Osa I

1. Kemialliset ilmiöt tai kemialliset reaktiot ovat ilmiöt, joissa yksi aine muuttuu toiseksi.

2. Uusien aineiden muodostumiseen liittyy uusia merkkejä tai ominaisuuksia, luonnehtia näitä aineita, jotka voidaan kiinnittää aistien avulla, ts. ilmoitus merkkejäkemialliset reaktiot.

3. Täytä taulukko "Kemiallisten reaktioiden merkit."

4. Reaktioiden luokittelu lämmön vapautumisen tai imeytymisen perusteella.

5. Kemiallisten reaktioiden kulkuolosuhteet:
- reagoivien aineiden kosketus;
- alkulämmitys joillekin eksotermisille reaktioille;
- jatkuva lämmitys endotermisiä reaktioita varten.

Osa II

1. Missä tapauksessa voidaan sanoa, että kemiallinen reaktio tapahtuu?
1) Fenolftaleiini-indikaattori kaadetaan koeputkeen alkaliliuoksella.
3) Metyylioranssi-indikaattori kaadetaan koeputkeen alkaliliuoksella.
Selitä vastaus.
Koska näissä tapauksissa havaitaan liuoksen värin muutos, 1 - liuoksesta tulee vadelma, 3 - keltainen.

2. Lue runo huolellisesti.
Näytti sarjan merkkejä peräkkäin
Me, hajoavat, bikromaatimme:
Väri, ääni, tuli ja jopa kaasu
Jokainen meistä voisi huomata.
Jotta muutos voisi alkaa
Meidän piti sytyttää kristallit tuleen.
Lämpö ulkona on eksoa
Polttaminen on kevyttä
Lämpö sisällä on endo -
Käänteinen lämpövaikutus!
Mitä merkkejä kuvatusta reaktiosta mainitaan runossa?
Värimuutos, kaasun muodostuminen, haju.

Jos tätä reaktiota ei osoitettu sinulle oppitunnilla, etsi Internetistä videoleike "Ammoniumdikromaatin hajoaminen", katso se ja tee piirustus tämän upean reaktion inspiroimana.

3. Muodosta vastaavuus merkin ja kemiallisen reaktion välillä.

4. Kun valmistat rikkihappoliuosta, sinun tulee:
2) lisää rikkihappoa veteen.
Selitä vastaus.
Suuri määrä lämpöä vapautuu, vesi voi kiehua ja roiskua työntekijän kasvoille ja käsille.

5. Ovatko seuraavat väittämät oikein?
A. Eksotermiset reaktiot etenevät yleensä jatkuvalla lämmityksellä.
B. Endometriumin reaktiot voivat edetä ilman kuumennusta.
4) molemmat tuomiot ovat vääriä.

6. Kiinteiden ja kaasumaisten aineiden välisen kemiallisen reaktion nopeuttamiseksi tarvitaan murskaa kiinteä aine.

7. Kiinteiden liukoisten aineiden välisen kemiallisen reaktion nopeuttamiseksi tarvitaan murskaa ja liuottaa ne veteen.

8. Määritä, mitä tulee tehdä tulipalon poistamiseksi:
1) kiinteät aineet ja materiaalit - peitä tiheällä materiaalilla;
2) öljytuotteet - käytä sammutinta;
3) sähkölaitteet - kytke virta pois ja peitä tiheällä materiaalilla.

Teollisuudessa sellaiset olosuhteet valitaan siten, että tarvittavat reaktiot suoritetaan ja haitalliset hidastuvat.

KEMIALLISET REAKTIOT TYYPIT

Taulukossa 12 on esitetty kemiallisten reaktioiden päätyypit niihin osallistuvien hiukkasten lukumäärän mukaan. Oppikirjoissa usein kuvattujen reaktioiden piirustuksia ja yhtälöitä annetaan. hajoaminen, liitännät, korvaaminen ja vaihto.

