Lecția - Lucrare practică nr. 4 (clasa a 9-a)

Tip de lecție: lecţie- practicăfolosind tehnologiile informaţiei şi comunicaţiilor.

Subiect: Rezolvare sarcini experimentale pe tema: „Subgrupul oxigenului”.

Obiectivele lecției:

eu . formarea UUD

1. UUD personal - posibilitatea de autodeterminare în munca practică privind capacitățile intelectuale (organizatorul ia o fișă, evaluându-și abilitățile și capacitățile).

2. UUD de reglementare - stabilirea obiectivelor, planificarea și organizarea activităților, prognozare, control, corectare, evaluare.

3. UUD cognitivă - acțiuni de cercetare (aplicarea cunoștințelor într-o situație specifică, rezolvarea unor probleme experimentale, ca componentă a educației gândirii logice)

4 UUD comunicativă - organizarea și planificarea muncii în grup, capacitatea de a conveni și de a găsi o soluție comună, construirea de relații interpersonale.

II. Folosind cunoștințele despre reacțiile calitative la ioni, învățați prin experiență să recunoașteți substanțele chimice;

III. Să dezvolte activitatea cognitivă a elevilor în procesul de realizare a experimentului;

IV. Cultivați acuratețea, respectul pentru utilizarea reactivilor chimici;

V. Pentru a consolida abilitățile de lucru cu un laborator virtual.

În timpul orelor

Moment organizatoric.

Buna baieti. Astăzi avem invitați la lecție, aceștia sunt profesori de chimie de la școlile din raionul nostru. Întoarce-te și salută-i. Uimitor. Ia loc. Sper că toată lumea a pregătit caiete, pixuri, creioane pentru lecție. Apoi începem.

Motivație:: adăugați un cuvânt la frază

CHIMIC

Atenție la bord. Am scris un singur cuvânt „CHIMIC”, adăugați cuvinte pentru a face fraze (EXPERIMENTE, REACȚII, FENOMENE, PROCESE etc.)

Spune-mi, există ceva care să unească toate aceste fraze? (Munca practica).

Dreapta. Și astăzi în lecție vom face lucrări practice cu tine. Lucrăm, ca de obicei, în grupuri. Deschideți caietele, notați data și tema lucrării „Rezolvarea problemelor experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”.

Acasă, te-ai pregătit pentru lecția de astăzi, te-ai uitat la problemele de la pagina 146-147 din manualele tale și te-ai gândit la obiectiv. Cum crezi că ar trebui să sune?

să aplice cunoștințele acumulate în studiul temei „Subgrupul de oxigen” în rezolvarea experimentală a problemelor;

pentru a consolida abilitățile de a efectua un experiment chimic.

Bine, să notăm scopul lucrării într-un caiet.

Este necesar ca munca să aibă succes și fără consecințe asupra sănătății?

Respectați regulile de siguranță și regulile de lucru în grup.

Repetăm ​​regulile lui T.B. (repetăm ​​conform tabelului, unde au rămas doar poze)

REGULI DE LUCRARE PE GRUP:

Respectarea tuturor regulilor TB

Taci, nu-i deranja pe alții, lucrează și ei

Spune-ți gândurile, nu-i critica pe alții

Să știi să negociezi, să găsești o soluție comună.

Pe mese este un folder cu instrucțiuni pentru a face lucrul. (20 de minute)

Distribuim roluri

A) organizator (lucrează cu o fișă de instrucțiuni, își dă seama ce să facă, dă instrucțiuni interpretului)

B) performer - practician (conduce reacții)

C) controlor-analist (analizează observațiile și corectează munca organizatorului)

Prima sarcină (problema nr. 4 la pagina 147) o vom rezolva cu dumneavoastră cu ajutorul unui laborator virtual. Din fiecare grup invit o persoană aici. Băieți, distribuiți rapid rolurile. Hotărât? ÎNCEPE. Le reamintesc băieților din grupuri despre alcătuirea unui tabel de raportare.

Mulțumesc. Puteți să vă așezați și să continuați să lucrați în grupurile dvs., dar în alte roluri.

Concluzie : Ce concluzie ați tras din rezultatele lucrării? Să o corectăm.

