Z Wikipédie, voľnej encyklopédie

chlorečnan sodný
Zložkové ióny chlorečnanu sodného-2D.png
generál
Systematický názov	chlorečnan sodný
Tradičné mená	chlorid sodný
Chem. vzorec	NaClO3
Fyzikálne vlastnosti
Štát	bezfarebné kryštály
Molárna hmota	106,44 g/mol
Hustota	2,490; 2,493 g/cm³
Tepelné vlastnosti
T. tavenina.	255; 261; 263 °C
T. kip.	dec. 390 °C
Mol. tepelná kapacita	100,1 J/(mol K)
Entalpia tvorby	-358 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnosť vo vode	100,5 25; 204 100 g/100 ml
Rozpustnosť v etyléndiamíne	52,8 g/100 ml
Rozpustnosť v dimetylformamide	23,4 g/100 ml
Rozpustnosť v monoetanolamíne	19,7 g/100 ml
Rozpustnosť v acetóne	0,094 g/100 ml
Klasifikácia
Reg. CAS číslo	7775-09-9
ÚSMEVY	Cl(=O)=O]
Reg. EC číslo	231-887-4
RTECS	FO0525000
Údaje sú založené na štandardných podmienkach (25 °C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak.

chlorečnan sodný- anorganická zlúčenina, sodná soľ kovu a kyselina chlórna so vzorcom NaClO 3, bezfarebné kryštály, dobre rozpustné vo vode.

Potvrdenie

• Chlorečnan sodný sa pripravuje pôsobením kyseliny chlórnej na uhličitan sodný:

$\backslash mathsf(Na\_2CO\_3\; +\; 2\backslash \; HClO\_3\backslash \; \backslash xšípka\; vpravo(\backslash \; )\backslash \; 2\backslash \; NaClO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\backslash šípka\; hore)$

• alebo prechodom chlóru cez koncentrovaný roztok hydroxidu sodného pri zahrievaní:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaOH\; +\; 3\backslash \; Cl\_2\backslash \; \backslash xšípka\; doprava(\backslash \; )\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; )$

• Elektrolýza vodných roztokov chloridu sodného:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; \backslash \; \backslash xšípka\; vpravo(e^-)\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2\backslash šipka\; hore\; )$

Fyzikálne vlastnosti

Chlorečnan sodný - bezfarebné kubické kryštály, vesmírna skupina P 2 1 3 , parametre bunky a= 0,6568 nm, Z = 4.

Pri 230-255°C prechádza do ďalšej fázy, pri 255-260°C prechádza do monoklinickej fázy.

Chemické vlastnosti

• Neúmerné pri zahrievaní:

$\backslash mathsf(10\backslash \; NaClO\_3\; \backslash \; \backslash xšípka\; vpravo\; (390-520^oC)\backslash \; 6\backslash \; NaClO\_4\; +\; 4\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; O\_2\backslash uparrow)$

• Chlorečnan sodný je silné oxidačné činidlo, v pevnom stave v zmesi s uhlíkom, sírou a inými redukčnými činidlami pri zahrievaní alebo náraze vybuchuje.

Aplikácia

• Chlorečnan sodný našiel uplatnenie v pyrotechnike.

Napíšte recenziu na článok "Chlorečnan sodný"

Literatúra

• Chemická encyklopédia / Ed.: Knunyants I.L. a iné - M .: Sovietska encyklopédia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8.
• Príručka chemika / Redakčná rada: Nikolsky B.P. a iné - 2. vyd., opravené. - M.-L.: Chémia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Príručka chemika / Redakčná rada: Nikolsky B.P. a iné - 3. vydanie, opravené. - L.: Chémia, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chémia. Chémia kovov. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Tento článok o anorganickej hmote je útržok. Môžete pomôcť projektu jeho pridaním.

Výňatok popisujúci chlorečnan sodný

Bolo jedenásť hodín dopoludnia. Slnko stálo trochu naľavo a za Pierrom a cez čistý, vzácny vzduch jasne osvetľovalo obrovskú panorámu, ktorá sa pred ním otvárala ako amfiteáter pozdĺž stúpajúceho terénu.
Hore a doľava pozdĺž tohto amfiteátra, pretínajúc ho, sa vinula veľká Smolenskaja cesta, prechádzajúca dedinou s bielym kostolom, ležiacim päťsto krokov pred mohylou a pod ňou (toto bol Borodino). Cesta prešla popod dedinu cez most a cez klesania a stúpania sa vinula stále vyššie do dediny Valuev, ktorú bolo vidieť šesť míľ ďaleko (teraz v nej stál Napoleon). Za Valuevom bola cesta skrytá v zažltnutom lese na horizonte. V tomto lese, breza a smrek, sa napravo od smeru cesty trblietal na slnku vzdialený kríž a zvonica Kolockého kláštora. V celej tejto modrej vzdialenosti, vpravo a vľavo od lesa a cesty, bolo na rôznych miestach vidieť dymiace ohne a neurčité masy našich a nepriateľských jednotiek. Vpravo pozdĺž toku riek Kolocha a Moskva bola oblasť roklinová a hornatá. Medzi ich roklinami bolo v diaľke vidieť dediny Bezzubovo a Zakharyino. Naľavo bol terén vyrovnanejší, polia s obilím a bolo vidieť jednu dymiacu, vypálenú dedinu - Semenovskaja.
Všetko, čo Pierre videl napravo a naľavo, bolo také neurčité, že ani ľavá, ani pravá strana ihriska plne nevyhovovali jeho predstave. Všade nebol podiel bitky, ktorú očakával, ale polia, čistinky, vojská, lesy, dym z ohňov, dediny, mohyly, potoky; a bez ohľadu na to, ako veľmi sa Pierre rozobral, nemohol nájsť pozície v tejto obytnej oblasti a nedokázal ani rozlíšiť vaše jednotky od nepriateľa.
„Musíme sa opýtať niekoho, kto to vie,“ pomyslel si a obrátil sa k dôstojníkovi, ktorý sa zvedavo pozeral na svoju nevojenskú obrovskú postavu.
"Dovoľte mi opýtať sa," obrátil sa Pierre k dôstojníkovi, "ktorá dedina je pred nami?"
- Burdino alebo čo? – povedal dôstojník a obrátil sa na svojho súdruha s otázkou.
- Borodino, - opravoval, odpovedal druhý.
Dôstojník, zjavne spokojný s príležitosťou porozprávať sa, sa pohol smerom k Pierrovi.
Sú tam naši? spýtal sa Pierre.
"Áno, a Francúzi sú ďalej," povedal dôstojník. „Tu sú, sú viditeľné.
- Kde? kde? spýtal sa Pierre.
- Môžete to vidieť voľným okom. Áno, tu, tu! Dôstojník ukázal rukou na dym viditeľný vľavo cez rieku a na jeho tvári sa objavil ten prísny a vážny výraz, ktorý Pierre videl na mnohých tvárach, s ktorými sa stretol.
Oh, to je francúzština! A tam? .. - Pierre ukázal doľava na kopec, v blízkosti ktorého boli viditeľné jednotky.
- Toto sú naše.
- Ach, naša! A tam? .. - Pierre ukázal na ďalšiu vzdialenú mohylu s veľkým stromom pri dedine, viditeľnú v rokline, pri ktorej tiež dymili ohne a niečo sčernelo.
"Je to opäť on," povedal dôstojník. (Bola to Shevardinského pevnôstka.) - Včera bol náš a teraz je jeho.
Aká je teda naša pozícia?
- Pozícia? povedal dôstojník s úsmevom potešenia. - Môžem vám to povedať jasne, pretože som postavil takmer celé naše opevnenie. Tu, vidíte, naše centrum je v Borodine, práve tu. Ukázal na dedinu s bielym kostolom vpredu. - Je tu prechod cez Kolochu. Tu vidíte, kde v nížinách ležia rady pokoseného sena, tu je most. Toto je naše centrum. Náš pravý bok je tam (ukázal strmo doprava, ďaleko do rokliny), tam je rieka Moskva a tam sme postavili tri veľmi silné reduty. Ľavý bok... - a potom sa dôstojník zastavil. - Vidíš, ťažko sa ti to vysvetľuje... Včera bol náš ľavý bok práve tam, v Shevardine, tamto, vidíš, kde je dub; a teraz sme vzali späť ľavé krídlo, teraz von, von - vidíte dedinu a dym? - Toto je Semenovskoye, áno tu, - ukázal na mohylu Raevského. "Ale je nepravdepodobné, že tu bude bitka." To, že sem presunul jednotky, je podvod; on, vpravo, pôjde okolo napravo od Moskvy. No áno, nech je to kdekoľvek, zajtra ich veľa nespočítame! povedal dôstojník.
Starý poddôstojník, ktorý pristúpil k dôstojníkovi počas jeho rozprávania, mlčky čakal na koniec reči svojho nadriadeného; ale v tomto momente ho zjavne nespokojný so slovami dôstojníka prerušil.
"Musíš ísť na výlety," povedal stroho.
Zdalo sa, že dôstojník je v rozpakoch, akoby si uvedomil, že sa dá myslieť na to, koľko ľudí bude zajtra chýbať, ale nemalo by sa o tom hovoriť.
"No, áno, pošlite tretiu rotu znova," povedal dôstojník rýchlo.
"A čo ste vy, nie jeden z lekárov?"

