ស្ត្រូតូញ៉ូម- លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង។ វាជាសារធាតុពណ៌ប្រាក់-ស (មើលរូបថត) ទន់ និងផ្លាស្ទិច កាត់បានយ៉ាងងាយ សូម្បីតែកាំបិតធម្មតាក៏ដោយ។ មានសកម្មភាពខ្ពស់, រលាកនៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់, ចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយទឹក។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិវាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ។ វាត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែហ្វូស៊ីល ដែលជាធម្មតារួមផ្សំជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម។

វាត្រូវបានគេរកឃើញជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រទេសស្កុតឡែននៅចុងសតវត្សទី 18 នៅក្នុងភូមិមួយដែលមានឈ្មោះ Stronshian ដែលបានផ្តល់ឈ្មោះដល់សារធាតុរ៉ែដែលបានរកឃើញ - strontianite ។ ប៉ុន្តែត្រឹមតែ 30 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការរកឃើញ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស H. Davy អាចញែកវាចេញក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។

សមាសធាតុនៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងផលិតកម្មលោហធាតុ ឱសថ និងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ គួរ​ឱ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍​ខ្លាំង​ណាស់​គឺ​ទ្រព្យ​សម្បត្តិ​របស់​វា​នៅ​ពេល​ដុត​ដើម្បី​បញ្ចេញ​ភ្លើង​ពណ៌​ក្រហម​ដែល​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដោយ​សាជីជ្រុង​នៅ​ដើម​សតវត្ស​ទី 20 ។

សកម្មភាពរបស់ strontium និងតួនាទីជីវសាស្រ្តរបស់វា។

មនុស្សជាច្រើនភ្ជាប់សកម្មភាពនៃ macroelement ជាមួយនឹងការពុលខ្ពស់ និងវិទ្យុសកម្ម។ ប៉ុន្តែ​ការ​យល់​ឃើញ​បែប​នេះ​គឺ​ខុស​ជាង​ព្រោះ។ ធាតុធម្មជាតិដែលអនុវត្តមិនមានគុណភាពទាំងនេះទេ ហើយថែមទាំងមានវត្តមាននៅក្នុងជាលិកានៃសារពាង្គកាយជីវសាស្រ្ត ដើរតួនាទីសំខាន់ជីវសាស្រ្ត និងមុខងារមួយចំនួនដូចជាផ្កាយរណបនៃជាតិកាល់ស្យូម។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះវាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត។

ការប្រមូលផ្តុំសំខាន់នៃ strontium នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សធ្លាក់លើជាលិកាឆ្អឹង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាធាតុគឺស្រដៀងទៅនឹងកាល់ស្យូមនៅក្នុងសកម្មភាពគីមីហើយកាល់ស្យូមជាធាតុសំខាន់នៃ "ការសាងសង់" នៃគ្រោងឆ្អឹង។ ប៉ុន្តែសាច់ដុំមានត្រឹមតែ 1% នៃម៉ាស់សរុបនៃធាតុនៅក្នុងខ្លួន។

ដូចគ្នានេះផងដែរ, strontium មានវត្តមាននៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើនៃថង់ទឹកប្រមាត់និងគ្រួសក្នុងទឹកនោម, ជាថ្មីម្តងទៀតនៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិកាល់ស្យូម។

ដោយវិធីនេះអំពីគ្រោះថ្នាក់នៃ strontium - មានតែអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មប៉ុណ្ណោះដែលមានឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញដល់សុខភាពដែលនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេអនុវត្តមិនខុសគ្នាពីធាតុធម្មជាតិ។ ប្រហែល​ជា​ហេតុផល​ដែល​នាំ​ឲ្យ​មាន​ការ​ច្របូកច្របល់​នេះ។

អត្រា​ប្រចាំថ្ងៃ

បទដ្ឋានប្រចាំថ្ងៃនៃ macronutrients គឺប្រហែល 1 មីលីក្រាម។ បរិមាណនេះត្រូវបានបំពេញយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងអាហារ និងទឹកផឹក។ សរុបទៅប្រមាណ 320 មីលីក្រាមនៃ strontium ត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងខ្លួន។

ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថារាងកាយរបស់យើងអាចស្រូបយកបានតែ 10% នៃធាតុចូលហើយយើងទទួលបានរហូតដល់ 5 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។

កង្វះ Strontium

កង្វះសារធាតុ macronutrients អាចបណ្តាលឱ្យមានរោគសាស្ត្រមួយចំនួន ប៉ុន្តែរហូតមកដល់ពេលនេះ នេះត្រូវបានបង្ហាញតែនៅក្នុងពិសោធន៍សត្វប៉ុណ្ណោះ។ រហូតមកដល់ពេលនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់កំណត់ពីផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមាននៃកង្វះ strontium លើរាងកាយមនុស្សនោះទេ។

នៅពេលនេះ មានតែការពឹងផ្អែកមួយចំនួននៃការ assimilation នៃ macronutrient នេះនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណ។ ឧទាហរណ៍ ដំណើរការនេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយអាស៊ីតអាមីណូមួយចំនួន ការទទួលទានវីតាមីន D និង lactose ។ ហើយថ្នាំដែលមានមូលដ្ឋានលើបារីយ៉ូម ឬសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ក៏ដូចជាផលិតផលដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃជាតិសរសៃ coarse នៃរបបអាហារ មានឥទ្ធិពលផ្ទុយ។

មានលក្ខណៈពិសេសមិនល្អមួយទៀត - នៅពេលដែលកង្វះជាតិកាល់ស្យូមកើតឡើងរាងកាយចាប់ផ្តើមកកកុញ strontium វិទ្យុសកម្មសូម្បីតែពីខ្យល់ (ជារឿយៗត្រូវបានបំពុលដោយសហគ្រាសឧស្សាហកម្ម) ។

ហេតុអ្វីបានជា strontium មានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស ហើយតើវាមានគ្រោះថ្នាក់អ្វី?

យ៉ាងណាមិញ Strontium មានសមត្ថភាពបញ្ចេញឥទ្ធិពលវិទ្យុសកម្មដ៏គ្រោះថ្នាក់។ ធាតុខ្លួនវាបង្កគ្រោះថ្នាក់តិចតួច ហើយកម្រិតសំខាន់មិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឡើយ។ ប៉ុន្តែអ៊ីសូតូបរបស់វាអាចបង្កជំងឺ និងជំងឺផ្សេងៗ។ ដូចជា strontium ធម្មជាតិ វាកកកុញនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងខ្លួនឯង ប៉ុន្តែសកម្មភាពរបស់វាបណ្តាលឱ្យខូចខាតដល់ខួរឆ្អឹង និងការបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធឆ្អឹង។ វា​អាច​ប៉ះពាល់​ដល់​កោសិកា​ខួរក្បាល និង​ថ្លើម ហើយ​ជា​ហេតុ​ធ្វើ​ឱ្យ​មានការ​កើតឡើង​នៃ neoplasms និង​ដុំសាច់ ។

ប៉ុន្តែផលវិបាកដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចបំផុតមួយនៃការប៉ះពាល់នឹងអ៊ីសូតូបគឺជំងឺវិទ្យុសកម្ម។ផលវិបាកនៃគ្រោះមហន្តរាយ Chernobyl នៅតែត្រូវបានគេដឹងនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង ហើយទុនបំរុងនៃសារធាតុ strontium វិទ្យុសកម្មធ្វើឱ្យពួកគេមានអារម្មណ៍ថានៅក្នុងដី ទឹក និងបរិយាកាស។ អ្នកក៏អាចទទួលបានកម្រិតធំដោយធ្វើការនៅសហគ្រាសដោយប្រើធាតុ - មានកម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃជំងឺ sarcoma ឆ្អឹងនិង leukemia ។

ប៉ុន្តែ strontium ធម្មជាតិក៏អាចបណ្តាលឱ្យមានផលវិបាកមិនល្អផងដែរ។ ដោយសារតែស្ថានភាពដ៏កម្រមួយ ដូចជារបបអាហារមិនគ្រប់គ្រាន់ កង្វះជាតិកាល់ស្យូម វីតាមីន D និងអតុល្យភាពនៅក្នុងរាងកាយនៃធាតុដូចជា selenium និង molybdenum ជំងឺជាក់លាក់កើតឡើង - ដុំសាច់ strontium និងជំងឺអ៊ុយរិច។ ក្រោយមកទៀតបានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីតំបន់ដែលអ្នកស្រុកបានទទួលរងពីពួកគេកាលពីសតវត្សទី 19 ។ ពួកគេបានក្លាយជាជនពិការដោយសារតែកោងនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹង និងសន្លាក់។ លើសពីនេះទៅទៀត សម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើន មនុស្សទាំងនោះដែលធំធាត់នៅកន្លែងទាំងនេះតាំងពីកុមារភាពទទួលរងការឈឺចាប់។ មានតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ដែលពួកគេបានដឹងថាទឹកនៃទន្លេក្នុងស្រុកមានបរិមាណកើនឡើងនៃធាតុ។ ហើយក្នុងអំឡុងពេលនៃការលូតលាស់វាគឺជាប្រព័ន្ធ musculoskeletal ដែលរងផលប៉ះពាល់ខ្លាំងបំផុត។

ទំនាក់ទំនងជាមួយ strontium oxide នៅលើភ្នាស mucous នៃមាត់ឬភ្នែកអាចបណ្តាលឱ្យរលាកនិងការខូចខាតយ៉ាងជ្រាលជ្រៅ។ ហើយការស្រូបវាជាមួយនឹងខ្យល់អាចរួមចំណែកដល់ការវិវត្តនៃជំងឺ pathological នៅក្នុងសួត - ជំងឺ fibrosis រលាកទងសួត និងជំងឺខ្សោយបេះដូងក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។

ជាការព្យាបាល ថ្នាំដែលមានមូលដ្ឋានលើកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ឬបារីយ៉ូម ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើ។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរក្នុងការប្រើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញដែលចងនិងដកជាតិពុលវិទ្យុសកម្មចេញពីកោសិកា។

ការចូលទៅក្នុងដី អ៊ីសូតូបពុលនៃ strontium អាចកកកុញនៅក្នុងសរសៃរុក្ខជាតិ ហើយបន្ទាប់មកនៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វ។ ដូច្នេះ រាងកាយ​មនុស្ស​នឹង​ប្រមូល​ជាតិពុល​យឺតៗ​ដោយ​ការ​ញ៉ាំ​អាហារ​ពុល។ ការព្យាបាលកំដៅនៃផលិតផលអាចជួយសង្គ្រោះស្ថានភាពបានបន្តិចបន្តួចដែលរួមចំណែកដល់ការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃមាតិកានៃជាតិពុលដែលមានគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងពួកគេ។

radionuclide នេះគឺពិបាកណាស់ក្នុងការយកចេញពីរាងកាយព្រោះវាអាចចំណាយពេលជិតកន្លះឆ្នាំដើម្បីកម្ចាត់ចោលយ៉ាងហោចណាស់ពាក់កណ្តាលនៃភាគហ៊ុនបង្គរ។

តើអាហារមានអ្វីខ្លះ?

ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការព្យាបាលជាមួយនឹងថ្នាំដោយផ្អែកលើធាតុនេះ។

វានៅតែមានការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការតែងតាំង macroelement ទោះបីជាមានការពុលដែលអាចកើតមានក៏ដោយ។ ហើយសូម្បីតែអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្តដែរ។ វិទ្យុសកម្មរបស់វាក្នុងកម្រិតអនុញ្ញាតអាចមានឥទ្ធិពលព្យាបាលលើសំណឹក ដុំសាច់នៅលើស្បែក និងភ្នាសរំអិល។ ជាមួយនឹង foci កាន់តែជ្រៅវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើរួចហើយ។

ដូចគ្នានេះផងដែរ, សមាសធាតុរបស់វាបម្រើជាថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលនៃជំងឺឆ្កួតជ្រូក, nephritis និងការកែតម្រូវនៃការខូចទ្រង់ទ្រាយក្នុងវ័យកុមារភាពដោយ orthopedists ។ ក្នុងកម្រិតខ្លះ វាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារ antihelminthic ។

STRONTium (Strontium, Sr) - ធាតុគីមីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដែលជាក្រុមរងនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស S. ប្រកួតប្រជែងជាមួយកាល់ស្យូម (សូមមើល) សម្រាប់ការដាក់បញ្ចូលក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃឆ្អឹង oxyapatite (សូមមើល) ។ 90 Sr ដែលជាផលិតផលបំប្លែងវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលយូរបំផុតនៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (សូមមើល) ដែលកកកុញនៅក្នុងបរិយាកាស និងជីវមណ្ឌលកំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ (សូមមើល) បង្កគ្រោះថ្នាក់យ៉ាងខ្លាំងដល់មនុស្សជាតិ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មរបស់ S. ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រសម្រាប់ការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម (សូមមើល) ជាស្លាកសញ្ញាវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងឱសថវិទ្យុសកម្មរោគវិនិច្ឆ័យ (សូមមើល) នៅក្នុងជីវវេជ្ជសាស្ត្រ។ ការស្រាវជ្រាវ ក៏ដូចជានៅក្នុងអាគុយអេឡិចត្រិចអាតូមិច។ សមាសធាតុ S. ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ចាប់កំហុស ក្នុងឧបករណ៍រសើប និងនៅក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់ប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងចរន្តអគ្គិសនីឋិតិវន្ត។ លើសពីនេះ S. ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិក សារធាតុ pyrotechnic នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងគីមី និងក្នុងការផលិតផលិតផលសេរ៉ាមិច។ ទំនាក់ទំនងរបស់ S. មិនមានជាតិពុលទេ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយលោហធាតុ S. មួយគួរតែត្រូវបានណែនាំដោយច្បាប់សម្រាប់ការគ្រប់គ្រងលោហធាតុអាល់កាឡាំង (សូមមើល) និងលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (សូមមើល) ។

S. ត្រូវបានគេរកឃើញជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែក្រោយមកដែលមានឈ្មោះថា SrC03 strontianite ក្នុងឆ្នាំ 1787 នៅជិតទីក្រុង Strontiana នៃប្រទេសស្កុតឡេន។

លេខសៀរៀលនៃ strontium គឺ 38 ទម្ងន់អាតូមិកគឺ 87.62 ។ មាតិការបស់ S. នៅក្នុងសំបកផែនដីជាមធ្យម 4-10 2 wt ។ %, នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ - 0,013% (13 មីលីក្រាម / លីត្រ) ។ សារធាតុរ៉ែ strontianite និង celestite SrSO 4 មានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្ម។

រាងកាយរបស់មនុស្សមានប្រហែល។ 0.32 ក្រាមនៃ strontium ជាចម្បងនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹងក្នុងឈាមការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ S. គឺជាធម្មតា 0.035 mg / l ក្នុងទឹកនោម - 0.039 mg / l ។

S. គឺជាលោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់-ស, t°pl 770°, t°kip 1383°។

នេះបើយោងតាមគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ S. គឺស្រដៀងទៅនឹងកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូម (សូមមើល) នៅក្នុងការតភ្ជាប់វ៉ាល់នៃ strontium 4-2 គឺសកម្មគីមី ត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើត Sr(OH) 2 និងដោយអុកស៊ីសែន និងផ្សេងទៀតផងដែរ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

S. ចូលទៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស hl ។ អារេ ជាមួយអាហាររុក្ខជាតិ ក៏ដូចជាទឹកដោះគោ។ វាត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងពោះវៀនតូច និងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹង S. ដែលមាននៅក្នុងឆ្អឹង។ ការដក S. ចេញពីសារពាង្គកាយមួយត្រូវបានពង្រឹងដោយសារធាតុស្មុគស្មាញ អាស៊ីតអាមីណូ ប៉ូលីផូស្វាត។ ការកើនឡើងនៃជាតិកាល់ស្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន (សូមមើល) នៅក្នុងទឹករំខានដល់ការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងឆ្អឹង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងរបបអាហារ 5 ដងការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងខ្លួនត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល។ ការទទួលទានអាហារ និងទឹកច្រើនពេករបស់ S. ដោយសារតែការកើនឡើងរបស់វានៅក្នុងដីនៃភូមិសាស្ត្រគីមីមួយចំនួន។ ខេត្តនានា (ឧ. នៅតាមស្រុកមួយចំនួននៃភាគខាងកើតស៊ីបេរី) បណ្តាលឱ្យមានជម្ងឺឆ្លង - ជំងឺ ur (សូមមើល Kashin - Beck disease) ។

នៅក្នុងឆ្អឹង ឈាម និងជីវជាតិផ្សេងៗទៀត។ ស្រទាប់ខាងក្រោមរបស់ S. កំណត់ hl ។ អារេ វិធីសាស្រ្តនៃវិសាលគម (សូមមើល Spectroscopy) ។

វិទ្យុសកម្ម strontium

ធម្មជាតិ S. មានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបួនដែលមានលេខម៉ាស់ 84, 86, 87, និង 88 ដែលក្រោយមកទៀតគឺជារឿងធម្មតាបំផុត (82.56%) ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មចំនួនដប់ប្រាំបីនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេស្គាល់ (ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 78–83, 85, 89–99) និងអ៊ីសូតូមចំនួនបួនដែលមានលេខម៉ាស់ 79, 83, 85, និង 87 (សូមមើល Isomerism) ។

នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ 90Sr ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការព្យាបាលដោយកាំរស្មីក្នុងផ្នែកភ្នែក និងសើស្បែក ក៏ដូចជានៅក្នុងការពិសោធន៍វិទ្យុសកម្មដែលជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មβ។ 85Sr ត្រូវបានផលិតដោយការបំភាយគោលដៅ strontium ដែលសំបូរទៅដោយអ៊ីសូតូប 84Sr ជាមួយនឹងនឺត្រុងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរដោយប្រតិកម្ម 84Sr (11.7) 85Sr ឬផលិតនៅ cyclotron ដោយការបំភាយគោលដៅ rubidium ធម្មជាតិជាមួយនឹងប្រូតុង ឬ deuteron ប្រតិកម្ម។ 85Rb (p, n) 85Sr. radionuclide 85Sr រលួយជាមួយនឹងការចាប់យកអេឡិចត្រុង បញ្ចេញវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា ជាមួយនឹងថាមពល E gamma ស្មើនឹង 0.513 MeV (99.28%) និង 0.868 MeV (< 0,1%).

87mSr ក៏អាចទទួលបានដោយការបំភាយគោលដៅ strontium នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រដោយប្រតិកម្ម 86Sr (n, gamma) 87mSr ប៉ុន្តែទិន្នផលនៃអ៊ីសូតូបដែលចង់បានគឺទាប លើសពីនេះអ៊ីសូតូប 85Sr និង 89Sr ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹង 87mSr ។ ដូច្នេះជាធម្មតា 87niSr ត្រូវបានទទួលដោយប្រើម៉ាស៊ីនបង្កើតអ៊ីសូតូប (សូមមើល។ ម៉ាស៊ីនភ្លើងអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម) ដោយផ្អែកលើអ៊ីសូតូបមេនៃ yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 \u003d 3.3 ថ្ងៃ) ។ 87mSr រលួយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរ isomeric បញ្ចេញកាំរស្មីហ្គាម៉ាជាមួយនឹងថាមពល Egamma 0.388 MeV និងមួយផ្នែកជាមួយនឹងការចាប់យកអេឡិចត្រុង (0.6%) ។

89Sr មាននៅក្នុងផលិតផល fission រួមជាមួយ 90Sr ដូច្នេះហើយ 89Sr ត្រូវបានទទួលដោយការបំភាយស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ។ ក្នុងករណីនេះ ភាពមិនបរិសុទ្ធ 85Sr ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយជៀសមិនរួច។ អ៊ីសូតូប 89Sr រលួយជាមួយនឹងការបំភាយនៃវិទ្យុសកម្ម P ដែលមានថាមពល 1.463 MeV (ប្រហែល 100%)។ វិសាលគមនេះក៏មានជួរខ្សោយនៃវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ាជាមួយនឹងថាមពល E gamma ស្មើនឹង 0.95 MeV (0.01%)។

