Solução:
1. Escreva a equação da reação
de acordo com a equação 1 mol 5 mol
por solução 0,25 mol (x) 1,25 mol
2. De acordo com a equação, a quantidade de substância pentano está relacionada à quantidade de substância dióxido de carbono como 1:5 (coeficientes na equação na frente dessas substâncias)
n \u003d V / V m \u003d 5,6 l / 22,4 l / mol \u003d 0,25 mol;
Daqui para A quantidade de monóxido de carbono (IV) 5 * 0,25 mol \u003d 1,25 mol (proporção - encontre x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1,25 mol * 22,4 l / mol \u003d 28 l.
Embora, uma vez que essas substâncias são condições normais gases, você pode resolvê-lo ainda mais fácil - os volumes dessas substâncias estão relacionados como 1: 5, o que significa que o volume de dióxido de carbono formado será 5 vezes mais volume pentano. Em seguida, o volume formou V (CO 2) \u003d 5,6 l * 5 \u003d 28 l
Tarefa nº 2
Determine a massa de água que se forma durante a combustão do pentano com um volume de 11,2 litros.
Solução:
1. Escreva a equação da reação C 5 H 12 + 8O 2 \u003d 5CO 2 + 6H 2 O
de acordo com a equação 1 mol 6 mol
por solução 0,5 mol (x) 3 mol
2. De acordo com a equação, a quantidade de substância pentano está relacionada à quantidade de substância água como 1:6 (os coeficientes na equação na frente dessas substâncias)
3. Encontre a quantidade de substância para essas fórmulas com base nas condições do problema (por solução)
n \u003d V / V m \u003d 11,2 l / 22,4 l / mol \u003d 0,5 mol;
Daqui para Quantidade de substância aquosa 6 * 0,5 mol \u003d 3 mol(proporção - encontre x)
4. E encontramos muita água m(H 2 O) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54g
2. Encontrando a fórmula da matéria orgânica por fração de massa de elementos químicose densidade relativa dos gases.
1) Anote as fórmulas básicas em seu caderno:
D=Sr(1)/Sr(2)
D é a densidade relativa do primeiro gás em relação ao segundo (valor adimensional).
Por exemplo :
D(O 2) \u003d Sr (gás) / Sr (O 2) \u003d Sr (gás) / 32;
D (H 2) \u003d Sr (gás) / Sr (H 2) \u003d Sr (gás) / 2;
D(ar)=Mr(gás)/Mr(ar)=Mr(gás)/29.
Welement = (n * Ar (elemento) * 100%) / Sr (substância),
onde n é o índice, o número de átomos;
W é a fração de massa do elemento (%).
Tarefa nº 1
Encontre a fórmula de um hidrocarboneto que contém 14,29% de hidrogênio e sua densidade relativa de nitrogênio é 2.
Solução:
1 .Vamos encontrar a verdadeira massa molar C x H y:
M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 g/mol.
2. Encontre a fração mássica do carbono: ω(С) = 100% - 14,29% = 85,71%.
3. Vamos encontrar a fórmula mais simples substância e sua massa molar:
x:y = 85,7 / 12: 14,29 / 1 = 7,142: 14,29 = 1: 2- CH 2
M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 g / mol
4. Vamos comparar massas molares: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- a fórmula verdadeira é C 4 H 8.
Tarefa nº 2
O álcool etílico contém 52,18% de carbono: 13,04% de hidrogênio: 34,78% de oxigênio. Densidade de vapor de álcool por hidrogênio 23. Determine a fórmula do álcool etílico.
Solução:
1. Definir peso molecular a substância desejada:
Sr(CxHyOz) = D(H2) Sr(H2)=23 2 =46g/mol
2. De acordo com a fórmula n \u003d elemento W * Mr (substância) / elemento Ar * 100%
Calcule o número de átomos C, H, O
n(C)=(52,18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13,04% 46)/1 100% =6
n(O)=(34,78% 46) / 16 100% =1
Obtemos x: y: z = 2: 6: 1, portanto, a substância C 2 H 6 O
Verifique, Sr(C 2 H 6 O)= 46 g/mol
3. Encontrando a fórmula da matéria orgânica para produtos de combustão edensidade relativa dos gases.
Tarefa número 1.
Quando o hidrocarboneto foi queimado, obtiveram-se 6,6 g de dióxido de carbono e 3,6 g de água. Densidade relativa hidrocarboneto pelo ar é 1,517. Determine a fórmula da substância.
