksi frankeiteissa ja sulvaniitissa 1 kg / t, enargiiteissa germaniumpitoisuus on 5 kg / t, pyrargyriitissa - jopa 10 kg / t, mutta muissa silikaateissa ja sulfideissa - kymmeniä ja satoja g/t. Pieni osa germaniumia on lähes kaikissa silikaateissa sekä joissakin öljy- ja hiiliesiintymissä.

Alkuaineen päämineraali on germaniumsulfiitti (kaava GeS2). Mineraali löytyy epäpuhtaudesta sinkkisulfiteista ja muista metalleista. Tärkeimmät germaniummineraalit ovat: germaniitti Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, plumbogermaniitti (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, stottiitti FeGe (OH) 6, renieriitti Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4 ja argyrodiitti Ag 8 GeS6.

Germaniumia on poikkeuksetta kaikkien osavaltioiden alueilla. Mutta missään maailman teollisuusmaissa ei ole tämän metallin teollisia esiintymiä. Germanium on hyvin, hyvin hajallaan. Maapallolla tämän metallin mineraaleja pidetään erittäin harvinaisina, ja germaniumpitoisuus on vähintään 1%. Tällaisia ​​mineraaleja ovat germaniitti, argyrodiitti, ultramafinen ja muut, mukaan lukien viime vuosikymmeninä löydetyt mineraalit: schtotiitti, renieriitti, plumbogermaniitti ja konfieldiitti. Kaikkien näiden mineraalien esiintymät eivät pysty täyttämään nykyaikaisen teollisuuden tarpeita tässä harvinaisessa ja tärkeässä kemiallisessa alkuaineessa.

Suurin osa germaniumista on dispergoitunut muiden kemiallisten alkuaineiden mineraaleihin, ja sitä löytyy myös luonnollisista vesistä, hiilestä, elävistä organismeista ja maaperästä. Esimerkiksi germaniumpitoisuus tavallisessa hiilessä saavuttaa joskus yli 0,1 %. Mutta tällainen luku on melko harvinainen, yleensä germaniumin osuus on pienempi. Mutta antrasiitissa ei ole juuri lainkaan germaniumia.

Kuitti

Germaniumsulfidin käsittelyn aikana saadaan oksidia GeO 2, joka pelkistetään vedyn avulla vapaan germaniumin saamiseksi.

Teollisessa tuotannossa germaniumia louhitaan pääasiassa ei-rautametallimalmien (sinkkiseos, sinkki-kupari-lyijypolymetallirikasteet, jotka sisältävät 0,001-0,1 % germaniumia) jalostuksen sivutuotteena, hiilen poltosta syntyvänä tuhkana ja jonkin verran sivutuotteita. koksikemian tuotteet.

Aluksi germaniumrikastetta (2 % - 10 % germaniumia) eristetään edellä mainituista lähteistä eri tavoilla, joiden valinta riippuu raaka-aineen koostumuksesta. Nyrkkeilyhiilen käsittelyssä germanium saostetaan osittain (5-10 %) tervaveteen ja hartsiin, josta se uutetaan yhdessä tanniinin kanssa, minkä jälkeen se kuivataan ja poltetaan 400-500 °:n lämpötilassa. C. Tuloksena on tiiviste, joka sisältää noin 30-40 % germaniumia, josta germanium eristetään GeCl 4:n muodossa. Prosessi germaniumin uuttamiseksi tällaisesta rikasteesta sisältää pääsääntöisesti samat vaiheet:

1) Konsentraatti kloorataan kloorivetyhapolla, hapon ja kloorin seoksella vesipitoisessa väliaineessa tai muilla kloorausaineilla, mikä voi johtaa tekniseen GeCl 4:ään. GeCl4:n puhdistamiseen käytetään väkevän suolahapon rektifiointia ja epäpuhtauksien uuttamista.

2) GeCl4:n hydrolyysi suoritetaan, hydrolyysituotteita kalsinoidaan, kunnes saadaan GeO 2 -oksidia.

3) GeO pelkistetään vedyllä tai ammoniakilla puhtaaksi metalliksi.

Vastaanotettuaan puhtaimman germaniumin, jota käytetään puolijohdeteknisissä välineissä, suoritetaan metallin vyöhykesulatus. Puolijohteiden valmistukseen välttämätön yksikiteinen germanium saadaan yleensä vyöhykesulattamalla tai Czochralskin menetelmällä.

Neuvostoliiton tiedemies V.A. kehitti menetelmiä germaniumin eristämiseksi koksilaitosten tervavesistä. Nazarenko. Tässä raaka-aineessa germanium on enintään 0,0003%, mutta käyttämällä niistä saatua tammiuutetta on helppo saostaa germanium tannidikompleksin muodossa.

Tanniinin pääkomponentti on glukoosiesteri, jossa on meta-digalliinihapporadikaali, joka sitoo germaniumia, vaikka alkuaineen pitoisuus liuoksessa on hyvin pieni. Sedimentistä saa helposti rikasteen, jonka germaniumdioksidipitoisuus on jopa 45 %.

Myöhemmät muunnokset riippuvat jo vähän raaka-ainetyypistä. Germanium pelkistetään vedyllä (kuten Winklerin tapauksessa 1800-luvulla), mutta germaniumoksidi on ensin eristettävä lukuisista epäpuhtauksista. Yhden germaniumyhdisteen ominaisuuksien onnistunut yhdistelmä osoittautui erittäin hyödylliseksi tämän ongelman ratkaisemisessa.

germaniumtetrakloridi GeCl4. on haihtuva neste, joka kiehuu vain 83,1 °C:ssa. Siksi se puhdistetaan melko kätevästi tislaamalla ja rektifioimalla (kvartsikolonneissa, joissa on pakkaus).

