គាត់បានក្លាយជារបកគំហើញដ៏ពិតប្រាកដមួយនៅក្នុងទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យា ហើយបានរួមចំណែកដល់ការពិតដែលថាការទស្សន៍ទាយសម្មតិកម្មបានប្រែទៅជារបកគំហើញដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងវិស័យគីមីសាស្ត្រឧស្ម័ន។ ការសន្មត់របស់អ្នកគីមីវិទ្យាបានទទួលភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យជឿជាក់ក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តគណិតវិទ្យា និងសមាមាត្រសាមញ្ញ ហើយលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ឥឡូវនេះអនុញ្ញាតឱ្យមានការសន្និដ្ឋានយ៉ាងទូលំទូលាយ។ លើសពីនេះទៀត អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអ៊ីតាលីបានទាញយកលក្ខណៈបរិមាណនៃចំនួនភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុគីមីមួយ។ លេខ Avogadro ក្រោយមកបានក្លាយជាថេរដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាទំនើប។

ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ

កិត្តិយសនៃការជាអ្នករកឃើញប្រតិកម្មឧស្ម័នជាកម្មសិទ្ធិរបស់ Gay-Lussac ដែលជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិបារាំងនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ អ្នកស្រាវជ្រាវនេះបានផ្តល់ឱ្យពិភពលោកនូវច្បាប់ដ៏ល្បីមួយ ដែលគោរពតាមប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងការពង្រីកឧស្ម័ន។ Gay-Lussac បានវាស់បរិមាណឧស្ម័នមុនពេលប្រតិកម្ម និងបរិមាណដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមី។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានធ្វើការសន្និដ្ឋានមួយដែលគេស្គាល់ថាជាច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណសាមញ្ញ។ ខ្លឹមសាររបស់វាគឺថាបរិមាណឧស្ម័នមុន និងក្រោយគឺទាក់ទងគ្នាជាចំនួនគត់តូច។

ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មសារធាតុឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា ឧទាហរណ៍ទៅនឹងបរិមាណអុកស៊ីសែនមួយ និងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនពីរ បរិមាណទឹកចំហាយពីរត្រូវបានទទួល ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ច្បាប់របស់ Gay-Lussac មានសុពលភាពប្រសិនបើការវាស់វែងនៃបរិមាណកើតឡើងនៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ច្បាប់នេះបានប្រែក្លាយទៅជាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់រូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី Avogadro ។ ដឹកនាំដោយគាត់ គាត់បានគណនាការសន្មត់របស់គាត់ដែលមានផលវិបាកយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យានៃឧស្ម័ន ហើយគណនាលេខរបស់ Avogadro ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី

ច្បាប់របស់ Avogadro

នៅឆ្នាំ 1811 Avogadro បានសំរេចថាបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នតាមអំពើចិត្តនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធថេរមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ច្បាប់នេះ ក្រោយមកដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី បានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រអំពីគំនិតនៃភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ - ម៉ូលេគុល។ គីមីវិទ្យាបានបំបែកទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រជាក់ស្តែងដែលវាជា និងវិទ្យាសាស្ត្របរិមាណដែលវាក្លាយជា។ Avogadro ជាពិសេសបានសង្កត់ធ្ងន់លើចំណុចដែលអាតូម និងម៉ូលេគុលមិនដូចគ្នាទេ ហើយអាតូមគឺជាសំណង់នៃម៉ូលេគុលទាំងអស់។

ច្បាប់របស់អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអ៊ីតាលីបានធ្វើឱ្យវាអាចឈានដល់ការសន្និដ្ឋានអំពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ បន្ទាប់ពីការបង្កើតច្បាប់របស់ Avogadro គាត់បានបញ្ជាក់ពីការសន្មត់ថា ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដូចជា អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន ក្លរីន អាសូត មានអាតូមពីរ។ វាក៏អាចបង្កើតម៉ាស់អាតូម និងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុដែលមានអាតូមផ្សេងៗគ្នា។

ទម្ងន់អាតូមិក និងម៉ូលេគុល

នៅពេលគណនាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុមួយ ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន ដែលជាសារធាតុគីមីស្រាលបំផុត ត្រូវបានគេយកដំបូងជាឯកតារង្វាស់។ ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុគីមីជាច្រើនត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនរបស់ពួកគេ ពោលគឺសមាមាត្រនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជា 16:1 ។ រូបមន្តនេះមានការរអាក់រអួលបន្តិចសម្រាប់ការវាស់វែង ដូច្នេះម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបកាបូន ដែលជាសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី ត្រូវបានគេយកជាស្តង់ដារនៃម៉ាស់អាតូម។

នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Avogadro គោលការណ៍នៃការកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុឧស្ម័នផ្សេងៗនៅក្នុងសមមូលម៉ូលេគុលគឺផ្អែកលើ។ នៅឆ្នាំ 1961 ប្រព័ន្ធយោងបង្រួបបង្រួមសម្រាប់បរិមាណអាតូមដែលទាក់ទងគ្នាត្រូវបានអនុម័តដែលផ្អែកលើឯកតាធម្មតាស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបកាបូនមួយ 12 C. ឈ្មោះអក្សរកាត់នៃឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺ អាមូ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាននេះ ម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនគឺ 15.999 amu និងកាបូនគឺ 1.0079 amu ។ ដូច្នេះនិយមន័យថ្មីមួយបានកើតឡើង៖ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ ដែលបង្ហាញក្នុងអាមូ។

ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលសារធាតុមួយ។

សារធាតុណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល។ ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលបែបនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង amu តម្លៃនេះគឺស្មើនឹងផលបូកនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ាស់ 2.0158 amu ពោលគឺ 1.0079 x 2 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកអាចគណនាបានពីរូបមន្តគីមីរបស់វា H 2 O. អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនតែមួយ បន្ថែមរហូតដល់ 18 ។ ០១៥២ អេម

តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។

រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះជំនួសឱ្យគំនិតនៃ "ម៉ាស់អាតូម" ឃ្លា "ទម្ងន់អាតូមិក" ត្រូវបានគេប្រើ។ វា​មិន​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​នា​ពេល​បច្ចុប្បន្ន​នេះ​ទេ ប៉ុន្តែ​នៅ​តែ​មាន​នៅ​ក្នុង​សៀវភៅ​សិក្សា​ចាស់ និង​ឯកសារ​វិទ្យាសាស្ត្រ។

ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

រួមជាមួយនឹងឯកតានៃបរិមាណ និងម៉ាស់ក្នុងគីមីវិទ្យា រង្វាស់ពិសេសនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយហៅថា mole ត្រូវបានគេប្រើ។ ឯកតានេះបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល អាតូម និងភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងទៀតជាច្រើន ដូចដែលពួកវាមាននៅក្នុងកាបូន 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូប 12 C, អាតូម ឬម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃ H + ions និង H 2 ម៉ូលេគុល គឺជាវិធានការខុសគ្នាទាំងស្រុង។

នាពេលបច្ចុប្បន្ន បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង mole នៃសារធាតុមួយត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។

ការគណនាជាក់ស្តែងបង្ហាញថាចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុង mole គឺ 6.02 x 10 23 ។ ថេរនេះត្រូវបានគេហៅថា "លេខរបស់ Avogadro" ។ ដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី បរិមាណគីមីនេះបង្ហាញពីចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុង mole នៃសារធាតុណាមួយ ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុង សមាសភាព និងប្រភពដើមរបស់វា។

ម៉ាសថ្គាម

ម៉ាស់មួយ mole នៃសារធាតុក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានគេហៅថា "ម៉ាស់ molar" ឯកតានេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមាមាត្រ g / mol ។ ការអនុវត្តតម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលក្នុងការអនុវត្ត វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថា ម៉ាស់ម៉ូឡានៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.02158 ក្រាម/mol អុកស៊ីសែនគឺ 1.0079 ក្រាម/mol ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Avogadro

ច្បាប់របស់ Avogadro គឺអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុនៅពេលគណនាបរិមាណឧស្ម័ន។ ចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌថេរកាន់កាប់បរិមាណស្មើគ្នា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត 1 mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ការសន្និដ្ឋានណែនាំខ្លួនវា៖ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធថេរ ម៉ូលមួយនៃសារធាតុឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណថេរ ហើយផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលស្មើគ្នា។ លេខ Avogadro ចែងថាមានម៉ូលេគុល 6.02 x 10 23 នៅក្នុងបរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 ម៉ូល។

ការគណនាបរិមាណឧស្ម័នសម្រាប់លក្ខខណ្ឌធម្មតា។

លក្ខខណ្ឌធម្មតាក្នុងគីមីវិទ្យាគឺសម្ពាធបរិយាកាស 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ និងសីតុណ្ហភាព 0 ° C. ជាមួយនឹងប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាម៉ាស់នៃអុកស៊ីសែនមួយលីត្រគឺ 1.43 គីឡូក្រាម។ ដូច្នេះបរិមាណនៃអុកស៊ីសែនមួយម៉ូលគឺ 22,4 លីត្រ។ នៅពេលគណនាបរិមាណឧស្ម័នណាមួយ លទ្ធផលបានបង្ហាញពីតម្លៃដូចគ្នា។ ដូច្នេះថេរ Avogadro បានធ្វើការសន្និដ្ឋានមួយផ្សេងទៀតទាក់ទងនឹងបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នផ្សេងៗ: នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមួយ mole នៃធាតុឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់ 22.4 លីត្រ។ ថេរនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន។

យើងដឹងពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលាថា ប្រសិនបើយើងយកម៉ូលមួយនៃសារធាតុណាមួយ នោះវានឹងមានអាតូម 6.02214084(18.10^23) ឬធាតុរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងទៀត (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ។ល។)។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល លេខ Avogadro ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់នេះ៖ ៦.០២។ ១០^២៣។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ហេតុអ្វីបានជា Avogadro ថេរ (ជាភាសាអ៊ុយក្រែន "ក្លាយជា Avogadro") ស្មើនឹងតម្លៃនេះ? មិនមានចម្លើយចំពោះសំណួរនេះនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាទេ ហើយអ្នកប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីវិទ្យាផ្តល់ជូននូវកំណែផ្សេងៗគ្នា។ វាហាក់ដូចជាលេខរបស់ Avogadro មានអត្ថន័យសម្ងាត់ខ្លះ។ យ៉ាងណាមិញ មានលេខវេទមន្ត ដែលមួយចំនួនរួមមានលេខ "pi", លេខ fibonacci, ប្រាំពីរ (ប្រាំបីនៅភាគខាងកើត), 13 ។ល។ យើង​នឹង​ប្រយុទ្ធ​ជាមួយ​ការ​ខ្វះ​ព័ត៌មាន។ យើងនឹងមិននិយាយអំពីនរណា Amedeo Avogadro ហើយហេតុអ្វីបានជាបន្ថែមលើច្បាប់ដែលគាត់បានបង្កើត ការរកឃើញថេរ រណ្ដៅនៅលើព្រះច័ន្ទក៏ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាកិត្តិយសដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះផងដែរ។ អត្ថបទជាច្រើនត្រូវបានសរសេររួចហើយអំពីរឿងនេះ។

ដើម្បីឱ្យច្បាស់លាស់ ខ្ញុំមិនបានរាប់ម៉ូលេគុល ឬអាតូមក្នុងបរិមាណជាក់លាក់ណាមួយឡើយ។ មនុស្សដំបូងដែលព្យាយាមស្វែងយល់ថាតើមានម៉ូលេគុលឧស្ម័នប៉ុន្មាន

មាននៅក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាគឺ Josef Loschmidt ហើយនោះគឺនៅឆ្នាំ 1865 ។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់គាត់ Loschmidt បានសន្និដ្ឋានថាក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូបនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមាន 2.68675 ។ 10^19 ម៉ូលេគុល

ក្រោយមក វិធីសាស្ត្រឯករាជ្យត្រូវបានបង្កើតឡើងអំពីរបៀបកំណត់លេខ Avogadro ហើយចាប់តាំងពីលទ្ធផលសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើនស្របគ្នា នេះជាថ្មីម្តងទៀតបាននិយាយអំពីអត្ថិភាពជាក់ស្តែងនៃម៉ូលេគុល។ នៅពេលនេះចំនួននៃវិធីសាស្រ្តបានលើសពី 60 ប៉ុន្តែក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របាននិងកំពុងព្យាយាមកែលម្អបន្ថែមទៀតនូវភាពត្រឹមត្រូវនៃការប៉ាន់ប្រមាណ ដើម្បីណែនាំនិយមន័យថ្មីនៃពាក្យ "គីឡូក្រាម" ។ រហូតមកដល់ពេលនេះគីឡូក្រាមត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងស្តង់ដារសម្ភារៈដែលបានជ្រើសរើសដោយគ្មាននិយមន័យជាមូលដ្ឋាន។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ត្រលប់ទៅសំណួររបស់យើងវិញ - ហេតុអ្វីបានជាថេរនេះស្មើនឹង 6.022 ។ ១០^២៣?

នៅក្នុងគីមីវិទ្យានៅឆ្នាំ 1973 ដើម្បីភាពងាយស្រួលក្នុងការគណនាវាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីណែនាំគំនិតដូចជា "បរិមាណនៃសារធាតុ" ។ ឯកតាមូលដ្ឋានសម្រាប់វាស់បរិមាណគឺម៉ូល យោងតាមអនុសាសន៍របស់ IUPAC បរិមាណនៃសារធាតុណាមួយគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃភាគល្អិតបឋមជាក់លាក់របស់វា។ មេគុណសមាមាត្រមិនអាស្រ័យលើប្រភេទសារធាតុទេ ហើយលេខ Avogadro គឺជាផលតបស្នងរបស់វា។

ដើម្បីជាឧទាហរណ៍ សូមលើកឧទាហរណ៍មួយ។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ពីនិយមន័យនៃឯកតាម៉ាស់អាតូម 1 a.m.u. ត្រូវនឹងមួយភាគដប់នៃម៉ាស់នៃអាតូមកាបូនមួយ 12C និងគឺ 1.66053878.10^(−24) ក្រាម។ ប្រសិនបើអ្នកគុណ 1 a.m.u. ដោយថេរ Avogadro អ្នកទទួលបាន 1.000 ក្រាម / mol ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងយកខ្លះ និយាយថា បេរីលយ៉ូម។ យោងទៅតាមតារាងម៉ាស់អាតូមមួយនៃបេរីលីយ៉ូមគឺ 9.01 amu ។ ចូរយើងគណនាថាតើមួយម៉ូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះស្មើនឹងមួយណា៖

6.02 x 10^23 mol-1 * 1.66053878x10^(−24) ក្រាម * 9.01 = 9.01 ក្រាម/mol ។

ដូច្នេះវាប្រែថាជាលេខស្របគ្នានឹងអាតូមិច។

ថេរ Avogadro ត្រូវ​បាន​ជ្រើសរើស​យ៉ាង​ពិសេស ដូច្នេះ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​តម្លៃ​អាតូមិក ឬ​គ្មាន​វិមាត្រ - ជា​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង។

Mole - បរិមាណនៃសារធាតុដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាម 12 C ហើយធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាធម្មតាមានអាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។ ជាលេខស្មើនឹង mol របស់វា។ ម៉ាស។ ដូច្នេះ 1 ម៉ូលនៃសូដ្យូមមានម៉ាស់ 22.9898 ក្រាម និងមានអាតូម 6.02 10 23; 1 mol នៃកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី CaF 2 មានម៉ាស់ (40.08 + 2 18.998) = 78.076 ក្រាម និងមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុល ដូចជា 1 mol នៃកាបូន tetrachloride CCl 4 ដែលមានម៉ាស់គឺ (12.011 + 4 35.35) ។

