Jos jaksollinen järjestelmä tuntuu vaikealta ymmärtää, et ole yksin! Vaikka sen periaatteiden ymmärtäminen voi olla vaikeaa, sen kanssa työskentelyn oppiminen auttaa luonnontieteiden opiskelussa. Aloita tutkimalla taulukon rakennetta ja mitä tietoja siitä voi oppia kustakin kemiallisesta alkuaineesta. Sitten voit alkaa tutkia kunkin elementin ominaisuuksia. Ja lopuksi jaksollisen taulukon avulla voit määrittää neutronien lukumäärän tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.

Askeleet

Osa 1

Taulukon rakenne

Jaksollinen järjestelmä tai kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä alkaa vasemmasta yläkulmasta ja päättyy taulukon viimeisen rivin loppuun (oikealla alhaalla). Taulukon elementit on järjestetty vasemmalta oikealle niiden atominumeron mukaan nousevaan järjestykseen. Atomiluku kertoo kuinka monta protonia yhdessä atomissa on. Lisäksi atomiluvun kasvaessa atomimassa kasvaa. Siten elementin sijainnin perusteella jaksollisessa taulukossa voit määrittää sen atomimassan.

1. Kuten näet, jokainen seuraava elementti sisältää yhden protonin enemmän kuin sitä edeltävä elementti. Tämä on ilmeistä, kun tarkastellaan atomilukuja. Atomiluvut kasvavat yhdellä, kun siirryt vasemmalta oikealle. Koska elementit on järjestetty ryhmiin, osa taulukon soluista jää tyhjiksi.

   • Esimerkiksi taulukon ensimmäisellä rivillä on vety, jonka atominumero on 1, ja helium, jonka atominumero on 2. Ne ovat kuitenkin vastakkaisissa päissä, koska ne kuuluvat eri ryhmiin.

2. Opi ryhmistä, jotka sisältävät elementtejä, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kunkin ryhmän elementit sijaitsevat vastaavassa pystysarakkeessa. Yleensä ne on merkitty samalla värillä, mikä auttaa tunnistamaan elementtejä, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, ja ennustamaan niiden käyttäytymistä. Kaikilla tietyn ryhmän elementeillä on sama määrä elektroneja ulkokuoressa.

   • Vety voidaan katsoa kuuluvaksi sekä alkalimetallien että halogeenien ryhmään. Joissakin taulukoissa se on merkitty molempiin ryhmiin.
   • Useimmissa tapauksissa ryhmät on numeroitu 1-18 ja numerot sijoitetaan taulukon ylä- tai alaosaan. Numerot voidaan antaa roomalaisin (esim. IA) tai arabialaisin (esim. 1A tai 1) numeroin.
   • Kun liikutaan saraketta pitkin ylhäältä alas, he sanovat, että "selaat ryhmää".

3. Selvitä, miksi taulukossa on tyhjiä soluja. Alkuaineet on järjestetty paitsi niiden atomiluvun, myös ryhmien mukaan (saman ryhmän alkuaineilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet). Tämä helpottaa elementin käyttäytymisen ymmärtämistä. Ydinluvun kasvaessa vastaavaan ryhmään kuuluvia elementtejä ei kuitenkaan aina löydy, joten taulukossa on tyhjiä soluja.

   • Esimerkiksi ensimmäisillä 3 rivillä on tyhjiä soluja, koska siirtymämetalleja löytyy vain atominumerosta 21.
   • Alkuaineet, joiden atominumerot ovat 57-102, kuuluvat harvinaisten maametallien alkuaineisiin, ja ne on yleensä sijoitettu erilliseen alaryhmään taulukon oikeaan alakulmaan.

4. Jokainen taulukon rivi edustaa jaksoa. Kaikilla saman ajanjakson alkuaineilla on sama määrä atomikiertoratoja, joissa elektronit sijaitsevat atomeissa. Orbitaalien lukumäärä vastaa jaksonumeroa. Taulukko sisältää 7 riviä eli 7 pistettä.

