Kysymys 1. Sakkaroosi. Sen rakenne, ominaisuudet, valmistus ja käyttö.
Vastaus. On kokeellisesti todistettu, että sakkaroosin molekyylimuoto
- C12H22O11. Molekyyli sisältää hydroksyyliryhmiä ja koostuu toisiinsa liittyvistä glukoosi- ja fruktoosimolekyylien tähteistä.
Fyysiset ominaisuudet
Puhdas sakkaroosi on väritön kiteinen aine, jolla on makea maku ja joka liukenee hyvin veteen.
Kemialliset ominaisuudet:
1. Aloittaa hydrolyysin:
C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
2. Sakkaroosi on ei-pelkistävä sokeri. Se ei anna "hopeapeilireaktiota" ja on vuorovaikutuksessa kupari(II)hydroksidin kanssa moniarvoisena alkoholina pelkistämättä Cu(II) Cu(I):ksi.
Luonnossa oleminen
Sakkaroosi on osa sokerijuurikasmehua (16-20%) ja sokeriruo'osta (14-26%). Pieniä määriä sitä löytyy yhdessä glukoosin kanssa monien vihreiden kasvien hedelmistä ja lehdistä.
Kuitti:
1. Sokerijuurikas tai sokeriruoko muutetaan hienoiksi lastuiksi ja laitetaan diffuusoriin, joiden läpi kuuma vesi johdetaan.
2. Saatua liuosta käsitellään kalkkimaidolla, muodostuu liukoinen alkoholaattien kalsiumsakkaraatti.
3. Kalsiumsakkaroosin hajottamiseksi ja ylimääräisen kalsiumhydroksidin neutraloimiseksi hiilimonoksidia (IV) johdetaan liuoksen läpi:
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. Kalsiumkarbonaatin saostamisen jälkeen saatu liuos suodatetaan ja haihdutetaan sitten tyhjölaitteessa ja sokerikiteet erotetaan sentrifugoimalla.
5. Eristetty kidesokeri on yleensä väriltään kellertävää, koska se sisältää väriaineita. Niiden erottamiseksi sakkaroosi liuotetaan veteen ja johdetaan aktiivihiilen läpi.
Sovellus:
Sakkaroosia käytetään pääasiassa elintarvike- ja makeisteollisuudessa. Hydrolyysillä siitä saadaan keinotekoista hunajaa.
Kysymys 2. Elektronien sijoittamisen piirteet pienten ja suurten ajanjaksojen alkuaineiden atomeihin. Elektronien tilat atomeissa.
Vastaus. Atomi on kemiallisesti jakamaton, sähköisesti neutraali aineen hiukkanen. Atomi koostuu ytimestä ja elektroneista, jotka liikkuvat tietyillä kiertoradoilla sen ympärillä. Atomirata on ytimen ympärillä oleva avaruuden alue, josta elektroni todennäköisimmin löytyy. Orbitaaleja kutsutaan myös elektronipilviksi. Jokainen orbitaali vastaa tiettyä energiaa sekä elektronipilven muotoa ja kokoa. Ryhmä orbitaaleja, joiden energia-arvot ovat lähellä, on määritetty samalle energiatasolle. Energiataso ei saa sisältää enempää kuin 2n 2 elektronia, missä n on tason luku.
Elektronipilvien tyypit: pallomaiset - s-elektronit, yksi orbitaali kullakin energiatasolla; käsipainon muotoinen - p-elektroneja, kolme kiertorataa p x, p y, p z; muodossa, joka muistuttaa kahta ristikkäistä käsipainoa, - d-elektroneja, viisi orbitaalia d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.
Elektronien jakautuminen energiatasoilla heijastaa elementin elektronista konfiguraatiota.
Säännöt energiatasojen täyttämiseksi elektroneilla ja
alatasot.
1. Kunkin tason täyttö alkaa s-elektroneilla, sitten p-, d- ja f-energiatasot täytetään elektroneilla.
2. Atomissa olevien elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin sen sarjanumero.
3. Energiatasojen lukumäärä vastaa sen ajanjakson numeroa, jossa elementti sijaitsee.
4. Energiatason elektronien enimmäismäärä määräytyy kaavan mukaan
Missä n on tasonumero.
