Em química, o conceito de "peso molecular" é extremamente importante. O peso molecular é muitas vezes confundido com a massa molar. Como esses valores diferem e quais propriedades eles têm?
Massa molecular
Átomos e moléculas - Micro-particulas quaisquer produtos químicos. Se você tentar expressar sua massa em gramas, obterá um número no qual haverá cerca de 20 zeros antes do ponto decimal. Portanto, é inconveniente medir a massa em unidades como gramas. Para sair dessa situação, uma massa muito pequena deve ser tomada como unidade, e todas as outras massas devem ser expressas em relação a ela. Esta unidade é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
O peso molecular relativo é a massa de uma molécula de uma substância, que é medida em unidades de massa atômica. O peso molecular é igual à razão entre a massa de uma molécula de uma substância e 1/12 da massa de um átomo de carbono. Mostra quantas vezes a massa de uma molécula de uma certa substância é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono.
Arroz. 1. Tabela de pesos moleculares matéria orgânica.
unidade atômica massa (a.m.u.) é igual a 1,66 * 10 a -24 graus e representa 1/12 da massa de um átomo de carbono, ou seja, um átomo isótopo de um elemento de carbono cujo número de massa é 12. Um elemento químico na natureza pode tem vários isótopos estáveis, portanto, quando se fala sobre a massa atômica relativa de um elemento ou, como se costuma dizer, sobre a massa atômica do elemento A, a massa atômica de todos os nuclídeos estáveis é necessariamente levada em consideração.
A massa molecular é frequentemente confundida com a massa molar, cuja unidade é g/mol. E, de fato, numericamente, essas duas quantidades são absolutamente idênticas, mas suas dimensões são absolutamente diferentes.
A massa molecular relativa pode ser encontrada somando as massas atômicas
Para calcular o peso molecular de substâncias simples e complexas, é necessário encontrar a soma das massas atômicas relativas dos átomos que compõem a molécula. Por exemplo, o peso molecular relativo da água Mr (H 2 O), que é conhecido por consistir em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, é 1*2+16=18.
Isso significa que a massa de uma molécula de água é 18 vezes maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono. E o peso molecular do ar é 29.
Arroz. 2. Peso molecular relativo da fórmula.
Massa atômica
A massa atômica de um elemento químico também é uma das designações mais importantes em química. A massa atômica é valor médio das massas atômicas de isótopos naturais estáveis deste elemento, levando em consideração sua abundância relativa na natureza (sua distribuição natural). Assim, na natureza existem dois isótopos estáveis do elemento cloro Cl com números de massa 35 e 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 - este é o valor adotado para o elemento cloro como sua massa atômica relativa.
Cálculo da primeira vez pesos atômicos foram feitas por D. Dalton. Ele atribuiu os pesos atômicos dos elementos ao peso atômico do hidrogênio, tomando-o como uma unidade. No entanto, calculado de acordo com seu princípio " maior simplicidade» o peso do átomo de oxigênio e alguns outros elementos revelaram-se incorretos.
Arroz. 3. D. Dalton.
As verdadeiras massas atômicas são minúsculas. Um átomo de hidrogênio pesa 1,674*10 a -24 gramas, oxigênio 26,67*10 a -24 gramas e carbono 19,993*10 a -24 gramas.
