តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម? តារាងតាមកាលកំណត់អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកត់ត្រាតម្លៃបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ធាតុគីមីណាមួយ។

និយមន័យ

ជាដំបូង ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់ថាតើពាក្យនេះជាអ្វី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មយោងទៅតាមតារាងកាលកំណត់គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានទទួលយកឬផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយដោយធាតុនៅក្នុងដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមី។ វាអាចយកទាំងតម្លៃអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។

ភ្ជាប់ទៅតារាង

តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច? តារាងតាមកាលកំណត់មានប្រាំបីក្រុមដែលរៀបចំបញ្ឈរ។ ពួកគេម្នាក់ៗមានក្រុមរងពីរ៖ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ ដើម្បីកំណត់សូចនាករសម្រាប់ធាតុ ច្បាប់មួយចំនួនត្រូវតែប្រើ។

ការណែនាំ

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ? តារាងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកដោះស្រាយយ៉ាងពេញលេញជាមួយនឹងបញ្ហាស្រដៀងគ្នា។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលមានទីតាំងនៅក្រុមទី 1 (ក្រុមរងចម្បង) បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុវាត្រូវគ្នាទៅនឹង + គឺស្មើនឹង valency ខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេ។ លោហៈនៃក្រុមទីពីរ (ក្រុមរង A) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ។

តារាងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់តម្លៃនេះមិនត្រឹមតែសម្រាប់ធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុផងដែរ។ តម្លៃអតិបរមារបស់ពួកគេនឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃខ្ពស់បំផុត។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រវានឹងមាន +6 សម្រាប់អាសូត +5 ។ តើតួលេខអប្បបរមា (ទាបបំផុត) របស់ពួកគេត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេច? តារាងក៏ឆ្លើយសំណួរនេះដែរ។ ដកលេខក្រុមពីប្រាំបី។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អុកស៊ីសែនវានឹងជា -2 សម្រាប់អាសូត -3 ។

ចំពោះសារធាតុសាមញ្ញដែលមិនបានចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត សូចនាករដែលបានកំណត់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសូន្យ។

ចូរយើងព្យាយាមកំណត់អត្តសញ្ញាណសកម្មភាពសំខាន់ៗដែលទាក់ទងនឹងការរៀបចំនៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីដាក់នៅក្នុងពួកគេកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម? តារាងតាមកាលកំណត់ជួយដោះស្រាយបញ្ហា។

ឧទាហរណ៍យកកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ សម្រាប់កាល់ស្យូមដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរតម្លៃនឹងថេរស្មើនឹង +2 ។ សម្រាប់អុកស៊ីសែនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុសូចនាករនេះនឹងជាតម្លៃអវិជ្ជមានហើយវាត្រូវគ្នាទៅនឹង -2 ។ ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃនិយមន័យ យើងសង្ខេបលេខដែលទទួលបាន។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបានសូន្យដូច្នេះការគណនាគឺត្រឹមត្រូវ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់សូចនាករស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរបន្ថែមទៀត CuO ។ ដោយសារទង់ដែងស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ (ក្រុមទីមួយ) ដូច្នេះសូចនាករដែលកំពុងសិក្សាអាចបង្ហាញពីតម្លៃខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះដើម្បីកំណត់វាដំបូងអ្នកត្រូវតែកំណត់សូចនាករសម្រាប់អុកស៊ីសែន។

សម្រាប់មិនមែនលោហៈដែលមានទីតាំងនៅចុងបញ្ចប់នៃរូបមន្តគោលពីរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានតម្លៃអវិជ្ជមាន។ ដោយសារធាតុនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំមួយ នៅពេលដកប្រាំមួយចេញពីប្រាំបី យើងទទួលបានថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនត្រូវគ្នានឹង -2 ។ ដោយសារមិនមានសន្ទស្សន៍នៅក្នុងសមាសធាតុ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃទង់ដែងនឹងមានភាពវិជ្ជមានស្មើនឹង +2 ។

