Kaikki hapot, niiden ominaisuudet ja emäkset jaetaan vahvoihin ja heikkoihin. Mutta älä uskalla sekoittaa käsitteitä kuten "vahva happo" tai "vahva emäs" niiden keskittymiseen. Et voi esimerkiksi tehdä tiivistettyä liuosta heikosta haposta tai laimeaa liuosta vahvasta emäksestä. Esimerkiksi suolahappo, kun se liuotetaan veteen, antaa kummallekin kahdelle vesimolekyylille yhden protoneistaan.
Kun hydroniumionissa tapahtuu kemiallinen reaktio, vetyioni sitoutuu erittäin voimakkaasti vesimolekyyliin. Itse reaktio jatkuu, kunnes sen reagenssit ovat täysin loppuneet. Vesimme on tässä tapauksessa emäksen roolissa, koska se vastaanottaa protonin suolahaposta. Hapot, jotka dissosioituvat täysin vesiliuoksissa, kutsutaan vahvoiksi hapoiksi.
Kun tiedämme vahvan hapon alkupitoisuuden, niin tässä tapauksessa ei ole vaikeaa laskea hydronium-ionien ja kloridi-ionien pitoisuutta liuoksessa. Jos esimerkiksi otat ja liuotat 0,2 mol kaasumaista suolahappoa 1 litraan vettä, ionien pitoisuus dissosioitumisen jälkeen on täsmälleen sama.
Esimerkkejä vahvoista hapoista:
1)
HCl, kloorivetyhappo;
2)
HBr, bromivety;
3)
HI, vetyjodi;
4)
HNO3, typpihappo;
5)
HC104 - perkloorihappo;
6)
H2SO4 on rikkihappoa.
Kaikki tunnetut hapot (rikkihappoa lukuun ottamatta) on lueteltu yllä ja ovat monoproottisia, koska niiden atomit luovuttavat kukin yhden protonin; Rikkihappomolekyylit voivat helposti luovuttaa kaksi protoneistaan, minkä vuoksi rikkihappo on diproottinen.
Elektrolyytit ovat vahvoja emäksiä; ne hajoavat täysin vesiliuoksissa muodostaen hydroksidi-ionin.
Kuten happojen kanssa, hydroksidi-ionin pitoisuuden laskeminen on erittäin helppoa, kun tiedät liuoksen alkuperäisen pitoisuuden. Esimerkiksi NaOH-liuos, jonka pitoisuus on 2 mol/l, dissosioituu samaksi ionipitoisuudeksi.
Heikot hapot. Perusteet ja kiinteistöt
Mitä tulee heikkoihin hapoihin, ne eivät dissosioidu kokonaan, toisin sanoen osittain. Vahvojen ja heikkojen happojen erottaminen on hyvin yksinkertaista: jos viitetaulukossa hapon nimen vieressä on sen vakio, niin tämä happo on heikko; jos vakiota ei anneta, tämä happo on vahva.
Heikot emäkset reagoivat hyvin myös veden kanssa muodostaen tasapainojärjestelmän. Heikoille hapoille on myös tunnusomaista dissosiaatiovakio K.
|
Säätiöt |
|||||
|
keskivahvuus | |||||
|
Alkalimetallihydroksidit (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH) 2 jne. |
Na 4 OH ja veteen liukenemattomat emäkset (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3 jne. |
||||
Hydrolyysivakio on yhtä suuri kuin hydrolyysituotteiden pitoisuuksien tuotteen suhde hydrolysoimattoman suolan pitoisuuteen.
Esimerkki 1 Laske NH 4 Cl:n hydrolyysiaste.
Päätös: Taulukosta löydämme Kd (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -3, täältä
Kγ \u003d Kv / Kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1,8 10 -3 \u003d 5,56 10 -10.
Esimerkki 2 Laske ZnCl 2:n hydrolyysiaste 1 vaiheessa 0,5 M liuoksessa.
Päätös: Ioniyhtälö Zn 2 + H 2 OZnOH + + H +:n hydrolyysille
Kd ZnOH +1 = 1,5-10-9; hγ=√(Kv/ [Kd emäksinen ∙Cm]) = 10-14 /1,5∙10-9 ∙0,5=0,36∙10-2 (0,36 %).
