បង្កាន់ដៃ។ អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផលិតដោយការរំលាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក។

យកចិត្តទុកដាក់លើឧបករណ៍ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពនៅខាងឆ្វេង។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការទទួលបានអាស៊ីត hydrochloric ត្រួតពិនិត្យបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នវាគួរតែនៅជិតកម្រិតទឹកហើយមិនត្រូវជ្រមុជនៅក្នុងវា។ ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានអនុវត្តទេ នោះដោយសារតែភាពរលាយខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ទឹកនឹងចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ហើយការផ្ទុះអាចនឹងកើតឡើង។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាស៊ីត hydrochloric ជាធម្មតាត្រូវបានផលិតដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីន និងរំលាយផលិតផលប្រតិកម្មក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។តាមរយៈការរំលាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក សូម្បីតែដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 40% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 ក្រាម/cm 3 អាចទទួលបាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំដែលអាចរកបានសម្រាប់ពាណិជ្ជកម្មមានប្រហែល 0.37 ប្រភាគម៉ាស់ ឬប្រហែល 37% អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយនេះគឺប្រហែល 1.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ នៅពេលដែលអាស៊ីតមួយត្រូវបានពនឺ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយរបស់វាថយចុះ។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកកំហាប់គឺជាដំណោះស្រាយដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន ហុយខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយដោយសារការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។អាស៊ីត hydrochloric មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមួយចំនួនដែលជាលក្ខណៈនៃអាស៊ីតភាគច្រើន។ លើសពីនេះទៀតវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់មួយចំនួន។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ HCL ដូចគ្នាជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖ 1) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ 2) អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖ 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) អន្តរកម្មជាមួយអំបិល៖ 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

លក្ខណៈ​ពិសេស​របស់ HCL 1) អន្តរកម្មជាមួយនីត្រាតប្រាក់ (នីត្រាតប្រាក់គឺជាប្រតិកម្មសម្រាប់អាស៊ីត hydrochloric និងអំបិលរបស់វា); ទឹកភ្លៀងពណ៌សនឹងបង្កើតឡើង ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ឬអាស៊ីត៖ HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O + 3CL2

ការដាក់ពាក្យ។បរិមាណដ៏ច្រើននៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ដើម្បីយកអុកស៊ីដជាតិដែកចេញមុនពេលលាបផលិតផលពីលោហៈនេះជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត (សំណប៉ាហាំង ក្រូមីញ៉ូម នីកែល)។ ដើម្បីឱ្យអាស៊ីត hydrochloric មានប្រតិកម្មតែជាមួយអុកស៊ីដ ប៉ុន្តែមិនមែនជាមួយលោហៈទេ សារធាតុពិសេសដែលហៅថា inhibitors ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។ អ្នករារាំង- សារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្ម។

អាស៊ីត Hydrochloric ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានក្លរីតផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតក្លរីន។ ជាញឹកញាប់ណាស់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាដល់អ្នកជំងឺដែលមានជាតិអាស៊ីតទាបនៃទឹកក្រពះ។ អាស៊ីត Hydrochloric មាននៅក្នុងមនុស្សគ្រប់រូបនៅក្នុងរាងកាយ វាជាផ្នែកមួយនៃទឹកក្រពះ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការរំលាយអាហារ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានប្រើតែក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងជាតិអាស៊ីតក្នុងការផលិតអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា gelatin ឬ fructose (E 507) ។

កុំភ្លេចថាអាស៊ីត hydrochloric មានគ្រោះថ្នាក់ដល់ស្បែក។ វាបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់ភ្នែកកាន់តែខ្លាំង។ ឥទ្ធិពលលើមនុស្សម្នាក់ វាអាចបណ្តាលឱ្យពុកធ្មេញ រលាកភ្នាសរំអិល និងថប់ដង្ហើម។

លើសពីនេះ អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មក្នុងការផលិតអេឡិចត្រូលីត្រ និងអ៊ីដ្រូម៉ាលូរីជី (ការដកមាត្រដ្ឋាន ការដកច្រែះ ការព្យាបាលស្បែក សារធាតុប្រតិកម្មគីមី ជាសារធាតុរំលាយថ្មក្នុងការផលិតប្រេង ក្នុងការផលិតជ័រកៅស៊ូ សូដ្យូម glutamate សូដា Cl 2) ។ អាស៊ីត Hydrochloric ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញ Cl 2 ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ (ដើម្បីទទួលបានក្លរួវីនីលក្លរួ អាល់គីលក្លរ។

blog.site ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

តើដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric គឺជាអ្វី? វាគឺជាសមាសធាតុនៃទឹក (H2O) និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) ដែលជាឧស្ម័នកំដៅគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈ។ ក្លរីត​គឺ​អាច​រលាយ​បាន​យ៉ាង​ខ្លាំង ហើយ​បំបែក​ជា​អ៊ីយ៉ុង។ អាស៊ីត Hydrochloric គឺជាសមាសធាតុល្បីបំផុតដែលបង្កើតជា HCl ដូច្នេះយើងអាចនិយាយអំពីវា និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វាយ៉ាងលម្អិត។

ការពិពណ៌នា

ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ខ្លាំង។ វា​គ្មាន​ពណ៌ ថ្លា និង​មាន​ជាតិ​សរសៃ។ ទោះបីជាទឹកអាស៊ីត hydrochloric បច្ចេកទេសមានពណ៌លឿងដោយសារតែវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនិងធាតុផ្សេងទៀត។ វា "ជក់បារី" នៅលើអាកាស។

