Kvapalina

Amoniak- NH 3, nitrid vodíka, za normálnych podmienok - bezfarebný plyn s prenikavým charakteristickým zápachom (zápach po amoniaku), takmer dvakrát ľahší ako vzduch, jedovatý. Rozpustnosť NH3 vo vode je extrémne vysoká - asi 1200 objemov (pri 0 °C) alebo 700 objemov (pri 20 °C) v objeme vody. V chladení sa nazýva R717, kde R je Chladivo (chladivo), 7 je typ chladiva (anorganická zlúčenina), 17 je molekulová hmotnosť.

Molekula amoniaku má tvar trigonálnej pyramídy s atómom dusíka na vrchu. Tri nepárové p-elektróny atómu dusíka sa podieľajú na tvorbe polárnych kovalentných väzieb s 1s-elektrónmi troch atómov vodíka (väzby N-H), štvrtý pár vonkajších elektrónov je nezdieľaný, môže vytvárať väzbu donor-akceptor s vodíkom ión, tvoriaci amónny ión NH4+. Vzhľadom na to, že neväzbový dvojelektrónový oblak je striktne orientovaný v priestore, molekula amoniaku má vysokú polaritu, čo vedie k jej dobrej rozpustnosti vo vode.

V kvapalnom amoniaku sú molekuly spojené vodíkovými väzbami. Porovnanie fyzikálnych vlastností kvapalného amoniaku s vodou ukazuje, že amoniak má nižšie teploty varu (t kip -33,35 ° C) a teploty topenia (t pl -77,70 ° C), ako aj nižšiu hustotu, viskozitu (viskozita kvapaliny amoniak 7-krát menej ako viskozita vody), vodivosť a dielektrickú konštantu. To sa do určitej miery vysvetľuje skutočnosťou, že sila týchto väzieb v kvapalnom amoniaku je výrazne nižšia ako vo vode, a tiež skutočnosťou, že v molekule amoniaku je iba jeden pár nezdieľaných elektrónov, na rozdiel od dvoch párov. v molekule vody, čo neumožňuje vytvorenie rozsiahlej siete vodíkových väzieb medzi viacerými molekulami. Amoniak ľahko prechádza do bezfarebnej kvapaliny s hustotou 681,4 kg / m³, ktorá silne láme svetlo. Rovnako ako voda, aj kvapalný amoniak je vo veľkej miere spojený, najmä prostredníctvom tvorby vodíkových väzieb. Kvapalný amoniak prakticky nevedie elektrinu. Kvapalný amoniak je dobrým rozpúšťadlom pre veľké množstvo organických, ako aj mnohých anorganických zlúčenín. Pevný amoniak sú bezfarebné kubické kryštály.

Chemické vlastnosti

• V dôsledku prítomnosti osamelého elektrónového páru pôsobí amoniak v mnohých reakciách ako nukleofil alebo komplexotvorné činidlo. Takže pripája protón a vytvára amónny ión:

NH3 + H+ -> NH4+

• Vodný roztok amoniaku ("amoniak") má mierne alkalickú reakciu v dôsledku procesu:

NH3 + H20 -> NH4 + + OH-; K o \u003d 1,8 × 10 -5

• Interakciou s kyselinami sa získajú zodpovedajúce amónne soli:

NH3 + HN03 -> NH4NO3

• Amoniak je tiež veľmi slabá kyselina (10 000 000 000 krát slabšia ako voda), schopná tvoriť soli s kovmi - amidy. Zlúčeniny obsahujúce NH 2 - ióny sa nazývajú amidy, NH 2 - - imidy a N 3 - - nitridy. Amidy alkalických kovov sa získavajú pôsobením amoniaku na ne:

2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2

V dôsledku určitých reakcií v kvapalnom amoniaku vznikajú amidy, imidy a nitridy mnohých kovov. Nitridy možno získať zahrievaním kovov v dusíkovej atmosfére.

Amidy kovov sú analógmi hydroxidov. Táto analógia je posilnená skutočnosťou, že ióny OH- a NH2-, ako aj molekuly H20 a NH3, sú izoelektronické. Amidy sú silnejšie zásady ako hydroxidy, a preto podliehajú ireverzibilnej hydrolýze vo vodných roztokoch:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

a v alkoholoch:

KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3

Podobne ako vodné roztoky alkálií, aj roztoky amidov amoniaku dobre vedú elektrický prúd, čo je spôsobené disociáciou:

MNH2 → M++ NH2-

Fenolftaleín v týchto roztokoch sčervená, po pridaní kyselín sa neutralizujú. Rozpustnosť amidov sa mení v rovnakom poradí ako rozpustnosť hydroxidov: LiNH 2 je nerozpustný, NaNH 2 je málo rozpustný, KNH 2, RbNH 2 a CsNH 2 sú vysoko rozpustné.

• Pri zahrievaní vykazuje amoniak redukčné vlastnosti. Horí teda v kyslíkovej atmosfére, pričom vzniká voda a dusík. Oxidáciou amoniaku vzduchom na platinovom katalyzátore vznikajú oxidy dusíka, ktoré sa v priemysle používajú na výrobu kyseliny dusičnej:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H204NH3 + 502 → 4NO + 6H20

Použitie amoniaku NH 4 Cl na čistenie povrchu kovov od oxidov pri ich spájkovaní je založené na redukčnej schopnosti NH 3:

3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H20 + 2HCl + N2

Oxidáciou amoniaku chlórnanom sodným v prítomnosti želatíny sa získa hydrazín:

2NH3 + NaClO -> N2H4 + NaCl + H20

• Halogény (chlór, jód) tvoria s amoniakom nebezpečné výbušniny - halogenidy dusíka (chlorid dusnatý, jodid dusnatý).

• S halogénalkánmi vstupuje amoniak do nukleofilnej adičnej reakcie, pričom vytvára substituovaný amóniový ión (metóda na získanie amínov):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (metylamónium hydrochlorid)

• S karboxylovými kyselinami, ich anhydridmi, halogenidmi, estermi a inými derivátmi vznikajú amidy. S aldehydmi a ketónmi - Schiffovými zásadami, ktoré možno redukovať na zodpovedajúce amíny (reduktívna aminácia).

• Pri 1000 °C reaguje amoniak s uhlím, pričom vzniká HCN a čiastočne sa rozkladá na dusík a vodík. Môže tiež reagovať s metánom za vzniku rovnakej kyseliny kyanovodíkovej:

CH4 + NH3 + 1,502 -> HCN + 3H20

História mien

Amoniak (v európskych jazykoch jeho názov znie ako „amoniak“) vďačí za svoj názov oáze Ammon v severnej Afrike, ktorá sa nachádza na križovatke karavánových ciest. V horúcom podnebí sa močovina (NH 2) 2 CO obsiahnutá v živočíšnom odpade rozkladá obzvlášť rýchlo. Jedným z produktov rozkladu je amoniak. Podľa iných zdrojov dostal amoniak svoj názov zo staroegyptského slova amoniak. Takzvaní ľudia uctievajú boha Amona. Počas rituálnych obradov šnupali čpavok NH 4 Cl, ktorý pri zahriatí odparuje čpavok.

Kvapalný amoniak

Kvapalný amoniak, aj keď v malom rozsahu, disociuje na ióny, v ktorých sa prejavuje jeho podobnosť s vodou:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 -

Samoionizačná konštanta kvapalného amoniaku pri teplote -50 °C je približne 10 -33 (mol/l)².

Kvapalný amoniak, podobne ako voda, je silné ionizujúce rozpúšťadlo, v ktorom sa rozpúšťa množstvo aktívnych kovov: alkálie, kovy alkalických zemín, Mg, Al, ako aj Eu a Yb. Rozpustnosť alkalických kovov v kvapalnom NH 3 je niekoľko desiatok percent. Kvapalný amoniak NH3 tiež rozpúšťa niektoré intermetalické zlúčeniny obsahujúce alkalické kovy, ako je Na4Pb9.

Zriedené roztoky kovov v tekutom amoniaku sú modré, koncentrované roztoky majú kovový lesk a vyzerajú ako bronz. Počas odparovania amoniaku sa alkalické kovy izolujú v čistej forme a kovy alkalických zemín - vo forme komplexov s amoniakom [E (NH 3) 6] s kovovou vodivosťou. Pri miernom zahriatí sa tieto komplexy rozkladajú na kov a NH3.

Kov rozpustený v NH3 postupne reaguje za vzniku amidu:

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 -

Kovové amidy vznikajúce pri reakcii s amoniakom obsahujú záporný ión NH 2 − , ktorý tiež vzniká pri samoionizácii amoniaku. Amidy kovov sú teda analógmi hydroxidov. Rýchlosť reakcie sa zvyšuje pri prechode z Li na Cs. Reakcia sa výrazne urýchli v prítomnosti aj malých nečistôt H20.

Kovovo-amoniakové roztoky majú kovovú elektrickú vodivosť, v nich sa atómy kovov rozpadajú na kladné ióny a solvatované elektróny obklopené molekulami NH3. Kovovo-amoniakové roztoky obsahujúce voľné elektróny sú najsilnejšie redukčné činidlá.

komplexácia

Vďaka svojim vlastnostiam darcu elektrónov môžu molekuly NH3 vstupovať do komplexných zlúčenín ako ligand. Zavedenie prebytočného amoniaku do roztokov solí d-kovov teda vedie k tvorbe ich aminokomplexov:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Komplexáciu zvyčajne sprevádza zmena farby roztoku, takže pri prvej reakcii sa modrá farba (CuSO 4) zmení na tmavomodrú (farba komplexu) a pri druhej reakcii sa farba zmení zo zelenej (Ni ( NO 3) 2) na modrofialovú. Najsilnejšie komplexy s NH 3 tvoria chróm a kobalt v oxidačnom stave +3.

Biologická úloha

Amoniak je konečným produktom metabolizmu dusíka u ľudí a zvierat. Vzniká pri metabolizme bielkovín, aminokyselín a iných dusíkatých zlúčenín. Pre telo je vysoko toxický, takže väčšina amoniaku sa počas ornitínového cyklu premení v pečeni na neškodnejšiu a menej toxickú zlúčeninu – močovinu (močovinu). Močovina sa potom vylučuje obličkami a časť močoviny sa môže premeniť pečeňou alebo obličkami späť na amoniak.

Amoniak môže byť tiež použitý v pečeni na reverzný proces, resyntézu aminokyselín z amoniaku a aminokyselinových keto analógov. Tento proces sa nazýva "reduktívna aminácia". Kyselina asparágová sa teda získava z kyseliny oxaloctovej, kyselina glutámová sa získava z kyseliny α-ketoglutarovej atď.

Fyziologické pôsobenie

Podľa fyziologického účinku na organizmus patrí do skupiny látok s dusivým a neurotropným účinkom, ktoré pri vdýchnutí môžu spôsobiť toxický pľúcny edém a ťažké poškodenie nervového systému. Amoniak má lokálne aj resorpčné účinky.

Pary amoniaku silne dráždia sliznice očí a dýchacích orgánov, ako aj pokožku. To je to, čo vnímame ako štipľavý zápach. Výpary amoniaku spôsobujú hojné slzenie, bolesť očí, chemické poleptanie spojovky a rohovky, stratu zraku, záchvaty kašľa, začervenanie a svrbenie kože. Keď sa skvapalnený amoniak a jeho roztoky dostanú do kontaktu s pokožkou, dochádza k pocitu pálenia, je možné chemické popálenie s pľuzgiermi a ulceráciami. Okrem toho skvapalnený amoniak absorbuje teplo pri odparovaní a pri kontakte s pokožkou vznikajú omrzliny rôzneho stupňa. Zápach amoniaku je cítiť pri koncentrácii 37 mg/m³.

Maximálna prípustná koncentrácia vo vzduchu pracovného priestoru výrobného zariadenia je 20 mg/m³. Preto, ak je cítiť zápach amoniaku, potom je už nebezpečné pracovať bez ochranných prostriedkov. Podráždenie hltana sa prejavuje, keď je obsah amoniaku vo vzduchu 280 mg / m³, oko - 490 mg / m³. Pri vystavení veľmi vysokým koncentráciám spôsobuje amoniak kožné lézie: 7-14 g/m³ - erytematózne, 21 g/m³ alebo viac - bulózna dermatitída. Toxický pľúcny edém vzniká pri hodinovom vystavení amoniaku s koncentráciou 1,5 g/m³. Krátkodobá expozícia amoniaku v koncentrácii 3,5 g/m³ alebo rýchlejšie vedie k rozvoju všeobecných toxických účinkov. Najvyššia prípustná koncentrácia amoniaku v atmosférickom ovzduší sídiel je: priemerná denná 0,04 mg/m³; maximálna jednotlivá dávka 0,2 mg/m³.

Vo svete sa maximálna koncentrácia amoniaku v atmosfére (viac ako 1 mg / m³) pozoruje v Indoganžskej nížine, v centrálnom údolí USA a v regióne južného Kazachstanu.

Aplikácia

Amoniak je jedným z najvýznamnejších produktov chemického priemyslu, jeho ročná svetová produkcia dosahuje 150 miliónov ton. Používa sa najmä na výrobu dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), výbušnín a polymérov, kyseliny dusičnej, sódy (amoniaková metóda) a iných chemických produktov. Ako rozpúšťadlo sa používa kvapalný amoniak.

Pri chladení sa používa ako chladivo (R717)

V medicíne sa 10% roztok čpavku, často nazývaný čpavok, používa na mdloby (na stimuláciu dýchania), na stimuláciu zvracania, ako aj zvonka - neuralgia, myozitída, bodnutie hmyzom, ošetrenie rúk chirurga. Pri nesprávnom použití môže spôsobiť poleptanie pažeráka a žalúdka (v prípade požitia neriedeného roztoku), reflexnú zástavu dýchania (pri vdýchnutí vo vysokých koncentráciách).

Aplikujte lokálne, inhalačne aj zvnútra. Na vzrušenie dýchania a odstránenie pacienta z mdloby opatrne prineste do nosa pacienta malý kúsok gázy alebo vaty navlhčenej amoniakom (na 0,5-1 s). Vnútri (len v chove) na vyvolanie zvracania. S uhryznutím hmyzom - vo forme pleťových vôd; s neuralgiou a myozitídou - trenie s amoniakom. V chirurgickej praxi sa chovajú v teplej prevarenej vode a umývajú si ruky.

Keďže ide o slabú zásadu, pri interakcii neutralizuje kyseliny.

Fyziologický účinok amoniaku je spôsobený štipľavým zápachom amoniaku, ktorý dráždi špecifické receptory nosovej sliznice a excituje dýchacie a vazomotorické centrá mozgu, čo spôsobuje zvýšené dýchanie a zvýšený krvný tlak.

Potvrdenie

Priemyselná metóda výroby amoniaku je založená na priamej interakcii vodíka a dusíka:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + 45,9 kJ

Ide o takzvaný Haberov proces (nemecký fyzik vyvinul fyzikálno-chemické základy metódy).

Reakcia nastáva s uvoľnením tepla a znížením objemu. Na základe Le Chatelierovho princípu by preto reakcia mala prebiehať pri najnižších možných teplotách a vysokých tlakoch – vtedy sa rovnováha posunie doprava. Rýchlosť reakcie pri nízkych teplotách je však zanedbateľná a pri vysokých teplotách sa rýchlosť reverznej reakcie zvyšuje. Uskutočnenie reakcie pri veľmi vysokých tlakoch si vyžaduje vytvorenie špeciálneho zariadenia, ktoré znesie vysoký tlak, a teda aj veľké investície. Navyše rovnováha reakcie, dokonca aj pri 700 °C, sa nastavuje príliš pomaly na jej praktické využitie.

Použitie katalyzátora (porézne železo s prímesami Al 2 O 3 a K 2 O) umožnilo urýchliť dosiahnutie rovnovážneho stavu. Je zaujímavé, že pri hľadaní katalyzátora pre túto úlohu sa vyskúšalo viac ako 20 tisíc rôznych látok.

Pri zohľadnení všetkých vyššie uvedených faktorov sa proces získavania amoniaku uskutočňuje za nasledujúcich podmienok: teplota 500 ° C, tlak 350 atmosfér, katalyzátor. Výťažok amoniaku za takýchto podmienok je asi 30 %. V priemyselných podmienkach sa využíva princíp cirkulácie – ochladzovaním sa odstraňuje amoniak a nezreagovaný dusík a vodík sa vracajú späť do syntéznej kolóny. To sa ukazuje byť ekonomickejšie ako dosiahnutie vyššieho výťažku reakcie zvýšením tlaku.

Na získanie amoniaku v laboratóriu sa používa pôsobenie silných alkálií na amónne soli:

NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H20.

Zvyčajne sa získava laboratórnym spôsobom slabým zahrievaním zmesi chloridu amónneho s haseným vápnom. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H20

Na vysušenie amoniaku prechádza cez zmes vápna a lúhu sodného.

Veľmi suchý amoniak možno získať rozpustením kovového sodíka v ňom a následnou destiláciou. Najlepšie sa to robí v systéme vyrobenom z kovu vo vákuu. Systém musí odolať vysokému tlaku (pri izbovej teplote je tlak nasýtených pár amoniaku asi 10 atmosfér). V priemysle sa amoniak suší v absorpčných kolónach.

Amoniak v medicíne

Pri uhryznutí hmyzom sa amoniak aplikuje zvonka vo forme pleťových vôd. Možné vedľajšie účinky: pri dlhšej expozícii (inhalačné použitie) môže amoniak spôsobiť reflexné zastavenie dýchania. Lokálna aplikácia je kontraindikovaná pri dermatitíde, ekzémoch, iných kožných ochoreniach, ako aj pri otvorených traumatických poraneniach kože. Pri inhalačnej aplikácii - reflexná zástava dýchania, pri lokálnej aplikácii - podráždenie, dermatitída, ekzém v mieste aplikácie. Lokálna aplikácia je možná len na neporušenú pokožku. V prípade náhodného poškodenia sliznice oka vypláchnite vodou (15 minút každých 10 minút) alebo 5% roztokom kyseliny boritej. Nepoužívajú sa oleje a masti. S porážkou nosa a hltanu - 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo prírodných štiav. V prípade požitia vypite vodu, ovocný džús, mlieko, najlepšie 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo 1% roztok kyseliny octovej, kým sa obsah žalúdka úplne nezneutralizuje. Interakcia s inými liekmi nie je známa. (Návod na použitie)

Jednou z najdôležitejších chemikálií používaných v rôznych oblastiach ľudskej činnosti je amoniak. Každý rok sa táto látka vyrába v obrovských množstvách - viac ako 100 miliónov ton. Len sa zamyslite nad týmto číslom! Okamžite vyvstáva otázka: "Prečo vyrábať také množstvo amoniaku?". V tomto článku odpovieme na túto otázku, ako aj zistíme dôvod popularity amoniaku.

Vlastnosti amoniaku

Fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku určujú jeho použitie v rôznych oblastiach. Amoniak je bezfarebná plynná látka s veľmi štipľavým a nepríjemným zápachom. Látka je jedovatá. Pri dlhšom pôsobení ľudského tela môže spôsobiť opuch a poškodenie rôznych orgánov.

Amoniak je slabá kyselina, interaguje s kyselinami, vodou a je schopný tvoriť soli s kovmi. Je schopný vstúpiť do rôznych chemických reakcií s inými chemikáliami. Napríklad reakcia bezvodého amoniaku s kyselinou dusičnou v praxi umožňuje získať dusičnan amónny, ktorý sa používa na výrobu hnojív.

Amoniak je redukčné činidlo. Je schopný redukovať rôzne kovy z ich oxidov. Reakcia amoniaku s oxidom medi umožňuje získať dusík.

Rôzne použitia amoniaku

Napriek svojej toxicite sa amoniak používa v rôznych oblastiach. Hlavná časť vyrobeného amoniaku sa používa na výrobu rôznych produktov chemického priemyslu. Tieto produkty zahŕňajú:

Hnojivá na báze amoniaku a dusičnanu amónneho (dusičnan amónny a dusičnan, síran amónny, chlorid amónny atď.). Takéto hnojivá sú vhodné pre rôzne plodiny. Je dôležité vedieť, že aplikácia hnojív do pôdy je normalizovaná vzhľadom na skutočnosť, že látky v nich obsiahnuté môžu migrovať do zrelej zeleniny a ovocia.

Soda. Na získanie sódy existuje metóda amoniaku. Amoniak sa používa na nasýtenie soľanky. Táto metóda sa aktívne používa na priemyselnú výrobu sódy.

Kyselina dusičná. Na jeho výrobu sa používa syntetický amoniak. V súčasnosti je priemyselná výroba tejto látky založená na fenoméne katalýzy syntetického amoniaku.

Výbušniny. Dusičnan amónny je neutrálny voči mechanickému namáhaniu, ale za určitých podmienok sa vyznačuje vysokými výbušnými vlastnosťami. Preto sa používa na výrobu takýchto látok. Výsledkom sú amonity – čpavkové trhaviny.

Solventný. Amoniak v kvapalnom stave môže byť použitý ako rozpúšťadlo pre rôzne organické a anorganické látky.

Amoniak - chladiaca jednotka. Amoniak sa používa v chladení ako chladivo. Amoniak nespôsobuje skleníkový efekt, je šetrný k životnému prostrediu a lacnejší ako freóny. Tieto faktory určujú použitie tejto látky ako chladiva.

Amoniak. Používa sa v medicíne a v každodennom živote. Táto látka dokonale odstraňuje škvrny z oblečenia rôzneho pôvodu a tiež neutralizuje kyseliny.

Použitie amoniaku v medicíne

Amoniak je široko používaný v medicíne ako 10% roztok amoniaku a nazýva sa amoniak. Keď človek omdlie, čpavok dostane k rozumu. Používa sa aj ako emetikum. Na tento účel sa zriedi a užíva sa perorálne v malých množstvách. Táto metóda je obzvlášť populárna pri otravách alkoholom. Pleťové vody sa vyrábajú z amoniaku a liečia sa bodnutia hmyzom. Chirurgovia používajú na ošetrenie rúk amoniak zriedený vo vode.

Je dôležité si uvedomiť, že predávkovanie amoniakom je veľmi nebezpečné. Je možná bolesť v rôznych orgánoch, ich opuch a dokonca aj smrť. Tomu sa dá vyhnúť, ak sa táto látka používa na určený účel a opatrne!

Nitrid vodíka so vzorcom NH3 sa nazýva amoniak. Je to ľahký (ľahší ako vzduch) plyn so štipľavým zápachom. Štruktúra molekuly určuje fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku.

Štruktúra

Molekula amoniaku pozostáva z jedného atómu dusíka a troch atómov vodíka. Väzby medzi atómami vodíka a dusíka sú kovalentné. Molekula amoniaku má tvar trigonálnej pyramídy.

V 2p orbitáli dusíka sú tri voľné elektróny. Do hybridizácie s nimi vstupujú tri atómy vodíka, čím sa vytvorí typ hybridizácie sp 3.

Ryža. 1. Štruktúra molekuly amoniaku.

Ak sa jeden atóm vodíka nahradí uhľovodíkovým radikálom (C n H m), získa sa nová organická látka, amín. Nie je možné nahradiť iba jeden atóm vodíka, ale všetky tri. V závislosti od počtu substituovaných atómov existujú tri typy amínov:

• primárny(metylamín - CH3NH2);
• sekundárne(dimetylamín - CH3-NH-CH3);
• terciárne(trimetylamín - CH3-N-(CH3)2).

K molekule amoniaku sa môžu pripojiť C 2 H 4, C 6 H 4, (C 2 H 4) 2 a ďalšie látky obsahujúce niekoľko atómov uhlíka a vodíka.

Ryža. 2. Tvorba amínov.

Amoniak a amíny majú voľný pár dusíkových elektrónov, takže vlastnosti týchto dvoch látok sú podobné.

Fyzické

Hlavné fyzikálne vlastnosti amoniaku:

• bezfarebný plyn;
• Silný zápach;
• dobrá rozpustnosť vo vode (na jeden objem vody 700 objemov amoniaku pri 20 °C, pri 0 °C - 1200);
• ľahší ako vzduch.

Amoniak skvapalňuje pri -33 °C a stáva sa tuhým pri -78 °C. Koncentrovaný roztok obsahuje 25 % amoniaku a má hustotu 0,91 g/cm3. Kvapalný amoniak rozpúšťa anorganické a organické látky, ale nevedie elektrický prúd.

V prírode sa amoniak uvoľňuje pri rozklade a rozklade organických látok obsahujúcich dusík (bielkoviny, močovina).

Chemický

Stupeň oxidácie dusíka v zložení amoniaku je -3, vodík - +1. Keď sa tvorí amoniak, vodík oxiduje dusík a odoberá mu tri elektróny. Vďaka zvyšnému páru dusíkových elektrónov a ľahkej separácii atómov vodíka je amoniak aktívnou zlúčeninou, ktorá reaguje s jednoduchými a zložitými látkami.

Hlavné chemické vlastnosti sú popísané v tabuľke.

Interakcia	reakčné produkty	Rovnica
S kyslíkom	Horí za vzniku dusíka alebo reaguje s kyslíkom v prítomnosti katalyzátora (platiny) za vzniku oxidu dusnatého	4NH3 + 302 -> 2N2 + 6H20; 4NH3 + 502 -> 4NO + 6H20
S halogénmi	dusík, kys	2NH3 + 3Br2 -> N2 + 6HBr
	Hydroxid amónny alebo amoniak	NH3 + H20 -> NH40H
S kyselinami	amónne soli	NH3 + HCl -> NH4CI; 2NH3 + H2S04 -> (NH4)2S04
	Nahrádza kov a vytvára novú soľ	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
S oxidmi kovov	Obnovuje kov, tvorí sa dusík	2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H20

Ryža. 3. Spaľovanie amoniaku Správa o hodnotení

Priemerné hodnotenie: 4.3. Celkový počet získaných hodnotení: 297.

Amoniak je prchavá zlúčenina vodíka (nitrid vodíka), ktorá hrá vedúcu úlohu v modernom priemysle.

Hoci bol objavený až v osemnástom storočí, človeku je známy už od nepamäti. Vodný roztok amoniaku je amoniak. Táto látka sa nachádza v produktoch rozkladu živých organizmov a moči. Preto sa pri rozklade organickej hmoty (zvyšky rastlín, živočíchov) uvoľňuje čpavok a vzniká ostrý zápach hnitia (amoniak).

História amoniaku

Amoniak objavil koncom 18. storočia britský chemik Joseph Priestley, jeden zo zakladateľov modernej chémie, ktorý urobil mnoho dôležitých objavov aj v iných oblastiach vedy (fyzika, biológia, optika).

V zoznamoch jeho vynálezov sú napríklad: perlivá voda, za ktorú dostal medailu Kráľovskej spoločnosti v Londýne, a známa guma (predtým každý používal na mazanie grafitu chlieb).

Je nepopierateľné, že Joseph Priestley výrazne prispel k chémii, najmä v oblasti plynov, ale mnohé zo svojich úspechov dosiahol náhodou.

Joseph Priestley získaval amoniak zahrievaním chloridu amónneho (amoniak) s hydroxidom vápenatým (haseným vápnom) a potom zachytávaním uvoľneného plynu do ortuťového kúpeľa.

Ortuťový kúpeľ je špeciálne zariadenie navrhnuté spoločnosťou Priestley na koncentrovanie plynov. Pri izbovej teplote je ortuť kvapalina s vysokou hustotou, ktorá jej neumožňuje absorbovať plyny. Ich vedec ľahko izoloval od látok zahrievaním nad povrchom ortuti.

Rovnica amoniaku:

2NH4CI + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2.

Po objavení amoniaku Josephom Priestleym jeho štúdia nezostala stáť.

V roku 1784 stanovil zloženie tejto látky chemik Louis Berthollet, ktorý ju pomocou elektrického výboja rozložil na pôvodné prvky.

Názov „amoniak“ dostal už v roku 1787 z latinského názvu amoniaku a názov „amoniak“, ktorý sme zvyknutí používať, zaviedol Jakov Dmitrievič Zakharov v roku 1801.

Ale tu je to, čo je zaujímavé. Sto rokov pred Josephom Priestleym a jeho objavom čpavku vedec Robert Boyle pozoroval jav, pri ktorom palica vopred namočená v kyseline chlorovodíkovej začala dymiť, keď sa priblížila k plynu, ktorý sa uvoľnil pri spaľovaní hnoja. Kyselina a amoniak totiž zreagovali a jej produkty obsahovali chlorid amónny, ktorého častice vytvárali dym. Ukazuje sa, že amoniak bol detegovaný experimentálnymi metódami už dávno, no jeho prítomnosť vo svete sa dokázala až oveľa neskôr.

Zloženie molekuly

Molekula amoniaku (NH 3) má tvar štvorstenu s atómom dusíka na vrchu. Obsahuje štyri elektrónové oblaky, ktoré sa prekrývajú pozdĺž väzobnej línie, preto molekula obsahuje iba sigma väzby. V porovnaní s vodíkom má dusík vyššiu elektronegativitu, preto sú spoločné elektrónové páry v molekule posunuté smerom k nemu. A keďže v amoniaku sú všade jednoduché väzby, typ hybridizácie je sp 3 a uhol medzi elektrónovými mrakmi je 109 stupňov.

Ako získať

Ročne sa na svete vyrobí okolo 100 miliónov ton čpavku, preto možno tento proces právom považovať za jeden z najvýznamnejších na svete. Uvoľňuje sa v tekutej forme alebo ako dvadsaťpäťpercentný roztok.

Existujú nasledujúce spôsoby, ako ho získať:

1. V priemysle sa amoniak vyrába syntézou dusíka a vodíka, ktorá je sprevádzaná uvoľňovaním tepla. Navyše táto reakcia môže prebiehať len pri vysokej teplote, tlaku a v prítomnosti katalyzátora, ktorý síce urýchľuje slabú reakciu, ale sám do nej nevstupuje.

Reakčná rovnica amoniaku:

N2 + 3H2⇄2NH3 + Q

2. Amoniak možno získať pri koksovaní uhlia.

V skutočnosti nie je v uhlí žiadny amoniak, ale je v ňom veľa organických zlúčenín, ktoré obsahujú dusík a vodík. A pri silnom zahrievaní uhlia (pyrolýza) tvoria tieto zložky amoniak, ktorý vychádza ako vedľajší produkt.

3. V laboratóriu sa amoniak vyrába zahrievaním chloridu amónneho a hydroxidu vápenatého:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H20

4. Alebo zahrievaním chloridu amónneho s koncentrovanou zásadou:

NH4CI + NaOH = NaCl + NH3 + H20

Aplikácia

Amoniak je nenahraditeľná a skutočne potrebná látka, bez ktorej by svetový priemysel spomalil svoj pohyb. Rozsah jeho použitia je široký: je zapojený do všetkých procesov ľudskej výroby, od tovární a laboratórií až po medicínu. Jeho výhodou je, že je šetrný k životnému prostrediu a je pomerne lacným produktom.

Aplikácia amoniaku:

1. Chemický priemysel. Používa sa pri výrobe hnojív, polymérov, kyseliny dusičnej, výbušnín, ako rozpúšťadlo (tekutý amoniak).
2. Chladiace jednotky. Amoniak sa vyparuje absorpciou veľkého množstva tepla z prostredia, pretože má určité termodynamické vlastnosti. Chladiace systémy založené na jeho použití sú viac než efektívne, a preto je hlavným chladivom v priemysle.
3. Liek. Amoniak alebo 10% roztok amoniaku sa používa pri odstraňovaní z mdloby (podráždenie receptorov nosovej sliznice stimuluje dýchanie), ošetrovaní rúk chirurga, vyvolávaní zvracania a pod.
4. Textilný priemysel. S jeho pomocou sa získajú syntetické vlákna. Amoniak sa používa aj pri čistení alebo farbení rôznych látok.

Fyzikálne vlastnosti

Tu sú fyzikálne vlastnosti amoniaku:

1. Za normálnych podmienok je to plyn.
2. Bezfarebný.
3. Má štipľavý zápach.
4. Jedovatý a vysoko toxický.
5. Veľmi dobre rozpustite vo vode (jeden objem vody na sedemsto objemov amoniaku) a množstvo organických látok.
6. Teplota topenia je -80 °C.
7. Bod varu je asi -36 °C.
8. Je výbušný a horľavý.
9. Asi dvakrát ľahšie ako vzduch.
10. Má molekulárnu kryštálovú mriežku, respektíve je taviteľný a krehký.
11. Molárna hmotnosť amoniaku je 17 gramov/mol.
12. Pri zahrievaní v kyslíkovom prostredí sa rozkladá na vodu a dusík.

Chemické vlastnosti amoniaku

Amoniak je silné redukčné činidlo, pretože oxidačný stav dusíka v molekule je minimálny. Má tiež oxidačné vlastnosti, čo sa stáva oveľa menej často.

Reakcie s amoniakom:

• S kyselinami tvorí amoniak amónne soli, ktoré sa pri zahrievaní rozkladajú. S kyselinou chlorovodíkovou tvorí amoniak chlorid amónny a s kyselinou sírovou síran amónny.

NH3+ HCL = NH4CL

NH3 + H2S04 \u003d (NH4)2S04

• Pri zahrievaní kyslík tvorí dusík a za účasti katalyzátora (Pt) sa získava oxid dusnatý.

4NH3 + 502 \u003d 4NO + 6H20

4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H20

• S vodou vzniká nestabilný hydrát amoniaku.

NH3 + H20 \u003d NH3 x H20

Amoniak je schopný vykazovať alkalické vlastnosti, preto pri interakcii s vodou tvorí slabú zásadu - NH 4 OH. Ale v skutočnosti takáto zlúčenina neexistuje, takže vzorec by mal byť napísaný takto: NH 3 × H 2 O.

s oxidmi kovov.

2NH3 + 3CuO \u003d 3Cu + N2 + 3H20

• s halogénmi.

8NH3 + 3Cl2 \u003d N2 + 6NH4Cl

• so soľami kovov.

3NH 3 + ZN 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Zlúčeniny amoniaku

Pri interakcii s amoniakom vzniká niekoľko typov komplexných látok:

1. Amónne soli. Vznikajú v dôsledku reakcií amoniaku s kyselinami a pri zahrievaní sa rozkladajú.
2. Amidy. Ide o soli, ktoré sa získavajú pôsobením na alkalické kovy s amoniakom.
3. Hydrazín. Ide o látku, ktorá sa získava v dôsledku oxidácie amoniaku chlórnanom sodným v prítomnosti želatíny.
4. Amines. Amoniak reaguje s halogénalkánmi ako adičná reakcia za tvorby solí.
5. Amoniak. Amoniak tvorí komplexné soli so soľami striebra a medi.

Biologická úloha

Amoniak je látka vznikajúca v organizmoch živých bytostí pri látkovej premene, ktorá je produktom metabolizmu dusíka v nich. Vo fyziológii zvierat sa mu pripisuje dôležitá úloha, ale má vysokú toxicitu pre organizmy a v čistej forme sa v nich takmer nenachádza. Väčšinu z neho spracuje pečeň na neškodnú látku – močovinu, alebo ako sa tomu hovorí aj močovina.

Pomáha tiež neutralizovať kyseliny, ktoré sa dostávajú do tela s jedlom, udržiavajúc acidobázickú rovnováhu krvi.

Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka pre rastliny. Absorbujú ho najmä z pôdy, no ide o veľmi prácny a neefektívny proces. Niektoré rastliny sú schopné akumulovať dusík, ktorý je obsiahnutý v atmosfére, pomocou špeciálnych enzýmov – dusíkatých látok. Potom premieňajú dusík na zlúčeniny, ktoré sú pre nich užitočné, ako sú bielkoviny a aminokyseliny.

Súhrnné stavy

Amoniak môže byť v rôznych stavoch agregácie:

1. Je prítomný ako bezfarebný plyn s nepríjemným štipľavým zápachom za normálnych podmienok.
2. Tiež sa môže veľmi dobre rozpúšťať vo vode, takže ho možno skladovať ako vodný roztok s určitou koncentráciou. V dôsledku tlaku a silného ochladzovania sa skvapalňuje a stáva sa kvapalinou.
3. Amoniak má pevné skupenstvo, v ktorom sa javí ako bezfarebné kubické kryštály.

Otrava amoniakom

Ako bolo uvedené vyššie, amoniak je mimoriadne toxická a jedovatá látka. Patrí do štvrtej triedy nebezpečnosti.

Otrava týmto plynom je sprevádzaná porušením mnohých telesných procesov:

• Po prvé, nervový systém je ovplyvnený a príjem kyslíka nervovými bunkami je znížený.
• Pri prenikaní do hltana, potom do priedušnice a priedušiek sa amoniak usadzuje na slizniciach, rozpúšťa sa, vytvára zásadu, ktorá začína nepriaznivo ovplyvňovať telo, spôsobuje vnútorné popáleniny, ničí tkanivá a bunky.
• Táto látka má tiež deštruktívny účinok na tukové zložky, ktoré sú v tej či onej forme súčasťou všetkých ľudských orgánov.
• Kardiovaskulárny a endokrinný systém spadajú pod vplyv, ich práca je narušená.

Po kontakte s amoniakom trpí takmer celé ľudské telo, jeho vnútorné tkanivá a orgány a životný proces sa zhoršuje.

Najčastejšie sa prípady otravy týmto plynom vyskytujú v chemickom priemysle v dôsledku jeho úniku, ale môžu sa otráviť aj doma, napríklad ak nádoba s amoniakom nie je tesne uzavretá a jeho výpary sa hromadia v miestnosti.

K otrave môže dôjsť aj vtedy, keď sa človeku v bezvedomí do nosa privedie tampón namočený v čpavku. Ak ho obeť nechá cítiť dlhšie ako päť sekúnd, potom je riziko intoxikácie vysoké, preto by sa s amoniakom malo vždy zaobchádzať mimoriadne opatrne.

Príznaky otravy

Nasledujú niektoré príznaky otravy amoniakom:

1. Silný kašeľ, ťažkosti s dýchaním.
2. Pálenie v očiach, slzenie, reakcia bolesti na jasné svetlo.
3. Pálenie v ústach a nazofarynxe.
4. Závrat, bolesť hlavy.
5. Bolesť brucha, vracanie.
6. Znížený prah sluchu.
7. Pri závažnejšej otrave je možná: strata vedomia, kŕče, zástava dýchania, akútne srdcové zlyhanie. Kombinácia porušení môže viesť obeť do kómy.

Prevencia v prípade otravy

Prvá pomoc v tomto prípade pozostáva z niekoľkých jednoduchých krokov. Najprv musíte vziať obeť na čerstvý vzduch, opláchnuť tvár a oči tečúcou vodou. Aj tí, čo v chémii neboli veľmi zdatní, vedia zo školy: alkálie sa neutralizuje kyselinou, preto treba ústa a nos vyplachovať vodou s prídavkom citrónovej šťavy alebo octu.

Ak otrávený stratil vedomie, v prípade zvracania ho položte na bok, pri zástave pulzu a dýchania mu urobte masáž srdca a umelé dýchanie.

Dôsledky otravy

Po intoxikácii amoniakom môže človek očakávať veľmi vážne nezvratné následky. V prvom rade trpí centrálny nervový systém, čo so sebou prináša množstvo komplikácií:

• Mozog prestáva plne plniť svoje funkcie a začína zlyhávať, v dôsledku toho klesá inteligencia, objavujú sa duševné choroby, amnézia a nervové tiky.
• Citlivosť niektorých častí tela klesá.
• Práca vestibulárneho aparátu je narušená. Z tohto dôvodu človek cíti neustále závraty.
• Orgány sluchu začínajú strácať svoju pracovnú kapacitu, čo vedie k hluchote.
• S porážkou očných krytov sa znižuje videnie a jeho ostrosť, v najhoršom prípade obeť zažije slepotu.
• Nástup smrti. Závisí to od toho, aká vysoká bola koncentrácia plynu vo vzduchu a koľko pár amoniaku sa dostalo do tela.

Poznať a dodržiavať predpísané bezpečnostné opatrenia znamená chrániť sa pred rizikom ohrozenia vlastného života alebo najhoršieho osudu – invalidity, straty sluchu či zraku.

V každodennom živote sa čpavok často používa, ale nazývajú ho čpavok aj čpavok, pričom zostávajú v plnej dôvere, že ide o to isté.

V skutočnosti ide o rôzne látky, ktoré sa navzájom líšia svojim pôvodom, stavom agregácie a chemickým vzorcom. Tieto tri rôzne látky sú spojené iba ostrým zápachom amoniaku.

Vôňa je rovnaká, ale látky sú odlišné

Aby sme sa raz a navždy presvedčili, že amoniak a amoniak sú jedno a to isté, stačí sa obrátiť na históriu ich pôvodu a pozrieť sa na ich chemické vzorce.

Amoniak je nitrid vodíka, plyn s molárnou hmotnosťou 17 g/mol, chemický vzorec je NH3.

Amoniak alebo amoniak je kvapalina s chemickým vzorcom NH4OH.

Amoniak je soľ s chemickým vzorcom - NH4Cl.

Pôvod amoniaku

História objavu čpavku zemného plynu má dve legendy. Podľa prvej legendy pri chráme egyptského boha Amona, kde sa vykonávali náboženské obrady, ľudia šnupali pár ťavích výkalov, z ktorých upadli do tranzu. Tieto páry dostali názov „amoniak“.

Podľa druhej legendy sa v severnej Afrike, v oblasti oázy Ammon, nachádzala križovatka karavánových ciest. Prešlo tam obrovské množstvo zvierat, cesta bola posiata ich výkalmi a výdatne zalievaná močom, ktorý sa odparoval a uvoľňoval plyn, ktorý sa nazýval „amoniak“.

Pokiaľ ide o vedecký objav plynu s názvom „amoniak“, siaha až do roku 1785. Chemický vzorec plynu, NH3, určil francúzsky vedec C. L. Berthollet a nazval ho „amoniak“.

Ale ešte v roku 1774 dostal anglický vedec D. Priestley identický plyn, ktorému dal názov „alkalický vzduch“, nevedel však odvodiť chemické zloženie.

Amoniak (latinsky amoniak) je bezfarebný plyn špecifického zápachu, ľahší ako vzduch, chemicky aktívny, pri teplote -33 C skvapalňuje; dobre sa rozpúšťa vo vode, má alkalickú reakciu; interaguje s kyselinou chlorovodíkovou a tvorí amónnu soľ: NH3 + HCl = NH4Cl, ktorá sa zahrievaním rozkladá: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amoniak sa získava dvoma spôsobmi - priemyselným a laboratórnym. V laboratórnej metóde sa amoniak získava zahrievaním zásad a amónnych solí:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H20;
• NH4+ + OH- = NH3 + H20.

V priemyselných podmienkach sa amoniak najskôr vyrába v plynnej forme a potom sa skvapalňuje a privádza do 25% vodného roztoku, ktorý sa nazýva čpavková voda.

Syntéza amoniaku je veľmi dôležitá chemická výroba, pretože amoniak je základným prvkom pre mnohé ďalšie chemické technológie a priemyselné odvetvia. Amoniak sa teda používa v priemyselnom chladení ako chladivo; je bielidlo pri spracovaní a farbení látok; nepostrádateľný pri výrobe kyseliny dusičnej, dusíkatých hnojív, amónnych solí, syntetických vlákien - nylonu a kaprónu.

Priemyselnú metódu syntézy amoniaku vynašiel v roku 1909 nemecký chemik Fritz Haber. V roku 1918 dostal za svoj objav v chémii Nobelovu cenu. Prvý závod na výrobu čpavku bol spustený v roku 1913 v Nemecku a v roku 1928 už bola v Rusku zavedená výroba čpavku.

Pôvod amoniaku

Amoniak (Hammoniaci P. Sal) je soľ, chemický vzorec je NH4Cl (chlorid amónny).

Chlorid amónny je vulkanického pôvodu; nachádza sa v horúcich prameňoch, pri vyparovaní podzemných vôd, v ložiskách guána a prírodnej síry; Vzniká spaľovaním uhoľných slojov alebo nahromadením trosiek. Má vzhľad previsnutých, zemitých usadenín, kôr alebo masívnych kostrových kryštalických akumulácií, zhlukov a dendritov.

Čistý amoniak je bezfarebný alebo biely, so sklovitým leskom. V závislosti od nečistôt v ňom prítomných môže mať farba všetky odtiene žltej, hnedej, šedej, rôzne odtiene červenej, hnedej.

Pri zahrievaní sa z amoniaku uvoľňuje amoniak, dobre sa rozpúšťa vo vode. Roztok chutí horľavo - slane, vôňa je ostrý čpavok.

Chlorid amónny poznali ľudia už od pradávna a používali ho pri rituálnych obradoch, pri výrobe a farbení látok, ako aj alchymisti na spájkovanie kovov a tavenie zlata.

V stredoveku sa naučili získavať umelý čpavok z rohov a kopýt dobytka, ktorý sa nazýval „duch jeleieho rohu“.

Pôvod amoniaku

Liquor ammonia caustici je jeho latinský názov.

Toto je 10% vodný roztok amoniaku s chemickým vzorcom NH4OH; bezfarebná transparentná homogénna zmes, ktorá sa môže odparovať; so špecifickým zápachom amoniaku, ktorý pretrváva pri zmrazení.

Zmienky o jeho používaní východnými alchymistami siahajú do 8. storočia, európskymi alchymistami do 13. storočia. Ich záznamy o receptoch, ktoré používali, prežili dodnes.

V súčasnosti dostávajú priemyselným a jednoduchým spôsobom pre domácnosť:

• priemyselným spôsobom sa syntéza uskutočňuje z plynného stavu vodíka, dusíka a vzduchu pomocou určitých katalyzátorov a potom sa získa vodno-alkoholový roztok, ktorý má ostrý zápach amoniaku;
• jednoduchá metóda pre domácnosť je založená na zriedení 25% čpavkovej vody na 10% roztok.

Oblasti použitia

Rozsah čpavku a čpavkového alkoholu je široký, používa sa takmer vo všetkých sférach ľudskej činnosti, od technologických procesov až po medicínu a domáce potreby.

Aplikácia amoniaku

Amoniak je široko používaný ako chladivo v rôznych domácich a priemyselných zariadeniach.

Je to jeden z najdôležitejších produktov používaných v chemickom priemysle . Používa sa najmä pri výrobe:

• amoniak;
• prísady do stavebných materiálov na použitie v mrazivých podmienkach;
• polyméry, sóda a kyselina dusičná;
• hnojivá;
• výbušniny.

Použitie amoniakálneho alkoholu

Amoniakálny alkohol sa používa v medicíne av každodennom živote.

Aplikácia v medicíne je indikovaná v nasledujúcich prípadoch:

Použitie v každodennom živote spočíva v odmasťovaní a čistení rôznych domácich potrieb.

Alkoholový roztok v množstve 2 lyžičky. na 2 šálky vody a 1 polievkovú lyžičku. l. akýkoľvek prostriedok na umývanie riadu dokáže dokonale vyčistiť strieborné, strieborné a zlaté šperky (výrobky s perlami nemôžete čistiť čpavkom, zošednú a zakalia). Za týmto účelom vložte do roztoku strieborné predmety alebo šperky, podržte 1 až 2 hodiny, potom opláchnite vodou a utrite dosucha.

Je dobrý pri odstraňovaní škvŕn od krvi, moču a potu z vlny, hodvábu a lycry. Ako odstraňovač škvŕn sa používa 50% roztok. V koncentrovanej forme dokáže odstrániť stopy ceruzky na oblečení.

Z kobercov, čalúnenia a autopoťahov možno pätku odstrániť roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistého amoniaku a 2 litre horúcej vody. Za týmto účelom vyčistite znečistenie a nechajte vyschnúť. V prípade potreby môžete znova vyčistiť.

Okenné sklo, zrkadlá a fajansu je možné čistiť aj roztokom 1 polievkovej lyžice. l. čistý amoniak a 3 polievkové lyžice. voda. Povrch bude čistý a lesklý.

Amoniakálna voda 1 polievková lyžica. l. v zmesi so 4 litrami vody možno vyčistiť usadeniny kameňa vo vani a umývadle. Za týmto účelom ich očistite roztokom a potom opláchnite horúcou vodou.

Alkohol možno použiť v záhradníctve na kontrolu cibuľových mušiek a vošiek a ako hnojivo pre záhradné a izbové rastliny v kyslých pôdnych podmienkach.

Vplyv na človeka

Pri používaní amoniaku a amoniaku na to pamätajte že ide o vysoko toxické látky a pri ich užívaní treba dôsledne dodržiavať dávkovanie a dodržiavať podmienky používania.

Ak máte v úmysle použiť amoniak, musíte si ho zakúpiť výlučne v lekárňach a pozorne si prečítať priložené pravidlá používania „roztoku amoniaku. Inštrukcie na používanie".

Prekročenie dávok môže spôsobiť otravu a vážne zdravotné problémy, ako aj chemické popáleniny. Miestnosti, kde sa používa, musia byť dobre vetrané.

Okrem toxicity sú výpary amoniaku výbušné. Stáva sa to pri ich zmiešaní so vzduchom v určitom pomere, preto pri práci treba dodržiavať špeciálne bezpečnostné pravidlá pri práci s výbušninami.

Prvé príznaky otravy môžu byť:

• výskyt červených škvŕn na tvári a tele;
• rýchle dýchanie;
• všeobecné vzrušenie.

Ďalšie príznaky vývoja otravy sú:

• výskyt akútnej bolesti za hrudnou kosťou;
• kŕče;
• opuch hrtana;
• kŕč hlasiviek;
• svalová slabosť;
• poruchy krvného obehu;
• polovedomý stav, až strata vedomia.

Pri požití amoniakovej vody v nadmerných dávkach môžete zažiť:

• hnačka s falošnými bolestivými nutkaniami, popáleniny pažeráka, žalúdka a počiatočných častí čreva;
• kašeľ, slzenie, slinenie a kýchanie;
• zastavenie dýchania reflexnej povahy;
• vracanie s vôňou amoniaku;
• príjem amoniakálneho alkoholu v množstve 10 až 15 gramov. vyhrážali smrťou.

Ak má človek individuálnu neznášanlivosť na zápach čpavku, potom aj jeho mierne požitie cez dýchacie cesty alebo vnútri môže okamžite viesť k najnepriaznivejším následkom.

Ak má osoba porušenie kože na tele vo forme mokvajúcich vredov, ekzémov alebo dermatitídy, môže použitie pleťových vôd viesť k ešte rozsiahlejšej alergickej reakcii a popáleniu kože.

Prvá pomoc pri otrave

V prípadoch prvých príznakov otravy týmito látkami je nevyhnutné začať obeti poskytovať prvú pomoc.

Opatrenia prvej pomoci zahŕňajú:

Pri ťažších formách otravy je naliehavé zavolať sanitku.

Amoniakálny alkohol je povinný v lekárničkách v lekárničkách a mal by byť po ruke v správnom čase.

Koľko to môže stáť v lekárňach? Odpoveď je veľmi lacná. Získajte to, používajte to, ale buďte mimoriadne opatrní.

Pozor, iba DNES!