90Sr ត្រូវបានទទួលដោយការញែកចេញពីល្បាយនៃផលិតផលបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (សូមមើល) ។ អ៊ីសូតូប​នេះ​ពុក​រលួយ​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​វិទ្យុសកម្ម​បេតា​ដែល​មាន​ថាមពល​អ៊ី​បេតា​ស្មើ​នឹង ០.៥៤៦ មេវ (១០០%) ដោយ​មិន​មាន​វិទ្យុសកម្ម​ហ្គាម៉ា។ ការពុកផុយនៃ 90Sr នាំទៅដល់ការបង្កើតនូវ radionuclide 90Y កូនស្រីដែលពុកផុយ (T1/2 = 64 ម៉ោង) ជាមួយនឹងការបំភាយនៃ p-radiation ដែលមានធាតុផ្សំពីរដែលមាន Ep ស្មើនឹង 2.27 MeV (99%) និង 0.513 MeV ( 0 .02%)។ ការពុកផុយនៃ 90Y ក៏បញ្ចេញកាំរស្មីហ្គាម៉ាដែលខ្សោយខ្លាំងជាមួយនឹងថាមពល 1.75 MeV (0.02%)។

អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្ម 89Sr និង 90Sr ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងកាកសំណល់នៃឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ និងត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ អាចចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សជាមួយនឹងអាហារ ទឹក និងខ្យល់ នៅពេលដែលបរិស្ថានត្រូវបានបំពុល។ បរិមាណនៃការធ្វើចំណាកស្រុករបស់ S. នៅក្នុងជីវមណ្ឌលជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម។ ក្នុងករណីភាគច្រើននៅពេលដែល 90Sr ផ្លាស់ទីពីតំណមុននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ទៅបន្ទាប់ កំហាប់នៃ 90Sr ថយចុះក្នុង 1 ក្រាមនៃជាតិកាល់ស្យូម (ដែលហៅថាមេគុណការរើសអើង) ចំពោះមនុស្សពេញវ័យនៅក្នុងតំណភ្ជាប់របបអាហាររាងកាយ មេគុណនេះគឺ 0.25 ។ .

ដូចសមាសធាតុរលាយនៃធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត សមាសធាតុរលាយនៃ S. ត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អពីទៅ។ - kish ។ ផ្លូវមួយ (10-60%) ការស្រូបយកទំនាក់ទំនងដែលរលាយមិនបានល្អ S. (ឧ. SrTi03) ធ្វើឱ្យតិចជាង 1% ។ កម្រិតនៃការស្រូបយក radionuclides របស់ S. នៅក្នុងពោះវៀនគឺអាស្រ័យលើអាយុ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកាកាល់ស្យូមនៅក្នុងរបបអាហារការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងខ្លួនមានការថយចុះ។ ទឹកដោះគោជួយបង្កើនការស្រូបយករបស់ S. និងកាល់ស្យូមនៅក្នុងពោះវៀន។ វាត្រូវបានគេជឿថានេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ lactose និង lysine នៅក្នុងទឹកដោះគោ។

នៅពេលស្រូបចូល សមាសធាតុ S. រលាយត្រូវបានលុបចោលយ៉ាងឆាប់រហ័សពីសួត ខណៈពេលដែល SrTi03 ដែលរលាយមិនបានល្អត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសួតយឺតបំផុត។ ការជ្រៀតចូលនៃ radionuclide S. តាមរយៈស្បែកដែលនៅដដែលធ្វើឱ្យ apprx ។ មួយ% តាមរយៈស្បែកដែលខូច (របួសកាត់ រលាក។ល។)? ក៏ដូចជាពីជាលិកា subcutaneous និងជាលិកាសាច់ដុំ S. ត្រូវបានស្រូបយកស្ទើរតែទាំងស្រុង។

S. គឺជាធាតុ osteotropic ។ ដោយមិនគិតពីផ្លូវ និងចង្វាក់នៃការចូលទៅក្នុងខ្លួន សមាសធាតុ 90Sr ដែលរលាយបានជ្រើសរើសប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹង។ តិចជាង 1% នៃ 90Sr ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងជាលិកាទន់។

ជាមួយនឹងការគ្រប់គ្រងតាមសរសៃឈាម S. ត្រូវបានលុបចោលយ៉ាងឆាប់រហ័សពីចរន្តឈាម។ ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការគ្រប់គ្រងការប្រមូលផ្តុំ S. នៅក្នុងឆ្អឹងក្លាយជា 100 ដងឬខ្ពស់ជាងជាលិកាទន់។ ភាពខុសគ្នានៃ Nek-ry ក្នុងការប្រមូលផ្តុំ 90Sr នៅក្នុងតួ និងក្រណាត់ដាច់ដោយឡែកត្រូវបានកត់សម្គាល់។ កំហាប់ខ្ពស់នៃ 90Sr នៅក្នុងសត្វពិសោធន៍ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតម្រងនោម ក្រពេញទឹកមាត់ និងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត ហើយកំហាប់ទាបបំផុតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្បែក ខួរឆ្អឹង និងក្រពេញ adrenal ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 90Sr នៅក្នុង Cortex តំរងនោមតែងតែខ្ពស់ជាងនៅក្នុង medulla ។ S. ដំបូង​វា​ស្ថិត​នៅ​លើ​ផ្ទៃ​ឆ្អឹង (periosteum, endosteum) ហើយ​បន្ទាប់​មក​ត្រូវ​បាន​ចែកចាយ​ស្មើៗ​គ្នា​ទូទាំង​ទំហំ​ឆ្អឹង​ទាំងមូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការចែកចាយ 90Sr នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងគ្នានៃឆ្អឹងដូចគ្នានិងនៅក្នុងឆ្អឹងផ្សេងគ្នាប្រែទៅជាមិនស្មើគ្នា។ ក្នុងអំឡុងពេលដំបូងបន្ទាប់ពីការចាក់ការប្រមូលផ្តុំនៃ 90Sr នៅក្នុង epiphysis និង metaphysis នៃឆ្អឹងរបស់សត្វពិសោធន៍គឺប្រហែល 2 ដងខ្ពស់ជាងនៅក្នុង diaphysis ។ ពី epiphysis និង metaphysis, 90Sr ត្រូវបានបញ្ចេញលឿនជាងពី diaphysis: ក្នុងរយៈពេល 2 ខែ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 90Sr នៅក្នុង epiphysis និង metaphysis នៃឆ្អឹងថយចុះ 4 ដងហើយនៅក្នុង diaphysis ស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដំបូង 90Sr ប្រមូលផ្តុំនៅកន្លែងទាំងនោះដែលក្នុងនោះមានការបង្កើតឆ្អឹងយ៉ាងសកម្ម។ លំហូរឈាម និងទឹករងៃច្រើននៅក្នុងតំបន់ epimetaphyseal នៃឆ្អឹងរួមចំណែកដល់ការទម្លាក់ 90Sr កាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងពួកវា បើប្រៀបធៀបទៅនឹង diaphysis នៃឆ្អឹង tubular ។ បរិមាណនៃ 90Sr នៅក្នុងឆ្អឹងរបស់សត្វគឺមិនថេរទេ។ ការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃការជួសជុលឆ្អឹង 90Sr ជាមួយនឹងអាយុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទសត្វទាំងអស់។ ការធ្លាក់ចុះនៃ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើភេទ ការមានផ្ទៃពោះ ការបំបៅដោះកូន និងស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ neuroendocrine ។ ការទម្លាក់ខ្ពស់នៃ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញនៅក្នុងកណ្តុរឈ្មោល។ នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់ស្ត្រីមានផ្ទៃពោះ 90Sr ប្រមូលផ្តុំតិចជាង (រហូតដល់ 25%) ជាងសត្វគ្រប់គ្រង។ ការបំបៅដោះកូនមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើការប្រមូលផ្តុំ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់ស្ត្រី។ ជាមួយនឹងការណែនាំ 90Sr 24 ម៉ោងបន្ទាប់ពីកំណើត 90Sr ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់កណ្តុរ 1.5-2 ដងតិចជាងស្ត្រីដែលមិនបំបៅកូន។

ការជ្រៀតចូលនៃ 90Sr ទៅក្នុងជាលិកានៃអំប្រ៊ីយ៉ុង និងទារកគឺអាស្រ័យលើដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា ស្ថានភាពសុក និងរយៈពេលនៃចរន្តឈាមរបស់អ៊ីសូតូបក្នុងឈាមរបស់ម្តាយ។ ការជ្រៀតចូលនៃ 90Sr ទៅក្នុងគភ៌គឺកាន់តែធំ អាយុកាលនៃគភ៌កាន់តែយូរនៅពេលគ្រប់គ្រង radionuclide ។

