Johdanto

Kalkogeenien kemian oppikirja on toinen sarjassa, joka on omistettu D.I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän pääalaryhmien alkuaineiden kemialle. Se on kirjoitettu akateemikko Yu.D. Tretjakovin ja professori V.P. Zlomanovin Moskovan valtionyliopistossa viimeisten 10 vuoden aikana pitämien epäorgaanisen kemian luentojen perusteella.

Toisin kuin aiemmin julkaistussa metodologisessa kehityksessä, käsikirjassa esitetään uutta faktamateriaalia (katenaatio, erilaiset kalkogeenioksohapot (VI) jne.), nykyaikainen selitys kalkogeeniyhdisteiden rakenteen ja ominaisuuksien muutosmalleille annetaan kvanttikemian käsitteet, mukaan lukien molekyylikiertomenetelmä, relativistinen vaikutus jne. Käsikirjan materiaali valittiin havainnollistamaan epäorgaanisen kemian teoreettisen kurssin ja käytännön koulutuksen välistä suhdetta.

[edellinen osio] [sisältöluettelo]

§ yksi. Kalkogeenien yleiset ominaisuudet (E).

D.I. Mendelejevin alkuaineiden jaksollisen taulukon VI pääalaryhmän (tai uuden IUPAC-nimikkeistön mukaan 16. ryhmän) alkuaineita ovat happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te) ja polonium (Po). Näiden elementtien ryhmän nimi on kalkogeenit(termi "kalkogeeni" tulee kreikan sanoista "chalkos" - kupari ja "genos" - syntynyt), eli "kuparimalmien synnyttäminen", koska luonnossa niitä esiintyy useimmiten kupariyhdisteiden (sulfidit, oksidit) muodossa. , selenidit jne.).

Perustilassa kalkogeeniatomeilla on elektroninen konfiguraatio ns 2 np 4 kahden parittoman p-elektronin kanssa. Ne kuuluvat parillisiin elementteihin. Joitakin kalkogeeniatomien ominaisuuksia on esitetty taulukossa 1.

Siirtyessään hapesta poloniumiin atomien koko ja niiden mahdolliset koordinaatioluvut kasvavat, kun taas ionisaatioenergia (E-ioni) ja elektronegatiivisuus (EO) pienenevät. Elektronegatiivisuuden (EO) mukaan happi on toisella sijalla vain fluoriatomin jälkeen, ja rikki- ja seleeniatomit ovat myös huonompia kuin typpi, kloori, bromi; happi, rikki ja seleeni ovat tyypillisiä epämetalleja.

Rikin, seleenin, telluurin ja hapen ja halogeenien yhdisteissä hapetustilat +6, +4 ja +2 toteutuvat. Useimpien muiden alkuaineiden kanssa ne muodostavat kalkogenideja, joissa ne ovat -2-hapetustilassa.

Taulukko 1. Ryhmän VI alkuaineiden atomien ominaisuudet.

Ominaisuudet
atominumero
Stabiilien isotooppien lukumäärä
Elektroninen kokoonpano			3d 10 4s 2 4p 4	4p 10 5s 2 5p 4	4f 14 5p 10 6s 2 6p 4
Kovalenttinen säde, E
Ensimmäinen ionisaatioenergia, E-ioni, kJ/mol
Elektronegatiivisuus (Pauling)
Atomin affiniteetti elektroniin, kJ/mol

Korkeimman hapetusasteen omaavien yhdisteiden stabiilisuus laskee telluurista poloniumiksi, jolle tunnetaan yhdisteitä, joiden hapetusaste on 4+ ja 2+ (esim. PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Tämä voi johtua 6s 2 elektronin sidoslujuuden kasvusta ytimeen johtuen relativistinen vaikutus. Sen olemus on lisätä liikenopeutta ja vastaavasti elektronien massaa elementeissä, joilla on suuri ydinvaraus (Z> 60). Elektronien "painotus" johtaa säteen pienenemiseen ja 6s elektronien sitoutumisenergian kasvuun ytimeen. Tämä vaikutus ilmenee selvemmin vismuttiyhdisteissä, ryhmän V alkuaine, ja sitä käsitellään yksityiskohtaisemmin vastaavassa käsikirjassa.