GeCl4 on lähes liukenematon kloorivetyhappoon. Tämä tarkoittaa, että HCl-epäpuhtauksien liuottamista voidaan käyttää sen puhdistamiseen.

Puhdistettu germaniumtetrakloridi käsitellään vedellä, puhdistetaan ioninvaihtohartseilla. Merkki halutusta puhtaudesta on veden resistiivisyyden nousu 15-20 miljoonaan ohmiin cm.

GeCl4:n hydrolyysi tapahtuu veden vaikutuksesta:

GeCl4 + 2H2O → GeO2 + 4HCl.

Voidaan nähdä, että meillä on edessämme "taaksepäin kirjoitettu" yhtälö germaniumtetrakloridin saamisreaktiolle.

Sitten tulee GeO2:n pelkistys puhdistetun vedyn avulla:

GeO2 + 2 H2O → Ge + 2 H2O.

Tuloksena saadaan jauhettua germaniumia, joka seostetaan ja puhdistetaan sitten vyöhykesulatusmenetelmällä. Tämä puhdistusmenetelmä kehitettiin jo vuonna 1952 erityisesti germaniumin puhdistamiseen.

Epäpuhtaudet, jotka ovat välttämättömiä antamaan germaniumille tietyntyyppinen johtavuus, lisätään tuotannon viimeisissä vaiheissa, nimittäin vyöhykkeen sulamisen aikana, sekä yksittäisen kiteen kasvun aikana.

Sovellus

Germanium on puolijohdemateriaali, jota käytetään elektroniikassa ja tekniikassa mikropiirien ja transistorien valmistuksessa. Ohuimmat germaniumkalvot levitetään lasille ja niitä käytetään vastuksena tutka-asennuksissa. Germaniumin ja eri metallien seoksia käytetään ilmaisimien ja antureiden valmistuksessa. Germaniumdioksidia käytetään laajalti sellaisten lasien valmistuksessa, joilla on ominaisuus lähettää infrapunasäteilyä.

Germaniumtelluridi on toiminut stabiilina lämpösähköisenä materiaalina jo pitkään sekä osana lämpösähköisiä metalliseoksia (termokeskiarvo emf, 50 μV/K) Ultrapuhtaalla germaniumilla on poikkeuksellisen strateginen rooli metallien valmistuksessa. prismat ja linssit infrapunaoptiikkaan. Suurin germaniumin kuluttaja on juuri infrapunaoptiikka, jota käytetään tietotekniikassa, ohjusten tähtäys- ja ohjausjärjestelmissä, yönäkölaitteissa, kartoituksessa ja maanpinnan tutkimuksessa satelliiteista. Germaniumia käytetään laajalti myös valokuitujärjestelmissä (germaniumtetrafluoridin lisääminen lasikuituihin) sekä puolijohdediodeissa.

Germaniumista klassisena puolijohteena on tullut avain ongelman ratkaisemiseen, kun luodaan suprajohtavia materiaaleja, jotka toimivat nestemäisen vedyn lämpötilassa, mutta eivät nestemäisen heliumin lämpötilassa. Kuten tiedät, vety siirtyy nestemäiseen tilaan kaasumaisesta tilasta, kun lämpötila saavuttaa -252,6 °C tai 20,5 °K. 1970-luvulla kehitettiin germanium- ja niobikalvokalvo, jonka paksuus oli vain muutama tuhat atomia. Tämä kalvo pystyy ylläpitämään suprajohtavuutensa jopa 23,2 K:n lämpötiloissa ja sitä alhaisemmissa lämpötiloissa.

Sulattamalla indium HES-levyyn, jolloin muodostuu alue, jolla on ns. reikäjohtavuus, saadaan tasasuuntauslaite, ts. diodi. Diodilla on ominaisuus siirtää sähkövirtaa yhteen suuntaan: elektronialueeseen alueelta, jossa on reikäjohto. Kun indium on sulatettu HES-levyn molemmille puolille, tästä levystä tulee transistorin perusta. Ensimmäistä kertaa maailmassa germaniumtransistori luotiin vuonna 1948, ja vain kahdenkymmenen vuoden kuluttua valmistettiin satoja miljoonia tällaisia ​​​​laitteita.

Germanium- ja triodeihin perustuvia diodeja on käytetty laajalti televisioissa ja radioissa, monenlaisissa mittalaitteissa ja laskulaitteissa.

Germaniumia käytetään myös muilla erityisen tärkeillä modernin tekniikan alueilla: alhaisten lämpötilojen mittaamisessa, infrapunasäteilyn havaitsemisessa jne.

Luudan käyttö kaikilla näillä alueilla vaatii erittäin korkean kemiallisen ja fysikaalisen puhtauden olevan germaniumia. Kemiallinen puhtaus on sellainen puhtaus, jossa haitallisten epäpuhtauksien määrä ei saisi olla enempää kuin yksi kymmenesmiljoonasosa prosentista (10-7 %). Fysikaalisella puhtaudella tarkoitetaan mahdollisimman vähän dislokaatioita, mahdollisimman vähän häiriöitä aineen kiderakenteessa. Sen saavuttamiseksi yksikiteistä germaniumia kasvatetaan erityisesti. Tässä tapauksessa koko metalliharkko on vain yksi kide.