1) Encontre m massa polar de hidrocarboneto:
M in-va \u003d D ar *29= 1,517 *29=44 g/mol
2) Encontre a quantidade de carbono atômico:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6,6 G/44 g/mol=0,15 mol
lembrando disso n(CO 2) \u003d n(C) = 0,15 mol
3) Encontre a quantidade de hidrogênio atômico:
n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3,6 G/18 g/mol=0,2 mol
lembrando disso n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0,4 mol
4) Encontramos a razão das quantidades (C) e (H) na fórmula como números inteiros:
n (C): n (H) \u003d 0,15: 0,4 \u003d 3: 8
5) A fórmula mais simples de uma substância: C 3 H 8
M simples \u003d 44 g / mol
M ist / M simples \u003d 44 / 44 \u003d 1
A verdadeira fórmula C 3 H 8 - propano
C-4 Doronkin V.N. Determinação da composição do produto da reação ("sais ácidos")
3,1 4,48 L (N.O.) de amoníaco foram passados através de 200 g de uma solução a 4,9% de ácido fosfórico. Nomeie o sal formado como resultado da reação e determine sua massa.
3.2 Em 240 g de ácido ortofosfórico a 9%, 5,68 g de óxido de fósforo (V) foram dissolvidos e a solução resultante foi fervida. Que sal e em que quantidade é formado se 84 g de hidróxido de potássio são adicionados à solução resultante?
3.3 Em 440 g de ácido sulfúrico a 8%, 32 g de óxido de enxofre (VI) foram dissolvidos. Que sal e em que quantidade é formado se 16 g de hidróxido de sódio são adicionados à solução resultante?
3.4 Em 84 g de uma solução de hidróxido de potássio a 8%, foi dissolvido o óxido de enxofre (IV), que foi liberado durante a queima de pirita pesando 7,2 g. Determine a fração mássica de sal na solução resultante.
3.5 O gás obtido pela queima de 19,2 g de enxofre reagiu sem resíduo com 682,5 ml de solução de hidróxido de sódio a 5% (densidade 1,055 g/ml). Determine a composição da solução resultante e calcule frações de massa substâncias nesta solução.
3.6 Óxido de enxofre (IV), 2,24 L (n.o.) foi passado através de 80 g de solução de hidróxido de sódio a 5%. Calcule a massa de sal formada como resultado da reação.
3,7 21,6 g de prata foram expostos a uma solução de 68% ácido nítrico, cuja massa é 600 g. O gás resultante foi passado por 300 g de uma solução fria de hidróxido de sódio a 10%. Calcule as frações de massa das substâncias na solução resultante.
3.8 Em 120 g de ácido ortofosfórico a 18%, 5,68 g de óxido de fósforo (V) foram dissolvidos e a solução resultante foi fervida. Que sal e em que quantidade é formado se 60 g de hidróxido de sódio são adicionados à solução resultante?
3.9 Dióxido de carbono um volume de 5,6 l (n.o.) reagiu sem resíduo com 59,02 ml de solução de hidróxido de potássio com uma fração de massa de 20% (densidade 1,185 g/ml). Determine a massa da substância formada como resultado da reação.
3.10 Sulfeto de hidrogênio com um volume de 11,2 l (n.o.) reagiu sem resíduo com 250 g de solução de hidróxido de sódio com fração mássica de 8%. Determine a massa da substância formada como resultado da reação.
3,11 12 g de enxofre foram queimados em excesso de oxigênio. O produto da reação foi passado por 300 g de solução de hidróxido de sódio a 8%. Determine as frações de massa de sais na solução resultante
3.12 O gás obtido pela queima de 6,4 g de enxofre reagiu sem resíduo com 138 ml de solução de hidróxido de sódio a 8% (densidade 1,087 g/ml). determine a composição da solução resultante e calcule as frações de massa das substâncias nesta solução.
3.13 À solução obtida pela dissolução de 16 g de óxido de enxofre(VI) em 150 g de uma solução de ácido sulfúrico a 19,6%, adicionaram-se 16 g de hidróxido de sódio. Determine a massa de sal formada.
3.14 A 100 g de uma solução de ácido sulfúrico a 24,5% foram adicionados 200 g de uma solução de hidróxido de sódio a 5%. Determine o ambiente da solução e a fração mássica de sal de sódio nela.
3,15 44,8 litros de sulfeto de hidrogênio foram queimados em excesso de oxigênio. Os produtos da combustão foram passados por 250 ml de uma solução a 25% soda cáustica densidade 1,28 g/ml. Determine a massa de sal na solução.