5. Elektronien kokonaismäärä saman energiatason atomikiertoradalla.
Esimerkiksi alumiini, ydinpanos on +13
Elektronien jakautuminen energiatasojen mukaan - 2,8,3.
Elektroninen konfigurointi
13 Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 .
Joidenkin alkuaineiden atomeissa havaitaan elektronien liukumisen ilmiö.
Esimerkiksi kromissa elektronit hyppäävät 4s-alitasolta 3d-alatasolle:
24 Kr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 5 4s 1.
Elektroni siirtyy 4s-alitasolta 3d-tasolle, koska 3d 5 ja 3d 10 konfiguraatiot ovat energeettisesti edullisempia. Elektroni on paikassa, jossa sen energia on minimaalinen.
Energian f-alataso on täynnä elektroneja elementissä 57La -71 Lu.
Kysymys 3. Tunnista aineet KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
Vastaus: KOH + fenoliftaleeni → liuoksen karmiininpunainen väri;
NHO 3 + lakmus → liuoksen punainen väri,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
Lippu numero 20
Kysymys 1 . Eri luokkien orgaanisten yhdisteiden geneettinen suhde.
Vastaus: Kemiallisten muutosten ketjun kaavio:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,
alkyynialkeeni
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,
alkeenialkaani
C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,
C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,
kloraalkaanialkoholi
C 2 H 5 OH + 1/2 O 2 CH 3 CHO + H 2 O,
alkoholialdehydi
CH 3 CHO + 2 Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2 CuOH + H 2 O,
C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,
alkeenialkoholi
C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
alkoholi alkoholieetteri
3C 2 H 2 C 6 H 6,
alkyne areena
C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,
C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,
C6H5OH + 3Br2 \u003d C6H2Br3OH + 3HBr;
2С 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,
dieenialkoholi
CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2 + 2H2 \u003d C 4 H 10.
dieenialkaani
Alkaanit ovat hiilivetyjä, joilla on yleinen kaava C n H 2 n +2, jotka eivät lisää vetyä tai muita alkuaineita.
Alkeenit ovat hiilivetyjä, joiden yleinen kaava on C n H 2 n, joiden molekyyleissä on yksi kaksoissidos hiiliatomien välillä.
Dieenihiilivedyt sisältävät yleiskaavan C n H 2 n -2 mukaiset orgaaniset yhdisteet, joiden molekyyleissä on kaksi kaksoissidosta.
Hiilivedyt, joilla on yleinen kaava C n H 2 n -2, joiden molekyyleissä on yksi kolmoissidos, kuuluvat asetyleenisarjaan ja niitä kutsutaan alkyyneiksi.
Hiilen ja vedyn yhdisteet, joiden molekyyleissä on bentseenirengas, luokitellaan aromaattisiksi hiilivedyiksi.
Alkoholit ovat hiilivetyjohdannaisia, joissa yksi tai useampi vetyatomi on korvattu hydroksyyliryhmillä.
Fenoleihin kuuluvat aromaattisten hiilivetyjen johdannaiset, joiden molekyyleissä hydroksyyliryhmät ovat sitoutuneet bentseenirenkaaseen.
Aldehydit - orgaaniset aineet, jotka sisältävät funktionaalisen ryhmän - CHO (aldehydiryhmä).
Karboksyylihapot ovat orgaanisia aineita, joiden molekyyleissä on yksi tai useampia karboksyyliryhmiä yhdistettynä hiilivetyradikaaliin tai vetyatomiin.
Esterit sisältävät orgaanisia aineita, joita muodostuu happojen reaktioissa alkoholien kanssa ja jotka sisältävät atomiryhmän C (O) -O -C.
Kysymys 2. Kidehilan tyypit. Erityyppisten kidehilojen aineiden karakterisointi.
Vastaus. Kidehila on aineen hiukkasten keskinäisen järjestyksen mukaan järjestettävä tila, jolla on yksiselitteinen, tunnistettavissa oleva motiivi.
Hilakohdissa sijaitsevien hiukkasten tyypistä riippuen niitä on: ionisia (IR), atomisia (AKR), molekyylisiä (MKR), metallisia (Met. CR), kidehiloja.
