ទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុងនៅលើសំបកថាមពល ឬកម្រិតត្រូវបានកត់ត្រាដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធជួយតំណាងឱ្យរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

អាតូមនៃធាតុទាំងអស់មានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូល។

អេឡិចត្រុងមានកម្រិតថាមពលខុសៗគ្នា។ អេឡិចត្រុងចេញពីស្នូលកាន់តែឆ្ងាយ វាមានថាមពលកាន់តែច្រើន។ ទំហំនៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃគន្លងអាតូមិកឬពពកគន្លង។ នេះគឺជាលំហដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទី។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធទូទៅនៃអាតូម។

គន្លងអាចមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រផ្សេងៗគ្នា៖

• s-orbitals- ស្វ៊ែរ;
• p-, d និង f-orbitals- មានរាងដូច dumbbell, ដេកនៅក្នុងយន្តហោះផ្សេងគ្នា។

នៅកម្រិតថាមពលដំបូងនៃអាតូមណាមួយ តែងតែមានគន្លង s ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរ (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន)។ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតទីពីរ s- និង p-orbitals គឺនៅកម្រិតដូចគ្នា។

អង្ករ។ 2. s-, p-, d និង f-orbitals ។

គន្លងមានដោយមិនគិតពីទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា ហើយអាចបំពេញ ឬទំនេរ។

ការបញ្ចូលរូបមន្ត

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីត្រូវបានសរសេរតាមគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

• កម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខសៀរៀល ដែលតំណាងដោយលេខអារ៉ាប់។
• លេខត្រូវបានបន្តដោយអក្សរដែលបង្ហាញពីគន្លង;
• អក្សរធំត្រូវបានសរសេរនៅពីលើអក្សរ ដែលត្រូវនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង។

ឧទាហរណ៍នៃការកត់ត្រា៖

• កាល់ស្យូម -

  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;

• អុកស៊ីសែន -

  1s 2 2s 2 2p 4 ;

• កាបូន-

  1s 2 2s 2 2p 2 .

តារាងតាមកាលកំណត់ជួយសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល។ ចំនួននៃធាតុបង្ហាញពីបន្ទុកនៃអាតូម និងចំនួនអេឡិចត្រុង។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុង valence នៅកម្រិតខាងក្រៅ។

ចូរយក Na ជាឧទាហរណ៍។ សូដ្យូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 1 នៅដំណាក់កាលទីបីនៅលេខ 11 ។ នេះមានន័យថាអាតូមសូដ្យូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (មានប្រូតុង 11) ដែលនៅជុំវិញនោះអេឡិចត្រុង 11 ស្ថិតនៅកម្រិតថាមពលបី។ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ។

សូមចាំថាកម្រិតថាមពលទីមួយមាន s-orbital ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរ ហើយទីពីរមាន s- និង p-orbitals ។ វានៅសល់ដើម្បីបំពេញកម្រិតនិងទទួលបានកំណត់ត្រាពេញលេញ:

11 Na) 2) 8) 1 ឬ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

ដើម្បីភាពងាយស្រួលតារាងពិសេសនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដ៏វែង រូបមន្តក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងក្រឡានីមួយៗនៃធាតុផងដែរ។

អង្ករ។ 3. តារាងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។

សម្រាប់ភាពខ្លី ធាតុត្រូវបានសរសេរជាតង្កៀបការ៉េ ដែលជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលស្របគ្នានឹងការចាប់ផ្តើមនៃរូបមន្តធាតុ។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ាញេស្យូមគឺ 3s 2 អ៊ីយូតាគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 ។ ដូច្នេះរូបមន្តពេញលេញសម្រាប់ម៉ាញេស្យូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ។៤.៦. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៩៥។

រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម.

ច្បាប់ផ្អែកលើ|ផ្អែកលើ| ដែល | ដែល | ផាត់មុខ | ប្រគល់ | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ ប្រព័ន្ធមានថាមពលតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។

2. ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky៖ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងក្នុងលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខគោល និងគន្លងគន្លង (n + 1) ។ ក្នុងករណីសមភាពនៃតម្លៃ (n + 1) កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុន។

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f កម្រិតលេខ n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 10 ប៊ីត 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 លេខ quantum

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

1* - សូមមើលតារាងលេខ 2 ។

3. ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ នៅពេលដែលគន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងការដាក់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលស្របគ្នា។

សេចក្តីព្រាង|ដាក់ស្នើ| រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ជួរសក្តានុពល៖ 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

ការបំពេញលំដាប់ Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) ១ ២ ៣ ៣ ៤ ៤ ៥ ៥ ៥ ៦ ៦ ៦ ៧ ៧ ៧ ៧ ៨.