   • Esimerkiksi ensimmäisen jakson alkuaineiden atomeilla on yksi kiertorata ja seitsemännen jakson alkuaineiden atomeilla on 7 kiertorataa.
   • Pääsääntöisesti pisteet on merkitty numeroilla 1-7 taulukon vasemmalla puolella.
   • Kun liikut linjaa pitkin vasemmalta oikealle, sinun sanotaan "selaavan jaksoa".

5. Opi erottamaan metallit, metalloidit ja ei-metallit. Ymmärrät paremmin elementin ominaisuudet, jos voit määrittää, mihin tyyppiin se kuuluu. Mukavuuden vuoksi useimmissa taulukoissa metallit, metalloidit ja ei-metallit on merkitty eri väreillä. Metallit ovat pöydän vasemmalla puolella ja epämetallit oikealla puolella. Metalloidit sijaitsevat niiden välissä.

   Osa 2

   Elementtien nimitykset

   1. Jokainen elementti on merkitty yhdellä tai kahdella latinalaiskirjaimella. Elementin symboli näytetään pääsääntöisesti suurilla kirjaimilla vastaavan solun keskellä. Symboli on elementin lyhennetty nimi, joka on sama useimmilla kielillä. Kokeissa ja kemiallisten yhtälöiden kanssa työskennellessä käytetään yleisesti alkuaineiden symboleja, joten ne kannattaa muistaa.

      • Tyypillisesti elementisymbolit ovat lyhennettä niiden latinalaisesta nimestä, vaikka joidenkin, varsinkin äskettäin löydettyjen elementtien kohdalla ne on johdettu yleisnimestä. Esimerkiksi heliumia merkitään symbolilla He, joka on lähellä yleisnimeä useimmilla kielillä. Samaan aikaan rautaa kutsutaan nimellä Fe, joka on lyhenne sen latinalaisesta nimestä.

   2. Kiinnitä huomiota elementin koko nimeen, jos se on annettu taulukossa. Tätä elementin "nimeä" käytetään normaaleissa teksteissä. Esimerkiksi "helium" ja "hiili" ovat alkuaineiden nimiä. Yleensä, vaikkakaan ei aina, alkuaineiden täydelliset nimet annetaan niiden kemiallisen symbolin alla.

      • Joskus alkuaineiden nimiä ei ole ilmoitettu taulukossa ja vain niiden kemialliset symbolit on annettu.

   3. Etsi atominumero. Yleensä elementin atominumero sijaitsee vastaavan solun yläosassa, keskellä tai nurkassa. Se voi myös näkyä symbolin tai elementin nimen alla. Elementtien atominumerot ovat 1-118.

      • Ydinluku on aina kokonaisluku.

   4. Muista, että atomiluku vastaa atomin protonien määrää. Kaikki alkuaineen atomit sisältävät saman määrän protoneja. Toisin kuin elektroneissa, alkuaineen atomeissa olevien protonien määrä pysyy vakiona. Muuten olisi tullut toinen kemiallinen alkuaine!

      • Alkuaineen atomilukua voidaan käyttää myös atomin elektronien ja neutronien lukumäärän määrittämiseen.

   5. Yleensä elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Poikkeuksena on tapaus, jossa atomi on ionisoitunut. Protoneilla on positiivinen varaus ja elektroneilla negatiivinen varaus. Koska atomit ovat yleensä neutraaleja, ne sisältävät saman määrän elektroneja ja protoneja. Atomi voi kuitenkin saada tai menettää elektroneja, jolloin se ionisoituu.

      • Ioneilla on sähkövaraus. Jos ionissa on enemmän protoneja, niin sillä on positiivinen varaus, jolloin elementtimerkin perään sijoitetaan plusmerkki. Jos ioni sisältää enemmän elektroneja, sillä on negatiivinen varaus, joka ilmaistaan ​​miinusmerkillä.
      • Plus- ja miinusmerkit jätetään pois, jos atomi ei ole ioni.

Pii(lat. Silicium), Si, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallinen alkuaine; atomiluku 14, atomimassa 28,086. Luonnossa alkuainetta edustaa kolme stabiilia isotooppia: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) ja 30 Si (3,05 %).