Tätä varten sulan germaniumin pinnalle asetetaan germaniumkide - "siemen", joka nousee vähitellen automaattisen laitteen avulla, kun taas sulamislämpötila ylittää hieman germaniumin sulamispisteen (937 ° C). "Siemen" pyörii niin, että yksikide, kuten sanotaan, "kasvaa lihaa" kaikilta puolilta tasaisesti. On huomattava, että tällaisen kasvun aikana tapahtuu sama asia kuin vyöhykkeen sulamisprosessissa, ts. käytännössä vain germanium siirtyy kiinteään faasiin ja kaikki epäpuhtaudet jäävät sulatteeseen.

Fyysiset ominaisuudet

Todennäköisesti vain harvat tämän artikkelin lukijat joutuivat näkemään vanadiinia visuaalisesti. Elementti itsessään on varsin niukka ja kallis, sitä ei käytetä kulutustavaroiden valmistukseen, ja niiden sähkölaitteissa esiintyvän germaniumin täyte on niin pieni, että metallia ei voi nähdä.

Jotkut hakuteokset sanovat, että germanium on väriltään hopeaa. Mutta tätä ei voida sanoa, koska germaniumin väri riippuu suoraan metallin pinnan käsittelymenetelmästä. Joskus se voi näyttää melkein mustalta, toisinaan se on teräksen väristä ja joskus se voi olla hopeaa.

Germanium on niin harvinainen metalli, että sen harkon hintaa voidaan verrata kullan hintaan. Germaniumille on ominaista lisääntynyt hauraus, jota voidaan verrata vain lasiin. Ulkoisesti germanium on melko lähellä piitä. Nämä kaksi elementtiä kilpailevat sekä tärkeimmän puolijohteen että analogien tittelistä. Vaikka osa elementin teknisistä ominaisuuksista on pitkälti samankaltaisia, materiaalien ulkonäön suhteen germanium on erittäin helppo erottaa piistä, germanium on yli kaksi kertaa raskaampaa. Piin tiheys on 2,33 g/cm3 ja germaniumin 5,33 g/cm3.

Mutta germaniumin tiheydestä on mahdotonta puhua yksiselitteisesti, koska. luku 5,33 g/cm3 viittaa germanium-1:een. Tämä on yksi tärkeimmistä ja yleisimmistä modifikaatioista 32. elementin viidestä allotrooppisesta modifikaatiosta. Niistä neljä on kiteistä ja yksi amorfista. Germanium-1 on kevyin neljästä kiteisestä modifikaatiosta. Sen kiteet on rakennettu täsmälleen samalla tavalla kuin timanttikiteet, a = 0,533 nm. Kuitenkin, jos tämä rakenne on maksimaalisesti tiivis hiilelle, niin germaniumilla on myös tiheämpiä modifikaatioita. Kohtalainen lämpö ja korkea paine (noin 30 tuhatta ilmakehää 100 °C:ssa) muuntaa germanium-1:n germanium-2:ksi, jonka kidehilarakenne on täsmälleen sama kuin valkoisen tinan. Käytämme samaa menetelmää germanium-3:n ja germanium-4:n saamiseksi, jotka ovat vielä tiheämpiä. Kaikki nämä "ei aivan tavalliset" modifikaatiot ovat parempia kuin germanium-1 ei vain tiheydellä, vaan myös sähkönjohtavuudella.

Nestemäisen germaniumin tiheys on 5,557 g/cm3 (1000 °C:ssa), metallin sulamislämpötila on 937,5 °C; kiehumispiste on noin 2700 °C; lämmönjohtavuuskertoimen arvo on noin 60 W / (m (K) tai 0,14 cal / (cm (sek (deg))) 25 °C:n lämpötilassa. Tavallisissa lämpötiloissa puhdas germaniumkin on hauras, mutta kun se saavuttaa 550 ° C, se alkaa alistua mineralogisessa mittakaavassa germaniumin kovuus on 6 - 6,5, puristuvuuskertoimen arvo (painealueella 0 - 120 H / m 2 tai 0 - 12 000 kgf / mm 2) on 1,4 10-7 m 2 /mn (tai 1,4 10-6 cm 2 /kgf), pintajännitys on 0,6 n/m (tai 600 dyne/cm).

Germanium on tyypillinen puolijohde, jonka kaistaväli on 1,104·10-19 tai 0,69 eV (25 °C:ssa); erittäin puhtaassa germaniumissa sähkövastus on 0,60 ohmia (m (60 ohm (cm) (25 °C)); elektronien liikkuvuusindeksi on 3900 ja reiän liikkuvuus on 1900 cm 2 / tuumaa) s (25 °C:ssa ja pitoisuudessa 8 % epäpuhtauksia.) Infrapunasäteillä, joiden aallonpituus on yli 2 mikronia, metalli on läpinäkyvää.

Germanium on melko hauras, sitä ei voida kuuma- tai kylmätyöstää alle 550 °C paineella, mutta lämpötilan noustessa metalli muuttuu sitkeäksi. Metallin kovuus mineralogisessa mittakaavassa on 6,0-6,5 (germanium sahataan levyiksi metalli- tai timanttilevyllä ja hioma-aineella).

