មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល-គីណេទិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ M.V. Lomonosov, L. Boltzmann, J. Maxwell និងអ្នកដទៃ ទ្រឹស្ដីនេះគឺផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោម៖

1. សារធាតុទាំងអស់មានភាគល្អិតតូចបំផុត - ម៉ូលេគុល។ម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមានភាគល្អិតតូចជាង - អាតូម។ បន្សំផ្សេងគ្នានៃអាតូមបង្កើតប្រភេទនៃម៉ូលេគុល។ អាតូម​មាន​ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​ព័ទ្ធជុំវិញ​ដោយ​សំបក​អេឡិចត្រុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងអាតូមត្រូវបានវាស់ជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (amu)។ អង្កត់ផ្ចិតនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលគឺពី 10 ទៅ 10 សង់ទីម៉ែត្របរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិត (អាតូមឬម៉ូលេគុល) ស្មើនឹងចំនួនអាតូមក្នុង 0,012 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន C ត្រូវបានគេហៅថា យើងអធិស្ឋាន។

ចំនួននៃភាគល្អិតដែលមាន mole (kilomole) នៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា លេខ Avogadro ។ N \u003d 6.023 * 10 គីឡូម៉ែត្រ។ ដាក់ឈ្មោះម៉ាសនៃខែ ម៉ាសថ្គាម។ រវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល មានកម្លាំងនៃការទាក់ទាញទៅវិញទៅមក និងការច្រានចោល។នៅពេលដែលចម្ងាយ (r) រវាងម៉ូលេគុលកើនឡើង កម្លាំងច្រណែនថយចុះលឿនជាងកម្លាំងទាក់ទាញ។ នៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយ (r) កម្លាំងច្រណែន និងទាក់ទាញគឺស្មើគ្នា ហើយម៉ូលេគុលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹងថេរ។ កម្លាំងអន្តរកម្មគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងថាមពលទី n នៃចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុល (សម្រាប់ f, n = 7; សម្រាប់ f, n យកតម្លៃពី 9 ទៅ 15) ។ ចម្ងាយ r រវាងម៉ូលេគុលត្រូវគ្នាទៅនឹងអប្បបរមានៃថាមពលសក្តានុពលរបស់វា។ ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរចម្ងាយក្រៅពី r វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីចំណាយការងារទាំងប្រឆាំងនឹងកម្លាំងច្រណែនឬប្រឆាំងនឹងកម្លាំងទាក់ទាញ; បន្ទាប់មក។ ទីតាំងនៃលំនឹងស្ថិរភាពនៃម៉ូលេគុលត្រូវគ្នាទៅនឹងអប្បបរមានៃថាមពលសក្តានុពលរបស់វា។ ម៉ូលេគុលដែលបង្កើតជារាងកាយស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃចលនាចៃដន្យជាបន្តបន្ទាប់។

ម៉ូលេគុលបុកគ្នាទៅវិញទៅមក ផ្លាស់ប្តូរល្បឿនទាំងក្នុងរ៉ិចទ័រ និងក្នុងទិសដៅ។ ក្នុងករណីនេះថាមពល kinetic សរុបរបស់ពួកគេត្រូវបានចែកចាយឡើងវិញ។ រាងកាយដែលមានម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រព័ន្ធនៃចលនា និងអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត។ ប្រព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលបែបនេះមានថាមពលដែលរួមមានថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មភាគល្អិត និងថាមពល kinetic នៃចលនាភាគល្អិត។ ថាមពលនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលខាងក្នុងរបស់រាងកាយ. បរិមាណនៃថាមពលខាងក្នុងដែលបានផ្ទេររវាងសាកសពកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរកំដៅត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណកំដៅ (joule, cal) ។ជូល - ស៊ី។ 1 cal = 4.18 J. អាតូម និងម៉ូលេគុលស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត ដែលត្រូវបានគេហៅថា កម្ដៅ។ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃចលនាកំដៅគឺភាពបន្តរបស់វា (ភាពច្របូកច្របល់) ។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃចលនាកម្ដៅ គំនិតនៃសីតុណ្ហភាពរាងកាយត្រូវបានណែនាំ។ ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលក្នុងរាងកាយកាន់តែខ្លាំង សីតុណ្ហភាពរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។ នៅពេលដែលរូបកាយពីរមកប៉ះគ្នា ថាមពលឆ្លងកាត់ពីរាងកាយដែលក្តៅជាងទៅកំដៅតិច ហើយនៅទីបញ្ចប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្ថានភាពលំនឹងកម្ដៅ។

ពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃគំនិត kinetic ម៉ូលេគុល សីតុណ្ហភាពគឺជាបរិមាណដែលកំណត់លក្ខណៈថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃចលនាបកប្រែនៃម៉ូលេគុល ឬអាតូម។ ឯកតារង្វាស់សម្រាប់សីតុណ្ហភាពកំដៅគឺ សញ្ញាបត្រ។(មួយភាគរយនៃភាពខុសគ្នារវាងចំណុចរំពុះ និងត្រជាក់នៃទឹកសុទ្ធនៅសម្ពាធបរិយាកាស)។ មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត Kelvin ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងរូបវិទ្យា។ ដឺក្រេអង្សាសេគឺស្មើនឹងដឺក្រេខេលវីន។ នៅសីតុណ្ហភាព -273 C ចលនាបកប្រែនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (សូន្យដាច់ខាត) គួរតែឈប់ ពោលគឺប្រព័ន្ធ (រាងកាយ) មានថាមពលទាបបំផុត។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្ដីម៉ូលេគុល - គីណេទិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិសោធន៍ និងបាតុភូតជាច្រើន (ការសាយភាយ ចលនាប្រោន ការលាយសារធាតុរាវ ការបង្ហាប់នៃសារធាតុផ្សេងៗ ការរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ។ល។)។ វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍ទំនើប - ការវិភាគការបំភាយកាំរស្មីអ៊ិច ការសង្កេតដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍អេឡិចត្រុង និងផ្សេងៗទៀត - បានបង្កើនការយល់ដឹងរបស់យើងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ នៅក្នុងឧស្ម័នមួយ មានចំងាយច្រើនរវាងម៉ូលេគុល ហើយកម្លាំងនៃការទាក់ទាញគឺមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នតែងតែត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាលើបរិមាណទាំងមូលដែលវាកាន់កាប់។ ឧស្ម័នបញ្ចេញសម្ពាធលើជញ្ជាំងនៃនាវាដែលវាស្ថិតនៅ។ សម្ពាធនេះគឺដោយសារតែឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ទី។ នៅពេលសិក្សាទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន មនុស្សម្នាក់ចាត់ទុកអ្វីដែលគេហៅថា ឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ឧស្ម័ន​មួយ​ដែល​យើង​ធ្វេសប្រហែស​ចំពោះ​កម្លាំង​នៃ​អន្តរកម្ម​អន្តរ​ម៉ូលេគុល និង​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​ឧស្ម័ន។ សន្មតថាក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចគ្នា ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយគឺដូចជាបាល់យឺតយ៉ាងពិតប្រាកដ។

ទំព័រ 1

ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងចលនារបស់ពួកគេសម្រាប់សារធាតុនៅក្នុងរដ្ឋគ្រីស្តាល់ និងឧស្ម័ន។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញជាចម្បងនៅក្នុងការរំញ័រនៃម៉ូលេគុលអំពីទីតាំងលំនឹង ដែលការអនុវត្តមិនផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា។ ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងឧស្ម័ន ភាគច្រើនជាចលនាបកប្រែ និងការបង្វិលរបស់ពួកគេ ដែលជាទិសដៅផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការប៉ះទង្គិច។

ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយនៅលើផ្ទៃនៃស្រទាប់ខាងក្រោមត្រូវបានគេហៅថាការធ្វើចំណាកស្រុក។ ក្នុងអំឡុងពេលធ្វើចំណាកស្រុកលទ្ធភាពនៃការប៉ះទង្គិចគ្នានៃម៉ូលេគុលលេចឡើង - ពីរនិងតិចជាញឹកញាប់បីក្នុងចំណោមពួកគេ។ ម៉ូលេគុល​ដែល​បុក​គ្នា​ត្រូវ​បាន​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ក្រោម​សកម្មភាព​របស់​កម្លាំង van der Waals។ ដូច្នេះ doublets និង triplets ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពួកវាពិបាកបំបែកជាងម៉ូលេគុលតែមួយ ចាប់តាំងពីចំណងរបស់វាជាមួយផ្ទៃគឺខ្លាំងជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ការបង្កើតទាំងនេះគឺជាមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មកំឡុងពេល condensation នៃម៉ូលេគុលដោះស្រាយជាបន្តបន្ទាប់។

ចាប់តាំងពីចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៃរាងកាយរំលោភលើការរៀបចំសណ្តាប់ធ្នាប់របស់ពួកគេ មេដែកមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

ចាប់តាំងពីចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៃរាងកាយរំលោភលើការរៀបចំសណ្តាប់ធ្នាប់របស់ពួកគេ មេដែកមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ប្រសិនបើរាងកាយនេះត្រូវបានដកចេញពីវាលខាងក្រៅបន្ទាប់មកចលនាវឹកវរនៃម៉ូលេគុលនឹងនាំទៅដល់ការ demagnetization ពេញលេញរបស់វា។

សម្ពាធចំហាយឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

ស្ថានភាពឧស្ម័នកើតឡើងនៅពេលដែលថាមពលនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយលើសពីថាមពលនៃអន្តរកម្មរបស់វា។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងរដ្ឋនេះទទួលបានចលនាបកប្រែ rectilinear ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃសារធាតុត្រូវបានបាត់បង់ ហើយពួកគេគោរពតាមច្បាប់ទូទៅចំពោះឧស្ម័នទាំងអស់។ តួឧស្ម័នមិនមានរូបរាងផ្ទាល់ខ្លួនទេ ហើយងាយផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរបស់វានៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខាងក្រៅ។ បង្ខំឬនៅពេលសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរ។

សូន្យដាច់ខាត (0 K) ត្រូវបានកំណត់ដោយការបញ្ចប់នៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាពនៅក្រោម 0 C ដោយ 273 16 C។

ទ្រឹស្តី kinetic នៃរូបធាតុធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ និងថាមពល kinetic នៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃរូបធាតុ។

ប្រសិនបើចលនាខាងក្នុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចលនាកម្ដៅខាងក្រៅរបស់វា នោះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ អាកប្បកិរិយាគីមីរបស់វា ដោយមិនបានសិក្សាពីការតភ្ជាប់នេះ ដោយមិនគិតពីកត្តាទាំងនោះដែលប៉ះពាល់ដល់ចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃ សារធាតុមួយ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ មធ្យម។

ដូច្នេះវាត្រូវបានរកឃើញថាសារធាតុណាមួយអាចផ្ទេរពីស្ថានភាពឧស្ម័នទៅជាអង្គធាតុរាវ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុនីមួយៗអាចជួបប្រទះការបំប្លែងបែបនេះបានតែនៅសីតុណ្ហភាពក្រោមសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ដែលហៅថាសីតុណ្ហភាពសំខាន់ Tk ។ លើសពីសីតុណ្ហភាពសំខាន់ សារធាតុមិនប្រែទៅជារាវ ឬរឹងនៅសម្ពាធណាមួយឡើយ។ ជាក់ស្តែង នៅសីតុណ្ហភាពដ៏សំខាន់ ថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ លើសពីថាមពលសក្តានុពលនៃការចងរបស់វានៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ឬរឹង។ ដោយសារកម្លាំងទាក់ទាញដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងគ្នាគឺខុសគ្នា ថាមពលសក្តានុពលនៃការចងរបស់វាមិនដូចគ្នាទេ ហេតុដូច្នេះហើយតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាពសំខាន់សម្រាប់សារធាតុផ្សេងៗគ្នាក៏ប្រែទៅជាខុសគ្នាដែរ។

ពេលវេលាសម្រាក 1 និង T2 ត្រូវបានណែនាំខាងលើជាថេរ ដែលត្រូវតែកំណត់ពីបទពិសោធន៍។ តម្លៃនៃ 7 វាស់សម្រាប់សារធាតុផ្សេងៗស្ថិតនៅក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយពី K) 4 វិនាទីសម្រាប់ដំណោះស្រាយនៃអំបិលប៉ារ៉ាម៉ាញេទិកទៅជាច្រើន។ ទិន្នន័យពិសោធន៍បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធរវាងតម្លៃនៃពេលវេលាសម្រាក និងរចនាសម្ព័ន្ធ និងធម្មជាតិនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។

សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត T, K កំណត់កម្រិតកំដៅនៃរាងកាយ។ ជាពិសេស ក្នុងនាមជាតម្លៃដំបូងដែលបម្រើក្នុងការសាងសង់មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពជាក់ស្តែងអន្តរជាតិ ដើម្បីកំណត់ប្រភពដើមនៃសីតុណ្ហភាព និងឯកតារង្វាស់របស់វា - ដឺក្រេ សីតុណ្ហភាពរលាយនៃទឹកកក (0 C) និងចំណុចរំពុះនៃទឹក (100 អង្សាសេ) នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាត្រូវបានគេយក។ សីតុណ្ហភាពលើសពី 0 C ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិជ្ជមាន ហើយសីតុណ្ហភាពក្រោម 0 C ត្រូវបានចាត់ទុកថាអវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI នៃឯកតា ការគណនាសីតុណ្ហភាពត្រូវបានធ្វើឡើងពីសូន្យដាច់ខាតគិតជាដឺក្រេនៃមាត្រដ្ឋានទែរម៉ូឌីណាមិក Kelvin ។ សូន្យដាច់ខាតនៃមាត្រដ្ឋាននេះ (0 K) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបញ្ឈប់នៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាព -273 15 C នៅលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ។ ដូច្នេះមាត្រដ្ឋានទាំងពីរខុសគ្នាតែនៅក្នុងចំណុចចាប់ផ្តើមប៉ុណ្ណោះ។ នៃឯកសារយោង ហើយតម្លៃបែងចែក (សញ្ញាបត្រ) គឺដូចគ្នាសម្រាប់ពួកគេ។

ទំព័រ៖

1. នៅឆ្នាំ 1827 អ្នករុក្ខសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស R. Brown សិក្សាភាគល្អិតលំអងដែលផ្អាកក្នុងទឹកដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍ បានកត់សម្គាល់ឃើញថា ភាគល្អិតទាំងនេះផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ។ ពួកគេហាក់ដូចជាញ័រនៅក្នុងទឹក។

