prvok).

Vyjadrite hodnotu hmotnosti zo vzorca pre hmotnostný zlomok látky: w = m(x) * 100 % / m, kde w je hmotnostný zlomok látky, m(x) je hmotnosť látky, m je hmotnosť roztoku, v ktorom je táto látka rozpustená. Na zistenie hmotnosti látky potrebujete: m(x) = w*m/100 %.

Zo vzorca výťažku produktu vypočítajte hmotnosť, ktorú potrebujete: výťažok produktu = mp(x)*100 %/m(x), kde mp(x) je hmotnosť produktu x získaná v reálnom procese, m(x) je vypočítaná hmotnosť látky x. Výstup: mp(x) = výťažok produktu* m(x)/100 % alebo m(x) = mp(x)*100 %/výťažok produktu. Vzhľadom na výťažnosť produktu v podmienkach problému bude tento vzorec potrebný. Ak nie je uvedený výťažok produktu, potom by sa malo zvážiť, že sa rovná 100%.

Ak je v podmienke reakčná rovnica, vyriešte problém pomocou nej. Aby ste to urobili, najprv zostavte rovnicu pre reakciu, potom z nej vypočítajte množstvo látky prijatej alebo vynaloženej na túto reakciu a doplňte toto množstvo látky do potrebných vzorcov. Napríklad Na2S04 + BaCl2 = BaS04 + 2NaCl. Je známe, že hmotnosť BaCl2 je 10,4 g, musíte nájsť hmotnosť NaCl. Vypočítajte množstvo látky chloridu bárnatého: n = m/M. M (BaCl2) = 208 g/mol. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 mol. Z reakčnej rovnice vyplýva, že z 1 mólu BaCl2 vznikli 2 mol NaCl. Vypočítajte, koľko látky vznikne z 0,05 mol BaCl2. n(NaCl) \u003d 0,05 * 2/1 \u003d 0,1 mol. V úlohe bolo potrebné nájsť hmotnosť chloridu sodného, ​​nájsť ju najprv výpočtom molárnej hmotnosti chloridu sodného. M (NaCl) \u003d 23 + 35,5 \u003d 58,5 g/mol. m(NaCl) = 0,1 * 58,5 = 5,85 g Úloha je vyriešená.

Poznámka

Jednotky hmotnosti môžu byť miligramy, gramy, kilogramy.

Zdroje:

• "Manuál v chémii", G.P. Khomchenko, 2005.

Hmotnosť telesa je jednou z jeho najdôležitejších fyzikálnych vlastností, ktorá ukazuje jeho gravitačné vlastnosti. Keď poznáme objem látky, ako aj jej hustotu, možno ľahko vypočítať hmotnosť tela, ktorá je založená na tejto látke.

Budete potrebovať

• Objem hmoty V, jej hustota p.

Poučenie

Dostaneme nehomogénnu hmotnosť V a hmotnosť m. Potom sa dá vypočítať pomocou vzorca:
p = m/V.
Z toho vyplýva, že na výpočet hmotnosti môžete použiť jej dôsledok:
m = p*V. Uvažujme: Daj nám platinovú tyčinku. Jeho objem je 6 metrov kubických. Nájdime jeho hmotnosť.
Problém je vyriešený v 2 krokoch:
1) Podľa tabuľky hustoty rôznych látok je hustota platiny 21500 kg / cu. metrov.
2) Potom, keď poznáme hustotu a objem tejto látky, vypočítame jej hmotnosť:
6*21500 = 129000 kg alebo 129 ton.

Podobné videá

Voda, ako každá kvapalina, sa nedá vždy vážiť na váhe. Ale poznať masu voda môže to byť potrebné ako v niektorých odvetviach, tak aj v bežných každodenných situáciách, od výpočtu nádrží až po rozhodnutie, koľko vody si môžete vziať so sebou na kajak alebo gumený čln. Na výpočet hmotnosti vody alebo akejkoľvek kvapaliny umiestnenej v danom objeme je najprv potrebné poznať jej hustotu.

Budete potrebovať

• meracie náčinie
• Pravítko, zvinovací meter alebo akékoľvek iné meracie zariadenie
• Nádoba na nalievanie vody

Poučenie

Ak potrebujete vypočítať hmotnosť vody v malej nádobe, môžete to urobiť pomocou bežnej váhy. Najprv odvážte nádobu pomocou . Potom nalejte vodu do inej misky. Potom odvážte prázdnu nádobu. Odčítajte hmotnosť prázdnej nádoby od plnej nádoby. Bude to voda obsiahnutá v nádobe. Takto je možné miešať nielen tekuté, ale aj sypké hmoty, ak je možné ich naliať do inej misky. Túto metódu možno niekedy ešte pozorovať v niektorých obchodoch, kde nie je moderné vybavenie. Predajca najprv odváži prázdnu nádobu alebo fľašu, potom ju naplní kyslou smotanou, znova ju odváži, určí hmotnosť kyslej smotany a až potom vypočíta jej cenu.

Na určenie hmotnosti vody v nádobe, ktorá sa nedá odvážiť, je potrebné poznať dva parametre – hustotu vody (alebo akejkoľvek inej kvapaliny) a objem nádoby. Hustota vody je 1 g/ml. Hustotu inej kvapaliny možno nájsť v špeciálnej tabuľke, ktorá sa zvyčajne nachádza v referenčných knihách o chémii.

Ak nie je k dispozícii odmerná nádoba, do ktorej je možné nalievať vodu, vypočítajte objem nádoby, v ktorej sa nachádza. Objem sa vždy rovná súčinu plochy základne a výšky a s nádobami stojaceho tvaru zvyčajne nie sú žiadne problémy. Objem vody v nádobe sa bude rovnať ploche kruhovej základne krát výške naplnenej vodou. Násobenie hustoty? pre objem vody V dostanete hmotnosť vody m: m=?*V.