transcrição
1 E. V. Savinkina G.P. Logonova QUÍMICA EM TABELAS E ESQUEMAS Aulas de manual de referência Editora AST Moscou
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Química em tabelas e diagramas: guia de referência: aulas / E.V. Savinkina, G. P. Logonova. Moscou: AST Publishing House, (1) p. ISBN (LLC AST Publishing House) (Novo programa escolar) ISBN (LLC "Publishing House AST") (Preparação para o exame estadual unificado) O livro de referência apresenta um curso de química escolar na forma de diagramas e tabelas acessíveis. A apresentação visual, simples e conveniente do material contribui para sua melhor assimilação e memorização. O livro vai ajuda eficaz no estudo de novos e repetição de tópicos abordados, bem como na preparação para o exame estadual unificado no curso de química. Os professores de química podem usá-lo em sala de aula como um circuitos de referência. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC "AST Publishing House") (Novo currículo escolar) ISBN (LLC "AST Publishing House") (Preparação para o exame estadual unificado) Savinkina E.V., Lonova G.P. AST Publishing House LLC
3 CONTEÚDO Prefácio FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA QUÍMICA A estrutura do átomo Tabela 1. Átomo Tabela 2. Disposições básicas teoria quântica estrutura do átomo Tabela 3. Níveis de energia e subníveis Esquema 1. Formas de orbitais Tabela 4. Regras para preenchimento de orbitais atômicos (no estado fundamental do átomo) Esquema 2. Sequência de preenchimento de AO com elétrons Tabela 5. Blocos de elementos Tabela 6. Configurações eletrônicas átomos neutros no estado fundamental para os elementos dos primeiros quatro períodos Lei Periódica DI. Mendeleev Tabela 7. Números de períodos e grupos Tabela 8. Padrões de mudanças em propriedades em grupos Tabela 9. Padrões de mudanças em propriedades em períodos Tabela 10. Mudanças na composição e propriedades de compostos de hidrogênio, óxidos e hidróxidos superiores de elementos do 3º período do sistema periódico
4 4 Ligação química Tabela 11. Tipos de ligação química Tabela 12. Descrição ligação covalente Tabela 13. Mecanismos de formação de ligações covalentes Tabela 14. Esquema de ligações múltiplas 3. Sobreposição orbital Tabela 15. Fórmulas moleculares Tabela 16. Parâmetros de ligações químicas Tabela 17. Valência. Estado de oxidação Tabela 18. Determinação do estado de oxidação Tabela 19. Tipos de redes cristalinas Classificação reações químicas Tabela 20. Classificação por alteração na composição das substâncias Tabela 21. Classificação por estado de agregação substâncias Tabela 22. Classificação com base na reversibilidade Tabela 23. Classificação com base no efeito térmico Taxa de reação química Tabela 24. Quantidades básicas Tabela 25. Dependência da taxa de reação em relação à concentração Tabela 26. Mudança na taxa de uma reação química equilíbrio Tabela 27. Princípio de Le Chatelier Tabela 28. Equilíbrio químico de deslocamento Dissociação eletrolítica Tabela 29. Produtos de dissociação
5 Tabela 30. Alguns ácidos fortes e bases Tabela 31. Grau de dissociação reações de troca em solução Tabela 32. Regras de Berthollet Tabela 33. Molecular e equações iônicas Hidrólise Tabela 34. Hidrólise de substâncias inorgânicas Tabela 35. Hidrólise reversível de sais Tabela 36. Meio em soluções sais ácidos reações redox balanço eletrônico Tabela 44. Retardo de corrosão Eletrólise Tabela 45. Eletrodos Tabela 46. Eletrólise de fundidos Tabela 47. Eletrólise de soluções Mecanismos de reação em química orgânica Tabela 48. Principais mecanismos de reação
6 Tabela 49. Mecanismo de reação de substituição Tabela 50. Regra de Markovnikov QUÍMICA INORGÂNICA Classes de substâncias inorgânicas Tabela 51. Substâncias inorgânicas Tabela 52. Substâncias simples Tabela 53. A posição dos não metais no sistema periódico dos elementos Tabela 54. Substâncias compostas Tabela 55 . Orto- e metaformas de hidróxidos Tabela 56. Nomes triviais alguns ácidos contendo oxigênio e seus ânions Tabela 57. Classificação de hidróxidos e óxidos Tabela 58. Classificação de sais Esquema 4. Classificação geral substâncias inorgânicas Metais Tabela 59. Reações de metais Não-metais Tabela 60. Reações de não-metais Óxidos Tabela 61. Reações de óxidos básicos Tabela 62. Reações óxidos de ácido Tabela 63 Reações de óxidos anfotéricos Bases e hidróxidos anfotéricos Tabela 64 Reações de bases Tabela 65 Reações hidróxidos anfotéricos