Esimerkki 3 Muodosta ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt suolojen hydrolyysistä: a) KCN; b) Na2C03; c) ZnS04. Määritä näiden suolojen väliaineliuosten reaktio.
Päätös: a) Kaliumsyanidi KCN on heikon yksiemäksisen hapon (katso liitteen taulukko I) HCN ja vahvan emäksen KOH suola. Veteen liuotettuna KCN-molekyylit hajoavat täysin K+-kationeiksi ja CN-anioneiksi. K + -kationit eivät voi sitoa OH - vesi-ioneja, koska KOH on vahva elektrolyytti. Anionit puolestaan CN - sitovat veden H + -ioneja muodostaen molekyylejä heikosta elektrolyytistä HCN. Suola hydrolysoituu anionissa. Ioni-molekyylihydrolyysiyhtälö
CN - + H2O HCN + OH -
tai molekyylimuodossa
KCN + H2O HCN + KOH
Hydrolyysin seurauksena liuokseen ilmaantuu tietty ylimäärä OH - ioneja, joten KCN-liuoksessa on alkalinen reaktio (pH > 7).
b) Natriumkarbonaatti Na 2 CO 3 on heikon moniemäksisen hapon ja vahvan emäksen suola. Tässä tapauksessa CO 3 2-suolan anionit, jotka sitovat veden vetyioneja, muodostavat HCO-3:n happaman suolan anioneja, eivät H2CO3-molekyylejä, koska HCO-3-ionit dissosioituvat paljon vaikeammin kuin H 2 CO 3 -molekyylejä. Normaaleissa olosuhteissa hydrolyysi etenee ensimmäisessä vaiheessa. Suola hydrolysoituu anionissa. Ioni-molekyylihydrolyysiyhtälö
CO2-3 + H 2OHCO - 3 + OH -
tai molekyylimuodossa
Na2CO3 + H20 NaHC03 + NaOH
Liuokseen ilmaantuu ylimäärä OH - ioneja, joten Na 2 CO 3 -liuoksessa on alkalinen reaktio (pH > 7).
c) Sinkkisulfaatti ZnSO 4 - heikon polyhappoemäksen Zn (OH) 2 ja vahvan hapon H 2 SO 4 suola. Tässä tapauksessa Zn + -kationit sitovat veden hydroksidi-ioneja muodostaen emäksisen suolan ZnOH + kationeja. Zn(OH)2-molekyylien muodostumista ei tapahdu, koska ZnOH+-ionit dissosioituvat paljon vaikeammin kuin Zn(OH)2-molekyylit. Normaaleissa olosuhteissa hydrolyysi etenee ensimmäisessä vaiheessa. Suola hydrolysoituu kationissa. Ioni-molekyylihydrolyysiyhtälö
Zn2+ + H2OZnOH + + H+
tai molekyylimuodossa
2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Liuokseen ilmaantuu ylimäärä vetyioneja, joten ZnSO 4 -liuoksessa on hapan reaktio (pH< 7).
Esimerkki 4 Mitä tuotteita syntyy, kun A1(NO 3) 3:n ja K 2 CO 3:n liuoksia sekoitetaan? Tee ioni-molekyyli- ja molekyylireaktioyhtälö.
Päätös. Suola A1 (NO 3) 3 hydrolysoituu kationin vaikutuksesta ja K 2CO 3 - anioni:
A13+ + H2O A1OH 2+ + H+
CO 2-3 + H2O HCO - s + OH -
Jos näiden suolojen liuokset ovat samassa astiassa, niiden kunkin hydrolyysi tehostaa molemminpuolista, koska H + ja OH - -ionit muodostavat heikon elektrolyyttimolekyylin H 2 O. Tässä tapauksessa hydrolyyttinen tasapaino siirtyy oikealle ja kunkin otetun suolan hydrolyysi päättyy muodostukseen A1 (OH) 3 ja CO 2 (H 2 CO 3). Ioni-molekyyliyhtälö:
2A1 3+ + ZSO 2-3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2
molekyyliyhtälö: ZSO 2 + 6KNO 3
2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3
Ennen kuin keskustelemme emästen ja amfoteeristen hydroksidien kemiallisista ominaisuuksista, määritellään selvästi, mikä se on?