Taulukon yläosassa ovat hajoamisreaktiot vesi ja natriumbikarbonaatti. Kuvassa on laite tasavirran ohjaamiseksi veden läpi. Katodi ja anodi ovat metallilevyjä, jotka on upotettu veteen ja kytketty sähkövirtalähteeseen. Koska puhdas vesi ei käytännössä johda sähköä, siihen lisätään pieni määrä soodaa (Na 2 CO 3) tai rikkihappoa (H 2 SO 4). Kun virta kulkee molempien elektrodien läpi, kaasukuplia vapautuu. Putkessa, johon vetyä kerätään, tilavuus on kaksi kertaa suurempi kuin putkessa, johon happea kerätään (voit varmistaa sen läsnäolon kytevällä sirulla). Mallikaavio osoittaa veden hajoamisen reaktion. Vesimolekyylien atomien väliset kemialliset (kovalenttiset) sidokset tuhoutuvat ja vapautuneista atomeista muodostuu vety- ja happimolekyylejä.

Mallikaavio yhdistereaktiot metallinen rauta ja molekyylinen rikki S8 osoittaa, että reaktion aikana tapahtuvan atomien uudelleenjärjestelyn seurauksena muodostuu rautasulfidia. Tässä tapauksessa rautakiteessä (metallisidos) ja rikkimolekyylissä (kovalenttinen sidos) olevat kemialliset sidokset tuhoutuvat, ja vapautuneet atomit yhdistyvät muodostaen ionisidoksia suolakiteeksi.

Toinen yhdisteen reaktio on kalkin CaO sammuttaminen vedellä kalsiumhydroksidin muodostamiseksi. Samalla poltettu (poltettu kalkki) kalkki alkaa lämmetä ja muodostuu irtonaista sammutettua kalkkijauhetta.

Vastaanottaja korvausreaktiot Termi "metallin vuorovaikutus" tarkoittaa metallin vuorovaikutusta hapon tai suolan kanssa. Kun riittävän aktiivinen metalli upotetaan vahvaan (mutta ei typpi) happoon, vapautuu vetykuplia. Aktiivisempi metalli syrjäyttää vähemmän aktiivisen metallin suolaliuoksestaan.

tyypillinen vaihtoreaktioita on neutralointireaktio ja reaktio kahden suolan liuoksen välillä. Kuvassa on esitetty bariumsulfaattisakan valmistus. Neutralointireaktion etenemistä seurataan fenolftaleiini-indikaattorilla (punainen väri katoaa).

Taulukko 12

Kemiallisten reaktioiden tyypit

ILMA. HAPPI. PALOTUS

Happi on yleisin kemiallinen alkuaine maan päällä. Sen pitoisuus maankuoressa ja hydrosfäärissä on esitetty taulukossa 2 "Kemiallisten alkuaineiden esiintyvyys". Hapen osuus litosfäärin massasta on noin puolet (47 %). Se on hallitseva kemiallinen alkuaine hydrosfäärissä. Maankuoressa happea on vain sitoutuneessa muodossa (oksidit, suolat). Hydrosfääriä edustaa myös pääasiassa sitoutunut happi (osa molekyylihapesta on liuennut veteen).

Ilmakehä sisältää 20,9 tilavuusprosenttia vapaata happea. Ilma on monimutkainen kaasuseos. Kuiva ilma on 99,9 % typpeä (78,1 %), happea (20,9 %) ja argonia (0,9 %). Näiden kaasujen pitoisuus ilmassa on lähes vakio. Kuivan ilmakehän ilman koostumus sisältää myös hiilidioksidia, neonia, heliumia, metaania, kryptonia, vetyä, typpioksidia (I) (diatsotoksidi, typen hemioksidi - N 2 O), otsonia, rikkidioksidia, hiilimonoksidia, ksenonia, typen oksidia (IV) (typpidioksidi - NO 2).

Ilman koostumuksen määritti ranskalainen kemisti Antoine Laurent Lavoisier 1700-luvun lopulla (taulukko 13). Hän todisti happipitoisuuden ilmassa ja kutsui sitä "tärkeäksi ilmaksi". Tätä varten hän lämmitti elohopeaa uunissa lasiretortissa, jonka ohut osa asetettiin lasikorkin alle ja laskettiin vesihauteeseen. Korkin alla oleva ilma osoittautui sulkeutuneeksi. Kuumennettaessa elohopea yhdistyy happeen ja muuttuu punaiseksi elohopeaoksidiksi. Elohopean kuumentamisen jälkeen lasikorkkiin jäänyt "ilma" ei sisältänyt happea. Korkin alle asetettu hiiri tukehtui. Kalsinoituaan elohopeaoksidin Lavoisier eristi siitä jälleen hapen ja sai jälleen puhdasta elohopeaa.

