Budreyko E. N.

Úloha chemického priemyslu pri vývoji výzbroje a obrannej techniky je mimoriadne všestranná. Neexistuje prakticky žiadny jeho druh, pri vzniku ktorého by chémia nehrala rozhodujúcu úlohu. Mnohé moderné typy zbraní, vrátane atómových zbraní a ich nosičov, strategických rakiet, operačných taktických zbraní, sú založené na veľkých chemických objavoch. Dá sa povedať, že samotný rozvoj spoločnosti, chemickej vedy a priemyslu podnietila potreba nových druhov zbraní.

Moderné bojové operácie si nemožno predstaviť bez účasti informačných vesmírnych prostriedkov, letectva, delostrelectva, mínometov, granátometov, ale na to, aby „fungovali“, potrebujú najnovšie chemické materiály, ako aj mnoho tisíc ton munície. široká škála kalibrov, ktoré sú zase vybavené strelným prachom a výbušninami vyrobenými pomocou moderných chemických technológií.

Domáci chemický priemysel a veda počas prvej svetovej vojny

Domáci muničný priemysel má hlboké historické korene. Jeho rozvoj vždy charakterizoval všeobecnú technickú a vojensko-technickú úroveň krajiny. Podľa prepočtov Hlavného riaditeľstva delostrelectva (GAU) potrebovala ruská armáda na začiatku prvej svetovej vojny ročne 7,5 milióna libier bezdymového a 800 000 libier čierneho prachu. To predurčilo veľké nákupy pušného prachu v zahraničí. Za obdobie od 1. júla 1914 do 1. januára 1918 bolo zo zahraničia prijatých 6 miliónov 334 tisíc libier alebo 104 tisíc ton bezdymového prachu. Vedúci spoločnosti GAU A.A. Manikovskij napísal: "Potreba, vypočítaná podľa údajov veliteľstva za obdobie od 1. novembra 1916 do 1. januára 1918, bola vyjadrená v 11 miliónoch libier, čiže asi 700 000 librách mesačne. Z toho približne len jedna tretina posledných potreby mohli uspokojiť ruské továrne, zvyšné dve tretiny museli objednať v zahraničí.

Ruská armáda mala v úmysle viesť vojnu spoliehajúc sa len na zásoby pripravené v čase mieru. Zásoby bojovej techniky pripravenej v čase mieru vystačili len na prvé štyri mesiace vojny. Počas troch rokov vojny Rusko vydalo príkazy len jednej Amerike (všetka munícia) v hodnote asi 1 287 000 000 rubľov.

V októbri 1916 v správe ministrovi vojny A.A. Manikovsky pripúšťa: „Zároveň treba poznamenať, že pokojnejším a pozornejším prístupom k tejto záležitosti by bolo možné výrazne znížiť počet vynaložených miliárd, ak by sme sa obmedzili na vyššie uvedené objednávky a získali potrebnú továreň. výzbroje, obrátime sa na rozvoj vojenského priemyslu doma a tým bránime jeho rozvoju v iných štátoch na naše náklady. Ak by sa tak dialo od momentu, keď by sa ukázal skutočný rozsah vojny, potom by sa obraz, samozrejme, , byť iný.

Šéf GAU predložil ministrovi vojny program výstavby vojenských štátnych tovární; významné miesto (~ 50%) v ňom zaujímali podniky na výrobu výbušnín a komponentov do nich - toluén, ľadok, kyseliny atď.

Vojna naštartovala zrýchlený rozvoj chemického priemyslu, organizovali sa nové chemické výrobné zariadenia pre Rusko na výrobu žltého fosforu pre zápalnú muníciu, solí bária pre pyrotechniku, chloroformu atď.

Už v počiatočnom období vojny sa tak ukázali slabé stránky ruského chemického priemyslu, jeho nedostatočné prepojenie s vedou.

Nepriateľské akcie mali negatívny vplyv na vedecký výskum: vo Výbore pre technické záležitosti sa počet žiadostí o vynálezy znížil o faktor tri v porovnaní s mierovým obdobím; veľa mladých chemikov išlo na front; bolo ustanovené tajomstvo; tradičné väzby s nemeckými chemikmi boli prerušené. Vedecká komunita však aktívne rozbehla aktivity na vytvorenie obranného priemyslu. Vladimír Nikolajevič Ipatiev (1867–1952), vynikajúci vedec, ktorý stál pri zrode vojenského chemického priemyslu v Rusku, teda už v roku 1915 publikoval množstvo článkov, ktoré analyzovali stav chemického priemyslu v krajine od začiatku. z hľadiska vojenskej ekonomiky a hlavne boli formulované prioritné opatrenia na jej reštrukturalizáciu pre úspešné vedenie vojny s Nemeckom. Napísal: „Do začiatku vojny sme mali na sklade chemické znalosti a kádre chemikov a chemikov-inžinierov... Bolo to nastavené ako heslo – v závode nerobte nič, kým sa to nepreštuduje v laboratóriu, až po r. laboratórny výskum, ktorý nie je, bude skúmaný v polotovárskom meradle."

Veľký prínos k vytvoreniu obranného priemyslu krajiny mali pedagógovia vysokých škôl. Stalo sa tak aj napriek tomu, že do roku 1914 bol jeho počet v oblasti chémie a chemickej technológie len okolo 500 ľudí. Okrem toho bol narušený normálny chod vedeckej práce na univerzitách, časť finančných a intelektuálnych zdrojov išla na vojenské potreby, vzdelávacie inštitúcie vo Varšave, Kyjeve, Novej Alexandrii boli evakuované a činnosť univerzít, ktoré sa ocitli na fronte. riadok sa znížil.