ច្បាប់របស់ Avogadro ។

នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីអាតូមិក (1811) A. Avogadro បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មមួយ យោងទៅតាមដែលនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នឧត្តមគតិផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលក្រោយថាជាលទ្ធផលចាំបាច់នៃទ្រឹស្ដី kinetic ហើយឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Avogadro ។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: មួយម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធស្តង់ដារ (0 ° C, 1.01 × 10 5 Pa) ស្មើនឹង 22.41383 លីត្រ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

Avogadro ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់មិនបានធ្វើការប៉ាន់ប្រមាណអំពីចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ ប៉ុន្តែគាត់យល់ថានេះគឺជាបរិមាណដ៏ច្រើន។ ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីស្វែងរកចំនួនម៉ូលេគុលដែលកាន់កាប់បរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1865 ដោយ J. Loschmidt; វាត្រូវបានគេរកឃើញថា 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ស្តង់ដារ) មានម៉ូលេគុល 2.68675 × 10 19 ។ តាមឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះតម្លៃដែលបានបញ្ជាក់ត្រូវបានគេហៅថាលេខ Loschmidt (ឬថេរ) ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក វិធីសាស្រ្តឯករាជ្យមួយចំនួនធំសម្រាប់កំណត់លេខ Avogadro ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កិច្ចព្រមព្រៀងដ៏ល្អនៃតម្លៃដែលទទួលបានគឺជាភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យជឿជាក់នៃអត្ថិភាពពិតនៃម៉ូលេគុល។

វិធីសាស្រ្ត Loschmidt

គឺ​ជា​ផលប្រយោជន៍​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​ប៉ុណ្ណោះ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការសន្មត់ថាឧស្ម័នរាវមានម៉ូលេគុលស្វ៊ែរដែលបិទជិត។ ដោយការវាស់ស្ទង់បរិមាណនៃអង្គធាតុរាវដែលបង្កើតឡើងពីបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងដឹងពីបរិមាណម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (បរិមាណនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃឧស្ម័ន ដូចជា viscosity) Loschmidt បានទទួលការប៉ាន់ប្រមាណនៃលេខ Avogadro ~១០ ២២.

និយមន័យផ្អែកលើការវាស់វែងនៃបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង។

ឯកតានៃបរិមាណអគ្គិសនីដែលគេស្គាល់ថាជាលេខហ្វារ៉ាដេយ ច, គឺជាបន្ទុកដែលផ្ទុកដោយម៉ូលមួយនៃអេឡិចត្រុង, i.e. ច = ណកន្លែងណា អ៊ីគឺជាបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង ន- ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុង 1 mol នៃអេឡិចត្រុង (ឧទាហរណ៍លេខរបស់ Avogadro) ។ លេខ Faraday អាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់បរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការដើម្បីរំលាយ ឬ precipitate 1 mole នៃប្រាក់។ ការវាស់វែងដោយប្រុងប្រយ័ត្នដែលធ្វើឡើងដោយការិយាល័យស្តង់ដារជាតិសហរដ្ឋអាមេរិកបានផ្តល់តម្លៃ ច\u003d 96490.0 C ហើយ​បន្ទុក​អេឡិចត្រុង​ដែល​វាស់​ដោយ​វិធី​ផ្សេងៗ (ជាពិសេស​ក្នុង​ការ​ពិសោធន៍​របស់ R. Milliken) គឺ 1.602×10 -19 C ។ ពីទីនេះអ្នកអាចរកបាន ន. វិធីសាស្រ្តនៃការកំណត់លេខ Avogadro នេះហាក់ដូចជាត្រឹមត្រូវបំផុត។