Podobné videá

Poznámka

Hmotnosť môžete určiť tak, že poznáte množstvo vody a jej molárnu hmotnosť. Molárna hmotnosť vody je 18, pretože pozostáva z molárnych hmotností 2 atómov vodíka a 1 atómu kyslíka. MH20 = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, kde m je hmotnosť vody, n je množstvo, M je molárna hmotnosť.

Hustota je pomer hmotnosti k objemu, ktorý zaberá pre tuhé látky, a pomer molárnej hmotnosti k molárnemu objemu pre plyny. Vo svojej najvšeobecnejšej forme bude objem (alebo molárny objem) pomer hmotnosti (alebo molárnej hmotnosti) k jeho hustote. Hustota je známa. Čo robiť? Najprv určte hmotnosť, potom vypočítajte objem a potom vykonajte potrebné korekcie.

Poučenie

Objem plynu sa rovná pomeru produktu krát to k už známej hustote. Iní, aj keď vedia, potrebujete poznať molárnu hmotnosť plynu a množstvo, to znamená, koľko mólov plynu máte. V zásade, keď viete, koľko mólov plynu máte, môžete vypočítať jeho objem, a to aj bez znalosti hustoty - podľa Avogadrovho zákona jeden mól akéhokoľvek plynu zaberá objem 22,4 litra. Ak je potrebné vypočítať objem cez hustotu, potom budete musieť zistiť hmotnosť plynu v neznámom objeme.

Objem tuhej látky možno určiť aj bez toho, aby sme poznali hustotu, jednoducho jej meraním a v prípade zložitého a veľmi nepravidelného tvaru sa objem určí napríklad objemom kvapaliny vytlačenej tuhou látkou. Ak je však potrebné presne vypočítať objem z hľadiska hustoty, potom objem pevného telesa je pomer hmotnosti telesa k jeho hustote a hmotnosť sa zvyčajne určuje jednoduchým vážením. Ak z nejakého dôvodu nie je možné vážiť telo (napríklad je príliš veľké alebo sa pohybuje), budete sa musieť uchýliť k pomerne komplikovaným nepriamym výpočtom. Napríklad pre pohybujúce sa teleso je hmotnosť pomerom dvojnásobku kinetickej energie k druhej mocnine jeho rýchlosti alebo pomerom sily pôsobiacej na teleso k jeho zrýchleniu. Pre veľmi veľké telo v pokoji sa bude musieť uchýliť k výpočtom vo vzťahu k hmotnosti Zeme pomocou gravitačnej konštanty a momentu rotácie. Alebo - prostredníctvom výpočtu špecifickej tepelnej kapacity látky; v každom prípade samotná znalosť hustoty nebude stačiť na výpočet objemu.

Po vypočítaní hmotnosti pevného telesa môžete vypočítať objem - jednoduchým vydelením hmotnosti hustotou.

Poznámka

1. Vyššie uvedené metódy sú viac-menej použiteľné len v prípade homogenity látky, z ktorej sa tuhá látka skladá
2. Vyššie uvedené metódy sú viac-menej použiteľné v relatívne úzkom teplotnom rozmedzí – od mínus 25 do plus 25 stupňov Celzia. Keď sa zmení stav agregácie látky, hustota sa môže náhle zmeniť; v tomto prípade budú vzorce a metódy výpočtu úplne odlišné.

Hmotnosť ako fyzikálna veličina je parameter, ktorý charakterizuje silu vplyvu telesa na gravitáciu. Na výpočet hmotnosti telesa vo fyzike je potrebné poznať dve jeho veličiny: hustotu materiálu telesa a jeho objem.

Poučenie

Nech je dané nejaké teleso objemu V jeho p. Potom sa to vypočíta takto:
m = p*V. Pre prehľadnosť sa uvádza:
Nech sa dáva hliník s objemom 5 metrov kubických. metrov. Hustota hliníka je 2700 kg/cu. meter. V tomto prípade bude hmotnosť tyče:
m = 2700/5 = 540 kg.

Poznámka

Pojem hmotnosť sa často zamieňa s inou, nemenej zriedkavou fyzikálnou veličinou – hmotnosťou. Hmotnosť sa meria v N/m³ a charakterizuje silu, ktorá pôsobí na oporný bod. Hmota svojou povahou nemá žiadny oporný bod a pôsobí, ako bolo poznamenané, iba na gravitáciu Zeme.

Tip 6: Ako nájsť hmotnosť, ak je známy objem a hustota

Hmotnosť každého tela je jeho najdôležitejšou fyzickou charakteristikou. V modernej fyzikálnej vede sa rozlišuje pojem „hmotnosť“: gravitačná hmotnosť (ako stupeň vplyvu telesa na zemskú gravitáciu) a zotrvačná hmotnosť (aké úsilie je potrebné na vyvedenie tela zo zotrvačnosti). V každom prípade je veľmi ľahké nájsť hmotnosť, ak je známa hustota a objem telesa.

Poučenie

Pre prehľadnosť môžete priniesť. Je potrebné nájsť hmotnosť betónovej dosky, ktorej objem je 15 m³.
Riešenie: hmotnosť betónovej dosky musí poznať iba jej hustotu. Ak chcete zistiť tieto informácie, musíte použiť tabuľku hustôt rôznych látok.

Podľa tejto tabuľky je hustota betónu 2300 kg/m³. Potom, aby ste našli hmotnosť betónovej dosky, musíte vykonať jednoduchú algebraickú operáciu: m = 15 * 2300 = 34500 kg alebo 34,5 tony. Odpoveď: Hmotnosť betónovej dosky je 34,5 tony.

Meranie hmotnosti tradičným spôsobom prebieha pomocou jedného z najstarších prístrojov ľudstva – pomocou váh. Je to z dôvodu porovnania telesnej hmotnosti pomocou referenčnej hmotnosti bremena – závaží.

