Useimmat ammoniumsuolat ovat värittömiä kiteisiä kiinteitä aineita, jotka liukenevat helposti veteen. Rakenteeltaan, väriltään ja muilta ominaisuuksiltaan ne ovat samanlaisia ​​kuin vastaavat natrium- tai kaliumsuolat, koska Na +, K + ja NH 4 + -ionit ovat samankokoisia.

Ammoniumsuolojen kemialliset ominaisuudet

Ammoniakin vesiliuos on heikko emäs, joten ammoniumsuolat hydrolysoituvat liuoksissa. Ammoniakin ja vahvojen happojen muodostamilla suoloilla on lievästi hapan reaktio. Ammoniumionin hydrolyysi etenee seuraavasti:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +

Ammoniumsuolan läsnäolo liuoksessa voidaan havaita kuumentamalla vastaavaa liuosta, ja suola hajoaa - ammoniakki haihtuu, kuten tyypillisestä pistävästä hajusta näkyy.

Suolojen lämpöhajoaminen voi tapahtua kahdella tavalla - palautuva tai peruuttamaton. Ammoniumsuolat, joiden anioni ei ole hapettava aine tai joilla on heikkoja hapettavia ominaisuuksia, hajoavat palautuvasti. Esimerkiksi:

NH4Cl↔NH3 + HCl

Ammoniumsuolat, joiden anionilla on selvempiä hapettavia ominaisuuksia, hajoavat peruuttamattomasti: tapahtuu OVR, jonka aikana ammoniumioni hapettuu ja anioni pelkistyy. Esimerkiksi:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O

Ammoniumsuolojen vuorovaikutus happojen ja muiden suolojen kanssa tapahtuu vaihtomekanismin mukaisesti. Esimerkiksi:

(NH 4) 2CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

2NH4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + H 2 O + CO 2

CO 3 2− + 2H + → H 2 O + CO 2

(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2− + Ba 2+ + 2NO 3 − → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 −

Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 ↓

Laadullinen reaktio ammoniumioniin on ammoniumsuolojen ja alkalien vuorovaikutuksen reaktio kuumennettaessa, mikä johtaa ammoniakin vapautumiseen, jonka määrää tyypillinen pistävä haju ("ammoniakin" haju):

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O

Tärkeimmät edustajat

Ammoniumsuolojen tärkeimmät edustajat ovat sulfaatti, nitraatti ja ammoniumkloridi.

Ammoniumsulfaatti ((NH 4) 2 SO 4) - värittömät läpinäkyvät kiteet (tai valkoinen jauhe), hajuton. Sitä saadaan vaikuttamalla rikkihappo ammoniakkiliuokseen ja vaihtoreaktiolla muiden suolojen välillä:

Ammoniumsulfaattia on käytetty laajasti mineraalilannoitteena, jota käytetään viskoosin valmistuksessa, elintarviketeollisuudessa jne.

Ammoniumnitraatti (NH 4 NO 3) on valkoinen kiteinen aine. Teollisessa mittakaavassa ammoniumnitraattia saadaan väkevän typpihapon vaikutuksesta vedettömään ammoniakkiin:

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

Ammoniumnitraattia käytetään mineraalilannoitteena - sen typpipitoisuus on korkeampi kuin muissa käytetyissä lannoitteissa. Se muodostaa räjähtäviä seoksia palavien aineiden (ammonaalien) kanssa, joten sitä käytetään räjäytystyössä.

Ammoniumkloridi (ammoniakki) (NH 4 Cl) on valkoinen, hajuton kiteinen jauhe. Pääasiallinen teollinen menetelmä ammoniumkloridin saamiseksi on natriumbikarbonaatin erotuksen jälkeen jäljelle jääneen emäliuoksen haihduttaminen reaktion jälkeen, jossa hiilidioksidi johdetaan ammoniakin ja natriumkloridin liuoksen läpi:

NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl \u003d NaHCO 3 + NH 4 Cl

Ammoniumkloridia käytetään värjäyksessä, kalipainossa, juottamisessa ja tinauksessa sekä galvaanisissa kennoissa.