Kemialliset ominaisuudet

Kemiallisissa yhdisteissä oleva germaniumilla on yleensä toinen ja neljäs valenssi, mutta neliarvoisen germaniumin yhdisteet ovat stabiilimpia. Germanium huoneenlämmössä kestää veden, ilman sekä alkaliliuosten ja laimeiden rikki- tai kloorivetyhapon tiivisteiden vaikutusta, mutta alkuaine liukenee melko helposti vesiregiaan tai vetyperoksidin alkaliseen liuokseen. Alkuaine hapettuu hitaasti typpihapon vaikutuksesta. Saavutettuaan 500-700 °C:n lämpötilan ilmassa germanium alkaa hapettua GeO 2- ja GeO-oksideiksi. (IV) germaniumoksidi on valkoista jauhetta, jonka sulamispiste on 1116°C ja vesiliukoisuus 4,3 g/l (20°C:ssa). Kemiallisten ominaisuuksiensa mukaan aine on amfoteerinen, liukenee emäksiin ja vaikeasti mineraalihappoon. Sitä saadaan tunkeutumalla hydratoituneeseen saostumaan GeO 3 nH 2 O, joka vapautuu hydrolyysin aikana. Germaniumhappojohdannaiset, esimerkiksi metalligermanaatit (Na 2 GeO 3, Li 2 GeO 3 jne.) ovat kiinteitä aineita, joilla on korkea sulamispiste. , voidaan saada sulattamalla GeO 2:ta ja muita oksideja.

Germaniumin ja halogeenien vuorovaikutuksen seurauksena voi muodostua vastaavia tetrahalogenideja. Reaktio on helpoin edetä kloorilla ja fluorilla (jopa huoneenlämpötilassa), sitten jodilla (lämpötila 700-800 °C, CO läsnäolo) ja bromilla (alhaisella lämmityksellä). Yksi tärkeimmistä germaniumyhdisteistä on tetrakloridi (kaava GeCl 4). Se on väritön neste, jonka sulamispiste on 49,5 °C, kiehumispiste 83,1 °C ja tiheys 1,84 g/cm3 (20 °C:ssa). Aine hydrolysoituu voimakkaasti veden vaikutuksesta vapauttaen hydratoituneen oksidin (IV) sakan. Tetrakloridi saadaan klooraamalla metallista germaniumia tai vuorovaikuttamalla GeO 2 -oksidin ja väkevän suolahapon kanssa. Tunnetaan myös germaniumdihalogenidit, joilla on yleinen kaava GeX2, heksaklooridigermaani Ge2Cl6, GeCl-monokloridi sekä germaniumoksikloridit (esimerkiksi CeOCl2).

Saavutettuaan 900-1000 °C:n rikki vuorovaikuttaa voimakkaasti germaniumin kanssa muodostaen GeS2-disulfidin. Se on valkoinen kiinteä aine, jonka sulamispiste on 825 °C. GeS-monosulfidin ja vastaavien germaniumyhdisteiden muodostuminen telluurin ja seleenin kanssa, jotka ovat puolijohteita, ovat myös mahdollisia. 1000–1100 °C:n lämpötilassa vety reagoi lievästi germaniumin kanssa muodostaen germiiniä (GeH) X, joka on epästabiili ja erittäin haihtuva yhdiste. Germanidien vetyä sarjasta Ge n H 2n + 2 - Ge 9 H 20 voidaan muodostaa saattamalla germanidit reagoimaan laimean HCl:n kanssa. Germyleeni tunnetaan myös koostumuksella GeH 2 . Germanium ei reagoi suoraan typen kanssa, mutta siinä on Ge 3 N 4 -nitridiä, joka saadaan ammoniakin vaikutuksesta germaniumiin (700-800 ° C). Germanium ei ole vuorovaikutuksessa hiilen kanssa. Monien metallien kanssa germanium muodostaa erilaisia ​​yhdisteitä - germanideja.

Tunnetaan monia monimutkaisia ​​germaniumyhdisteitä, joista on tulossa yhä tärkeämpiä alkuaineen germaniumin analyyttisessä kemiassa sekä kemiallisen alkuaineen valmistusprosesseissa. Germanium pystyy muodostamaan monimutkaisia ​​yhdisteitä hydroksyyliä sisältävien orgaanisten molekyylien kanssa (moniarvoiset alkoholit, moniemäksiset hapot ja muut). On myös germanium heteropolyhappoja. Kuten muutkin ryhmän IV alkuaineet, germanium muodostaa tyypillisesti organometallisia yhdisteitä. Esimerkki on tetraetyyligermaani (C2H5)4Ge3.

(Germanium; lat. Germaniasta - Saksa), Ge - kemiallinen. jaksollisen elementtijärjestelmän ryhmän IV elementti; klo. n. 32, klo. m. 72,59. Hopeanharmaa materiaali, jossa on metallinen kiilto. Julkaisussa chem. yhdisteillä on hapetusasteet + 2 ja +4. Yhdisteet, joiden hapetusaste on +4, ovat stabiilimpia. Luonnongermanium koostuu neljästä stabiilista isotoopista, joiden massaluvut 70 (20,55 %), 72 (27,37 %), 73 (7,67 %) ja 74 (36,74 %), sekä yhdestä radioaktiivisesta isotoopista, jonka massanumero on 76 (7,67 %) ja puoliintumisaika 2 106 vuotta. Keinotekoisesti (erilaisten ydinreaktioiden avulla) on saatu monia radioaktiivisia isotooppeja; tärkein on 71 Ge-isotooppi, jonka puoliintumisaika on 11,4 päivää.

