ARRENIUS Svante(19/11/1859-02.X. 1927) nasceu na Suécia na propriedade Veik, não muito longe de Uppsala, onde seu pai serviu como gerente. Em 1878 ele se formou na Universidade de Uppsala e recebeu um Ph.D. em filosofia. Em 1881-1883. estudou com o professor E. Edlund no Instituto de Física da Academia de Ciências de Estocolmo, onde, juntamente com outros problemas, estudou a condutividade de soluções salinas muito diluídas.

Em 1884, Arrhenius defendeu sua dissertação sobre o tema "Investigação da condutividade de eletrólitos". Segundo ele, foi o limiar da teoria dissociação eletrolítica. O trabalho não recebeu as notas altas que abririam a oportunidade para Arrhenius se tornar professor assistente de física na Universidade de Uppsala. Mas a resposta entusiástica do físico-químico alemão W. Ostwald, e especialmente sua visita a Arrhenius em Uppsala, persuadiram as autoridades universitárias a estabelecer uma cátedra associada em físico-química e fornecê-la a Arrhenius. Ele trabalhou em Uppsala por um ano.

Por recomendação de Edlund, em 1885 Arrhenius recebeu uma viagem de negócios ao exterior. Neste momento, ele treinou com V. Ostwald no Riga instituto politécnico(1886), F. Kohlrausch em Würzburg (1887), L. Boltzmann em Graz (1887), J. van't Hoff em Amsterdã (1888).

Sob a influência de van't Hoff, Arrhenius se interessou por questões de cinética química - o estudo dos processos químicos e as leis de seu curso. Ele expressou a opinião de que a velocidade de uma reação química não é determinada pelo número de colisões entre moléculas por unidade de tempo, como se acreditava na época. Arrhenius argumentou (1889) que apenas uma pequena fração das colisões resulta em uma interação entre as moléculas. Ele sugeriu que, para que uma reação ocorra, as moléculas devem ter uma energia que exceda seu valor médio sob determinadas condições. Essa energia adicional ele chamou de energia de ativação dessa reação. Arrhenius mostrou que o número de moléculas ativas aumenta com o aumento da temperatura. Ele expressou a dependência estabelecida na forma de uma equação, que agora é chamada de equação de Arrhenius e que se tornou uma das equações básicas da cinética química.

Desde 1891, Arrhenius leciona na Universidade de Estocolmo. Em 1895 tornou-se professor, e em 1896-1902. foi reitor desta universidade.

De 1905 a 1927 Arrhenius foi diretor do Instituto Nobel (Estocolmo). Em 1903, ele recebeu o Prêmio Nobel "em reconhecimento ao significado especial da teoria da dissociação eletrolítica para o desenvolvimento da química".

Arrhenius foi membro de academias em muitos países, incluindo São Petersburgo (desde 1903), membro honorário da Academia de Ciências da URSS (1926).

BACH Alexey Nikolaevich(17.11.1857-13.VJ946) - bioquímico e figura revolucionária. Nasceu em Zolotonosha, uma pequena cidade na província de Poltava, na família de um destilador. Graduado na Kiev Second ginásio clássico, estudou na Universidade de Kiev(1875-1878); foi expulso da universidade por participar de reuniões políticas e exilado em Belozersk, província de Novgorod. Então, devido a uma doença (um processo tuberculoso foi encontrado nos pulmões), ele foi transferido para Bakhmut, província de Yekaterinoslav.

Em 1882, tendo retornado a Kiev, ele foi restaurado na universidade. Mas ele praticamente não se envolveu em trabalhos científicos, dedicando-se completamente atividade revolucionária(foi um dos fundadores da organização Kiev " Vontade do Povo"). Em 1885 ele foi forçado a emigrar para o exterior.

O primeiro ano de sua estada em Paris foi obviamente o mais difícil de sua vida. Foi só no final do ano que finalmente conseguiu um emprego: traduziu artigos para a revista Moniter Scientific (Boletim Científico). Desde 1889 tornou-se um colaborador regular desta revista, revisando a indústria química e patentes.

Em 1887, o processo tuberculoso piorou acentuadamente. A condição de Bach era muito difícil. Mais tarde, ele lembrou que um dos membros do conselho editorial da revista Moniter Scientific chegou a preparar um obituário com antecedência. Seus amigos saíram - estudantes de medicina. Em 1888, por insistência dos médicos, foi para a Suíça. Aqui ele conheceu A. A. Cherven-Vodali, de 17 anos, que também estava sendo tratado de tuberculose pulmonar. Em 1890 eles se casaram, apesar das objeções do pai da noiva. (Como L. A. Bakh escreve: “... o velho Cherven-Vodali não queria concordar que sua filha, uma nobre, se casasse com uma pessoa de origem pequeno-burguesa, uma estudante que não completou o curso, uma revolucionária, um criminoso de Estado...”)

Desde 1890, graças a um feliz encontro com Paul Schutzenberger (chefe do departamento, não química orgânica no College de France, Presidente da Sociedade Francesa de Química) A.N. Bach começou a trabalhar no Collège de France, fundado em 1530, o centro de criatividade científica livre em Paris. Muitos cientistas proeminentes trabalharam e lecionaram lá, como André Marie Ampère, Marcel Berthelot e, mais tarde, Frederic Joliot-Curie. Para realizar pesquisas nele, não são necessários diplomas. O trabalho lá naquela época não era pago e não dava nenhum direito a receber títulos acadêmicos.

No College de France, Bach realizou os primeiros estudos experimentais sobre a química da assimilação de dióxido de carbono por plantas verdes. Aqui ele trabalhou até 1894. Em 1891, com sua esposa, ele passou vários meses nos EUA - ele introduziu um método de fermentação aprimorado em destilarias na área de Chicago. Mas pelo trabalho realizado, eles pagaram menos do que deveria estar sob o contrato. As tentativas de conseguir um emprego em outro lugar não tiveram sucesso, e o casal retornou a Paris.

Em Paris, Bach continuou seu trabalho no Collège de France e na revista. Depois de ser preso pela polícia em Paris, ele foi forçado a se mudar para a Suíça. Ele morou em Genebra de 1894 a 1917. Por um lado, esta cidade lhe convinha climaticamente (devido ao processo periodicamente agravado nos pulmões, os médicos recomendavam que ele vivesse em um clima quente e ameno). Por outro lado, V. I. Lenin chegou e depois visitou repetidamente. Além disso, havia uma universidade em Genebra com faculdades naturais e uma enorme biblioteca.

Bach instalou seu laboratório doméstico aqui, no qual realizou vários experimentos com compostos de peróxido e seu papel na processos oxidativos em uma célula viva. Em parte, ele realizou esses trabalhos em conjunto com o botânico e químico R. Shoda, que trabalhou na Universidade de Genebra. Bach também continuou sua colaboração com a revista Monitor Scientific.

A pesquisa científica de Bach trouxe-lhe fama mundial. Os cientistas da Universidade de Genebra também o trataram com respeito: ele participou de reuniões do Departamento de Química, foi eleito para a Sociedade de Ciências Físicas e Naturais de Genebra (e em 1916 foi eleito presidente). No início de 1917, a Universidade de Lausanne premiou Bach grau honorário doutor honoris causa (de acordo com a totalidade dos trabalhos). "Honoris causa" é um dos tipos de concessão de um diploma honorário (traduzido do latim - "por causa da honra").

Logo uma revolução ocorreu na Rússia, e Bach retornou imediatamente à sua terra natal. Em 1918, ele organizou em Moscou, na Armenian Lane, o Laboratório Químico Central sob o Conselho Econômico Supremo da RSFSR. Em 1921, foi transformado no Instituto Químico. L. Ya. Karpova (desde 1931 - Físico- instituto químico eles. L. Ya. Karpova). O cientista permaneceu o diretor deste instituto até o fim de sua vida.

Bach considerou necessário realizar pesquisas bioquímicas especiais no âmbito da solução dos problemas da química medicinal. Assim, por sua iniciativa, em 1921, o primeiro Rússia soviética Instituto Bioquímico do Comissariado do Povo para a Saúde (no Pólo Vorontsovo), para onde se mudou um grupo de funcionários do Instituto Físico-Químico. A pesquisa teve como principal objetivo atender às necessidades práticas da medicina e da medicina veterinária. O instituto tinha quatro departamentos: metabolismo, enzimologia, bioquímica de micróbios e métodos bioquímicos. Aqui Bach realizou pesquisas nas seguintes áreas: o primeiro ciclo de trabalho dizia respeito ao estudo das enzimas do sangue, o segundo - os produtos de degradação das proteínas no soro sanguíneo. Juntos, esses estudos se concentraram na criação de métodos para o diagnóstico de diversas doenças. Ao mesmo tempo, ele começou a estudar o problema das "secreções internas", associadas ao metabolismo no corpo e especialmente relevantes para colocar e resolver o problema da formação de enzimas no processo de desenvolvimento embrionário de um organismo vivo. Esta linha de trabalho foi desenvolvida principalmente no Instituto após a morte de Bach.

Em 1926, Bach recebeu o Prêmio. V. I. Lenin, e em 1929 foi eleito membro pleno da Academia de Ciências da URSS.

Com a assistência direta de Bach, a pesquisa bioquímica em nosso país se desenvolveu com bastante vigor. Era urgente a criação de outro centro científico capaz de coordenar todas as atividades do país na área da bioquímica. Este centro foi organizado por A. N. Bach juntamente com seu aluno e colaborador A. I. Oparin novo Instituto de Bioquímica da Academia de Ciências da URSS, cuja abertura ocorreu no início de 1935.

Bach foi agraciado com o Prêmio de Estado da URSS (1941). Em 1944, seu nome foi dado ao Instituto de Bioquímica da Academia de Ciências da URSS. Em 1945 Bach recebeu o título de Herói Trabalho Socialista"pelos serviços destacados no campo da bioquímica, em particular pelo desenvolvimento da teoria da reação de oxidação lenta e da química das enzimas, bem como pela criação de uma escola bioquímica científica."

Butlerov Alexander Mikhailovich(15.IX. 1828-17.VIII. 1886) nasceu em Chistopol, província de Kazan, na família de um fidalgo de pequena propriedade. A mãe de Butlerov morreu poucos dias após o nascimento de seu único filho. Inicialmente, ele estudou e foi criado em um internato privado no primeiro ginásio de Kazan. Então, por dois anos, de 1842 a 1844, ele foi aluno do ginásio e, em 1844, ingressou na Universidade de Kazan, na qual se formou em cinco anos.

Butlerov cedo, já um menino de 16 anos, se interessou por química. Na universidade, seus professores de química eram K.K. Klaus, que estudou as propriedades dos metais do grupo da platina, e N.N. Zinin, aluno do famoso químico alemão J. Liebig, que em 1842 se tornara famoso pela descoberta da reação de obtenção da anilina pela redução do nitrobenzeno. Foi Zinin quem reforçou o interesse de Butlerov pela química. Em 1847, Zinin mudou-se para São Petersburgo, e Butlerov mudou a química até certo ponto, dedicando-se seriamente à entomologia, coletando e estudando borboletas. Em 1848, Butlerov recebeu o grau de candidato a ciências naturais por seu trabalho "Borboletas diurnas da fauna Volga-Ural". Mas em últimos cursos A universidade Butlerov voltou novamente à química, o que aconteceu não sem a influência de Klaus, e no final da universidade ele foi deixado como professor de química. Os primeiros trabalhos do cientista no campo da química orgânica foram principalmente de natureza analítica. Mas a partir de 1857, ele segue firmemente o caminho síntese orgânica. Butlerov descobriu nova maneira obtendo iodeto de metileno (1858), diacetato de metileno, urotropina sintetizada (1861) e muitos derivados de metileno. Em 1861, ele apresentou uma teoria da estrutura química e começou a realizar pesquisas destinadas a desenvolver ideias sobre a dependência da reatividade das substâncias nas características estruturais de suas moléculas.

Em 1860 e 1865 Butlerov era o reitor da Universidade de Kazan. Em 1868 mudou-se para São Petersburgo, onde assumiu a cátedra de química orgânica na universidade. Em 1874 foi eleito membro pleno da Academia de Ciências de São Petersburgo. Em 1878-1882. Butlerov era o presidente do departamento de química da Sociedade Russa de Física e Química. Ao mesmo tempo, foi membro honorário de muitas sociedades científicas.

VANT HOFF Jacob(30.VIII.1852 -01.111.1911) - Químico holandês, nasceu em Rotterdam na família de um médico. Ele se formou no colegial em 1869. Para obter a profissão de tecnólogo químico, mudou-se para Delft, onde ingressou na Escola Politécnica. Bom treino inicial e estudos intensivos em casa permitiram que Jacob completasse um curso de três anos no Politécnico em dois anos. Em junho de 1871, ele recebeu um diploma em engenharia química e já em outubro ingressou na Universidade de Leiden para aprimorar seus conhecimentos matemáticos.

Após um ano de estudos na Universidade de Leiden, van't Hoff mudou-se para Bonn, onde estudou no Instituto de Química da Universidade com A. Kekule até o verão de 1873. No outono de 1873, foi para Paris, para o laboratório químico de S. Wurtz. Lá ele conhece J. Le Bel. O estágio de Wurtz durou um ano. No final do verão de 1874, Van't Hoff retornou à sua terra natal. No final deste ano, na Universidade de Utrecht, defendeu sua tese de doutorado sobre os ácidos cianoacético e malônico, publicou sua famosa obra "Proposta de aplicação no espaço..." Em 1876 foi eleito professor assistente na Escola de Veterinária de Utreque.

