Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice”
Precizați schemele de reacție ale compusului:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;
2) AgN03 → Ag + N02 + O2;
3) S02 + O2 → S03;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Precizați schemele de reacție pentru care trebuie utilizat un catalizator:
1) KOH + H2S04 → K2S04 + H20;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H20;
4) NH3 + O2 → N2 + H2O.
Marcați ecuațiile sau schemele de reacție de descompunere:
1) HNO3 → H2O + NO2 + O2;
2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;
3) NaOH + HCI = NaCI + H20;
4) H2O2 → H2O + O2.
Precizați ecuațiile sau schemele reacțiilor de substituție:
1) Zn + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2Ag;
2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;
3) CaCI2 + Na2C03 = CaCl2 + 2NaCI;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
Marcați ecuațiile sau diagramele reactii exoterme:
1) N2 + H2 → NH3+ Q;
2) SO2 + O2+ Q→ SO 3 ;
3) C + O2 = C02 + 369 kJ;
4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.
Precizați ecuații sau scheme ale reacțiilor de schimb:
1) NaOH + H2S04 → Na2S04 + H20;
2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaS04 + KNO3;
3) N2O5 + H20 → HNO3;
4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
Numărul de produse este întotdeauna mai mic decât numărul materii prime in caz de reactii:
1) schimb;
2) conexiuni;
3) descompunere;
4) substituiri.
Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox:
1) Al + CI2 → AlCI3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
Specificați ecuații sau diagrame reacții ireversibile:
1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2S04 → BaS04 + H20;
3) NaOH + HCI = NaCI + H20;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Numărul de produse este întotdeauna mai mult număr materii prime în caz de reacții:
1) extinderi;
2) schimb;
3) conexiuni;
4) substituiri.
redox în Chimie anorganicăîntotdeauna reacția este:
1) extinderi;
2) schimb;
3) substituție;
4) conexiuni.
În chimia anorganică, reacția de substituție are loc:
1) între două substanțe simple;
2) două substanțe complexe;
3) substanțe simple și complexe;
4) atât două substanțe simple, cât și două substanțe complexe.
Reacțiile redox pot fi:
1) substituție;
2) schimb;
3) descompunere;
4) conexiuni.
Fără a schimba starea de oxidare a atomilor elementelor, reacțiile au loc întotdeauna:
1) schimb;
2) conexiuni;
3) descompunere;
4) substituiri.
Substanțele pot intra într-o reacție de schimb între ele:
1) simplu și complex;
2) două simple;
3) două complexe;
4) atât două simple, cât și două complexe.
Ca rezultat al reacției de descompunere, se pot forma următoarele:
1) numai substanțe simple;
2) numai substanțe complexe;
3) fie numai substanţe simple, fie numai complexe;
4) atât substanțe simple, cât și complexe.
Substanțele pot reacționa între ele:
1) doar simplu;
2) numai complex;
3) atât simple cât și complexe;
4) simplu cu complex.
Specificați afirmațiile corecte:
1) ca urmare a reacției de descompunere, nu se formează mai mult de două substanțe noi;
2) într-o reacție de schimb, numărul de produse cu compoziții diferite este întotdeauna egal cu numărul de substanțe inițiale cu compoziții diferite;
3) într-o reacție compusă, numărul de substanțe inițiale de compoziție diferită este întotdeauna mai mare decât numărul de produse;
4) în reacții anorganice substituție, numărul de substanțe inițiale cu compoziție diferită este egal cu numărul de produse cu compoziție diferită.
Indicați schema sau ecuația reacției de descompunere redox:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H2O2 → H2O + O2;
3) Cu + O2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox ale compusului:
1) S02 + O2 → S03;
2) NO2 + H20 → HNO3 + NO;
3) N02 + O2 + H20 → HN03;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Specificați scheme sau ecuații ale reacțiilor de substituție redox:
1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + CO2;
2) Fe(OH)2 + HCI → FeCI2 + H20;
3) Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReacţieNUpoate fi in acelasi timp:
1) schimb și redox;
2) redox și descompunere;
3) substituție și redox;
4) compuși și redox.