គួរកត់សម្គាល់ថាសារធាតុនេះក៏មាននៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សគ្រប់រូបផងដែរ។ នៅក្នុងក្រពះដើម្បីឱ្យកាន់តែច្បាស់លាស់នៅកំហាប់ 0.5% ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បរិមាណនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំផ្លាញឡាមឡាមទាំងស្រុង។ សារធាតុនេះនឹងរលួយក្នុងរយៈពេលត្រឹមតែមួយសប្តាហ៍ប៉ុណ្ណោះ។

មិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដូចគ្នាទេ ម៉ាស់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកក្នុងដំណោះស្រាយមិនលើសពី ៣៨% ទេ។ យើងអាចនិយាយបានថាសូចនាករនេះគឺជាចំណុច "សំខាន់" ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមបង្កើនកំហាប់ នោះសារធាតុនឹងហួតដោយសាមញ្ញ ជាលទ្ធផលដែលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនឹងហួតដោយទឹក។ លើសពីនេះការប្រមូលផ្តុំនេះត្រូវបានរក្សាទុកតែនៅ 20 ° C ប៉ុណ្ណោះ។ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ ការហួតកាន់តែលឿន។

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ

ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជាច្រើន។ ជាដំបូងនៃការទាំងអស់ជាមួយនឹងលោហៈដែលឈរនៅមុខអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីមួយ។ នេះគឺជាលំដាប់ដែលធាតុទៅជាវិធានការលក្ខណៈរបស់ពួកគេ សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមី (φ 0) កើនឡើង។ សូចនាករនេះមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ cation ។ លើសពីនេះទៀតវាគឺជាស៊េរីនេះដែលបង្ហាញពីសកម្មភាពនៃលោហធាតុដែលពួកគេបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។

ដូច្នេះអន្តរកម្មជាមួយពួកវាកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ននិងជាមួយការបង្កើតអំបិល។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូម ដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់៖ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 ។

ជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត អន្តរកម្មដំណើរការទៅតាមរូបមន្តស្រដៀងគ្នា។ នេះ​ជា​របៀប​ដែល​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អាលុយមីញ៉ូម​ដែល​ជា​លោហៈ​ស្រាល​មើល​ទៅ​ដូច​ជា៖ 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ

ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ក៏មានអន្តរកម្មល្អជាមួយសារធាតុទាំងនេះផងដែរ។ អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ ឧទាហរណ៍ដែលគេស្គាល់ទាំងអស់គឺខ្សាច់ ទឹក ច្រែះ សារធាតុពណ៌ កាបូនឌីអុកស៊ីត។

អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុទាំងអស់ទេប៉ុន្តែមានតែអុកស៊ីដដែកប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិកម្ម​នេះ​ក៏​បង្កើត​ជា​អំបិល និង​ទឹក​រលាយ​ផង​ដែរ​។ ឧទាហរណ៍មួយគឺដំណើរការដែលកើតឡើងរវាងអាស៊ីតនិងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដដែលជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ។

ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

នេះគឺជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីល -OH ដែលក្នុងនោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។ ហើយចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលោហៈវាមានតម្លៃក្នុងការនិយាយថាពួកវាខ្លះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។

ដូច្នេះប្រតិកម្មលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹតភាព។ លទ្ធផល​គឺ​ការ​បង្កើត​សារធាតុ​ដែល​បែក​ខ្ញែក​គ្នា​យ៉ាង​ខ្សោយ (ពោល​គឺ​ទឹក) និង​អំបិល។

ឧទាហរណ៏មួយគឺប្រតិកម្មនៃបរិមាណតូចមួយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric និង barium hydroxide ដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់នៃផែនដី៖ Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

បន្ថែមពីលើសារធាតុខាងលើ អាស៊ីត hydrochloric ក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រភេទសមាសធាតុផ្សេងៗទៀតផងដែរ។ ជាពិសេសជាមួយ៖

• អំបិលដែកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយផ្សេងទៀត។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ។ បង្ហាញនៅទីនេះគឺជាអន្តរកម្មជាមួយអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតកាបូន (H 2 CO 3) ។
• សារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ជាមួយម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ ឬជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញក្លរីន។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយ: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O ។
• អាម៉ូញាក់។ វាគឺជាអ៊ីដ្រូសែននីត្រាតជាមួយនឹងរូបមន្ត NH 3 ដែលជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែមានក្លិនស្អុយ។ ផលវិបាកនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺជាម៉ាស់នៃផ្សែងពណ៌សក្រាស់ ដែលមានគ្រីស្តាល់តូចៗនៃ ammonium chloride ។ ដែលតាមវិធីនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាម៉ូញាក់ (NH 4 Cl) រូបមន្តអន្តរកម្មមានដូចខាងក្រោម: NH 3 + HCl → NH 4 CL ។
• នីត្រាតប្រាក់ - សមាសធាតុអសរីរាង្គ (AgNO 3) ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងលោហៈប្រាក់។ ដោយសារតែការទំនាក់ទំនងនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយវា, ប្រតិកម្មគុណភាពកើតឡើង - ការបង្កើត cheesy precipitate នៃក្លរួប្រាក់។ ដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាមើលទៅដូចនេះ៖ HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 ។