ហេតុផលសម្រាប់ចលនានៃភាគល្អិតលំអងមិនអាចពន្យល់បានក្នុងរយៈពេលយូរ។ Brown ខ្លួនឯងបានស្នើនៅដើមដំបូងថាពួកគេផ្លាស់ទីដោយសារតែពួកគេនៅរស់។ ពួកគេបានព្យាយាមពន្យល់ពីចលនានៃភាគល្អិតដោយការឡើងកំដៅមិនស្មើគ្នានៃផ្នែកផ្សេងៗនៃនាវា ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង។ល។ មានតែពេលក្រោយប៉ុណ្ណោះដែលពួកគេបានយល់ពីមូលហេតុពិតនៃចលនានៃភាគល្អិតដែលផ្អាកនៅក្នុងទឹក។ ហេតុផលនេះគឺជាចលនានៃម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលទឹកដែលភាគល្អិតលំអងស្ថិតនៅផ្លាស់ទី ហើយបុកវា។ ក្នុងករណីនេះ ចំនួនម៉ូលេគុលមិនស្មើគ្នាវាយលុកភាគល្អិតពីភាគីផ្សេងៗ ដែលនាំទៅដល់ចលនារបស់វា។

អនុញ្ញាតឱ្យនៅពេលនៃពេលវេលា \\ (t_1 \) ​ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលទឹក ភាគល្អិតបានផ្លាស់ប្តូរពីចំណុច A ដល់ចំណុច B ។ នៅចំណុចបន្ទាប់ ម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំបានវាយលុកភាគល្អិតពីម្ខាងទៀត។ ចំហៀង និងទិសដៅនៃចលនារបស់វាផ្លាស់ប្តូរ វាផ្លាស់ទីពី t. នៅក្នុង t. C. ដូច្នេះ ចលនានៃភាគល្អិតនៃលំអងគឺជាផលវិបាកនៃចលនា និងផលប៉ះពាល់នៃម៉ូលេគុលទឹកនៅលើវា ដែលលំអងស្ថិតនៅ ( រូប 65)។ បាតុភូតស្រដៀងគ្នានេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញប្រសិនបើភាគល្អិតនៃថ្នាំលាបឬម្សៅត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក។

រូបភាពទី 65 បង្ហាញពីគន្លងនៃភាគល្អិតលំអង។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយអំពីទិសដៅជាក់លាក់ណាមួយនៃចលនារបស់វា; វាផ្លាស់ប្តូរគ្រប់ពេលវេលា។

ដោយសារចលនានៃភាគល្អិតគឺជាលទ្ធផលនៃចលនារបស់ម៉ូលេគុល យើងអាចសន្និដ្ឋានថា ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ (វឹកវរ). ម្យ៉ាងវិញទៀត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបែងចែកទិសដៅជាក់លាក់ណាមួយដែលម៉ូលេគុលទាំងអស់ផ្លាស់ទី។

ចលនានៃម៉ូលេគុលមិនដែលឈប់ទេ។ វាអាចនិយាយបានថាវា។ ជាបន្តបន្ទាប់. ចលនាចៃដន្យបន្តនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា ចលនាកម្ដៅ. ឈ្មោះនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាល្បឿននៃចលនានៃម៉ូលេគុលអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយ។

ដោយសារសាកសពមានម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំ ហើយចលនានៃម៉ូលេគុលគឺចៃដន្យ វាមិនអាចនិយាយបានច្បាស់ថា តើមានផលប៉ះពាល់ប៉ុន្មាន ឬម៉ូលេគុលនោះនឹងជួបប្រទះពីអ្នកដទៃ។ ដូច្នេះហើយ គេនិយាយថា ទីតាំងនៃម៉ូលេគុល ល្បឿនរបស់វានៅរាល់ពេល ចៃដន្យ. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនេះមិនមានន័យថាចលនានៃម៉ូលេគុលមិនគោរពច្បាប់ជាក់លាក់នោះទេ។ ជាពិសេស ថ្វីបើល្បឿននៃម៉ូលេគុលនៅពេលណាមួយមានភាពខុសប្លែកគ្នាក៏ដោយ ប៉ុន្តែភាគច្រើននៃពួកវាមានល្បឿនជិតទៅនឹងតម្លៃជាក់លាក់មួយចំនួន។ ជាធម្មតានៅពេលនិយាយអំពីល្បឿននៃចលនានៃម៉ូលេគុលពួកគេមានន័យថា ល្បឿន​មធ្យម\\((v_(cp)) \\) ។

2. តាមទស្សនៈនៃចលនានៃម៉ូលេគុល មនុស្សម្នាក់អាចពន្យល់ពីបាតុភូតដូចជាការសាយភាយ។

ការសាយភាយគឺជាបាតុភូតនៃការជ្រៀតចូលនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយទៀត។

យើងធុំក្លិនទឹកអប់នៅចម្ងាយខ្លះពីដប។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាម៉ូលេគុលនៃវិញ្ញាណដូចជាម៉ូលេគុលនៃខ្យល់ផ្លាស់ទី។ មានចន្លោះរវាងម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលទឹកអប់ជ្រាបចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលខ្យល់ ហើយម៉ូលេគុលខ្យល់ចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលទឹកអប់។

ការសាយភាយនៃអង្គធាតុរាវអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងប៊ីកឃឺ ហើយទឹកត្រូវបានចាក់ពីលើដើម្បីឱ្យមានព្រំដែនមុតស្រួចរវាងវត្ថុរាវទាំងនេះ។ បន្ទាប់​ពី​ពីរ​ឬ​បី​ថ្ងៃ​អ្នក​នឹង​កត់​សម្គាល់​ឃើញ​ថា​ព្រំដែន​នឹង​លែង​ជា​ខ្លាំង​ដូច្នេះ​; ក្នុងមួយសប្តាហ៍វានឹងត្រូវបានលាងសម្អាតទាំងស្រុង។ បន្ទាប់ពីមួយខែ អង្គធាតុរាវនឹងប្រែជាដូចគ្នា ហើយនឹងមានពណ៌ដូចគ្នាពេញកប៉ាល់ (រូបភាព 66) ។

នៅក្នុងការពិសោធន៍នេះ ម៉ូលេគុលនៃស៊ុលទង់ដែងជ្រាបចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងម៉ូលេគុលទឹក ចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលនៃស៊ុលទង់ដែង។ វាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាដង់ស៊ីតេនៃស៊ុលទង់ដែងគឺធំជាងដង់ស៊ីតេនៃទឹក។

ការពិសោធន៍បង្ហាញថាការសាយភាយឧស្ម័នកើតឡើងលឿនជាងក្នុងអង្គធាតុរាវ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាឧស្ម័នមានដង់ស៊ីតេទាបជាងអង្គធាតុរាវ, i.e. ម៉ូលេគុលឧស្ម័នមានទីតាំងនៅចម្ងាយធំពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការសាយភាយកើតឡើងកាន់តែយឺតនៅក្នុងអង្គធាតុ ដោយហេតុថា ម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរឹងគឺនៅជិតគ្នាជាងម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរាវ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ បច្ចេកវិទ្យា ជីវិតប្រចាំថ្ងៃ អ្នកអាចរកឃើញនូវបាតុភូតជាច្រើន ដែលការសាយភាយត្រូវបានបង្ហាញ៖ ស្នាមប្រឡាក់ ការស្អិត។ល។ ការសាយភាយមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងជីវិតមនុស្ស។ ជាពិសេស ដោយសារតែការសាយភាយ អុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សមិនត្រឹមតែតាមរយៈសួតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងតាមរយៈស្បែកទៀតផង។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះដែរសារធាតុចិញ្ចឹមឆ្លងកាត់ពោះវៀនចូលទៅក្នុងឈាម។

អត្រានៃការសាយភាយមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពផងដែរ។

ប្រសិនបើអ្នករៀបចំនាវាពីរដែលមានទឹក និង vitriol ពណ៌ខៀវ សម្រាប់ការពិសោធនៃការសាយភាយ ហើយដាក់មួយក្នុងទូទឹកកក ហើយទុកមួយទៀតនៅក្នុងបន្ទប់ នោះអ្នកនឹងឃើញថា នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ការសាយភាយនឹងកើតឡើងលឿនជាងមុន. នេះគឺដោយសារតែនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីកាន់តែលឿន។ ដូច្នេះល្បឿននៃម៉ូលេគុល
និងសីតុណ្ហភាពរាងកាយគឺទាក់ទង។

ល្បឿនមធ្យមនៃចលនារបស់ម៉ូលេគុលរាងកាយកាន់តែធំ សីតុណ្ហភាពរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។

3. រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល មិនដូចមេកានិកទេ ប្រព័ន្ធសិក្សា (រាងកាយ) មានភាគល្អិតមួយចំនួនធំ។ សាកសពទាំងនេះអាចខុសគ្នា រដ្ឋ.

បរិមាណកំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធ (រាងកាយ) ត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃរដ្ឋរួមមានសម្ពាធបរិមាណសីតុណ្ហភាព។

ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលក្នុងនោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រកំណត់លក្ខណៈរបស់វានៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយតាមអំពើចិត្តក្នុងករណីដែលគ្មានឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។ រដ្ឋនេះត្រូវបានគេហៅថា លំនឹងកម្ដៅ.

ដូច្នេះ បរិមាណ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធនៃអង្គធាតុរាវក្នុងកប៉ាល់ដែលមានលំនឹងកម្ដៅជាមួយខ្យល់នៅក្នុងបន្ទប់មិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប្រសិនបើមិនមានហេតុផលខាងក្រៅសម្រាប់រឿងនេះ។

4. ស្ថានភាពលំនឹងកម្ដៅនៃប្រព័ន្ធកំណត់លក្ខណៈដូចជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រ សីតុណ្ហភាព. ភាពបារម្ភរបស់វាគឺថាតម្លៃសីតុណ្ហភាពនៅគ្រប់ផ្នែកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹងកម្ដៅគឺដូចគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកទម្លាក់ស្លាបព្រាប្រាក់ (ឬស្លាបព្រាធ្វើពីលោហៈផ្សេងទៀត) ចូលទៅក្នុងកែវទឹកក្តៅ នោះស្លាបព្រានឹងឡើងកំដៅ ហើយទឹកនឹងត្រជាក់។ នេះនឹងកើតឡើងរហូតដល់លំនឹងកម្ដៅត្រូវបានឈានដល់ ដែលស្លាបព្រា និងទឹកនឹងមានសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយ ប្រសិនបើយើងយកអង្គធាតុកំដៅពីរផ្សេងគ្នាមកប៉ះគ្នា នោះរាងកាយដែលក្តៅជាងនឹងត្រជាក់ចុះ ហើយត្រជាក់ជាងនឹងឡើងកំដៅ។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ ប្រព័ន្ធដែលមានតួទាំងពីរនេះនឹងចូលទៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅ ហើយសីតុណ្ហភាពនៃសាកសពទាំងនេះនឹងក្លាយទៅជាដូចគ្នា។

ដូច្នេះសីតុណ្ហភាពនៃស្លាបព្រានិងទឹកនឹងក្លាយទៅជាដូចគ្នានៅពេលដែលវាចូលទៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅ។

សីតុណ្ហភាពគឺជាបរិមាណរាងកាយដែលកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពកម្ដៅនៃរាងកាយ។

ដូច្នេះសីតុណ្ហភាពនៃទឹកក្តៅគឺខ្ពស់ជាងត្រជាក់; ក្នុងរដូវរងា សីតុណ្ហភាពខ្យល់នៅខាងក្រៅគឺទាបជាងរដូវក្តៅ។

ឯកតាសីតុណ្ហភាពគឺ អង្សាសេ (°C). សីតុណ្ហភាពត្រូវបានវាស់ ទែម៉ូម៉ែត្រ.

ឧបករណ៍នៃទែរម៉ូម៉ែត្រ ហើយតាមនោះ វិធីសាស្រ្តនៃការវាស់សីតុណ្ហភាពគឺផ្អែកលើការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាកសពនៅលើសីតុណ្ហភាព ជាពិសេសទ្រព្យសម្បត្តិរបស់រាងកាយដើម្បីពង្រីកនៅពេលដែលកំដៅ។ តួផ្សេងៗគ្នាអាចប្រើក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រ៖ ទាំងវត្ថុរាវ (ជាតិអាល់កុល បារត) និងរឹង (លោហធាតុ) និងឧស្ម័ន។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា សាកសពទែរម៉ូម៉ែត្រ. រាងកាយទែរម៉ូម៉ែត្រ (វត្ថុរាវ ឬឧស្ម័ន) ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់ដែលបំពាក់ដោយមាត្រដ្ឋាន វាត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយរាងកាយដែលសីតុណ្ហភាពត្រូវវាស់។

នៅពេលសាងសង់មាត្រដ្ឋាន ចំណុចសំខាន់ពីរ (សេចក្តីយោង សេចក្តីយោង) ត្រូវបានជ្រើសរើស ដែលតម្លៃសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ត្រូវបានផ្តល់ ហើយចន្លោះពេលរវាងពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាផ្នែកជាច្រើន។ តម្លៃនៃផ្នែកនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងឯកតាសីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋាននេះ។

5. មានមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ មាត្រដ្ឋានទូទៅបំផុតមួយក្នុងការអនុវត្តគឺមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ។ ចំណុចសំខាន់នៃមាត្រដ្ឋាននេះគឺសីតុណ្ហភាពរលាយនៃទឹកកក និងចំណុចរំពុះនៃទឹកនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា (760 mm Hg)។ ចំណុចទីមួយត្រូវបានគេកំណត់តម្លៃ 0 ° C និងទីពីរ - 100 ° C ។ ចម្ងាយរវាងចំណុចទាំងនេះត្រូវបានបែងចែកទៅជា 100 ផ្នែកស្មើគ្នា និងទទួលបានមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ។ ឯកតាសីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋាននេះគឺ 1 ° C ។ បន្ថែមពីលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ ហៅថា ដាច់ខាតមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព (ទែម៉ូឌីណាមិក) ឬខ្នាត Kelvin ។ សម្រាប់សូន្យនៅលើមាត្រដ្ឋាននេះសីតុណ្ហភាព -273 ° C (កាន់តែច្បាស់ -273.15 ° C) ត្រូវបានយក។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានគេហៅថា សូន្យដាច់ខាតសីតុណ្ហភាព និងត្រូវបានតាងដោយ 0 K. ឯកតានៃសីតុណ្ហភាពគឺមួយ kelvin (1 K); វាស្មើនឹង 1 អង្សាសេ។ ដូច្នោះហើយសីតុណ្ហភាពរលាយនៃទឹកកកនៅលើមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតគឺ 273 K (273.15 K) ហើយចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺ 373 K (373.15 K) ។

សីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋានដាច់ខាតត្រូវបានតាងដោយអក្សរ \ (T \) ។ ទំនាក់ទំនងរវាងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត \\((T) \\) ​​និងសីតុណ្ហភាពអង្សាសេ \(((t)^\circ) \) ​ត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត៖

\\[ T=t^\circ+273 \\]

ផ្នែកទី 1

1. ចលនា Brownian នៃភាគល្អិតថ្នាំលាបនៅក្នុងទឹកគឺជាផលវិបាកនៃ

1) ការទាក់ទាញរវាងអាតូមនិងម៉ូលេគុល
2) ការច្រានចោលរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល
3) ចលនាច្របូកច្របល់និងបន្តនៃម៉ូលេគុល
4) ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃស្រទាប់ទឹកដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាពរវាងស្រទាប់ខាងក្រោមនិងខាងលើ

2. តើក្នុងស្ថានភាពខាងក្រោមមួយណាដែលយើងកំពុងនិយាយអំពីចលនា Brownian?

