Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus"
Määritä yhdisteen reaktiokaaviot:
1) Fe(OH)3 → Fe203 + H20;
2) AgN03 → Ag + N02 + 02;
3) S02 + 02 → S03;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Määritä reaktiokaaviot, joissa katalyyttiä välttämättä käytetään:
1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H20;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H20;
4) NH3 + O2 → N2 + H20.
Merkitse yhtälöt tai hajoamisreaktiokaaviot:
1) HNO3 → H20 + NO2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Määritä substituutioreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) Zn + 2AgN03 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;
3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
Merkitse eksotermisten reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) N2 + H2 → NH3+ K;
2) S02 + O 2+ K→ S03;
3) C + O 2 = C02 + 369 kJ;
4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.
Määritä vaihtoreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) NaOH + H2S04 → Na2S04 + H20;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N205 + H20 → HNO3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O.
Tuotteiden lukumäärä on aina pienempi kuin lähtöaineiden määrä reaktioissa:
1) vaihto;
2) liitännät;
3) hajoaminen;
4) vaihdot.
Merkitse redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) AI + Cl2 → AlCl3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H202 → H20 + O2;
4) Cu + AgN03 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Määritä peruuttamattomien reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2S04 → BaS04 + H20;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Tuotteiden lukumäärä on aina suurempi kuin lähtöaineiden määrä reaktioissa:
1) laajennukset;
2) vaihto;
3) liitännät;
4) vaihdot.
Epäorgaanisen kemian redox-reaktio on aina reaktio:
1) laajennukset;
2) vaihto;
3) korvaaminen;
4) liitännät.
Epäorgaanisessa kemiassa substituutioreaktio etenee:
1) kahden yksinkertaisen aineen välillä;
2) kaksi monimutkaista ainetta;
3) yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet;
4) sekä kaksi yksinkertaista että kaksi monimutkaista ainetta.
Redox-reaktiot voivat olla:
1) korvaaminen;
2) vaihto;
3) hajoaminen;
4) liitännät.
Muuttamatta alkuaineiden atomien hapetustilaa, reaktiot etenevät aina:
1) vaihto;
2) liitännät;
3) hajoaminen;
4) vaihdot.
Aineet voivat päästä vaihtoreaktioon keskenään:
1) yksinkertainen ja monimutkainen;
2) kaksi yksinkertaista;
3) kaksi kompleksia;
4) sekä kaksi yksinkertaista että kaksi monimutkaista.
Hajoamisreaktion seurauksena voi muodostua seuraavaa:
1) vain yksinkertaiset aineet;
2) vain monimutkaiset aineet;
3) joko vain yksinkertaisia tai vain monimutkaisia aineita;
4) sekä yksinkertaiset että monimutkaiset aineet.
Aineet voivat reagoida keskenään:
1) vain yksinkertainen;
2) vain monimutkainen;
3) sekä yksinkertainen että monimutkainen;
4) yksinkertainen ja monimutkainen.
Määritä oikeat lausunnot:
1) hajoamisreaktion seurauksena muodostuu enintään kaksi uutta ainetta;
2) vaihtoreaktiossa koostumukseltaan erilaisten tuotteiden määrä on aina sama kuin koostumukseltaan erilaisten lähtöaineiden lukumäärä;
3) yhdistereaktiossa eri koostumuksen omaavien lähtöaineiden määrä on aina suurempi kuin tuotteiden lukumäärä;
4) epäorgaanisissa substituutioreaktioissa eri koostumukseltaan erilaisten lähtöaineiden määrä on sama kuin koostumukseltaan erilaisten tuotteiden lukumäärä.
Ilmoita redox-hajoamisreaktion kaavio tai yhtälö:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H202 → H20 + O2;
3) Cu + O2 → CuO;
4) NaHC03 → Na 2CO 3 + H 2 O + CO 2.
Merkitse yhdisteen redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) S02 + O2 → S03;
2) N02 + H20 → HNO3 + NO;
3) N02 + O 2 + H20 → HNO3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHS03.
Määritä redox-substituutioreaktioiden kaaviot tai yhtälöt:
1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;
2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H20;
3) Zn + H2SO4 \u003d ZnS04 + H2;
4) Fe 2O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReaktioEIvoi olla samaan aikaan:
1) vaihto ja redox;
2) redox ja hajoaminen;
3) substituutio ja redox;
4) yhdisteet ja redox.