Chlorečnany sú soli jednej z kyslíkatých kyselín chlóru, kyseliny chlórnej - HClO3. Kyselina chloristá a jej soli sa pri zahrievaní ľahko rozkladajú uvoľňovaním kyslíka a menia sa na soli kyseliny chloristej - chloristany. Všetky chlorečnany sú viac-menej rozpustné vo vode. Rozpustnosť chlorečnanu sodného vo vode je 50,2 % pri 20 ° a 69,7 % pri 100 °. Vo vodných roztokoch sú chlorečnany mimoriadne stabilné aj v prítomnosti mnohých oxidačných látok.[ ...]

Chlorečnan sodný môže zmeniť organoleptické vlastnosti vody a dodať jej horko-slanú chuť. Na stanovenie prahových koncentrácií študovanej soli vo vode podľa chuti sa uskutočnilo niekoľko sérií experimentov podľa všeobecne uznávanej metódy s vodnými roztokmi chlorečnanu sodného pri teplotách 20 a 60 °C. Výsledky experimentov sú uvedené v tabuľke. jeden.[ ...]

Chlorečnan sodný je biely alebo žltkastý kryštalický prášok, ktorý je ho-. Dobre absorbuje vodu a pri zahriatí na 300°C sa rozkladá.[ ...]

Chlorečnan sodný je pre teplokrvné živočíchy málo toxický, LD50 pre potkany je 1,2 g na 1 kg, v zahraničí sa však vyskytli smrteľné otravy ľudí pri použití chlorečnanu sodného na ničenie buriny. Pôsobí na krv, spôsobuje rozpad červených krviniek a premieňa hemoglobín na methemoglobín. Klinika otráv: žltačka, vracanie žlče, gastrointestinálne poruchy, kožné vyrážky, horúčka.[ ...]

Chlorečnan sodný je biela kryštalická látka, Ty 248°C, hustota 7,49 g/cm3, rozklad začína pri 265°C, voľne rozpustný vo vode, amoniaku, alkohole, glyceríne, acetóne, slabo - v hexáne a toluéne. [. .. ]

Maximálna povolená koncentrácia chlorečnanu sodného vo vzduchu pracovného priestoru je 5 mg/m3.[ ...]

Naše štúdie chlorečnanu sodného zahŕňali akútne a subakútne toxikologické experimenty, ako aj chronický sanitárno-toxikologický experiment.[ ...]

Na štúdium vplyvu chlorečnanu sodného na mineralizáciu organického znečistenia sa uskutočnilo niekoľko sérií experimentov na stanovenie dynamiky BSK pod vplyvom koncentrácií chlorečnanu sodného 20 a 100 mg/l. Experimenty sa uskutočňovali s 5-dňovou aj 20-dňovou kačacou inkubáciou. Výsledky experimentov sú uvedené v tabuľke. 2.[ ...]

U zvierat liečených chlorečnanom sodným v dávke 500 mg/kg sa nezistili žiadne zmeny v morfologickom zložení krvi (počet erytrocytov, leukocytov, retikulocytov), ​​ktoré by mohli súvisieť s expozíciou chlorečnanu sodného, ​​a tiež neboli žiadne zmeny zmeny v obsahu hemoglobínu., v pomere proteínových frakcií krvného séra. Prírastok hmotnosti zvierat bol rovnaký ako prírastok hmotnosti kontrolnej skupiny.[ ...]

Existuje aj kombinovaný prípravok s obsahom chlorečnanu sodného, ​​bóraxu a THA.[ ...]

Akútne experimenty na štúdium účinku chlorečnanu sodného na telo teplokrvných živočíchov pri jednorazovom perorálnom podaní sa uskutočnili na belochoch, myšiach, bielych potkanoch a morčatách. V experimentoch sa použilo 50 myší, 24 potkanov a 30 morčiat. Látka sa podávala zvieratám vo vodnom roztoku nalačno. Klinický obraz otravy bol charakterizovaný silnou dýchavičnosťou, cyanózou špičky nosa a labiek, tonickými kŕčmi počas obdobia agónie. Tieto javy boli obzvlášť výrazné u bielych myší, slabšie u potkanov a veľmi málo u morčiat. Zvieratá, ktoré dostali nižšie dávky, uhynuli s rovnakým javom, ale neskôr. Údaje z akútnych experimentov boli podrobené štatistickému spracovaniu podľa metódy Millera a Teinteraga. Najnižšia hodnota ■ priemernej letálnej dávky bola pozorovaná u bielych myší (3600 ± 705 mg/kg). U bielych potkanov a morčiat bola približne na rovnakej úrovni (6500±417 mg/kg a 6100±383 mg/kg).[ ...]

Výrobok by mal pozostávať hlavne z chlorečnanu sodného a mal by to byť biele alebo slabo sfarbené kryštály, bez cudzích nečistôt alebo pridaných modifikujúcich činidiel.[ ...]