Em 1877, a Universidade de Amsterdã convidou van't Hoff como professor. Um ano depois foi eleito professor de química, mineralogia e geologia. Lá van't Hoff montou seu laboratório. A pesquisa científica estava principalmente preocupada com a cinética da reação e afinidade química. Ele formulou a regra que leva seu nome: quando a temperatura aumenta em 10°, a velocidade da reação aumenta de duas a três vezes. Derivou uma das equações básicas termodinâmica química- a equação da isocore, que expressa a dependência da constante de equilíbrio da temperatura e do efeito térmico da reação, bem como a equação da isotérmica química, que estabelece a dependência da afinidade química da constante de equilíbrio da reação a uma temperatura constante. Em 1804, Van't Hoff publicou o livro "Essays on Chemical Dynamics", no qual delineou os postulados básicos da cinética química e da termodinâmica. Em 1885-1886. desenvolveu a teoria osmótica das soluções. Em 1886-1889. lançou as bases da teoria quantitativa de soluções diluídas.

Em 1888, Van't Hoff foi eleito membro honorário da London Chemical Society. Este foi o primeiro grande reconhecimento internacional de suas realizações científicas. Em 1889 foi eleito membro honorário da Sociedade Alemã de Química, em 1892 - a Academia Sueca de Ciências, em 1895 - a Academia de Ciências de São Petersburgo, em 1896 - a Academia de Ciências de Berlim e ainda - membro de muitos outros academias de ciências e sociedades científicas.

Em 1901 Van't Hoff foi agraciado com o primeiro Prêmio Nobel de Química.

Genebra foi um dos centros de emigração revolucionária. A. I. Herzen, N. P. Ogarev, P. A. Kropotkin e outros fugiram para cá da Rússia czarista.

WOELER Friedrich(31.VII.1800-23.IX.1882) nasceu em Eschersheim (perto de Frankfurt am Main, Alemanha) na família de um mestre de cerimônias e veterinário da corte do príncipe herdeiro de Hesse.

Interessado desde a infância experimentos químicos. Enquanto estudava medicina na Universidade de Marburg (1820), montou um pequeno laboratório em seu apartamento, onde realizou pesquisas sobre compostos de ácido rodânico e cianeto. Mudando-se um ano depois para a Universidade de Heidelberg, trabalhou no laboratório de L. Gmelin, onde recebeu ácido cianídrico. Seguindo o conselho de Gmelin, Wöhler decidiu finalmente deixar a medicina e se concentrar apenas na química. Ele pediu a J. Berzelius para praticar em seu laboratório. Assim, no outono de 1823, ele se tornou o primeiro e único estagiário do famoso cientista sueco.

Berzelius o instruiu a analisar minerais contendo selênio, lítio, cério e tungstênio - elementos pouco estudados, mas Wöhler também continuou seus estudos de ácido cianídrico. Atuando com amônia sobre ciano, ele obteve, junto com oxalato de amônio, uma substância cristalina, que mais tarde se revelou ser uréia. Retornando de Estocolmo, trabalhou por vários anos na Escola Técnica de Berlim, onde organizou um laboratório químico; a este período e pertence à sua descoberta síntese artificial ureia.

Ao mesmo tempo, obteve importantes resultados no campo da química inorgânica. Ao mesmo tempo que G. Oersted, Wöhler estudava o problema da obtenção do alumínio metálico a partir da alumina. Embora o cientista dinamarquês tenha sido o primeiro a resolvê-lo, Wöhler propôs um método mais bem-sucedido para isolar o metal. Em 1827, ele foi o primeiro a obter berílio metálico e ítrio. Ele estava perto da descoberta do vanádio, mas aqui, devido a circunstâncias acidentais, ele perdeu a palma para o químico sueco N. Söfström. Além disso, ele foi o primeiro a preparar fósforo a partir de ossos queimados.

Apesar dos sucessos alcançados no campo da química mineral, Wöhler ainda entrou para a história como um químico orgânico de primeira classe. Aqui suas realizações são bastante impressionantes. Assim, em estreita colaboração com outro grande químico alemão, J. Liebig, estabeleceu a fórmula do ácido benzóico (1832); descobriu a existência de um grupo radical C 6 H 5 CO - , chamado benzoíla e papel importante na formação da teoria dos radicais - uma das primeiras teorias da estrutura dos compostos orgânicos; recebeu dietiltelúrio (1840), hidroquinona (1844).

Posteriormente, voltou-se repetidamente para a pesquisa no campo da química inorgânica. Estudou hidretos e cloretos de silício (1856-1858), preparou carboneto de cálcio e - a partir dele - acetileno (1862). Juntamente com o cientista francês A. St. Clair Deville, obteve (1857) preparações puras de boro, boro e hidretos de titânio e nitreto de titânio. Em 1852, Wöhler introduziu o catalisador misto de cobre-cromo CuO Cr 2 O 3 na prática química, que foi usado para a oxidação de dióxido de enxofre. Ele conduziu todos esses estudos na Universidade de Göttingen, cujo departamento de química foi considerado um dos melhores da Europa (Wöhler tornou-se seu professor em 1835).

Laboratório químico da Universidade de Göttingen na década de 1850 transformado em um novo instituto químico. Wöhler teve que se dedicar quase inteiramente ao ensino (no início da década de 1860, com a ajuda de dois assistentes, supervisionou as aulas de 116 estagiários). Ele tinha pouco tempo para sua própria pesquisa.

A morte de J. Liebig em 1873 deixou-lhe uma forte impressão, que nos últimos anos de sua vida se afastou completamente do trabalho experimental. No entanto, em 1877 foi eleito presidente da Sociedade Alemã de Química. Wöhler também foi membro e membro honorário de muitas academias estrangeiras de ciências e sociedades científicas, incluindo a Academia de Ciências de São Petersburgo (desde 1853).

GAY LUSSACK Joseph(06.XII.1778-09.V. 1850) - naturalista francês. Graduou-se na Escola Politécnica de Paris (1800), na qual trabalhou por algum tempo como assistente. Um aluno de A. Fourcroix, K. Berthollet, L. Vauquelin. Desde 1809 - professor de química na Escola Politécnica e professor de física na Sorbonne, professor de química na Jardim Botânico(desde 1832).

Ele trabalhou frutíferamente em muitas áreas da química e da física. Junto com seu compatriota L. Tenar, isolou o boro livre do anidrido bórico (1808). Ele estudou em detalhes as propriedades do iodo, apontou sua analogia com o cloro (1813). Definir composição ácido cianídrico e recebeu ciano (1815). Ele foi o primeiro a traçar a solubilidade dos sais em água versus temperatura (1819). Introduziu novos métodos de análise volumétrica em química analítica (1824-1827). Desenvolveu um método para obter ácido oxálico a partir de serragem (1829). Ele fez uma série de propostas valiosas no campo da tecnologia química e na prática experimental.

Membro da Academia de Ciências de Paris (1806), seu presidente (1822 e 1834). Membro honorário estrangeiro da Academia de Ciências de São Petersburgo (1829).

HESS German Ivanovich (Alemão Johann)(07.VIII. 1802-12.XII. 1850) nasceu em Genebra na família de um artista. Em 1805, a família Hess mudou-se para Moscou, de modo que toda a vida subsequente de Herman estava ligada à Rússia.

Em 1825 ele se formou na Universidade de Dorpat e defendeu sua dissertação para o grau de Doutor em Medicina.

Em dezembro do mesmo ano, “como um jovem cientista particularmente dotado e talentoso”, foi enviado para uma viagem de negócios ao exterior e trabalhou por algum tempo no laboratório de Estocolmo de I. Berzelius; com ele, posteriormente, manteve uma correspondência comercial e amigável. Após seu retorno à Rússia, ele trabalhou como médico em Irkutsk por três anos e simultaneamente realizou pesquisas químicas e mineralógicas. Eles foram tão impressionantes que, em 29 de outubro de 1828, a conferência da Academia de Ciências de São Petersburgo elegeu Hess como adjunto em química e deu-lhe a oportunidade de continuar seu trabalho científico em São Petersburgo. Em 1834 foi eleito acadêmico comum. Neste momento, Hess já estava completamente absorvido em termos pesquisa química.

Hess contribuiu enorme contribuição no desenvolvimento da nomenclatura química russa. Acreditando com razão que "na Rússia agora mais do que nunca se sente a necessidade de estudar química ...", e "até agora não houve um único trabalho sequer o mais medíocre em russo dedicado à indústria ciências exatas Hess decidiu escrever ele mesmo tal livro. Em 1831, foi publicada a 1ª edição de "Fundamentos de Química Pura" (o livro passou por sete edições, a última em 1849). Tornou-se o melhor livro nacional de química pela primeira vez. metade do século XIX dentro.; toda uma geração de químicos russos, incluindo D. I. Mendeleev, o estudou.

Na 7ª edição das Fundações, Hess, pela primeira vez na Rússia, fez uma tentativa de sistematizar os elementos químicos, unindo todos os não-metais conhecidos em cinco grupos e acreditando que no futuro tal classificação poderia ser estendida aos metais.

Hess morreu em seu auge forças criativas, com 48 anos. O obituário dedicado a ele continha as seguintes palavras: “Hess tinha um caráter direto e nobre, uma alma aberta às mais elevadas inclinações humanas. Sendo muito receptivo e rápido em seus julgamentos, Hess facilmente se entregava a tudo que lhe parecia bom e nobre, com uma paixão tão ardente quanto o ódio com que perseguia o vício e que era sincero e inflexível. Tivemos a oportunidade de nos surpreender mais de uma vez com a flexibilidade, originalidade e profundidade de sua mente, a versatilidade de seus conhecimentos, a veracidade de suas objeções e a arte com que soube dirigir e deleitar a conversa à vontade. Obituários foram escritos penetrantemente naqueles tempos distantes!

GERARD Carlos(VIII.21.1816-VIII.19.1856) nasceu em Estrasburgo (França) na família do proprietário de uma pequena empresa química. Em 1831-1834. estudou na Escola Técnica Superior de Karlsruhe e depois na Escola Superior Comercial de Leipzig, onde foi enviado por seu pai para receber a engenharia química e a educação econômica necessárias para administrar a empresa familiar. Mas, interessando-se pela química, Gerard decidiu trabalhar não na indústria, mas na ciência e continuou sua educação, primeiro na Universidade de Giessen com J. Liebig, e depois na Sorbonne com J. Dumas . NO 1841-1848 foi professor na Universidade de Montpellier, em 1848-1855 viveu em Paris e trabalhou em seu próprio laboratório, e nos últimos anos de sua vida, em 1855-1856, foi professor na Universidade de Estrasburgo.

Charles Gerard é um dos químicos mais proeminentes do século XIX. Ele deixou uma marca indelével na história da química como um lutador altruísta contra o conservadorismo na ciência e como um cientista que corajosamente abriu novos caminhos para o desenvolvimento da ciência atômica e molecular em um momento em que não havia distinções claras na química entre os conceitos de átomo, molécula e equivalente, e também havia ideias claras sobre as fórmulas químicas da água, amônia, ácidos, sais.

Na Rússia, mais cedo do que em outros países, a doutrina de Gerard de uma classificação unificada de compostos químicos e suas idéias sobre a estrutura das moléculas foram percebidas como os princípios fundamentais da química geral e especialmente orgânica. As disposições apresentadas por ele foram desenvolvidas nos trabalhos de D. I. Mendeleev, relacionados à ordenação de pontos de vista sobre elementos químicos, e A. M. Butlerov, que procedeu deles ao criar a teoria da estrutura química.

A frutífera atividade científica de Gerard começou na segunda metade da década de 1830, quando conseguiu estabelecer as fórmulas corretas para muitos silicatos. Em 1842, ele descreveu pela primeira vez o método que propôs para determinar o peso molecular de compostos químicos, que ainda é usado hoje. No mesmo ano, ele introduziu um novo sistema de equivalentes: H = 1, O = 16, C = 12, CI = 35,5, etc., ou seja, um sistema que se tornou um dos fundamentos da ciência atômica e molecular. Inicialmente, esses trabalhos de Gerard foram recebidos com hostilidade pelos então veneráveis ​​químicos. “Mesmo Lavoisier não ousaria fazer tais inovações na química”, disseram cientistas, incluindo alguns proeminentes como L. Tenard.

Superando as barreiras da rejeição de novas ideias, Gerard, no entanto, continuou a resolver as questões mais cardeais da química. Em 1843, ele estabeleceu pela primeira vez os valores corretos de pesos moleculares e fórmulas de água, óxidos metálicos, ácidos nítrico, sulfúrico e acético, que foram incluídos no arsenal do conhecimento químico e ainda são usados ​​​​hoje.

Em 1844-1845. publicou um trabalho de dois volumes "Ensaios em Química Orgânica", no qual propôs uma nova classificação essencialmente moderna de compostos orgânicos; primeiro apontou a homologia como padrão geral, ligando todos os compostos orgânicos em série, estabelecendo a diferença homológica - CH 2 e mostrando o papel das "funções químicas" na estrutura das moléculas matéria orgânica.

O resultado mais importante obras de Gerard, realizadas em 1847-1848, - a criação da chamada teoria unitária, na qual, ao contrário teoria dualista J. Berzelius e a opinião de químicos de meados do século passado, ficou provado que os radicais orgânicos não existem independentemente, e uma molécula não é um conjunto somativo de átomos e radicais, mas um sistema único, integral, verdadeiramente unitário.

Gerard mostrou que os átomos desse sistema não apenas influenciam, mas transformam uns aos outros. Assim, por exemplo, o átomo de hidrogênio no grupo carboxila - COOH tem algumas propriedades, no grupo hidroxila álcool - outras, e nos resíduos de hidrocarbonetos CH-, CH 2 - e CH 3 - propriedades completamente diferentes. A teoria unitária formou a base teoria científica geral sistemas. Tornou-se um dos pontos de partida da teoria da estrutura química de A. M. Butlerov.

Em 1851, Gerard desenvolveu a teoria dos tipos, segundo a qual todos os compostos químicos podem ser classificados como derivados de três tipos - hidrogênio, água e amônia. O desenvolvimento desta teoria particular por A. Kekule levou ao conceito de valência. Guiado por suas teorias, Gerard sintetizou centenas de novos compostos orgânicos e dezenas de compostos inorgânicos.