MKR - solmuissa on molekyyli. Esimerkkejä: jää, rikkivety, ammoniakki, happi, typpi kiinteässä tilassa. Molekyylien välillä vaikuttavat voimat ovat suhteellisen heikkoja, joten aineilla on alhainen kovuus, alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet ja huono liukoisuus veteen. Normaaleissa olosuhteissa nämä ovat kaasuja tai nesteitä (typpi, vetyperoksidi, kiinteä CO 2). Aineet, joissa on MCR, ovat dielektrisiä.
ACR - atomit solmuina. Esimerkkejä: boori, hiili (timantti), pii, germanium. Atomit yhdistetään vahvoilla kovalenttisilla sidoksilla, joten aineille on ominaista korkea kiehumis- ja sulamispiste, korkea lujuus ja kovuus. Suurin osa näistä aineista on veteen liukenemattomia.
IFR - kationien ja anionien kohdissa. Esimerkkejä: NaCl, KF, LiBr. Tämän tyyppinen hila esiintyy yhdisteissä, joissa on ionityyppinen sidos (metalli-epämetalli). Aineet ovat tulenkestäviä, vähän haihtuvia, suhteellisen vahvoja, hyviä sähkövirran johtimia, hyvin veteen liukenevia.
Tavannut. CR on aineiden hila, joka koostuu vain metalliatomeista. Esimerkkejä: Na, K, Al, Zn, Pb jne. Aggregaattitila on kiinteä, veteen liukenematon. Alkali- ja maa-alkalimetallien lisäksi sähkövirran johtimien, kiehumis- ja sulamislämpötilat vaihtelevat keskitasosta erittäin korkeaan.
Kysymys 3. Tehtävä. Polttamaan 70 g rikkiä otettiin 30 litraa happea. Määritä muodostuneen aineen tilavuus ja määrä rikkidioksidia.
Annettu: Etsi:
m(S) = 70 d, V(SO2) = ?
V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?
Päätös:
m = 70 G V= 30 l x l
S + O 2 \u003d SO 2.
v: 1 mol 1 mol 1 mol
M: 32 g/mol ---
V: -- 22,4L 22,4L
V(O 2) teoria. \u003d 70 * 22,4 / 32 \u003d 49 l (O 2:sta on pulaa, laskelma siitä).
Koska V (SO 2) \u003d V (O 2), sitten V (SO 2) \u003d 30 l.
v (SO 2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol.
Vastaus. V (SO 2) \u003d 30 l, v \u003d 1,34 mol.
Fyysiset ominaisuudet
Puhdas sakkaroosi on väritön kiteinen aine, jolla on makea maku ja joka liukenee hyvin veteen.
Kemialliset ominaisuudet
Disakkaridien pääominaisuus, joka erottaa ne monosakkarideista, on kyky hydrolysoitua happamassa ympäristössä (tai kehon entsyymien vaikutuksesta):
C 12 H 22 O 11 + H2O > C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sakkaroosi glukoosi fruktoosi
Hydrolyysin aikana muodostunut glukoosi voidaan havaita "hopeapeili"-reaktiolla tai sen vuorovaikutuksella kupari(II)hydroksidin kanssa.
Sakkaroosin saaminen
Sakkaroosia C 12 H 22 O 11 (sokeria) saadaan pääasiassa sokerijuurikkaasta ja sokeriruo'osta. Sakkaroosin tuotannossa ei tapahdu kemiallisia muutoksia, koska sitä on jo luonnollisissa tuotteissa. Se on eristetty näistä tuotteista vain mahdollisimman puhtaana.
Prosessi sakkaroosin eristämiseksi sokerijuurikkaasta:
Kuoritut sokerijuurikkaat muunnetaan ohuiksi lastuiksi mekaanisissa juurikasleikkureissa ja asetetaan erityisiin astioihin - diffuusoreihin, joiden läpi kuuma vesi johdetaan. Tämän seurauksena juurikaisista huuhtoutuu lähes kaikki sakkaroosi, mutta sen mukana liuokseen kulkeutuu erilaisia happoja, proteiineja ja väriaineita, jotka on erotettava sakkaroosista.
Hajottimissa muodostunut liuos käsitellään kalkkimaidolla.