Poznámka

Pri výpočte podľa vyššie uvedeného vzorca je potrebné si uvedomiť, že týmto spôsobom sa rozpozná pokojová hmotnosť daného telesa. Zaujímavosťou je, že mnohé elementárne častice majú oscilujúcu hmotnosť, ktorá závisí od rýchlosti ich pohybu. Ak sa elementárna častica pohybuje rýchlosťou telesa, potom je táto častica bezhmotná (napríklad fotón). Ak je rýchlosť častice nižšia ako rýchlosť svetla, potom sa takáto častica nazýva masívna.

Užitočné rady

Pri meraní hmotnosti by sa nikdy nemalo zabúdať, v akom systéme bude daný konečný výsledok. To znamená, že v systéme SI sa hmotnosť meria v kilogramoch, zatiaľ čo v systéme CGS sa hmotnosť meria v gramoch. Hmotnosť sa tiež meria v tonách, centoch, karátoch, librách, unciach, librách a mnohých ďalších jednotkách v závislosti od krajiny a kultúry. Napríklad v našej krajine sa od staroveku hmotnosť meria v librách, Berkovtsy, cievkach.

Zdroje:

• hmotnosť betónovej dosky

Všetky látky majú určitú hustotu. V závislosti od obsadeného objemu a danej hmotnosti sa vypočíta hustota. Zisťuje sa na základe experimentálnych údajov a numerických transformácií. Okrem toho hustota závisí od mnohých rôznych faktorov, v súvislosti s ktorými sa mení jej konštantná hodnota.

Poučenie

Predstavte si, že dostanete nádobu naplnenú až po okraj vodou. V úlohe je potrebné nájsť hustotu vody, pričom nepoznáme ani hmotnosť, ani objem. Aby bolo možné vypočítať hustotu, oba parametre musia byť nájdené experimentálne. Začnite určením hmotnosti.
Vezmite nádobu a položte ju na váhu. Potom z nej vylejte vodu a nádobu položte späť na rovnakú váhu. Porovnajte výsledky merania a získajte vzorec na zistenie hmotnosti vody:
mob.- mc.=mv., kde mob. - hmotnosť nádoby s vodou (celková hmotnosť), mс - hmotnosť nádoby bez vody.
Druhá vec, ktorú musíte nájsť, je voda. Nalejte vodu do odmernej nádoby, potom pomocou stupnice na nej stanovte objem vody v nádobe. Až potom pomocou vzorca nájdite hustotu vody:
p = m/V
Pomocou tohto experimentu sa dá len približne určiť hustota vody. Pod vplyvom určitých faktorov však môže. Pozrite sa na najdôležitejšie z týchto faktorov.

Pri teplote vody t=4 °C má voda hustotu ρ=1000 kg/m^3 alebo 1 g/cm^3. So zmenou hustoty sa mení aj hustota. Okrem toho medzi faktory ovplyvňujúce hustotu patrí tlak, mineralizácia a slanosť vody. Najvýraznejší vplyv na hustotu teploty.
Pamätajte, že hustota sa parabolicky mení s teplotou. Hodnota t=4 °C je kritickým bodom tejto paraboly, pri ktorej hustota vody dosahuje najvyššiu hodnotu. Akákoľvek teplota nad alebo pod touto hodnotou vedie k zníženiu hustoty. Pri teplote 0 °C hustota vody výrazne klesá.

Mineralizácia a tlak ovplyvňujú hustotu vody rovnakým spôsobom. Keď sa zväčšia, hustota sa zvýši. Tiež viditeľná hustota vody je priamo úmerná koncentrácii soli v nej.
Existujú aj iné faktory, od ktorých závisí hustota vody, ale ich vplyv je oveľa slabší ako tie, ktoré sú uvedené vyššie.

Podobné videá

Hmotnosť látky je miera, ktorou teleso pôsobí na svoju podporu. Meria sa v kilogramoch (kg), gramoch (g), tonách (t). Zistenie hmotnosti látky, ak je známy jej objem, je veľmi jednoduché.

Riešenie školských problémov v chémii môže pre školákov predstavovať určité ťažkosti, preto uvádzame niekoľko príkladov riešenia hlavných typov problémov v školskej chémii s podrobnou analýzou.

Na vyriešenie problémov v chémii potrebujete poznať niekoľko vzorcov uvedených v tabuľke nižšie. Správnym použitím tejto jednoduchej sady môžete vyriešiť takmer akýkoľvek problém z kurzu chémie.

Výpočty látok	Zdieľať výpočty	Výpočty výťažku reakčného produktu
ν=m/M, ν=V/V M, ν=N/N A , v = PV/RT	ω=m h / m približne, φ \u003d V h / V približne, χ=ν h / ν asi	η = m pr./m teor. , η = V pr. / V teor. , η = ν napr. / ν teor.
ν je látkové množstvo (mol); ν h - množstvo látky súkromné ​​(mol); ν asi - celkové látkové množstvo (mol); m je hmotnosť (g); mh - hmotnostný kvocient (g); m asi - celková hmotnosť (g); V - objem (l); V M - objem 1 mol (l); V h - súkromný objem (l); V asi - celkový objem (l); N je počet častíc (atómov, molekúl, iónov); N A - Avogadroovo číslo (počet častíc v 1 mole látky) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q je množstvo elektriny (C); F je Faradayova konštanta (F » 96500 C); P - tlak (Pa) (1 atm "105 Pa); R je univerzálna plynová konštanta R » 8,31 J/(mol×K); T je absolútna teplota (K); ω je hmotnostný zlomok; φ je objemový zlomok; χ je molárny zlomok; η je výťažok reakčného produktu; m pr., V pr., ν pr.- hmotnosť, objem, množstvo látky praktický; m teor.,V teor., ν teor. - hmotnosť, objem, látkové množstvo teoretický.

