សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់(ពីឡាតាំង "ជាមួយ" រួមគ្នានិង "vales" ត្រឹមត្រូវ) ត្រូវបានអនុវត្តដោយគូអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។ បង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ។

electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានទំហំធំណាស់ ដូច្នេះនៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីនៃអាតូមពីរនៃមិនមែនលោហធាតុ ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីមួយទៅមួយទៀត (ដូចក្នុងករណី) គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ក្នុងករណីនេះការបញ្ចូលអេឡិចត្រុងគឺចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្ត។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិភាក្សាអំពីអន្តរកម្មនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន៖

H 1s 1 - អេឡិចត្រុងមួយ។

Cl 1s 2 2s ២ 2 ទំ ៦ 3 ស២ 3 ទំ ៥ - អេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅកម្រិតខាងក្រៅ

អាតូមទាំងពីរខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ ដើម្បីមានសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពេញលេញ។ ហើយអាតូមនីមួយៗបែងចែក "សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅ" អេឡិចត្រុងមួយ។ ដូច្នេះក្បួន octet គឺពេញចិត្ត។ មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតដើម្បីតំណាងឱ្យនេះគឺជាមួយនឹងរូបមន្ត Lewis:

ការបង្កើតចំណង covalent

អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកឥឡូវនេះជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងពីរ (របស់វាផ្ទាល់ និងអេឡិចត្រុងរួមនៃអាតូមក្លរីន) ហើយអាតូមក្លរីនមានអេឡិចត្រុងប្រាំបី (របស់វាបូកនឹងអេឡិចត្រុងរួមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន)។ អេឡិចត្រុងរួមគ្នាទាំងពីរនេះបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់រវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន។ ភាគល្អិតដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំណងអាតូមពីរត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុល

ចំណង covalent មិនប៉ូល

ចំណង covalent អាចបង្កើតបានរវាងពីរ ដូច​គ្នាអាតូម។ ឧទាហរណ៍:

ដ្យាក្រាមនេះពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនមានជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។ សូមអរគុណចំពោះការផ្គូផ្គង និងសង្គមនៃអេឡិចត្រុងពីរ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំពេញច្បាប់ octet សម្រាប់អាតូមទាំងពីរ។

បន្ថែមពីលើចំណងតែមួយ ចំណង covalent ទ្វេរ ឬបីដងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 ឬអាសូត N 2 ។ អាតូមអាសូតនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡិនប្រាំ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងបីទៀតត្រូវបានទាមទារដើម្បីបំពេញសំបក។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងបីគូដូចបានបង្ហាញខាងក្រោម៖

សមាសធាតុ covalent ជាធម្មតាគឺជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬសារធាតុរលាយទាប។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺពេជ្រ ដែលរលាយលើសពី 3,500°C។ នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពេជ្រ ដែលជាបន្ទះឈើបន្តនៃអាតូមកាបូនដែលជាប់ចំណងកូវ៉ាឡង់ ហើយមិនមែនជាបណ្តុំនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗនោះទេ។ តាមពិតទៅ គ្រីស្តាល់ពេជ្រណាមួយ ដោយមិនគិតពីទំហំរបស់វា គឺជាម៉ូលេគុលដ៏ធំមួយ។

ចំណង covalent កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម nonmetal ពីរភ្ជាប់ជាមួយគ្នា។ រចនាសម្ព័ន្ធលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាម៉ូលេគុល។

ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ក្នុងករណីភាគច្រើន អាតូមដែលជាប់ចំណង covalently ពីរមាន ខុសគ្នា electronegativity និងអេឡិចត្រុងចែករំលែក មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរទេ។ ភាគច្រើននៃពេលដែលពួកវានៅជិតអាតូមមួយជាងទៅអាតូមមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន មានទីតាំងនៅជិតអាតូមក្លរីន ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូនីកូតរបស់វាខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពខុសគ្នានៃសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងគឺមិនសូវអស្ចារ្យទេដែលថាមានការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន។ ដូច្នេះ ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន អាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាជាការឆ្លងកាត់រវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង (ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពេញលេញ) និងចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូល (ការរៀបចំស៊ីមេទ្រីនៃអេឡិចត្រុងមួយគូរវាងអាតូមពីរ)។ ការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកលើអាតូមត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក δ ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា កូវ៉ាលេនប៉ូល ចំណង ហើយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ត្រូវបានគេនិយាយថាជាប៉ូល ពោលគឺវាមានចុងបន្ទុកវិជ្ជមាន (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) និងចុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (អាតូមក្លរីន)។

តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីប្រភេទមូលបត្របំណុលសំខាន់ៗ និងឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ៖

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ និងម្ចាស់ជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

1) យន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ អាតូមនីមួយៗរួមចំណែកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយទៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

2) យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងទទេសម្រាប់គូនេះ។

វាមិនមែនជារឿងអាថ៌កំបាំងទេដែលថា គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញ និងចម្រុះ។ ប្រតិកម្មផ្សេងៗគ្នា សារធាតុប្រតិកម្ម សារធាតុគីមី និងពាក្យស្មុគ្រស្មាញ និងមិនអាចយល់បានផ្សេងទៀត - ពួកគេទាំងអស់មានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប៉ុន្តែរឿងសំខាន់គឺយើងដោះស្រាយជាមួយគីមីវិទ្យាជារៀងរាល់ថ្ងៃ មិនថាយើងស្តាប់គ្រូក្នុងមេរៀន និងរៀនសម្ភារៈថ្មី ឬញ៉ាំតែដែលជាទូទៅក៏ជាដំណើរការគីមីដែរ។

វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថា គីមីវិទ្យាគឺជាកត្តាចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីវា និងដឹងពីរបៀបដែលពិភពលោករបស់យើង ឬផ្នែកដាច់ដោយឡែកមួយចំនួនរបស់វាដំណើរការគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ហើយលើសពីនេះទៅទៀតមានប្រយោជន៍។

ឥឡូវនេះ យើងត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងពាក្យដូចជាចំណង covalent ដែលតាមវិធីនេះ អាចមានទាំងប៉ូល និងមិនមែនប៉ូឡា។ ដោយវិធីនេះពាក្យ "covalent" ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឡាតាំង "co" - រួមគ្នានិង "vales" - មានកម្លាំង។

ការកើតឡើងនៃពាក្យ

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថា ពាក្យ "covalent" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1919 ដោយ Irving Langmuir -រង្វាន់ណូបែល។ គំនិតនៃ "covalent" បង្កប់ន័យចំណងគីមីដែលអាតូមទាំងពីរចែករំលែកអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានគេហៅថាសហកម្មសិទ្ធិ។ ដូច្នេះវាខុសគ្នា ជាឧទាហរណ៍ ពីលោហធាតុមួយ ដែលអេឡិចត្រុងទំនេរ ឬពីអ៊ីយ៉ុង ដែលមួយផ្តល់អេឡិចត្រុងទៅមួយទៀត។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងមិនមែនលោហធាតុ។

ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ យើងអាចទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានតូចមួយអំពីអ្វីដែលដំណើរការនេះ។ វាកើតឡើងរវាងអាតូមដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ហើយគូទាំងនេះកើតឡើងនៅលើស្រទាប់រងខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមានប៉ូលៈ

ប្រភេទនៃចំណង covalent

ពីរប្រភេទក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ - ទាំងនេះគឺជាប៉ូល ហើយតាមនោះ ចំណងមិនមែនប៉ូល។ យើងនឹងវិភាគលក្ខណៈពិសេសនៃពួកវានីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា។

ប៉ូលកូវ៉ាលេន - ការអប់រំ

តើពាក្យ "ប៉ូល" ជាអ្វី?