Výsledky akútnych experimentov umožňujú klasifikovať chlorečnan sodný ako stredne toxickú látku a potvrdzujú údaje z literatúry, že otrava chlorečnanom spôsobuje methemoglobinémiu. Ukázalo sa, že najvyššiu úroveň methemoglobinémie dosahuje 4-6 hodín po otrave.[ ...]

V USA sú bežné defolianty obsahujúce chlorečnan sodný. Na zníženie horľavosti chlorečnanu sodného sa do prípravkov pridávajú polyboritany alebo metaboritany sodné. Najpoužívanejší je chlorečnan-pentaboritan sodný s obsahom 40 % chlorečnanu sodného a 60 % pentaboritanu sodného.[ ...]

Stanovenie je založené na reakcii chlorečnanu sodného s benzidínchloridom v prostredí kyseliny sírovej a následnom fotometrickom meraní absorbancie žlto sfarbeného reakčného produktu pri 430 nm.[ ...]

Hydrazín sa získava reakciou amoniaku s chlorečnanom sodným.[ ...]

V USA sú najrozšírenejšie zlúčeniny chlorečnanu sodného s boritanmi v pomere 1:4.[ ...]

Metóda je selektívna. Látky sprevádzajúce prípravu chloritanu sodného (chlorečnan sodný a pod.) stanovenie nerušia.[ ...]

Absencia úhynu zvierat počas experimentu nám umožňuje pripísať chlorečnan sodný nekumulatívnym látkam.[ ...]

Zhrnutím výsledkov subakútneho experimentu môžeme konštatovať, že systematické podávanie chlorečnanu sodného môže spôsobiť zvýšenie hladiny methemoglobinémie, ale toto zvýšenie je nevýznamné, aj keď existujú individuálne výkyvy. Zvýšenie hladiny methemoglobinémie pod vplyvom vysokých dávok (na úrovni 1/3 Obbo) nie je sprevádzané reakciou červených krviniek alebo hemolýzou. Chlorečnan nemal žiadny vplyv na celkový stav tela, na jeho rast.[ ...]

Schopnosť pohybovať sa tkanivami rastliny bola potvrdená v chlorečnane sodnom a sulfamáte amónnom, hoci tieto lieky sú pri aplikácii do pôdy toxické.[ ...]

Štúdium podmienenej reflexnej aktivity potkanov pod vplyvom chlorečnanu sodného sa uskutočnilo podľa metódy vývoja dočasných spojení na pozadí pôsobenia chlorečnanu v Kotlyarevského komore s Losevovým integrátorom. Na výber skupín, ktoré boli ekvivalentné z hľadiska charakteristík ich nervovej aktivity, sa u všetkých potkanov pred expozíciou vyvinul podmienený reflex na pozitívny zvukový signál (zvonček). Zároveň sa brala do úvahy rýchlosť objavenia sa a zosilnenia podmienenej reakcie, veľkosť latentnej periódy, veľkosť podmienených a nepodmienených reakcií a percento straty reflexu.[ ...]

Príklad 3. V laboratórnych podmienkach bola študovaná oxidačná delignifikácia osiky pomocou chlorečnanu sodného. Drevo vo forme hoblín bolo následne podrobené oxidačnému spracovaniu roztokom chlorečnanu sodného v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej a alkalickej extrakcii roztokom hydroxidu sodného. Nezávislé premenné: X1 - koncentrácia chlorečnanu sodného v roztoku, g/l (X!° = 50; = 6); X2 je koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v roztoku, g/l (X2° = 85; Ar = 15); Xs - teplota oxidačného spracovania, °C (Xs ° = 70, Az = 5); X4 - trvanie oxidačného spracovania, min (X4°= 180; A4 = 30); X5 - spotreba NaOH na extrakciu ako percento pôvodného dreva (X5° = 2,5; A5 = 0,5); Xa - extrakčná teplota, °C (X6° = 92; R6 = 8; X7 - extrakčný čas, min (X7° = 30; = 10). Ako výstupný parameter príklad uvažuje výťažok tuhého zvyšku v percentách pôvodné drevo. Premenné X-, menené v súlade s plánom DFE ti-ia 27 3 (/replika PFE) s pomermi generovania: x5=x,xsx4;.x6 = x1x2xs; x7 = x.1x2x3x4.[ .. .]

Experimentálne zdôvodnenie maximálnej prípustnej koncentrácie chlorečnanu sodného vo vodách nádrží. VT Mizaev Experimentálne-toxikologické materiály na štúdium komplexného pôsobenia chemických činidiel znečisťujúcich vodu aj ovzdušie. SM Pavlenko Porovnávacie vyhodnotenie bromsulfaleínového testu a iných funkčných testov na pečeň v podmienkach subakútnej experimentálnej hepatopatie. V. E. Miklaševskij, V. N. Tugarinová, I. A. Akundinová, A. N. Noviková, G. A. Savonicheva, G. G. Skobtsová.[ ...]

Ak zhrnieme výsledky sanitárnych a toxikologických štúdií, môžeme povedať, že chlorečnan sodný je látka charakterizovaná relatívne nízkou toxicitou a nemá kumulatívne vlastnosti. Jeho systematické podávanie vo vysokých dávkach (do 73 OB50) nespôsobuje úhyn zvierat, ale prejavuje sa len miernym zvýšením množstva methemoglobínu. Zároveň sa deň po ďalšom podaní látky množstvo methemoglobínu vráti do normálu. Posledná skutočnosť naznačuje, že v tomto prípade sa telo vyrovnáva s neutralizáciou látky fyziologickým mechanizmom demethemoglobinizácie (K. S. Kosyakov, 1939).[ ...]

Rozdiel v získaných hodnotách nemá praktický význam a koncentrácia chlorečnanu sodného 20 mg/l môže byť uznaná ako prahová z hľadiska vplyvu na organoleptické vlastnosti vody.[ ...]

Prihlasovacie formuláre. Bórax sa používa v čistej forme aj v zmesiach, najmä s chlorečnanom sodným, čím sa znižuje riziko vznietenia chlorečnanu sodného (napríklad 9 dielov bóraxu plus 1 diel chlorečnanu na sterilizáciu pôdy) (Grigsby B. H. a kol., Mich. [ ... ]

Zo získaných údajov vyplýva, že chuť s intenzitou 1 bodu dodáva vode chlorečnan sodný v koncentrácii 21,9 mg/l pri teplote 20° a v koncentrácii 19 mg/l pri teplote 60°. [...]

Soli kyseliny chlórovej, najmä chlorečnan sodný, sa môžu použiť ako všeobecný herbicíd. Používa sa v dávkach 300-500 kg na 1 ha pri spotrebe vody 1500-2000 litrov na 1 ha. Použitie tohto herbicídu je však obmedzené pre jeho toxicitu pre ľudí a zvieratá, ako aj pre jeho výbušnosť a schopnosť spôsobovať koróziu kovov. Samotný chlorečnan sodný je pre rastliny bezpečný, no v rastlinných tkanivách sa mení na toxické zlúčeniny – chloritany a chlórnany. Aby sa predišlo hrozbe výbuchu, používajú sa chlorečnan vápenatý a chlorečnan horečnatý – nevýbušniny.[ ...]

Zaujímavosťou je vznik oxidu chloričitého pri redukcii chlorečnanu sodného (č. C103) kyselinou chlorovodíkovou, získaného elektrolýzou chloridu sodného pri teplote 60 °C.[ ...]