Hapen ja muiden 2. jakson alkuaineiden ominaisuudet eroavat raskaampien vastineidensa ominaisuuksista. Suuresta elektronitiheydestä ja voimakkaasta elektronien välisestä hylkimisestä johtuen hapen elektroniaffiniteetti ja E-E-sidosvahvuus on pienempi kuin rikillä. Metalli-happi (M-O) sidokset ovat ionisempia kuin M-S, M-Se jne. sidokset. Pienemmästä säteestä johtuen happiatomi, toisin kuin rikki, pystyy muodostamaan vahvoja sidoksia (p - p) muiden atomien kanssa - esimerkiksi otsonimolekyylissä olevan hapen, hiilen, typen, fosforin kanssa. Siirtyessään hapesta rikkiin yksittäisen sidoksen vahvuus kasvaa elektronien välisen repulsion vähenemisen vuoksi ja sidoksen vahvuus pienenee, mikä liittyy säteen kasvuun ja p-vuorovaikutuksen (päällekkäisyyden) vähenemiseen. atomikiertoradat. Siten, jos hapelle on tunnusomaista useiden (+) sidosten muodostuminen, niin rikille ja sen analogeille on ominaista yksiketjuisten sidosten muodostuminen - E-E-E (katso § 2.1).

Rikin, seleenin ja telluurin ominaisuuksissa on enemmän analogioita kuin hapen ja poloniumin kanssa. Joten yhdisteissä, joilla on negatiivinen hapetusaste, pelkistysominaisuudet lisääntyvät rikistä telluuriksi, ja yhdisteissä, joilla on positiivinen hapetusaste, hapettavat ominaisuudet lisääntyvät.

Polonium on radioaktiivinen alkuaine. Vakain isotooppi saadaan pommittamalla ytimiä neutroneilla ja sitä seuraavalla hajoamisella:

( 1/2 = 138,4 päivää).

Poloniumin hajoamiseen liittyy suuren energiamäärän vapautuminen. Siksi polonium ja sen yhdisteet hajottavat liuottimia ja astioita, joissa niitä säilytetään, ja Po-yhdisteiden tutkiminen on huomattavia vaikeuksia.

[edellinen osio] [sisältöluettelo]

§ 2. Yksinkertaisten aineiden fysikaaliset ominaisuudet.
Taulukko 2. Yksinkertaisten aineiden fysikaaliset ominaisuudet.

		Tiheys	Lämpötilat, o C		Sumutuslämpö, ​​kJ/mol	Sähkövastus (25 °C), Ohm. cm
			sulaminen
S
Se	hex.
						1.3. 10 5 (neste, 400 o C)
Ne hex.	hex.
Ro

Kovalenttisäteen kasvaessa O-S-Se-Te-Po-sarjassa atomien välinen vuorovaikutus ja vastaavat faasimuutosten lämpötilat sekä sumutusenergia, eli kiinteiden yksinkertaisten aineiden siirtymisen energia monoatomisen kaasun tilaan kasvaa. Kalkogeenien ominaisuuksien muutos tyypillisistä ei-metalleista metalleiksi liittyy ionisaatioenergian (taulukko 1) ja rakenteellisten ominaisuuksien vähenemiseen. Happi ja rikki ovat tyypillisiä dielektrikot, eli aineet, jotka eivät johda sähköä. Seleeni ja telluuri - puolijohteet[aineet, joiden sähköfysikaaliset ominaisuudet ovat metallien ja ei-metallien ominaisuuksien välissä (dielektrit). Metallien sähkönjohtavuus pienenee ja puolijohteiden kasvaa lämpötilan noustessa, mikä johtuu niiden elektroniikkarakenteen erityispiirteistä)], ja polonium on metalli.

