DEFINÍCIA

Viesť- osemdesiaty druhý prvok periodickej tabuľky. Označenie - Pb z latinského plumbum. Nachádza sa v šiestom období, skupina IVA. Vzťahuje sa na kovy. Základný náboj je 82.

Olovo je modro-biely ťažký kov (obr. 1). V reze sa povrch olova leskne. Na vzduchu sa pokryje filmom oxidov a preto vybledne. Je veľmi mäkký a krája sa nožom. Má nízku tepelnú vodivosť. Hustota 11,34 g/cm3. Teplota topenia 327,46 oC, teplota varu 1749 oC.

Ryža. 1. Viesť. Vzhľad.

Atómová a molekulová hmotnosť olova

Relatívna molekulová hmotnosť látky(M r) je číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a relatívna atómová hmotnosť prvku(A r) - koľkokrát je priemerná hmotnosť atómov chemického prvku väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Pretože olovo existuje vo voľnom stave vo forme monoatomických molekúl Pb, hodnoty jeho atómových a molekulových hmotností sú rovnaké. Sú rovné 207,2.

Izotopy olova

Je známe, že olovo sa môže v prírode vyskytovať vo forme štyroch stabilných izotopov 204Pb, 206Pb, 207Pb a 208Pb. Ich hmotnostné čísla sú 204, 206, 207 a 208. Jadro izotopu olova 204 Pb obsahuje osemdesiatdva protónov a stodvadsaťdva neutrónov, pričom zvyšok sa od neho líši len počtom neutrónov.

Existujú umelé nestabilné izotopy olova s ​​hmotnostnými číslami od 178 do 215, ako aj viac ako desať izomérnych stavov jadier, medzi ktorými sú najdlhšie žijúce izotopy 202 Pb a 205 Pb, ktorých polčasy rozpadu sú 52,5 tis. 15,3 milióna rokov, resp.

olovené ióny

Na vonkajšej energetickej úrovni atómu olova sú štyri elektróny, ktoré sú valenčné:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

V dôsledku chemickej interakcie sa olovo vzdáva svojich valenčných elektrónov, t.j. je ich donorom a mení sa na kladne nabitý ión:

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+.

Molekula a atóm olova

Vo voľnom stave existuje olovo vo forme monoatomických molekúl Pb. Tu sú niektoré vlastnosti, ktoré charakterizujú atóm a molekulu olova:

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	K roztoku dusičnanu olovnatého (II) s hmotnosťou 80 g (hmot. zlomok soli 6,6 %) sa pridal roztok jodidu sodného s hmotnosťou 60 g (hmot. zlomok NaI 5 %). Vypočítajte hmotnosť vyzrážaného jodidu olovnatého.
rozhodnutie	Napíšme reakčnú rovnicu pre interakciu dusičnanu olovnatého (II) s jodidom sodným: Pb(NO 3) 2 + 2NaI = PbI 2 ↓ + 2NaN03. Nájdite hmotnosti rozpustených látok dusičnanu olovnatého (II) a jodidu sodného: ω = msolute / mroztok × 100 %; msolute = ω /100 % x m roztoku; msolute (Pb(NO 3) 2)=ω(Pb(NO 3) 2) /100 % x m roztok (Pb(NO 3) 2); m rozpustenej látky (Pb (NO 3) 2) \u003d 6,6 / 100 % × 80 \u003d 5,28 g; msolute (NaI) = co (Nal) / 100 % x m roztok (Nal); msolute (NaI) = 5/100 % x 60 = 3 g. Nájdite počet mólov látok, ktoré vstúpili do reakcie (molárna hmotnosť dusičnanu olovnatého (II) je 331 g / mol, jodid sodný - 150 g / mol) a určte, ktorá z nich je v prebytku: n(Pb(N03)2) \u003d m rozpustenej látky (Pb(N03)2) / M (Pb(N03)2); n (Pb (NO 3) 2) \u003d 5,28 / 331 \u003d 0,016 mol. n(NaI) = rozpustená látka (Nal) / M(Nal); n (NaI) \u003d 3 / 150 \u003d 0,02 mol. Jodid sodný je v nadbytku, preto všetky ďalšie výpočty vychádzajú z dusičnanu olovnatého (II). n(Pb(N03)2): n(PbI2) = 1:1, t.j. n (Pb (NO 3) 2) \u003d n (PbI 2) \u003d 0,016 mol. Potom sa hmotnosť jodidu olovnatého (II) bude rovnať (molárna hmotnosť - 461 g / mol): m (PbI2) = n (PbI2) x M (PbI2); m (PbI 2) \u003d 0,016 × 461 \u003d 7,376 g.
Odpoveď	Hmotnosť jodidu olovnatého (II) je 7,376 g.

Olovo je v mnohých ohľadoch ideálny kov, pretože má množstvo výhod dôležitých pre priemysel. Najzrejmejšou z nich je relatívna jednoduchosť získavania z rúd, čo sa vysvetľuje nízkou teplotou topenia (iba 327 °C). Pri spracovaní najdôležitejšej olovenej rudy – galenitu – sa kov ľahko oddeľuje od síry. K tomu stačí na vzduchu spáliť galenit zmiešaný s uhlím.

Olovo sa pre svoju vysokú ťažnosť ľahko kuje, valcuje do plechov a drôtov, čo umožňuje jeho využitie v strojárskom priemysle na výrobu rôznych zliatin s inými kovmi. Známe sú takzvané babbity (ložiskové zliatiny olova s ​​cínom, zinkom a niektorými ďalšími kovmi), tlačiarenské zliatiny olova s ​​antimónom a cínom a zliatiny olova a cínu na spájkovanie rôznych kovov.

Kovové olovo je veľmi dobrou ochranou proti všetkým druhom rádioaktívneho žiarenia a röntgenového žiarenia. Zavádza sa do gumy zástery a ochranných rukavíc rádiológa, odďaľuje röntgenové lúče a chráni telo pred ich deštruktívnymi účinkami. Chráni pred rádioaktívnym žiarením a sklom obsahujúcim oxidy olova. Takéto olovené sklo umožňuje riadiť spracovanie rádioaktívnych materiálov pomocou „mechanického ramena“ – manipulátora.

Keď je olovo vystavené vzduchu, vode a rôznym kyselinám, vykazuje väčšiu stabilitu. Táto vlastnosť umožňuje široké využitie v elektrotechnickom priemysle, najmä na výrobu batérií a káblových odrezkov. Posledne menované sú široko používané v leteckom a rádiovom priemysle. Stabilita olova umožňuje jeho použitie na ochranu medených drôtov telegrafných a telefónnych vedení pred poškodením. Tenké olovené plechy pokrývajú železné a medené časti vystavené chemickému pôsobeniu (kúpele na elektrolýzu medi, zinku a iných kovov).

Olovo a elektrotechnika

Obzvlášť veľa olova sa spotrebuje v káblovom priemysle, kde sú telegrafné a elektrické drôty chránené pred koróziou počas podzemného alebo podvodného kladenia. Veľa olova sa používa aj pri výrobe nízkotaviteľných zliatin (s bizmutom, cínom a kadmiom) na elektrické poistky, ako aj na presné lícovanie kontaktných častí. Ale hlavnou vecou je zjavne použitie olova v chemických zdrojoch prúdu.