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

ESIMERKKI 2

Harjoittele	Määritä aineen määrä, tilavuus (N.O.) ja ammoniakin massa, joka tarvitaan 250 g:n ammoniumsulfaatin saamiseksi lannoitteena.
Päätös	Kirjoita reaktioyhtälö: 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

ammoniumsuolat

Vastaanottaja Ammoniumioni NH4+ toimii metallikationina ja se muodostaa suoloja happotähteiden kanssa: NH4NO3 - ammoniumnitraatti tai ammoniumnitraatti, (NH4) 2SO4 - ammoniumsulfaatti jne.

Kaikki ammoniumsuolat ovat kiinteitä kiteisiä aineita, jotka liukenevat helposti veteen. Monilta ominaisuuksiltaan ne ovat samanlaisia ​​kuin alkalimetallisuolat ja ensisijaisesti kaliumsuolat, koska K+- ja NH+-ionien säteet ovat suunnilleen samat.

Ammoniumsuoloja saadaan saattamalla ammoniakki tai sen vesiliuos reagoimaan happojen kanssa.

Niillä on kaikki suolojen ominaisuudet johtuen happamien jäämien läsnäolosta. Esimerkiksi ammoniumkloridi tai sulfaatti reagoi hopeanitraatin tai bariumkloridin kanssa, vastaavasti, muodostaen tyypillisiä saostumia. Ammoniumkarbonaatti reagoi happojen kanssa, kun reaktio tuottaa hiilidioksidia.

Lisäksi ammoniumioni aiheuttaa toisen kaikille ammoniumsuoloille yhteisen ominaisuuden: sen suolat reagoivat alkalien kanssa kuumennettaessa vapauttaen ammoniakkia.

Tämä reaktio on kvalitatiivinen reaktio ammoniumsuoloille, koska tuloksena oleva ammoniakki havaitaan helposti (miten tarkalleen?).

Kolmas ammoniumsuolojen ominaisuuksien ryhmä on niiden kyky hajota kuumennettaessa kaasumaisen ammoniakin vapautuessa, esimerkiksi:

NH4Cl = NH3 + HCl

Tässä reaktiossa muodostuu myös kaasumaista kloorivetyä, joka haihtuu ammoniakin mukana ja jäähdytettynä yhdistyy sen kanssa uudelleen muodostaen suolaa, eli koeputkessa kuumennettaessa kuiva ammoniumkloridi näyttää ylevän, mutta valkoisia kiteitä ilmaantuu jälleen. koeputken NH4Cl kylmiin yläseiniin (kuva 32).

Ammoniumsuolojen pääkäyttöalueet on esitetty aiemmin, kuvassa 31. Tässä kiinnitämme huomiosi siihen, että lähes kaikkia ammoniumsuoloja käytetään typpilannoitteina. Kuten tiedät, kasvit pystyvät imemään typpeä vain sitoutuneessa muodossa, eli NH4- tai NO3-ioneina. Merkittävä venäläinen maatalouskemisti D. N. Pryanishnikov selvitti, että jos kasvilla on valinnanvaraa, se suosii ammoniumkationia nitraattianionin sijaan, joten ammoniumsuolojen käyttö typpilannoitteina on erityisen tehokasta. Erittäin arvokas typpilannoite on ammoniumnitraatti NH4NO3.

Huomioikaa joidenkin ammoniumsuolojen muut käyttöalueet.

Juottamisessa käytetään ammoniumkloridia NH4Cl, joka puhdistaa metallipinnan oksidikalvosta ja juote tarttuu siihen hyvin.

Ammoniumbikarbonaattia NH4NC03 ja ammoniumkarbonaattia (NH4)2CO3 käytetään makeisissa, koska ne hajoavat helposti kuumennettaessa ja muodostavat kaasuja, jotka löystävät taikinan ja tekevät siitä kuohkeaa, esim.

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Ammoniumnitraattia NH4NO3 sekoitettuna alumiini- ja kivihiilijauheiden kanssa käytetään räjähteenä - ammonaalina, jota käytetään laajalti kivien kehityksessä.

Salpietari- luonnolliset nitraatit - tunnettiin Kiinassa aikakautemme ensimmäisinä vuosisatoina; sitä käytettiin ruudin valmistukseen ja ilotulitteiden pitämiseen. Myöhemmin se mainitaan kirjoituksissa (latinalaiset nimet - nitro tai sal nitri). Kuumentamalla salpeteria rautasulfaatilla alkemistit saivat, jota pitkään kutsuttiin latinaksi aqua fortis ("vahva vesi"; venäläisissä teksteissä termi " vahvaa vodkaa»).