Venäläinen tiedemies D. I. Mendelejev ennusti pyhän germaniumin (nimellä "ekasilitsiy") olemassaolon vuonna 1871. Kuitenkin vasta vuonna 1886 se. kemisti K. Winkler löysi mineraaliargyrodiitista tuntemattoman alkuaineen, jonka ominaisuudet osuivat yhteen "ekasiliconin" ominaisuuksien kanssa. Juhlien alku. germaniumin tuotanto juontaa juurensa 40-luvulle. 1900-luvulla, jolloin sitä käytettiin puolijohdemateriaalina. Germaniumpitoisuus maankuoressa (1-2) on 10-4 %. Germanium on hivenaine ja sitä tavataan harvoin omina mineraaleinaan. Tunnetaan seitsemän mineraalia, joissa sen pitoisuus on yli 1 %, joukossa: Cu2 (Cu, Ge, Ga, Fe, Zn) 2 (S, As) 4X X (6,2-10,2 % Ge), renieriitti (Cu, Fe)2 (Cu, Fe, Ge, Ga, Zn)2XX (S, As)4 (5,46-7,80 % Ge) ja argyrodiitti Ag8GeS6 (3/55-6,93 % Ge). G. kerääntyy myös kaustobioliitteihin (huumihiilet, öljyliuske, öljy). Timantin kiteisellä modifikaatiolla, joka on stabiili tavallisissa olosuhteissa, on kuutiorakenne kuin timantilla, jakson a = 5,65753 A (geeli).

Germanium on

Germaniumin tiheys (t-ra 25 °C) 5,3234 g / cm3, sulamispiste 937,2 °C; sp. 2852 °C; sulamislämpö 104,7 cal/g, sublimaatiolämpö 1251 cal/g, lämpökapasiteetti (lämpötila 25 °C) 0,077 cal/g astetta; kerroin lämmönjohtavuus, (t-ra 0 ° C) 0,145 cal / cm sek deg, lämpötilakerroin. lineaarinen laajeneminen (t-ra 0-260 °C), 5,8 x 10-6 astetta-1. Sulamisen aikana germaniumin tilavuus pienenee (n. 5,6 %), tiheys kasvaa 4 % h. Korkeassa paineessa timanttimainen modifikaatio. Germanium käy läpi polymorfisia muutoksia, jolloin muodostuu kiteisiä modifikaatioita: B-Sn-tyypin tetragonaalisen rakenteen (GeII), kehokeskeisen tetragonaalisen rakenteen jaksoilla a = 5,93 A, c = 6,98 A (GeIII) ja ruumiinkeskisen kuutiorakenteen, jossa jakso a = 6, 92A(GeIV). Näille modifikaatioille on ominaista suurempi tiheys ja sähkönjohtavuus GeI:hen verrattuna.

Amorfista germaniumia voidaan saada kalvojen muodossa (noin 10-3 cm paksuina) höyrykondensaatiolla. Sen tiheys on pienempi kuin kiteisen G:n tiheys. G.-kiteen energiavyöhykkeiden rakenne määrää sen puolijohdeominaisuudet. Kaistan leveys G. on 0,785 eV (t-ra 0 K), sähkövastus (t-ra 20 °C) on 60 ohm cm ja lämpötilan noustessa se pienenee merkittävästi eksponentiaalisen lain mukaan. Epäpuhtaudet antavat G. t. elektronisen epäpuhtausjohtavuus (arseenin, antimonin, fosforin epäpuhtaudet) tai reiän (galliumin, alumiinin, indiumin epäpuhtaudet) tyyppi. Varauksenkuljettajien liikkuvuus G.:ssä (t-ra 25 °C) elektroneille on noin 3600 cm2 / v sek, reikien - 1700 cm2 / v sek, varauksenkuljettajien luontainen pitoisuus (t-ra 20 °C) on 2.5. 10 13 cm-3. G. on diamagneettinen. Sulaessaan se muuttuu metalliksi. Germanium on erittäin hauras, sen Mohs-kovuus on 6,0, mikrokovuus on 385 kgf/mm2, puristuslujuus (lämpötila 20 °C) on 690 kgf/cm2. T-ry:n kasvaessa kovuus laskee, yli t-ry:n 650 ° C, siitä tulee muovia, joka kestää turkista. käsittelyä. Germanium on käytännössä inertti ilmalle, hapelle ja hapettamattomille elektrolyyteille (jos ei ole liuennutta happea) 100 °C:n lämpötiloissa. Kestää kloorivetyhappoa ja laimeaa rikkihappoa; liukenee hitaasti kuumennettaessa väkeviin rikki- ja typpihappoihin (syntyvä dioksidikalvo hidastaa liukenemista), liukenee hyvin vesiregiaan, hypokloriittien tai alkalihydroksidien liuoksiin (vetyperoksidin läsnä ollessa), alkalisulatteisiin, peroksideihin, nitraatteihin ja alkalimetallien karbonaatit.