ការពិសោធន៍របស់ Perrin ។

ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្ដី kinetic កន្សោមមួយត្រូវបានទទួលដែលរួមបញ្ចូលលេខ Avogadro និងពិពណ៌នាអំពីការថយចុះនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍ ខ្យល់) ជាមួយនឹងកម្ពស់ជួរឈរនៃឧស្ម័ននេះ។ ប្រសិនបើយើងអាចគណនាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃឧស្ម័ននៅកម្ពស់ពីរផ្សេងគ្នានោះ ដោយប្រើកន្សោមដែលបានចង្អុលបង្ហាញ យើងអាចរកឃើញ ន. ជាអកុសល វាមិនអាចធ្វើបានទេ ដោយសារម៉ូលេគុលមើលមិនឃើញ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅឆ្នាំ 1910 លោក J. Perrin បានបង្ហាញថាកន្សោមខាងលើក៏មានសុពលភាពសម្រាប់ការផ្អាកនៃភាគល្អិត colloidal ដែលអាចមើលឃើញនៅក្រោមមីក្រូទស្សន៍។ ការរាប់ចំនួនភាគល្អិតនៅកម្ពស់ខុសៗគ្នានៅក្នុងជួរឈរព្យួរបានផ្តល់លេខ Avogadro នៃ 6.82 x 10 23 ។ ពីស៊េរីនៃការពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតដែលការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ root-mean-square នៃភាគល្អិត colloidal ដែលជាលទ្ធផលនៃចលនា Brownian ត្រូវបានវាស់វែង Perrin ទទួលបានតម្លៃ ន\u003d ៦.៨៦ × ១០ ២៣. ក្រោយមកអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងទៀតបានធ្វើម្តងទៀតនូវការពិសោធន៍មួយចំនួនរបស់ Perrin និងទទួលបានតម្លៃដែលសមស្របនឹងអ្នកដែលត្រូវបានទទួលយកនាពេលបច្ចុប្បន្ន។ គួរកត់សម្គាល់ថាការពិសោធន៍របស់ Perrin បានក្លាយជាចំណុចរបត់មួយនៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចំពោះទ្រឹស្តីអាតូមិចនៃរូបធាតុ - មុននេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានចាត់ទុកវាជាសម្មតិកម្មមួយ។ W. Ostwald ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាដ៏ឆ្នើមម្នាក់នៅសម័យនោះ បានបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរនេះនៅក្នុងទស្សនៈរបស់គាត់តាមវិធីខាងក្រោម៖ “ការឆ្លើយឆ្លងនៃចលនា Brownian ទៅនឹងតម្រូវការនៃសម្មតិកម្ម kinetic ... បានបង្ខំសូម្បីតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទុទិដ្ឋិនិយមបំផុតឱ្យនិយាយអំពីការពិសោធន៍។ ភស្តុតាងនៃទ្រឹស្តីអាតូមិក។

ការគណនាដោយប្រើលេខ Avogadro ។

ដោយមានជំនួយពីលេខ Avogadro ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានទទួល៖ សូដ្យូម 3.819 × 10 -23 ក្រាម (22.9898 ក្រាម / 6.02 × 10 23) កាបូន tetrachloride 25.54 × 10 -23 ក្រាម ។ល។ . វាក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញថា 1 ក្រាមនៃសូដ្យូមគួរតែមានប្រហែល 3 × 10 22 អាតូមនៃធាតុនេះ។
សូម​មើល​ផង​ដែរ

ថ្ងៃទី 21 ខែមករា ឆ្នាំ 2017

ដោយដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles និងលេខ Avogadro វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការគណនាថាតើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៅក្នុងសារធាតុនេះ។ គ្រាន់តែគុណលេខរបស់ Avogadro ដោយបរិមាណនៃសារធាតុ។

N=N A *ν

ហើយប្រសិនបើអ្នកមកគ្លីនីកដើម្បីធ្វើតេស្ត, ល្អ, និយាយថាឈាមសម្រាប់ជាតិស្ករដោយដឹងពីលេខ Avogadro អ្នកអាចគណនាចំនួនម៉ូលេគុលជាតិស្ករក្នុងឈាមរបស់អ្នកយ៉ាងងាយស្រួល។ ជាឧទាហរណ៍ ការវិភាគបានបង្ហាញពី 5 mol ។ យើងគុណលទ្ធផលនេះដោយលេខរបស់ Avogadro ហើយទទួលបាន 3,010,000,000,000,000,000,000,000 បំណែក។ ក្រឡេកមើលតួលេខនេះ វាច្បាស់ណាស់ថាហេតុអ្វីបានជាពួកគេបដិសេធមិនវាស់ម៉ូលេគុលជាបំណែកៗ ហើយចាប់ផ្តើមវាស់ជាដុំៗ។

ម៉ាស (M) ។

ប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុមួយមិនត្រូវបានគេដឹងនោះ វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកម៉ាស់នៃសារធាតុដោយម៉ាសរបស់វា។

N = N A * m / M ។

សំណួរតែមួយគត់ដែលអាចកើតឡើងនៅទីនេះគឺ: "តើអ្វីទៅជាដុំពក?" ទេ នេះមិនមែនជាម៉ាសរបស់វិចិត្រករដូចដែលមើលទៅ!!! ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ ប្រសិនបើ mole មួយមានភាគល្អិត N A (ពោលគឺស្មើនឹងលេខរបស់ Avogadro)បន្ទាប់មក គុណម៉ាស់នៃភាគល្អិតបែបនេះ m0តាមលេខរបស់ Avogadro យើងទទួលបានម៉ាសថ្គាម។

M = m 0 * N A ។

ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។

ហើយវាជាការល្អប្រសិនបើនាងត្រូវបានគេស្គាល់ប៉ុន្តែប្រសិនបើមិនមាន? យើងនឹងត្រូវគណនាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m 0 ។ ប៉ុន្តែនោះក៏មិនមែនជាបញ្ហាដែរ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវដឹងពីរូបមន្តគីមីរបស់វា ហើយមានតារាងតាមកាលកំណត់នៅនឹងដៃ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr) ។