Na experiment bolo odobraných 20 bielych potkanov (10 experimentálnych, 10 kontrolných). Semeno sa vyrábalo rýchlosťou 7s Sbbo (2200 mg/kg) chlorečnanu sodného denne počas 30 dní. Následne bol obsah methemoglobínu stanovený 4,6 hodiny a 1 deň po prvom nasadení, potom v 10., 20. a 30. deň pokusu. Stanovenie methemoglobínu deň po začatí experimentu sa uskutočnilo pred podaním ďalšej dávky chlorečnanu sodného, ​​následné stanovenia - 4-5 hodín po ďalšej injekcii soli.[ ...]

Pri vykonávaní subakútneho toxikologického experimentu sme si dali za úlohu po prvé študovať schopnosť chlorečnanu sodného akumulovať sa v tele a po druhé zistiť vlastnosti účinku tejto látky pri systematickom zavádzaní do tela v porovnaní s akútnym otravy a na základe toho vybrať testy, ktoré by bolo účelné testovať v podmienkach chronického sanitárno-toxikologického experimentu.[ ...]

Spočiatku sa na chemické ničenie buriny používali anorganické látky: síran meďnatý, síran železitý, arzenitan sodný, chlorečnan sodný, kyselina sírová atď.[ ...]

Obrázok 5 znázorňuje technologickú schému získavania CO2 Mathesonovou metódou. Do primárneho reaktora sa privádza koncentrovaná kyselina sírová a roztok chlorečnanu sodného. Do spodnej časti reaktora sa čerpá zmes 80 g so vzduchom. Obsah reaktora sa ochladí na teplotu 40 °C pomocou vodného plášťa. Oxid chloričitý je vyfukovaný z roztoku vzduchom a posielaný do absorbéra, kde je absorbovaný chladenou vodou. Výsledný roztok oxidu chloričitého sa zhromažďuje na dne absorbéra. Kvapalina z primárneho reaktora prúdi do sekundárneho reaktora, kde nezreagovaný chlorečnan interaguje s 80 g. Spotrebovaná kvapalina zo sekundárneho reaktora sa prepláchne čistým vzduchom, aby sa oddelil zvyšný rozpustený CO2, a odčerpá sa do nádrže na kyslý zvyšok reaktora.[ ...]

Prihlasovacie formuláre. Na kontrolu buriny niektoré špecifikácie vyžadujú 98 % NaCl03, ale komerčne dostupné sú formulácie, v ktorých je chlorečnan sodný zmiešaný s inými soľami, ako je chlorid sodný, aby sa znížila horľavosť.[ ...]

Táto metóda eliminuje tvorbu chlóru ako vedľajšieho produktu a výrazne znižuje množstvo vznikajúceho síranu sodného v porovnaní s inými metódami založenými na použití chlorečnanu sodného.[ ...]

Testy desikantov v plodinách pšenice uskutočnené v Prímorskom kraji, na západnom Urale a ďalších regiónoch krajiny ukázali, že najúčinnejšie sú chlorečnany horečnaté a vápenaté. Z veľkého množstva sušiacich prostriedkov testovaných v Japonsku sa ako najprijateľnejší ukázal chlorečnan sodný. V mnohých krajinách sa na tento účel testuje reglolon, ktorý je rýchlo pôsobiacim účinným liekom, avšak v niektorých prípadoch sa v obilí našli malé zvyšky reglolonu (0,05-0,07 mg/kg). V múke a otrubách sa droga nenašla.[ ...]

Pečeň, obličky a slezina pokusných zvierat boli vyšetrené patomorfologicky. Zároveň sa len u niektorých zvierat liečených chlorečnanom sodným v dávke 500 mg/kg našli v slezine nahromadenie makrofágov naplnených pigmentovými granulami, ktoré pri farbení podľa Pearlsa (hemosiderín) dávajú pozitívnu reakciu na železo. U zvierat liečených chlorečnanom sodným v dávkach 1 a 10 mg/kg, ako aj u kontrolných zvierat sa makrofágy obsahujúce hemosiderín nachádzajú v jednotkách nie vo všetkých zorných poliach. V iných orgánoch neboli zaznamenané žiadne morfologické zmeny, ktoré by bolo možné pripísať vplyvu chlorečnanu sodného. Tieto údaje nám umožňujú dospieť k záveru, že chronická expozícia chlorečnanu sodného v dávke 500 mg/kg môže spôsobiť miernu hemolýzu.[ ...]

Výroba oxidu chloričitého Holstovou metódou, prvýkrát zvládnutou u nás v CPP Bratsk, prebieha v jednom reaktore, do ktorého sa periodicky z riedidla privádza roztok kyseliny sírovej a chlorečnanu sodného. Použitie chlorečnanu nepresahuje 88-89%.[ ...]

Elektrochemická výroba bielej je jednoduchšie realizovať pomocou vaní s membránami. V takýchto kúpeľoch sa v anódovom priestore získava roztok olovnatej soli a v katódovom priestore sa získava roztok hydroxidu sodného. V špeciálnom zariadení sa anolyt a katolyt zmiešajú pri prechode oxidu uhličitého. Biele olovo sa vyzráža a chlorečnan sodný sa regeneruje.[ ...]

Sklady sú kategorizované podľa nebezpečenstva požiaru materiálov, ktoré obsahujú. Do kategórie A teda patria: sklady horľavých kvapalín, terpentín, odorant sulfán, rozpúšťadlá pre laky, liehové laky a nitrolaky. Sklady tekutého chlorečnanu sodného a kyslíka patria do kategórie B. Do kategórie C patria sklady na drevnú štiepku, trstinu, slamu, zberový papier, handry a iné horľavé materiály a do kategórie D sklady nehorľavých materiálov.

Elektrochemická príprava chlorečnanov sodných a draselných je založená na anodickej oxidácii chlórnej soli:

6С1СГ + 60Н "= 2CIO3 + 4СГ + 17202 + zn2o

Teoretický výťažok chlorečnanu pri elektrolýze neutrálneho roztoku NaCl s platinovými anódami je 66,67 % sh. Elektrolýza sa urýchľuje v kyslom prostredí s prídavkom HC1, ako aj so zvýšením teploty v dôsledku zrýchlenia chemickej oxidácie chlórnanu sodného. Prídavok iných kyselín, ako je HBr, neovplyvňuje aktuálnu účinnosť a rýchlosť reakcie.19 Teoretický výťažok chlorečnanu na prúd v kyslom roztoku môže byť 100% v dôsledku súčasného prúdenia spolu s výbojom ióny SCZ chemická oxidácia chlórnanu kyselinou chlórnou Autor: reakcie:

2HC10 + SU" = CIO3 + 2SG + 2H+

Ale s vysokou kyslosťou môže dôjsť k uvoľneniu. časti Chlór vo forme plynu v dôsledku posunu rovnováhy reakcie hydrolýzy chlóru doľava. Preto sa používa roztok s pH = 6,7, čo zodpovedá pomeru chlorečnanu a voľnej kyseliny rovnému 1:2.

Za týchto podmienok môže prúdová účinnosť chlorečnanu prekročiť 90 %.