តើ​តារាង​គីមីវិទ្យា​ត្រូវ​ប្រើ​យ៉ាង​ណា​ទៀត? ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងរូបមន្តដែលមានធាតុបីក៏ត្រូវបានគណនាដោយយោងទៅតាមក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់មួយ។ ទីមួយ សូចនាករទាំងនេះត្រូវបានដាក់នៅធាតុទីមួយ និងចុងក្រោយ។ សម្រាប់ទីមួយ សូចនាករនេះនឹងមានតម្លៃវិជ្ជមាន ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង valency ។ សម្រាប់ធាតុខ្លាំងដែលជាមិនមែនលោហធាតុសូចនាករនេះមានតម្លៃអវិជ្ជមានវាត្រូវបានកំណត់ជាភាពខុសគ្នា (លេខក្រុមត្រូវបានដកចេញពីប្រាំបី) ។ នៅពេលគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុកណ្តាល សមីការគណិតវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការគណនាយកទៅក្នុងគណនីសន្ទស្សន៍ដែលមានសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ។ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ត្រូវតែជាសូន្យ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

រូបមន្តនៃសមាសធាតុនេះគឺ H 2 SO 4 ។ អ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 អុកស៊ីសែនមាន -2 ។ ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រយើងបង្កើតសមីការគណិតវិទ្យា: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. យើងទទួលបានថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវគ្នាទៅនឹង +6 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

នៅពេលប្រើច្បាប់ អ្នកអាចរៀបចំមេគុណក្នុងប្រតិកម្ម redox ។ បញ្ហា​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ពិចារណា​ក្នុង​មុខវិជ្ជា​គីមីវិទ្យា​នៃ​ថ្នាក់​ទី​៩​នៃ​កម្មវិធី​សិក្សា​របស់​សាលា។ លើសពីនេះទៀតព័ត៌មានអំពីដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបំពេញភារកិច្ចនៃ OGE និងការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។

ដើម្បីដាក់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមានច្បាប់បួនដែលត្រូវចងចាំ។

1) នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុណាមួយគឺ 0 ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 0, H 0 2, P 0 4 ។

2) អ្នកគួរតែចងចាំធាតុដែលជាលក្ខណៈ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ. ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរាយក្នុងតារាង។

3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ ជាក្បួនត្រូវគ្នានឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុម V ដែល SD ខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រគឺ +5) ។ ករណីលើកលែងសំខាន់ៗ៖ F, O ។

4) ការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលនៅសល់គឺផ្អែកលើច្បាប់សាមញ្ញមួយ:

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញមួយចំនួនសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ឧទាហរណ៍ ១. វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ (NH 3) ។

ដំណោះស្រាយ. យើងដឹងរួចហើយ (សូមមើល ២) សិល្បៈ។ យល់ព្រម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ។ វានៅសល់ដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈនេះសម្រាប់អាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យ x ជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។ យើងបង្កើតសមីការសាមញ្ញបំផុត៖ x + 3 (+1) \u003d 0. ដំណោះស្រាយគឺជាក់ស្តែង៖ x \u003d -3 ។ ចម្លើយ៖ N −3 H 3 +1 ។

ឧទាហរណ៍ ២. បញ្ជាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ៖ H(+1) និង O(-2) ។ យើងបង្កើតសមីការសម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងរកឃើញ៖ x \u003d +6 ។ ចំលើយ៖ H +1 2 S +6 O -2 4 .

ឧទាហរណ៍ ៣. គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល Al(NO 3) 3 ។

ដំណោះស្រាយ. ក្បួនដោះស្រាយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ សមាសភាពនៃ "ម៉ូលេគុល" នៃនីត្រាតអាលុយមីញ៉ូមរួមមានអាតូមមួយនៃអាល់ (+3), 9 អាតូមអុកស៊ីសែន (-2) និង 3 អាតូមអាសូតដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលយើងត្រូវគណនា។ សមីការដែលត្រូវគ្នា៖ 1 (+3) + 3x + 9 (−2) = 0. ចម្លើយ៖ Al +3 (N +5 O −2 3) ៣.