Ilmakehän happipitoisuus alkoi tuntuvasti lisääntyä noin 2 miljardia vuotta sitten. Reaktion seurauksena fotosynteesi tietty määrä hiilidioksidia imeytyi ja sama määrä happea vapautui. Taulukon kuva esittää kaaviomaisesti hapen muodostumista fotosynteesin aikana. Fotosynteesin aikana vihreiden kasvien lehdissä klorofylli, kun aurinkoenergia imeytyy, vesi ja hiilidioksidi muuttuvat hiilihydraatteja(sokeri) ja happi. Glukoosin ja hapen muodostumisen reaktio vihreissä kasveissa voidaan kirjoittaa seuraavasti:

6H 2 O + 6CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Tuloksena oleva glukoosi muuttuu veteen liukenemattomaksi. tärkkelys joka kerääntyy kasveihin.

Taulukko 13

ilmaa. Happi. Palaminen

Fotosynteesi on monimutkainen kemiallinen prosessi, joka sisältää useita vaiheita: aurinkoenergian imeytymisen ja kuljetuksen, auringonvaloenergian käytön fotokemiallisten redox-reaktioiden käynnistämiseen, hiilidioksidin pelkistyksen ja hiilihydraattien muodostumisen.

Auringonvalo on eri aallonpituuksilla olevaa sähkömagneettista säteilyä. Klorofyllimolekyylissä, kun näkyvä valo (punainen ja violetti) absorboituu, elektronit siirtyvät energiatilasta toiseen. Fotosynteesi kuluttaa vain pienen osan (0,03 %) maan pinnan saavuttavasta aurinkoenergiasta.

Kaikki maan päällä oleva hiilidioksidi käy fotosynteesin läpi keskimäärin 300 vuodessa, happi - 2000 vuodessa, valtameren vesi - 2 miljoonassa vuodessa. Tällä hetkellä ilmakehässä on vakiintunut happipitoisuus. Se kuluu lähes kokonaan hengitykseen, palamiseen ja orgaanisen aineen hajoamiseen.

Happi on yksi aktiivisimmista aineista. Prosesseja, joihin liittyy happea, kutsutaan hapetusreaktioksi. Näitä ovat palaminen, hengitys, rappeutuminen ja monet muut. Taulukossa on esitetty öljyn palaminen, joka liittyy lämmön ja valon vapautumiseen.

Palamisreaktiot voivat tuoda paitsi hyötyä myös haittaa. Palaminen voidaan pysäyttää estämällä ilmaa (hapettavaa ainetta) pääsemästä palavaan esineeseen vaahdolla, hiekalla tai huovalla.

Vaahtosammuttimet täytetään väkevällä ruokasoodaliuoksella. Kun se joutuu kosketuksiin väkevän rikkihapon kanssa, joka on lasiampullissa sammuttimen päällä, muodostuu hiilidioksidivaahtoa. Aktivoi sammutin kääntämällä ympäri ja lyömällä lattiaa metallitapilla. Tällöin rikkihappoampulli rikkoutuu ja hapon reaktiossa natriumbikarbonaatin kanssa muodostunut hiilidioksidi vaahdottaa nesteen ja heittää sen pois sammuttimesta voimakkaalla suihkulla. Vaahtoinen neste ja hiilidioksidi, jotka peittävät palavan kohteen, työntävät ilmaa ja sammuttavat liekin.

Samanlaisia ​​tietoja.

Oppituntia edeltää retki historialliseen ja etnografiseen museoon ulkoilmassa "Tukay Kyrlay" ja vierailu G. Tukayn kotimuseoon.

Oppimistavoitteet. Muodostaa tietoa kemiallisten reaktioiden merkeistä ja olosuhteista, jonka pohjalta parantaa kykyä erottaa fysikaaliset prosessit kemiallisista.

Kehitystehtävät. Parantaa kykyä selittää kemiallisten reaktioiden kulun riippuvuutta ulkoisista olosuhteista.

Koe. Parafiinin sulaminen, tärkkelyksen hiiltyminen, polttimen polttaminen, natriumhydroksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa fenolftaleiinin läsnä ollessa, kuparisulfaatin (II) ja natriumhydroksidin vuorovaikutus, natriumkarbonaatin ja kloorivetyhapon liuosten vuorovaikutus.