Puhtaan typpihapon sai ensin saksalainen kemisti Johann Rudolf Glauber vaikuttaa suolapisaraan vitrioliöljyn kanssa (tiiviste):

KNO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + HNO 3

Atacaman autiomaa. Chilen salpetterin kaivosalue

Hän havaitsi myös, että typpihapon ja potaskan K 2 CO 3 vuorovaikutus muodostaa puhtaan kaliumnitraatti. Tällä löydöllä oli suuri käytännön merkitys, koska aiempaa ruudin valmistukseen tarvittavaa salaattia tuotiin Eurooppaan idän maista ja eristettiin myös tallien seinillä olevista suolakertymistä tai salaattikuoksista, joissa sitä muodostui. mikro-organismien vaikutuksesta typpeä sisältävien orgaanisten yhdisteiden hapettumisen lopputuotteena.

Kalsinoidessaan suolapisaran NaNO 3:n, rauta(II)sulfaatin FeSO 4 ∙7H 2 O, kaliumaluna KAl (SO 4) 2 ∙12H 2 O ja ammoniakki NH 4 Cl seosta, alkemistit onnistuivat saamaan nesteen, joka liuotti jopa "metallien kuninkaan" ”-. Siksi sitä kutsuttiin aqua regiaksi, mikä tarkoittaa " kuninkaallinen vesi"tai" aqua regia". Royal vodka on keltainen neste, joka muodostuu sekoittamalla kolme tilavuutta ja yksi tilavuus typpeä. Jopa platina liukenee helposti aqua regiaan.

Typpi löydettiin itsenäisesti 1700-luvun lopulla. useita tiedemiehiä. Englantilainen tutkimusmatkailija Henry Cavendish vastaanotti "mefiittistä ilmaa" (kuten hän kutsui typpeä), kuljetti ilmaa toistuvasti kuuman hiilen yli (poistaen siten happea) ja sitten liuoksen läpi absorboimaan muodostunutta.

Henry Cavendish

Cavendishin maanmies Joseph Priestley kuvasi kaasun, joka ei tue palamista ja hengitystä - "flogistista ilmaa" - muodostumista havainnoiden kynttilän palamista suljetussa astiassa.

Lopuksi toinen englantilainen tiedemies, Daniel Rutherford sai myös typpeä ilmasta. Toisin kuin Cavendish ja Priestley, hän julkaisi välittömästi, vuonna 1772, teoksen, jossa hän kuvasi eristämänsä "tukahduttavan ilman" tuotantoa ja ominaisuuksia. Siksi Rutherfordia pidetään typen löytäjänä.

Luonnossa suurin määrä typpeä on sitoutumattomassa muodossa ilmassa. Ilmakehän ilman pääkoostumuksen määritti A. L. Lavoisier, jonka ehdotuksesta uutta alkuainetta kutsuttiin typeksi. Tämä nimi koostuu kreikan sanasta "zoe" ("elämä") ja etuliitteestä "a" - ("ei-") ja tarkoittaa "elotonta", "ei anna elämää". Typen latinankielinen nimi on Nitrogenium, joka tarkoittaa "muodostavat nitraattia".

Typpeä sisältävät mineraalit ovat harvinaisia, esimerkiksi chileläinen salpetari NaNO 3, jonka esiintymät ulottuvat Chilen ja Perun rannikolla yli 3600 km:n matkan. XIX vuosisadan lopussa. sen tuotanto oli noin 0,5 tonnia vuodessa. Ei ole sattumaa, että yrittäjät ja tiedemiehet pelkäsivät sen varojen pian loppuvan. Tämä sai kemistit kehittämään tekniikoita typen sitomiseksi ilmassa.

Teollisuudessa typpeä saadaan nestemäisestä ilmasta. Tätä varten ilma siirretään nestemäiseen tilaan, ja -196 0 C:n lämpötilassa typpi haihtuu.