ឧទាហរណ៍ 4. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុង (AsO 4) 3- អ៊ីយ៉ុង។

ដំណោះស្រាយ. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺ -3។ សមីការ៖ x + 4 (−2) = −3 ។ ចម្លើយ៖ ជា (+5), O(-2)។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពីរមិនដឹង

តើអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយដោយប្រើសមីការស្រដៀងគ្នាដែរឬទេ? ប្រសិនបើយើងពិចារណាបញ្ហានេះពីទស្សនៈនៃគណិតវិទ្យា ចម្លើយនឹងអវិជ្ជមាន។ សមីការលីនេអ៊ែរដែលមានអថេរពីរមិនអាចមានដំណោះស្រាយតែមួយគត់ទេ។ ប៉ុន្តែយើងមិនមែនគ្រាន់តែដោះស្រាយសមីការទេ!

ឧទាហរណ៍ ៥. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង (NH 4) 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេស្គាល់ ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតគឺមិនមែនទេ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃបញ្ហាជាមួយមិនស្គាល់ពីរ! យើងនឹងពិចារណាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនមែនជា "ម៉ូលេគុល" តែមួយទេ ប៉ុន្តែជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងពីរ៖ NH 4 + និង SO 4 2-។ យើងដឹងពីការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង ដែលពួកវានីមួយៗមានអាតូមតែមួយប៉ុណ្ណោះ ដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់។ ដោយប្រើបទពិសោធន៍ដែលទទួលបានក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាពីមុន យើងអាចស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័របានយ៉ាងងាយស្រួល។ ចម្លើយ៖ (N −3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 −2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមជាច្រើនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់ សូមព្យាយាម "បំបែក" ម៉ូលេគុលទៅជាផ្នែកជាច្រើន។

របៀបរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ

ឧទាហរណ៍ ៦. ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង CH 3 CH 2 OH ។

ដំណោះស្រាយ. ការស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈជាក់លាក់របស់វា។ ជាពិសេស វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកដាច់ដោយឡែកពីគ្នានូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ។ អ្នកអាចហេតុផលដូចខាងក្រោម។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីអាតូមកាបូននៅក្នុងក្រុមមេទីល។ អាតូម C នេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 និងអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។ នៅលើចំណង C-H ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមកាបូន (ដោយសារតែអេឡិចត្រូនិនៃ C លើសពី EO នៃអ៊ីដ្រូសែន)។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ទីលំនៅនេះត្រូវបានបញ្ចប់ អាតូមកាបូននឹងទទួលបានបន្ទុក -3 ។

អាតូម C នៅក្នុងក្រុម -CH 2 OH ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅ C) អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរក O) និងអាតូមកាបូនមួយ (យើងអាចសន្មត់ថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងនេះ ករណីមិនកើតឡើង) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺ -2 +1 +0 = -1 ។

ចម្លើយ៖ C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 ។

កុំច្រឡំគំនិតនៃ "valence" និង "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម"!

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មច្រើនតែច្រឡំជាមួយ valence ។ កុំធ្វើខុសនោះ។ ខ្ញុំនឹងរាយបញ្ជីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗ៖

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានសញ្ញា (+ ឬ -) valence - ទេ;
• កម្រិតនៃការកត់សុីអាចស្មើនឹងសូន្យ សូម្បីតែនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ភាពស្មើគ្នានៃវ៉ាឡង់ទៅសូន្យមានន័យថា ជាក្បួនដែលអាតូមនៃធាតុនេះមិនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតទេ (យើងនឹងមិនពិភាក្សាអំពីប្រភេទនៃសមាសធាតុរួមបញ្ចូល និង "កម្រនិងអសកម្ម" ផ្សេងទៀតនៅទីនេះ);
• កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាគោលគំនិតផ្លូវការដែលទទួលបាននូវអត្ថន័យពិតប្រាកដតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ គំនិតនៃ "ភាពស្មោះត្រង់" ផ្ទុយទៅវិញគឺត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតចំពោះសមាសធាតុ covalent ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ម៉ូឌុលរបស់វា) ជារឿយៗជាលេខស្មើនឹង valence ប៉ុន្តែជារឿយៗតម្លៃទាំងនេះមិនស្របគ្នា។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុង CO 2 គឺ +4; valency C ក៏ស្មើនឹង IV ដែរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងមេតាណុល (CH 3 OH) វ៉ាល់នៃកាបូននៅតែដដែល ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម C គឺ -1 ។