1) ចលនាចៃដន្យនៃភាគល្អិតធូលីនៅលើអាកាស
2) ការរីករាលដាលនៃក្លិន
3) ចលនាយោលនៃភាគល្អិតនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
4) ចលនាបកប្រែនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ន

3. តើពាក្យថា "ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ" មានន័យដូចម្តេច?

A. មិនមានទិសដៅនៃចលនារបស់ម៉ូលេគុលដែលពេញចិត្តនោះទេ។
ខ.ចលនានៃម៉ូលេគុលមិនគោរពច្បាប់ណាមួយឡើយ។

ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ

1) មានតែ A
2) មានតែ B
3) ទាំង A និង B
4) ទាំង A ឬ B

4. ទីតាំងនៃទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល-kinetic នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ដែលភាគល្អិតនៃរូបធាតុចូលរួមក្នុងចលនាច្របូកច្របល់បន្តសំដៅទៅលើ

1) សម្រាប់តែឧស្ម័ន
2) រាវតែប៉ុណ្ណោះ
3) សម្រាប់តែឧស្ម័ននិងវត្ថុរាវប៉ុណ្ណោះ។
4) ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ

5. តើទីតាំង (s) នៃទ្រឹស្ដីម៉ូលេគុល-គីណេទិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុអ្វី បញ្ជាក់ពីបាតុភូតនៃការសាយភាយ?

ក. ម៉ូលេគុលស្ថិតក្នុងចលនាវឹកវរជាបន្តបន្ទាប់
ខ- មានចន្លោះរវាងម៉ូលេគុល

ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ

1) មានតែ A
2) មានតែ B
3) ទាំង A និង B
4) ទាំង A ឬ B

6. នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាការសាយភាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវកើតឡើង

1) លឿនជាងវត្ថុរឹង
2) លឿនជាងឧស្ម័ន
3) យឺតជាងវត្ថុរឹង
4) ក្នុងល្បឿនដូចគ្នានឹងឧស្ម័ន

7. ចង្អុលបង្ហាញសារធាតុមួយគូ អត្រានៃការសាយភាយដែលតូចបំផុត របស់ផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺស្មើគ្នា

1) ដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែងនិងទឹក។
2) ចំហាយអេធើរនិងខ្យល់
3) បន្ទះដែកនិងអាលុយមីញ៉ូម
4) ទឹកនិងអាល់កុល។

8. ទឹកឆ្អិនហើយប្រែទៅជាចំហាយទឹកនៅ 100 ° C ។ ល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលចំហាយ

1) ស្មើនឹងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹក។
2) ច្រើនជាងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹក។
3) តិចជាងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹក។
4) អាស្រ័យលើសម្ពាធបរិយាកាស

9. ចលនាកំដៅនៃម៉ូលេគុល

1) ឈប់នៅ 0 ° C
2) ឈប់នៅ 100 ° C
3) ជាបន្តបន្ទាប់
៤) មានទិសដៅជាក់លាក់

10. ទឹកត្រូវបានកំដៅពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដល់ 80 អង្សាសេ។ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលទឹក?

1) ថយចុះ
2) កើនឡើង
3) មិនផ្លាស់ប្តូរ
4) ការកើនឡើងដំបូង ហើយចាប់ផ្តើមពីតម្លៃសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ

11. ទឹកមួយកែវដាក់លើតុក្នុងបន្ទប់ក្តៅ មួយទៀតដាក់ក្នុងទូទឹកកក។ ល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលទឹកក្នុងកែវក្នុងទូទឹកកក

1) ស្មើនឹងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹកក្នុងកែវឈរនៅលើតុ
2) ច្រើនជាងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងកែវឈរនៅលើតុ
3) តិចជាងល្បឿនមធ្យមនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹកក្នុងកែវឈរនៅលើតុ
4) ស្មើសូន្យ

12. ពីបញ្ជីសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោម សូមជ្រើសរើសលេខដែលត្រឹមត្រូវទាំងពីរ ហើយសរសេរលេខរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាង

1) ចលនាកំដៅនៃម៉ូលេគុលកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 0 ° C
2) ការសាយភាយនៅក្នុងសារធាតុរាវគឺមិនអាចទៅរួចទេ
3) កម្លាំងគួរឱ្យទាក់ទាញនិងគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមធ្វើសកម្មភាពក្នុងពេលដំណាលគ្នារវាងម៉ូលេគុល
4) ម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុមួយ។
5) អត្រាសាយភាយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព

13. កប្បាសដែលត្រាំក្នុងទឹកអប់ត្រូវបាននាំយកទៅការិយាល័យរូបវិទ្យា ហើយកប៉ាល់ដែលមានដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង (ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ) ត្រូវបានចាក់ ហើយទឹកត្រូវបានចាក់យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នពីលើ (រូបភាពទី 1)។ វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថាក្លិនទឹកអប់រាលដាលពាសពេញបរិមាណនៃគណៈរដ្ឋមន្ត្រីទាំងមូលក្នុងរយៈពេលពីរបីនាទីខណៈពេលដែលព្រំប្រទល់រវាងវត្ថុរាវទាំងពីរនៅក្នុងនាវាបានបាត់ទៅវិញតែបន្ទាប់ពីពីរសប្តាហ៍ប៉ុណ្ណោះ (រូបភាពទី 2) ។

ជ្រើសរើសពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើងនូវសេចក្តីថ្លែងការណ៍ពីរដែលត្រូវគ្នានឹងលទ្ធផលនៃការសង្កេតពិសោធន៍។ រាយលេខរបស់ពួកគេ។

1) ដំណើរការសាយភាយអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ។
2) អត្រានៃការសាយភាយអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុ។
3) អត្រានៃការសាយភាយអាស្រ័យលើស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ។
4) អត្រានៃការសាយភាយអាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុរាវ។
5) នៅក្នុងសារធាតុរឹង អត្រានៃការសាយភាយគឺទាបបំផុត។

ចម្លើយ

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលដៅ។

• ការអប់រំ។
  • ផ្តល់គំនិតនៃសីតុណ្ហភាពជារង្វាស់នៃថាមពល kinetic ជាមធ្យម; ពិចារណាពីប្រវត្តិនៃការបង្កើតទែម៉ូម៉ែត្រ ប្រៀបធៀបមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពផ្សេងៗ។ ដើម្បីបង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការអនុវត្តចំណេះដឹងដែលទទួលបានដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា និងអនុវត្តការងារជាក់ស្តែង ពង្រីកការយល់ដឹងរបស់សិស្សក្នុងវិស័យបាតុភូតកម្ដៅ។
• ការអប់រំ។
  • អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការស្តាប់ interlocutor ដើម្បីបង្ហាញពីទស្សនៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។
• កំពុងអភិវឌ្ឍ។
  • ការអភិវឌ្ឍនៃការយកចិត្តទុកដាក់ដោយស្ម័គ្រចិត្តរបស់សិស្ស, ការគិត (សមត្ថភាពក្នុងការវិភាគ, ប្រៀបធៀប, បង្កើតភាពស្រដៀងគ្នា, ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ ), ចំណាប់អារម្មណ៍ការយល់ដឹង (ផ្អែកលើការពិសោធន៍រាងកាយ);
  • ការបង្កើតគំនិតទស្សនៈពិភពលោកអំពីការយល់ដឹងនៃពិភពលោក។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

សួស្តី មានកន្លែងអង្គុយ។

នៅពេលសិក្សាមេកានិច យើងចាប់អារម្មណ៍លើចលនារបស់រាងកាយ។ ឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណាអំពីបាតុភូតដែលទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសាកសពនៅពេលសម្រាក។ យើងនឹងសិក្សាអំពីកំដៅ និងភាពត្រជាក់នៃខ្យល់ ការរលាយនៃទឹកកក ការរលាយនៃលោហធាតុ ការឡើងកំដៅទឹក ។ល។ បាតុភូតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា បាតុភូតកម្ដៅ.