Typpeä tuotetaan laboratoriossa ammoniumnitriitin NH 4 NO 2:n hajoaminen kuumennettaessa:

NH 4 NO 2 \u003d N 2 + H 2 O

Fyysiset ominaisuudet

Nestemäinen typpi

Typpi- väri-, maku- ja hajuton kaasu (t pl = -210 0 C, t kp = -196 0 C), liukenee heikosti veteen. Vapaa typpi on kemiallisesti inerttiä suuren lujuutensa ansiosta molekyylit N2 jossa atomit ovat kolmoissidoksissa. Siksi typpi ei juuri pääse kemiallisiin reaktioihin, ei tue palamista ja hengitystä.

Tyypilliset hapetustilat:

— 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Kemialliset ominaisuudet

Kemiallisissa reaktioissa typpi voi olla sekä hapettava että pelkistävä aine.

Typpi on vuorovaikutuksessa hapettavana aineena:

N 2 + 3Ca \u003d Ca 3 N 2

Typpi on vuorovaikutuksessa pelkistimenä:

N 2 + F 2 \u003d 2NF 3

Sovellus

Typpi on ammoniakin tuotannon raaka-aine.

Ammoniakki

Ammoniakki- väritön kaasu, jolla on pistävä haju, liukenee hyvin veteen. Yhdessä litrassa vettä, jonka lämpötila on 20 0 C, liukenee 700 litraa ammoniakkia. Tätä liuosta kutsutaan ammoniakkivedeksi tai ammoniakkiksi.

Kemialliset ominaisuudet

Happo-emäsominaisuudet

Ammoniakkimolekyylin typpiatomilla on jakamaton elektronipari, joka voi osallistua luovuttaja-akseptorisidoksen muodostumiseen. Erityisesti NH3:ssa oleva typpiatomi pystyy kiinnittämään vetyionin H+. Aineilla, joiden molekyylit pystyvät kiinnittämään vetyioneja, on perusominaisuuksia. Siksi ammoniakilla on tärkeimmät ominaisuudet:

• ammoniakin vuorovaikutus veden kanssa:

NH 3 + HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + + OH -

• vuorovaikutus vetyhalogenidien kanssa:

NH3 + HCl ⇄ NH4Cl

• vuorovaikutus kanssa (seurauksena muodostuu keskimääräisiä ja happamia suoloja):

NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4; (NH4)2HP04; (NH4) H2PO4

• ammoniakki on vuorovaikutuksessa joidenkin metallien kanssa muodostaen monimutkaisia ​​yhdisteitä - ammoniaatteja:

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4 Kupari(II)tetraamiinisulfaatti

AgCl + 2NH 3 \u003d Cl Hopea(I)diamiinikloridi

Redox-ominaisuudet

Ammoniakkimolekyylissä typen hapetusaste on 3, joten redox-reaktioissa se voi luovuttaa vain elektroneja ja on vain pelkistävä aine.

• ammoniakki palauttaa osan niistä:

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H20

• ammoniakki hapetetaan ilman katalyyttiä typeksi:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• ammoniakki hapetetaan katalyytin läsnä ollessa typpimonoksidiksi NO:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

ammoniumsuolat

ammoniumkloridi

Kun ammoniakki tai ammoniumhydroksidi reagoi ammoniumsuolat:

Kaikki ammoniumsuolat ovat erittäin vesiliukoisia. Ammoniumsuoloissa on Ammoniumsuolojen erityisominaisuuksiin kuuluvat niiden lämpöhajoamisreaktiot, jotka etenevät eri tavalla anionin luonteesta riippuen, esimerkiksi:

(NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 3 + NH 4 HSO 4

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O

NH4Cl \u003d NH3 + HCl

Ammoniumsuolojen vuorovaikutusreaktio on laadullinen reaktio ammoniumkationilleNH 4 + :

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

NH4 + + OH- = NH3 + H2O

Vapautunut ammoniakki määräytyy märän lakmuspaperin hajun tai sinisen värin perusteella.

Ammoniakin ja ammoniumsuolojen käyttö

Voit ladata esseitä muista aiheista

Ammonium on yksi monista typpiyhdisteistä. Sen suoloilla on useita mielenkiintoisia ominaisuuksia, ja niillä on käytännön käyttöä monilla ihmisen toiminnan alueilla. Kemia tutkii tämän alkuaineen ominaisuuksia. Ammoniumsuoloja tutkitaan osiossa, joka käsittelee typen vuorovaikutusta muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa.