[edellinen osio] [sisällysluettelo] [seuraava osio]

§ 2.1. Kalkogeenikatenaatio. Allotropia ja polymorfismi.

Yksi kalkogeeniatomien tunnusomaisista ominaisuuksista on niiden kyky sitoutua toisiinsa renkaina tai ketjuina. Tätä ilmiötä kutsutaan katenaatio. Syy tähän liittyy yksittäis- ja kaksoissidosten erilaisiin vahvuuksiin. Tarkastellaan tätä ilmiötä rikin esimerkissä (taulukko 3).

Taulukko 3. Yksinkertaisten ja kaksoissidosten energiat (kJ/mol).

Annetuista arvoista seuraa, että kahden yksittäisen muodostuminen -rikin sidokset yhden tuplaarvon (+) sijasta liittyy energian nousuun (530 - 421 = 109 J / mol). Hapen osalta päinvastoin yksi kaksoissidos on energeettisesti parempi (494-292=202 kJ/mol) kuin kaksi yksittäistä sidosta. Kaksoissidoksen lujuuden väheneminen siirtyessä O:sta S:hen liittyy p-orbitaalien koon kasvuun ja niiden päällekkäisyyden vähenemiseen. Siten hapen katenaatio rajoittuu pieneen määrään epästabiileja yhdisteitä: O 3 otsoni, O 4 F 2 .

sykliset polykationit .

Yksinkertaisten aineiden allotropia ja polymorfismi liittyvät katenaatioon. Allotropia on saman alkuaineen kyky esiintyä eri molekyylimuodoissa. Allotropia-ilmiö johtuu molekyyleistä, jotka sisältävät eri määrän saman alkuaineen atomeja, esimerkiksi O 2 ja O 3, S 2 ja S 8, P 2 ja P 4 jne. Polymorfismin käsite koskee vain kiinteitä aineita. Polymorfismi- saman koostumuksen omaavan kiinteän aineen kyky saada erilainen tilarakenne. Esimerkkejä polymorfisista modifikaatioista ovat monokliininen rikki ja rombinen rikki, jotka koostuvat samoista S 8 -sykleistä, mutta sijaitsevat eri tavalla avaruudessa (katso § 2.3). Tarkastellaan ensin hapen ja sen allotrooppisen muodon - otsonin - ominaisuuksia ja sitten rikin, seleenin ja telluurin polymorfiaa.

Dmitri Ivanovitš Mendelejev löysi jaksollisen lain, jonka mukaan elementtien ja niiden muodostamien alkuaineiden ominaisuudet muuttuvat määräajoin. Tämä löytö esitettiin graafisesti jaksollisessa taulukossa. Taulukosta näkyy erittäin hyvin ja selkeästi kuinka elementtien ominaisuudet muuttuvat ajanjakson aikana, minkä jälkeen ne toistuvat seuraavassa jaksossa.

Kemian yhtenäisen valtiokokeen tehtävän nro 2 ratkaisemiseksi tarvitsemme vain ymmärtää ja muistaa, mitkä elementtien ominaisuudet muuttuvat mihin suuntaan ja miten.

Kaikki tämä näkyy alla olevassa kuvassa.

Vasemmalta oikealle elektronegatiivisuus, ei-metalliset ominaisuudet, korkeammat hapetusasteet jne. lisääntyvät. Ja metalliset ominaisuudet ja säteet pienenevät.

Ylhäältä alaspäin on totta: atomien metalliset ominaisuudet ja säteet kasvavat, kun taas elektronegatiivisuus pienenee. Korkein hapetusaste, joka vastaa elektronien määrää ulkoenergiatasolla, ei muutu tähän suuntaan.

Katsotaanpa esimerkkejä.