Suunnitellut oppimistulokset. Opiskelija osaa käyttää esimerkkejä tietyistä kemiallisista reaktioista osoittamaan niiden esiintymisen olosuhteet ja etenemisen sekä reaktioiden merkit.

Suunnitellut kehitystulokset. Opiskelija osaa selittää olosuhteiden välistä suhdetta kemiallisten reaktioiden mahdollisuuteen.

Tunti alkaa siten, että oppilaat lukevat G. Tukayn runoja tataarin kielellä, runojen valinnan kriteerinä on erilaisten luonnonilmiöiden heijastus niissä.

Kokeiden demonstroinnissa (parafiinin sulaminen, tärkkelyksen hiiltyminen) selvitetään tapahtuvien ilmiöiden olemus ja laaditaan taulukko.

Tietojen lujittamiseksi käymme keskustelua opiskelijoiden kanssa ja vastaamme kysymyksiin.

Kultaiset lehdet pyörivät
Lammen vaaleanpunaisessa vedessä.
Kuten perhoset, valoparvi
Häipyvät lentää tähteen...

Opettajan kysymyksiä:

1. Mikä ilmiö kasvien elämässä mainitaan S. Yeseninin runoissa?
2. Liittyykö lehtien putoaminen fysikaalisiin tai kemiallisiin ilmiöihin?
3. Mikä on syynä puiden lehtien värin muuttumiseen syksyllä, mitä fysikaalisia tai kemiallisia ilmiöitä tässä tapauksessa esiintyy?
4. Mikä pigmentti aiheuttaa kasvien lehtien vihreän värin?
5. Mikä prosessi tapahtuu kasvien vihreissä lehdissä auringonvalon vaikutuksesta?

Opiskelijan viesti. Fotosynteesi on kemiallinen ilmiö (fotosynteesin reaktioyhtälö on kirjoitettu taululle).

Opiskelijoiden tiedonhallinnan taitojen kehittämiseksi teemme koetarkastuksen.

1. Kemiallisiin ilmiöihin (toisin kuin fysikaalisiin) kuuluvat:

1. Bensiinin poltto auton moottorissa
2. hapan maito,
3. lumen sulaminen,
4. huurteen muodostuminen puihin.

2. Mihin luonnonilmiöihin liittyy kemiallisia reaktioita?

1. Sademäärä,
2. tulivuorenpurkaus,
3. mätänevät kasvijätteet,
4. jään ajautuminen joella.

3. Mitkä merkeistä ovat tunnusomaisia ​​kemiallisille reaktioille?

1. sedimentin muodostuminen,
2. kokonaistilan muutos,
3. kaasun vapautus,
4. aineen jauhaminen.

4. Fysikaalisiin ilmiöihin (toisin kuin kemiallisiin) kuuluvat:

1. palava hiili,
2. jauheen valmistus liitupalasta,
3. ruosteen muodostuminen,
4. hehkulampun volframilangan hehku.

Opettaja. Miksi meidän on tiedettävä kemiallisten reaktioiden esiintymisolosuhteet ja olosuhteet?

Opiskelija. Kemiallisten reaktioiden kulun hallitsemiseksi joskus kemiallinen reaktio on pysäytettävä, esimerkiksi tulipalossa pyrimme pysäyttämään palamisreaktion.

Opiskelijan viesti. Metsäpalo on kasvillisuuden hallitsematon palaminen, joka leviää spontaanisti metsäalueen läpi. Metsäpaloja tapahtuu vuosittain Tatarstanin metsissä sekä muissa maailman maissa laajoilla alueilla, ja ne ovat usein luonnonkatastrofin luonteisia. Metsäpalot tuhoavat Tatarstanin metsärahaston ja muodostavat vaaran myös väestölle. Tässä tapauksessa on olemassa välitön uhka metsien lähellä sijaitsevien siirtokuntien ja kansantalouden kohteiden tuhoutumisesta tulipalossa sekä voimakkaalla savu- ja kaasusaastuksella alueilla, jopa kaukana metsän reunasta.
"Savua oli niin paljon, etteivät linnut pystyneet nousemaan, vaan putosivat maahan"
Tatarstanin tasavallan kokonaismetsäala on 1270,3 tuhatta hehtaaria, josta 1165,3 tuhatta hehtaaria on metsän peitossa, josta 281,1 tuhatta hehtaaria on metsäkasveja. Puun kokonaisvarasto on 168,8 milj. m 3 . Keskimääräinen puun kasvu - 4,13 m 3 / ha
Lähes kaikki Tatarstanin metsäpalot syttyvät ihmisen huolimattomuudesta.
Vuoden 2004 palokausi Tatarstanissa alkoi 20. huhtikuuta. Tänä aikana metsät paloivat yli 40 kertaa tasavallassa, luonnonvarojen ja ympäristönsuojelun pääosaston lehdistöpalvelu kertoi Intertat.ru:lle. On huomionarvoista, että 41 metsäpalotapauksesta 39 liittyy siihen, että kansalaiset rikkovat paloturvallisuussääntöjen vaatimuksia Venäjän federaation metsissä.

