បាតុភូតគីមីក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ បាតុភូតគីមីនៅខាងក្នុង និងជុំវិញខ្លួនយើង បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមីក្នុងគីមីវិទ្យា

ពាក្យគន្លឹះនៃអរូបី៖ បាតុភូតរូបវិទ្យា បាតុភូតគីមី ប្រតិកម្មគីមី សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី អត្ថន័យនៃបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី។

បាតុភូតរូបវិទ្យា- ទាំងនេះគឺជាបាតុភូតដែលជាធម្មតាមានតែស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតរូបវិទ្យាគឺការរលាយនៃកញ្ចក់ និងការហួត ឬការកកនៃទឹក។

បាតុភូតគីមី- ទាំងនេះគឺជាបាតុភូតដែលជាលទ្ធផលដែលសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងបាតុភូតគីមី សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតគីមីគឺការឆេះឥន្ធនៈ ការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គ ការច្រេះនៃជាតិដែក និងការហូរទឹកដោះគោ។

បាតុភូតគីមីក៏ត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី

ការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបម្លែងទៅជាអ្នកដទៃអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយ សញ្ញាខាងក្រៅ: ការបញ្ចេញកំដៅ (ពេលខ្លះស្រាល) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ រូបរាងនៃក្លិន ការបង្កើតកំណក ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីជាច្រើនចាប់ផ្តើម វាចាំបាច់ក្នុងការនាំយកពួកវាទៅក្នុង ទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុប្រតិកម្ម . ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេត្រូវបានកំទេចនិងលាយបញ្ចូលគ្នា; តំបន់ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មកើនឡើង។ ការកំទេចសារធាតុល្អបំផុតកើតឡើងនៅពេលដែលវារលាយ ដូច្នេះប្រតិកម្មជាច្រើនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការកិន និងលាយសារធាតុគឺគ្រាន់តែជាលក្ខខណ្ឌមួយសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍។ នៅពេលដែល sawdust ប៉ះនឹងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា sawdust មិនឆេះទេ។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីចាប់ផ្តើម ក្នុងករណីជាច្រើន ចាំបាច់ត្រូវកំដៅសារធាតុទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិត "លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង" និង "លក្ខខណ្ឌសម្រាប់លំហូរនៃប្រតិកម្មគីមី" . ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីឱ្យការដុតបញ្ឆេះចាប់ផ្តើម ការឡើងកំដៅគឺចាំបាច់តែនៅដើមដំបូងប៉ុណ្ណោះ ហើយបន្ទាប់មកប្រតិកម្មនឹងបន្តទៅដោយការបញ្ចេញកំដៅ និងពន្លឺ ហើយមិនត្រូវការកំដៅបន្ថែមទៀតទេ។ ហើយនៅក្នុងករណីនៃការ decomposition ទឹក, លំហូរនៃថាមពលអគ្គិសនីគឺចាំបាច់មិនត្រឹមតែដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម, ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់វគ្គសិក្សាបន្ថែមទៀតរបស់វា។

លក្ខខណ្ឌសំខាន់បំផុតសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមីគឺ:

ការកិននិងលាយយ៉ាងហ្មត់ចត់នៃសារធាតុ;
preheating សារធាតុទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

អត្ថន័យនៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី

ប្រតិកម្មគីមីមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ពួកវាត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតលោហធាតុ ផ្លាស្ទិច ជីរ៉ែ ថ្នាំពេទ្យ ជាដើម ហើយក៏បម្រើជាប្រភពនៃថាមពលប្រភេទផ្សេងៗផងដែរ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលប្រេងឥន្ធនៈឆេះកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃនិងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ដំណើរការសំខាន់ៗទាំងអស់ (ការដកដង្ហើម ការរំលាយអាហារ រស្មីសំយោគ។ ឧទាហរណ៍ ការបំប្លែងសារជាតិគីមីនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងអាហារ (ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត) កើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល ដែលរាងកាយប្រើប្រាស់ដើម្បីគាំទ្រដល់ដំណើរការសំខាន់ៗ។

មេរៀនសង្ខេប "បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី (ប្រតិកម្មគីមី)"។

ខ្ញុំធានាថា អ្នកបានកត់សម្គាល់ឃើញច្រើនជាងម្តង នូវអ្វីដែលចិញ្ចៀនប្រាក់របស់ម្តាយអ្នកងងឹតទៅតាមពេលវេលា។ ឬរបៀបដែលក្រចកច្រេះ។ ឬរបៀបដែលឈើដុតជាផេះ។ មិនអីទេ ប្រសិនបើម្តាយរបស់អ្នកមិនចូលចិត្តប្រាក់ ហើយអ្នកមិនដែលទៅដើរលេងទេ អ្នកប្រាកដជាបានឃើញពីរបៀបដែលថង់តែត្រូវបានបង្កាត់ក្នុងពែងមួយ។

តើឧទាហរណ៍ទាំងអស់នេះមានអ្វីរួមគ្នា? ហើយការពិតដែលថាពួកគេទាំងអស់ទាក់ទងនឹងបាតុភូតគីមី។

បាតុភូតគីមីកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត៖ សារធាតុថ្មីមានសមាសភាពខុសគ្នា និងលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មី។ ប្រសិនបើអ្នកចងចាំរូបវិទ្យាផងដែរ សូមចងចាំថា បាតុភូតគីមីកើតឡើងនៅកម្រិតម៉ូលេគុល និងអាតូមិច ប៉ុន្តែកុំប៉ះពាល់ដល់សមាសធាតុនៃស្នូលអាតូមិច។

តាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យា នេះគ្មានអ្វីក្រៅពីប្រតិកម្មគីមីទេ។ ហើយចំពោះប្រតិកម្មគីមីនីមួយៗ វាពិតជាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណលក្ខណៈ៖

ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម, ទឹកភ្លៀងអាចបង្កើតបាន;
ពណ៌នៃសារធាតុអាចផ្លាស់ប្តូរ;
ប្រតិកម្មអាចបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ចេញឧស្ម័ន;
កំដៅអាចត្រូវបានបញ្ចេញឬស្រូបយក;
ប្រតិកម្មក៏អាចត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញពន្លឺ។

ដូចគ្នានេះផងដែរ បញ្ជីនៃលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងត្រូវបានកំណត់ជាយូរមកហើយ:

ទំនាក់ទំនង៖ដើម្បីប្រតិកម្ម សារធាតុត្រូវតែប៉ះ។
ការកិន៖ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មដំណើរការដោយជោគជ័យ សារធាតុដែលចូលទៅក្នុងវាត្រូវតែត្រូវបានកំទេចឱ្យបានល្អតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន រំលាយតាមឧត្ដមគតិ។
សីតុណ្ហភាព៖ប្រតិកម្មជាច្រើនដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុ (ភាគច្រើនពួកវាត្រូវកំដៅ ប៉ុន្តែខ្លះទៀត ផ្ទុយទៅវិញ ចាំបាច់ត្រូវត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ)។

តាមរយៈការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីជាអក្សរ និងលេខ នោះអ្នកពិពណ៌នាអំពីខ្លឹមសារនៃបាតុភូតគីមីមួយ។ ហើយច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសគឺជាច្បាប់ដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅពេលគូរការពិពណ៌នាបែបនេះ។

បាតុភូតគីមីនៅក្នុងធម្មជាតិ

ជាការពិតណាស់ អ្នកយល់ថា គីមីវិទ្យាមិនត្រឹមតែកើតឡើងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សាលាប៉ុណ្ណោះទេ។ អ្នកអាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមីដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ហើយសារៈសំខាន់របស់ពួកគេគឺអស្ចារ្យណាស់ ដែលវានឹងមិនមានជីវិតនៅលើផែនដីនេះទេ ប្រសិនបើមិនមែនសម្រាប់បាតុភូតគីមីធម្មជាតិមួយចំនួន។

ដូច្នេះជាដំបូងនៃការទាំងអស់សូមនិយាយអំពី រស្មីសំយោគ. នេះគឺជាដំណើរការដែលរុក្ខជាតិស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីបរិយាកាស និងផលិតអុកស៊ីហ្សែននៅពេលប៉ះនឹងពន្លឺព្រះអាទិត្យ។ យើងដកដង្ហើមអុកស៊ីសែននេះ។

ជាទូទៅ រស្មីសំយោគកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល ហើយមានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការពន្លឺ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានធ្វើការពិសោធន៍ផ្សេងៗ ហើយបានរកឃើញថា រស្មីសំយោគកើតឡើងសូម្បីតែនៅក្នុងពន្លឺតិចក៏ដោយ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលបរិមាណនៃពន្លឺកើនឡើងដំណើរការបង្កើនល្បឿនយ៉ាងខ្លាំង។ វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថាប្រសិនបើពន្លឺនិងសីតុណ្ហភាពរបស់រុក្ខជាតិត្រូវបានកើនឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានោះអត្រានៃការធ្វើរស្មីសំយោគកើនឡើងកាន់តែច្រើន។ វាកើតឡើងរហូតដល់ដែនកំណត់ជាក់លាក់មួយ បន្ទាប់ពីនោះការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃការបំភ្លឺឈប់បង្កើនល្បឿននៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។

ដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគពាក់ព័ន្ធនឹងហ្វូតូនដែលបញ្ចេញដោយព្រះអាទិត្យ និងម៉ូលេគុលសារធាតុពណ៌រុក្ខជាតិពិសេស - ក្លរ៉ូហ្វីល។ នៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ វាមានផ្ទុកសារធាតុ chloroplasts ដែលជាសារធាតុធ្វើឱ្យស្លឹកមានពណ៌បៃតង។

តាមទស្សនៈគីមី កំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគ ខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើង លទ្ធផលគឺអុកស៊ីសែន ទឹក និងកាបូអ៊ីដ្រាតជាទុនបម្រុងថាមពល។

ដើមឡើយវាត្រូវបានគេគិតថា អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបំបែកកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Cornelius Van Niel ក្រោយមកបានរកឃើញថាអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ photolysis នៃទឹក។ ការសិក្សាក្រោយមកបានបញ្ជាក់ពីសម្មតិកម្មនេះ។

ខ្លឹមសារនៃរស្មីសំយោគអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោមៈ 6CO 2 + 12H 2 O + light = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O ។

ដង្ហើមរបស់យើងរួមទាំងអ្នក, – នេះក៏ជាបាតុភូតគីមីផងដែរ។ យើងស្រូបអុកស៊ីសែនដែលផលិតដោយរុក្ខជាតិ និងដកដង្ហើមកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែកាបូនឌីអុកស៊ីតទេដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការដកដង្ហើម។ រឿងចំបងនៅក្នុងដំណើរការនេះគឺថាតាមរយៈការដកដង្ហើមបរិមាណថាមពលដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញហើយវិធីសាស្ត្រនៃការទទួលបានវាមានប្រសិទ្ធភាពណាស់។

