លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុ, អំបិលនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន។ លក្ខណៈគីមីនៃស៊ីលីកុន

លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ
អនុលោមតាមតម្លៃជាលេខនៃការទាក់ទង electronegativity ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F ។
Nonmetals ជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្ម:

· ជាមួយលោហធាតុ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl;

· ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន: H 2 + F 2 = 2HF;

· ជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិទាប: 2P + 5S = P 2 S 5;

· ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖ 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3 ។

Nonmetals ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

1. លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖

S + O 2 \u003d SO 2, 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O ។

អុកស៊ីសែននៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ fluorine ក៏អាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ពោលគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្លរីនមិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទេ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដរបស់វា (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2) អាចទទួលបានដោយប្រយោល ដែលក្នុងនោះក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អាសូតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មកាន់តែងាយស្រួលជាមួយអុកស៊ីសែន។

2. លោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 conc \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O ។

3. ក៏មានប្រតិកម្មបែបនេះដែរ ដែលមិនមែនលោហៈដូចគ្នា គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ។

4. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាលោហធាតុធម្មតាបំផុត ដែលមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ
Nonmetals អាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណង intramolecular ផ្សេងគ្នា។
ប្រភេទនៃសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ
រូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដោយក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖


	RH ២	RH ៣	RH4	RH ៣	H2R
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ				សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

ជាមួយនឹងលោហធាតុ ទម្រង់អ៊ីដ្រូសែន (ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) សមាសធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ដែលជាសារធាតុមិនម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះចំណុចរលាយរបស់ពួកគេគឺខ្ពស់គួរសម។ ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S អាម៉ូញាក់ NH 3 មេតាន CH 4) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ទាំងនេះគឺជាឧស្ម័ន ឬវត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ halogens, sulfur, selenium និង tellurium បង្កើតបានជាអាស៊ីតនៃរូបមន្តដូចគ្នានឹងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនខ្លួនឯង៖ HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ទឹកអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត NH 4 OH និងហៅថា ammonium hydroxide ។ វាក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត NH 3 ∙H 2 O ហើយត្រូវបានគេហៅថា អាម៉ូញាក់ hydrate ។
ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លោហៈមិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានជាអុកស៊ីតអាស៊ីត។ នៅក្នុងអុកស៊ីដមួយចំនួន ពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាស្មើនឹងចំនួនក្រុម (ឧទាហរណ៍ SO 2 , N 2 O 5 ) ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដផ្សេងទៀតមានកម្រិតទាបជាង (ឧទាហរណ៍ SO 2 , N 2 O 3 )។ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត ហើយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មពីរនៃមិនមែនលោហធាតុមួយ ដែលវាបង្ហាញកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងគឺខ្លាំងជាង។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ខ្លាំងជាងនីត្រាត HNO 2 ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ H 2 SO 4 គឺខ្លាំងជាងស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 3 ។
លក្ខណៈនៃសមាសធាតុអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុ

1. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (ឧ. អុកស៊ីដដែលរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុមនេះជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត) ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ ពីមូលដ្ឋានទៅជាអាស៊ីត។

2. នៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់កាន់តែចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ។ នេះអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ។

3. ការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុដែលត្រូវគ្នាក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានពន្យល់ដោយការកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ នៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុទាំងនេះ។

4. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីក្នុងទិសដៅពីកំពូលទៅបាតលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃមិនមែនលោហធាតុថយចុះ។

· ជាមួយលោហធាតុ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl;

· ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន: H 2 + F 2 = 2HF;

· ជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិទាប: 2P + 5S = P 2 S 5;

· ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖ 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3 ។

Nonmetals ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

S + O 2 \u003d SO 2, 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O ។

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 conc \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O ។

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ។


	RH ២	RH ៣	RH4	RH ៣	H2R
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ				សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

1. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ។

2 ខ្ញុំ + នហាល 2 → 2 MeHal n

4Li + O2 = 2Li2O

លោហធាតុអាល់កាឡាំង លើកលែងតែលីចូម បង្កើតជា peroxides៖

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2. លោហៈធាតុដែលឈរទល់នឹងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត (លើកលែងតែ nitric និង sulfuric conc ។ ) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន

Me + HCl → អំបិល + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2

3. លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

2ខ្ញុំ+ 2 ន H 2 O → 2Me(OH) n + ន H2

ផលិតផលនៃការកត់សុីលោហៈគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា - Me (OH) n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។

