Lähetä hyvä työsi tietokanta on yksinkertainen. Käytä alla olevaa lomaketta
Opiskelijat, jatko-opiskelijat, nuoret tutkijat, jotka käyttävät tietopohjaa opinnoissaan ja työssään, ovat sinulle erittäin kiitollisia.
Isännöi osoitteessa http://www.allbest.ru/
Venäjän federaation opetus- ja tiedeministeriö
Liittovaltion budjettitaloudellinen korkea-asteen koulutuslaitos
"Etelä-Uralin valtionyliopisto"
(kansallinen tutkimusyliopisto)
Osasto "Teknologia ja catering"
Happoliuosten valmistus
Täydentäjä: Sharapova V.N.
Tarkastettu: Sidorenkova L.A.
Tšeljabinsk 2014
- 1. Happoliuosten valmistus
- 2. Laskelmat liuosten valmistuksessa ja eri pitoisuuksien liuosten valmistuksen piirteet
- 2.1 Laskelmat valmistettaessa normaalipitoisuuksia
- 2.2 Laskelmat valmistettaessa liuoksia, joiden pitoisuus ilmaistaan grammoina 1 litraa kohti
- 2.3 Laskelmat valmistettaessa liuoksia, joilla on tietty pitoisuusprosentti
1. Happoliuosten valmistus
Neutralointimenetelmällä tehdyissä analyyseissä 0,1 N. ja 0,5 n. rikki- ja suolahapon tarkat liuokset ja muissa analyysimenetelmissä, esimerkiksi redox, käyttävät usein 2 N. näiden happojen likimääräisiä liuoksia.
Tarkkojen liuosten nopeaan valmistukseen on kätevää käyttää fiksaaleja, jotka ovat kemiallisesti puhtaiden aineiden punnittuja annoksia (0,1 g-ekv. tai 0,01 g-ekv.), jotka on punnittu neljän tai viiden merkitsevän numeron tarkkuudella ja jotka sijaitsevat suljetuissa lasiampulleissa. . Valmistettaessa 1 litra. fixanal-liuos vastaanottaa 0,1 n. tai 0,01 n. ratkaisuja. Pieniä määriä 0,1 N suola- ja rikkihappoliuoksia. pitoisuudet voidaan valmistaa fixanaaleista. Fiksanaaleista valmistettuja standardiliuoksia käytetään yleensä muiden liuosten pitoisuuden määrittämiseen tai tarkistamiseen. Acid fixans voidaan säilyttää pitkään.
Täsmällisen liuoksen valmistamiseksi fixanalista ampulli pestään lämpimällä vedellä, pestään pois kirjoitus tai etiketti siitä ja pyyhitään hyvin. Jos merkintä on tehty maalilla, se poistetaan alkoholilla kostutetulla liinalla. 1 litran mittapullossa. aseta lasisuppilo ja siihen - lasiisku, jonka terävä pää tulee suunnata ylöspäin. Tämän jälkeen fixanaalilla varustettuun ampulliin lyötiin kevyesti ohuella pohjalla iskun kärkeen tai annetaan pudota vapaasti niin, että pohja katkeaa osuessaan kärkeen. Sitten teräpäällä varustetulla lasipuikolla murretaan ampullin yläosan syvennyksen ohut seinämä ja annetaan ampullissa olevan nesteen valua ulos. Sitten suppilossa oleva ampulli pestään perusteellisesti tislatulla vedellä pesukoneesta, minkä jälkeen se poistetaan suppilosta, suppilo pestään ja poistetaan pullosta, ja pullossa oleva liuos lisätään merkkiin tislatulla vedellä, suljetaan tulpalla ja sekoitetaan.
Valmistettaessa liuoksia kuivista fiksanaaleista (esimerkiksi oksaalihappofiksanaalista) otetaan kuiva suppilo, jotta ampullin sisältö voidaan kaataa pulloon kevyesti ravistellen. Kun aine on siirretty pulloon, ampulli ja suppilo pestään, aine liuotetaan pullossa olevaan veteen ja liuoksen tilavuus säädetään merkkiin tislatulla vedellä.
Suuret määrät 0,1 N. ja 0,5 n. kloorivety- ja rikkihapon liuokset sekä näiden happojen likimääräiset liuokset (2 N jne.) valmistetaan tiivistetyistä kemiallisesti puhtaista hapoista. Ensinnäkin hydrometri tai tiheysmittari määrittää väkevän hapon tiheyden.
Viitetaulukoiden tiheyden mukaan saadaan hapon pitoisuus (kloorivetypitoisuus suolahapossa tai monohydraattipitoisuus rikkihapossa), ilmaistuna grammoina litrassa. Kaavat laskevat väkevän hapon tilavuuden, joka tarvitaan tietyn tilavuuden happopitoisuuden valmistamiseksi. Laskenta suoritetaan kahden tai kolmen merkitsevän luvun tarkkuudella. Veden määrä liuoksen valmistamiseksi määräytyy liuoksen ja väkevän hapon tilavuuksien välisen eron perusteella.
Taulukko 1. Suolahappoliuosten tiheys ja pitoisuus (15°С)
|
Tiheys g/cm3 |
Tiheys g/cm3 |
|||||
Taulukko 2 Rikkihappoliuosten tiheys ja pitoisuus (15°С)
|
Tiheys g/cm3 |
|||
Kloorivetyhappoliuos valmistetaan kaatamalla puolet tarvittavasta määrästä tislattua vettä liuoksenvalmistusastiaan ja sitten väkevää happoa; sekoituksen jälkeen liuos täytetään täyteen tilavuuteen jäljellä olevalla vesimäärällä. Osa toisesta vesiannoksesta huuhdellaan dekantterilasilla, jolla mitattiin happo.
Rikkihappoliuos valmistetaan lisäämällä hitaasti väkevää happoa jatkuvasti sekoittaen (kuumenemisen estämiseksi) veteen, joka kaadetaan lämmönkestävään lasiastiaan. Samanaikaisesti jätetään pieni määrä vettä huuhtelemaan dekantterilasi, jolla mitattiin happoa ja kaadetaan tämä jäännös liuokseen sen jäähtymisen jälkeen.
Joskus kemialliseen analyysiin käytetään kiinteiden happojen (oksaali-, viinihappo jne.) liuoksia. Nämä liuokset valmistetaan liuottamalla näyte kemiallisesti puhdasta happoa tislattuun veteen.
Happonäytteen paino lasketaan kaavalla. Liuotettavan veden tilavuus otetaan suunnilleen yhtä suureksi kuin liuoksen tilavuus (jos liuottamista ei suoriteta mittapullossa). Käytä näiden happojen liuottamiseen vettä, joka ei sisällä hiilidioksidia.