Omogen poate fi:
1) doar reacții de schimb;
2) numai reacții compuse;
3) numai reacții de descompunere;
4) toate reacțiile de mai sus, precum și reacțiile de substituție.
Aceeași reacție poate fi simultan:
a) reversibile și exotermice;
b) substituţie şi schimb;
c) schimbul şi descompunerea;
d) compuşi şi descompuneri.
Marcați ecuațiile sau diagramele reacții omogene conexiuni:
1) CaO (tv) + CO2 (g) = CaC03 (tv);
2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g);
3) N02 (g) + H20 (g) + O2 (g) → HN03 (g);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).
Precizați ecuațiile sau schemele reacțiilor de descompunere redox omogene:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) S03 (g) → S02 (g) + O2 (g);
3) NH4NO3 (tv) → N20 (g) + H20 (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox eterogene:
1) Na (tv) + H20 (g) → NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);
3) NO2 (g) + CO (g) → N2 (g) + CO2 (g);
4) H2 (g) + N2O (g) \u003d N2 (g) + H2O (g).
Precizați scheme sau ecuații ale reacțiilor de schimb exotermic omogene:
1) NaOH (p-p) + HCI (p-p) = NaOH (p-p) + H2O (g) + Q;
2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H2O (g) + Q;
3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Sunt date scheme (ecuații) reacțiilor pentru obținerea SO 2 . Dintre acestea, reacțiile redox eterogene vor fi:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCI (p-p) → NaCI (p-p) + H20 (g) + SO2 (g);
c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Se dau reactii: a) arderea piritei; b) calcinarea calcarului; c) fotosinteza; d) interacțiunea soluțiilor apoase de sulfat de sodiu și clorură de bariu. Dintre următoarele, reacțiile redox vor fi:
Următoarele semne sunt potrivite pentru a descrie reacția de neutralizare:
1) întotdeauna omogen;
2) schimb;
3) produse - de obicei sare și apă;
4) pot fi omogene și eterogene.
Sunt date substanțe ale căror formule sunt Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ASA DE 2 . Precizați numărul de substanțe care pot reacționa cu H 2 ASA DE 4 (razb.) după tipul de reacție de schimb:
Sunt date substanțe ale căror formule sunt Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / A 3 , Al(NR 3 ) 3 , ASA DE 2 , P 2 O 5 . Numărul de substanțe cu care KOH (soluția) poate reacționa în funcție de tipul de reacție compusă este:
Indicați formula substanței cu care CuSO 4 (soluția) reacționează în funcție de tipul de reacție de schimb:
Sunt date substanțele cu formulele Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba (NR 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / A 2 . Numărul de substanțe cu care H 2 ASA DE 4 (razb.) reacţionează după tipul de reacţie de schimb, egal cu:
Reacțiile compusului ar trebui să includă reacțiile:
1) între K2S (soluţie) şi H2S;
2) Al(OH)3 şi NaOH (p-p);
3) K3 şi HCI (p-p);
4) Al2O3 şi KOH (tv).
Specificați procesele exoterme:
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
MOU „Medie şcoală cuprinzătoare Cu. Cherny Yar, regiunea Astrakhan
Profesor eu categorii
Babakalenko Vera Alexandrovna
2010
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice” Opțiunea 1.
1 . Afirmația că producția de amoniac din azot este un proces este incorectă:
A) descompunere; b) catalitic; în) reversibil; G) omogen.
2. Este adevărat că o reacție de neutralizare este o reacție:
A) b) schimb valutar;
în)întotdeauna reversibil; G) catalitic.
3. Dintre procesele enumerate mai jos, o reacție chimică include:
A) combustie; b) fierbere în) sublimare; G) topire
4. Reacția este ireversibilă:
A) b) producerea de acid sulfuros din oxid de sulf IV) si apa;
în) descompunerea hidroxidului de cupru (P); G)
5.
A) soluție de hidroxid de potasiu și acid clorhidric; b) magneziu și sulf;
în) zinc și acid clorhidric; G) soluție de clorură de cupru ( II) și fierul de călcat.
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice” Opțiunea 2.
1. Reacția este omogenă:
A) arderea fosforului b) reacția dintre oxidul de fosfor ( V) si apa
în) oxidarea oxidului nitric ( II) oxigen G) reacția dintre cretă și acid clorhidric
2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
A) redox; b) schimb valutar;
în) reversibil; G) catalitic.
3 . Dintre următoarele procese, o reacție chimică nu se aplică:
A) arderea magneziului; b) ruginarea fierului
în) apă clocotită; G) descompunerea carbonatului de calciu
4 . Reacția este ireversibilă:
A) descompunere acid carbonic; b) obținerea acidului sulfuros din oxid de sulf ( IV) si apa
în) descompunerea hidroxidului de zinc; G) obţinerea amoniacului din substanţe simple.
5. Reacțiile de schimb de ioni includ reacția dintre:
A) sodiu și apă; b) fier și sulf;
în) magneziu și acid clorhidric; G) soluție de clorură de bariu și soluție de sulfat de sodiu.
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice” Opțiunea 3.
1. Reacțiile compuse includ:
A) arderea fosforului în) reacția dintre cupru și soluție acid azotic b) reacția dintre potasiu și apă G) reacția dintre cretă și acid clorhidric
2. Este adevărat că reacția este: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2O
A) redox; b) schimb valutar;
în) conexiuni; G) omogen.
3 . În timpul reacțiilor chimice energie termală sistem de reactie:
A) absorbit; b) nu se schimba;
în) iese în evidență; G) poate fi absorbit sau eliberat.
4 . Reacția este omogenă:
A ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
în ) S+O 2 \u003d SO 2; G) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.
5. Reacțiile de schimb de ioni includ reacția dintre:
A) sodiu și clor; b) zinc și sulf;
în) fier și acid clorhidric; G) soluție de clorură de bariu și soluție de azotat de argint.
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice” Opțiunea 4.
1. Reacțiile de substituție includ:
A) arderea fosforului b) reacția dintre hidroxidul de litiu și acidul clorhidric
în) reacția dintre potasiu și apă G) descompunerea hidroxidului de aluminiu la încălzire
2. Este adevărat că reacția este: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
A) redox; b) schimb valutar;
în) conexiuni; G) catalitic.
3 . O reacție care nu modifică compoziția unei substanțe este:
A) formarea ozonului din oxigen; b) arderea aluminiului;
în) descompunerea permanganatului de potasiu; G) oxidare completă glucoză.
4 . Reacția este exotermă:
A ) MgCO3 \u003d MgO + CO2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
în ) S+O 2 \u003d SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Reacțiile care au loc fără modificarea stării de oxidare includ reacția dintre:
A) sodiu și clor; b) zinc și sulf;
în) fier și acid clorhidric; G) soluție de clorură de bariu și soluție de azotat de argint.
Reacția, a cărei ecuație este 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, este clasificată ca o reacție:
a) ireversibil, exotermic;
b) reversibil, endotermic;
c) ireversibile, endotermice;
d) reversibil, exotermic
2. Coeficientul de temperatură al reacției este 2. Determinați de câte ori viteza de reacție va crește odată cu creșterea temperaturii cu 30 ° C.
3. Zincul și fierul reacționează cu acidul sulfuric de aceeași concentrație. În ce tub va fi viteza de reacție mai rapidă?
4. O reacție, afișată de ecuația A + 2 B \u003d AB2, are loc în soluție. Concentrația inițială a substanței B a fost de 4 mol/l. După 2 minute, concentrația substanței B a fost de 0,5 mol/L. calculati viteza medie reactie chimica.
5. Determinați în ce direcție echilibrul reacției chimice CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se va deplasa atunci când
a) creșterea temperaturii
b) căderea de presiune
c) creşterea concentraţiei dioxid de carbon.
6. Legea masele actorice: la temperatură constantă, viteza acestei reacții este proporțională cu produsul lui...
7. Sistemele în care nu există interfețe care să separe părți ale sistemului unele de altele se numesc ...
8. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație
CO + 2H2 → CH3OH, cu o scădere de 4 ori a presiunii în sistemul de reacție?
9. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu dacă concentrația de amoniac scade de 3 ori.
10. Coeficientul de temperatură este 3. De câte ori va crește viteza unei reacții chimice odată cu creșterea temperaturii cu 30 ° C.