Zinin Nikolay Nikolaevich ( 25. VIII. 1812-18/11/1880 ) nasceu em Shusha (Nagorno-Karabakh). NO primeira infância perdeu seus pais e foi criado na família de seu tio em Saratov. Depois de estudar no ginásio, ingressou na Universidade de Kazan no departamento de matemática da Faculdade de Filosofia, da qual se formou em 1833.

Durante seus estudos, seus interesses estavam longe de química. Ele mostrou notável habilidade nas ciências matemáticas. Por seu ensaio de graduação "Sobre as perturbações do movimento elíptico dos planetas", ele recebeu uma medalha de ouro. Em 1833, Zinin foi deixado na universidade para se preparar para uma cátedra de matemática. Talvez o destino criativo de Zinin tivesse sido bem diferente, e teríamos nele um matemático de primeira classe, se o conselho universitário não o tivesse instruído a ensinar química (na época, ensinar essa ciência era muito insatisfatório). Assim, Zinin tornou-se químico, principalmente porque sempre demonstrou interesse por ela. Nesta área da ciência, defendeu em 1836 sua tese de mestrado "Sobre os fenômenos de afinidade química e sobre a superioridade da teoria de Berzelius sobre a estática química de Berthollet". Em 1837-1840. Zinin estava em viagem de negócios ao exterior, principalmente na Alemanha. Aqui ele teve a sorte de trabalhar por dois anos no laboratório de J. Liebig na Universidade de Giessen. O famoso cientista alemão teve uma influência decisiva na direção de novas atividade científica Zinina.

De volta à Rússia, defendeu sua tese de doutorado na Universidade de São Petersburgo sobre o tema "Sobre compostos de benzoíla e sobre os novos corpos descobertos pertencentes à série de benzoíla". Desenvolveu um método para obtenção de um derivado benzoílo, que consistia na ação de uma solução alcoólica ou aquosa de cianeto de potássio sobre o óleo de amêndoa amarga (aldeído benzóico).

É curioso que os estudos de Zinin sobre derivados de benzoíla, que duraram vários anos, tenham sido forçados até certo ponto. O fato é que, a pedido da Academia de Ciências, a alfândega transferiu todo o óleo de amêndoa amarga confiscado para seu laboratório químico. Posteriormente, nesta ocasião, A. M. Butlerov escreveu: “Talvez tenhamos até que lamentar esta circunstância, que estabeleceu definitivamente a direção do trabalho de Zinin, cujo talento sem dúvida traria grandes resultados em outras áreas da química se ele dedicasse seu tempo”. tal "situação" já se refere ao período do retorno final de Zinin a São Petersburgo em 1848. Durante sete anos (1841-1848) trabalhou em Kazan, contribuindo decisivamente para a criação da escola Kazan - a primeira escola química russa. Além de obter anilina, ele fez muito aqui descobertas importantes em química orgânica: recebeu, em particular, benzidina e descobriu o chamado rearranjo de benzidina (rearranjo de hidrazobenzeno sob a ação de ácidos). Ela entrou para a história como "o reagrupamento de Zinin".

O período de sua atividade em Petersburgo também foi frutífero: a descoberta de ureides (1854), a produção de dicloro e tetraclorobenzeno, topano e estilbeno (1860).

Em 1865, Zinin foi eleito um acadêmico comum da Academia de Ciências de São Petersburgo em tecnologia e química. Em 1868 ele se tornou um dos organizadores da Sociedade Química Russa e no período 1868-1877. serviu como seu primeiro presidente. “O nome de Zinin sempre será. Para homenagear aqueles que são queridos e próximos ao coração da pressa e grandeza da ciência na Rússia ”, disse Butlerov após sua morte.

CURIE Pierre(15.V.1859-19.IV.1906). Este talentoso físico francês no início de sua carreira não sabia o que o esperava. Graduou-se na Universidade de Paris (1877). Em 1878-1883. trabalhou lá como assistente, e em 1883-1904. - na Escola de Física e Química Industrial de Paris. Em 1895 ele se tornou o marido de M. Sklodovskaya. Desde 1904 - professor da Sorbonne. Tragicamente morreu sob as rodas de um ônibus como resultado de um acidente.

Mesmo antes de seus estudos de radioatividade, P. Curie realizou uma série de pesquisa importante que o tornou famoso. Em 1880, junto com seu irmão J. Curie, descobriu o efeito piezoelétrico. Em 1884-1885. desenvolveu a teoria da simetria da formação de cristais, formulada princípio geral seu crescimento e introduziu o conceito de energia superficial das faces cristalinas. Em 1894, ele formulou uma regra segundo a qual se tornou possível determinar a simetria de um cristal sob influência externa (o princípio de Curie).

Ao estudar Propriedades magneticas corpos estabeleceram a independência da suscetibilidade magnética dos diamagnetos da temperatura e a proporcionalidade inversa da dependência da temperatura para os paraímãs (lei de Curie). Ele também descobriu para o ferro a existência de uma temperatura superior a

que suas propriedades ferromagnéticas desaparecem (lei de Curie). Mesmo que P. Curie não se voltasse para o estudo dos fenômenos radioativos, ele teria permanecido na história como um dos físicos proeminentes do século XIX.

Mas o cientista sentiu as exigências da época e, junto com sua esposa, começou a estudar o fenômeno da radioatividade. Além de participar da descoberta do polônio e do rádio, foi o primeiro a estabelecer (1901) o efeito biológico radiação radioativa. Ele foi um dos primeiros a introduzir o conceito de meia-vida, mostrando sua independência das condições externas. Ele propôs um método radioativo para determinar a idade das rochas. Juntamente com A. Laborde, descobriu a libertação espontânea de calor pelos sais de rádio, tendo calculado o balanço energético deste processo (1903). As operações químicas de longo prazo para o isolamento de polônio e rádio foram realizadas principalmente por M. Curie. O papel de P. Curie aqui foi reduzido às medidas físicas necessárias (medidas da atividade de frações individuais). Juntamente com A. Becquerel e M. Curie, em 1903, foi agraciado com o Prêmio Nobel de Física.

Lavoisier Antoine(26.VIII.1743-08.V.1794). Nascido em Paris, na família de um promotor. Ao contrário de outros químicos de destaque - seus contemporâneos - ele recebeu uma educação excelente e versátil. Inicialmente estudou no aristocrático Colégio de Mazarin, onde estudou matemática, física, química e línguas antigas. Em 1764 graduou-se na faculdade de direito da Sorbonne com o título de advogado; lá ele simultaneamente aperfeiçoou seus conhecimentos no campo das ciências naturais. Em 1761-1764 ouviu um curso de palestras sobre química, que foi lido por um proeminente químico Guillaume Ruel. A jurisprudência não o atraiu e, em 1775, Lavoisier tornou-se diretor do Escritório de Pólvora e Salitre. Ele ocupou esse cargo público até 1791. Às suas próprias custas, ele criou seu próprio laboratório químico em Paris. Os primeiros anos de sua atividade científica foram marcados por notáveis ​​sucessos, e já em 1768 foi eleito membro titular da Academia de Ciências de Paris na classe de química.

Embora Lavoisier seja legitimamente considerado um dos maiores químicos de todos os tempos, ele também foi um físico proeminente. Em uma nota autobiográfica escrita pouco antes de sua trágica morte, Lavoisier escreveu que "dedicou sua vida principalmente a trabalhos relacionados à física e à química". Nas palavras de um de seus biógrafos, ele atacou os problemas químicos do ponto de vista da física. Em particular, ele começou a pesquisa sistemática no campo da termometria. Em 1782-1783. junto com Pierre Laplace, ele inventou o calorímetro de gelo e mediu as constantes térmicas de muitos compostos, valor calórico combustíveis diferentes.

Lavoisier foi o primeiro a iniciar pesquisas físicas e químicas sistemáticas processos biológicos. Ele estabeleceu a semelhança dos processos de respiração e combustão e mostrou que a essência da respiração é a conversão do oxigênio inalado em dióxido de carbono. Desenvolvendo uma taxonomia de compostos orgânicos, Lavoisier lançou as bases análise orgânica. Isso contribuiu muito para o surgimento da química orgânica como um campo independente de pesquisa química. O famoso cientista tornou-se uma das muitas vítimas da Revolução Francesa. Um excelente criador da ciência, ele era ao mesmo tempo uma figura pública e política proeminente, um acérrimo defensor da monarquia constitucional. Em 1768, ingressou na General Farming Company de financistas, que recebeu do governo francês o direito de monopólio do comércio de vários produtos e cobrança de impostos. Naturalmente, ele teve que cumprir as "regras do jogo", que estavam longe de estar sempre em problemas com a lei. Em 1794, Maximilien Robespierre trouxe pesadas acusações contra ele e outros fazendeiros de impostos. Embora o cientista os tenha rejeitado completamente, isso não o ajudou. 8 de maio

"Antoine Laurent Lavoisier, ex-nobre, membro da antiga Academia de Ciências, vice-deputado Assembléia Constituinte, um ex-fazendeiro geral de impostos...", juntamente com outros vinte e sete fazendeiros de impostos, foi acusado de "conspiração contra o povo francês".

Na noite do mesmo dia, a faca guilhotina abreviou a vida de Lavoisier.

MENDELEEV Dmitry Ivanovich(08.11.1834-02.11.1907) nasceu em Tobolsk, o décimo sétimo filho da família do diretor do ginásio. Um grande papel em sua educação foi desempenhado por sua mãe, Marya Dmitrievna. Em 1850 ingressou no Instituto Pedagógico Principal de São Petersburgo, onde se formou em 1855. Em 1859 - fevereiro de 1861 ele estava em uma viagem de negócios ao exterior, trabalhou em seu próprio laboratório em Heidelberg, onde fez sua primeira significativa descoberta científica- temperatura de ebulição absoluta dos líquidos. Ele ensinou em várias instituições educacionais em São Petersburgo, principalmente na universidade (1857-1890). De 1892 até o fim de sua vida - o gerente da Câmara Principal de Pesos e Medidas.

Mendeleev entrou na história da ciência mundial como cientista-enciclopedista. Sua atividade criativa foi notável por sua extraordinária amplitude e profundidade. Ele mesmo disse uma vez sobre si mesmo: "Eu me pergunto o que eu simplesmente não fiz na minha vida científica."

A descrição mais completa de Mendeleev foi dada pelo proeminente químico russo L. A. Chugaev: “Um químico brilhante, um físico de primeira classe, um pesquisador frutífero no campo da hidrodinâmica, meteorologia, geologia, em vários departamentos de tecnologia química ( explosivos, petróleo, a doutrina do combustível, etc.) e outras disciplinas relacionadas à química e à física, profundo conhecedor da indústria química e da indústria em geral, especialmente russa, um pensador original no campo da doutrina da economia nacional, um estadista que, infelizmente, não estava destinado a tornar-se político mas que viu e entendeu as tarefas e o futuro da Rússia melhor do que os representantes de nosso governo oficial”. Chugaev acrescenta: "Ele sabia ser um filósofo em química, em física e em outros ramos da ciência natural com os quais tinha que lidar, e um naturalista nos problemas de filosofia, economia política e sociologia".

Na história da ciência, Mendeleev é creditado como o criador da teoria da periodicidade: antes de tudo, ela compôs sua verdadeira glória como químico. Mas isso está longe de esgotar os méritos do cientista em química. Ele também propôs o conceito mais importante do limite de compostos orgânicos, realizou uma série de trabalhos sobre o estudo de soluções, desenvolvendo a teoria de hidratos de soluções. O livro Fundamentals of Chemistry de Mendeleev, que teve oito edições durante sua vida, foi uma verdadeira enciclopédia do conhecimento químico do final do século XIX e início do século XX.

Enquanto isso, apenas 15% das publicações do cientista estão relacionadas à química propriamente dita. Chugaev corretamente o chamou de físico de primeira classe; aqui ele provou ser um excelente experimentador, buscando uma alta precisão de medição. Além da descoberta do "ponto de ebulição absoluto", Mendeleev, estudando gases em estado rarefeito, encontrou desvios da lei de Boyle-Mariotte e propôs uma nova equação geral de estado gás ideal(equação de Mendeleev-Clapeyron). Desenvolveu um novo sistema métrico medições de temperatura.

À frente da Câmara Principal de Pesos e Medidas, Mendeleev realizou um extenso programa para o desenvolvimento de métricas na Rússia, mas não se limitou a realizar pesquisas aplicadas. Ele pretendia realizar uma série de trabalhos sobre o estudo da natureza da massa e as causas da gravitação universal.

Entre os cientistas naturais - contemporâneos de Mendeleev - não havia ninguém que estivesse tão ativamente interessado em questões de indústria, agricultura, economia política e governo. Mendeleev dedicou muitos trabalhos a esses problemas. Muitos dos pensamentos e ideias expressos por ele não estão ultrapassados ​​em nosso tempo; pelo contrário, eles assumem um novo significado, porque, em particular, defendem a originalidade dos caminhos do desenvolvimento da Rússia.

Mendeleev conheceu e manteve relações amistosas com muitos químicos e físicos destacados da Europa e da América, gozando de grande prestígio entre eles. Ele foi eleito membro e membro honorário de mais de 90 academias de ciências, sociedades científicas, universidades e institutos países diferentes Paz.

Centenas de publicações - monografias, artigos, memórias, coleções - são dedicadas à sua vida e obra. Mas a biografia fundamental do cientista ainda não foi escrita. Não porque os pesquisadores não fizeram tais tentativas. Porque esta tarefa é incrivelmente difícil.

Os materiais são retirados do livro “Vou a uma aula de química.: Crônica das descobertas mais importantes da química dos séculos XVII-XIX: Livro. para o professor. - M.: Primeiro de setembro de 1999.

Para trás para a frente

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Alvo: desenvolvimento da atividade cognitiva dos alunos, popularização do conhecimento químico.

Procedimento de competição:

As questões competitivas são divididas por assunto em cinco grupos:

CAPÍTULO " cientistas químicos- Vencedores do Prêmio Nobel

SEÇÃO "Grandes químicos na arte".

