V časti o otázke Aké látky sú elektrolyty? daný autorom Oľga Dubrovina najlepšia odpoveď je Látky, ktoré sa v roztokoch alebo taveninách rozkladajú na ióny, a preto vedú elektrický prúd, sa nazývajú elektrolyty. Látky, ktoré sa za rovnakých podmienok nerozkladajú na ióny a nevedú elektrický prúd, sa nazývajú neelektrolyty. Silné elektrolyty sú látky, ktoré sa po rozpustení vo vode takmer úplne rozložia na ióny. K silným elektrolytom patria spravidla látky s iónovými alebo vysoko polárnymi väzbami: všetky vysoko rozpustné soli, silné kyseliny (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) a silné zásady (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2. V silnom roztoku elektrolytu je rozpustená látka hlavne vo forme iónov (katiónov a aniónov); nedisociované molekuly prakticky chýbajú.slabé elektrolyty látky, ktoré čiastočne disociujú na ióny. Roztoky slabých elektrolytov spolu s iónmi obsahujú nedisociované molekuly. Slabé elektrolyty nemôžu poskytnúť vysokú koncentráciu iónov v roztoku. Medzi slabé elektrolyty patria: 1) takmer všetky organické kyseliny (CH3COOH, C2H5COOH atď.); 2) niektoré anorganické kyseliny (H2CO3, H2S atď.); 3) takmer všetky zle rozpustné soli, zásady a hydroxid amónny vo vode (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH); 4) voda. Zle (alebo takmer nevedú) elektrický prúd. СH3COOH « CH3COO - + H+Cu(OH)2 « + + OH- (prvý stupeň)+ « Cu2+ + OH- (druhý stupeň) H2CO3 « H+ + HCO- (prvý stupeň) HCO3- « H+ + CO32- (druhý stupeň)

Odpoveď od Prosyanka[guru]
kyseliny, zásady a niektoré soli

Odpoveď od Európsky[guru]
Áno, kyseliny, soli a zásady, ale všeobecne tí, ktorí v rozpustenom stave tak nevedú v čistej forme

Odpoveď od Prispôsobivosť[guru]
Všetky, ktoré sa vo vode disociujú na ióny .. :-))

Odpoveď od Anel Saduakašová[nováčik]
ELEKTROLYTY sú roztoky solí, kyselín a zásad, ako aj roztavených solí a kovov. Elektrolyty sú dobrými vodičmi elektrického prúdu.

Odpoveď od Olia Titová[nováčik]
všetky vysoko rozpustné soli, silné kyseliny (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) a silné zásady (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH) 2).

Odpoveď od Yohlana[majster]
Elektrolyty zahŕňajú: kyseliny, soli, zásady

Odpoveď od Ling Kwon[nováčik]
S iónovým a kovalentným polárnym typom chemickej väzby.

- (grécky). Kvapalné teleso rozložené elektrickým (galvanickým) prúdom. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. ELEKTROLYT Kvapalina podliehajúca rozkladu galvanickým prúdom. ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

elektrolyt- a, m. elektrolyt m. elektro + gr. lytos je odbúrateľný. špecialista. Chemická látka (v tavenine alebo roztoku), ktorá sa môže pri prechode elektrického prúdu rozložiť na jednotlivé časti. elektrolyt batérie. BASS 1. Hádzanie ...... Historický slovník galicizmov ruského jazyka

elektrolyt- Roztok, v ktorom pri prechode elektrického prúdu dochádza k rozkladu látky, čo vedie k vzniku elektrického prúdu. Elektrolyt je základom akumulátorov a batérií. [Hypertextový encyklopedický slovník na ... ... Technická príručka prekladateľa

ELEKTROLYT- ELEKTROLYT, roztok alebo roztavená soľ schopná viesť elektrický prúd a používaná na ELEKTROLYZU (pri ktorej sa rozkladá). Prúd v elektrolytoch je vedený nabitými iónmi, nie elektrónmi. Napríklad v olove ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