ឧទាហរណ៍:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

4. លោហៈសកម្មភាពកម្រិតមធ្យមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅពេលដែលកំដៅឡើងដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដដែក និងអ៊ីដ្រូសែន។

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH ២

ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះគឺអុកស៊ីដលោហៈ Me 2 O n (ដែល n គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ) ។

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. លោហៈដែលឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាស៊ីតទេ (លើកលែងតែសារធាតុ nitric និង sulfuric conc ។ )

6. លោហធាតុសកម្មច្រើនបំលែងសារធាតុសកម្មតិចចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

លោហៈធាតុសកម្ម - ស័ង្កសី និងដែកជំនួសទង់ដែងនៅក្នុងស៊ុលហ្វាត និងបង្កើតជាអំបិល។ ស័ង្កសី និងជាតិដែកត្រូវបានកត់សុី ហើយទង់ដែងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។

7. Halogen មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក និងអាល់កាឡាំង។

ហ្វ្លុយអូរីនមិនដូច halogens ផ្សេងទៀតទេ កត់សុីទឹក៖

2 ហ 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .

នៅពេលត្រជាក់៖ Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O ក្លរួ និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង

កំដៅ៖ 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O បង្កើតជា loride និង chlorate

8 សារធាតុ halogens សកម្ម (លើកលែងតែ fluorine) បំប្លែង halogens សកម្មតិចពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។

9. Halogen មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។

10. លោហធាតុ Amphoteric (Al, Be, Zn) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត និងស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ។

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

12. លោហធាតុអាល់កាឡាំង (លើកលែងតែលីចូម) បង្កើតជាសារធាតុ peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែន។

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

3. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

សារធាតុសាមញ្ញ - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា (អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាមិនអាចបំបែកទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតបានទេ។

សារធាតុស្មុគស្មាញ (ឬសមាសធាតុគីមី) - សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា (អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវារលាយទៅជាសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ: លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។

លោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុៈ អង្គធាតុរឹង (លើកលែងតែបារត) មានពន្លឺលោហធាតុ ជាចំហាយកំដៅ និងអគ្គិសនីល្អ អាចបត់បែនបាន (ជាតិដែក (Fe) ទង់ដែង (Cu) អាលុយមីញ៉ូម (Al) បារត ( Hg) មាស (Au) ប្រាក់ (Ag) ។ល។

មិនមែនលោហធាតុ - ក្រុមនៃធាតុ៖ រឹង, រាវ (ប្រូមីន) និងសារធាតុឧស្ម័នដែលមិនមានលោហធាតុរលោង, គឺជាអ៊ីសូឡង់, ផុយ។

ហើយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនក្រុម ឬថ្នាក់៖ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល។

អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល ដែលរួមមានអាតូមនៃអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។

មូលនិធិ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលអាតូមដែកត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន។

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើត cations លោហៈ (ឬ NH4 +) និង hydroxide - anions OH- ។

អាស៊ីត - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលរួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួស ឬផ្លាស់ប្តូរអាតូមដែក។

អំបិល - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតដោយលោហៈមួយ។

មិនមែនលោហធាតុ- ធាតុគីមីដែលបង្កើតជារូបធាតុសាមញ្ញដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃលោហធាតុ។ លក្ខណៈគុណភាពនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុគឺ electronegativity ។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- នេះគឺជាសមត្ថភាពបង្កើតប៉ូលនៃចំណងគីមី ដើម្បីទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា។

ធាតុ 22 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាមិនមែនលោហធាតុ។

រយៈពេលទី 1

រយៈពេលទី 3

រយៈពេលទី 4

រយៈពេលទី 5

រយៈពេលទី 6

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាង ធាតុមិនមែនលោហធាតុ មានទីតាំងនៅផ្នែកខាងស្តាំខាងលើនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ

លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃមិនមែនលោហធាតុគឺច្រើនជាង (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ) អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ នេះកំណត់សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនរបស់ពួកគេក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុងបន្ថែម និងបង្ហាញសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាពិសេស ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង ត្រូវបានបង្ហាញដោយមិនមែនលោហធាតុដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 នៃក្រុម VI-VII ។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបការរៀបចំនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនៅក្នុងអាតូមនៃ fluorine, chlorine និង halogens ផ្សេងទៀតនោះ យើងអាចវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិដោយឡែករបស់វា។ អាតូម fluorine មិនមានគន្លងសេរីទេ។ ដូច្នេះ អាតូម fluorine អាចបង្ហាញតែ I ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ 1. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរីន. ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមនៃ halogens ផ្សេងទៀតនៅក្នុងអាតូមក្លរីនមាន d-orbitals ដោយឥតគិតថ្លៃនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការដាច់នៃអេឡិចត្រុងអាចកើតឡើងតាមបីវិធីផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងក្លរីនអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និងបង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric HClO2 ដែលត្រូវនឹងអំបិល - ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរីត KClO2 ។ ក្នុងករណីទី 2 ក្លរីនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលក្លរីនគឺ +5 ។ សមាសធាតុទាំងនេះរួមមាន HClO3 និងរបស់វា - ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO3 (bertoletova) ។ ក្នុងករណីទីបី ក្លរីនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +7 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO4 និងនៅក្នុងអំបិលរបស់វា perchlorates (នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO4) ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈរូបវន្តនៃមិនមែនលោហធាតុ

នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺ:

អ៊ីដ្រូសែន - H2;

អាសូត - N2;

អុកស៊ីសែន - O2;

ហ្វ្លុយអូរីន - F2;

រ៉ាដុន - Rn) ។

នៅក្នុងរាវ - bromine - Br ។

រឹង៖

boron - ខ;

កាបូន - C;

ស៊ីលីកុន - ស៊ី;

ផូស្វ័រ - P;

សេលេញ៉ូម - សេ;

Tellurium - Te;

សម្បូរទៅដោយមិនមែនលោហធាតុ និងពណ៌៖ ក្រហម - ក្នុងផូស្វ័រ ពណ៌ត្នោត - ក្នុងប្រូមីន ពណ៌លឿង - ក្នុងស្ពាន់ធ័រ លឿង - បៃតង - ក្នុងក្លរីន ពណ៌ស្វាយ - ក្នុងចំហាយអ៊ីយ៉ូត ។ល។

លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុធម្មតាបំផុតមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ខណៈដែលវត្ថុធាតុធម្មតាតិចជាងមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។

សមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ

មិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានទាំងម៉ូលេគុល monatomic និង diatomic ។ ទៅ Monatomicលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ រួមមានឧស្ម័នអសកម្ម ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្ម សូម្បីតែសារធាតុសកម្មបំផុតក៏ដោយ។ ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VIII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នាមានដូចខាងក្រោម៖ He, Ne, Ar, Kr, Xe និង Rn ។