Historiallinen viittaus. K.-yhdisteet, jotka ovat laajalti levinneet maan päällä, ovat olleet ihmisen tiedossa kivikaudelta lähtien. Kivityökalujen käyttö työssä ja metsästyksessä jatkui useita vuosituhansia. Niiden käsittelyyn liittyvä K.-yhdisteiden käyttö on valmistus lasi- alkoi noin 3000 eaa. e. (muinaisessa Egyptissä). Varhaisin tunnettu K.-yhdiste on SiO 2 -dioksidi (piidioksidi). 1700-luvulla piidioksidia pidettiin yksinkertaisena kappaleena ja kutsuttiin "maiksi" (mikä näkyy sen nimessä). Piidioksidin koostumuksen monimutkaisuuden totesi I. Ya. Berzelius. Vuonna 1825 hän oli myös ensimmäinen, joka sai alkuaine K.:ta piifluoridista SiF 4 , jolloin jälkimmäinen pelkistettiin metallilla kaliumilla. Uudelle elementille annettiin nimi "pii" (latinan sanasta silex - flint). Venäläisen nimen esitteli G.I. hess vuonna 1834.

leviäminen luonnossa. Maankuoressa mitattuna happi on toinen (hapen jälkeen) alkuaine, sen keskimääräinen pitoisuus litosfäärissä on 29,5 painoprosenttia. Hiilellä on sama ensisijainen rooli maankuoressa kuin hiilellä eläin- ja kasvikunnissa. Hapen geokemian kannalta sen poikkeuksellisen vahva sidos hapen kanssa on tärkeä. Noin 12 % litosfääristä on piioksidia SiO 2:ta mineraalin muodossa kvartsi ja sen lajikkeet. 75 % litosfääristä koostuu erilaisista silikaatit ja alumiinisilikaatit(maasälpät, kiillet, amfibolit jne.). Piidioksidia sisältävien mineraalien kokonaismäärä on yli 400 (ks. piidioksidin mineraalit).

Magmaattisten prosessien aikana kiven erilaistuminen tapahtuu heikosti: se kerääntyy sekä granitoideihin (32,3 %) että ultraemäksisiin kiviin (19 %). Korkeissa lämpötiloissa ja korkeassa paineessa SiO 2:n liukoisuus kasvaa. Se voi myös kulkeutua vesihöyryn mukana; siksi hydrotermisten suonien pegmatiiteille on ominaista merkittävät kvartsipitoisuudet, joihin usein liittyy malmielementtejä (kultakvartsi, kvartsi-kasiteriitti ja muut suonet).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. K. muodostaa tummanharmaita metallikiiltäviä kiteitä, joissa on timanttityyppinen kuutiopintainen hila, jossa on piste a= 5,431Å, tiheys 2,33 g/cm3. Erittäin korkeissa paineissa uusi (ilmeisesti kuusikulmainen) muunnos, jonka tiheys on 2,55 g/cm3. K. sulaa 1417°C:ssa, kiehuu 2600°C:ssa. Ominaislämpökapasiteetti (20-100°C:ssa) 800 j/(kg× Vastaanottaja) tai 0,191 cal/(G× rakeita); lämmönjohtavuus edes puhtaimmilla näytteillä ei ole vakio ja on välillä (25°C) 84-126 ti/(m× Vastaanottaja) tai 0,20-0,30 cal/(cm× sek× rakeita). Lineaarilaajenemisen lämpötilakerroin 2,33×10 -6 K -1 ; alle 120K muuttuu negatiiviseksi. K. on läpinäkyvä pitkäaaltoisille infrapunasäteille; taitekerroin (l = 6 µm) 3,42; dielektrisyysvakio 11.7. K. diamagneettinen, atomimagneettinen susceptibiliteetti -0,13×10 -6. Kovuus K. Mohsin mukaan 7.0, Brinellin mukaan 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm 2), kimmokerroin 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm 2), kokoonpuristuvuuskerroin 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. herkkä materiaali; havaittava plastinen muodonmuutos alkaa yli 800 °C:n lämpötiloissa.

K. on puolijohde, jota käytetään yhä enemmän. K:n sähköiset ominaisuudet riippuvat erittäin voimakkaasti epäpuhtauksista. K:n ominaistilavuuden sähköisen resistanssin oletetaan huoneenlämpötilassa olevan 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3 × 10 5 ohm× cm).