ការទទួលបានសារធាតុមួយ។

ឥឡូវនេះយើងអាចនិយាយអំពីអ្វីដែលពួកគេធ្វើដើម្បីបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric ។

ទីមួយ ដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីន សមាសធាតុសំខាន់ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ត្រូវបានទទួល។ ដែលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសាមញ្ញនេះគឺការបង្កើតអាស៊ីតសំយោគ។

សារធាតុនេះក៏អាចទទួលបានពីឧស្ម័នក្រៅដែរ។ ទាំងនេះគឺជាកាកសំណល់គីមី (ចំហៀង) ឧស្ម័ន។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយដំណើរការផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៅពេល chlorinating អ៊ីដ្រូកាបូន។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នក្រៅ។ ហើយអាស៊ីតដែលទទួលបានដូច្នេះរៀងគ្នា។

គួរកត់សម្គាល់ថាក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះចំណែកនៃសារធាតុបិទឧស្ម័ននៅក្នុងបរិមាណសរុបនៃការផលិតរបស់វាកំពុងកើនឡើង។ ហើយអាស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងភាពយុត្តិធម៌វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចជាង។

ការអនុវត្តក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

ផលិតផលលាងសម្អាតជាច្រើនដែលម្ចាស់ផ្ទះប្រើប្រាស់ជាប្រចាំមានបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ 2-3 ភាគរយហើយជួនកាលតិចជាងប៉ុន្តែវានៅទីនោះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការដាក់ប្រព័ន្ធលូ (ឧទាហរណ៍ការលាងក្បឿង) អ្នកត្រូវពាក់មដ។ ផលិតផលដែលមានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់អាចប៉ះពាល់ដល់ស្បែក។

ដំណោះស្រាយមួយទៀតត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបំបាត់ស្នាមប្រឡាក់។ វាជួយកម្ចាត់ទឹកថ្នាំ ឬច្រែះលើសម្លៀកបំពាក់។ ប៉ុន្តែដើម្បីឱ្យប្រសិទ្ធភាពគួរឱ្យកត់សម្គាល់វាចាំបាច់ត្រូវប្រើសារធាតុដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% នឹងធ្វើ។ គាត់, ដោយវិធីនេះ, ឥតខ្ចោះយកចេញខ្នាត។

វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការរក្សាទុកសារធាតុឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ រក្សាអាស៊ីតក្នុងធុងកញ្ចក់ និងកន្លែងដែលសត្វ និងកុមារមិនអាចទៅដល់បាន។ សូម្បី​តែ​ដំណោះ​ស្រាយ​ខ្សោយ​ដែល​ប៉ះ​ស្បែក ឬ​ភ្នាស​រំអិល​អាច​បណ្តាល​ឱ្យ​រលាក​ដោយ​សារ​ធាតុ​គីមី។ ប្រសិនបើ​វា​កើត​ឡើង​ភ្លាម លាង​សម្អាត​តំបន់​នោះ​ដោយ​ទឹក​។

នៅក្នុងវិស័យសំណង់

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត hydrochloric និងដំណោះស្រាយរបស់វាគឺជាមធ្យោបាយដ៏ពេញនិយមមួយដើម្បីកែលម្អដំណើរការសាងសង់ជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ជាញឹកញាប់វាត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយបេតុងដើម្បីបង្កើនភាពធន់ទ្រាំសាយសត្វ។ លើសពីនេះ វិធីនេះវារឹងកាន់តែលឿន ហើយភាពធន់នៃកំបោរទៅនឹងសំណើមកើនឡើង។

អាស៊ីត Hydrochloric ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកសម្អាតថ្មកំបោរផងដែរ។ ដំណោះស្រាយ 10% របស់វាគឺជាមធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតក្នុងការដោះស្រាយជាមួយនឹងភាពកខ្វក់ និងស្នាមនៅលើឥដ្ឋក្រហម។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើវាសម្រាប់ការសម្អាតអ្នកដទៃទេ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃឥដ្ឋផ្សេងទៀតមានភាពរសើបជាងមុនចំពោះសកម្មភាពនៃសារធាតុនេះ។

នៅក្នុងឱសថ

នៅក្នុងតំបន់នេះសារធាតុដែលកំពុងពិចារណាក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មផងដែរ។ អាស៊ីត hydrochloric រលាយមានឥទ្ធិពលដូចខាងក្រោមៈ

• រំលាយប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងក្រពះ។
• បញ្ឈប់ការវិវត្តនៃដុំសាច់សាហាវ។
• ជួយក្នុងការព្យាបាលជំងឺមហារីក។
• ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានធម្មតា។
• បម្រើជាឧបករណ៍ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពក្នុងការការពារជំងឺរលាកថ្លើម ទឹកនោមផ្អែម ជំងឺស្បែករបកក្រហម ជម្ងឺត្រអក រលាកសន្លាក់រ៉ាំរ៉ៃ ជំងឺ cholelithiasis rosacea ជំងឺហឺត urticaria និងជំងឺជាច្រើនទៀត។

តើ​អ្នក​បាន​បង្កើត​គំនិត​ដើម្បី​រំលាយ​អាស៊ីត ហើយ​ប្រើ​វា​នៅ​ក្នុង​ទម្រង់​នេះ ហើយ​មិនមែន​ជា​ផ្នែក​នៃ​ថ្នាំ​ទេ? នេះត្រូវបានអនុវត្ត ប៉ុន្តែវាត្រូវបានហាមឃាត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងការធ្វើបែបនេះដោយគ្មានការណែនាំ និងការណែនាំពីគ្រូពេទ្យ។ ដោយបានគណនាសមាមាត្រមិនត្រឹមត្រូវ អ្នកអាចលេបលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ហើយគ្រាន់តែដុតក្រពះរបស់អ្នក។