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ព័ត៌មាននៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់| ប្រព័ន្ធ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

3. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។

4. សមាសភាព|ឃ្លាំង| និងលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់នៃធាតុ។

ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់|ប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev៖

ក) លេខអំឡុងពេល, ដែលធាតុមានទីតាំងនៅ, ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ;

ខ) លេខក្រុមដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុង Valence សម្រាប់អាតូមនៃ s- និង p- ធាតុគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ; សម្រាប់ធាតុ d ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងកម្រិតរងដែលមិនបានបំពេញនៃកម្រិតមុន។

ក្នុង) គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូល (s-, p-, d-, f-) ។

ឆ) ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ដោយកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចៈ s - និង p - ធាតុកាន់កាប់ក្រុមរងសំខាន់ហើយ d - ធាតុ - អនុវិទ្យាល័យ f - ធាតុកាន់កាប់ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (actinides និង lanthanides) ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលដែលវាផ្តល់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។

អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ (បន្ទុកអេឡិចត្រុង (-1) ។

Z E 0 – ne  Z E + n

អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្លាយជា cation(អ៊ីយ៉ុងបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ដំណើរការនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការអ៊ីយ៉ូដ។ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីប៊ី) ។

ទីមួយដើម្បីបំបែកចេញពីអាតូមគឺអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលមិនមានគូនៅក្នុងគន្លង - unpaired ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីក្នុងកម្រិតដូចគ្នា នៅក្រោមសកម្មភាពនៃថាមពលខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាគូនៅកម្រិតនេះមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង ហើយបន្ទាប់មកបានបំបែកចេញទាំងអស់គ្នា។ ដំណើរការនៃការ depairing ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកផ្នែកមួយនៃថាមពលដោយអេឡិចត្រុងមួយនៃគូនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅកម្រិតរងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការរំញោច។

ចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ធំបំផុតដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង valence ហើយត្រូវនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ការចោទប្រកាន់ដែលអាតូមទទួលបានបន្ទាប់ពីបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មអាតូម។

បន្ទាប់ពីការដោះលែង|បណ្តេញចេញ| កម្រិត valence ខាងក្រៅក្លាយជា|ក្លាយជា| កម្រិតណា|អ្វី| valence មុន។ នេះគឺជាកម្រិតមួយដែលពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះ | ហើយដូច្នេះ | ធន់នឹងថាមពល។

អាតូមនៃធាតុដែលមានពី 4 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រេចបាននូវស្ថានភាពស្ថេរភាពដ៏ស្វាហាប់មិនត្រឹមតែដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងដោយការបន្ថែមពួកវាផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតមួយ (.ns 2 ទំ 6) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ថានភាពឧស្ម័នអសកម្ម។

អាតូមដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទទួលបាន អវិជ្ជមានសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម- បន្ទុកអវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។

Z E 0 + ne  Z E − n

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចភ្ជាប់បានគឺស្មើនឹងលេខ (8 –N|) ដែល N ជាចំនួនក្រុមដែល|អ្វី| ធាតុមានទីតាំងនៅ (ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។

ដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដែលត្រូវបានគេហៅថា c ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង (Esrodship,អ៊ីវី).

សមាសភាពនៃអាតូម។

អាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូលអាតូមិចនិង សែលអេឡិចត្រុង.

ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង ( p+) និងនឺត្រុង ( ន 0). អាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនមានស្នូលប្រូតុងតែមួយ។

ចំនួនប្រូតុង ន(p+) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ( Z) និងលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ (និងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) ។

ន(ទំ +) = Z

ផលបូកនៃចំនួននឺត្រុង ន(ន០) បង្ហាញយ៉ាងសាមញ្ញដោយអក្សរ ននិងចំនួនប្រូតុង Zបានហៅ លេខម៉ាសហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយអក្សរ ប៉ុន្តែ.

ក = Z + ន

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល ( អ៊ី -).