T-ry:n yläpuolella 600 °C hapettuu ilmassa ja happivirrassa muodostaen oksideja GeO ja dioksidia (Ge02) hapen kanssa. Germaniumoksidi on tummanharmaa jauhe, joka sublimoituu t-re 710 °C:ssa, liukenee heikosti veteen muodostaen heikkoa germaniittia (H2Ge02), suolaparvea (germaniitit), jolla on alhainen vastustuskyky. To-takhissa GeO liukenee helposti muodostaen kaksiarvoisen H:n suoloja. Germaniumdioksidi on valkoista jauhetta, esiintyy useissa polymorfisissa muunnelmissa, jotka eroavat suuresti kemiallisesti. St. you: dioksidin kuusikulmainen modifikaatio liukenee suhteellisen hyvin veteen (4,53 zU t-re 25 °C), alkaliliuoksiin ja to-t, tetragonaalinen modifikaatio on käytännössä liukenematon veteen ja inertti hapoille. Liukeneessaan alkaleihin dioksidi ja sen hydraatti muodostavat metagermanaatin (H2Ge03) ja ortogermanaatin (H4Ge04) suoloja t-germanaatiksi. Alkalimetalligermanaatit liukenevat veteen, loput germanaatit ovat käytännössä liukenemattomia; juuri saostettu liuotetaan mineraaliin to-tah. G. yhdistyy helposti halogeenien kanssa muodostaen kuumennettaessa (noin t-ry 250 °C) vastaavia tetrahalogenideja - ei-suolan kaltaisia ​​yhdisteitä, jotka hydrolysoituvat helposti vedellä. G. tunnetaan - tummanruskea (GeS) ja valkoinen (GeS2).

Germaniumille ovat ominaisia ​​yhdisteet typen kanssa - ruskea nitridi (Ge3N4) ja musta nitridi (Ge3N2), joille on ominaista pienempi kemikaali. sitkeyttä. Fosforin kanssa G. muodostaa mustan värin heikosti kestävän fosfidin (GeP). Se ei ole vuorovaikutuksessa hiilen kanssa eikä seostu; se muodostaa jatkuvan sarjan kiinteitä liuoksia piin kanssa. Germaniumille, hiilen ja piin analogina, on tunnusomaista kyky muodostaa GenH2n + 2 -tyyppisiä germanivetyjä (germaaneja) sekä GeH- ja GeH2-tyyppisiä kiinteitä yhdisteitä (germenejä). Germanium muodostaa metalliyhdisteitä () ja monien muiden kanssa. metallit. G.:n uuttaminen raaka-aineista koostuu rikkaan germaniumkonsentraatin vastaanottamisesta ja siitä - erittäin puhtaasta. Prom. mittakaavassa germanium saadaan tetrakloridista käyttämällä sen suurta haihtuvuutta puhdistuksen aikana (konsentraatista eristämiseen), vähän väkevää suolahappoa ja runsaasti orgaanisia liuottimia (puhdistukseen epäpuhtauksista). Usein rikastukseen käytetään korkeaa haihtuvuutta alempi sulfidi ja oksidi G., to-ruis ovat helposti sublimoituvat.

Puolijohdegermaniumin saamiseksi käytetään suunnattua kiteytystä ja vyöhykeuudelleenkiteytystä. Yksikiteinen germanium saadaan ottamalla sulatuksesta. G.:n viljelyprosessissa lisätään erityisiä seoksia. lisäaineita, jotka säätelevät monokiteen tiettyjä ominaisuuksia. G. toimitetaan harkkoina, joiden pituus on 380-660 mm ja poikkileikkaus jopa 6,5 ​​cm2. Germaniumia käytetään radioelektroniikassa ja sähkötekniikassa puolijohdemateriaalina diodien ja transistorien valmistukseen. Siitä valmistetaan infrapunaoptiikan linssejä, ydinsäteilyn annosmittareita, röntgenspektroskopia-analysaattoreita, Hall-ilmiötä käyttäviä antureita ja radioaktiivisen hajoamisenergian muuntajia sähköenergiaksi. Germaniumia käytetään mikroaaltovaimentimissa, vastuslämpömittareissa, joita käytetään nestemäisen heliumin lämpötilassa. Heijastimelle kerrostettu G.-kalvo erottuu korkeasta heijastavuudesta ja hyvästä korroosionkestävyydestä. germaniumia joidenkin metallien kanssa, jolle on ominaista lisääntynyt vastustuskyky happamia aggressiivisia ympäristöjä vastaan, käytetään instrumenttien valmistuksessa, koneenrakennuksessa ja metallurgiassa. gemanium kullan kanssa muodostaa matalassa lämpötilassa sulavan eutektin ja laajenee jäähtyessään. G.:n dioksidia käytetään erikoistuotteiden valmistukseen. lasi, jolle on ominaista korkea kerroin. taittuminen ja läpinäkyvyys spektrin infrapunaosassa, lasielektrodit ja termistorit sekä emalit ja koristelasitteet. Germanaatteja käytetään fosforien ja fosforien aktivaattoreina.

- kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän kemiallinen alkuaine D.I. Mendelejev. Ge-symbolilla merkitty germanium on yksinkertainen aine, joka on väriltään harmaanvalkoinen ja jolla on kiinteät ominaisuudet kuten metalli.

Maankuoren pitoisuus on 7,10-4 painoprosenttia. viittaa hivenaineisiin, koska se reagoi vapaassa tilassa hapettumiseen, se ei esiinny puhtaana metallina.

Germaniumin löytäminen luonnosta

Germanium on yksi kolmesta D.I:n ennustamasta kemiallisesta alkuaineesta. Mendelejev asemansa perusteella jaksojärjestelmässä (1871).

Se kuuluu harvinaisiin hivenaineisiin.

Tällä hetkellä tärkeimmät germaniumin teollisen tuotannon lähteet ovat sinkin tuotannon jätetuotteet, kivihiilen koksaus, tietyntyyppisten hiilen tuhka, silikaattiepäpuhtaudet, sedimenttirautakivet, nikkeli- ja volframimalmit, turve, öljy, geotermiset vedet ja eräät levät. .