Puolijohde K. johtavuudella R-tyyppi (lisäaineet B, Al, In tai Ga) ja n-tyypin (lisäaineet P, Bi, As tai Sb) vastus on huomattavasti pienempi. Kaistaväli sähköisten mittausten mukaan on 1,21 ev klo 0 Vastaanottaja ja laskee 1,119:ään ev klo 300 Vastaanottaja.

K.:n sijainnin mukaisesti Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä K.-atomin 14 elektronia on jakautunut kolmelle kuorelle: ensimmäisessä (ytimestä) 2 elektronia, toisessa 8, kolmannessa (valenssi) 4; elektronikuoren kokoonpano 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2(cm. Atomi). Peräkkäiset ionisaatiopotentiaalit ( ev): 8,149; 16,34; 33.46 ja 45.13. Atomisäde 1,33Å, kovalenttinen säde 1,17Å, ionisäteet Si 4+ 0,39Å, Si 4-1,98Å.

Yhdisteissä K. (samanlainen kuin hiili) on 4-arvoinen. Toisin kuin hiilellä, kalsiumilla on koordinaatioluvun 4 ohella koordinaatioluku 6, mikä selittyy sen atomin suurella tilavuudella (2-ryhmän sisältävät piifluoridit ovat esimerkki tällaisista yhdisteistä).

K-atomin kemiallinen sidos muiden atomien kanssa tapahtuu yleensä hybridi-sp 3 -orbitaalien vuoksi, mutta on myös mahdollista ottaa mukaan kaksi sen viidestä (vakantaisesta) 3:sta. d- orbitaalit, varsinkin kun K. on kuusikoordinaattinen. Koska elektronegatiivisuusarvo on alhainen 1,8 (verrattuna 2,5 hiilelle; 3,0 typelle jne.), K. ei-metallien kanssa olevissa yhdisteissä on sähköpositiivinen, ja nämä yhdisteet ovat luonteeltaan polaarisia. Suuri sidosenergia hapen Si-O kanssa, yhtä suuri kuin 464 kJ/mol(111 kcal/mol), määrittää happiyhdisteiden (SiO 2 ja silikaatit) kestävyyden. Si-Si-sidosenergia on alhainen, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); Toisin kuin hiilellä, pitkien ketjujen muodostuminen ja kaksoissidos Si-atomien välillä ei ole ominaista hiilelle. Suojaavan oksidikalvon muodostumisen ansiosta happi on stabiilia ilmassa jopa korkeissa lämpötiloissa. Hapeutuu hapessa alkaen 400°C:sta ja muodostuu Piidioksidi SiO2. Tunnetaan myös monooksidi SiO, joka on stabiili korkeissa lämpötiloissa kaasun muodossa; nopean jäähdytyksen tuloksena saadaan kiinteä tuote, joka hajoaa helposti ohueksi Si:n ja SiO 2:n seokseksi. K. kestää happoja ja liukenee vain typpi- ja fluorivetyhapon seokseen; liukenee helposti kuumiin alkaliliuoksiin vetyä kehittäen. K. reagoi fluorin kanssa huoneenlämpötilassa, muiden halogeenien kanssa - kuumennettaessa muodostaen yhdisteitä, joilla on yleinen kaava SiX 4 (katso. Piihalogenidit). Vety ei reagoi suoraan hapen kanssa ja piin vedyt(silaanit) saadaan silisidejä hajottamalla (katso alla). Piivetyjä tunnetaan SiH4:stä Si 8H18:aan (koostumukseltaan samanlainen kuin tyydyttyneillä hiilivedyillä). K. muodostaa 2 ryhmää happea sisältäviä silaaneja - siloksaanit ja silokseeneja. K. reagoi typen kanssa yli 1000°C:n lämpötiloissa. Suuri käytännön merkitys on Si 3 N 4 -nitridillä, joka ei hapetu ilmassa edes 1200°C:ssa, kestää happoja (paitsi typpihappoa) ja emäksiä sekä sulaa metalleja ja kuonaa, mikä tekee siitä arvokkaan materiaalin. kemianteollisuudelle, tulenkestävien materiaalien valmistukseen jne. Korkea kovuus sekä lämpö- ja kemiallinen kestävyys erottuu K:n ja hiilen yhdisteistä ( piikarbidi SiC) ja boorilla (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Kuumennettaessa K. reagoi (metallikatalyyttien, kuten kuparin, läsnä ollessa) orgaanisten klooriyhdisteiden kanssa (esimerkiksi CH 3 Cl:n kanssa) muodostaen organohalosilaaneja [esimerkiksi Si (CH 3) 3 CI], joita käytetään syntetisoida useita organopiiyhdisteet.