ជាធម្មតាវាកើតឡើងដែលអាតូមពីរមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងធម្មតាមិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ពួកវាស្មើគ្នាទេ ប៉ុន្តែពួកវាតែងតែនៅជិតមួយជាងទៅមួយទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលអេឡិចត្រុងនៃចំណងកូវ៉ាលេនមានទីតាំងនៅជិតអាតូមក្លរីន ដោយសារអេឡិចត្រូនីតរបស់វាខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតាមការពិតភាពខុសគ្នានៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងគឺតូចល្មមសម្រាប់ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអ៊ីដ្រូសែនទៅក្លរីន។

ជាលទ្ធផល នៅបន្ទាត់រាងប៉ូល ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរទៅជាអេឡិចត្រូណេហ្គាទីតច្រើនជាង ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកកើតឡើងលើវា។ នៅក្នុងវេន ស្នូលដែល electronegativity ទាបជាង មានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក។

យើងសន្និដ្ឋាន៖ប៉ូល​កើតឡើង​រវាង​លោហធាតុ​ផ្សេង​គ្នា ដែល​មាន​តម្លៃ​នៃ​ការ​បង្កើត​អេឡិចត្រុង​ខុស​គ្នា ហើយ​អេឡិចត្រុង​ស្ថិត​នៅ​ជិត​ស្នូល​ដែល​មាន​អេឡិចត្រុង​ធំជាង។

Electronegativity - សមត្ថភាពរបស់អាតូមមួយចំនួនដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរបស់អ្នកដទៃដោយហេតុនេះបង្កើតជាប្រតិកម្មគីមី។

ឧទាហរណ៍នៃប៉ូលកូវ៉ាលេន, សារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់៖

រូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់

Covalent non-polar ភាពខុសគ្នារវាងប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល

ហើយចុងក្រោយ មិនមែនប៉ូឡា យើងនឹងរកឃើញថាវាជាអ្វី។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងមិនមែនប៉ូល និងប៉ូលគឺស៊ីមេទ្រី។ ប្រសិនបើនៅក្នុងករណីនៃចំណងប៉ូល អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅជិតអាតូមមួយ បន្ទាប់មកជាមួយនឹងចំណងមិនប៉ូល អេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំដោយស៊ីមេទ្រី ពោលគឺស្មើភាពគ្នាដោយគោរពទាំងពីរ។

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាមិនមែនប៉ូលកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីមួយ។

ឧទាហរណ៍, សារធាតុដែលមានចំណង covalent មិនប៉ូល៖

ផងដែរ សំណុំនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា ពពកអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលយើងសន្និដ្ឋានថា ពពកអេឡិចត្រុងនៃការទំនាក់ទំនង ដែលបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានចែកចាយក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រី ឬស្មើៗគ្នាទាក់ទងនឹងស្នូលទាំងពីរ។

ឧទាហរណ៍នៃមូលបត្របំណុល covalent non-polar និងគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងមិនប៉ូល covalent

ប៉ុន្តែវាមានប្រយោជន៍ផងដែរក្នុងការដឹងពីរបៀបបែងចែករវាងប៉ូល covalent និងមិនមែនប៉ូឡា។

covalent គ្មានប៉ូលតែងតែជាអាតូមនៃសារធាតុដូចគ្នា។ H2. CL2.

អត្ថបទនេះបានដល់ទីបញ្ចប់ហើយ ឥឡូវនេះយើងដឹងថាដំណើរការគីមីនេះជាអ្វី យើងដឹងពីរបៀបកំណត់វា និងពូជរបស់វា យើងដឹងពីរូបមន្តសម្រាប់ការបង្កើតសារធាតុ ហើយជាទូទៅបន្តិចទៀតអំពីពិភពលោកដ៏ស្មុគស្មាញរបស់យើង ភាពជោគជ័យនៅក្នុង គីមីវិទ្យា និងការបង្កើតរូបមន្តថ្មី។