ការធ្វើតេស្តតូចមួយលើប្រធានបទ "កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម"

ចំណាយពេលពីរបីនាទីដើម្បីពិនិត្យមើលពីរបៀបដែលអ្នកបានយល់ពីប្រធានបទនេះ។ អ្នកត្រូវឆ្លើយសំណួរសាមញ្ញចំនួនប្រាំ។ សំណាងល្អ!

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ត្រូវបានរកឃើញដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ ១៨៦៩៖

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើលេខលំដាប់។

ធម្មជាតិកើតឡើងដដែលៗនៃការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ ពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុនៅពេលផ្លាស់ទីតាមសម័យកាល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងតាមដានឧទាហរណ៍ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់និងទាបនៃធាតុនៃក្រុម IA - VIIA ក្នុងរយៈពេលទីពីរ - ទីបួនយោងទៅតាមតារាង។ ៣.

វិជ្ជមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុទាំងអស់លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន។ តម្លៃរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ហើយស្របពេលជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន)។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ខ្ពស់ជាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រ P គឺ + V ។

អវិជ្ជមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយកាបូន C ស៊ីលីកុន Si និង germanium Ge ។ តម្លៃរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់រហូតដល់ប្រាំបី។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ទាបជាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ អាតូមផូស្វ័រ P នៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយខ្វះអេឡិចត្រុងពីបីទៅប្រាំបី ដែលមានន័យថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃផូស្វ័រ P គឺ -III ។

តម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនិងទាបត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់, ស្របគ្នាជាក្រុម; ឧទាហរណ៍នៅក្នុងក្រុម IVA កាបូន C ស៊ីលីកុន Si និង germanium Ge មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត + IV និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត - IV ។

ភាពញឹកញាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុគីមីនៃធាតុ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 1-6 នៃក្រុម IA-VIIA អាចត្រូវបានតាមដាន (តារាង 4) ។

ក្នុងអំឡុងពេលនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់ អេឡិចត្រូនិនៃធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)។

នៅក្នុងគ្នា។ ក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចថយចុះនៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង (ពីកំពូលទៅបាត)។ ហ្វ្លុយអូរីន អេហ្វ មានកម្រិតខ្ពស់បំផុត ហើយស៊ីស្យូម ស៊ីស៊ី គឺជាអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចទាបបំផុតក្នុងចំណោមធាតុនៃដំណាក់កាលទី ១-៦ ។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតាមាន electronegativity ខ្ពស់ ខណៈដែលលោហៈធម្មតាមាន electronegativity ទាប។

ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចនៃផ្នែក A, B

1. នៅសម័យទី ៤ ចំនួនធាតុគឺ

2. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 ពី Na ដល់ Cl

1) កម្លាំង

2) ចុះខ្សោយ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

3. លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃ halogens ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិច

1) កើនឡើង

2) ចុះ

3) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

4. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Zn - Hg - Co - Cd ធាតុមួយដែលមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមគឺ

5. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើងជាជួរ

1) អ៊ីន-ហ្គា-អាល់

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) លី - ប៊ី - Mg

6. លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Al - Si - C - N

1) កើនឡើង

2) ថយចុះ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

7. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ O - S - Se - Te, វិមាត្រ (radii) នៃអាតូម

1) ថយចុះ

2) កើនឡើង

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

8. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ P - Si - Al - Mg វិមាត្រ (radii) នៃអាតូម

1) ថយចុះ

2) កើនឡើង

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

9. សម្រាប់ផូស្វ័រធាតុជាមួយ តិច electronegativity គឺ

10. ម៉ូលេគុលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមផូស្វ័រ

11. ឧត្តមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសំណុំនៃអុកស៊ីដនិងហ្វ្លុយអូរី

1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. អន់ជាងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ - នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននិងហ្វ្លុយអូរីនៃសំណុំ