ELEKTROLYT- ELEKTROLYT, elektrolyt, manžel. (od slova elektrický a grécky lytos rozpustený) (fyzický). Roztok látky, ktorú možno elektrolýzou rozložiť na jednotlivé časti. Vysvetľujúci slovník Ushakov. D.N. Ušakov. 1935 1940 ... Vysvetľujúci slovník Ushakov

elektrolyt- podstatné meno, počet synoným: 1 katolyt (1) ASIS Slovník synonym. V.N. Trishin. 2013... Slovník synonym

Elektrolyt- Elektrolyty sú látky, roztoky a zliatiny, ktorých s inými látkami elektrolyticky vedú galvanický prúd. Za znak elektrolytickej vodivosti, na rozdiel od kovovej, treba považovať schopnosť pozorovať chemické ... ... Encyklopédia Brockhausa a Efrona

elektrolyt- - látka, ktorej vodný roztok alebo tavenina vedie elektrický prúd. Všeobecná chémia: učebnica / A. V. Zholnin ... Chemické termíny

ELEKTROLYT- látka, ktorej vodný roztok alebo tavenina vedie elektrický prúd (pozri), vznikajúci pri elektrolytickom (pozri). Tento E., tiež nazývaný (pozri) druhý druh, sa líši od kovov (vodičov prvého druhu), v ktorých je prenos ... Veľká polytechnická encyklopédia

knihy

• , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. Kategória: Rôzne Vydavateľ: Prometheus, Výrobca: Prometheus, Kúpiť za 483 UAH (iba Ukrajina)
• Anorganická chémia. Časť I. Povrchové javy na rozhraní oxid/elektrolyt v kyslom prostredí , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. electric double layer on... Kategória: Chemické vedy Vydavateľ: Prometheus, Kúpiť za 377 rubľov
• Anorganická chémia, časť I, povrchové javy na hranici oxid-elektrolyt v kyslom médiu, výučba,

Elektrolyty sú látky, ktorých roztoky alebo taveniny vedú elektrický prúd. Elektrolyty zahŕňajú kyseliny, zásady a soli. Látky, ktoré nevedú elektrický prúd v rozpustenom alebo roztavenom stave, sa nazývajú neelektrolyty. Patria sem mnohé organické látky, ako sú cukry atď. Schopnosť roztokov elektrolytov viesť elektrický prúd sa vysvetľuje tým, že molekuly elektrolytov sa po rozpustení rozkladajú na elektricky kladne a záporne nabité častice – ióny. Hodnota náboja iónu sa číselne rovná valencii atómu alebo skupiny atómov, ktoré tvoria ión. Ióny sa líšia od atómov a molekúl nielen prítomnosťou elektrických nábojov, ale aj inými vlastnosťami, napríklad ióny nemajú ani vôňu, ani farbu, ani iné vlastnosti molekúl chlóru. Pozitívne nabité ióny sa nazývajú katióny, záporne nabité anióny. Katióny tvoria vodík H+, kovy: K+, Na+, Ca2+, Fe3+ a niektoré skupiny atómov, napríklad amóniová skupina NH + 4; anióny tvoria atómy a skupiny atómov, ktoré sú zvyškami kyselín, napríklad Cl-, NO-3, S02-4, C02-3.

Rozklad molekúl elektrolytu na ióny sa nazýva elektrolytická disociácia alebo ionizácia a je to reverzibilný proces, to znamená, že v roztoku môže nastať rovnovážny stav, v ktorom sa koľko molekúl elektrolytu rozloží na ióny, toľko z nich sa znovu vytvorí z iónov. Disociáciu elektrolytov na ióny možno znázorniť všeobecnou rovnicou: kde KmAn je nedisociovaná molekula, Kz + 1 je katión nesúci z 1 kladné náboje, A z- 2 je anión, ktorý má z 2 záporné náboje, m a n sú počet katiónov a aniónov vytvorených počas disociácie jednej molekuly elektrolytu. Napríklad, .

Počet kladných a záporných iónov v roztoku môže byť rôzny, ale celkový náboj katiónov sa vždy rovná celkovému náboju aniónov, takže roztok ako celok je elektricky neutrálny.

Silné elektrolyty takmer úplne disociujú na ióny pri akejkoľvek koncentrácii v roztoku. Patria sem silné kyseliny (pozri), silné zásady a takmer všetky soli (pozri). Slabé elektrolyty, ktoré zahŕňajú slabé kyseliny a zásady a niektoré soli, ako je chlorid ortutnatý HgCl2, disociujú len čiastočne; stupeň ich disociácie, teda podiel molekúl rozložených na ióny, sa zvyšuje s klesajúcou koncentráciou roztoku.

Meradlom schopnosti elektrolytov rozkladať sa na ióny v roztokoch môže byť elektrolytická disociačná konštanta (ionizačná konštanta), ktorá sa rovná
kde hranaté zátvorky znázorňujú koncentrácie zodpovedajúcich častíc v roztoku.

Keď cez roztok elektrolytu prechádza konštantný elektrický prúd, katióny sa presúvajú na záporne nabitú elektródu - katódu, anióny sa presúvajú na kladnú elektródu - anódu, kde odovzdávajú svoje náboje a menia sa na elektricky neutrálne atómy alebo molekuly ( katióny prijímajú elektróny z katódy a anióny odovzdávajú elektróny na anóde). Pretože proces pripojenia elektrónov k látke je redukcia a proces darovania elektrónov látkou je oxidácia, keď elektrický prúd prechádza roztokom elektrolytu, katióny sa redukujú na katóde a anióny sa oxidujú na anóde. Tento redoxný proces sa nazýva elektrolýza.

Elektrolyty sú nenahraditeľnou zložkou tekutín a hustých tkanív organizmov. Vo fyziologických a biochemických procesoch sa anorganické ióny ako H +, Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, OH -, Cl -, HCO - 3, H 2 PO - 4, SO 2- 4 (pozri Minerál výmena). Ióny H + a OH - sú v ľudskom tele vo veľmi nízkych koncentráciách, ale ich úloha v životných procesoch je obrovská (pozri Acidobázická rovnováha). Koncentrácia iónov Na + a Cl - výrazne prevyšuje koncentráciu všetkých ostatných anorganických iónov dohromady. Pozri tiež Tlmiace roztoky, Výmenníky iónov.

Elektrolyty sú látky, ktorých roztoky alebo taveniny vedú elektrický prúd. Typickými elektrolytmi sú soli, kyseliny a zásady.

Podľa Arrheniovej teórie elektrolytickej disociácie sa molekuly elektrolytu v roztokoch spontánne rozkladajú na kladne a záporne nabité častice – ióny. Pozitívne nabité ióny sa nazývajú katióny, záporne nabité anióny. Hodnota náboja iónu je určená valenciou (pozri) atómu alebo skupiny atómov, ktoré tvoria tento ión. Katióny zvyčajne tvoria atómy kovov, napríklad K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+ a niektoré skupiny iných atómov (napríklad amóniová skupina NH4); anióny sú spravidla tvorené atómami a skupinami atómov, ktoré sú kyslými zvyškami, napríklad Cl-, J-, Br-, S2-, N03-, C03, S04, P04. Každá molekula je elektricky neutrálna, takže počet elementárnych kladných nábojov katiónov sa rovná počtu elementárnych záporných nábojov aniónov vzniknutých počas disociácie molekuly. Prítomnosť iónov vysvetľuje schopnosť roztokov elektrolytov viesť elektrický prúd. Preto sa roztoky elektrolytov nazývajú iónové vodiče alebo vodiče druhého druhu.

Disociáciu molekúl elektrolytu na ióny možno znázorniť nasledujúcou všeobecnou rovnicou:

kde je nedisociovaná molekula, je katión s n1 kladnými nábojmi, je anión s n2 zápornými nábojmi, p a q sú počet katiónov a aniónov, ktoré tvoria molekulu elektrolytu. Takže napríklad disociácia kyseliny sírovej a hydroxidu amónneho je vyjadrená rovnicami:

Počet iónov obsiahnutých v roztoku sa zvyčajne meria v gramoch iónov na 1 liter roztoku. Gram-ión - hmotnosť iónov daného typu, vyjadrená v gramoch a číselne rovná hmotnosti iónu podľa vzorca. Hmotnosť vzorca sa zistí súčtom atómových hmotností atómov, ktoré tvoria daný ión. Takže napríklad vzorec hmotnosti iónov SO4 sa rovná: 32,06+4-16,00=96,06.

Elektrolyty sa delia na nízkomolekulárne, vysokomolekulárne (polyelektrolyty) a koloidné. Príklady elektrolytov s nízkou molekulovou hmotnosťou alebo jednoducho elektrolyty sú obyčajné kyseliny, zásady a soli s nízkou molekulovou hmotnosťou, ktoré sa zase zvyčajne delia na slabé a silné elektrolyty. Slabé elektrolyty úplne nedisociujú na ióny, v dôsledku čoho sa v roztoku ustanoví dynamická rovnováha medzi iónmi a nedisociovanými molekulami elektrolytu (rovnica 1). Medzi slabé elektrolyty patria slabé kyseliny, slabé zásady a niektoré soli, ako je chlorid ortutnatý HgCl2. Kvantitatívne možno proces disociácie charakterizovať stupňom elektrolytickej disociácie (stupeň ionizácie) α, izotonickým koeficientom i a konštantou elektrolytickej disociácie (ionizačnou konštantou) K. Stupeň elektrolytickej disociácie α je podiel molekúl elektrolytu, ktorý sa rozloží na ióny v danom roztoku. Hodnota a, meraná v zlomkoch jednotky alebo v %, závisí od charakteru elektrolytu a rozpúšťadla: klesá so zvyšujúcou sa koncentráciou roztoku a zvyčajne sa mierne mení (zvyšuje sa alebo klesá) so zvyšujúcou sa teplotou; znižuje sa aj vtedy, keď sa do roztoku daného elektrolytu zavedie silnejší elektrolyt, pričom vznikajú rovnaké žiadne (napr. stupeň elektrolytickej disociácie kyseliny octovej CH 3 COOH klesá, keď sa do roztoku pridá kyselina chlorovodíková HCl alebo octan sodný CH 3 COONa). jeho riešenie).

Izotonický koeficient alebo van't Hoffov koeficient i sa rovná pomeru súčtu počtu iónov a nedisociovaných molekúl elektrolytu k počtu jeho molekúl použitých na prípravu roztoku. Experimentálne sa i určuje meraním osmotického tlaku, znížením bodu tuhnutia roztoku (pozri Kryometria) a niektorými ďalšími fyzikálnymi vlastnosťami roztokov. Hodnoty i a α sú vzájomne prepojené rovnicou

kde n je počet iónov vytvorených počas disociácie jednej molekuly daného elektrolytu.

Elektrolytická disociačná konštanta K je rovnovážna konštanta. Ak sa elektrolyt disociuje na ióny podľa rovnice (1), potom

kde, a - koncentrácie katiónov a aniónov v roztoku (v g-iónoch/l) a nedisociovaných molekúl (v mol/l). Rovnica (3) je matematickým vyjadrením zákona o pôsobení hmoty aplikovaného na proces elektrolytickej disociácie. Čím viac K, tým lepšie sa elektrolyt rozkladá na ióny. Pre daný elektrolyt závisí K od teploty (zvyčajne sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou) a na rozdiel od a nezávisí od koncentrácie roztoku.