ទម្រង់ nonmetals មួយចំនួន ឌីអាតូមិចម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជា H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (ធាតុនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់) ក៏ដូចជាអុកស៊ីសែន O2 និងអាសូត N2 ។ ពី ទ្រីអាតូមិចម៉ូលេគុលមានឧស្ម័នអូហ្សូន (O3) ។ ចំពោះសារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹង វាពិបាកណាស់ក្នុងការបង្កើតរូបមន្តគីមី។ អាតូមកាបូននៅក្នុងក្រាហ្វីតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតាមវិធីផ្សេងៗ។ វាពិបាកក្នុងការញែកម៉ូលេគុលបុគ្គលនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលសរសេររូបមន្តគីមីនៃសារធាតុបែបនេះ ដូចជានៅក្នុងករណីនៃលោហធាតុ ការសន្មត់ត្រូវបានណែនាំថាសារធាតុបែបនេះមានតែអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ ត្រូវបានសរសេរដោយគ្មានសន្ទស្សន៍៖ C, Si, S ជាដើម។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះ ដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែន មានសមាសធាតុគុណភាពដូចគ្នា (ទាំងពីរមានធាតុដូចគ្នា - អុកស៊ីហ្សែន) ប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់ចំនួនអាតូមក្នុង ម៉ូលេគុលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនគ្មានក្លិនទេ ខណៈអូហ្សូនមានក្លិនស្អុយដែលយើងមានអារម្មណ៍ក្នុងពេលមានផ្គររន្ទះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុរឹង ក្រាហ្វិត និងពេជ្រ ដែលមានសមាសភាពគុណភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នា ខុសគ្នាខ្លាំង (ក្រាហ្វិចគឺផុយ រឹង)។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយសមាសភាពគុណភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ដោយចំនួនអាតូមដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលសារធាតុ និងរបៀបដែលពួកវាមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសាកសពសាមញ្ញគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នរឹង (មិនរាប់បញ្ចូល bromine - រាវ) ។ ពួកវាមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុទេ។ លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុរឹងមិនមានលក្ខណៈរលោងនៃលោហធាតុទេ ពួកវាជាធម្មតាផុយ និងដំណើរការកំដៅបានតិចតួច (លើកលែងតែក្រាហ្វិត)។ គ្រីស្តាល់បូរ៉ុន B (ដូចជាគ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុន) មានចំណុចរលាយខ្ពស់ (2075 ° C) និងរឹងខ្ពស់។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃ boron កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រើប្រាស់វាបានយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor ។ ការបន្ថែមសារធាតុ boron ទៅនឹងដែកថែប និងយ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូម ទង់ដែង នីកែល ជាដើម ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់ពួកគេ។ Borides (សមាសធាតុជាមួយលោហធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ជាមួយទីតានីញ៉ូម: TiB, TiB2) គឺចាំបាច់ក្នុងការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីនយន្តហោះ ប្រដាប់ប្រើហ្គាស។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីគ្រោងការណ៍ទី 1 កាបូន - C, ស៊ីលីកុន - ស៊ី, - ខមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានិងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមួយចំនួន។ ក្នុងនាមជាសារធាតុសាមញ្ញពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងការកែប្រែពីរ - គ្រីស្តាល់និងអាម៉ូញាក់។ ការកែប្រែគ្រីស្តាល់នៃធាតុទាំងនេះគឺពិបាកខ្លាំងណាស់ដោយមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ គ្រីស្តាល់មានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។ ធាតុទាំងអស់នេះបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ - , និង (CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2) ។ ពួកវាខ្លះមានភាពរឹងខ្ពស់ដូចជា Fe3C, TiB ។ ប្រើសម្រាប់ផលិតអាសេទីលីន។

លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ

ដោយអនុលោមតាមតម្លៃលេខនៃអេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទង អុកស៊ីតកម្ម nonmetals កើនឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F ។

Nonmetals ជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្ម:

ជាមួយលោហធាតុ: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន: H2 + F2 = 2HF;

ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុដែលមាន electronegativity ទាប: 2P + 5S = P2S5;

ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ។

Nonmetals ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

1. រាល់លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖

S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2O ។

អុកស៊ីសែននៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ fluorine ក៏អាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ពោលគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្លរីនមិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនទេ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដរបស់វា (Cl2O, ClO2, Cl2O2) អាចទទួលបានដោយប្រយោល ដែលក្នុងនោះក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អាសូតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មកាន់តែងាយស្រួលជាមួយអុកស៊ីសែន។

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO3 conc \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ។

3. ក៏មានប្រតិកម្មបែបនេះដែរ ដែលមិនមែនលោហធាតុដូចគ្នា គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Cl2 + H2O = HCl + HClO ។

4. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាលោហៈធម្មតាបំផុតដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ

Nonmetals អាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណង intramolecular ផ្សេងគ្នា។

ប្រភេទនៃសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ

រូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនយោងទៅតាមក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង:



	សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

chalcogens សរុប។

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ I. Mendeleev គឺជាធាតុ៖ អុកស៊ីសែន (O), ស្ពាន់ធ័រ (S), សេលេញ៉ូម (Se), (Te) និង (Po) ។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសារធាតុ chalcogens ដែលមានន័យថា "ការបង្កើតរ៉ែ" ។

នៅក្នុងក្រុមរងនៃ chalcogens ពីកំពូលទៅបាត ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិ៖ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វាកើនឡើង។ ដូច្នេះគឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា ហើយប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាលោហៈ (វិទ្យុសកម្ម)។

សេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះ

ការផលិត photocells និង rectifiers ចរន្តអគ្គិសនី

នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃ chalcogens

ស្ពាន់ធ័រដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់រុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វ ស្ពាន់ធ័រគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីនស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងសារធាតុដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រ - និងក៏ដូចជានៅក្នុងសមាសភាពនៃវីតាមីន B1 និងអរម៉ូនអាំងស៊ុយលីន។ ជាមួយនឹងកង្វះស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសត្វចៀម ការលូតលាស់រោមចៀមថយចុះ ហើយការមានរោមមិនល្អត្រូវបានកត់សម្គាល់នៅក្នុងសត្វស្លាប។