SEÇÃO “Químicos científicos durante a Grande Guerra Patriótica”

SEÇÃO “Descobertas que mudaram o mundo”

SEÇÃO “Grandes químicos da Rússia”

Cada bloco temático contém cinco questões de dificuldade variável. Questões de diferentes níveis de dificuldade são avaliadas por diferentes pontos.

As equipes, em ordem, determinada por sorteio, escolhem o tema e o nível de dificuldade da questão. A pergunta selecionada é respondida por escrito. todos os comandos ao mesmo tempo. O tempo para uma resposta escrita é de 2 minutos. Depois de decorrido o tempo, o árbitro recolhe as respostas em formulários especiais. A exatidão das respostas e o número de pontos marcados são determinados pela comissão de contagem e anuncia os resultados atuais do jogo a cada cinco perguntas. O resultado final do concurso é resumido pelo júri do concurso.

1. SEÇÃO “Químicos científicos - vencedores do Prêmio Nobel”

1. Onde e quando é concedido o Prêmio Nobel de Química?

Resposta: O Prêmio Nobel de Química é o maior prêmio para realizações científicas no campo da química, concedido anualmente pelo Comitê Nobel em Estocolmo em 10 de dezembro.

2. Quem, em que ano e por que recebeu o primeiro Prêmio Nobel de Química?

Resposta: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Holanda) Descoberta das leis no campo da cinética química e pressão osmótica.

3. Qual é o nome do químico russo que foi o primeiro a receber o Prêmio Nobel de Química.

Resposta: Nikolai Nikolaevich Semyonov, premiado com este prêmio em 1956 “pelo desenvolvimento da teoria das reações químicas em cadeia”.

4. Em que ano D, eu. Mendeleev foi indicado ao prêmio, e para quê?

A criação do sistema periódico de elementos remonta a 1869, quando apareceu o primeiro artigo de Mendeleev “Experiência de um sistema de elementos baseado no peso atômico e semelhança química”. No entanto, em 1905, o Comitê do Nobel recebeu as primeiras propostas para lhe conceder um prêmio. Em 1906, o Comitê do Nobel, por maioria de votos, recomendou que a Royal Academy of Sciences concedesse o prêmio a D. I. Mendeleev. Em uma extensa conclusão, o presidente do comitê, O. Petterson, enfatizou que até agora os recursos da tabela periódica não se esgotaram, e a recente descoberta elementos radioativos expandirá ainda mais seu escopo. No entanto, caso os acadêmicos duvidem da lógica de seu argumento, os membros da comissão nomearam outro candidato como alternativa - o cientista francês Henri Moissan. Naqueles anos, os acadêmicos nunca conseguiram superar os obstáculos formais que existiam na carta. Como resultado, o Prêmio Nobel de 1906 foi concedido a Henri Moissan, que foi premiado “por uma grande quantidade de pesquisas feitas, obtendo o elemento flúor e introduzindo na prática laboratorial e industrial o forno elétrico que leva seu nome”.

5. Cite os nomes dos químicos duas vezes ganhadores do Prêmio Nobel.

Resposta: Três ganhadores do Prêmio Nobel receberam o Prêmio Nobel duas vezes. Maria Sklodowska-Curie foi a primeira a receber uma distinção tão alta. Juntamente com seu marido, o físico francês Pierre Curie, em 1903 ela ganhou o Prêmio Nobel de Física “por suas pesquisas sobre os fenômenos da radiação descobertos pelo professor Henri Becquerel”. O segundo prêmio, agora em química, foi concedido a Sklodowska-Curie em 1911 “por seus serviços na pesquisa dos elementos rádio e polônio descobertos por ela, isolando o rádio e estudando a natureza e os compostos desse incrível elemento”.

"Para o estudo da natureza ligação química e uma explicação com sua ajuda da estrutura de compostos complexos” em 1954, o químico americano Linus Carl Pauling tornou-se um prêmio Nobel. Sua fama mundial foi promovida não apenas por excelentes realizações científicas, mas também por atividades sociais ativas. Em 1946, após o bombardeio atômico de Hiroshima e Nagasaki, ele se juntou ao movimento para banir as armas de destruição em massa. Recebeu o Prêmio Nobel da Paz em 1962.

Ambos os prêmios do bioquímico inglês Frederick Sanger são em química. Ele recebeu o primeiro em 1958 "por estabelecer as estruturas das proteínas, especialmente a insulina". Mal tendo concluído esses estudos e ainda não esperando uma recompensa bem merecida, Sanger mergulhou nos problemas de um campo de conhecimento adjacente - a genética. Duas décadas depois, ele, em colaboração com seu colega americano Walter Gilbert, desenvolveu um método eficaz para decifrar a estrutura das cadeias de DNA. Em 1980, esta notável conquista dos cientistas foi agraciada com o Prêmio Nobel, para Sanger - o segundo.

2. SEÇÃO "Grandes químicos na arte".

1. A quem Lomonosov dedicou estas linhas e em relação a que evento?

Oh você que está esperando
Pátria de suas entranhas
E quer ver aqueles
Do que chama países estrangeiros,
Ah, seus dias são abençoados!
Seja encorajado agora
Mostre sua confiança
O que pode possuir Plutão
E Newtons perspicazes
Terra russa para dar à luz!
As ciências alimentam os jovens, dão alegria aos velhos
Em uma vida feliz eles decoram, em um acidente eles protegem.
Nas dificuldades domésticas há alegria, e nas andanças distantes não é um obstáculo,
A ciência é usada em todos os lugares: entre as nações e no deserto,
No barulho da cidade e sozinho, em paz e doçura no trabalho!

Resposta: A czarina Elizaveta Petrovna favoreceu Lomonosov. No dia da ascensão da imperatriz ao trono, em 1747, Lomonosov escreveu uma ode para ela, na qual se dirigia aos jovens, exortando-os a adquirir conhecimento e servir à pátria.

2. Um fragmento da ópera “Príncipe Igor” soa - “Voe nas asas do vento”

Resposta: (retrato) o grande músico - químico Alexander Porfiryevich Borodin.

3. AP Borodin considerava a química sua principal profissão, mas, como compositor, deixou uma marca maior na história da cultura. Borodin, o compositor, tinha o hábito de escrever as notas de suas obras musicais com um lápis. Mas as notas a lápis duram pouco. Para salvá-los, Borodin, o químico, cobriu o manuscrito.........

Resposta: solução de gelatina ou clara de ovo.

• "Salvador Milagroso"
• "Apóstolo Pedro"
• "Alexandre Nevskiy"
• "Deus é o Pai"

Resposta: Lomonosov dedicou mais de 17 anos de sua vida à pesquisa no campo da fabricação de vidro. Lomonosov estava muito interessado no trabalho de mestres italianos, mosaicos, que conseguiram criar milhares de tons, feitos de vidro colorido, esmaltado, como eram então chamados. Muitas pinturas em mosaico foram criadas em sua oficina. Lomonosov tratou Pedro I com grande respeito, até adoração. Em memória dele, ele queria criar um mausoléu, onde pinturas, pisos, paredes, colunas, túmulos - tudo tinha que ser feito de vidro colorido, mas a doença e a morte encurtaram sua vida. planos.

5. Ao longo de sua vida, Mendeleev viajou muito: visitou mais de 100 cidades do mundo, esteve na Europa, na América. E sempre encontrava tempo para se interessar por arte. Na década de 1880 Mendeleev se aproximou de representantes da arte realista russa, os Wanderers: I.N. Kramskoy, N.A. Yaroshenko, I.E. Repin, A.I. Kuindzhi, G.G. Savitsky, K.E. Makovsky, V.M. Vasnetsovs; ele também era próximo do pintor paisagista I.I. Shishkin.

Todos que lhe eram queridos na ciência e na arte se reuniram na casa de Mendeleev. E ele mesmo visitou exposições, oficinas de artistas. Mendeleev valorizava muito as pinturas de Kuindzhi.

Resolvendo o problema da durabilidade das tintas, descobrindo as possibilidades de misturá-las, Dmitry Ivanovich Mendeleev e Arkhip Ivanovich Kuindzhi fizeram muitos experimentos na fabricação de tintas.

Ele voluntariamente compartilhou seus pensamentos, que o inspiraram, um cientista, obras de arte. Sobre esta pintura de Kuindzhi, em 13 de novembro de 1880, uma nota de Mendeleev apareceu no jornal de São Petersburgo “Voice”: “Antes ...... A.I. o poeta falará em verso, mas novos conceitos nascerão em o pensador - ela se dá a todos. A paisagem do quadro parece ser uma visão mágica: o luar ilumina a planície sem fim, o Dnieper brilha com uma luz prateada esverdeada, luzes vermelhas queimam nas janelas das cabanas. Dê um nome à imagem.

Resposta: "Noite enluarada no Dnieper".

3. SEÇÃO “Químicos científicos durante a Grande Guerra Patriótica”

1. A condução da guerra exigiu um aumento do consumo de alumínio. Nos Urais do Norte, no início da guerra, um depósito de bauxita foi descoberto sob a liderança do acadêmico D.V. Nalivkin. Em 1943, a produção de alumínio triplicou em comparação com os níveis de antes da guerra.Antes da guerra, o alumínio era usado na fabricação de produtos domésticos. Nos anos anteriores à guerra, havia uma necessidade urgente de criar ligas metálicas leves para a produção de aeronaves e algumas partes dos cascos de navios e submarinos. O alumínio puro, apesar de sua leveza (= 2,7 g/cm 3 ), não possuía as propriedades de resistência necessárias para a fabricação de cascos de aeronaves e estruturas de navios - resistência ao gelo, resistência à corrosão, resistência ao impacto, ductilidade. Numerosos estudos de cientistas soviéticos na década de 1940. possibilitou o desenvolvimento de ligas à base de alumínio com impurezas de outros metais. Um deles foi usado para criar estruturas de aeronaves nos escritórios de design de S.A. Lavochkin, S.V. Ilyushin, A.N. Tupolev. Nomeie esta liga e sua composição qualitativa.

Resposta: Essa liga é o duralumínio (94% Al, 4% Cu, 0,5% Mg, 0,5% Mn, 0,5% Fe, 0,5% Si).

2. Muitos de nossos pares durante os anos de guerra durante os ataques estavam de plantão nos telhados das casas, extinguindo bombas incendiárias. O enchimento dessas bombas era uma mistura de pós de Al, Mg e óxido de ferro, o detonador era fulminato de mercúrio. Quando a bomba atingiu o telhado, um detonador acendeu a composição incendiária e tudo ao redor começou a queimar. Escreva as equações para as reações que ocorrem e explique por que uma composição incendiária em chamas não pode ser extinta com água.

Resposta: as equações para as reações que ocorrem quando uma bomba explode:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3,

2Mg + O 2 \u003d 2MgO,

3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3.

Uma composição incendiária em chamas não pode ser extinta com água, porque. magnésio em brasa reage com a água:

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2.

3. Por que os pilotos americanos tomaram comprimidos de hidreto de lítio em um voo?

Resposta: Os comprimidos de LiH serviram aos pilotos americanos como fonte portátil de hidrogênio. Em caso de acidentes no mar, sob a ação da água, os comprimidos se decompõem instantaneamente, enchendo os equipamentos salva-vidas com hidrogênio - barcos infláveis, coletes, balões de sinalização-antenas:

LiH + H 2 O \u003d LiOH + H 2.

4. Cortinas de fumaça criadas artificialmente ajudaram a salvar a vida de milhares de soldados soviéticos. Essas cortinas foram criadas usando substâncias formadoras de fumaça. Cobrindo as travessias do Volga em Stalingrado e durante a travessia do Dnieper, a fumaça em Kronstadt e Sebastopol, o uso generalizado de cortinas de fumaça na operação de Berlim - esta não é uma lista completa de seu uso durante a Grande Guerra Patriótica. Quais produtos químicos foram usados ​​para criar cortinas de fumaça?

Resposta: Uma das primeiras substâncias formadoras de fumaça foi o fósforo branco. A cortina de fumaça ao usar fósforo branco consiste em partículas de óxidos (P 2 O 3, P 2 O 5) e gotas de ácido fosfórico.

5. Coquetéis molotov eram uma arma comum dos guerrilheiros. A “pontuação de combate” das garrafas é impressionante: de acordo com dados oficiais, durante os anos de guerra, com a ajuda deles, os soldados soviéticos destruíram 2.429 tanques, instalações de artilharia autopropulsada e veículos blindados, 1.189 postos de tiro de longo prazo (bunkers), madeira postos de tiro de terra e terra (bunkers), 2547 outras fortificações, 738 veículos e 65 depósitos militares. O Coquetel Molotov continua sendo uma receita russa única. O que eram essas garrafas?

Resposta: Ampolas contendo ácido sulfúrico concentrado, sal de Bertolet, açúcar em pó foram presas a uma garrafa comum com um elástico. Gasolina, querosene ou óleo foram despejados na garrafa. Assim que tal garrafa quebrou contra a armadura com o impacto, os componentes do fusível entraram em uma reação química, ocorreu um forte flash e o combustível acendeu.
Reações que ilustram a ação do fusível

3KClO 3 + H 2 SO 4 \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,

2ClO 2 \u003d Cl 2 + 2O 2,

C 12 H 22 O 11 + 12O 2 \u003d 12CO 2 + 11H 2 O.

Os três componentes do fusível são tomados separadamente, não podem ser misturados antecipadamente, porque. obtém-se uma mistura explosiva.

4. SEÇÃO “Descobertas que mudaram o mundo”

1. Courtois tinha um gato favorito, que costumava sentar-se no ombro de seu dono durante o jantar. Courtois costumava jantar no laboratório. Um dia, durante o almoço, o gato, assustado com alguma coisa, pulou no chão, mas caiu sobre as garrafas que estavam perto da mesa do laboratório. Em uma garrafa, Courtois preparou para o experimento uma suspensão de cinzas de algas em etanol C2H5OH, e na outra havia ácido sulfúrico concentrado H2SO4. As garrafas se estilhaçaram e os líquidos se misturaram. Clubes de vapor azul-violeta começaram a subir do chão, que se pousaram em objetos ao redor na forma de minúsculos cristais preto-violeta com um brilho metálico e um odor pungente.