Homogeeninen voi olla:
1) vain vaihtoreaktioita;
2) vain yhdistereaktiot;
3) vain hajoamisreaktiot;
4) kaikki edellä mainitut reaktiot sekä substituutioreaktiot.
Sama reaktio voi olla samanaikaisesti:
a) palautuva ja eksoterminen;
b) korvaaminen ja vaihto;
c) vaihto ja hajoaminen;
d) yhdisteet ja hajoamiset.
Merkitse homogeenisten yhdisteiden reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);
2) CO (g) + 02 (g) → C02 (g);
3) N02 (g) + H20 (g) + O 2 (g) → HNO3 (g);
4) SO 3 (l) + H 2O (l) \u003d H 2SO 4 (l).
Määritä homogeenisten redox-hajoamisreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) S03 (g) → S02 (g) + 02 (g);
3) NH4NO3 (tv) → N20 (g) + H20 (1);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Merkitse heterogeenisten redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:
1) Na (tv) + H20 (g) → NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);
3) N02 (g) + CO (g) → N2 (g) + C02 (g);
4) H2 (g) + N20 (g) \u003d N2 (g) + H20 (g).
Määritä homogeenisten eksotermisten vaihtoreaktioiden kaaviot tai yhtälöt:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + K;
2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2O (g) + K;
3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + K;
4) H2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − K.
Reaktiokaaviot (yhtälöt) SO:n saamiseksi on annettu 2 . Näistä heterogeeniset redox-reaktiot ovat:
a) FeS2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H20 (g) + S02 (g);
c) S (tv) + O 2 (g) \u003d S02 (g);
d) Fe 2(SO 4) 3 (tv) → Fe 2O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Reaktiot annetaan: a) rikkikiisua poltetaan; b) kalkkikiven kalsinointi; c) fotosynteesi; d) natriumsulfaatin ja bariumkloridin vesiliuosten vuorovaikutus. Redox-reaktiot ovat seuraavista:
Seuraavat merkit sopivat kuvaamaan neutralointireaktiota:
1) aina homogeeninen;
2) vaihto;
3) tuotteet - yleensä suola ja vesi;
4) voi olla homogeeninen ja heterogeeninen.
On annettu aineet, joiden kaavat ovat Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , NIIN 2 . Määritä aineiden määrä, jotka voivat reagoida H:n kanssa 2 NIIN 4 (razb.) vaihtoreaktion tyypin mukaan:
On annettu aineet, joiden kaavat ovat Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , NIIN 2 , P 2 O 5 . Niiden aineiden lukumäärä, joiden kanssa KOH (liuos) voi reagoida yhdistereaktion tyypin mukaan, on:
Ilmoita aineen kaava, jonka kanssa CuSO 4 (liuos) reagoi vaihtoreaktion tyypin mukaan:
Aineet, joiden kaava on Fe, on annettu 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Niiden aineiden määrä, joiden kanssa H 2 NIIN 4 (razb.) reagoi vaihtoreaktion tyypin mukaan, joka on yhtä suuri:
Yhdisteen reaktioiden tulisi sisältää reaktiot:
1) K2S:n (liuos) ja H2S:n välillä;
2) Al(OH)3 ja NaOH (p-p);
3) K3 ja HCl (p-p);
4) AI203 ja KOH (tv).
Määritä eksotermiset prosessit:
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
MOU "Ylemmän asteen kanssa. Cherny Yar, Astrahanin alue
Opettaja minä luokat
Babakalenko Vera Aleksandrovna
2010
Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus" Vaihtoehto 1.
1 . Väite, että ammoniakin tuotanto typestä on prosessi, on virheellinen:
a) hajoaminen; b) katalyyttinen; sisään) käännettävä; G) homogeeninen.
2. On totta, että neutralointireaktio on reaktio:
a) b) vaihto;
sisään) aina käännettävissä; G) katalyyttinen.
3. Alla luetelluista prosesseista kemiallinen reaktio sisältää:
a) palaminen; b) kiehuvaa sisään) sublimaatio; G) sulaminen
4. Reaktio on peruuttamaton:
a) b) rikkihapon tuotanto rikkioksidista IV) ja vesi;
sisään) kuparihydroksidin (P) hajoaminen; G)
5.
a) kaliumhydroksidiliuos ja kloorivetyhappo; b) magnesium ja rikki;
sisään) sinkki ja suolahappo; G) kuparikloridiliuos ( II) ja rautaa.
Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus" Vaihtoehto 2.