1) ClF 3, NH 3, NaH, នៃ 2

2) H 3 S +, NH+, SiH 4, H 2 Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+ , HF 2 , CF 4

13. Valence សម្រាប់អាតូមពហុវ៉ាឡេន ដូច​គ្នានៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H 2 O - BCLg - NF 3

14. ចង្អុលបង្ហាញការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ ឬអ៊ីយ៉ុង និងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូននៅក្នុងពួកវា

ការរៀបចំគីមីវិទ្យាសម្រាប់ ZNO និង DPA
ការបោះពុម្ពទូលំទូលាយ

ផ្នែក និង

គីមីវិទ្យាទូទៅ

ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌលើអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬគ្រីស្តាល់ដែលកើតឡើងនៅលើវា នៅពេលដែលចំណងប៉ូលទាំងអស់ដែលបង្កើតឡើងដោយវាមានធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុង។

មិនដូច valency ទេ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។ នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្របគ្នាជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសូដ្យូមក្លរួ NaCl (Na + Cl -) សូដ្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ហើយក្លរីន -1 នៅក្នុងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO (Ca +2 O -2) កាល់ស្យូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 និង Oxysen - -2 ។ ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុលោហធាតុគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងដែក (សូដ្យូម +1 បារីយ៉ូម +2 អាលុយមីញ៉ូម +3) ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដគឺ -2 ។ កម្រិតនៃការកត់សុីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់ ដែលត្រូវបានដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ ដូចជា valence ហើយដំបូងបង្ហាញពីសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់ ហើយបន្ទាប់មកតម្លៃជាលេខរបស់វា៖

ប្រសិនបើម៉ូឌុលនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹងមួយនោះលេខ "1" អាចត្រូវបានលុបចោលហើយមានតែសញ្ញាប៉ុណ្ណោះដែលអាចសរសេរបាន: Na + Cl - ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់ គឺជាគំនិតដែលទាក់ទង។ នៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើន តម្លៃដាច់ខាតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុស្របគ្នាជាមួយនឹងភាពខ្លាំងរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានករណីជាច្រើនដែល valency ខុសពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុមានចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមមួយ ដូច្នេះកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែសូន្យ។ ប៉ុន្តែអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ពោលគឺពួកវាបង្ហាញនូវវ៉ាឡង់ជាក់លាក់មួយ ដូចជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអុកស៊ីហ្សែន វ៉ាល់នៃអុកស៊ីហ្សែនគឺ II ហើយនៅក្នុងអាសូត ភាពខ្លាំងនៃអាសូតគឺ III៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន peroxide វ៉ាល់នៃអុកស៊ីហ្សែនក៏ជា II ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺ I៖

និយមន័យនៃសញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន អុកស៊ីតកម្មធាតុ

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលធាតុអាចបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗក្នុងករណីភាគច្រើនអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅឬដោយកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

អាតូមនៃធាតុលោហធាតុអាចបរិច្ចាគបានតែអេឡិចត្រុង ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ តម្លៃដាច់ខាតរបស់វានៅក្នុងករណីជាច្រើន (លើកលែងតែឃ -elements) គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតខាងក្រៅ ពោលគឺលេខក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ អាតូមឃ - ធាតុក៏អាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងមុខ ពោលគឺពីមិនទាន់បំពេញឃ - គន្លង។ ដូច្នេះសម្រាប់ឃ - ធាតុ វាពិបាកជាងក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមានជាជាងសម្រាប់ស- និង p-ធាតុ។ វាមានសុវត្ថិភាពក្នុងការនិយាយថាភាគច្រើនឃ -ធាតុបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៅក្នុងករណីភាគច្រើនគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

អាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញទាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន អាស្រ័យលើអាតូមនៃធាតុណាដែលពួកវាបង្កើតជាចំណងជាមួយ។ ប្រសិនបើធាតុមាន electronegative ច្រើន នោះវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ហើយប្រសិនបើ electronegative តិច - វិជ្ជមាន។