Cálculos: massa (volume, quantidade de substância) dos produtos da reação, se uma das substâncias é dada em excesso (tem impurezas), se uma das substâncias é dada na forma de uma solução com uma certa fração de massa do soluto (tarefa 39 (C4)) Elaborado por: professor MOU de química Ginásio 1, Zheleznogorsk região de Kursk Fedorchenko S. M.
Cálculos por equações de reação. 1. Cobre liberado como resultado da reação de 2,6 g de zinco com 160 g de uma solução de sulfato de cobre (II) a 5% reagido completamente com 20 ml de ácido nítrico diluído (ρ = 1,055 g/ml). Determine a fração mássica de nitrato de cobre (II) na solução resultante. Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0,04 mol (deficiência) n (CuSO 4 ) \u003d 0,05 mol (excesso) n (Cu) \u003d 0,04 mol m (Cu) \u003d 2,56 g. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,04 mol. n(NO)=0,027 mol. m (NO) \u003d 0,81 g. m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7,52 g. m (HNO 3) solução \u003d 21,1 g. m (solução) \u003d 22,86 g. ω (Cu (NO 3) 2) = 33%. Resposta: ω (Cu (NO 3) 2) = 33%.
Cálculos por equações de reação. 2. Peróxido de sódio tratado com excesso água quente. O gás libertado foi recolhido e a solução alcalina resultante foi completamente neutralizada com uma solução de ácido sulfúrico a 10% com um volume de 300 ml e uma densidade de 1,08 g/ml. Determine a massa de peróxido de sódio tomada para a reação e o volume gás coletado. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0,33 mol n (NaOH ) \u003d 0,66 mol n (O 2) \u003d 0,165 mol V (O 2) \u003d 3,696 l 3,7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0,33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g Resposta : V ( O 2) \u003d 3,7 l; m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g.
Cálculos de acordo com as equações de reação ml 34% de ácido clorídrico com densidade de 1,16 g/ml foi adicionado quando aquecido ao óxido de manganês (IV) pesando 2,61 g. Qual volume de cloro (n.o.) será liberado? Quantos gramas de carbonato de potássio podem reagir (sem aquecimento) com o cloro liberado? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d 0,03 mol (deficiência) n (HCl) \u003d 0,27 mol (excesso) n (Cl 2) \u003d 0,03 mol. V (Cl 2) \u003d 0,672 l. n(K 2 CO 3) \u003d 0,03 mol. m (K 2 CO 3) \u003d 4,14 g. Resposta: V (Cl 2) \u003d 0,672 l; m(K2CO3) = 4,14 g.
Grupos de tarefas incluídos na tarefa 39 USE testes: 1. Cálculos por equações de reação. 2. Determinação da composição do produto da reação (tarefas para o "tipo de sal"). 3. Problemas em uma mistura de substâncias. 4. Encontrar a fração de massa de um dos produtos da reação em solução usando a equação de balanço de materiais. 5. Encontrando a massa de um dos materiais iniciais de acordo com a equação de balanço de materiais.
Princípios gerais resolução de problemas computacionais em química Etapa 1: compor as equações de reação para as transformações mencionadas na condição. Passo 2: Calcular quantidades e massas " substâncias puras". Etapa 3: estabelecer relações de causa e efeito entre as substâncias reagentes, ou seja, determinar a quantidade de qual substância precisa ser encontrada e qual das substâncias reagentes será usada para o cálculo. Etapa 4: faça os cálculos de acordo com a(s) equação(ões) das reações, ou seja, calcule a quantidade da substância desejada e, em seguida, encontre sua massa (ou volume de gás). Passo 5: Responda questões adicionais, formulado na condição.
Determinação da composição do produto da reação (tarefas para o "tipo de sal") 1. Dióxido de carbono com um volume de 5,6 l (n.c.) foi passado por 164 ml de uma solução de hidróxido de sódio a 20% (ρ = 1,22 g/ml ). Determine a composição e as frações de massa das substâncias na solução resultante. Dado: V (CO 2) \u003d 5,6 l V (NaOH) sol. \u003d 164 ml ω (NaOH) \u003d 20% ou 0,2 ρ (solução) \u003d 1,22 g / ml Qual é a composição da solução? ω(substâncias) - ? Solução: 1. Componha as equações da reação. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ou 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Calcule a quantidade de reagentes (reagentes "puros"). M (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (solução) (NaOH) ρ (solução) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1,22 0,2 / 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ou 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Fazemos os cálculos de acordo com as equações da reação. n (CO 2): n (NaOH) \u003d 0,25 mol: 1 mol ou 1: 4, portanto, o hidróxido de sódio é dado em excesso, calculamos de acordo com a equação (2). y mol 0,25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. Segue-se da equação de reação (2) que n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0,5 mol é a quantidade de hidróxido de sódio reagido. Isso significa que o hidróxido não reagido permaneceu na solução, na quantidade de 0,5 mol. Existem duas substâncias na solução, cujas frações de massa devem ser calculadas.