Tärkeimmät germaniumia sisältävät mineraalit

Plumbohermatiitti (PbGeGa) 2SO 4 (OH) 2 + H2 O-pitoisuus jopa 8,18 %

yargyrodite AgGeS6 sisältää 3,65 - 6,93 % Saksa.

renieriitti Cu 3 (FeGeZn) (SAs) 4 sisältää 5,5-7,8 % germaniumia.

Joissakin maissa germaniumin saaminen on tiettyjen malmien, kuten sinkki-lyijy-kuparin, käsittelyn sivutuote. Germaniumia saadaan myös koksin valmistuksessa sekä ruskohiilen tuhkassa, jonka pitoisuus on 0,0005 - 0,3 % ja kivihiilen tuhkasta, jonka pitoisuus on 0,001 - 1 -2 %.

Germanium metallina kestää hyvin ilmakehän hapen, hapen, veden, joidenkin happojen, laimeiden rikki- ja kloorivetyhappojen vaikutusta. Mutta väkevä rikkihappo reagoi hyvin hitaasti.

Germanium reagoi typpihapon HNO:n kanssa 3 ja aqua regia, reagoi hitaasti syövyttävien alkalien kanssa muodostaen germanaattisuolan, mutta lisäämällä vetyperoksidia H 2O2 reaktio on erittäin nopea.

Altistuessaan korkeille yli 700 °C lämpötiloille germanium hapettuu helposti ilmassa muodostaen GeO:ta 2 , reagoi helposti halogeenien kanssa muodostaen tetrahalogenideja.

Ei reagoi vedyn, piin, typen ja hiilen kanssa.

Haihtuvilla germaniumyhdisteillä tunnetaan seuraavat ominaisuudet:

Saksa heksahydridi-digermane, Ge 2 H 6 - palava kaasu, hajoaa pitkäaikaisessa varastoinnissa valossa muuttuen keltaiseksi ja sitten ruskeaksi tummanruskeaksi kiinteäksi aineeksi, joka hajoaa veden ja alkalien vaikutuksesta.

Saksa tetrahydridi, monogermane - GeH 4 .

Germaniumin käyttö

Germaniumilla, kuten joillakin muillakin, on niin sanottujen puolijohteiden ominaisuuksia. Kaikki sähkönjohtavuutensa mukaan jaetaan kolmeen ryhmään: johteet, puolijohteet ja eristimet (dielektriset). Metallien ominaissähkönjohtavuus on alueella 10V4 - 10V6 Ohm.cmV-1, annettu jako on ehdollinen. Voidaan kuitenkin osoittaa perustavanlaatuinen ero johtimien ja puolijohteiden sähköfysikaalisissa ominaisuuksissa. Ensin mainitun sähkönjohtavuus pienenee lämpötilan noustessa, puolijohteiden se kasvaa. Lähellä absoluuttista nollaa puolijohteet muuttuvat eristeiksi. Kuten tiedetään, metallijohtimilla on suprajohtavuuden ominaisuuksia sellaisissa olosuhteissa.

Puolijohteet voivat olla erilaisia ​​aineita. Näitä ovat: boori, (

GERMANIUM, Ge (lat. Germania - Saksa * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; ja. germanio), - Mendeleevin jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine, atominumero 32, atomimassa 72,59. Luonnollinen germanium koostuu neljästä stabiilista isotoopista 70 Ge (20,55 %), 72 Ge (27,37 %), 73 Ge (7,67 %), 74 Ge (36,74 %) ja yhdestä radioaktiivisesta 76 Ge:stä (7, 67 %), joiden puoliintumisaika on 2,10 6 vuotta. Löysi vuonna 1886 saksalainen kemisti K. Winkler mineraaliargyrodiitista; ennusti vuonna 1871 D. N. Mendelejev (ecasilicon).

germanium luonnossa

Germanium viittaa. Germaniumin esiintyvyys vuonna (1-2).10 -4%. Epäpuhtautena sitä löytyy piimineraaleista, vähemmässä määrin mineraaleista ja. Germaniumin omat mineraalit ovat hyvin harvinaisia: sulfosuolat - argyrodiitti, germaniitti, rennyriitti ja jotkut muut; germaniumin ja raudan kaksoishydratoitu oksidi - schtottiitti; sulfaatit - itoiitti, fleischeriitti ja joitain muita Niillä ei käytännössä ole teollista arvoa. Germaniumia kertyy hydrotermisissä ja sedimenttiprosesseissa, joissa se on mahdollista erottaa piistä. Suurempina määrinä (0,001-0,1 %) sitä löytyy ja. Germaniumin lähteitä ovat polymetallimalmit, fossiiliset hiilet ja tietyntyyppiset vulkaani-sedimenttiesiintymät. Suurin osa germaniumista saadaan sattumalta tervavedestä hiilen koksauksen aikana, lämpöhiilen tuhkasta, sfaleriitista ja magnetiitista. Germanium uutetaan hapolla, sublimoimalla pelkistävässä väliaineessa, fuusioimalla natriumhydroksidin kanssa jne. Germaniumkonsentraatteja käsitellään kloorivetyhapolla kuumennettaessa, kondensaatti puhdistetaan ja altistetaan hydrolyyttiselle hajotukselle, jolloin muodostuu dioksidia; jälkimmäinen pelkistetään vedyn vaikutuksesta metalliksi germaniumiksi, joka puhdistetaan fraktio- ja suuntakiteytyksellä, vyöhykesulatuksella.