ឆ្ងាយពីតួនាទីចុងក្រោយនៅកម្រិតគីមីនៃអង្គការនៃពិភពលោកត្រូវបានលេងដោយវិធីដែលភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានភ្ជាប់ទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ភាគច្រើននៃសារធាតុសាមញ្ញ ពោលគឺមិនមែនលោហធាតុ មានប្រភេទមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ លើកលែងតែលោហៈនៅក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធខ្ញុំមានវិធីសាស្រ្តពិសេសនៃការប្រាស្រ័យទាក់ទង ដែលត្រូវបានដឹងតាមរយៈការធ្វើសង្គមនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ប្រភេទ និងឧទាហរណ៍ដែលនឹងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងក្រោម ឬផ្ទុយទៅវិញ ការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម ឬការផ្លាស់ទីលំនៅដោយផ្នែកនៃចំណងទាំងនេះទៅកាន់អ្នកចូលរួមចងមួយត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិនៃធាតុមួយឬផ្សេងទៀត។ ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងចំពោះអាតូមដែលវាខ្លាំងជាង។

សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent មិនប៉ូល

"រូបមន្ត" នៃចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent គឺសាមញ្ញ - អាតូមពីរនៃធម្មជាតិដូចគ្នាបង្រួបបង្រួមអេឡិចត្រុងនៃសែលវ៉ាឡង់របស់ពួកគេទៅជាគូរួមគ្នា។ គូបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចែករំលែកព្រោះវាស្មើភាពគ្នារបស់អ្នកចូលរួមទាំងពីរនៅក្នុងការចង។ វាគឺជាអរគុណចំពោះសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងក្នុងទម្រង់ជាគូនៃអេឡិចត្រុងដែលអាតូមចូលទៅក្នុងស្ថានភាពមានស្ថេរភាពជាងមុន នៅពេលដែលពួកគេបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅរបស់ពួកគេ និង "octet" (ឬ "doublet" ក្នុងករណី សារធាតុអ៊ីដ្រូសែនសាមញ្ញ H 2 វាមានគន្លង s តែមួយសម្រាប់ការបញ្ចប់ដែលអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានត្រូវការ) គឺជាស្ថានភាពនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលអាតូមទាំងអស់ប្រាថ្នាចាប់តាំងពីការបំពេញរបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងរដ្ឋដែលមានថាមពលអប្បបរមា។

ឧទាហរណ៏នៃចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូលគឺស្ថិតនៅក្នុងអសរីរាង្គ ហើយមិនថាវាស្តាប់ទៅចម្លែកប៉ុណ្ណានោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គផងដែរ។ ប្រភេទនៃចំណងនេះគឺមាននៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ - មិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ចាប់តាំងពីកម្រិតនៃអាតូមឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានបញ្ចប់រួចហើយ និងមានអេឡិចត្រុង octet ដែលមានន័យថាការភ្ជាប់ជាមួយវត្ថុស្រដៀងគ្នាមិនបង្កើត យល់​ពី​វា ហើយ​វា​មាន​ប្រយោជន៍​តិច​ជាង​ថាមពល។ នៅក្នុងសរីរាង្គ ភាពមិនរាងប៉ូលកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលបុគ្គលនៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ ហើយមានលក្ខខណ្ឌ។

ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន

ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូលត្រូវបានកំណត់ចំពោះម៉ូលេគុលមួយចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញ ខណៈពេលដែលសមាសធាតុ dipole ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយផ្នែកឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative ច្រើនគឺភាគច្រើន។ រាល់ការរួមផ្សំនៃអាតូមដែលមានតម្លៃ electronegativity ផ្សេងគ្នាផ្តល់នូវចំណងប៉ូល។ ជាពិសេស ចំណងនៅក្នុងសរីរាង្គ គឺជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ជួនកាល អ៊ីយ៉ុង និងអុកសុីតអសរីរាង្គក៏ជាប៉ូលដែរ ហើយនៅក្នុងអំបិល និងអាស៊ីត ប្រភេទនៃការចងអ៊ីយ៉ុងមានឥទ្ធិពលលើសលុប។

ប្រភេទនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងជួនកាលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការភ្ជាប់ប៉ូល ប្រសិនបើ electronegativity នៃធាតុមួយគឺខ្ពស់ជាងរបស់ផ្សេងទៀត នោះគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងពីមជ្ឈមណ្ឌលចំណងទៅវា។ នេះជារបៀបដែលការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង។ អ្នកដែលយកគូអេឡិចត្រុងប្រែទៅជា anion ហើយទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយអ្នកដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងប្រែទៅជា cation ហើយក្លាយជាវិជ្ជមាន។