Navrhuje sa tiež eliminovať zmenu kyslosti počas elektrolýzy najprv nasýtením elektrolytu chlórom 192. 4-10 G /l chróman alebo dichróman sodný, aby sa zabránilo redukcii solí kyseliny chlórnej a chlórnej na kagode v dôsledku tvorby filmu zo základných zlúčenín chrómu na nej. V prítomnosti Na2Cr04 sa redukčné straty znížia na 1 až 3 % namiesto 70 % bez prísady.

Elektrolýza roztoku NaCl sa v súčasnosti vykonáva pomocou grafitových anód a oceľových katód namiesto platinových; proces sa uskutočňuje pri 35-50 °, pri pH roztoku asi 6,7, pri objemovej prúdovej hustote 1,7-14 a/l, anódová hustota 300-1400 a/m2 a katódová hustota 250-540 a/m2. Súčasný výkon je v priemere 80-85%. Spotreba energie na 1 tonu NaClO je asi 1500 kWh Realizácia elektrolýzy pri vyššej teplote je spojená so značnou spotrebou grafitu. Použitie magnetitových anód namiesto grafitových anód umožňuje zvýšiť teplotu na 70°5 Oe. Magnetitové anódy 1 sa však používajú zriedkavo kvôli ich nízkej elektrickej vodivosti w.

Existujú pokusy o ďalšie zvýšenie prúdovej hustoty: objemová až do 64 a/l, anóda do 6000 a/m 2 a katóda do 3100 a / m2193. Na vykonanie procesu je možné použiť elektrolyzéry so záťažou 15-18 tisíc a107.

Elektrolýzu je možné vykonávať buď s výrobou roztoku chlorečnanu s nízkou koncentráciou s následným odparením a kryštalizáciou, alebo v kaskáde elektrolyzérov s výrobou chlorečnanov s vysokou koncentráciou w" ​​194 a kryštalizáciou NaC103 ochladzovaním.

Pôvodné riešenie obsahuje 195: 270-280 g/l NaCl, 50-60 g/l NaClOa, 5-6 g/l Na2Cr207 a 0,5-0,6 g/l HC1. Získava sa zmiešaním kuchynskej soľanky a sekundárneho matečného lúhu po kryštalizácii NaC103.

Odchádzajúci slabý roztok odoslaný na odparenie obsahuje 300-450 g/l NaC103 a 150-180 g/l NaCl. Výsledný roztok musí byť zbavený nezreagovaného chlórnanu, aby sa zabránilo korózii. To sa vykonáva zahriatím roztoku parou na 85-95 ° a následnou redukciou roztokmi kyseliny mravčej, siričitej soli atď. Neutralizovaný roztok sa oddelí od častíc grafitu v usadzovači a na pieskovom filtri a potom sa odparí na hustota 1,5-1,6 g/cm3. Pri odparovaní sa uvoľňuje chlorid sodný, ktorý sa po premytí použije na prípravu počiatočnej soľanky.

Odparený roztok obsahuje v priemere 900 g/l NaC103, 80-100 g/l NaCl a 17-18 g/l Na2Cr207. Oddelí sa od NaCl, zahreje sa na 100 °C a nasýti sa chlorečnanom izolovaným z matečných lúhov. Po nasýtení hustota roztoku.- 1,63 g/cm3 a koncentráciou okolo 1100 g/l NaC103, ochladený v smaltovanej liatinovej forme na 30°. Vyzrážané kryštály chlorečnanu sodného sa oddelia od roztoku odstredením, premyjú sa vodou zo žltého filmu chromátovej soli a sušia sa horúcim vzduchom.

Matečný lúh získaný po kryštalizácii väčšiny chlorečnanu sa odparí a chlorečnan oddelený sa potom použije na opätovné nasýtenie roztoku na kryštalizáciu. Výsledný sekundárny matečný lúh sa odošle na zmiešanie so soľankou 188-1E6.

V niektorých prípadoch sa kryštalizácia NaCl03 z roztoku po elektrolýze uskutočňuje bez jeho predbežného odparenia a nasmerovania priamo na chladenie. V tomto prípade roztok obsahujúci 550-610 g/l NaC103 a 100 g/l NaCl. Po sedimentácii grafitových častíc a dodatočnom prečistení na filtri sa roztok po ochladení v kontinuálnom zariadení podrobí kryštalizácii. Chlorečnan sodný sa oddelí od materského lúhu, suší a melie. Matečný lúh obsahujúci nezreagovaný NaCl sa používa na rozpustenie nových množstiev soli.

Vstup do procesu však prevyšuje jeho spotrebu o ~60 kg Za 1 t NaC103. Preto, aby sa predišlo riedeniu roztokov, odporúča sa vykonať zálohu lúhov alebo znížiť prívod vody v jednotlivých fázach výrobného cyklu. Výroba 1 g NaC103 týmto spôsobom vyžaduje 194: 5200-5500 kWh Elektrina, 4-8 kg elektródy a chlad cca 200 tis. kcal. Pri práci s odparovaním pri rovnakej spotrebe energie, namiesto chladu, 1,8-2,5 mgcal pár.

Pri výrobe chlorečnanu draselného 173 elektrochemickou metódou je roztok obsahujúci 250 g/l KS1, 50 g/l KSUZ, 3 g/l K2Cr207, pri pH =» 5,5. Výkon elektrolyzérov je 3000 a. Napätie vane 3 v. Roztok opúšťajúci kúpeľ obsahuje 150-200 g/l KS103 sa po rozklade chlórnanu posiela na kryštalizáciu do betónovej kolónovej chladničky. Roztok sa rozprašuje z hornej časti kolóny a roztok sa privádza zospodu

22 M. E. Pozin ventilátor vzduchu pri 15-20 °. V tomto prípade dochádza k čiastočnému odpareniu roztoku za súčasnej kryštalizácie chlorečnanu.Vazba vytekajúca zo spodnej časti kolóny sa najskôr zahustí v usadzovacej nádrži a potom sa oddelí v odstredivke. Matečný lúh sa po nasýtení chloridom draselným vráti do procesu. Kryštály chlorečnanu draselného sa niekedy rozpustia a rekryštalizujú, aby sa získal produkt vysokej kvality.

Niekedy sa chlorečnan draselný vyrába kombinovanou metódou v dvoch stupňoch. Najprv sa uskutoční elektrolýza roztoku chloridu sodného, ​​ktorý obsahuje aj určité množstvo KSO3 (z cirkulujúcich roztokov). Potom sa NaC103 vymení za chlorid draselný 198. Kvapalina sa predbežne podrobí chlorácii. Počas chlorácie sa vytvára dodatočné množstvo NaC103 v dôsledku NaCIO, ktoré sa neoxiduje počas elektrolýzy. V tomto prípade sa NaC103 získa reakciou chlórnanu a kyseliny chlórnej 199-200 (pozri vyššie).