1. Reaktio on homogeeninen:
a) polttaa fosforia b) fosforioksidin välinen reaktio ( V) ja vettä
sisään) typpioksidin hapetus ( II) happi G) liidun ja kloorivetyhapon välinen reaktio
2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
a) redox; b) vaihto;
sisään) käännettävä; G) katalyyttinen.
3 . Seuraavista prosesseista kemiallinen reaktio ei koske:
a) magnesiumin palaminen; b) raudan ruostumista
sisään) kiehuvaa vettä; G) kalsiumkarbonaatin hajoaminen
4 . Reaktio on peruuttamaton:
a) hiilihapon hajoaminen; b) rikkihapon saaminen rikkioksidista ( IV) ja vettä
sisään) sinkkihydroksidin hajoaminen; G) ammoniakin saaminen yksinkertaisista aineista.
5. Ioninvaihtoreaktiot sisältävät reaktion seuraavien välillä:
a) natrium ja vesi; b) rauta ja rikki;
sisään) magnesium ja kloorivetyhappo; G) bariumkloridiliuos ja natriumsulfaattiliuos.
Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus" Vaihtoehto 3.
1. Yhdistelmäreaktiot sisältävät:
a) polttaa fosforia sisään) kuparin ja typpihappoliuoksen välinen reaktio b) kaliumin ja veden välinen reaktio G) liidun ja kloorivetyhapon välinen reaktio
2. On totta, että reaktio on: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
a) redox; b) vaihto;
sisään) liitännät; G) homogeeninen.
3 . Kemiallisten reaktioiden aikana reaktiojärjestelmän lämpöenergia:
a) imeytyy; b) ei muutu;
sisään) erottuu; G) voi imeytyä tai vapautua.
4 . Reaktio on homogeeninen:
a ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
sisään ) S+O 2 = SO 2; G) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Ioninvaihtoreaktiot sisältävät reaktion seuraavien välillä:
a) natrium ja kloori; b) sinkki ja rikki;
sisään) rauta ja kloorivetyhappo; G) bariumkloridiliuos ja hopeanitraattiliuos.
Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus" Vaihtoehto 4.
1. Korvausreaktiot sisältävät:
a) polttaa fosforia b) reaktio litiumhydroksidin ja kloorivetyhapon välillä
sisään) kaliumin ja veden välinen reaktio G) alumiinihydroksidin hajoaminen kuumennettaessa
2. On totta, että reaktio on: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
a) redox; b) vaihto;
sisään) liitännät; G) katalyyttinen.
3 . Reaktio, joka ei muuta aineen koostumusta, on:
a) otsonin muodostuminen hapesta; b) alumiinin palaminen;
sisään) kaliumpermanganaatin hajoaminen; G) glukoosin täydellinen hapettuminen.
4 . Reaktio on eksoterminen:
a ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2 H 2 O
sisään ) S+O 2 = SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2 H 2
5. Reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta hapetustilaa, sisältävät reaktion:
a) natrium ja kloori; b) sinkki ja rikki;
sisään) rauta ja kloorivetyhappo; G) bariumkloridiliuos ja hopeanitraattiliuos.
Reaktio, jonka yhtälö on 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q, luokitellaan reaktioksi:
a) peruuttamaton, eksoterminen;
b) palautuva, endoterminen;
c) irreversiibeli, endoterminen;
d) palautuva, eksoterminen
2. Reaktion lämpötilakerroin on 2. Määritä kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.
3. Sinkki ja rauta reagoivat saman pitoisuuden omaavan rikkihapon kanssa. Missä putkessa reaktionopeus on nopeampi?
4. Jokin reaktio, joka esitetään yhtälöllä A + 2 B \u003d AB2, etenee liuoksessa. Aineen B alkupitoisuus oli 4 mol/l. 2 minuutin kuluttua aineen B pitoisuus oli 0,5 mol/l. Laske kemiallisen reaktion keskimääräinen nopeus.
5. Selvitä, mihin suuntaan kemiallisen reaktion CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q tasapaino siirtyy, kun
a) lämpötilan nousu
b) painehäviö
c) hiilidioksidipitoisuuden nousu.
6. Massatoiminnan laki: vakiolämpötilassa tämän reaktion nopeus on verrannollinen tuotteeseen ...
7. Järjestelmiä, joissa ei ole rajapintoja, jotka erottavat järjestelmän osia toisistaan, kutsutaan ...
8. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö
CO + 2H2 → CH3OH, jolloin paine reagoi 4-kertaisesti?
9. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jos ammoniakkipitoisuus pienenee 3 kertaa.