Tiheystaulukosta löydät kloorivedyn HCl-pitoisuuden väkevässä hapossa: G to = 315 g / l.
Laske väkevän suolahappoliuoksen tilavuus:
V - \u003d 36,5 N * V / T - \u003d 36,5 * 0,1 * 10 000 / 315 \u003d 315 ml.
Liuoksen valmistamiseen tarvittava vesimäärä:
V H2O = 10000 - 115 = 9885 ml.
Oksaalihapon H2C2O4*2H2O paino:
63,03N * V / 1000 \u003d 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 \u003d 12,6 g.
Happojen työliuospitoisuuden määrittäminen voidaan suorittaa natriumkarbonaatilla, booraksilla, tarkalla alkaliliuoksella (titrattu tai valmistettu fiksanaalista). Määritettäessä suola- tai rikkihappoliuosten pitoisuutta natriumkarbonaatilla tai booraksilla käytetään näytteiden titrausmenetelmää tai (harvemmin) pipetointimenetelmää. Punnitustitrausmenetelmässä käytetään byreetteja, joiden tilavuus on 50 tai 25 ml.
Happopitoisuutta määritettäessä indikaattorin valinnalla on suuri merkitys. Titraus suoritetaan indikaattorin läsnä ollessa, jonka värin muutos tapahtuu pH-alueella, joka vastaa titrauksen aikana tapahtuvan kemiallisen reaktion ekvivalenssipistettä. Kun vahva happo vuorovaikuttaa vahvan emäksen kanssa, indikaattoreina voidaan käyttää metyylioranssia, metyylipunaa, fenolftaleiinia ja muita, joissa värinmuutos tapahtuu pH:ssa 4h10.
Vahvan hapon vuorovaikutuksessa heikon emäksen tai heikkojen happojen ja vahvojen emästen suolojen kanssa käytetään indikaattoreita, joissa värinmuutos tapahtuu happamassa ympäristössä, esimerkiksi metyylioranssissa. Kun heikot hapot ovat vuorovaikutuksessa vahvojen alkalien kanssa, käytetään indikaattoreita, joissa värinmuutos tapahtuu alkalisessa väliaineessa, esimerkiksi fenolftaleiinissa. Liuoksen pitoisuutta ei voida määrittää titraamalla, jos heikko happo on vuorovaikutuksessa heikon emäksen kanssa titrauksen aikana.
Kun määritetään suola- tai rikkihapon pitoisuus natriumkarbonaatilla kolme tai neljä punnitaan vedetöntä kemiallisesti puhdasta natriumkarbonaattia analyyttiselle vaa'alle erillisissä punnituspulloissa 0,0002 g:n tarkkuudella. liuos titraamalla 50 ml:n byretistä, näytteen painon tulee olla noin 0,15 g. Kuivaamalla uunissa 150 °C:ssa näytteet säädetään vakiopainoon ja siirretään sitten erlenmeyerpulloihin. tilavuus 200-250 ml ja liuotettu 25 ml:aan tislattua vettä. Punnituspullot, joissa on karbonaattijäämiä, punnitaan ja kunkin näytteen tarkka paino määritetään massaeron perusteella.
Natriumkarbonaattiliuoksen titraus hapolla suoritetaan, kun läsnä on 1-2 tippaa 0,1-prosenttista metyylioranssiliuosta (titraus päättyy happamaan väliaineeseen), kunnes liuoksen keltainen väri muuttuu oranssinkeltaiseksi. Titrattaessa on hyödyllistä käyttää liuosta - "todistaja", jonka valmistukseen yksi tippa happoa byreetistä ja niin monta tippaa indikaattoria kuin se lisätään titrattuun liuokseen lisätään tislattuun veteen, kaadetaan samaan pulloon kuin pullo, jossa titraus suoritetaan.
"Todistaja"-liuoksen valmistukseen käytettävän tislatun veden tilavuuden tulee olla suunnilleen yhtä suuri kuin pullossa olevan liuoksen tilavuus titrauksen lopussa.
Hapon normaalipitoisuus lasketaan titraustuloksista:
N = 1000m n / Oe Na2CO3 V = 1000m n / 52,99V
missä m n on soodanäytteen paino, g;
V on titraamiseen käytetyn happoliuoksen tilavuus (ml).
Ota useista kokeista pitoisuuden keskimääräinen konvergentti arvo.
Odotamme kuluttavan noin 20 ml happoa titraukseen.
Sodan paino:
52,99 * 0,1 * 20 / 1000 = 0,1 g
Esimerkki 4 Osa natriumkarbonaattia 0,1482 g:ssa titrattiin 28,20 ml:lla suolahappoliuosta. Määritä hapon pitoisuus.
Normaali suolahapon pitoisuus:
1000 * 0,1482 / 52,99 * 28,2 = 0,1012 n.
Määritettäessä happoliuoksen pitoisuutta natriumkarbonaatilla pipetoimalla, kemiallisesti puhtaan natriumkarbonaatin näyte, joka on aikaisemmin saatettu vakiopainoon kuivaamalla uunissa ja punnittu 0,0002 g:n tarkkuudella, liuotetaan tislattuun veteen kalibroidussa mittapullossa. jonka tilavuus on 100 ml.
Näytteen koko asetettaessa pitoisuutta 0,1 N. happoliuoksen tulee olla noin 0,5 g (jotta saadaan noin 0,1 N liuosta liuotettuna). Ota titrausta varten pipetillä 10-25 ml natriumkarbonaattiliuosta (byretin kapasiteetista riippuen) ja 1-2 tippaa 0,1-prosenttista metyylioranssiliuosta.
Pipetointimenetelmää käytetään usein liuospitoisuuden määrittämiseen käyttämällä puolimikrobyreettejä, joiden tilavuus on 10 ml jakoarvolla 0,02 ml.
Happoliuoksen normaali pitoisuus, kun se määritetään pipetoimalla natriumkarbonaattia, lasketaan kaavalla:
N \u003d 1000m n V 1 / 52,99 V - V 2,
missä m n on natriumkarbonaattinäytteen massa, g;
V 1 - titrausta varten otettu karbonaattiliuoksen tilavuus, ml;
V - sen mittapullon tilavuus, johon karbonaattinäyte liuotettiin;
V 2 - titraamiseen käytetyn happoliuoksen tilavuus.