Pri elektrolýze zmiešaného roztoku NaCl a KC1 sa konverzia NaC103 pomocou KC1 uskutočňuje v menšom objeme v dôsledku tvorby značného množstva KC103 elektrochemickými prostriedkami. Počiatočný roztok obsahuje 70-100 g/l KSYU3 (z pracovných roztokov), 180-220 g/l NaCl, 100-130 g/l KS1, 5 - 6g/l NaaCr207 a 0,6-0,7 g/l HC1. Výsledkom elektrolýzy je roztok obsahujúci 150-200 g/l KSUZ, 80-120 g/l NaC103, 60-70 g/l KS1, 140-160 g/l NaCl. Zahrieva sa na 100 °C v aparatúre s miešadlom, do ktorej sa privádza pevný chlorid draselný. Konvertovaný roztok obsahujúci 270-300 g/l KSUZ, 180-200 g/l NaCl a 100-130 g/l KC1 sa ochladí na 35-40 °C, aby vykryštalizoval KSYU3. Po oddelení vyzrážaných kryštálov sa materský lúh vráti do elektrolýzy, čím sa jeho zloženie dostane do pôvodného stavu.

0,61-0,65 g KS1, 15-20 kg HC1, 1,5-2,0 kg K2Cr207 a približne 6000 kW -h elektriny.

Chloristan sodný je bezfarebná kryštalická látka bez zápachu. Je hygroskopický a tvorí niekoľko kryštalických hydrátov. Z chemického hľadiska je to sodná soľ kyseliny chloristej. Nie je horľavý, ale má toxický účinok. Chemický vzorec chloristanu sodného je NaClO 4 .

Potvrdenie

Opísaná látka sa dá získať chemicky aj elektrochemicky. V prvom prípade sa zvyčajne používa obvyklá výmenná reakcia medzi kyselinou chloristou a hydroxidom sodným alebo uhličitanom. Možný je aj tepelný rozklad chlorečnanu sodného. Pri 400-600 °C vytvára chloristan a chlorid sodný. Táto metóda je však dosť nebezpečná, pretože počas reakcie hrozí výbuch.

Teoreticky je možné uskutočniť chemickú oxidáciu chlorečnanu sodného. Najúčinnejším oxidačným činidlom v tomto prípade bude oxid olovnatý (IV) v kyslom prostredí. Typicky sa do reakčnej zmesi pridáva kyselina chloristá.

V priemysle sa najčastejšie používa elektrochemická metóda. Poskytuje čistejší produkt a vo všeobecnosti je účinnejší. Ako surovina sa používa rovnaký chlorečnan sodný, ktorý po oxidácii na platinovej anóde poskytuje chloristan. Kvôli hospodárnosti procesu sa chlorečnan sodný získava na lacnejších elektródach, ako je grafit. Existuje tiež sľubná metóda na získanie chloristanu sodného v jednom stupni. Ako anóda sa používa peroxid olovnatý.

Mechanizmy pre elektrochemickú výrobu

Mechanizmus oxidácie chlorečnanu na chloristan ešte nie je úplne preskúmaný, existujú o ňom iba predpoklady. Výskum stále prebieha.

Najrozumnejšia možnosť je založená na predpoklade, že elektrón je darovaný na anóde chlorečnanového iónu (ClO 3 -), čo vedie k vytvoreniu radikálu ClO 3 . Ten zase reaguje s vodou a vytvára chloristan.

Tento predpoklad je vyjadrený v množstve autoritatívnych vedeckých prác. Potvrdzujú to aj výsledky štúdií procesov oxidácie chlorečnanov na chloristany vo vodných roztokoch značených ťažkými izotopmi kyslíka 18 O. Zistilo sa, že 18 O je najskôr obsiahnutý v zložení chlorečnanu a až potom, počas tzv. oxidačný proces, prechádza do zloženia chloristanu iónu. Je však potrebné vziať do úvahy, že zmena materiálu anódy (napríklad z platiny na grafit) môže zmeniť aj mechanizmus reakcie.

Druhý variant procesného toku spočíva v oxidácii chlorečnanových iónov kyslíkom, ktorý vzniká pri darovaní elektrónov hydroxidovým iónom.

Podľa tohto variantu rýchlosť reakcie priamo závisí od koncentrácie chlorečnanu v elektrolyte, t.j. s poklesom jeho koncentrácie by sa mala rýchlosť zvyšovať.

Existuje aj variant založený na súčasnom darovaní elektrónov chlorečnanovým aj hydroxidovým iónom. Radikály vznikajúce v dôsledku reakcií sú vysoko aktívne a sú oxidované kyslíkom, ktorý sa uvoľňuje z OH-.

Fyzikálne vlastnosti

Chloristan sodný je veľmi dobre rozpustný vo vode. Jeho rozpustnosť je oveľa silnejšia ako u iných chloristanov. Z tohto dôvodu sa pri výrobe chloristanu najskôr získava chloristan sodný a potom sa v prípade potreby premieňa na iné soli kyseliny chloristej. Je tiež vysoko rozpustný v kvapalnom amoniaku, acetóne, peroxide vodíka, etanole a etylénglykole.

Ako je uvedené vyššie, je hygroskopický a po hydrolýze tvorí chloristan sodný kryštalické hydráty (mono- a dihydráty). Môže tiež tvoriť solváty s inými zlúčeninami. Pri teplote 482 °C sa topí za rozkladu na chlorid sodný a kyslík. Pri použití prísad peroxidu sodného, ​​oxidu mangánu (IV), oxidu kobaltu (II, III) teplota rozkladu klesá na 150-200 °C.

Chemické vlastnosti

Sodná soľ kyseliny chloristej je veľmi silné oxidačné činidlo, a to natoľko, že oxiduje mnohé organické látky na oxid uhličitý a vodu.

Chloristanový ión možno detegovať reakciou s amónnymi soľami. Keď sa zmes kalcinuje, reakcia prebieha:

3NaCl04 + 8NH4NO3 -> 3KCl + 4N2 + 8HN03 + 12H20.

Ďalšou detekčnou metódou je výmenná reakcia s draslíkom. Chloristan draselný je oveľa menej rozpustný vo vode, takže sa vyzráža.

NaClO 4 + KCl → KClO 4 ↓ + NaCl.

Môže vytvárať komplexné zlúčeniny s inými chloristany: Na 2, Na, Na.

Aplikácia

V dôsledku tvorby kryštalických hydrátov je použitie chloristanu sodného mimoriadne náročné. Používa sa hlavne ako herbicíd, aj keď v poslednom čase je ho čoraz menej. Takmer všetok chloristan sodný sa premieňa na iné chloristany (napríklad draselný alebo amónny) alebo kyselinu chloristú a vďaka svojim silným oxidačným vlastnostiam sa používa pri syntéze mnohých ďalších zlúčenín. Môže sa použiť aj v analytickej chémii na stanovenie a zrážanie katiónov draslíka, rubídia a cézia, a to z vodných aj alkoholických roztokov.

Tepelný rozklad všetkých chloristanov uvoľňuje kyslík. Vďaka tomu môžu byť soli použité ako zdroj kyslíka v raketových motoroch. Niektoré chloristany možno použiť vo výbušninách. Chloristan draselný sa používa v medicíne na liečbu hypertyreózy. Toto ochorenie je spôsobené zvýšenou funkciou štítnej žľazy a každý chloristan má schopnosť znižovať činnosť tejto žľazy, ktorá je potrebná na to, aby sa telo vrátilo do normálu.