7 sais complexos de ácidos (hidroxocomplexos) Tabela 72. Decomposição de nitratos (dependendo da posição dos metais em uma série de voltagens) Tabela 73. Decomposição de sais de amônio Inter-relação de classes de substâncias inorgânicas Tabela 74. Transformações de substâncias inorgânicas QUÍMICA ORGÂNICA Estrutura de substâncias orgânicas Tabela 75. Teoria da estrutura das substâncias orgânicas A. M. Butlerov Tabela 76. Tipos compostos orgânicos Tabela 77. Ligações carbono-carbono Tabela 78. Átomo de carbono Tabela 79. Tipos de hibridização Tabela 80. Composição moléculas orgânicas Tabela 81. Classes de compostos orgânicos .. 73 Tabela 82. Isômeros Tabela 83. Influência mútua dos átomos nas moléculas
8 8 Nomenclatura das substâncias orgânicas Tabela 84. Componentes dos nomes dos compostos orgânicos Tabela 85. Nomes das cadeias de carbono Tabela 86. Designação do grau de saturação das ligações Tabela 87. Nomes dos grupos característicos dos compostos orgânicos Tabela 88. Nomes de alguns compostos aromáticos Tabela 89. Nomes de alguns radicais de hidrocarbonetos Tabela 90 Prefixos numéricos (indicar o número de radicais idênticos elementos estruturais) Tabela 91. Composição do nome da substância Hidrocarbonetos Tabela 92. Classificação dos hidrocarbonetos Tabela 93. Reações dos hidrocarbonetos saturados Tabela 94. Reações hidrocarbonetos insaturados Tabela 95 Hidrocarbonetos aromáticos Tabela 96. Reações de haloalcanos Compostos orgânicos contendo oxigênio Tabela 97. Álcoois e fenóis Tabela 98. Reações de álcoois e fenóis Tabela 99. Compostos carbonílicos Tabela 100. Reações de aldeídos e cetonas Tabela 101. Ácidos carboxílicos Tabela 102. Reações de ácidos carboxílicos Compostos orgânicos contendo nitrogênio Tabela 103. Aminas Tabela 104. Reações de aminas
9 Tabela 105. Nomes de alguns aminoácidos naturais Tabela 106. Propriedades dos aminoácidos Biologicamente substâncias importantes Esquema 5. Gorduras Tabela 107. Ácidos carboxílicos que compõem as gorduras Tabela 108. Carboidratos Tabela 109. Níveis de estrutura das moléculas de proteínas Tabela 110. Propriedades químicas das proteínas Tabela 111. Reações de cor das proteínas Relação de compostos orgânicos Tabela 112. Catalisadores usados em orgânicos Esquema de química 6. conexão genética compostos orgânicos MÉTODOS DE CONHECIMENTO EM QUÍMICA Trabalhar com substâncias e equipamento químico Tabela 113 laboratório químico Tabela 114. Vidraria e equipamentos químicos Tabela 115. Métodos básicos de trabalho em um laboratório químico Tabela 116. Regras para o uso de substâncias na vida cotidiana métodos científicos estudos de produtos químicos e transformações Tabela 117. Métodos de pesquisa Tabela 118. Métodos de separação de misturas
10 Tabela 119. Cores dos indicadores Tabela 120. Reações qualitativas para cátions Tabela 121. Reações qualitativas para ânions Tabela 122. Detecção de gases Tabela 123. Reconhecimento de compostos orgânicos Métodos para obtenção de substâncias Tabela 124. Métodos para obtenção substâncias simples Tabela 125. Métodos para produção de óxidos Tabela 126. Métodos para produção de bases e hidróxidos anfotéricos Tabela 127. Métodos para produção de ácidos Tabela 128. Métodos para produção de sais Tabela 129. Métodos para produção de hidrocarbonetos saturados Tabela 130. Métodos de produção de alcenos Tabela 131. Métodos de produção de alcinos (acetileno) Tabela 132. Métodos de obtenção de arenos (benzeno) Tabela 133. Métodos de obtenção álcoois monohídricos Tabela 134 álcoois poli-hídricos Tabela 135. Métodos de produção de fenóis Tabela 136. Métodos de produção de aldeídos e cetonas Tabela 137. Métodos de produção de ácidos carboxílicos Produção industrial de substâncias Tabela 138. Métodos de produção de metais Tabela 139. Métodos metalúrgicos Esquema 7 . Processo de domínio
11 Tabela 140. Alguns processo industrial Tabela 141. Produtos da destilação fracionada do óleo Tabela 142. Processamento químico do óleo Tabela 143. Obtenção de compostos macromoleculares (polímeros) Tabela 144. Classificação dos polímeros fórmulas químicas e equações de reação condições físicas Tabela 150. Leis estequiométricas Tabela 151. Cálculos de equações de reação Tabela 152. Descoberta Fórmula molecular substâncias ANEXOS Tabela 1. Sistema periódico elementos D.I. Mendeleev Tabela 2. Elementos químicos: número de série, massa atômica(arredondado), eletronegatividade Tabela 3. Solubilidade compostos inorgânicos na água
12 PREFÁCIO Para ajudar os alunos e professores, é oferecido um manual, que é uma apresentação generalizada em tabelas visuais e diagramas de todas as regras básicas, leis, fórmulas e cálculos no curso de química orgânica e inorgânica. Todas as principais seções de química estudadas em sala de aula estão incluídas. Esta é a estrutura do átomo, a lei periódica de D. I. Mendeleev, a estrutura do sistema periódico elementos químicos, tipos de ligações químicas, substâncias e misturas, classes de compostos inorgânicos, classificação de reações químicas, taxas de reação química e equilíbrio químico, mecanismos de reação em química orgânica, metais e não metais e suas propriedades, Propriedades quimicas substâncias complexas, a relação de classes de substâncias inorgânicas, substâncias orgânicas e sua estrutura, a composição de moléculas orgânicas, isômeros, a nomenclatura de substâncias orgânicas, hidrocarbonetos, sua classificação e propriedades, compostos orgânicos contendo nitrogênio, substâncias biologicamente importantes, a estrutura e propriedades de moléculas de proteínas, carboidratos, a relação de compostos orgânicos . Além disso, o manual descreve as regras básicas e métodos de trabalho em um laboratório químico, apresenta as características dos produtos químicos
13 quadras e equipamentos, são oferecidos exemplos de cálculos baseados em fórmulas e equações de reações, bem como exemplos de reações qualitativas. O apêndice do manual contém a tabela periódica dos elementos de D. I. Mendeleev, uma tabela da solubilidade de compostos inorgânicos em água. Uma apresentação breve e concisa do material ajudará os alunos de forma independente ou com a ajuda de um professor a repetir o curso de química da escola e se preparar com sucesso para o exame estadual unificado na 11ª série. A estrutura do manual corresponde à estrutura do codificador de elementos de conteúdo em química para compilar medições de controle USE materiais e corresponde à lógica do estudo e da repetição curso escolar química. Aceito no manual as seguintes abreviaturas: conc. Solução concentrada, n. sim no condições normais, oh. razb. solução muito diluída, pratique. prático, razb. solução diluída, ou. teórico.
14 FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA ESTRUTURA QUÍMICA DO ÁTOMO Tabela 1 Elétrons (e) Núcleo prótons (p+) nêutrons (n 0) Número de massa(MAS) número total prótons e nêutrons em um núcleo atômico A carga do núcleo de um átomo (Z) é igual ao número prótons no núcleo e o número de elétrons no átomo A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) impossibilidade de determinar a trajetória do elétron (princípio da incerteza) 14
15 Níveis e subníveis de energia Tabela 3 Níveis de energia (EL) Subníveis de energia(EPU) Número de elétrons 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f orbital atômico(AO) caracteriza a região do espaço em que a probabilidade de permanência de um elétron com determinada energia é maior. Formas orbitais Esquema 1 s-orbital p-orbital 15
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Índice Prefácio do Editor... 3 Introdução... 5 Parte I. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL Seção 1. Conceitos básicos e leis da química 1.1. Definição e tema de química...9 1.2. Informações iniciais sobre a estrutura dos átomos.
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Contente
1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA QUÍMICA
1.1. Elemento químico 8
1.1.1. Idéias modernas sobre a estrutura do átomo. A estrutura das camadas eletrônicas dos átomos
elementos dos quatro primeiros períodos: elementos s-, p- e d. A configuração eletrônica do átomo. Básico e Estado de excitaçãoátomos 8
1.1.2. Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev.