ដោយវិធីនេះ អ្នកនៅតែអាចប្រើថ្នាំដែលជំរុញការផលិតសារធាតុនេះ។ ហើយមិនត្រឹមតែសារធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ។ calamus, peppermint និង wormwood ដូចគ្នារួមចំណែកដល់រឿងនេះ។ អ្នកអាចធ្វើ decoctions ដោយផ្អែកលើពួកវាដោយខ្លួនឯង ហើយផឹកវាដើម្បីការពារ។

រលាកនិងពុល

ប្រសិទ្ធភាពដូចមធ្យោបាយដោះស្រាយនេះ វាមានគ្រោះថ្នាក់។ អាស៊ីត hydrochloric អាស្រ័យលើកំហាប់អាចបណ្តាលឱ្យរលាកគីមី 4 ដឺក្រេ:

1. មានតែការឈឺចាប់និងក្រហមប៉ុណ្ណោះ។
2. មានពងបែកដែលមានសារធាតុរាវច្បាស់លាស់ និងហើម។
3. ការបង្កើត necrosis នៃស្រទាប់ខាងលើនៃស្បែក។ ពងបែក​ពោរ​ពេញ​ដោយ​ឈាម ឬ​មាន​ពពក។
4. ដំបៅឈានដល់សរសៃពួរនិងសាច់ដុំ។

ប្រសិនបើសារធាតុនោះចូលក្នុងភ្នែក នោះចាំបាច់ត្រូវលាងជម្រះពួកវាដោយទឹក ហើយបន្ទាប់មកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដា។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយ រឿងដំបូងដែលត្រូវធ្វើគឺហៅឡានពេទ្យ។

ការ​បញ្ចូល​ជាតិ​អាស៊ីត​ទៅ​ខាង​ក្នុង​មាន​ការ​ឈឺ​ចុក​ចាប់​ក្នុង​ទ្រូង និង​ពោះ ហើម​បំពង់ក ក្អួត​ចេញ​ឈាម។ ជាលទ្ធផល, រោគសាស្ត្រធ្ងន់ធ្ងរនៃថ្លើមនិងតម្រងនោម។

ហើយ​សញ្ញា​ដំបូង​នៃ​ការ​ពុល​ជា​គូ​រួម​មាន ក្អក​ញឹកញាប់​ស្ងួត ញាក់ ខូច​ធ្មេញ ក្រហាយ​ក្នុង​ភ្នាស​រំអិល និង​ឈឺ​ពោះ។ ជំនួយសង្គ្រោះបន្ទាន់ដំបូងគឺការលាងសម្អាត និងលាងមាត់ជាមួយនឹងទឹក ក៏ដូចជាការទទួលបានខ្យល់អាកាសបរិសុទ្ធផងដែរ។ មានតែអ្នកជំនាញខាងពុលទេដែលអាចផ្តល់ជំនួយពិតប្រាកដ។

ធុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric

អាស៊ីត monobasic ដ៏រឹងមាំមួយ និងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលឧស្ម័នមួយត្រូវបានរំលាយ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ(HCl) នៅក្នុងទឹក គឺជាវត្ថុរាវថ្លា គ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនលក្ខណៈនៃក្លរីន។ រំលាយអាស៊ីត hydrochloric(ក៏ដូចជាផូស្វ័រ) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីយកអុកស៊ីដចេញនៅពេលផ្សារដែក។

ជួនកាលសមាសធាតុឧស្ម័ន HCl ត្រូវបានគេហៅថាខុស អាស៊ីត hydrochloric ។ HCl គឺជាឧស្ម័នដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric ។

អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតវា​ជា​ឧស្ម័ន​គ្មាន​ពណ៌​ដែល​មាន​ក្លិន​ក្លរីន​ថប់​ដង្ហើម។ វាចូលទៅក្នុងសភាពរាវនៅ -84 0 C ហើយនៅ -112 0 C វាចូលទៅក្នុងសភាពរឹង។

អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតរលាយក្នុងទឹក។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាព 0 0 C 500 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួរលាយក្នុងទឹក 1 លីត្រ។
នៅក្នុងស្ថានភាពស្ងួត ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺមានភាពអសកម្ម ប៉ុន្តែវាអាចមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដូចជា អាសេទីលែន (ឧស្ម័នដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric

ប្រតិកម្មគីមីជាមួយលោហធាតុ៖
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃស័ង្កសីក្លរួ) និងអ៊ីដ្រូសែន
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយអុកស៊ីដដែក៖
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយអំបិលក្លរួទង់ដែងពណ៌បៃតង) និងទឹក
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយមូលដ្ឋាន និងអាល់កាឡាំង (ឬប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃក្លរួសូដ្យូម) និងទឹក។
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយអំបិល (ឧទាហរណ៍ជាមួយដីស CaCO 3)៖
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - កាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹក និងដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃកាល់ស្យូមក្លរួ CaCl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការទទួលបានអាស៊ីត hydrochloric

អាស៊ីត hydrochloricទទួលបានដោយប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ៖

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង

ហើយនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអំបិលតុ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់៖