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ou 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Segue da equação de reação (2) que n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 mol. M (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0,25 106 \u003d 26,5 g. m (NaOH) \u003d n M \u003d 0,5 40 \u003d 20 g. M (CO 2) \u003d 44 g / mol. m (solução) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (solução) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1,22 + 0 ,25 44 = 211,08 (g). ω(Na 2 CO 3) \u003d 26,5 / 211,08 \u003d 0, 1255 ou 12,55%. ω repouso (NaOH) = 20/211,08 = 0,095 ou 9,5%. Resposta: ω(Na 2 CO 3) = 12,55%; ω(NaOH) = 9,5%.
Determinação da composição do produto da reação (tarefas para o "tipo de sal") 2. O gás obtido pela queima de 19,2 g de enxofre reagiu sem resíduo com 682,5 ml de uma solução de NaOH a 5% (densidade 1,055 g/ml). Determine a composição da solução resultante e calcule as frações de massa das substâncias nesta solução. Dado: m (S) \u003d 19,2 g V (NaOH) sol. \u003d 682,5 ml ω (NaOH) \u003d 5% ou 0,05 ρ (solução) \u003d 1,055 g / ml Composição da solução -? ω(substâncias) - ? Solução: 1. Componha as equações da reação. S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ou SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. Calcule a quantidade de reagentes (reagentes "puros"). M (S)=32 g/mol n (S)=m/M=19,2/32=0,6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M= V (sol.) ( NaOH) ρ (solução) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682,5 1,055 0,05 / 40 \u003d 0,9 (mol)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ou SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. Fazemos cálculos de acordo com as equações da reação. 0,6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol Da equação de reação (1), segue-se que n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0,6 mol. De acordo com a condição do problema p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0,6: 0,9 \u003d 1: 1,5. Isso significa que o cálculo deve ser realizado de acordo com a equação de reação (2), pois para a equação da reação (3), o hidróxido de sódio não é suficiente. 0,6 mol 0,9 mol 0,6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol Decorre da equação de reação (2) que o hidróxido de sódio não reagirá completamente com o dióxido de enxofre. n (NaOH) pró-reage. \u003d p (SO 2) \u003d 0,6 mol n (NaOH) em repouso. \u003d 0,9 - 0,6 \u003d 0,3 mol O hidróxido de sódio restante é usado para neutralizar o sal ácido - hidrossulfito de sódio, a equação da reação (quatro).
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ou SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0,6 mol 0,3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol Da equação de reação (4) segue que n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 mol. O hidróxido de sódio está em falta, calculamos p (Na 2 SO 3) a partir dele. p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,3 mol. Após a reação de neutralização do sal ácido, o hidrossulfito de sódio permaneceu na solução na quantidade de substância 0,3 mol. 4. Após todas as transformações, há duas substâncias na solução: p (Na 2 SO 3) \u003d 0,3 mol. n(NaHSO3) = 0,3 mol. m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0,3 126 \u003d 37,8 g. n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0,3104 \u003d 31,2 g. m (solução) \u003d m (NaOH ) + m ( SO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (solução) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682,5 1,6 64 \u003d 758,4 (g) . ω(Na2SO3)= 37,8/758,4= 0,0498 ou 4,98%. ω (NaHSO 3) \u003d 31,2 / 758,4 \u003d 0,0411 ou 4,11%. Resposta: ω (Na 2 SO 3) = 4,98%; ω (NaHSO3) = 4,11%.