K. muodostaa yhdisteitä lähes kaikkien metallien kanssa - silisidit(Yhdisteitä ei löydetty vain Bi:n, Tl:n, Pb:n ja Hg:n kanssa). On saatu yli 250 silisidiä, joiden koostumus (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si jne.) ei yleensä vastaa klassisia valensseja. Silisidit erottuvat sulautumattomuudestaan ​​ja kovuudestaan; ferrosilikonilla on suurin käytännön merkitys (pelkistin erikoismetalliseosten sulatuksessa, ks. Ferroseokset) ja molybdeenisilikidi MoSi 2 (sähköuunin lämmittimet, kaasuturbiinien siivet jne.).

Kuitti ja hakemus. Teknisen puhtauden K. (95-98 %) saadaan sähkökaaressa pelkistämällä piidioksidia Si02 grafiittielektrodien välillä. Puolijohdeteknologian kehityksen yhteydessä on kehitetty menetelmiä puhtaan ja erityisesti puhtaan kaliumin saamiseksi, mikä edellyttää kaliumin puhtaimpien lähtöaineiden esisynteesiä, joista kalium uutetaan pelkistämällä tai lämpöhajoamalla.

Puhdasta puolijohdetta K. saadaan kahdessa muodossa: monikiteinen (pelkistämällä SiCl 4 tai SiHCl 3 sinkillä tai vedyllä, hajottamalla Sil 4 ja SiH 4) ja yksikiteinen (upokaattomalla vyöhykkeellä sulattamalla ja "vetämällä" yksikide sulasta K.:sta - Czochralskin menetelmä).

Erityisesti seostettua K.:ta käytetään laajalti materiaalina puolijohdelaitteiden valmistukseen (transistorit, termistorit, tehotasasuuntaajat, ohjattavat diodit - tyristorit; avaruusaluksissa käytettävät aurinkovalokennot jne.). Koska K. on läpinäkyvä säteille, joiden aallonpituus on 1-9 mikroni, sitä käytetään infrapunaoptiikassa (katso myös Kvartsi).

K:lla on monipuoliset ja jatkuvasti laajenevat sovellusalueet. Metallurgiassa happea käytetään sulaan metalliin liuenneen hapen poistamiseen (deoksidaatio). K. on olennainen osa lukuisia raudan ja ei-rautametallien seoksia. K. Yleensä lisää seoksien korroosionkestävyyttä, parantaa niiden valuominaisuuksia ja lisää mekaanista lujuutta; korkeammalla K.-pitoisuudella se voi kuitenkin aiheuttaa haurautta. Rikkihappoa sisältävät raudan, kuparin ja alumiiniseokset ovat merkittävimpiä, rikkihappoa käytetään yhä enemmän orgaanisten piiyhdisteiden ja silidien synteesiin. Piidioksidia ja monia silikaatteja (savet, maasälpät, kiillet, talkit jne.) käsitellään lasissa, sementissä, keramiikassa, sähkötekniikassa ja muilla teollisuuden aloilla.

V.P. Barzakovsky.

Kehossa olevaa piitä löytyy erilaisten yhdisteiden muodossa, jotka ovat pääasiassa mukana kiinteiden luuston osien ja kudosten muodostumisessa. Tietyt meren kasvit (esim. piilevät) ja eläimet (esim. piisarviset sienet ja radiolaarit) voivat kerääntyä erityisen suuria määriä happea, joka kuollessaan muodostaa paksuja piidioksidikerrostumia merenpohjaan. Kylmissä merissä ja järvissä vallitsevat kalsiumilla rikastetut biogeeniset lieteet, trooppisissa merissä kalkkipitoiset lieteet, joissa on alhainen kalsiumpitoisuus. Selkärankaisilla tuhka-aineiden piidioksidipitoisuus on 0,1-0,5 %. Suurin määrä K.:ta löytyy tiheästä sidekudoksesta, munuaisista ja haimasta. Ihmisen päivittäinen ruokavalio sisältää enintään 1 G K. Kun ilmassa on paljon piidioksidipölyä, se joutuu ihmisen keuhkoihin ja aiheuttaa sairauksia - silikoosi.