1) Emäkset tai emäksiset hydroksidit sisältävät metallihydroksidit hapetustilassa +1 tai +2, ts. joiden kaavat kirjoitetaan joko MeOH:na tai Me(OH) 2:na. Poikkeuksia kuitenkin löytyy. Joten hydroksidit Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 eivät kuulu emäksiin.
2) Amfoteerisiin hydroksideihin kuuluvat metallihydroksidit hapetusasteella +3, +4 ja poikkeuksin hydroksidit Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Metallihydroksideja hapetustilassa +4 ei löydy KÄYTTÖ-tehtävistä, joten niitä ei huomioida.
Emästen kemialliset ominaisuudet
Kaikki pohjat on jaettu:
Muista, että beryllium ja magnesium eivät ole maa-alkalimetalleja.
Veteen liukenemisen lisäksi alkalit dissosioituvat hyvin myös vesiliuoksissa, kun taas liukenemattomilla emäksillä on alhainen dissosiaatioaste.
Tämä ero liukoisuudessa ja kyvyssä dissosioitua alkalien ja liukenemattomien hydroksidien välillä johtaa puolestaan huomattaviin eroihin niiden kemiallisissa ominaisuuksissa. Joten erityisesti alkalit ovat kemiallisesti aktiivisempia yhdisteitä ja pystyvät usein osallistumaan niihin reaktioihin, joihin liukenemattomat emäkset eivät pääse.
Emästen reaktio happojen kanssa
Alkalit reagoivat ehdottomasti kaikkien happojen kanssa, myös erittäin heikkojen ja liukenemattomien happojen kanssa. Esimerkiksi:
Liukenemattomat emäkset reagoivat lähes kaikkien liukenevien happojen kanssa, eivät reagoi liukenemattoman piihapon kanssa:
On huomattava, että sekä vahvat että heikot emäkset, joiden yleinen kaava on muotoa Me (OH) 2, voivat muodostaa emäksisiä suoloja hapon puutteella, esimerkiksi:
Vuorovaikutus happooksidien kanssa
Alkalit reagoivat kaikkien happamien oksidien kanssa muodostaen suoloja ja usein vettä:
Liukenemattomat emäkset pystyvät reagoimaan kaikkien korkeampien happooksidien kanssa, jotka vastaavat stabiileja happoja, esimerkiksi P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, jolloin muodostuu keskimääräisiä suoloja:
Liukenemattomat emäkset, jotka ovat muotoa Me (OH) 2, reagoivat veden läsnä ollessa hiilidioksidin kanssa yksinomaan muodostaen emäksisiä suoloja. Esimerkiksi:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
Piidioksidin kanssa reagoivat sen poikkeuksellisen inerttisyyden vuoksi vain vahvimmat emäkset, alkalit. Tässä tapauksessa muodostuu normaaleja suoloja. Reaktio ei etene liukenemattomien emästen kanssa. Esimerkiksi:
Emästen vuorovaikutus amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa
Kaikki alkalit reagoivat amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa. Jos reaktio suoritetaan sulattamalla amfoteerinen oksidi tai hydroksidi kiinteän alkalin kanssa, tällainen reaktio johtaa vedyttömien suolojen muodostumiseen:
Jos käytetään alkalien vesiliuoksia, muodostuu hydroksokompleksisuoloja:
Alumiinin tapauksessa väkevän alkalin ylimäärän vaikutuksesta Na-suolan sijasta muodostuu Na3-suola:
Emästen vuorovaikutus suolojen kanssa
Mikä tahansa emäs reagoi minkä tahansa suolan kanssa vain, jos kaksi ehtoa täyttyy samanaikaisesti:
1) lähtöyhdisteiden liukoisuus;
2) sakan tai kaasun läsnäolo reaktiotuotteiden joukossa
Esimerkiksi:
Pohjien lämpöstabiilisuus
Kaikki alkalit, paitsi Ca(OH) 2, kestävät lämpöä ja sulavat hajoamatta.