ចំនួនអេឡិចត្រុង ន(អ៊ី-) នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង Zនៅស្នូលរបស់វា។

ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង និង 1840 ដងនៃម៉ាស់អេឡិចត្រុង ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមគឺជាក់ស្តែងស្មើនឹងម៉ាស់របស់នឺត្រុង។

រូបរាងរបស់អាតូមគឺស្វ៊ែរ។ កាំនៃស្នូលគឺប្រហែល 100,000 ដងតូចជាងកាំនៃអាតូម។

ធាតុគីមី- ប្រភេទអាតូម (សំណុំនៃអាតូម) ដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (ជាមួយនឹងចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល) ។

អ៊ីសូតូប- សំណុំនៃអាតូមនៃធាតុមួយដែលមានចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល (ឬប្រភេទនៃអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល)។

អ៊ីសូតូមផ្សេងៗគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ការកំណត់អាតូមតែមួយ ឬអ៊ីសូតូប៖ (អ៊ី - និមិត្តសញ្ញាធាតុ) ឧទាហរណ៍៖ .

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម

គន្លងអាតូមិចគឺជាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ និមិត្តសញ្ញាគន្លង - ។ គន្លងនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងពពកអេឡិចត្រុង។

គន្លងនៃអាតូមពិតនៅក្នុងដី (មិនរំភើប) មានបួនប្រភេទ៖ ស, ទំ, ឃនិង f.

ពពកអេឡិចត្រូនិច- ផ្នែកនៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃ 90 (ឬច្រើនជាងនេះ) ភាគរយ។

ចំណាំ៖ ជួនកាលគំនិតនៃ "គន្លងអាតូមិក" និង "អេឡិចត្រុងពពក" មិនត្រូវបានសម្គាល់ដោយហៅពួកគេទាំងពីរថា "គន្លងអាតូមិក" ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានស្រទាប់។ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលមានទំហំដូចគ្នា។ គន្លងនៃទម្រង់ស្រទាប់មួយ។ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច ("ថាមពល")ថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងទៀត។

គន្លងនៃកម្រិតដូចគ្នាត្រូវបានដាក់ជាក្រុម អេឡិចត្រូនិច (ថាមពល)កម្រិតរង៖
ស- កម្រិតរង (មានមួយ។ ស- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
ទំកម្រិតរង (មានបី ទំ
ឃកម្រិតរង (មានប្រាំ ឃ- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
fកម្រិតរង (មានប្រាំពីរ f- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។

ថាមពលនៃគន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។

នៅពេលកំណត់កម្រិតរង ចំនួនស្រទាប់ (កម្រិតអេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានបន្ថែមទៅនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរង ឧទាហរណ៍៖ 2 ស, 3ទំ, 5ឃមធ្យោបាយ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីពីរ, ទំ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបី, ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីប្រាំ។

ចំនួនសរុបនៃកម្រិតរងក្នុងកម្រិតមួយគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត ន. ចំនួនសរុបនៃគន្លងក្នុងកម្រិតមួយគឺ ន២. ដូច្នោះហើយ ចំនួនសរុបនៃពពកក្នុងស្រទាប់មួយក៏មានដែរ។ ន 2 .

ការរចនាៈ - គន្លងសេរី (ដោយគ្មានអេឡិចត្រុង), - គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង, - គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុង (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) ។

លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ធម្មជាតិចំនួនបី (ទម្រង់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមរបៀបសាមញ្ញ):

1. គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត - អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លង។

គោលការណ៍របស់ Pauli - មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយទេ។

3. ក្បួនរបស់ Hund - នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងបំពេញគន្លងដោយសេរី (ម្តងមួយៗ) ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង។

ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) គឺ 2 ន 2 .

ការចែកចាយនៃកម្រិតរងដោយថាមពលត្រូវបានបង្ហាញបន្ទាប់ (តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពល):

1ស, 2ស, 2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ, 6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7ស, 5f, 6ឃ, 7ទំ ...

តាមទស្សនៈ លំដាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមថាមពល៖

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លង (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូម) អាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ដ្យាក្រាមថាមពល ឬសាមញ្ញជាងនេះទៅទៀតក្នុងទម្រង់ដ្យាក្រាមស្រទាប់អេឡិចត្រុង (" ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិច") ។

ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម៖

វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង- អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ សម្រាប់អាតូមណាមួយ ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ បូកនឹងអេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅ ដែលថាមពលរបស់វាធំជាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ៈ អាតូម Ca មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2, ពួកគេក៏ជា valence; អាតូម Fe មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - 4 ស 2 ប៉ុន្តែគាត់មាន 3 ឃ 6 ដូច្នេះ អាតូមដែកមាន 8 valence electrons ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមកាល់ស្យូមគឺ 4 ស 2, និងអាតូមដែក - 4 ស 2 3ឃ 6 .