ប្រសិនបើចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុមួយមានតម្លៃធំណាស់ នោះម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m0 ផ្ទុយទៅវិញគឺជាតម្លៃតូចណាស់។ ដូច្នេះសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាយើងបានណែនាំ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr). នេះគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ឬអាតូមនៃសារធាតុមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ប៉ុន្តែកុំឱ្យវាបំភ័យអ្នក ព្រោះអាតូមវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ ហើយសម្រាប់ម៉ូលេគុល វាត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានវាស់ជា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (ព្រឹក)នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគីឡូក្រាម 1 amu = 1.67 10 -27 គីឡូក្រាម។ដោយ​ដឹង​ពី​ចំណុច​នេះ យើង​អាច​កំណត់​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​មួយ​បាន​យ៉ាង​ងាយ ដោយ​គុណ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​នឹង 1.67 10 -27 ។

m 0 \u003d M r * 1.67 * 10 -27 ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង- សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ឬអាតូមនៃសារធាតុមួយ ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ទំនាក់ទំនងរវាងទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុល

រំលឹកឡើងវិញនូវរូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកម៉ាសថ្គាម៖

M = m 0 * N A ។

ដោយសារតែ m 0 \u003d M r * 1.67 10 -27,យើង​អាច​បង្ហាញ​ម៉ាស់​ថ្គាម​ដូច​ជា៖

M=M r *N A *1.67 10 -27 .

ឥឡូវនេះប្រសិនបើយើងគុណលេខ Avogadro N A ដោយ 1.67 10 -27 យើងទទួលបាន 10 -3 ពោលគឺដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយគ្រាន់តែគុណទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាដោយ 10 -3 ។

M=M r *10 -3

ប៉ុន្តែកុំប្រញាប់ធ្វើអ្វីៗទាំងអស់នេះដោយគណនាចំនួនម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើយើងដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុ m បន្ទាប់មកបែងចែកវាដោយម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល m 0 យើងទទួលបានចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុនេះ។

N = m / m0

ជាការពិតណាស់ វាគឺជាកិច្ចការដែលមិនអាចអរគុណសម្រាប់ម៉ូលេគុលក្នុងការគណនា មិនត្រឹមតែតូចប៉ុណ្ណោះទេ ពួកវាក៏មានចលនាឥតឈប់ឈរផងដែរ។ នោះហើយមើលទៅអ្នកនឹងវង្វេងហើយអ្នកនឹងត្រូវរាប់ម្តងទៀត។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ ដូចជានៅក្នុងកងទ័ព មានពាក្យថា "ចាំបាច់" ដូច្នេះហើយ សូម្បីតែអាតូម និងម៉ូលេគុលក៏ត្រូវបានរាប់ ...

បណ្ឌិតវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យា Evgeny Meilikhov

សេចក្តីផ្តើម (អក្សរកាត់) ចំពោះសៀវភៅ៖ លេខរបស់ Meilikhov EZ Avogadro ។ របៀបមើលអាតូម។ - Dolgoprudny: គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព "បញ្ញា" ឆ្នាំ 2017 ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Amedeo Avogadro ដែលជាសហសម័យរបស់ A. S. Pushkin គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលយល់ថាចំនួនអាតូម (ម៉ូលេគុល) ក្នុងអាតូមមួយក្រាម (ម៉ូល) នៃសារធាតុគឺដូចគ្នាសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់។ ចំនេះដឹងនៃចំនួននេះបើកផ្លូវដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណទំហំនៃអាតូម (ម៉ូលេគុល) ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ Avogadro សម្មតិកម្មរបស់គាត់មិនបានទទួលការទទួលស្គាល់ត្រឹមត្រូវទេ។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃលេខ Avogadro គឺជាប្រធានបទនៃសៀវភៅថ្មីដោយ Evgeny Zalmanovich Meilikhov សាស្រ្តាចារ្យនៅវិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាម៉ូស្គូប្រធានអ្នកស្រាវជ្រាវនៅមជ្ឈមណ្ឌលស្រាវជ្រាវជាតិ "វិទ្យាស្ថាន Kurchatov" ។

ប្រសិនបើដោយសារគ្រោះមហន្តរាយពិភពលោកមួយចំនួន ចំណេះដឹងដែលប្រមូលបានទាំងអស់នឹងត្រូវបំផ្លាញ ហើយមានតែឃ្លាមួយប៉ុណ្ណោះដែលនឹងមកដល់មនុស្សជំនាន់ក្រោយ តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ណាដែលផ្សំឡើងដោយពាក្យតិចបំផុតនឹងនាំមកនូវព័ត៌មានច្រើនបំផុត? ខ្ញុំជឿថានេះគឺជាសម្មតិកម្មអាតូមៈ ... សាកសពទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូម - សាកសពតូចៗដែលមានចលនាថេរ។
R. Feynman ។ ការបង្រៀន Feynman ស្តីពីរូបវិទ្យា

លេខ Avogadro (ថេររបស់ Avogadro, ថេររបស់ Avogadro) ត្រូវបានកំណត់ជាចំនួនអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន-12 (12 C) ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានតំណាងថាជា N A ដែលមិនសូវជាញឹកញាប់ L. តម្លៃនៃលេខ Avogadro ដែលបានណែនាំដោយ CODATA (ក្រុមការងារលើចំនួនថេរជាមូលដ្ឋាន) ក្នុងឆ្នាំ 2015: N A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1 ។ ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ N A (នោះគឺធាតុជាច្រើនដូចជាមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាម 12 C) ហើយធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាធម្មតាគឺ អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ។ល។ តាមនិយមន័យ អាតូម ឯកតាម៉ាស់ (a.e.m) គឺស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C មួយ mole (gram-mol) នៃសារធាតុមានម៉ាស់ (molar mass) ដែលនៅពេលបង្ហាញជាក្រាម គឺស្មើនឹងលេខ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនោះ (បង្ហាញក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម)។ ឧទាហរណ៍៖ សូដ្យូម 1 mol មានម៉ាស់ 22.9898 ក្រាម និងមាន (ប្រហាក់ប្រហែល) 6.02 10 23 អាតូម 1 mol នៃជាតិកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី CaF 2 មានម៉ាស់ (40.08 + 2 18.998) = 78.076 ក្រាម និងមាន (ប្រហាក់ប្រហែល)។ ០២ ១០ ២៣ ម៉ូលេគុល .