Kaikki liukenemattomat emäkset sekä vähän liukoinen Ca (OH) 2 hajoavat kuumennettaessa. Kalsiumhydroksidin korkein hajoamislämpötila on noin 1000 o C:
Liukenemattomilla hydroksidilla on paljon alhaisemmat hajoamislämpötilat. Joten esimerkiksi kupari(II)hydroksidi hajoaa jo yli 70 o C:n lämpötiloissa:
Amfoteeristen hydroksidien kemialliset ominaisuudet
Amfoteeristen hydroksidien vuorovaikutus happojen kanssa
Amfoteeriset hydroksidit reagoivat vahvojen happojen kanssa:
Amfoteeriset metallihydroksidit hapetustilassa +3, ts. tyyppi Me (OH) 3, eivät reagoi happojen, kuten H 2 S, H 2 SO 3 ja H 2 CO 3, kanssa, koska suolat, jotka voivat muodostua tällaisten reaktioiden seurauksena, ovat alttiina palautumattomalle hydrolyysille alkuperäinen amfoteerinen hydroksidi ja vastaava happo:
Amfoteeristen hydroksidien vuorovaikutus happooksidien kanssa
Amfoteeriset hydroksidit reagoivat korkeampien oksidien kanssa, jotka vastaavat stabiileja happoja (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Amfoteeriset metallihydroksidit hapetustilassa +3, ts. tyyppi Me (OH) 3, älä reagoi happooksidien SO 2 ja CO 2 kanssa.
Amfoteeristen hydroksidien vuorovaikutus emästen kanssa
Emäksistä amfoteeriset hydroksidit reagoivat vain alkalien kanssa. Tässä tapauksessa, jos käytetään alkalin vesiliuosta, muodostuu hydroksokompleksisuoloja:
Ja kun amfoteeriset hydroksidit sulatetaan kiinteisiin emäksiin, saadaan niiden vedettömät analogit:
Amfoteeristen hydroksidien vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa
Amfoteeriset hydroksidit reagoivat sulautuessaan alkali- ja maa-alkalimetallien oksideihin:
Amfoteeristen hydroksidien lämpöhajoaminen
Kaikki amfoteeriset hydroksidit ovat veteen liukenemattomia ja, kuten kaikki liukenemattomat hydroksidit, hajoavat kuumennettaessa vastaavaksi oksidiksi ja vedeksi.
Suolahydrolyysi" - Muodostaa käsitys kemiasta yhteiskunnan tuotantovoimana. Etikkahappo CH3COOH on vanhin orgaanisista hapoista. Hapoissa - karboksyyliryhmät, mutta kaikki hapot ovat heikkoja.
Kaikki hapot, niiden ominaisuudet ja emäkset jaetaan vahvoihin ja heikkoihin. Et voi esimerkiksi tehdä tiivistettyä liuosta heikosta haposta tai laimeaa liuosta vahvasta emäksestä. Vesimme on tässä tapauksessa emäksen roolissa, koska se vastaanottaa protonin suolahaposta. Hapot, jotka dissosioituvat täysin vesiliuoksissa, kutsutaan vahvoiksi hapoiksi.
Oksideille, jotka on hydratoitu määrittelemättömällä määrällä vesimolekyylejä, esimerkiksi Tl2O3 n H2O, ei ole hyväksyttävää kirjoittaa kaavoja, kuten Tl(OH)3. Tällaisten yhdisteiden kutsumista hydroksidiksi ei myöskään suositella.
Emästen osalta voidaan kvantifioida niiden vahvuus, eli kyky erottaa protoni haposta. Kaikki pohjat ovat kiinteitä erivärisiä. Huomio! Alkalit ovat erittäin syövyttäviä aineita. Ihokosketukseen joutuessaan alkaliliuokset aiheuttavat vakavia pitkävaikutteisia palovammoja, silmiin joutuessaan voivat aiheuttaa sokeuden. Arseenia sisältäviä kobolttimineraaleja paahdettaessa vapautuu haihtuvaa myrkyllistä arseenioksidia.
Nämä vesimolekyylin ominaisuudet ovat jo tuttuja. II) ja etikkahappoliuos. HNO2) - vain yksi protoni.