Qual substância química foi descoberta?

Resposta: iodo

2. Os indicadores (do inglês indicam-indicate) são substâncias que mudam de cor dependendo do meio da solução. Com a ajuda de indicadores, a reação do ambiente é determinada qualitativamente. Eis como foram abertos: Velas estavam acesas no laboratório, algo estava fervendo nas retortas, quando o jardineiro entrou inoportunamente. Ele trouxe uma cesta de violetas. O cientista gostava muito de flores, mas o experimento precisava ser iniciado. Ele pegou algumas flores, cheirou-as e colocou-as sobre a mesa. O experimento começou, o frasco foi aberto, vapor cáustico saiu dele. Quando o experimento terminou, o Cientista acidentalmente olhou para as flores, elas estavam fumando. Para salvar as flores, ele as mergulhou em um copo de água. E - que milagre - violetas, suas pétalas roxas escuras, ficaram vermelhas. O cientista ordenou que o assistente preparasse soluções, que foram então despejadas em copos e uma flor foi colocada em cada um. Em alguns copos, as flores imediatamente começaram a ficar vermelhas. Finalmente, o cientista percebeu que a cor das violetas depende de qual solução está no vidro, quais substâncias estão contidas na solução. Então ele se interessou pelo que outras plantas mostrariam, não violetas. Os experimentos se seguiram um após o outro. Os melhores resultados foram dados por experimentos com líquen de tornassol. Então o Cientista mergulhou tiras de papel comuns na infusão de líquen de tornassol. Esperei até que estivessem saturados com infusão e depois os sequei. Esses papéis astutos eram chamados de indicadores, que significa “ponteiro” em latim, pois indicam o meio da solução. Atualmente, os seguintes indicadores são amplamente utilizados na prática: tornassol, fenolftaleína, laranja de metila. Nomeie o cientista.

Resposta: Os indicadores foram descobertos pela primeira vez no século 17 pelo químico e físico inglês Robert Boyle.

3. As propriedades explosivas do clorato de potássio KClO 3 foram descobertas por acidente. Um cientista começou a triturar os cristais de KClO 3 em um almofariz, no qual uma pequena quantidade de enxofre permaneceu nas paredes, não removida por seu assistente da operação anterior. De repente, houve uma forte explosão, o pilão foi retirado das mãos do cientista, seu rosto foi queimado. Assim, pela primeira vez, foi realizada uma reação, que seria usada muito mais tarde nas primeiras partidas suecas. Dê o nome do cientista e escreva a equação para essa reação.

Resposta: Berthollet

2KClO 3 + 3S \u003d 2KCl + 3SO 2. Clorato de potássio KClO 3 tem sido chamado de sal de Bertolet.

4. Em 1862, o químico alemão Wöhler tentou isolar o cálcio metálico da cal (carbonato de cálcio CaCO 3) por calcinação prolongada de uma mistura de cal e carvão. Ele recebeu uma massa sinterizada de cor acinzentada, na qual não encontrou nenhum sinal de metal. Com desgosto, Wöhler jogou essa massa como um produto desnecessário em um lixão no pátio. Durante a chuva, o assistente de laboratório de Wöhler notou a liberação de algum tipo de gás da massa rochosa ejetada. Woehler estava interessado neste gás. Uma análise do gás mostrou que era C 2 H 2 acetileno, descoberto por E. Davy em 1836. O que Wehler jogou no lixo? Escreva a equação para a reação desta substância com a água.

Resposta: foi assim que o carboneto de cálcio CaC 2 foi descoberto, interagindo com a água com a liberação de acetileno:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2.

5. Maneira moderna A produção de alumínio foi descoberta em 1886 por um jovem pesquisador americano, Charles Martin Hall. Tendo se tornado um estudante aos 16 anos, Hall ouviu de seu professor, F.F. Jewett, que se alguém conseguir desenvolver uma maneira barata de obter alumínio, essa pessoa não apenas prestará um enorme serviço à humanidade, mas também ganhará uma enorme fortuna. De repente, Hall declarou em voz alta: “Vou pegar este metal!” Seis anos de trabalho duro continuaram. Hall tentou obter alumínio por vários métodos, mas sem sucesso. Hall trabalhou em um celeiro onde montou um pequeno laboratório.

Após seis meses de trabalho exaustivo, algumas pequenas bolas de prata finalmente apareceram no cadinho. Hall imediatamente correu para seu ex-professor para relatar seu sucesso. “Professor, entendi!”, exclamou, estendendo a mão: na palma da mão havia uma dúzia de pequenas bolas de alumínio. Isso aconteceu em 23 de fevereiro de 1886. Agora as primeiras bolas de alumínio recebidas por Hall são mantidas na American Aluminum Company em Pittsburgh como relíquia nacional, e em sua faculdade há um monumento a Hall, moldado em alumínio.

Resposta: Em banhos especiais a uma temperatura de 960 a 970 ° C, uma solução de alumina (Al2O3 técnico) é submetida à eletrólise em criolita fundida Na3AlF6, que é parcialmente extraída na forma de um mineral e parcialmente sintetizada especialmente. O alumínio líquido se acumula no fundo do banho (cátodo), o oxigênio é liberado nos ânodos de carbono, que queimam gradualmente. Em baixa tensão (cerca de 4,5 V), os eletrolisadores consomem correntes enormes - até 250.000 A! Por um dia, um eletrolisador produz cerca de uma tonelada de alumínio. A produção requer grandes quantidades de eletricidade: 15.000 quilowatts-hora de eletricidade são gastos para produzir 1 tonelada de metal.

O método de Hall tornou possível obter alumínio relativamente barato usando eletricidade em grande escala. Se de 1855 a 1890 foram obtidas apenas 200 toneladas de alumínio, na década seguinte, de acordo com o método Hall, foram obtidas 28.000 toneladas desse metal em todo o mundo! Em 1930, a produção mundial anual de alumínio atingiu 300.000 toneladas. Agora, mais de 15 milhões de toneladas de alumínio são produzidas anualmente.

5. SEÇÃO “Grandes químicos da Rússia”

1. Ele era o último, décimo sétimo filho da família. O tema de sua tese de doutorado foi “Sobre a combinação de álcool com água” (1865). Trabalhando na obra "Fundamentos da Química", descobriu em fevereiro de 1869 uma das leis fundamentais da natureza.

Em 1955, um grupo de cientistas americanos descobriu um elemento químico e recebeu o seu nome. Sua ópera favorita é “Ivan Susanin” de M.I. Glinka; balé favorito - "O Lago dos Cisnes" de P.I. Tchaikovsky; trabalho favorito- "Demônio" por M.Yu. Lermontov.

Resposta: Dmitri Ivanovich Mendeleev

2. Dentro dos muros do internato onde viveu quando menino, seu vício em química foi acompanhado de explosões. Como castigo, foi retirado da cela de castigo com uma placa preta no peito com a inscrição “Grande Químico”. Ele se formou na universidade com um Ph.D. para um ensaio em zoologia sobre o tema "Borboletas diurnas da fauna Volga-Ural". Ele fundou a escola de químicos orgânicos em Kazan. Ele é o criador da teoria clássica da estrutura química das substâncias.

Resposta: Alexander Mikhailovich Butlerov

3. Nascido na família de um dentista rural, um servo liberto. Enquanto ainda estudava na Universidade de Moscou, ele começou a realizar pesquisas sobre as propriedades dos álcoois poli-hídricos no laboratório de V.V. Markovnikov. Ele é um pioneiro de um novo ramo da físico-química - a eletroquímica de soluções não aquosas. Ele desenvolveu um método para obter bromo da salmoura do Lago Saki na Crimeia.

Resposta: Ivan Alekseevich Kablukov

4. Em 1913 ele se formou em uma escola real em Samara. Mesmo no ensino médio ele gostava de química, tinha um pequeno laboratório em casa e lia muitos livros sobre química e física. Em 1956, ele recebeu o Prêmio Nobel de Química em conjunto com o inglês Cyril Norman Hinshelwood por seu trabalho sobre o mecanismo das reações químicas. Premiado com 9 ordens de Lenin, a Ordem da Revolução de Outubro, a Ordem da Bandeira Vermelha do Trabalho, medalhas. Laureado do Prêmio Lenin, o Prêmio Stalin de 2º grau. Ele foi premiado com a Grande Medalha de Ouro em homenagem a M.V. Lomonosov da Academia de Ciências da URSS.

Responda Nikolai Nikolaevich Semenov

5. Ele é o fundador da Escola de Químicos de Kazan. Alexander Mikhailovich Butlerov foi seu aluno. Nosso herói deu um nome ao novo metal

O metal descoberto foi nomeado por ele em homenagem ao seu país - rutênio.

A notícia da descoberta de um novo metal foi recebida com desconfiança por cientistas estrangeiros. No entanto, após repetidos experimentos, Jens Jakob Berzelius escreveu ao autor da descoberta: "Seu nome ficará indelevelmente inscrito na história da química".

Resposta: Karl Karlovich Klaus

Resumindo

Linha UMK VV Lunin. Química (10-11) (básico)

Linha UMK VV Lunin. Química (10-11) (U)

Linha UMK VV Lunin. Química (8-9)

Linha UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (básico)

Linha UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (profunda)

Grandes Mulheres: Químicos de Pesquisa

“A química estende suas mãos nos assuntos humanos”, escreveu Mikhail Lomonosov, e nos últimos dois séculos e meio, a relevância de suas palavras só aumentou: a cada ano, pelo menos 200 mil substâncias orgânicas são sintetizadas. Para o Dia Internacional da Mulher, preparamos um material sobre o destino de seis excelentes químicas que contribuíram significativamente para o desenvolvimento da ciência das substâncias.

Maria Sklodowska nasceu em Varsóvia e viveu Infância difícil: pai, professor de profissão, teve que trabalhar muito para tratar a esposa com tuberculose e alimentar quatro filhos. A paixão de Maria pelo aprendizado às vezes chegava ao fanatismo. Tendo concordado com sua irmã em se revezar para ganhar o ensino superior uma da outra e finalmente ter a oportunidade de estudar, Maria se forma brilhantemente na Sorbonne com diplomas em química e matemática e se torna a primeira professora da história da universidade. Juntamente com o marido, Pierre Curie, Maria descobriu os elementos radioativos rádio e polônio, tornando-se a primeira no campo da pesquisa em radioquímica e duas vezes ganhadora do Nobel - em física e química. “A poesia é a mesma extração de rádio. Em um grama, produção, em anos de trabalho ”- foi assim que a persistência de Sklodowska-Curie se refletiu nos poemas de Mayakovsky.

Outro famoso químico e ganhou o Prêmio Nobel filha mais velha Marie Sklodowska-Curie - Irene. Seu avô do lado paterno estava envolvido em sua educação, enquanto seus pais realizavam atividades científicas intensivas. Assim como Maria, Irene se formou na Sorbonne e logo começou a trabalhar no Instituto do Rádio, criado por sua mãe. Ela fez sua principal conquista científica junto com o marido, Frederic Joliot, também químico. O casal lançou as bases para a descoberta do nêutron e ficou famoso por desenvolver um método para a síntese de novos elementos radioativos baseado no bombardeio de substâncias com partículas alfa.

O caderno faz parte do complexo educacional em química, cuja base é o livro didático de O. S. Gabrielyan “Química. Grau 8”, revisado de acordo com o Padrão Educacional do Estado Federal. O tutorial inclui 33 trabalho de verificação nas seções relevantes do livro e pode ser usado tanto na sala de aula quanto no processo de auto-estudo.

Nossa compatriota Vera Balandina veio de uma família de comerciantes que viviam na pequena aldeia de Novosyolovo, distante. província de Yenisei. Os pais ficaram felizes ao ver o desejo de estudar do filho: depois de se formar no ginásio feminino com uma medalha de ouro, Vera ingressou nos cursos superiores femininos em São Petersburgo no departamento de física e química. Ela melhorou as qualificações de Balandin já na Sorbonne, enquanto trabalhava simultaneamente no Instituto Pasteur em Paris. Voltando à Rússia e se casando, Vera Arsenievna dedicou muito tempo ao estudo da bioquímica e se envolveu na aclimatação de plantas, culturas novas no país e no estudo da natureza de sua província natal. Além disso, Vera Balandina é conhecida como filantropa e filantropa: ela estabeleceu uma bolsa de estudos para alunos dos cursos de Besutzhev, fundados escola particular e construiu uma estação meteorológica.

Sobrinha do grande poeta russo e filha do general V. N. Lermontov, Yulia tornou-se uma das primeiras químicas femininas da Rússia. Sua educação inicial foi em casa e depois foi estudar na Alemanha - russo Estabelecimentos de ensino naquela época, as meninas foram negadas a oportunidade de receber ensino superior. Depois de receber seu doutorado, ela voltou para sua terra natal. D. I. Mendeleev a parabenizou pessoalmente, com quem ela mantinha relações amistosas. Durante sua carreira como química, Yulia Vsevolodovna publicou muitos artigos científicos, estudou as propriedades do petróleo, sua pesquisa contribuiu para o surgimento das primeiras plantas de petróleo e gás na Rússia.

O manual faz parte do TMC de O. S. Gabrielyan, projetado para organizar o controle temático e final dos resultados de disciplinas e meta-matérias do estudo de química na 8ª série. Trabalho de diagnóstico ajudará o professor a avaliar objetivamente os resultados da aprendizagem, os alunos - para se preparar para a certificação final (GIA), recorrendo ao auto-exame, e os pais - a organizar o trabalho sobre os erros quando os alunos fazem os trabalhos de casa.