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev
(ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុគីមី)

ច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី(ទម្រង់បែបបទទំនើប)៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃបន្ទុកពីស្នូលអាតូមិក។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់- ការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ជួរធម្មជាតិនៃធាតុគីមី- ចំនួននៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានសាងសង់ឡើងដោយយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង nuclei នៃអាតូមរបស់ពួកគេឬអ្វីដែលដូចគ្នានេះបើយោងតាមការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃ nuclei នៃអាតូមទាំងនេះ។ លេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីនេះគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។

តារាងនៃធាតុគីមីត្រូវបានសាងសង់ដោយ "កាត់" ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីចូលទៅក្នុង រយៈពេល(ជួរផ្ដេកនៃតារាង) និងការដាក់ជាក្រុម (ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាង) នៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកស្រដៀងគ្នានៃអាតូម។

អាស្រ័យលើរបៀបដែលធាតុត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាក្រុម តារាងអាចជា រយៈពេលវែង(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នា និងប្រភេទនៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) និង រយៈ​ពេល​ខ្លី(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) ។

ក្រុមនៃតារាងរយៈពេលខ្លីត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង ( មេនិង ផ្នែក​ដែល​រង​ឥទ្ធិពល), ស្របពេលជាមួយនឹងក្រុមនៃតារាងរយៈពេលវែង។

អាតូមទាំងអស់នៃធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេល។

ចំនួននៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាល: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. ភាគច្រើននៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំបីត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលនេះមិនទាន់ត្រូវបានសំយោគនៅឡើយទេ។ រយៈពេលទាំងអស់លើកលែងតែការចាប់ផ្តើមដំបូងជាមួយនឹងធាតុបង្កើតលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ។ល។) និងបញ្ចប់ដោយធាតុបង្កើតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ne, Ar, Kr ។

នៅក្នុងតារាងរយៈពេលខ្លី - ប្រាំបីក្រុមដែលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងពីរ (មេនិងអនុវិទ្យាល័យ) នៅក្នុងតារាងរយៈពេលវែង - ក្រុមដប់ប្រាំមួយដែលត្រូវបានរាប់ជាលេខរ៉ូម៉ាំងដែលមានអក្សរ A ឬ B ឧទាហរណ៍ៈ IA, IIIB, VIA, VIIB ។ ក្រុម IA នៃតារាងរយៈពេលវែងត្រូវគ្នាទៅនឹងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយនៃតារាងរយៈពេលខ្លី។ ក្រុម VIIB - ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំពីរ: នៅសល់ - ស្រដៀងគ្នា។

លក្ខណៈនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងរយៈពេល (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង,
• កាំនៃអាតូមថយចុះ,
• កម្លាំងចំណងនៃអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងស្នូលកើនឡើង (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ)
• electronegativity កើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("មិនមែនលោហធាតុ")
• ការថយចុះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("លោហធាតុ") ចុះខ្សោយ;
• ធ្វើឱ្យលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ។
• លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង។

ជាក្រុម (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• កាំនៃអាតូមកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• កម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលមានការថយចុះ (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ មានតែនៅក្នុងក្រុម A)
• electronegativity ថយចុះ (តែក្នុងក្រុម A)
• ចុះខ្សោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("មិនមែនលោហធាតុ"; តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("លោហធាតុ" តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• ធម្មជាតិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ (តែក្នុងក្រុម A)
• ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ (សកម្មភាពកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេកើនឡើង តែនៅក្នុងក្រុម A) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទទី 9" រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev (PSCE)"។

• ច្បាប់តាមកាលកំណត់ - ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមថ្នាក់ទី 8-9
  អ្នកគួរតែដឹង៖ ច្បាប់នៃការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុង (គោលការណ៍ថាមពលតិច គោលការណ៍របស់ Pauli ច្បាប់របស់ Hund) រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

  អ្នកគួរតែអាច៖ កំណត់សមាសភាពនៃអាតូមដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ស្វែងរកធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដោយដឹងពីសមាសភាពរបស់វា; ពិពណ៌នាអំពីដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម អ៊ីយ៉ុង និងផ្ទុយទៅវិញ កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុង PSCE ពីដ្យាក្រាម និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក។ កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ និងសារធាតុដែលវាបង្កើតដោយយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE; កំណត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកាំនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតក្នុងរយៈពេលមួយ និងក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