Nebezpečenstvo

Chloristan sodný je sám o sebe nehorľavý, ale pri interakcii s niektorými inými látkami môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Pri požiari môže uvoľňovať toxické plyny alebo výpary (chlór alebo oxidy chlóru). Hasenie je možné vykonať vodou.

Chloristan sodný sa pri izbovej teplote prakticky neodparuje, ale pri rozprašovaní sa môže dostať do tela. Pri vdýchnutí vyvoláva kašeľ, podráždenie slizníc. Pri kontakte s pokožkou sa objaví začervenanie. Ako prvá pomoc sa odporúča umyť postihnuté miesto veľkým množstvom mydla a vody a zbaviť sa kontaminovaného oblečenia. Pri dlhšom pôsobení tela sa dostáva do krvného obehu a vedie k tvorbe methemoglobínu.

Keď sa zvieratám (najmä hlodavcom) injikovalo 0,1 g chloristanu sodného, ​​zvýšila sa ich reflexná dráždivosť, objavili sa kŕče a tetanus. Po podaní 0,22 g potkany uhynuli po 10 hodinách. Keď bola rovnaká dávka podaná holubom, prejavili sa u nich len mierne príznaky otravy, no po 18 hodinách uhynuli. To naznačuje, že podávanie chloristanu sodného sa vyvíja veľmi pomaly.

Vynález sa týka výroby chlorečnanu sodného, ​​ktorý je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach. Elektrolýza roztoku chloridu sodného sa najskôr uskutočňuje v chlórových membránových článkoch. Výsledné chloridovo-alkalické roztoky a elektrolytický plynný chlór sa zmiešajú za vzniku roztoku chloridu a chlorečnanu. Výsledný roztok sa zmieša s matečným lúhom z kryštalizačného stupňa a odošle sa na nediafragmovú elektrolýzu, po ktorej nasleduje odparenie roztokov chloridu a chlorečnanu a kryštalizácia chlorečnanu sodného. Produkty diafragmovej elektrolýzy možno čiastočne odkloniť, aby sa z plynného chlóru získala kyselina chlorovodíková na okyslenie elektrolýzy chlorečnanov a použitie chloridovo-alkalických roztokov na zavlažovanie sanitárnych kolón. Technickým výsledkom je zníženie spotreby energie a možnosť organizácie autonómnej výroby. 1 z.p.f.