Os raios dos átomos, suas mudanças periódicas no sistema de elementos químicos. Padrões de mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos 30
1.2. Ligação química e estrutura da matéria 33
1.2.1. covalente ligação química, suas variedades (polares e não polares), mecanismos de formação. Características de uma ligação covalente (comprimento e energia da ligação). Ligação iônica. conexão de metal. ligação de hidrogênio 33
1.2.2. Eletro-negatividade. O grau de oxidação e valência de elementos químicos 40
1.2.3. Substâncias de estrutura molecular e não molecular. A dependência das propriedades das substâncias em suas características estrutura de cristal 41
1.3. Não química orgânica 45
1.3.1. Classificação e nomenclatura de substâncias inorgânicas 45
1.3.2. características gerais metais dos principais subgrupos dos grupos I-III em conexão com sua posição no sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev e as características da estrutura de seus átomos 46
1.3.3. Característica elementos de transição- cobre, zinco, cromo, ferro - de acordo com sua posição no sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev e as características da estrutura de seus átomos 47
1.3.4. Características gerais de não metais dos principais subgrupos de grupos IV-VII em conexão com sua posição no sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev e características estruturais de seus átomos 49
1.3.5. Propriedades químicas características de substâncias simples - metais: álcalis, alcalino-terrosos, alumínio, metais de transição(cobre, zinco, cromo, ferro) 53
1.3.6. Propriedades químicas características de substâncias simples - não metais: hidrogênio, halogênios, oxigênio, enxofre, nitrogênio, fósforo, carbono, silício 71
1.3.7. Propriedades químicas características dos óxidos: básico, anfotérico, ácido 106
1.3.8. Propriedades químicas características de bases e hidróxidos anfotéricos 109
1.3.9. Propriedades químicas características dos ácidos 113
1.3.10. Propriedades químicas características dos sais: médio, ácido, básico; complexo (pelo exemplo de compostos de alumínio e zinco). . . 118
1.4. Química Orgânica 128
1.4.1. Teoria da estrutura dos compostos orgânicos. Isomeria - estrutural e espacial. Homólogos e série homóloga 128
1.4.2. Tipos de ligações em moléculas de substâncias orgânicas. Hibridação de orbitais atômicos do carbono. Radical. Grupo funcional 133
1.4.3. Classificação e nomenclatura de compostos orgânicos 135
1.4.4. Propriedades químicas características de hidrocarbonetos: alcanos, cicloalcanos, alcenos, dienos, alcinos 138
1.4.5. Propriedades químicas características de hidrocarbonetos aromáticos: benzeno e tolueno 148
1.4.6. Propriedades químicas características de álcoois monohídricos e polihídricos saturados; fenol 152
1.4.7. Propriedades químicas características de aldeídos, ácidos carboxílicos saturados, ésteres 157
1.4.8. Propriedades químicas características de compostos orgânicos contendo nitrogênio: aminas e aminoácidos 163
1.4.9. Substâncias biologicamente importantes: gorduras, proteínas, carboidratos (monossacarídeos, dissacarídeos, polissacarídeos) 166
1.5. Reação química 172
1.5.1. Classificação de reações químicas em química inorgânica e orgânica 172
1.5.2. Efeito térmico de uma reação química. Equações termoquímicas 174
1.5.3. A velocidade da reação, sua dependência vários fatores 175
1.5.4. Reações químicas reversíveis e irreversíveis. equilíbrio químico. Deslocamento do equilíbrio químico sob a influência de vários fatores 177
1.5.5. Dissociação eletrolítica de eletrólitos em soluções aquosas. Eletrólitos fortes e fracos 179
1.5.6. Reações de troca iônica 182
1.5.7. Hidrólise de sal. Quarta-feira soluções aquosas: ácido, neutro, alcalino 183
1.5.8. Reações redox. Corrosão de metais e métodos de proteção contra ela. . 185
1.5.9. Eletrólise de fundidos e soluções (sais, álcalis, ácidos) 188
1.5.10. Mecanismos de reacções de substituição e adição em química orgânica. Regra V.V. Markovnikov 189
1.5.11. Reações que confirmam o relacionamento várias aulas 191
2. MÉTODOS DE CONHECIMENTO DE SUBSTÂNCIAS E REAÇÕES QUÍMICAS
2.1. Fundações Experimentais química 193
2.1.1. Regras para trabalhar no laboratório. Regras de segurança para trabalhar com produtos cáusticos, inflamáveis e Substâncias toxicas, produtos químicos domésticos 193
2.1.2. Métodos científicos para o estudo de produtos químicos e transformações. Métodos para separar misturas e depurar substâncias 195
2.1.3. Determinação da natureza do ambiente de soluções aquosas de substâncias. Indicadores 196
2.1.4. respostas de qualidade para substâncias inorgânicas e íons. Identificação de compostos orgânicos 196
2.2. Métodos gerais obtenção de substâncias 203
2.2.1. Métodos gerais de obtenção de metais. Em geral princípios científicos produção química (por exemplo, produção industrial amônia, ácido sulfúrico, metanol) 204
2.2.2. nascentes naturais e processamento de hidrocarbonetos 207
2.2.3. Compostos macromoleculares. Reacções de polimerização e policondensação. Polímeros. Plásticos, fibras, borrachas 209
2.2.4. Reações que caracterizam as principais propriedades e métodos de obtenção de 212
2.3. Cálculos por fórmulas químicas e equações de reação 217
2.3.1. Cálculo da massa de um soluto contido em uma certa massa de uma solução com uma fração de massa conhecida 224
2.3.2. Cálculos: relações volumétricas gases em reações químicas 225
2.3.3. Cálculo da massa de uma substância ou volume de gases a partir de uma quantidade conhecida de uma substância, massa ou volume de uma das substâncias que participam da reação 226
2.3.4. Cálculo efeito térmico reações 229
2.3.5. Cálculo da massa (volume, quantidade de substância) dos produtos da reação, se uma das substâncias for dada em excesso (possuir impurezas) 231
2.3.6. Cálculo da massa (volume, quantidade de substância) do produto da reação, se uma das substâncias for dada como solução com uma certa fração de massa da substância dissolvida 233
2.3.7. Encontrar a fórmula molecular de uma substância. 234
2.3.8. Cálculo de massa ou fração de volume rendimento do produto de reação do teoricamente possível 236
2.3.9. Cálculo da fração de massa (massa) composto químico misto 238
Este guia de referência contém informações sobrepostas de forma concisa e formulário acessível o material principal do curso de química da escola: química Geral, química Inorgânica, química orgânica. O manual foi elaborado na forma de tabelas e diagramas. Recomendado para crianças em idade escolar, candidatos e professores da escola.
