ធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ គណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុង។
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។
2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ Au+3(ក្រុមខ្ញុំ), Cu+2(II) ពីក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចស្ថិតនៅក្នុង osmium ប៉ុណ្ណោះ។ អូនិង ruthenium រូ.
3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើអាតូមដែលវាត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅ៖
- ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។
- ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ។
4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពី 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ, i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។
ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ។
|
ធាតុ |
លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ |
ករណីលើកលែង |
|
អ៊ីដ្រូសែនដែក៖ LIH-1 |
||
|
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មហៅថាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌនៃភាគល្អិតក្រោមការសន្មត់ថាចំណងត្រូវបានខូចទាំងស្រុង (មានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង)។ ហ- ក្ល = ហ + + ក្ល - , ចំណងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric គឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។ គូអេឡិចត្រុងមានភាពលំអៀងទៅរកអាតូម ក្ល - , ដោយសារតែ វាគឺជាធាតុទាំងមូល electronegative ច្រើនជាង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម?ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុផ្សេងទៀត។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើធាតុ៖ Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,ខេ + ក្ល - ល។ វាអាចជាអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (គ្មានព្រំដែន ស្ថានភាពសេរី) គឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ -2 (ករណីលើកលែងគឺ peroxides ហ ២ ឱ ២ដែលជាកន្លែងដែលវាគឺ -1 និងសមាសធាតុជាមួយ fluorine - អូ +2 ច 2 -1 , អូ 2 +1 ច 2 -1 ). - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមធម្មតាស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា៖ ណា + , Ca +2 . អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន - ណា + ហ - ហើយវាយការតភ្ជាប់ គ +4 ហ 4 -1 ). នៅក្នុងចំណងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ អាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន (ទិន្នន័យ electronegativity ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling): ហ + ច - , គ + Br - , Ca +2 (ទេ 3 ) - ល។ ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។តោះភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង KMnO 4 , វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស។ ហេតុផល៖
K+MnXO 4 -2 អនុញ្ញាតឱ្យ X- យើងមិនស្គាល់កម្រិតនៃការកត់សុីម៉ង់ហ្គាណែស។ ចំនួនអាតូមប៉ូតាស្យូមគឺ 1 ម៉ង់ហ្គាណែស - 1 អុកស៊ីសែន - 4 ។ វាត្រូវបានបង្ហាញថាម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះបន្ទុកសរុបរបស់វាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។ 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម permanganate = +7 ។ ចូរយើងយកឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃអុកស៊ីដ Fe2O3. វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក។ ហេតុផល៖
2*(X) + 3*(-2) = 0, សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះគឺ +3 ។ ឧទាហរណ៍។កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ 1. K2Cr2O7. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម K+1, អុកស៊ីសែន អូ -២. សន្ទស្សន៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2)។ ដោយសារតែ ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 បន្ទាប់មកចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអវិជ្ជមាន។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម K+O=(-14)+(+2)=(-12)។ វាកើតឡើងពីនេះថាចំនួននៃថាមពលវិជ្ជមាននៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមគឺ 12 ប៉ុន្តែមានអាតូម 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានន័យថាមាន (+12): 2 = (+6) ក្នុងមួយអាតូម។ ចម្លើយ៖ K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 ។ 2.(អាស.៤) ៣-. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង i.e. - 3. ចូរយើងបង្កើតសមីការ៖ x+4×(- 2)= - 3 . ចម្លើយ៖ (ដូច +5 ឱ 4 −2) ៣-។ |
OXIDATION STATE គឺជាបន្ទុកដែលអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងអាចមាន ប្រសិនបើចំណងទាំងអស់របស់វាជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានខូច ហើយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលបន្សល់ទុកជាមួយនឹងធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនជាង។
សមាសធាតុមួយណាដែលអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន៖ H2O; H2O2; ឧស្ម័ន CO2; OF2?
OF2 សមាសធាតុនេះអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 2
សារធាតុណាខ្លះគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ Fe; SO3; Cl2; HNO3?
ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) - SO 2
តើធាតុអ្វីខ្លះនៅក្នុងសម័យ III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរី គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត៖ Na; អាល់; ស; Cl2?
ក្លរីន
ផ្នែក V
តើសមាសធាតុអសរីរាង្គប្រភេទណាខ្លះដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុខាងក្រោម៖ HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
សារធាតុស្មុគស្មាញ។ អុកស៊ីដ
បង្កើតរូបមន្ត៖ ក) អំបិលប៉ូតាស្យូមអាស៊ីតនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ; ខ) អំបិលស័ង្កសីមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតកាបូន H2CO3 ។
តើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃ: ក) អាស៊ីតជាមួយអំបិលមួយ; ខ) អាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន; គ) អំបិលជាមួយអំបិល; ឃ) មូលដ្ឋានជាមួយអំបិល? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម។
ក) អុកស៊ីដលោហៈ អំបិលដែក។
ខ) អំបិល (តែក្នុងដំណោះស្រាយ)
ឃ) អំបិលថ្មី មូលដ្ឋានមិនរលាយ និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង
តើសារធាតុខាងក្រោមមួយណានឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖ N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
ចង្អុលបង្ហាញថាតើអុកស៊ីដទង់ដែងអុកស៊ីដប្រភេទណាជាកម្មសិទ្ធិ ហើយបញ្ជាក់វាដោយជំនួយពីប្រតិកម្មគីមី។
អុកស៊ីដលោហៈ។
អុកស៊ីដទង់ដែង (II) CuO - គ្រីស្តាល់ខ្មៅ, គ្រីស្តាល់នៅក្នុង syngony monoclinic, ដង់ស៊ីតេ 6.51 ក្រាម / cm3, ចំណុចរលាយ 1447 ° C (ក្រោមសម្ពាធអុកស៊ីសែន) ។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 1100 ° C វានឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែង (I)៖
4CuO = 2Cu2O + O2 ។
វាមិនរលាយក្នុងទឹកហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ខ្សោយជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃមូលដ្ឋាន។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ វាបង្កើតជា tetraammine copper (II) hydroxide:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH) ២.
ងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរំលាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ។
ពេលផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង វាបង្កើតជា cuprates៖
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O ។
កាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងលោហៈសកម្មទៅជាទង់ដែងលោហធាតុ៖
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO ។
វាត្រូវបានទទួលដោយ calcining ទង់ដែង (II) hydroxide នៅ 200 ° C:
Cu(OH)2 = CuO + H2O ការទទួលបានអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃទង់ដែង (II)
ឬក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃទង់ដែងលោហធាតុនៅក្នុងខ្យល់នៅ 400-500 ° C:
2Cu + O2 = 2CuO ។
6. បញ្ចប់សមីការប្រតិកម្ម៖
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
ក្នុងករណីដំបូង 1 mol នៃអាស៊ីតផូស្វ័រ hm ... ស្មើនឹង 1 ប្រូតុង... ដូច្នេះកត្តាសមមូលគឺ 1
កំហាប់ភាគរយ - ម៉ាសនៃសារធាតុក្នុងក្រាមដែលមានក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ 100 ក្រាមមានអំបិល 5 ក្រាម តើត្រូវការប៉ុន្មានសម្រាប់ 500 ក្រាម?
titer គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុក្នុងក្រាមដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ 0,3 ក្រាមគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ 300 មីលីលីត្រ។
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / ប្រតិកម្មលក្ខណៈ - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO4 + H2O 3 / ជាមួយអំបិលអាស៊ីត Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / អាល់កាឡាំងចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអំបិល។ ប្រសិនបើក្នុងករណីនេះ precipitate ត្រូវបានបង្កើតឡើង 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / precipitate / 6 / ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម ឬស័ង្កសី។ OVR
ដាក់ឈ្មោះវិធីបីយ៉ាងដើម្បីទទួលបានអំបិល។ គាំទ្រចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម
ក) ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត.. បន្ទាប់ពីការហួតទឹក អំបិលគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានទទួល។ ឧទាហរណ៍:
ខ) ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត(សូមមើលកថាខណ្ឌ ៨.២)។ នេះក៏ជាបំរែបំរួលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតៈ
អេ) ប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយអំបិល. វិធីសាស្រ្តនេះគឺសមរម្យ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើអំបិលមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែល precipitates:
តើសារធាតុខាងក្រោមមួយណាអាចប្រតិកម្មជាមួយគ្នាបាន៖ NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? គាំទ្រចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH) ២
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ឬ NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
ផ្នែក VI
ស្នូលនៃអាតូមមួយ (ប្រូតុង នឺត្រុង) ។
អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់។ អាតូមមួយមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃធាតុគីមីណាមួយគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃ Z ដោយ e ដែល Z គឺជាលេខស៊េរីនៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី e គឺជាតម្លៃនៃបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម។
ប្រូតុង- ភាគល្អិតបឋមមានស្ថេរភាពដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជមាន និងម៉ាស់ 1836 ដងធំជាងម៉ាស់អេឡិចត្រុង។ ប្រូតុងគឺជាស្នូលនៃធាតុស្រាលបំផុត អ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលគឺ Z ។ នឺត្រុង- ភាគល្អិតបឋមអព្យាក្រឹត (មិនមានបន្ទុកអគ្គិសនី) មានម៉ាស់ជិតនឹងម៉ាស់ប្រូតុង។ ដោយសារម៉ាស់នៃស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺ A - Z ដែល A ជាចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សូមមើលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី) . ប្រូតុង និងនឺត្រុង ដែលបង្កើតជាស្នូលត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង។ នៅក្នុងស្នូល នុយក្លេអុងត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរពិសេស។
អេឡិចត្រុង
អេឡិចត្រុង- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន e=1.6·10 -19 coulombs យកជាបន្ទុកអគ្គិសនីបឋម។ អេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូល មានទីតាំងនៅលើសំបកអេឡិចត្រុង K, L, M ជាដើម K គឺជាសំបកដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល។ ទំហំនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីសូតូប - អាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាដែលជាស្នូលដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា (ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន) ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នាហើយធាតុខ្លួនឯងមានលេខអាតូមដូចគ្នានឹងធាតុសំខាន់។ ដោយសារតែនេះអ៊ីសូតូបមានម៉ាស់អាតូមខុសៗគ្នា។
នៅពេលដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងអាតូមអេឡិចត្រូនិតិច (សម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន ទាំងនេះគឺជាធាតុទាំងអស់ សម្រាប់ក្លរីន អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន) វ៉ាល់នៃ halogens ទាំងអស់គឺស្មើគ្នា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -1 ហើយបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងគឺ 1- ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺមិនអាចទៅរួចទេសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ក្លរីន បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានផ្សេងៗរហូតដល់ +7 (លេខក្រុម)។ ឧទាហរណ៍នៃការតភ្ជាប់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្នែកយោង។
នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន ក្លរីន ដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិអវិជ្ជមានខ្លាំង (EO = 3.0) ដើរតួក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមាន fluorine អេឡិចត្រូនីញ៉ូម អុកស៊ីហ្សែន និងអាសូតច្រើន វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ សមាសធាតុនៃក្លរីនជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនមានភាពចម្រុះជាពិសេសដែលក្នុងនោះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ +1, -f3, +5 និង +7 ក៏ដូចជា +4 និង Ch-6 ។
បើប្រៀបធៀបទៅនឹងក្លរីន ហ្វ្លូរីន អេហ្វ មានសកម្មភាពច្រើនជាង។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុគីមីស្ទើរតែទាំងអស់ ជាមួយនឹងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង សូម្បីតែនៅក្នុងអាកាសធាតុត្រជាក់ក៏ដោយ។ លោហធាតុមួយចំនួន (Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ni) មានភាពធន់នឹងហ្វ្លុយអូរីក្នុងភាពត្រជាក់ដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តហ្វ្លុយអូរីត។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតនៃធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់។ វាគឺជា halogen តែមួយគត់ដែលមិនអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលកំដៅ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុទាំងអស់ រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន។ វាបង្កើតជាសមាសធាតុមួយចំនួនជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ហើយទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុតែមួយគត់ដែលអុកស៊ីហ្សែនមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូត (ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដឌីហ្វ្លុយអូរី OFa)។ មិនដូចអុកស៊ីដទេ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដហ្វ្លុយអូរី។
ធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីហ្សែនមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ភាពខុសគ្នាចម្បងរបស់ពួកគេគឺស្ថិតនៅក្នុងសមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរហូតដល់
ភាពខុសគ្នារវាង halogens គឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុដែលពួកគេបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុចម្បងនៃ halogens ដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត - ហ្វ្លុយអូរីននិងអុកស៊ីហ៊្សែន
អាតូមអុកស៊ីសែនមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច [He]25 2р។ ដោយសារធាតុនេះគឺទីពីរបន្ទាប់ពី fluorine នៅក្នុង electronegativity របស់វា វាស្ទើរតែតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។ សមាសធាតុតែមួយគត់ដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីន Op2 និង Op ។
នៅឆ្នាំ 1927 សមាសធាតុអុកស៊ីហ៊្សែននៃហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល ដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹងពីរ។
ដោយសារអាតូមអាសូតនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ទាក់ទាញអេឡិចត្រុងខ្លាំងជាងអាសូតធាតុ ពួកគេត្រូវបានគេនិយាយថាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងអាសូតឌីអុកស៊ីត ដែលអាតូមអាសូតទាក់ទាញអេឡិចត្រុងតិចជាងអាសូតធាតុ វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងអាសូតធាតុ ឬអុកស៊ីហ្សែនធាតុ អាតូមនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសូន្យ។ (រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មសូន្យត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស្ថានភាពមិនរួមបញ្ចូលគ្នា។ ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាគំនិតមានប្រយោជន៍សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីប្រតិកម្ម redox ។
ក្លរីនបង្កើតបានជាស៊េរីអុកស៊ីហ្សែនទាំងមូល ClO, ClO, ClO3 និង ClOg ដែលក្នុងនោះវាបង្ហាញពីស៊េរីបន្តបន្ទាប់នៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងក្លរួ C1 មានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ Ar ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់បួនគូ។ អុកស៊ីហ្សែនក្លរីនទាំងបួនខាងលើអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួ CH ជាមូលដ្ឋាន Lewis ដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ ពីរ បី ឬបួន ដែលនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិទទួលអេឡិចត្រុង ពោលគឺឧ។ អាស៊ីត lewis
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ខុសគ្នាក្នុងការគោរពជាច្រើនពីអុកស៊ីហ្សែន។ ភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់បំផុតមួយគឺថាធាតុទាំងនេះមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរហូតដល់ -1-6 ដែលត្រូវបានរកឃើញឧទាហរណ៍។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក ns np អនុញ្ញាតឱ្យធាតុនៃក្រុមនេះបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -I, +11, +IV និង +VI ។ ដោយសារមានតែអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះដែលបាត់មុនពេលការបង្កើតការកំណត់ឧស្ម័នអសកម្ម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -II កើតឡើងយ៉ាងងាយ។ នេះជាការពិតជាពិសេសសម្រាប់ធាតុពន្លឺនៃក្រុម។
