MOŽNOSŤ 1

2. Vypočítajte množstvo látky (v móloch) a hmotnosť látky (v gramoch) každého produktu počas nasledujúcich premien: etán → brómetán → etanol, ak sa etán použil s hmotnosťou 90 g. v každom štádiu syntézy sa podmienečne považovalo za 100 %.



3. Zostavte schému a rovnice reakcií, ktorými možno z metánu získať karboxylové kyseliny.

MOŽNOSŤ 2

1. Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie:


2. Vypočítajte látkové množstvo (v móloch) a hmotnosť látky (v gramoch) každého produktu pri týchto premenách: benzén → chlórbenzén → fenol, ak sa benzén použil s hmotnosťou 156 g. v každom štádiu syntézy sa podmienečne považovalo za 100 %.


3. Nakreslite schému a rovnice reakcií, ktorými možno aminokyselinu získať z etylénu.

MOŽNOSŤ 3

1. Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie:



2. Vypočítajte látkové množstvo (v móloch) a hmotnosť látky (v gramoch) každého produktu pri týchto premenách: benzén → nitrobenzén → anilín, ak sa benzén použil s hmotnosťou 39 g. Výťažok produktu v každom štádiu syntézy sa podmienečne považovalo za 100 %.


3. Zostavte schému a rovnice reakcií, pomocou ktorých možno získať ester z uhlia.

MOŽNOSŤ 4

1. Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie:




2. Vypočítajte množstvo látky (v móloch) a hmotnosť látky (v gramoch) každého produktu počas týchto premien: chlórmetán → metanol → metylacetát, ak sa chlórmetán použil s hmotnosťou 101 g. výťažok v každom stupni syntézy bol podmienečne braný ako 100 %.


3. Zostavte schému a rovnice reakcií, ktorými možno z metánu získať aromatický amín.

74. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

75. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

76. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

77. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

78. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

79. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

80. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

81. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

82. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

83. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

84. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

85. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

86. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

87. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

88. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

89. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

90. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

91. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

92. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

93. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

94. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

95. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

96. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

97. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

98. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

99. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

100. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

101. Napíšte rovnice a pomenujte produkty reakcie podľa schémy:

Modul 2. Heterocyklické a prírodné zlúčeniny

Päťčlenné heterocyklické zlúčeniny

1. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty aziridínu s nasledujúcimi činidlami: a) H 2 O (t); b) NH3 (t); c) HC1 (t).

2. Uveďte reakčnú schému extrakcie oxiránu. Napíšte rovnice a pomenujte reakčné produkty oxiránu: a) s H 2 O, H + ; b) s C2H5OH, H+; c) s CH3NH2.

3. Uveďte schémy vzájomných premien päťčlenných heterocyklov s jedným heteroatómom (Yur'evov reakčný cyklus).

4. Čo je acidofóbia? Ktoré heterocyklické zlúčeniny sú acidofóbne? Napíšte reakčné schémy sulfonácie pyrolu, tiofénu a indolu. Pomenujte produkty.

5. Uveďte schémy a pomenujte produkty reakcií halogenácie a nitrácie pyrolu a tiofénu.

6. Uveďte schémy a pomenujte konečné produkty oxidačných a redukčných reakcií furánov a pyrolu.

7. Uveďte reakčnú schému extrakcie indolu z N-formylu alebo toluidínu. Napíšte rovnice pre reakcie nitrácie a sulfonácie indolu. Pomenujte produkty.

8. Uveďte reakčnú schému extrakcie 2-metylindolu z fenylhydrazínu Fischerovou metódou. Napíšte rovnice a pomenujte reakčné produkty 2-metylindolu: a) s KOH; b) s CH3I.

9. Uveďte a pomenujte tautomérne formy indoxylu. Napíšte schému extrakcie indigovej modrej z indoxylu.

10. Uveďte schémy a pomenujte produkty redukčných a oxidačných reakcií indigovej modrej.

11. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty 2-aminotiazolu: a) s HC1; a) s (CH3CO)20; c) s CH3I.

12. Aký typ tautomérie je charakteristický pre azoly, čím je spôsobený? Poskytnite tautomérne formy pyrazolu a imidazolu.