Lei periódica.
As propriedades dos elementos químicos, bem como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, dependem periodicamente da carga dos núcleos de seus átomos.
1. Número de série do elemento - igual ao cargo núcleo e o número de elétrons.
2. Número do período - o número de níveis.
3. Número do grupo - valência (máximo grau positivo oxidação).
4. Propriedades do metal elementos aumentam de cima para baixo e da direita para a esquerda. Essas propriedades são exibidas por elementos com um pequeno número de elétrons de valência.
QUÍMICA GERAL
Conceitos básicos e leis da química.
Doutrina atômico-molecular.
Mariposa. Massa molar substâncias.
Reações químicas.,
A lei da conservação da massa da matéria.
A lei da constância da composição da matéria.
leis dos gases.
Lei periódica de D.I. Mendeleev.
A estrutura do átomo.
Modelo do estado de um elétron em um átomo.
Lei periódica.
Ligação química.
ligação covalente.
Ligação iônica.
moléculas polares. moléculas apolares.
Conexão metálica.
Ligação de hidrogênio.
Célula de cristal. Tipos de redes cristalinas.
Fórmulas estruturais.
O grau de oxidação.
Valência.
A taxa de reações químicas, equilíbrio químico.
Energia de ativação.
O conceito de catálise e catalisadores.
Reações reversíveis e irreversíveis.
equilíbrio químico. Princípio de Le Chatelier.
Soluções. Teoria dissociação eletrolítica.
Expressão numérica da composição de soluções.
Solubilidade de substâncias em água.
Fenômenos térmicos durante a dissolução.
Eletrólitos e não eletrólitos.
Teoria da dissociação eletrolítica. Mecanismo.
Dissociação de ácidos, bases e sais em soluções aquosas.
Grau de dissociação. Reações de troca iônica.
dissociação da água.
As classes mais importantes de compostos inorgânicos.
Óxidos.
Ácidos.
Hidróxidos.
Sal.
Reações redox.
Teoria das reações redox.
Elaboração de equações de reações redox.
Influência do ambiente na natureza das reações.
Classificação.
Eletrólise.
QUÍMICA INORGÂNICA.
Hidrogênio.
Compostos de hidrogênio.
metais alcalinos. eu grupo. Subgrupo principal.
metais alcalinos terrestres. grupo IIA. (Cálcio).
Elementos do grupo III A (alumínio).
Elementos A do Grupo IV (Carbono, Silício).
Elementos do grupo UA (nitrogênio, fósforo).
Elementos Grupo VIA. Calcogênios (oxigênio, enxofre).
Elementos do grupo VIIA. Halogênios (cloro).
Elementos de subgrupos secundários.
Subgrupo de cromo.
subgrupo de ferro.
QUÍMICA ORGÂNICA.
Hidrocarbonetos.
Limitar hidrocarbonetos.
hidrocarbonetos insaturados.
Hidrocarbonetos aromáticos.
Compostos orgânicos contendo oxigênio.
Álcoois.
Fenóis.
Aldeídos.g.
Policondensação.
Cetonas.
ácidos carboxílicos.
Éteres complexos.
Compostos orgânicos contendo nitrogênio.
Aminas.
Anilina.
Aminoácidos.
Esquilos.
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