Esimerkki 5 Määritä rikkihappoliuoksen pitoisuus, jos sen määrittämiseksi 0,5122 g natriumkarbonaattia liuotettiin 100,00 ml:n mittapulloon ja 14,70 ml:lla happoliuosta titrattiin 15,00 ml karbonaattiliuosta (käyttäen byretti, jonka tilavuus on 25 ml).
Normaali rikkihappoliuoksen pitoisuus:
1000 * 0,5122 * 15 / 52,99 * 100 * 14,7 = 0,09860 n.
Määritettäessä rikki- tai suolahapon pitoisuutta natriumtetraboraatilla (myrsky) yleensä käytetään punnittujen annosten titrausmenetelmää. Booraksikidehydraatin Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O on oltava kemiallisesti puhdasta ja ennen happopitoisuuden määrittämistä sille suoritetaan uudelleenkiteytys. Uudelleenkiteyttämistä varten 50 g booraksia liuotetaan 275 ml:aan vettä 50-60 °C:ssa; liuos suodatetaan ja jäähdytetään 25-30 °C:seen. Aiheuttaa kiteytymistä, kun liuosta sekoitetaan voimakkaasti. Kiteet suodatetaan pois Buchner-suppilolla, liuotetaan uudelleen ja kiteytetään uudelleen. Suodatuksen jälkeen kiteet kuivataan suodatinpaperiarkkien välissä ilman lämpötilassa 20 °C ja suhteellisessa kosteudessa 70 %; kuivaus suoritetaan ilmassa tai eksikkaattorissa kyllästetyn natriumkloridiliuoksen päällä. Kuivuneiden kiteiden ei tulisi tarttua lasitankoon.
Titrausta varten 3-4 testiannosta booraksia otetaan vuorotellen punnituspulloon 0,0002 g:n tarkkuudella ja siirretään erlenteisiin titrauspulloihin liuottamalla jokainen testiannos 40-50 ml:aan lämmintä vettä voimakkaasti ravistellen. Kun jokainen näyte on siirretty punnituspullosta pulloon, punnituspullo punnitaan. Massaero punnituksen aikana määrittää kunkin näytteen arvon. Erillisen booraksinäytteen arvo 0,1 N:n pitoisuuden määrittämiseksi. 50 ml:n byrettiä käytettäessä happoliuoksen tulee olla noin 0,5 g.
Booraksiliuoksia titrataan hapolla, kun läsnä on 1-2 tippaa 0,1-prosenttista metyylipunaliuosta, kunnes liuoksen keltainen väri muuttuu oranssinpunaiseksi tai sekoitettu indikaattoriliuos, joka koostuu metyylipunasta ja metyleenisinistä.
Happoliuoksen normaalipitoisuus lasketaan kaavalla:
N = 1000 m n / 190,69 V,
missä m n on booraksinäytteen paino, g;
V on titraamiseen käytetyn happoliuoksen tilavuus, ml.
Titraukseen on tarkoitus käyttää 15 ml happoliuosta.
Poran paino:
190,69 * 0,1 * 15 / 1000 = 0,3 g.
Esimerkki 7 Määritä suolahappoliuoksen pitoisuus, jos 0,4952 g:n booraksinäytteen titraamiseen käytetään 24,38 ml suolahappoa.
1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Hapon pitoisuuden määrittäminen kaustisen soodan liuoksessa tai kaustinen potaska suoritetaan titraamalla alkaliliuoksen happamalla liuoksella, kun läsnä on 1-2 tippaa 0,1-prosenttista metyylioranssiliuosta. Tämä menetelmä happopitoisuuden määrittämiseksi on kuitenkin vähemmän tarkka kuin yllä oleva. Sitä käytetään yleisesti happopitoisuuden kontrollitesteissä. Alkuliuoksena käytetään usein fiksanaalista valmistettua alkaliliuosta.
Happoliuoksen N 2 normaalipitoisuus lasketaan kaavalla:
N 2 \u003d N 1 V 1 / V 2,
missä N1 - alkaliliuoksen normaalipitoisuus;
V 1 - titrausta varten otettu alkaliliuoksen tilavuus;
V 2 - titraamiseen käytetyn happoliuoksen tilavuus (konvergenttien titraustulosten keskiarvo).
Esimerkki 8 Määritetään rikkihappoliuoksen pitoisuus, jos titraus on 25,00 ml 0,1000 N. natriumhydroksidiliuosta kului 25,43 ml rikkihappoliuosta.
Happoliuoksen pitoisuus:
0,1 * 25 / 25,43 = 0,09828 n.
2. Laskelmat liuosten valmistuksessa ja eri pitoisuuksien liuosten valmistuksen piirteet
liuoshappokonsentraatiolasi
Laskelmien tarkkuus liuosten valmistuksessa riippuu siitä, miten liuos valmistetaan: likimääräinen tai tarkka. Likimääräisiä ratkaisuja laskettaessa atomi- ja molekyylimassat pyöristetään kolmeen merkitsevään numeroon. Joten esimerkiksi kloorin atomimassaksi otetaan 35,5 35,453:n sijaan, vedyn atomimassa on 1,0 1,00797:n sijaan jne. Pyöristys tehdään yleensä ylöspäin.
Vakioliuoksia valmistettaessa laskelmat suoritetaan viiden merkitsevän luvun tarkkuudella. Alkuaineiden atomimassat otetaan samalla tarkkuudella. Laskennassa käytetään viisi- tai nelinumeroisia logaritmeja. Valmistetaan liuokset, joiden pitoisuus määritetään sitten titraamalla, sekä likimääräisiä.
Liuoksia voidaan valmistaa liuottamalla kiinteitä aineita, nesteitä tai laimentamalla väkevämpiä liuoksia.
2.1 Laskelmat valmistettaessa normaalipitoisuuksia
Aineen punnittu osa (g) tietyn normaalitason liuoksen valmistamiseksi lasketaan kaavalla:
m n \u003d ENV / 1000,
jossa E on liuenneen aineen kemiallinen ekvivalentti;
N - liuoksen vaadittu normaalisuus, g-eq / l;
V on liuoksen tilavuus, ml.
Näyte aineesta liuotetaan yleensä mittapulloon. Laimeita likimääräisiä liuoksia voidaan valmistaa liuottamalla näyte aineesta liuoksen tilavuutta vastaavaan tilavuuteen liuotinta. Tämä tilavuus voidaan mitata mittasylinterillä tai dekantterilasilla.
Jos liuos valmistetaan aineen kiteisen hydraatin näytteestä, kiteisen hydraatin kemiallisen ekvivalentin arvo korvataan laskentayhtälöön näytteen määrittämiseksi.