1. Realizați o schemă de clasificare a reacțiilor chimice: a) după numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție; b) prin termică2. Dați exemple de reacții chimice în care compoziţia calitativă substanțele rămâne constantă.
Vă rugăm să ajutați, trebuie să rezolv un test de chimie 1) Elemente chimice - magneziu, aluminiu, sodiu - aranjați în ordinea rezistențeiproprietăți metalice. Pentru elementul cu cel mai pronunțat proprietăți metalice, desenați o diagramă a structurii unui atom. Compuneți o formulă moleculară. structural formula electronica legătura acestuia.
2) Efectuați următoarele transformări Fe->Fes->H2S->Na2S. Denumiți toate substanțele. Indicați tipul de reacție chimică; pentru reacția 3, scrieți ecuațiile ionice complete și abreviate.
3) Completați ecuațiile acelor reacții care se desfășoară până la capăt ca urmare a formării gazului: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Scrieți formulele acizilor și corespunzătoare acestora oxizi acizi cărbune, sulf, seleniu.
5) (sarcină) Masa de acid azotic în 350 cm2 de soluție cu fractiune in masa acid 16% și complet 1,09 g/cm3 s-a adăugat o soluție de hidroxid de litiu. Determinați masa și numărul de molecule ale sării formate. VA ROG AJUTATI V-as fi foarte recunoscator
Reacția, a cărei ecuație este 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, este clasificată ca o reacție:
a) ireversibil, exotermic;
b) reversibil, endotermic;
c) ireversibile, endotermice;
d) reversibil, exotermic
2. Coeficientul de temperatură al reacției este 2. Determinați de câte ori viteza de reacție va crește odată cu creșterea temperaturii cu 30 ° C.
3. Zincul și fierul reacționează cu acidul sulfuric de aceeași concentrație. În ce tub va fi viteza de reacție mai rapidă?
4. O reacție, afișată de ecuația A + 2 B \u003d AB2, are loc în soluție. Concentrația inițială a substanței B a fost de 4 mol/l. După 2 minute, concentrația substanței B a fost de 0,5 mol/l. Calculați viteza medie a unei reacții chimice.
5. Determinați în ce direcție echilibrul reacției chimice CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se va deplasa atunci când
a) creșterea temperaturii
b) căderea de presiune
c) o creştere a concentraţiei de dioxid de carbon.
6. Legea acțiunii masei: la o temperatură constantă, viteza acestei reacții este proporțională cu produsul...
7. Sistemele în care nu există interfețe care să separe părți ale sistemului unele de altele se numesc ...
8. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație
CO + 2H2 → CH3OH, cu o scădere de 4 ori a presiunii în sistemul de reacție?
9. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu dacă concentrația de amoniac scade de 3 ori.
10. Coeficientul de temperatură este 3. De câte ori va crește viteza unei reacții chimice odată cu creșterea temperaturii cu 30 ° C.
1. Realizați o schemă de clasificare a reacțiilor chimice: a) după numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție; b) prin termică2. Dați exemple de reacții chimice în care compoziția calitativă a substanțelor rămâne constantă.
Vă rugăm să ajutați, trebuie să rezolv un test de chimie 1) Elemente chimice - magneziu, aluminiu, sodiu - aranjați în ordinea rezistențeiproprietăți metalice. Pentru elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice, desenați o diagramă a structurii atomului. Compuneți o formulă moleculară. formula electronică structurală a compusului său.
2) Efectuați următoarele transformări Fe->Fes->H2S->Na2S. Denumiți toate substanțele. Indicați tipul de reacție chimică; pentru reacția 3, scrieți ecuațiile ionice complete și abreviate.
3) Completați ecuațiile acelor reacții care se desfășoară până la capăt ca urmare a formării gazului: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Scrieți formulele acizilor și a oxizilor acizi corespunzători acestora carbonic, sulfuros, selenic.
5) (sarcină) Masa de acid azotic în 350 cm2 dintr-o soluție cu o fracție de masă de acid de 16% și complet 1,09 g/cm3 a fost turnată o soluție de hidroxid de litiu. Determinați masa și numărul de molecule ale sării formate. VA ROG AJUTATI V-as fi foarte recunoscator