Esimerkki 1 Alkuaineiden sarjassa Na→Mg→Al→Si
A) atomien säteet pienenevät;
B) protonien määrä atomiytimissä vähenee;
C) elektronikerrosten lukumäärä atomeissa kasvaa;
D) atomien korkein hapettumisaste laskee;

Jos katsomme jaksollista taulukkoa, näemme, että tietyn sarjan kaikki elementit ovat samassa jaksossa ja luetellaan siinä järjestyksessä, jossa ne näkyvät taulukossa vasemmalta oikealle. Vastataksesi tällaiseen kysymykseen sinun tarvitsee vain tietää muutamia jaksollisen taulukon ominaisuuksien muutosmalleja. Joten vasemmalta oikealle jakson aikana metalliset ominaisuudet heikkenevät, ei-metalliset lisääntyvät, elektronegatiivisuus kasvaa, ionisaatioenergia kasvaa ja atomien säde pienenee. Ylhäältä alas metalliset ja pelkistävät ominaisuudet lisääntyvät ryhmässä, elektronegatiivisuus vähenee, ionisaatioenergia pienenee ja atomien säde kasvaa.

Jos olit tarkkaavainen, ymmärsit jo, että tässä tapauksessa atomisäteet pienenevät. Vastaus A.

Esimerkki 2 Hapettavien ominaisuuksien lisäämiseksi elementit on järjestetty seuraavaan järjestykseen:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl → S → P
D. F → Cl → Br

Kuten tiedät, Mendelejevin jaksollisessa taulukossa hapettavat ominaisuudet kasvavat jaksossa vasemmalta oikealle ja ryhmässä alhaalta ylös. Vaihtoehto B näyttää vain yhden ryhmän elementit järjestyksessä alhaalta ylöspäin. Joten B sopii.

Esimerkki 3 Korkeamman oksidin alkuaineiden valenssi kasvaa sarjassa:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl → S → P
D. Al→C→N

Korkeammissa oksideissa alkuaineet osoittavat korkeimman hapetusasteensa, joka osuu valenssiin. Ja korkein hapettumisaste kasvaa taulukon vasemmalta oikealle. Katsomme: ensimmäisessä ja toisessa versiossa meille annetaan alkuaineita, jotka ovat samoissa ryhmissä, joissa korkein hapettumisaste ja vastaavasti oksidien valenssi eivät muutu. Cl → S → P - sijaitsevat oikealta vasemmalle, eli päinvastoin, niiden valenssi korkeammassa oksidissa laskee. Mutta rivillä Al→C→N alkuaineet sijaitsevat vasemmalta oikealle, korkeamman oksidin valenssi kasvaa niissä. Vastaus: G

Esimerkki 4 Elementtien sarjassa S→Se→Te
A) vetyyhdisteiden happamuus kasvaa;
B) alkuaineiden korkein hapettumisaste kasvaa;
C) vetyyhdisteiden alkuaineiden valenssi kasvaa;
D) elektronien määrä ulkotasolla pienenee;

Katso välittömästi näiden elementtien sijainti jaksollisessa taulukossa. Rikki, seleeni ja telluuri kuuluvat samaan ryhmään, yhteen alaryhmään. Listattu järjestyksessä ylhäältä alas. Katso uudelleen yllä olevaa kaaviota. Ylhäältä alas jaksollisessa taulukossa metalliset ominaisuudet kasvavat, säteet kasvavat, elektronegatiivisuus, ionisaatioenergia ja ei-metalliset ominaisuudet vähenevät, elektronien lukumäärä ulkotasolla ei muutu. Vaihtoehto D suljetaan heti pois. Jos ulkoisten elektronien määrä ei muutu, niin valenssimahdollisuudet ja korkein hapetusaste eivät myöskään muutu, B ja C jätetään pois.