Tietojen lujittamiseksi ja yleistämiseksi opiskelijat vastaavat kysymyksiin.

1. Mitkä ovat palamisen alkamisen ja loppumisen edellytykset?

2. Mitä sammutusaineita tulee käyttää seuraavissa tapauksissa:

a) henkilön päällä olleet vaatteet syttyivät tuleen;
b) sytytetty bensiini;
c) oli metsäpalo;
d) syttyikö öljy tuleen veden pinnalla?

Oppitunnin loppuosassa opettaja tekee yhteenvedon oppitunnista, oppilaat saavat läksyt.

Pohditaan, kuinka tietoa kemiallisen reaktion esiintymisen edellytyksistä ja kulusta tulisi kehittää kemian tunneilla luokilla VII-VIII.

Ensimmäisillä tunneilla riittää, että oppilaat oppivat, että samoissa olosuhteissa toinen aine muuttuu kemiallisesti ja toinen ei (steariinin ja sokerin kuumentaminen), että tietyissä olosuhteissa tapahtuu aineen kanssa vain fysikaalinen muutos, ja muiden alla kemikaalia (sokerin liuotus ja kuumennus).

Kemiallisen reaktion merkkeihin tutustumisen jälkeen suoritetaan ensimmäinen tiedon yleistäminen kemiallisen vuorovaikutuksen olosuhteista, joka järjestetään seuraavasti. Opiskelijoita pyydetään vastaamaan kysymykseen: Mitä olosuhteita tarvitaan, jotta: a) sokeri hiiltyy, b) magnesium syttyy tuleen, c) kuparilevy peittyy mustalla pinnoitteella? Kaikissa näissä tapauksissa he kutsuvat samaa tilaa - aineiden kuumenemista. Vastauksista keskusteltuaan opettaja toteaa, että magnesiumin palamiseen ja kuparilevyn tummumiseen pelkkä lämmitys ei riitä, vaan metallien on jouduttava kosketuksiin ilman hapen kanssa. Vahvistuksena hän näyttää kiiltävän ohuen kuparilevyn hehkun, joka on taitettu kirjekuoren muotoon tiukasti puristetuilla reunoilla tai paksuilla kuparilangoilla, jotka on kierretty yhteen. Jäähtymisen jälkeen käy ilmi, että kupari muuttui mustaksi ulkopuolelta, mutta pysyi kiiltävänä sisältä, koska happimolekyylit eivät tunkeutuneet tänne.

Opettaja esittelee kuparisulfaattiliuosta lasisylinterissä, jonka päälle kaadettiin ylhäältä varovasti laimeaa ammoniumhydroksidiliuosta. Hän kiinnittää huomiota kirkkaan sinisen värin esiintymiseen vain astian keskiosassa ja sanoo, että kemiallinen reaktio, joka alkaa paikasta, jossa nesteet joutuvat kosketuksiin keskenään, voi tapahtua koko tilavuudessa vain, jos sekoitetaan. sovelletaan. Opiskelijat kehittävät ensimmäisiä ajatuksiaan sellaisista kemiallisen vuorovaikutuksen olosuhteista kuin lähtöaineiden kosketuksesta ja niiden sekoittumisesta.

Lopuksi he huomauttavat, että kemiallisen reaktion tärkeimmät olosuhteet ovat: 1) aineiden läsnäolo, jotka voivat muuttua kemiallisesti, 2) aineiden kosketus ja sekoittuminen (jos reaktio tapahtuu kahden aineen välillä), 3) kuumennus.