នៅចុងឆ្នាំ 2011 នៅឯសន្និសិទទូទៅ XXIV ស្តីពីទម្ងន់ និងវិធានការ សំណើមួយត្រូវបានអនុម័តជាឯកច្ឆ័ន្ទដើម្បីកំណត់ mole នៅក្នុងកំណែអនាគតនៃប្រព័ន្ធ International of Units (SI) ក្នុងវិធីមួយដើម្បីជៀសវាងការភ្ជាប់របស់វាទៅនឹងនិយមន័យ។ នៃក្រាម។ វាត្រូវបានសន្មត់ថានៅឆ្នាំ 2018 mole នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទាល់ដោយលេខ Avogadro ដែលនឹងត្រូវបានផ្តល់តម្លៃពិតប្រាកដ (ដោយគ្មានកំហុស) ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការវាស់វែងដែលបានណែនាំដោយ CODATA ។ រហូតមកដល់ពេលនេះ លេខ Avogadro មិនត្រូវបានទទួលយកតាមនិយមន័យទេ ប៉ុន្តែជាតម្លៃវាស់វែង។

ថេរនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកគីមីវិទ្យាអ៊ីតាលីដ៏ល្បីល្បាញ Amedeo Avogadro (1776-1856) ដែលទោះបីជាគាត់ផ្ទាល់មិនស្គាល់លេខនេះក៏ដោយក៏យល់ថាវាជាតម្លៃធំណាស់។ នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីអាតូម លោក Avogadro បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មមួយ (1811) យោងទៅតាមដែលនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នឧត្តមគតិផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលក្រោយថាជាលទ្ធផលនៃទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន ហើយឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Avogadro ។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាស្មើនឹង 22.41383 លីត្រ (លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវគ្នាទៅនឹងសម្ពាធ P 0 \u003d 1 atm និងសីតុណ្ហភាព T 0 \u003d 273.15 K ។ ) បរិមាណនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីស្វែងរកចំនួនម៉ូលេគុលដែលកាន់កាប់បរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានធ្វើឡើងនៅឆ្នាំ 1865 ដោយ J. Loschmidt ។ ពីការគណនារបស់គាត់វាធ្វើតាមថាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណខ្យល់គឺ 1.8 · 10 18 សង់ទីម៉ែត្រ -3 ដែលដូចដែលវាបានប្រែក្លាយគឺប្រហែល 15 ដងតិចជាងតម្លៃត្រឹមត្រូវ។ ប្រាំបីឆ្នាំក្រោយមក J. Maxwell បានផ្តល់ការប៉ាន់ស្មានកាន់តែជិតទៅនឹងការពិត — 1.9·10 19 សង់ទីម៉ែត្រ -3 ។ ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1908 Perrin ផ្តល់នូវការប៉ាន់ប្រមាណដែលអាចទទួលយកបានរួចទៅហើយ: N A = 6.8 · 10 23 mol -1 លេខរបស់ Avogadro ដែលបានរកឃើញពីការពិសោធន៍លើចលនា Brownian ។

ចាប់តាំងពីពេលនោះមក វិធីសាស្រ្តឯករាជ្យមួយចំនួនធំត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីកំណត់លេខ Avogadro ហើយការវាស់វែងត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតបានបង្ហាញថាតាមការពិតមាន (ប្រហែល) 2.69 x 10 19 ម៉ូលេគុលក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខ Loschmidt (ឬថេរ) ។ វាត្រូវនឹងលេខ Avogadro N A ≈ 6.02 · 10 23 ។

លេខរបស់ Avogadro គឺជាចំនួនថេររូបវិទ្យាដ៏សំខាន់មួយ ដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ប៉ុន្តែតើវាជា "សកល (ជាមូលដ្ឋាន) ថេររាងកាយ"? ពាក្យខ្លួនឯងមិនត្រូវបានកំណត់ទេ ហើយជាធម្មតាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងតារាងលម្អិតតិចឬច្រើននៃតម្លៃលេខនៃថេររូបវន្តដែលគួរប្រើក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា។ ក្នុងន័យនេះ ថេររូបវន្តជាមូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបរិមាណដែលមិនមែនជាថេរនៃធម្មជាតិ ហើយជំពាក់អត្ថិភាពរបស់វាតែចំពោះប្រព័ន្ធដែលបានជ្រើសរើសនៃឯកតាប៉ុណ្ណោះ (ឧទាហរណ៍ ថេរម៉ាញ៉េទិច និងអគ្គិសនី) ឬកិច្ចព្រមព្រៀងអន្តរជាតិតាមលក្ខខណ្ឌ (ដូចជាសម្រាប់ ឧទាហរណ៍ ឯកតាម៉ាស់អាតូម)។ ថេរជាមូលដ្ឋានជាញឹកញាប់រួមបញ្ចូលបរិមាណដែលបានមកពី (ឧទាហរណ៍ ថេរឧស្ម័ន R កាំអេឡិចត្រុងបុរាណ r អ៊ី \u003d អ៊ី 2 / m e c 2 ។ ចំពោះលក្ខខណ្ឌពិសោធន៍ជាក់លាក់ដែលត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់តែហេតុផលភាពងាយស្រួល (សម្ពាធ 1 atm និងសីតុណ្ហភាព 273.15 K) ។ តាមទស្សនៈនេះ លេខ Avogadro គឺជាចំនួនថេរជាមូលដ្ឋាន។

សៀវភៅនេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ប្រវត្តិសាស្រ្តនិងការអភិវឌ្ឍនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការកំណត់ចំនួននេះ។ វីរភាពនេះមានរយៈពេលប្រហែល 200 ឆ្នាំហើយនៅដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃគំរូនិងទ្រឹស្តីជាច្រើនដែលភាគច្រើនមិនបានបាត់បង់ភាពពាក់ព័ន្ធរបស់ពួកគេរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ គំនិតវិទ្យាសាស្រ្តដែលភ្លឺបំផុតមានដៃនៅក្នុងរឿងនេះ - វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដាក់ឈ្មោះ A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky ។ បញ្ជីនេះអាចបន្តទៅមុខទៀត...

អ្នកនិពន្ធត្រូវតែទទួលស្គាល់ថាគំនិតនៃសៀវភៅនេះមិនមែនជារបស់គាត់ទេប៉ុន្តែចំពោះ Lev Fedorovich Soloveichik មិត្តរួមថ្នាក់របស់គាត់នៅវិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាម៉ូស្គូដែលជាបុរសម្នាក់ដែលបានចូលរួមក្នុងការស្រាវជ្រាវនិងការអភិវឌ្ឍន៍ប៉ុន្តែនៅតែជាមនោសញ្ចេតនា។ រូបវិទ្យានៅក្នុងបេះដូង។ នេះគឺជាមនុស្សម្នាក់ដែល (ម្នាក់ក្នុងចំណោមមនុស្សមួយចំនួន) បន្ត "សូម្បីតែនៅក្នុងយុគសម័យដ៏ឃោរឃៅរបស់យើង" ដើម្បីតស៊ូដើម្បីការអប់រំកាយ "ខ្ពស់ជាង" ពិតប្រាកដនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី កោតសរសើរ និងឱ្យអស់ពីសមត្ថភាព លើកកម្ពស់ភាពស្រស់ស្អាត និងឆើតឆាយនៃគំនិតរាងកាយ។ . វាត្រូវបានគេដឹងថាពីគ្រោងដែល A. S. Pushkin បានបង្ហាញដល់ N.V. Gogol កំប្លែងដ៏អស្ចារ្យបានលេចឡើង។ ជាការពិតណាស់ នេះមិនមែនជាករណីនៅទីនេះទេ ប៉ុន្តែប្រហែលជាសៀវភៅនេះក៏នឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់នរណាម្នាក់ផងដែរ។

សៀវភៅនេះមិនមែនជាការងារ "វិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយម" ទេ ទោះបីជាវាហាក់ដូចជាដូច្នេះនៅ glance ដំបូងក៏ដោយ។ វាពិភាក្សាអំពីរូបវិទ្យាដ៏ធ្ងន់ធ្ងរប្រឆាំងនឹងផ្ទៃខាងក្រោយប្រវត្តិសាស្ត្រមួយចំនួន ប្រើប្រាស់គណិតវិទ្យាដ៏ធ្ងន់ធ្ងរ និងពិភាក្សាអំពីគំរូវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញ។ តាមពិត សៀវភៅនេះមានពីរផ្នែក (មិនតែងតែកំណត់ព្រំដែនខ្លាំងទេ) ដែលរចនាឡើងសម្រាប់អ្នកអានផ្សេងៗគ្នា អ្នកខ្លះអាចយល់ថាវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍តាមទស្សនៈប្រវត្តិសាស្ត្រ និងគីមី ខណៈខ្លះទៀតអាចផ្តោតលើផ្នែករូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃបញ្ហា។ អ្នកនិពន្ធមានក្នុងចិត្តអ្នកអានដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ - ជានិស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា ឬគីមីវិទ្យា មិនមែនជាមនុស្សចម្លែកចំពោះគណិតវិទ្យា និងចូលចិត្តប្រវត្តិសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រ។ មានសិស្សបែបនេះទេ? អ្នក​និពន្ធ​មិន​បាន​ដឹង​ចម្លើយ​ច្បាស់​លាស់​ចំពោះ​សំណួរ​នេះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ផ្អែក​លើ​បទពិសោធន៍​ផ្ទាល់​ខ្លួន​គាត់​សង្ឃឹម​ថា​មាន។

ព័ត៌មានអំពីសៀវភៅរបស់គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព "បញ្ញា" - នៅលើគេហទំព័រ www.id-intellect.ru