  ឧទាហរណ៍ ១កំណត់ចំនួនគន្លងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីបី។ តើគន្លងទាំងនេះជាអ្វី?
  ដើម្បីកំណត់ចំនួនគន្លង យើងប្រើរូបមន្ត នគន្លង = ន 2, កន្លែងណា ន- លេខកម្រិត។ នគន្លង = 3 2 = 9. មួយ 3 ស-, បី ៣ ទំ- និង ៥ ៣ ឃ- គន្លង។

  ឧទាហរណ៍ ២កំណត់អាតូមនៃធាតុណាដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 1 .
  ដើម្បីកំណត់ថាតើវាជាធាតុមួយណា អ្នកត្រូវស្វែងរកលេខស៊េរីរបស់វា ដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអាតូម។ ក្នុងករណីនេះ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. នេះគឺជាអាលុយមីញ៉ូម។

  បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានរៀនសូមបន្តទៅភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

  
  អក្សរសិល្ប៍ដែលបានណែនាំ៖
  • O. S. Gabrielyan និងអ្នកផ្សេងទៀត គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ។ M. , Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ១១ កោសិកា។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

វាត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងទម្រង់នៃអ្វីដែលគេហៅថារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អក្សរ s, p, d, f បង្ហាញពីកម្រិតរងថាមពលនៃអេឡិចត្រុង។ លេខនៅពីមុខអក្សរបង្ហាញពីកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យស្ថិតនៅ ហើយសន្ទស្សន៍នៅខាងស្តាំខាងលើគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងនេះ។ ដើម្បីផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុណាមួយ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីចំនួននៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងបំពេញនូវបទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋានដែលគ្រប់គ្រងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកោសិកាថាមពល។

សម្រាប់អាតូមដែក គ្រោងការណ៍បែបនេះមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

ដ្យាក្រាមនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការអនុវត្តច្បាប់របស់ ហ៊ុន។ នៅកម្រិតរង 3d ចំនួនអតិបរមានៃកោសិកា (បួន) ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ រូបភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្នុងទម្រង់ដ្យាក្រាមមិនឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរលករបស់អេឡិចត្រុងនោះទេ។

ពាក្យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានធ្វើវិសោធនកម្មបាទ ម៉ែនដេឡេវ : លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ដូច្នេះបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល (ជាជាងម៉ាស់អាតូម) ប្រែទៅជាអាគុយម៉ង់ត្រឹមត្រូវជាងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យ។

វ៉ាឡេន- គឺជាចំនួននៃចំណងគីមី ដែលអាតូមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅមួយទៀត។
លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង និងវត្តមាននៃគន្លងអាតូមសេរីនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីកំណត់ជាចម្បងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះកម្រិតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា valence Level ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទាំងនេះ និងពេលខ្លះនៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ អេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅផងដែរថា valence electrons ។

វ៉ាឡង់ Stoichiometricធាតុគីមី - គឺ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ដែល​អាតូម​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​អាច​ភ្ជាប់​ទៅ​នឹង​ខ្លួន​វា ឬ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ក្នុង​អាតូម។

សមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ ឬជំនួស ដូច្នេះ វ៉ាឡង់ stoichiometric គឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាតូមនេះធ្វើអន្តរកម្ម។ ប៉ុន្តែមិនមែនគ្រប់ធាតុទាំងអស់មានអន្តរកម្មដោយសេរីនោះទេ ប៉ុន្តែស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដូច្នេះ ភាពប្រែប្រួលនៃ stoichiometric អាចត្រូវបានកំណត់ជាពីរដងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនដែលភ្ជាប់មកជាមួយ។

ឧទហរណ៍ ភាពធន់នៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S គឺ 2 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 2 - 4 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 3 -6 ។

នៅពេលកំណត់ valent stoichiometric នៃធាតុមួយយោងទៅតាមរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរ មួយគួរតែត្រូវបានដឹកនាំដោយក្បួន: valent សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយត្រូវតែស្មើនឹង valence សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ កំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ និងស្មើនឹង valence stoichiometric ដែលមានសញ្ញាបូក (សម្រាប់លោហៈធាតុ ឬធាតុអេឡិចត្រូលីតច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល) ឬដក។

1. នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ -1 ។ សារធាតុ halogens ដែលនៅសេសសល់ (ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត) ជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងធាតុអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀត ក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ដែរ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន ពួកគេមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។

3. អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2; ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា (Na 2 O 2, BaO 2 ។ គឺ +2 ។

4. ធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ជាដើម) និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរនៃប្រព័ន្ធ Periodic (Be, Mg, Ca ។ គឺ +1 និង +2 រៀងៗខ្លួន។

5. ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទីបី លើកលែងតែ thallium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរស្មើនឹងលេខក្រុម i.e. +3.