Mikä on ammonium

Saadaksesi selville, mitä ammonium on, sinun tulee tarkastella lähemmin typpi- ja hiiliatomien yhdistämisperiaatetta. Ammoniakkimolekyyli on kirjoitettu NH 3:ksi. Typpiatomi on sitoutunut kovalenttisilla sidoksillaan kolmen protonin kanssa. Typen sisäisestä rakenteesta johtuen yksi sidos jää jakautumatta.

Siksi NH3 muodostaa aktiivisesti erilaisia ​​kovalenttisia sidoksia muiden alkuaineiden kanssa käyttämällä hajauttamatonta elektroniparia. Jos vetyydin tulee yhdisteeseen, muodostuu ammoniumioni. Reaktiokaavio on esitetty alla:

Kuten voidaan nähdä, tässä reaktiossa ammoniakkimolekyyli on yhden protonin vastaanottaja ja käyttäytyy siten emäksenä. Ammoniumia ei ole olemassa vapaassa muodossaan, koska se hajoaa melkein välittömästi vedyksi ja ammoniakiksi. Ammoniumsuoloja saadaan tämän alkuaineen vuorovaikutuksesta muiden aineiden kanssa. Kuten käytännön kokeet osoittavat, ammonium joutuu erilaisiin yhdisteisiin happojen kanssa, neutraloi ne ja muodostaa ammoniumsuoloja. Esimerkiksi kloorivetyhapon kanssa tapahtuvassa reaktiossa muodostuu yksi tämän alkuaineen suoloista:

NH3 + HCl = NH4CI

Reaktion tuloksena saadaan ammoniumsuolakloridia.

Vuorovaikutus veden kanssa

Ammonium vuorovaikuttaa hyvin veden kanssa. Reaktion tuloksena saadaan ammoniakkihydraatteja, joiden OH-pitoisuus on kasvanut. Reaktion kemiallinen tallenne:

NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH -

Koska hydroksoryhmän ionien lukumäärä on erittäin suuri, ammoniakin vesiliuoksilla on alkalinen reaktio. Vanhan kemiallisen tavan mukaan ammoniakin vesiliuos kirjoitetaan kuitenkin nimellä NH 4 OH. Tätä ainetta kutsutaan ammoniumhydroksidiksi, ja tämän yhdisteen alkalista reaktiota pidetään molekyylien dissosioitumisena, joihin ammoniakki hajoaa.

Ammoniumsuolat. Ominaisuudet ja pääominaisuudet

Suurin osa NH4-suoloista on käytännössä värittömiä ja melko vesiliukoisia. Tällä yhdisteellä on monia metallien ominaisuuksia, joten ammoniumsuolat käyttäytyvät samalla tavalla kuin eri metallien suolat. Tässä on esimerkkejä samankaltaisuudesta:

NH4-suolat ovat hyviä elektrolyyttejä. Ne läpikäyvät hydrolyysin erilaisissa liuoksissa. Tämä reaktio voidaan jäljittää esimerkillä ammoniumkloridin dissosiaatiosta:

NH 4 Cl \u003d NH 4 + + HCl -

altistuu hydrolyysille. Tuloksena on heikon emäksen ja vahvan hapon suolan reaktio:

Niissä on ionikidehila, niillä on sähkönjohtavuus;

Ne eivät kestä korkeita lämpötiloja ja hajoavat komponenteiksi.

Peruuttamattomia ja palautuvia prosesseja

Ammoniumsuolojen hajoaminen lämpötilojen vaikutuksesta voi olla peruuttamatonta tai se voi olla palautuva prosessi. Jos suolaanionilla on lieviä hapettavia ominaisuuksia, suola hajoaa palautuvasti. Klassinen esimerkki tällaisesta reaktiosta on ammoniumkloridi: kun reaktiolämpötila nousee, se lopulta hajoaa omiksi lähtöaineiksi - kloorivetyksi sekä ammoniakiksi. Jos suonen seinämiä ei lämmitetä, niihin ilmestyy plakki. Näin syntyy ammoniumkloridia.