Vaihtoehto A jää. Tarkistamme tilauksen. Kossel-kaavion mukaan hapettomien happojen vahvuus kasvaa alkuaineen hapetustilan pienentyessä ja sen ionin säteen kasvaessa. Vetyyhdisteissä kaikkien kolmen alkuaineen hapetusaste on sama, mutta säde kasvaa ylhäältä alas, mikä tarkoittaa, että myös happojen lujuus kasvaa.
Vastaus on A.

Esimerkki 5 Pääominaisuuksien heikkenemisjärjestyksessä oksidit on järjestetty seuraavaan järjestykseen:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Oksidien pääominaisuudet heikkenevät synkronisesti niitä muodostavien alkuaineiden metallisten ominaisuuksien heikkenemisen kanssa. Ja Me-ominaisuudet heikkenevät vasemmalta oikealle tai alhaalta ylös. Na, Mg ja Al ovat vain järjestetty vasemmalta oikealle. Vastaus B.

Kemia on pakollinen! miten hapettavat ominaisuudet muuttuvat alkuainesarjassa S---Se---Te---Po? selitä vastaus. ja sain parhaan vastauksen

Vastaus henkilöltä Pna Aleksandrovna Tkachenko[aktiivinen]
Happialaryhmässä atomiluvun kasvaessa atomien säde kasvaa ja alkuaineiden metallisia ominaisuuksia kuvaava ionisaatioenergia pienenee. Siksi 0--S-Se-Te-Po-sarjassa elementtien ominaisuudet muuttuvat ei-metallisista metallisiksi. Normaaleissa olosuhteissa happi on tyypillinen ei-metalli (kaasu), kun taas polonium on lyijyn kaltainen metalli.
Alkuaineiden atomiluvun kasvaessa alaryhmän elementtien elektronegatiivisuuden arvo pienenee. Negatiivinen hapetusaste on yhä vähemmän tyypillinen. Oksidatiivinen hapetustila muuttuu yhä vähemmän tyypilliseksi. Sarjan 02--S-Se-Te yksinkertaisten aineiden hapettava aktiivisuus laskee. Joten jos rikki on paljon heikompi, seleeni on suoraan vuorovaikutuksessa vedyn kanssa, sitten telluuri ei reagoi sen kanssa.
Elektronegatiivisuuden kannalta happi on toiseksi vain fluorin jälkeen, joten reaktioissa kaikkien muiden alkuaineiden kanssa sillä on yksinomaan hapettavia ominaisuuksia. Rikki, seleeni ja telluuri ominaisuuksissaan. kuuluvat hapettavien ja pelkistysaineiden ryhmään. Reaktioissa vahvojen pelkistysaineiden kanssa niillä on hapettavia ominaisuuksia ja voimakkaiden hapettimien vaikutuksesta. ne ovat hapettuneet, eli niillä on pelkistäviä ominaisuuksia.
Pääalaryhmän kuudennen ryhmän alkuaineiden mahdolliset valenssit ja hapetustilat atomin rakenteen kannalta.
Happi, rikki, seleeni, telluuri ja polonium muodostavat ryhmän VI pääalaryhmän. Tämän alaryhmän elementtien atomien ulompi energiataso sisältää kukin 6 elektronia, joilla on s2p4-konfiguraatio ja jotka jakautuvat soluille seuraavasti:

Vastaus osoitteesta 2 vastausta[guru]

Hei! Tässä on valikoima aiheita ja vastauksia kysymykseesi: kemia, se on erittäin tarpeellista! miten hapettavat ominaisuudet muuttuvat alkuainesarjassa S---Se---Te---Po? selitä vastaus.

elementtien sarjassa O-S-Se, kun kemiallisen alkuaineen järjestysluku kasvaa, elektronegatiivisuus 1) kasvaa. 2) älykäs.
O-S-Se - pienenee
C-N-O-F - kasvaa
Fluori on elektronegatiivisin alkuaine.

jossa jokainen seleeniatomi on sitoutunut kahteen muuhun kovalenttiseen sidokseen.