Margarita Karlovna nasceu na família de um oficial alemão do exército russo, Karl Fabian, Barão von Wrangel. As habilidades da menina para as ciências naturais se manifestaram cedo, ela teve a chance de estudar em Ufa, em Moscou e até na Alemanha: sua infância e juventude foram passadas na estrada. Por algum tempo, Margarita foi aluna da própria Marie Sklodowska-Curie. Retornando à Rússia por vários anos depois que os bolcheviques chegaram ao poder, ela foi forçada a fugir novamente para a Alemanha. Lá ela tinha autoridade científica e boas conexões, graças às quais Margarita Wrangel se tornou diretora do Instituto de Indústria Vegetal da Universidade de Hohenheim. Sua pesquisa foi na área de nutrição de plantas. Nos últimos anos de sua vida, ela se casou - para Margarita eles fizeram uma exceção, permitindo que ela mantivesse seus trajes científicos após o casamento - com seu amigo de infância Vladimir Andronikov, a quem ela considerou morto por muito tempo.

Nascida e passando os primeiros anos de sua vida no Cairo, após a eclosão da Primeira Guerra Mundial, a jovem Dorothy acabou na Inglaterra natal de seus pais, onde começou sua paixão pela química. Ela ajudou muito seu pai arqueólogo no Sudão, fazendo análises quantitativas de minerais locais sob a direção do químico de solo A. F. Joseph. Educada em Oxford e Cambridge, Dorothy fez muitas análise de difração de raios-x proteínas, penicilina, vitamina B12, estudou a insulina por mais de 30 anos, comprovando sua necessidade vital para pacientes diabéticos, e recebeu o Prêmio Nobel por suas realizações.

Físico e químico italiano. Lançou os fundamentos da teoria molecular. Em 1811, ele abriu uma lei em sua homenagem. Avogadro é nomeado após a constante universal - o número de moléculas em 1 mol de um gás ideal. Criou um método para determinar pesos moleculares a partir de dados experimentais. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr físico dinamarquês. Criado em 1913 teoria quântica um átomo de hidrogênio. Construiu modelos de átomos de outros elementos químicos. Conectou a periodicidade das propriedades dos elementos com as configurações eletrônicas dos átomos. Prêmio Nobel de Física em 1922

Jens Jacob Berzelius químico sueco. A pesquisa científica cobre tudo problemas globais química Geral primeira metade do século XIX Determinadas as massas atômicas de 45 elementos químicos. Pela primeira vez ele recebeu silício, titânio, tântalo e zircônio em estado livre. Tudo resumido resultados conhecidos pesquisa catalítica.

Alexander Mikhailovich Butlerov químico russo. Criador da teoria da estrutura química das substâncias orgânicas. Poliformaldeído sintetizado, urotropina, a primeira substância açucarada. Ele previu e explicou o isomerismo das substâncias orgânicas. Criou uma escola de químicos russos. Ele lidou com a biologia da agricultura, horticultura, apicultura, cultivo de chá no Cáucaso.

John Dalton Sr. físico e químico inglês. Ele apresentou e fundamentou as principais disposições do atomismo químico, introduziu o conceito fundamental de peso atômico, compilou a primeira tabela de pesos atômicos relativos, tomando o peso atômico do hidrogênio como uma unidade. Ele propôs um sistema de sinais químicos para simples e átomos complexos.

Kekule Friedrich August. químico alemão-orgânico. Ele propôs a fórmula estrutural da molécula de benzeno. Para testar a hipótese da equivalência de todos os seis átomos de hidrogênio na molécula de benzeno, ele obteve seus derivados halogênio, nitro, amino e carboxi. Ele descobriu o rearranjo de diazoamino- para azoaminobenzeno, trifenilmetano sintetizado e antraquinol

Antoine Laurent Lavoisier químico francês. Um dos fundadores da química clássica. Introduziu métodos rigorosos de pesquisa quantitativa em química. Comprovado composição complexa ar atmosférico. Tendo explicado corretamente os processos de combustão e oxidação, ele criou os fundamentos da teoria do oxigênio. Lançou as bases da análise orgânica.

Mikhail Vasilyevich Lomonosov Criador de muitas indústrias químicas na Rússia (pigmentos inorgânicos, esmaltes, vidro, porcelana). Delineado nos anos os fundamentos de sua doutrina atômico-corpuscular, apresentou a teoria cinética do calor. Ele foi o primeiro acadêmico russo a escrever livros sobre química e metalurgia. Fundador da Universidade de Moscou.

Dmitry Ivanovich Mendeleev Um notável químico russo que descobriu a lei periódica e criou o sistema periódico de elementos químicos. Autor do famoso livro didático "Fundamentos de Química". Realizou extensos estudos de soluções, propriedades dos gases. Ele participou ativamente do desenvolvimento da indústria de refino de carvão e petróleo na Rússia.

Linus Carl Pauling Físico e químico americano. Os principais trabalhos são dedicados ao estudo da estrutura das substâncias, o estudo da teoria da estrutura das ligações químicas. Participou do desenvolvimento do método das ligações de valência e da teoria da ressonância, introduziu o conceito de relatividade da eletronegatividade dos elementos. Vencedor do Prêmio Nobel (1954) e do Prêmio Nobel da Paz (1962).

Carl Wilhelm Scheele químico sueco. Os trabalhos abrangem muitas áreas da química. Em 1774 isolou o cloro livre e descreveu suas propriedades. Em 1777, ele recebeu e estudou sulfeto de hidrogênio e outros compostos de enxofre. Identificado e descrito (gg.) Mais da metade dos conhecidos no século XVIII. compostos orgânicos.

Emil Hermann Fischer Sr. Químico orgânico alemão. Os principais trabalhos são dedicados à química de carboidratos, proteínas, derivados de purina. Métodos desenvolvidos para a síntese de substâncias ativas: cafeína, teobromina, adenina, guanina. Realizou pesquisas na área de carboidratos e polipeptídeos, criou métodos para a síntese de aminoácidos. Vencedor do Prêmio Nobel (1902).

Henri Louis Le Chatelier físico-químico francês. Em 1884, ele formulou o princípio da mudança de equilíbrio, em homenagem a ele. Ele projetou um microscópio para estudar metais e outros instrumentos para estudar gases, metais e ligas. Membro da Academia de Ciências de Paris, membro honorário da Academia de Ciências de São Petersburgo (desde 1913) e da Academia de Ciências da URSS (desde 1926)

Vladimir Vasilievich Markovnikov A pesquisa é dedicada à química orgânica teórica, síntese orgânica e petroquímica. Regras formuladas sobre a direção das reações de substituição, eliminação, adição ao longo ligação dupla e isomerização dependendo da estrutura química (regras de Markovnikov). Ele provou a existência de ciclos com o número de átomos de carbono de 3 a 8; estabeleceram transformações isoméricas mútuas de ciclos na direção de aumentar e diminuir o número de átomos no anel. Introduziu muitas novas técnicas experimentais para a análise e síntese de substâncias orgânicas. Um dos fundadores da Sociedade Química Russa (1868).

Robert BOYLE

Ele nasceu em 25 de janeiro de 1627 em Lismore (Irlanda), e foi educado no Eton College (1635-1638) e na Academia de Genebra (1639-1644). Depois disso, ele viveu quase sem descanso em sua propriedade em Stallbridge, onde realizou sua pesquisa química por 12 anos. Em 1656 Boyle mudou-se para Oxford, e em 1668 mudou-se para Londres.

A atividade científica de Robert Boyle foi baseada em método experimental e na física, e na química, e desenvolveu a teoria atomística. Em 1660, ele descobriu a lei da mudança no volume de gases (em particular, ar) com uma mudança na pressão. Mais tarde, ele recebeu o nome Lei Boyle-Mariotte: independentemente de Boyle, esta lei foi formulada pelo físico francês Edm Mariotte.

Boyle estudou muitos processos químicos - por exemplo, aqueles que ocorrem durante a torrefação de metais, a destilação seca da madeira, as transformações de sais, ácidos e álcalis. Em 1654 introduziu o conceito de análise de composição corporal. Um dos livros de Boyle chamava-se The Skeptic Chemist. Ele definiu elementos como " corpos primitivos e simples, não completamente misturados, que não são compostos uns dos outros, mas são aquelas partes constituintes de que todos os corpos ditos mistos são compostos e em que estes podem finalmente ser decompostos.".

E em 1661, Boyle formula o conceito de " corpúsculos primários "ambos os elementos e" corpúsculos secundários como corpos complexos.

Ele também foi o primeiro a dar uma explicação para as diferenças no estado agregado dos corpos. Em 1660 Boyle recebeu acetona, destilando acetato de potássio, em 1663 descobriu e aplicou em pesquisas um indicador ácido-base tornassol em um líquen de tornassol crescendo nas montanhas da Escócia. Em 1680 ele desenvolveu um novo método para obter fósforo feito de ossos ácido fosfórico e fosfina...

Em Oxford, Boyle participou ativamente da fundação de uma sociedade científica, que em 1662 foi transformada em Sociedade Real de Londres(na verdade isso Academia de Inglês Ciências).

Robert Boyle morreu em 30 de dezembro de 1691, deixando às gerações futuras um rico legado científico. Boyle escreveu muitos livros, alguns deles foram publicados após a morte do cientista: alguns dos manuscritos foram encontrados nos arquivos da Royal Society ...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Físico e químico italiano, membro da Academia de Ciências de Turim (desde 1819). Nasceu em Turim. Graduou-se na Faculdade de Direito da Universidade de Turim (1792). Desde 1800, ele estudou matemática e física de forma independente. Em 1809-1819. ensinou física no Liceu Vercelli. Em 1820-1822 e 1834-1850. Professor de Física da Universidade de Turim. Trabalhos científicos pertencem a vários campos da física e da química. Em 1811, ele lançou os fundamentos da teoria molecular, generalizou o material experimental acumulado até então sobre a composição de substâncias e trouxe em um único sistema os dados experimentais de J. Gay-Lussac e as disposições básicas da atomística de J. Dalton que se contradiziam.

Ele descobriu (1811) a lei segundo a qual os mesmos volumes de gases nas mesmas temperaturas e pressões contêm o mesmo número de moléculas ( Lei de Avogadro). em homenagem a Avogadro constante universalé o número de moléculas em 1 mol de um gás ideal.

Criou (1811) um método de determinação de pesos moleculares, por meio do qual, segundo dados experimentais de outros pesquisadores, foi o primeiro a calcular corretamente (1811-1820) as massas atômicas de oxigênio, carbono, nitrogênio, cloro e uma série de outros elementos. Ele estabeleceu a composição atômica quantitativa das moléculas de muitas substâncias (em particular, água, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, amônia, óxidos de nitrogênio, cloro, fósforo, arsênico, antimônio), para as quais ele havia sido determinado incorretamente. Indicado (1814) a composição de muitos compostos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, metano, álcool etílico, etileno. Ele foi o primeiro a chamar a atenção para a analogia nas propriedades do nitrogênio, fósforo, arsênio e antimônio - elementos químicos que mais tarde formaram o grupo VA Sistema periódico. Os resultados do trabalho de Avogadro na teoria molecular foram reconhecidos apenas em 1860 no Primeiro Congresso Internacional de Químicos em Karlsruhe.

Em 1820-1840. estudou eletroquímica, estudou a expansão térmica de corpos, capacidades caloríficas e volumes atômicos; ao mesmo tempo, obteve conclusões coordenadas com os resultados de estudos posteriores de D.I. Mendeleev sobre os volumes específicos dos corpos e as ideias modernas sobre a estrutura da matéria. Publicou a obra "Physics of Weighted Bodies, or a Treatise on the General Construction of Bodies" (vols. 1-4, 1837 - 1841), na qual, em particular, foram traçados caminhos para ideias sobre a natureza não estequiométrica sobre a dependência das propriedades dos cristais em sua geometria.

Jens Jakob Berzelius

(1779-1848)

químico sueco Jens Jakob Berzelius nasceu na família de um diretor de escola. O pai morreu logo após seu nascimento. A mãe de Jacob casou-se novamente, mas após o nascimento de seu segundo filho, ela adoeceu e morreu. O padrasto fez de tudo para garantir que Jacob e seu irmão mais novo recebessem uma boa educação.

Jacob Berzelius se interessou por química apenas aos vinte anos, mas já aos 29 anos foi eleito membro da Real Academia Sueca de Ciências e dois anos depois - seu presidente.

Berzelius confirmou experimentalmente muitas leis químicas conhecidas na época. A eficiência de Berzelius é incrível: ele passava de 12 a 14 horas por dia no laboratório. Durante seus vinte anos de atividade científica, ele investigou mais de duas mil substâncias e determinou com precisão sua composição. Ele descobriu três novos elementos químicos (Cério Ce, Thorium Th e Selênio Se), e pela primeira vez isolou silício Si, Ti titânio, Ta tântalo e Zr zircônio no estado livre. Berzelius fez muita química teórica, compilou revisões anuais do progresso das ciências físicas e químicas e foi o autor do livro de química mais popular naqueles anos. Talvez tenha sido isso que o fez introduzir designações modernas convenientes de elementos e fórmulas químicas no uso químico.

Berzelius casou-se apenas aos 55 anos com Johanna Elisabeth, de 24 anos, filha de seu velho amigo Poppius, o chanceler do Estado da Suécia. O casamento deles era feliz, mas não havia filhos. Em 1845, a saúde de Berzelius se deteriorou. Após um ataque particularmente grave de gota, ele ficou paralisado em ambas as pernas. Em agosto de 1848, aos 70 anos, Berzelius morreu. Ele está enterrado em um pequeno cemitério perto de Estocolmo.

Vladimir Ivanovich VERNADSKY

Vladimir Ivanovich Vernadsky, enquanto estudava na Universidade de São Petersburgo, ouviu as palestras de D.I. Mendeleev, A. M. Butlerov e outros químicos russos famosos.

Com o tempo, ele próprio se tornou um professor rigoroso e atencioso. Quase todos os mineralogistas e geoquímicos de nosso país são seus alunos ou alunos de seus alunos.

