Prvé chemické transformácie, ktoré budeme uvažovať, sú iónomeničové reakcie (RIE).

Reakcia iónovej výmeny (RIO) je reakcia, ktorá prebieha medzi roztokmi elektrolytov. Pri týchto reakciách si elektrolyty vymieňajú ióny:

Prečo sa elektrolyty zrazu rozhodnú vymeniť svoje ióny? Aby sa to stalo, musí sa vytvoriť plyn, zrazenina (nerozpustná látka) alebo jednoducho slabý elektrolyt.

Ak zmiešate roztok chloridu draselného a roztok dusičnanu strieborného:

V jednom roztoku sa súčasne objavujú štyri ióny: K +, Cl -, Ag +, NO 3 -. Ióny nemôžu byť v rovnakom roztoku (pozri tabuľku rozpustnosti: AgCl je nerozpustná látka):

Ag + + Cl – → AgCl↓

Takže reakcia je dokončená.

"Obvyklý" zápis rovnice:

volal rovnica v molekulárnej forme. Pretože vzorce molekúl sú napísané, interakcie iónov nie sú uvedené.

Ale ak napíšeme každý elektrolyt v iónovej forme (čo presnejšie odráža realitu, pretože elektrolyty existujú v roztoku vo forme jednotlivých iónov):

dostaneme úplná iónová rovnica. Odráža to, čo sa deje s iónmi počas reakcie. Ktoré ióny sú spojené, ktoré zostávajú vo voľnej forme v roztoku.

A ak napíšeme oddelene proces, ako sa ióny „nedostali“ v riešení a zjednotili sa:

Ale ak pridáte roztok CuSO 4 do roztoku NaCl:

Neexistujú žiadne ióny, ktoré by mohli vytvárať zrazeninu, plyn alebo slabý elektrolyt: ióny zostávajú v roztoku nezmenené. Reakcia nemôže byť dokončená.

Existujú iba tri podmienky na to, aby reakcia iónovej výmeny prebehla do konca:

1. Zrážky
2. Vývoj plynu
3. Tvorba slabého elektrolytu

Vezmeme dva ľubovoľné elektrolyty: ak je splnená jedna z týchto podmienok, reakcia medzi nimi prebieha.

Pozrime sa na príklady.

1. Tvorba sedimentov.

Napríklad interakcia síranu draselného a chloridu bárnatého.

1. Uvoľňovanie plynu.

Plynom môže byť napríklad sírovodík (častejšie nazývaný sírovodík) - H 2 S. Vodný roztok tejto kyseliny, nazývaný kyselina sírovodík, už poznáte. Keď sa v dôsledku reakcie vytvorí H2S, nestihne sa rozpustiť a uvoľňuje sa ako plyn.

1. Tvorba slabého elektrolytu.

Ani plyn, ani zrazenina, ale jednoducho slabo disociujúca látka – slabý elektrolyt. Takýmto slabým elektrolytom môže byť slabá kyselina alebo voda.

Zlatá päťka nečakaných produktov.

1. Hydroxid strieborný (AgOH)

Čo vzniká pri reakcii dusičnanu strieborného a hydroxidu sodného?

Pozeráme sa na tabuľku rozpustnosti: a vidíme, že hydroxid strieborný neexistuje (pomlčka „-“ v rámčeku)

Oxid strieborný (Ag 2 O) je zrazenina - nerozpustná látka.

1. Hydroxid ortutnatý (II) (Hg (OH) 2)

Rovnaký príbeh ako s hydroxidom strieborným.

Oxid ortuti (HgO) je tiež nerozpustná látka (zrazenina).

Pozrime sa napríklad na interakciu hydroxidu draselného a dusičnanu ortuťnatého (II).

1. Hydroxid amónny (NH 4 OH)

Klamal by som, keby som povedal, že tento odkaz neexistuje. Existuje, ale je extrémne nestabilný. A tiež sa rozkladá v čase príjmu na amoniak (NH 3) a vodu. Amoniak (NH 3) je plyn.

Amoniak vzniká, keď amónna soľ reaguje s alkáliou:

1. Kyselina uhličitá (H 2 CO 3)

Rovnaká situácia ako pri hydroxide amónnom. Táto kyselina sa okamžite rozkladá na zodpovedajúci kyslý oxid (CO 2 ) a vodu. Oxid uhoľnatý (IV) CO 2 sa tiež nazýva oxid uhličitý.