លើសពីនេះទៀតលទ្ធផលកម្រិតមធ្យមនៃដំណាក់កាលផ្សេងគ្នានៃការដកដង្ហើមគឺជាចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នា។ ហើយពួកវា បម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការសំយោគអាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន វីតាមីន ខ្លាញ់ និងអាស៊ីតខ្លាញ់។

ដំណើរការដកដង្ហើមគឺស្មុគស្មាញ និងបែងចែកជាដំណាក់កាលជាច្រើន។ ពួកវានីមួយៗប្រើអង់ស៊ីមមួយចំនួនធំដែលដើរតួជាកាតាលីករ។ គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីនៃការដកដង្ហើមគឺស្ទើរតែដូចគ្នានៅក្នុងសត្វរុក្ខជាតិនិងសូម្បីតែបាក់តេរី។

តាមទស្សនៈគីមី ការដកដង្ហើមគឺជាដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូអ៊ីដ្រាត (ជាជម្រើស៖ ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់) ដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីសែន ប្រតិកម្មផលិតទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត និងថាមពល ដែលកោសិកាផ្ទុកក្នុង ATP: C 6 H 12 O 6 ។ + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2.87 * 10 6 J ។

ដោយវិធីនេះយើងបាននិយាយខាងលើថាប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានអមដោយការបំភាយនៃពន្លឺ។ នេះក៏ជាការពិតផងដែរក្នុងករណីដកដង្ហើម និងប្រតិកម្មគីមីរបស់វា អតិសុខុមប្រាណខ្លះអាចបញ្ចេញពន្លឺ (luminesce) ។ ទោះបីជានេះកាត់បន្ថយប្រសិទ្ធភាពថាមពលនៃការដកដង្ហើមក៏ដោយ។

ការដុតក៏កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអុកស៊ីសែន។ ជាលទ្ធផលឈើ (និងឥន្ធនៈរឹងផ្សេងទៀត) ប្រែទៅជាផេះហើយនេះគឺជាសារធាតុដែលមានសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុង។ លើសពីនេះ ដំណើរការចំហេះបញ្ចេញកំដៅ និងពន្លឺយ៉ាងច្រើន ព្រមទាំងឧស្ម័នផងដែរ។

ជាការពិតណាស់ មិនត្រឹមតែសារធាតុរឹងដែលឆេះនោះទេ វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើវា ដើម្បីផ្តល់ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីនេះ។

តាមទស្សនៈគីមី ការឆេះគឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលកើតឡើងក្នុងល្បឿនលឿនបំផុត។ ហើយនៅអត្រាប្រតិកម្មខ្ពស់ខ្លាំង ការផ្ទុះអាចកើតឡើង។

តាមគ្រោងការណ៍ ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ សារធាតុ + O 2 → អុកស៊ីដ + ថាមពល។

យើងក៏ចាត់ទុកវាជាបាតុភូតគីមីធម្មជាតិផងដែរ។ រលួយ.

សំខាន់ នេះគឺជាដំណើរការដូចគ្នានឹងការឆេះដែរ គ្រាន់តែវាដំណើរការយឺតជាងច្រើន។ ការរលួយគឺជាអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូតស្មុគស្មាញជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនដោយមានការចូលរួមពីអតិសុខុមប្រាណ។ វត្តមាននៃសំណើមគឺជាកត្តាមួយដែលរួមចំណែកដល់ការកើតឡើងនៃការរលួយ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី អាម៉ូញាក់ អាស៊ីតខ្លាញ់ងាយនឹងបង្កជាហេតុ កាបូនឌីអុកស៊ីត អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីត ជាតិអាល់កុល អាមីន ស្កាតូល អ៊ីនដូល អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និង mercaptans ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីប្រូតេអ៊ីន។ សមាសធាតុដែលមានអាសូតមួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយគឺពុល។

ប្រសិនបើយើងបង្វែរម្តងទៀតទៅបញ្ជីសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីរបស់យើង យើងនឹងរកឃើញពួកវាជាច្រើនក្នុងករណីនេះ។ ជាពិសេសមានសម្ភារៈចាប់ផ្តើម សារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ក្នុងចំណោមសញ្ញាលក្ខណៈ យើងកត់សំគាល់ការបញ្ចេញកំដៅ ឧស្ម័ន (ក្លិនខ្លាំង) និងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។

សម្រាប់វដ្តនៃសារធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ ការពុកផុយគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់៖ វាអនុញ្ញាតឱ្យប្រូតេអ៊ីននៃសារពាង្គកាយដែលស្លាប់ត្រូវបានដំណើរការទៅជាសមាសធាតុដែលសមរម្យសម្រាប់ការ assimilation ដោយរុក្ខជាតិ។ ហើយរង្វង់ចាប់ផ្តើមម្តងទៀត។

ខ្ញុំប្រាកដថាអ្នកបានកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលវាងាយស្រួលដកដង្ហើមនៅរដូវក្តៅបន្ទាប់ពីមានព្យុះផ្គររន្ទះ។ ហើយខ្យល់ក៏ប្រែទៅជាស្រស់ជាពិសេសនិងទទួលបានក្លិនលក្ខណៈ។ រាល់ពេលបន្ទាប់ពីមានព្យុះផ្គររន្ទះ អ្នកអាចសង្កេតឃើញបាតុភូតគីមីមួយផ្សេងទៀតដែលជាទូទៅនៅក្នុងធម្មជាតិ - ការបង្កើតអូហ្សូន។

អូហ្សូន (O3) នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺឧស្ម័នពណ៌ខៀវ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ការប្រមូលផ្តុំអូហ្សូនខ្ពស់បំផុតគឺស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស។ នៅទីនោះវាដើរតួជាខែលសម្រាប់ភពផែនដីរបស់យើង។ ដែលការពារវាពីវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យពីលំហ និងការពារផែនដីពីការត្រជាក់ ព្រោះវាស្រូបយកវិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដរបស់វាផងដែរ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ អូហ្សូនភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការ irradiation ខ្យល់ជាមួយនឹងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យ (3O 2 + ពន្លឺ UV → 2O 3) ។ ហើយក៏ក្នុងអំឡុងពេលដាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃផ្លេកបន្ទោរក្នុងពេលមានផ្គររន្ទះផងដែរ ។

កំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃផ្លេកបន្ទោរ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមួយចំនួនបានបំបែកទៅជាអាតូម ម៉ូលេគុល និងអុកស៊ីហ្សែនអាតូមបញ្ចូលគ្នា ហើយ O 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នោះហើយជាមូលហេតុដែលយើងមានអារម្មណ៍ស្រស់ស្រាយជាពិសេសបន្ទាប់ពីមានព្យុះផ្គររន្ទះ យើងដកដង្ហើមបានស្រួល ខ្យល់ហាក់ដូចជាថ្លាជាង។ ការពិតគឺថាអូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអុកស៊ីសែន។ ហើយនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតូច (ដូចជាបន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ) វាមានសុវត្ថិភាព។ ហើយវាក៏មានប្រយោជន៍ដែរ ព្រោះវាបំបែកសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ក្នុងខ្យល់។ សំខាន់គឺសម្លាប់មេរោគ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងកម្រិតធំ អូហ្សូនមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់មនុស្ស សត្វ និងសូម្បីតែរុក្ខជាតិ វាមានជាតិពុលដល់ពួកគេ។

ដោយវិធីនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិសម្លាប់មេរោគនៃអូហ្សូនដែលទទួលបានពីមន្ទីរពិសោធន៍ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ទឹកអូហ្សូន ការការពារផលិតផលពីការខូចគុណភាព ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងគ្រឿងសំអាង។

ជាការពិតណាស់ នេះមិនមែនជាបញ្ជីពេញលេញនៃបាតុភូតគីមីដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងធម្មជាតិដែលធ្វើឱ្យជីវិតនៅលើភពផែនដីមានភាពចម្រុះ និងស្រស់ស្អាតនោះទេ។ អ្នកអាចស្វែងយល់បន្ថែមអំពីពួកគេ ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលជុំវិញដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយបើកត្រចៀក។ មានបាតុភូតដ៏អស្ចារ្យជាច្រើននៅជុំវិញដែលគ្រាន់តែរង់ចាំឱ្យអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើពួកគេ។

បាតុភូតគីមីក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងអ្វីដែលអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សសម័យទំនើប។ ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងជាក់ស្តែង នរណាម្នាក់អាចសង្កេតមើលពួកគេនៅក្នុងផ្ទះបាយរបស់ពួកគេ៖ ឧទាហរណ៍ ធ្វើតែ។ ស្លឹកតែត្រូវបានកំដៅដោយទឹករំពុះផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាជាលទ្ធផលសមាសភាពនៃទឹកផ្លាស់ប្តូរ: វាទទួលបានពណ៌រសជាតិនិងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។ នោះគឺសារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានទទួល។

ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមស្ករទៅតែដូចគ្នា ប្រតិកម្មគីមីនឹងបណ្តាលឱ្យមានដំណោះស្រាយដែលនឹងមានលក្ខណៈថ្មីម្តងទៀត។ ជាដំបូង រសជាតិថ្មី ផ្អែម។

ដោយប្រើស្លឹកតែខ្លាំង (ប្រមូលផ្តុំ) ជាឧទាហរណ៍ អ្នកអាចធ្វើការពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតដោយខ្លួនឯង៖ បញ្ជាក់តែជាមួយចំណិតក្រូចឆ្មា។ ដោយសារតែអាស៊ីតដែលមាននៅក្នុងទឹក lemon សារធាតុរាវនឹងផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វាម្តងទៀត។

តើមានបាតុភូតអ្វីទៀតដែលអ្នកអាចសង្កេតឃើញក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ? ឧទាហរណ៍ បាតុភូតគីមី រួមមានដំណើរការ ការដុតឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីន.