13. Uveďte schému syntézy imidazolu z glyoxalu. Potvrďte amfotérnu povahu imidazolu pomocou zodpovedajúcich reakčných schém. Vymenujte produkty reakcií.

14. Uveďte schémy reakcií potvrdzujúce amfotérnu povahu pyrazolu, benzimidazolu, kyseliny nikotínovej (3-pyridínkarboxylovej), kyseliny antranilovej (2-aminobenzoovej).

15. Napíšte schému syntézy 3-metylpyrazolónu-5 z esteru kyseliny acetoctovej a hydrazínu. Uveďte a pomenujte tri tautomérne formy pyrazolónu-5.

16. Napíšte schému syntézy antipyrínu z esteru kyseliny acetoctovej. Uveďte diagram a pomenujte produkt kvalitatívnej reakcie na antipyrín.

17. Napíšte schému syntézy amidopyrínu z antipyrínu. Uveďte kvalitatívnu reakciu na amidopyrín.

Šesťčlenné heterocyklické zlúčeniny

18. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty potvrdzujúce základné vlastnosti pyridínu a amfotérne vlastnosti imidazolu.

19. Nakreslite a pomenujte tautomérne formy 2-hydroxypyridínu. Napíšte rovnice a pomenujte reakčné produkty 2-hydroxypyridínu: a) s PCl 5 ; b) s CH3I.

20. Nakreslite a pomenujte tautomérne formy 2-aminopyridínu. Napíšte rovnicu a pomenujte reakčné produkty 2-aminopyridínu a 3-aminopyridínu s kyselinou chlorovodíkovou.

21. Uveďte schémy a pomenujte reakčné produkty potvrdzujúce prítomnosť primárnej aromatickej aminoskupiny v b-aminopyridíne.

22. Uveďte schému syntézy chinolínu podľa Skraupovej metódy. Pomenujte prechodné spojenia.

23. Uveďte schému syntézy 7-metylchinolínu Skraupovou metódou. Vymenujte všetky medziľahlé spojenia.

24. Uveďte schému syntézy 8-hydroxychinolínu Skraupovou metódou. Pomenujte prechodné spojenia. Chemické reakcie potvrdzujú amfotérny charakter konečného produktu.

25. Uveďte schémy a pomenujte produkty reakcií sulfonácie, nitrácie a oxidácie chinolínu.

26. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty chinolínu: a) s CH 3 I; b) s KOH; c) s K.HN03, K.H2S04; d) s HC1.

27. Uveďte schémy a pomenujte produkty reakcií nitrácie indolu, pyridínu a chinolínu.

28. Uveďte schémy a pomenujte reakčné produkty izochinolínu: a) s CH 3 I; b) s NaNH2, NH3; c) s Br2, FeBr3.

29. Uveďte schému syntézy akridínu z kyseliny N-fenylantranilovej podľa metódy Rubtsova-Magidson-Grigorovského.

30. Uveďte reakčnú schému extrakcie 9-aminoakridínu z akridínu. Napíšte rovnice a pomenujte produkty interakcie 9-aminoakridínu a) s HCl; b) s(CH3CO)20.

31. Uveďte schémy reakcií oxidácie a redukcie chinolínu, izochinolínu a akridínu. Pomenujte konečné produkty.

32. Napíšte rovnice a pomenujte reakčné produkty g- Pyrónu s konc. kyselina chlorovodíková. Uveďte vzorce prírodných zlúčenín, ktorých štruktúra zahŕňa cykly g-Pyron a a-Pyron.

33. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty pyridínu: a) s HCl; b) s NaNH2, NH3; c) s CON.

34. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty 4-aminopyrimidínu: a) správne. NSI; b) s NaNH2, NH3; c) s Br2) FeBr3.

35. Uveďte schému syntézy kyseliny barbiturovej z esteru kyseliny malónovej a močoviny. Čo spôsobuje kyslú povahu kyseliny barbiturovej? Svoju odpoveď podporte schémami zodpovedajúcich reakcií.

36. Uveďte schému tautomérnych transformácií a pomenujte tautomérne formy kyseliny barbiturovej. Napíšte rovnicu pre reakciu kyseliny barbiturovej s vodným roztokom zásady.

37. Uveďte reakčnú schému extrakcie kyseliny 5,5-dietylbarbiturovej z esteru kyseliny malónovej. Napíšte rovnice a pomenujte produkt interakcie menovanej kyseliny s alkáliou (vodný roztok).

38. Uveďte schémy, uveďte typ tautomérie a uveďte názvy tautomérnych foriem nukleových báz pyrimidínovej skupiny.

39. Napíšte diagram interakcie kyseliny močovej s alkáliou. Prečo je kyselina močová dvojsýtna a nie trojsýtna?

40. Uveďte rovnice kvalitatívnej reakcie na kyselinu močovú. Uveďte medziprodukty a konečné produkty.

41. Napíšte diagram tautomérnej rovnováhy a pomenujte tautomérne formy xantínu. Uveďte rovnice a pomenujte reakčné produkty, ktoré potvrdzujú amfotérnu povahu xantínu.

42. Uveďte schémy, uveďte typ tautomérie a pomenujte tautomérne formy nukleových báz purínovej skupiny.

43. Ktorá z nasledujúcich zlúčenín je charakterizovaná laktámovo-laktimovou tautomériou: a) hypoxantín; b) kofeín; c) kyselina močová? Uveďte schémy zodpovedajúcich tautomérnych transformácií.

Prirodzené spojenie

44. Napíšte schémy a pomenujte reakčné produkty mentolu: a) s HCl; b) s Na; c) s kyselinou izovalérovou (3-metylbutánovou) v prítomnosti k.H2SO. Mentol pomenujte podľa nomenklatúry IUPAC.

45. Uveďte schémy sekvenčných reakcií na získanie gáfru z a-pinénu. Napíšte reakčné rovnice potvrdzujúce prítomnosť karbonylovej skupiny v štruktúre gáforu. Pomenujte produkty.

46. ​​Uveďte diagramy a pomenujte gyroprodukty interakcie gáfru: a) s Br 2 ; b) s NH20H; c) s H2, Ni.

47. Uveďte reakčnú schému extrakcie gáforu z bornylacetátu. Napíšte reakčnú rovnicu potvrdzujúcu prítomnosť karbonylovej skupiny v štruktúre gáforu.

48. Ktoré zlúčeniny sa nazývajú epiméry? Na príklade D-glukózy vysvetlite fenomén epimerizácie. Uveďte projekčný vzorec hexózy, epimérnej D-glukózy.

49. Aký jav sa nazýva mutarotácia? Uveďte schému cykloreťazcových tautomérnych premien b-D-glukopyranózy vo vodnom roztoku. Vymenujte všetky formy monosacharidov.

50. Uveďte schému tautomérnej transformácie cykloreťazca D-galaktózy vo vodnom roztoku. Vymenujte všetky formy monosacharidov.

51. Uveďte schému tautomérnej transformácie cykloreťazca D-manózy vo vodnom roztoku. Vymenujte všetky formy monosacharidov.

52. Uveďte schému tautomérnej transformácie cykloreťazca a-D-fruktofuranózy (vodný roztok). Vymenujte všetky formy monosacharidov.

53. Napíšte schémy postupných reakcií vzniku fruktózového ozónu. Tvoria iné monosy rovnaký ozón?

54. Uveďte reakčné schémy dokazujúce prítomnosť v molekule glukózy: a) päť hydroxylových skupín; b) napiacetálový hydroxyl; c) aldehydová skupina. Pomenujte produkty reakcie.

55. Napíšte reakčné schémy fruktózy s nasledujúcimi činidlami: a) HCN; b) C2H5OH, H+; c) koniec CH3I; r) Ag (NH3)2OH. Pomenujte výsledné zlúčeniny.

56. Napíšte reakčné schémy premeny D-glukózy: a) na metyl-b-D-glukopyranozid; b) na pentaacetyl-b-D-glukopyranózu.

57. Uveďte vzorec a chemický názov disacharidu, ktorý po hydrolýze poskytne glukózu a galaktózu. Napíšte reakčné schémy jeho hydrolýzy a oxidácie.

58. Čo sú redukujúce a neredukujúce cukry? Z disacharidov - maltóza alebo sacharóza, bude reagovať s Tollensovým činidlom (amoniakový roztok oxidu strieborného)? Uveďte vzorce týchto disacharidov, pomenujte ich podľa nomenklatúry IUPAC, napíšte reakčnú schému. Aké disacharidy možno použiť v a- a b-forme?

59. Aké sacharidy sa nazývajú disacharidy? Čo sú redukujúce, ale neredukujúce cukry? Reagujú maltóza, laktóza a sacharóza s Tollensovým činidlom (amoniakový roztok oxidu strieborného)? Uveďte reakčné rovnice, uveďte názvy podľa nomenklatúry IUPAC pre uvedený disacharid.

60. Napíšte schémy sekvenčných reakcií na získanie kyseliny askorbovej z D-glukózy. Označte kyslé miesto v molekule vitamínu C.

61. Napíšte reakčné schémy na získanie: a) 4-O-a-D-glukopyranozid-D-glukopyranózy; b) a-D-glukopyranozid-b-D-fruktofuranozid. Pomenujte materské monosacharidy. Ku akému typu disacharidov patrí každý z a) ab)?

62. Uveďte reakčnú schému, ktorá vám umožní rozlíšiť sacharózu od maltózy. Pomenujte tieto disacharidy podľa nomenklatúry IUPAC, usmernite schémy ich hydrolýzy.

63. Uveďte schému syntézy metyl-b-D-galaktopyranozidu z D-galaktózy a jej kyslej hydrolýzy.

Podobné informácie.

V školskom kurze organickej chémie hrá významnú úlohu štúdium genetického vzťahu medzi látkami. Kurz je skutočne založený na myšlienke vývoja látok ako krokov v organizácii hmoty. Táto myšlienka je implementovaná aj do obsahu kurzu, kde je materiál usporiadaný v poradí zložitosti od najjednoduchších uhľovodíkov až po bielkoviny.

Prechod z jednej triedy organických látok do druhej je úzko spojený so základnými pojmami chémie - chemický prvok, chemická reakcia, homológia, izoméria, rôzne látky a ich klasifikácia. Napríklad v genetickom reťazci premien metán - acetylén - acetoaldehyd možno vysledovať podobné - zachovanie prvku uhlíka vo všetkých látkach - a rôzne - formy existencie tohto prvku. Chemické reakcie špecifikujú teoretické ustanovenia kurzu a mnohé z nich sú dôležité z praktického hľadiska. Preto sa často genetické prechody medzi látkami zvažujú nielen pomocou reakčných rovníc, ale sa vykonávajú a prakticky, to znamená, že teória je spojená s praxou. Pre polytechnickú výchovu žiakov sú preto nevyhnutné aj poznatky o genetickom vzťahu medzi látkami. Pri štúdiu genetického vzťahu medzi látkami sa žiakom odhaľuje jednota prírody, prepojenie jej javov. Anorganické zlúčeniny teda môžu byť zahrnuté aj do procesu transformácie organických látok. Tento príklad odráža vnútropredmetové prepojenie kurzu chémie. Reťazec týchto prechodov je navyše súčasťou všeobecnejšieho – fenoménu cirkulácie látok v prírode. Preto každá reakcia študovaná v priebehu chémie pôsobí ako samostatný článok v celom reťazci transformácií. Zároveň sa ukazuje nielen spôsob získania produktu, ale aj podmienky pre reakciu (využitie informácií z fyziky a matematiky), umiestnenie surovín a tovární (prepojenie s geografiou) atď. tiež problém - predvídať ďalší osud získaných látok a produktov ich rozpadu a ich vplyv na životné prostredie človeka. V materiáli o genetických prechodoch sa teda uplatňuje a zovšeobecňuje množstvo informácií z iných školských predmetov.

Pri formovaní dialekticko-materialistického svetonázoru žiakov je veľká aj úloha poznatkov o genetickom prepojení látok. Odhaľovaním toho, ako z anorganických látok vznikali najjednoduchšie uhľovodíky a iné organické zlúčeniny, ako komplikácia ich zloženia a štruktúry viedla k vzniku proteínov, ktoré iniciovali život, posilňujeme materialistickú teóriu o vzniku života na Zemi na príkladoch. Pri štúdiu genetických prechodov sa využívajú zákony dialektiky, ktoré sa žiaci učia na hodinách spoločenských vied. Otázka genetického vzťahu medzi látkami s integrovaným prístupom k nej teda nevyzerá ako samostatná, ale je neoddeliteľnou súčasťou všeobecného vzdelávania a výchovy študentov.