6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយកម្រិតទាបបំផុតគឺភាពខុសគ្នា៖ ចំនួនក្រុមគឺ 8 ។ ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាសូត (វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ) គឺ +5 (ក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក និងអំបិលរបស់វា) ហើយទាបបំផុតគឺ -3 (ក្នុងអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម)។

7. រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមកដូច្នេះផលបូករបស់ពួកគេសម្រាប់អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលឬឯកតារូបមន្តអព្យាក្រឹតគឺសូន្យហើយសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង - បន្ទុករបស់វា។

ច្បាប់ទាំងនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមិនស្គាល់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានគេស្គាល់ និងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុពហុធាតុ។

កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (លេខកត់សុី,) — តម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌជំនួយសម្រាប់ការកត់ត្រាដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្ម redox ។

គំនិត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជំនួសឱ្យគោលគំនិត valence. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺស្មើនឹងតម្លៃជាលេខនៃបន្ទុកអគ្គិសនីដែលសន្មតថាជាអាតូម ដោយសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តចំណងគឺមានភាពលំអៀងទាំងស្រុងចំពោះអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត (នោះគឺផ្អែកលើការសន្មត់ថាសមាសធាតុមាន មានតែអ៊ីយ៉ុង) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវតែបន្ថែមទៅអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ដើម្បីកាត់បន្ថយវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត ឬយកចេញពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដើម្បីកត់សុីវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត:

Al 3+ + 3e − → អាល់
S 2− → S + 2e − (S 2− − 2e − → S)

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ប្រែប្រួលទៅតាមសម័យកាល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដោយសាររចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងធាតុស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនគឺស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមិនដូចគ្នាបេះបិទ នោះនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីធាតុមួយក្នុងក្រុមមួយទៅធាតុមួយទៀត មិនមែនជាពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ពួកវាទេ ប៉ុន្តែច្រើនឬតិចរបស់វាបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នូវការផ្លាស់ប្តូរជាប្រចាំ។

លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាព​នេះ​ត្រូវ​បាន​គណនា​ដោយ​តម្លៃ​នៃ​ថាមពល​អ៊ីយ៉ូដ និង​ភាព​ស្និទ្ធស្នាល​របស់​អេឡិចត្រុង។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ី) គឺជាចំនួនថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការផ្ដាច់ និងការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមទាំងស្រុងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចេញជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន: E + Ei = E + + e- ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាន និងមានតម្លៃទាបបំផុតសម្រាប់អាតូមដែកអាល់កាឡាំង និងខ្ពស់បំផុតសម្រាប់អាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (និចលភាព) ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (អេ) គឺជាថាមពលដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅភាគល្អិត៖

អ៊ី + អ៊ី - = អ៊ី + អ៊ី។

Halogen ជាពិសេស fluorine មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងអតិបរមា (Ee = -328 kJ/mol) ។

តម្លៃនៃ Ei និង Ee ត្រូវបានបង្ហាញជា kilojoules per mol (kJ/mol) ឬគិតជា electron volts per atom (eV)។

សមត្ថភាពនៃអាតូមចងដើម្បីបំលែងអេឡិចត្រុងនៃចំណងគីមីឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា ការបង្កើនដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូនិ។

គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយ L. Pauling ។ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ÷ និងកំណត់លក្ខណៈទំនោរនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាបង្កើតជាចំណងគីមី។

យោងតាមលោក R. Maliken អេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសេរី h = (Ee + Ei)/2

នៅក្នុងរយៈពេល វាមានទំនោរជាទូទៅសម្រាប់ការកើនឡើងនៃថាមពល ionization និង electronegativity ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក ហើយនៅក្នុងក្រុម តម្លៃទាំងនេះថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ។

វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថា ធាតុមួយមិនអាចកំណត់តម្លៃថេរនៃ electronegativity បានទេព្រោះវាអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន ជាពិសេស ទៅលើស្ថានភាពនៃធាតុ ប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលវាចូល ចំនួន និងប្រភេទអាតូមជិតខាង។ .

កាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង. វិមាត្រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយវិមាត្រនៃសែលអេឡិចត្រុង។ យោងតាមគោលគំនិតមេកានិចកង់ទិច សែលអេឡិចត្រុងមិនមានព្រំដែនកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងទេ។ ដូច្នេះសម្រាប់កាំនៃអាតូមសេរី ឬអ៊ីយ៉ុង យើងអាចយកបាន។ ការគណនាតាមទ្រឹស្តីចម្ងាយពីស្នូលទៅទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអតិបរមាចម្បងនៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ចម្ងាយនេះត្រូវបានគេហៅថាកាំនៃគន្លង។ នៅក្នុងការអនុវត្ត តម្លៃនៃកាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលគណនាពីទិន្នន័យពិសោធន៍ ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្នុងករណីនេះ កាំនៃអាតូម covalent និង metallic ត្រូវបានសម្គាល់។

ភាពអាស្រ័យនៃកាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ និងតាមកាលកំណត់. នៅក្នុងរយៈពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង រ៉ាឌីមាននិន្នាការថយចុះ។ ការថយចុះដ៏ធំបំផុតគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ ចាប់តាំងពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងពួកគេ។ នៅក្នុងរយៈពេលដ៏ធំនៅក្នុងគ្រួសារនៃធាតុ d- និង f ការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺមិនសូវច្បាស់ទេចាប់តាំងពីការបំពេញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ។ នៅក្នុងក្រុមរង កាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទដូចគ្នាជាទូទៅកើនឡើង។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់នៃការបង្ហាញនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ដែលត្រូវបានអង្កេតដោយផ្ដេក (ក្នុងចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ) បញ្ឈរ (ជាក្រុមឧទាហរណ៍ពីកំពូលទៅបាត។ ) តាមអង្កត់ទ្រូង, i.e. ទ្រព្យសម្បត្តិមួយចំនួននៃអាតូមកើនឡើង ឬថយចុះ ប៉ុន្តែរយៈពេលត្រូវបានរក្សា។

នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ (→) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងលោហធាតុថយចុះ។ ដូច្នេះ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃកំឡុងទី 3 សូដ្យូមនឹងជាលោហៈសកម្មបំផុត និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ហើយក្លរីននឹងក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។

ចំណងគីមី- នេះគឺជាការភ្ជាប់គ្នានៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូម។

នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងនិងស្នូលទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ូលីអាតូមដែលមានស្ថេរភាព (រ៉ាឌីកាល់អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលគ្រីស្តាល់) ។

ការផ្សារភ្ជាប់គីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយ valence អេឡិចត្រុង។ យោងតាមគំនិតទំនើប ចំណងគីមីមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច ប៉ុន្តែវាត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះ ចំណងគីមីមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖ covalent, ionic, metallic.រវាងម៉ូលេគុលកើតឡើង ចំណងអ៊ីដ្រូសែន,ហើយកើតឡើង អន្តរកម្ម Van der Waals.

លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃចំណងគីមីគឺ៖

- ប្រវែងចំណង - គឺជាចំងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែររវាងអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។

វាអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអាតូមអន្តរកម្ម និងលើពហុគុណនៃចំណង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនច្រើន ប្រវែងចំណងថយចុះ ហើយជាលទ្ធផល កម្លាំងរបស់វាកើនឡើង។

- ពហុគុណនៃចំណង - ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អាតូមពីរ។ នៅពេលដែលគុណនឹងកើនឡើង, ថាមពលចងកើនឡើង;

- មុំតភ្ជាប់- មុំរវាងបន្ទាត់ត្រង់ដែលស្រមើលស្រមៃឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមជិតខាងដែលមានទំនាក់ទំនងគីមីពីរ;

ថាមពលភ្ជាប់ E CB - នេះគឺជាថាមពលដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងនេះហើយត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកវា kJ / mol ។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ - ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងមួយគូជាមួយអាតូមពីរ។

ការពន្យល់អំពីចំណងគីមីដោយការលេចចេញនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅរវាងអាតូមបានបង្កើតមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីបង្វិលនៃ valence ដែលជាឧបករណ៍ដែលជា វិធីសាស្រ្តនៃ valence bond (MVS) ត្រូវបានរកឃើញដោយលោក Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916។ សម្រាប់ការពិពណ៌នាមេកានិច quantum នៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់ - វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) .