ដើម្បីងាយស្រួល ប្រតិកម្មចំហេះនៃឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោមៈ អុកស៊ីសែន + ឥន្ធនៈ = ទឹក + កាបូនឌីអុកស៊ីត។

ជាទូទៅ ប្រតិកម្មជាច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះនៃម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងឥន្ធនៈ (អ៊ីដ្រូកាបូន) ខ្យល់ និងផ្កាភ្លើងបញ្ឆេះ។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត មិនមែនគ្រាន់តែជាឥន្ធនៈប៉ុណ្ណោះទេ - ល្បាយឥន្ធនៈ - ខ្យល់នៃអ៊ីដ្រូកាបូន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត។ មុនពេលបញ្ឆេះល្បាយត្រូវបានបង្ហាប់និងកំដៅ។

ចំហេះនៃល្បាយកើតឡើងក្នុងមួយវិនាទី ដែលបំបែកចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូន។ នេះបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើនដែលជំរុញ piston ដែលបន្ទាប់មកផ្លាស់ទី crankshaft ។

បនា្ទាប់មក អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនរួមផ្សំជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន ដើម្បីបង្កើតជាទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

តាមឧត្ដមគតិប្រតិកម្មនៃចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈគួរតែមើលទៅដូចនេះ: C n H 2n + 2 + (1.5ន+0,5) អូ 2 = nCO 2 + (ន+1) ហ 2 អូ. តាមពិតម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងមិនមានប្រសិទ្ធភាពនោះទេ។ ឧបមាថាប្រសិនបើមានកង្វះអុកស៊ីសែនបន្តិចក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម CO ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ ហើយជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីហ្សែនកាន់តែច្រើន សូលុយស្យុងត្រូវបានបង្កើតឡើង (C) ។

ការបង្កើតបន្ទះនៅលើលោហៈជាលទ្ធផលនៃការកត់សុី (ច្រែះលើដែក, ប៉ាទីណានៅលើទង់ដែង, ភាពងងឹតនៃប្រាក់) - ពីប្រភេទនៃបាតុភូតគីមីគ្រួសារផងដែរ។

ចូរយកដែកធ្វើជាឧទាហរណ៍។ ច្រែះ (អុកស៊ីតកម្ម) កើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃសំណើម (សំណើមខ្យល់ទំនាក់ទំនងដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹក) ។ លទ្ធផលនៃដំណើរការនេះគឺជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន Fe 2 O 3 (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត Fe 2 O 3 * H 2 O) ។ អ្នកអាចមើលឃើញថាវាជាថ្នាំកូតរលុង រដុប ពណ៌ទឹកក្រូច ឬក្រហមត្នោតលើផ្ទៃផលិតផលដែក។

ឧទាហរណ៏មួយទៀតគឺថ្នាំកូតពណ៌បៃតង (patina) នៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលទង់ដែងនិងសំរិទ្ធ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមពេលវេលាក្រោមឥទិ្ធពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនិងសំណើម: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ឬ CuCO 3 * Cu (OH) 2) ។ កាបូណាតទង់ដែងជាមូលដ្ឋានដែលមានលទ្ធផលក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ - នៅក្នុងទម្រង់នៃ malachite រ៉ែ។

ហើយឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មយឺតនៃលោហៈនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌប្រចាំថ្ងៃគឺការបង្កើតស្រទាប់ងងឹតនៃស៊ុលហ្វីតប្រាក់ Ag 2 S នៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលប្រាក់៖ គ្រឿងអលង្ការ កាំបិត ជាដើម។

"ទំនួលខុសត្រូវ" សម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វាស្ថិតនៅជាមួយភាគល្អិតនៃស្ពាន់ធ័រ ដែលមានវត្តមានក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើម។ ប្រាក់ក៏អាចងងឹតនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយផលិតផលអាហារដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រ (ឧទាហរណ៍ ស៊ុត)។ ប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O ។

ចូរយើងត្រលប់ទៅផ្ទះបាយវិញ។ នេះគឺជាបាតុភូតគីមីគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយចំនួនទៀតដែលត្រូវពិចារណា៖ ការបង្កើតមាត្រដ្ឋាននៅក្នុងធុងម្នាក់ក្នុងចំនោមពួកគេ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌក្នុងស្រុកមិនមានទឹកសុទ្ធគីមីទេ អំបិលដែក និងសារធាតុផ្សេងទៀតតែងតែត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងវាក្នុងកំហាប់ផ្សេងៗគ្នា។ ប្រសិនបើទឹកត្រូវបានឆ្អែតដោយអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម (ប៊ីកាកាបូណាត) វាត្រូវបានគេហៅថារឹង។ កំហាប់អំបិលកាន់តែខ្ពស់ ទឹកកាន់តែពិបាក។

នៅពេលដែលទឹកបែបនេះត្រូវបានកំដៅ អំបិលទាំងនេះឆ្លងកាត់ការរលួយទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និង sediment មិនរលាយ (CaCO 3 និងMgCO 3) ។ អ្នកអាចសង្កេតមើលប្រាក់បញ្ញើរឹងទាំងនេះដោយមើលទៅក្នុងកំសៀវ (ហើយក៏ដោយមើលធាតុកំដៅនៃម៉ាស៊ីនបោកគក់ ម៉ាស៊ីនលាងចាន និងដែក)។

បន្ថែមពីលើជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម (ដែលបង្កើតជាមាត្រដ្ឋានកាបូន) ជាតិដែកក៏មានវត្តមានជាញឹកញាប់នៅក្នុងទឹកផងដែរ។ កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូលីស និងអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវា។

និយាយអីញ្ចឹង នៅពេលអ្នកហៀបនឹងកម្ចាត់មាត្រដ្ឋានក្នុងកំសៀវ អ្នកអាចសង្កេតមើលឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃគីមីសាស្ត្រកម្សាន្តក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖ ទឹកខ្មេះតុធម្មតា និងអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាធ្វើបានល្អក្នុងការដកប្រាក់បញ្ញើ។ កំសៀវមួយដែលមានដំណោះស្រាយនៃទឹកខ្មេះ / អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មានិងទឹកត្រូវបានដាំឱ្យពុះបន្ទាប់ពីនោះមាត្រដ្ឋានបាត់។

ហើយបើគ្មានបាតុភូតគីមីផ្សេងទៀតទេ វានឹងមិនមាននំ និងនំរបស់ម្តាយឆ្ងាញ់ទេ៖ យើងកំពុងនិយាយអំពី ពន្លត់សូដាជាមួយទឹកខ្មះ.

នៅពេលម្តាយពន្លត់ baking soda ក្នុងស្លាបព្រាជាមួយទឹកខ្មេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖ NaHCO 3 + Cហ 3 COOH =ឈ 3 ខូណា + ហ 2 អូ + សហ 2 . កាបូនឌីអុកស៊ីតជាលទ្ធផលមានទំនោរចាកចេញពីម្សៅ - ហើយដោយហេតុនេះផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ធ្វើឱ្យវា porous និងរលុង។

ដោយវិធីនេះ អ្នកអាចប្រាប់ម្តាយរបស់អ្នកថា វាមិនចាំបាច់ក្នុងការពន្លត់សូដាទាល់តែសោះ - នាងនឹងមានប្រតិកម្មអ្វីក៏ដោយ នៅពេលដែលម្សៅចូលទៅក្នុងឡ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មនឹងកាន់តែអាក្រក់ជាងពេលពន្លត់សូដាទៅទៀត។ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាព 60 ដឺក្រេ (ឬប្រសើរជាង 200) សូដារលាយចូលទៅក្នុងកាបូនសូដ្យូម ទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតដូចគ្នា។ ពិតហើយ រសជាតិនៃនំ និងនំដែលត្រៀមរួចជាស្រេចអាចកាន់តែអាក្រក់។

បញ្ជីនៃបាតុភូតគីមីក្នុងផ្ទះគឺមិនគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍តិចជាងបញ្ជីនៃបាតុភូតបែបនេះនៅក្នុងធម្មជាតិ។ សូមអរគុណដល់ពួកគេ យើងមានផ្លូវថ្នល់ (ការធ្វើផ្លូវកៅស៊ូគឺជាបាតុភូតគីមី) ផ្ទះ (ការដុតឥដ្ឋ) ក្រណាត់ដ៏ស្រស់ស្អាតសម្រាប់សំលៀកបំពាក់ (ស្លាប់)។ ប្រសិនបើអ្នកគិតអំពីវា វាច្បាស់ណាស់ថាតើវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យាមានលក្ខណៈចម្រុះ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ប៉ុណ្ណា។ ហើយតើអាចទទួលបានអត្ថប្រយោជន៍ប៉ុន្មានពីការយល់ដឹងអំពីច្បាប់របស់ខ្លួន។

ក្នុងចំណោមបាតុភូតជាច្រើនដែលបង្កើតឡើងដោយធម្មជាតិ និងមនុស្សមានលក្ខណៈពិសេសដែលពិបាកនឹងពណ៌នា និងពន្យល់។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង ទឹកដុត. តើវាអាចទៅរួចដោយរបៀបណា អ្នកអាចសួរថា ដោយសារទឹកមិនឆេះ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីពន្លត់ភ្លើង? តើវាអាចឆេះដោយរបៀបណា? នេះជារឿង។

ការដុតទឹកគឺជាបាតុភូតគីមីដែលក្នុងនោះចំណងអុកស៊ីសែន-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកនៅក្នុងទឹកលាយជាមួយអំបិលក្រោមឥទ្ធិពលនៃរលកវិទ្យុ។ ជាលទ្ធផលអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយជាការពិតណាស់ វាមិនមែនជាទឹកដែលឆេះទេ ប៉ុន្តែអ៊ីដ្រូសែន។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាឈានដល់សីតុណ្ហភាព្រំមហះខ្ពស់ (ច្រើនជាងមួយពាន់កន្លះ) បូកទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀតក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

បាតុភូតនេះមានការចាប់អារម្មណ៍ជាយូរមកហើយចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលសុបិនចង់រៀនពីរបៀបប្រើប្រាស់ទឹកជាឥន្ធនៈ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់រថយន្ត។ សម្រាប់ពេលនេះ នេះជាអ្វីមួយចេញពីអាណាចក្រនៃការប្រឌិតបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ប៉ុន្តែអ្នកណាដឹងថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនឹងអាចបង្កើតបានយ៉ាងណាក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ។ ចំណុចសំខាន់មួយគឺថានៅពេលដែលទឹកឆេះ ថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញជាជាងចំណាយលើប្រតិកម្ម។

ដោយវិធីនេះអ្វីដែលស្រដៀងគ្នាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីមួយ រលកតែមួយដ៏ធំដែលហាក់ដូចជាលេចចេញពីកន្លែងណានោះ តាមពិតគឺជាលទ្ធផលនៃការផ្ទុះអ៊ីដ្រូសែន។ អេឡិចត្រូលីសនៃទឹកដែលនាំទៅដល់វាត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែផលប៉ះពាល់នៃការឆក់អគ្គិសនី (រន្ទះ) នៅលើផ្ទៃទឹកអំបិលនៃសមុទ្រនិងមហាសមុទ្រ។

ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែនៅក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅលើដីផងដែរ អ្នកអាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមីដ៏អស្ចារ្យ។ ប្រសិនបើអ្នកមានឱកាសទៅទស្សនារូងភ្នំធម្មជាតិ អ្នកប្រហែលជាអាចឃើញ "ទឹកកក" ធម្មជាតិដ៏ចម្លែក និងស្រស់ស្អាតព្យួរពីលើពិដាន - stalactites ។របៀប និងមូលហេតុដែលពួកវាលេចឡើងត្រូវបានពន្យល់ដោយបាតុភូតគីមីដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយផ្សេងទៀត។