Poďme analyzovať interakciu uhličitanu draselného a kyseliny chlorovodíkovej.

1. Kyselina sírová (H 2 SO 3)

Kyselina sírová je sestrou kyseliny uhličitej.

SO 2 je plyn, nazýva sa sírnatý (podľa názvu príslušnej kyseliny).

N.B. Pri písaní iónomeničovej reakcie dodržujte tieto pravidlá:

1. Vždy skontrolujte rozpustnosť solí podľa tabuľky (rozpustnosť). Ako už bolo spomenuté, je potrebné pamätať na rozpustné zásady. Silné kyseliny – silné elektrolyty treba poznať aj naspamäť.
2. Ak sa vytvorí slabo rozpustný produkt (v tabuľke rozpustnosti označený ako "M"), potom sa musia ako východiskové materiály použiť skôr silné elektrolyty a v dostatočne vysokej koncentrácii.

Reakcie iónovej výmeny - reakcie vo vodných roztokoch medzi elektrolytmi, ktoré prebiehajú bez zmien oxidačných stavov prvkov, ktoré ich tvoria

Nevyhnutnou podmienkou reakcie medzi elektrolytmi (solmi, kyselinami a zásadami) je vznik nízko disociujúcej látky (voda, slabá kyselina, hydroxid amónny), zrazeniny alebo plynu.

Zvážte reakciu, pri ktorej vzniká voda. Tieto reakcie zahŕňajú všetky reakcie medzi akoukoľvek kyselinou a akoukoľvek zásadou. Napríklad interakcia kyseliny dusičnej s hydroxidom draselným:

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H20 (1)

Východiskové materiály, t.j. kyselina dusičná a hydroxid draselný, ako aj jeden z produktov, a to dusičnan draselný, sú silné elektrolyty, t.j. vo vodnom roztoku existujú takmer výlučne vo forme iónov. Vzniknutá voda patrí k slabým elektrolytom, t.j. prakticky sa nerozkladá na ióny. Je teda možné presnejšie prepísať rovnicu vyššie uvedením reálneho stavu látok vo vodnom roztoku, t.j. vo forme iónov:

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H20 (2)

Ako je zrejmé z rovnice (2), pred reakciou aj po nej sú v roztoku ióny NO 3 - a K +. Inými slovami, v skutočnosti sa dusičnanové ióny a draselné ióny nijako nepodieľali na reakcii. Reakcia nastala len v dôsledku spojenia častíc H + a OH − na molekuly vody. Takže algebraicky redukované identické ióny v rovnici (2):

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O

dostaneme:

H+ + OH - = H20 (3)

Rovnice tvaru (3) sa nazývajú redukované iónové rovnice, formulára (2) — úplné iónové rovnice, a formulára (1) — rovnice molekulárnej reakcie.

V skutočnosti iónová rovnica reakcie maximálne odráža jej podstatu, presne to, čo umožňuje pokračovať. Treba poznamenať, že jednej redukovanej iónovej rovnici môže zodpovedať veľa rôznych reakcií. Skutočne, ak vezmeme napríklad nie kyselinu dusičnú, ale kyselinu chlorovodíkovú a namiesto hydroxidu draselného použijeme, povedzme, hydroxid bárnatý, máme nasledujúcu rovnicu molekulárnej reakcie:

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H20

Kyselina chlorovodíková, hydroxid bárnatý a chlorid bárnatý sú silné elektrolyty, to znamená, že v roztoku existujú hlavne vo forme iónov. Voda, ako je uvedené vyššie, je slabý elektrolyt, to znamená, že v roztoku existuje takmer výlučne vo forme molekúl. teda úplná iónová rovnica táto reakcia bude vyzerať takto:

2H+ + 2Cl - + Ba2+ + 2OH - = Ba2+ + 2Cl - + 2H20

Redukujeme rovnaké ióny vľavo a vpravo a dostaneme:

2H+ + 2OH- = 2H20

Vydelením ľavej a pravej strany 2 dostaneme:

H+ + OH - \u003d H20,

Prijaté redukovaná iónová rovnica sa úplne zhoduje s redukovanou iónovou rovnicou interakcie kyseliny dusičnej a hydroxidu draselného.

Pri zostavovaní iónových rovníc vo forme iónov sa píšu iba vzorce:

1) silné kyseliny (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (zoznam silných kyselín sa treba naučiť!)