ជាការពិត អុកស៊ីហ្សែនខុសពីធាតុទាំងអស់នៃក្រុមក្នុងភាពងាយស្រួលដែលអាតូមរបស់វាទទួលបានអេឡិចត្រុងពីរ បង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដែលមានបន្ទុកទ្វេដង។ ជាមួយនឹងការលើកលែងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានមិនធម្មតានៃអុកស៊ីសែននៅក្នុង peroxides (-1) superoxides (-Va) និង ozonides (7h) សមាសធាតុដែលមានចំណងអុកស៊ីដ-អុកស៊ីហ្សែន ក៏ដូចជារដ្ឋ + 1 និង - + II នៅក្នុង សមាសធាតុ O. Fa និង ORz អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -I ។ ចំពោះធាតុដែលនៅសេសសល់នៃក្រុម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានកាន់តែមានស្ថេរភាពបន្តិចម្តងៗ ហើយធាតុវិជ្ជមានកាន់តែមានស្ថេរភាព។ ធាតុធ្ងន់ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាប។
ដោយអនុលោមតាមធម្មជាតិនៃធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងរយៈពេលនិងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិ។ នៅក្នុងរយៈពេល បន្ទុកអវិជ្ជមានលើអាតូមអុកស៊ីសែនថយចុះ ហើយការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗពីមូលដ្ឋានតាមរយៈអុកស៊ីដ amphoteric ទៅអាតូមអាស៊ីតកើតឡើង។
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4 ។ នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent ប៉ូល តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប (សូមមើល 1.6) ។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើនទៀត។ មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃខ្ពស់បំផុតនៃ electronegativity នៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ -1 ។
អុកស៊ីហ្សែន I ដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនីតខ្ពស់ផងដែរ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ជាធម្មតា -2 នៅក្នុង peroxides -1 ។ ករណីលើកលែងគឺសមាសធាតុ OF2 ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ 4-2 ។ ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ទាប តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ស្មើនឹង +1 និង +2 រៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ (+ 1) នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ electronegativity អុកស៊ីសែនគឺទីពីរបន្ទាប់ពី fluorine ។ សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនជាមួយហ្វ្លុយអូរីនមានលក្ខណៈប្លែកពីគេ ព្រោះមានតែនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ អុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
និស្សន្ទវត្ថុនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃអុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងលើថាមពលខ្លាំងបំផុតដែលមានសមត្ថភាពបញ្ចេញថាមពលគីមីដែលរក្សាទុកក្នុងពួកវាក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ពួកវាអាចប្រើជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។
ហើយពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់មិនមែនលោហធាតុ រដ្ឋដែលបានចង្អុលបង្ហាញគឺជារឿងធម្មតាបំផុតសម្រាប់ពួកគេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុនៃក្រុម 6A លើកលែងតែអុកស៊ីហ្សែន ជារឿយៗស្ថិតក្នុងស្ថានភាពដែលមានអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរហូតដល់ + 6 ដែលត្រូវនឹងសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងប្រាំមួយជាមួយនឹងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើន។
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងនេះ លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម គឺមិនមែនលោហធាតុទេ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ ពួកវាបង្ហាញទាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុនិងអ៊ីដ្រូសែនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេជាធម្មតា -2 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុឧទាហរណ៍ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនវាអាចមានតម្លៃ +4 ឬ -) -6 ។ ករណីលើកលែងគឺអុកស៊ីសែនខ្លួនឯង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ electronegativity វាគឺទីពីរបន្ទាប់ពី fluorine ដូច្នេះមានតែនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយធាតុនេះ (OR) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺវិជ្ជមាន (-1-2) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺអវិជ្ជមាន ហើយជាធម្មតាគឺ -2 ។ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាគឺ -1 ។
អាសូតគឺទាបជាងនៅក្នុង electronegativity តែអុកស៊ីសែន និង fluorine ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះហើយ វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុទាំងពីរនេះប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងអុកស៊ីតកម្ម និងអុកស៊ីតកម្ម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត យកតម្លៃពី +1 ដល់ -b 5។
នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុ electronegative ច្រើន p-ធាតុនៃក្រុម VI មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ សម្រាប់ពួកគេ (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន) រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈបំផុតគឺ -2, +4, -4-6 ដែលត្រូវគ្នានឹងការកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ នៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅពេលដែលអាតូមនៃធាតុមួយរំភើប។
ត្រូវបានគេស្គាល់ជាពិសេសគឺ anions ស្មុគស្មាញជាមួយ ligands អុកស៊ីហ៊្សែន - oxo complexes ។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុលើសលុបនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន (លោហៈ - តែនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ) ។ ស្មុគ្រស្មាញ Oxo ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដ covalent នៃធាតុដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនប៉ូលអវិជ្ជមាននៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬទឹក ឧទាហរណ៍
អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន។ អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ p អាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុត ធាតុ p ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន
O, CJUg, CbO) ដែលក្នុងនោះក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ អាសូតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីហ្សែនដោយផ្ទាល់ ហើយហេតុដូច្នេះហើយបានបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ធាតុអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុត ស្មើនឹងចំនួនក្រុម។ អុកស៊ីដនៃធាតុ អាស្រ័យលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។
លើសពីនេះ ធាតុទាំងនេះក៏មានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរហូតដល់ +6 ដោយលើកលែងតែអុកស៊ីសែន (ត្រឹមតែ +2)។ ធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីហ្សែនគឺមិនមែនលោហធាតុ។
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទូទៅបំផុតគឺ halogens អុកស៊ីសែន និង oxyanion ដូចជា MPO4, Cr3O និង NO ដែលអាតូមកណ្តាលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់។ ជួនកាលជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម
សមាសធាតុ OgRg និង Oorg គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ចាប់តាំងពីអុកស៊ីសែននៅក្នុងពួកវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន - -1 និង +2 ដូច្នេះហើយការមានទុនបម្រុងថាមពលដ៏ធំ (ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់) ពួកគេនឹងទាក់ទាញអេឡិចត្រុងយ៉ាងខ្លាំងដោយសារតែបំណងប្រាថ្នារបស់ អុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងរដ្ឋដែលមានស្ថេរភាពបំផុតសម្រាប់គាត់។
អាតូមអ៊ីយ៉ូដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងដែកក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបង្កើតជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតនៃអុកស៊ីដ CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, Sn02, MnOa ស្មុគស្មាញអ៊ីយ៉ុងដែលមានអុកស៊ីហ្សែន N0, P04, 3O", Cr0, MnOg ជាដើម។
កម្រិតអេឡិចត្រូគីមី valar-ny នៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត pa pr អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិទីពីរបំផុត (បន្ទាប់ពី fluorine អវិជ្ជមានបំផុត) វាអាចត្រូវបានកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពនៅក្នុងសមាសធាតុស្មើនឹង (-I) នៅក្នុងអុកស៊ីសែន។ ហ្វ្លុយអូរីត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺវិជ្ជមាន។ ធាតុដែលនៅសល់នៃក្រុម VIA បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-I), (+ IV) និង (Ch VI) នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់ពួកគេ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ (+ VI) និងសម្រាប់ធាតុដែលនៅសល់ (4-IV) ) ដោយ electronegativity
នៅពេលដែល O2 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត P1Pv សារធាតុ O2 [P1Pb] ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល Og គឺជា cation ។ សមាសធាតុដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលពឹងផ្អែកលើថាមពលខ្លាំងបំផុតដែលមានសមត្ថភាពបញ្ចេញថាមពលគីមីដែលបានរក្សាទុកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ពួកវាអាចប្រើជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងគឺមិនសូវច្បាស់នៅក្នុងពួកវាជាងធាតុដែលត្រូវគ្នានៃក្រុម VI និង VII ។ ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពួកវាបង្កើតជាអុកស៊ីដនៃប្រភេទ RjOj ដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតស្មើនឹង + 5 ។
Bromine និង iodine បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន និងជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង halogens បន្ថែមទៀត។ ការសិក្សាយ៉ាងល្អគឺអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (និងអំបិលរបស់វា) នៃធាតុទាំងនេះដូចជា HOHg (ប្រូមូស អំបិលគឺជាអ៊ីប៉ូប្រូមិត) និង HOI (អ៊ីយ៉ូត អំបិលគឺជាអ៊ីប៉ូអ៊ីយ៉ូត) HBrO3 (ប្រូមូស អំបិលគឺប្រូមតេត) និង NHS (អ៊ីយ៉ូត អំបិលគឺ អ៊ីយ៉ូត) ក៏ដូចជា NbYub (ortho-iodic, អំបិល - ortho-periodates) ។
និយមន័យ
អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុទីប្រាំបីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ វាស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃក្រុម VI A នៃក្រុមរង។ ការកំណត់ - អូ។
អុកស៊ីសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី 16O (99.76%), 17O (0.04%) និង 18O (0.2%) ។
ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនឌីអាតូមិកដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ O 2 ។ វាជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច និងប៉ូលប៉ូលខ្សោយ។ ចំណុចរលាយ (-218.9 o C) និងចំណុចរំពុះ (-183 o C) នៃអុកស៊ីសែនគឺទាបណាស់។ អុកស៊ីសែនមិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។
អុកស៊ីសែនរាវ និងរឹងត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ពីព្រោះ។ ម៉ូលេគុលរបស់វាគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ អុកស៊ីសែនរឹងមានពណ៌ខៀវ ហើយអុកស៊ីសែនរាវមានពណ៌ខៀវ។ ការលាបពណ៌គឺដោយសារតែឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃម៉ូលេគុល។
អុកស៊ីសែនមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែ allotropic ពីរ - អុកស៊ីសែន O 2 និងអូហ្សូន O 3 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុ
អុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមនៃសមាសធាតុ O 2 ដោយសារតែការបញ្ចូលនៃចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ហើយដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយចំណងមិនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹង សូន្យ.
អុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ខ្ពស់ ដូច្នេះ ភាគច្រើនវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានស្មើនឹង (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7) ។
នៅក្នុងសមាសធាតុប្រភេទ peroxide អុកស៊ីសែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-1) (H 2 O -1 2) ។
នៅក្នុងសមាសធាតុ OF 2 អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹង (+2) ដោយហេតុថា ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុត ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺតែងតែ (-1)។
ក្នុងនាមជាដេរីវេដែលអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4) យើងអាចពិចារណាពីការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែន - អូហ្សូន O 3 (O +4 O 2) ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
(ពាក្យដដែលៗ)
II. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (សម្ភារៈថ្មី)
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម- នេះគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាតូមទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការត្រឡប់ពេញលេញ (ការទទួល) នៃអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌដែលចំណងទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុគឺអ៊ីយ៉ុង។
ពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម fluorine និងសូដ្យូម:
F +9)2)7
Na+11)2)8)1
- តើអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីភាពពេញលេញនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម fluorine និងសូដ្យូម?
- តើអាតូមមួយណាងាយស្រួលទទួលយក ហើយមួយណាងាយស្រួលជាងក្នុងការផ្តល់ valence electrons ដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅ?
តើអាតូមទាំងពីរមានកម្រិតខាងក្រៅមិនពេញលេញទេ?
វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីនដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុងមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។
F 0 + 1ē → F −1 (អាតូមអព្យាក្រឹតទទួលយកអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានមួយ ហើយទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-1" ប្រែទៅជា អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង )
Na 0 – 1ē → Na +1 (អាតូមអព្យាក្រឹតផ្តល់អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានមួយ ហើយទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "+1" ប្រែទៅជា អ៊ីយ៉ុង - ស៊ីអ៊ីតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន )
របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង PSCE D.I. Mendeleev?
ច្បាប់និយមន័យ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង PSCE D.I. Mendeleev៖
1. អ៊ីដ្រូសែន ជាធម្មតាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (CO) +1 (ករណីលើកលែង សមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ (អ៊ីដ្រូសែន) - អ៊ីដ្រូសែនមាន CO ស្មើនឹង (-1) Me + n H n -1)
2. អុកស៊ីហ្សែន ជាធម្មតាបង្ហាញ CO -2 (ករណីលើកលែង៖ O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - អ៊ីដ្រូសែន peroxide)
3. លោហធាតុ បង្ហាញតែប៉ុណ្ណោះ + ន CO វិជ្ជមាន
4. ហ្វ្លុយអូរីន តែងតែបង្ហាញ CO ស្មើ -1 (F-1)
5. សម្រាប់ធាតុ ក្រុមរងសំខាន់ៗ:
ខ្ពស់ជាង CO (+) = លេខក្រុម ន ក្រុម
អន់ជាង CO (-) = ន ក្រុម – 8
ច្បាប់សម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ៖
I. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អាតូមឥតគិតថ្លៃ និងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល សារធាតុសាមញ្ញ គឺស្មើនឹង សូន្យ - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. អេ សារធាតុស្មុគស្មាញ ផលបូកពិជគណិតនៃ CO នៃអាតូមទាំងអស់ ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍របស់វា គឺស្មើនឹងសូន្យ = 0 , និងនៅក្នុង អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ការចោទប្រកាន់របស់វា។
ឧទាហរណ៍, ហ +1 ន +5 អូ 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
លំហាត់ 1 - កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងរូបមន្តអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 ?
1. ចូរដាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយយក CO នៃស្ពាន់ធ័រជា "x"
H +1 S x O 4 −2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 6 ឬ (+6) ដូច្នេះស្ពាន់ធ័រមាន C O +6 ពោលគឺឧ។ ស+៦
កិច្ចការទី 2 - កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងរូបមន្តអាស៊ីតផូស្វ័រ H 3 PO 4 ?
1. ចូរយើងដាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន ហើយយក CO នៃផូស្វ័រជា "x" ។
H 3 +1 P x O 4 −2
2. តែងនិងដោះស្រាយសមីការដោយយោងតាមវិធាន (II)៖
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 ឬ (+5) ដូច្នេះផូស្វ័រមាន C O +5 ពោលគឺឧ។ P+5
កិច្ចការទី 3 - កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម (NH 4) + ?
1. ចូរយើងដាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់នៃអ៊ីដ្រូសែន ហើយយក CO នៃអាសូតជា "x"
ដំណើរការ Redox មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងសម្រាប់ធម្មជាតិដែលមានចលនា និងគ្មានជីវិត។ ជាឧទាហរណ៍ ដំណើរការចំហេះអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ OVR ដោយមានការចូលរួមពីអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នេះវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វា។
ឧទាហរណ៍នៃ OVR គឺការរំលាយអាហារ ដំណើរការផ្លូវដង្ហើម រស្មីសំយោគ។
ចំណាត់ថ្នាក់
អាស្រ័យលើថាតើមានការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៃសារធាតុដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្ម វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកបំប្លែងគីមីទាំងអស់ទៅជាពីរក្រុម៖
- redox;
- មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទេ។
ឧទាហរណ៍នៃក្រុមទីពីរគឺជាដំណើរការអ៊ីយ៉ូដដែលកើតឡើងរវាងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ។
ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម គឺជាដំណើរការដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាសមាសធាតុដើម។
តើអ្វីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
នេះគឺជាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌដែលទទួលបានដោយអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងនៃចំណងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម electronegative បន្ថែមទៀត។
ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុល សូដ្យូម ហ្វ្លុយអូរី (NaF) ហ្វ្លុយអូរីន បង្ហាញ អេឡិចត្រុង អេឡិចត្រិច អតិបរមា ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម របស់វាគឺជាតម្លៃអវិជ្ជមាន។ សូដ្យូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះនឹងក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺសូន្យ។
ជម្រើសនិយមន័យ
តើអ៊ីយ៉ុងប្រភេទណាជាអុកស៊ីហ្សែន? រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺមិនមានលក្ខណៈពិសេសសម្រាប់វា ប៉ុន្តែនេះមិនមានន័យថាធាតុនេះមិនបង្ហាញពួកវានៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាក់លាក់នោះទេ។
គោលគំនិតនៃកម្រិតនៃការកត់សុីមានតួអក្សរផ្លូវការ វាមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងបន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាព (ពិតប្រាកដ) នៃអាតូមនោះទេ។ វាងាយស្រួលប្រើក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុគីមី ក៏ដូចជាក្នុងការកត់ត្រាដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ។
ច្បាប់និយមន័យ
សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានសម្គាល់។ ប្រសិនបើចំនួនប្រាំបីត្រូវបានដកចេញពីលេខក្រុមដើម្បីកំណត់សូចនាករទីមួយ នោះតម្លៃទីពីរជាមូលដ្ឋានស្របគ្នាជាមួយនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីនេះស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុវាជាធម្មតា -2 ។ សមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុបែបនេះរួមមាន កាបូនឌីអុកស៊ីត (កាបូនឌីអុកស៊ីត) ដែលជារូបមន្តនៃ CO 2 ។
មិនមែនលោហធាតុច្រើនតែបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៅក្នុងអាស៊ីត និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO 4 halogen មាន valence នៃ VII (+7) ។
សារធាតុ Peroxide
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុជាធម្មតា -2 លើកលែងតែ peroxides ។ ពួកវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយមិនពេញលេញក្នុងទម្រង់ O 2 2-, O 4 2-, O 2 - ។
សមាសធាតុ peroxide ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលក្រុម peroxide ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែក ឬអ៊ីយ៉ុងដោយចំណងគីមីអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង (លើកលែងតែលីចូមនិងបេរីលីយ៉ូម) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ electronegativity នៃលោហៈនៅក្នុងក្រុមរង ការផ្លាស់ប្តូរពីប្រភេទនៃចំណង ionic ទៅរចនាសម្ព័ន្ធ covalent ត្រូវបានអង្កេត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុ peroxides នៃប្រភេទ Me 2 O 2 អ្នកតំណាងនៃក្រុមទីមួយ (ក្រុមរងសំខាន់) ក៏មានសារធាតុ peroxides ក្នុងទម្រង់ Me 2 O 3 និង Me 2 O 4 ផងដែរ។
ប្រសិនបើអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន រួមផ្សំជាមួយលោហធាតុ (ក្នុង peroxides) សូចនាករនេះគឺ -1 ។
សមាសធាតុ peroxo ស្មុគស្មាញគឺជាសារធាតុដែលក្រុមនេះដើរតួជា ligand ។ សារធាតុស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមទីបី (ក្រុមរងសំខាន់) ក៏ដូចជាក្រុមជាបន្តបន្ទាប់។
ការចាត់ថ្នាក់នៃក្រុម peroxo ស្មុគស្មាញ
មានប្រាំក្រុមនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញបែបនេះ។ ទីមួយគឺ peroxoacids មានទម្រង់ទូទៅ [Ep(O 2 2-) x L y ] z- ។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុង peroxide ចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ឬដើរតួជា monodentate (E-O-O-) ស្ពាន (E-O-O-E) ligand បង្កើតជាពហុនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រសិនបើអុកស៊ីហ្សែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានជាមួយហ្វ្លុយអូរីន រួមផ្សំជាមួយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង វាគឺជាលោហៈធម្មតា (-1)។
ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុបែបនេះគឺអាស៊ីត Caro (អាស៊ីត peroxomonomeric) នៃទម្រង់ H 2 SO 5 ។ ក្រុម ligand peroxide នៅក្នុងស្មុគស្មាញបែបនេះដើរតួជាស្ពានរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត peroxodisulfuric នៃទម្រង់ H 2 S 2 O 8 - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលមានចំណុចរលាយទាប។
ក្រុមទីពីរនៃស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុដែលក្រុម peroxo គឺជាផ្នែកមួយនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញឬម៉ូលេគុល។
ពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត [E n (O 2) x L y] z ។