V. V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy AS, Silicon ja sen binaarijärjestelmät. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Puolijohteet - germanium ja pii, M., 1961; Renyan V. R., puolijohdepiin tekniikka, käänn. englannista, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Production of Semiconductor Silicon, M., 1970; pii ja germanium. la Art., toim. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Crystal chemistry of silicides and germanides, M., 1971; Wolf H. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N.Y., 1965.

Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa? Asiattomalle ihmiselle jaksollisen taulukon lukeminen on samaa kuin tonttujen muinaisten riimujen katsominen kääpiölle. Ja jaksollinen järjestelmä voi kertoa paljon maailmasta.

Sen lisäksi, että se palvelee sinua kokeessa, se on myös yksinkertaisesti välttämätön lukuisten kemiallisten ja fysikaalisten ongelmien ratkaisemisessa. Mutta kuinka se luetaan? Onneksi nykyään jokainen voi oppia tämän taiteen. Tässä artikkelissa kerromme sinulle, kuinka ymmärtää jaksollinen taulukko.

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä (Mendelejevin taulukko) on kemiallisten alkuaineiden luokitus, joka määrittää alkuaineiden eri ominaisuuksien riippuvuuden atomiytimen varauksesta.

Taulukon luomisen historia

Dmitri Ivanovitš Mendelejev ei ollut yksinkertainen kemisti, jos joku niin luulee. Hän oli kemisti, fyysikko, geologi, metrologi, ekologi, ekonomisti, öljymies, lentonautti, instrumenttien valmistaja ja opettaja. Elämänsä aikana tiedemies onnistui suorittamaan paljon perustutkimusta eri tiedon aloilla. Esimerkiksi laajalti uskotaan, että Mendelejev laski vodkan ihanteellisen vahvuuden - 40 astetta.

Emme tiedä, kuinka Mendelejev kohteli vodkaa, mutta tiedetään varmasti, että hänen väitöskirjallaan aiheesta "Keskustelu alkoholin ja veden yhdistelmästä" ei ollut mitään tekemistä vodkan kanssa ja se käsitteli alkoholipitoisuuksia 70 astetta. Kaikilla tiedemiehen ansioilla kemiallisten alkuaineiden jaksollisen lain löytäminen - yksi luonnon peruslakeista - toi hänelle laajimman maineen.

On olemassa legenda, jonka mukaan tiedemies unelmoi jaksollisesta järjestelmästä, jonka jälkeen hänen piti vain viimeistellä ilmestynyt idea. Mutta jos kaikki olisi niin yksinkertaista... Tämä versio jaksollisen taulukon luomisesta ei ilmeisesti ole muuta kuin legenda. Kun kysyttiin, kuinka pöytä avattiin, Dmitri Ivanovich itse vastasi: " Olen ajatellut sitä ehkä kaksikymmentä vuotta, ja sinä ajattelet: Istuin ja yhtäkkiä ... se on valmis.

Yhdeksännentoista vuosisadan puolivälissä useat tutkijat yrittivät samanaikaisesti virtaviivaistaa tunnettuja kemiallisia alkuaineita (tunnettiin 63 alkuainetta). Esimerkiksi vuonna 1862 Alexandre Émile Chancourtois sijoitti elementit kierteeseen ja havaitsi kemiallisten ominaisuuksien syklisen toistumisen.

Kemisti ja muusikko John Alexander Newlands ehdotti versionsa jaksollisesta taulukosta vuonna 1866. Mielenkiintoinen tosiasia on, että elementtien järjestelyssä tiedemies yritti löytää mystistä musiikillista harmoniaa. Muiden yritysten joukossa oli Mendelejevin yritys, joka kruunasi menestyksen.