ដើម្បីកាត់បន្ថយឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃ strontium radionuclides វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងខ្លួន។ ចំពោះគោលបំណងនេះនៅពេលដែលស្បែកមានភាពកខ្វក់វាចាំបាច់ត្រូវសម្អាតកន្លែងបើកចំហរបស់វាឱ្យបានលឿន (ជាមួយការរៀបចំ "ការការពារ-7" ម្សៅលាងសម្អាត "អេរ៉ា" ឬ "អេស្ត្រា" បិទភ្ជាប់ NEDE) ។ នៅក្នុងករណីនៃការទទួលទានតាមមាត់នៃសារធាតុ strontium radionuclides ថ្នាំ antidotes គួរតែត្រូវបានប្រើដើម្បីចង ឬស្រូបយក radionuclide ។ អង់ទីករបែបនេះរួមមាន បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (adso-bar) ប៉ូលីស៊ឺមីន ការត្រៀមអាស៊ីត អាល់ជីនីក ជាដើម។ ឧទាហរណ៍ ថ្នាំ adsobar នៅពេលលេបភ្លាមៗបន្ទាប់ពី radionuclides ចូលទៅក្នុងក្រពះ កាត់បន្ថយការស្រូបយករបស់វា 10-30 ដង។ ថ្នាំ adsorbents និង antidotes គួរតែត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញការខូចខាតដោយ strontium radionuclides ចាប់តាំងពីការពន្យារពេលក្នុងករណីនេះនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃឥទ្ធិពលវិជ្ជមានរបស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាត្រូវបានណែនាំអោយចេញវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំ emetics (apomorphine) ឬផលិតទឹកក្រពះឱ្យបានច្រើន ប្រើថ្នាំបញ្ចុះជាតិអំបិល លាងសម្អាត enemas ។ ក្នុងករណីមានការខូចខាតដោយការត្រៀមលក្ខណៈដូចធូលី ការលាងច្រមុះ និងមាត់ច្រើនក្រៃលែង ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម (thermopsis with soda) ammonium chloride ការចាក់ថ្នាំកាល់ស្យូម ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម គឺចាំបាច់។ នៅក្នុងរយៈពេលក្រោយៗទៀតបន្ទាប់ពីដំបៅ ដើម្បីកាត់បន្ថយការកកកុញនៃ radionuclides របស់ S. នៅក្នុងឆ្អឹង វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើអ្វីដែលគេហៅថា។ strontium មានស្ថេរភាព (S. lactate ឬ S. gluconate) ។ កម្រិតធំនៃជាតិកាល់ស្យូមតាមមាត់ ឬ MofyT ចាក់តាមសរសៃឈាមជំនួសការត្រៀមលក្ខណៈ strontium ដែលមានស្ថេរភាព ប្រសិនបើថ្នាំទាំងនេះមិនមាន។ ទាក់ទងទៅនឹងការស្រូបយកសារឡើងវិញដ៏ល្អនៃ strontium radionuclides នៅក្នុងបំពង់តំរងនោម ការប្រើប្រាស់ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោមក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញផងដែរ។

ការថយចុះនៃ Nek-swarm ក្នុងការប្រមូលផ្តុំនៃ radionuclides របស់ S. នៅក្នុងសារពាង្គកាយមួយអាចទៅដល់បានដោយការបង្កើតទំនាក់ទំនងប្រកួតប្រជែងរវាងពួកវា និងអ៊ីសូតូប S. ឬកាល់ស្យូមដែលមានស្ថេរភាព និងការបង្កើតនូវកង្វះនៃធាតុទាំងនេះនៅពេលដែល radionuclide របស់ S. ត្រូវបានជួសជុលរួចហើយ។ នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃការតុបតែងសារធាតុ strontium វិទ្យុសកម្មចេញពីរាងកាយមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញនៅឡើយ។

សកម្មភាពសំខាន់ៗអប្បបរមាដែលមិនតម្រូវឱ្យមានការចុះឈ្មោះ ឬការអនុញ្ញាតពីអធិការកិច្ចអនាម័យរដ្ឋសម្រាប់ 85mSr, 85Sr, 89Sr និង 90Sr គឺ 3.5*10 -8, 10 -10, 2.8*10 -11 និង 1.2*10 រៀងគ្នា -12 curies/ លីត្រ

គន្ថនិទ្ទេស៖ Borisov V.P. និងអ្នកដទៃ។ ការថែទាំសង្គ្រោះបន្ទាន់សម្រាប់ការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្មស្រួចស្រាវ, M., 1976; Buldakov L.A. និង Moskalev Yu. I. បញ្ហានៃការចែកចាយ និងការប៉ាន់ប្រមាណពិសោធន៍នៃកម្រិតដែលអាចទទួលយកបាននៃ Cs137, Sr90 និង Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃធាតុដាននៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វនិងមនុស្ស, ទំ។ 46, M. , 1960; អ៊ីលីន ជី។ A. និង Ivannikov A.T. សារធាតុវិទ្យុសកម្ម និងរបួស, M., 1979; ទៅ និងជាមួយ និងនៅក្នុង fi-on B. S. និង T អំពី r ben អំពី V. P. Life of a bone tissue, M., 1979; JI e in និង V. I N. ការទទួលបានការរៀបចំវិទ្យុសកម្ម, M., 1972; ការរំលាយអាហារនៃ strontium, ed ។ J. M. A. Lenihena និងអ្នកផ្សេងទៀត trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, M., 1971; Poluektov N.S. និងអ្នកដទៃ។ គីមីវិទ្យាវិភាគនៃ strontium, M. , 1978; P em និង G. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា inorganic, trans ។ ពីអាឡឺម៉ង់, លេខ 1, M., 1972; ការការពារអ្នកជំងឺក្នុងការស៊ើបអង្កេត radionuclide, Oxford, 1969, bibliogr ។ តារាងនៃអ៊ីសូតូប, ed ។ ដោយ C. M. Lederer a. V. S. Shirley, N.Y. a. o, 1978 ។

A.V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad ។ ) ។

ស្តេរ៉ុនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពចំនួនបួន 88Sr (82.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%) និង 84Sr (0.56%) ។ ភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូប strontium ប្រែប្រួលដោយសារតែការបង្កើត 87 Sr ដោយសារតែការពុកផុយនៃធម្មជាតិ 87 Rb ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ សមាសធាតុអ៊ីសូតូតូមពិតប្រាកដនៃ strontium នៅក្នុងថ្ម ឬសារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុក rubidium អាស្រ័យលើអាយុ និងសមាមាត្រ Rb/Sr នៃថ្ម ឬសារធាតុរ៉ែនោះ។

អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មដែលមានលេខម៉ាស់ពី 80 ដល់ 97 ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត រួមទាំង 90 Sr (T 1/2 = 29.12 ឆ្នាំ) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2 កម្រ +1 ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញធាតុ។

Strontium បានទទួលឈ្មោះរបស់វាពី strontianite រ៉ែដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1787 នៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែនាំមុខមួយនៅជិត Strontian (ស្កុតឡែន) ។ នៅឆ្នាំ 1790 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Crawford Ader (1748-1795) បានបង្ហាញថា strontianite មាន "ផែនដី" ថ្មីដែលមិនទាន់ស្គាល់។ លក្ខណៈពិសេសនៃ strontianite នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Martin Heinrich Klaproth (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817) ។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស T. Hop (Hope T.) ក្នុងឆ្នាំ 1791 បានបង្ហាញថា strontianite មានធាតុថ្មី។ គាត់បានបែងចែកសមាសធាតុនៃបារីយ៉ូម ស្ត្រូនញ៉ូម និងកាល់ស្យូមយ៉ាងច្បាស់លាស់ ដោយប្រើមធ្យោបាយផ្សេងទៀត ពណ៌លក្ខណៈនៃអណ្តាតភ្លើង៖ លឿងបៃតងសម្រាប់បារីយ៉ូម ពណ៌ក្រហមភ្លឺសម្រាប់ស្ត្រូនញ៉ូម និងក្រហមទឹកក្រូចសម្រាប់ជាតិកាល់ស្យូម។

ដោយឯករាជ្យពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រលោកខាងលិច អ្នកសិក្សា St. Petersburg លោក Tobiash (Toviy Egorovich) Lovitz (1757-1804) ក្នុងឆ្នាំ 1792 ដោយសិក្សាអំពីសារធាតុរ៉ែ Barite បានសន្និដ្ឋានថា បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដបារីយ៉ូម វាក៏មានផ្ទុកនូវ "strontium earth" ផងដែរ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទាញយក "ផែនដី" ថ្មីជាង 100 ក្រាមពី spar ធ្ងន់ហើយបានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លទ្ធផលនៃការងារនេះត្រូវបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1795 ។ Lovitz បានសរសេរនៅពេលនោះថា "ខ្ញុំពិតជាមានការភ្ញាក់ផ្អើលនៅពេលដែលខ្ញុំបានអាន ... អត្ថបទដ៏ល្អរបស់ Mr. និងអំបិល nitrate កណ្តាលនៅគ្រប់ចំណុចទាំងអស់ដែលស្របគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលដូចគ្នារបស់ខ្ញុំ ... ខ្ញុំគ្រាន់តែពិនិត្យមើល ... ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃ strontium earth - ដើម្បីលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើងជាពណ៌ក្រហម carmine ហើយជាការពិតអំបិលរបស់ខ្ញុំ ... កាន់កាប់យ៉ាងពេញលេញនៃទ្រព្យសម្បត្តិនេះ។

Strontium ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃដោយគីមីវិទូអង់គ្លេស និងរូបវិទូ Humphrey Davy ក្នុងឆ្នាំ 1808។ លោហៈ Strontium ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃ hydroxide សំណើមរបស់វា។ strontium បញ្ចេញនៅ cathode រួមផ្សំជាមួយបារត បង្កើតបានជា amalgam ។ ការរំលាយអាម៉ាល់ហ្គាមដោយកំដៅ ដាវីបានញែកលោហៈសុទ្ធ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៃ strontium នៅក្នុងធម្មជាតិ និងផលិតកម្មឧស្សាហកម្មរបស់វា។ មាតិកានៃ strontium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.0384% ។ វាមានច្រើនជាងគេទីដប់ប្រាំ ហើយភ្លាមៗបន្ទាប់ពីបារីយ៉ូម នៅពីក្រោយហ្វ្លុយអូរីនបន្តិច។ Strontium មិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីទេ។ វាបង្កើតបានប្រហែល 40 សារធាតុរ៉ែ។ សំខាន់បំផុតក្នុងចំនោមពួកគេគឺ celestine SrSO 4 ។ Strontianite SrCO 3 ក៏ត្រូវបានជីកយករ៉ែផងដែរ។ Strontium មានវត្តមានជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ isomorphic នៅក្នុងសារធាតុម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូមផ្សេងៗ។

Strontium ក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកធម្មជាតិផងដែរ។ នៅក្នុងទឹកសមុទ្រកំហាប់របស់វាគឺ 0.1 មីលីក្រាម / លីត្រ។ នេះមានន័យថាទឹកនៃមហាសមុទ្រពិភពលោកមានផ្ទុកសារធាតុ strontium រាប់ពាន់លានតោន។ ទឹករ៉ែដែលមានសារធាតុ strontium ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវត្ថុធាតុដើមដ៏ជោគជ័យសម្រាប់ការញែកធាតុនេះដោយឡែក។ នៅក្នុងមហាសមុទ្រផ្នែកនៃ strontium ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង nodules ferromanganese (4900 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ) ។ Strontium ក៏ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំដោយសារពាង្គកាយសមុទ្រសាមញ្ញបំផុតផងដែរ - វិទ្យុសកម្មដែលគ្រោងឆ្អឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងពី SrSO 4 ។