2) silné zásady (alkalické hydroxidy (ALH) a kovy alkalických zemín (ALHM))

3) rozpustné soli

V molekulárnej forme sú vzorce napísané:

1) Voda H20

2) Slabé kyseliny (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (a iné, takmer všetky organické))

3) Slabé zásady (NH 4 OH a takmer všetky hydroxidy kovov okrem alkalických kovov a kovov alkalických zemín

4) Málo rozpustné soli (↓) („M“ alebo „H“ v tabuľke rozpustnosti).

5) Oxidy (a iné látky, ktoré nie sú elektrolytmi)

Skúsme napísať rovnicu medzi hydroxidom železitým a kyselinou sírovou. V molekulárnej forme je rovnica ich interakcie napísaná takto:

2Fe(OH)3 + 3H2S04 = Fe2(S04)3 + 6H20

Hydroxid železitý zodpovedá označeniu „H“ v tabuľke rozpustnosti, čo nám hovorí o jeho nerozpustnosti, t.j. v iónovej rovnici musí byť zapísaná celá, t.j. ako Fe(OH)3. Kyselina sírová je rozpustná a patrí k silným elektrolytom, to znamená, že v roztoku existuje hlavne v disociovanom stave. Síran železitý, ako takmer všetky ostatné soli, je silný elektrolyt, a keďže je rozpustný vo vode, musí byť v iónovej rovnici zapísaný ako ióny. Ak vezmeme do úvahy všetky vyššie uvedené skutočnosti, získame úplnú iónovú rovnicu nasledujúceho tvaru:

2Fe(OH)3 + 6H++ 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H20

Znížením síranových iónov vľavo a vpravo dostaneme:

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H20

delením oboch strán rovnice 2 dostaneme redukovanú iónovú rovnicu:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H20

Teraz sa pozrime na iónomeničovú reakciu, ktorá vedie k vytvoreniu zrazeniny. Napríklad interakcia dvoch rozpustných solí:

Všetky tri soli - uhličitan sodný, chlorid vápenatý, chlorid sodný a uhličitan vápenatý (áno, áno, aj on) - sú silné elektrolyty a všetko okrem uhličitanu vápenatého je rozpustné vo vode, t.j. sa podieľajú na tejto reakcii vo forme iónov:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Znížením rovnakých iónov vľavo a vpravo v tejto rovnici dostaneme skrátenú iónovú:

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3 ↓

Posledná rovnica zobrazuje dôvod interakcie roztokov uhličitanu sodného a chloridu vápenatého. Vápenaté ióny a uhličitanové ióny sa spájajú do neutrálnych molekúl uhličitanu vápenatého, ktoré po vzájomnej kombinácii dávajú vznik malým kryštálom zrazeniny CaC03 iónovej štruktúry.

Dôležitá poznámka pre zloženie skúšky z chémie Aby reakcia soli1 so soľou2 prebehla, okrem základných požiadaviek na vznik iónových reakcií (plyn, zrazenina alebo voda v produktoch reakcie) je na takéto reakcie kladená ešte jedna požiadavka - počiatočné soli musia byť rozpustný. To je napr. CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2 ziadna reakcia vsakFeS - môže sa potenciálne vyzrážať, pretože. nerozpustný. Dôvodom, prečo reakcia neprebieha, je nerozpustnosť jednej z východiskových solí (CuS). A tu napr. Na2C03 + CaCl2 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCl prebieha, pretože uhličitan vápenatý je nerozpustný a pôvodné soli sú rozpustné. To isté platí pre interakciu solí so zásadami. Okrem základných požiadaviek na vznik iónomeničových reakcií je na to, aby soľ reagovala s bázou, nevyhnutná rozpustnosť oboch. takto: Cu(OH)2 + Na2S - netečie pretožeCu(OH) 2 je nerozpustný, hoci potenciálny produktCuS by bol sediment. Tu je reakcia medziNaOH aCu(NO 3) 2 tečie, takže obe východiskové látky sú rozpustné a vyzrážajú saCu(OH) 2: 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 Pozor! V žiadnom prípade nerozširujte požiadavku na rozpustnosť východiskových látok nad rámec reakcií soľ1 + soľ2 a soľ + zásada. Napríklad pri kyselinách táto požiadavka nie je potrebná. Najmä všetky rozpustné kyseliny dokonale reagujú so všetkými uhličitanmi, vrátane nerozpustných. Inými slovami: 1) Soľ 1 + soľ 2 - reakcia prebieha, ak sú počiatočné soli rozpustné a v produktoch je zrazenina 2) Soľ + hydroxid kovu - reakcia prebieha, ak sú východiskové látky rozpustné a produkty obsahujú klietku alebo hydroxid amónny.