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ប្រសិនបើ NaCl គឺជារឹង នោះ HCl គឺជាឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាទម្រង់ អាស៊ីត hydrochloric

មានសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញដែលស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric ប៉ុន្តែក្នុងពេលតែមួយមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីមួយទៅបួននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ សារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ស្ថេរភាពនៃអាស៊ីត និងសមត្ថភាពកត់សុីរបស់វាកើនឡើង។

ទៅ អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មខាងក្រោម៖

• hypochlorous (HClO),
• ក្លរួ (HClO 2),
• ក្លរ (HClO 3),
• ក្លរួ (HClO 4) ។

សារធាតុស្មុគស្មាញគីមីទាំងនេះនីមួយៗមានទាំងអស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមានសមត្ថភាពបង្កើតអំបិល។ អាស៊ីត Hypochlorousទម្រង់បែបបទ (HClO) hypochloritesឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ NaClO គឺសូដ្យូមអ៊ីប៉ូក្លរីត។ អាស៊ីត Hypochlorous ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលក្លរីនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ដោយប្រតិកម្មគីមី៖

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអាស៊ីតពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ - អ៊ីដ្រូក្លរីក HCl និង hypochlorous HClO ។ ប៉ុន្តែក្រោយមកទៀតគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមិនស្ថិតស្ថេរហើយបន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាអាស៊ីត hydrochloric ។

ក្លរទម្រង់ HClO 2 ក្លរីត, អំបិល NaClO 2 - សូដ្យូមក្លរួ;
ក្លរីន(HClO 3) - chlorates, KClO 3 សមាសធាតុ, - ប៉ូតាស្យូមក្លរួ (ឬ អំបិល Berthollet) - ដោយវិធីនេះសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតការប្រកួត។

ហើយទីបំផុតអាស៊ីត monobasic ខ្លាំងបំផុតដែលគេស្គាល់ - ក្លរ(HClO 4) - គ្មានពណ៌, ហុយនៅក្នុងខ្យល់, រាវ hygroscopic ខ្ពស់, - ទម្រង់ perchloratesឧទាហរណ៍ KClO 4 - ប៉ូតាស្យូម perchlorate ។

អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង hypochlorous HClO និង ក្លរអាស៊ីត HClO 2 មិនស្ថិតស្ថេរក្នុងស្ថានភាពសេរី និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ប៉ុន្តែអំបិលបានបង្កើតឡើង ក្លរីន HClO 3 និង ក្លរអាស៊ីត HClO 4 ដែលមានមូលដ្ឋានលើលោហធាតុអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ អំបិល Bertolet KClO 3) មានស្ថេរភាពល្អ ហើយមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ។

អាស៊ីត hydrochloric (H ក្លថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ 3

(អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ)

វត្ថុរាវមិនងាយឆេះ ថ្លាគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ តំណាងឱ្យ 36% ( ប្រមូលផ្តុំ) ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក។ ធ្ងន់ជាងទឹក។ នៅសីតុណ្ហភាព +108.6 0 С វាឆ្អិនហើយនៅសីតុណ្ហភាព -114.2 0 С វារឹង។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកគ្រប់សមាមាត្រ "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងចំហាយទឹកនៅក្នុងដំណក់ទឹកអ័ព្ទ។ អន្តរកម្មជាមួយលោហៈជាច្រើន អុកស៊ីដលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត និងស៊ីលីកេត។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ វាបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងល្បាយជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត វាបណ្តាលឱ្យមានការឆេះដោយឯកឯងនៃវត្ថុធាតុមួយចំនួន។ បំផ្លាញក្រដាសឈើក្រណាត់។ បណ្តាលឱ្យរលាកនៅពេលប៉ះនឹងស្បែក។ ការប៉ះពាល់នឹងអ័ព្ទនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងចំហាយទឹកនៅក្នុងខ្យល់បណ្តាលឱ្យពុល។

អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានប្រើ ក្នុងការសំយោគគីមី សម្រាប់កែច្នៃរ៉ែ លោហធាតុរើស។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក។ អាស៊ីត hydrochloric បច្ចេកទេសត្រូវបានផលិតដោយកម្លាំង 27.5-38% ដោយទម្ងន់។

អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានដឹកជញ្ជូននិងរក្សាទុក នៅក្នុងជ័រកៅស៊ូ (ស្រោបដោយស្រទាប់កៅស៊ូ) ផ្លូវដែក និងផ្លូវដែក ធុង ធុង ស៊ីឡាំង ដែលជាកន្លែងផ្ទុកបណ្តោះអាសន្នរបស់វា។ ជាធម្មតា អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងដីបញ្ឈររាងស៊ីឡាំង (បរិមាណ 50-5000 ម 3) នៅសម្ពាធបរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ ឬក្នុងដបកែវ 20 លីត្រ។ បរិមាណផ្ទុកអតិបរមា 370 តោន។