Kaikki pohjat ovat kiinteitä aineita, joilla on eri värit. 1. Ne toimivat indikaattoreiden perusteella. Indikaattorit muuttavat väriään riippuen vuorovaikutuksesta eri kemikaalien kanssa. Vuorovaikutuksessa emästen kanssa ne muuttavat väriään: metyylioranssi-indikaattori muuttuu keltaiseksi, lakmusindikaattori muuttuu siniseksi ja fenolftaleiini muuttuu fuksiaksi.
Jäähdytä astiat esimerkiksi asettamalla ne jäällä täytettyyn astiaan. Kolme liuosta pysyy kirkkaana, ja neljäs muuttuu nopeasti sameaksi, valkoinen sakka alkaa pudota. Täällä bariumsuolaa sijaitsee. Aseta tämä astia sivuun. Voit määrittää bariumkarbonaatin nopeasti toisella tavalla. Tämä on melko helppo valmistaa, tarvitset vain posliiniset haihdutuskupit ja henkilampun. Jos se on litiumsuola, väri on kirkkaan punainen. Muuten, jos bariumsuolaa testattaisiin samalla tavalla, liekin värin olisi pitänyt olla vihreä.
Elektrolyytti on aine, joka kiinteässä tilassa on dielektrinen eli ei johda sähkövirtaa, mutta liuenneessa tai sulassa muodossa siitä tulee johtime. Muista, että dissosiaatioaste ja vastaavasti elektrolyytin vahvuus riippuvat monista tekijöistä: itse elektrolyytin luonteesta, liuottimesta ja lämpötilasta. Siksi tämä jako itsessään on jossain määrin ehdollinen. Loppujen lopuksi sama aine voi eri olosuhteissa olla sekä vahva elektrolyytti että heikko elektrolyytti.
Hydrolyysiä ei tapahdu, uusia yhdisteitä ei muodostu, väliaineen happamuus ei muutu. Miten ympäristön happamuus muuttuu? Reaktioyhtälöitä ei voida vielä kirjoittaa muistiin. Meidän tehtävämme on keskustella peräkkäin neljästä suolaryhmästä ja antaa jokaiselle niistä erityinen hydrolyysi "skenaario". Seuraavassa osassa aloitamme heikosta emäksestä ja vahvasta haposta muodostuvista suoloista.
Artikkelin lukemisen jälkeen pystyt erottamaan aineet suoloiksi, hapoiksi ja emäksiksi. H-liuos, mitkä ovat happojen ja emästen yleiset ominaisuudet. Jos ne tarkoittavat Lewis-hapon määritelmää, niin tekstissä tällaista happoa kutsutaan Lewis-hapoksi.
Mitä pienempi tämä arvo, sitä vahvempi happo on. Vahva vai heikko - tätä tarvitaan Ph.D:n hakuteoksessa. katsella, mutta sinun on tiedettävä klassikot. Vahvat hapot ovat happoja, jotka voivat syrjäyttää toisen hapon anionin suolasta.
Olemme määritelleet hydrolyysi muisti joitain faktoja aiheesta suolat. Nyt keskustelemme vahvoista ja heikoista hapoista ja selvitämme, että hydrolyysin "skenaario" riippuu juuri siitä, mikä happo ja mikä emäs muodosti tämän suolan.
← Suolojen hydrolyysi. Osa I
Vahvat ja heikot elektrolyytit
Haluan muistuttaa, että kaikki hapot ja emäkset voidaan jakaa ehdollisesti vahva ja heikko. Vahvat hapot (ja yleensä vahvat elektrolyytit) dissosioituvat lähes täydellisesti vesiliuoksessa. Heikot elektrolyytit hajoavat pienessä määrin ioneiksi.
Vahvoja happoja ovat mm.
- H2SO4 (rikkihappo),
- HClO 4 (perkloorihappo),
- HClO 3 (kloorihappo),
- HNO 3 (typpihappo),
- HCl (suolahappo),
- HBr (bromivetyhappo),
- HI (jodivetyhappo).
Seuraavassa on luettelo heikoista hapoista:
- H2SO3 (rikkihappo),
- H2CO3 (hiilihappo),
- H 2 SiO 3 (piihappo),
- H3PO3 (fosforihappo),
- H3PO4 (ortofosforihappo),
- HClO 2 (kloorihappo),
- HClO (hypokloorihappo),
- HNO 2 (typpihappo),
- HF (fluorivetyhappo),
- H2S (rikkihappo),
- useimmat orgaaniset hapot, esim. etikkahappo (CH3COOH).