ក្នុងចំណោមរុក្ខជាតិ ស្ពៃក្តោប សាឡាត់ និង spinach ប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រច្រើនបំផុត។ Pods នៃ peas និងសណ្តែក, radishes, turnips, onions, horseradish, ល្ពៅ, cucumbers ក៏សម្បូរទៅដោយស្ពាន់ធ័រ; ខ្សោយនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រនិង beets ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី selenium និង tellurium គឺស្រដៀងទៅនឹងស្ពាន់ធ័រប៉ុន្តែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសរីរវិទ្យាពួកគេគឺជា antagonists របស់វា។ បរិមាណសេលេញ៉ូមតិចតួចណាស់គឺត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃរាងកាយ។ សេលេញ៉ូមមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងឈាមក្រហមបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិការពាររបស់រាងកាយ។ ការកើនឡើងនៃបរិមាណសេលេញ៉ូមបង្កឱ្យមានជំងឺនៅក្នុងសត្វដែលបង្ហាញឱ្យឃើញនូវភាពស្លេកស្លាំងនិងសន្លឹម។ កង្វះសារជាតិសេលេញ៉ូមក្នុងរាងកាយនាំឱ្យមានការរំខានដល់បេះដូង សរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម រាងកាយងើបឡើង ហើយអាចសូម្បីតែកើតឡើង។ សេលេញ៉ូមមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើសត្វ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសត្វក្តាន់ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពមើលឃើញខ្ពស់ រីទីណាមានផ្ទុកសារធាតុសេលេញ៉ូម 100 ដងច្រើនជាងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃរាងកាយ។ នៅក្នុងនគររុក្ខជាតិ រុក្ខជាតិទាំងអស់មានផ្ទុកសារជាតិ selenium ច្រើន។ រុក្ខជាតិប្រមូលផ្តុំជាពិសេសបរិមាណដ៏ធំរបស់វា។

តួនាទីសរីរវិទ្យានៃ tellurium សម្រាប់រុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្សត្រូវបានសិក្សាតិចជាងសេលេញ៉ូម។ វាត្រូវបានគេដឹងថា tellurium មានជាតិពុលតិចជាងសេលេញ៉ូមហើយសមាសធាតុ tellurium នៅក្នុងខ្លួនត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងឆាប់រហ័សទៅជាសារធាតុ tellurium ដែលនៅក្នុងវេនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។

លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមរងអាសូត

ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំរួមមានអាសូត (N), ផូស្វ័រ (P), អាសេនិច (As), អង់ទីម៉ុន (អេសប៊ី) និង (ប៊ី) ។

ពីកំពូលទៅបាត ក្នុងក្រុមរងពីអាសូតទៅប៊ីស្មុត លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុថយចុះ ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងកាំអាតូមកើនឡើង។ អាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច មិនមែនជាលោហធាតុ ប៉ុន្តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុ។