Od svojho vzniku prešla olovená batéria mnohými konštrukčnými zmenami, no jej základ zostal rovnaký: dve olovené platne ponorené do elektrolytu kyseliny sírovej. Na platne sa nanáša pasta z oxidu olovnatého. Keď je batéria nabitá, na jednej z platní sa uvoľňuje vodík, čím sa oxid redukuje na kovové olovo, a na druhej sa uvoľňuje kyslík, ktorý premieňa oxid na peroxid. Celá konštrukcia sa premení na galvanický článok s elektródami vyrobenými z olova a peroxidu olova. V procese vybíjania sa peroxid deoxiduje a kovové olovo sa mení na oxid. Tieto reakcie sú sprevádzané objavením sa elektrického prúdu, ktorý bude pretekať obvodom, kým sa elektródy nestanú rovnakými - pokrytými oxidom olovnatým.

Výroba alkalických batérií dosiahla v našej dobe gigantické rozmery, no nevytlačila olovené batérie. Posledne menované sú v sile horšie ako alkalické, sú ťažšie, ale poskytujú vyšší napäťový prúd. Takže na napájanie autoštartéra potrebujete päť kadmium-niklových batérií alebo tri olovené batérie.

Priemysel výroby batérií je jedným z najväčších spotrebiteľov olova.

Možno možno povedať, že olovo bolo pri počiatkoch modernej elektronickej výpočtovej techniky.

Olovo bolo jedným z prvých kovov, ktoré sa stali supravodivými. Mimochodom, teplota, pod ktorou tento kov získava schopnosť prechádzať elektrickým prúdom bez najmenšieho odporu, je pomerne vysoká - 7,17 ° K. (Pre porovnanie upozorňujeme, že pre cín je to 3,72, pre zinok - 0,82, pre titán - iba 0,4 ° K). Vinutie prvého supravodivého transformátora postaveného v roku 1961 bolo vyrobené z olova.

Jeden z najpozoruhodnejších fyzikálnych „trikov“ je založený na supravodivosti olova, ktorý prvýkrát predviedol v 30. rokoch sovietsky fyzik V.K. Arkadiev.

Podľa legendy rakva s telom Mohameda visela v priestore bez podpier. Tomu samozrejme nikto z triezvo uvažujúcich neverí. Pri Arkadievových pokusoch sa však stalo niečo podobné: malý magnet visel bez akejkoľvek podpory nad olovenou doskou, ktorá bola v tekutom héliu, t.j. pri teplote 4,2 °K, oveľa nižšej ako je kritická teplota pre olovo.

Je známe, že pri zmene magnetického poľa v akomkoľvek vodiči vznikajú vírivé prúdy (Foucaultove prúdy). Za normálnych podmienok rýchlo zhasnú odporom. Ak však neexistuje odpor (supravodivosť!), tieto prúdy nezmiznú a prirodzene sa zachová nimi vytvorené magnetické pole. Magnet nad olovenou doskou mal samozrejme svoje pole a dopadajúc naň vybudil zo samotnej platne magnetické pole nasmerované na pole magnetu a magnet odpudzovalo. To znamená, že úlohou bolo vyzdvihnúť magnet takej hmotnosti, aby ho táto odpudivá sila dokázala udržať v úctivej vzdialenosti.

V súčasnosti je supravodivosť obrovskou oblasťou vedeckého výskumu a praktického využitia. Samozrejme, nedá sa povedať, že by sa to spájalo len s olovom. Ale význam olova v tejto oblasti nie je obmedzený na uvedené príklady.

Jeden z najlepších vodičov elektriny - meď - sa nedá preniesť do supravodivého stavu. Prečo je to tak, vedci zatiaľ nemajú konsenzus. V experimentoch so supravodivosťou medi je priradená úloha elektrického izolátora. Ale zliatina medi a olova sa používa v supravodivej technológii. V rozsahu teplôt 0,1...5°K táto zliatina vykazuje lineárnu závislosť odporu od teploty. Preto sa používa v prístrojoch na meranie extrémne nízkych teplôt.

Vedenie a doprava

A táto téma pozostáva z niekoľkých aspektov. Prvým sú antifrikčné zliatiny na báze olova. Spolu so známymi babbitmi a olovenými bronzmi často ako zliatina proti treniu slúži ligatúra olova a vápnika (3 ... 4% vápnika). Rovnaký účel majú aj niektoré spájky, ktoré sa vyznačujú nízkym obsahom cínu a v niektorých prípadoch aj prídavkom antimónu. Čoraz dôležitejšiu úlohu začínajú hrať zliatiny olova s ​​táliom. Prítomnosť týchto látok zvyšuje tepelnú odolnosť ložísk, znižuje koróziu olova organickými kyselinami vznikajúcimi pri fyzikálnej a chemickej deštrukcii mazacích olejov.

Druhým aspektom je boj proti detonácii v motoroch. Detonačný proces je podobný procesu spaľovania, ale jeho rýchlosť je príliš vysoká... V spaľovacích motoroch k nemu dochádza v dôsledku rozpadu molekúl uhľovodíkov, ktoré ešte nezhoreli vplyvom rastúceho tlaku a teploty. Tieto molekuly sa rozkladajú a pridávajú kyslík a tvoria peroxidy, ktoré sú stabilné len vo veľmi úzkom teplotnom rozsahu. Práve tie spôsobujú detonáciu a palivo sa vznieti skôr, ako sa dosiahne potrebné stlačenie zmesi vo valci. Výsledkom je, že motor začne „skákať“, prehrieva sa, objaví sa čierny výfuk (príznak neúplného spaľovania), zrýchľuje sa vyhorenie piestov, viac sa opotrebováva mechanizmus ojnice a kľuky, stráca sa výkon ...

Najbežnejším antidetonačným činidlom je tetraetylolovo (TES) Pb (C 2 H 5) 4 - bezfarebná toxická kvapalina. Jeho pôsobenie (a iných organokovových antidetonačných činidiel) sa vysvetľuje tým, že pri teplotách nad 200 °C sa molekuly antidetonačnej látky rozkladajú. Vznikajú aktívne voľné radikály, ktoré reagujú predovšetkým s peroxidmi a znižujú ich koncentráciu. Úloha kovu vznikajúceho pri úplnom rozklade tetraetylolova sa redukuje na deaktiváciu aktívnych častíc - produktov explozívneho rozkladu tých istých peroxidov.

Prídavok tetraetylolova do paliva nikdy nepresiahne 1 %, ale nielen kvôli toxicite tejto látky. Nadbytok voľných radikálov môže iniciovať tvorbu peroxidov.

Dôležitú úlohu pri štúdiu procesov detonácie motorových palív a mechanizmu účinku antidetonačných činidiel majú vedci z Ústavu chemickej fyziky Akadémie vied ZSSR pod vedením akademika N. N. Semenov a profesor A.S. Falcon.

Olovo a vojna

Olovo je ťažký kov s hustotou 11,34. Práve táto okolnosť spôsobila masívne používanie olova v strelných zbraniach. Mimochodom, olovené projektily sa používali už v staroveku: prakovníci Hannibalovej armády hádzali olovené gule na Rimanov. A teraz sa guľky odlievajú z olova, len ich plášť je vyrobený z iných, tvrdších kovov.