Muut tämän alkuaineen suolat, joissa anionilla on selvät hapettavat ominaisuudet, hajoavat peruuttamattomasti. Tavallinen esimerkki tällaisesta reaktiosta on ammoniumnitraatin hajoaminen, joka näyttää tältä:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + H 2 O

Koska yksi vuorovaikutustuotteista poistuu kentältä, reaktio pysähtyy.

Ammoniakin ja ammoniumsuolojen käyttö

Merkittävä osa teollisesti tuotetusta ammoniakista käytetään pakaste- ja jäähdytyslaitoksissa. Ammoniumsuoloja käytetään jokapäiväisessä elämässä ja lääketieteessä. Suurin osa ammoniakista käytetään kuitenkin typpihapon ja erilaisten typpipitoisten yhdisteiden, pääasiassa erilaisten mineraalilannoitteiden, valmistukseen.

Typpilannoitteet

Tunnetuimmat typpijohdannaissuolat, joiden käyttö on erittäin tärkeää taloudellisessa toiminnassa, ovat ammoniumsulfaatti, ammoniumnitraatti, ammoniumkloridi. Typpi on olennainen proteiinien komponentti. Tämä elementti on välttämätön minkä tahansa elävän organismin olemassaololle. Kasvit ottavat typpeä hedelmällisestä maaperästä, jossa tämä alkuaine löytyy pääasiassa sitoutuneessa muodossa. Typpi esiintyy yleensä ammoniumsuoloina ja typpihappoyhdisteinä. Liukeneessaan kosteaan maaperään nämä epäorgaaniset yhdisteet pääsevät kasvien eliöihin ja prosessoivat ne erilaisiksi proteiineiksi ja aminohapoiksi. Eläimet ja ihmiset eivät pysty omaksumaan typpeä sen vapaassa muodossa tai yksinkertaisina yhdisteinä. Ravintoa ja kasvua varten he tarvitsevat proteiinia, jonka olennainen osa on välttämättä typpi. Vain kasvien myötävaikutuksella saamme elämälle ja terveydelle niin tarpeellisen alkuaineen.

Luonnon maaperät sisältävät pienen määrän typpeä. Kunkin sadon sadonkorjuun jälkeen kasvien mukana viedään pois aiemmin maassa ollut pieni määrä typpeä. Maaperän uudistumisprosessin nopeuttamiseksi käytetään typpilannoitteita.

Ammoniumsulfaatti. Tämän yhdisteen kaava on (NH4) 2 SO 4. Tämä ammoniumsuola toimii useiden lannoitteiden perustana.

ammoniumnitraatti. Tämän aineen kaava on NH 4 NO 3. Se on myös hyvin tunnettu lannoite, joka imeytyy hyvin kasveihin. Maatalouskäytön lisäksi ammoniumnitraattia käytetään sotilas- ja kaivosteollisuudessa - sen pohjalta valmistetaan purkutöissä käytettäviä räjähtäviä seoksia (ammonaaleja).

ammoniumkloridi

ammoniumkloridi. Tunnetaan hyvin nimellä ammoniakki. Sen kemiallinen kaava on NH 4 Cl. Tämä yhdiste tunnetaan hyvin maali- ja lakkatuotteiden valmistuksessa, tekstiiliteollisuudessa käytetään ammoniakkia ja galvaanisissa kennoissa. Ammoniumkloridi on osakkeenomistajien ja tekijöiden tuntema. He käyttävät työssään usein ammoniumkloridisuoloja. Tämän aineen käyttö auttaa poistamaan ohuimmat oksidikalvot metallien pinnalta. Kuumennetun metallin kosketus ammoniakkiin aiheuttaa vastaavan oksidireaktion - ne joko muuttuvat klorideiksi tai pelkistyvät. Kloridit haihtuvat nopeasti metallipinnalta. Kuparin reaktioprosessi voidaan kirjoittaa seuraavasti:

4CuO + 2NH4Cl \u003d 3Cu + 2CuCl2 + N2 + 4H2O.

Typpilannoitteina käytetään myös nestemäistä ammoniakkia ja vahvoja ammoniumsuolojen liuoksia - niiden typpipitoisuus on korkeampi kuin kiinteissä lannoitteissa, ja kasvit imeytyvät paremmin.