យើងដឹងថានៅពេលដែលទឹកត្រជាក់ត្រូវបានកំដៅដំបូងវាក្លាយជាក្តៅហើយបន្ទាប់មកក្តៅ។ ផ្នែកដែកដែលយកចេញពីអណ្តាតភ្លើងត្រជាក់បន្តិចម្តង ៗ ។ ខ្យល់​ជុំវិញ​ម៉ាស៊ីន​កម្តៅ​ទឹក​ក្ដៅ​ឡើង​ក្ដៅ ។ល។

ពាក្យ "ត្រជាក់", "ក្តៅ", "ក្តៅ" តំណាងឱ្យស្ថានភាពកម្ដៅនៃរាងកាយ។ បរិមាណកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពកម្ដៅនៃសាកសពគឺ សីតុណ្ហភាព.

មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថាសីតុណ្ហភាពនៃទឹកក្តៅគឺខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពនៃទឹកត្រជាក់។ ក្នុងរដូវរងា សីតុណ្ហភាពខ្យល់នៅខាងក្រៅគឺទាបជាងរដូវក្តៅ។

ម៉ូលេគុលទាំងអស់នៃសារធាតុណាមួយគឺបន្ត និងចៃដន្យ (វឹកវរ) ផ្លាស់ទី។

ចលនាចៃដន្យចៃដន្យនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថាចលនាកម្ដៅ។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងចលនាកម្ដៅ និងចលនាមេកានិច?

វាពាក់ព័ន្ធនឹងភាគល្អិតជាច្រើនដែលមានគន្លងខុសៗគ្នា។ ចលនាមិនដែលឈប់ទេ។ (ឧទាហរណ៍៖ ចលនា Brownian)

ការបង្ហាញគំរូចលនា Brownian

តើចលនាកម្ដៅពឹងផ្អែកលើអ្វី?

• ការពិសោធន៍លេខ ១៖ តោះដាក់ស្ករមួយដុំក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយមួយទៀតក្តៅ។ តើមួយណានឹងរលាយលឿនជាង?
• ការពិសោធន៍លេខ ២៖ ចូរយើងដាក់ស្ករស ២ដុំ (មួយដុំធំជាងមួយទៀត) ក្នុងទឹកត្រជាក់។ តើមួយណានឹងរលាយលឿនជាង?

សំណួរនៃអ្វីដែលសីតុណ្ហភាពគឺប្រែទៅជាពិបាកណាស់។ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងទឹកក្តៅ និងទឹកត្រជាក់? អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយមិនមានចម្លើយច្បាស់លាស់ចំពោះសំណួរនេះទេ។ សព្វថ្ងៃនេះយើងដឹងថានៅសីតុណ្ហភាពណាមួយទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ដូច្នេះ តើ​ទឹក​មាន​ការ​ប្រែប្រួល​អ្វី​ខ្លះ​នៅ​ពេល​ដែល​សីតុណ្ហភាព​របស់​វា​កើនឡើង? យើងបានឃើញពីបទពិសោធន៍ថាស្កររលាយលឿនជាងក្នុងទឹកក្តៅ។ ការរលាយកើតឡើងដោយសារតែការសាយភាយ។ ដោយវិធីនេះ ការសាយភាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺលឿនជាងនៅសីតុណ្ហភាពទាប។

ប៉ុន្តែមូលហេតុនៃការសាយភាយគឺចលនានៃម៉ូលេគុល។ នេះមានន័យថា មានទំនាក់ទំនងរវាងល្បឿននៃចលនារបស់ម៉ូលេគុល និងសីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយ៖ នៅក្នុងរាងកាយដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីលឿនជាងមុន។

ប៉ុន្តែសីតុណ្ហភាពមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែន ល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលគឺ 440 m/s មានសីតុណ្ហភាព 20°C ហើយអាសូតដែលមានល្បឿនមធ្យមដូចគ្នានៃម៉ូលេគុលមានសីតុណ្ហភាព 16°C។ សីតុណ្ហភាពទាបនៃអាសូតគឺដោយសារតែម៉ូលេគុលអាសូតគឺស្រាលជាងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ដោយសារម៉ាស់របស់វាផងដែរ។ យើងឃើញដូចគ្នានៅក្នុងការពិសោធន៍លេខ 2 ។

យើងដឹងពីបរិមាណដែលអាស្រ័យលើល្បឿន និងម៉ាស់នៃភាគល្អិត។ ទាំង​នេះ​គឺ​ជា​សន្ទុះ និង​ថាមពល​កលល្បិច។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកំណត់ថាវាជាថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលដែលកំណត់សីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយ៖ សីតុណ្ហភាពគឺជារង្វាស់នៃថាមពល kinetic មធ្យមនៃភាគល្អិតនៃរាងកាយ។ ថាមពលនេះកាន់តែច្រើន សីតុណ្ហភាពរាងកាយកាន់តែខ្ពស់។

ដូច្នេះនៅពេលដែលរាងកាយត្រូវបានកំដៅថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលកើនឡើងហើយពួកគេចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីលឿនជាងមុន; នៅពេលដែលត្រជាក់ ថាមពលនៃម៉ូលេគុលថយចុះ ហើយពួកវាចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីកាន់តែយឺត។

សីតុណ្ហភាពគឺជាតម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពកម្ដៅនៃរាងកាយ។ រង្វាស់នៃ "ភាពកក់ក្តៅ" នៃរាងកាយ។ សីតុណ្ហភាពរបស់រាងកាយកាន់តែខ្ពស់ អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វាមានថាមពលកាន់តែច្រើនជាមធ្យម។

តើ​គេ​អាច​ពឹង​ផ្អែក​តែ​លើ​អារម្មណ៍​របស់​ខ្លួន​ឯង​ដើម្បី​វិនិច្ឆ័យ​កម្រិត​កម្ដៅ​ក្នុង​ខ្លួន​បាន​ទេ?

• បទពិសោធន៍លេខ 1៖ ប៉ះវត្ថុឈើដោយដៃម្ខាង និងវត្ថុលោហៈជាមួយដៃម្ខាងទៀត។

ប្រៀបធៀបអារម្មណ៍

ទោះបីជាវត្ថុទាំងពីរមានសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាក៏ដោយ ដៃម្ខាងនឹងមានអារម្មណ៍ត្រជាក់ និងមួយទៀតក្តៅ

• បទពិសោធន៍ទី 2៖ យកនាវាបីជាមួយទឹកក្តៅ ទឹកក្តៅ និងត្រជាក់។ ដៃម្ខាងជ្រលក់ចូលក្នុងធុងទឹកត្រជាក់ និងដៃម្ខាងទៀតចូលក្នុងធុងទឹកក្តៅ។ មួយសន្ទុះក្រោយមក ដៃទាំងពីរត្រូវទម្លាក់ទៅក្នុងធុងមួយដែលមានទឹកក្តៅ។

ប្រៀបធៀបអារម្មណ៍

ដៃដែលត្រាំក្នុងទឹកក្តៅពេលនេះមានអារម្មណ៍ត្រជាក់ ហើយដៃដែលនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ពេលនេះមានអារម្មណ៍កក់ក្តៅ ទោះបីជាដៃទាំងពីរស្ថិតនៅក្នុងធុងតែមួយក៏ដោយ។