Zoberme si tretiu podmienku pre vznik iónomeničových reakcií - tvorbu plynu. Presne povedané, iba v dôsledku výmeny iónov je tvorba plynu možná len v zriedkavých prípadoch, napríklad pri tvorbe plynného sírovodíka:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Vo väčšine ostatných prípadov plyn vzniká ako výsledok rozkladu jedného z produktov iónomeničovej reakcie. Napríklad v rámci skúšky musíte s istotou vedieť, že pri tvorbe plynu sa v dôsledku nestability rozkladajú produkty ako H 2 CO 3, NH 4 OH a H 2 SO 3:

H2CO3 \u003d H20 + CO2

NH4OH \u003d H20 + NH3

H2S03 \u003d H20 + SO2

Inými slovami, ak sa v dôsledku iónovej výmeny vytvorí kyselina uhličitá, hydroxid amónny alebo kyselina sírová, reakcia iónovej výmeny prebieha v dôsledku tvorby plynného produktu:

Zapíšme si iónové rovnice pre všetky vyššie uvedené reakcie vedúce k tvorbe plynov. 1) Pre reakciu:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

V iónovej forme sa zaznamená sulfid draselný a bromid draselný, pretože. sú rozpustné soli, ako aj kyselina bromovodíková, tk. označuje silné kyseliny. Sírovodík, ktorý je slabo rozpustným a slabo disociujúcim plynom na ióny, bude napísaný v molekulárnej forme:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H2S

Znížením rovnakých iónov dostaneme:

S2- + 2H+ = H2S

2) Pre rovnicu:

Na2C03 + H2S04 \u003d Na2S04 + H20 + CO2

V iónovej forme sa Na2C03, Na2S04 budú písať ako vysoko rozpustné soli a H2S04 ako silná kyselina. Voda je látka s nízkou disociáciou a CO2 vôbec nie je elektrolyt, takže ich vzorce budú napísané v molekulárnej forme:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H20 + CO2

C032- + 2H+ = H20 + C02

3) pre rovnicu:

NH4NO3 + KOH \u003d KNO3 + H20 + NH3

Molekuly vody a amoniaku budú zaznamenané ako celok a NH 4 NO 3, KNO 3 a KOH budú zaznamenané v iónovej forme, pretože všetky dusičnany sú vysoko rozpustné soli a KOH je hydroxid alkalického kovu, t.j. silný základ:

NH4+ + N03 - + K + + OH - = K + + N03 - + H20 + NH3

NH4+ + OH - \u003d H20 + NH3

Pre rovnicu:

Na2S03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H20 + SO2

Úplná a skrátená rovnica bude vyzerať takto:

2Na + + S03 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H20 + SO2

Reakcie výmeny iónov- reakcie prebiehajúce medzi iónmi v roztoku elektrolytu.

Pri písaní rovníc pre reakcie výmeny iónov si zapamätajte nasledovné:

1. Nedisociuje: oxidy, plynné látky, voda, vo vode nerozpustné zlúčeniny
2. Reakcia výmeny iónov sa dokončí, ak:

• sediment

Algoritmus na zostavovanie rovníc iónových výmenných reakcií:

1) Napíšte rovnicu v molekulárnej forme a usporiadajte koeficienty:

V tomto kroku musíte venovať pozornosť 2 bodom:

• formulovanie reakčného produktu(Len podľa valencie. Môžete použiť aj tabuľku rozpustnosti - náboj iónu sa modulom rovná valencii iónu. Napríklad, aby sme vytvorili vzorec pozostávajúci z katiónu bária a síranového aniónu, napíšeme ich bočné vedľa seba.Náboj báriového katiónu je 2+, čo znamená, že jeho valencia je II, náboj síranového aniónu je 2-, a teda aj valencia je II. Teda vzorec BaSO4) Zopakujte tému
• umiestnenie koeficientov(počet atómov toho istého prvku vpravo a vľavo musí byť rovnaký)

2) Napíšte rovnicu v iónovom tvare.