Băieți, lecția noastră se apropie de sfârșit. Ce poți spune despre munca de astăzi?

- Am făcut cel mai bine...

- Pot să mă laud pentru...

- Pot să-mi laud colegii de clasă...

- Am fost surprins...

- După părerea mea nu a fost posibil….., pentru că…….

- Pentru viitor, voi lua în calcul……….

Bine acum

Toată lumea duce tăvi și caiete la masa de demonstrație a profesorului, face ordine la locul de muncă

Partea finală.

Vă mulțumesc tuturor pentru munca voastrăveți afla rezultatele în lecția următoare. Acasă, repetați compoziția aerului și gândiți-vă la următoarea sarcină.

EXPERIENTA ACASA

Din materialele propuse: 50 ml., 9% acid acetic, 1 lingura.NaHCO 3 (c odă), 100 ml. H2O, 1 st. o lingură de detergent, suc de sfeclă roșie, aluat de sare sau plastilină. oferiți instrucțiuni pentru efectuarea unui experiment chimic, care poate servi ca ajutor vizual la o lecție de geografie din clasa a VI-a

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile de reacție.

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și adăugați aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce observi? Scrieți o ecuație de reacție și luați în considerare procesele redox.

Se toarnă soluția de sulfură de sodiu în două eprubete. Turnați apă cu clor într-una dintre ele și apă cu brom în cealaltă. Ce observi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Clorul și apa cu brom sunt agenți oxidanți, prin urmare, în ambele eprubete, sulfura va fi oxidată la sulf.

Soluțiile devin incolore.

Vi se dau trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în forme moleculare și ionice.

Folosind reacții caracteristice, stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Pe baza oxidului de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Secțiuni: Chimie

Forma lecției: lucrări practice.

Obiectivele lecției:

• Educational:

Repetă și consolidează abilitățile practice în efectuarea experimentelor chimice, manipularea reactivilor, respectarea reglementărilor de siguranță;
- să înveţe să selecteze reactivii necesari lucrului, să-şi asume fenomenele observate, să tragă concluzii;
- consolidarea abilităților în compilarea ecuațiilor reacțiilor de schimb ionic, compilarea ecuațiilor de disociere, ecuațiilor ionice complete și reduse.

• În curs de dezvoltare:
continua dezvoltarea abilităților de autoeducare - lucru cu un ghid metodologic, literatură suplimentară.

• Educational:

Continuarea formării conceptelor de viziune asupra lumii despre cunoașterea naturii, relația cauză-efect dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor;
- elevii trebuie să fie capabili să lucreze cu atenție, să respecte în mod conștient regulile stabilite (de exemplu, măsuri de siguranță).

Echipament: un proiector grafic cu filme de cod, un tabel de solubilitate, un televizor, un manual metodologic programat, tabele pentru completarea unui raport de lucru si tabele de referinta ( Anexa 1), suporturi pentru eprubete, tăvi, baloane pentru deșeuri, clepsidre, indicatori - fenolftaleină și turnesol, soluții de clorură de bariu, sulfat de fier (II), carbonat de sodiu, acid sulfuric, azotat de argint, sare roșie din sânge, hidroxid de sodiu, clorură de calciu, cupru sulfat (II), hidroxid de calciu, acid clorhidric. Pentru a rezolva problemele de recunoaștere a substanțelor, studenților li se oferă soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu în fiole numerotate.

Structura lecției:

• Organizarea timpului. 1 min.
• Motivația. 1 min.
• Repetarea metodelor de determinare a cationilor si anionilor in solutii. 2 minute.
• Raport asupra procedurii de realizare a experimentelor și de evaluare a muncii. 2 minute.
• Un memento al structurii manualului metodologic programat. 1 min.
• Efectuarea sarcinilor folosind un manual metodologic programat. 35 min.
• Rezumând. 3 min.

În timpul orelor

Motivația. O întreagă știință, chimia analitică, este angajată în recunoașterea substanțelor, dovada compoziției lor. Angajează mai mulți oameni decât industria chimică.

Repetiţie. Să ne amintim metodele de determinare a cationilor și anionilor în soluții (puteți folosi materialele de referință emise):

• colorarea cu flacără (singura modalitate de a detecta sodiul). Profesorul arată un fragment video;
• reacții de precipitare (se formează substanțe mici și insolubile - precipitate albe sau colorate);
• reacții de culoare - de obicei o schimbare a culorii indicatorilor în soluții acide și alcaline;
• reacții cu eliberarea de gaze, cum ar fi dioxidul de carbon. Profesorul efectuează experimente demonstrative.

Secvența de lucru.

Trebuie să finalizați 4 experimente pe cont propriu. Fiecare dintre primele trei are 7 minute. Dacă timpul petrecut este mai mare, al treilea experiment poate fi omis. Folosește o clepsidră pentru a controla timpul. La sfârșitul lecției, îi oferi profesorului răspunsul la problema recunoașterii substanțelor (experimentul 4) sub forma a două tabele completate. La sfârșitul lecției, primești două note: pentru finalizarea experimentului de control și pentru finalizarea întregii lucrări.

Secvența de lucru cu alocația programată(Tabelul 1). Citiți prima sarcină tipărită pe pagina din stânga a răspândirii manualului în partea de sus și notați pe această pagină cuvântul lipsă, răspunsul formulat, ecuația reacției. În partea stângă a paginii din dreapta, separate printr-o linie verticală, sunt oferite explicațiile și desenele necesare pentru a ajuta la obținerea răspunsului corect. După finalizarea sarcinii, întoarceți pagina și în partea dreaptă a următoarei pagini, găsiți răspunsul și comparați ceea ce ați notat cu cel corect tipărit sub același număr.

După ce primiți confirmarea corectitudinii răspunsului, puteți trece la următoarea sarcină, care este tipărită în partea de sus a paginii din stânga a următoarei răspândiri și are un număr cu unu mai mult decât precedentul.

Vă rugăm să citiți instrucțiunile de siguranță înainte de a experimenta.

Norme de siguranță:

• Substanțele nu pot fi luate cu mâna, verificați gustul și mirosul.
• Nu amestecați substanțe pe care nu le cunoașteți fără instrucțiunile profesorului.
• Când efectuați experimente, utilizați doze mici de substanțe.
• Manipulați acizii și bazele cu grijă.
• Dacă soluțiile intră în contact cu mâinile sau îmbrăcămintea, clătiți imediat cu multă apă.
• Spălați-vă mâinile cu săpun după muncă.
• Utilizați numai sticlă curată de laborator.
• Nu turnați resturile de substanțe și nu le turnați înapoi în vasul cu substanțe pure.

Sunt familiarizat cu reglementările de siguranță (a) ………………… (semnătură)

tabelul 1

Indemnizație programată

Întinderea din partea stângă a manualului	Pagina din dreapta a manualului
Exercițiu	Explicație pentru sarcină	Răspuns
Experiența 1 Confirmați compoziția calitativă a clorurii de bariu 1. Într-o soluție apoasă, clorura de bariu se disociază în ioni BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesar să se dovedească prezența cationilor în soluție cu ajutorul reacțiilor calitative ……. si anioni……
2 . Conform tabelului 2 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationii de bariu este ...... - anion, ...... Reactant pentru clorura - anionii sunt cationi ......		1 . Cl - (clorura - anioni)
3 . Pentru a efectua reacția, turnați două mostre din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare în două eprubete. 4. Adăugați o soluție transparentă incoloră de acid sulfuric în prima eprubetă ...... care conține sulfat - anioni BaCl2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Verificarea ecuațiilor prin suma coeficienților: în ecuația moleculară…… în ecuația ionică completă…… în ecuația ionică redusă……		2 . sulfat -, SO 4 2- argint, Ag+
5 . Adăugați soluție de azotat de argint…… care conține cationi de argint în al doilea tub ...... în urma reacţiei se formează un precipitat BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Suma coeficienților: în ecuația moleculară…… în ecuația ionică completă…… în ecuația ionică redusă……		4 .
Concluzie Folosind reacțiile de precipitare, am demonstrat că soluția de clorură de bariu conține cationi …… și anioni ……, confirmând astfel compoziția sării date.		5 . alb coagulat
Experiența 2 Confirmați compoziția calitativă a sulfatului de fier (II). FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Prin urmare, folosind reacții calitative, este necesar să se dovedească prezența cationilor …… și anioni …… în soluție.
2 . Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationi de fier dublu încărcat este o soluție alcalină care conține ...... - anioni sau o soluție de sare roșie din sânge ...... Reactant pentru sulfat - anionii sunt cationi de bariu ......		1 . S042-, anioni sulfat
3 . Pentru a efectua reacția, se toarnă în trei eprubete trei probe din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare. 4. Adăugați soluție de hidroxid de sodiu în primul tub În urma reacției se formează un precipitat ...... de culoare FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ...		2 . OH - , hidroxid -
5 . Adăugați soluția de sare roșie din sânge K 3 în a doua eprubetă. În urma reacției se formează un precipitat ...... de culoare 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Sumele coeficienților din ecuațiile de mai sus sunt, respectiv, ……, ……, …… (La efectuarea lucrărilor de control, se efectuează o singură reacție calitativă pentru ca ionul să fie determinat)		4 . verzui
6 . Adăugați soluția de clorură de bariu în a treia eprubetă…… În urma reacției se formează un precipitat ...... de culoare FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Sumele coeficienților din ecuațiile de mai sus, respectiv ……, ……, ……		5 .
Concluzie Folosind reacțiile de precipitare, am demonstrat că compoziția sulfatului de fier (II) conține cationul ...... și anionul ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v
Experiența 3 Confirmați compoziția calitativă a carbonatului de sodiu 1. Într-o soluție apoasă, această sare se disociază în ioni Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se dovedească prezența în soluție a cationilor …… și CO 3 2- (…… - anioni)
2 . Conform tabelelor 1 și 2 ( Anexa 1) selectați reacțiile calitative adecvate Sodiul este determinat de colorarea unei flăcări incolore a unui arzător cu gaz (experimentul nu este efectuat în timpul lucrului). Reactivul pentru carbonat - anionii sunt cationii ...... și soluțiile acide care conțin cationi ......		1 . Na + și (anioni carbonat)
3 . Pentru a efectua reacții calitative pentru ionii carbonat, turnați mostre din soluția inițială în două eprubete cu un volum de 0,5 ml fiecare 4. Adăugați în primul tub o soluție de clorură de calciu …… (sau hidroxid de calciu ……) care conține cationi …… Se formează un precipitat alb, care se dizolvă atunci când se adaugă acid clorhidric ...... (în acest caz, în eprubetă apar bule de gaz transparent incolor) Când se formează un precipitat, reacția Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Suma coeficienților din ecuații, respectiv ……, ……, …….		2 .
5 . Adăugați soluția de acid clorhidric în a doua eprubetă…… Se eliberează un gaz inodor, ceea ce face ca apa de var să devină tulbure (dovada emisiei de CO 2: umeziți lama cu soluție de hidroxid de calciu și țineți-o peste eprubetă până devine tulbure) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Sumele coeficienților ……, ……, ……		4 . CaCI2 sau Ca(OH)2 Ca 2+ (calciu) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
Concluzie Folosind reacția de precipitare și reacția de degajare a gazelor, am demonstrat că soluția de carbonat de sodiu conține …… – anioni CO 3 2-		5.
Experiența 4.(Sarcina de recunoaștere a substanțelor) Recunoașteți cu ajutorul reacțiilor caracteristice soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu, care sunt în trei fiole numerotate (A recunoaște înseamnă a determina prin experiență ce substanță se află în fiecare dintre flacoane) 1. Substanțele din soluțiile emise aparțin claselor ……, ….… și respectiv …… și sunt (puternici/slabi) …… electroliți În soluție apoasă, aceste substanțe se disociază în ioni H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se dovedească prezența în soluție a următorilor cationi: H +, Ca 2+, și anioni: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Ion detectat: Reactiv: cation de hidrogen H + …… cation de calciu Ca 2+ …… hidroxid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- ... ... clorura - anion Cl - ......		1 . bază - (alcalin) puternic
3 . Pentru a efectua reacțiile, se toarnă 0,5 ml din fiecare dintre cele trei probe în trei eprubete curate Folosind tabelul de solubilitate, selectați secvența în care adăugați reactivii, astfel încât să puteți precipita doar într-o eprubetă într-un experiment: 5…… (experienta poate sa nu fie)		2 . C032-, Na2C03 turnesol sau fenolftaleină
4 . Adăugați reactivul #1 la trei tuburi de probă. Înregistrați observațiile în fișa de lucru 2 5. Adăugați reactivul #2 la trei eprubete noi de probă. Înregistrați observațiile în Tabelul 2. Dacă folosind reactivii 1 și 2 ați stabilit compoziția calitativă a uneia dintre probe, o puteți scrie în rândul corespunzător din partea de jos a tabelului. Această probă nu este testată în continuare. 6. Adăugați reactivul #3 la probele din probele rămase. Notează observațiile Prin analogie, continuați să lucrați cu reactivii nr. 4 și nr. 5		3 . 1 sau 2 - BaCl2 2 sau 1 - turnesol 3, 4, 5 - opțiunile dvs
7 . Completați tabelele 2 și 3 și trimiteți pentru verificare

Teme pentru acasă. Pe lângă ecuațiile ionice abreviate din Fișa de lucru 4, scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice complete în caiet.

masa 2

Rezultatele rezolvării problemei recunoașterii

Tabelul 3

Raport privind finalizarea sarcinii de recunoaștere (experimentul 4)

Lucrarea practică nr. 4
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”

Sarcina 1

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile de reacție.

Sarcina 2

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și adăugați aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce observi? Scrieți o ecuație de reacție și luați în considerare procesele redox.

Sarcina 3

Se toarnă 1-2 ml de soluție de sulfură de sodiu în două eprubete. Turnați același volum de apă cu clor într-una dintre ele, iar apă cu brom în cealaltă. Ce observi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Sarcina 4

Vi se dau trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Sarcina 5

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în formă moleculară și ionică.

Sarcina 6

Folosind reacții caracteristice, stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Sarcina 7

Pe baza oxidului de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Sarcina 8

Vi se oferă trei eprubete cu soluții de sulfat, sulfit și sulfură de sodiu. Determinați, folosind un singur reactiv, în ce eprubetă se află fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Lucrarea practică nr. 5
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupuri de azot și carbon”

Sarcina 1

Efectuați reacții care pot fi folosite pentru a demonstra că substanța care vi se oferă în vase închise este:

a) clorură de amoniu;
b) carbonat de sodiu;
c) azotat de amoniu;
d) amoniac;
e) carbonat de calciu;
e) silicat de sodiu.

Sarcina 2

Demonstrați empiric că sulfatul de amoniu și nitratul de amoniu nu trebuie amestecate cu var înainte de a aplica aceste îngrășăminte pe sol și explicați de ce. Scrieți ecuațiile de reacție.

Sarcina 3

Demonstrați experimental că:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Sarcina 4

Obțineți amoniac din următoarele săruri:

a) clorură de amoniu;
b) sulfat de amoniu;
c) azotat de amoniu.

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Sarcina 5

Efectuați reacții care sunt exprimate prin ecuații ionice prescurtate:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

În patru eprubete vi se dau substanțe cristaline: sulfat de sodiu, clorură de zinc, carbonat de potasiu, silicat de sodiu. Determinați în ce eprubetă se află fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile reacției în formă moleculară și ionică.

Lucrarea practică nr. 6
Recepția, colectarea și recunoașterea gazelor

Opțiunea 1

Experiența 1.
Obținerea, colectarea și recunoașterea hidrogenului

Asamblați dispozitivul pentru obținerea gazelor și verificați dacă există scurgeri. Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și adăugați 1-2 ml de acid clorhidric. Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului (vezi Fig. 76) și puneți o altă eprubetă pe vârful tubului. Așteptați ceva timp pentru ca eprubeta să se umple cu gazul degajat.

Scoateți eprubeta din tubul de evacuare a gazului și, fără a o răsturna, înclinând-o ușor, aduceți orificiul la lampa cu spirt aprins. Dacă există hidrogen pur în eprubetă, atunci se va auzi un zgomot plictisitor, dacă un sunet „lătrat” - hidrogenul este colectat într-un amestec cu aer, adică „gazul exploziv” este colectat în eprubetă.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când zincul reacţionează cu acidul clorhidric? Faceți o ecuație pentru reacție și dați caracteristicile acesteia în funcție de toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale hidrogenului care sunt observate direct în timpul experimentului.
3. Descrieți cum poate fi recunoscut hidrogenul.