Kun valmistellaan liuosta, jolla on tietty normaali konsentraatio laimentamalla väkevämpi liuos, tiivistetyn liuoksen tilavuus (ml) lasketaan kaavalla:
V - \u003d ENV / T -
missä T - väkevän liuoksen pitoisuus, g / l, tai:
missä N - väkevän liuoksen normaaliarvo, tai:
V - \u003d ENV / 10 p - d,
jossa p - väkevän liuoksen prosentuaalinen pitoisuus;
d - väkevän liuoksen tiheys, g / cm 3.
Konsentroidut liuokset laimennetaan mittapulloissa. Kun valmistetaan tarkkoja liuoksia (esim. standardiliuoksia väkevämmistä standardiliuoksesta), konsentroituja liuoksia mitataan pipeteillä tai kaadetaan byreteistä. Kun valmistellaan likimääräisiä liuoksia, laimennus voidaan tehdä sekoittamalla väkevöity liuos vesitilavuuteen, joka on yhtä suuri kuin laimennetun ja väkevän liuoksen tilavuuden välinen ero:
2.2 Laskelmat valmistettaessa liuoksia, joiden pitoisuus ilmaistaan grammoina 1 litraa kohti
Aineen paino (g) tällaisille liuoksille lasketaan kaavalla:
jossa T on liuoksen pitoisuus, g/l;
V on liuoksen tilavuus, ml.
Aineen liuottaminen suoritetaan yleensä mittapullossa, jolloin liuoksen tilavuus liukenemisen jälkeen saadaan merkkiin. Suunniteltuja liuoksia voidaan valmistaa liuottamalla näyte liuoksen tilavuutta vastaavaan tilavuuteen vettä.
Jos liuos valmistetaan kiteisen hydraatin näytteestä ja liuoksen pitoisuus ilmaistaan vedettömän aineen perusteella, kiteisen hydraatin näyte lasketaan kaavalla:
m n \u003d TVM k / 1000M,
jossa Mk on kiteisen hydraatin molekyylipaino;
Kun valmistetaan liuoksia laimentamalla väkevämpiä liuoksia, väkevöidyn liuoksen tilavuus määritetään kaavalla:
jossa T k on väkevöidyn liuoksen pitoisuus, g/l tai:
V k \u003d 100VT / 1000p k d k,
jossa p k on konsentroidun liuoksen prosentuaalinen pitoisuus;
d k - väkevän liuoksen tiheys, g/cm3;
V k \u003d VT / EN k,
jossa N k on väkevän liuoksen normaalipitoisuus; E on aineen kemiallinen ekvivalentti.
Liuokset valmistetaan samalla tavalla kuin valmistettaessa tietyn normaalipitoisuuden omaavia liuoksia laimentamalla väkevämpiä liuoksia.
Summittaisiin laskelmiin, jotka liittyvät liuosten valmistamiseen laimentamalla väkevämpiä, voit käyttää laimennussääntöä ("ristin sääntö"), jonka mukaan sekoitettujen liuosten tilavuudet ovat kääntäen verrannollisia sekoitettujen liuosten pitoisuuksien eroihin. ja sekaliuokset. Tämä ilmaistaan kaavioissa:
missä N 1 , T 1 , N 3 , T 3 - sekoitettujen liuosten pitoisuudet;
N 2 , T 2 - sekoittamalla saadun liuoksen pitoisuus;
V 1 , V 3 - sekoitettujen liuosten tilavuudet.
Jos liuos valmistetaan laimentamalla konsentroitu liuos vedellä, niin N 3 \u003d 0 tai T 3 \u003d 0. Esimerkiksi liuoksen valmistamiseksi, jonka konsentraatio on T 2 \u003d 50 g / l liuoksista, joiden pitoisuus on T 1 \ u003d 100 g / l ja T 3 \u003d 20 g / l on tarpeen sekoittaa tilavuus V 1 \u003d 50 - 20 \u003d 30 ml liuosta, jonka pitoisuus on 100 g / l ja V 3 \u003d 100 50 \u003d 50 ml liuosta, jonka pitoisuus on 20 g / l:
2.3 Laskelmat valmistettaessa liuoksia, joilla on tietty pitoisuusprosentti
Näytteen paino (g) lasketaan kaavalla:
jossa p on liuoksen prosentuaalinen pitoisuus;
Q on liuoksen massa, g.
Jos liuoksen tilavuus V on annettu, liuoksen massa määritetään seuraavasti:
missä d on liuoksen tiheys, g / cm 3 (löytyy viitetaulukoista).
Näytteen paino tietylle liuostilavuudelle lasketaan:
Veden massa näytteen liuottamiseksi määritetään:
Koska veden massa on numeerisesti suunnilleen sama kuin sen tilavuus, vettä mitataan yleensä mittasylinterillä.
Jos liuos valmistetaan liuottamalla aineen kiteinen hydraatti ja liuoksen pitoisuus ilmaistaan prosentteina vedettömästä aineesta, kiteisen hydraatin massa lasketaan kaavalla:
m n \u003d pQM k / 100M,
jossa Mk on kiteisen hydraatin molekyylipaino;
M on vedettömän aineen molekyylipaino.
On kätevää valmistaa liuoksia laimentamalla väkevämpiä mittaamalla tietyt tilavuudet liuoksia ja vettä, kun taas tiivistetyn liuoksen tilavuus lasketaan kaavalla:
V k \u003d pdV / p k d k,
missä d k on väkevän liuoksen tiheys.
Liuokset valmistetaan likimääräisinä tietyn prosentin pitoisuuksina, ja siksi punnitut ainenäytteet, joiden tarkkuus on kaksi tai kolme merkitsevää numeroa, punnitaan teknisillä vaaoilla, ja tilavuuksien mittaamiseen käytetään dekantterilasia tai mittasylintereitä.
Jos liuos saadaan sekoittamalla kahta muuta liuosta, joista toinen on korkeampi ja toinen pienempi, niin alkuliuosten massa voidaan määrittää käyttämällä laimennussääntöä ("ristisääntö"), joka tietyn prosentuaalisen pitoisuuden liuokset sanoo: sekoitettujen liuosten massat ovat käänteisesti verrannollisia eroja sekoitettujen ja saatujen liuosten prosentuaalisissa pitoisuuksissa. Tämä sääntö ilmaistaan kaaviossa:
Esimerkiksi saadaksesi liuoksen pitoisuudella p 2 \u003d 10 % liuoksista, joiden pitoisuus on p 1 \u003d 20 % ja p 3 \u003d 5%, sinun on sekoitettava alkuliuosten määrä: m 1 \u003d 10 -5 \u003d 5 g 20 % liuosta ja m 3 \u003d 20 -10=10 g 5 % liuosta. Kun tiedät liuosten tiheyden, voit helposti määrittää sekoitukseen tarvittavat tilavuudet.