ការប្រមូលផ្តុំដែលអាចអនុញ្ញាតបានអតិបរមា (MAC) នៅក្នុងខ្យល់ដែលមនុស្សរស់នៅ ធាតុគឺ 0.2 mg / m 3 នៅក្នុងខ្យល់នៃតំបន់ធ្វើការនៃបរិវេណឧស្សាហកម្ម 5 មីលីក្រាម / ម 3. នៅកំហាប់ 15 មីលីក្រាម / ម 3 ភ្នាសរំអិលនៃបំពង់ផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើនិងភ្នែកត្រូវបានប៉ះពាល់ ឈឺបំពង់ក ស្អក ក្អក ហៀរសំបោរ ដង្ហើមខ្លី ដកដង្ហើមពិបាក។ នៅកំហាប់ 50 មីលីក្រាម / ម 3 និងខ្ពស់ជាងនេះការដកដង្ហើមធំ ៗ ការឈឺចាប់ខ្លាំងនៅពីក្រោយ sternum និងក្នុងក្រពះក្អួត spasm និងហើមនៃ larynx និងការបាត់បង់ស្មារតីកើតឡើង។ កំហាប់នៃ 50-75 mg / m 3 គឺពិបាកក្នុងការអត់ធ្មត់។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 75-100 mg / m 3 គឺមិនអាចអត់ឱនបាន។ កំហាប់ 6400 mg/m 3 សម្រាប់រយៈពេល 30 នាទីគឺស្លាប់។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅពេលប្រើរបាំងឧស្ម័នឧស្សាហកម្ម និងស៊ីវិលគឺ 16,000 mg/m 3 ។

ពេល​ជួប​គ្រោះ​ថ្នាក់ ទាក់ទងនឹងការកំពប់អាស៊ីត hydrochloric វាចាំបាច់ក្នុងការញែកតំបន់គ្រោះថ្នាក់ យកមនុស្សចេញពីវា រក្សាទៅចំហៀងខ្យល់ និងជៀសវាងកន្លែងទាប។ ដោយផ្ទាល់នៅកន្លែងគ្រោះថ្នាក់ និងនៅក្នុងតំបន់នៃការចម្លងរោគដែលមានកំហាប់ខ្ពស់នៅចម្ងាយរហូតដល់ 50 ម៉ែត្រពីកន្លែងកំពប់ ការងារត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងរបាំងការពារឧស្ម័ន IP-4M, IP-5 (នៅលើអុកស៊ីសែនចងគីមី) ឬឧបករណ៍ដកដង្ហើម។ ASV-2, DAVS (នៅលើខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់), KIP-8, KIP-9 (នៅលើអុកស៊ីសែនដែលបានបង្ហាប់) និងផលិតផលការពារស្បែក (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5) ។នៅចម្ងាយជាង 50 ម៉ែត្រពីការផ្ទុះឡើងដែលជាកន្លែងដែលការប្រមូលផ្តុំធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំងផលិតផលការពារស្បែកមិនអាចប្រើបានហើយរបាំងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មដែលមានប្រអប់លេខ V, BKF ក៏ដូចជារបាំងឧស្ម័នស៊ីវិល GP-5, GP- 7, PDF-2D ត្រូវបានប្រើដើម្បីការពារសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម PDF-2Sh បំពេញដោយប្រអប់ព្រីន DPG-3 បន្ថែម ឬឧបករណ៍ដកដង្ហើម RPG-67, RU-60M ដែលមានប្រអប់ម៉ាក V ។

ឱសថ		ពេលវេលានៃសកម្មភាពការពារ (ម៉ោង) នៅកំហាប់ (mg / m 3)
ឈ្មោះ	ម៉ាក ប្រអប់				5000
របាំងឧស្ម័នឧស្សាហកម្ម ទំហំធំ
	BKF
របាំងឧស្ម័នស៊ីវិល GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	ជាមួយ DPG-3
ឧបករណ៍ដកដង្ហើម RU-60M, RPG-67

ដោយសារការពិតនោះ។ អាស៊ីត hydrochloric "ផ្សែង" នៅលើអាកាសជាមួយនឹងការបង្កើតដំណក់ទឹកអ័ព្ទនៅពេលមានអន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងចំហាយទឹកនៅក្នុងខ្យល់កំណត់វត្តមាន អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ.

វត្តមានរបស់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានកំណត់ដោយ៖

នៅលើអាកាសនៃតំបន់ឧស្សាហកម្មជាមួយនឹងឧបករណ៍វិភាគឧស្ម័ន OKA-T-N Cl , ឧបករណ៍ចាប់ឧស្ម័ន IGS-98-N Cl ឧបករណ៍វិភាគឧស្ម័នសកល UG-2 ដែលមានរង្វាស់ពី 0-100 mg/m 3 ឧបករណ៍រាវរកឧស្ម័ននៃការបំភាយឧស្ម័នគីមីឧស្សាហកម្ម GPHV-2 ក្នុងចន្លោះពី 5-500 mg/m 3 ។

នៅកន្លែងបើកចំហ - ជាមួយឧបករណ៍ SIP "KORSAR-X" ។

ក្នុងផ្ទះ - SIP "VEGA-M"

បន្សាបអាស៊ីត hydrochloric និងចំហាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខាងក្រោម៖

ដំណោះស្រាយ aqueous 5% នៃ soda caustic (ឧទាហរណ៍ 50 គីឡូក្រាមនៃ soda caustic ក្នុង 950 លីត្រទឹក);

ដំណោះស្រាយ aqueous 5% នៃម្សៅសូដា (ឧទាហរណ៍ 50 គីឡូក្រាមនៃសូដា នៅក្នុងម្សៅក្នុងមួយ 950 លីត្រទឹក);

ដំណោះស្រាយ aqueous 5% នៃ lime slaked (ឧទាហរណ៍ 50 គីឡូក្រាមនៃ lime slaked ក្នុង 950 លីត្រទឹក);