Vuonna 1869 julkaistiin taulukon ensimmäinen kaavio, ja 1. maaliskuuta 1869 pidetään jaksollisen lain löytämispäivänä. Mendelejevin löydön ydin oli, että kasvavien atomimassaisten alkuaineiden ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan määräajoin.

Taulukon ensimmäinen versio sisälsi vain 63 elementtiä, mutta Mendelejev teki useita hyvin epätyypillisiä päätöksiä. Joten hän arvasi jättävänsä taulukossa paikan vielä löytämättömille elementeille ja muutti myös joidenkin alkuaineiden atomimassat. Mendelejevin johdaman lain perustavanlaatuinen oikeellisuus vahvistettiin hyvin pian galliumin, skandiumin ja germaniumin löytämisen jälkeen, joiden olemassaoloa tutkijat ennustivat.

Moderni näkymä jaksollisesta järjestelmästä

Alla on itse taulukko.

Nykyään elementtien järjestykseen käytetään atomipainon (atomimassan) sijaan atomiluvun käsitettä (ytimen protonien lukumäärä). Taulukko sisältää 120 elementtiä, jotka on järjestetty vasemmalta oikealle atomiluvun (protonien lukumäärän) nousevaan järjestykseen.

Taulukon sarakkeet ovat ns. ryhmiä ja rivit pisteitä. Taulukossa on 18 ryhmää ja 8 jaksoa.

1. Elementtien metalliset ominaisuudet heikkenevät liikkuessaan jaksoa pitkin vasemmalta oikealle ja lisääntyvät vastakkaiseen suuntaan.
2. Atomien mitat pienenevät niiden liikkuessa vasemmalta oikealle jaksoja pitkin.
3. Ryhmässä ylhäältä alas liikkuessa pelkistävät metalliset ominaisuudet lisääntyvät.
4. Hapettavat ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät ajan myötä vasemmalta oikealle.

Mitä opimme elementistä taulukosta? Otetaan esimerkiksi taulukon kolmas elementti - litium ja tarkastellaan sitä yksityiskohtaisesti.

Ensinnäkin näemme itse elementin symbolin ja sen nimen sen alla. Vasemmassa yläkulmassa on elementin atominumero siinä järjestyksessä, jossa elementti sijaitsee taulukossa. Ydinluku, kuten jo mainittiin, on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä. Positiivisten protonien lukumäärä on yleensä yhtä suuri kuin negatiivisten elektronien lukumäärä atomissa (isotooppeja lukuun ottamatta).

Atomimassa ilmoitetaan atominumeron alla (tässä taulukon versiossa). Jos pyöristetään atomimassa lähimpään kokonaislukuun, saadaan ns. massaluku. Massaluvun ja atomiluvun erotus antaa ytimessä olevien neutronien määrän. Siten neutronien lukumäärä heliumytimessä on kaksi ja litiumissa - neljä.

Joten kurssimme "Mendelejevin pöytä tuteille" on päättynyt. Lopuksi kutsumme sinut katsomaan temaattista videota ja toivomme, että kysymys Mendelejevin jaksollisen taulukon käytöstä on tullut sinulle selvemmäksi. Muistutamme, että uuden aineen oppiminen on aina tehokkaampaa, ei yksin, vaan kokeneen mentorin avulla. Siksi sinun ei tule koskaan unohtaa opiskelijapalvelua, joka mielellään jakaa tietonsa ja kokemuksensa kanssasi.

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista atominumeroittain ja aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Sisältö 1 Tällä hetkellä käytetyt symbolit ... Wikipedia

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista symbolien mukaan ja Aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Tämä on luettelo kemiallisista alkuaineista järjestykseen atomiluvun nousevaan järjestykseen. Taulukossa näkyy elementin, symbolin, ryhmän ja pisteen nimi ... ... Wikipediassa

Pääartikkeli: Kemiallisten alkuaineiden luettelot Sisältö 1 Elektroniset asetukset 2 Kirjallisuus 2.1 NIST ... Wikipedia

Pääartikkeli: Luettelot kemiallisista alkuaineista Nro Symboli Nimi Mohsin kovuus Vickersin kovuus (GPa) Brinell-kovuus (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Boori 9,5 49 6 C Hiili 1,5 (grafiitti) 6 ... Wikipedia