យើង​បាន​បង្ហាញ​ថា​អារម្មណ៍​របស់​យើង​គឺ​ជា​ប្រធានបទ។ ឧបករណ៍ចាំបាច់ដើម្បីបញ្ជាក់ពួកគេ។

ឧបករណ៍ដែលប្រើសម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូម៉ែត្រ. ប្រតិបត្តិការនៃទែម៉ូម៉ែត្របែបនេះគឺផ្អែកលើការពង្រីកកំដៅនៃសារធាតុមួយ។ នៅពេលដែលកំដៅ ជួរឈរនៃសារធាតុដែលប្រើក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រ (ឧទាហរណ៍ បារត ឬអាល់កុល) កើនឡើង ហើយនៅពេលដែលត្រជាក់ វាថយចុះ។ ទែម៉ូម៉ែត្រ​រាវ​ដំបូង​គេ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​នៅ​ឆ្នាំ ១៦៣១ ដោយ​រូបវិទូ​ជនជាតិ​បារាំង J. Rey ។

សីតុណ្ហភាព​របស់​រាងកាយ​នឹង​ប្រែប្រួល​រហូត​ដល់​វា​ចូល​មក​ក្នុង​លំនឹង​កម្ដៅ​ជាមួយ​បរិស្ថាន។

ច្បាប់នៃលំនឹងកម្ដៅ៖ សម្រាប់ក្រុមណាមួយនៃសាកសពដាច់ស្រយាល បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ សីតុណ្ហភាពបានប្រែជាដូចគ្នា ពោលគឺឧ។ ស្ថានភាពលំនឹងកម្ដៅកើតឡើង។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាទែម៉ូម៉ែត្រណាមួយតែងតែបង្ហាញសីតុណ្ហភាពផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ ដើម្បីកំណត់សីតុណ្ហភាពនៃបរិស្ថាន ទែម៉ូម៉ែត្រគួរតែត្រូវបានដាក់នៅក្នុងបរិយាកាសនេះហើយរង់ចាំរហូតដល់សីតុណ្ហភាពរបស់ឧបករណ៍ឈប់ផ្លាស់ប្តូរ ដោយយកតម្លៃស្មើនឹងសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ។. នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកផ្លាស់ប្តូរ សីតុណ្ហភាពរបស់ទែម៉ូម៉ែត្រក៏នឹងផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

ទែម៉ូម៉ែត្រវេជ្ជសាស្រ្ត ដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយរបស់មនុស្ស ដំណើរការខុសគ្នាខ្លះ។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្វីដែលគេហៅថា ទែម៉ូម៉ែត្រអតិបរមាជួសជុលសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បំផុតដែលពួកគេត្រូវបានកំដៅ។ ដោយបានវាស់សីតុណ្ហភាពដោយខ្លួនឯង អ្នកប្រហែលជាសម្គាល់ឃើញថា ក្នុងបរិយាកាសត្រជាក់ជាង (បើធៀបនឹងរាងកាយមនុស្ស) ទែម៉ូម៉ែត្រវេជ្ជសាស្ត្រនៅតែបន្តបង្ហាញតម្លៃដដែល។ ដើម្បីត្រឡប់ជួរឈរបារតទៅសភាពដើមវិញ ទែម៉ូម៉ែត្រនេះត្រូវតែរង្គើ។

ជាមួយនឹងទែម៉ូម៉ែត្រមន្ទីរពិសោធន៍ដែលប្រើដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក វាមិនចាំបាច់ទេ។

ទែម៉ូម៉ែត្រដែលប្រើក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្ហាញសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុក្នុងអង្សាសេ (°C)។

A. អង្សាសេ (1701-1744) - អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែតដែលបានស្នើឱ្យប្រើមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព centigrade ។ នៅក្នុងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពអង្សាសេសូន្យ (ពីពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 18) គឺជាសីតុណ្ហភាពនៃទឹកកករលាយ ហើយ 100 ដឺក្រេគឺជាចំណុចរំពុះនៃទឹកនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា។

យើងនឹងស្តាប់សារអំពីប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍ទែម៉ូម៉ែត្រ (បទបង្ហាញដោយ Sidorova E.)

ទែម៉ូម៉ែត្ររាវគឺផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវដែលត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រ (ជាធម្មតាមានជាតិអាល់កុល ឬបារត) នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញផ្លាស់ប្តូរ។ គុណវិបត្តិ: វត្ថុរាវផ្សេងគ្នាពង្រីកខុសគ្នាដូច្នេះការអានទែរម៉ូម៉ែត្រខុសគ្នា: បារត -50 0 С; គ្លីសេរីន -47.6 0 ស៊ី

យើងបានព្យាយាមបង្កើតទែម៉ូម៉ែត្ររាវនៅផ្ទះ។ តោះមើលអ្វីដែលបានមកពីវា។ (វីដេអូដោយ Brykina V. ឧបសម្ព័ន្ធទី 1)

យើងបានដឹងថាមានមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ បន្ថែមពីលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ មាត្រដ្ឋាន Kelvin ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ គំនិតនៃសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតត្រូវបានណែនាំដោយ W. Thomson (Kelvin) ។ មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតត្រូវបានគេហៅថាមាត្រដ្ឋាន Kelvin ឬមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពទែរម៉ូឌីណាមិក។

ឯកតានៃសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតគឺ kelvin (K) ។

សូន្យដាច់ខាត - សីតុណ្ហភាពទាបបំផុតដែលអាចធ្វើទៅបានដែលគ្មានអ្វីអាចត្រជាក់ជាងនេះ ហើយវាមិនអាចទៅរួចទេតាមទ្រឹស្តីក្នុងការទាញយកថាមពលកម្ដៅពីសារធាតុមួយ សីតុណ្ហភាពដែលចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលឈប់

សូន្យដាច់ខាតត្រូវបានកំណត់ជា 0 K ដែលមានប្រហែល 273.15 °C

មួយ Kelvin គឺស្មើនឹងមួយដឺក្រេ T = t + 273

សំណួរពីការប្រឡង

តើជម្រើសមួយណាខាងក្រោមសម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពទឹកក្តៅដោយប្រើទែម៉ូម៉ែត្រផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាង?

1) ទែម៉ូម៉ែត្រត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក ហើយបន្ទាប់ពីយកវាចេញពីទឹកបន្ទាប់ពីប៉ុន្មាននាទី ការអានត្រូវបានយក។

2) ទែម៉ូម៉ែត្រត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក ហើយរង់ចាំរហូតដល់សីតុណ្ហភាពឈប់ផ្លាស់ប្តូរ។ បន្ទាប់ពីនោះដោយមិនដកទែម៉ូម៉ែត្រចេញពីទឹក យកការអានរបស់វា។

3) ទែម៉ូម៉ែត្រត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក ហើយដោយមិនដកវាចេញពីទឹកទេ សូមធ្វើការអានភ្លាមៗ

4) ទែម៉ូម៉ែត្រត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក បន្ទាប់មកយកចេញពីទឹកយ៉ាងលឿន ហើយការអានត្រូវបានគេយក

តួលេខនេះបង្ហាញពីផ្នែកនៃមាត្រដ្ឋាននៃទែម៉ូម៉ែត្រព្យួរនៅខាងក្រៅបង្អួច។ សីតុណ្ហភាពខ្យល់នៅខាងក្រៅគឺ

• 180 ស
• 140 គ
• 210 ស
• 220 ស

ដោះស្រាយបញ្ហាលេខ 915, 916 ("ការប្រមូលបញ្ហានៅក្នុងរូបវិទ្យា 7-9" ដោយ V.I. Lukashik, E.V. Ivanova)