Akákoľvek prísada do olova zvyšuje jeho tvrdosť, ale kvantitatívne je účinok prísad nerovnaký. Do olova používaného na výrobu šrapnelov sa pridáva až 12 % antimónu a do olova na strelné zbrane nie viac ako 1 % arzénu.

Bez iniciačných výbušnín nebude fungovať ani jedna rýchlopalná zbraň. Medzi látkami tejto triedy prevládajú soli ťažkých kovov. Používajte najmä azid olovnatý PbN 6 .

Všetky výbušniny podliehajú veľmi prísnym požiadavkám, pokiaľ ide o bezpečnú manipuláciu, silu, chemickú a fyzikálnu odolnosť a citlivosť. Zo všetkých známych iniciačných výbušnín všetky tieto vlastnosti „vyhovujú“ iba „ortuťový fulminát“, azid a trinitrorezorcinát olovnatý (TNRS).

Vedenie a veda

V Alamogordo – mieste prvého atómového výbuchu – jazdil Enrico Fermi v nádrži vybavenej olovenou ochranou. Aby sme pochopili, prečo práve olovo chráni pred gama žiarením, musíme sa obrátiť na podstatu absorpcie krátkovlnného žiarenia.

Gama lúče sprevádzajúce rádioaktívny rozpad pochádzajú z jadra, ktorého energia je takmer miliónkrát väčšia ako tá, ktorá je „zhromaždená“ vo vonkajšom obale atómu. Prirodzene, gama lúče sú nemerateľne energetickejšie ako svetelné lúče. Pri stretnutí s hmotou fotón alebo kvantum akéhokoľvek žiarenia stráca energiu a takto sa prejavuje jeho pohltenie. Ale energia lúčov je iná. Čím je ich vlna kratšia, tým sú energickejší, alebo, ako sa hovorí, tvrdší. Čím hustejšie je médium, cez ktoré lúče prechádzajú, tým viac ich zdržuje. Olovo je husté. Dopadom na povrch kovu z neho gama kvantá vyrazia elektróny, na ktoré vynakladajú svoju energiu. Čím väčšie je atómové číslo prvku, tým ťažšie je vyraziť elektrón z jeho vonkajšej obežnej dráhy kvôli väčšej príťažlivej sile jadra.

Možný je aj iný prípad, keď sa gama-kvantum zrazí s elektrónom, odovzdá mu časť svojej energie a pokračuje v pohybe. Ale po stretnutí sa to stalo menej energickým, viac „mäkkým“ a v budúcnosti je pre vrstvu ťažkého prvku ľahšie absorbovať takéto kvantá. Tento jav sa nazýva Comptonov efekt podľa amerického vedca, ktorý ho objavil.

Čím tvrdšie sú lúče, tým väčšia je ich prenikavosť – axióma, ktorá nevyžaduje dôkaz. Vedcov, ktorí sa spoliehali na túto axiómu, však čakalo veľmi kuriózne prekvapenie. Zrazu sa ukázalo, že gama lúče s energiou vyššou ako 1 milión eV zadržiava olovo nie slabšie, ale silnejšie ako menej tvrdé! Zdalo sa, že skutočnosť odporuje dôkazom. Po vykonaní najjemnejších experimentov sa ukázalo, že gama-kvantum s energiou vyššou ako 1,02 MeV v bezprostrednej blízkosti jadra „zmizne“, zmení sa na elektrón-pozitrónový pár a každá z častíc si vezme so sebou polovicu energie vynaloženej na ich tvorbu. Pozitron je krátkodobý a po zrážke s elektrónom sa zmení na gama-kvantum, ale s nižšou energiou. Tvorbu elektrón-pozitrónových párov pozorujeme len vo vysokoenergetických gama kvantách a len v blízkosti „masívneho“ jadra, teda v prvku s vyšším atómovým číslom.

Olovo je jedným z posledných stabilných prvkov periodickej tabuľky. A z ťažkých prvkov je najdostupnejší, s technológiou ťažby, ktorá bola vypracovaná po stáročia, s preskúmanými rudami. A veľmi plastický. A veľmi ľahko ovládateľný. To je dôvod, prečo je tienenie oloveného žiarenia najbežnejšie. Pätnásť až dvadsaťcentimetrová vrstva olova stačí na ochranu ľudí pred účinkami žiarenia akéhokoľvek druhu, o ktorom veda vie.

V krátkosti spomeňme ešte jeden aspekt služby olova vede. Spája sa aj s rádioaktivitou.

Hodinky, ktoré používame, nemajú žiadne olovené časti. Ale v prípadoch, keď sa čas nemeria v hodinách a minútach, ale v miliónoch rokov, je olovo nevyhnutné. Rádioaktívne premeny uránu a tória vrcholia tvorbou stabilných izotopov prvku č.82. V tomto prípade sa však získa iné olovo. Rozpad izotopov 235 U a 238 U nakoniec vedie k izotopom 207 Pb a 206 Pb. Najbežnejší izotop tória, 232 Th, dokončuje svoje premeny izotopom 208 Pb. Stanovením pomeru izotopov olova v zložení geologických hornín môžete zistiť, ako dlho existuje konkrétny minerál. Za prítomnosti vysoko presných prístrojov (hmotnostných spektrometrov) sa vek horniny určuje podľa troch nezávislých stanovení - podľa pomerov 206 Pb : 238 U; 207Pb: 235U a 208Pb: 232Th.

Vedenie a kultúra

Začnime tým, že tieto riadky sú vytlačené písmenami zo zliatiny olova. Hlavnými zložkami tlačiarenských zliatin sú olovo, cín a antimón. Zaujímavosťou je, že olovo a cín sa začali používať v kníhtlači už od jej prvých krôčikov. Potom však netvorili jedinú zliatinu. Nemecký priekopník Johann Guttenberg odlieval cínové písmená do olovených foriem, pretože považoval za vhodné raziť formy z mäkkého olova, ktoré by odolali určitému počtu poliatí cínom. Súčasné tlačiarenské zliatiny cínu a olova sú navrhnuté tak, aby spĺňali mnohé požiadavky: musia mať dobré odlievacie vlastnosti a nízke zmrštenie, musia byť dostatočne tvrdé a chemicky odolné voči atramentom a zmývateľným roztokom; pri pretavovaní musí zostať zloženie konštantné.

Avšak služba olova pre ľudskú kultúru začala dávno pred objavením sa prvých kníh. Maľba sa objavila pred písaním. Po mnoho storočí umelci používali farby na báze olova a stále sa nevytratili: žltá - olovená koruna, červeno - červená olova a, samozrejme, biela olova. Mimochodom, práve pre biele olovo sa obrazy starých majstrov zdajú tmavé. Pôsobením sírovodíkových mikronečistôt vo vzduchu sa biele olovo mení na tmavý sírnik olovnatý PbS...

Steny z keramiky boli dlho pokryté glazúrami. Najjednoduchšia glazúra je vyrobená z oxidu olovnatého a kremenného piesku. Teraz sanitárny dozor zakazuje používanie tejto glazúry pri výrobe predmetov pre domácnosť: musí sa vylúčiť kontakt potravinárskych výrobkov so soľami olova. Ale v zložení majolikových glazúr určených na dekoratívne účely sa ako predtým používajú zlúčeniny olova s ​​relatívne nízkou teplotou topenia.

Napokon, súčasťou kryštálu je olovo, presnejšie nie olovo, ale jeho oxid. Olovené sklo sa varí bez komplikácií, ľahko sa fúka a reže, pomerne jednoducho sa naň nanášajú vzory a najmä bežné rezanie. Takéto sklo dobre láme svetelné lúče a preto nachádza uplatnenie v optických zariadeniach.

Pridaním olova a potaše (namiesto vápna) do zmesi sa pripraví drahokam - sklo s leskom väčšou ako majú drahé kamene.

Olovo a liek

Keď sa olovo dostane do tela, ako väčšina ťažkých kovov, spôsobuje otravu. Napriek tomu olovo medicína potrebuje. Od čias starých Grékov zostali olovené vody a náplasti v lekárskej praxi, ale lekárska služba olova sa neobmedzuje len na toto.

Žlč je potrebná nielen pre satirikov. Organické kyseliny v ňom obsiahnuté, predovšetkým glykocholová C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 COOH, ako aj taurocholová C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 CH 2 SO 3 H, stimulujú činnosť pečene. A keďže nie vždy pečeň pracuje s presnosťou zabehnutého mechanizmu, tieto kyseliny medicína potrebuje. Izolujú sa a separujú octanom olovnatým. Olovená soľ kyseliny glykocholovej sa vyzráža, zatiaľ čo kyselina taurocholová zostáva v materskom lúhu. Po odfiltrovaní zrazeniny sa z matečného lúhu izoluje aj druhá droga, opäť pôsobiaca s olovnatou zlúčeninou – hlavnou octovou soľou.

Ale hlavná práca olova v medicíne je spojená s diagnostikou a rádioterapiou. Chráni lekárov pred neustálym vystavením röntgenovému žiareniu. Na takmer úplnú absorpciu röntgenového žiarenia stačí vložiť do ich dráhy vrstvu olova 2 ... 3 mm. Preto je zdravotnícky personál röntgenových miestností oblečený v zásterách, palčiakoch a prilbách vyrobených z gumy, ktorá obsahuje olovo. A obraz na obrazovke sa pozoruje cez olovené sklo.

To sú hlavné aspekty vzťahu ľudstva k olovu – prvku známemu už od staroveku, no aj dnes slúži človeku v mnohých oblastiach jeho činnosti.

Nádherné hrnce vďaka olovu

Výroba kovov, najmä zlata, bola v starovekom Egypte považovaná za „posvätné umenie“. Dobyvatelia Egypta mučili jeho kňazov, vymáhali od nich tajomstvá tavenia zlata, no zomreli pri zachovaní tajomstva. Podstatu procesu, ktorý si Egypťania tak strážili, zistili až o mnoho rokov neskôr. Zlatú rudu upravovali roztaveným olovom, ktoré rozpúšťalo drahé kovy, a tak získavali zlato z rúd. Tento roztok sa potom podrobil oxidačnému praženiu a olovo sa premenilo na oxid. Hlavným tajomstvom tohto procesu boli vypaľovacie hrnce. Boli vyrobené z popola z kostí. Počas tavenia sa oxid olovnatý absorboval do stien nádoby, pričom so sebou strhával náhodné nečistoty. A na dne bola čistá zliatina.

Použitie oloveného balastu

26. mája 1931 mal profesor Auguste Piccard vzlietnuť k oblohe na stratosférickom balóne vlastnej konštrukcie - s pretlakovou kabínou. A vstal. Počas vývoja podrobností o nadchádzajúcom lete však Piccard nečakane narazil na prekážku, ktorá vôbec nebola technickou objednávkou. Ako balast sa rozhodol vziať na palubu nie pieskovú, ale olovenú strelu, ktorá si vyžadovala oveľa menej miesta v gondole. Keď sa to dozvedeli, úradníci zodpovední za let kategoricky zakázali výmenu: pravidlá hovoria „piesok“, nič iné sa nesmie hádzať na hlavu ľudí (okrem vody). Piccard sa rozhodol dokázať bezpečnosť svojho balastu. Vypočítal silu trenia olovenej strely o vzduch a nariadil, aby mu táto strela padla na hlavu z najvyššej budovy v Bruseli. Úplná bezpečnosť „olovnatého dažďa“ bola jasne preukázaná. Administratíva však túto skúsenosť ignorovala: "Zákon je zákon, hovorí piesok, čo znamená piesok, nie výstrel." Prekážka sa zdala neprekonateľná, ale vedec našiel cestu von: oznámil, že „olovnatý piesok“ bude v gondole stratosférického balóna ako balast. Nahradením slova „výstrel“ slovom „piesok“ boli byrokrati odzbrojení a už Piccardovi neprekážali.

Vedenie v priemysle farieb

Biele olovo bolo schopné produkovať pred 3 tisíc rokmi. Ich hlavným dodávateľom v antickom svete bol ostrov Rhodos v Stredozemnom mori. Farieb vtedy nebolo dosť a boli mimoriadne drahé. Slávny grécky maliar Nikias kedysi túžobne očakával príchod vápna z Rodosu. Vzácny náklad dorazil do aténskeho prístavu Pireus, no tam náhle vypukol požiar. Plamene pohltili lode, na ktorých priviezli biele. Keď bol požiar uhasený, frustrovaný umelec vyliezol na palubu jednej zo zasiahnutých lodí. Dúfal, že sa nestratil všetok náklad, no mohol prežiť aspoň jeden sud s farbou, ktorú potreboval. V nákladnom priestore sa skutočne našli sudy s vápnom: nezhoreli, ale boli silne zuhoľnatené. Keď sa sudy otvorili, prekvapenie umelca nemalo hraníc: nemali bielu farbu, ale jasne červenú! Požiar v prístave teda navrhol spôsob, ako vyrobiť nádherný náter – minium.

Olovo a plyny

Pri tavení jedného alebo druhého kovu sa treba postarať o odstránenie plynov z taveniny, pretože inak sa získa materiál nízkej kvality. To sa dosahuje rôznymi technologickými metódami. Tavenie olova v tomto zmysle nespôsobuje metalurgom žiadne problémy: kyslík, dusík, oxid siričitý, vodík, oxid uhoľnatý, oxid uhličitý, uhľovodíky sa nerozpúšťajú ani v tekutom, ani v tuhom olove.

Olovo v stavebníctve

V dávnych dobách, pri stavbe budov alebo obranných stavieb, sa kamene často upevňovali roztaveným olovom. V obci Starý Krym sa dodnes zachovali ruiny takzvanej olovenej mešity, postavenej v 14. storočí. Stavba dostala svoje meno, pretože medzery v murive sú vyplnené olovom.

Obmedzenia vedenia

V súčasnosti priemysel na celom svete prechádza ďalšou etapou transformácie spojenou so sprísňovaním environmentálnych noriem – všeobecne sa odmieta olovo. Nemecko prísne obmedzilo jeho používanie od roku 2000, Holandsko od roku 2002 a európske krajiny ako Dánsko, Rakúsko a Švajčiarsko používanie olova úplne zakázali. Tento trend sa stane spoločným pre všetky krajiny EÚ v roku 2015. USA a Rusko tiež aktívne vyvíjajú technológie, ktoré pomôžu nájsť alternatívu k použitiu olova.

Jeho široké využitie v priemysle viedlo k tomu, že kontamináciu olovom možno nájsť všade. Zvážte najdôležitejšie zložky biosféry, ako je vzduch, voda a pôda.

Začnime atmosférou. So vzduchom sa do ľudského tela dostáva malé množstvo olova – (iba 1 – 2 %), no väčšina olova sa absorbuje. Najväčšie emisie olova do atmosféry sa vyskytujú v týchto priemyselných odvetviach:

• hutnícky priemysel;
• strojárstvo (výroba akumulátorov);
• palivový a energetický komplex (výroba olovnatého benzínu);
• chemický komplex (výroba pigmentov, mazív atď.);
• sklárske podniky;
• konzervárenská výroba;
• drevospracujúci a celulózový a papierenský priemysel;
• podniky obranného priemyslu.

Najvýznamnejším zdrojom znečistenia atmosféry olovom sú nepochybne motorové vozidlá používajúce olovnatý benzín.

Je dokázané, že zvýšenie obsahu olova v pitnej vode spôsobuje spravidla zvýšenie jeho koncentrácie v krvi. Výrazný nárast obsahu tohto kovu v povrchových vodách je spojený s jeho vysokou koncentráciou v odpadových vodách z úpravní rúd, niektorých hutníckych závodov, baní a pod.

Z kontaminovanej pôdy sa olovo dostáva do poľnohospodárskych plodín a spolu s potravinami - priamo do ľudského tela. Aktívna akumulácia tohto kovu bola zaznamenaná v kapuste a koreňových plodinách a v tých, ktoré sa bežne konzumujú (napríklad v zemiakoch). Niektoré typy pôd silne viažu olovo, ktoré chráni podzemnú a pitnú vodu, rastlinné produkty pred znečistením. Ale potom sa samotná pôda postupne viac a viac kontaminuje a v určitom bode môže dôjsť k zničeniu pôdnej organickej hmoty s uvoľňovaním olova do pôdneho roztoku. V dôsledku toho bude nevhodný na poľnohospodárske využitie.

V dôsledku globálneho znečistenia životného prostredia olovom sa teda stalo všadeprítomnou súčasťou akejkoľvek rastlinnej a živočíšnej potravy. V ľudskom tele väčšina olova pochádza z potravy – od 40 do 70 % v rôznych krajinách. Rastlinné potraviny vo všeobecnosti obsahujú viac olova ako živočíšne produkty.

Ako už bolo spomenuté, na vine sú priemyselné podniky. Prirodzene, v samotných výrobných zariadeniach, ktoré sa zaoberajú olovom, je situácia životného prostredia horšia ako kdekoľvek inde. Podľa výsledkov oficiálnych štatistík je medzi intoxikáciami z povolania na prvom mieste olovo. V elektrotechnickom priemysle, metalurgii neželezných kovov a strojárstve je intoxikácia spôsobená 20- a viacnásobným prebytkom MPC olova vo vzduchu pracovného priestoru. Olovo spôsobuje rozsiahle patologické zmeny v nervovom systéme, narúša činnosť kardiovaskulárneho a reprodukčného systému.

Olovo je známe už od 3. – 2. tisícročia pred Kristom. v Mezopotámii, Egypte a iných starovekých krajinách, kde sa z neho vyrábali veľké tehly (ošípané), sochy bohov a kráľov, pečate a rôzne predmety do domácnosti. Na výrobu bronzu sa používalo olovo, ale aj tabuľky na písanie ostrým, tvrdým predmetom. V neskoršom období začali Rimania vyrábať z olova potrubia na vodovodné potrubia. V dávnych dobách sa olovo spájalo s planétou Saturn a často sa nazývalo Saturn. V stredoveku hralo olovo pre svoju veľkú váhu osobitnú úlohu pri alchymistických operáciách, pripisovala sa mu schopnosť ľahko sa premeniť na zlato.

Byť v prírode, získať:

Obsah v zemskej kôre je 1,6 10 -3 % hmotnosti. Pôvodné olovo je zriedkavé, rozsah hornín, v ktorých sa nachádza, je pomerne široký: od sedimentárnych hornín až po ultrabázické intruzívne horniny. Nachádza sa najmä vo forme sulfidov (PbS - olovnatý lesk).
Výroba olova z oloveného lesku sa uskutočňuje tavením pražením: najprv sa zmes podrobí neúplnému vypáleniu (pri 500 - 600 ° C), pri ktorom časť sulfidu prechádza na oxid a síran:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 \u003d PbSO 4
Potom pokračujte v zahrievaní a zastavte prístup vzduchu; zatiaľ čo zostávajúci sulfid reaguje s oxidom a síranom za vzniku kovového olova:
PbS + 2РbО = 3Рb + SO 2 PbS + РbSO 4 = 2Рb + 2SO 2

Fyzikálne vlastnosti:

Jeden z najjemnejších kovov, ľahko sa krája nožom. Zvyčajne je pokrytý viac-menej hrubým filmom špinavých šedých oxidov, pri rezaní sa otvára lesklý povrch, ktorý časom na vzduchu vybledne. Hustota - 11,3415 g / cm3 (pri 20 ° C). Teplota topenia - 327,4 °C, teplota varu - 1740 °C

Chemické vlastnosti:

Olovo pri vysokých teplotách tvorí s halogénmi zlúčeniny typu PbX 2, nereaguje priamo s dusíkom, pri zahrievaní so sírou vytvára sulfid PbS a s kyslíkom oxiduje na PbO.
V neprítomnosti kyslíka olovo pri izbovej teplote nereaguje s vodou, ale pri pôsobení horúcej vodnej pary vytvára oxidy olova a vodík. V sérii napätí je olovo naľavo od vodíka, ale nevytláča vodík zo zriedenej HCl a H 2 SO 4 v dôsledku prepätia uvoľňovania H 2 na olove a tiež v dôsledku tvorby filmu ťažko rozpustné soli na povrchu kovu, ktoré chránia kov pred ďalším pôsobením kyselín.
V koncentrovanej kyseline sírovej a chlorovodíkovej sa pri zahrievaní rozpúšťa olovo, pričom vzniká Pb (HSO 4) 2 a H 2 [PbCl 4]. Dusičná, ako aj niektoré organické kyseliny (napríklad citrónová) rozpúšťajú olovo za vzniku Pb(II) solí. Olovo tiež reaguje s koncentrovanými alkalickými roztokmi:
Pb + 8HN03 (razb., Gor.) \u003d 3Pb (N03)2 + 2NO + 4H20.
Pb + 3H2S04 (> 80 %) = Pb (HS04)2 + S02 + 2H20
Pb + 2NaOH (konc.) + 2H20 \u003d Na2 + H2
Pre olovo sú najcharakteristickejšie zlúčeniny s oxidačnými stavmi: +2 a +4.

Najdôležitejšie spojenia:

oxidy olova- s kyslíkom tvorí olovo množstvo zlúčenín Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2 najmä amfotérneho charakteru. Mnohé z nich sú maľované v červenej, žltej, čiernej, hnedej farbe.
Oxid olovnatý- PbO. Červená (nízka teplota a- modifikácia, sklovatosť) alebo žltá (vysoká teplota b-úprava, masikot). Tepelne stabilný. Veľmi zle reagujú s vodou, roztokom amoniaku. Vykazuje amfotérne vlastnosti, reaguje s kyselinami a zásadami. Oxidovaný kyslíkom, redukovaný vodíkom a oxidom uhoľnatým.
Oxid olovnatý- PbO2. Plattnerit. Tmavohnedý, ťažký prášok, pri miernom zahriatí sa rozkladá bez topenia. Nereaguje s vodou, zriedenými kyselinami a zásadami, roztokom amoniaku. Rozkladá sa koncentrovanými kyselinami, koncentrovanými alkáliami varením pomaly prechádza do roztoku za vzniku....
Silné oxidačné činidlo v kyslom a zásaditom prostredí.
Oxidy PbO a PbO 2 zodpovedajú amfotérnym hydroxidy Pb(OH)2 a Pb(OH)4. Získajte..., Vlastnosti...
Pb 3 O 4 - červené olovo. Považuje sa za zmesný oxid alebo orto-olovnatý oxid olova (II) - Рb 2 PbО 4 . Oranžovo-červený prášok. Pri silnom zahriatí sa rozkladá, topí sa až pri pretlaku O2. Nereaguje s vodou, hydrátom amoniaku. rozkladá konc. kyseliny a zásady. Silný oxidant.
Olovnaté soli. Spravidla sú bezfarebné, podľa rozpustnosti vo vode sa delia na nerozpustné (napríklad síran, uhličitan, chróman, fosforečnan, molybdénan a sulfid), málo rozpustné (jodid, chlorid a fluorid) a rozpustné (napr. octan olovnatý, dusičnan a chlorečnan). octan olovnatý, príp olovnatý cukor, Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O, bezfarebné kryštály alebo biely prášok sladkej chuti, pomaly zvetráva so stratou hydratovanej vody, je veľmi toxická látka.
Chalkogenidy olova- PbS, PbSe a PbTe - čierne kryštály, polovodiče s úzkou medzerou.
Olovnaté soli možno získať elektrolýzou roztokov olovnatých solí silne okyslených kyselinou sírovou. Vlastnosti...
Hydrid olovnatý- PbH 4 je plynná látka bez zápachu, ktorá sa veľmi ľahko rozkladá na olovo a vodík. V malých množstvách sa získava reakciou Mg2Pb a zriedenej HCl.

Aplikácia:

Olovo dobre tieni žiarenie a röntgenové žiarenie, používa sa ako ochranný materiál najmä v röntgenových miestnostiach, v laboratóriách, kde hrozí nebezpečenstvo ožiarenia. Používa sa tiež na výrobu dosiek batérií (asi 30% taveného olova), plášťov elektrických káblov, ochrany pred gama žiarením (steny z olovených tehál), ako súčasť tlačiarenských a antifrikčných zliatin, polovodičových materiálov.

Olovo a jeho zlúčeniny, najmä organické, sú toxické. Olovo, ktoré sa dostane do buniek, deaktivuje enzýmy, čím narúša metabolizmus, čo spôsobuje mentálnu retardáciu u detí, ochorenia mozgu. Olovo môže nahradiť vápnik v kostiach, čím sa stáva stálym zdrojom otravy. MPC v atmosférickom vzduchu zlúčenín olova je 0,003 mg / m 3, vo vode 0,03 mg / l, pôde 20,0 mg / kg.

Baršuková M. Petrová M.
Štátna univerzita KhF Tyumen, 571 skupín.

Zdroje: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Lead a ďalšie,
N.A. Figurovského "Objav prvkov a pôvod ich názvov". Moskva, Nauka, 1970
Remy G. "Kurz anorganickej chémie", v.1. Vydavateľstvo zahraničnej literatúry, Moskva.
Lidin R.A. "Chemické vlastnosti anorganických zlúčenín". M.: Chémia, 2000. 480 s.: ill.

Polomer atómu 175 hod Ionizačná energia
(prvý elektrón) 715,2 (7,41) kJ/mol (eV) Elektronická konfigurácia 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 Chemické vlastnosti kovalentný polomer 147 hod Polomer iónov (+4e) 84 (+2e) 120 hod Elektronegativita
(podľa Paulinga) 1,8 Elektródový potenciál Pb←Pb 2+ -0,126 V
Pb←Pb 4+ 0,80 V Oxidačné stavy 4, 2 Termodynamické vlastnosti jednoduchej látky Hustota 11,3415 /cm³ Molárna tepelná kapacita 26,65 J /( mol) Tepelná vodivosť 35,3 W /( ) Teplota topenia 600,65 Teplo topenia 4,77 kJ/mol Teplota varu 2 013 Teplo odparovania 177,8 kJ/mol Molárny objem 18,3 cm³/mol Kryštálová mriežka jednoduchej látky Mriežková štruktúra kubický tvárovo centrovaný Parametre mriežky 4,950 pomer c/a n/a Debyeho teplota 88,00

Pb	82
207,2
4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Viesť

Viesť- prvok hlavnej podskupiny štvrtej skupiny, šiesta perióda periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 82. Označuje sa symbolom Pb (lat. Plumbum). Jednoduchá látka olovo (číslo CAS: 7439-92-1) je kujný, relatívne nízkotaviteľný sivý kov.

Pôvod slova „olovo“ je nejasný. Vo väčšine slovanských jazykov (bulharčina, srbochorvátčina, čeština, poľština) sa olovo nazýva cín. Slovo s rovnakým významom, ale s podobnou výslovnosťou ako „olovo“, sa nachádza iba v jazykoch pobaltskej skupiny: švinas (litovčina), svins (lotyščina).

Latinské plumbum (tiež nejasného pôvodu) dalo anglickému slovu plumber - inštalatér (kedysi sa fajky razili z mäkkého olova) a názov benátskeho väzenia s olovenou strechou - Piombe, z ktorého podľa niektorých správ pochádza Casanova. podarilo utiecť. Známy už od staroveku. Výrobky z tohto kovu (mince, medailóny) sa používali v starovekom Egypte, olovené vodné fajky - v starovekom Ríme. Označenie olova ako určitého kovu sa nachádza v Starom zákone. Tavenie olova bolo prvým metalurgickým procesom, ktorý človek poznal. Pred rokom 1990 sa používalo veľké množstvo olova (spolu s antimónom a cínom) na odlievanie typografických písiem, ako aj vo forme tetraetylolova - na zvýšenie oktánového čísla motorového paliva.

Hľadanie olova v prírode

Získavanie olova

Krajiny - najväčší producenti olova (vrátane sekundárneho olova) za rok 2004 (podľa ILZSG), v tisícoch ton:

EÚ	2200
USA	1498
Čína	1256
Kórea	219

Fyzikálne vlastnosti olova

Olovo má pomerne nízku tepelnú vodivosť, je 35,1 W/(m·K) pri 0°C. Kov je mäkký a ľahko sa krája nožom. Na povrchu býva pokrytý viac-menej hrubým filmom oxidov, pri rezaní sa otvára lesklý povrch, ktorý časom na vzduchu bledne.

Hustota - 11,3415 g / cm³ (pri 20 ° C)

Teplota topenia - 327,4 °C

Teplota varu - 1740 ° C

Chemické vlastnosti olova

Elektronický vzorec: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, podľa ktorého má oxidačné stavy +2 a +4. Olovo nie je chemicky veľmi reaktívne. Na kovovej časti olova je viditeľný kovový lesk, ktorý postupne mizne v dôsledku vytvorenia tenkého filmu PbO.

S kyslíkom tvorí množstvo zlúčenín Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4. Bez kyslíka voda pri izbovej teplote nereaguje s olovom, ale pri vysokých teplotách vznikajú oxid olova a vodík interakciou olova a horúcej vodnej pary.

Oxidy PbO a PbO2 zodpovedajú amfotérnym hydroxidom Pb(OH)2 a Pb(OH)4.

Reakciou Mg2Pb a zriedenej HCl sa získa malé množstvo PbH4. PbH4 je plynná látka bez zápachu, ktorá sa veľmi ľahko rozkladá na olovo a vodík. Pri vysokých teplotách tvoria halogény s olovom zlúčeniny vo forme PbX2 (X je zodpovedajúci halogén). Všetky tieto zlúčeniny sú mierne rozpustné vo vode. Je možné získať aj halogenidy typu PbX4. Olovo priamo nereaguje s dusíkom. Azid olovnatý Pb (N3) 2 sa získava nepriamo: interakciou roztokov solí Pb (II) a solí NaN3. Sulfidy olovnaté sa dajú získať zahrievaním síry s olovom, vzniká sulfid PbS. Sulfid sa tiež získava prechodom sírovodíka do roztokov solí Pb (II). V sérii napätí je Pb naľavo od vodíka, ale olovo nevytláča vodík zo zriedenej HCl a H2SO4 v dôsledku prepätia H2 na Pb a na kove sa vytvárajú filmy z ťažko rozpustného chloridu PbCl2 a síranu PbSO4. povrch, chrániaci kov pred ďalším pôsobením kyselín. Koncentrované kyseliny ako H2SO4 a HCl po zahriatí pôsobia na Pb a tvoria s ním rozpustné komplexné zlúčeniny zloženia Pb(HSO4)2 a H2[PbCl4]. Dusičná, ako aj niektoré organické kyseliny (napríklad citrónová) rozpúšťajú olovo za vzniku Pb(II) solí. Podľa rozpustnosti vo vode sa soli olova delia na nerozpustné (napríklad síran, uhličitan, chróman, fosforečnan, molybdénan a sulfid), mierne rozpustné (ako chlorid a fluorid) a rozpustné (napríklad octan olovnatý, dusičnan a chlorečnan). Soli Pb (IV) možno získať elektrolýzou roztokov solí Pb (II) silne okyslených kyselinou sírovou. Soli Pb (IV) pridávajú záporné ióny za vzniku komplexných aniónov, napríklad olovnaté (PbO3) 2- a (PbO4) 4-, chlóroplumbáty (PbCl6) 2-, hydroxoplumbáty [Pb (OH) 6] 2- a iné. Koncentrované roztoky žieravých alkálií pri zahrievaní reagujú s Pb za uvoľňovania vodíka a hydroxoplumbitov typu X2[Pb(OH)4]. Eion (Me => Me ++ e) \u003d 7,42 eV.

Základné zlúčeniny olova

oxidy olova

Oxidy olova majú prevažne zásaditý alebo amfotérny charakter. Mnohé z nich sú maľované v červenej, žltej, čiernej, hnedej farbe. Na fotografii na začiatku článku sú na povrchu oloveného odliatku v jeho strede viditeľné farebné odtiene - ide o tenký film oxidov olova, ktorý vzniká oxidáciou horúceho kovu vo vzduchu.

Halogenidy olova

Chalkogenidy olova

Chalkogenidy olova - sulfid olovnatý, selenid olovnatý a telurid olovnatý - sú čierne kryštály, ktoré sú polovodičmi s úzkou medzerou.

olovené soli

Síran olovnatý
dusičnan olovnatý
octan olovnatý- olovnatý cukor, označuje veľmi toxické látky. Octan olovnatý alebo olovnatý cukor Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O existuje vo forme bezfarebných kryštálov alebo bieleho prášku, pomaly zvetrávajúceho so stratou hydratačnej vody. Zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Pôsobí sťahujúco, ale keďže obsahuje jedovaté ióny olova, zvonka sa používa vo veterinárnej medicíne. Acetát sa používa aj v analytickej chémii, pri farbení, pri tlači na bavlnu, ako plnivo do hodvábu a na prípravu iných zlúčenín olova. Zásaditý octan olovnatý Pb (CH 3 COO) 2 Pb (OH) 2 - vo vode menej rozpustný biely prášok - sa používa na odfarbovanie organických roztokov a čistenie cukrových roztokov pred analýzou.

Vedenie aplikácie

Vedenie v národnom hospodárstve

dusičnan olovnatý používa sa na výrobu silných zmiešaných výbušnín. Azid olovnatý sa používa ako najpoužívanejšia rozbuška (iniciačná výbušnina). Chloristan olovnatý sa používa na prípravu ťažkej kvapaliny (hustota 2,6 g/cm³) používanej pri flotačnom zhodnocovaní rúd, niekedy sa používa v silných zmesových výbušninách ako oxidačné činidlo. Samotný fluorid olovnatý, ako aj spolu s bizmutom, meďou a fluoridom strieborným sa používa ako katódový materiál v zdrojoch chemického prúdu. Ako katódový materiál v lítiových batériách sa používa bizmut olovnatý, sulfid olovnatý PbS, jodid olovnatý. Chlorid olovnatý PbCl2 ako katódový materiál v záložných zdrojoch prúdu. Telurid olova PbTe je široko používaný ako termoelektrický materiál (termo-emf s 350 μV/K), najrozšírenejší materiál pri výrobe termoelektrických generátorov a termoelektrických chladničiek. Oxid olovnatý PbO2 je široko používaný nielen v olovených batériách, ale na jeho báze sa vyrábajú aj mnohé záložné chemické zdroje prúdu, napríklad prvok olovo-chlór, prvok olovo-fluór atď.

Biele olovo, zásaditý uhličitan Pb (OH) 2.PbCO3, hustý biely prášok, - získava sa z olova vo vzduchu pôsobením oxidu uhličitého a kyseliny octovej. Používanie bieleho olova ako farbiaceho pigmentu už dnes nie je také bežné ako kedysi, kvôli jeho rozkladu pôsobením sírovodíka H2S. Olovená beloba sa používa aj na výrobu tmelu, v technológii cementového a oloveno-karbonátového papiera.

Arzeničnan olovnatý a arzenit sa používajú v technológii insekticídov na ničenie poľnohospodárskych škodcov (múr obyčajný a pavúk). Boritan olovnatý Pb(BO2)2 H2O, nerozpustný biely prášok, sa používa na sušenie obrazov a lakov a spolu s inými kovmi ako nátery na sklo a porcelán. Chlorid olovnatý PbCl2, biely kryštalický prášok, rozpustný v horúcej vode, roztoky iných chloridov a najmä chlorid amónny NH4Cl. Používa sa na prípravu mastí pri liečbe nádorov.

Chróman olovnatý PbCrO4, známy ako chrómová žltá, je dôležitý pigment na prípravu farieb, na farbenie porcelánu a textílií. V priemysle sa chróman používa najmä pri výrobe žltých pigmentov. Dusičnan olovnatý Pb(NO3)2 je biela kryštalická látka, vysoko rozpustná vo vode. Je to spojivo s obmedzeným použitím. V priemysle sa používa pri výrobe zápaliek, farbení a vypchávaní textílií, farbení parožia a rytení. Síran olovnatý Pb(SO4)2, vo vode nerozpustný biely prášok, sa používa ako pigment v batériách, litografii a technológii tlačených tkanín.