Tiedon testaamiseen ja vahvistamiseen käytetään seuraavia kysymyksiä ja tehtäviä:

1. Nimeä kemiallisten reaktioiden edellyttämät olosuhteet. Antaa esimerkkejä. Mitä merkitystä näiden ehtojen tuntemisella on harjoittelun kannalta?
2. Mitä edellytyksiä vaadittiin, jotta: a) kupari peittyisi mustalla pinnoitteella, b) kalkkivesi sameutui?
3. Millaiset olosuhteet kemiallisen reaktion syntymiselle luomme, kun sytytämme henkilampun tai kaasupolttimen? Mitä näistä ehdoista rikomme sammuttaessamme liekin?

Tutkiessaan seuraavaa aihetta - "Alkutietoa aineiden rakenteesta ja koostumuksesta" - opettaja kiinnittää huomiota niiden muutosten olosuhteisiin, joita käytetään hajoamisreaktion ja yhdistereaktion käsitteen muodostamiseen. Korostaa, että elohopeaoksidin ja emäksisen kuparikarbonaatin hajoamiseen tarvitaan jatkuvaa lämmitystä ja veden hajoamiseen sähkövirran vaikutusta. Rikin ja raudan yhdistäminen alkaa vasta kuumennettaessa, ja sitten, koska lämpöä vapautuu tämän reaktion aikana, seoksen lisälämmitys ei ole enää tarpeen.

Opiskelijoiden tulee oppia, että kaikki hajoamisreaktiot eivät etene lämmön imeytymisen myötä, eikä jokaiseen aineyhdistelmään liity sen vapautumista. Opettaja näyttää kokeen: hän lämmittää koeputkea ammoniumdikromaatilla vain, kunnes reaktio alkaa, joka jatkuu kuumennuksen lopettamisen jälkeen. Aineen kuumentaminen, kuumien hiukkasten irtoaminen koeputkesta, osoittaa, että reaktio etenee lämmön vapautuessa.

Sitten annetaan esimerkki yhdistelmäreaktiosta, joka etenee lämmön absorptiolla: typen ja hapen yhdistäminen tapahtuu yli 1200 °C:n lämpötilassa ja vaatii jatkuvaa lämmitystä.

Kemiallisten reaktioiden olosuhteita koskevan tiedon edelleen kehittäminen ja vahvistaminen tapahtuu aiheessa "Happi. Ilma".

Tutkittuaan hapen kemiallisia ominaisuuksia opiskelijoille esitetään kysymyksiä:

1. Mitä olosuhteita tarvitaan hiilen polttamiseen; rikki, fosfori ja magnesium hapessa ja ilmassa? Miksi näiden aineiden lämmittäminen riittää, kunnes reaktio alkaa?
2. Miksi korkinpala kiinnitetään höyhenen kärkeen ennen kuin terässulka poltetaan hapessa? Vapautuuko lämpöä, kun rauta reagoi hapen kanssa? Miksi luulet niin?
3. Mitkä ovat palamisolosuhteet ja miten ne luodaan, kun sytytämme kaasua kaasuliesiin?

Kun opiskelijat tutkivat ilman koostumusta, heille voidaan tarjota seuraavia tehtäviä ja kysymyksiä:

1. Vertaa olosuhteita: a) punaisen elohopeaoksidijauheen muodostumiselle Lavoisier'n kokeessa ja b) elohopeaoksidin hajoamiselle. Mitä yhtäläisyyksiä ja eroja näiden ehtojen välillä on?
2. Miksi elohopeaoksidin muodostuminen loppuu, kun elohopeaa kuumennetaan pitkään suljetussa astiassa ilman kanssa? Mitä elohopean hapettumisen ehtoa rikotaan?
3. Palava kynttilä asetettiin suureen ilmapurkkiin, jonka jälkeen purkki suljettiin korkilla. Kynttilä paloi hetken ja sammui sitten. Miksi tuli sammui? Mitä aineiden yhteisvaikutuksen ehtoa rikottiin?

Aiheessa "Vedy" on hyödyllistä analysoida, miksi Kipp-laitteessa, kun hana on kiinni, reaktio pysähtyy, mitä reaktion ehtoa rikotaan.