V roku 1915 bola pri Akadémii vied založená Komisia pre štúdium prírodných výrobných síl Ruska (KEPS). Jeho vedúcimi členmi boli V.I. Vernadsky, N.S. Kurnakov, I.P. Walden, V.E. Tishchenko, A.E. Favorsky, A.E. Chichibabin, A.A. Jakovkin. V roku 1916 bolo v KEPS zastúpených desať vedeckých a vedecko-technických spoločností a päť ministerstiev a počet členov dosiahol 131 osôb; okrem toho sa do práce v komisii dočasne zapojilo veľa vedcov. V roku 1918 boli súčasťou KEPS Ústav fyzikálnej a chemickej analýzy a Ústav pre štúdium platiny a iných drahých kovov. KEPS mal podvýbory pre bitúmen, íly a žiaruvzdorné materiály, platinu a soli. Komisia bola najväčšou vedeckou inštitúciou v prvej tretine 20. storočia.

V boji proti krajine, ktorá mala takú tradične vysoko rozvinutú chemickú vedu a silný chemický priemysel ako Nemecko, nebolo možné nebrať do úvahy všetky jej schopnosti v týchto oblastiach. Použitie dusivých chemikálií nemeckými jednotkami - chlóru (1915) a potom horčičného plynu (1917) v bitkách pri belgickom meste Ypres - však bolo prekvapením pre medzinárodné spoločenstvo a konfrontovalo ho s možnosťou viesť rozsiahle vojenské operácie s použitím chemických zbraní. Rusko tak v záverečnom období vojny čelilo potrebe vytvorenia nového druhu vojsk – chemických vojsk, čo si vyžadovalo rozvoj celých oblastí vedy a priemyslu.

V roku 1915 bol pri Ruskej fyzikálno-chemickej spoločnosti zorganizovaný Vojenský chemický výbor, ktorý súvisel s potrebami obrany. Veľký prínos k posilneniu chemického priemyslu a obranyschopnosti krajiny mali vedci – členovia chemického výboru pod hlavným riaditeľstvom delostrelectva, kde sa pracovalo v piatich oddeleniach: výbušniny, dusivé prostriedky, zápalné a plameňomety, plynové masky, kyseliny .

V roku 1916 bol zriadený Vojensko-priemyselný výbor pod generálnym štábom pod predsedníctvom V.N. Ipatiev. Okrem armády do nej patrilo množstvo významných vedcov, ako napríklad akademik (1913) N.S. Kurnakov (1860–1941), zakladateľ nového smeru vo všeobecnej chémii - fyzikálnej a chemickej analýzy, zakladateľ najväčšej vedeckej školy fyzikálnych chemikov a anorganických chemikov v ZSSR, organizátor domáceho hutníckeho priemyslu. Budúci akademik Akadémie vied ZSSR (1939) A.E. Favorskij (1860 – 1945), vynikajúci organický chemik, autor základného výskumu chémie acetylénových derivátov a cyklických uhľovodíkov, ktorého práca neskôr slúžila ako základ pre vznik mnohých dôležitých priemyselných odvetví v ZSSR, vrátane syntetického kaučuku; zakladateľ národnej školy o chémii komplexných zlúčenín L.A. Čugajev (1873–1922); A.A. Jakovkin (1860–1936), špecialista na teóriu roztokov, ktorý vyvinul metódu získavania čistého oxidu hlinitého z domácich surovín; organický chemik V.E. Tishchenko (1861–1941), budúci akademik Akadémie vied ZSSR (1935), autor priemyselnej metódy syntézy gáfru z terpentínu a i. Regionálne úrady Vojenského priemyselného výboru boli organizované v rôznych ruských mestách.

Vojna mala z inovatívneho hľadiska stimulačný vplyv na rozvoj chemického priemyslu, ktorý v podstate v krátkom čase premenil tento priemysel na skúšobný priestor pre vývoj a implementáciu nových technológií. Príkladom je metóda získavania kyseliny dusičnej z amoniaku vyvinutá v Ústrednom vedecko-technickom laboratóriu Vojenského rezortu z iniciatívy a pod vedením I.I. Andreeva. Hlavné riaditeľstvo delostrelectva zorganizovalo 5. novembra 1915 dočasnú hospodársko-stavebnú komisiu v zložení predseda V.N. Ipatiev, členovia L.F. Fokina, I.I. Andreeva, A.A. Jakovkin a zástupca Petrohradského technologického inštitútu N.M. Kulepetovej. Ten bol poverený projektovaním prístrojov a budov; bol vymenovaný aj za hlavného inžiniera pre výstavbu závodu. V tom istom roku bol uvedený do prevádzky prvý závod v krajine na výrobu kyseliny dusičnej touto metódou. Dôležité zmeny nastali aj v iných chemických odvetviach: v koksárňach boli postavené pece so zariadeniami na zachytávanie benzénu, jeho homológov a čpavku; začal sa prechod výbušného priemyslu na ropné suroviny.

Ruský chemický priemysel vďačí za svoje vojnové úspechy množstvu chemikov a chemických technológov. Výnimočnú úlohu pri jeho presune na vojenskú základňu zohral V.N. Ipatiev, ktorý od januára 1915 stál na čele Komisie pre obstarávanie výbušnín Chemického výboru pri Hlavnom delostreleckom riaditeľstve. Spojenie vedomostí a zručností vedca a vojenského muža V.N. Ipatievovi sa podarilo spojiť úsilie vedeckej a technickej obce, vojenských a vojensko-priemyselných kruhov, čo malo veľký pozitívny vplyv na rozvoj chemického priemyslu krajiny a posilnenie jej obranyschopnosti.

V.N. Ipatievovi a jeho kolegom sa podarilo vyriešiť úlohu, ktorá sa zdala byť nemožná: zaviesť v Rusku výrobu výbušnín z benzénu a toluénu. Zároveň, krátko predtým (1914), smerodajná komisia, ktorej predsedal profesor A.V. Sapozhnikova dospela k záveru, že zorganizovať výrobu toluénu v nových závodoch bude trvať najmenej rok a pol, takže je výhodnejšie nakupovať výbušniny v Spojených štátoch.

Komisia pre obstarávanie výbušnín musela riešiť celý rad chemických a technologických problémov. To bolo možné len vďaka spolupráci so širokým spektrom chemikov a priemyselníkov. Tak vznikli diela najväčšieho vedca, neskoršieho akademika (1939) S.S. Nametkin (1876–1950) v oblasti chémie a technológie ropy. Technológiu benzénu a toluénu realizoval I.N. Ackerman, N.D. Zelinsky, S.V. Lebedev, A. E. Poray-Koshits, Yu.I. Augshkap, Yu.A. Grosjean, N.D. Natov, O.A.Gukasov a ďalší.Na pokyn Výboru talentovaný ruský vedec, predstaviteľ petrohradskej chemickej školy A.E. Makovetsky (1880–1937).