ការវាយតម្លៃហ្មត់ចត់នៃធនធានឧស្សាហកម្មរបស់ពិភពលោកនៃ strontium មិនត្រូវបានអនុវត្តទេប៉ុន្តែពួកគេត្រូវបានគេជឿថាលើសពី 1 ពាន់លានតោន។

ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំបំផុតរបស់សេឡេស្ទីនគឺនៅម៉ិកស៊ិក អេស្ប៉ាញ និងតួកគី។ នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីមានប្រាក់បញ្ញើស្រដៀងគ្នានៅក្នុងតំបន់ Khakassia តំបន់ Perm និង Tula ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតម្រូវការសម្រាប់ strontium នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងត្រូវបានបំពេញជាចម្បងតាមរយៈការនាំចូលក៏ដូចជាដំណើរការនៃ apatite concentrate ដែល strontium carbonate គឺ 2.4% ។ អ្នកជំនាញជឿថាការទាញយកសារធាតុ strontium នៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើ Kishertskoye (តំបន់ Perm) ដែលទើបនឹងរកឃើញអាចប៉ះពាល់ដល់ស្ថានភាពនៅលើទីផ្សារពិភពលោកសម្រាប់ផលិតផលនេះ។ តម្លៃរបស់ Permian strontium អាចនឹងទាបជាងតម្លៃ strontium របស់អាមេរិកប្រហែល 1.5 ដង ដែលឥឡូវនេះមានតម្លៃប្រហែល $1,200 ក្នុងមួយតោន។

លក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃ strontium លោហធាតុ។

លោហៈធាតុ Strontium មានពណ៌ប្រាក់-ស។ នៅក្នុងស្ថានភាពមិនទាន់ចម្រាញ់របស់វា វាមានពណ៌លឿងស្លេក។ នេះគឺជាលោហៈទន់ ងាយកាត់ដោយកាំបិត។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ strontium មានបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើមុខគូប (a -Sr); នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 231 ° C វាប្រែទៅជាការកែប្រែឆកោន (ខ -Sr); នៅ 623 ° C វាបំប្លែងទៅជាការកែប្រែដែលផ្តោតលើរាងកាយគូប (g-Sr) ។ Strontium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហៈស្រាល ដង់ស៊ីតេនៃទម្រង់របស់វាគឺ 2.63 g/cm3 (20°C)។ ចំណុចរលាយនៃ strontium គឺ 768 ° C ចំណុចរំពុះគឺ 1390 ° C ។

ក្នុងនាមជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី strontium មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ strontium លោហធាតុត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនិង peroxide ។ វាបញ្ឆេះនៅពេលកំដៅក្នុងខ្យល់។ Strontium បង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួល nitride, hydride និង carbide ។ នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង strontium មានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

លោហៈធាតុ Strontium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងអាស៊ីត បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនចេញពីពួកវា៖

Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O

ប្រតិកម្មមិនដំណើរការក្នុងករណីដែលអំបិលរលាយតិចតួចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Strontium រលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវជាមួយនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវងងឹត ដែលនៅពេលហួត មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានអាម៉ូញាក់ពណ៌ទង់ដែងដ៏អស្ចារ្យ Sr(NH 3) 6 ដែលរលាយបន្តិចម្តងៗទៅជាអាមីដ Sr(NH 2) 2 ។

ដើម្បីទទួលបាន strontium លោហធាតុពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ celestite ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាលើកដំបូងដោយកំដៅជាមួយធ្យូងថ្មទៅជា strontium sulfide ។ បន្ទាប់មក Strontium sulfide ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ហើយលទ្ធផល strontium chloride ត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹក។ ការប្រមូលផ្តុំ strontianite ត្រូវបាន decomposed ដោយការបាញ់នៅ 1200 ° C ហើយបន្ទាប់មក strontium oxide លទ្ធផលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកឬអាស៊ីត។ ជាញឹកញាប់ strontianite ត្រូវបានរំលាយភ្លាមៗនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ឬអ៊ីដ្រូក្លរីក។

លោហៈ Strontium ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃល្បាយនៃ strontium chloride molten (85%) និងប៉ូតាស្យូម ឬ ammonium chloride (15%) នៅលើ cathode នីកែល ឬដែកនៅ 800 ° C ។ strontium ដែលទទួលបានដោយវិធីនេះជាធម្មតាមានប៉ូតាស្យូម 0.3-0.4% ។ .

ការកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃអុកស៊ីដ strontium ជាមួយអាលុយមីញ៉ូមក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O ៣

ស៊ីលីកុន ឬ ferrosilicon ក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកាត់បន្ថយកំដៅនៃសារធាតុ strontium oxide ផងដែរ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅ 1000 ° C នៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅក្នុងបំពង់ដែក។ Strontium chloride ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយម៉ាញេស្យូមលោហធាតុនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន។

អ្នកផលិត strontium ធំជាងគេគឺម៉ិកស៊ិក អេស្ប៉ាញ ទួរគី និងចក្រភពអង់គ្លេស។

ថ្វីបើមានមាតិកាខ្ពស់នៅក្នុងសំបកផែនដីក៏ដោយ ក៏ strontium លោហធាតុមិនទាន់រកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅឡើយ។ ដូចលោហៈអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតដែរ វាអាចបន្សុទ្ធលោហធាតុដែកចេញពីឧស្ម័ន និងសារធាតុមិនស្អាត។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះផ្តល់ឱ្យ strontium នូវលទ្ធភាពនៃការអនុវត្តនៅក្នុងលោហធាតុ។ លើសពីនេះទៀត strontium គឺជាការបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រទៅនឹងម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម សំណ នីកែល និងយ៉ាន់ស្ព័រ។

លោហៈ Strontium ស្រូបយកឧស្ម័នជាច្រើន ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកទទួលនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា electrovacuum ។

សមាសធាតុ Strontium ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលេចធ្លោ (+2) សម្រាប់ strontium គឺដោយសារការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ វាបង្កើតជាសមាសធាតុគោលពីរ និងអំបិលជាច្រើន។ ក្លរីត ប្រូមីត អ៊ីយ៉ូត អាសេតាត និងអំបិលមួយចំនួនទៀតនៃ ស្ត្រូនញ៉ូម ងាយរលាយក្នុងទឹក។ អំបិល strontium ភាគច្រើនគឺរលាយតិចតួច; ក្នុងចំណោមពួកគេ ស៊ុលហ្វាត ហ្វ្លុយអូរី កាបូណាត អូសាឡាត។ អំបិលរលាយតិចតួចនៃ strontium ងាយទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

សមាសធាតុ strontium ជាច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល strontium halide ដាច់ស្រយាលគឺកោងគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ មុំចំណងគឺ ~120° សម្រាប់ SrF 2 និង ~115° សម្រាប់ SrCl 2 ។ បាតុភូតនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយ sd- (ជាជាង sp-) hybridization ។

Strontium oxide SrO ត្រូវបានទទួលដោយ calcining កាបូន ឬ dehydrating hydroxide នៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម។ ថាមពលបន្ទះឈើ និងចំណុចរលាយនៃសមាសធាតុនេះ (2665°C) គឺខ្ពស់ណាស់។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដ strontium ត្រូវបាន calcined នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធខ្ពស់ peroxide SrO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុ superoxide ពណ៌លឿង Sr (O 2) 2 ក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក strontium oxide បង្កើតជា hydroxide Sr(OH) 2 ។

ស្ត្រូនញ៉ូមអុកស៊ីដ- សមាសធាតុនៃ cathodes អុកស៊ីតកម្ម (ការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិច) ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃកញ្ចក់កែវនៃទូរទស្សន៍ពណ៌ (ស្រូបកាំរស្មីអ៊ិច) សារធាតុ superconductors សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ល្បាយ pyrotechnic ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតដែក strontium ។

នៅឆ្នាំ 1920 ភ្នំអាមេរិចកាំងដំបូងបានប្រើ matte glaze ដែលរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃ strontium កាល់ស្យូម និងស័ង្កសី ប៉ុន្តែការពិតនេះមិនបានកត់សម្គាល់ទេ ហើយ glaze ថ្មីមិនប្រកួតប្រជែងជាមួយ glazes ប្រពៃណីទេ។ មានតែក្នុងអំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 2 នៅពេលដែលការនាំមុខកាន់តែខ្វះខាត ពួកគេបានចងចាំពីការរកឃើញរបស់ Hill ។ នេះបណ្តាលឱ្យមានការដួលរលំនៃការស្រាវជ្រាវ: រូបមន្តរាប់សិបសម្រាប់ glazes strontium បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នា។ កញ្ចក់ Strontium មិនត្រឹមតែមានគ្រោះថ្នាក់តិចជាងកញ្ចក់នាំមុខប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតម្លៃសមរម្យផងដែរ (strontium carbonate គឺថោកជាង 3.5 ដងនៃសំណក្រហម)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកគេមានគុណសម្បត្តិវិជ្ជមានទាំងអស់នៃ glazes នាំមុខ។ លើសពីនេះទៅទៀត ផលិតផលដែលស្រោបដោយកញ្ចក់បែបនេះ ទទួលបានភាពរឹងបន្ថែម ធន់នឹងកំដៅ និងធន់នឹងសារធាតុគីមី។