អ្នកគីមីវិទ្យា ក្រឡេកមើល stalactite ឃើញ ជាការពិត មិនមែនជា icicle ទេ ប៉ុន្តែ calcium carbonate CaCO 3 ។ មូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វាគឺទឹកសំណល់ ថ្មកំបោរធម្មជាតិ ហើយ stalactite ខ្លួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែទឹកភ្លៀងនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (ការលូតលាស់ចុះក្រោម) និងកម្លាំងនៃការស្អិតរបស់អាតូមនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ (ការលូតលាស់កាន់តែទូលំទូលាយ) ។

ដោយវិធីនេះទម្រង់ស្រដៀងគ្នាអាចកើនឡើងពីជាន់ទៅពិដាន - ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា stalagmites. ហើយប្រសិនបើ stalactites និង stalagmites ជួបគ្នានិងដុះជាមួយគ្នាទៅជាជួរឈររឹងពួកគេទទួលបានឈ្មោះ stalagnates.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

មានអព្ភូតហេតុដ៏អស្ចារ្យ ស្រស់ស្អាត ក៏ដូចជាបាតុភូតគីមីដ៏គ្រោះថ្នាក់ និងគួរឱ្យភ័យខ្លាចជាច្រើនដែលកើតឡើងនៅលើពិភពលោកជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ មនុស្សបានរៀនទទួលបានអត្ថប្រយោជន៍ពីអ្វីៗជាច្រើន៖ ពួកគេបង្កើតសម្ភារសំណង់ រៀបចំអាហារ ធ្វើការដឹកជញ្ជូនក្នុងការធ្វើដំណើរចម្ងាយឆ្ងាយ និងច្រើនទៀត។

បើគ្មានបាតុភូតគីមីច្រើនទេ អត្ថិភាពនៃជីវិតនៅលើផែនដីនឹងមិនអាចទៅរួចទេ៖ បើគ្មានស្រទាប់អូហ្សូន មនុស្ស សត្វ រុក្ខជាតិនឹងមិនអាចរស់បានដោយសារកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ បើគ្មានការសំយោគរស្មីនៃរុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្សនឹងគ្មានអ្វីដកដង្ហើមទេ ហើយបើគ្មានប្រតិកម្មគីមីនៃការដកដង្ហើម បញ្ហានេះនឹងមិនពាក់ព័ន្ធទាល់តែសោះ។

ការ fermentation អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកចំអិនអាហារ ហើយបាតុភូតគីមីស្រដៀងគ្នានៃការរលួយបំផ្លាញប្រូតេអ៊ីនទៅជាសមាសធាតុសាមញ្ញ ហើយបញ្ជូនវាទៅវដ្តនៃសារធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ។

ការបង្កើតអុកស៊ីដនៅពេលដែលទង់ដែងត្រូវបានកំដៅ អមដោយពន្លឺភ្លឺ ការដុតម៉ាញេស្យូម ការរលាយនៃជាតិស្ករ ជាដើម ក៏ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបាតុភូតគីមីផងដែរ។ ហើយពួកគេរកឃើញការប្រើប្រាស់មានប្រយោជន៍។

គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្ស និស្សិត និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះអ្នក។

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

អនុវិទ្យាល័យ Zaporozhye នៃកម្រិតІ-ІІІលេខ 90

បាតុភូតគីមីនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃនិងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

សិស្សថ្នាក់ទី ៧

លោក Dmitry Baluev

សេចក្តីផ្តើម

ប្រតិកម្មគីមី អុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈ

ពិភពលោកជុំវិញយើង ជាមួយនឹងភាពសម្បូរបែប និងភាពសម្បូរបែបរបស់វា រស់នៅតាមច្បាប់ដែលងាយស្រួលពន្យល់ ដោយមានជំនួយពីវិទ្យាសាស្ត្រ ដូចជារូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ ហើយសូម្បីតែមូលដ្ឋាននៃសកម្មភាពជីវិតនៃសារពាង្គកាយដ៏ស្មុគស្មាញដូចមនុស្សគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីបាតុភូត និងដំណើរការគីមីនោះទេ។

ប្រាកដណាស់ អ្នកបានកត់សម្គាល់ឃើញអ្វីមួយជាញឹកញាប់ដូចជារបៀបដែលចិញ្ចៀនប្រាក់របស់ម្តាយអ្នកងងឹតតាមពេលវេលា។ ឬរបៀបដែលក្រចកច្រេះ។ ឬរបៀបដែលឈើដុតជាផេះ។ ប៉ុន្តែទោះបីជាម្តាយរបស់អ្នកមិនចូលចិត្តប្រាក់ ហើយអ្នកមិនធ្លាប់ទៅបោះជំរុំក៏ដោយ អ្នកប្រាកដជាបានឃើញពីរបៀបដែលថង់តែត្រូវបានបង្កាត់ក្នុងពែងមួយ។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍ទូទៅបំផុតនៃបាតុភូតគីមីនៅក្នុងជីវិតនិងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ:

ក្រចកច្រែះ

ការដុតឥន្ធនៈ

ទឹកភ្លៀង

ការ fermentation ទឹកទំពាំងបាយជូរ

ក្រដាសរលួយ

ការសំយោគនៃវិញ្ញាណ

ការធ្វើឱ្យងងឹតនៃក្រវិលប្រាក់

រូបរាងនៃថ្នាំកូតពណ៌បៃតងនៅលើសំរិទ្ធ

ការបង្កើតមាត្រដ្ឋាននៅក្នុងឡចំហាយ

ពន្លត់សូដាជាមួយទឹកខ្មះ

សាច់រលួយ

ការដុតក្រដាស

ចង់បានព័ត៌មានលម្អិតទេ? ឧទាហរណ៍បឋមមួយគឺកំសៀវដាក់ភ្លើង។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះទឹកនឹងចាប់ផ្តើមឡើងកំដៅហើយបន្ទាប់មកឆ្អិន។ យើងនឹងឮសំឡេងបន្លឺឡើង ហើយស្ទ្រីមនៃចំហាយទឹកនឹងហោះចេញពីកនៃកំសៀវ។ តើវាមកពីណាព្រោះមិនមានក្នុងចាន! បាទ ប៉ុន្តែទឹកនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ចាប់ផ្តើមប្រែទៅជាឧស្ម័ន ផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពរាងកាយរបស់វាពីរាវទៅជាឧស្ម័ន។ ទាំងនោះ។ វានៅតែជាទឹកដដែល មានតែពេលនេះក្នុងទម្រង់ជាចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។ នេះគឺជាបាតុភូតរាងកាយ។

ហើយយើងនឹងឃើញបាតុភូតគីមី ប្រសិនបើយើងដាក់ស្លឹកតែមួយថង់ចូលក្នុងទឹកពុះ។ ទឹកក្នុងកែវ ឬធុងផ្សេងទៀតនឹងប្រែជាក្រហមត្នោត។ ប្រតិកម្មគីមីនឹងកើតឡើង៖ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃកំដៅ ស្លឹកតែនឹងចាប់ផ្តើមចំហុយ បញ្ចេញសារធាតុពណ៌ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរសជាតិដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិនេះ។ យើងនឹងទទួលបានសារធាតុថ្មីមួយ - ភេសជ្ជៈដែលមានលក្ខណៈគុណភាពជាក់លាក់លក្ខណៈរបស់វាតែប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើយើងបន្ថែមស្ករពីរបីស្លាបព្រានៅទីនោះ វានឹងរលាយ (ប្រតិកម្មរាងកាយ) ហើយតែនឹងក្លាយទៅជាផ្អែម (ប្រតិកម្មគីមី)។ ដូច្នេះ បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី តែងតែទាក់ទងគ្នា និងអាស្រ័យគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើថង់តែដូចគ្នាដាក់ក្នុងទឹកត្រជាក់ នោះនឹងមិនមានប្រតិកម្មអ្វីទេ ស្លឹកតែ និងទឹកនឹងមិនមានអន្តរកម្មទេ ហើយស្ករក៏មិនចង់រលាយដែរ។

ដូច្នេះ បាតុភូតគីមី គឺជាបាតុភូតដែលសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត (ទឹកទៅជាតែ ទឹកទៅជាសុីរ៉ូ អុសទៅជាផេះ។ល។) បើមិនដូច្នោះទេ បាតុភូតគីមីត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មគីមី។

យើងអាចវិនិច្ឆ័យថាតើបាតុភូតគីមីកើតឡើងដោយសញ្ញាជាក់លាក់និងការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងរាងកាយឬសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនត្រូវបានអមដោយ "សញ្ញាសម្គាល់" ខាងក្រោម៖

ជាលទ្ធផល ឬក្នុងអំឡុងពេលនៃការកើតឡើងរបស់វា ទឹកភ្លៀងកើតឡើង។

ពណ៌នៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ;

ឧស្ម័ន ដូចជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អាចត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលឆេះ។

កំដៅត្រូវបានស្រូបយកឬផ្ទុយទៅវិញបញ្ចេញ;

ការបំភាយពន្លឺដែលអាចកើតមាន។

សម្រាប់បាតុភូតគីមីដែលត្រូវសង្កេត, i.e. ប្រតិកម្មកើតឡើង លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនគឺចាំបាច់៖

សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវតែមកប៉ះគ្នាទៅវិញទៅមក (ឧ. ស្លឹកតែដូចគ្នាត្រូវចាក់ចូលក្នុងកែវទឹកពុះ)។

វាជាការប្រសើរក្នុងការកិនសារធាតុ បន្ទាប់មកប្រតិកម្មនឹងដំណើរការលឿនជាងមុន អន្តរកម្មនឹងកើតឡើងឆាប់ៗ (ស្ករ granulated ទំនងជារលាយ និងរលាយក្នុងទឹកក្តៅជាងស្ករដុំ);

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មជាច្រើនកើតឡើង វាចាំបាច់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូររបបសីតុណ្ហភាពនៃសមាសធាតុប្រតិកម្ម ការធ្វើឱ្យត្រជាក់ ឬកំដៅពួកវាទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

អ្នកអាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមីដោយពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែអ្នកអាចពណ៌នាវានៅលើក្រដាសដោយប្រើសមីការគីមី (សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី)។

លក្ខខណ្ឌទាំងនេះមួយចំនួនក៏ដំណើរការផងដែរសម្រាប់ការកើតឡើងនៃបាតុភូតរូបវិទ្យា ឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព ឬទំនាក់ទំនងផ្ទាល់នៃវត្ថុ និងរាងកាយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកវាយក្បាលក្រចកឱ្យខ្លាំងល្មមនឹងញញួរ វាអាចខូចទ្រង់ទ្រាយ និងបាត់បង់រូបរាងធម្មតារបស់វា។ ប៉ុន្តែវានឹងនៅតែជាក្បាលក្រចក។ ឬនៅពេលដែលអ្នកបើកចង្កៀងអេឡិចត្រិច សរសៃតង់ស្តែននៅខាងក្នុងវានឹងចាប់ផ្តើមឡើងកំដៅ និងបញ្ចេញពន្លឺ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសារធាតុដែលខ្សែស្រឡាយត្រូវបានផលិតនឹងនៅតែជាសារធាតុ tungsten ដដែល។

ប៉ុន្តែសូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួនទៀត។ យ៉ាងណាមិញ យើងទាំងអស់គ្នាយល់ថា គីមីវិទ្យាកើតឡើងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សាលាប៉ុណ្ណោះទេ។

1. បាតុភូតគីមីក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងអ្វីដែលអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សសម័យទំនើប។ ពួកគេមួយចំនួនមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងជាក់ស្តែងណាស់ អ្នកណាក៏អាចសង្កេតមើលពួកវានៅក្នុងផ្ទះបាយរបស់ពួកគេ ដូចជាឧទាហរណ៍នៃការញ៉ាំតែ។

តើមានបាតុភូតអ្វីទៀតដែលអ្នកអាចសង្កេតឃើញក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ? ជាឧទាហរណ៍ ដំណើរការចំហេះឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីន គឺជាបាតុភូតគីមី។

ចំហេះនៃល្បាយកើតឡើងក្នុងមួយវិនាទី ដែលបំបែកចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូន។ នេះបញ្ចេញថាមពលដ៏ធំមួយដែលផ្លាស់ទី piston ដែលបន្ទាប់មកផ្លាស់ទី crankshaft ។

តាមឧត្ដមគតិប្រតិកម្មនៃចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈគួរតែមើលទៅដូចនេះ: CnH2n + 2 + (1.5n + 0.5)O2 = nCO2 + (n + 1)H2O ។ តាមពិតម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងមិនមានប្រសិទ្ធភាពនោះទេ។ ឧបមាថាប្រសិនបើមានកង្វះអុកស៊ីសែនបន្តិចក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម CO ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ ហើយជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីហ្សែនកាន់តែច្រើន សូលុយស្យុងត្រូវបានបង្កើតឡើង (C) ។

ការបង្កើតបន្ទះនៅលើលោហៈដែលជាលទ្ធផលនៃការកត់សុី (ច្រែះលើដែក, patina នៅលើទង់ដែង, ការធ្វើឱ្យងងឹតនៃប្រាក់) ក៏ជាបាតុភូតគីមីក្នុងផ្ទះផងដែរ។

ចូរយកដែកធ្វើជាឧទាហរណ៍។ ច្រែះ (អុកស៊ីតកម្ម) កើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃសំណើម (សំណើមខ្យល់ទំនាក់ទំនងដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹក) ។ លទ្ធផលនៃដំណើរការនេះគឺជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន Fe2O3 (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតគឺ Fe2O3 * H2O) ។ អ្នកអាចមើលឃើញថាវាជាថ្នាំកូតរលុង រដុប ពណ៌ទឹកក្រូច ឬក្រហមត្នោតលើផ្ទៃផលិតផលដែក។

ឧទាហរណ៏មួយទៀតគឺថ្នាំកូតពណ៌បៃតង (patina) នៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលទង់ដែងនិងសំរិទ្ធ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមពេលវេលាក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងសំណើម៖ 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ឬ CuCO3 * Cu(OH)2) ។ កាបូណាតទង់ដែងជាមូលដ្ឋានដែលមានលទ្ធផលក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ - នៅក្នុងទម្រង់នៃ malachite រ៉ែ។

ហើយឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មយឺតនៃលោហៈនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌប្រចាំថ្ងៃគឺការបង្កើតស្រទាប់ងងឹតនៃស៊ុលហ្វីតប្រាក់ Ag2S នៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលប្រាក់៖ គ្រឿងអលង្ការ កាំបិត ជាដើម។

ចូរយើងត្រលប់ទៅផ្ទះបាយវិញ។ នៅទីនេះអ្នកអាចពិចារណាអំពីបាតុភូតគីមីគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនទៀត: ការបង្កើតមាត្រដ្ឋាននៅក្នុងកំសៀវគឺជាមួយក្នុងចំណោមពួកគេ។

នៅពេលដែលទឹកបែបនេះត្រូវបានកំដៅ អំបិលទាំងនេះឆ្លងកាត់ការរលាយទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និង sediment ដែលមិនអាចរលាយបាន (CaCO3 និង MgCO3) ។ អ្នកអាចសង្កេតមើលប្រាក់បញ្ញើរឹងទាំងនេះដោយមើលទៅក្នុងកំសៀវ (ហើយក៏ដោយមើលធាតុកំដៅនៃម៉ាស៊ីនបោកគក់ ម៉ាស៊ីនលាងចាន និងដែក)។

ហើយបើគ្មានបាតុភូតគីមីផ្សេងទៀតទេ វានឹងមិនមាននំ និងនំរបស់ម្តាយដែលឆ្ងាញ់នោះទេ៖ យើងកំពុងនិយាយអំពី slaking soda ជាមួយទឹកខ្មះ។

នៅពេលម្តាយពន្លត់សូដាដុតនំក្នុងស្លាបព្រាជាមួយទឹកខ្មេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖ NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2 ។ កាបូនឌីអុកស៊ីតជាលទ្ធផលមានទំនោរចាកចេញពីម្សៅ - ហើយដោយហេតុនេះផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ធ្វើឱ្យវា porous និងរលុង។

2. បាតុភូតគីមីគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍

ខ្ញុំចង់បន្ថែមអ្វីដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ ក្នុងចំណោមបាតុភូតជាច្រើនដែលបង្កើតឡើងដោយធម្មជាតិ និងមនុស្សមានលក្ខណៈពិសេសដែលពិបាកនឹងពណ៌នា និងពន្យល់។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងទឹកដុត។ តើវាអាចទៅរួចដោយរបៀបណា អ្នកអាចសួរថា ដោយសារទឹកមិនឆេះ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីពន្លត់ភ្លើង? តើវាអាចឆេះដោយរបៀបណា? នេះជារឿង។

ការឆេះទឹកគឺជាបាតុភូតគីមីដែលចំណងអុកស៊ីហ្សែន-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកនៅក្នុងទឹកដែលមានអំបិលនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃរលកវិទ្យុ។ ជាលទ្ធផលអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយជាការពិតណាស់ វាមិនមែនជាទឹកដែលឆេះទេ ប៉ុន្តែអ៊ីដ្រូសែន។

ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែនៅក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅលើដីផងដែរ អ្នកអាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមីដ៏អស្ចារ្យ។ ប្រសិនបើអ្នកមានឱកាសទៅទស្សនារូងភ្នំធម្មជាតិ អ្នកប្រហែលជាអាចឃើញ "ទឹកកក" ធម្មជាតិដ៏ចម្លែក និងស្រស់ស្អាតព្យួរពីលើពិដាន - stalactites ។ របៀប និងមូលហេតុដែលពួកវាលេចឡើងត្រូវបានពន្យល់ដោយបាតុភូតគីមីដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយផ្សេងទៀត។

អ្នកគីមីវិទ្យា ក្រឡេកមើល stalactite មើលឃើញថា មិនមែនជា icicle ទេ ប៉ុន្តែកាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO3 ។ មូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វាគឺទឹកសំណល់ ថ្មកំបោរធម្មជាតិ ហើយ stalactite ខ្លួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែទឹកភ្លៀងនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (ការលូតលាស់ចុះក្រោម) និងកម្លាំងនៃការស្អិតរបស់អាតូមនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ (ការលូតលាស់កាន់តែទូលំទូលាយ) ។

ដោយវិធីនេះទម្រង់ស្រដៀងគ្នាអាចកើនឡើងពីជាន់ទៅពិដាន - ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា stalagmites ។ ហើយប្រសិនបើ stalactites និង stalagmites ជួបគ្នា និងដុះជាមួយគ្នាជាសសររឹង ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា stalagnates ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

បានចុះផ្សាយក្នុង Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

បញ្ហាបាត់បង់អាយុជីវិតដោយសារភ្លើងឆេះគឺជាបញ្ហាដែលគួរឲ្យព្រួយបារម្ភ។ និយមន័យនៃសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ មុខងារចម្បងនៃប្រព័ន្ធផ្តល់របស់វា។ មូលហេតុ និងប្រភពនៃអគ្គីភ័យនៅក្នុងផលិតកម្ម។ សុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យនៅផ្ទះ។ វិធានការបង្ការអគ្គីភ័យ។

អរូបីបន្ថែមថ្ងៃទី ០២/១៦/២០០៩

មូលហេតុនៃអគ្គីភ័យនៅក្នុងផ្ទះ និងច្បាប់សុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យជាមូលដ្ឋាន។ ច្បាប់សម្រាប់ការគ្រប់គ្រងហ្គាស និងឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ហ្គាស។ ការជក់បារីនៅលើគ្រែគឺជាមូលហេតុចម្បងមួយនៃអគ្គីភ័យនៅក្នុងផ្ទះល្វែង។ វិធានការពន្លត់អគ្គិភ័យ ជម្លៀសមនុស្ស និងទ្រព្យសម្បត្តិមុនពេលមកដល់របស់នាយកដ្ឋានពន្លត់អគ្គិភ័យ។

អរូបីបន្ថែម ០១/២៤/២០១១

ខ្លឹមសារនៃសុវត្ថិភាពផ្លូវចិត្ត ផ្លូវកាយ និងសង្គមរបស់កុមារ។ ច្បាប់សម្រាប់អាកប្បកិរិយាសុវត្ថិភាពរបស់កុមារនៅផ្ទះ ចរាចរណ៍ផ្លូវគោកសម្រាប់អ្នកថ្មើរជើង និងអ្នកដំណើរតាមយានជំនិះ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់បង្កើតអាកប្បកិរិយាប្រុងប្រយ័ត្នចំពោះស្ថានភាពដែលអាចមានគ្រោះថ្នាក់។

ការងារវគ្គសិក្សាបន្ថែម 10/24/2014

គំនិតនៃបាតុភូតគ្រោះថ្នាក់សង្គម និងមូលហេតុនៃការកើតឡើងរបស់ពួកគេ។ ភាពក្រីក្រជាលទ្ធផលនៃកម្រិតជីវភាពរស់នៅធ្លាក់ចុះ។ ទុរ្ភិក្សជាលទ្ធផលនៃការខ្វះខាតអាហារ។ ឧក្រិដ្ឋកម្មនៃសង្គម និងមហន្តរាយសង្គម។ វិធីសាស្រ្តនៃការការពារប្រឆាំងនឹងបាតុភូតគ្រោះថ្នាក់សង្គម។

តេស្តបន្ថែម ០២/០៥/២០១៣

ការពិចារណាលើលក្ខណៈពិសេសនៃការវិវត្តនៃអគ្គីភ័យដែលចាប់ផ្តើមពីដំណាក់កាលនៃការឆេះ។ សញ្ញាសំខាន់នៃភ្លើងដែលចាប់ផ្តើមពីប្រភពបញ្ឆេះថាមពលទាប។ សិក្សាកំណែអំពីការកើតឡើងនៃអគ្គីភ័យដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការចំហេះដោយឯកឯង។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 09/26/2014

របួសអគ្គិសនីនៅកន្លែងធ្វើការ និងនៅផ្ទះ។ ឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីលើរាងកាយមនុស្ស។ របួសអគ្គិសនី។ លក្ខខណ្ឌនៃការឆក់អគ្គិសនី។ វិធីសាស្រ្តបច្ចេកទេស និងមធ្យោបាយសុវត្ថិភាពអគ្គិសនី។ ការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពការការពារនៅក្នុងបណ្តាញចែកចាយ។

អរូបីបន្ថែម ០១/០៤/២០០៩

មូលហេតុនិងផលវិបាកដែលអាចកើតមាននៃអគ្គីភ័យ។ កត្តាបំផ្លិចបំផ្លាញសំខាន់ៗ៖ ការឆេះ ការឆេះ ការបញ្ឆេះ។ វិធីសាស្រ្តពន្លត់អគ្គីភ័យ។ ការចាត់ថ្នាក់នៃភ្នាក់ងារ និងលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារពន្លត់អគ្គីភ័យ។ វិធានការសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យជាមូលដ្ឋាននៅផ្ទះ និងការសង្គ្រោះបឋម។

អរូបីបន្ថែម ០៤/០៤/២០០៩

និយមន័យនៃគំនិត និងប្រភេទនៃបាតុភូតធារាសាស្ត្រដែលមានគ្រោះថ្នាក់។ ស្វែងយល់ពីប្រវត្តិនៃទឹកជំនន់ដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចបំផុត។ ការពិពណ៌នាអំពីឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរលកយក្សស៊ូណាមិ។ មូលហេតុនិងផលវិបាកនៃគ្រោះមហន្តរាយ limnological ។ យន្តការនៃការបង្កើត និងអំណាចនៃលំហូរភក់។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 10/22/2015

មូលហេតុ ដឺក្រេ និងសញ្ញាសំខាន់ៗនៃការរលាកគីមី។ លក្ខណៈពិសេសនៃការរលាកនៃភ្នែក បំពង់អាហារ និងក្រពះ។ ច្បាប់សម្រាប់ធ្វើការជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ ជំនួយដំបូងសម្រាប់ការរលាកគីមី។ វិធានការការពារការរលាកគីមី។

សាកល្បង, បានបន្ថែម 05/14/2015

ប្រភេទនៃឧប្បត្តិហេតុក្នុងស្រុកដែលបណ្តាលឱ្យស្លាប់, មូលហេតុនៃការកើតឡើងរបស់ពួកគេ។ ការពុលជាមួយនឹងភ្នាក់ងារសម្អាត និងសាប៊ូបោកខោអាវ ជំនួយដំបូង។ ការការពារការពុលអាហារ។ ការលេចធ្លាយឧស្ម័ននៅក្នុងផ្ទះល្វែង។ សារធាតុ corrosive រាវរំពុះ។ វិធានការការពារការរលាក។

យកចិត្តទុកដាក់! ការគ្រប់គ្រងគេហទំព័រមិនទទួលខុសត្រូវចំពោះខ្លឹមសារនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត ក៏ដូចជាសម្រាប់ការអនុលោមតាមការអភិវឌ្ឍន៍ជាមួយនឹងស្តង់ដារអប់រំរបស់រដ្ឋសហព័ន្ធ។

ថ្នាក់៖ 8.

ឈ្មោះវគ្គសិក្សា៖គីមីវិទ្យា .

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ការបង្កើតគំនិតរបស់សិស្សអំពីបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី សញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយផ្អែកលើការរួមបញ្ចូលចំណេះដឹងក្នុងរូបវិទ្យា ជីវវិទ្យា សុវត្ថិភាពជីវិត។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ការអប់រំ៖

អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការសង្កេតបាតុភូត ទទួលស្គាល់ពួកវា និងធ្វើការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើការសង្កេត។
អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការពិសោធន៍ដើម្បីថែរក្សាសុខភាព;
អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការពន្យល់ពីអត្ថន័យនៃបាតុភូតនៅក្នុងជីវិតនៃធម្មជាតិនិងមនុស្ស;
សិក្សាគោលគំនិតនៃ "បាតុភូតរូបវិទ្យា", "បាតុភូតគីមី", "សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី", "លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្ម";
បង្ហាញពីសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងនៃចំណេះដឹងអំពីបាតុភូតគីមីដោយប្រើទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មសិក្សា។

ការអប់រំ៖

បណ្តុះជំនឿលើការយល់ដឹងនៃសមាសធាតុគីមីនៃរូបភាពនៃពិភពលោក;
បណ្តុះអាកប្បកិរិយាប្រុងប្រយ័ត្នចំពោះសុខភាពរបស់អ្នក។

ការអប់រំ៖

អភិវឌ្ឍសកម្មភាពទំនាក់ទំនងនិងការយល់ដឹង,
អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការសង្កេតមើលពិភពលោកជុំវិញយើង គិតអំពីខ្លឹមសាររបស់វា លទ្ធភាពនៃឥទ្ធិពលលើដំណើរការដែលកើតឡើងនៅជុំវិញយើង។

ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន ខាងក្រោមនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង និងអភិវឌ្ឍ៖ សមត្ថភាព:

តម្លៃ - អត្ថន័យ (សមត្ថភាពរបស់សិស្សក្នុងការមើលឃើញនិងយល់ពីពិភពលោកជុំវិញគាត់);
ការអប់រំ និងការយល់ដឹង (ជំនាញរបស់សិស្សក្នុងវិស័យសកម្មភាពយល់ដឹងឯករាជ្យ - ការរៀបចំគោលដៅ ការធ្វើផែនការ ការវិភាគ ការឆ្លុះបញ្ចាំង ការវាយតម្លៃដោយខ្លួនឯង);
ព័ត៌មាន (សមត្ថភាពក្នុងការស្វែងរកដោយឯករាជ្យ វិភាគ ជ្រើសរើសព័ត៌មានចាំបាច់ បំប្លែងវា ។ល។)
ជំនាញទំនាក់ទំនង (ជំនាញការងារជាក្រុម របៀបប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយមនុស្សផ្សេងទៀត) ។

ប្រភេទមេរៀន៖ រៀនសម្ភារៈថ្មី។

វិធីសាស្រ្ត៖

បន្តពូជ,
ស្វែងរកដោយផ្នែក,
ស្វែងរក។

ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖

នៅលើតុបង្ហាញ៖ កែវចំនួន ៤ បំពង់សាកល្បង ឈើគូស ទៀន ពិល NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
នៅលើតុរបស់សិស្ស៖ ថាសសម្រាប់ធ្វើការពិសោធន៍ ស្លាយកញ្ចក់មួយ ដំបងឈើ ចង្រ្កានបាយ បាយអ ចង្រ្កាន ឈើគូស ប៉ារ៉ាហ្វីន CaCO 3 HCI NaHCO 3 CaCl 2 ។

រចនាសម្ព័ន្ធមេរៀន៖

ការលើកទឹកចិត្ត។
ការកំណត់គោលដៅ។ ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងរបស់សិស្សពីវគ្គសិក្សាជីវវិទ្យា រូបវិទ្យា និងសុវត្ថិភាពជីវិត។ ការបង្កើតស្ថានភាពដែលមានបញ្ហា។
ពិសោធន៍ជាមធ្យោបាយនៃចំណេះដឹង។
ការវិភាគនិងទូទៅនៃលទ្ធផលដែលទទួលបាន។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន (និយមន័យនៃប្រតិកម្មគីមី) ។ ការពង្រីកព័ត៌មានអំពីគំនិតថ្មី (សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា)។
ការច្របាច់បញ្ចូលគ្នា។ ការឆ្លុះបញ្ចាំង។
ការវាយតម្លៃ។ កិច្ចការផ្ទះ។
សង្ខេបមេរៀន។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ប្រាប់ខ្ញុំហើយខ្ញុំនឹងភ្លេច។
បង្ហាញខ្ញុំហើយខ្ញុំនឹងចងចាំ។
ទុកឱ្យខ្ញុំធ្វើវាដោយខ្លួនឯងហើយខ្ញុំនឹងរៀន។

(ប្រាជ្ញាចិន)

1. ការលើកទឹកចិត្ត

គ្រូ៖ជំរាបសួរ ថ្ងៃនេះមេរៀនរបស់យើងនឹងចាប់ផ្តើមជាមួយការបង្ហាញ។ យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលការពិសោធន៍ចំនួន 2 ( បង្ហាញធនាគារ):

បទពិសោធន៍ ១៖ NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (ដុតបំបែក)

បទពិសោធន៍ ២៖ NaHCO 3 + H 2 O →

សំណួរ៖តើអ្នកបានសង្កេតឃើញអ្វីខ្លះក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម?

ចម្លើយ៖ការពិសោធន៍ទី 1 - ឧស្ម័នមួយត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលមិនគាំទ្រការដុត ពីព្រោះ អណ្តាតភ្លើងរលត់។ ការពិសោធន៍ទី 2 - រំលាយសូដាក្នុងទឹក។

សំណួរ៖តើការសន្និដ្ឋានអ្វីអាចទាញចេញពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍?

ចម្លើយ៖ការផ្លាស់ប្តូរបានកើតឡើងនៅក្នុងការពិសោធន៍ចំនួន 2 ។

2. ការកំណត់គោលដៅ។ ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងរបស់សិស្សពីវគ្គសិក្សាជីវវិទ្យា រូបវិទ្យា និងសុវត្ថិភាពជីវិត។ ការបង្កើតស្ថានភាពដែលមានបញ្ហា

គ្រូ(កិច្ចការ)៖ ការផ្លាស់ប្តូរកំពុងកើតឡើងឥតឈប់ឈរនៅក្នុងពិភពលោកជុំវិញខ្លួនយើង ឬតាមរបៀបផ្សេងទៀតដែលយើងហៅវាថាជាបាតុភូត។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតធម្មជាតិដែលនៅជុំវិញយើង។

ចម្លើយ៖

ពន្លឺភ្លើងនៅភាគខាងជើង;
ព្រិលធ្លាក់;
ព្រឹល;
ព្យុះ;
ឥន្ទធនូ;
អ័ព្ទ;
ផ្លេកបន្ទោរបាល់;
ភ្នំភ្លើង;
ការរញ្ជួយដី;
ខ្យល់ព្យុះ;
ទឹកជំនន់;
ទឹកជំនន់

គ្រូ៖ យកចិត្តទុកដាក់លើ "រដូវ" ដែលភ្ជាប់នឹងក្តារ (រដូវស្លឹកឈើជ្រុះ និទាឃរដូវ)។

សំណួរ៖តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុ និងរាងកាយ?

ចម្លើយ:

ការរលួយស្លឹក: ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ;
ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃស្លឹកឈើនៅរដូវស្លឹកឈើជ្រុះ: ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ;
ទឹកកករលាយ: សារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេមានតែស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ (ពីរឹងទៅជារាវ);
រូបរាងនៃពណ៌បៃតងនៅក្នុងរុក្ខជាតិក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យ (ការសំយោគរូបថត)

គ្រូ៖តើអ្នកដឹងពីបាតុភូតអ្វីខ្លះពីរូបវិទ្យា (ប្រធានបទត្រូវបានគ្របដណ្តប់៖ "ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ")?

ចម្លើយ៖

ការរលាយ: (t-f) ការរលាយនៃព្រិល;
គ្រីស្តាល់ : (w-t) ការបង្កកទឹក;
ការហួត៖ (g-d) ការហួតទឹកពីផ្ទៃមហាសមុទ្រ;
condensation : (md) dew dew;
sublimation: (t-g) ការហួតនៃ naphthalene, ការរលាយនៃក្រាហ្វិច, សាយសត្វ;
desublimation: (g-t) លំនាំលើកញ្ចក់។

សំណួរ៖តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុនៅក្នុងបាតុភូតដែលបានរាយបញ្ជី?

ចម្លើយ៖ការផ្លាស់ប្តូររូបរាង ទំហំ និងស្ថានភាពរាងកាយ។

សំណួរ៖តើបាតុភូតបែបនេះហៅថាអ្វី?

ចម្លើយ៖រាងកាយ។

គ្រូ៖បង្កើតប្រធានបទនៃមេរៀនរបស់យើង។

ចម្លើយ៖ "បាតុភូតរូបវិទ្យា និង..." ( ការកត់ត្រានៅក្នុងសន្លឹកកិច្ចការ,ឧបសម្ព័ន្ធ ១).

សំណួរ៖តើមានបាតុភូតអ្វីទៀត ក្រៅពីរូបរាងកាយ?

ចម្លើយ៖គីមី ( ខ្ញុំបន្ថែម).

សំណួរ៖តើយើងដឹងអ្វីខ្លះអំពីពួកគេ?

ចម្លើយ៖បាតុភូតគីមីគឺជាបាតុភូតដែលសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុតែមួយ ដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មគីមីផងដែរ។

សំណួរ៖តើអ្នកចង់ដឹងអ្វីខ្លះអំពីពួកគេ?

ចម្លើយ៖រៀនដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណបាតុភូតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនិងការកើតឡើងរបស់ពួកគេ (គោលបំណងនៃមេរៀន) ។

3. ពិសោធន៍ជាមធ្យោបាយនៃចំណេះដឹង (មន្ទីរពិសោធន៍ជាក្រុម/ការងារ)

ឧបសម្ព័ន្ធ ២.

ការណែនាំអំពីសុវត្ថិភាព (សិស្ស) និងច្បាប់សម្រាប់ធ្វើការជាក្រុម (គ្រូ)(ឧបសម្ព័ន្ធទី ៣, ៤)។

បទពិសោធន៍ ១.កំដៅប៉ារ៉ាហ្វីន។ លាបប្រេងប៉ារាហ្វីនពីរបីគ្រាប់ទៅស្លាយកញ្ចក់ដោយប្រើដំបងឈើ ហើយចាប់កញ្ចក់ដោយប្រើចង្កឹះឈើឆ្កាង កំដៅវាដោយប្រុងប្រយ័ត្នលើអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុលមួយ។

បទពិសោធន៍ ២.ការកិនដីស។ កិនដីសក្នុងបាយអនិងច្របល់។

បទពិសោធន៍ ៣.អន្តរកម្មនៃដីសជាមួយ HCI (អាស៊ីត hydrochloric) ។ ចាក់សូលុយស្យុងអាស៊ីតបន្តិចទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដីសបន្តិចជាមួយនឹងឈើ។ បនា្ទាប់មកបំភ្លឺពិលមួយហើយបញ្ចូលវាទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

ការពិសោធន៍ 4. អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ NaHCO 3 (សូដាដុតនំ), CaCl 2 (កាល់ស្យូមក្លរួ) ។ ចាក់សូលុយស្យុងសូដាចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមជាតិកាល់ស្យូមក្លរួបន្តិចទៅវា។ បនា្ទាប់មកបំភ្លឺពិលមួយហើយបញ្ចូលវាទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

លទ្ធផលពិសោធន៍

ឈ្មោះបទពិសោធន៍	ការសង្កេត (តើមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរ?)	សារធាតុថ្មី។	សេចក្តីសន្និដ្ឋាន (តើបាតុភូតនេះជាអ្វី?)
1. កំដៅប៉ារ៉ាហ្វីន។	ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ	មិនបានបង្កើតឡើង	រាងកាយ
2. កិនដីស។		មិនបានបង្កើតឡើង	រាងកាយ
3. អន្តរកម្មនៃដីសជាមួយអាស៊ីត។	ការបង្កើតពពុះ	ត្រូវបានបង្កើតឡើង	គីមី
4. អន្តរកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃសូដា និងកាល់ស្យូមក្លរួ។	រូបរាងនៃដីល្បាប់	ត្រូវបានបង្កើតឡើង	គីមី

ការវាយតម្លៃដោយខ្លួនឯង / ការវាយតម្លៃប្រធានក្រុមសម្រាប់ការរួមចំណែកដែលបានធ្វើឡើងនៅពេលដែលក្រុមពិភាក្សាពីការសន្និដ្ឋាន (ពិនិត្យមើលលទ្ធផលជាមួយក្រុមប្រឹក្សាភិបាល) ។

៣ បទពិសោធន៍៖ទៀនដុត .

គ្រូ៖

ដីស ដីសពាសពេញផែនដី
ដល់ដែនកំណត់ទាំងអស់។
ទៀនកំពុងឆេះនៅលើតុ
ទៀនកំពុងឆេះ។
ដូចជាហ្វូងនៃ midges នៅរដូវក្តៅ
រុយចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង
Flakes បានហោះចេញពីទីធ្លា
ទៅស៊ុមបង្អួច។
ព្យុះព្រិលបានឆ្លាក់លើកញ្ចក់
រង្វង់និងព្រួញ។
ទៀនកំពុងឆេះនៅលើតុ
ទៀនកំពុងឆេះ។
(B. Pasternak “Winter Night”)

តើអ្នកសង្កេតឃើញយ៉ាងណាពេលភ្លើងឆេះ? (ការផ្លាស់ប្តូរទម្រង់ប៉ារ៉ាហ្វីន)
តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុ? (ឆេះ) ហេតុអ្វី? (កំដៅ: ពន្លឺនិងកំដៅ)
ហេតុអ្វីបានជាកញ្ចក់ប្រែជាខ្មៅ? (ការជីកមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ធ្យូងថ្ម។) តើទឹកនៅលើជញ្ជាំងកញ្ចក់មកពីណា? (ផលិតផលនៃការដុតទៀន)

ដូច្នេះ ចំហេះ គឺជាប្រតិកម្មដំបូងមួយដែលធ្វើដោយមនុស្ស។ សម្រាប់មនុស្សសម័យដើម ភ្លើងបានក្លាយជាប្រភពនៃកំដៅ វិធីសាស្រ្តនៃការការពារពីសត្វព្រៃ និងមធ្យោបាយនៃកម្លាំងពលកម្ម។ ដោយមានជំនួយរបស់វា មនុស្សបានរៀនធ្វើម្ហូប ទាញយកអំបិល និងក្លិនរ៉ែ។ ការដុតគឺជាដំណើរការដំបូងដែលមនុស្សបានរៀនគ្រប់គ្រង។

៤ បទពិសោធន៍៖ NaOH ជាមួយ FF៖

តើអ្នកកំពុងសង្កេតមើលអ្វី? (ដំណោះស្រាយពណ៌ raspberry)
តើវាថ្លែងទីបន្ទាល់អំពីអ្វី? (ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង) ។

4. ការវិភាគនិងទូទៅនៃលទ្ធផលដែលទទួលបាន។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន (និយមន័យនៃប្រតិកម្មគីមី) ។ ពង្រីកព័ត៌មានអំពីគំនិតថ្មី (សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា)

សំណួរ៖ ដូច្នេះតើអ្នកដឹងថាមានប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើងដោយរបៀបណា? (ស្វែងរកសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី) ។ (កត់ត្រានៅលើសន្លឹកកិច្ចការ) ។

ចម្លើយ:

ការបង្កើតដីល្បាប់ (ទឹកដោះគោជូរ);
ការបញ្ចេញឧស្ម័ន;
ការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺ;
ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌;
រូបរាងនៃក្លិន (ទឹកដោះគោជូរ) ។

សំណួរ៖តើត្រូវបំពេញលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ ដើម្បីប្រតិកម្មកើតឡើង?

ចម្លើយ៖ (បញ្ចូលក្នុងសន្លឹកកិច្ចការ)

លាយសារធាតុ;
សារធាតុកំដៅ;
សកម្មភាពនៃពន្លឺ។

សំណួរ៖ ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវដឹងពីលក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង និងការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី?

ចម្លើយ៖ ដើម្បីគ្រប់គ្រងវឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មគីមី ជួនកាលប្រតិកម្មគីមីចាំបាច់ត្រូវបញ្ឈប់ ឧទាហរណ៍ ក្នុងភ្លើង យើងព្យាយាមបញ្ឈប់ប្រតិកម្មចំហេះ។

សំណួរ (ភារកិច្ច)៖តើភ្នាក់ងារពន្លត់អគ្គីភ័យប្រភេទណាដែលត្រូវប្រើក្នុងករណីដូចខាងក្រោមៈ

សម្លៀកបំពាក់លើមនុស្សម្នាក់ត្រូវបានឆេះ
សាំងបានឆេះ
មានភ្លើងឆេះព្រៃ;
ប្រេងបានឆេះនៅលើផ្ទៃទឹក។

សំណួរ៖ដូច្នេះ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី? ផ្តល់ឧទាហរណ៍អំពីពួកគេ។

ចម្លើយ៖

5. ការបង្រួបបង្រួម។ ការឆ្លុះបញ្ចាំង

លំហាត់ 1 ។ពីបាតុភូតខាងក្រោមបង្ហាញពីបាតុភូតគីមី (ធ្វើការជាគូ ការផ្លាស់ប្តូរការងារដើម្បីពិនិត្យមើល)៖

ក). រំលាយជាតិស្ករក្នុងទឹក។

ខ). ការបំបែកទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនីទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន

អ៊ិន) ការបង្កើតបន្ទះខ្មៅលើវត្ថុប្រាក់

ឆ). ការបង្កើតគ្រីស្តាល់អំបិលកំឡុងពេលហួតសូលុយស្យុង

កិច្ចការទី 2 ។ពីបញ្ជី សូមជ្រើសរើសសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖

ក). ក្លិនលេចឡើង

ខ). កំដៅ

អ៊ិន) ការបញ្ចេញសារធាតុឧស្ម័ន

ឆ). ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ

ឃ) ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

AND) ទឹកភ្លៀងឬការរលាយនៃដីល្បាប់

ហ) អារម្មណ៍ល្អ

AND) បញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅ និង/ឬពន្លឺ

TO) ការប៉ះពាល់ពន្លឺ

អិល) ទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។

ឧបសម្ព័ន្ធ ៥.