ក្រុមបីដែលនៅសល់គឺ peroxides ដែលមានទឹកនៃការគ្រីស្តាល់ឧទាហរណ៍ Na 2 O 2 × 8H 2 O ឬអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៃគ្រីស្តាល់។
ក្នុងនាមជាលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃសារធាតុ peroxide ទាំងអស់ យើងបែងចែកអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនសកម្មកំឡុងពេលរលាយកម្ដៅ។
Chlorates, nitrates, permanganates, perchlorates អាចដើរតួជាប្រភពអុកស៊ីសែន។
អុកស៊ីសែន difluoride
តើនៅពេលណាដែលអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន? ដោយភ្ជាប់ជាមួយអុកស៊ីដអេឡិចត្រូនិច្រើន) នៃ 2. វាគឺ +2 ។ បរិវេណនេះត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយ Paul Lebo នៅដើមសតវត្សទី 20 ដែលបានសិក្សាបន្តិចក្រោយមកដោយ Ruff ។
អុកស៊ីហ្សែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៅពេលផ្សំជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។ electronegativity របស់វាគឺ 4 ដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម fluorine ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត
សមាសធាតុនេះស្ថិតក្នុងសភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំ វាមានភាពច្របូកច្របល់ជាមួយអុកស៊ីហ្សែនរាវ ហ្វ្លុយអូរីន និងអូហ្សូន។ ភាពរលាយក្នុងទឹកត្រជាក់គឺតិចតួចបំផុត។
តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងដូចម្តេច? សព្វវចនាធិប្បាយដ៏អស្ចារ្យនៃប្រេងពន្យល់ថាវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត + (វិជ្ជមាន) ដោយលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ តម្លៃនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតដែលអាតូមអព្យាក្រឹតអាចបោះបង់ចោលក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មពេញលេញ។
អុកស៊ីហ្សែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រអាល់កាឡាំង ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការឆ្លងកាត់ឧស្ម័នហ្វ្លុយអូរីន តាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង។
នៅក្នុងនេះបន្ថែមពីលើអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរីអូហ្សូននិងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។
ជម្រើសជំនួសសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរីគឺដើម្បីអនុវត្ត electrolysis នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrofluoric ។ មួយផ្នែក សមាសធាតុនេះក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដុតក្នុងបរិយាកាសនៃហ្វ្លុយអូរីនទឹក។
ដំណើរការដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់។ ជាដំបូងការចាប់ផ្តើមនៃរ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានអនុវត្ត, អមដោយការបង្កើត biradical អុកស៊ីសែនមួយ។ ជំហានបន្ទាប់គឺដំណើរការលេចធ្លោ។
អុកស៊ីហ្សែនឌីហ្វ្លុយអូរីបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មភ្លឺ។ កម្លាំងរបស់វាអាចប្រៀបធៀបជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីនដោយឥតគិតថ្លៃ ហើយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃយន្តការនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម វាអាចប្រៀបធៀបជាមួយនឹងអូហ្សូន។ ប្រតិកម្មត្រូវការថាមពលសកម្មខ្ពស់ ចាប់តាំងពីការបង្កើតអុកស៊ីហ្សែនអាតូមកើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូង។
ការរលាយកម្ដៅនៃអុកស៊ីដនេះ ដែលក្នុងនោះអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន គឺជាប្រតិកម្មម៉ូលេគុលដែលចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 អង្សាសេ។
លក្ខណៈប្លែក
នៅពេលដែលអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរីចូលទៅក្នុងទឹកក្តៅ អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើង ផលិតផលដែលនឹងក្លាយជាអុកស៊ីហ្សែនម៉ូលេគុលធម្មតា ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត។
ដំណើរការនេះត្រូវបានពន្លឿនយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ ល្បាយនៃចំហាយទឹក និងអុកស៊ីហ៊្សែនឌីហ្វ្លុយអូរីតគឺផ្ទុះ។
សមាសធាតុនេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងលោហធាតុបារត ហើយនៅលើលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ (មាស ប្លាទីន) វាបង្កើតបានតែខ្សែភាពយន្តហ្វ្លុយអូរីស្តើងប៉ុណ្ណោះ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់ពីលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់លោហៈទាំងនេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាសម្រាប់ទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរី។
ក្នុងករណីមានការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពការកត់សុីនៃលោហធាតុកើតឡើង។ ម៉ាញ៉េស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហធាតុដែលសមស្របបំផុតសម្រាប់ធ្វើការជាមួយសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីននេះ។
ដែកអ៊ីណុក និងលោហធាតុទង់ដែងផ្លាស់ប្តូររូបរាងដើមរបស់វាបន្តិច ក្រោមឥទ្ធិពលនៃហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត។
ថាមពលសកម្មខ្ពស់នៃការរលាយនៃសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននេះជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីនអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដោយសុវត្ថិភាពជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងៗ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលពន្យល់ពីលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដ៏ល្អ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន
អ្នកគីមីវិទ្យាបានធ្វើការពិសោធន៍មួយចំនួនដែលបញ្ជាក់ពីភាពងាយស្រួលក្នុងការប្រើប្រាស់សមាសធាតុនេះនៅក្នុងការដំឡើងឡាស៊ែរឧស្ម័ន។
បញ្ហាដែលទាក់ទងនឹងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីហ្សែន និងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។
ជំនាញបែបនេះមានសារៈសំខាន់ព្រោះវាអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សវិទ្យាល័យអាចទប់ទល់នឹងភារកិច្ចដែលបានផ្តល់ជូននៅក្នុងការធ្វើតេស្តនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។