ដំណោះស្រាយ aqueous 5% នៃ soda caustic (ឧទាហរណ៍ 50 គីឡូក្រាមនៃ soda caustic ក្នុង 950 លីត្រទឹក);

ក្នុងករណីមានការធ្លាយទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ហើយមិនមានការកំពប់ ឬបូម កន្លែងកំពប់ត្រូវបានហ៊ុមព័ទ្ធដោយកំពែងដី ចំហាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានទឹកភ្លៀងដោយការដំឡើងវាំងននទឹក (ការប្រើប្រាស់ទឹកមិនមានលក្ខណៈស្តង់ដារ) អាស៊ីតដែលកំពប់គឺ បន្សាបដល់កំហាប់សុវត្ថិភាពជាមួយទឹក (8 តោនក្នុងទឹក 1 តោននៃអាស៊ីត) ដោយអនុលោមតាមវិធានការប្រុងប្រយ័ត្នទាំងអស់ ឬដំណោះស្រាយ aqueous alkali 5% (ដំណោះស្រាយ 3.5 តោនក្នុង 1 តោននៃអាស៊ីត) និងបន្សាប 5% ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali (7.4 តោននៃដំណោះស្រាយក្នុង 1 តោននៃអាស៊ីត) ។

ដើម្បីបាញ់ទឹក ឬដំណោះស្រាយ ឡានទឹក និងពន្លត់អគ្គីភ័យ ស្ថានីយ៍ដបស្វ័យប្រវត្តិ (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15) ក៏ដូចជាទឹក និងប្រព័ន្ធពិសេសដែលមាននៅក្នុងកន្លែងដែលមានគ្រោះថ្នាក់គីមីត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ដើម្បីបោះចោលដីកខ្វក់នៅកន្លែងដែលមានកំពប់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ស្រទាប់ផ្ទៃនៃដីត្រូវបានកាត់ជម្រៅនៃការបំពុល ប្រមូល និងដឹកជញ្ជូនសម្រាប់បោះចោលដោយប្រើយានជំនិះដី (ឈូសឆាយ អេតចាយ ម៉ូតូ ឡានដឹកសំរាម)។ កន្លែងនៃការកាប់ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ជាមួយស្រទាប់ស្រស់នៃដីលាងជាមួយទឹកសម្រាប់គោលបំណងត្រួតពិនិត្យ។

សកម្មភាពអ្នកដឹកនាំ៖ ញែកតំបន់គ្រោះថ្នាក់ក្នុងកាំយ៉ាងហោចណាស់ 50 ម៉ែត្រ ដកមនុស្សចេញពីវា រក្សាទៅខាងខ្យល់ ជៀសវាងកន្លែងទាប។ ចូលទៅក្នុងតំបន់គ្រោះថ្នាក់តែក្នុងសម្លៀកបំពាក់ការពារពេញលេញប៉ុណ្ណោះ។

ការផ្តល់ជំនួយដំបូង៖

នៅតំបន់ដែលមានមេរោគ៖ លាងភ្នែក និងមុខច្រើនមុខដោយទឹកដោយដាក់លើ ប្រឆាំងនឹងវ៉ូហ្គាសការដកជាបន្ទាន់ (ការនាំចេញ) ពីការផ្ទុះឡើង។

បន្ទាប់ពីការជម្លៀសចេញពីតំបន់ដែលមានមេរោគ៖ កំដៅ, សម្រាក, លាងទឹកអាស៊ីតចេញពីកន្លែងបើកចំហនៃស្បែកនិងសម្លៀកបំពាក់ដោយទឹក, ទឹកលាងភ្នែកច្រើនក្រៃលែង, ប្រសិនបើដកដង្ហើមពិបាក, កំដៅតំបន់ក, subcutaneously - 1 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយ 0.1% នៃ atropine sulfate ។ ការជម្លៀសជាបន្ទាន់ទៅកាន់មណ្ឌលសុខភាព។

ដូចជាអាស៊ីត។ កម្មវិធីអប់រំផ្តល់នូវការទន្ទេញចាំដោយសិស្សនៃឈ្មោះនិងរូបមន្តនៃអ្នកតំណាងប្រាំមួយនៃក្រុមនេះ។ ហើយដោយក្រឡេកមើលតារាងដែលផ្តល់ដោយសៀវភៅសិក្សា អ្នកសម្គាល់ឃើញនៅក្នុងបញ្ជីអាស៊ីតដែលមកមុនគេ ហើយចាប់អារម្មណ៍អ្នកនៅកន្លែងដំបូង - អាស៊ីត hydrochloric ។ Alas, នៅក្នុងថ្នាក់រៀននៅសាលារៀន, ទាំងទ្រព្យសម្បត្តិនិងព័ត៌មានផ្សេងទៀតណាមួយអំពីវាត្រូវបានសិក្សា។ ដូច្នេះហើយ អ្នកដែលមានបំណងចង់ទទួលបានចំណេះដឹងក្រៅកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលា ត្រូវស្វែងរកព័ត៌មានបន្ថែមតាមគ្រប់ប្រភព។ ប៉ុន្តែជារឿយៗ មនុស្សជាច្រើនមិនស្វែងរកព័ត៌មានដែលពួកគេត្រូវការនោះទេ។ ហើយដូច្នេះប្រធានបទនៃអត្ថបទថ្ងៃនេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់អាស៊ីតពិសេសនេះ។