តម្លៃដាច់ខាតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ អាតូមអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងជាច្រើនដែលអេឡិចត្រុងប្រាំបីស្ថិតនៅលើកម្រិតខាងក្រៅរបស់វា៖ ធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមទី VII យកអេឡិចត្រុងមួយហើយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ក្រុម VI - អេឡិចត្រុងពីរហើយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - ២ ជាដើម។

ធាតុមិនមែនលោហធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបញ្ចេញចំនួនអេឡិចត្រុងផ្សេងៗគ្នា៖ អតិបរមានៃចំនួនដែលមានទីតាំងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃធាតុមិនមែនលោហធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ដោយសារតែការបង្រួបបង្រួមអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង ដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគក្នុងប្រតិកម្មគីមីប្រែប្រួល ដូច្នេះធាតុមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមផ្សេងៗបាន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន s - និង p - ធាតុ

ក្រុម PS
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប

ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុ

ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីណាមួយ ដូច្នេះផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុទាំងអស់ត្រូវតែជាសូន្យ។ ចូរយើងកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រ (I V) អុកស៊ីដ SO 2 tauphosphorus (V) sulfide P 2 S ៥.

ស្ពាន់ធ័រ (និង V) អុកស៊ីដ SO 2 បង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ អុកស៊ីហ្សែនមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងធំជាងគេ ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែននឹងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។ សម្រាប់អុកស៊ីសែនវាគឺ -2 ។ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងគ្នាស្ពាន់ធ័រអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាដូច្នេះក្នុងករណីនេះវាត្រូវតែត្រូវបានគណនា។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ SO2 អាតូមអុកស៊ីសែនពីរដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ដូច្នេះបន្ទុកសរុបនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -4 ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលមានភាពអព្យាក្រឹត អេឡិចត្រិច អាតូមស៊ុលហ្វួរត្រូវតែបន្សាបទាំងស្រុងនូវការចោទប្រកាន់នៃអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ +4៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលផូស្វ័រវី) ស៊ុលហ្វីត P 2 S 5 ធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនជាងគឺស្ពាន់ធ័រ ពោលគឺវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ហើយផូស្វ័រជាវិជ្ជមាន។ ចំពោះស្ពាន់ធ័រ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺត្រឹមតែ 2។ ជាមួយគ្នា អាតូមស៊ុលហ្វួរចំនួនប្រាំមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន -10 ។ ដូច្នេះអាតូមផូស្វ័រពីរត្រូវបន្សាបការចោទប្រកាន់នេះជាមួយនឹងបន្ទុកសរុបនៃ +10 ។ ដោយសារមានអាតូមផូស្វ័រពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល នីមួយៗត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5៖

វាពិបាកជាងក្នុងការគណនាកម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាគោលពីរ - អំបិល មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ការនេះ គេគួរតែប្រើគោលការណ៍អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយត្រូវចាំថានៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីហ្សែនគឺ -2, អ៊ីដ្រូសែន +1 ។

ពិចារណារឿងនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត K2SO4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសមាសធាតុអាចត្រឹមតែ +1 ហើយអុកស៊ីហ្សែន -2៖

តាមគោលការណ៍នៃភាពជាអេឡិចត្រូនិ យើងគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ៖

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0 ដូច្នេះ x = +6 ។

នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ ច្បាប់ខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានអនុវត្តតាម៖

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។

2. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុត ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ -1 ។

3. អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតបន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីគឺអវិជ្ជមាន៖ ក្នុងករណីភាគច្រើនវាគឺ -2 ហើយនៅក្នុង peroxides វាគឺ -1 ។

4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ +1 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុលោហធាតុ (អ៊ីដ្រូសែន) - -1 ។

5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។

6. ធាតុ electronegative ច្រើនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។

7. ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺសូន្យ។

និយមន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាការវាយតម្លៃបរិមាណនៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយផ្អែកលើ electronegativity របស់វា។

វាត្រូវការទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ អ្នកត្រូវដាក់លេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា ("+" ឬ "-") នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វា។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលមិនមានអត្ថន័យរាងកាយព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា។

តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃវិជ្ជមាន និងអប្បរមានៃអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ពួកវាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ និងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "ខ្ពស់បំផុត" និងលេខ 8 រៀងគ្នា។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីកាន់តែពិសេស នោះនៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងមិនមែនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ (N 2, H 2, Cl 2) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ដោយសារក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1 Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

មានធាតុដែលតម្លៃតែមួយនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈ (ហ្វ្លុយអូរីន លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាដើម)។ ហ្វ្លុយអូរីនដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ (-1) នៅក្នុងសមាសធាតុ។

ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃទាបនៃ electronegativity តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹង (+1) និង (+2) រៀងគ្នា។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក៏មានធាតុគីមីបែបនេះផងដែរដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃជាច្រើននៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រ - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) ។ .

ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំថាតើចំនួនអុកស៊ីតកម្មចំនួនប៉ុន្មាន និងអ្វីដែលជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីជាក់លាក់នោះ តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ ដែលមើលទៅដូចនេះ៖

លេខ​សម្គាល់	រុស្ស៊ី / អង់គ្លេស ចំណងជើង	និមិត្តសញ្ញាគីមី	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
	អ៊ីដ្រូសែន
	អេលីយ៉ូម / អេលីយ៉ូម
	លីចូម / លីចូម
	បេរីលញ៉ូម / បេរីលីយ៉ូម
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	កាបូន / កាបូន		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	អាសូត / អាសូត		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	អុកស៊ីសែន / អុកស៊ីសែន		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	ហ្វ្លុយអូរីន / ហ្វ្លុយអូរីន
	សូដ្យូម
	ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម
	អាលុយមីញ៉ូម
	ស៊ីលីកុន / ស៊ីលីកុន		(-4), 0, (+2), (+4)
	ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ		(-3), 0, (+3), (+5)
	ស្ពាន់ធ័រ		(-2), 0, (+4), (+6)
	ក្លរីន / ក្លរីន		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), កម្រ (+2) និង (+4)
	អាហ្គុន / អាហ្គុន
	ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម
	កាល់ស្យូម / កាល់ស្យូម
	Scandium / Scandium
	ទីតានីញ៉ូម / ទីតានីញ៉ូម		(+2), (+3), (+4)
	វ៉ាណាដ្យូម / វ៉ាណាដ្យូម		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chromium / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	ដែក / ដែក		(+2), (+3), កម្រ (+4) និង (+6)
	Cobalt / Cobalt		(+2), (+3), កម្រ (+4)
	នីកែល / នីកែល។		(+2), កម្រ (+1), (+3) និង (+4)
	ស្ពាន់		+1, +2, កម្រ (+3)
	Gallium / Gallium		(+3), កម្រ (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	អាសេនិច / អាសេនិច		(-3), (+3), (+5), កម្រ (+2)
	សេលេញ៉ូម / សេលេញ៉ូម		(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)
	ប្រូមីន / ប្រូមីន		(-1), (+1), (+5), កម្រ (+3), (+4)
	គ្រីបតុន / គ្រីបតុន
	Rubidium / Rubidium
	ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម
	អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម
	Zirconium / Zirconium		(+4), កម្រ (+2) និង (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), កម្រ (+2) និង (+4)
	ម៉ូលីបដិនម / ម៉ូលីបដិនម		(+3), (+6), កម្រ (+2), (+3) និង (+5)
	បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium
	Ruthenium / Ruthenium		(+3), (+4), (+8), កម្រ (+2), (+6) និង (+7)
	រ៉ូដ្យូម		(+4), កម្រ (+2), (+3) និង (+6)
	ប៉ាឡាដ្យូម / ប៉ាឡាដ្យូម		(+2), (+4), កម្រ (+6)
	ប្រាក់ / ប្រាក់		(+1), កម្រ (+2) និង (+3)
	កាដមីញ៉ូម / កាដមីញ៉ូម		(+2), កម្រ (+1)
	ឥណ្ឌា / ឥណ្ឌា		(+3), កម្រ (+1) និង (+2)