ក្រុមរងអាសូត

លក្ខណៈប្រៀបធៀប	7 N អាសូត	15 ផូស្វ័រ	33 ជាអាសេនិច	51 Sb antimony	83 ប៊ីស្មុត
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច					…4f145d106S26p3
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម	1, -2, -3, +1, +2, +3, +4, +5	3, +1, +3, +4,+5
អេឡិចត្រូ- ភាពអវិជ្ជមាន
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ	នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី - នៅក្នុងបរិយាកាស (N2 - ) នៅក្នុងស្ថានភាពចង - នៅក្នុងសមាសភាពនៃ NaNO3 - ; KNO3 - អំបិលឥណ្ឌា	Ca3(PO4)2 ជាផូស្វ័រ, Ca5(PO4)3(OH) ជា hydroxylapatite, Ca5(PO4)3F គឺជា fluorapatite
ទម្រង់ Allotropic ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។	អាសូត (ទម្រង់មួយ)	NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH - (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន); PH3 + H2O ↔ PH4OH ↔ PH4+ + OH- (ផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែន)។ តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអាសូត និងផូស្វ័រ អាសូតដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរុក្ខជាតិ ព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន និងក្លរ៉ូហ្វីល វីតាមីន B និងអង់ស៊ីមសកម្ម។ ដូច្នេះការខ្វះអាសូតនៅក្នុងដីមានឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានលើរុក្ខជាតិ ហើយជាចម្បងទៅលើខ្លឹមសារនៃក្លរ៉ូហ្វីលនៅក្នុងស្លឹក ដែលជាមូលហេតុធ្វើឱ្យពួកវាប្រែជាស្លេក។ ប្រើអាសូតពី 50 ទៅ 250 គីឡូក្រាមក្នុង 1 ហិកតានៃផ្ទៃដី។ អាសូតភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្កា ស្លឹកខ្ចី និងផ្លែឈើ។ អាសូតគឺជាប្រភពដ៏សំខាន់បំផុតនៃអាសូតសម្រាប់រុក្ខជាតិ - វាជាចម្បងគឺ ammonium nitrate និង ammonium sulfate ។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរនូវតួនាទីពិសេសនៃអាសូតដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃខ្យល់ - សមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃធម្មជាតិរស់នៅ។ គ្មានធាតុគីមីណាមួយចូលរួមចំណែកយ៉ាងសកម្ម និងចម្រុះនៅក្នុងដំណើរការជីវិតរបស់សារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ ដូចជាផូស្វ័រនោះទេ។ វាគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃអាស៊ីត nucleic គឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីម និងវីតាមីនមួយចំនួន។ នៅក្នុងសត្វនិងមនុស្សរហូតដល់ 90% នៃផូស្វ័រត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹងរហូតដល់ 10% នៅក្នុងសាច់ដុំនិងប្រហែល 1% នៅក្នុងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ (ក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុអសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ) ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសាច់ដុំ ថ្លើម ខួរក្បាល និងសរីរាង្គដទៃទៀតក្នុងទម្រង់ជាផូស្វ័រ និងផូស្វ័រអេស្ទ័រ។ ផូស្វ័រ ចូលរួមក្នុងការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ និងក្នុងការកសាងជាលិកាសាច់ដុំ និងឆ្អឹង។ មនុស្សដែលចូលរួមក្នុងការងារផ្លូវចិត្តត្រូវទទួលទានបរិមាណផូស្វ័រកើនឡើង ដើម្បីការពារការថយចុះនៃកោសិកាប្រសាទដែលដំណើរការជាមួយនឹងភាពតានតឹងកើនឡើងអំឡុងពេលការងារផ្លូវចិត្ត។ ជាមួយនឹងកង្វះផូស្វ័រប្រសិទ្ធភាពថយចុះ ជំងឺសរសៃប្រសាទមានការរីកចម្រើន សារធាតុ germanium សំណប៉ាហាំង និងសំណ GeO, SnO, PbO ត្រូវបានរំខានដោយអុកស៊ីដ amphoteric ។ អុកស៊ីដខ្ពស់នៃកាបូន និងស៊ីលីកុន CO2 និង SiO2 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ដែលត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ - H2CO3 និងអាស៊ីតស៊ីលីក H2SiO3 ។ អុកស៊ីដ Amphoteric - GeO2, SnO2, PbO2 - ត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ហើយនៅពេលដែលឆ្លងកាត់ពី germanium hydroxide Ge(OH)4 ទៅដឹកនាំ hydroxide Pb(OH)4 លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានចុះខ្សោយ ហើយសារធាតុមូលដ្ឋានត្រូវបានពង្រឹង។ តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃកាបូន និងស៊ីលីកុន សមាសធាតុកាបូនគឺជាមូលដ្ឋាននៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ (45% នៃកាបូនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរុក្ខជាតិ និង 26% នៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វ)។ លក្ខណៈជីវសាស្រ្តត្រូវបានបង្ហាញដោយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) គឺជាឧស្ម័នពុលខ្លាំង ព្រោះវាភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំជាមួយអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម និងបង្អត់អេម៉ូក្លូប៊ីននៃសមត្ថភាពដឹកអុកស៊ីសែនពីសួតទៅកាន់សរសៃឈាម។ នៅពេលស្រូបចូល ឧស្ម័នកាបូនិកអាចបណ្តាលឱ្យពុល ដែលអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) មានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់រុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ (ជាពិសេសនៅក្នុងស្លឹក) នៅក្នុងវត្តមាននៃក្លរ៉ូហ្វីល និងសកម្មភាពនៃថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ គ្លុយកូសកើតឡើងពីកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ រុក្ខជាតិជារៀងរាល់ឆ្នាំចងកាបូន ១៥០ ពាន់លានតោន និងអ៊ីដ្រូសែន ២៥ ពាន់លានតោន ហើយបញ្ចេញអុកស៊ីសែនរហូតដល់ ៤០០ ពាន់លានតោនទៅក្នុងបរិយាកាស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថារុក្ខជាតិទទួលបានប្រហែល 25% នៃ CO2 តាមរយៈប្រព័ន្ធឫសពីកាបូនដែលរំលាយនៅក្នុងដី។ រុក្ខជាតិប្រើស៊ីលីកុនដើម្បីបង្កើតជាលិកាភ្ជាប់។ ស៊ីលីកុនដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ impregnating ជញ្ជាំងកោសិកាធ្វើឱ្យពួកគេកាន់តែរឹងមាំនិងធន់នឹងការខូចខាតដោយសត្វល្អិតការពារពួកគេពីការជ្រៀតចូលនៃការឆ្លងមេរោគផ្សិត។ ស៊ីលីកុន ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងជាលិកាស្ទើរតែទាំងអស់នៃសត្វ និងមនុស្ស ជាពិសេសនៅក្នុងថ្លើម ឆ្អឹងខ្ចី។ អ្នកជំងឺរបេងមានស៊ីលីកូនតិចនៅក្នុងឆ្អឹង ធ្មេញ និងឆ្អឹងខ្ចីជាងមនុស្សដែលមានសុខភាពល្អ។ នៅក្នុងជំងឺដូចជា Botkin មានការថយចុះនៃមាតិកាស៊ីលីកុននៅក្នុងឈាមហើយជាមួយនឹងការខូចខាតដល់ពោះវៀនធំផ្ទុយទៅវិញការកើនឡើងនៃមាតិការបស់វានៅក្នុងឈាម។

លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។

វត្តមានរបស់ valence អេឡិចត្រុងដែលចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូលកំណត់លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាតែងតែដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ សារធាតុសាមញ្ញ លោហធាតុ មិនដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មឡើយ។

ការទទួលបានលោហៈ៖
- ការងើបឡើងវិញពីអុកស៊ីដជាមួយកាបូន (C), កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO), អ៊ីដ្រូសែន (H2) ឬលោហៈសកម្មជាង (Al, Ca, Mg);
- ការងើបឡើងវិញពីដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយនឹងលោហៈសកម្មជាង;
- electrolysis នៃដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃសមាសធាតុលោហៈ - ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុសកម្មបំផុត (អាល់កាឡាំងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនិងអាលុយមីញ៉ូម) ដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនី។

នៅក្នុងធម្មជាតិ លោហធាតុត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ មានតែលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពទាបប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈដើម)។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ។
1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញមិនមែនលោហធាតុ៖
លោហធាតុភាគច្រើនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដូចជា halogens អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត។ ប៉ុន្តែភាគច្រើននៃប្រតិកម្មទាំងនេះតម្រូវឱ្យមានការកំដៅជាមុនដើម្បីចាប់ផ្តើម។ នៅពេលអនាគតប្រតិកម្មអាចបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះនៃលោហៈ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានតែរវាងលោហៈសកម្មបំផុត (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) និងលោហធាតុដែលសកម្មបំផុត (ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន)។ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Na, K) មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា peroxides និង superoxides (Na2O2, KO2) ។

ក) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួស អាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរលាយ) និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ លោហៈ + H2O \u003d ខ្ញុំ (OH) + H2
នៅពេលដែលកំដៅ លោហៈផ្សេងទៀតមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក ដោយឈរនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹករំពុះអាលុយមីញ៉ូម - បន្ទាប់ពីការព្យាបាលលើផ្ទៃពិសេសជាលទ្ធផលមូលដ្ឋានមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែនឬអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន - ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ លោហធាតុនៅក្នុងសកម្មភាពមានចាប់ពីស័ង្កសី (រាប់បញ្ចូល) ទៅនាំមុខ (រួមបញ្ចូល) មានអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក (ឧ. លើសពី 100 C) ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នា និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លោហៈនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។
ខ) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ៖
លោហធាតុសកម្មមានអន្តរកម្មក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀត ឬមិនមែនលោហធាតុ ដោយកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
លោហៈដែលស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនហើយបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ លោហៈនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមិនមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតទេ។
កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយប្រតិកម្មនៃលោហធាតុដែលមាននីទ្រីកនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីប្រមូលផ្តុំ។ លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែវត្ថុមានតម្លៃ (មាស ប្លាទីន) អាចត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ អំបិលដែលត្រូវគ្នានឹងតែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ទឹក និងផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាសូត ឬស្ពាន់ធ័ររៀងគ្នា។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង
លោហធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ amphoteric (អាលុយមីញ៉ូម, beryllium, ស័ង្កសី) មានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយ (ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមធ្យមនៃ aluminates, beryllates ឬ zincates) ឬដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលស្មុគស្មាញដែលត្រូវគ្នា) ។ ប្រតិកម្មទាំងអស់នឹងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
ង) ដោយអនុលោមតាមទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព ប្រតិកម្មនៃការថយចុះ (ការផ្លាស់ទីលំនៅ) នៃលោហៈដែលមិនសូវសកម្មពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាដោយលោហៈសកម្មមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលនៃសារធាតុសកម្មនិងសាមញ្ញជាងត្រូវបានបង្កើតឡើង - លោហៈដែលមិនសូវសកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃ nonmetals ។

មានសារធាតុមិនមែនលោហធាតុតិចជាងលោហៈ (22 ធាតុ)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គីមីវិទ្យានៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុមានភាពស្មុគស្មាញច្រើន ដោយសារតែការបំពេញបន្ថែមនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។
លក្ខណៈរូបវន្តនៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះជាង៖ ក្នុងចំណោមពួកវាមានឧស្ម័ន (ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន) សារធាតុរាវ (ប្រូមីន) និងសារធាតុរឹង ដែលខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំណុចរលាយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ប៉ុន្តែស៊ីលីកុន ក្រាហ្វីត ហ្រ្គេនញ៉ូម មានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។
ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងលោហធាតុមិនរឹងមួយចំនួន (អ៊ីយ៉ូត) មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ នៅសល់នៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាតូមិក។
ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។
ធាតុមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតការកែប្រែ allotropic នៃសារធាតុសាមញ្ញ។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនមានការកែប្រែ allotropic ពីរ - អុកស៊ីសែន O2 និងអូហ្សូន O3 ស្ពាន់ធ័រមានការកែប្រែ allotropic បី - rhombic ប្លាស្ទិចនិងស្ពាន់ធ័រ monoclinic ផូស្វ័រមានការកែប្រែ allotropic បី - ផូស្វ័រក្រហមសនិងខ្មៅ កាបូន - ការកែប្រែ allotropic ចំនួនប្រាំមួយ - soot, graphite, ពេជ្រ។ , carbine, fullerene, graphene ។

មិនដូចលោហធាតុដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយតែប៉ុណ្ណោះ មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ យោងតាមសកម្មភាពរបស់ពួកគេ លោហៈមិនមែនលោហធាតុកាន់កាប់កន្លែងជាក់លាក់មួយនៅក្នុងស៊េរីនៃ electronegativity ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត។ វាបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ។ អុកស៊ីសែនស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាព អាសូតស្ថិតនៅលំដាប់ទី 3 បន្ទាប់មក halogens និងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ អ៊ីដ្រូសែនមាន electronegativity ទាបបំផុតក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ។

លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ។

1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖
Nonmetals មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ លោហធាតុដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ មិនមែនលោហធាតុជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុនេះសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង - អុកស៊ីដ peroxides nitrides hydrides អំបិលនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន។
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយគ្នា អេឡិចត្រុងដែលមិនមែនជាលោហធាតុច្រើនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដែលជាអេឡិចត្រូនិតិច - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ, សមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាត្រូវតែចងចាំថាមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។
2. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
ក) ជាមួយទឹក៖
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានតែ halogens ប៉ុណ្ណោះដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។
ខ) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនអាចមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត ដោយកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅខាងឆ្វេងនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស៊េរី electronegativity ក៏អាចមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈផងដែរដោយកាត់បន្ថយលោហៈទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) ជាមួយអាស៊ីត៖
លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឬអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង៖
នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំង លោហៈមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនអាចឆ្លងកាត់ការបំប្លែងសារជាធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ halogens ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដោយគ្មានកំដៅ: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ឬនៅពេលដែលកំដៅ: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ។
ង) ជាមួយអំបិល៖
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម ធ្វើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
Halogen (លើកលែងតែ fluorine) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic: halogen សកម្មជាងផ្លាស់ប្តូរ halogen សកម្មតិចជាងពីដំណោះស្រាយអំបិល។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

chalcogens សរុប។

លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមរងអាសូត

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង