ការផ្លាស់ប្តូរគីមីដំបូងដែលយើងនឹងពិចារណាគឺ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង (RIE) ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង (RIO) គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ អេឡិចត្រូលីតផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង៖

ហេតុអ្វីបានជាអេឡិចត្រូលីតភ្លាមៗសម្រេចចិត្តផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេ? ដើម្បីឱ្យវាកើតឡើង ឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង (សារធាតុមិនរលាយ) ឬជាធម្មតាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវតែបង្កើត។

ប្រសិនបើអ្នកចាក់សូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងសូលុយស្យុងប្រាក់នីត្រាតបញ្ចូលគ្នា៖

អ៊ីយ៉ុងបួនលេចឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ: K +, Cl -, Ag +, NO 3 - ។ អ៊ីយ៉ុងមិនអាចស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដូចគ្នាទេ (សូមមើលតារាងរលាយ៖ AgCl គឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន)៖

Ag + + Cl – → AgCl↓

ដូច្នេះប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់។

សញ្ញាណ "ធម្មតា" នៃសមីការ៖

បានហៅ សមីការក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល. ចាប់តាំងពីរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។

ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងសរសេរអេឡិចត្រូលីតនីមួយៗក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង (ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីការពិតកាន់តែត្រឹមត្រូវ ព្រោះវាស្ថិតក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ ដែលអេឡិចត្រូលីតមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ)៖

យើងនឹងទទួលបាន សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ. វាឆ្លុះបញ្ចាំងពីអ្វីដែលកើតឡើងចំពោះអ៊ីយ៉ុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។ តើអ៊ីយ៉ុងណាខ្លះត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា ដែលនៅតែស្ថិតក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ហើយប្រសិនបើយើងសរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវដំណើរការនៃរបៀបដែលអ៊ីយ៉ុង "មិនចុះសម្រុងគ្នា" នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយរួបរួមគ្នា៖

ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ CuSO 4 ទៅដំណោះស្រាយ NaCl៖

មិនមានអ៊ីយ៉ុងដែលអាចបង្កើតជា precipitate ឧស្ម័ន ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖ អ៊ីយ៉ុងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រតិកម្មមិនអាចឈានដល់ការបញ្ចប់បានទេ។

មានតែលក្ខខណ្ឌបីប៉ុណ្ណោះសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងដើម្បីបន្តទៅការបញ្ចប់៖

1. ទឹកភ្លៀង
2. ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន
3. ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

យើងយកអេឡិចត្រូលីតទាំងពីរ៖ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌមួយក្នុងចំណោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបំពេញ នោះប្រតិកម្មរវាងពួកវានឹងកើតឡើង។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍.

1. ការបង្កើតដីល្បាប់។

ឧទាហរណ៍អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនិងបារីយ៉ូមក្លរួ។

1. ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។

ឧស្ម័នអាចជាឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (ច្រើនតែហៅថាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) - H 2 S. អ្នកបានដឹងរួចមកហើយនូវដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនេះដែលហៅថាអាស៊ីត hydrosulfide ។ នៅពេលដែល H 2 S ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មវាមិនមានពេលវេលាដើម្បីរំលាយនិងត្រូវបានបញ្ចេញជាឧស្ម័ន។

1. ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

ទាំងឧស្ម័ន ឬទឹកភ្លៀង ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាសារធាតុដែលងាយបំបែកខ្លួន - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបែបនេះអាចជាអាស៊ីតខ្សោយឬទឹក។

មាសប្រាំនៃផលិតផលដែលមិននឹកស្មានដល់។

1. ប្រាក់អ៊ីដ្រូសែន (AgOH)

តើ​អ្វី​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​នៅ​ពេល​ដែល silver nitrate និង sodium hydroxide មាន​ប្រតិកម្ម?

យើងក្រឡេកមើលតារាងនៃការរលាយ៖ ហើយយើងឃើញថាប្រាក់អ៊ីដ្រូសែនមិនមានទេ (សញ្ញា "-" នៅក្នុងប្រអប់)

អុកស៊ីដប្រាក់ (Ag 2 O) គឺជាសារធាតុ precipitate - សារធាតុមិនរលាយ។

1. បារតអ៊ីដ្រូសែន (II) (Hg (OH) 2)

រឿងដូចគ្នាជាមួយប្រាក់ hydroxide ។

អុកស៊ីដបារត (HgO) ក៏ជាសារធាតុមិនរលាយ (precipitate) ផងដែរ។

ចូរយើងពិនិត្យមើលឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងបារត (II) នីត្រាត។

1. អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន (NH 4 OH)

ខ្ញុំនឹងនិយាយកុហកប្រសិនបើខ្ញុំនិយាយថាតំណនេះមិនមាន។ វា​មាន ប៉ុន្តែ​មិន​ស្ថិតស្ថេរ​ខ្លាំង​ពេក។ ហើយ​វា​ក៏​រលាយ​នៅ​ពេល​ទទួល​បាន​ទៅ​ជា​អាម៉ូញាក់ (NH 3) និង​ទឹក។ អាម៉ូញាក់ (NH 3) គឺជាឧស្ម័ន។

អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអំបិលអាម៉ូញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖

1. អាស៊ីតកាបូន (H 2 CO 3)

ស្ថានភាពដូចគ្នាជាមួយ ammonium hydroxide ។ អាស៊ីតនេះរលាយភ្លាមៗទៅក្នុងអុកស៊ីដអាស៊ីត (CO 2) និងទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) CO 2 ត្រូវបានគេហៅថាកាបូនឌីអុកស៊ីតផងដែរ។

ចូរយើងវិភាគអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមកាបូន និងអាស៊ីត hydrochloric ។

1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ (H 2 SO 3)

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសគឺជាប្អូនស្រីរបស់អាស៊ីតកាបូនិក។

SO 2 គឺជាឧស្ម័នដែលត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វួរីស (បន្ទាប់ពីឈ្មោះអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា) ។

N.B. នៅពេលសរសេរប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង សូមអនុវត្តតាមច្បាប់ទាំងនេះ៖

1. តែងតែពិនិត្យមើលភាពរលាយនៃអំបិលប្រឆាំងនឹងតារាង (ភាពរលាយ) ។ មូលដ្ឋានរលាយ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើចាំបាច់ត្រូវចងចាំ។ អាស៊ីតខ្លាំង - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក៏ត្រូវដឹងដោយបេះដូងដែរ។
2. ប្រសិនបើផលិតផលរលាយមិនល្អត្រូវបានបង្កើតឡើង (សម្គាល់ថា "M" នៅក្នុងតារាងរលាយ) នោះអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវតែប្រើជាវត្ថុធាតុដើម ហើយក្នុងកំហាប់ខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង - ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រវាងអេឡិចត្រូលីតដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតពួកវា។

លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីត (អំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន) គឺការបង្កើតសារធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាប (ទឹក អាស៊ីតខ្សោយ អាម៉ូញ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត) ទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័ន។

ពិចារណាពីប្រតិកម្មដែលផលិតទឹក។ ប្រតិកម្មទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មទាំងអស់រវាងអាស៊ីតណាមួយ និងមូលដ្ឋានណាមួយ។ ឧទាហរណ៍អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O (1)

សម្ភារៈចាប់ផ្តើម, i.e. អាស៊ីតនីទ្រីក និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ក៏ដូចជាផលិតផលមួយគឺ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ពោលគឺឧ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាមានស្ទើរតែទាំងស្រុងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង។ ទឹកលទ្ធផលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ i.e. ជាក់ស្តែងមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ។ ដូច្នេះ គេអាចសរសេរសមីការខាងលើឡើងវិញបានកាន់តែត្រឹមត្រូវ ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពពិតនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពោលគឺឧ។ ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង៖

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O (2)

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការ (2) ទាំងមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម មាន NO 3 − និង K + ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ និយាយម្យ៉ាងទៀតតាមពិត អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត និងអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម មិនបានចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មតាមវិធីណាមួយឡើយ។ ប្រតិកម្ម​បាន​កើត​ឡើង​ដោយ​សារ​តែ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​ភាគល្អិត H + និង OH ចូល​ទៅ​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​ទឹក។ ដូច្នេះ ដោយ​មាន​ពិជគណិត​កាត់​បន្ថយ​អ៊ីយ៉ុង​ដូចគ្នា​បេះបិទ​ក្នុង​សមីការ (២)៖

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O

យើងនឹងទទួលបាន៖

H + + OH - = H 2 O (3)

សមីការនៃទម្រង់ (៣) ត្រូវបានគេហៅថា កាត់បន្ថយសមីការអ៊ីយ៉ុងនៃទម្រង់ (២) - សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញនិងទម្រង់ (១) — សមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល.

តាមពិត សមីការអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងអតិបរមានូវខ្លឹមសាររបស់វា ដែលពិតជាអ្វីដែលធ្វើឱ្យវាអាចដំណើរការបាន។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាជាច្រើនអាចឆ្លើយតបទៅនឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលបានកាត់បន្ថយមួយ។ ជាការពិតណាស់ ប្រសិនបើយើងយកឧទាហរណ៍ មិនមែនអាស៊ីតនីទ្រីកទេ ប៉ុន្តែជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ហើយជំនួសឱ្យការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និយាយថាបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត យើងមានសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុលដូចខាងក្រោមៈ

2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

អាស៊ីត hydrochloric, barium hydroxide និង barium chloride គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ពោលគឺពួកវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង។ ទឹក ដូចដែលបានពិភាក្សាខាងលើ គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ពោលគឺវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយស្ទើរតែទាំងស្រុងក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល។ ដោយវិធីនេះ, សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញប្រតិកម្មនេះនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

យើងកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងស្តាំ ហើយទទួលបាន៖

2H + + 2OH - = 2H 2 O

យើងបែងចែកផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំដោយ 2 យើងទទួលបាន៖

H + + OH - \u003d H 2 O,

បានទទួល កាត់បន្ថយសមីការអ៊ីយ៉ុងស្របគ្នាទាំងស្រុងជាមួយនឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង មានតែរូបមន្តប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសរសេរ៖

1) អាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (បញ្ជីអាស៊ីតខ្លាំងត្រូវតែសិក្សា!)

2) មូលដ្ឋានរឹងមាំ (អាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែន (ALH) និងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី (ALHM))

3) អំបិលរលាយ

ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល រូបមន្តត្រូវបានសរសេរ៖

1) ទឹក H 2 O

2) អាស៊ីតខ្សោយ (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (និងផ្សេងទៀតស្ទើរតែទាំងអស់សរីរាង្គ))

3) មូលដ្ឋានខ្សោយ (NH 4 OH និងស្ទើរតែទាំងអស់អ៊ីដ្រូសែនលោហៈទាំងអស់ លើកលែងតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង

4) អំបិលរលាយបន្តិច (↓) ("M" ឬ "H" នៅក្នុងតារាងរលាយ)។

5) អុកស៊ីដ (និងសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត)

ចូរយើងព្យាយាមសរសេរសមីការរវាងជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល សមីការនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែនត្រូវគ្នាទៅនឹងការកំណត់ "H" នៅក្នុងតារាងរលាយ ដែលប្រាប់យើងអំពីភាពមិនរលាយរបស់វា ពោលគឺឧ។ នៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង ត្រូវតែសរសេរទាំងស្រុង ពោលគឺឧ។ ជា Fe(OH) ៣. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺរលាយ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ពោលគឺវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាចម្បងនៅក្នុងស្ថានភាពផ្តាច់មុខ។ ជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត ដូចអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ដែរ គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយដោយសារវារលាយក្នុងទឹក វាត្រូវតែសរសេរជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង។ ដោយពិចារណាលើចំណុចទាំងអស់ខាងលើ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញនៃទម្រង់ខាងក្រោម៖

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

កាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ យើងទទួលបាន៖

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

បែងចែកផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការដោយ 2 យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

ឥឡូវនេះ សូមក្រឡេកមើលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត precipitate មួយ។ ឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃអំបិលរលាយពីរ៖

អំបិលទាំងបី - សូដ្យូមកាបូណាត កាល់ស្យូមក្លរួ សូដ្យូមក្លរួ និងកាល់ស្យូមកាបូណាត (បាទ បាទ ហើយគាត់ផងដែរ) - គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ហើយអ្វីៗទាំងអស់លើកលែងតែកាល់ស្យូមកាបូណាតគឺរលាយក្នុងទឹក ពោលគឺឧ។ ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង៖

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

កាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងស្តាំក្នុងសមីការនេះ យើងទទួលបានអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3 ↓

សមីការចុងក្រោយបង្ហាញពីហេតុផលសម្រាប់អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមកាបូន និងកាល់ស្យូមក្លរួ។ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម និងអ៊ីយ៉ុងកាបូនត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលកាល់ស្យូមកាបូណាតអព្យាក្រឹត ដែលនៅពេលផ្សំជាមួយគ្នា បង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់តូចៗនៃ CaCO 3 precipitate នៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង។

កំណត់ចំណាំសំខាន់សម្រាប់ការប្រឡងជាប់ក្នុងគីមីវិទ្យា ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មនៃអំបិល 1 ជាមួយអំបិល 2 ដំណើរការ បន្ថែមពីលើតម្រូវការមូលដ្ឋានសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង (ឧស្ម័នទឹកភ្លៀងឬទឹកនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម) តម្រូវការមួយបន្ថែមទៀតត្រូវបានដាក់លើប្រតិកម្មបែបនេះ - អំបិលដំបូងត្រូវតែមាន។ រលាយ។ នោះ​គឺ​ជា​ឧទាហរណ៍ CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2 ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនមានប្រតិកម្មFeS - អាចនឹងមានភ្លៀងធ្លាក់ខ្លាំង ដោយសារតែ។ មិនរលាយ។ ហេតុផលដែលប្រតិកម្មមិនរលាយគឺភាពមិនរលាយនៃអំបិលចាប់ផ្តើមមួយ (CuS) ។ ហើយនៅទីនេះឧទាហរណ៍ ណា 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl ដំណើរការ ចាប់តាំងពីកាល់ស្យូមកាបូណាតមិនរលាយ ហើយអំបិលដើមមិនរលាយ។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះអន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយមូលដ្ឋាន។ បន្ថែមពីលើតម្រូវការមូលដ្ឋានសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ដើម្បីឱ្យអំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ភាពរលាយនៃពួកវាទាំងពីរគឺចាំបាច់។ តាមវិធីនេះ៖ Cu(OH) 2 + Na 2 S - មិនហូរ ដោយសារតែCu(OH) 2 មិនរលាយ ទោះបីជាផលិតផលមានសក្តានុពលក៏ដោយ។CuS នឹងក្លាយជាដីល្បាប់។ នេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងNaOH និងCu(NO 3) 2 ហូរ ដូច្នេះវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរគឺរលាយ និង precipitateCu(អូ) ២៖ 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 យកចិត្តទុកដាក់! ក្នុងករណីណាក៏ដោយកុំពង្រីកតម្រូវការសម្រាប់ការរលាយនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមលើសពីប្រតិកម្មអំបិល 1 + អំបិល 2 និងអំបិល + មូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងអាស៊ីតតម្រូវការនេះមិនចាំបាច់ទេ។ ជាពិសេសអាស៊ីតរលាយទាំងអស់មានប្រតិកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយកាបូនទាំងអស់ រួមទាំងសារធាតុមិនរលាយ។ ក្នុង​ន័យ​ផ្សេងទៀត: 1) អំបិល 1 + អំបិល 2 - ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើង ប្រសិនបើអំបិលដំបូងអាចរលាយបាន ហើយមាន precipitate នៅក្នុងផលិតផល។ 2) អំបិល + ដែកអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត - ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងប្រសិនបើសារធាតុចាប់ផ្តើមរលាយហើយផលិតផលមានទ្រុងឬអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។

ចូរយើងពិចារណាលក្ខខណ្ឌទីបីសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង - ការបង្កើតឧស្ម័ន។ និយាយយ៉ាងតឹងរឹង មានតែលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ការបង្កើតឧស្ម័នគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងករណីដ៏កម្រ ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

ក្នុងករណីភាគច្រើនផ្សេងទៀត ឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការរលួយនៃផលិតផលមួយនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវដឹងឱ្យប្រាកដក្នុងក្របខណ្ឌនៃការប្រឡងថា ជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័ន ដោយសារអស្ថិរភាព ផលិតផលដូចជា H 2 CO 3 NH 4 OH និង H 2 SO 3 decompose:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

NH 4 OH \u003d H 2 O + NH ៣

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រសិនបើអាស៊ីតកាបូនិក អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងដោយសារការបង្កើតផលិតផលឧស្ម័ន៖

ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មខាងលើទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតឧស្ម័ន។ ១) ប្រតិកម្ម៖

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងប៉ូតាស្យូមប្រូមីត នឹងត្រូវបានកត់ត្រា ពីព្រោះ។ គឺជាអំបិលរលាយ ក៏ដូចជាអាស៊ីត hydrobromic, tk ។ សំដៅទៅលើអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលជាឧស្ម័នរលាយខ្សោយ និងបំបែកយ៉ាងលំបាកទៅជាអ៊ីយ៉ុង នឹងត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H 2 S

កាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា យើងទទួលបាន៖

ស 2− + 2H + = H 2 ស

២) សម្រាប់សមីការ៖

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 នឹងត្រូវបានសរសេរជាអំបិលរលាយខ្ពស់ និង H 2 SO 4 ជាអាស៊ីតខ្លាំង។ ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយទាប ហើយ CO 2 មិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទាល់តែសោះ ដូច្នេះរូបមន្តរបស់ពួកគេនឹងត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

៣) សម្រាប់សមីការ៖

NH 4 NO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3

ម៉ូលេគុលនៃទឹក និងអាម៉ូញាក់ នឹងត្រូវបានកត់ត្រាទាំងមូល ហើយ NH 4 NO 3, KNO 3 និង KOH នឹងត្រូវបានកត់ត្រាជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ពីព្រោះ នីត្រាតទាំងអស់គឺជាអំបិលរលាយខ្ពស់ ហើយ KOH គឺជាជាតិអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺឧ។ មូលដ្ឋានរឹងមាំ៖

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - \u003d H 2 O + NH ៣

សម្រាប់សមីការ៖

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + SO 2

សមីការពេញលេញ និងអក្សរកាត់នឹងមើលទៅដូច៖

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

ដើម្បីសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង សូមចាំដូចខាងក្រោមៈ

1. មិនបំបែក៖ អុកស៊ីដ សារធាតុឧស្ម័ន ទឹក សមាសធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក
2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនឹងបញ្ចប់ប្រសិនបើ៖

• ដីល្បាប់

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង៖

១) សរសេរសមីការក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ហើយរៀបចំមេគុណ៖

ក្នុងជំហាននេះ អ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើ 2 ចំណុច៖

• ការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម(តែតាម valency ។ អ្នកក៏អាចប្រើតារាងរលាយបានដែរ - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងគឺស្មើគ្នានៅក្នុងម៉ូឌុលទៅនឹងវ៉ាឡង់នៃអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីបង្កើតរូបមន្តដែលមានសារធាតុ barium cation និង sulfate anion យើងសរសេរវានៅចំហៀង។ ដោយចំហៀង។ ការចោទប្រកាន់នៃ cation បារីយ៉ូមគឺ 2+ ដែលមានន័យថា valency របស់វាគឺ II បន្ទុកនៃ sulfate anion គឺ 2- ដូច្នេះហើយ valence គឺ II ផងដែរ។ ដូច្នេះរូបមន្ត BaSO4) ធ្វើម្តងទៀតប្រធានបទ
• ការដាក់មេគុណ(ចំនួនអាតូមនៃធាតុដូចគ្នានៅខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងត្រូវតែដូចគ្នា)

2) សរសេរសមីការក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង.

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវមើលតារាងនៃការរលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុគឺរលាយ វាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង (ចំនុចប្រសព្វដែលត្រូវបានគេមើលដើម្បីកំណត់ថាតើសារធាតុនោះរលាយឬអត់)។ ប្រសិនបើសារធាតុមិនរលាយ វាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

បារីយ៉ូមក្លរីតគឺរលាយ ដែលមានន័យថាយើងសរសេរវាក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម និងក្លរីន។ ក្នុងករណីនេះ ចាំបាច់ត្រូវចងចាំអំពីមេគុណ និងសន្ទស្សន៍។ (ឧទាហរណ៍ BaCl2 មានបារីយ៉ូម និងក្លរីន 2 ដូច្នេះយើងនឹងដាក់សន្ទស្សន៍ "2" នៅពីមុខក្លរីនអ៊ីយ៉ុង)៖

យើងក្រឡេកមើលការរលាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច - វាគឺជាការរលាយ យើងសរសេរវាក្នុងទម្រង់នៃប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែន និងស៊ុលហ្វាត anions (ដោយសារតែមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលមានន័យថា ប្រូតុង 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែករបស់វា)៖

អាស៊ីត hydrochloric: រលាយ, កត់ត្រាជាអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារតែ មុនពេលរូបមន្តមានមេគុណ "2" - យើងដាក់វានៅពីមុខអ៊ីយ៉ុង:

នោះ។ 2 ជួរបានបង្ហាញខ្លួន សមីការអ៊ីយ៉ុង.

3) យើងចងក្រងសមីការក្នុងទម្រង់អក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងកាត់ចេញនូវអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំ (ឧទាហរណ៍កុំចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម):

1.2.1 ច្បាប់សម្រាប់ការសរសេរសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត និងមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី។

ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងគឺការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីតដំណើរការដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន វាចាំបាច់ដែលផ្នែកមួយនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចងទាំងចូលទៅក្នុងសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឬចូលទៅក្នុង precipitate ស្ទើរតែមិនរលាយ ឬចូលទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើផ្នែកខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការមានផ្ទុកអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ នោះលំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមិនសូវស៊ីសង្វាក់គ្នា។

១.២.១.១. ច្បាប់សម្រាប់ការចងក្រងសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។

1 តាមក្បួន អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានសរសេរនៅកន្លែងដំបូងក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមី (វាអាចត្រូវបានពិនិត្យដោយប្រើតារាងរលាយ)។ ដូច្នេះនៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃផលិតផលប្រតិកម្ម អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន (ឬអវិជ្ជមាន) ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយមិនគិតពីចំនួនរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុចាប់ផ្តើម៖

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + H 2 (OH) ៣.

2 ធ្វើឱ្យការចោទប្រកាន់ស្មើគ្នា "នៅក្នុងម៉ូលេគុលលទ្ធផល" ពោលគឺពួកគេបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ភាពស្មោះត្រង់។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវប្រើតារាងរលាយហើយកុំភ្លេចថាម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិច (ផលបូកនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៅខាងក្នុងវាស្មើនឹងផលបូកនៃអវិជ្ជមាន):

3+ 2– + – (ការចោទប្រកាន់ទាំងនេះត្រូវបានដាក់ក្នុងខ្មៅដៃ ឬនៅលើសេចក្តីព្រាង)

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + HOH មិនមែនទេ។

ពហុគុណតិចបំផុត។

ដូច្នេះ ចែក ៦ គុណនឹង ៣ និង ២ រៀងគ្នា យើងទទួលបាន៖

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + HOH ។

3 ពិនិត្យមើលថាតើប្រតិកម្មកំពុងដំណើរការឬអត់ ពោលគឺថាតើយ៉ាងហោចណាស់លក្ខខណ្ឌមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងកថាខណ្ឌ 1.2.1 ត្រូវបានបំពេញ (precipitate ឧស្ម័ន អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ)។ ប្រតិកម្ម​នេះ​កើត​ឡើង​ដោយ​សារ​ផលិតផល​មួយ​គឺ​ទឹក ដែល​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ។

4 ពិនិត្យមើលថាតើចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការស្របគ្នា (ដោយគិតគូរពីអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលមិនបែកគ្នា) ពោលគឺ កំណត់មេគុណ (ជាធម្មតាអ្នកគួរតែចាប់ផ្តើមដោយច្រើនបំផុត។ រូបមន្ត "ពិបាក")៖

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6HOH ។

5 ដើម្បីសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល កំណត់កម្លាំងនៃសមាសធាតុនីមួយៗជាអេឡិចត្រូលីត។ គួរចងចាំថាកម្លាំងនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev (កថាខណ្ឌ 1.1.4, ក) អាស៊ីតខ្លាំង ចងចាំ (កថាខណ្ឌ 1.1.4, ខ) អំបិលមើល។ តារាងនៃការរលាយ (កថាខណ្ឌ 1.1.4, គ) ។ យើងនឹងរស់នៅលើអំបិលអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលស្មុគស្មាញបន្តិចក្រោយមក។ ខ្ញុំពិចារណាថាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ("បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង") និងខ្សោយក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល (ពួកវាត្រូវបានសរសេរឡើងវិញយ៉ាងសាមញ្ញ)។

ក្នុងករណីរបស់យើង៖

2Al(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2 – → 2Al 3+ + 3SO 4 2 – + 6HOH ។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសរសេរជាម៉ូលេគុលព្រោះវាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (អាលុយមីញ៉ូមមិនមែនជារបស់លោហធាតុអាល់កាឡាំងឬអាល់កាឡាំងផែនដីទេព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev); ខ្ញុំសរសេរអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាអ៊ីយ៉ុង ព្រោះវាជារបស់អាស៊ីតខ្លាំងទាំងប្រាំមួយដែលបានរាយមុននេះ។ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតគឺជាអំបិលរលាយហើយដូច្នេះត្រូវបានកត់ត្រាជាអ៊ីយ៉ុងព្រោះវាជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (Al (OH) 3 និង HOH) មានវត្តមានទាំងនៅខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេង ប៉ុន្តែលំនឹងប្រតិកម្មត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ដោយសារទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាង។

6 ស្វែងរកពាក្យស្រដៀងគ្នាដែលមានសញ្ញាដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការអ៊ីយ៉ុង ហើយដកវាចេញពីសមីការ ហើយបន្ទាប់មកសរសេរលទ្ធផលនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងជាអក្សរកាត់ ដែលបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត
ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ ចាក់សូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង (II) 3-4 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមក្លរួចូលទៅក្នុងទីពីរ និងស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូមចូលទៅក្នុងទីបី។ បន្ថែមសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ សូលុយស្យុងសូដ្យូម orthophosphate ទៅទីពីរ និងដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមនីត្រាតទៅបំពង់ទីបី។ ទម្រង់ទឹកភ្លៀងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងអស់។
លំហាត់ប្រាណ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។ ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលទឹកភ្លៀងកើតឡើង។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុអ្វីផ្សេងទៀតដែលអាចចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដើម្បី precipitate? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មទៅនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័ន។ ចាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត 3-4 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ បរិមាណដូចគ្នានៃសូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូមទៅក្នុងបំពង់ទីពីរ។ បន្ថែមបរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដូចគ្នាទៅនឹងពួកវានីមួយៗ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទី 1 ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញហើយទីពីរ - ឧស្ម័នគ្មានក្លិន។
លំហាត់ប្រាណ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។ គិតអំពីអ្វីដែលអាស៊ីតផ្សេងទៀតអាចធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយទាំងនេះដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលស្រដៀងគ្នា។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុរំលាយទាប។ ចាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 3-4 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយបន្ថែម phenolphthalein ពីរទៅបីដំណក់។ ដំណោះស្រាយត្រូវប្រើពណ៌ក្រហម។ បន្ទាប់មកបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric រហូតដល់ការប្រែពណ៌។
ចាក់ស៊ុលទង់ដែង (II) ប្រហែល 10 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយទៀត ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនតិចតួច។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចាក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកចូលក្នុងបំពង់សាកល្បង រហូតទាល់តែទឹកភ្លៀងរលាយ។
លំហាត់ប្រាណ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។ ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលការប្រែពណ៌បានកើតឡើងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ និងការរំលាយសារធាតុ precipitate នៅក្នុងទីពីរ។ តើ​មូលដ្ឋាន​រលាយ​និង​មិន​រលាយ​មាន​ទ្រព្យ​សម្បត្តិ​អ្វី​ខ្លះ​រួម​គ្នា?
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងក្លរួ។ ចាក់ទឹកអាស៊ីត hydrochloric 1-2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium ចូលទៅក្នុងទីពីរ និងដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមក្លរួចូលទៅក្នុងទីបី។ បន្ថែមដំណក់ទឹកប្រាក់ (I) AgNO3 ពីរបីដំណក់ទៅក្នុងបំពង់នីមួយៗ។ ពិនិត្យមើលថាតើទឹកភ្លៀងអាចរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ដែរឬទេ។
លំហាត់ប្រាណ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវគ្នាជាទម្រង់ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងអក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង។ គិតអំពីរបៀបដែលអ្នកអាចបែងចែក: ក) អាស៊ីត hydrochloric ពីអាស៊ីតផ្សេងទៀត; ខ) ក្លរីតពីអំបិលផ្សេងទៀត; គ) ដំណោះស្រាយក្លរួពីអាស៊ីត hydrochloric ។ ហេតុអ្វីបានជាខ្ញុំអាចប្រើដំណោះស្រាយសំណ (II) នីត្រាត ជំនួសឱ្យដំណោះស្រាយប្រាក់ (I) នីត្រាត?