Germaniumin käyttö

Germaniumia käytetään radioelektroniikassa ja sähkötekniikassa puolijohdemateriaalina diodien ja transistorien valmistukseen. Germaniumia käytetään IR-optiikan linsseihin, valodiodeihin, valovastuksiin, ydinsäteilyannosmittareihin, röntgenspektroskopiaanalysaattoreihin, radioaktiivisen hajoamisenergian muuntamiseen sähköenergiaksi jne. Germaniumin ja joidenkin metallien seoksia, joille on ominaista lisääntynyt kestävyys happamia aggressiivisia ympäristöjä vastaan, käytetään instrumenttien valmistuksessa, koneenrakennuksessa ja metallurgiassa. Jotkut germaniumin ja muiden kemiallisten alkuaineiden seokset ovat suprajohtimia.

Huomaa, että otamme germaniumia missä tahansa määrissä ja muodossa, mukaan lukien. romun muoto. Voit myydä germaniumia soittamalla yllä mainittuun Moskovan puhelinnumeroon.

Germanium on hauras, hopeanvalkoinen puolimetalli, joka löydettiin vuonna 1886. Tätä mineraalia ei löydy sen puhtaassa muodossa. Sitä löytyy silikaateista, rauta- ja sulfidimalmeista. Jotkut sen yhdisteistä ovat myrkyllisiä. Germaniumia käytettiin laajalti sähköteollisuudessa, jossa sen puolijohdeominaisuudet olivat hyödyllisiä. Se on välttämätön infrapuna- ja kuituoptiikan tuotannossa.

Mitkä ovat germaniumin ominaisuudet

Tämän mineraalin sulamispiste on 938,25 celsiusastetta. Tutkijat eivät vieläkään pysty selittämään sen lämpökapasiteetin indikaattoreita, mikä tekee siitä välttämättömän monilla alueilla. Germaniumilla on kyky lisätä tiheyttä sulattaessa. Sillä on erinomaiset sähköiset ominaisuudet, mikä tekee siitä erinomaisen epäsuorarakopuolijohteen.

Jos puhumme tämän puolimetallin kemiallisista ominaisuuksista, on huomattava, että se kestää happoja ja emäksiä, vettä ja ilmaa. Germanium liukenee vetyperoksidin ja aqua regian liuokseen.

germaniumin louhinta

Nyt tätä puolimetallia louhitaan rajoitettu määrä. Sen esiintymät ovat paljon pienempiä verrattuna vismuttiin, antimoniin ja hopeaan.

Koska tämän mineraalin pitoisuus maankuoressa on melko pieni, se muodostaa omia mineraalejaan muiden metallien joutuessa kidehiloihin. Suurin germaniumpitoisuus havaitaan sfaleriitissä, pyrargyriitissä, sulfaniitissa, ei-rauta- ja rautamalmeissa. Sitä esiintyy, mutta paljon harvemmin, öljy- ja hiiliesiintymissä.

germaniumin käyttö

Huolimatta siitä, että germanium löydettiin melko kauan sitten, sitä alettiin käyttää teollisuudessa noin 80 vuotta sitten. Puolimetallia käytettiin ensin sotilastuotannossa joidenkin elektronisten laitteiden valmistukseen. Tässä tapauksessa sille löytyi käyttöä diodeina. Nyt tilanne on hieman muuttunut.

Germaniumin suosituimpia käyttöalueita ovat:

• optiikan tuotanto. Puolimetallista on tullut välttämätön optisten elementtien valmistuksessa, joihin kuuluvat sensorien, prismien ja linssien optiset ikkunat. Tässä germaniumin läpinäkyvyysominaisuudet infrapuna-alueella olivat hyödyllisiä. Puolimetallia käytetään optiikan tuotannossa lämpökuvauskameroita, palojärjestelmiä ja pimeänäkölaitteita varten;
• radioelektroniikan tuotanto. Tällä alueella puolimetallia käytettiin diodien ja transistorien valmistuksessa. Kuitenkin 1970-luvulla germaniumlaitteet korvattiin piilaitteilla, koska piin ansiosta valmistettujen tuotteiden teknisiä ja toiminnallisia ominaisuuksia voidaan parantaa merkittävästi. Lisääntynyt lämmönkestävyys. Lisäksi germaniumlaitteet lähettivät paljon melua käytön aikana.

Tämänhetkinen tilanne Saksan kanssa

Tällä hetkellä puolimetallia käytetään mikroaaltouunien valmistuksessa. Telleride germanium on osoittautunut lämpösähköiseksi materiaaliksi. Germaniumin hinnat ovat nyt melko korkeat. Yksi kilogramma metallista germaniumia maksaa 1 200 dollaria.

Saksan ostaminen

Hopeanharmaa germanium on harvinainen. Hauras puolimetalli erottuu puolijohdeominaisuuksistaan, ja sitä käytetään laajalti nykyaikaisten sähkölaitteiden luomiseen. Sitä käytetään myös korkean tarkkuuden optisten instrumenttien ja radiolaitteiden luomiseen. Germanium on arvokas sekä puhtaan metallin että dioksidin muodossa.

Goldform-yhtiö on erikoistunut germaniumin, erilaisten metalliromun ja radiokomponenttien hankintaan. Tarjoamme apua materiaalin arvioinnissa, kuljetuksessa. Voit lähettää germaniumin postitse ja saada rahasi takaisin kokonaisuudessaan.