Ketjut ovat yhdensuuntaiset toistensa kanssa. Molekyylien välinen vuorovaikutus tapahtuu naapuriketjuissa olevien samantyyppisten atomien välillä. Harmaan seleenin sulamispisteet ovat 219o C ja kiehumispisteet 685o C. Valokuva-

harmaan seleenin johtavuus voidaan selittää sillä, että tapahtuman vaikutuksesta

valossa elektronit hankkivat energiaa, jonka avulla ne voivat voittaa tietyt

suuri este valenssikaistan ja johtavuuskaistan välillä, jota käytetään

etsya valokennoissa. Seleenin sähkönjohtavuus pimeässä on hyvin alhainen, mutta valossa se kasvaa huomattavasti. Seleenin vähemmän vakaat muunnelmat ovat

ovat: punainen seleeni, jonka rakenteessa on kahdeksanjäsenisiä renkaita

ca, kuten rikki, ja musta lasimainen seleeni, jossa kierteisiä ketjuja ei ole

maineeseen.

Telluurilla on kaksi muunnelmaa: amorfinen tummanruskea ja hopea.

kristallinharmaa, jonka rakenne on samanlainen kuin harmaan seleenin. Te:n sulamis- ja kiehumispiste on 450 o C ja 990 o C.

Yksinkertaiset aineet kykenevät pelkistämään ja hapettamaan

valuominaisuudet.

Sarjoissa S, Se, Te yksinkertaisten aineiden pelkistyskyky kasvaa, kun taas oksidatiivinen aktiivisuus vähenee.

Reaktio S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2S (g.) + Se (harmaa) osoittaa, että rikkiä on enemmän

Voimakkaampi hapetin kuin seleeni.

Seleeni ja telluuri reagoivat metallien kanssa kuumennettaessa muodostaen seleeniä.

dy ja tellurides.

2Cu + Se = Cu2 Se,

2Ag + Te = Ag2Te.

Seleeni ja telluuri hapetetaan hapen vaikutuksesta, jolloin muodostuu dioksidia

EO 2 vain lämmitettynä. Molemmat epämetallit ovat stabiileja ilmassa.

Kun Se ja Te hapetetaan väkevällä typpi- ja rikkihapolla, saadaan seleeni- ja telluurihappoja.

E + 2H2SO4 = H2EO3 + 2SO2 + H2O

Kun keitetään alkaliliuoksissa, seleeni ja telluuri ovat suhteettomia.

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

Seleeni- ja telluuriyhdisteet

Selenidit ja telluridit

Alkalimetallit, kupari ja hopea muodostavat normaalistoikiometrisiä selenidejä ja tellurideja, ja niitä voidaan pitää seleno- ja tel-suoloina.

suolahapot. tiedossa luonnolliset selenidit ja telluridit:

Cu2Se, PbSe, Cu2Te, Ag2Te, PbTe.

Seleeni- ja telluuriyhdisteet vedyn kanssa: H2 Se ja H2 Te ovat värittömiä myrkyllisiä kaasuja, joilla on erittäin epämiellyttävä haju. Liuota veteen muodostumaan

heikkoja happoja. Sarjoissa H2 S, H2 Se, H2 Te happojen lujuus kasvaa johtuen H–E-sidoksen heikkenemisestä atomin koon kasvaessa. Samassa sarjassa korjaavia ominaisuuksia on parannettu. H2 Se:n vesiliuoksissa ja

H2 Te hapettuu nopeasti ilmakehän hapen vaikutuksesta.

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.

Seleenin ja telluurin oksidit ja happihapot

Seleeni- ja telluuridioksidit- kiteiset aineet.

Oxide SeO2 - liukenee hyvin veteen muodostaen seleenihappoa

H2SeO3. TeO2-oksidi liukenee huonosti veteen. Molemmat oksidit ovat erittäin liukoisia

ovat alkalissa, esimerkiksi:

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2O

Happo H2SeO3 on valkoinen kiinteä aine.

tellurihappoa kuvaa kaavaa TeO 2 . xH 2 O, osoittaa-

sen muuttuvassa koostumuksessa.