Luonnollisesti on mahdotonta luetella kaikkia luonnossa esiintyviä happoja. Vain "suosituimmat" on listattu. On myös ymmärrettävä, että happojen jako vahvoiksi ja heikoiksi on melko mielivaltaista.
Asiat ovat paljon yksinkertaisempia vahvoilla ja heikoilla perusteilla. Voit käyttää liukoisuustaulukkoa. Kaikki vahvat pohjat ovat liukeneva perusvedessä, paitsi NH 4OH:ssa. Näitä aineita kutsutaan alkaleiksi (NaOH, KOH, Ca (OH) 2 jne.)
Heikot perusteet ovat:
- kaikki veteen liukenemattomat hydroksidit (esim. Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 jne.),
- NH4OH (ammoniumhydroksidi).
Suolan hydrolyysi. Keskeisiä faktoja
Tätä artikkelia lukeville saattaa tuntua, että olemme jo unohtaneet keskustelun pääaiheen ja menneet jonnekin sivuun. Tämä ei ole totta! Keskustelumme hapoista ja emäksistä, vahvoista ja heikoista elektrolyyteistä liittyy suoraan suolojen hydrolyysiin. Nyt tulet vakuuttuneeksi siitä.
Joten anna minun kertoa sinulle perustiedot:
- Kaikki suolat eivät hydrolysoidu. Olla olemassa hydrolyyttisesti stabiili yhdisteet, kuten natriumkloridi.
- Suolojen hydrolyysi voi olla täydellinen (reversiibeli) ja osittainen (reversiibeli).
- Hydrolyysireaktion aikana muodostuu happoa tai emästä, väliaineen happamuus muuttuu.
- Selvitetään hydrolyysin perustavanlaatuinen mahdollisuus, vastaavan reaktion suunta, sen palautuvuus tai palautumattomuus hapan voima ja säätiön voimalla jotka muodostavat tämän suolan.
- Riippuen vastaavan hapon vahvuudesta ja ts. emäkset, kaikki suolat voidaan jakaa 4 ryhmää. Jokaisella näistä ryhmistä on oma "skenaario" hydrolyysistä.
Esimerkki 4. Suola NaNO 3 muodostuu vahvasta haposta (HNO 3) ja vahvasta emäksestä (NaOH). Hydrolyysiä ei tapahdu, uusia yhdisteitä ei muodostu, väliaineen happamuus ei muutu.
Esimerkki 5. Suola NiSO 4 muodostuu vahvasta haposta (H 2 SO 4) ja heikosta emäksestä (Ni (OH) 2). Kationissa tapahtuu hydrolyysi, reaktion aikana muodostuu happoa ja emäksistä suolaa.
Esimerkki 6. Kaliumkarbonaatti muodostuu heikosta haposta (H 2 CO 3) ja vahvasta emäksestä (KOH). Anionihydrolyysi, alkali- ja happosuolan muodostuminen. Alkalinen liuos.
Esimerkki 7. Alumiinisulfidi muodostuu heikosta haposta (H 2 S) ja heikosta emäksestä (Al (OH) 3). Hydrolyysi tapahtuu sekä kationissa että anionissa. peruuttamaton reaktio. Prosessin aikana muodostuu H2S:ää ja alumiinihydroksidia. Ympäristön happamuus muuttuu hieman.
Kokeile itse:
Harjoitus 2. Minkä tyyppisiä ovat seuraavat suolat: FeCl 3, Na 3 PO 3, KBr, NH 4 NO 2? Hydrolysoituvatko nämä suolat? Kationi vai anioni? Mitä muodostuu reaktion aikana? Miten ympäristön happamuus muuttuu? Reaktioyhtälöitä ei voida vielä kirjoittaa muistiin.
Meidän tehtävämme on keskustella peräkkäin neljästä suolaryhmästä ja antaa kullekin niistä erityinen "skenaario" hydrolyysistä. Seuraavassa osassa aloitamme heikosta emäksestä ja vahvasta haposta muodostuvista suoloista.