Experiența 2.
Obținerea, colectarea și recunoașterea amoniacului

Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 168 și verificați dacă există scurgeri.

Orez. 168.
Producția și colectarea amoniacului prin deplasarea aerului

Se toarnă clorură de amoniu și hidroxid de calciu într-o cană de porțelan cu un volum de câte o lingură pentru a arde substanțele. Se amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă și se toarnă într-o eprubetă uscată. Închideți-l cu un dop și fixați-l în piciorul trepiedului (atenție la înclinarea eprubetei față de orificiu!). Puneți o eprubetă uscată pe tubul de ieșire a gazului pentru a colecta amoniacul.

Mai întâi, încălziți întreaga eprubetă cu un amestec de clorură de amoniu și hidroxid de calciu cu 2-3 mișcări de flacără, apoi încălziți numai în locul în care se află amestecul.

Pentru a detecta amoniacul, puneți o hârtie de fenolftaleină umedă cu susul în jos într-o eprubetă.

Opriți încălzirea amestecului. Scoateți eprubeta care conține amoniac din tubul de evacuare a gazului. Închideți imediat capătul tubului de evacuare a gazului cu o bucată de vată umedă.

Închideți imediat orificiul tubului scos cu degetul mare, scufundați tubul cu orificiul în jos într-un vas cu apă și eliberați orificiul tubului. Ce observi? De ce a crescut apa în eprubetă? Închideți orificiul tubului sub apă cu degetul și scoateți-l din vas. Întoarceți tubul și adăugați 2-3 picături de soluție de fenolftaleină. La ce te uiti?

Se efectuează o reacție similară între soluțiile de alcali și sare de amoniu atunci când sunt încălzite. Aduceți o hârtie indicatoare umedă la deschiderea eprubetei. La ce te uiti?

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când clorura de amoniu și hidroxidul de calciu reacționează? Faceți o ecuație pentru reacție și dați caracteristicile acesteia în funcție de toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale amoniacului care sunt observate direct în experiment.
3. Descrieți cel puțin două moduri de a recunoaște amoniacul.

Opțiunea 2

Experiența 1.
Obținerea, colectarea și recunoașterea oxigenului

Asamblați instrumentul așa cum se arată în Figura 109 și verificați dacă există scurgeri. Umpleți eprubeta aproximativ 1/4 din volum cu permanganat de potasiu KMnO 4, puneți o minge de vată liberă la deschiderea eprubetei. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Atașați eprubeta la piciorul suportului astfel încât capătul tubului de aerisire să ajungă aproape până la fundul vasului de colectare a oxigenului.

Mai întâi, încălziți întreaga eprubetă cu KMnO 4 cu 2-3 mișcări de flacără, apoi încălziți numai în locul în care se află substanța.

Verificați prezența oxigenului în vas cu o așchie care mocnește.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când permanganatul de potasiu este încălzit? Faceți o ecuație pentru reacție și dați caracteristicile acesteia în funcție de toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția înregistrată în termeni de procese redox.
3. Descrieți proprietățile fizice ale oxigenului observate direct în experiment.
4. Descrieți cum ați recunoscut oxigenul.

Experiența 2.
Obținerea, colectarea și recunoașterea monoxidului de carbon (IV)

Pune câteva bucăți de cretă sau marmură într-o eprubetă și adaugă 1-2 ml de acid clorhidric diluat. Închideți rapid eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului. Se scufundă capătul tubului într-o altă eprubetă cu 2-3 ml apă de var.

Urmăriți câteva minute când bulele de gaz trec prin apa de var.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când creta sau marmura reacţionează cu acidul clorhidric? Faceți o ecuație pentru reacție și dați caracteristicile acesteia în funcție de toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția efectuată în lumina teoriei disocierii electrolitice.
3. Descrieți proprietățile fizice ale monoxidului de carbon (IV) observate direct în experiment.
4. Descrieți cum ați recunoscut monoxidul de carbon (IV).