Na vysokých školách sa aktívne pracovalo pre potreby obhajoby. Na Kazanskej univerzite profesori A.E. Arbuzov a A.Ya. Bogorodnitsky spolu s vedúcim katedry farmakológie V.N. Boldarev, výskumníci metód ochrany pred rôznymi toxickými látkami, vyvinuli metódy na získanie rôznych lekárskych prípravkov. S.N. Reformatsky v závode Fyzikálno-chemickej spoločnosti Kyjevskej univerzity založil výrobu liekov.

Osobitný význam medzi vedeckým vývojom malo vytvorenie N.D. Zelinsky (1861–1953), vynikajúci ruský a sovietsky vedec, budúci akademik Akadémie vied ZSSR (1929), jeden zo zakladateľov organickej katalýzy a petrochémie univerzálnej plynovej masky (spolu s inžinierom A. Kumantom, 1915) , v ktorej bolo ako sorbent použité aktívne uhlie.

Široké používanie plynovej masky Zelinsky počas obdobia nepriateľstva vďačí jednotkám za aktivity N.A. Shilov (1872–1930), pozoruhodný vedec a patriot Ruska, profesor na Vysokej technickej škole pomenovanej po V.I. N.E. Bauman a Obchodný ústav (neskôr - Národohospodársky ústav pomenovaný po G. V. Plekhanovovi), ktorý sa od roku 1915 venoval vývoju ochranných opatrení proti dusivým plynom a potom štúdiu fenoménu adsorpcie v najširšom zmysle, čím sa stal tvorca moderných metód štúdia aktívneho uhlia a základov teórie pôsobenia plynovej masky – doktríny dynamickej aktivácie. Pre základný výskum neutralizácie pôsobenia dusivých plynov N.A. Šilov bol špeciálne označený velením západného frontu.

A tak výsledky činnosti na čele s V.N. Ipatiev, komisia pre obstarávanie výbušnín priniesla nielen hmatateľné praktické výsledky, ale do značnej miery zmenila aj pohľad na rozvoj domáceho chemického priemyslu.

Už v roku 1916 sa problematika zásobovania armády chemickými výrobkami okrem komisie vedenej V.N. Ipatiev, bol zapojený do viacerých organizácií, vrátane: Komisie dusivých látok, Vojenského chemického výboru, Výboru pre vojenskú technickú pomoc, chemického oddelenia Ústredného vojenského priemyselného výboru, chemického oddelenia Zemgoru, chemických oddelení Moskva a ďalšie provinčné pobočky Vojenského priemyselného výboru, Úrad najvyššieho veliteľa sanitárnej a evakuačnej jednotky.

Bibliografia

Na prípravu tejto práce boli použité materiály zo stránky http://www.portal-slovo.ru.

KOVY VO VOJENSTVE

Učiteľka chémie Bessudnova Yu.V.

Meď, č.29 . Počas Veľkej vlasteneckej vojny bol hlavným spotrebiteľom meď bol vojenský priemysel. Zliatina medi (90 %) a cínu (10 %) je delový bronz. Puzdrá na nábojnice a delostrelecké granáty sú zvyčajne žlté. Sú vyrobené z mosadze - zliatiny medi (68%) so zinkom (32%). Väčšina delostreleckých mosadzných puzdier sa používa viackrát. Počas vojnových rokov bola v každom delostreleckom prápore osoba (zvyčajne dôstojník) zodpovedná za včasné zhromaždenie použitých kaziet a ich odoslanie na prebitie. Vysoká odolnosť proti korózii slanej vody je charakteristická pre morské mosadze. Toto je mosadz s pridaným cínom.

Molybdén, č. 42 . Molybdén sa nazýva "vojenský" kov, pretože 90% z neho sa používa na vojenské účely. Ocele s prídavkom molybdénu (a iných mikroaditív) sú veľmi pevné, používajú sa na prípravu hlavne zbraní, pušiek, pištolí, častí lietadiel, automobilov. Zavedenie molybdénu do zloženia ocelí v kombinácii s chrómom alebo volfrámom neobvykle zvyšuje ich tvrdosť ( tankový pancier).

Striebro, č. 47. Striebro legované indiom sa používalo na výrobu svetlometov (na protivzdušnú obranu). Zrkadlá reflektorov počas vojnových rokov pomáhali odhaliť nepriateľa vo vzduchu, na mori a na súši; niekedy sa taktické a strategické úlohy riešili pomocou svetlometov. Takže počas útoku vojsk Prvého bieloruského frontu na Berlín oslepilo nacistov v ich obrannom pásme 143 svetlometov s obrovským otvorom, čo prispelo k rýchlemu výsledku operácie.

Hliník, č. 13. Hliník sa nazýva "okrídlený" kov, pretože jeho zliatiny s Mg, Mn, Be, Na, Si sa používajú v konštrukcii lietadiel. Najjemnejší hliníkový prášok sa používal na výrobu horľavých a výbušných zmesí. Náplň zápalných bômb tvorila zmes práškov hliníka, horčíka a oxidu železa, ako rozbuška slúžil ortuťový fulminát. Keď bomba zasiahla strechu, rozbuška zapálila zápalnú zložku a všetko okolo začalo horieť. Horiaca zápalná zmes sa nedá uhasiť vodou, pretože s ňou reaguje horúci horčík. Preto sa na hasenie požiaru použil piesok.

titán má jedinečné vlastnosti: takmer dvakrát ľahší ako železo, iba jedenapolkrát ťažší ako hliník. Zároveň prevyšuje oceľ jedenapolkrát v pevnosti a taví sa pri vyššej teplote a má vysokú odolnosť proti korózii. Ideálny kov pre prúdové lietadlá.

Horčík, č. 12. Vlastnosť horčíka horieť oslepujúcim bielym plameňom je široko používaná vo vojenskej technike na výrobu osvetľovacích a signálnych rakiet, stopovacích guliek a projektilov a zápalných bômb. Metalurgovia používajú horčík na deoxidáciu ocele a zliatin.

Nikel, č. 28. Keď sovietsky tanky T-34 sa objavili na bojiskách, nemeckí odborníci žasli nad nezraniteľnosťou ich pancierovania. Na objednávku z Berlína bol prvý zajatý T-34 dodaný do Nemecka. Tu zabrali chemici. Zistili, že ruské brnenie obsahuje vysoké percento niklu, vďaka čomu je super pevné. Tri kvality tohto stroja - palebná sila, rýchlosť, sila brnenia- bolo treba skombinovať tak, aby nikto z nich nebol obetovaný tomu druhému. Našim konštruktérom na čele s M. I. Koshkinom sa podarilo vytvoriť najlepší tank obdobia druhej svetovej vojny. Veža tanku sa otáčala rekordnou rýchlosťou: plnú zákrutu urobila za 10 s namiesto zvyčajných 35 s. Vďaka svojej nízkej hmotnosti a veľkosti bol tank veľmi dobre ovládateľný. Pancier s vysokým obsahom niklu sa ukázal nielen ako najsilnejší, ale mal aj najpriaznivejšie uhly sklonu, takže bol nezraniteľný.

Vanád, č. 23 . Vanád nazývaný "automobilový" kov. Vanádová oceľ umožnila odľahčiť autá, urobiť nové autá pevnejšími a zlepšiť ich jazdné vlastnosti. Z tejto ocele sú vyrobené prilby vojakov, prilby, pancierové pláty na zbraniach. Chróm-vanádiová oceľ je ešte pevnejšia. Preto sa začal široko používať vo vojenskom vybavení: na výrobu kľukových hriadeľov pre lodné motory, jednotlivých častí torpéd, leteckých motorov a pancierových nábojov.

Lítium, č. 3. Počas Veľkej vlasteneckej vojny sa hydrid lítny stal strategickým. Prudko reaguje s vodou, uvoľňuje sa veľké množstvo vodíka, ktorý plní balóny a záchranné zariadenia v prípade nehôd lietadiel a lodí na šírom mori. Pridanie hydroxidu lítneho do alkalických batérií zvýšilo ich životnosť 2-3 krát, čo bolo pre partizánske oddiely veľmi potrebné. Guľôčky stopky s prídavkom lítia počas letu zanechávali modro-zelené svetlo.Wolfram, č. 74. Volfrám je jedným z najcennejších strategických materiálov. Volfrámové ocele a zliatiny sa používajú na výrobu pancierovania tankov, nábojov pre torpéda a nábojov, najdôležitejších častí lietadiel a motorov.

Vedenie, č. 82. S vynálezom strelných zbraní sa pri výrobe nábojov do pištolí, pištolí a brokov pre delostrelectvo začalo spotrebovávať veľa olova. Olovo je ťažký kov a má vysokú hustotu. Práve táto okolnosť spôsobila masívne používanie olova v strelných zbraniach. V staroveku sa používali olovené projektily: prakovníci Hannibalovej armády hádzali olovené gule na Rimanov. A teraz sa guľky odlievajú z olova, len ich plášť je vyrobený z iných, tvrdších kovov.

Kobalt, č. 27. Kobalt sa nazýva kov nádherných zliatin (žiaruvzdorný, vysokorýchlostný). Kobaltová oceľ sa používala na výrobu magnetických mín.

Lantan, č. 57. Počas druhej svetovej vojny sa lantánové sklá používali v poľných optických prístrojoch. Zliatina lantánu, céru a železa dáva takzvaný „pazúrik“, ktorý sa používal do zapaľovačov vojakov. Vyrábali sa z neho špeciálne delostrelecké granáty, ktoré počas letu pri trení o vzduch iskria.

Tantal, č. 73. Špecialisti na vojenskú techniku ​​sa domnievajú, že niektoré časti riadených striel a prúdových motorov je účelné vyrábať z tantalu. Tantal je najdôležitejší strategický kov na výrobu radarových zariadení, rádiových vysielacích staníc; kovová rekonštrukčná chirurgia.

Lýceum MBOU č. 104, Mineralnye Vody. „Úloha kovov v Pobede » . 70 - výročie víťazstva venovaná... práca 8. ročníka v triede Michajlova Ivana. 2015

Relevantnosť Táto štúdia spočíva v tom, že v živote nie sú takmer žiadni skutoční účastníci udalostí Veľkej vlasteneckej vojny, naši rovesníci vedia o vojne iba z kníh a filmov. Ľudská pamäť je však nedokonalá, mnohé udalosti sú zabudnuté. Musíme poznať skutočných ľudí, ktorí priblížili víťazstvo a dali nám budúcnosť. Pri práci na projekte sme sa z kníh, encyklopédií, novinových a časopiseckých článkov dozvedeli stále viac nových faktov o prínose vedy k víťazstvu. Toto treba povedať, tento materiál treba rozmnožiť a uskladniť, aby ľudia vedeli a pamätali si, komu vďačíme za roky pokojného života bez vojny, kto zachránil svet pred pliagou fašizmu.

Epigraf. „Dostali sme ruky, aby sme objali zem A zahriať jej srdce. Je nám daná pamäť, aby sme pozdvihli padlých A spievaj im večnú slávu, Úlomok mušle prepichol brezu, A písmená ležali na žule... Nič nie je zabudnuté, nič nie je zabudnuté Nikto nie je zabudnutý!

Hypotéza.

Aká je úloha kovov vo Veľkej vlasteneckej vojne?

• Prečítajte si o príspevku chemických vedcov k veľkému víťazstvu nad nacistickým Nemeckom.
• Získajte informácie o nových, predtým neznámych faktoch o aplikácii vlastností určitých kovov.

Projektové úlohy. - sledovať úlohu, ktorú zohrávali kovové prvky vo vojne;- zistiť, čo urobili chemici pre veľké víťazstvo. Venujte pozornosť ich vytrvalosti, odvahe, nezištnosti, zhodnoťte ich prínos k víťazstvu nad nepriateľom; -uvedomiť si prepojenie chémie, histórie a literatúry;- vštepovať žiakom zmysel pre vlastenectvo, oddanosť a lásku k vlasti, úctivý vzťah k vojne a domácim frontovým veteránom, podporovať pocit hrdosti na nezištnú prácu vedcov počas vojnových rokov, ukázať a potvrdiť dôležitosť chemické znalosti pre život.

„Nevidím svojho nepriateľa, nemeckého dizajnéra, ktorý sedí hore

s ich plánmi... v hlbokej svätyni.

Ale nevidiac ho, som s ním vo vojne... Viem, že nech Nemec príde s čímkoľvek, musím vymyslieť lepšie.

Zhromažďujem všetku svoju vôľu a fantáziu

všetky moje vedomosti a skúsenosti ... aby v deň, keď sa na vojenskom nebi zrazia dve nové lietadlá – naše a nepriateľské, naše bolo víťazom“

Lavočkin S.A., letecký konštruktér

“ Bolo potrebné vlastniť znalosti na vytvorenie najlepších tankov, lietadiel, aby sa čo najskôr oslobodili všetky národy od invázie nacistického gangu, aby sa veda mohla opäť pokojne venovať svojej pokojnej práci, aby mohla vložiť celé množstvo prírodného bohatstva v službách ľudstva položte celú periodickú tabuľku k nohám oslobodeného a radostného ľudstva. Fersman A.E., akademik

Arbuzov Alexander Erminingeldovič

Vyrobil liek - 3,6 diaminoftalimid, ktorý má fluorescenčnú schopnosť. Tento liek sa používal pri výrobe optiky pre tanky.

Kitaygorodsky Izák Iľjič

Vytvorené pancierové sklo, ktoré je 25-krát pevnejšie ako obyčajné sklo.

Favorsky Alexej Evgrafovič

Študoval chemické vlastnosti a premeny

látka je acetylén. Vyvinutý najdôležitejší spôsob získavania vinylesterov používaných v obrannom priemysle

Fersman Alexander Evgenievich

Vykonával špeciálne práce z vojenskej inžinierskej geológie, vojenskej geografie, k problematike strategických surovín, maskovacích farieb.

Keď sa na bojiskách objavili sovietske tanky T-34, nemeckí experti žasli nad nezraniteľnosťou ich pancierovania, ktoré obsahovalo veľké percento niklu a bolo

ťažká povinnosť

Hliník sa nazýva „okrídlený“ kov.

Hliník sa používal na ochranu lietadiel, keďže radarové stanice nezachytili signály približujúcich sa lietadiel. Rušenie spôsobili hliníkové pásky, pri náletoch na Nemecko bolo zhodených približne 20 000 ton hliníkovej fólie.

Guľôčky stopky s prídavkom lítia počas letu zanechávali modro-zelené svetlo.

Zlúčeniny lítia sa používajú v ponorkách na čistenie vzduchu.

Počas vojen sa na zemeguli minula obrovská masa železa. Počas druhej svetovej vojny - asi 800 miliónov ton.

Viac ako 90% všetkých kovov, ktoré boli použité vo Veľkej vlasteneckej vojne, je železo.

Na výrobu pancierovania pre tanky a zbrane bola použitá oceľ (zliatina železa, volfrámu s uhlíkom do 2% a ďalšie prvky)

Niet takého živlu, za účasti ktorého by sa prelialo toľko krvi, vyhaslo toľko životov, prihodilo by sa toľko nešťastí.

Boli použité zliatiny železa vo forme pancierových plátov a odliatkov s hrúbkou 10-100 mm

pri výrobe trupov a veží tankov, obrnených vlakov

Strašidelné železo

vzdialená vojna

zápalná bomba

tankový pancier

puška

Vanád sa nazýva „automobil“ kov. Vanádová oceľ umožnila odľahčiť autá, urobiť nové autá pevnejšími a zlepšiť ich jazdné vlastnosti. Z tejto ocele sú vyrobené prilby vojakov, prilby, pancierové pláty na zbraniach.

Názov tejto choroby je cínový mor. Vojakové gombíky by sa nemali skladovať v chlade. Chlorid cínatý ( IV ) - kvapalina používaná na vytváranie dymových clon.

Bez germánia by nebolo

rádiové lokátory

Kobalt sa nazýva kov nádherných zliatin (žiaruvzdorný, vysokorýchlostný)

Kobaltová oceľ sa používala na výrobu magnetických mín

Špecialisti na vojenskú techniku ​​sa domnievajú, že niektoré časti riadených striel a prúdových motorov je účelné vyrábať z tantalu.

Spočiatku sa tantal používal na výrobu drôtu pre žiarovky.

• Na základe získaných informácií je možné vykonať nasledovné: zistenia:

• Úloha kovov vo víťazstve v druhej svetovej vojne je veľmi veľká.

• Iba myseľ, vynaliezavosť, nezištná práca našich chemických vedcov umožnila kovom naplno prejaviť svoje vlastnosti a priblížiť tak dlho očakávané víťazstvo.
• Chcel by som dúfať, že sila tejto nádhernej vedy - chémie - nebude smerovať k vytváraniu nových typov zbraní, nie k vývoju nových jedovatých látok, ale k riešeniu globálnych univerzálnych problémov.

Kto povedal o chemikovi: „Trochu som bojoval“, Kto povedal: "Prelial málo krvi?" Volám svojich priateľov chemikov ako svedkov, Tí, ktorí smelo porážali nepriateľa až do posledných dní, Tí, ktorí pochodovali v rovnakých radoch s domorodou armádou, Tí, ktorí prsiami bránili moju vlasť. Koľko ciest, frontových línií bolo precestovaných ... Koľko mladých ľudí na nich zomrelo... Spomienka na vojnu nikdy nevybledne, Sláva živým, padlým chemikom – česť dvojnásobná. Senior Lektor, DHTI bývalý frontový vojak Z.I. Jazveci

• Bogdanova N.A. Zo skúseností s obrábaním kovov hlavných podskupín. //Chémia v škole. - 2002. - Číslo 2. - S. 44 - 46.
• Gabrielyan O.S. Príručka učiteľa chémie. 9. ročník - M.: Blik a K0, 2001. - 397 s.
• Gabrielyan O.S., Lyšová G.G. Toolkit. ročník z chémie 11. - M.: Drop, 2003. - 156 s.
• Evstifeeva A.G., Shevchenko O.B., Kuren S.G. Didaktický materiál na hodiny chémie. - Rostov na Done.: Phoenix, 2004. - 348 s.
• Egorov A.S., Ivančenko N.M., Shatskaya K.P. Chémia v nás. - Rostov na Done.: Phoenix, 2004. - 180 s.
• internetové zdroje
• Koltun M. Svet chémie. - M.: Literatúra pre deti, 1988. - 303 s.
• Ksenofontová I.N. Modulárna technológia: študujeme kovy. //Chémia v škole. - 2002. - č. 2. - S. 37 - 42.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Začiatky chémie. - M .: Skúška, ónyx 21. storočie, 2001. - 719 s.
• Kurdyumov G.M. 1234 otázok z chémie. – M.: Mir, 2004. – 191 s.
• Ledovská E.M. Kovy v ľudskom tele. //Chémia v škole. - 2005. - Číslo 3. - S. 44 - 47.
• Pinyukova A.G. Nezávislý prieskum na tému "Alkalické kovy". // Chémia v škole.- 2002. - č.1. - S. 25 - 30.
• Sgibneva E.P., Skachkov A.V. Moderné otvorené hodiny chémie. 8-9 ročníkov. - Rostov na Done: Phoenix, 2002. - 318 s.
• Shilenkova Yu.V., Shilenkov R.V. Modul: štruktúra atómov, fyzikálne a chemické vlastnosti, využitie alkalických kovov. //Chémia v škole. - 2002. - č.2. - S. 42 - 44.

Veteráni odchádzajú. Ako na nich nezabudnúť?

Ako ich môžeme s vami udržať v našich srdciach?

Alebo všetko, čo bolo za takú cenu,

U nás sa vypredá, zabudne sa...

Jurij Starodubtsev

Niekedy sa mi zdá, že vojaci

Z krvavých polí, ktoré neprišli,

Ani raz nespadli do tejto krajiny,

A zmenili sa na biele žeriavy.

Sú ešte z čias tých vzdialených

Nie je to dôvod, prečo tak často a smutne

Mlčíme a hľadíme na oblohu?

Rasul Gamzatov

• 1. Použitie kovov vo vojenských záležitostiach
• 2. Použitie nekovov vo vojenských záležitostiach

NEKOVY

Vo všetkých vojnách sa minula obrovská masa železa

Len počas prvej svetovej vojny sa spotrebovalo 200 miliónov ton ocele, počas druhej svetovej vojny - asi 800 miliónov ton

Zliatiny železa vo forme pancierových dosiek a listov s hrúbkou 10-100 mm sa používajú pri výrobe trupov a veží tankov, obrnených vozidiel a iného vojenského vybavenia

Hrúbka pancierovania vojnových lodí a pobrežných zbraní

dosahuje 500 mm

V trinástom byte

Žijem slávny vo svete

Aký úžasný dirigent.

Plastové, strieborné.

Viac o zliatinách

Vyhral som slávu

A v tejto oblasti som odborník.

Tu sa ponáhľam ako vietor,

vo vesmírnej rakete.

Zostupujem do morskej priepasti,

Všetci ma tam poznajú.

Som viditeľný na pohľad

Dokonca aj s oxidovým filmom

Zakrytá je moje silné brnenie

A ja som kov vesmírneho veku,

Nedávno vstúpil do služieb človeka,

Aj keď v technológii som mladý kov,

Ale vyhral som svoju vlastnú slávu.

Som tepelne odolný a tepelne vodivý,

A v jadrových reaktoroch je vhodný,

A v zliatinách s hliníkom, titánom,

Som potrebný ako raketové palivo

Čo sa týka ľahkosti, nemám v zliatinách páru

Som horčík ľahký a aktívny,

A nevyhnutné v technológii:

V mnohých motoroch nájdete diely,

Na zapaľovanie rakiet

Neexistuje žiadny iný prvok!

Zliatina medi a zinku - mosadz - sa dobre spracováva tlakom a má vysokú viskozitu

Používa sa na výrobu nábojníc a delostreleckých nábojov, pretože má dobrú odolnosť proti rázovému zaťaženiu spôsobenému práškovými plynmi.

Titán sa používa pri výrobe prúdových motorov, v kozmickej technike, delostrelectve, lodiarstve, strojárstve, jadrovom a chemickom priemysle.

Zliatiny titánu sa používajú na prípravu hlavných rotorov moderných ťažkých vrtuľníkov, kormidiel a iných kritických častí nadzvukových lietadiel.

A ja som obr, volajú ma titán.

vrtule helikoptér,

Volanty

A dokonca aj časti nadzvukových lietadiel

sú vyrobené zo mňa

Toto potrebujem!

Samostatné etapy získavania jadrového paliva prebiehajú v ochrannom prostredí hélia

V nádobách naplnených héliom sa skladujú a prepravujú palivové články jadrových reakcií.

Neón-héliová zmes je naplnená plynovými lampami, ktoré sú nevyhnutné pre signalizačné zariadenia

Raketové palivo sa skladuje pri teplote tekutého neónu

Polymérne kovy sú široko používané pri stavbe poľných a ochranných stavieb, stavbe ciest, pristávacích dráh, prechodov cez vodné bariéry.

Mnohé z najdôležitejších častí lietadiel, strojov, obrábacích strojov sú lisované z teflónového plastu.

Chemické vlákna obsahujúce uhlík sa používajú na výrobu odolných automobilových a vzduchových šnúr.

Bez produktov gumárenského a pneumatikárskeho priemyslu by prestali fungovať autá, prestali fungovať elektromotory, kompresory, čerpadlá a, samozrejme, nelietali by lietadlá.

Predmet:„Vodu. Známy aj neznámy."

Úlohy:

• Integrovať poznatky o vlastnostiach a význame vody v prírode z kurzov fyziky, chémie, biológie.
• Systematizovať poznatky o fyzikálnych vlastnostiach vody, rozvíjať poznatky o chemických vlastnostiach vody, o typoch chemických väzieb na príklade vodíkovej väzby.
• Odhaliť úlohu vody pri vzniku, vývoji živých organizmov na Zemi.

Vybavenie: počítač, programové disky (chémia, biológia), multimediálna prezentácia na tému lekcie, referenčné poznámky.

POČAS VYUČOVANIA

triedny pozdrav. Dnes máme nezvyčajnú lekciu. Ide o hodinu, ktorá spája poznatky z biológie, chémie, fyziky. Takéto lekcie sa nazývajú integrované, pretože. pomáhajú spájať poznatky všetkých vied, aby sa vytvoril holistický pohľad na skúmaný objekt. Dnes budeme hovoriť o látke planéty, nezvyčajnej svojimi vlastnosťami, ktorá má špeciálne vlastnosti a samozrejme najdôležitejšie pre všetko živé - to je látka voda. Témou našej hodiny je „Voda. Známy aj neznámy.
Musíme zistiť, aké vlastnosti vody určujú jej význam pre život na Zemi.
Ako epigraf k našej lekcii sme vybrali slová Leonarda da Vinciho: "Voda dostala magickú moc stať sa miazgou života na Zemi."

Učiteľ biológie. O úlohe vody v prírode, akademik I.V. Petryaev: „Je voda len tekutina, ktorá sa naleje do pohára? Oceán, ktorý pokrýva takmer celú planétu, celú našu úžasnú Zem, v ktorej pred miliónmi rokov vznikol život, je voda.

Nekonečná rozloha oceánu
A tichá stojatá voda rybníka,
Prúd vodopádu a spŕška fontány,
A všetko je to len voda.

Učiteľ chémie. Mraky, oblaky, hmla nesúca vlhkosť všetkému živému na zemskom povrchu, aj to je voda. Nekonečné ľadové púšte polárnych oblastí, sneh pokrývajúci takmer polovicu planéty, a to je voda.

snímka 4

Akoby oblečený v čipke
Stromy, kríky, drôty.
A vyzerá to ako rozprávka
V skutočnosti je to len voda.

Učiteľ fyziky. Krásna, nereprodukovateľná je pestrosť farieb západu slnka, jeho zlaté a karmínové odtiene; slávnostné a nežné sú farby oblohy pri východe slnka. Táto obyčajná a vždy mimoriadna symfónia farieb je spôsobená rozptylom a absorpciou slnečného spektra vodnou parou v atmosfére. Toto je veľký umelec - voda. Bezhraničná rozmanitosť života. Je všade na našej planéte. Ale život je len tam, kde je voda. Neexistuje žiadna živá bytosť, ak nie je voda.

Učiteľ biológie. Pozrime sa na zemeguľu.

Naša planéta sa očividným nedorozumením nazýva Zem: musí pristáť? jeho územie a všetko ostatné je Voda! Správne by bolo nazvať ju planétou Voda!

Hľadanie vody v prírode:

3/4 zemegule
97 % oceánov a morí
3 % jazier, riek, podzemných vôd
70% obsahuje živočíšne organizmy
90% obsahuje plody uhorky, vodný melón
65% hmotnosti ľudského tela

(Najskôr sa študent pokúsi sformulovať všeobecný záver)

záver: Voda je najrozšírenejšia látka na Zemi. Neexistuje taký minerál, hornina, organizmus, ktorý by neobsahoval vodu. (s adventom)

Učiteľ chémie. Kto, kedy a akými metódami stanovilo kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly vody?

Lavoisier je poverený
Aby som všetko skontroloval
Uskutočnil experiment s Laplaceom.
Všetko analyzované
Syntetizoval vodu
A dokázal: ona nie je živel

Študent napíše rovnicu na tabuľu rovnicu syntézy vody

Učiteľ chémie. Aby Lavoisier a chemik Jacques Meunier dokázali, že voda nie je prvok, a tiež aby potvrdili zloženie vody, uskutočnili slávne pokusy o rozklade vody.

Práca pokračovala
Vidí v rozklade
Voda v kufri, ohriata do červena.
A toto je jediný spôsob
Pre potvrdenie pravdy:
Rozkladá sa na plyny.

Študent napíše rovnicu na tabuľu rovnicu rozkladu vody

Učiteľ chémie.Štúdium kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látky je založené na dvoch metódach: syntéze a analýze. Pripomeňme si podstatu týchto metód. (Práca so základným abstraktom)

Disk (chémia):

Uveďme všeobecný popis vody podľa chemického vzorca.

Cvičenie: Napíšte molekulový vzorec vody a vypočítajte jej molekulovú a molárnu hmotnosť, hmotnostné zlomky prvkov

Molekulový vzorec - ?
Pán (H 2 O) \u003d?
M(H20) \u003d?
w(H) = ?
w(O) = ?

Písanie na tabuľu pre žiakov

Molekulový vzorec - H20
Mr (H20) = 18
M (H20) \u003d 18 g/mol
w(H) = 11 %
w(O) = 89 %

Učiteľ fyziky. Pripomeňme si fyzikálne vlastnosti vody. Voda je úžasná kvapalina – má špeciálne vlastnosti. Pre vodu, ako keby zákony neboli napísané! Ale vďaka týmto špeciálnym vlastnostiam sa zrodil a rozvinul život. Vymenujme fyzikálne vlastnosti vody.

Slovo študentom (pracujte s referenčnou poznámkou)

Základné zhrnutie:

Hustota vody = 1000 kg / m 3
Špecifická tepelná kapacita vody с = 4200 J/kg0С
Teplota varu t = 100 °C
Špecifické teplo vyparovania g = 2300 000 J/kg
Bod tuhnutia t = 00С
Špecifické teplo tuhnutia = 330000 J/kg

Študent.Prvá vlastnosť: Voda sa má podľa chemickej štruktúry topiť a vrieť pri nízkych teplotách, aké na zemi neexistujú. Na Zemi by teda nebola ani pevná ani tekutá voda, ale bola by tam len para. A vrie pri 1000C.