C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
Kalsiumhydroksidi reagoi liuoksen sisältämien happojen kanssa. Koska useimpien orgaanisten happojen kalsiumsuolat ovat niukkaliukoisia, ne saostuvat. Sakkaroosi puolestaan muodostaa kalsiumhydroksidin kanssa liukoisen sakkaroosin, joka on alkoholaattityyppiä - C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O
3. Syntyneen kalsiumsakkaroosin hajottamiseksi ja kalsiumhydroksidiylimäärän neutraloimiseksi hiilimonoksidia (IV) johdetaan niiden liuoksen läpi. Tämän seurauksena kalsium saostuu karbonaatin muodossa:
C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaCO 3 v 2H 2 O
4. Kalsiumkarbonaatin saostamisen jälkeen saatu liuos suodatetaan, haihdutetaan sitten tyhjölaitteessa ja sokerikiteet erotetaan sentrifugoimalla.
Kaikkea sokeria ei kuitenkaan voida eristää liuoksesta. Jäljelle jää ruskea liuos (melassi), joka sisältää jopa 50 % sakkaroosia. Melassia käytetään sitruunahapon ja joidenkin muiden tuotteiden valmistukseen.
5. Eristetty kidesokeri on yleensä väriltään kellertävää, koska se sisältää väriaineita. Niiden erottamiseksi sakkaroosi liuotetaan uudelleen veteen ja saatu liuos johdetaan aktiivihiilen läpi. Sitten liuos haihdutetaan uudelleen ja kiteytetään. (katso liite 2)
Sakkaroosin käyttö
Sakkaroosia käytetään pääasiassa elintarvike- ja makeisteollisuudessa. Hydrolyysillä siitä saadaan keinotekoista hunajaa.
Luonnossa oleminen ja ihmiskeho
Sakkaroosi on osa sokerijuurikasmehua (16-20%) ja sokeriruo'osta (14-26%). Pieniä määriä sitä löytyy yhdessä glukoosin kanssa monien vihreiden kasvien hedelmistä ja lehdistä.
Jokapäiväisessä elämässä yleisten aineiden kemialliset kaavat on hyödyllistä tuntea ei vain osana koulun kemian kurssia, vaan yksinkertaisesti yleisen oppimisen vuoksi. Melkein kaikki tietävät veden tai ruokasuolan kaavan, mutta harvat pääsevät heti käsittämään alkoholia, sokeria tai etikkaa. Siirrytään yksinkertaisesta monimutkaiseen.
Mikä on veden kaava?
Kaikki tuntevat ja juovat tämän nesteen, jonka ansiosta hämmästyttävä villieläin ilmestyi planeetalle Maa. Lisäksi se muodostaa noin 70 % kehostamme. Vesi on happiatomin ja kahden vetyatomin yksinkertaisin yhdistelmä.
Veden kemiallinen kaava: H2O
Mikä on ruokasuolan kaava?
Ruokasuola ei ole vain välttämätön kulinaarinen ruokalaji, vaan myös yksi merisuolan pääkomponenteista, jonka maailmanmeren varat ovat miljoonia tonneja. Ruokasuolan kaava on yksinkertainen ja helppo muistaa: 1 natriumatomi ja 1 klooriatomi.
Ruokasuolan kemiallinen kaava: NaCl
Mikä on sokerin kaava?
Sokeri on valkoista kiteistä jauhetta, jota ilman yksikään makeasi ei voi elää päivääkään. Sokeri on monimutkainen orgaaninen yhdiste, jonka kaavaa on vaikea muistaa: 12 hiiliatomia, 22 vetyatomia ja 11 happiatomia muodostavat makean ja monimutkaisen rakenteen.
Sokerin kemiallinen kaava: C 12 H 22 O 11
Mikä on etikan kaava?
Etikka on etikkahappoliuos, jota käytetään elintarvikkeisiin sekä metallien puhdistamiseen plakista. Etikkahappomolekyylillä on monimutkainen rakenne, joka koostuu kahdesta hiiliatomista, joista yhteen on kiinnittynyt kolme vetyatomia ja kahdessa muussa happiatomissa, joista toinen on ottanut toisen vedyn.
Etikkahapon kemiallinen kaava: CH 3 COOH
Mikä on alkoholin kaava?
Aloitetaan siitä, että alkoholit ovat erilaisia. Alkoholia, jota käytetään viinien, vodkojen ja konjakkien valmistukseen, kutsutaan tieteellisesti etanoliksi. Etanolin lisäksi on edelleen joukko alkoholeja, joita käytetään lääketieteessä, autoteollisuudessa ja ilmailussa.