Sivu 1

Ammoniumsuolat - suolat, jotka sisältävät positiivisesti varautuneen ammoniumioni NH4 +; rakenteeltaan, väriltään ja muilta ominaisuuksiltaan ne ovat samanlaisia ​​kuin vastaavat kaliumsuolat. Kaikki ammoniumsuolat liukenevat veteen ja hajoavat täysin vesiliuoksessa. Ammoniumsuoloilla on suolojen yleiset ominaisuudet. Alkalin vaikutuksesta vapautuu kaasumaista ammoniakkia. Kaikki ammoniumsuolat hajoavat kuumennettaessa. Niitä saadaan saattamalla NH3 tai NH4OH reagoimaan happojen kanssa.

Sovellus

Ammoniumnitraattia (ammoniumnitraattia) NH4NO3:a käytetään typpilannoitteena ja räjähteiden valmistukseen - ammoniitteja;

Ammoniumsulfaatti (NH4)2SO4 - halvana typpilannoitteena;

Ammoniumbikarbonaatti NH4HCO3 ja ammoniumkarbonaatti (NH4)2CO3 - elintarviketeollisuudessa jauhomakeisten valmistuksessa kemiallisena leivinjauheena, kankaiden värjäyksessä, vitamiinien valmistuksessa, lääketieteessä;

Ammoniumkloridi (ammoniakki) NH4Cl - galvaanisissa kennoissa (kuivaparistot), juottamisessa ja tinauksessa, tekstiiliteollisuudessa, lannoitteena, eläinlääketieteessä.

Suolojen kemialliset ominaisuudet

Vahvat elektrolyytit (dissosioituvat vesiliuoksissa):

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−

Hajoaminen kuumennettaessa:

a) jos happo on haihtuvaa

NH4Cl → NH3 + HCl

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

b) jos anionilla on hapettavia ominaisuuksia

NH4NO3 → N2O + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4Н2O

Happojen kanssa (vaihtoreaktio):

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2

Suolojen kanssa (vaihtoreaktio):

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−

Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓

Ammoniumsuolat hydrolysoituvat (heikon emäksen ja vahvan hapon suolana) - hapan ympäristö:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

Alkalilla kuumennettaessa vapautuu ammoniakkia (laadullinen reaktio ammoniumioniin)

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Raudanpuuteanemia (IDA) on hematologinen oireyhtymä, jolle on tunnusomaista raudanpuutteen aiheuttama heikentynyt hemoglobiinin synteesi ja joka ilmenee anemiana ja sideropeniana. IDA:n tärkeimmät syyt ovat verenhukka ja hemipitoisen ruoan – lihan ja kalan – puute.

Hoito suoritetaan vain rautapitoisten rautavalmisteiden pitkäaikaisella nauttimisella kohtalaisina annoksina, ja hemoglobiinin merkittävä nousu, toisin kuin hyvinvointi, ei ole nopea - 4-6 viikon kuluttua.

Yleensä määrätään mitä tahansa rautapitoista valmistetta - useammin se on rautasulfaattia - sen pitkittynyt annosmuoto on parempi, keskimääräisellä terapeuttisella annoksella useiden kuukausien ajan, sitten annosta pienennetään minimiin vielä muutaman kuukauden ajan ja sitten (jos anemian syytä ei ole poistettu), ylläpitominimiä jatketaan.annokset viikossa kuukausittain useiden vuosien ajan. Joten tämä käytäntö on oikeuttanut itsensä hyvin hoidettaessa naisia, joilla on krooninen posthemorraginen raudanpuuteanemia, joka johtuu pitkäaikaisesta hyperpolymenorreasta tardiferronilla - yksi tabletti aamulla ja illalla 6 kuukauden ajan ilman taukoa, sitten yksi tabletti päivässä toiset 6 kuukausia, sitten usean vuoden ajan joka päivä viikon ajan kuukautispäivinä . Tämä kurittaa potilaita, ei anna heidän unohtaa lääkkeen ottamisen ajoitusta ja antaa rautakuormituksen, kun vaihdevuosien aikana ilmaantuu pitkiä raskaita kuukautisia. Merkitön anakronismi on hemoglobiinitason määrittäminen ennen ja jälkeen kuukautisia.