Isännöi osoitteessa Allbest.ru
Samanlaisia asiakirjoja
Puskurijärjestelmiä sisältävien liuosten karakterisointi, joilla on kyky ylläpitää vakio pH. Puskuriliuosten käyttö ja luokittelu. Puskurin toiminnan ydin. Vahvojen happojen ja emästen liuosten puskuriominaisuudet.
testi, lisätty 28.10.2015
Liuosten ja liuottimien luokittelu ja ominaisuudet. Liuottimien osallistuminen happo-emäsvuorovaikutukseen ja niiden tulokset. Happojen ja emästen proteolyyttinen teoria. Menetelmät liuospitoisuuden ilmaisemiseksi. Puskuriliuokset ja niiden pH:n laskeminen.
tiivistelmä, lisätty 23.1.2009
Vakiot ja parametrit, jotka määrittävät laadullisen (vaihe)tilan, ratkaisujen kvantitatiiviset ominaisuudet. Ratkaisutyypit ja niiden erityisominaisuudet. Menetelmät kiinteiden liuosten saamiseksi. Eutektiikkaa sisältävien ratkaisujen ominaisuudet. Kaasuliuokset nesteisiin.
tiivistelmä, lisätty 9.6.2013
Osmoosin rooli biologisissa prosesseissa. Diffuusioprosessi kahdelle liuokselle. Raoultin lain muotoilu ja sen seuraukset. Kryoskopia- ja ebullioskopiamenetelmien soveltaminen. Isotoninen van't Hoff-kerroin. Elektrolyyttiliuosten kolligatiiviset ominaisuudet.
tiivistelmä, lisätty 23.3.2013
Happo-emäs-titrausmenetelmä: käsite ja sisältö, toteutuksen päävaiheet ja periaatteet, vaatimukset, pääehdot ja käyttömahdollisuudet. pH-liuosten laskeminen. Titrauskäyrien rakentaminen. Indikaattorin valinta ja sen perustelut.
esitys, lisätty 16.5.2014
Redox-titrausmenetelmien ominaisuudet. Reaktioiden perusvaatimukset, tasapainovakio. Redox-titraustyyppien ominaisuudet, sen indikaattorit ja käyrät. Ratkaisujen valmistelu ja standardointi.
lukukausityö, lisätty 25.12.2014
Titrimetrisen analyysin menetelmien luokittelu. Titrimetrisen analyysin alukset ja niiden kanssa työskentelytekniikat. Menetelmät liuospitoisuuden ilmaisemiseksi. Liuospitoisuuden eri ilmaisutapojen suhde. Molaarinen konsentraatioekvivalentti.
tiivistelmä, lisätty 23.2.2011
Polymeeriliuosten valmistus: polymeerin liuotusprosessi; liuosten suodatus ja ilmanpoisto. Polymeeriliuoskalvojen valmistusvaiheet. Yleiset vaatimukset pehmittimille. Liuoksen valmistus muovausta varten. Nestekalvon muodostuminen.
lukukausityö, lisätty 1.4.2010
Titrametrisen analyysin menetelmien luokittelu. "Neutralointi"-menetelmän ydin. Työratkaisujen valmistelu. Pisteiden laskeminen ja käyrien rakentaminen happo-emäs- ja redox-titraamiseen. Jodometrian edut ja haitat.
lukukausityö, lisätty 17.11.2013
Liuenneen aineen ja liuottimen luonne. Menetelmät liuospitoisuuden ilmaisemiseksi. Lämpötilan vaikutus kaasujen, nesteiden ja kiinteiden aineiden liukoisuuteen. Liukenemiseen vaikuttavat tekijät. Normaaliuden ja molaarisuuden suhde. Laki ratkaisuille.
Prosenttipitoisia liuoksia valmistettaessa aine punnitaan teknokemiallisella vaa'alla ja nesteet mitataan mittasylinterillä. Joten, koukku! aineet lasketaan 0,1 g:n tarkkuudella ja 1 nesteen tilavuus 1 ml:n tarkkuudella.
Ennen kuin jatkat liuoksen valmistamista, | | on tarpeen tehdä laskelma, eli laskea liuenneen aineen ja liuottimen määrä tietyn pitoisuuden omaavan liuoksen tietyn määrän valmistamiseksi.
LASKELMAT SUOLALIUOSTEN VALMISTEESSA
Esimerkki 1. On tarpeen valmistaa 500 g 5-prosenttista kaliumnitraattiliuosta. 100 g tällaista liuosta sisältää 5 g KN0 3; 1 Muodostamme osuuden:
100 g liuosta - 5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.
Vettä tulee ottaa 500-25 = 475 ml.
Esimerkki 2. On tarpeen valmistaa 500 g 5 % CaCl-liuosta CaCl 2 -6H 2 0 -suolasta. Ensin lasketaan vedetön suola.
100 g liuosta - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
CaCl 2:n moolimassa \u003d 111, CaCl 2:n moolimassa - 6H 2 0 \u003d 219 *. Siksi 219 g CaCl2-6H20 sisältää 111 g CaCl2:a. Teemme osuuden:
219 g CaC12-6H20-111g CaC12
X "CaCl2-6H20-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.
Veden määrä on 500-49,3=450,7 g eli 450,7 ml. Koska vettä mitataan asteikolla varustetulla sylinterillä, millilitran kymmenesosia ei oteta huomioon. Siksi sinun on mitattava 451 ml vettä.
LASKELMAT HAPPOLUOSTEN VALMISTEESSA
Happoliuoksia valmistettaessa on otettava huomioon, että tiivistetyt happoliuokset eivät ole 100 % ja sisältävät vettä. Lisäksi tarvittavaa happomäärää ei punnita, vaan se mitataan mittasylinterillä.
Esimerkki 1. On tarpeen valmistaa 500 g 10-prosenttista suolahappoliuosta, perustuen käytettävissä olevaan 58-prosenttiseen happoon, jonka tiheys on d=l,19.
1. Selvitä puhtaan kloorivedyn määrä, jonka pitäisi olla valmistetussa happoliuoksessa:
100 g liuosta -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -
* Moolin prosentuaalisen pitoisuuden liuosten laskemiseksi massa pyöristetään kokonaislukuihin.