Etanolin kemiallinen kaava: C 2 H 5 OH
Mikä on ruokasoodan kaava?
Ruokasoodaa kutsutaan tieteellisesti natriumbikarbonaatiksi. Tästä nimestä jokainen aloitteleva kemisti ymmärtää, että soodamolekyyli sisältää natriumia, hiiltä, happea ja vetyä.
Ruokasoodan kemiallinen kaava: NaHCO 3
Tänään on 24.2.2019. Tiedätkö mikä loma tänään on?
Kertoa Mikä on sokerin, suolan, veden, alkoholin, etikan ja muiden aineiden kaava ystävät sosiaalisessa mediassa:
sakkaroosi C12H22O11 tai juurikassokeria, ruokosokeri, jokapäiväisessä elämässä vain sokeri - disakkaridi oligosakkaridien ryhmästä, joka koostuu kahdesta monosakkaridista - α-glukoosista ja β-fruktoosista.
Sakkaroosin kemialliset ominaisuudet
Sakkaroosin tärkeä kemiallinen ominaisuus on kyky hydrolysoitua (lämmitettäessä vetyionien läsnä ollessa).
Koska sakkaroosissa olevien monosakkariditähteiden välinen sidos muodostuu molemmista glykosidisista hydroksyyliryhmistä, se sillä ei ole korjaavia ominaisuuksia eikä anna "hopeapeili"-reaktiota. Sakkaroosi säilyttää moniarvoisten alkoholien ominaisuudet: se muodostaa vesiliukoisia sokereita metallihydroksidien, erityisesti kalsiumhydroksidin, kanssa. Tätä reaktiota käytetään sakkaroosin eristämiseen ja puhdistamiseen sokerinjalostamoissa, joista puhumme hieman myöhemmin.
Kun sakkaroosin vesiliuosta kuumennetaan vahvojen happojen läsnä ollessa tai entsyymin vaikutuksesta invertaasit menossa hydrolyysi Tämä disakkaridi muodostaa seoksen, jossa on yhtä suuret määrät glukoosia ja fruktoosia. Tämä reaktio on käänteinen sakkaroosin muodostumiselle monosakkarideista:
Tuloksena olevaa seosta kutsutaan inverttisokeria ja sitä käytetään karamellien valmistukseen, elintarvikkeiden makeuttamiseen, sakkaroosin kiteytymisen estämiseen, keinotekoisen hunajan valmistukseen ja moniarvoisten alkoholien tuotantoon.
Suhde hydrolyysiin
Sakkaroosin hydrolyysiä on helppo seurata polarimetrillä, koska sakkaroosiliuos pyörii oikealla ja tuloksena oleva seos D- glukoosi ja D- fruktoosilla on vasemmanpuoleinen kierto D-fruktoosin vasemmanpuoleisen kierron vallitsevan arvon vuoksi. Tämän seurauksena sakkaroosin hydrolysoituessa oikeanpuoleinen kiertokulma pienenee vähitellen, kulkee nollan läpi, ja hydrolyysin lopussa liuos, joka sisältää yhtä suuret määrät glukoosia ja fruktoosia, saa vakaan pyörimisen vasemmalle. Tässä suhteessa hydrolysoitua sakkaroosia (glukoosin ja fruktoosin seos) kutsutaan inverttisokeriksi, ja itse hydrolyysiprosessia kutsutaan inversioksi (latinasta inversia - kääntäminen, uudelleenjärjestely).
Maltoosin ja selobioosin rakenne. Suhde hydrolyysiin
Maltoosi ja tärkkelys. Koostumus, rakenne ja ominaisuudet. Suhde hydrolyysiin
Fyysiset ominaisuudet
Maltoosi liukenee helposti veteen ja sillä on makea maku. Maltoosin molekyylipaino on 342,32. Maltoosin sulamispiste on 108 (vedetön).
Kemialliset ominaisuudet
Maltoosi on pelkistävä sokeri, koska siinä on substituoimaton hemiasetaalihydroksyyliryhmä.
Keittämällä maltoosia laimean hapon kanssa ja entsyymin vaikutuksesta maltoosi hydrolysoituu (muodostuu kaksi C 6 H 12 O 6 glukoosimolekyyliä).