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista atominumeroittain ja Luettelo kemiallisista alkuaineista symbolein Aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista. Typpi N Actinium Ac Alumiini Al Americium Am Argon Ar Astate At ... Wikipedia

Pääartikkeli: Kemiallisten alkuaineiden luettelot Nro Symboli Venäläinen nimi Latinalainen nimi Nimi Etymologia 1 H Vety Hydrogenium Muusta kreikasta. ὕδωρ "vesi" ja γεννάω "Minä synnytän". 2 ... Wikipedia

Luettelo kemiallisten alkuaineiden symboleista Samannimisten kemiallisten alkuaineiden ja yksinkertaisten aineiden nimien lyhyttä tai visuaalista esitystä varten käytettyjä symboleja (merkkejä), koodeja tai lyhenteitä. Ensinnäkin nämä ovat kemiallisten alkuaineiden symboleja ... Wikipedia

Alla on virheellisesti löydettyjen kemiallisten alkuaineiden nimet (ilmoittaen tekijät ja löytöjen päivämäärät). Kaikki alla mainitut elementit löydettiin enemmän tai vähemmän objektiivisesti tehtyjen kokeiden tuloksena, mutta pääsääntöisesti virheellisesti ... ... Wikipedia

Näille sivuille on koottu suositusarvot monille elementin ominaisuuksille sekä erilaiset viittaukset. Kaikkia infolaatikon arvojen muutoksia on verrattava annettuihin ja/tai sen mukaisesti annettuihin arvoihin... ... Wikipedia

Kloorin kaksiatomisen molekyylin kemiallinen merkki 35 Kemiallisten alkuaineiden symbolit (kemialliset merkit) kemiallisten alkuaineiden tavanomainen nimitys. Yhdessä kemiallisten kaavojen kanssa kemiallisten reaktioiden kaaviot ja yhtälöt muodostavat muodollisen kielen ... ... Wikipedia

Kirjat

• Japani-englanti-venäläinen teollisuuslaitteiden asennuksen sanakirja. Noin 8000 termiä, Popova I.S. Sanakirja on tarkoitettu laajalle käyttäjäkunnalle ja ensisijaisesti kääntäjille ja teknisille asiantuntijoille, jotka osallistuvat teollisuuslaitteiden toimittamiseen ja käyttöönottoon Japanista tai ...
• Englanti lääkäreille. 8. painos , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. Sivuja 384. Oppikirjan tarkoituksena on opettaa lukemaan ja kääntämään englanninkielisiä lääketieteellisiä tekstejä, käymään keskusteluja lääketieteen eri aloilta. Se koostuu lyhyestä johdannosta foneettisesta ja ...

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista atominumeroittain ja aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Sisältö 1 Tällä hetkellä käytetyt symbolit ... Wikipedia

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista symbolien mukaan ja Aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Tämä on luettelo kemiallisista alkuaineista järjestykseen atomiluvun nousevaan järjestykseen. Taulukossa näkyy elementin, symbolin, ryhmän ja pisteen nimi ... ... Wikipediassa

- (ISO 4217) Koodit valuuttojen ja rahastojen esittämiseen (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Yksinkertaisin aineen muoto, joka voidaan tunnistaa kemiallisilla menetelmillä. Nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden osia, jotka ovat kokoelma atomeja, joilla on sama ydinvaraus. Atomin ytimen varaus määräytyy protonien lukumäärän mukaan... Collier Encyclopedia

Sisältö 1 Paleoliittinen aika 2 10. vuosituhat eKr e. 3 9. vuosituhat eKr joo... Wikipedia

Sisältö 1 Paleoliittinen aika 2 10. vuosituhat eKr e. 3 9. vuosituhat eKr joo... Wikipedia

Tällä termillä on muita merkityksiä, katso venäläiset (merkityksiä). venäjä... Wikipedia

Terminologia 1: : dw Viikonpäivän numero. "1" vastaa maanantain termien määritelmiä useista asiakirjoista: dw DUT Moskovan ja UTC:n välinen ero ilmaistuna kokonaislukumääränä tuntia Termimääritelmät alkaen ... ... Normatiivisen ja teknisen dokumentaation termien sanakirja-viitekirja