1. កិច្ចការផ្ទះ៖ កថាខ័ណ្ឌ 28
2. លេខ 128 D "ការប្រមូលបញ្ហានៅក្នុងរូបវិទ្យា 7-9" V.I. Lukashik, E.V. អ៊ីវ៉ាណូវ៉ា

ការគាំទ្រវិធីសាស្រ្ត

1. "រូបវិទ្យា 8" S.V. Gromov, N.A. មាតុភូមិ
2. "ការប្រមូលបញ្ហានៅក្នុងរូបវិទ្យា 7-9" V.I.Lukashik, E.V. អ៊ីវ៉ាណូវ៉ា
3. គំនូរដែលមាននៅក្នុងដែនសាធារណៈនៃអ៊ីនធឺណិត

ពាក្យ "សីតុណ្ហភាព" បានលេចឡើងនៅពេលដែលអ្នករូបវិទ្យាគិតថារាងកាយក្តៅមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ - កាឡូរី - ជាងរាងកាយដូចគ្នាប៉ុន្តែត្រជាក់។ ហើយសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបកស្រាយថាជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នានឹងបរិមាណកាឡូរីក្នុងខ្លួន។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកសីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយណាមួយត្រូវបានវាស់ជាដឺក្រេ។ ប៉ុន្តែតាមការពិតវាគឺជារង្វាស់នៃថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ទី ហើយផ្អែកលើនេះ វាគួរតែត្រូវបានវាស់ជា Joules ស្របតាមប្រព័ន្ធ SI នៃឯកតា។

គំនិតនៃ "សីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត" មកពីច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ យោងទៅតាមវាដំណើរការនៃការផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយត្រជាក់ទៅក្តៅគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំដោយរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស W. Thomson ។ ចំពោះសមិទ្ធិផលក្នុងរូបវិទ្យា គាត់បានទទួលងារជា "ព្រះអម្ចាស់" និងងារជា "Baron Kelvin" ។ នៅឆ្នាំ 1848 W. Thomson (Kelvin) បានស្នើឱ្យប្រើមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព ដែលក្នុងនោះគាត់បានយកសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាតដែលត្រូវនឹងភាពត្រជាក់ខ្លាំងជាចំណុចចាប់ផ្តើម ហើយយកអង្សាសេជាតម្លៃបែងចែក។ ឯកតានៃ Kelvin គឺ 1/27316 នៃសីតុណ្ហភាពនៃចំណុចបីនៃទឹក (ប្រហែល 0 អង្សាសេ) ពោលគឺឧ។ សីតុណ្ហភាពទឹកសុទ្ធមានបីទម្រង់ក្នុងពេលតែមួយ៖ ទឹកកក ទឹករាវ និងចំហាយទឹក។ សីតុណ្ហភាពគឺជាសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតដែលអាចធ្វើទៅបាន ដែលចលនានៃម៉ូលេគុលឈប់ ហើយវាមិនអាចទាញយកថាមពលកម្ដៅពីសារធាតុបានទៀតទេ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមគាត់។

សីតុណ្ហភាពត្រូវបានវាស់លើមាត្រដ្ឋានផ្សេងៗគ្នា

មាត្រដ្ឋាន​សីតុណ្ហភាព​ដែល​គេ​ប្រើ​ជា​ទូទៅ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា​មាត្រដ្ឋាន​អង្សាសេ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើចំណុចពីរ: នៅលើសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៃទឹកពីរាវទៅចំហាយទឹកនិងទឹកទៅទឹកកក។ A. អង្សាសេក្នុងឆ្នាំ 1742 បានស្នើឱ្យបែងចែកចម្ងាយរវាងចំណុចយោងទៅជា 100 ចន្លោះពេល ហើយយកទឹកជាសូន្យ ខណៈដែលចំណុចត្រជាក់គឺ 100 ដឺក្រេ។ ប៉ុន្តែជនជាតិស៊ុយអែត K. Linnaeus បានស្នើឱ្យធ្វើផ្ទុយពីនេះ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ទឹកត្រជាក់នៅសូន្យអង្សាសេ។ ទោះបីជាវាគួរតែឆ្អិនយ៉ាងពិតប្រាកដក្នុងអង្សាសេ។ សូន្យដាច់ខាតនៅក្នុងអង្សាសេត្រូវគ្នាទៅនឹងដក 273.16 អង្សាសេ។

មានមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពជាច្រើនទៀត៖ Fahrenheit, Réaumur, Rankine, Newton, Roemer ។ ពួកគេមានការបែងចែកតម្លៃខុសគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ មាត្រដ្ឋាន Réaumur ក៏ត្រូវបានសាងសង់នៅលើគោលនៃការស្ងោរ និងទឹកត្រជាក់ផងដែរ ប៉ុន្តែវាមាន 80 ផ្នែក។ មាត្រដ្ឋាន Fahrenheit ដែលបានបង្ហាញខ្លួនក្នុងឆ្នាំ 1724 ត្រូវបានប្រើក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃតែក្នុងប្រទេសមួយចំនួននៃពិភពលោក រួមទាំងសហរដ្ឋអាមេរិកផងដែរ។ មួយគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយនៃទឹកកកទឹក - អាម៉ូញាក់ និងមួយទៀតគឺសីតុណ្ហភាពនៃរាងកាយមនុស្ស។ មាត្រដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកជាមួយរយផ្នែក។ សូន្យអង្សាសេត្រូវគ្នានឹង 32 ការបំប្លែងដឺក្រេទៅជាហ្វារិនហៃអាចធ្វើបានដោយប្រើរូបមន្ត៖ F \u003d 1.8 C + 32 ។ ការបកប្រែបញ្ច្រាស៖ C \u003d (F - 32) / 1.8 ដែល៖ F - អង្សាហ្វារិនហៃ C - ដឺក្រេ អង្សាសេ។ ប្រសិនបើអ្នកខ្ជិលក្នុងការរាប់ សូមចូលទៅកាន់សេវាបំប្លែងពីអង្សាសេតាមអ៊ីនធឺណិតទៅហ្វារិនហៃ។ នៅក្នុងប្រអប់ វាយចំនួនអង្សាសេ ចុច "គណនា" ជ្រើសរើស "ហ្វារិនហៃ" ហើយចុច "ចាប់ផ្តើម" ។ លទ្ធផលនឹងបង្ហាញភ្លាមៗ។

ដាក់ឈ្មោះតាមភាសាអង់គ្លេស (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ស្កុតឡេន) រូបវិទ្យា William J. Rankin ដែលជាអតីតសហសម័យរបស់ Kelvin និងជាស្ថាបនិកម្នាក់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកបច្ចេកទេស។ មានចំណុចសំខាន់បីនៅក្នុងមាត្រដ្ឋានរបស់គាត់៖ ការចាប់ផ្តើមគឺសូន្យដាច់ខាត ចំណុចត្រជាក់នៃទឹកគឺ 491.67 ដឺក្រេ Rankine និងចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺ 671.67 ដឺក្រេ។ ចំនួននៃការបែងចែករវាងការត្រជាក់នៃទឹក និងការពុះរបស់វាទាំងនៅក្នុង Rankine និង Fahrenheit គឺ 180 ។

មាត្រដ្ឋានទាំងនេះភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នករូបវិទ្យាទាំងស្រុង។ ហើយ 40% នៃសិស្សវិទ្យាល័យអាមេរិកាំងដែលបានស្ទង់មតិប៉ុន្មានថ្ងៃនេះបាននិយាយថា ពួកគេមិនដឹងថាអ្វីជាសីតុណ្ហភាពសូន្យពិតប្រាកដនោះទេ។