10. Lämpötilakerroin on 3. Kuinka monta kertaa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.
1. Tee luokituskaavio kemiallisille reaktioille: a) lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan; b) termisesti2. Anna esimerkkejä kemiallisista reaktioista, joissa aineiden laadullinen koostumus pysyy vakiona.
Auttakaa, minun on ratkaistava kemian testi 1) Kemialliset alkuaineet - magnesium, alumiini, natrium - laita vahvuusjärjestykseenmetalliset ominaisuudet. Piirrä kaavio atomin rakenteesta elementille, jolla on selkeimmät metalliset ominaisuudet. Laadi molekyylikaava. yhdisteensä elektroninen rakennekaava.
2) Suorita seuraavat muunnokset Fe->Fes->H2S->Na2S. Nimeä kaikki aineet. Ilmoita kemiallisen reaktion tyyppi; kirjoita reaktiolle 3 täydelliset ioniset ja lyhennetyt yhtälöt.
3) Täydennä yhtälöt niistä reaktioista, jotka etenevät loppuun kaasun muodostumisen seurauksena: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Kirjoita happojen ja niitä vastaavien happooksidien kaavat hiili, rikki, seleeni.
5) (tehtävä) Typpihapon massa 350 cm2:ssä liuosta, jonka massaosuus happoa oli 16 % ja täysin 1,09 g/cm3, kaadettiin litiumhydroksidiliuosta. Määritä muodostuneen suolan molekyylien massa ja lukumäärä. APUA. Olisin hyvin kiitollinen
Reaktio, jonka yhtälö on 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q, luokitellaan reaktioksi:
a) peruuttamaton, eksoterminen;
b) palautuva, endoterminen;
c) irreversiibeli, endoterminen;
d) palautuva, eksoterminen
2. Reaktion lämpötilakerroin on 2. Määritä kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.
3. Sinkki ja rauta reagoivat saman pitoisuuden omaavan rikkihapon kanssa. Missä putkessa reaktionopeus on nopeampi?
4. Jokin reaktio, joka esitetään yhtälöllä A + 2 B \u003d AB2, etenee liuoksessa. Aineen B alkupitoisuus oli 4 mol/l. 2 minuutin kuluttua aineen B pitoisuus oli 0,5 mol/l. Laske kemiallisen reaktion keskimääräinen nopeus.
5. Selvitä, mihin suuntaan kemiallisen reaktion CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q tasapaino siirtyy, kun
a) lämpötilan nousu
b) painehäviö
c) hiilidioksidipitoisuuden nousu.
6. Massatoiminnan laki: vakiolämpötilassa tämän reaktion nopeus on verrannollinen tuotteeseen ...
7. Järjestelmiä, joissa ei ole rajapintoja, jotka erottavat järjestelmän osia toisistaan, kutsutaan ...
8. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö
CO + 2H2 → CH3OH, jolloin paine reagoi 4-kertaisesti?
9. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jos ammoniakkipitoisuus pienenee 3 kertaa.
10. Lämpötilakerroin on 3. Kuinka monta kertaa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.
1. Tee luokituskaavio kemiallisille reaktioille: a) lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan; b) termisesti2. Anna esimerkkejä kemiallisista reaktioista, joissa aineiden laadullinen koostumus pysyy vakiona.
Auttakaa, minun on ratkaistava kemian testi 1) Kemialliset alkuaineet - magnesium, alumiini, natrium - laita vahvuusjärjestykseenmetalliset ominaisuudet. Piirrä kaavio atomin rakenteesta elementille, jolla on selkeimmät metalliset ominaisuudet. Laadi molekyylikaava. yhdisteensä elektroninen rakennekaava.
2) Suorita seuraavat muunnokset Fe->Fes->H2S->Na2S. Nimeä kaikki aineet. Ilmoita kemiallisen reaktion tyyppi; kirjoita reaktiolle 3 täydelliset ioniset ja lyhennetyt yhtälöt.
3) Täydennä yhtälöt niistä reaktioista, jotka etenevät loppuun kaasun muodostumisen seurauksena: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Kirjoita happojen ja niitä vastaavien happooksidien kaavat hiili, rikki, seleeni.
5) (tehtävä) Typpihapon massa 350 cm2:ssä liuosta, jonka massaosuus happoa oli 16 % ja täysin 1,09 g/cm3, kaadettiin litiumhydroksidiliuosta. Määritä muodostuneen suolan molekyylien massa ja lukumäärä. APUA. Olisin hyvin kiitollinen