Tärkkelys (C 6 H 10 O 5) n amyloosin ja amylopektiinin polysakkarideja, joiden monomeeri on alfa-glukoosi. Tärkkelys, jota eri kasvit syntetisoivat kloroplasteissa valon vaikutuksesta fotosynteesin aikana, eroaa jonkin verran jyvien rakenteesta, molekyylien polymeroitumisasteesta, polymeeriketjujen rakenteesta ja fysikaalis-kemiallisista ominaisuuksista.
Esimerkki yleisimmistä disakkarideista luonnossa (oligosakkaridi) on sakkaroosi(juurikas- tai ruokosokeri).
Oligosakkaridit ovat kahden tai useamman monosakkaridimolekyylin kondensaatiotuotteita.
disakkarideja - Nämä ovat hiilihydraatteja, jotka kuumennettaessa vedellä mineraalihappojen läsnä ollessa tai entsyymien vaikutuksen alaisena hydrolysoituvat ja jakautuvat kahdeksi monosakkaridimolekyyliksi.
Fyysiset ominaisuudet ja luonnossa oleminen
1. Se on makean maun värittömiä kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen.
2. Sakkaroosin sulamispiste on 160 °C.
3. Kun sula sakkaroosi jähmettyy, muodostuu amorfinen läpinäkyvä massa - karamelli.
4. Sisältää monia kasveja: koivunmahla, vaahtera, porkkana, meloni sekä sokerijuurikas ja sokeriruoko.
Rakenne ja kemialliset ominaisuudet
1. Sakkaroosin molekyylikaava on C 12 H 22 O 11
2. Sakkaroosilla on monimutkaisempi rakenne kuin glukoosilla. Sakkaroosimolekyyli koostuu glukoosi- ja fruktoositähteistä, jotka liittyvät toisiinsa hemiasetaalihydroksyylien vuorovaikutuksen kautta (1→2)-glykosidisidos:
3. Hydroksyyliryhmien läsnäolo sakkaroosimolekyylissä varmistetaan helposti reaktiolla metallihydroksidien kanssa.
Jos kupari(II)hydroksidiin lisätään sakkaroosiliuosta, muodostuu kirkkaansininen kuparisakkaroosiliuos (moniarvoisten alkoholien kvalitatiivinen reaktio).
Videokoe "Todiste hydroksyyliryhmien esiintymisestä sakkaroosissa"
4. Sakkaroosissa ei ole aldehydiryhmää: hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksella kuumennettaessa se ei anna "hopeapeiliä", kupari(II)hydroksidilla kuumennettaessa se ei muodosta punaista kuparia (I) ) oksidi.
5. Sakkaroosi, toisin kuin glukoosi, ei ole aldehydi. Liuoksessa oleva sakkaroosi ei mene "hopeapeili"-reaktioon, koska se ei pysty muuttumaan avoimeen muotoon, joka sisältää aldehydiryhmän. Tällaiset disakkaridit eivät pysty hapettumaan (eli olemaan pelkistäviä aineita) ja niitä kutsutaan ns. ei-vähentävä sokereita.
Videokokemus "Sakkaroosin vähentämiskyvyn puute"
6. Sakkaroosi on disakkarideista tärkein.
7. Sitä saadaan sokerijuurikkaasta (se sisältää jopa 28 % sakkaroosia kuiva-aineesta) tai sokeriruo'osta.
Sakkaroosin reaktio veden kanssa.
Sakkaroosin tärkeä kemiallinen ominaisuus on kyky hydrolysoitua (lämmitettäessä vetyionien läsnä ollessa). Tässä tapauksessa yhdestä sakkaroosimolekyylistä muodostuu glukoosimolekyyli ja fruktoosimolekyyli:
C12H22O11 + H2O t , H 2 NIIN 4 → C6H12O6 + C6H12O6
Videokokemus "Sakkaroosin happohydrolyysi"
Sakkaroosin isomeereistä, joilla on molekyylikaava C12H22O11, voidaan erottaa maltoosi ja laktoosi.
Hydrolyysin aikana erilaiset disakkaridit hajoavat monosakkarideiksi rikkomalla niiden välisiä sidoksia ( glykosidisidokset):
Siten disakkaridien hydrolyysireaktio on käänteinen niiden muodostumisprosessille monosakkarideista.
Sakkaroosin käyttö
· Ruokatuote;
· Makeisteollisuudessa;
Keinotekoisen hunajan saaminen