ដោយផ្អែកលើអុកស៊ីដនៃស៊ីលីកុននិង strontium, enamels ត្រូវបានរៀបចំផងដែរ - glazes ស្រអាប់។ សារធាតុបន្ថែមនៃអុកស៊ីដទីតាញ៉ូម និងស័ង្កសីធ្វើឱ្យពួកវាមានភាពស្រអាប់។ វត្ថុប៉សឺឡែន ជាពិសេស ថូ ជារឿយៗត្រូវបានតុបតែងដោយកញ្ចក់ឆ្កូត។ ថូបែបនេះហាក់ដូចជាត្រូវបានគ្របដោយក្រឡាចត្រង្គនៃការលាបពណ៌។ មូលដ្ឋាននៃបច្ចេកវិទ្យា crackle គឺមេគុណផ្សេងគ្នានៃការពង្រីកកំដៅនៃ glaze និងប៉សឺឡែន។ ប៉សឺឡែន glazed ត្រូវបានបាញ់នៅសីតុណ្ហភាព 1280-1300 ° C បន្ទាប់មកសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកាត់បន្ថយដល់ 150-220 ° C ហើយផលិតផលដែលមិនទាន់ត្រជាក់ទាំងស្រុងត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលពណ៌ (ឧទាហរណ៍។ អំបិល cobalt ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការយកសំណាញ់ខ្មៅ) ។ អំបិលទាំងនេះបំពេញស្នាមប្រេះជាលទ្ធផល។ បន្ទាប់ពីនោះផលិតផលត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយកំដៅម្តងទៀតដល់ 800-850 ° C - អំបិលរលាយក្នុងស្នាមប្រេះហើយបិទវា។

ស្ត្រូនញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Sr(OH)2 ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានរឹងមាំល្មម។ វាមិនរលាយក្នុងទឹកខ្លាំងទេ ដូច្នេះវាអាចត្រូវបាន precipitated ដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 Ї + 2KCl

នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ strontium hydroxide ត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide SrO 2 8H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Strontium hydroxide អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីញែកជាតិស្ករចេញពី molasses ប៉ុន្តែកាល់ស្យូម hydroxide ថោកជាងនេះជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើ។

ស្ត្រូតូញ៉ូមកាបូន SrCO 3 គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (2 10 -3 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៅ 25 ° C) ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាបូនឌីអុកស៊ីតលើសនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាត្រូវបានបំលែងទៅជា bicarbonate Sr (HCO 3) 2 ។

នៅពេលកំដៅ strontium carbonate decompose ទៅជា strontium oxide និង carbon dioxide ។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត និងបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖

SrCO 2 + 3HNO 3 \u003d Sr (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ផ្នែកសំខាន់ៗនៃ strontium carbonate នៅក្នុងពិភពសម័យទំនើបគឺការផលិត kinescopes សម្រាប់ទូរទស្សន៍ពណ៌ និងកុំព្យូទ័រ មេដែក ferrite សេរ៉ាមិច កញ្ចក់សេរ៉ាមិច ថ្នាំដុសធ្មេញ ថ្នាំលាបប្រឆាំងនឹងការ corrosion និង phosphorescent សេរ៉ាមិចបច្ចេកវិទ្យាខ្ពស់ និង pyrotechnics ។ តំបន់ប្រើប្រាស់ច្រើនបំផុតគឺពីរដំបូង។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរ តម្រូវការ strontium carbonate ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ទូរទស្សន៍កំពុងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនូវប្រជាប្រិយភាពនៃអេក្រង់ទូរទស្សន៍ធំ។ វាអាចទៅរួចដែលថាការវិវឌ្ឍន៍នៃបច្ចេកវិទ្យាទូរទស្សន៍អេក្រង់សំប៉ែតនឹងកាត់បន្ថយតម្រូវការ strontium carbonate សម្រាប់ទូរទស្សន៍ ប៉ុន្តែអ្នកជំនាញក្នុងឧស្សាហកម្មជឿជាក់ថា ទូរទស្សន៍អេក្រង់រាបស្មើនឹងមិនក្លាយជាដៃគូប្រកួតប្រជែងដ៏សំខាន់ក្នុងរយៈពេល 10 ឆ្នាំខាងមុខ។

អឺរ៉ុបប្រើប្រាស់ចំណែករបស់សត្វតោនៃ strontium carbonate សម្រាប់ការផលិតមេដែក ferrite strontium ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត ដែលពួកគេត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបិទម៉ាញ៉េទិចនៅក្នុងទ្វាររថយន្ត និងប្រព័ន្ធហ្វ្រាំង។ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក និងជប៉ុន សារធាតុ strontium carbonate ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងក្នុងការផលិតកញ្ចក់ទូរទស្សន៍។

អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ អ្នកផលិត strontium carbonate ដ៏ធំបំផុតរបស់ពិភពលោកគឺម៉ិកស៊ិក និងប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ដែលសមត្ថភាពផលិតគឺ 103 ពាន់ និង 95 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំរៀងៗខ្លួន។ នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ សេឡេស្ទីនដែលនាំចូលត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាវត្ថុធាតុដើម ខណៈដែលរោងចក្រម៉ិកស៊ិកធ្វើការលើវត្ថុធាតុដើមក្នុងស្រុក។ ថ្មីៗនេះ សមត្ថភាពប្រចាំឆ្នាំសម្រាប់ការផលិត strontium carbonate បានពង្រីកនៅក្នុងប្រទេសចិន (រហូតដល់ប្រហែល 140 ពាន់តោន)។ សារធាតុ strontium carbonate របស់ចិនត្រូវបានលក់យ៉ាងសកម្មនៅអាស៊ី និងអឺរ៉ុប។

ស្ត្រូនញ៉ូមនីត្រាត Sr (NO 3) 2 គឺរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (70.5 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៅ 20 ° C) ។ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មលោហធាតុ strontium អុកស៊ីដ hydroxide ឬកាបូននៃ strontium ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។

Strontium nitrate គឺជាធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុ pyrotechnic សម្រាប់សញ្ញា ពន្លឺ និងគ្រាប់រ៉ុក្កែត incendiary ។ វាប្រែពណ៌អណ្តាតភ្លើងក្រហម។ ទោះបីជាសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃ strontium ផ្តល់ពណ៌ដូចគ្នាទៅនឹងអណ្តាតភ្លើងក៏ដោយ វាគឺជាសារធាតុ nitrate ដែលត្រូវបានគេពេញចិត្តនៅក្នុង pyrotechnics: វាមិនត្រឹមតែផ្តល់ពណ៌ដល់អណ្តាតភ្លើងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ រលួយក្នុងអណ្តាតភ្លើង វាបញ្ចេញអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ។ ក្នុងករណីនេះ strontium nitrite ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដែលបន្ទាប់មកប្រែទៅជាអុកស៊ីដនៃ strontium និងអាសូត។

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីសមាសធាតុ strontium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសមាសភាព pyrotechnic ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃ Peter the Great (1672-1725) ពួកគេត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបាន "ពន្លឺដ៏គួរឱ្យអស់សំណើច" ដែលត្រូវបានរៀបចំក្នុងអំឡុងពេលពិធីបុណ្យនិងពិធីបុណ្យផ្សេងៗ។ អ្នកសិក្សា A.E. Fersman បានហៅ strontium ថា "លោហៈនៃភ្លើងក្រហម" ។

ស្ត្រូនញ៉ូមស៊ុលហ្វាត SrSO 4 គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (0.0113 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៅ 0 ° C) ។ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 1580 ° C វារលួយ។ វានឹងត្រូវបានទទួលដោយទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយនៃអំបិល strontium ជាមួយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត។

Strontium sulfate ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបំពេញក្នុងការផលិតថ្នាំលាប និងកៅស៊ូ និងជាភ្នាក់ងារថ្លឹងទម្ងន់ក្នុងសារធាតុរាវខួង។

ស្ត្រូតូញ៉ូមក្រូម SrCrO 4 precipitates ជាគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត chromic និង barium hydroxide ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។

Strontium dichromate ដែលបង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនៅលើ chromate គឺងាយរលាយក្នុងទឹក។ ដើម្បីបំប្លែង strontium chromate ទៅ dichromate អាស៊ីតខ្សោយដូចជាអាស៊ីតអាសេទិកគឺគ្រប់គ្រាន់៖

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

នៅក្នុងវិធីនេះ វាអាចត្រូវបានបំបែកចេញពី barium chromate ដែលរលាយតិច ដែលអាចបំប្លែងទៅជា dichromate ដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំង។

Strontium chromate មានភាពធន់ទ្រាំនឹងពន្លឺខ្ពស់វាមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (រហូតដល់ 1000 ° C) វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិឆ្លងកាត់ល្អទាក់ទងនឹងដែកថែបម៉ាញ៉េស្យូមនិងអាលុយមីញ៉ូម។ Strontium chromate ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌លឿងក្នុងការផលិតវ៉ារនីស និងថ្នាំលាបសិល្បៈ។ វាត្រូវបានគេហៅថា "strontium yellow" ។ វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង primers ដោយផ្អែកលើជ័រទឹករលាយ និងជាពិសេស primers ដោយផ្អែកលើជ័រសំយោគសម្រាប់លោហៈស្រាល និងយ៉ាន់ស្ព័រ ( primers អាកាសចរណ៍) ។

strontium titanate SrTiO 3 មិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ។ វាត្រូវបានទទួលដោយ sintering strontium និង titanium oxides នៅសីតុណ្ហភាព 1200-1300 °C ឬ coprecipitated សមាសធាតុរលាយតិចតួចនៃ strontium និង titanium លើសពី 1000 ° C ។ Strontium titanate ត្រូវបានគេប្រើជា ferroelectric វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ piezoceramics ។ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាមីក្រូវ៉េវ វាបម្រើជាសម្ភារៈសម្រាប់អង់តែន dielectric, ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀត។ ខ្សែភាពយន្ត Strontium titanate ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត capacitors nonlinear និងឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាវិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ត្រូវបានបង្កើត dielectric - semiconductor - dielectric - metal ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុង photodetectors ឧបករណ៍អង្គចងចាំ និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀត។

Strontium hexaferrite SrO·6Fe 2 O 3 ត្រូវបានទទួលដោយការដុតល្បាយនៃអុកស៊ីដដែក (III) និងអុកស៊ីដ strontium ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុម៉ាញ៉េទិច។

ហ្វ្លុយអូរី Strontium SrF 2 គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (ជាង 0.1 ក្រាមក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់) ។ វា​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​រំលាយ​ទេ ប៉ុន្តែ​វា​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ដំណោះស្រាយ​ក្រោម​សកម្មភាព​នៃ​អាស៊ីត hydrochloric ក្តៅ។ សារធាតុរ៉ែដែលមានសារធាតុ strontium fluoride, yarlite NaF 3SrF 2 3AlF 3 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ cryolite នៃ Greenland ។