Aiheessa "Vesi. Ratkaisut" pohditaan veden kemiallisia ominaisuuksia, tutkitaan veden reaktiota metallien kanssa. Samaan aikaan tehdään kokeita, joiden avulla voimme todeta, että erilaiset metallit reagoivat veden kanssa erilaisissa lämpötiloissa. Samassa aiheessa on toivottavaa vertailla veden hajoamisen ja sen synteesin olosuhteita, kiinnittää huomiota siihen, että veden hajoaminen tapahtuu jatkuvalla sähkövirran vaikutuksella ja sähkökipinä riittää räjähtämään vedyn ja hapen seos eudiometrissä. Sen jälkeen opiskelijoilta tulee kysyä, mikä tarkasteltavista reaktioista liittyy vapautumiseen ja mikä - energian imeytymiseen.

Luokassa VIII, kun tutkitaan kahden suolan, suolan ja emäksen, välisiä vaihtoreaktioita, on välttämätöntä osoittaa, mitkä ovat näiden reaktioiden tärkeimmät olosuhteet: lähtöaineiden liukoisuus veteen ja veden läsnäolo.

Aiheen "Epäorgaanisten yhdisteiden tärkeimmät luokat" opiskelun lopussa opiskelijat laativat taulukoita, joihin he sisältävät useita esimerkkejä vesiliukoisten ja liukenemattomien epäorgaanisten aineiden tutkituista kemiallisista muunnoksista sekä tietoa näiden muunnosten tyypit ja ehdot. Alla on esimerkki yhdestä tällaisesta taulukosta.

Taulukoiden sisältöä käsiteltäessä korostetaan ensinnäkin, että kemiallisen vuorovaikutuksen tyypin ja reaktio-olosuhteiden välillä ei ole aivan selvää vastaavuutta: jotkut substituutioreaktiot etenevät ilman kuumennusta, kun taas toiset (kuparioksidin ja vedyn välillä) etenevät lämmitys, sama voidaan sanoa vaihtoreaktioista. Joitakin yhteyksiä reaktiotyyppien, niihin liukenevien ja liukenemattomien aineiden osallistumisen ja olosuhteiden välillä on kuitenkin havaittavissa.

Jos substituutioreaktiossa on mukana vesiliukoinen kompleksiaine (happo, suola), niin reaktio suoritetaan sen liuoksessa ilman kuumennusta. Jos monimutkainen aine on veteen liukenematon, tarvitaan lämmitystä.

Vaihtoreaktio KAHDEN suolan, suolan ja emäksen, välillä tapahtuu ilman kuumennusta vain, jos nämä aineet ovat liukoisia. Veteen liukenemattomat oksidit voivat myös osallistua oksidin ja hapon väliseen vaihtoreaktioon, mutta tässä tapauksessa kuumennus on välttämätöntä.

Tiedon kehittäminen reaktion syntymisolosuhteista ja etenemisestä jatkuu aiheissa: "Hiili ja sen yhdisteet", "Metallit", "Kemia ja sen merkitys kansantaloudessa".

Tutkiessaan hiilen allotrooppisia modifikaatioita opettaja esittelee opiskelijat keinotekoisten timanttien saamiseksi.

Kemiallisten reaktioiden esiintymisolosuhteita ja -kulkua koskevan tiedon systemaattinen kehittäminen luokilla VII ja VIII antaa opiskelijoille mahdollisuuden esittää kysymyksiä, jotka selventävät aineiden syttymisen ja palamisen jatkumisen edellytyksiä. Kokeita demonstroidaan, esimerkiksi alkoholiliekki sammutetaan sulkemalla upokas kannella ja tärpätin liekki sammutetaan upottamalla upokas kylmään veteen.

Aiheessa "Metallit" tulee kiinnittää paljon huomiota raudan ruostumisolosuhteiden selventämiseen ja menetelmiin, joilla se suojataan ruosteelta *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Kemian opetusmenetelmät kahdeksanvuotiaasta koulusta. M., "Enlightenment", 1966.)

Lopuksi aiheessa "Kemia ja sen merkitys kansantaloudessa", jossa käsitellään kemian roolia Neuvostoliiton kansantaloudessa ja luonnonsuojelussa, on erittäin hyödyllistä korostaa jälleen kerran vuonna 2010 kertyneen tiedon suurta merkitystä. tiede kemiallisten reaktioiden olosuhteista ja niiden menestyksekkäästä soveltamisesta tällä hetkellä kansantalouden eri osa-alueilla jokapäiväisessä elämässä.