Študent.Druhá vlastnosť: Voda má veľmi vysoké špecifické teplo vyparovania. Ak by voda túto vlastnosť nemala, mnohé jazerá a rieky by v lete rýchlo vyschli na dno a všetok život v nich by zahynul.

Študent.Tretia vlastnosť: zmrazenie, voda expanduje o 9% v porovnaní s predchádzajúcim objemom. Preto je ľad vždy ľahší ako nezamrznutá voda a pláva smerom nahor. Pod takýmto „kožuchom“ ani v zime v Arktíde nie sú morské živočíchy veľmi chladné.

Študent.Štvrtá vlastnosť: vysoká tepelná kapacita. Voda má 10-krát viac ako železo. Vďaka výnimočnej schopnosti vody absorbovať teplo sa teplota pri jej zohrievaní a ochladzovaní mierne mení, takže morský život nikdy neohrozí ani silné prehriatie, ani nadmerné ochladzovanie.

Učiteľ fyziky. Poďme vyriešiť zaujímavý problém o tepelnej kapacite vody. Do akej výšky možno zdvihnúť 4-tonového slona, ​​ak je potrebné rovnaké množstvo energie na zohriatie 3 litrov vody z 200 °C do varu?

Učiteľ biológie. Zem by už dávno vychladla a stala sa bez života, keby nebolo vody. Suchozemská voda absorbuje a uvoľňuje veľa tepla, čím „vyrovnáva“ klímu. A molekuly vody rozptýlené v atmosfére chránia pred kozmickým chladom. Jeden básnik napísal o kvapke dažďa:

Snímka 14

Žila a tiekla na skle.
Ale zrazu ju zahalil mráz,
A kvapka sa stala nehybným ľadom,
A svet sa stal menej teplým.

Učiteľ chémie. Uvažovali sme o fyzikálnych vlastnostiach vody a teraz si pripomeňme jej chemické vlastnosti. Chemické vlastnosti akejkoľvek látky sa prejavujú v ich interakcii s inými látkami.

Disk (chémia):

Schéma "Chemické vlastnosti vody" (bez zvuku)

Žiaci píšu na tabuľu:

1. S kovmi
2. So samostatnými nekovmi
3. So zásaditými oxidmi
4. So soľami
5. S kyslými oxidmi (reakcia s CO 2)

Učiteľ biológie. Ale v živých bunkách sa voda a oxid uhličitý podieľajú na inej, oveľa zložitejšej a dôležitejšej reakcii.

Študent. Tento proces prebieha v rastlinných bunkách a nazýva sa fotosyntéza. Počas fotosyntézy sa slnečná energia ukladá do organickej hmoty. Východiskové zlúčeniny pre fotosyntézu sú oxid uhličitý a voda. Molekulárny kyslík vzniká ako vedľajší produkt fotosyntézy.

Učiteľ chémie. Teraz poďme vyriešiť problém. Určte hmotnosť glukózy, ktorá sa vytvorí, keď rastlina počas fotosyntézy absorbuje 132 g oxidu uhoľnatého (IV).

Učiteľ biológie. Aké ďalšie životne dôležité procesy okrem fotosyntézy prebiehajú v rastlinách za účasti vody?

Študent. Rastliny potrebujú chladenie. Preto musia neustále odparovať vodu. V dôsledku toho sa uvoľňuje tepelná energia.

Učiteľ biológie. Voda je dobré rozpúšťadlo. Minerálne soli pôdy sa rozpúšťajú vo vode. Pri hľadaní vody a minerálnych solí prenikajú korene rastlín do zeme, niekedy do veľkých hĺbok.

Snímka 18

A medzi rastlinami vládne vojna.
Stromy, tráva vrúcne rastú,
A ich korene v zemi, nesúce ich prácu,
Hádajú sa o pôdu a vlhkosť.

Disk (biológia): Voda je základom života.

Učiteľ biológie. Od vody závisí aj ľudský život. Voda tvorí viac ako polovicu hmotnosti ľudského tela (65 %). Je súčasťou krvi, tráviacich štiav, sĺz a iných tekutín.

Učiteľ biológie. Pre normálnu existenciu musí človek skonzumovať asi 2x viac vody ako živín. Strata 12-15% vody vedie k poruchám metabolizmu a strata 25% vody vedie k smrti tela.

Učiteľ chémie. Svetová populácia spotrebuje každý deň 7 miliárd m3 vody. Voda je jediné bohatstvo našej planéty, ktoré nemá žiadne náhrady. Pre svoje potreby človek používa iba čerstvé povrchové a podzemné vody, ktoré si vyžadujú predbežné čistenie. Sladká voda tvorí len 3 % z jej celkových zásob. Preto je problém znečistenia vody veľmi akútny.

Odkaz študenta o znečistení a ochrane vôd.

Učiteľ fyziky. Teraz si zhrňme poznatky o vlastnostiach vody, o ktorých sme dnes hovorili v lekcii.

Voda je súčasťou všetkých živých organizmov a je účastníkom všetkých životných procesov.
Dôležité chemické procesy prebiehajú vo vodnom roztoku, pretože voda je dobré rozpúšťadlo.
Voda je biotopom mnohých organizmov.
Voda – oxid vodíka – je veľmi reaktívna látka.
Voda je najdôležitejším termoregulátorom Zeme

Učiteľ biológie. Nevyhnutná súčasť všetkých živých vecí. Voda!
Nemáte chuť, farbu, vôňu; nedá sa opísať, bavíš sa, nerozumieš tomu, čo si. Nie si len potrebný pre život, si život sám. S tebou sa blaženosť šíri celou bytosťou, čo sa nedá vysvetliť len našimi piatimi zmyslami...
Si najväčšie bohatstvo na svete... Antoine de Saint-Exupery

Učiteľ chémie. Týmito slovami Antoina de Saint-Exuperyho, ktorý zázračne unikol smrti od smädu v horúcej púšti, chceme ukončiť našu lekciu o najunikátnejšej a najúžasnejšej substancii na Zemi – vode!