2. Etsi konsentroitujen grammojen lukumäärä)
happo, joka sisältää 50 g HC1:tä:
100 g happoa - 38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131,6 G.
3. Etsi tämän määrän käyttämä tilavuus 1
hapot:
V--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. Liuottimen (veden) määrä on 500-;
-131,6 = 368,4 g tai 368,4 ml. Koska tarvittava yhteis
veden ja hapon määrä mitataan mittasylinterillä
rommia, millilitran kymmenesosia ei oteta huomioon
ut. Siksi valmista 500 g 10-prosenttista liuosta
kloorivetyhappoa, sinun on otettava 111 ml suolahappoa I
happoja ja 368 ml vettä.
Esimerkki 2 Yleensä happojen valmistuksen laskelmissa käytetään standarditaulukoita, jotka osoittavat happoliuoksen prosenttiosuuden, tietyn liuoksen tiheyden tietyssä lämpötilassa ja tämän hapon grammamäärän, joka sisältyy 1 litraan liuosta. tietyn pitoisuuden (katso liite V). Tässä tapauksessa laskenta on yksinkertaistettu. Valmistetun happoliuoksen määrä voidaan laskea tietylle tilavuudelle.
Esimerkiksi sinun on valmistettava 500 ml 10-prosenttista suolahappoliuosta, joka perustuu väkevöityyn 38-prosenttiseen j-liuokseen. Taulukoiden mukaan 10-prosenttinen suolahappoliuos sisältää 104,7 g HC1:tä 1 litrassa liuosta. Meidän on valmistettava 500 ml I, joten liuoksen tulisi olla 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO:ta.
Laske kuinka paljon sinun on otettava keskittyneenä minä hapot. Taulukon mukaan 1 litra väkevää HC1 sisältää 451,6 g HC1:tä. Teemme osuuden: 1000 ml - 451,6 g HC1 X » -52,35 » HC1
1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.
Veden määrä on 500-115 = 385 ml.
Siksi, jotta voit valmistaa 500 ml 10-prosenttista suolahappoliuosta, sinun on otettava 115 ml väkevää HC1-liuosta ja 385 ml vettä.
Rikkihappoliuoksen valmistus, jonka massaosuus on 5 %. 28,3 cm 3 väkevää rikkihappoa sekoitetaan 948 cm 3 tislattua vettä.
Mangaanin massapitoisuuden 0,1 mg/cm 3 liuoksen valmistus. Kaliumpermanganaattia, joka painaa 0,288 g, liuotetaan pieneen määrään rikkihappoliuosta, jonka massaosuus on 5 %, mittapullossa, jonka tilavuus on 1000 cm 3. Pullossa olevan liuoksen tilavuus säädettiin merkkiin samalla rikkihappoliuoksella. Tuloksena olevasta liuoksesta poistetaan väri lisäämällä muutama tippa vetyperoksidia tai oksaalihappoa ja sekoitetaan. Liuosta säilytetään enintään 3 kuukautta huoneenlämmössä.
Vertailuliuoksen valmistaminen. Laita mittapulloihin, joiden tilavuus on 50 cm 3, liuos, jonka massapitoisuus on 0,1 mg/cm 3 liuosten vertailutaulukossa ilmoitettuina tilavuuksina.
pöytä 1
Vertailutaulukko mangaaniliuoksille
Lisää jokaiseen pulloon 20 cm3 tislattua vettä. Liuokset valmistetaan koepäivänä.
Hopeanitraattiliuoksen valmistus, jonka massaosuus on 1 %. Hopeanitraattia, joka painaa 1,0 g, liuotetaan 99 cm 3:een tislattua vettä.
Testaus: Esiseoksen koostumukseen keskittyen otetaan tilavuus testiliuosta, joka sisältää 50-700 μg mangaania, laitetaan 100 cm 3:n dekantterilasiin ja haihdutetaan kuiviin hiekkahauteessa tai asbestiverkolla varustetussa sähköliesissä. Kuiva jäännös kostutetaan pisaroilla väkevää typpi- ja sitten rikkihappoa, jonka ylimäärä haihdutetaan. Hoito toistetaan kahdesti. Sitten jäännös liuotetaan 20 cm3:iin kuumaa tislattua vettä ja siirretään 50 cm3:n mittapulloon. Lasi pestään useita kertoja pienillä annoksilla kuumaa tislattua vettä, joka kaadetaan myös mittapulloon. 1 cm 3 fosforihappoa, 2 cm 3 hopeanitraattiliuosta, jonka massaosuus on 1 %, ja 2,0 g ammoniumpersulfaattia lisätään vertailuliuosten ja testiliuoksen pulloihin. Pullojen sisältö kuumennetaan kiehuvaksi, ja kun ensimmäinen kupla ilmestyy, ammoniumpersulfaattia lisätään skalpellin kärkeen. Kiehumisen jälkeen liuokset jäähdytetään huoneenlämpötilaan, saatetaan merkkiin rikkihappoliuoksella, massaosuudet 5 %, ja sekoitetaan. Liuosten optinen tiheys mitataan valoelektrokolorimetrillä suhteessa ensimmäiseen vertailuliuokseen, joka ei sisällä mangaania, kyvetissä, joiden läpikuultava kerrospaksuus on 10 mm aallonpituudella (540 ± 25) nm, käyttämällä sopivaa valosuodatinta, tai spektrofotometrillä aallonpituudella 535 nm. Samanaikaisesti suoritetaan kontrollikoe, joka ei sisällä esiseoksen näytteenottoa.
0,01-normaalin rikkihapon liuoksen valmistamiseksi on oltava tiedot sen pitoisuudesta.
Rikkihapon pitoisuus voidaan määrittää ominaispainolla, joka puolestaan määritetään tällä hapolla täytettyyn sylinteriin lasketun hydrometrin indikaattorilla.
Tietäen rikkihapon ominaispainon, on mahdollista määrittää aputaulukon avulla sen pitoisuus (katso liitteet). Toisin sanoen on mahdollista määrittää, kuinka paljon kemiallisesti puhdasta happoa sisältää tietyssä tilavuudessa seosta ja minkä prosenttiosuuden tämä määrä vastaa (teollisuus tuottaa rikkihappoa pienellä määrällä vettä ja jotain muuta aineet).
Rikkihapon molekyylipaino on 98,06 ja ekvivalentti 49,03 g. Siksi 1 litrassa 0,01 normaalia rikkihappoliuosta tulisi sisältää 0,4903 g puhdasta happoa.