ឧទាហរណ៍​នៃ​សារធាតុ​អសរីរាង្គ​ដែល​មាន​ប្រភេទ​ចំណង​ដែល​មិន​រាងប៉ូល​កូវ៉ាឡង់

ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូល កូវ៉ាឡង់ គឺជាម៉ូលេគុលឧស្ម័នគោលពីរទាំងអស់៖ អ៊ីដ្រូសែន (H - H) អុកស៊ីសែន (O \u003d O) អាសូត (នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា អាតូម 2 ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងបីដង (N ≡ ន)); វត្ថុរាវ និងសារធាតុរឹង៖ ក្លរីន (Cl - Cl), ហ្វ្លុយអូរីន (F - F), ប្រូមីន (Br - Br), អ៊ីយ៉ូត (I - I) ។ ក៏ដូចជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា ប៉ុន្តែជាមួយនឹងតម្លៃដូចគ្នានៃអេឡិចត្រូនិ ឧទហរណ៍ ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូដ - PH 3 ។

សរីរាង្គ និងការចងមិនរាងប៉ូល។

វាច្បាស់ណាស់ថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺស្មុគស្មាញ។ សំណួរ​កើតឡើង​ថា តើ​អាច​មាន​ចំណង​គ្មាន​ប៉ូល​នៅក្នុង​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​ដោយ​របៀបណា? ចម្លើយគឺសាមញ្ញណាស់ ប្រសិនបើអ្នកគិតឡូជីខលបន្តិច។ ប្រសិនបើតម្លៃនៃ electronegativity នៃធាតុដែលជាប់ទាក់ទងខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច ហើយមិនបង្កើតនៅក្នុងសមាសធាតុនោះ ចំណងបែបនេះអាចចាត់ទុកថាមិនមែនជាប៉ូលទេ។ នេះពិតជាស្ថានភាពជាមួយកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន៖ ចំណង C - H ទាំងអស់នៅក្នុងសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាប៉ូល

ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent ដែលមិនមានរាងប៉ូល គឺជាម៉ូលេគុលមេតាន ដែលសាមញ្ញបំផុត វាមានអាតូមកាបូនមួយ ដែលយោងទៅតាមតម្លៃរបស់វា ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងតែមួយទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។ តាមការពិត ម៉ូលេគុលមិនមែនជាឌីប៉ូលទេ ដោយសារមិនមានការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៃការចោទប្រកាន់នៅក្នុងវា ក្នុងកម្រិតខ្លះដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នា។

ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent nonpolar មាននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គដែលស្មុគស្មាញជាង។ វាត្រូវបានដឹងដោយសារតែឥទ្ធិពល mesomeric ពោលគឺការដកចេញជាបន្តបន្ទាប់នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង ដែលបន្ថយយ៉ាងលឿនតាមខ្សែសង្វាក់កាបូន។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល hexachloroethane ចំណង C - C គឺមិនរាងប៉ូលដោយសារតែការទាញឯកសណ្ឋាននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដោយអាតូមក្លរីនប្រាំមួយ។

ប្រភេទតំណភ្ជាប់ផ្សេងទៀត។

បន្ថែមពីលើចំណង covalent ដែលតាមវិធីនេះក៏អាចត្រូវបានអនុវត្តទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយផងដែរ មានចំណងអ៊ីយ៉ូដ លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសង្ខេបនៃឧបាយកលទាំងពីរត្រូវបានបង្ហាញខាងលើ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិកអន្តរម៉ូលេគុល ដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងផ្សេងទៀតដែលមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក។ ប្រភេទនៃចំណងនេះគឺខ្សោយជាងវត្ថុដទៃទៀត ប៉ុន្តែដោយសារការពិតដែលថាចំណងទាំងនេះច្រើនអាចបង្កើតបាននៅក្នុងសារធាតុ វាធ្វើឱ្យមានការរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ។