Každý človek na hodine chémie študoval kyseliny. Jedna z nich sa nazýva kyselina sírová a má označenie HSO4. O tom, aké sú vlastnosti kyseliny sírovej, náš článok povie.

Fyzikálne vlastnosti kyseliny sírovej

Čistá kyselina sírová alebo monohydrát je bezfarebná olejovitá kvapalina, ktorá tuhne na kryštalickú hmotu pri +10°C. Kyselina sírová určená na reakcie obsahuje 95 % H 2 SO 4 a má hustotu 1,84 g/cm 3 . 1 liter takejto kyseliny váži 2 kg. Kyselina tvrdne pri -20°C. Teplo topenia je 10,5 kJ/mol pri teplote 10,37°C.

Vlastnosti koncentrovanej kyseliny sírovej sú rôzne. Napríklad pri rozpustení tejto kyseliny vo vode sa v dôsledku tvorby hydrátov uvoľní veľké množstvo tepla (19 kcal / mol). Tieto hydráty môžu byť izolované z roztoku pri nízkych teplotách v tuhej forme.

Kyselina sírová je jedným z najzákladnejších produktov v chemickom priemysle. Je určený na výrobu minerálnych hnojív (síran amónny, superfosfát), rôznych solí a kyselín, čistiacich prostriedkov a liečiv, umelých vlákien, farbív, výbušnín. Kyselina sírová sa používa aj v metalurgii (napríklad rozklad uránových rúd), na čistenie ropných produktov, na sušenie plynov a pod.

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej sú:

1. Interakcia s kovmi:
   • zriedená kyselina rozpúšťa iba tie kovy, ktoré sú naľavo od vodíka v sérii napätí, napríklad H2 + 1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • oxidačné vlastnosti kyseliny sírovej sú skvelé. Pri interakcii s rôznymi kovmi (okrem Pt, Au) sa môže redukovať na H 2 S -2, S + 4 O 2 alebo S 0, napríklad:
   • 2H2+6S04 + 2Ag0 = S +402 + Ag2 + 1 S04 + 2H20;
   • 5H2+6S04 + 8Nao \u003d H2S-2 + 4Na2 + 1 S04 + 4H20;
2. Koncentrovaná kyselina H 2 S + 6 O 4 tiež reaguje (pri zahrievaní) s niektorými nekovmi, pričom sa mení na zlúčeniny síry s nižším oxidačným stavom, napr.
   • 2H2S +604 + Co = 2S +402 + C +402 + 2H20;
   • 2H2S +604 + S0 = 3S +402 + 2H20;
   • 5H2S +604 + 2P0 = 2H3P +504 + 5S +402 + 2H20;
3. So zásaditými oxidmi:
   • H2S04 + CuO = CuS04 + H20;
4. S hydroxidmi:
   • Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20;
   • 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20;
5. Interakcia so soľami pri výmenných reakciách:
   • H2S04 + BaCl2 \u003d 2HCl + BaS04;

Na stanovenie tejto kyseliny a rozpustných síranov sa využíva tvorba BaSO 4 (biela zrazenina, nerozpustná v kyselinách).

Monohydrát je ionizujúce rozpúšťadlo kyslého charakteru. Je veľmi dobré v ňom rozpustiť sírany mnohých kovov, napríklad:

• 2H2S04 + HN03 \u003d N02 + + H30 + + 2HS04-;
• HCl04 + H2S04 \u003d Cl04 - + H3S04+.

Koncentrovaná kyselina je pomerne silné oxidačné činidlo, najmä pri zahrievaní, napríklad 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Kyselina sírová, ktorá pôsobí ako oxidačné činidlo, sa zvyčajne redukuje na SO2. Môže sa však redukovať na S a dokonca aj na H2S, napríklad H2S + H2S04 = SO2 + 2H20 + S.

Monohydrát takmer nemôže viesť elektrický prúd. Naopak, vodné roztoky kyselín sú dobrými vodičmi. Kyselina sírová silne absorbuje vlhkosť, preto sa používa na sušenie rôznych plynov. Kyselina sírová pôsobí ako sušidlo, pokiaľ je tlak vodnej pary nad jej roztokom nižší ako jej tlak v plyne, ktorý sa suší.

Pri varení zriedeného roztoku kyseliny sírovej sa z neho odstráni voda, pričom bod varu stúpne napríklad na 337 °C, keď sa začne destilovať kyselina sírová s koncentráciou 98,3 %. Naopak, z roztokov, ktoré sú koncentrovanejšie, sa prebytočný anhydrid kyseliny sírovej odparuje. Para vriaca pri teplote 337 °C kyselina sa čiastočne rozloží na SO 3 a H 2 O, ktoré sa po ochladení opäť spoja. Vysoký bod varu tejto kyseliny je vhodný na použitie pri oddeľovaní prchavých kyselín od ich solí pri zahrievaní.

Opatrenia pri manipulácii s kyselinami

Pri manipulácii s kyselinou sírovou je potrebné postupovať mimoriadne opatrne. Keď sa táto kyselina dostane do kontaktu s pokožkou, koža zbelie, potom hnedne a objaví sa začervenanie. Okolité tkanivo opuchne. Ak sa táto kyselina dostane do kontaktu s akoukoľvek časťou tela, musí sa rýchlo zmyť vodou a popálené miesto namazať roztokom sódy.

Teraz viete, že kyselina sírová, ktorej vlastnosti sú dobre študované, je jednoducho nevyhnutná pre rôzne druhy výroby a ťažby.

Síra je chemický prvok, ktorý sa nachádza v šiestej skupine a tretej perióde periodickej tabuľky. V tomto článku sa podrobne pozrieme na jeho chémiu a výrobu, použitie a pod. Fyzikálna charakteristika zahŕňa také vlastnosti, ako je farba, úroveň elektrickej vodivosti, bod varu síry atď. Chemická charakteristika opisuje jej interakciu s inými látkami.

Síra z hľadiska fyziky

Toto je krehká látka. Za normálnych podmienok je v pevnom stave agregácie. Síra má citrónovo žltú farbu.

A z väčšej časti majú všetky jeho zlúčeniny žlté odtiene. Nerozpúšťa sa vo vode. Má nízku tepelnú a elektrickú vodivosť. Tieto vlastnosti ho charakterizujú ako typický nekov. Napriek tomu, že chemické zloženie síry nie je vôbec zložité, táto látka môže mať viacero variácií. Všetko závisí od štruktúry kryštálovej mriežky, pomocou ktorej sú atómy spojené, ale netvoria molekuly.

Prvou možnosťou je teda kosoštvorcová síra. Je najstabilnejšia. Bod varu tohto typu síry je štyristoštyridsaťpäť stupňov Celzia. Ale aby daná látka prešla do plynného stavu agregácie, musí najskôr prejsť cez kvapalné skupenstvo. K topeniu síry teda dochádza pri teplote stotrinásť stupňov Celzia.

Druhou možnosťou je monoklinická síra. Ide o ihličkovité kryštály s tmavožltou farbou. Tavenie síry prvého typu a jej pomalé ochladzovanie vedie k vytvoreniu tohto typu. Táto odroda má takmer rovnaké fyzikálne vlastnosti. Napríklad bod varu síry tohto typu je stále rovnakých štyristoštyridsaťpäť stupňov. Okrem toho existuje taká rozmanitosť tejto látky ako plast. Získava sa zaliatím do studenej vody zohriatej takmer do varu kosoštvorcový. Teplota varu síry tohto typu je rovnaká. Ale látka má tú vlastnosť, že sa naťahuje ako guma.

Ďalšou zložkou fyzikálnych vlastností, o ktorých by som chcel hovoriť, je teplota vznietenia síry.

Tento indikátor sa môže líšiť v závislosti od typu materiálu a jeho pôvodu. Napríklad teplota vznietenia technickej síry je stodeväťdesiat stupňov. Toto je pomerne nízke číslo. V iných prípadoch môže byť bod vzplanutia síry dvestoštyridsaťosem stupňov a dokonca dvestopäťdesiatšesť. Všetko závisí od toho, z akého materiálu sa ťažilo, akú má hustotu. Môžeme však konštatovať, že teplota spaľovania síry je pomerne nízka, v porovnaní s inými chemickými prvkami je to horľavá látka. Okrem toho sa niekedy síra môže spojiť do molekúl pozostávajúcich z ôsmich, šiestich, štyroch alebo dvoch atómov. Teraz, keď sme zvážili síru z hľadiska fyziky, prejdime k ďalšej časti.

Chemická charakterizácia síry

Tento prvok má relatívne nízku atómovú hmotnosť, rovná sa tridsiatim dvom gramom na mol. Charakteristika sírneho prvku zahŕňa taký znak tejto látky, ako je schopnosť mať rôzne stupne oxidácie. V tomto sa líši napríklad od vodíka alebo kyslíka. Vzhľadom na otázku, aká je chemická charakteristika prvku síry, nemožno nespomenúť, že v závislosti od podmienok vykazuje redukčné aj oxidačné vlastnosti. Takže, v poradí, zvážte interakciu danej látky s rôznymi chemickými zlúčeninami.

Síra a jednoduché látky

Jednoduché látky sú látky, ktoré obsahujú iba jeden chemický prvok. Jeho atómy sa môžu spájať do molekúl, ako napríklad v prípade kyslíka, alebo sa nemusia spájať, ako je to v prípade kovov. Takže síra môže reagovať s kovmi, inými nekovmi a halogénmi.

Interakcia s kovmi

Na uskutočnenie tohto druhu procesu je potrebná vysoká teplota. Za týchto podmienok prebieha adičná reakcia. To znamená, že atómy kovov sa spájajú s atómami síry, čím vytvárajú komplexné látky sulfidy. Napríklad, ak zohrejete dva móly draslíka zmiešaním s jedným mólom síry, získate jeden mól sulfidu tohto kovu. Rovnicu možno zapísať v nasledujúcom tvare: 2K + S = K 2 S.

Reakcia s kyslíkom

Toto je spaľovanie síry. V dôsledku tohto procesu vzniká jeho oxid. Posledne menované môžu byť dvoch typov. Preto spaľovanie síry môže prebiehať v dvoch stupňoch. Prvým je, keď jeden mól síry a jeden mól kyslíka tvorí jeden mól oxidu siričitého. Rovnicu pre túto chemickú reakciu môžete napísať takto: S + O 2 \u003d SO 2. Druhým stupňom je pridanie ďalšieho atómu kyslíka k oxidu. To sa stane, ak pridáte jeden mól kyslíka k dvom mólom pri vysokej teplote. Výsledkom sú dva móly oxidu sírového. Rovnica pre túto chemickú interakciu vyzerá takto: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3. V dôsledku tejto reakcie vzniká kyselina sírová. Uskutočnením dvoch opísaných procesov je teda možné nechať výsledný trioxid prejsť prúdom vodnej pary. A dostaneme Rovnica pre takúto reakciu je napísaná takto: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Interakcia s halogénmi

Chemické látky ako iné nekovy umožňujú reagovať s touto skupinou látok. Zahŕňa zlúčeniny ako fluór, bróm, chlór, jód. Síra reaguje s ktorýmkoľvek z nich, okrem posledného. Ako príklad môžeme uviesť proces fluorácie prvku periodickej tabuľky, ktorý uvažujeme. Zahrievaním spomínaného nekovu s halogénom možno získať dve varianty fluoridu. Prvý prípad: ak vezmeme jeden mól síry a tri móly fluóru, dostaneme jeden mól fluoridu, ktorého vzorec je SF 6. Rovnica vyzerá takto: S + 3F 2 = SF 6. Okrem toho je tu aj druhá možnosť: ak vezmeme jeden mól síry a dva móly fluóru, dostaneme jeden mól fluoridu s chemickým vzorcom SF 4 . Rovnica je napísaná v nasledujúcom tvare: S + 2F 2 = SF 4 . Ako vidíte, všetko závisí od pomerov, v ktorých sú zložky zmiešané. Presne rovnakým spôsobom je možné uskutočniť proces chlorácie síry (môžu vzniknúť aj dve rôzne látky) alebo bromácie.

Interakcia s inými jednoduchými látkami

Tým sa charakterizácia prvku síry nekončí. Látka môže tiež vstúpiť do chemickej reakcie s vodíkom, fosforom a uhlíkom. V dôsledku interakcie s vodíkom vzniká sulfidová kyselina. V dôsledku jeho reakcie s kovmi je možné získať ich sulfidy, ktoré sa zase získavajú priamou reakciou síry s rovnakým kovom. K adícii atómov vodíka k atómom síry dochádza len za podmienok veľmi vysokej teploty. Keď síra reaguje s fosforom, vzniká jej fosfid. Má nasledujúci vzorec: P 2 S 3. Aby ste získali jeden mól tejto látky, musíte vziať dva móly fosforu a tri móly síry. Keď síra interaguje s uhlíkom, vytvorí sa karbid uvažovaného nekovu. Jeho chemický vzorec vyzerá takto: CS 2. Aby ste získali jeden mól tejto látky, musíte vziať jeden mól uhlíka a dva móly síry. Všetky vyššie opísané adičné reakcie prebiehajú iba vtedy, keď sa reaktanty zahrievajú na vysoké teploty. Uvažovali sme o interakcii síry s jednoduchými látkami, teraz prejdime k ďalšiemu bodu.

Síra a komplexné zlúčeniny

Zlúčeniny sú tie látky, ktorých molekuly pozostávajú z dvoch (alebo viacerých) rôznych prvkov. Chemické vlastnosti síry jej umožňujú reagovať so zlúčeninami, ako sú alkálie, ako aj koncentrovaná kyselina síranová. Jeho reakcie s týmito látkami sú dosť zvláštne. Najprv zvážte, čo sa stane, keď sa príslušný nekov zmieša s alkáliou. Napríklad, ak vezmeme šesť mólov a pridáme k nim tri móly síry, získame dva móly sulfidu draselného, ​​jeden mól tohto siričitanu kovu a tri móly vody. Tento druh reakcie možno vyjadriť nasledujúcou rovnicou: 6KOH + 3S \u003d 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. Interakcia nastáva podľa rovnakého princípu, ak pridáte Ďalej zvážte správanie síry, keď koncentrovaný roztok sulfátovej kyseliny. Ak vezmeme jeden mól prvej a dva móly druhej látky, získame nasledujúce produkty: oxid sírový v množstve troch mólov a tiež vodu - dva móly. Táto chemická reakcia môže prebehnúť iba vtedy, keď sa reaktanty zahrejú na vysokú teplotu.

Získanie uvažovaného nekovu

Existuje niekoľko hlavných metód, ktorými možno síru extrahovať z rôznych látok. Prvým spôsobom je izolácia od pyritu. Chemický vzorec posledne menovaného je FeS2. Keď sa táto látka zahreje na vysokú teplotu bez prístupu kyslíka, môže sa získať ďalší sulfid železa - FeS - a síra. Reakčná rovnica je napísaná takto: FeS 2 \u003d FeS + S. Druhým spôsobom získavania síry, ktorý sa často používa v priemysle, je spaľovanie sulfidu síry v podmienkach malého množstva kyslíka. V tomto prípade môžete získať zvažovaný nekov a vodu. Na uskutočnenie reakcie je potrebné vziať zložky v molárnom pomere dva ku jednej. V dôsledku toho dostaneme konečné produkty v pomere dva až dva. Rovnicu pre túto chemickú reakciu možno napísať nasledovne: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2 H 2 O. Okrem toho sa síra môže získavať počas rôznych metalurgických procesov, napríklad pri výrobe kovov, ako je nikel, atď. meď a iné.

Priemyselné využitie

Nekov, o ktorom uvažujeme, našiel svoje najširšie uplatnenie v chemickom priemysle. Ako je uvedené vyššie, tu sa používa na získanie síranovej kyseliny z nej. Okrem toho sa síra používa ako zložka na výrobu zápaliek, pretože ide o horľavý materiál. Je tiež nenahraditeľný pri výrobe výbušnín, pušného prachu, prskaviek atď. Okrem toho sa síra používa ako jedna zo zložiek prípravkov na ničenie škodcov. V medicíne sa používa ako zložka pri výrobe liekov na kožné ochorenia. Daná látka sa tiež používa pri výrobe rôznych farbív. Okrem toho sa používa pri výrobe luminoforov.

Elektronická štruktúra síry

Ako viete, všetky atómy pozostávajú z jadra, v ktorom sú protóny – kladne nabité častice – a neutróny, teda častice, ktoré majú nulový náboj. Elektróny obiehajú okolo jadra so záporným nábojom. Aby bol atóm neutrálny, musí mať vo svojej štruktúre rovnaký počet protónov a elektrónov. Ak je tých druhých viac, ide už o záporný ión – anión. Ak je naopak počet protónov väčší ako počet elektrónov, ide o kladný ión alebo katión. Sírny anión môže pôsobiť ako kyslý zvyšok. Je súčasťou molekúl látok, ako je kyselina sulfidová (sírovodík) a sulfidy kovov. Anión vzniká pri elektrolytickej disociácii, ku ktorej dochádza, keď sa látka rozpustí vo vode. V tomto prípade sa molekula rozkladá na katión, ktorý môže byť reprezentovaný ako kovový alebo vodíkový ión, ako aj katión - ión kyslého zvyšku alebo hydroxylovej skupiny (OH-).

Keďže poradové číslo síry v periodickej tabuľke je šestnásť, môžeme usúdiť, že presne tento počet protónov sa nachádza v jej jadre. Na základe toho môžeme povedať, že okolo rotuje aj šestnásť elektrónov. Počet neutrónov sa dá zistiť odčítaním sériového čísla chemického prvku od molárnej hmotnosti: 32 - 16 \u003d 16. Každý elektrón sa neotáča náhodne, ale pozdĺž určitej obežnej dráhy. Keďže síra je chemický prvok, ktorý patrí do tretej periódy periodickej tabuľky, okolo jadra existujú tri obežné dráhy. Prvý má dva elektróny, druhý má osem a tretí má šesť. Elektrónový vzorec atómu síry je napísaný takto: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prevalencia v prírode

Uvažovaný chemický prvok sa v podstate nachádza v zložení minerálov, ktorými sú sulfidy rôznych kovov. V prvom rade je to pyrit – soľ železa; ďalej je to olovo, striebro, medený lesk, zmes zinku, rumelka - sulfid ortuti. Okrem toho môže byť síra zahrnutá aj do zloženia minerálov, ktorých štruktúra je reprezentovaná tromi alebo viacerými chemickými prvkami.

Napríklad chalkopyrit, mirabilit, kieserit, sadra. Každý z nich môžete zvážiť podrobnejšie. Pyrit je sulfid železitý alebo FeS2. Má svetložltú farbu so zlatým leskom. Tento minerál možno často nájsť ako nečistotu v lapis lazuli, ktorý sa bežne používa na výrobu šperkov. Je to spôsobené tým, že tieto dva minerály majú často spoločné ložisko. Medený lesk – chalkocit, alebo chalkozín – je modrosivá látka, podobná kovu. a strieborný lesk (argentit) majú podobné vlastnosti: obe vyzerajú ako kovy, majú sivú farbu. Cinnabar je hnedočervený matný minerál so sivými škvrnami. Chalkopyrit, ktorého chemický vzorec je CuFeS 2 , je zlatožltý, nazýva sa tiež zlatá zmes. Zinková zmes (sfalerit) môže mať farbu od jantárovej až po ohnivo oranžovú. Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - priehľadné alebo biele kryštály. Nazýva sa aj používaný v medicíne. Chemický vzorec kieseritu je MgSO 4 x H 2 O. Vyzerá ako biely alebo bezfarebný prášok. Chemický vzorec sadry je CaSO 4 x2H 2 O. Okrem toho je tento chemický prvok súčasťou buniek živých organizmov a je dôležitým stopovým prvkom.

Autor Chemická encyklopédia b.b. N.S.Zefirov

KYSELINA SÍROVÁ H2S04, molekulová hmotnosť 98,082; bezfarebný olejovitá kvapalina bez zápachu. Veľmi silná dvojsýtna kyselina, pri 18 °C pK a 1 - 2,8, K2 1,2 10 -2, pK a 2 1,92; dĺžky väzieb v molekule S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, uhol HOSOH 104°, OSO 119°; vrie s rôznymi, pričom vzniká azeotropická zmes (98,3 % H 2 SO 4 a 1,7 % H 2 O s teplotou varu 338,8 ° C; pozri tiež tabuľku 1). KYSELINA SÍROVÁ, zodpovedajúca 100% obsahu H2SO4, má zloženie (%): H2S04 99,5, 0,18, 0,14, H30 + 0,09, H2S207 0,04, HS207 0,05. Miešateľný s vodou a SO 3 vo všetkých pomeroch. Vo vodných roztokoch je KYSELINA SÍROVÁ takmer úplne disociovaná na H+, a . Tvorí hydráty H2S04 nH20, kde n = 1, 2, 3, 4 a 6,5.

Roztoky SO 3 v KYSELINE SÍROVEJ sa nazývajú oleum, tvoria dve zlúčeniny H 2 SO 4 SO 3 a H 2 SO 4 2SO 3. Oleum obsahuje aj kyselinu pyrosírovú, ktorá sa získava reakciou: H 2 SO 4 + + SO 3: H 2 S 2 O 7.

Teplota varu vodných roztokov KYSELINY SÍROVEJ do stúpa so zvyšovaním jej koncentrácie a maximum dosahuje pri obsahu 98,3 % H 2 SO 4 (tab. 2). Teplota varu olea klesá so zvyšujúcim sa obsahom SO 3 . So zvyšovaním koncentrácie vodných roztokov KYSELINY SIROVEJ klesá celkový tlak pár nad roztokmi a pri obsahu 98,3 % H 2 SO 4 dosahuje minimum. So zvyšujúcou sa koncentráciou SO 3 v oleu sa zvyšuje celkový tlak pár nad ním. Tlak pár nad vodnými roztokmi KYSELINY SÍROVEJ c. a olea možno vypočítať pomocou rovnice: lgp (Pa) \u003d A - B / T + 2,126, hodnoty koeficientov A a B závisia od koncentrácia KYSELINY SÍROVEJ c.Para nad vodnými roztokmi KYSELINY SIROVEJ c.skladá sa zo zmesi vodnej pary, H 2 SO 4 a SO 3, pričom zloženie pary sa líši od zloženia kvapaliny pri všetkých koncentráciách KYSELINY SIROVEJ c., s výnimkou zodpovedajúcej azeotropickej zmesi.

S rastúcou teplotou sa zvyšuje disociácia H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 - Q, rovnica pre teplotnú závislosť rovnovážnej konštanty lnК p = 14,74965 - 6,71464ln (298 / T) - 8, 10161 10 4 T 2 -9643,04 /T-9,4577 10-3 T+2,19062 x 10-6 T2. Pri normálnom tlaku stupeň disociácie: 10-5 (373 K), 2,5 (473 K), 27,1 (573 K), 69,1 (673 K). Hustotu 100% KYSELINY SÍROVEJ môžeme určiť podľa rovnice: d = 1,8517 - - 1,1 10 -3 t + 2 10 -6 t 2 g / cm 3. So zvyšujúcou sa koncentráciou roztokov KYSELINY SÍROVEJ ich tepelná kapacita klesá a dosahuje minimum pre 100% KYSELINU SIROVÚ, pričom tepelná kapacita olea stúpa so zvyšujúcim sa obsahom SO 3 .

So zvýšením koncentrácie a znížením teploty sa tepelná vodivosť l znižuje: l \u003d 0,518 + 0,0016 t - (0,25 + + t / 1293) C / 100, kde C je koncentrácia KYSELINY SÍROVEJ c., v% . Max. viskozitu má oleum H 2 SO 4 SO 3, so zvyšujúcou sa teplotou h klesá. Elektrický odolnosť KYSELINY SÍROVEJ voči je minimálna pri koncentrácii 30 a 92 % H2SO4 a maximálna pri koncentrácii 84 a 99,8 % H2S04. Pre oleum min. r pri koncentrácii 10 % SO3. So zvýšením teploty sa zvyšuje r KYSELINA SÍROVÁ. Dielektrikum priepustnosť 100% KYSELINA SÍROVÁ miestnosť 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); kryoskopické konštantná 6,12, ebulioskopická. konštantná 5,33; koeficient difúzie pár KYSELINA SÍROVÁ vo vzduchu sa mení s teplotou; D \u003d 1,67 10 -5 T 3/2 cm 2 / s.

KYSELINA SÍROVÁ je pomerne silné oxidačné činidlo, najmä pri zahrievaní; oxiduje HI a čiastočne HBr na voľné halogény, uhlík na CO 2, S na SO 2, oxiduje mnohé kovy (Cu, Hg a pod.). V tomto prípade sa KYSELINA SÍROVÁ redukuje na SO 2 a najsilnejšie redukčné činidlá sa redukujú na S a H 2 S. Konc. H 2 SO 4 je čiastočne redukovaný H 2 , preto sa nemôže použiť na jej sušenie. Dif. Interakcia H2SO4 so všetkými kovmi, ktoré sú v elektrochemickej sérii napätí vľavo od vodíka, s uvoľňovaním H2. Oxidovať vlastnosti pre zriedenú H 2 SO 4 sú necharakteristické. KYSELINA SÍROVÁ poskytuje dve série solí: stredné sírany a kyslé hydrosulfáty (pozri Anorganické sírany), ako aj étery (pozri Organické sulfáty). Známe sú kyseliny peroxomonosírová (Caroova kyselina) H 2 SO 5 a peroxodisírová H 2 S 2 O 8 (pozri Síra).

Potvrdenie. Suroviny na získanie KYSELINY SÍROVEJ sú: S, sulfidy kovov, H 2 S, výfukové plyny z tepelných elektrární, sírany Fe, Ca atď. etapy získavania KYSELINY SÍROVEJ na: 1) spaľovanie surovín so získavaním SO 2; 2) oxidácia S02 na S03 (konverzia); 3) absorpcia SO3. V priemysle sa na získanie KYSELINY SÍROVEJ používajú dva spôsoby, ktoré sa líšia spôsobom oxidácie SO 2, kontaktom pomocou pevných katalyzátorov (kontaktov) a dusíkom, s oxidmi dusíka. Na získanie KYSELINY SÍROVEJ kontaktnou metódou používajú moderné závody vanádové katalyzátory, ktoré vytlačili oxidy Pt a Fe. Čistý V 2 O 5 má slabú katalytickú aktivitu, ktorá sa prudko zvyšuje v prítomnosti solí alkalických kovov, pričom najväčší vplyv majú soli K. 7 V 2 O 5 a K 2 S 2 O 7 V 2 O 5, rozkladajú sa pri 315 -330, 365-380 a 400-405 °C, v tomto poradí). Aktívna zložka je za podmienok katalýzy v roztavenom stave.

Schéma oxidácie S02 na S03 môže byť znázornená nasledovne:

V prvej fáze sa dosiahne rovnováha, druhá fáza je pomalá a určuje rýchlosť procesu.

Výroba KYSELINY SÍROVEJ zo síry metódou dvojitého kontaktu a dvojitej absorpcie (obr. 1) pozostáva z nasledujúcich etáp. Vzduch po očistení od prachu je privádzaný dúchadlom do sušiacej veže, kde je vysušený 93-98% KYSELINOU SIROVOU na vlhkosť 0,01% obj. Vysušený vzduch vstupuje do sírovej pece po predhriatí. ohrev v jednom z výmenníkov tepla kontaktnej jednotky. Pec spaľuje síru dodávanú tryskami: S + O 2 : SO 2 + + 297,028 kJ. Plyn obsahujúci 10-14 % obj. SO 2 sa ochladzuje v kotli a po zriedení vzduchom na obsah SO 2 9-10 % obj. pri 420 °C vstupuje do kontaktného aparátu pre prvý stupeň premeny. , ktorý prebieha na troch vrstvách katalyzátora (SO 2 + V 2 O 2 : : SO 3 + 96,296 kJ), po ktorých sa plyn ochladzuje vo výmenníkoch tepla. Potom plyn obsahujúci 8,5-9,5% SO 3 pri 200°C vstupuje do prvého stupňa absorpcie do absorbéra, zavlažovaný oleom a 98% KYSELINOU SIROVOU na .:SO 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + + 130,56 kJ . Ďalej sa plyn očistí od rozstrekovania KYSELINY SÍROVEJ, zahreje sa na 420 °C a vstupuje do druhého stupňa premeny, ktorý prebieha na dvoch vrstvách katalyzátora. Pred druhým stupňom absorpcie je plyn ochladený v ekonomizéri a privádzaný do druhého stupňa absorbéra, zavlažovaný 98% KYSELINOU SIROVOU a následne po očistení od rozstrekov vypustený do atmosféry.

Ryža. 1. Schéma výroby kyseliny sírovej zo síry: 1-sírová pec; 2-rekuperačný kotol; 3 - ekonomizér; 4-štartovacie ohnisko; 5, 6-výmenníky tepla štartovacej pece; 7-kolíkové zariadenie; 8-výmenníky tepla; 9-oleum absorbér; 10 sušiaca veža; 11 a 12, v tomto poradí, prvý a druhý absorbér monohydrátu; 13-zberačov kys.

Obr.2. Schéma výroby kyseliny sírovej z pyritu: podávač 1 misky; 2-pec; 3-rekuperačný kotol; 4-cyklóny; 5-elektrostatické odlučovače; 6 umývacích veží; 7-mokré elektrostatické odlučovače; 8 fúkacia veža; 9-sušiaca veža; 10-rozstrekovacia pasca; 11-prvý absorbér monohydrátu; 12-výmena tepla-wiki; 13 - kontaktné zariadenie; 14-olejový absorbér; 15 sekundový absorbér monohydrátu; 16 chladničiek; 17 kolekcií.

Ryža. 3. Schéma výroby kyseliny sírovej nitróznou metódou: 1 - denitratz. veža; 2, 3-prvý a druhý produkt. veže; 4-oxidovať. veža; 5, 6, 7-absorpčné. veže; 8 - elektrostatické odlučovače.

Výroba KYSELINY SÍROVEJ zo sulfidov kovov (obr. 2) je oveľa komplikovanejšia a pozostáva z nasledujúcich operácií. Praženie FeS 2 sa uskutočňuje vo vzduchovej fluidnej peci: 4FeS 2 + 11O 2: 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ. Pražiaci plyn s obsahom SO 2 13-14% s teplotou 900 °C vstupuje do kotla, kde sa ochladí na 450 °C. Odstraňovanie prachu sa vykonáva v cyklóne a elektrostatickom odlučovači. Ďalej plyn prechádza cez dve pracie veže, zavlažované 40% a 10% KYSELINOU SIROVOU.V tomto prípade sa plyn nakoniec čistí od prachu, fluóru a arzénu. Dva stupne mokrých elektrostatických odlučovačov slúžia na čistenie plynu z aerosólu KYSELINY SIROVÉ, ktorý vzniká v umývacích vežiach. Po vysušení v sušiacej veži, pred ktorým sa plyn zriedi na obsah 9 % S02, sa pomocou dúchadla privedie do prvého stupňa konverzie (3 lôžka katalyzátora). Vo výmenníkoch tepla sa plyn zohrieva až na 420 °C v dôsledku tepla plynu pochádzajúceho z prvého stupňa premeny. SO 2 oxidovaný na 92-95 % v SO 3 prechádza do prvého stupňa absorpcie v absorbéroch olea a monohydrátu, kde sa uvoľňuje z SO 3 . Ďalej plyn obsahujúci S02 ~ 0,5 % vstupuje do druhého stupňa konverzie, ktorý prebieha na jednej alebo dvoch vrstvách katalyzátora. Plyn je v ďalšej skupine výmenníkov tepla predbežne ohrievaný až na 420 °C vplyvom tepla plynov prichádzajúceho z druhého stupňa katalýzy. Po oddelení SO 3 v druhom stupni absorpcie sa plyn uvoľňuje do atmosféry.

Stupeň premeny SO 2 na SO 3 pri kontaktnej metóde je 99,7 %, stupeň absorpcie SO 3 je 99,97 %. Výroba KYSELINY SÍROVEJ prebieha tiež v jednom stupni katalýzy, pričom stupeň premeny SO 2 na SO 3 nepresahuje 98,5 %. Pred vypustením do atmosféry sa plyn čistí od zvyšného SO 2 (pozri Čistenie plynu). Produktivita moderných zariadení je 1500-3100 ton / deň.

Podstatou nitróznej metódy (obr. 3) je, že pražiaci plyn sa po ochladení a očistení od prachu spracuje s takzvanou nitrózou-C. do., v ktorom sol. oxidy dusíka. SO2 je absorbovaný nitrózou a potom oxidovaný: SO2 + N203 + H20: H2S04 + NO. Výsledný NO je slabo rozpustný v nitróze a uvoľňuje sa z nej a potom čiastočne oxiduje kyslíkom v plynnej fáze na NO 2 . Zmes NO a NO 2 je reabsorbovaná KYSELINOU SÍROVOU. atď. Oxidy dusíka sa v procese dusíka nespotrebúvajú a vracajú sa späť do výroby. cyklu, v dôsledku neúplnej absorpcie ich KYSELINY SÍROVEJ sú čiastočne odnášané výfukovými plynmi. Výhody nitróznej metódy: jednoduchosť prístrojového vybavenia, nižšia cena (o 10-15% nižšia ako kontaktná), možnosť spracovania 100% SO 2 .

Prístrojové vybavenie vežového nitrózneho procesu je jednoduché: SO 2 sa spracováva v 7-8 vyložených vežiach s keramikou. tryskou, jedna z veží (dutá) je nastaviteľné okysličovadlo. objem. Veže majú zberače kyselín, chladničky, čerpadlá, ktoré dodávajú kyselinu do tlakových nádrží nad vežami. Pred poslednými dvoma vežami je nainštalovaný zadný ventilátor. Na čistenie plynu od aerosólu KYSELINY SÍROVEJ slúži elektrostatický odlučovač. Oxidy dusíka potrebné pre proces sa získavajú z HN03. Pre zníženie emisií oxidov dusíka do ovzdušia a 100% spracovanie SO 2 je medzi výrobnou a absorpčnou zónou inštalovaný bezdusíkový cyklus spracovania SO 2 v kombinácii s vodno-kyselinovou metódou na hĺbkové zachytávanie oxidov dusíka. Nevýhodou nitróznej metódy je nízka kvalita produktov: koncentrácia KYSELINY SÍROVEJ 75%, prítomnosť oxidov dusíka, Fe a iných nečistôt.

Aby sa znížila možnosť kryštalizácie KYSELINY SIROVEJ počas prepravy a skladovania, boli stanovené normy pre komerčné druhy KYSELINY SÍROVEJ, ktorých koncentrácia zodpovedá najnižším kryštalizačným teplotám. Obsah KYSELINA SÍROVÁ c.v tech. stupne (%): veža (dusík) 75, kontakt 92,5-98,0, oleum 104,5, vysokopercentné oleum 114,6, batéria 92-94. KYSELINA SÍROVÁ je skladovaná v oceľových nádržiach do objemu 5000 m 3 , ich celková kapacita v sklade je dimenzovaná na desať dní výroby. Oleum a KYSELINA SÍROVÁ sa prepravujú v oceľových železničných cisternách. Konc. a akumulátor KYSELINA SÍROVÁ do. sa prepravujú v kyselinovzdorných oceľových nádržiach. Nádrže na prepravu olea sú pokryté tepelnou izoláciou a oleum sa pred plnením ohrieva.

KYSELINA SÍROVÁ sa stanovuje kolorimetricky a fotometricky, vo forme suspenzie BaSO 4 - fototurbidimetricky, ako aj coulometricky. metóda.

Aplikácia. KYSELINA SÍROVÁ sa používa pri výrobe minerálnych hnojív, ako elektrolyt do olovených batérií, na výrobu rôznych minerálnych kyselín a solí, chemických vlákien, farbív, dymotvorných látok a výbušnín, v ropnom, kovoobrábacom, textilnom, kožiarskom, a iné priemyselné odvetvia. Používa sa na prom. organická syntéza pri dehydratačných reakciách (získanie dietyléteru, esterov), hydratácia (etanol z etylénu), sulfonácia (syntetické detergenty a medziprodukty pri výrobe farbív), alkylácia (získanie izooktánu, polyetylénglykolu, kaprolaktámu) atď. najväčším spotrebiteľom KYSELINY SÍROVEJ je výroba minerálnych hnojív. Na 1 tonu fosfátových hnojív P 2 O 5 sa spotrebuje 2,2-3,4 tony KYSELINY SÍROVEJ a na 1 tonu (NH 4) 2 SO 4 -0,75 tony KYSELINY SIROVEJ.Preto sa zvyknú stavať závody kyseliny sírovej. komplex s továrňami na výrobu minerálnych hnojív. Svetová produkcia KYSELINY SÍROVEJ v roku 1987 dosiahla 152 miliónov ton.

KYSELINA SÍROVÁ a oleum sú mimoriadne agresívne látky, ktoré pôsobia na dýchacie cesty, pokožku, sliznice, spôsobujú ťažkosti s dýchaním, kašeľ, často zápal hrtana, priedušnice, priedušiek a pod. 0 mg/m3, v atm. vzduch 0,3 mg/m 3 (max. jednorazovo) a 0,1 mg/m 3 (denný priemer). Škodlivá koncentrácia pár KYSELINY SÍROVEJ je 0,008 mg/l (expozícia 60 minút), smrteľná 0,18 mg/l (60 minút). Trieda nebezpečnosti 2. Aerosól KYSELINA SÍROVÁ sa môže vytvárať v atmosfére v dôsledku chemických a metalurgických emisií. priemyselné odvetvia obsahujúce oxidy S a vypadávajú ako kyslé dažde.

Literatúra: Handbook of sulfuric acid, ed. K. M. Malina, 2. vyd., M., 1971; Amelin A.G., Technológia kyseliny sírovej, 2. vydanie, M., 1983; Vasiliev B.T., Otvagina M.I., Technológia kyseliny sírovej, M., 1985. Yu.V. Filatov.

Chemická encyklopédia. Zväzok 4 >>

Kyselina sírová (H2SO4) je jednou z najkorozívnejších a najnebezpečnejších chemikálií, ktoré človek pozná, najmä v koncentrovanej forme. Chemicky čistá kyselina sírová je ťažká toxická kvapalina olejovitej konzistencie, bez zápachu a farby. Získava sa oxidáciou oxidu siričitého (SO2) kontaktnou metódou.

Pri teplote + 10,5 °C sa kyselina sírová mení na zmrznutú sklovitú kryštalickú hmotu, hltavo ako špongia nasáva vlhkosť z okolia. V priemysle a chémii je kyselina sírová jednou z hlavných chemických zlúčenín a zaujíma vedúce postavenie z hľadiska produkcie v tonách. Preto sa kyselina sírová nazýva „krv chémie“. Pomocou kyseliny sírovej sa získavajú hnojivá, lieky, iné kyseliny, veľké hnojivá a mnoho ďalšieho.

Základné fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny sírovej

1. Kyselina sírová vo svojej čistej forme (vzorec H2SO4) v koncentrácii 100% je bezfarebná hustá kvapalina. Najdôležitejšou vlastnosťou H2SO4 je jej vysoká hygroskopickosť – schopnosť odstraňovať vodu zo vzduchu. Tento proces je sprevádzaný masívnym uvoľňovaním tepla.
2. H2SO4 je silná kyselina.
3. Kyselina sírová sa nazýva monohydrát - obsahuje 1 mol H2O (vody) na 1 mol SO3. Pre svoje pôsobivé hygroskopické vlastnosti sa používa na extrakciu vlhkosti z plynov.
4. Teplota varu - 330 ° C. V tomto prípade sa kyselina rozloží na SO3 a vodu. Hustota - 1,84. Teplota topenia - 10,3 °C/.
5. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo. Na spustenie redoxnej reakcie je potrebné kyselinu zahriať. Výsledkom reakcie je SO2. S+2H2S04=3S02+2H20
6. V závislosti od koncentrácie kyselina sírová reaguje s kovmi odlišne. V zriedenom stave je kyselina sírová schopná oxidovať všetky kovy, ktoré sú v sérii napätia na vodík. Výnimku tvorí ten najodolnejší voči oxidácii. Zriedená kyselina sírová reaguje so soľami, zásadami, amfotérnymi a zásaditými oxidmi. Koncentrovaná kyselina sírová je schopná oxidovať všetky kovy v sérii napätí a tiež striebro.
7. Kyselina sírová tvorí dva typy solí: kyslé (hydrosírany) a stredné (sírany)
8. H2SO4 vstupuje do aktívnej reakcie s organickými látkami a nekovmi a niektoré z nich dokáže premeniť na uhlie.
9. Anhydrit sírový je dokonale rozpustný v H2SO4 a v tomto prípade vzniká oleum - roztok SO3 v kyseline sírovej. Navonok to vyzerá takto: dymiaca kyselina sírová, uvoľňujúca anhydrit sírový.
10. Kyselina sírová vo vodných roztokoch je silná dvojsýtna kyselina a pri jej pridávaní do vody sa uvoľňuje obrovské množstvo tepla. Pri príprave zriedených roztokov H2SO4 z koncentrovaných je potrebné do vody pridávať ťažšiu kyselinu v malom prúde a nie naopak. Deje sa tak, aby sa zabránilo vriacej vode a striekaniu kyseliny.

Koncentrované a zriedené kyseliny sírové

Koncentrované roztoky kyseliny sírovej zahŕňajú roztoky od 40%, schopné rozpúšťať striebro alebo paládium.

Zriedená kyselina sírová zahŕňa roztoky, ktorých koncentrácia je nižšia ako 40 %. Nie sú to také aktívne roztoky, ale sú schopné reagovať s mosadzou a meďou.

Získanie kyseliny sírovej

Výroba kyseliny sírovej v priemyselnom meradle sa začala v 15. storočí, no vtedy sa nazývala „vitriol“. Ak predtým ľudstvo spotrebovalo len niekoľko desiatok litrov kyseliny sírovej, potom v modernom svete ide výpočet na milióny ton ročne.

Výroba kyseliny sírovej sa vykonáva priemyselne a existujú tri z nich:

1. kontaktná metóda.
2. nitrózna metóda
3. Iné metódy

Hovorme podrobne o každom z nich.

kontaktný spôsob výroby

Kontaktný spôsob výroby je najbežnejší a vykonáva tieto úlohy:

• Ukazuje sa produkt, ktorý uspokojuje potreby maximálneho počtu spotrebiteľov.
• Počas výroby sa znižuje poškodenie životného prostredia.

Pri kontaktnej metóde sa ako suroviny používajú tieto látky:

• pyrit (sírové pyrity);
• síra;
• oxid vanádu (táto látka spôsobuje úlohu katalyzátora);
• sírovodík;
• sulfidy rôznych kovov.

Pred začatím výrobného procesu sú suroviny vopred pripravené. Na začiatok je pyrit podrobený mletiu v špeciálnych drviacich zariadeniach, čo v dôsledku zväčšenia plochy kontaktu účinných látok umožňuje urýchliť reakciu. Pyrit prechádza čistením: spúšťa sa do veľkých nádob s vodou, počas ktorých odpadová hornina a všetky druhy nečistôt vyplávajú na povrch. Na konci procesu sa odstránia.

Výrobná časť je rozdelená do niekoľkých etáp:

1. Po rozdrvení sa pyrit vyčistí a pošle do pece - kde sa vypaľuje pri teplotách do 800 ° C. Podľa princípu protiprúdu je vzduch privádzaný do komory zospodu, čo zaisťuje, že pyrit je v zavesenom stave. Dnes tento proces trvá niekoľko sekúnd, ale predtým to trvalo niekoľko hodín, kým sa spustilo. Pri procese praženia vznikajú odpady vo forme oxidov železa, ktoré sa odstraňujú a následne odovzdávajú do podnikov hutníckeho priemyslu. Pri výpale sa uvoľňuje vodná para, plyny O2 a SO2. Po dokončení čistenia od vodnej pary a najmenších nečistôt sa získa čistý oxid síry a kyslík.
2. V druhom stupni prebieha exotermická reakcia pod tlakom s použitím vanádiového katalyzátora. Začiatok reakcie začína, keď teplota dosiahne 420 °C, ale môže sa zvýšiť na 550 °C, aby sa zvýšila účinnosť. Počas reakcie nastáva katalytická oxidácia a SO2 sa stáva SO3.
3. Podstata tretej etapy výroby je nasledovná: absorpcia SO3 v absorpčnej veži, pri ktorej vzniká oleum H2SO4. V tejto forme sa H2SO4 naleje do špeciálnych nádob (nereaguje s oceľou) a je pripravená vyjsť v ústrety konečnému užívateľovi.

Pri výrobe, ako sme si povedali vyššie, vzniká veľa tepelnej energie, ktorá sa využíva na vykurovacie účely. Mnohé závody na výrobu kyseliny sírovej inštalujú parné turbíny, ktoré využívajú výfukovú paru na výrobu ďalšej elektriny.

Dusitý proces výroby kyseliny sírovej

Napriek výhodám kontaktného spôsobu výroby, ktorý produkuje koncentrovanejšiu a čistejšiu kyselinu sírovú a oleum, sa pomerne veľa H2SO4 vyrába dusičným spôsobom. Najmä v superfosfátových závodoch.

Pri výrobe H2SO4 pôsobí ako východisková látka oxid siričitý, a to ako pri kontaktnej, tak aj pri nitróznej metóde. Špeciálne na tieto účely sa získava spaľovaním síry alebo pražením sírnych kovov.

Premena oxidu siričitého na kyselinu siričitú spočíva v oxidácii oxidu siričitého a pridaní vody. Vzorec vyzerá takto:
SO2 + 1|202 + H2O = H2SO4

Oxid siričitý však priamo nereaguje s kyslíkom, preto sa oxid siričitý pri dusičnatom spôsobe uskutočňuje pomocou oxidov dusíka. Vyššie oxidy dusíka (hovoríme o oxid dusičitý NO2, oxid dusnatý NO3) sa pri tomto procese redukujú na oxid dusnatý NO, ktorý sa následne opäť oxiduje kyslíkom na vyššie oxidy.

Výroba kyseliny sírovej dusičným spôsobom je technicky formalizovaná dvoma spôsobmi:

• komora.
• veža.

Dusitá metóda má množstvo výhod a nevýhod.

Nevýhody nitróznej metódy:

• Ukazuje sa, že 75% kyselina sírová.
• Kvalita produktu je nízka.
• Neúplná návratnosť oxidov dusíka (prídavok HNO3). Ich emisie sú škodlivé.
• Kyselina obsahuje železo, oxidy dusíka a iné nečistoty.

Výhody nitróznej metódy:

• Náklady na proces sú nižšie.
• Možnosť spracovania SO2 na 100%.
• Jednoduchosť hardvérového dizajnu.

Hlavné ruské závody na výrobu kyseliny sírovej

Ročná produkcia H2SO4 sa u nás počíta v šiestich číslach – asi 10 miliónov ton. Poprednými výrobcami kyseliny sírovej v Rusku sú spoločnosti, ktoré sú navyše jej hlavnými spotrebiteľmi. Hovoríme o spoločnostiach, ktorých oblasťou činnosti je výroba minerálnych hnojív. Napríklad "minerálne hnojivá Balakovo", "Ammophos".

Krymský Titan, najväčší producent oxidu titaničitého vo východnej Európe, pôsobí v Armjansku na Kryme. Okrem toho sa závod zaoberá výrobou kyseliny sírovej, minerálnych hnojív, síranu železa atď.

Kyselinu sírovú rôzneho druhu vyrába mnoho tovární. Napríklad batériovú kyselinu sírovú vyrábajú: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom atď.

Oleum vyrába UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association atď.

Kyselinu sírovú vysokej čistoty vyrába UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Použitá kyselina sírová sa dá kúpiť v závodoch ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Výrobcovia technickej kyseliny sírovej sú Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinkovňa, Electrozinc atď.

Vzhľadom na to, že pyrit je hlavnou surovinou pri výrobe H2SO4 a ide o odpadový produkt podnikov na obohacovanie, jeho dodávateľmi sú obohacovacie závody Norilsk a Talnakh.

Popredné svetové pozície vo výrobe H2SO4 zaujímajú USA a Čína, ktoré predstavujú 30 miliónov ton, respektíve 60 miliónov ton.

Rozsah kyseliny sírovej

Vo svete sa ročne spotrebuje asi 200 miliónov ton H2SO4, z ktorej sa vyrába široká škála produktov. Kyselina sírová právom drží palmu medzi ostatnými kyselinami z hľadiska priemyselného využitia.

Ako už viete, kyselina sírová je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu, takže rozsah kyseliny sírovej je dosť široký. Hlavné použitia H2SO4 sú nasledovné:

• Kyselina sírová sa používa vo veľkých objemoch na výrobu minerálnych hnojív a zaberá asi 40% celkovej tonáže. Z tohto dôvodu sa vedľa závodov na výrobu hnojív stavajú závody vyrábajúce H2SO4. Ide o síran amónny, superfosfát atď. Pri ich výrobe sa kyselina sírová odoberá v čistej forme (100% koncentrácia). Na výrobu tony ammofosu alebo superfosfátu bude potrebných 600 litrov H2SO4. Tieto hnojivá sa väčšinou používajú v poľnohospodárstve.
• H2SO4 sa používa na výrobu výbušnín.
• Čistenie ropných produktov. Na získanie petroleja, benzínu, minerálnych olejov je potrebné čistenie uhľovodíkov, ku ktorému dochádza pri použití kyseliny sírovej. V procese rafinácie ropy na čistenie uhľovodíkov tento priemysel „berie“ až 30 % svetovej tonáže H2SO4. Okrem toho sa oktánové číslo paliva zvyšuje kyselinou sírovou a vrty sa upravujú pri ťažbe ropy.
• v hutníckom priemysle. Kyselina sírová sa používa v hutníctve na odstraňovanie vodného kameňa a hrdze z drôtu, plechu, ako aj na redukciu hliníka pri výrobe neželezných kovov. Pred potiahnutím kovových povrchov meďou, chrómom alebo niklom sa povrch leptá kyselinou sírovou.
• Pri výrobe liekov.
• pri výrobe náterových hmôt.
• v chemickom priemysle. H2SO4 sa používa pri výrobe čistiacich prostriedkov, etyldetergentu, insekticídov atď. a bez nej nie sú tieto procesy možné.
• Na získanie iných známych kyselín, organických a anorganických zlúčenín používaných na priemyselné účely.

Soli kyseliny sírovej a ich použitie

Najdôležitejšie soli kyseliny sírovej sú:

• Glauberova soľ Na2SO4 10H2O (kryštalický síran sodný). Rozsah jeho použitia je dosť veľký: výroba skla, sódy, vo veterinárnej medicíne a medicíne.
• Síran bárnatý BaSO4 sa používa pri výrobe gumy, papiera, bielej minerálnej farby. Okrem toho je v medicíne nepostrádateľný pri fluoroskopii žalúdka. Na túto procedúru sa z nej vyrába „báryová kaša“.
• Síran vápenatý CaSO4. V prírode sa vyskytuje vo forme sadry CaSO4 2H2O a anhydritu CaSO4. Sadra CaSO4 2H2O a síran vápenatý sa používajú v medicíne a stavebníctve. Pri sadre dochádza pri zahriatí na teplotu 150 - 170 °C k čiastočnej dehydratácii, v dôsledku čoho sa získava pálená sadra, u nás známa ako alabaster. Miesením alabastra s vodou na konzistenciu cesta hmota rýchlo stuhne a zmení sa na druh kameňa. Práve táto vlastnosť alabastru sa aktívne využíva pri stavebných prácach: vyrábajú sa z nej odliatky a formy. Pri omietacích prácach je alabaster ako spojivo nevyhnutný. Pacientom traumatologických oddelení sa dávajú špeciálne fixačné pevné obväzy - sú vyrobené na báze alabastru.
• Železný vitriol FeSO4 7H2O sa používa na prípravu atramentu, impregnáciu dreva a tiež v poľnohospodárstve na ničenie škodcov.
• Pri výrobe farieb a kožiarskom priemysle (garbiarstvo) sa používa kamenec KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O atď.
• Mnohí z vás poznajú síran meďnatý CuSO4 5H2O z prvej ruky. Je aktívnym pomocníkom v poľnohospodárstve v boji proti chorobám a škodcom rastlín - vodný roztok CuSO4 5H2O sa používa na morenie obilia a postrek rastlín. Používa sa aj na prípravu niektorých minerálnych farieb. A v každodennom živote sa používa na odstránenie plesní zo stien.
• Síran hlinitý - používa sa v celulózovom a papierenskom priemysle.

Kyselina sírová v zriedenej forme sa používa ako elektrolyt v olovených batériách. Okrem toho sa používa na výrobu čistiacich prostriedkov a hnojív. Ale vo väčšine prípadov prichádza vo forme olea - ide o roztok SO3 v H2SO4 (možno nájsť aj iné vzorce olea).

Úžasný fakt! Oleum je reaktívnejšie ako koncentrovaná kyselina sírová, no napriek tomu nereaguje s oceľou! Z tohto dôvodu sa prepravuje ľahšie ako samotná kyselina sírová.

Oblasť použitia „kráľovnej kyselín“ je skutočne rozsiahla a je ťažké povedať o všetkých spôsoboch, akými sa používa v priemysle. Používa sa tiež ako emulgátor v potravinárskom priemysle, na úpravu vody, pri syntéze výbušnín a na mnohé iné účely.

História kyseliny sírovej

Kto z nás nikdy nepočul o modrom vitriole? Takže to bolo študované v staroveku a v niektorých prácach zo začiatku novej éry vedci diskutovali o pôvode vitriolu a jeho vlastnostiach. Vitriol skúmal grécky lekár Dioscorides, rímsky bádateľ prírody Plínius Starší a vo svojich spisoch písali o prebiehajúcich experimentoch. Na lekárske účely používal rôzne vitriolové látky staroveký liečiteľ Ibn Sina. Ako sa vitriol používal v metalurgii, bolo spomenuté v dielach alchymistov starovekého Grécka Zosima z Panopolisu.

Prvým spôsobom získania kyseliny sírovej je proces zahrievania kamenca draselného a informácie o tom sú v alchymickej literatúre XIII. V tom čase alchymisti nepoznali zloženie kamenca ani podstatu procesu, no už v 15. storočí sa začali chemickej syntéze kyseliny sírovej cielene zaoberať. Postup bol nasledovný: alchymisti spracovali zmes síry a sulfidu antimonitého Sb2S3 zahrievaním s kyselinou dusičnou.

V stredoveku v Európe sa kyselina sírová nazývala „vitriolový olej“, ale potom sa názov zmenil na vitriol.

V 17. storočí Johann Glauber získaval kyselinu sírovú spaľovaním dusičnanu draselného a prírodnej síry v prítomnosti vodnej pary. V dôsledku oxidácie síry dusičnanmi sa získal oxid sírový, ktorý reagoval s vodnou parou a v dôsledku toho sa získala olejovitá kvapalina. Bol to vitriolový olej a tento názov pre kyselinu sírovú existuje dodnes.

Lekárnik z Londýna Ward Joshua používal túto reakciu na priemyselnú výrobu kyseliny sírovej v tridsiatych rokoch 18. storočia, no v stredoveku bola jej spotreba obmedzená na niekoľko desiatok kilogramov. Rozsah použitia bol úzky: na alchymistické pokusy, čistenie drahých kovov a vo farmaceutickom biznise. Koncentrovaná kyselina sírová sa v malom množstve používala pri výrobe špeciálnych zápaliek, ktoré obsahovali bertoletovú soľ.

V Rusku sa vitriol objavil až v 17. storočí.

V Birminghame v Anglicku John Roebuck v roku 1746 upravil vyššie uvedený spôsob výroby kyseliny sírovej a spustil výrobu. Zároveň používal silné veľké komory vyložené olovom, ktoré boli lacnejšie ako sklenené nádoby.

V priemysle si táto metóda udržala pozície takmer 200 rokov a v komorách sa získala 65% kyselina sírová.

Po chvíli anglický Glover a francúzsky chemik Gay-Lussac zdokonalili samotný proces a kyselina sírová sa začala získavať s koncentráciou 78%. Ale takáto kyselina nebola vhodná na výrobu napríklad farbív.

Začiatkom 19. storočia boli objavené nové metódy oxidácie oxidu siričitého na anhydrid kyseliny sírovej.

Spočiatku sa to robilo pomocou oxidov dusíka a potom sa ako katalyzátor použila platina. Tieto dva spôsoby oxidácie oxidu siričitého sa ďalej zlepšili. Oxidácia oxidu siričitého na platine a iných katalyzátoroch sa stala známou ako kontaktná metóda. A oxidácia tohto plynu oxidmi dusíka sa nazývala nitrózna metóda výroby kyseliny sírovej.

Až v roku 1831 si britský obchodník s kyselinou octovou Peregrine Philips patentoval ekonomický proces výroby oxidu sírového (VI) a koncentrovanej kyseliny sírovej a práve on je dnes svetu známy ako kontaktná metóda na ich získanie.

Výroba superfosfátu sa začala v roku 1864.

V osemdesiatych rokoch devätnásteho storočia v Európe produkcia kyseliny sírovej dosiahla 1 milión ton. Hlavnými producentmi boli Nemecko a Anglicko, produkujúce 72 % celkového objemu kyseliny sírovej vo svete.

Preprava kyseliny sírovej je náročný a zodpovedný podnik.

Kyselina sírová patrí do triedy nebezpečných chemikálií a pri kontakte s pokožkou spôsobuje ťažké popáleniny. Okrem toho môže spôsobiť chemickú otravu človeka. Ak sa počas prepravy nedodržiavajú určité pravidlá, potom môže kyselina sírová vzhľadom na svoju výbušnú povahu spôsobiť veľa škody ľuďom aj životnému prostrediu.

Kyselina sírová má priradenú triedu nebezpečnosti 8 a prepravu musia vykonávať špeciálne vyškolení a vyškolení odborníci. Dôležitou podmienkou dodávky kyseliny sírovej je dodržiavanie špeciálne vypracovaných pravidiel pre prepravu nebezpečného tovaru.

Cestná doprava sa vykonáva podľa nasledujúcich pravidiel:

1. Na prepravu sú špeciálne kontajnery vyrobené zo špeciálnej zliatiny ocele, ktorá nereaguje s kyselinou sírovou ani titánom. Takéto nádoby neoxidujú. Nebezpečná kyselina sírová sa prepravuje v špeciálnych chemických nádržiach kyseliny sírovej. Líšia sa dizajnom a vyberajú sa počas prepravy v závislosti od typu kyseliny sírovej.
2. Pri preprave dymovej kyseliny sa odoberajú špecializované izotermické termosky, v ktorých sa udržiava potrebný teplotný režim na zachovanie chemických vlastností kyseliny.
3. Ak sa prepravuje obyčajná kyselina, vyberie sa nádrž na kyselinu sírovú.
4. Preprava kyseliny sírovej po ceste, ako je dymová, bezvodá, koncentrovaná, pre batérie, rukavice, sa vykonáva v špeciálnych kontajneroch: cisterny, sudy, kontajnery.
5. Prepravu nebezpečného tovaru môžu vykonávať len vodiči, ktorí majú v rukách osvedčenie ADR.
6. Čas cesty nemá žiadne obmedzenia, pretože počas prepravy je potrebné prísne dodržiavať povolenú rýchlosť.
7. Počas prepravy je vybudovaná špeciálna trasa, ktorá by mala viesť a obchádzať preplnené miesta a výrobné zariadenia.
8. Preprava musí mať špeciálne označenia a značky nebezpečia.

Nebezpečné vlastnosti kyseliny sírovej pre ľudí

Kyselina sírová predstavuje zvýšené nebezpečenstvo pre ľudský organizmus. K jeho toxickému účinku dochádza nielen priamym kontaktom s pokožkou, ale vdychovaním jeho pár, kedy sa uvoľňuje oxid siričitý. Nebezpečenstvo platí pre:

• dýchací systém;
• Krycie vrstvy;
• Sliznice.

Intoxikáciu organizmu môže zvýšiť arzén, ktorý je často súčasťou kyseliny sírovej.

Dôležité! Ako viete, keď sa kyselina dostane do kontaktu s pokožkou, dochádza k ťažkým popáleninám. Nemenej nebezpečná je otrava parami kyseliny sírovej. Bezpečná dávka kyseliny sírovej vo vzduchu je len 0,3 mg na 1 meter štvorcový.

Ak sa kyselina sírová dostane na sliznice alebo na pokožku, vzniká ťažké popálenie, ktoré sa zle hojí. Ak je popálenina pôsobivá, u obete sa rozvinie choroba popálenín, ktorá môže viesť až k smrti, ak sa včas neposkytne kvalifikovaná lekárska starostlivosť.

Dôležité! Pre dospelého človeka je smrteľná dávka kyseliny sírovej len 0,18 cm na 1 liter.

Samozrejme, je problematické „zažiť na vlastnej koži“ toxický účinok kyseliny v bežnom živote. Najčastejšie sa otrava kyselinou vyskytuje v dôsledku zanedbania priemyselnej bezpečnosti pri práci s roztokom.

V dôsledku technických problémov pri výrobe alebo nedbalosti môže dôjsť k hromadnej otrave parami kyseliny sírovej a dochádza k masívnemu úniku do atmosféry. Aby sa takýmto situáciám predchádzalo, pracujú špeciálne služby, ktorých úlohou je kontrolovať fungovanie výroby, kde sa používa nebezpečná kyselina.

Aké sú príznaky intoxikácie kyselinou sírovou?

Ak bola kyselina požitá:

• Bolesť v oblasti tráviacich orgánov.
• Nevoľnosť a zvracanie.
• Porušenie stolice v dôsledku závažných črevných porúch.
• Silná sekrécia slín.
• Kvôli toxickým účinkom na obličky sa moč stáva načervenalým.
• Opuch hrtana a hrdla. Vyskytuje sa sipot, chrapot. To môže viesť k smrti udusením.
• Na ďasnách sa objavujú hnedé škvrny.
• Koža sa zmení na modrú.

S popálením kože môžu nastať všetky komplikácie spojené s popáleninami.

Pri otrave v pároch sa pozoruje nasledujúci obrázok:

• Popálenie sliznice očí.
• Krvácanie z nosa.
• Popáleniny slizníc dýchacích ciest. V tomto prípade obeť pociťuje silný symptóm bolesti.
• Opuch hrtana s príznakmi dusenia (nedostatok kyslíka, koža zmodrie).
• Ak je otrava závažná, môže sa vyskytnúť nevoľnosť a zvracanie.

Je dôležité vedieť! Otrava kyselinou po požití je oveľa nebezpečnejšia ako intoxikácia z vdýchnutia výparov.

Prvá pomoc a terapeutické postupy pri poškodení kyselinou sírovou

Pri kontakte s kyselinou sírovou postupujte nasledovne:

• Najprv zavolajte sanitku. Ak sa tekutina dostane dovnútra, urobte výplach žalúdka teplou vodou. Potom v malých dúškoch budete musieť vypiť 100 gramov slnečnicového alebo olivového oleja. Okrem toho by ste mali prehltnúť kúsok ľadu, vypiť mlieko alebo pripálenú magnéziu. Toto sa musí urobiť, aby sa znížila koncentrácia kyseliny sírovej a zmiernil sa ľudský stav.
• Ak sa kyselina dostane do očí, vypláchnite ich tečúcou vodou a potom pokvapkajte roztokom dikaínu a novokaínu.
• Ak sa kyselina dostane na pokožku, popálené miesto treba dobre umyť pod tečúcou vodou a obviazať sódou. Oplachujte asi 10-15 minút.
• V prípade otravy parou musíte ísť na čerstvý vzduch a tiež opláchnuť postihnuté sliznice vodou, pokiaľ je to možné.

V nemocničnom prostredí bude liečba závisieť od oblasti popálenia a stupňa otravy. Anestézia sa vykonáva iba novokainom. Aby sa zabránilo rozvoju infekcie v postihnutej oblasti, pre pacienta sa vyberie priebeh antibiotickej terapie.

Pri žalúdočnom krvácaní sa vstrekuje plazma alebo sa podáva krvná transfúzia. Zdroj krvácania sa dá chirurgicky odstrániť.

1. Kyselina sírová vo svojej čistej 100% forme sa nachádza v prírode. Napríklad v Taliansku, na Sicílii v Mŕtvom mori, môžete vidieť jedinečný úkaz – kyselina sírová presakuje priamo z dna! A stane sa toto: pyrit zo zemskej kôry slúži v tomto prípade ako surovina na jeho vznik. Toto miesto sa nazýva aj Jazero smrti a dokonca sa k nemu bojí priletieť aj hmyz!
2. Po veľkých sopečných erupciách sa v zemskej atmosfére často nachádzajú kvapôčky kyseliny sírovej a v takýchto prípadoch môže „vinník“ priniesť negatívne dôsledky pre životné prostredie a spôsobiť vážne klimatické zmeny.
3. Kyselina sírová je aktívny absorbér vody, preto sa používa ako sušič plynu. V dávnych dobách, aby sa zabránilo zahmlievaniu okien v miestnostiach, sa táto kyselina naliala do pohárov a umiestnila sa medzi tabule okenných otvorov.
4. Kyselina sírová je hlavnou príčinou kyslých dažďov. Hlavnou príčinou kyslých dažďov je znečistenie ovzdušia oxidom siričitým, ktorý po rozpustení vo vode vytvára kyselinu sírovú. Oxid siričitý sa zase uvoľňuje pri spaľovaní fosílnych palív. V kyslých dažďoch skúmaných v posledných rokoch sa obsah kyseliny dusičnej zvýšil. Dôvodom tohto javu je zníženie emisií oxidu siričitého. Napriek tomu zostáva hlavnou príčinou kyslých dažďov kyselina sírová.

Ponúkame vám videovýber zaujímavých experimentov s kyselinou sírovou.

Zvážte reakciu kyseliny sírovej, keď sa naleje do cukru. V prvých sekundách vstupu kyseliny sírovej do banky s cukrom zmes stmavne. Po niekoľkých sekundách hmota sčernie. Najzaujímavejšia vec sa stane potom. Hmota začína rýchlo rásť a vyliezať z banky. Na výstupe dostaneme hrdú hmotu, podobnú poréznemu drevenému uhliu, presahujúcu pôvodný objem 3-4 krát.

Autor videa navrhuje porovnať reakciu Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou sírovou. Pri zmiešaní Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou nie sú pozorované žiadne vizuálne zmeny, ale po zmiešaní s kyselinou sírovou začne Coca-Cola vrieť.

Zaujímavú interakciu možno pozorovať, keď sa kyselina sírová dostane na toaletný papier. Toaletný papier je vyrobený z celulózy. Keď vstúpi kyselina, molekuly celulózy sa okamžite rozložia s uvoľnením voľného uhlíka. Podobné zuhoľnatenie možno pozorovať, keď sa na drevo dostane kyselina.

Do banky s koncentrovanou kyselinou pridám malý kúsok draslíka. V prvej sekunde sa uvoľní dym, po ktorom sa kov okamžite rozhorí, rozsvieti sa a exploduje a rozreže sa na kúsky.

V ďalšom experimente, keď kyselina sírová zasiahne zápalku, vzplanie. V druhej časti experimentu je hliníková fólia ponorená s acetónom a zápalkou vo vnútri. Dochádza k okamžitému ohrevu fólie s uvoľnením obrovského množstva dymu a jej úplnému rozpusteniu.

Zaujímavý efekt sa pozoruje, keď sa sóda bikarbóna pridáva do kyseliny sírovej. Sóda okamžite zožltne. Reakcia prebieha rýchlym varom a zväčšením objemu.

Kategoricky neodporúčame vykonávať všetky vyššie uvedené experimenty doma. Kyselina sírová je veľmi žieravá a toxická látka. Takéto experimenty sa musia vykonávať v špeciálnych miestnostiach, ktoré sú vybavené núteným vetraním. Plyny uvoľňované pri reakciách s kyselinou sírovou sú vysoko toxické a môžu spôsobiť poškodenie dýchacieho traktu a otravu organizmu. Okrem toho sa takéto experimenty vykonávajú v osobných ochranných pomôckach na pokožku a dýchacie orgány. Dávaj na seba pozor!

Kyselina sírová (H2SO4) je jednou z najsilnejších dvojsýtnych kyselín.

Z hľadiska fyzikálnych vlastností vyzerá kyselina sírová ako hustá priehľadná olejovitá kvapalina bez zápachu. V závislosti od koncentrácie má kyselina sírová mnoho rôznych vlastností a aplikácií:

• spracovanie kovov;
• spracovanie rudy;
• výroba minerálnych hnojív;
• chemická syntéza.

História objavu kyseliny sírovej

Kontaktná kyselina sírová má koncentráciu 92 až 94 percent:

2SO2 + 02 = 2SO2;

H20 + SO3 = H2SO4.

Fyzikálne a fyzikálno-chemické vlastnosti kyseliny sírovej

H2S04 je miešateľná s vodou a SO3 vo všetkých pomeroch.

Vo vodných roztokoch H2SO4 tvorí hydráty typu H2SO4 nH2O

Teplota varu kyseliny sírovej závisí od stupňa koncentrácie roztoku a dosahuje maximum pri koncentrácii vyššej ako 98 percent.

Žieravá zlúčenina oleum je roztok SO3 v kyseline sírovej.

So zvyšujúcou sa koncentráciou oxidu sírového v oleu sa teplota varu znižuje.

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej

Pri zahrievaní je koncentrovaná kyselina sírová najsilnejším oxidačným činidlom, ktoré dokáže oxidovať mnohé kovy. Jedinou výnimkou sú niektoré kovy:

• zlato (Au);
• platina (Pt);
• irídium (Ir);
• ródium (Rh);
• tantal (Ta).

Oxidáciou kovov možno koncentrovanú kyselinu sírovú redukovať na H2S, S a SO2.

Aktívny kov:

8Al + 15H2SO4(konc.) → 4Al2(SO4)3 + 12H20 + 3H2S

Stredne aktívny kov:

2Cr + 4 H2SO4 (konc.) → Cr2(SO4)3 + 4 H2O + S

Neaktívny kov:

2Bi + 6H2SO4 (konc.) → Bi2(SO4)3 + 6H20 + 3SO₂

Železo nereaguje so studenou koncentrovanou kyselinou sírovou, pretože je pokryté oxidovým filmom. Tento proces sa nazýva pasivácia.

Reakcia kyseliny sírovej a H2O

Keď sa H₂SO₄ zmieša s vodou, dochádza k exotermickému procesu: uvoľňuje sa také veľké množstvo tepla, že roztok môže dokonca vrieť. Pri vykonávaní chemických experimentov by sa mala kyselina sírová vždy pridávať po troškách do vody a nie naopak.

Kyselina sírová je silné dehydratačné činidlo. Koncentrovaná kyselina sírová vytláča vodu z rôznych zlúčenín. Často sa používa ako sušidlo.

reakcia kyseliny sírovej a cukru

Nenásytnosť kyseliny sírovej po vode sa dá demonštrovať na klasickom experimente – zmiešanie koncentrovanej H₂SO₄, čo je organická zlúčenina (sacharid). Na extrakciu vody z látky kyselina sírová ničí molekuly.

Ak chcete vykonať experiment, pridajte do cukru niekoľko kvapiek vody a premiešajte. Potom opatrne nalejte kyselinu sírovú. Po krátkom čase možno pozorovať prudkú reakciu s tvorbou uhlia a uvoľňovaním síry a.

Kyselina sírová a kocka cukru:

Pamätajte, že práca s kyselinou sírovou je veľmi nebezpečná. Kyselina sírová je žieravina, ktorá okamžite zanecháva na pokožke ťažké popáleniny.

nájdete bezpečné experimenty s cukrom, ktoré môžete robiť doma.

Reakcia kyseliny sírovej a zinku

Táto reakcia je pomerne populárna a je jednou z najbežnejších laboratórnych metód výroby vodíka. Ak sa do zriedenej kyseliny sírovej pridajú zinkové granule, kov sa rozpustí za uvoľnenia plynu:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Zriedená kyselina sírová reaguje s kovmi, ktoré sú v sérii aktivít naľavo od vodíka:

Me + H2SO4 (rozklad) → soľ + H2

Reakcia kyseliny sírovej s iónmi bária

Kvalitatívna reakcia na a jeho soli je reakcia s iónmi bária. Je široko používaný v kvantitatívnej analýze, najmä gravimetrii:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Pozor! Nepokúšajte sa sami opakovať tieto experimenty!