Výpočet hmotnosti určitého množstva látky

Cvičenie:

Určte hmotnosť 5 mólov vody (H 2 O).

rozhodnutie:

1. Vypočítajte molárnu hmotnosť látky pomocou periodickej tabuľky D. I. Mendelejeva. Hmotnosti všetkých atómov sú zaokrúhlené nahor na jednotky, chlór - do 35,5.
   M(H20)=2xl+16=18 g/mol
2. Nájdite hmotnosť vody pomocou vzorca:
   m \u003d ν × M (H20) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Zaznamenať odpoveď:
   Odpoveď: Hmotnosť 5 mólov vody je 90 g.

Výpočet hmotnostného zlomku rozpustenej látky

Cvičenie:

Vypočítajte hmotnostný zlomok soli (NaCl) v roztoku získanom rozpustením 25 g soli v 475 g vody.

rozhodnutie:

1. Napíšte vzorec na zistenie hmotnostného zlomku:
   ω (%) \u003d (m in-va / m roztoku) × 100 %
2. Nájdite hmotnosť roztoku.
   m roztok \u003d m (H20) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Vypočítajte hmotnostný zlomok dosadením hodnôt do vzorca.
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m roztoku) × 100 % = (25/500) × 100 % = 5 %
4. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: hmotnostný zlomok NaCl je 5%

Výpočet hmotnosti látky v roztoku jej hmotnostným zlomkom

Cvičenie:

Koľko gramov cukru a vody treba odobrať, aby sme získali 200 g 5% roztoku?

rozhodnutie:

1. Napíšte vzorec na určenie hmotnostného zlomku rozpustenej látky.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. Vypočítajte hmotnosť soli.
   m in-va (soľ) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
3. Určte hmotnosť vody.
   m (H20) \u003d m (roztok) - m (soľ) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: musíte vziať 10 g cukru a 190 g vody

Stanovenie výťažku reakčného produktu v % teoreticky možného

Cvičenie:

Vypočítajte výťažok dusičnanu amónneho (NH 4 NO 3) v % z teoreticky možného množstva, ak by sa 380 g hnojiva získalo prepustením 85 g amoniaku (NH 3) do roztoku kyseliny dusičnej (HNO 3).

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu chemickej reakcie a usporiadajte koeficienty
   NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3
2. Nad reakčnú rovnicu napíšte údaje z podmienky úlohy.
   

   m = 85 g				m pr.= 380 g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Podľa vzorcov látok vypočítajte látkové množstvo podľa koeficientov ako súčin množstva látky a molárnej hmotnosti látky:
   
4. Prakticky získaná hmotnosť dusičnanu amónneho je známa (380 g). Na stanovenie teoretickej hmotnosti dusičnanu amónneho zostavte pomer
   85/17 = x/380
   
5. Vyriešte rovnicu, nájdite x.
   x = 400 g teoretickej hmotnosti dusičnanu amónneho
6. Stanovte výťažok reakčného produktu (%) s odkazom na praktickú hmotnosť a teoretickú a vynásobte 100%
   η=m pr./m teor. =(380/400)×100%=95%
7. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: výťažok dusičnanu amónneho bol 95 %.

Výpočet hmotnosti produktu zo známej hmotnosti činidla obsahujúceho určitý podiel nečistôt

Cvičenie:

Vypočítajte hmotnosť oxidu vápenatého (CaO) získaného vypálením 300 g vápenca (CaCO 3) obsahujúceho 10 % nečistôt.

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu chemickej reakcie, uveďte koeficienty.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Vypočítajte hmotnosť čistého CaCO 3 obsiahnutého vo vápenci.
   ω (čisté) \u003d 100 % - 10 % \u003d 90 % alebo 0,9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
3. Výsledná hmotnosť CaC03 sa zapíše nad vzorec CaC03 v reakčnej rovnici. Požadovaná hmotnosť CaO je označená x.
   

   270 g		x r
   CaCO 3	=	Cao	+	CO 2

4. Pod vzorce látok v rovnici napíšte látkové množstvo (podľa koeficientov); súčin množstiev látok podľa ich molárnej hmotnosti (molekulová hmotnosť CaCO 3 \u003d 100 CaO = 56 ).
   
5. Nastavte pomer.
   270/100 = x/56
6. Vyriešte rovnicu.
   x = 151,2 g
7. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: hmotnosť oxidu vápenatého bude 151,2 g

Výpočet hmotnosti reakčného produktu, ak je známy výťažok reakčného produktu

Cvičenie:

Koľko g dusičnanu amónneho (NH 4 NO 3) možno získať reakciou 44,8 litra amoniaku (n.a.) s kyselinou dusičnou, ak je známe, že praktický výťažok je 80 % teoreticky možného?

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu chemickej reakcie, usporiadajte koeficienty.
   NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3
2. Napíšte tieto podmienky úlohy nad reakčnú rovnicu. Hmotnosť dusičnanu amónneho je označená x.
   
3. Pod reakčnú rovnicu napíšte:
   a) množstvo látok podľa koeficientov;
   b) súčin molárneho objemu amoniaku látkovým množstvom; súčin molárnej hmotnosti NH 4 NO 3 látkovým množstvom.
4. Nastavte pomer.
   44,4/22,4 = x/80
5. Vyriešte rovnicu nájdením x (teoretická hmotnosť dusičnanu amónneho):
   x \u003d 160 g.
6. Nájdite praktickú hmotnosť NH 4 NO 3 vynásobením teoretickej hmotnosti praktickým výťažkom (v zlomkoch jednej)
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g
7. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: hmotnosť dusičnanu amónneho bude 128 g.

Stanovenie hmotnosti produktu, ak sa jedno z činidiel odoberie v nadbytku

Cvičenie:

Na 14 g oxidu vápenatého (CaO) sa pôsobilo roztokom obsahujúcim 37,8 g kyseliny dusičnej (HN03). Vypočítajte hmotnosť reakčného produktu.

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu reakcie, usporiadajte koeficienty
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H20
2. Určte mól činidiel pomocou vzorca: v = m/M
   v(CaO) = 14/56 = 0,25 mol;
   ν (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
   
3. Nad reakčnú rovnicu napíšte vypočítané množstvá látky. Pod rovnicou - látkové množstvo podľa stechiometrických koeficientov.
   
4. Stanovte látku prijatú v deficite porovnaním pomerov prijatých množstiev látok so stechiometrickými koeficientmi.
   0,25/1 < 0,6/2
   V dôsledku toho je kyselina dusičná prijímaná v nedostatku. Z toho určíme hmotnosť produktu.
5. Pod vzorec dusičnanu vápenatého (Ca (NO 3) 2) v rovnici uveďte:
   a) množstvo látky podľa stechiometrického koeficientu;
   b) súčin molárnej hmotnosti látkovým množstvom. Nad vzorcom (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0,25 mol		0,6 mol		x r
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(N03)2	+	H2O
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m = 1 x 164 g

6. Urobte pomer
   0,25/1 = x/164
7. Určte x
   x = 41 g
8. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: hmotnosť soli (Ca (NO 3) 2) bude 41 g.

Výpočty pomocou rovníc termochemických reakcií

Cvičenie:

Koľko tepla sa uvoľní, keď sa 200 g oxidu meďnatého (CuO) rozpustí v kyseline chlorovodíkovej (vodný roztok HCl), ak rovnica termochemickej reakcie:

CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20 + 63,6 kJ

rozhodnutie:

1. Nad reakčnú rovnicu napíšte údaje z podmienky úlohy
   
2. Pod vzorec oxidu medi napíšte jeho množstvo (podľa koeficientu); súčin molárnej hmotnosti a množstva látky. Dajte x nad množstvo tepla v reakčnej rovnici.
   

   200 g
   CuO	+	2 HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 kJ
   1 mol
   m = 1 x 80 g

3. Nastavte pomer.
   200/80 = x/63,6
4. Vypočítajte x.
   x = 159 kJ
5. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: pri rozpustení 200 g CuO v kyseline chlorovodíkovej sa uvoľní 159 kJ tepla.

Zostavenie termochemickej rovnice

Cvičenie:

Pri spaľovaní 6 g horčíka sa uvoľní 152 kJ tepla. Napíšte termochemickú rovnicu pre vznik oxidu horečnatého.

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu pre chemickú reakciu znázorňujúcu uvoľňovanie tepla. Usporiadajte koeficienty.
   2Mg + O2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 g						152
   2 mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Pod vzorce látok napíšte:
   a) látkové množstvo (podľa koeficientov);
   b) súčin molárnej hmotnosti látkovým množstvom. Umiestnite x pod teplo reakcie.
   
4. Nastavte pomer.
   6/(2x24)=152/x
5. Vypočítajte x (množstvo tepla podľa rovnice)
   x = 1216 kJ
6. Do odpovede zapíšte termochemickú rovnicu.
   Odpoveď: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Výpočet objemov plynov podľa chemických rovníc

Cvičenie:

Keď sa amoniak (NH 3) oxiduje kyslíkom v prítomnosti katalyzátora, vzniká oxid dusnatý (II) a voda. Aký objem kyslíka bude reagovať s 20 litrami amoniaku?

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu reakcie a usporiadajte koeficienty.
   4NH3 + 502 \u003d 4NO + 6H20
2. Nad reakčnú rovnicu napíšte údaje z podmienky úlohy.
   

   20 l		X
   4NH3	+	502	=	4NO	+	6H20

3. Pod reakčnú rovnicu zapíšte množstvá látok podľa koeficientov.
   
4. Nastavte pomer.
   20/4 = x/5
5. Nájdite x.
   x = 25 l
6. Zapíšte si odpoveď.
   Odpoveď: 25 litrov kyslíka.

Stanovenie objemu plynného produktu zo známej hmotnosti činidla obsahujúceho nečistoty

Cvičenie:

Aký objem (n.c.) oxidu uhličitého (CO 2) sa uvoľní, keď sa rozpustí 50 g mramoru (CaCO 3) obsahujúceho 10 % nečistôt v kyseline chlorovodíkovej?

rozhodnutie:

1. Napíšte rovnicu chemickej reakcie, usporiadajte koeficienty.
   CaC03 + 2HCl \u003d CaCl2 + H20 + CO2
2. Vypočítajte množstvo čistého CaCO 3 obsiahnutého v 50 g mramoru.
   ω (CaCO 3) \u003d 100 % - 10 % \u003d 90 %
   Ak chcete previesť na zlomky jednej, vydeľte 100 %.
   w (CaCO 3) \u003d 90 % / 100 % \u003d 0,9
   m (CaCO 3) \u003d m (mramor) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g
3. Výslednú hodnotu zapíšte nad uhličitan vápenatý do reakčnej rovnice. Nad CO 2 dajte x l.
   

   45 g								X
   CaCO3	+	2 HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Pod vzorce látok napíšte:
   a) látkové množstvo podľa koeficientov;
   b) súčin molárnej hmotnosti látkovým množstvom, ak hovoríme o hmotnosti látky, a súčin molárneho objemu látkovým množstvom, ak hovoríme o objeme látky.

   Výpočet zloženia zmesi podľa rovnice chemickej reakcie

   Cvičenie:

   Úplné spálenie zmesi metánu a oxidu uhoľnatého (II) si vyžiadalo rovnaký objem kyslíka. Určte zloženie plynnej zmesi v objemových zlomkoch.

   rozhodnutie:

   1. Napíšte reakčné rovnice, usporiadajte koeficienty.
      CO + 1/202 = C02
      CH4 + 202 \u003d CO2 + 2H20
   2. Označte množstvo oxidu uhoľnatého (CO) ako x a množstvo metánu ako y
      

   45 g								X
   CaCO3	+	2 HCl	=

   X
   SO	+	1/20 2	=	CO 2
   pri
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H20

5. Určte množstvo kyslíka, ktoré sa spotrebuje na spaľovanie x mólov CO a y mólov CH 4.
   

   X		0,5 x
   SO	+	1/20 2	=	CO 2
   pri		2r
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H20

6. Urobte záver o pomere množstva kyslíkovej látky a zmesi plynov.
   Rovnosť objemov plynov udáva rovnosť množstiev hmoty.
7. Napíšte rovnicu.
   x + y = 0,5 x + 2 roky
8. Zjednodušte rovnicu.
   0,5 x = y
9. Vezmite množstvo CO na 1 mol a určte požadované množstvo CH 4.
   Ak x = 1, potom y = 0,5
10. Nájdite celkové množstvo látky.
    x + y = 1 + 0,5 = 1,5
11. Stanovte objemový podiel oxidu uhoľnatého (CO) a metánu v zmesi.
    φ(CO) \u003d 1/1,5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
12. Zapíšte si odpoveď.
    Odpoveď: objemový podiel CO je 2/3 a CH4 je 1/3.

Referenčný materiál:

periodická tabuľka

Tabuľka rozpustnosti

Lekcia č. 20 Výpočtové úlohy typu "Stanovenie výťažku reakčného produktu v percentách teoretickej hodnoty".

znamenie

Slovo „exit“ sa nachádza v stave problému. Teoretický výťažok produktu je vždy vyšší ako praktický.

Pojmy „teoretická hmotnosť alebo objem, praktická hmotnosť alebo objem“ možno použiť len pre látky výrobku.

Výťažková frakcia produktu je označená písmenom (toto), merané v percentách alebo zlomkoch.

m praktické x100%

 = m teoreticky

V praktické x100%

 = V teoretická

Vzhľadom na to:

m (Mg) = 1,2 g

m praktické (MgS04) = 5,5 g

_____________________

Nájsť: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgS04) = 24 + 32 + 416 = 120 g/mol

v(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

5. Podľa CSR vypočítame teoretické množstvo látky (νtheor) a teoretickú hmotnosť (m teória ) reakčný produkt

m = ν M

m teor (MgS04) = M(MgS04) v teor (MgS04) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgS04) = (5,5 g, 100 %)/6 g = 91,7 %

Odpoveď: Výstup síranu horečnatého je 91,7% v porovnaní s teoretickým

reakcie.

1. Napíšte krátky stav problému

Vzhľadom na to:

m(CaO) = 16,8 g

 = 80 % alebo 0,8

_________________

Nájsť:

m praktické (CaC2) = ?

2. Zapíšme si UHR. Nastavíme koeficienty.

Pod vzorce (z uvedeného) zapíšeme stechiometrické pomery zobrazené reakčnou rovnicou.

3. Zisťujeme molárne hmotnosti podčiarknutých látok podľa PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 212 = 64 g/mol

4. Nájdite množstvo reagenčnej látky podľa vzorcov

v(CaO) = 16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Vypočítajte teoretické množstvo látky (νteor) a teoretickú hmotnosť (mteor) reakčného produktu z CSR

6. Podľa vzorca zistíme hmotnostný (objemový) zlomok výťažku produktu

m praktická (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Odpoveď: m praktická (CaC2) = 15,36 g

1. Napíšte krátky stav problému

Vzhľadom na to: n. r.

Vm = 22,4 l/mol

V praktický (CO2) = 28,56 l

 = 85 % alebo 0,85

____________________

Nájsť:

m(Na2C03) = ?

2. V prípade potreby zistíme molárne hmotnosti látok podľa PSCE

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Teoreticky získaný objem (hmotnosť) a látkové množstvo reakčného produktu vypočítame pomocou vzorcov:

V teoretický (CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Zapíšme si UHR. Nastavíme koeficienty.

Pod vzorce (z uvedeného) zapíšeme stechiometrické pomery zobrazené reakčnou rovnicou.

5. Zisťujeme množstvo reagenčnej látky podľa UCR

Podľa UHR:

Preto

ν(Na2C03) = ν(C02) = 1,5 mol

5. Určte hmotnosť (objem) činidla podľa vzorca:

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Prvý typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) východiskovej látky a hmotnosť (objem) reakčného produktu. Je potrebné stanoviť výťažok reakčného produktu v %.

Úloha 1. Pri interakcii horčíka s hmotnosťou 1,2 g s roztokom kyseliny sírovej sa získala soľ s hmotnosťou 5,5 g. Určte výťažok reakčného produktu (%).

Druhý typ úloh - Je známa hmotnosť (objem) východiskovej látky (činidla) a výťažok (v %) reakčného produktu.Je potrebné zistiť praktickú hmotnosť (objem) produktu reakcie.

Úloha 2. Vypočítajte hmotnosť karbidu vápnika vzniknutého pôsobením uhlia na oxid vápenatý s hmotnosťou 16,8 g, ak je výťažnosť 80 %.

Tretí typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) prakticky získanej látky a výťažok tohto reakčného produktu. Je potrebné vypočítať hmotnosť (objem) východiskovej látky.

Problém 3. Uhličitan sodný interaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítajte, aká hmotnosť uhličitanu sodného sa musí odobrať, aby sa získal oxid uhoľnatý (IV) s objemom 28,56 litra (n.a.). Praktický výťažok produktu je 85 %.

DZ

203

Prvý typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) východiskovej látky a hmotnosť (objem) reakčného produktu. Je potrebné stanoviť výťažok reakčného produktu v %.

Úloha 1. Pri interakcii horčíka s hmotnosťou 1,2 g s roztokom kyseliny sírovej sa získala soľ s hmotnosťou 5,5 g. Určte výťažok reakčného produktu (%).

Druhý typ úloh - Je známa hmotnosť (objem) východiskovej látky (činidla) a výťažok (v %) reakčného produktu.Je potrebné zistiť praktickú hmotnosť (objem) produktu reakcie.

Úloha 2. Vypočítajte hmotnosť karbidu vápnika vzniknutého pôsobením uhlia na oxid vápenatý s hmotnosťou 16,8 g, ak je výťažnosť 80 %.

Tretí typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) prakticky získanej látky a výťažok tohto reakčného produktu. Je potrebné vypočítať hmotnosť (objem) východiskovej látky.

Problém 3. Uhličitan sodný interaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítajte, aká hmotnosť uhličitanu sodného sa musí odobrať, aby sa získal oxid uhoľnatý (IV) s objemom 28,56 litra (n.a.). Praktický výťažok produktu je 85 %.

DZ

č. 1 Keď sodík reagoval s množstvom látky 0,5 mol s vodou, získal sa vodík s objemom 4,2 litra (n.a.). Vypočítajte praktický výťažok plynu (%).

č. 2. Kovový chróm sa získava redukciou jeho oxidu Cr 203 kovový hliník. Vypočítajte hmotnosť chrómu, ktorý možno získať redukciou jeho oxidu s hmotnosťou 228 g, ak je praktický výťažok chrómu 95 %.

č. 3. Určte, aká hmotnosť plytčiny bude reagovať s koncentrovanou kyselinou sírovou, aby sa získal oxid sírový (IV) s objemom 3 l (n.o.), ak je výťažnosť oxidu sírového (IV) 90%.

č. 4. Roztok obsahujúci 4,1 g fosforečnanu sodného sa pridal k roztoku obsahujúcemu chlorid vápenatý s hmotnosťou 4,1 g Stanovte hmotnosť výslednej zrazeniny, ak je výťažok reakčného produktu 88 %.

Školský kurz chémie je úvodným sprievodcom komplexnej vedy. Od samého začiatku sa študenti snažia pochopiť, ako riešiť výpočtové úlohy. Nech v prvých fázach majú malú praktickú aplikáciu, ale ak sa študent naučil napríklad o látkach, ktoré reagovali, potom môže dosiahnuť vážne úspechy.

Zvážte jednoduchý príklad problému, na základe ktorého sa môžete naučiť riešiť zložitejšie. Predpokladajme, že na úplné spaľovanie (II) potrebujete 11,2 litra. Koľko gramov CO2 ste dostali?

2. Vyrovnajte obsah kyslíka. Existuje pravidlo, ktoré vám vo väčšine prípadov môže pomôcť. Začnite nastavovať koeficienty z tej látky, ktorej počet atómov je nepárny. V tomto prípade ide o kyslík v molekule CO. Dáme tomu koeficient 2. Keďže dva atómy uhlíka vznikli vľavo a jeden vpravo, dáme pred CO2 2. Dostaneme teda:

Ako vidíte, na ľavej a pravej strane sú štyri atómy kyslíka. Aj uhlík je v rovnováhe. Preto sa ozvali správne.

3. Ďalej je potrebné zistiť množstvo O2. Definícia pre školákov je príliš ťažkopádna a ťažko zapamätateľná, preto použijeme inú metódu. Pripomeňme, že existuje molárny objem, ktorý sa rovná 22,4 l / mol. Musíte zistiť, koľko mólov (n) reagovalo: n=V/V m. V našom prípade n=0,5 mol.

4. Teraz urobme pomer. Množstvo kyslíka, ktoré vstúpilo do reakcie, je dvakrát menšie ako n (CO2). Vyplýva to zo skutočnosti, že 0,5 mol/1 = x mol/2. Jednoduchý pomer dvoch veličín pomohol zostaviť správnu rovnicu. Keď sme našli x = 1, môžeme dostať odpoveď na otázku, ako nájsť hmotnosť.

5. Je pravda, že na začiatok si budete musieť zapamätať ešte jeden vzorec: m \u003d M * n. Posledná premenná bola nájdená, ale čo robiť s M? je experimentálne stanovená hodnota vo vzťahu k vodíku. Je to ona, ktorá je označená písmenom M. Teraz vieme, že m (CO2) \u003d 12 g / mol * 1 mol \u003d 12 g Tak sme dostali odpoveď. Ako vidíte, nie je nič zložité.

Táto úloha je v porovnaní s mnohými inými pomerne jednoduchá. Hlavná vec je však pochopiť, ako nájsť hmotu. Predstavte si molekulu nejakej látky. Už dlho je známe, že jeden krtek pozostáva zo 6*10^23 molekúl. Zároveň je v periodickom systéme stanovená hmotnosť prvku na 1 mol. Niekedy je potrebné vypočítať molárnu hmotnosť látky. Predpokladajme, že M(H20) = 18 gramov/mol. To znamená, že jeden má M = 1 gram/mol. Voda ale obsahuje dva atómy H. Taktiež netreba zabúdať na prítomnosť kyslíka, ktorý nám dáva ďalších 16 gramov. Keď to zhrnieme, dostaneme 18 gramov / mol.

Teoretický výpočet hmotnosti bude mať následne praktické aplikácie. Najmä pre študentov, ktorí očakávajú chemický workshop. Ak študujete na vedľajšej škole, tohto slova sa nebojte. Ale ak je vaším hlavným predmetom chémia, je lepšie nepúšťať sa do základných pojmov. Takže teraz viete, ako nájsť hmotu. Pamätajte, že v chémii je veľmi dôležité byť dôsledným a pozorným človekom, ktorý nielen pozná niektoré algoritmy, ale vie ich aj aplikovať.

Lekcia č. 20 Výpočtové úlohy typu "Stanovenie výťažku reakčného produktu v percentách teoretickej hodnoty".

Slovo „exit“ sa nachádza v stave problému. Teoretický výťažok produktu je vždy vyšší ako praktický.

Pojmy „teoretická hmotnosť alebo objem, praktická hmotnosť alebo objem“ možno použiť len pre látky výrobku.

Podiel výťažku produktu sa označuje písmenom h (toto), merané v percentách alebo zlomkoch.

m praktické x100%

h = m teoretický

V praktické x100%

h = V teoretické

m praktické (MgS04) = 5,5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgS04) = 24 + 32 + 416 = 120 g/mol

v(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

mteor (MgS04) = M(MgS04) vteor (MgS04) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgS04) = (5,5 g, 100 %)/6 g = 91,7 %

Odpoveď: Výstup síranu horečnatého je 91,7% v porovnaní s teoretickým

reakcie.

1. Napíšte krátky stav problému

m(CaO) = 16,8 g

h = 80 % alebo 0,8

_________________

m praktické (CaC2) = ?

2. Zapíšme si UHR. Nastavíme koeficienty.

Pod vzorce (z uvedeného) zapíšeme stechiometrické pomery zobrazené reakčnou rovnicou.

3. Zisťujeme molárne hmotnosti podčiarknutých látok podľa PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 212 = 64 g/mol

4. Nájdite množstvo reagenčnej látky podľa vzorcov

v(CaO) = 16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Vypočítajte teoretické množstvo látky (νteor) a teoretickú hmotnosť (mteor) reakčného produktu z CSR

6. Podľa vzorca zistíme hmotnostný (objemový) zlomok výťažku produktu

m praktická (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Odpoveď: m praktická (CaC2) = 15,36 g

1. Napíšte krátky stav problému

Vzhľadom na to: n. r.

Vm = 22,4 l/mol

Vpraktické (CO2) = 28,56 l

h = 85 % alebo 0,85

____________________

2. V prípade potreby zistíme molárne hmotnosti látok podľa PSCE

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Teoreticky získaný objem (hmotnosť) a látkové množstvo reakčného produktu vypočítame pomocou vzorcov:

V teoretický (CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Zapíšme si UHR. Nastavíme koeficienty.

Pod vzorce (z uvedeného) zapíšeme stechiometrické pomery zobrazené reakčnou rovnicou.

5. Zisťujeme množstvo reagenčnej látky podľa UCR

Preto

ν(Na2C03) = ν(C02) = 1,5 mol

5. Určte hmotnosť (objem) činidla podľa vzorca:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Prvý typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) východiskovej látky a hmotnosť (objem) reakčného produktu. Je potrebné stanoviť výťažok reakčného produktu v %.

Úloha 1. Pri interakcii horčíka s hmotnosťou 1,2 g s roztokom kyseliny sírovej sa získala soľ s hmotnosťou 5,5 g. Určte výťažok reakčného produktu (%).

Druhý typ úloh - Je známa hmotnosť (objem) východiskovej látky (činidla) a výťažok (v %) reakčného produktu. Je potrebné zistiť praktickú hmotnosť (objem) produktu reakcie.

Úloha 2. Vypočítajte hmotnosť karbidu vápnika vzniknutého pôsobením uhlia na oxid vápenatý s hmotnosťou 16,8 g, ak je výťažnosť 80 %.

Tretí typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) prakticky získanej látky a výťažok tohto reakčného produktu. Je potrebné vypočítať hmotnosť (objem) východiskovej látky.

Problém 3. Uhličitan sodný interaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítajte, aká hmotnosť uhličitanu sodného sa musí odobrať, aby sa získal oxid uhoľnatý (IV) s objemom 28,56 litra (n.a.). Praktický výťažok produktu je 85 %.

č. 1 Keď sodík reagoval s množstvom látky 0,5 mol s vodou, získal sa vodík s objemom 4,2 litra (n.a.). Vypočítajte praktický výťažok plynu (%).

č. 2. Kovový chróm sa získava redukciou jeho oxidu Cr2O3 kovovým hliníkom. Vypočítajte hmotnosť chrómu, ktorý možno získať redukciou jeho oxidu s hmotnosťou 228 g, ak praktický výťažok chrómu je 95 %.

Prvý typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) východiskovej látky a hmotnosť (objem) reakčného produktu. Je potrebné stanoviť výťažok reakčného produktu v %.

Úloha 1. Pri interakcii horčíka s hmotnosťou 1,2 g s roztokom kyseliny sírovej sa získala soľ s hmotnosťou 5,5 g. Určte výťažok reakčného produktu (%).

Druhý typ úloh - Je známa hmotnosť (objem) východiskovej látky (činidla) a výťažok (v %) reakčného produktu. Je potrebné zistiť praktickú hmotnosť (objem) produktu reakcie.

Úloha 2. Vypočítajte hmotnosť karbidu vápnika vzniknutého pôsobením uhlia na oxid vápenatý s hmotnosťou 16,8 g, ak je výťažnosť 80 %.

Tretí typ úloh - Známa je hmotnosť (objem) prakticky získanej látky a výťažok tohto reakčného produktu. Je potrebné vypočítať hmotnosť (objem) východiskovej látky.

Problém 3. Uhličitan sodný interaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítajte, aká hmotnosť uhličitanu sodného sa musí odobrať, aby sa získal oxid uhoľnatý (IV) s objemom 28,56 litra (n.a.). Praktický výťažok produktu je 85 %.

č. 1 Keď sodík reagoval s množstvom látky 0,5 mol s vodou, získal sa vodík s objemom 4,2 litra (n.a.). Vypočítajte praktický výťažok plynu (%).

č. 2. Kovový chróm sa získava redukciou jeho oxidu Cr2O3 kovovým hliníkom. Vypočítajte hmotnosť chrómu, ktorý možno získať redukciou jeho oxidu s hmotnosťou 228 g, ak je praktický výťažok chrómu 95 %.

č. 3. Určte, aká hmotnosť plytčiny bude reagovať s koncentrovanou kyselinou sírovou, aby sa získal oxid sírový (IV) s objemom 3 l (n.a.), ak je výťažok oxidu sírového (IV) 90%.

č. 4. Roztok obsahujúci 4,1 g fosforečnanu sodného sa pridal k roztoku obsahujúcemu chlorid vápenatý s hmotnosťou 4,1 g Stanovte hmotnosť výslednej zrazeniny, ak je výťažok reakčného produktu 88 %.