Sulfid olovnatý PbS, čierny, vo vode nerozpustný prášok, sa používa pri vypaľovaní keramiky a na detekciu iónov olova.

Pretože je olovo dobrým absorbérom γ-žiarenia, používa sa na tienenie žiarenia v röntgenových prístrojoch a v jadrových reaktoroch. Okrem toho sa olovo považuje za chladivo v projektoch pokročilých jadrových reaktorov s rýchlymi neutrónmi.

Zliatiny olova sú široko používané. Cín (zliatina cínu a olova), obsahujúci 85-90% Sn a 15-10% Pb, je tvarovateľný, lacný a používa sa pri výrobe domácich potrieb. Spájka s obsahom 67 % Pb a 33 % Sn sa používa v elektrotechnike. Zliatiny olova s ​​antimónom sa používajú pri výrobe striel a typografického typu a zliatiny olova, antimónu a cínu sa používajú na odlievanie figúrok a ložísk. Zliatiny olova a antimónu sa bežne používajú na plášte káblov a dosky elektrických batérií. Zlúčeniny olova sa používajú pri výrobe farbív, farieb, insekticídov, výrobkov zo skla a ako prísada do benzínu vo forme tetraetylolova (C2H5) 4Pb (stredne prchavá kvapalina, pary v malých koncentráciách majú sladkastú ovocnú vôňu, vo veľkých koncentráciách, nepríjemný zápach; Tm = 130 °C, Тbp = 80 °С/13 mmHg; hustota 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; nerozpustný vo vode, miešateľný s organickými rozpúšťadlami; vysoko toxický, ľahko preniká cez pokožku; MPC = 0,005 mg/m³ LD50 = 12,7 mg/kg (potkany, orálne)), aby sa zvýšilo oktánové číslo.

Olovo v medicíne

Ekonomické ukazovatele

Ceny olovených prútov (trieda C1) boli v roku 2006 v priemere 1,3 – 1,5 USD/kg.

Krajiny, najväčší spotrebitelia olova v roku 2004, v tisícoch ton (podľa ILZSG):

Čína	1770
EÚ	1553
USA	1273
Kórea	286

Fyziologické pôsobenie

Olovo a jeho zlúčeniny sú toxické. Keď sa olovo dostane do tela, hromadí sa v kostiach a spôsobuje ich zničenie. MPC v atmosférickom vzduchu zlúčenín olova je 0,003 mg/m³, vo vode 0,03 mg/l, v pôde 20,0 mg/kg. Uvoľňovanie olova do svetového oceánu je 430-650 tisíc ton/rok.

Olovo (latinský názov plumbum) je chemický prvok, kov s atómovým číslom 82. Vo svojej čistej forme má látka striebristý, mierne modrastý odtieň.


Vzhľadom na to, že olovo je v prírode veľmi rozšírené, je ľahké ho ťažiť a spracovávať, tento kov je ľudstvu známy už od staroveku. Je známe, že ľudia používali olovo už v 7. tisícročí pred Kristom. Olovo sa ťažilo a spracovávalo v starovekom Egypte a neskôr v starom Ríme. Olovo je dosť mäkké a tvárne, preto sa z neho už pred vynálezom taviacich pecí vyrábali kovové predmety. Napríklad Rimania vyrábali z olova potrubia pre vodovodnú sieť.

V stredoveku sa olovo používalo ako strešná krytina a na výrobu pečatí. Ľudia dlho nevedeli o nebezpečnosti látky, preto sa primiešavala do vína a používala sa v stavebníctve. Ešte v 20. storočí sa olovo pridávalo do tlačiarenských farieb a prísad do benzínu.

Vlastnosti olova

V prírode sa olovo najčastejšie vyskytuje vo forme zlúčenín, ktoré sú súčasťou rúd. Ťažia sa rudy a potom sa priemyselne izoluje čistá látka. Samotný kov, ako aj jeho zlúčeniny, majú jedinečné fyzikálne a chemické vlastnosti, čo vysvetľuje široké využitie olova v rôznych priemyselných odvetviach.

Olovo má nasledujúce vlastnosti:

- veľmi mäkký, poslušný kov, ktorý možno rezať nožom;

- ťažký, hustejší ako železo;

- topí sa pri relatívne nízkych teplotách (327 stupňov);

- na vzduchu rýchlo oxiduje. Kus čistého olova je vždy pokrytý vrstvou oxidu.

Toxicita olova

Olovo má jednu nepríjemnú vlastnosť: ono a jeho zlúčeniny sú toxické. Otrava olovom je chronická: pri neustálom príjme do tela sa prvok hromadí v kostiach a orgánoch, čo spôsobuje vážne poruchy.


Prchavá zlúčenina tetraetylolovo sa dlho používala na zlepšovanie benzínu, čo spôsobovalo znečisťovanie životného prostredia v mestách. Teraz je v civilizovaných krajinách používanie tejto prísady zakázané.

Vedenie aplikácie

Toxicita olova je dnes už dobre známa. Olovo a jeho zlúčeniny môžu byť zároveň veľkým prínosom, ak sa používajú racionálne a kompetentne.

Úsilie vedcov a vývojárov je zamerané na maximálne využitie prospešných vlastností olova, čím sa znižuje jeho nebezpečenstvo pre ľudí. Olovo sa používa v rôznych priemyselných odvetviach, vrátane:

— v medicíne a ďalšie oblasti, kde je potrebná radiačná ochrana. Olovo neprepúšťa dobre žiadne žiarenie, preto sa používa ako štít. Najmä olovené platne sú všité do záster, ktoré pacienti nosia pre bezpečnosť počas röntgenových vyšetrení. Ochranné vlastnosti olova sa využívajú v jadrovom priemysle, vede a výrobe jadrových zbraní;

— v elektrotechnickom priemysle. Olovo nie je veľmi náchylné na koróziu - táto vlastnosť sa aktívne využíva v elektrotechnike. Najpoužívanejšie sú olovené batérie. V nich sú inštalované olovené dosky ponorené do elektrolytu. Galvanický proces umožňuje získať elektrický prúd dostatočný na spustenie motora automobilu. Batériový priemysel je najväčším spotrebiteľom olova na svete. Okrem toho sa olovo používa na ochranu káblov, výrobu káblových kabín, poistiek, supravodičov;

— vo vojenskom priemysle. Olovo sa používa na výrobu striel, brokov a nábojov. Dusičnan olovnatý je súčasťou výbušných zmesí, azid olovnatý sa používa ako rozbuška;

— pri výrobe farbív a stavebných zmesí. Olovená beloba, ktorá bola predtým mimoriadne bežná, teraz ustupuje iným náterom. Olovo sa používa pri výrobe tmelov, cementu, ochranných náterov a keramiky.


Kvôli toxicite olova sa snažia obmedziť používanie tohto kovu a nahradiť ho alternatívnymi materiálmi. Veľká pozornosť sa venuje bezpečnosti výroby súvisiacej s olovom, likvidácii výrobkov s obsahom tohto prvku, ako aj zníženiu kontaktu olovených častí s ľuďmi a uvoľňovaniu látok do životného prostredia.