Ak sa slabá molekula elektrolytu môže disociovať nie na dva, ale na väčší počet iónov, potom disociácia prebieha po etapách (postupná disociácia). Napríklad slabá kyselina uhličitá H2CO3 vo vodných roztokoch disociuje v dvoch krokoch:

V tomto prípade disociačná konštanta 1. stupňa výrazne prevyšuje disociačnú konštantu 2. stupňa.

Silné elektrolyty sú podľa Debye-Hückelovej teórie v roztokoch úplne disociované na ióny. Príkladmi týchto elektrolytov sú silné kyseliny, silné zásady a takmer všetky vo vode rozpustné soli. Vďaka úplnej disociácii silných elektrolytov obsahujú ich roztoky obrovské množstvo iónov, ktorých vzdialenosti sú také, že medzi opačne nabitými iónmi vznikajú elektrostatické príťažlivé sily, vďaka čomu je každý ión obklopený iónmi opačného náboja (iónová atmosféra ). Prítomnosť iónovej atmosféry znižuje chemickú a fyziologickú aktivitu iónov, ich pohyblivosť v elektrickom poli a ďalšie vlastnosti iónov. Elektrostatická príťažlivosť medzi opačne nabitými iónmi sa zvyšuje so zvýšením iónovej sily roztoku, ktorá sa rovná polovici súčtu súčinov koncentrácie C každého iónu a druhej mocniny jeho mocenstva Z:

Takže napríklad iónová sila 0,01 molárneho roztoku MgS04 je

Roztoky silných elektrolytov, bez ohľadu na ich povahu, s rovnakou iónovou silou (avšak nepresahujúcou 0,1) majú rovnakú iónovú aktivitu. Iónová sila ľudskej krvi nepresahuje 0,15. Pre kvantitatívny popis vlastností roztokov silných elektrolytov bola zavedená veličina nazývaná aktivita a, ktorá formálne nahrádza koncentráciu v rovniciach vyplývajúcich zo zákona o pôsobení hmoty, napríklad v rovnici (1). Aktivita a, ktorá má rozmer koncentrácie, súvisí s koncentráciou rovnicou

kde f je koeficient aktivity, ktorý ukazuje, aký podiel skutočnej koncentrácie týchto iónov v roztoku je ich efektívna koncentrácia alebo aktivita. Keď sa koncentrácia roztoku znižuje, f sa zvyšuje a vo veľmi zriedených roztokoch sa rovná 1; v druhom prípade a = C.

Elektrolyty s nízkou molekulovou hmotnosťou sú nenahraditeľnou zložkou tekutín a hustých tkanív organizmov. Z iónov nízkomolekulových elektrolytov hrajú významnú úlohu vo fyziologických a biochemických procesoch H+, Na+, Mg2+, Ca2+ katióny a anióny OH-, Cl-, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4, SO 4 (pozri Minerál metabolizmus). Ióny H + a OH- v organizmoch vrátane ľudského tela sú vo veľmi nízkych koncentráciách, ale ich úloha v životných procesoch je obrovská (pozri Acidobázická rovnováha). Koncentrácie Na+ a Cl- vysoko prevyšujú koncentráciu všetkých ostatných iónov dohromady.

Pre živé organizmy je vysoko charakteristický takzvaný antagonizmus iónov - schopnosť iónov v roztoku vzájomne znižovať pôsobenie každého z nich. Zistilo sa napríklad, že ióny Na + v koncentrácii, v akej sa nachádzajú v krvi, sú jedovaté pre mnohé izolované orgány zvierat. Toxicita Na+ je však potlačená, keď sa k roztoku, ktorý ich obsahuje vo vhodných koncentráciách, pridajú ióny K+ a Ca2+. Ióny K+ a Ca2+ sú teda antagonistami iónov Na+. Roztoky, v ktorých je škodlivý účinok akýchkoľvek iónov eliminovaný pôsobením antagonistických iónov, sa nazývajú ekvilibrované roztoky. Antagonizmus iónov bol objavený, keď pôsobia na rôzne fyziologické a biochemické procesy.

Polyelektrolyty sa nazývajú vysokomolekulárne elektrolyty; príkladmi sú proteíny, nukleové kyseliny a mnohé ďalšie biopolyméry (pozri makromolekulové zlúčeniny), ako aj množstvo syntetických polymérov. V dôsledku disociácie makromolekúl polyelektrolytov vznikajú ióny s nízkou molekulovou hmotnosťou (protiióny) spravidla inej povahy a viacnásobne nabitý makromolekulárny ión. Niektoré z protiiónov sú pevne viazané na makromolekulárny ión elektrostatickými silami; zvyšok je v riešení vo voľnom stave.

Príkladmi koloidných elektrolytov sú mydlá, taníny a niektoré farbivá. Roztoky týchto látok sa vyznačujú rovnováhou:
micely (koloidné častice) → molekuly → ióny.

Keď sa roztok zriedi, rovnováha sa posunie zľava doprava.

Pozri tiež Amfolyty.

Elektrolyty sú látky, ktorých taveniny alebo roztoky vedú elektrický prúd. Elektrolyty zahŕňajú kyseliny, zásady a väčšinu solí.

Disociácia elektrolytov

Elektrolyty sú látky s iónovými alebo vysoko polárnymi kovalentnými väzbami. Prvé existujú vo forme iónov ešte predtým, ako sa prenesú do rozpusteného alebo roztaveného stavu. Elektrolyty zahŕňajú soli, zásady, kyseliny.

Ryža. 1. Tabuľkový rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi.

Rozlišujte medzi silnými a slabými elektrolytmi. Silné elektrolyty, keď sa rozpustia vo vode, úplne disociujú na ióny. Patria sem: takmer všetky rozpustné soli, mnohé anorganické kyseliny (napríklad H 2 SO 4, HNO 3, HCl), hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Slabé elektrolyty, keď sa rozpustia vo vode, mierne disociujú na ióny. Patria sem takmer všetky organické kyseliny, niektoré anorganické kyseliny (napríklad H 2 CO 3), mnohé hydroxidy (okrem hydroxidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín).

Ryža. 2. Tabuľka silných a slabých elektrolytov.

Voda je tiež slabý elektrolyt.

Rovnako ako iné chemické reakcie, aj elektrolytická disociácia v roztokoch sa píše ako disociačné rovnice. Súčasne pre silné elektrolyty sa proces považuje za nevratný a pre elektrolyty strednej a slabej sily za reverzibilný proces.

kyseliny- Sú to elektrolyty, ktorých disociácia vo vodných roztokoch prebieha za vzniku vodíkových iónov ako katiónov. Viacsýtne kyseliny disociujú v krokoch. Každý ďalší krok ide so stále väčšími ťažkosťami, pretože výsledné ióny zvyškov kyselín sú slabšie elektrolyty.

základy- elektrolyty, ktoré disociujú vo vodnom roztoku za vzniku hydroxidového iónu OH- ako aniónu. Tvorba hydroxidového iónu je spoločnou vlastnosťou zásad a určuje všeobecné vlastnosti silných zásad: zásaditý charakter, horká chuť, mydlivosť na dotyk, reakcia na indikátor, neutralizácia kyselín atď.

Alkálie, aj slabo rozpustné (napríklad hydroxid bárnatý Ba (OH) 2) disociujú úplne, napr.

Ba (OH) 2 \u003d Ba2 + 2OH-

soľ- sú to elektrolyty, ktoré disociujú vo vodnom roztoku za vzniku kovového katiónu a zvyšku kyseliny. Soli sa nedisociujú postupne, ale úplne:

Ca (NO 3) 2 \u003d Ca 2 + + 2 NO 3 -

Teória elektrolytickej disociácie

elektrolytov- látky, ktoré v roztokoch alebo taveninách podliehajú elektrolytickej disociácii a pohybom iónov vedú elektrický prúd.

Elektrolytická disociácia je rozklad elektrolytov na ióny, keď sú rozpustené vo vode.

Teória elektrolytickej disociácie (S. Arrhenius, 1887) v modernom zmysle obsahuje tieto ustanovenia:

• Elektrolyty sa po rozpustení vo vode rozkladajú (disociujú) na ióny – pozitívne (katióny) a negatívne (anióny). K ionizácii dochádza najľahšie pri zlúčeninách s iónovou väzbou (soli, alkálie), ktoré po rozpustení (endotermický proces deštrukcie kryštálovej mriežky) tvoria hydratované ióny.

Ryža. 3. Schéma elektrolytickej disociácie soli.

Hydratácia iónov je exotermický proces. Pomer nákladov na energiu a ziskov určuje možnosť ionizácie v roztoku. Pri rozpustení látky s polárnou kovalentnou väzbou (napríklad chlorovodík HCl) sa vodné dipóly orientujú na zodpovedajúce póly rozpustenej molekuly, polarizujú väzbu a premenia ju na iónovú, po ktorej nasleduje hydratácia iónov. Tento proces je reverzibilný a môže prejsť buď úplne alebo čiastočne.

• hydratované ióny sú stabilné a v roztoku sa pohybujú náhodne. Pod pôsobením elektrického prúdu získava pohyb smerovaný charakter: katióny sa pohybujú smerom k zápornému pásu (katóda) a anióny - smerom k kladnému pásu (anóda).
• disociácia (ionizácia) je reverzibilný proces. Úplnosť ionizácie závisí od charakteru elektrolytu (alkalické soli disociujú takmer úplne), jeho koncentrácie (ionizácia sa stáva ťažšou so zvyšujúcou sa koncentráciou), teploty (zvýšenie teploty podporuje disociáciu), povahy rozpúšťadla (ionizácia sa vyskytuje iba v polárnom rozpúšťadle, najmä vo vode).

Sú to látky, ktorých roztoky alebo taveniny vedú elektrický prúd. Sú tiež nenahraditeľnou zložkou tekutín a hustých tkanív organizmov.

Elektrolyty zahŕňajú kyseliny, zásady a soli. Látky, ktoré nevedú elektrický prúd v rozpustenom alebo roztavenom stave, sa nazývajú neelektrolyty. Patria sem mnohé organické látky, ako sú cukry, alkoholy atď. Schopnosť roztokov elektrolytov viesť elektrický prúd sa vysvetľuje tým, že molekuly elektrolytov sa po rozpustení rozkladajú na elektricky kladne a záporne nabité častice – ióny. Hodnota náboja iónu sa číselne rovná valencii atómu alebo skupiny atómov, ktoré tvoria ión. Ióny sa líšia od atómov a molekúl nielen prítomnosťou elektrických nábojov, ale aj inými vlastnosťami, napríklad ióny chlóru nemajú ani vôňu, ani farbu, ani iné vlastnosti molekúl chlóru.

Pozitívne nabité ióny sa nazývajú katióny, záporne nabité anióny. Katióny tvoria vodíkové atómy H+, kovy: K+, Na+, Ca2+, Fe3+ a niektoré skupiny atómov, napríklad amóniová skupina NH + 4; anióny tvoria atómy a skupiny atómov, ktoré sú zvyškami kyselín, napríklad Cl-, NO-3, S02-4, C02-3.