O destacado naturalista não compartilhava do ponto de vista de que os minerais são algo imutável, parte do estabelecido "sistema da natureza". Ele acreditava que na natureza há uma gradual interconversão de minerais. Vernadsky criou uma nova ciência - geoquímica. Vladimir Ivanovich foi o primeiro a notar o enorme papel viver importa- todos os organismos e microorganismos vegetais e animais da Terra - na história do movimento, concentração e dispersão dos elementos químicos. O cientista chamou a atenção para o fato de alguns organismos serem capazes de acumular ferro, silício, cálcio e outros elementos químicos e podem participar da formação de depósitos de seus minerais, sendo que os microrganismos desempenham um grande papel na destruição das rochas. Vernadsky argumentou que " a chave da vida não pode ser obtida estudando apenas o organismo vivo. Para resolvê-lo, é preciso também recorrer à sua fonte primária - a crosta terrestre.".

Estudando o papel dos organismos vivos na vida do nosso planeta, Vernadsky chegou à conclusão de que todo o oxigênio atmosféricoé um produto da atividade vital das plantas verdes. Vladimir Ivanovich prestou atenção especial problemas ambientais. Ele considerou as questões ambientais globais que afetam a biosfera como um todo. Além disso, ele criou a própria doutrina da biosfera– áreas vida ativa cobertura parte inferior atmosfera, hidrosfera e a parte superior da litosfera, em que a atividade dos organismos vivos (incluindo os humanos) é um fator em escala planetária. Ele acreditava que a biosfera, sob a influência de realizações científicas e industriais, está gradualmente se movendo para um novo estado - a esfera da razão, ou noosfera. O fator decisivo no desenvolvimento deste estado da biosfera deve ser atividade razoável humano, interação harmoniosa da natureza e da sociedade. Isto só é possível tendo em conta relação próxima as leis da natureza com as leis do pensamento e as leis socioeconômicas.

John Dalton

(Dalton J.)

John Dalton nascido em uma família pobre, possuía grande modéstia e uma extraordinária sede de conhecimento. Ele não ocupava nenhum cargo importante na universidade, era um simples professor de matemática e física na escola e na faculdade.

Pesquisa científica básica antes de 1800-1803. se relacionam com a física, mais tarde - com a química. Conduziu (desde 1787) observações meteorológicas, investigou a cor do céu, a natureza do calor, refração e reflexão da luz. Como resultado, ele criou a teoria da evaporação e mistura de gases. Descreveu (1794) um defeito visual chamado daltônico.

aberto três leis, que constituiu a essência de seu atomismo físico misturas de gases: pressões parciais gases (1801), dependências volume de gases a pressão constante temperatura(1802, independentemente de J.L. Gay-Lussac) e dependências solubilidade gases de suas pressões parciais(1803). Esses trabalhos o levaram à decisão problema químico a proporção da composição e estrutura das substâncias.

Apresentado e fundamentado (1803-1804) teoria atômica, ou atomismo químico, que explicava a lei empírica da constância da composição. Teoricamente previsto e descoberto (1803) lei das razões múltiplas: se dois elementos formam vários compostos, então as massas de um elemento caindo sobre a mesma massa do outro são relacionadas como números inteiros.

Compilado (1803) o primeiro tabela de massas atômicas relativas hidrogênio, nitrogênio, carbono, enxofre e fósforo, tomando como unidade a massa atômica do hidrogênio. Proposta (1804) sistema de sinal químico para átomos "simples" e "complexos". Realizado (desde 1808) trabalho destinado a esclarecer certas disposições e explicar a essência da teoria atomística. Autor da obra "O Novo Sistema de Filosofia Química" (1808-1810), que é mundialmente famosa.

Membro de várias academias de ciências e sociedades científicas.

Svante ARRENIUS

(n. 1859)

Svante-August Arrhenius nasceu na antiga cidade sueca de Uppsala. No ginásio, ele era um dos melhores alunos; era especialmente fácil para ele estudar física e matemática. Em 1876, o jovem foi admitido na Universidade de Uppsala. E dois anos depois (seis meses antes do previsto) passou no exame para o grau de candidato a filosofia. No entanto, mais tarde, ele reclamou que a educação universitária era conduzida de acordo com esquemas ultrapassados: por exemplo, "não se ouvia uma única palavra sobre o sistema Mendeleev, e ainda assim já tinha mais de dez anos" ...

Em 1881, Arrhenius mudou-se para Estocolmo e ingressou no Instituto de Física da Academia de Ciências. Lá ele começou a estudar a condutividade elétrica de soluções aquosas altamente diluídas de eletrólitos. Embora Svante Arrhenius seja físico de formação, ele é famoso por sua pesquisa química e se tornou um dos fundadores de uma nova ciência - a físico-química. Acima de tudo, ele estudou o comportamento dos eletrólitos em soluções, bem como o estudo da velocidade das reações químicas. O trabalho de Arrhenius não foi reconhecido por seus compatriotas por muito tempo, e somente quando suas conclusões foram recebidas estimado na Alemanha e na França, foi eleito para a Academia Sueca de Ciências. Para desenvolvimento Teorias da dissociação eletrolítica Arrhenius foi agraciado com o Prêmio Nobel em 1903.

Alegre e bem-humorado gigante Svante Arrhenius, um verdadeiro "filho do sueco campo", sempre foi a alma da sociedade, atraiu colegas e apenas conhecidos. Casou-se duas vezes; seus dois filhos eram Olaf e Sven. Tornou-se amplamente conhecido não apenas como físico-químico, mas também autor de muitos livros didáticos, ciência popular e simplesmente artigos e livros populares sobre geofísica, astronomia, biologia e medicina.

Mas o caminho para o reconhecimento mundial de Arrhenius, o químico, não foi nada fácil. A teoria da dissociação eletrolítica no mundo científico tinha oponentes muito sérios. Então, D. I. Mendeleev criticou fortemente não apenas a própria ideia de Arrhenius sobre dissociação, mas também uma abordagem puramente "física" para entender a natureza das soluções, que não leva em consideração as interações químicas entre um soluto e um solvente.

Posteriormente, descobriu-se que tanto Arrhenius quanto Mendeleev estavam certos à sua maneira, e seus pontos de vista, complementando-se, formaram a base de um novo - próton- Teorias de ácidos e bases.

Henry Cavendish

Físico e químico inglês, membro do London sociedade Real(desde 1760). Nasceu em Nice (França). Graduou-se pela Universidade de Cambridge (1753). A pesquisa científica foi realizada em seu próprio laboratório.

Os trabalhos na área da química relacionam-se com a química pneumática (gás), da qual é um dos fundadores. Ele isolou (1766) dióxido de carbono e hidrogênio em forma pura, confundindo este último com flogisto, e estabeleceu a composição básica do ar como uma mistura de nitrogênio e oxigênio. Óxidos de nitrogênio recebidos. Ao queimar hidrogênio, ele obteve (1784) água determinando a razão dos volumes de gases que interagem nessa reação (100:202). A precisão de sua pesquisa foi tão grande que, ao receber (1785) óxidos de nitrogênio, passando uma faísca elétrica pelo ar umidificado, permitiu-lhe observar a presença de "ar deflogisticado", que não passa de 1/20 de o volume total de gases. Essa observação ajudou W. Ramsay e J. Rayleigh a descobrir (1894) o gás nobre argônio. Ele explicou suas descobertas do ponto de vista da teoria do flogisto.

No campo da física, em muitos casos ele antecipou descobertas posteriores. A lei segundo a qual as forças de interação elétrica são inversamente proporcionais ao quadrado da distância entre as cargas foi descoberta por ele (1767) dez anos antes física francesa Sh. Coulomb. Estabeleceu experimentalmente (1771) a influência do ambiente na capacitância dos capacitores e determinou (1771) o valor das constantes dielétricas de várias substâncias. Ele determinou (1798) as forças de atração mútua dos corpos sob a influência da gravidade e calculou ao mesmo tempo a densidade média da Terra. O trabalho de Cavendish no campo da física tornou-se conhecido apenas em 1879, depois que o físico inglês J. Maxwell publicou seus manuscritos, que até então estavam nos arquivos.

O laboratório físico organizado em 1871 na Universidade de Cambridge recebeu o nome de Cavendish.

KEKULE Friedrich August

(Kekule F.A.)

Químico orgânico alemão. Nasceu em Darmstadt. Graduou-se pela Universidade de Giessen (1852). Ele ouviu as palestras de J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa em Paris. Em 1856-1858. ensinou na Universidade de Heidelberg, em 1858-1865. - professor na Universidade de Ghent (Bélgica), desde 1865 - na Universidade de Bonn (em 1877-1878 - reitor). Os interesses científicos concentravam-se principalmente no campo da química orgânica teórica e da síntese orgânica. Ácido tioacético recebido e outros compostos de enxofre (1854), ácido glicólico (1856). Pela primeira vez, por analogia com o tipo de água, ele introduziu (1854) o tipo de sulfeto de hidrogênio. Expressou (1857) a ideia de valência como um número inteiro de unidades de afinidade que um átomo possui. Apontou para o enxofre e oxigênio "bibásicos" (bivalentes). Dividiu (1857) todos os elementos, com exceção do carbono, em um, dois e três básicos; o carbono foi classificado como um elemento de quatro bases (simultaneamente com L.V.G. Kolbe).

Apresente (1858) a posição de que a constituição dos compostos é determinada pela "basicidade", isto é, valência, elementos. Pela primeira vez (1858) mostrou que o número de átomos de hidrogênio nátomos de carbono, igual a 2 n+ 2. Com base na teoria dos tipos, formulou as disposições iniciais da teoria da valência. Considerando o mecanismo de reações de dupla troca, ele expressou a ideia de um enfraquecimento gradual das ligações iniciais e apresentou (1858) um ​​esquema que foi o primeiro modelo do estado ativado. Ele propôs (1865) uma fórmula estrutural cíclica do benzeno, estendendo assim a teoria da estrutura química de Butlerov para compostos aromáticos. Trabalho experimental Kekule está intimamente relacionado com sua pesquisa teórica. Para testar a hipótese da equivalência de todos os seis átomos de hidrogênio no benzeno, ele obteve seus derivados halogênio, nitro, amino e carboxi. Executou (1864) um ciclo de transformações de ácidos: málico natural - bromo - málico opticamente inativo. Ele descobriu (1866) o rearranjo de diazoamino- para aminoazobenzeno. Trifenilmetano sintetizado (1872) e antraquinona (1878). Para provar a estrutura da cânfora, ele empreendeu um trabalho para convertê-la em oxicimol e depois em tiocimol. Ele estudou a condensação crotônica do acetaldeído e a reação para a obtenção do ácido carboxitartrônico. Ele propôs métodos para a síntese de tiofeno com base em sulfeto de dietil e anidrido succínico.

Presidente da Sociedade Alemã de Química (1878, 1886, 1891). Um dos organizadores do I Congresso Internacional de Químicos em Karlsruhe (1860). Membro Correspondente Estrangeiro Petersburg Academy of Sciences (desde 1887).

Antoine-Laurent Lavoisier

(1743-1794)

químico francês Antoine Laurent Lavoisier Advogado de formação, era um homem muito rico. Ele era membro da Farming Company, uma organização de financistas que arrecadava impostos estaduais. Dessas transações financeiras, Lavoisier adquiriu uma enorme fortuna. Os acontecimentos políticos ocorridos na França tiveram tristes consequências para Lavoisier: ele foi executado por trabalhar na "General Farm" (uma sociedade anônima para cobrança de impostos). Em maio de 1794, entre outros lavradores de impostos acusados, Lavoisier compareceu perante um tribunal revolucionário e foi condenado no dia seguinte a pena de morte"como instigador ou cúmplice de uma conspiração, buscando promover o sucesso dos inimigos da França por extorsão e cobranças ilegais do povo francês". Na noite de 8 de maio, a sentença foi cumprida, e a França perdeu uma de suas cabeças mais brilhantes... Dois anos depois, Lavoisier foi condenado injustamente, porém, isso não poderia mais devolver o notável cientista à França. Ainda estudando em Faculdade de Direito Universidade de Paris, o futuro fazendeiro geral e um excelente químico ao mesmo tempo estudou ciências naturais. Lavoisier investiu parte de sua fortuna na montagem de um laboratório químico, equipado com excelentes equipamentos para a época, que se tornou o centro científico de Paris. Em seu laboratório, Lavoisier realizou vários experimentos nos quais determinou mudanças nas massas de substâncias durante sua calcinação e combustão.

Lavoisier foi o primeiro a mostrar que a massa dos produtos de combustão de enxofre e fósforo é maior que a massa das substâncias queimadas, e que o volume de ar no qual o fósforo queimava diminuía em 1/5 parte. Ao aquecer o mercúrio com um certo volume de ar, Lavoisier obteve "incrustação de mercúrio" (óxido de mercúrio) e "ar sufocante" (nitrogênio), impróprios para combustão e respiração. Calcinando a escala de mercúrio, ele a decompôs em mercúrio e "ar vital" (oxigênio). Com esses e muitos outros experimentos, Lavoisier mostrou a complexidade da composição do ar atmosférico e pela primeira vez interpretou corretamente os fenômenos de combustão e torra como um processo de combinação de substâncias com oxigênio. Isso não poderia ser feito pelo químico e filósofo inglês Joseph Priestley e pelo químico sueco Karl-Wilhelm Scheele, bem como por outros naturalistas que relataram a descoberta do oxigênio anteriormente. Lavoisier provou que o dióxido de carbono (dióxido de carbono) é uma combinação de oxigênio com "carvão" (carbono), e a água é uma combinação de oxigênio com hidrogênio. Ele mostrou experimentalmente que ao respirar, o oxigênio é absorvido e o dióxido de carbono é formado, ou seja, o processo de respiração é semelhante ao processo de combustão. Além disso, o químico francês estabeleceu que a formação de dióxido de carbono durante a respiração é a principal fonte de "calor animal". Lavoisier foi um dos primeiros a tentar explicar os complexos processos fisiológicos que ocorrem em um organismo vivo em termos de química.