Strontium fluoride ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុអុបទិក និងនុយក្លេអ៊ែរ ដែលជាសមាសធាតុនៃវ៉ែនតាពិសេស និងផូស្វ័រ។

ស្ត្រូនញ៉ូមក្លរីត SrCl 2 គឺរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (34.6% ដោយទម្ងន់នៅ 20°C)។ ពីដំណោះស្រាយ aqueous ខាងក្រោម 60.34 ° C, SrCl 2 6H 2 O hexahydrate crystallizes, រីករាលដាលនៅក្នុងខ្យល់។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ទីមួយវាបាត់បង់ម៉ូលេគុលទឹកចំនួន 4 បន្ទាប់មកមួយទៀត ហើយនៅ 250 ° C វាត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹកទាំងស្រុង។ មិនដូចកាល់ស្យូមក្លរួ hexahydrate ទេ strontium chloride hexahydrate គឺរលាយបន្តិចនៅក្នុងអេតាណុល (3.64% ដោយទម្ងន់នៅ 6 ° C) ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំបែករបស់ពួកគេ។

Strontium chloride ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសមាសភាព pyrotechnic ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងទូរទឹកកក ថ្នាំពេទ្យ និងគ្រឿងសំអាងផងដែរ។

ស្ត្រូនញ៉ូមប្រូម SrBr 2 គឺ hygroscopic ។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង aqueous ឆ្អែត ប្រភាគម៉ាសរបស់វាគឺ 50.6% នៅ 20 ° C ។ ខាងក្រោម 88.62 ° C SrBr 2 6H 2 O hexahydrate crystallizes from aqueous solutions, above this temperature SrBr 3 H 2 O monohydrate. ជាតិសំណើមត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹកទាំងស្រុងនៅ 345° គ.

Strontium bromide ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃ strontium ជាមួយ bromine ឬ strontium oxide (ឬ carbonate) ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrobromic ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈអុបទិក។

អ៊ីយ៉ូត strontium SrI 2 គឺរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (64.0% ដោយម៉ាស់នៅ 20°C) កាន់តែអាក្រក់នៅក្នុងអេតាណុល (4.3% ដោយម៉ាស់នៅ 39°C)។ នៅក្រោម 83.9 ° C, SrI 2 6H 2 O hexahydrate crystallizes ពីដំណោះស្រាយ aqueous, ខាងលើសីតុណ្ហភាពនេះ - SrI 2 2H 2 O dihydrate ។

សារធាតុ Strontium iodide បម្រើជាសម្ភារៈ luminescent នៅក្នុង Counters scintillation ។

ស្ត្រូទីនស៊ុលហ្វីត SrS ត្រូវបានទទួលដោយការកំដៅ strontium ជាមួយស្ពាន់ធ័រ ឬដោយកាត់បន្ថយ strontium sulfate ជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម អ៊ីដ្រូសែន និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងទៀត។ គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌របស់វាត្រូវបានរលួយដោយទឹក។ Strontium sulfide ត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុផូស្វ័រ សមាសធាតុផូស្វ័រ ការដកសក់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក។

Strontium carboxylates អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម strontium hydroxide ជាមួយនឹងអាស៊ីត carboxylic ដែលត្រូវគ្នា។ អំបិល Strontium នៃអាស៊ីតខ្លាញ់ ("សាប៊ូ strontium") ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើខាញ់ពិសេស។

សមាសធាតុ Strontium. សមាសធាតុសកម្មខ្លាំងនៃសមាសភាព SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 ។ ល។ ) អាចទទួលបានដោយប្រើ HgR 2 (ជាញឹកញាប់តែនៅសីតុណ្ហភាពទាប) ។

Bis (cyclopentadienyl) strontium គឺជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់នៃលោហៈជាមួយឬជាមួយ cyclopentadiene ខ្លួនវាផ្ទាល់

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃ strontium ។

Strontium គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃ microorganisms រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ នៅក្នុងវិទ្យុសកម្មសមុទ្រ គ្រោងឆ្អឹងមាន strontium sulfate - celestine ។ សារាយសមុទ្រមានផ្ទុកសារធាតុ strontium 26-140 មីលីក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុស្ងួត រុក្ខជាតិដី - ប្រហែល 2.6 សត្វសមុទ្រ - 2-50 សត្វដី - ប្រហែល 1.4 បាក់តេរី - 0.27-30 ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃ strontium ដោយសារពាង្គកាយផ្សេងៗមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើប្រភេទ និងលក្ខណៈរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យទៅលើសមាមាត្រនៃមាតិកានៃ strontium និងធាតុផ្សេងទៀត ជាពិសេសកាល់ស្យូម និងផូស្វ័រនៅក្នុងបរិស្ថាន។

សត្វទទួលបាន strontium ជាមួយនឹងទឹកនិងអាហារ។ សារធាតុមួយចំនួនដូចជាសារាយ polysaccharides រំខានដល់ការស្រូបយកសារធាតុ strontium ។ Strontium ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹងដែលជាផេះដែលមានផ្ទុក strontium ប្រហែល 0.02% (នៅក្នុងជាលិកាផ្សេងទៀត - ប្រហែល 0.0005%) ។

អំបិល និងសមាសធាតុនៃ strontium គឺជាសារធាតុពុលទាប ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងការលើសនៃ strontium ជាលិកាឆ្អឹង ថ្លើម និងខួរក្បាលត្រូវបានប៉ះពាល់។ ដោយនៅជិតកាល់ស្យូមនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី strontium ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីវានៅក្នុងសកម្មភាពជីវសាស្រ្តរបស់វា។ មាតិកាលើសនៃធាតុនេះនៅក្នុងដី ទឹក និងគ្រឿងឧបភោគ បរិភោគ បណ្តាលឱ្យ "ជំងឺ" នៅក្នុងមនុស្ស និងសត្វ (ដាក់ឈ្មោះតាមទន្លេ Urov នៅភាគខាងកើត Transbaikalia) - ការខូចខាត និងការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសន្លាក់ ការលូតលាស់យឺត និងជំងឺផ្សេងៗទៀត។

អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃ strontium គឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។

ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើតេស្តនុយក្លេអ៊ែរ និងគ្រោះថ្នាក់នៅរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ បរិមាណវិទ្យុសកម្មដ៏ធំនៃ strontium-90 បានចូលទៅក្នុងបរិស្ថាន ដែលអាយុកាលពាក់កណ្តាលគឺ 29.12 ឆ្នាំ។ រហូតដល់ការសាកល្បងអាវុធបរមាណូ និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបរិស្ថានចំនួនបីមិនត្រូវបានហាមឃាត់ទេ ចំនួនជនរងគ្រោះដោយសារវិទ្យុសកម្ម strontium បានកើនឡើងពីមួយឆ្នាំទៅមួយឆ្នាំ។

ក្នុងរយៈពេលមួយឆ្នាំបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់ការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរនៃបរិយាកាស ជាលទ្ធផលនៃការបន្សុតបរិយាកាសដោយខ្លួនឯង ផលិតផលវិទ្យុសកម្មភាគច្រើនរួមទាំង strontium-90 បានធ្លាក់ចេញពីបរិយាកាសមកលើផ្ទៃផែនដី។ ការបំពុលបរិស្ថានធម្មជាតិដោយសារតែការដកផលិតផលវិទ្យុសកម្មនៃការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរចេញពី stratosphere ដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅកន្លែងសាកល្បងនៃភពផែនដីក្នុងឆ្នាំ 1954-1980 ឥឡូវនេះដើរតួបន្ទាប់បន្សំដែលជាការរួមចំណែកនៃដំណើរការនេះចំពោះការបំពុលបរិយាកាសបរិយាកាស។ ជាមួយ 90 Sr គឺ​ជា​ការ​បញ្ជា​ពីរ​ដែល​មាន​រ៉ិចទ័រ​តិច​ជាង​ការ​លើក​ធូលី​ពី​ដី​ដែល​មាន​ជាតិ​កខ្វក់។

Strontium-90 រួមជាមួយនឹង Cesium-137 គឺជា radionuclides បំពុលដ៏សំខាន់នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ ស្ថានភាពវិទ្យុសកម្មត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដោយវត្តមាននៃតំបន់កខ្វក់ដែលបានលេចឡើងជាលទ្ធផលនៃគ្រោះថ្នាក់នៅរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ Chernobyl ក្នុងឆ្នាំ 1986 និងនៅរោងចក្រ Mayak ក្នុងតំបន់ Chelyabinsk ក្នុងឆ្នាំ 1957 ("គ្រោះថ្នាក់ Kyshtym") ក៏ដូចជានៅក្នុង ជុំវិញសហគ្រាសវដ្តឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរមួយចំនួន។

ឥឡូវនេះការប្រមូលផ្តុំជាមធ្យមនៃ 90 Sr នៅក្នុងខ្យល់នៅខាងក្រៅទឹកដីដែលត្រូវបានបំពុលជាលទ្ធផលនៃគ្រោះថ្នាក់ Chernobyl និង Kyshtym បានឈានដល់កម្រិតដែលបានសង្កេតមុនពេលឧបទ្ទវហេតុនៅរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ Chernobyl ។ ប្រព័ន្ធធារាសាស្ត្រដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងតំបន់ដែលកខ្វក់ក្នុងអំឡុងពេលគ្រោះថ្នាក់ទាំងនេះត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដោយការលាងចេញនៃ strontium-90 ពីផ្ទៃដី។

ការចូលទៅក្នុងដី strontium រួមជាមួយនឹងសមាសធាតុកាល់ស្យូមរលាយចូលទៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ច្រើនជាងដំណាំដទៃទៀត 90 Sr leguminous ដំណាំជា root និងមើម, តិច - ធញ្ញជាតិ, រួមទាំងធញ្ញជាតិ, និង flax ។ តិចជាង 90 Sr ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងគ្រាប់ពូជ និងផ្លែឈើច្រើនជាងសរីរាង្គដទៃទៀត (ឧទាហរណ៍ 90 Sr គឺច្រើនជាង 10 ដងនៅក្នុងស្លឹក និងដើមស្រូវសាលីជាងគ្រាប់ធញ្ញជាតិ)។