6. ថ្នាក់។ កិច្ចការផ្ទះ

7. សង្ខេបមេរៀន

R. Roland (សិស្សអានពាក្យ)៖ «គោលដៅខ្ពស់នៃអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគឺដើម្បីជ្រាបចូលទៅក្នុងខ្លឹមសារនៃបាតុភូតដែលបានសង្កេត ស្វែងយល់ពីកម្លាំងលាក់កំបាំង ច្បាប់ និងចរន្តរបស់ពួកគេ ដើម្បីគ្រប់គ្រងពួកគេ។

ជម្រើសនៃរង្វង់អារម្មណ៍របស់សិស្ស៖លឿង (ល្អ), បៃតង (ល្អ), ក្រហម

1. ទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ចាំបាច់): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. កំដៅ (អាចធ្វើទៅបាន) ក) ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម b) ជានិច្ច ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ 1. ដោយផ្អែកលើវត្តមាននៃព្រំដែនដំណាក់កាលប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ដូចគ្នានិង ខុសគ្នាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលមួយត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមីដូចគ្នា។. ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់ត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗគ្នា. នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីច្រើនជំហាន ជំហានមួយចំនួនអាចដូចគ្នាបេះបិទ ខណៈខ្លះទៀតអាចខុសគ្នា។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ភាពដូចគ្នា - តំណពូជ. អាស្រ័យលើចំនួនដំណាក់កាលដែលបង្កើតជាវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម ដំណើរការគីមីអាចមានលក្ខណៈ homophasic (សារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលមួយ) និង heterophasic (សារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលបង្កើតបានជាដំណាក់កាលជាច្រើន)។ Homo- និង heterophasicity នៃប្រតិកម្មគឺមិនទាក់ទងទៅនឹងថាតើប្រតិកម្មគឺ homo- ឬខុសគ្នា។ ដូច្នេះ ដំណើរការបួនប្រភេទអាចត្រូវបានសម្គាល់៖ ប្រតិកម្មដូចគ្នា (homophasic). នៅក្នុងប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះ ល្បាយប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា ហើយប្រតិកម្ម និងផលិតផលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ដំណាក់កាលដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៏នៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍ ការធ្វើអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖ ប្រតិកម្ម homophasic ខុសគ្នា. សមាសធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលមួយប៉ុន្តែប្រតិកម្មកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាលឧទាហរណ៍នៅលើផ្ទៃនៃកាតាលីករ។ ឧទាហរណ៍មួយនឹងជាការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែននៃអេទីឡែនលើកាតាលីករនីកែល៖ ប្រតិកម្ម heterophasic ដូចគ្នា។. ប្រតិកម្ម និងផលិតផលក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះមានក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ប៉ុន្តែប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងមួយដំណាក់កាល។ នេះជារបៀបដែលការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្នុងដំណាក់កាលរាវជាមួយនឹងឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនអាចកើតឡើង។ ប្រតិកម្ម heterogeneous heterophasic. ក្នុងករណីនេះ ប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ហើយផលិតផលប្រតិកម្មក៏អាចស្ថិតក្នុងស្ថានភាពដំណាក់កាលណាមួយផងដែរ។ ដំណើរការប្រតិកម្មកើតឡើងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មនៃអំបិលអាស៊ីតកាបូនិក (កាបូន) ជាមួយនឹងអាស៊ីត Bronsted: 2. ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ reactants[កែប្រែ | កែសម្រួលអត្ថបទវិគី] ក្នុងករណីនេះ ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាងប្រតិកម្ម redox ដែលអាតូមនៃធាតុមួយ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) កំពុងត្រូវបានស្តារឡើងវិញ នោះគឺពួកវាបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) កត់សុី នោះគឺពួកគេបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្ម redox គឺជាប្រតិកម្មសមាមាត្រ ដែលសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយគឺជាអាតូមនៃធាតុដូចគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៏នៃប្រតិកម្ម redox គឺជាការចំហេះនៃអ៊ីដ្រូសែន (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) នៅក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែន (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) ដើម្បីបង្កើតជាទឹក៖ ឧទាហរណ៏នៃប្រតិកម្មរួមគឺជាប្រតិកម្ម decomposition នៃ ammonium nitrate នៅពេលកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះភ្នាក់ងារកត់សុីគឺអាសូត (+5) នៃក្រុម nitro ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺអាសូត (-3) នៃអាម៉ូញ៉ូម cation: ពួកគេមិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។ នៃអាតូម ឧទាហរណ៍៖ 3. យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកថាមពល។ នៅពេលដែលចំណងគីមីនៅក្នុង reagents ត្រូវបានខូច ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីថ្មី។ នៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួនថាមពលនៃដំណើរការទាំងនេះគឺនៅជិត ហើយក្នុងករណីនេះឥទ្ធិពលកម្ដៅទាំងមូលនៃប្រតិកម្មជិតដល់សូន្យ។ ក្នុងករណីផ្សេងទៀតយើងអាចបែងចែក: ប្រតិកម្មខាងក្រៅដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ (ឥទ្ធិពលកម្ដៅវិជ្ជមាន) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + ថាមពល (ពន្លឺកំដៅ); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + ថាមពល (កំដៅ) ។ ប្រតិកម្ម endothermic ក្នុងអំឡុងពេលដែលកំដៅត្រូវបានស្រូបយក (ឥទ្ធិពលកម្ដៅអវិជ្ជមាន) ពីបរិស្ថាន។ Ca(OH) 2 + ថាមពល (កំដៅ) = CaO + H 2 O ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម (enthalpy of reaction, Δ r H) ដែលជារឿយៗមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ប្រសិនបើ enthalpies នៃការបង្កើត សារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅពេលដែលផលបូកនៃ enthalpies នៃផលិតផលគឺតិចជាងផលបូកនៃ enthalpies នៃ reactants (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - ការស្រូបយក។ 4. តាមប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃភាគល្អិតប្រតិកម្ម[កែប្រែ | edit wiki text] compounds: decomposition: substitution: exchange (រួមទាំងប្រភេទនៃប្រតិកម្ម - neutralization) : ប្រតិកម្មគីមីតែងតែអមដោយឥទ្ធិពលរូបវន្តៈ ការស្រូបយក ឬបញ្ចេញថាមពល ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃល្បាយប្រតិកម្ម។ល។ វាគឺដោយ ផលប៉ះពាល់លើរាងកាយទាំងនេះ ដែលមនុស្សតែងតែត្រូវបានវិនិច្ឆ័យអំពីការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មផ្សំ- ប្រតិកម្មគីមីជាលទ្ធផលដែលសារធាតុថ្មីតែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុចាប់ផ្តើមពីរឬច្រើន ទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ។ ប្រតិកម្មរលួយ- ប្រតិកម្មគីមីដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុថ្មីជាច្រើនពីសារធាតុមួយ។ ប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះពាក់ព័ន្ធនឹងសមាសធាតុស្មុគស្មាញតែប៉ុណ្ណោះ ហើយផលិតផលរបស់វាអាចជាសារធាតុស្មុគស្មាញ និងសាមញ្ញ ប្រតិកម្មជំនួស- ប្រតិកម្មគីមីជាលទ្ធផលដែលអាតូមនៃធាតុមួយដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញរបស់វា។ ដូចខាងក្រោមពីនិយមន័យ ក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ សារធាតុចាប់ផ្តើមមួយត្រូវតែសាមញ្ញ និងមួយទៀតស្មុគស្មាញ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ- ប្រតិកម្មជាលទ្ធផលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា 5. ដោយផ្អែកលើទិសដៅនៃការកើតឡើង ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងអាចត្រឡប់វិញបាន។ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយត្រូវបានគេហៅថាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ") ជាលទ្ធផលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ដំណើរការគីមីបែបនេះត្រូវបានគេនិយាយថានឹងបន្ត "ដល់ទីបញ្ចប់" ប្រតិកម្មចំហេះ, និង ប្រតិកម្មដែលអមដោយការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយ ឬឧស្ម័នបញ្ច្រាសគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរ ("ពីឆ្វេងទៅស្តាំ" និង "ពីស្តាំទៅឆ្វេង") នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញពីរដែលដឹកនាំផ្ទុយគ្នាក្នុងចំណោមប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់ ត្រង់ (ហូរពីឆ្វេងទៅស្តាំ) និង បញ្ច្រាស(ដំណើរការ "ពីស្តាំទៅឆ្វេង") ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានប្រើប្រាស់ និងបង្កើតក្នុងពេលដំណាលគ្នា ពួកវាមិនត្រូវបានបំប្លែងទាំងស្រុងទៅជាផលិតផលប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះហើយ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេនិយាយថានឹងបន្ត "មិនទាំងស្រុង"។ ជាលទ្ធផល ល្បាយនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មតែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 6. ដោយផ្អែកលើការចូលរួមរបស់កាតាលីករប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា កាតាលីករនិង មិនកាតាលីករកាតាលីករ 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (កាតាលីករ V 2 O 5) គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករ នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ រូបមន្តគីមីរបស់កាតាលីករត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើសញ្ញាស្មើគ្នា ឬសញ្ញាបញ្ច្រាស ជួនកាល។ រួមជាមួយនឹងការកំណត់លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង។ ប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះរួមមានការខូចទ្រង់ទ្រាយជាច្រើននិងប្រតិកម្មរួមបញ្ចូលគ្នា។ មិនមែនកាតាលីករ 2NO+O2=2NO 2 សំដៅលើប្រតិកម្មជាច្រើនដែលកើតឡើងក្នុងអវត្តមាននៃកាតាលីករ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ និងជំនួស។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្សសាលា។ ការរៀបចំដោយខ្លួនឯង។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី

អត្ថន័យនៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី

បាតុភូតគីមីនៅក្នុងធម្មជាតិ

បាតុភូតគីមីក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

1. ការលើកទឹកចិត្ត

3. ពិសោធន៍ជាមធ្យោបាយនៃចំណេះដឹង (មន្ទីរពិសោធន៍ជាក្រុម/ការងារ)

5. ការបង្រួបបង្រួម។ ការឆ្លុះបញ្ចាំង

6. ថ្នាក់។ កិច្ចការ​ផ្ទះ

7. សង្ខេបមេរៀន

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

6. ថ្នាក់។ កិច្ចការផ្ទះ

អត្ថបទដែលទាក់ទង