A) Magnesiumia palava viileä Jään sulaminen C) Jokihiekka laskeutuu veteen
D) Rikki- ja rautajauheiden sekoitus E) Kiehuva vesi

2. Raudan moolimassa on
A) 26 g/mol viileä 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Kaavassa 2Na2S natrium- ja rikkiatomien lukumäärä on yhtä suuri
A) 1 ja 2 jäähdytä 4 ja 1 C) 2 ja 4 D) 4 ja 2 E) 2 ja 1

4. Mn(VII)-oksidin kaava
1. MnO2 viileä Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Reaktiokaaviossa P+O2 ? P2O5 täytyy laittaa kertoimet
A) 4, 5, 2 viileä 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Korvausreaktioyhtälö on -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O viileä CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Kuparikloridiliuokseen (II) upotettu rautanaula peitetään punaisella kuparipinnoitteella. Tämä on esimerkki reaktiosta:
A) Vaihda viileä Hajoaminen C) Korvaaminen D) Yhteys E) Ei tällaista reaktiota

8. Kemiallisen alkuaineen mangaani symboli
A) ?e viileä Mg C) O D) Mn E) Mr

9. Lausekkeessa viitataan kemialliseen alkuaineeseen, ei yksinkertaiseen aineeseen typpeen
A) Typpi on ilmajäähdytyksen komponentti Typpihappo HNO3 sisältää typpeä
C) N2 typen kaava D) Nestemäistä typpeä käytetään joskus elintarvikkeiden pakastamiseen
E) Inertti typpikaasu
10. Alumiinilla ei ole fyysistä ominaisuutta
A) Sähkönjohtavuus cool Lämmönjohtavuus C) Hopeanvalkoinen väri
D) Magnetoitumiskyky E) Kaasu normaaleissa olosuhteissa

11. Merkki, jonka avulla voimme kutsua kynnen ruostumista kemialliseksi reaktioksi, on:
A) Lämmön kehittyminen viileä Kaasun kehittyminen C) Värinmuutos
D) Haju E) Sade

12. Rautasulfidi on monimutkainen aine, ei seos, koska
A) Se voidaan erottaa magneetilla raudaksi ja rikiksi
viileä Se voidaan erottaa tislaamalla raudaksi ja rikiksi
C) Se koostuu eri kemiallisen alkuaineen atomeista, eikä sitä voida erottaa fysikaalisilla menetelmillä raudaksi ja rikiksi
D) Se on veteen liukenematon E) kaasu normaaleissa olosuhteissa

13. 3,01 * 10 Muodostuu 23 rautaatomia
A) 2 mol viileä 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g natriumia on
A) 3 mol viileä 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Suodatus voi erottaa seoksen:
A) kupari- ja rautalastut jäähdyttävät sokeria ja vettä C) liitua ja vettä
D) vesi ja etikkahappo E) vesi ja bensiini

16. Magnesiumin vuorovaikutus hapen kanssa viittaa reaktioihin:
A) kylmävaihtohajoaminen C) yhdiste D) substituutio E) ei tällaista reaktiota

17. Kemiallisiin ilmiöihin kuuluvat:
A) marmorin jauhatus kylmän veden haihdutus C) jään sulatus D) kuparin sulatus E) hiilen poltto

19. Mikä on alumiinin valenssi?
A) 1 viileä 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Moolimassan mittayksiköt:
A) grammaa viileä gramma/mol C) mol D) melogrammi E) ei mittayksikköä

21. NaHCO3:n moolimassa on:
A) 156 viileä 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Ilmoita hajoamisreaktio:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O viileä 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Hapen massaosuus rikkihapossa H2SO4 on noin:
A) 16 % kylmää 33 % C) 65 % D) 2 % E) 17 %

25. Missä näistä riveistä vain metallit sijaitsevat?
A) K, Zn, Fe kylmä Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Rikin massaosuus SO2:ssa on:
A) 32 % kylmää 64 % C) 50 % D) 80 % E) 12 %

27. Sinkkisulfidin massa, joka muodostuu kuumentamalla 10 g rikkiä sinkillä on:
A) 12 g kylmä 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Kemiallisen alkuaineen krypton symboli
A) Ca viileä Kr C) K D) Cd E) C

29. Aine on
A) Ilma B) kupari C) Peili D) Graniitti E) maito

30. Fysikaalisten ominaisuuksien luettelo on tarpeeton
A) Jäähdytetty palamistiheys C) Lämmönjohtavuus
D) Kiehumispiste E) Sulamispiste