និយមន័យ

អាស៊ីត hydrochloric គឺជាអាស៊ីត monobasic ដ៏រឹងមាំ។ នៅក្នុងប្រភពខ្លះវាអាចត្រូវបានគេហៅថា hydrochloric និង hydrochloric ក៏ដូចជា hydrogen chloride ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

វា​ជា​អង្គធាតុរាវ​គ្មាន​ពណ៌ និង​ហុយ​ក្នុង​អាកាស (រូបថត​ខាងស្ដាំ)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអាស៊ីតបច្ចេកទេសមានពណ៌លឿងដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិដែកក្លរីននិងសារធាតុបន្ថែមផ្សេងទៀតនៅក្នុងវា។ កំហាប់ធំបំផុតរបស់វានៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 38% ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្របែបនេះគឺ 1.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ប៉ុន្តែសមាសធាតុនេះនៅក្នុងកម្រិតផ្សេងគ្នានៃការតិត្ថិភាពមានទិន្នន័យខុសគ្នាទាំងស្រុង។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់ តម្លៃជាលេខនៃ molarity viscosity និងចំណុចរលាយថយចុះ ប៉ុន្តែសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ និងចំណុចរំពុះកើនឡើង។ ការធ្វើឱ្យរឹងមាំនៃអាស៊ីត hydrochloric នៃកំហាប់ណាមួយផ្តល់ឱ្យ hydrates គ្រីស្តាល់ផ្សេងៗ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លោហធាតុទាំងអស់ដែលមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលរបស់វាអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុនេះ បង្កើតជាអំបិល និងបញ្ចេញឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានជំនួសដោយអុកស៊ីដលោហៈបន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលនិងទឹក។ ឥទ្ធិពលដូចគ្នានឹងមាននៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ hydroxides ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអំបិលនៃលោហធាតុ (ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមកាបូណាត) ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា សំណល់ដែលត្រូវបានយកចេញពីអាស៊ីតខ្សោយ (កាបូនិក) បន្ទាប់មកក្លរួនៃលោហៈនេះ (សូដ្យូម) ទឹក និងឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត។ សំណល់ (ក្នុងករណីនេះកាបូនឌីអុកស៊ីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បង្កាន់ដៃ

សមាសធាតុដែលបានពិភាក្សានៅពេលនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលអាចទទួលបានដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ អាស៊ីត Hydrochloric ដែលទទួលបានដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះត្រូវបានគេហៅថាសំយោគ។ ឧស្ម័នក្រៅក៏អាចបម្រើជាប្រភពសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុនេះផងដែរ។ ហើយអាស៊ីត hydrochloric បែបនេះនឹងត្រូវបានគេហៅថា off-gas ។ ថ្មីៗនេះកម្រិតនៃការផលិតអាស៊ីត hydrochloric ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះគឺខ្ពស់ជាងការផលិតរបស់វាដោយវិធីសាស្រ្តសំយោគទោះបីជាក្រោយមកទៀតផ្តល់នូវសមាសធាតុនៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធជាងក៏ដោយ។ ទាំងនេះគឺជាមធ្យោបាយទាំងអស់ក្នុងការទទួលបានវានៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផលិតតាមបីវិធី (ពីរដំបូងខុសគ្នាតែនៅក្នុងផលិតផលសីតុណ្ហភាព និងប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ) ដោយប្រើប្រភេទផ្សេងៗនៃអន្តរកម្មគីមីដូចជា៖

1. ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតឆ្អែតលើក្លរួសូដ្យូមនៅ 150°C ។
2. អន្តរកម្មនៃសារធាតុខាងលើនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលមានសីតុណ្ហភាព 550 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះ។
3. អ៊ីដ្រូលីសនៃអាលុយមីញ៉ូម ឬម៉ាញ៉េស្យូមក្លរ។

ការដាក់ពាក្យ

Hydrometallurgy និង electroforming មិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានការប្រើប្រាស់អាស៊ីត hydrochloric ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវការដើម្បីសម្អាតផ្ទៃនៃលោហៈក្នុងអំឡុងពេល tinning និង soldering និងដើម្បីទទួលបានក្លរួនៃម៉ង់ហ្គាណែដែកស័ង្កសីនិងលោហៈផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E507 - នៅទីនោះវាគឺជានិយតករអាស៊ីតដែលចាំបាច់សម្រាប់ផលិតទឹក seltzer (សូដា) ។ អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកក្រពះរបស់មនុស្សណាម្នាក់ និងជួយរំលាយអាហារផងដែរ។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ, កម្រិតនៃការតិត្ថិភាពរបស់វាថយចុះ, ដោយសារតែ។ សមាសភាពនេះត្រូវបានពនរដោយអាហារ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងការតមអាហារយូរ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងក្រពះកើនឡើងជាលំដាប់។ ហើយ​ដោយសារ​សមាសធាតុ​នេះ​មាន​ជាតិ​ពុល​ខ្លាំង វា​អាច​នាំឱ្យ​មាន​ដំបៅ​ក្រពះ​។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

អាស៊ីត Hydrochloric អាចមានប្រយោជន៍ និងគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស។ ទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយស្បែកនាំអោយមានការរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរ ហើយចំហាយនៃសមាសធាតុនេះធ្វើឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម និងភ្នែក។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកគ្រប់គ្រងសារធាតុនេះដោយប្រុងប្រយ័ត្ន វាអាចមានប្រយោជន៍ច្រើនជាងម្តង