Seleeni- ja telluurihapot ovat heikkoja , telluurilla on amfoteerisuutta. Seleenihappo on erittäin liukoista, kun taas telluurihappo on

vain laimeassa liuoksessa.

seleniitit ja telluriitit samanlainen kuin sulfiitit. Kun se altistuu vahvoille hapoille, seleeni- ja telluurihapot.

Seleenin ja telluurin hapetusaste (+4) on vakaa , mutta voimakkaat hapettimet voivat hapettaa Se (+4) ja Te (+4) -yhdisteet hapetustilaan

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Yhdisteiden Se (+4) ja Te (+4) pelkistävät ominaisuudet ilmaistaan ​​arvoina

huomattavasti heikompi kuin rikki (+4). Siksi tyyppiset reaktiot ovat mahdollisia: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

Tätä menetelmää voidaan käyttää punaisen ja mustan seleenikerrostumien eristämiseen.

Seleenihappo H 2 SeO 4 puhtaassa muodossaan on väritön kiinteä aine

veteen hyvin liukeneva aine. Seleenihappo on vahvuudeltaan lähellä

rikkipitoinen. ja telluuri on heikko happo.

Telluurihapon kaava on H6 TeO6 . Kaikki kuusi vetyä

atomit voidaan korvata metalliatomeilla, kuten esimerkiksi suoloissa:

Ag6 TeO6, Hg3 TeO6. Tämä on heikko happo.

Seleeni- ja telluurihapot ovat hitaasti vaikuttavia, mutta vahvoja

nye hapettavia aineita, vahvempi kuin rikkihappo.

Kulta liukenee väkevään seleenihappoon: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

Konsentroitujen seleeni- ja suolahappojen seos liuottaa levyn

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 + 4 H2O

TeO 3 -trioksidi on keltainen kiinteä aine, veteen liukenematon, laimennettu

lisätyt hapot ja emäkset. TeO3 saadaan hajottamalla orthotelluuria

huutava happo kuumennettaessa.

SeO 3 -trioksidi on valkoinen kiinteä aine, joka muodostuu molekyyleistä

trimeeri (Se03)3. Seleenitrioksidi on erittäin vesiliukoinen, sillä on vahva

niukasti hapettavia ominaisuuksia. SeO3 saadaan korvaamalla se seleenihaposta rikkitrioksidilla.

Seleeni- ja telluurihalogenidit. Seleeni- ja telluurihalogenideja tunnetaan monia (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), niitä saadaan suoralla synteesillä yksinkertaisista alkuaineista

Johtopäätös

VIA-alaryhmän muodostavat p-elementit: O, S, Se, Te, Po.

Kaikki ne ovat ei-metalleja, paitsi Po.

Valenssielektronien yleinen kaava on ns 2 np 4 .

VIA-alaryhmän elementit yhdistetään usein yleisnimellä "hal-

cohens", joka tarkoittaa "muodostaa malmeja".

Tyypillisimmät hapetustilat S:lle, Se:lle, Te: -2, +4, +6.

Vähimmäishapetusaste (–2) on vakaa kaikille alkuaineille

Positiivisista hapetustiloista peräisin oleva rikki on vakaampi +6.

Se, Te - stabiilin hapetusaste on +4.

Rikki esiintyy luonnossa yksinkertaisen aineen muodossa, sulfidi- ja sulfaattimineraalien muodossa. Sulfidimalmit sisältävät pieniä määriä selenidejä ja tellurideja.

Yksinkertaiset aineet pystyvät osoittamaan sekä oksidatiivisia että pelkistäviä ominaisuuksia

hyödyllisiä ominaisuuksia.

Sarjoissa S, Se, Te yksinkertaisten aineiden pelkistäviä ominaisuuksia parannetaan,

ja oksidatiivinen aktiivisuus vähenee.

Rikki, seleeni ja telluuri reagoivat metallien kanssa muodostaen sulfideja, se-

lenidit ja telluridit, jotka toimivat hapettimina.

Rikki, seleeni ja telluuri hapetetaan hapen vaikutuksesta, jolloin muodostuu dioksidia EO2.

Hapetustilassa(–2) kaikki alkuaineet muodostavat tämän tyyppisiä heikkoja happoja

H2 E.

Sarjoissa H2 S, H2 Se, H2 Te happojen vahvuus kasvaa.

Kalkogeeniyhdisteet hapetustilassa (–2) osoittavat

innovatiivisia ominaisuuksia. Ne voimistuvat mentäessä S:stä Te:hen.

Kaikilla kalkogeenien oksideilla ja hydroksideilla on happamia ominaisuuksia.

Happojen lujuus kasvaa hapetusasteen kasvaessa ja laskee yli-

siirry S:stä Te:hen.

H2SO4 ja H2SeO4 ovat vahvoja happoja, H2TeO6-happo on heikkoja.

Hapetustilassa (+4) olevien alkuaineiden hapot ovat heikkoja ja oksidi Te (+4)

osoittaa amfoteerisuutta.

Oksidit SO2 ja SeO2 liukenevat veteen. TeO2-oksidi liukenee huonosti veteen. Kaikki oksidit liukenevat hyvin alkaliin.

Trioksidit SO3 ja SeO3 ovat hyvin vesiliukoisia, kun taas TeO3 on liukenematonta.

Rikkihappo on eniten käytetty happo, kuten kemian käytännössä.

rasti, ja teollisuudessa.

H2SO4:n maailmantuotanto on 136 miljoonaa tonnia vuodessa.

Hapetustilassa +4 olevat yhdisteet voivat olla sekä hapetettuja että pelkistettyjä.

S(+4)-yhdisteet ovat ominaisempia pelkistäviä ominaisuuksia.

Se (+4)- ja Te (+4) -yhdisteiden pelkistävät ominaisuudet ilmaistaan

huomattavasti heikompi kuin rikki (+4).

Seleenin ja telluurin hapetusaste (+4) on vakaa, mutta voimakkaat hapettimet voivat hapettaa Se (+4) ja Te (+4) hapetustilaan (+6).

Rikkihappo sisältää kahta hapettavaa ainetta: vetyioneja ja

sulfaatti-ioni.

Laimeassa rikkihapossa metallien hapetus tapahtuu vetyioneilla.

Väkevässä rikkihapossa sulfaatti-ioni toimii hapettimena.

joka voidaan palauttaa SO2:ksi, S:ksi, H2S:ksi talteenoton voimakkuudesta riippuen

rakentaja.

Seleeni- ja telluurihapot ovat hitaasti vaikuttavia, mutta vahvoja

rikkihappoa vahvemmat hapettavat aineet.

1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. Epäorgaaninen kemia: oppikirja lukioille / B.D.

Stepin, A.A. Tsvetkov. - M .: Korkeampi. koulu, 1994.- 608 s.: ill.

2. Karapetyants M.Kh. Yleinen ja epäorgaaninen kemia: Oppikirja yliopisto-opiskelijoille / M.Kh. Karapetyants, S.I. Drakin. - 4. painos, ster. - M.: Kemia, 2000. -

3. Ugay Ya.A. Yleinen ja epäorgaaninen kemia: Oppikirja yliopisto-opiskelijoille,

opiskelijat suunnalla ja erikoisuudella "Kemia" / Ya.A. Vau. - 3

toim., rev. - M.: Korkeampi. koulu, 2007. - 527 s.: ill.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Kemia. Oppikirja yliopistoille /

A.B. Nikolsky, A.V. Suvorov - Pietari: Himizdat, 2001. - 512 s.: ill.