Determinação da composição do produto da reação (tarefas para o "tipo de sal") 3. 32 g de óxido de enxofre (VI) foram dissolvidos em 440 g de ácido sulfúrico a 8%. Que sal e em que quantidade é formado se 16 g de hidróxido de sódio são adicionados à solução resultante? Dado: m (H 2 SO 4) solução \u003d 440 g ω (H 2 SO 4) \u003d 8% ou 0,08 m (SO 3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (sal) -? m(sal)-? Solução: 1. Componha as equações da reação. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ou H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 Calculamos as quantidades de substâncias reagentes (substâncias reagentes “puras”). n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) solução ω (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0,08 / 98 \u003d 0,36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0,4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 mol
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ou H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 Da equação de reação (1) segue que n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,4 mol - a quantidade de ácido formado. Totalácidos 0,36 + 0,4 = 0,76 (mol). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0,76: 0,4 hidróxido de sódio está em falta - sal ácido NaHSO 4 é formado. 0,4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0,4 mol. Calcule a massa de hidrossulfato de sódio. M (NaHSO 4) \u003d 120 g / mol. m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0,4 120 \u003d 48 g. Resposta: n (NaHSO 4) \u003d 0,4 mol; m(NaHSO4)=48 g.
Determinação da composição do produto da reação (tarefas (tipo de sal) 0,16 g/ml). Calcule as frações de massa das substâncias na solução. Dado: V(H3PO4) sol. \u003d 26,25 ml ω (H 3 PO 4) \u003d 20% ou 0,2 ρ (solução) \u003d 1,12 g / ml V (KOH) sol. \u003d 50 ml ω (KOH) \u003d 16% ou 0,16 ρ (solução) \u003d 1,16 g / ml ω (substâncias) -? Solução: 1. Componha as equações da reação. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Calcule a quantidade de substâncias reagentes reagentes ("puros"). n (H 3 PO 4) \u003d V ω ρ / M \u003d 26,25 0,2 1,12 / 98 \u003d 0,06 mol. n(KOH)= Vωρ/M = 50 0,16 1,16/56= 0,16 mol. 3. A substituição dos átomos de hidrogênio no ácido ocorre em etapas: H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0,06 mol 0,16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol Da equação de reação (1) segue que n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. De acordo com a condição do problema, n (H 3 PO 4) \u003d 0,06 mol, n (KOH) \u003d 0,16 mol, portanto, o hidróxido de potássio está em excesso. A quantidade de hidróxido de potássio reagido é de 0,06 mol, a quantidade de hidróxido restante é (0,16-0,06) = 0,1 mol. n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,6 mol. O sal ácido resultante de dihidroortofosfato de potássio KH 2 PO 4 reagirá com o hidróxido de potássio remanescente na solução - equação de reação (4). 0,06 mol 0,1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) Da equação de reação (4) segue que n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, o que significa que o KOH está em excesso, não reagirá completamente, na quantidade de 0,06 mol, e 0,04 mol permanecerá em solução e reagirá com sal ácido- hidrogeno-ortofosfato de potássio - equação (5). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0,06 mol. 0,06 mol 0,04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol Segue da equação de reação (5) que n(K 2 HPO 4): n ( KOH) \u003d 1: 1, o que significa que o KOH está em excesso, reagirá completamente, o hidrogênio ortofosfato de potássio na quantidade de 0,02 mol permanecerá na solução. n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0,04 mol.
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. Existem dois sais em solução : n (K2HPO4)=0,02 mol; n(K3PO4) = 0,04 mol. m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0,02 174 \u003d 3,48 g; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0,04 212 \u003d 8,48 g. m (solução) \u003d m (H 3 PO 4) solução + m (KOH) solução \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H3PO4) + V (KOH) ρ(KOH) = 26,25 1, 1,16 = 87,4 (g). ω(K2HPO4)=m(K2HPO4)/m(solução)=3,48/87,4=0,097 ou 9,7%. ω(K3PO4)=m(K3PO4)/m(solução)= 8,48/87,4=0,04 ou 4%. Resposta: ω(K 2 HPO 4)=9,7%, ω(K 3 PO 4)=4%.
Trabalho de casa: 1. O gás obtido pela queima de 6,4 g de enxofre reagiu sem resíduo com 138 ml de solução de NaOH a 8% (densidade 1,087 g/ml). Calcule as frações de massa das substâncias na solução resultante. 2. Fez-se passar amoníaco com um volume de 4,48 l (n.o.) através de 200 g de uma solução de ácido fosfórico a 4,9%. Nomeie o sal formado como resultado da reação e determine sua massa.
Literatura usada V.N. Doronkin, A. G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Química. Preparando-se para o exame Legião, Rostov-on-Don, 2012 V. N. Doronkin, A. G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Química. Testes temáticos para se preparar para o exame. Tarefas alto nível complexidade (C1-C5). Legião, Rostov-on-Don, 2012