Analýza odpovedí študentov na hodinách a skúškach ukazuje, že otázka genetického vzťahu medzi látkami spôsobuje ťažkosti. Vysvetľuje to skutočnosť, že štúdium otázky genetického spojenia, hoci sa vykonáva v priebehu chémie, sa uskutočňuje fragmentárne, nesystematicky, bez izolácie hlavného smeru.

V diagrame zovšeobecnený vzorec zodpovedá niekoľkým skupinám látok rovnakého zloženia, ale rôznych štruktúr. Napríklad vzorec SpNgp+gO spája izomérne limitné jednosýtne alkoholy a étery, v tomto poradí, ktoré majú svoje vlastné všeobecné vzorce.

Priame čiary vo všeobecnom diagrame znázorňujú hlavné vzťahy medzi skupinami a triedami organických zlúčenín. Takže pomocou všeobecných vzorcov sú znázornené prechody medzi skupinami uhľovodíkov. Množstvo čiar v diagrame by však sťažilo vnímanie hlavnej, a preto nie je znázornené množstvo prechodov do nej. Všeobecná schéma vám tiež umožňuje pochopiť genetické prechody medzi anorganickými a organickými látkami (syntéza uhľovodíkov z jednoduchých látok a ich tepelný rozklad), poskytnúť všeobecnú predstavu o cykle látok pomocou príkladu uhlíka na iné prvky. . Všeobecnú schému môžete podrobne opísať pomocou tabuliek izomérnych homológnych sérií látok, ako aj pri vykonávaní cvičenia. 16 a 17 (s. 114

Ďalej zhrnieme informácie o medziskupinových izoméroch. Poznamenávame, že medzi ne patria jednosýtne alkoholy a étery, aldehydy a ketóny, fenoly a aromatické alkoholy, karboxylové kyseliny a estery. Zloženie týchto izomérov, ako aj jednotlivo prezentovaných látok v kurze (etylénglykol a nenasýtené kyseliny), možno vyjadriť všeobecnými vzorcami. Pri analýze takýchto vzorcov identifikujeme príznaky komplikácií látok, určujeme miesto každej skupiny v genetickom reťazci a odrážame to vo všeobecnej schéme. Jeho konkretizáciu realizujeme na hodine a doma pri vystupovaní ex. 27, 28, 29, 30, 33, 37 (str. 140-141).

Pre študentov kladieme problém o možnosti ďalšieho pokračovania všeobecnej schémy založenej na komplikovanosti zloženia a štruktúry hmoty. Za týmto účelom venujeme pozornosť zloženiu tukov: molekula obsahuje šesť atómov kyslíka, na základe vzorcov hexatomického alkoholu (str. 154), glukózy a jej izomérov (str. 152--156), žiaci odvodia svoje všeobecné vzorce. Vykonávame aj vyššiu formu práce, keď si žiaci sami zostavujú schémy genetického spojenia látok a špecifikujú ich. Pri analýze všeobecnej schémy sa snažíme, aby si študenti všimli relatívnu povahu vzťahov medzi látkami, ktoré sa v nej odrážajú. Pozývame tiež študentov, aby dokázali, že všeobecná schéma môže pokračovať, pretože cesta poznania nekončí tým, čo sa študovalo.

Tsybina Lyubov Mikhailovna Učiteľ chémie Zhrnutie lekcie.

Zhrnutie lekcie na tému: „Genetická súvislosť medzi hlavné triedy organických zlúčenín. Riešenie problémov.

Trieda: 11. ročník

Cieľ: vytvárať podmienky na systematizáciu a prehlbovanie vedomostí žiakov o vzťahu organických látok podľa schémy: zloženie - štruktúra - vlastnosti látok a schopnosť riešiť výpočtové úlohy.

Úlohy:

Vzdelávacie:

Zovšeobecnenie a prehĺbenie vedomostí študentov o vzťahu zloženia - štruktúry - vlastností organických látok na príklade uhľovodíkov a homológnych radov obsahujúcich kyslík.

Rozširovanie všeobecných kultúrnych obzorov študentov

vyvíja sa:

Rozvoj schopností analyzovať, porovnávať, vyvodzovať závery, stanoviť kauzálny genetický vzťah medzi organickými látkami.

Vedieť zvoliť správny algoritmus na riešenie výpočtovej úlohy.

Vzdelávacie:

Zverejnenie svetonázorovej predstavy o vzťahu zloženia, štruktúry, vlastností látok; výchova intelektuálne rozvinutej osobnosti; pestovanie kultúry komunikácie.

Vedieť pracovať podľa algoritmu a s doplnkovou literatúrou.

Typ lekcie:

na didaktický účel: lekcia systematizácie vedomostí;

podľa spôsobu organizácie: zovšeobecňovanie s asimiláciou nových poznatkov (kombinovaná hodina).

Technológia učenia:

problémové učenie;

informácií a komunikácie

Metódy použité v lekcii:

vysvetľujúce a názorné:
- rozhovor tvárou v tvár
- vysvetlenie učiteľa.

– schémy tabuliek, algoritmy

praktické:
- Zostavovanie schém transformácií a ich realizácia.

deduktívne:
- od známeho k neznámemu;
- od jednoduchých po zložité.

Typy ovládania:

aktuálna anketa,

práca s kartou.

Použité vzdelávacie technológie:

Informačné

Technológia aktualizácie osobnej skúsenosti

Technológia orientácie na kognitívny rozvoj jednotlivca

Formulár správania : spojenie rozhovoru s názorným výkladovým materiálom, samostatná činnosť žiakov.

Vybavenie: počítač, algoritmus na riešenie výpočtovej úlohy.

Plán lekcie

Plán lekcie

Úlohy

ja

Organizovanie času

Pripravte študentov na hodinu.

II

Aktualizácia základných vedomostí

"brainstorm"

(prehľad preštudovaného materiálu)

Pripravte študentov na učenie sa nového materiálu. Preskúmanie predtým naučených tém s cieľom identifikovať medzery vo vedomostiach a riešiť ich. Zlepšiť vedomosti a zručnosti, pripraviť sa na vnímanie nového materiálu.

III

Učenie sa nového materiálu

genetické spojenie;

genetický rad uhľovodíkov a jeho odrôd;

geneticky množstvo uhľovodíkov obsahujúcich kyslík a jeho odrôd.

Rozvíjať schopnosť zovšeobecňovať fakty, vytvárať analógie a vyvodzovať závery.

Rozvíjať u študentov schopnosť chemickej predikcie a schopnosť riešiť výpočtové úlohy pomocou genetických vzťahov.

Rozvíjať environmentálne myslenie.

Rozvoj kultúry komunikácie, schopnosť vyjadrovať svoje názory a úsudky a racionálne spôsoby riešenia výpočtového problému.

IV

Upevnenie získaných vedomostí

Opakovanie, reprodukcia naučeného učiva.

Vypracovanie tohto materiálu na zadaniach vo formáte UNT.

V

Zhrnutie lekcie

Vnímanie pocitu zodpovednosti za získané poznatky. Hodnotenie aktivít žiakov na vyučovacej hodine. Reflexia. Umiestňovanie značiek.

VI

Domáca úloha

Učebnica: Chémia pre 11. ročník A. Temirbulatova N. Nurakhmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova. §10.6 s. 119(23,26), s.150(18),

Cvičenie zošita 107 a), b) str.22.

1 etapa lekcie

Organizačné. Oznámenie témy vyučovacej hodiny. Aktualizácia základných vedomostí.

Čo znamená pojem"genetické spojenie"?
Transformácia látok jednej triedy zlúčenín na látky iných tried;

genetické spojenie nazývané spojenie medzi látkami rôznych tried, založené na ich vzájomných premenách a odrážajúce jednotu ich pôvodu, teda genéza látok.
Kľúčovým bodom lekcie je vytvorenie problémovej situácie. Využívam na to konverzáciu na hľadanie problémov, ktorá nabáda žiakov k domnienkam, vyjadreniu ich pohľadu, vyvoláva stret myšlienok, názorov, úsudkov.
Hlavnou úlohou je upozorniť študentov na nedostatočnosť ich vedomostí o predmete poznania, ako aj metódy konania na splnenie im navrhnutej úlohy.

Porovnávať znamená zvoliť si v prvom rade kritériá porovnávania. Povedzte nám, aké kritériá by sme podľa vás mali porovnávať. Študenti odpovedajú:

Chemické vlastnosti látok;

Možnosť získavania nových látok;

Vzťah látok všetkých tried organických zlúčenín.

2 etapová lekcia

“Brainstorming“ – frontálny rozhovor s triedou:

Aké triedy organických zlúčenín poznáte?

Aká je zvláštnosť v štruktúre týchto tried zlúčenín?

Ako ovplyvňuje štruktúra látky jej vlastnosti?

Aké základné vzorce viete použiť na vyriešenie výpočtovej úlohy?

S využitím poznatkov o štruktúre organických látok, charakteristike ich všeobecných vzorcov žiaci samostatne zapisujú základné vzorce a predpovedajú možné chemické vlastnosti organických látok.

3 etapová lekcia

Implementácia genetickej väzby organických zlúčenín

Prvá možnosť: etanol →etylén →etán →chlóretán →etanol →acetaldehyd → oxid uhličitý

druhá možnosť: metán → acetylén → etanol → etanol → brómetán → etylén → oxid uhličitý

Tretia možnosť: acetylén→etanol→etanol→brómetán→etylén→etanol→etylacetát

práca pri tabuli na kartičkách: riešenie výpočtovej úlohy

Úloha - 1: Z metánu sa získalo 6 kg metylformiátu. Napíšte zodpovedajúce reakčné rovnice. Vypočítajte, koľko metánu sa spotrebovalo?

Úloha - 2: Koľko etylacetátu možno získať reakciou 120 g kyseliny octovej a 138 g etanolu, ak výťažok reakčného produktu je 90 % teórie?

Úloha - 3: Oxidovali sa 2 mol metanolu. Výsledný produkt sa rozpustil v 200 g vody. Vypočítajte obsah metanálu v roztoku (v %)?

Správne riešenie výpočtových úloh je navrhnuté na smartboarde.

Všeobecný záver :

Zdôrazňujeme vlastnosti, ktoré charakterizujú genetický rad organických látok:

Látky rôznych tried;

Jedným chemickým prvkom sú tvorené rôzne látky, t.j. predstavujú rôzne formy existencie jedného prvku;

Rôzne látky rovnakého homologického radu sú spojené vzájomnými premenami.

Znalosť genetického vzťahu medzi rôznymi triedami organických látok nám umožňuje vybrať vhodné a ekonomické metódy syntézy látok z dostupných činidiel.

4. etapa vyučovacej hodiny

Opakovanie, reprodukcia naučeného učiva. Vypracovanie tohto materiálu na zadaniach vo formáte UNT. 119(23); Cvičenie zošita 107 a), b) str.22.

Krátky návod na domácu úlohu:§10.6 s. 119(23,26), s.150(18),

Lekcia 5. fázy

Zhrnutie. Reflexia.

Žiaci odpovedajú na otázky:

Aké nové koncepty ste sa naučili v lekcii?

Aké otázky spôsobili ťažkosti? Atď.

Učiteľ hodnotí tých žiakov, ktorí na hodine preukázali dobré a výborné vedomosti, boli aktívni.

>> Chémia: Genetický vzťah medzi triedami organických a anorganických látok

Materiálny svet. v ktorej žijeme a ktorej sme nepatrnou súčasťou, je jedna a zároveň nekonečne rôznorodá. Jednota a rozmanitosť chemických látok tohto sveta sa najzreteľnejšie prejavuje v genetickom spojení látok, čo sa prejavuje v takzvanom genetickom rade. Vyberáme najcharakteristickejšie vlastnosti takýchto sérií:

1. Všetky látky tohto radu musia byť tvorené jedným chemickým prvkom.

2. Látky tvorené tým istým prvkom musia patriť do rôznych tried, to znamená odrážať rôzne formy jeho existencie.

3. Látky, ktoré tvoria genetický rad jedného prvku, musia byť spojené vzájomnými premenami. Na tomto základe je možné rozlíšiť úplné a neúplné genetické série.

Zhrnutím vyššie uvedeného môžeme uviesť nasledujúcu definíciu genetického radu:
Genetika označuje množstvo látok zástupcov rôznych tried, ktoré sú zlúčeninami jedného chemického prvku, ktoré sú spojené vzájomnými premenami a odrážajú spoločný pôvod týchto látok alebo ich genézu.

genetické spojenie - pojem je všeobecnejší ako genetický rad. čo je síce svetlý, ale zvláštny prejav tohto spojenia, ktoré sa realizuje v akýchkoľvek vzájomných premenách látok. Potom, samozrejme, prvá séria látok, na ktoré sa zameriava text odseku, zodpovedá tejto definícii.

Na charakterizáciu genetického vzťahu anorganických látok uvažujeme o troch typoch genetických sérií:

II. Genetická séria nekovu. Podobne ako séria kovov, aj nekovová séria s rôznymi oxidačnými stavmi je bohatšia na väzby, napríklad genetická séria síry s oxidačnými stavmi +4 a +6.

Náročnosť môže spôsobiť len posledný prechod. Ak vykonávate úlohy tohto typu, postupujte podľa pravidla: ak chcete získať jednoduchú látku z okennej zlúčeniny prvku, musíte na tento účel použiť jeho najviac redukovanú zlúčeninu, napríklad prchavú zlúčeninu vodíka -kovové.

III. Genetický rad kovu, ktorému zodpovedá amfotérny oxid a hydroxid, je veľmi bohatý na sajázy. pretože vykazujú v závislosti od podmienok buď vlastnosti kyseliny alebo vlastnosti zásady. Zvážte napríklad genetickú sériu zinku:

V organickej chémii treba rozlišovať aj medzi všeobecnejším pojmom – genetické spojenie a konkrétnejším pojmom genetický rad. Ak základ genetického radu v anorganickej chémii tvoria látky tvorené jedným chemickým prvkom, potom základ genetického radu organickej chémie (chémia zlúčenín uhlíka) tvoria látky s rovnakým počtom atómov uhlíka v molekula. Zoberme si genetickú sériu organických látok, do ktorej zahŕňame najväčší počet tried zlúčenín:

Každé číslo nad šípkou zodpovedá špecifickej reakčnej rovnici (rovnica obrátenej reakcie je označená číslom s pomlčkou):

Jódová definícia genetického radu nezodpovedá poslednému prechodu - produkt sa netvorí s dvoma, ale s mnohými atómami uhlíka, ale s jeho pomocou sú genetické väzby zastúpené najrozmanitejšie. A nakoniec uvedieme príklady genetického prepojenia tried organických a anorganických zlúčenín, ktoré dokazujú jednotu sveta látok, kde neexistuje delenie na organické a anorganické látky.

Využime príležitosť zopakovať názvy reakcií zodpovedajúcich navrhovaným prechodom:
1. Vypaľovanie vápenca:

1. Napíšte reakčné rovnice znázorňujúce nasledujúce prechody:

3. Pri interakcii 12 g nasýteného jednosýtneho alkoholu so sodíkom sa uvoľnilo 2,24 litra vodíka (n.a.). Nájdite molekulový vzorec alkoholu a zapíšte vzorce možných izomérov.

Obsah lekcie zhrnutie lekcie podpora rámcová lekcia prezentácia akceleračné metódy interaktívne technológie Prax úlohy a cvičenia samoskúšobné workshopy, školenia, prípady, questy domáce úlohy diskusia otázky rečnícke otázky študentov Ilustrácie audio, videoklipy a multimédiá fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, schémy humor, anekdoty, vtipy, komiksy, podobenstvá, výroky, krížovky, citáty Doplnky abstraktyčlánky čipy pre zvedavých cheat sheets učebnice základný a doplnkový slovník pojmov iné Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodínoprava chýb v učebnici aktualizácia fragmentu v učebnici prvky inovácie v lekcii nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov perfektné lekcie kalendárny plán na rok metodické odporúčania programu diskusie Integrované lekcie