Lavoisier tornou-se um dos fundadores da química clássica. Ele descobriu a lei de conservação das substâncias, introduziu os conceitos de "elemento químico" e " composto químico", provou que a respiração é como um processo de combustão e é uma fonte de calor no corpo. Lavoisier foi o autor da primeira classificação de produtos químicos e do livro "Curso de Química Elementar". membro da Academia de Ciências de Paris.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)

Henri-Louis Le Chatelier nasceu em 8 de outubro de 1850 em Paris. Depois de se formar na Escola Politécnica em 1869, ingressou na Escola Superior Nacional de Mineração. O futuro descobridor do famoso princípio era uma pessoa amplamente educada e erudita. Ele estava interessado em tecnologia, ciências naturais e vida social. Dedicou muito tempo ao estudo da religião e das línguas antigas. Aos 27 anos, Le Chatelier tornou-se professor na Escola Superior de Mineração e, trinta anos depois, na Universidade de Paris. Em seguida, foi eleito membro titular da Academia de Ciências de Paris.

A contribuição mais importante do cientista francês para a ciência esteve associada ao estudo equilíbrio químico, pesquisar mudança de equilíbrio sob a influência da temperatura e da pressão. Os alunos da Sorbonne, que ouviram as palestras de Le Chatelier em 1907-1908, escreveram em suas notas da seguinte maneira: " Uma mudança em qualquer fator que possa afetar o estado de equilíbrio químico de um sistema de substâncias causa uma reação nele que tende a neutralizar a mudança que está sendo feita. Um aumento de temperatura provoca uma reação que tende a diminuir a temperatura, ou seja, acompanhando a absorção de calor. Um aumento na pressão provoca uma reação que tende a causar uma diminuição da pressão, isto é, acompanhada por uma diminuição do volume...".

Infelizmente, Le Chatelier não recebeu o Prêmio Nobel. A razão foi que este prêmio foi concedido apenas aos autores de trabalhos realizados ou reconhecidos no ano de recebimento do prêmio. As obras mais importantes de Le Chatelier foram concluídas muito antes de 1901, quando os primeiros Prêmios Nobel foram concedidos.

LOMONOSOV Mikhail Vasilievich

Cientista russo, acadêmico da Academia de Ciências de São Petersburgo (desde 1745). Nascido na aldeia de Denisovka (agora a aldeia de Lomonosov, região de Arkhangelsk). Em 1731-1735. estudou na Academia Eslava-Grego-Latina em Moscou. Em 1735 foi enviado para Petersburgo para uma universidade acadêmica, e em 1736 para a Alemanha, onde estudou na Universidade de Marburg (1736-1739) e em Freiberg na Escola de Mineração (1739-1741). Em 1741-1745. - Adjunto da classe de Física da Academia de Ciências de São Petersburgo, desde 1745 - professor de química da Academia de Ciências de São Petersburgo, desde 1748 trabalhou no Laboratório de Química da Academia de Ciências estabelecido por sua iniciativa. Simultaneamente, a partir de 1756, ele realizou pesquisas na fábrica de vidro que fundou em Ust-Ruditsy (perto de São Petersburgo) e em seu laboratório doméstico.

A atividade criativa de Lomonosov se distingue tanto pela excepcional amplitude de interesses quanto pela profundidade de penetração nos segredos da natureza. Suas pesquisas relacionam-se com matemática, física, química, ciências da terra, astronomia. Os resultados desses estudos lançaram as bases ciência natural moderna. Lomonosov chamou a atenção (1756) para a importância fundamental da lei de conservação da massa da matéria nas reações químicas; delineou (1741-1750) os fundamentos de sua doutrina corpuscular (atômico-molecular), desenvolvida apenas um século depois; apresentou (1744-1748) a teoria cinética do calor; fundamentaram (1747-1752) a necessidade de envolver a física para explicar os fenômenos químicos e propuseram o nome de "química física" para a parte teórica da química e "química técnica" para a parte prática. Suas obras se tornaram um marco no desenvolvimento da ciência, delimitando a filosofia natural da ciência natural experimental.

Até 1748, Lomonosov dedicava-se principalmente à pesquisa física, e no período 1748-1757. seus trabalhos são dedicados principalmente à solução de problemas teóricos e experimentais da química. Desenvolvendo ideias atomísticas, foi o primeiro a expressar a opinião de que os corpos consistem em "corpúsculos", e estes, por sua vez, em "elementos"; isso corresponde aos conceitos modernos de moléculas e átomos.

Ele foi pioneiro no uso da matemática e métodos físicos pesquisa em química e foi o primeiro a ensinar um "curso de química física verdadeira" independente na Academia de Ciências de São Petersburgo. Um extenso programa de pesquisa experimental foi realizado no Laboratório Químico da Academia de Ciências de São Petersburgo, chefiado por ele. Desenvolveu métodos de pesagem precisos, métodos volumétricos aplicados análise quantitativa. Conduzindo experimentos sobre queima de metais em vasos selados, ele mostrou (1756) que seu peso não muda após o aquecimento e que a opinião de R. Boyle sobre a adição de matéria térmica aos metais é errônea.

Estudou os estados líquido, gasoso e sólido dos corpos. Ele determinou os coeficientes de expansão dos gases com bastante precisão. Estudou a solubilidade de sais em diferentes temperaturas. Ele estudou o efeito da corrente elétrica em soluções salinas, estabeleceu os fatos de uma diminuição na temperatura durante a dissolução de sais e uma diminuição no ponto de congelamento de uma solução em comparação com um solvente puro. Ele distinguiu entre o processo de dissolução de metais em ácido, acompanhado por mudanças químicas, e o processo de dissolução de sais em água, que ocorre sem mudanças químicas substâncias solúveis. Criou vários instrumentos (viscosímetro, dispositivo de filtração a vácuo, durômetro, barômetro de gás, pirômetro, caldeira para o estudo de substâncias em baixa e altas pressões), termômetros calibrados com precisão.

Ele foi o criador de muitas indústrias químicas (pigmentos inorgânicos, esmaltes, vidro, porcelana). Desenvolveu a tecnologia e a formulação do vidro colorido, que usou para criar pinturas em mosaico. Massa de porcelana inventada. Ele estava envolvido na análise de minérios, sais e outros produtos.

Na obra "Os primeiros fundamentos da metalurgia, ou assuntos de minério" (1763), ele considerou as propriedades de vários metais, deu sua classificação e descreveu métodos de obtenção. Juntamente com outros trabalhos em química, este trabalho lançou as bases do russo linguagem química. Considerada a formação de vários minerais e corpos não metálicos na natureza. Ele expressou a ideia da origem biogênica do húmus do solo. Comprovado origem orgânicaóleos, carvão, turfa e âmbar. Ele descreveu os processos de obtenção de sulfato de ferro, cobre a partir de sulfato de cobre, enxofre de minérios de enxofre, alúmen, ácidos sulfúrico, nítrico e clorídrico.

Ele foi o primeiro acadêmico russo a começar a preparar livros didáticos sobre química e metalurgia (Curso de Química Física, 1754; The First Foundations of Metallurgy, or Mining, 1763). Ele é creditado com a criação da Universidade de Moscou (1755), o projeto e programa de treinamento que ele mesmo compilou. De acordo com seu projeto, em 1748 foi concluída a construção do Laboratório Químico da Academia de Ciências de São Petersburgo. A partir de 1760 foi administrador do ginásio e da universidade da Academia de Ciências de São Petersburgo. Criou as bases do russo moderno linguagem literária. Foi poeta e artista. Escreveu uma série de trabalhos sobre história, economia, filologia. Membro de várias academias de ciências. A Universidade de Moscou (1940), a Academia de Tecnologia Química Fina de Moscou (1940), a cidade de Lomonosov (antiga Oranienbaum) são nomeadas em homenagem a Lomonosov. A Academia de Ciências da URSS estabeleceu (1956) a Medalha de Ouro. M.V. Lomonosov pelo excelente trabalho no campo da química e outras ciências naturais.

Dmitri Ivanovich Mendeleev

(1834-1907)

Dmitri Ivanovich Mendeleev- o grande cientista-enciclopedista, químico, físico, tecnólogo, geólogo e até meteorologista russo. Mendeleev possuía um pensamento químico surpreendentemente claro, ele sempre entendeu claramente os objetivos finais de seu trabalho criativo: previsão e benefício. Ele escreveu: "O assunto mais próximo da química é o estudo de substâncias homogêneas, da qual são compostos todos os corpos do mundo, suas transformações entre si e os fenômenos que acompanham essas transformações".

Mendeleev criou a moderna teoria das soluções do hidrato, a equação de estado do gás ideal, desenvolveu a tecnologia para produzir pó sem fumaça, descobriu a Lei Periódica e propôs a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, e escreveu o melhor livro de química de seu tempo.

Ele nasceu em 1834 em Tobolsk e foi o último, décimo sétimo filho da família do diretor do ginásio de Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev, e sua esposa, Maria Dmitrievna. Na época de seu nascimento, dois irmãos e cinco irmãs sobreviveram na família Mendeleev. Nove crianças morreram na infância, e três delas nem tiveram tempo de dar nomes aos pais.

O estudo de Dmitri Mendeleev em São Petersburgo no Instituto Pedagógico não foi fácil no início. Em seu primeiro ano, ele conseguiu obter notas insatisfatórias em todas as disciplinas, exceto matemática. Mas nos últimos anos, as coisas foram diferentes - a pontuação média anual de Mendeleev foi de quatro e meio (de cinco possíveis). Ele se formou no instituto em 1855 com uma medalha de ouro, tendo recebido um diploma de professor sênior.

A vida nem sempre foi favorável a Mendeleev: houve uma ruptura com a noiva e a malevolência dos colegas, um casamento malsucedido e depois um divórcio ... Dois anos (1880 e 1881) foram muito difíceis na vida de Mendeleev. Em dezembro de 1880, a Academia de Ciências de São Petersburgo recusou-se a elegê-lo como acadêmico: nove acadêmicos votaram a favor e dez acadêmicos votaram contra. Um certo Veselovsky, o secretário da academia, desempenhou um papel particularmente impróprio nisso. Ele declarou francamente: "Nós não queremos estudantes universitários. Se eles são melhores do que nós, então nós ainda não precisamos deles."

Em 1881, com grande dificuldade, o casamento de Mendeleev com sua primeira esposa foi anulado, que não entendia nada do marido e o repreendia por sua falta de atenção.

Em 1895, Mendeleev ficou cego, mas continuou a liderar a Câmara de Pesos e Medidas. Os papéis de negócios eram lidos em voz alta para ele, ele ditava ordens ao secretário e cegamente continuava colando as malas em casa. Professor I. V. Kostenich removeu a catarata em duas operações e logo sua visão voltou...

No inverno de 1867-68, Mendeleev começou a escrever o livro "Fundamentos de Química" e imediatamente encontrou dificuldades em sistematizar material real. Em meados de fevereiro de 1869, enquanto ponderava sobre a estrutura do livro didático, ele gradualmente chegou à conclusão de que as propriedades substâncias simples(e esta é uma forma de existência de elementos químicos em estado livre) e as massas atômicas dos elementos estão conectadas por uma certa regularidade.

Mendeleev não sabia muito sobre as tentativas de seus predecessores de organizar os elementos químicos para aumentar suas massas atômicas e sobre os incidentes que surgiram neste caso. Por exemplo, ele quase não tinha informações sobre o trabalho de Chancourtois, Newlands e Meyer.

Mendeleev teve uma ideia inesperada: comparar massas atômicas próximas de vários elementos químicos e suas Propriedades quimicas.

Sem pensar duas vezes, lado reverso As cartas de Khodnev ele escreveu os símbolos cloro Cl e potássio K com massas atômicas bastante semelhantes, iguais a 35,5 e 39, respectivamente (a diferença é de apenas 3,5 unidades). Na mesma carta, Mendeleev esboçou símbolos de outros elementos, procurando pares "paradoxais" semelhantes entre eles: flúor F e sódio N / D, bromo Marca rubídio rb, iodo eu e césio Cs, para o qual a diferença de massa aumenta de 4,0 para 5,0 e depois para 6,0. Mendeleev então não podia saber que a "zona indefinida" entre o óbvio não metais e metais contém elementos - gases nobres, cuja descoberta no futuro modificará significativamente a Tabela Periódica. Gradualmente, o surgimento da futura Tabela Periódica dos elementos químicos começou a tomar forma.

Então, primeiro ele colocou um cartão com o elemento berílio Seja (massa atômica 14) ao lado da carta do elemento alumínio Al (massa atômica 27,4), de acordo com a então tradição, tomando berílio como um análogo do alumínio. No entanto, então, comparando as propriedades químicas, ele colocou berílio sobre magnésio mg. Tendo duvidado do valor geralmente aceito da massa atômica do berílio, ele mudou para 9,4 e mudou a fórmula do óxido de berílio de Be 2 O 3 para BeO (como o óxido de magnésio MgO). A propósito, o valor "corrigido" da massa atômica do berílio foi confirmado apenas dez anos depois. Ele agiu com a mesma ousadia em outras ocasiões.

Gradualmente, Dmitry Ivanovich chegou à conclusão final de que os elementos, dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas, mostram uma periodicidade clara nas propriedades físicas e químicas.

Ao longo do dia, Mendeleev trabalhou no sistema de elementos, fazendo pequenas pausas para brincar com sua filha Olga, almoçar e jantar.

Na noite de 1º de março de 1869, ele branqueou a tabela que havia compilado e, sob o título "Experiência de um sistema de elementos baseado em seu peso atômico e semelhança química", enviou-a ao impressor, fazendo anotações para os tipógrafos e colocando a data "17 de fevereiro de 1869" (esta é de acordo com o estilo antigo). Então foi aberto Lei Periódica...