Termín E. zaviedol do vedy Faraday. Až donedávna sa typické soli, kyseliny a zásady, ako aj voda pripisovali K. E. Štúdie nevodných roztokov, ako aj štúdie pri veľmi vysokých teplotách túto oblasť značne rozšírili. I. A. Kablukov, Kadi, Karara, P. I. Walden a ďalší ukázali, že nielen vodné a alkoholové roztoky vedú elektrinu zreteľne, ale aj roztoky v mnohých iných látkach, ako napríklad v kvapalnom amoniaku, kvapalnom anhydride oxidu siričitého; Slávna Nernstova žiarovka, ktorej princíp objavil brilantný Yablochkov, je vynikajúcou ilustráciou týchto skutočností. Zmes oxidov - "žhaviace teleso" v Nernstovej lampe, ktorá pri bežnej teplote nie je vodivá, pri 700° sa stáva vynikajúcou a navyše si zachováva pevné skupenstvo elektrolytický vodič. Dá sa predpokladať, že väčšina komplexných látok študovaných v anorganickej chémii môže s vhodnými rozpúšťadlami alebo pri dostatočne vysokej teplote nadobudnúť vlastnosti elektrónov, samozrejme s výnimkou kovov a ich zliatin a tých komplexných látok, pre ktoré kovová vodivosť bude preukázaná. V súčasnosti je potrebné považovať údaje o kovovej vodivosti roztaveného jodidu strieborného atď. za nedostatočne podložené. To druhé treba povedať o väčšine látok obsahujúcich uhlík, teda tých, ktoré sa študujú v organickej chémii. Je nepravdepodobné, že budú existovať rozpúšťadlá, ktoré z uhľovodíkov alebo ich zmesí (parafín, petrolej, benzín atď.) urobia vodiče prúdu. V organickej chémii však máme aj postupný prechod od typických elektrolytov k typickým neelektrolytom: od organických kyselín cez fenoly obsahujúce vo svojom zložení nitroskupinu až po fenoly, ktoré takúto skupinu neobsahujú, až po alkoholy, vodné roztoky. z toho patria k izolantom s malými elektrickými budiacimi silami a napokon k uhľovodíkom - typickým izolantom. U mnohých organických a do istej miery aj u niektorých anorganických zlúčenín je ťažké očakávať, že ich zvýšenie teploty spôsobí napr., pretože tieto látky sa pôsobením tepla rozložia skôr.

V takom neurčitom stave bola otázka, čo je E., kým sa nerozhodlo o jeho teórii elektrolytickej disociácie.

elektrolytická disociácia.

Rozklad molekúl elektrolytu na ióny sa nazýva elektrolytická disociácia alebo ionizácia a je to reverzibilný proces, to znamená, že v roztoku môže nastať rovnovážny stav, v ktorom sa koľko molekúl elektrolytu rozloží na ióny, toľko z nich sa znovu vytvorí z iónov.

Disociáciu elektrolytov na ióny možno znázorniť všeobecnou rovnicou: kde KmAn je nedisociovaná molekula, Kz + 1 je katión nesúci z 1 kladné náboje, A z- 2 je anión, ktorý má z 2 záporné náboje, m a n sú počet katiónov a aniónov vytvorených počas disociácie jednej molekuly elektrolytu. Napríklad, .
Počet kladných a záporných iónov v roztoku môže byť rôzny, ale celkový náboj katiónov sa vždy rovná celkovému náboju aniónov, takže roztok ako celok je elektricky neutrálny.
Silné elektrolyty takmer úplne disociujú na ióny pri akejkoľvek koncentrácii v roztoku. Patria sem silné kyseliny (pozri), silné zásady a takmer všetky soli (pozri). Slabé elektrolyty, ktoré zahŕňajú slabé kyseliny a zásady a niektoré soli, ako je chlorid ortutnatý HgCl2, disociujú len čiastočne; stupeň ich disociácie, teda podiel molekúl rozložených na ióny, sa zvyšuje s klesajúcou koncentráciou roztoku.
Meradlom schopnosti elektrolytov rozkladať sa na ióny v roztokoch môže byť elektrolytická disociačná konštanta (ionizačná konštanta), ktorá sa rovná
kde hranaté zátvorky znázorňujú koncentrácie zodpovedajúcich častíc v roztoku.