Kun on selvitetty tarvittava määrä puhdasta rikkihappoa senttinormaalin liuoksen valmistukseen, voidaan myös määrittää määrätyn liuoksen valmistukseen käytettävä vahvan rikkihapon määrä (ennalta määrätyllä pitoisuudella). Joten esimerkiksi myytäessä vahvaa (väkevää) rikkihappoa, jonka ominaispaino on yleensä 1,84 ja joka sisältää 96% puhdasta rikkihappoa, sinun on otettava 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) tai 0,28 ml ( 0,5107:1,84). ).
Tällaisella laskelmalla määritetty väkevän rikkihapon määrä (tässä tapauksessa 0,28 ml), joka käytetään tietyn liuoksen valmistukseen, suodatetaan jauhetulla hanalla varustetusta mikrobyreetistä mittapulloon, jossa tislattua vettä kaadetaan sitten litran merkin taso.
Sitten pullosta kaadetaan centinormaali rikkihappoliuos pulloon, joka on suljettu kumitulpalla, jonka läpi mikrobyrettiin liitetty lasiputki johdetaan liuokseen ja määritetään korjaus valmistetun liuoksen tarkkuuteen. , koska on harvoin mahdollista valmistaa tarkkaa ratkaisua tietyllä normaalisuudella. Useimmissa tapauksissa nämä liuokset tällä valmistusmenetelmällä ovat hieman vahvempia tai heikompia kuin santinormaalit.
Sentinnormaalin rikkihappoliuoksen tarkkuuden korjauksen määrää usein myrsky (Na2 B4 O7 10 H2 O).
Tämä määritelmä menee näin:
1. Punnitse 953 mg kemiallisesti puhdasta booraksia analyysivaa'alla (Boraksin ekvivalenttipaino on 190,6 g. Näin ollen, jotta voit valmistaa litran 0,01-normaaliliuosta, sinun on otettava 1,906 g kemiallisesti puhdasta booraksia (190,6: 100). ) ja valmistaaksesi 500 ml liuosta ilmoitetulla normaaliarvolla, on tarpeen ottaa 953 mg booraksia).
2. Saatu näyte, joka on tarkoitettu 0,01-normaalisen booraksiliuoksen valmistukseen, siirretään varovasti ja varovasti, jotta se ei läikkyisi, suppilon läpi tilavuudeltaan 500 ml:n mittapulloon.
3. Kaada suppiloon jääneet booraksin jyvät tislattua vettä sisältävään pulloon.
4. Liuota pullon sisältö ravistamalla ja nosta liuoksen taso 500 ml:n merkkiin tislatulla vedellä.
5. Sulje pullo puhtaalla tulpalla ja sekoita huolellisesti valmistettu booraksiliuos.
6. Kaada 20 ml 0,01 normaaliliuosta booraksia pieneen erlenmeyerpulloon mikrobyretistä tai pipetistä, lisää siihen 2...3 tippaa kaksiväristä indikaattoria ja titraa 0,01 normaalilla rikkihappoliuoksella.
7. Laske 0,01-normaalisen rikkihapon liuoksen tarkkuuden muutos, joka ilmaistaan osamääränä, joka saadaan jakamalla millilitra titraukseen otettua 0,01-normaalia booraksiliuosta 0,01-normaalin liuoksen millilitramäärällä rikkihappoa, joka meni neutralointiin. Selvitetään, mitä on sanottu tietyllä esimerkillä.
Oletetaan, että 22 ml rikkihappoliuosta meni neutraloimaan 20 ml booraksiliuosta. Tämä tarkoittaa, että valmistettu happoliuos on heikompi kuin 0,01 normaalia. Jos tämä liuos vastaisi 0,01-normaalia, niin jokaista millilitraa booraksiliuosta neutraloimaan käytettäisiin yhtä paljon happoliuosta.
Esimerkissämme, kuten jo mainittiin, käytettiin 22 ml happoliuosta neutraloimaan 20 ml booraksiliuosta, ja tästä syystä korjaus valmistettuun happoliuokseen:
Muutoksen vahvistamistoiminto toistetaan 2-3 kertaa. Rinnakkaisten määritysten tulosten tulee välttämättä konvergoida 0,001:een. Korjaustekijän lopullinen arvo on kahdesta tai kolmesta määrityksestä saatu aritmeettinen keskiarvo.
Valmistetun rikkihappoliuoksen laskemiseksi uudelleen tarkalleen 0,01-normaaliliuokseksi, yksi tai toinen sen analyysiin otetuista määristä tulee kertoa korjauskertoimella. Yleensä korjauskerroin kirjoitetaan pulloon, jossa on happoliuosta, ja sitä päivitetään säännöllisesti, koska pitkäaikaisessa työskentelyssä tämän liuoksen kanssa tai sen pitkäaikaisessa varastoinnissa se voi muuttaa sen vahvuutta.
likimääräisiä ratkaisuja. Useimmissa tapauksissa laboratorion on käytettävä suola-, rikki- ja typpihappoa. Hapot ovat kaupallisesti saatavilla väkevöityjen liuosten muodossa, joiden prosenttiosuus määräytyy niiden tiheyden mukaan.
Laboratoriossa käytetyt hapot ovat teknisiä ja puhtaita. Tekniset hapot sisältävät epäpuhtauksia, joten niitä ei käytetä analyysitöissä.
Väkevä suolahappo savuaa ilmassa, joten sinun on työskenneltävä sen kanssa vetokaapissa. Väkevimmän suolahapon tiheys on 1,2 g/cm3 ja se sisältää 39,11 % kloorivetyä.
Hapon laimennus suoritetaan edellä kuvatun laskennan mukaisesti.
Esimerkki. On tarpeen valmistaa 1 litra 5-prosenttista suolahappoliuosta käyttämällä sen liuosta, jonka tiheys on 1,19 g / cm3. Viitekirjan mukaan opimme, että 5-prosenttisen liuoksen tiheys on 1,024 g / cm3; siksi 1 litra sitä painaa 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Tämän määrän tulisi sisältää puhdasta kloorivetyä:
Happo, jonka tiheys on 1,19 g/cm3, sisältää 37,23 % HCl:a (löydämme sen myös hakuteoksesta). Saadaksesi selville, kuinka paljon tätä happoa tulisi ottaa, määritä suhde:
tai 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 happoa, joiden tiheys on 1,19 g / cm3. Kun olet mitannut 116 ml happoliuosta, lisää sen tilavuus 1 litraan.