Vynález sa týka výroby chlorečnanu sodného, ​​ktorý je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach. Svetová produkcia chlorečnanu sodného dosahuje niekoľko stoviek tisíc ton ročne. Chlorečnan sodný sa používa na výrobu oxidu chloričitého (bielidlo), chlorečnanu draselného (Bertoletova soľ), chlorečnanu vápenatého a horečnatého (defolianty), chloristanu sodného (medziprodukt na výrobu tuhého raketového paliva), v metalurgii pri spracovaní uránovej rudy, atď. Známy spôsob výroby chlorečnanu sodného chemickou metódou, pri ktorej sa roztoky hydroxidu sodného podrobia chlorácii, aby sa získal chlorečnan sodný. Chemická metóda podľa svojich technických a ekonomických ukazovateľov nemôže konkurovať elektrochemickej metóde, preto sa v súčasnosti prakticky nepoužíva (L.M. Yakimenko „Výroba chlóru, hydroxidu sodného a anorganických chlórových produktov“, Moskva, z „Chémie“, 1974, s.366). Známy spôsob výroby chlorečnanu sodného elektrolýzou roztoku chloridu sodného v kaskáde bezmembránových elektrolyzérov na získanie chloridovo-chlorečnanových roztokov, z ktorých sa kryštalický chlorečnan sodný izoluje odparením a kryštalizáciou (K. Wihner, L. Kuchler "Chemische". Technologie", Bd.1, "Anorganische Technologie", s.729, Mníchov, 1970; L. M. Yakimenko, T. A. Seryshev "Elektrochemická syntéza anorganických zlúčenín, Moskva, "Chémia", 1984, str. 35-70). najbližší Hlavný technologický stupeň, bezmembránová elektrolýza roztokov chloridu sodného, ​​prebieha s prúdovým výkonom 85-87 %.kyselina chlorovodíková.Pred vstupom do stupňa separácie tuhého produktu sa elektrolyt alkalizuje na prebytok alkálie 1. g/l s prídavkom redukčného činidla na zničenie korozívneho chlórnanu sodného vždy prítomný v produktoch elektrolýzy. Vedľajším anódovým procesom pri elektrolýze chloridových roztokov je uvoľňovanie Cl 2, čo nielen znižuje prúdovú účinnosť, ale vyžaduje aj čistenie elektrolýznych plynov v sanitárnych kolónach zavlažovaných alkalickým roztokom. Realizácia procesu je preto spojená so značnou spotrebou kyseliny chlorovodíkovej a zásad: 1 tona chlorečnanu sodného spotrebuje ~120 kg 31% kyseliny chlorovodíkovej a 44 kg 100% NaOH. Z rovnakého dôvodu sa výroba chlorečnanov organizuje tam, kde je elektrolýza chlóru, ktorá dodáva lúh sodný a elektrolytický chlór a vodík na syntézu kyseliny chlorovodíkovej, pričom často existuje potreba autonómnej výroby chlorečnanu sodného v miestach vzdialených od výroby chlóru. Ale aj tam, kde sa výroba chlóru a elektrolýza chlorečnanov nachádzajú v blízkosti, keď sa elektrolýza chlóru z jedného alebo druhého dôvodu zastaví a vypne, dôjde k nútenému odstaveniu elektrolýzy chlorečnanov. Známy spôsob má teda značné nevýhody: vysoké náklady na energiu (nie príliš vysoké). aktuálna efektívnosť ) a nemožnosť zorganizovať autonómnu výrobu. Cieľom vynálezu je vytvoriť spôsob výroby chlorečnanu sodného elektrolýzou roztokov chloridu sodného so zníženými nákladmi na energiu. Problém rieši navrhovaná metóda, pri ktorej sa najprv chlorid sodný spracuje v chlórových diafragmových elektrolyzéroch na výrobu plynného chlóru a elektrolytických lúhových kompozícií 120-140 g/l NaOH a 160-180 g/l NaCl, ktoré sú potom sa úplne alebo čiastočne podrobí vzájomnému pôsobeniu, pričom sa získa chlorid-chlorečnanový roztok 50-60 g/l NaClO3 a 250-270 g/l NaCl, odoslaný do bezdiafragmovej elektrolýzy. Proces chlorečnanovej bezmembránovej elektrolýzy sa uskutočňuje okyslením kyselinou chlorovodíkovou. Výsledný roztok chlorečnanu, ktorý tiež obsahuje chlorid sodný, sa privedie do fázy odparovania a následnej kryštalizácie chlorečnanu. Matečný lúh z kryštalizačného stupňa sa spolu s produktmi interakcie alkálií a chlóru z diafragmovej elektrolýzy posiela do nemembránovej elektrolýzy chlorečnanu. Pred vstupom do štádia izolácie pevného produktu sa elektrolyt zalkalizuje na prebytok alkálie 1 g/l s prídavkom redukčného činidla na zničenie chlórnanu sodného. Pri čiastočnom odbere produktov elektrolýzy z chlórových diafragmových elektrolyzérov sa chlór používa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa používa na okyslenie elektrolýzy chlorečnanov, a alkálie sa používajú na zavlažovanie sanitárnych kolón pri čistení plynov z elektrolýzy. Pri tejto schéme sa za podmienok elektrolýzy chlóru spracuje 30 až 35 g chloridu sodného z 300 až 310 g obsiahnutých v každom litri počiatočného roztoku. Takáto schéma spôsobuje zníženie nákladov na energiu, pretože. prúdová účinnosť elektrolýzy chlóru je vyššia a napätie na elektrolyzéroch je nižšie ako pri elektrolýze chlorečnanu a pri čiastočnej elektrochemickej oxidácii chloridu sodného na chlorečnan v podmienkach elektrolýzy chlóru sa výkon celého procesu zlepšuje. Okrem toho sa pri použití opísanej schémy znížia náklady na chladenie elektrolýzy, pretože chlórové elektrolyzéry nepotrebujú chladenie. Všimnite si, že hlbšia aktivácia chloridov v podmienkach elektrolýzy chlóru ako je špecifikovaná (cca 10%) vedie k nemožnosti vyváženia technologickej schémy pre chloridy, chlorečnany a vodu a preto nedáva zmysel. V rámci navrhovanej schémy je možné získať dodatočný efekt pri aplikácii roztokov so zvýšenou koncentráciou NaClO 3 na elektrolýzu chlorečnanov získaných z alkalických roztokov koncentrovanejších v NaOH ako diafragmový lúh, na chlórovanie ktorých môžu inertné látky obsahujúce chlór. byť využité. Elektrolytická elektrolýza chlóru môže byť zmiešaná s plynným chlórom nie úplne, ale čiastočne. Súčasne je časť elektrolytického lúhu z diafragmovej elektrolýzy, ktorá nie je zameraná na chloráciu, určená na použitie v sanitárnych kolónach a ekvivalentná časť elektrolytického chlóru sa môže použiť na syntézu kyseliny chlorovodíkovej. Smerovanie elektrolytického lúhu z diafragmových elektrolyzérov do sanitárnych kolón a elektrolytický plynný chlór na výrobu kyseliny chlorovodíkovej rieši problém autonómnej výroby chlorečnanov, pretože už nebude potrebné privádzať alkálie a kyseliny zvonku. Podiel chloridu sodného spracovávaného v chlórových elektrolyzéroch je daný tým, či výsledné produkty budú po zmiešaní s matečným lúhom z kryštalizačného stupňa až po bezmembránovú elektrolýzu použité len na získanie chloridovo-chlorečnanových lúhov v dôsledku ich vzájomného pôsobenia, resp. elektrolúh chlórových elektrolyzérov sa bude používať len na alkalizáciu a elektrolytický chlór - na syntézu kyseliny chloristej na okyslenie v chlorečnanovom okruhu elektrolýzy, alebo časť produktov sa použije jedným smerom a časť iným. Výhody navrhovaného spôsobu sú: 1) zníženie nákladov na energiu v dôsledku počiatočného štádia elektrolýzy pri vysokom prúdovom výkone a pri nižšom napätí ako pri klasickej elektrolýze chlorečnanu: prúdový výkon 92-94% a napätie 3,2 V pri elektrolýze chlóru proti 85 - 90 % a 3,4 V a viac v chlorečnane; 2) možnosť získať súčasne s hlavným produktom - chlorečnan sodný - alkalické roztoky požadované technologickou schémou na alkalizáciu a zavlažovanie sanitárnych kolón; 3) možnosť použitia chlóru vyrobeného v chlórových elektrolyzéroch na výrobu kyseliny chlorovodíkovej in situ na okyslenie elektrolýzy chlorečnanov. Príklad V experimentálnej cele sa uskutočňuje chlórová diafragmová elektrolýza roztoku chloridu sodného s koncentráciou 300 g/l na anódach oxidu ruténia pri prúdovej hustote 1000 A/m 2 a teplote 90 o C. elektrolytické lúhy obsahujúce 140 g/l NaOH a 175 g/l NaCl, zmiešané s anódovým plynným chlórom a prijímajúce roztok chloridu-chlorečnanu so zložením 270 g/l NaCl a 50 g/l NaClO3. Tento roztok sa potom privádza do bezmembránovej elektrolýzy chlorečnanu, ktorá sa uskutočňuje v kaskáde 4 elektrolyzérov s anódami oxidu ruténia pri prúdovej hustote 1000 A/m2 a teplote 80 °C, čím sa získa konečný roztok nasledujúceho zloženia: : 105 g/l NaCl a 390 g/l NaCl03. Teda z jedného 1 litra počiatočného roztoku chloridu, berúc do úvahy 10% pokles objemu roztoku v dôsledku strhnutia vodnej pary elektrolýznymi plynmi a odparením 355 g chlorečnanu sodného, ​​z toho 50 g ( 14,1 %) sa získalo po zmiešaní produktov chlórovej diafragmovej elektrolýzy a 305 (85,9 %) sa vyrobilo v procese elektrolýzy chlorečnanov. Napätie na chlórovom článku bolo 3,3 V s prúdovým výstupom 93 %. Priemerné napätie na chlorečnanovom článku bolo 3,4 V s výstupným prúdom 85 %. Špecifická spotreba energie W (kWh/t) vypočítaná podľa experimentálnych údajov pomocou vzorca W = 1000E/mBT, kde E je napätie článku (B); m - elektrochemický ekvivalent (g/Ah); BT - aktuálny výstup v zlomkoch jednotky,
predstavovalo 2 517 kWh / t pre elektrolýzu chlóru a 5 996 kWh / t pre elektrolýzu chlorečnanov, čo pri zohľadnení podielu chlorečnanu vyrobeného v dôsledku miešania produktov elektrolýzy chlóru dáva 5 404,9 kWh / t. Spotreba elektriny bez použitia chlórového elektrolyzéra bola v tom istom závode 6150 kWh/t. Zníženie nákladov na energie tak predstavovalo 12,1 %.

Nárokovať

1. Spôsob výroby chlorečnanu sodného elektrolýzou roztoku chloridu sodného, ​​po ktorom nasleduje odparenie roztokov chloridu a chlorečnanu a kryštalizácia chlorečnanu sodného s návratom matečného lúhu z kryštalizačného stupňa do procesu, vyznačujúci sa tým, že elektrolýza roztoku chloridu sodného sa vykonáva v chlórových diafragmových elektrolyzéroch, aby sa získali roztoky alkalických chloridov a elektrolytický plynný chlór, ktoré sa zmiešajú, aby sa získal roztok chlorid-chlorečnanu a po zmiešaní s materským lúhom z kryštalizačného stupňa sa odošlú k nemembránovej elektrolýze. 2. Spôsob podľa nároku 1, v y z n a č u j ú c i s a t ý m, že produkty diafragmovej elektrolýzy sa čiastočne odstraňujú, aby sa z plynného chlóru získala kyselina chlorovodíková na okyslenie elektrolýzy chlorečnanov a použitie chloridovo-alkalických roztokov na zavlažovanie sanitárnych kolón.