ពីរុក្ខជាតិ strontium-90 អាចឆ្លងកាត់ដោយផ្ទាល់ ឬតាមរយៈសត្វចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ចំពោះបុរស, strontium-90 ប្រមូលផ្តុំក្នុងកម្រិតធំជាងស្ត្រី។ ក្នុងខែដំបូងនៃជីវិតរបស់កុមារ ការទម្លាក់សារធាតុ strontium-90 គឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រខ្ពស់ជាងមនុស្សពេញវ័យ វាចូលទៅក្នុងរាងកាយជាមួយនឹងទឹកដោះគោ ហើយប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹងដែលលូតលាស់យ៉ាងឆាប់រហ័ស។

សារធាតុវិទ្យុសកម្ម strontium ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង ហើយដូច្នេះបង្ហាញរាងកាយទៅនឹងឥទ្ធិពលវិទ្យុសកម្មរយៈពេលវែង។ ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តនៃ 90 Sr គឺទាក់ទងទៅនឹងធម្មជាតិនៃការចែកចាយរបស់វានៅក្នុងរាងកាយ និងអាស្រ័យលើកម្រិតនៃ b-irradiation ដែលបង្កើតឡើងដោយវា និងកូនស្រីរបស់វា radioisotope 90 Y. ជំងឺមហារីកឈាម និងមហារីកឆ្អឹង។ ការបំបែកទាំងស្រុងនៃ strontium-90 ដែលបានចូលទៅក្នុងបរិស្ថាននឹងកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីពីរបីរយឆ្នាំ។

ការប្រើប្រាស់ strontium-90 ។

អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃ strontium ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតអាគុយអេឡិចត្រិចអាតូម។ គោលការណ៍នៃការប្រតិបត្ដិការនៃថ្មបែបនេះគឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់ strontium-90 ដើម្បីបញ្ចេញអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងថាមពលខ្ពស់ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបម្លែងទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។ ធាតុពី strontium វិទ្យុសកម្មដែលរួមបញ្ចូលគ្នាចូលទៅក្នុងថ្មតូច (ទំហំនៃប្រអប់ផ្គូផ្គង) អាចដំណើរការដោយមិនចាំបាច់បញ្ចូលថ្មក្នុងរយៈពេល 15-25 ឆ្នាំ ថ្មបែបនេះគឺមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់រ៉ុក្កែតអវកាស និងផ្កាយរណបសិប្បនិម្មិតនៃផែនដី។ ហើយអ្នកផលិតនាឡិកាស្វីសបានប្រើប្រាស់ថ្ម strontium តូចៗដោយជោគជ័យ ដើម្បីផ្តល់ថាមពលដល់នាឡិកាអគ្គិសនី។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុកបានបង្កើតម៉ាស៊ីនបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃថាមពលអគ្គិសនីដើម្បីផ្តល់ថាមពលដល់ស្ថានីយ៍អាកាសធាតុដោយស្វ័យប្រវត្តិដោយផ្អែកលើ strontium-90 ។ រយៈពេលធានានៃម៉ាស៊ីនភ្លើងបែបនេះគឺ 10 ឆ្នាំក្នុងអំឡុងពេលដែលវាអាចផ្គត់ផ្គង់ចរន្តអគ្គិសនីដល់ឧបករណ៍ដែលត្រូវការវា។ ការថែទាំទាំងអស់របស់វាមានតែនៅក្នុងការពិនិត្យបង្ការប៉ុណ្ណោះ - រៀងរាល់ពីរឆ្នាំម្តង។ គំរូដំបូងនៃម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រូវបានតំឡើងនៅ Transbaikalia និងនៅផ្នែកខាងលើនៃទន្លេ taiga Kruchina ។

បង្គោលភ្លើងហ្វារនុយក្លេអ៊ែរ ដំណើរការនៅទីក្រុង Tallinn ។ លក្ខណៈពិសេសចម្បងរបស់វាគឺម៉ាស៊ីនកំដៅវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូបដែលក្នុងនោះជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយនៃ strontium-90 ថាមពលកំដៅត្រូវបានបង្កើតដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំលែងទៅជាពន្លឺ។

ឧបករណ៍ដែលប្រើ strontium វិទ្យុសកម្មត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់កម្រាស់។ នេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ការគ្រប់គ្រង និងគ្រប់គ្រងដំណើរការផលិតក្រដាស ក្រណាត់ កាសែតដែកស្តើង ខ្សែភាពយន្តប្លាស្ទិក ថ្នាំលាប។ អ៊ីសូតូម strontium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់វាស់ដង់ស៊ីតេ viscosity និងលក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃសារធាតុ នៅក្នុងឧបករណ៍ចាប់កំហុស ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ dosimeter និងឧបករណ៍ផ្តល់សញ្ញា។ នៅឯសហគ្រាសវិស្វកម្ម ជាញឹកញាប់អ្នកអាចរកឃើញអ្វីដែលគេហៅថា b-relays ពួកវាគ្រប់គ្រងការផ្គត់ផ្គង់គ្រឿងសម្រាប់ដំណើរការ ពិនិត្យមើលលទ្ធភាពប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ និងទីតាំងត្រឹមត្រូវនៃផ្នែក។

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផលិតវត្ថុធាតុដែលជាអ៊ីសូឡង់ (ក្រដាសក្រណាត់សរសៃសិប្បនិម្មិតប្លាស្ទិក។ ល។ ) ចរន្តអគ្គិសនីឋិតិវន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការកកិត។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហានេះ ប្រភព strontium អ៊ីយ៉ូដត្រូវបានប្រើប្រាស់។

Elena Savinkina

និយមន័យ

ស្ត្រូតូញ៉ូមគឺជាធាតុទីសាមសិបប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - Sr មកពីឡាតាំង "strontium" ។ ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងសម័យទី 5 ក្រុម IIA ។ សំដៅលើលោហធាតុ។ បន្ទុកស្នូលគឺ 38 ។

Strontium កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិភាគច្រើនជាស៊ុលហ្វាត និងកាបូណាត បង្កើតជាសារធាតុរ៉ែ celestite SrSO 4 និង strontianite SrCO 3 ។ មាតិកានៃ strontium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.04% (ម៉ាស។ )

លោហធាតុ strontium ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញគឺជាលោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់-ស (រូបភាពទី 1) ជាមួយនឹងភាពបត់បែន និងប្លាស្ទិក (វាត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិត)។ ប្រតិកម្ម៖ អុកស៊ីតកម្មយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់ ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក និងរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុជាច្រើន។

អង្ករ។ 1. Strontium ។ រូបរាង។

ទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃ strontium

និយមន័យ

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ (M r)គឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន និង ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ (A r)- តើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមប៉ុន្មានដងនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ដោយសារ strontium មាននៅក្នុងរដ្ឋសេរីក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Sr monatomic តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា។ ពួកគេស្មើនឹង 87.62 ។

ការកែប្រែ Allotropy និង allotropic នៃ strontium

Strontium មាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែគ្រីស្តាល់បី ដែលនីមួយៗមានស្ថេរភាពក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះរហូតដល់ 215 o C α-strontium មានស្ថេរភាព (បន្ទះគូបដែលផ្តោតលើមុខ) លើសពី 605 o C - g - strontium (បន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ) និងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 215 - 605 o C - b- strontium (បន្ទះឈើប្រាំមួយ) ។

អ៊ីសូតូបនៃ strontium

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិ rubidium អាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពតែមួយគត់ 90 Sr ។ ចំនួនម៉ាស់គឺ 90 ស្នូលអាតូមិកមានប្រូតុងសាមសិបប្រាំបីនិងហាសិបពីរនឺត្រុង។ វិទ្យុសកម្ម។

អ៊ីយ៉ុង Strontium

នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម strontium មានអេឡិចត្រុងពីរដែលមាន valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមី strontium បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាពោលគឺឧ។ គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន

Sr 0 -2e → Sr 2+ ។

ម៉ូលេគុលនិងអាតូមនៃ strontium

នៅក្នុងរដ្ឋសេរី strontium មាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Sr monatomic ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈអាតូម និងម៉ូលេគុលនៃ strontium៖

យ៉ាន់ស្ព័រ Strontium

Strontium បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុជាធាតុផ្សំនៃលោហធាតុនៃលោហធាតុដែលមានមូលដ្ឋានលើទង់ដែង។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	កំណត់ថាតើមូលដ្ឋានដែលបានចង្អុលបង្ហាញទាំងពីរមួយណានឹងខ្លាំងជាង៖ strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2) ឬ cadmium hydroxide (Cd (OH) 2)?
ដំណោះស្រាយ	មុននឹងឆ្លើយសំណួរនៃបញ្ហា ចាំបាច់ត្រូវផ្តល់គំនិតអំពីអ្វីដែលមានន័យដោយកម្លាំងនៃគ្រឹះ។ កម្លាំងគ្រឹះ- នេះគឺជាលក្ខណៈនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គនេះ ដែលបង្ហាញពីកម្លាំងនៃចំណងនៃប្រូតុង ដែលត្រូវបាន "ហែកចេញ" ចេញពីម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ Strontium និង cadmium មានទីតាំងនៅក្នុងកំឡុងពេលដូចគ្នា ក៏ដូចជានៅក្នុងក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev (II) តែនៅក្នុងក្រុមរងផ្សេងៗគ្នា។ Strontium គឺជាធាតុសំខាន់មួយ ហើយ cadmium គឺជាក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។ ជាមួយនឹងចំនួនដូចគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុង កាំនៃអាតូម cadmium គឺតូចជាង strontium ដែលធ្វើឱ្យវាពិបាកសម្រាប់អេឡិចត្រុងក្នុងការវិលចេញពីអាតូម។ លើសពីនេះទៀត electronegativity នៃ cadmium គឺខ្ពស់ជាង strontium ដូច្នេះ cadmium នឹង "ដោយសេចក្តីរីករាយ" ទទួលយកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយផ្សេងទៀតជាជាងការបោះបង់ចោលរបស់ខ្លួន; ដូច្នេះ strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2) គឺជាមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង។
ចម្លើយ	Strontium (II) hydroxide (Sr (OH) 2)