	សំណប៉ាហាំង / សំណប៉ាហាំង		(+2), (+4)
	Antimony / Antimony		(-3), (+3), (+5), កម្រ (+4)
	Tellurium / Tellurium		(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), កម្រ (+3), (+4)
	ស៊ីណុន / ស៊ីណុន
	សេស្យូម / សេស្យូម
	បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម
	លន់ថាន់/Lanthanum
	សេរ៉ូម / សេរ៉ូម		(+3), (+4)
	Praseodymium / Praseodymium
	នីអូឌីមៀ / នីអូឌីមៀ		(+3), (+4)
	Promethium / Promethium
	សាម៉ារី / សាម៉ារៀ		(+3), កម្រ (+2)
	Europium / អឺរ៉ុប		(+3), កម្រ (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	ឌីសប្រូស៊្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម
	Holmium / Holmium
	Erbium / Erbium
	Thulium / Thulium		(+3), កម្រ (+2)
	អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម		(+3), កម្រ (+2)
	លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម
	ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម
	Tantalum / Tantalum		(+5), កម្រ (+3), (+4)
	តង់ស្តែន / Tungsten		(+6), កម្រ (+2), (+3), (+4) និង (+5)
	រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម		(+2), (+4), (+6), (+7), កម្រ (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), កម្រ (+2)
	អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម		(+3), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+2)
	ប្លាទីន / ប្លាទីន		(+2), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+3)
	មាស / មាស		(+1), (+3), កម្រ (+2)
	បារត / Mercury		(+1), (+2)
	ចង្កេះ / Thallium		(+1), (+3), កម្រ (+2)
	នាំមុខ / នាំមុខ		(+2), (+4)
	ប៊ីស្មុត / ប៊ីស្មុត		(+3), កម្រ (+3), (+2), (+4) និង (+5)
	ប៉ូឡូញ៉ូម / ប៉ូឡូញ៉ូម		(+2), (+4), កម្រ (-2) និង (+6)
	អាស្តាទីន / អាស្តាទីន
	រ៉ាដុន / រ៉ាដុន
	ហ្វ្រង់ស្យូម / ហ្វ្រង់ស្យូម
	រ៉ាដ្យូម / រ៉ាដ្យូម
	Actinium / Actinium
	ថូរីយ៉ូម / ថូរៀម
	Proactinium / Protactinium
	អ៊ុយរ៉ានុស / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម		(+3), (+4), (+6), កម្រ (+2) និង (+5)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ចម្លើយ យើង​នឹង​កំណត់​កម្រិត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម​ផូស្វ័រ​ឆ្លាស់គ្នា​ក្នុង​គម្រោង​បំប្លែង​ដែល​បាន​ស្នើឡើង​នីមួយៗ ហើយ​បន្ទាប់​មក​ជ្រើសរើស​ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងផូស្វ័រគឺ (-3) និងនៅក្នុងអាស៊ីតផូស្វ័រ - (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +3 → +5, i.e. ចម្លើយដំបូង។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីដ P 2 O 5 គឺស្មើនឹង (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: 0 → +5, i.e. ចម្លើយទីបី។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអាស៊ីតនៃសមាសធាតុ HPO 3 គឺ (+5) និង H 3 PO 2 គឺ (+1) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +5 → +1, i.e. ចម្លើយទីប្រាំ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) កាបូនមាននៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) CH 3 Cl; ខ) C 2 H 2 ; គ) HCOH; ឃ) C 2 H 6 ។
ដំណោះស្រាយ	ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលសួរ យើងនឹងកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗដែលបានស្នើឡើងដោយឆ្លាស់គ្នា។ ក) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងក្លរីន - (-1) ។ យើងយក "x" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន៖ x + 3 × 1 + (−1) = 0; ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ខ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ យើងយកសម្រាប់ "y" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន: 2 × y + 2 × 1 = 0; ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ គ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងអុកស៊ីសែន - (-2) ។ ចូរយើងយក "z" ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖ 1 + z + (-2) +1 = 0: ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ឃ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងគិតពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖ 2 × a + 6 × 1 = 0; ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
ចម្លើយ	ជម្រើស (ឃ)