Rikkihappoa myös laimennetaan. Laimentaessasi sitä, muista, että sinun on lisättävä happoa veteen ~, eikä päinvastoin. Laimennettaessa tapahtuu voimakasta kuumennusta, ja jos happoon lisätään vettä, roiskeet ovat mahdollisia, mikä on vaarallista, koska rikkihappo aiheuttaa vakavia palovammoja. Jos happoa joutuu vaatteisiin tai kenkiin, pese vuotanut alue nopeasti runsaalla vedellä ja neutraloi sitten happo natriumkarbonaatti- tai ammoniakkiliuoksella. Jos ainetta joutuu käsien tai kasvojen iholle, pese alue välittömästi runsaalla vedellä.
Erityistä varovaisuutta on noudatettava käsiteltäessä oleumia, joka on rikkihappomonohydraattia, joka on kyllästetty rikkihappoanhydridillä SO3. Jälkimmäisen sisällön mukaan oleumia voi olla useita pitoisuuksia.
On muistettava, että lievällä jäähdytyksellä oleum kiteytyy ja on nestemäisessä tilassa vain huoneenlämpötilassa. Ilmassa se savuaa vapauttaen SO3:a, joka muodostaa rikkihappohöyryjä vuorovaikutuksessa ilmankosteuden kanssa.
Suuria vaikeuksia aiheuttaa oleumin siirto suuresta säiliöstä pieneen. Tämä toimenpide tulee suorittaa vedossa tai ilmassa, mutta jossa syntyvä rikkihappo ja SO3 eivät voi vaikuttaa haitallisesti ihmisiin ja ympäröiviin esineisiin.
Jos oleum on kovettunut, se tulee ensin lämmittää asettamalla astia sen kanssa lämpimään huoneeseen. Kun oleum sulaa ja muuttuu öljymäiseksi nesteeksi, se on otettava ilmaan ja kaadettava pienempiin astioihin käyttämällä puristusmenetelmää ilman (kuiva) tai inertin kaasun (typpi) avulla.
Veteen sekoitettuna myös typpihappo lämpenee (tosin ei niin vahvasti kuin rikkihapon tapauksessa), ja siksi sen kanssa työskenneltäessä on noudatettava varotoimia.
Laboratoriokäytännössä käytetään kiinteitä orgaanisia happoja. Niiden käsittely on paljon helpompaa ja kätevämpää kuin nestemäisten. Tässä tapauksessa on vain huolehdittava siitä, että hapot eivät saastu millään vieraalla. Tarvittaessa kiinteät orgaaniset hapot puhdistetaan uudelleenkiteyttämällä (katso luku 15 "Kiteytys"),
tarkkoja ratkaisuja. Tarkat happoliuokset ne valmistetaan samalla tavalla kuin likimääräiset, sillä ainoalla erolla, että aluksi ne pyrkivät saamaan hieman korkeamman pitoisuuden liuoksen, jotta sen jälkeen se voidaan laimentaa tarkasti laskennan mukaan. Tarkkoja liuoksia varten käytetään vain kemiallisesti puhtaita valmisteita.
Tarvittava määrä väkeviä happoja otetaan yleensä tilavuuden mukaan, laskettuna tiheydestä.
Esimerkki. On tarpeen valmistaa 0,1 ja. H2SO4-liuos. Tämä tarkoittaa, että 1 litra liuosta sisältää:
Happo, jonka tiheys on 1,84 g/cmg, sisältää 95,6 % H2SO4 n:tä 1 litran valmistamiseksi 0,1 n. liuosta, sinun on otettava sitä seuraava määrä (x) (g):
Vastaava hapon tilavuus on:
Kun on mitattu byretistä täsmälleen 2,8 ml happoa, se laimennetaan 1 litraan mittapullossa ja titrataan sitten alkaliliuoksella ja määritetään tuloksena olevan liuoksen normaaliolo. Jos liuos osoittautuu väkevämmäksi), siihen lisätään byretistä laskettu määrä vettä. Esimerkiksi titrauksen aikana havaittiin, että 1 ml 6,1 N. H2SO4-liuos ei sisällä 0,0049 g H2SO4:a, vaan 0,0051 g. Laskemaan vesimäärä, joka tarvitaan valmistamaan täsmälleen 0,1 N. ratkaisu, laske suhde:
Laskelma osoittaa, että tämä tilavuus on 1041 ml. liuokseen on lisättävä 1041 - 1000 = 41 ml vettä. Sen tulee myös ottaa huomioon titraamiseen käytetyn liuoksen määrä. Otetaan 20 ml, mikä on 20/1000 = 0,02 käytettävissä olevasta tilavuudesta. Siksi vettä ei tulisi lisätä 41 ml, vaan vähemmän: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.
* Käytä hapon mittaamiseen huolellisesti kuivattua byrettiä, jossa on jauhettu sulkuhana. .
Korjatusta liuoksesta tulee tarkistaa uudelleen liuotettavan aineen pitoisuus. Tarkkoja suolahapon liuoksia valmistetaan myös ioninvaihtomenetelmällä tarkan lasketun natriumkloridinäytteen perusteella. Laskettu ja analyysivaa'alla punnittu näyte liuotetaan tislattuun tai demineralisoituun veteen, saatu liuos johdetaan kromatografiakolonnin läpi, joka on täytetty H-muodossa olevalla kationinvaihtajalla. Kolonnista virtaava liuos sisältää vastaavan määrän HCl:a.
Tarkat (tai titratut) liuokset tulee yleensä säilyttää tiiviisti suljetuissa pulloissa. Astian korkkiin on ehdottomasti työnnettävä kalsiumkloridiputki, joka on täytetty alkaliliuoksen tapauksessa natronkalkilla tai askariitilla. hapon tapauksessa kalsiumkloridilla tai yksinkertaisesti puuvillalla.
Happojen normaaliuden tarkistamiseen käytetään usein kalsinoitua natriumkarbonaatti-Na2CO:ta. Se on kuitenkin hygroskooppinen eikä siksi täytä täysin analyytikoiden vaatimuksia. On paljon kätevämpää käyttää näihin tarkoituksiin hapanta kaliumkarbonaattia KHCO3, joka on kuivattu eksikaattorissa CaCl2:n päällä.
Titrattaessa on hyödyllistä käyttää "todistajaa", jonka valmistukseen lisätään yksi tippa happoa (jos titrataan alkalia) tai alkalia (jos titrataan happoa) ja niin monta tippaa indikaattoriliuosta kuin titrattuun liuokseen on lisätty. tislattu tai demineralisoitu vesi.
Kokeellisten, määritettävän aineen ja standardiliuosten, happojen valmistus suoritetaan laskelman mukaisesti käyttämällä näille ja edellä kuvatuille tapauksille annettuja kaavoja.