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាម MVS៖

1. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ valence (unpaired) electrons ។

2. អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរផ្សេងគ្នាក្លាយជារឿងធម្មតា។

3. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងលុះត្រាតែនៅពេលដែលអាតូមពីរ ឬច្រើនចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។

4. កម្លាំងសំខាន់ៗដែលដើរតួក្នុងម៉ូលេគុលមានប្រភពអគ្គិសនី Coulomb ។

5. ការតភ្ជាប់កាន់តែខ្លាំង ពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence electrons នៃអាតូមអព្យាក្រឹតពីរ។ អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយទៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតា៖

អង្ករ។ 7. យន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់៖ ក- មិនរាងប៉ូល; ខ- ប៉ូល។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងទទេសម្រាប់គូនេះ។

ទំនាក់ទំនង, បានទទួលការអប់រំយោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

អង្ករ។ 8. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

ចំណង covalent មានលក្ខណៈជាក់លាក់។

តិត្ថិភាព - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតជាចំនួនកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃចំណង covalent ។ដោយសារតែការតិត្ថិភាពនៃចំណង ម៉ូលេគុលមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។

ការតំរង់ទិស - t . e. ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃពពកអេឡិចត្រុង . ទាក់ទងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងមួយ មាន: σ និង π (រូបភាពទី 9): σ-bond - បង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នា AO នៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមអន្តរកម្ម; π-bond គឺជាចំណងដែលកើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ការតំរង់ទិសនៃចំណងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល ពោលគឺរូបរាងធរណីមាត្ររបស់វា។ បង្កាត់ - វាគឺជាការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃគន្លងមួយចំនួននៅក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ដើម្បីសម្រេចបាននូវការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន។ចំណងគីមីដែលបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃគន្លងកូនកាត់គឺខ្លាំងជាងចំណងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃ non-hybrid s- និង p-orbitals ចាប់តាំងពីមានការត្រួតស៊ីគ្នាកាន់តែច្រើន។ មានប្រភេទនៃការបង្កាត់ដូចខាងក្រោម (រូបភាពទី 10 តារាងទី 31)៖ sp កូនកាត់ -មួយ s-orbital និង p-orbital មួយប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាបេះបិទ មុំរវាងអ័ក្សគឺ 180 °។ ម៉ូលេគុលដែល sp hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រលីនេអ៊ែរ (BeCl 2) ។

sp 2 បង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals ពីរប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាចំនួនបី ដែលមុំរវាងអ័ក្សគឺ 120 °។ ម៉ូលេគុលដែលការបង្កាត់ sp 2 ត្រូវបានអនុវត្តមានធរណីមាត្រសំប៉ែត (BF 3 , AlCl 3) ។

sp ៣-ការបង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals បី ប្រែទៅជាគន្លង "hybrid" ដូចគ្នាចំនួនបួន មុំរវាងអ័ក្សគឺ 109 ° 28" ។ ម៉ូលេគុលដែល sp 3 hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រ tetrahedral (CH 4 , NH3) ។

អង្ករ។ 10. ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃ valence orbitals: a - sp- ការបង្កាត់នៃគន្លង valence; ខ - sp2-ការបង្កាត់នៃ valence orbitals; ក្នុង - sp 3 - ការបង្កាត់នៃ valence orbitals

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ៖

1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

2. ដោយចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ, កំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពល; ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។

3. បែងចែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង និងគន្លង ហើយបំពេញវាដោយអេឡិចត្រុងដោយអនុលោមតាមវិធានសម្រាប់ការបំពេញគន្លង៖

វាត្រូវតែចងចាំថាកម្រិតទីមួយមានអតិបរមា 2 អេឡិចត្រុង។ 1s2ទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ សនិងប្រាំមួយ។ R: 2s 2 2p ៦) នៅថ្ងៃទីបី - អតិបរមា 18 (ពីរ ស, ប្រាំមួយ។ ទំ, និងដប់ d: 3s 2 3p 6 3d ១០).

• លេខ quantum សំខាន់ នគួរតែមានតិចតួចបំផុត។
• បំពេញដំបូង ស-កម្រិតរងបន្ទាប់មក p-, d-b f-កម្រិតរង។
• អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់ឡើងនៃថាមពលគន្លង (ច្បាប់របស់ Klechkovsky) ។
• នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូ (ច្បាប់របស់ Hund) ។
• មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយ (គោលការណ៍ Pauli)។

ឧទាហរណ៍។

1. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាសូត។ អាសូតគឺលេខ 7 នៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។

2. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ argon ស្ថិតនៅលេខ 18 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦.

3. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្រូមីញ៉ូមគឺលេខ 24 ។

1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 2 3 ទំ 6 4 វិ 1 3 ឃ 5

ដ្យាក្រាមថាមពលនៃស័ង្កសី។

4. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសី។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ស័ង្កសីគឺលេខ 30 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

ចំណាំថាផ្នែកនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីអាចត្រូវបានតំណាងថាជា។