Aby ste to dosiahli, musíte sa pozrieť na tabuľku rozpustnosti. Ak je látka rozpustná, zapíše sa vo forme iónov (priesečník ktorých sa skúmal, aby sa určilo, či je látka rozpustná). Ak je látka nerozpustná, zapíše sa v molekulárnej forme:

Chlorid bárnatý je rozpustný, čo znamená, že ho píšeme vo forme iónov bária a chlóru. V tomto prípade je potrebné pamätať na koeficienty a indexy. (napríklad BaCl2 pozostáva z bária a 2 chlórov, takže pred anióny chlóru umiestnime index „2“):

Pozeráme sa na rozpustnosť kyseliny sírovej - je rozpustná, píšeme ju vo forme protónov vodíka a síranových aniónov (pretože v kyseline sírovej sú 2 atómy vodíka, čo znamená, že pri jej disociácii vznikajú 2 protóny):

Kyselina chlorovodíková: rozpustná, zaznamenaná ako ióny. Pretože pred vzorcom je koeficient "2" - umiestnime ho pred ióny:

To. objavil sa 2 riadok iónová rovnica.

3) Zostavíme rovnicu v skrátenom iónovom tvare. Aby sme to dosiahli, prečiarkneme tie ióny, ktoré sa opakujú vľavo a vpravo (t. j. nezúčastňujú sa reakcie):

1.2.1 Pravidlá písania reakčných rovníc v iónovej forme. Reakcie, ktoré prebiehajú v roztokoch elektrolytov a nie sú sprevádzané zmenou oxidačných stavov prvkov, sa nazývajú iónomeničové reakcie. Všetky elektrolyty disociujú na ióny, takže podstatu reakcie medzi elektrolytmi vyjadruje stručná iónová rovnica.

Podstatou iónomeničovej reakcie je viazanie iónov.

Aby reakcia medzi elektrolytmi prebehla nevratne, je potrebné, aby časť iónov bola naviazaná buď do ľahko prchavej zlúčeniny, alebo do ťažko rozpustnej zrazeniny, alebo do slabého elektrolytu, prípadne do komplexného iónu. Navyše, ak pravá aj ľavá časť rovnice obsahuje slabé elektrolyty, potom sa rovnováha posunie smerom k vytvoreniu menej disociujúcej zlúčeniny.

1.2.1.1. Pravidlá zostavovania rovníc iónovej reakcie.

1 Vo vzorci chemickej zlúčeniny sa kladné ióny spravidla zapisujú na prvé miesto (toto je možné skontrolovať pomocou tabuľky rozpustnosti). Pri zostavovaní vzorcov reakčných produktov sa teda kladné (alebo záporné) ióny zamieňajú bez toho, aby sa bral do úvahy ich počet vo východiskových zlúčeninách:

Al(OH)3 + H2S04 -> AISO4 + H2(OH)3.

2 Vyrovnajte náboje "v rámci výsledných molekúl", to znamená, že vytvorte vzorce pre valenciu. Aby ste to dosiahli, musíte použiť tabuľku rozpustnosti a nezabudnite, že molekula ako celok je elektricky neutrálna (súčet kladných nábojov vo vnútri sa rovná súčtu záporných nábojov):

3+ 2– + – (tieto poplatky sa vkladajú do ceruzky alebo na návrh)

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + HOH, nie

Najmenší spoločný násobok

Ak teda vydelíme šesť tromi a dvomi, dostaneme:

Al(OH)3 + H2S04 -> Al2(S04)3 + HOH.

3 Skontrolujte, či reakcia prebieha, t. j. či je splnená aspoň jedna z podmienok uvedených v bode 1.2.1 (zrazenina, plyn, slabý elektrolyt, komplexný ión). Táto reakcia prebieha, pretože jedným z produktov je voda, slabý elektrolyt.

4 Skontrolujte, či sa počet iónov rovnakého mena v ľavej a pravej časti rovnice zhoduje (berúc do úvahy atómy, ktoré tvoria nedisociované molekuly), t. j. nastavte koeficienty (zvyčajne by ste mali začať s najviac „nemotorný“ vzorec):

2Al(OH)3 + 3H2S04 -> A12(S04)3 + 6HOH.

5 Na napísanie iónovo-molekulárnej rovnice určte silu každej zlúčeniny ako elektrolytu. Malo by sa pamätať na to, že sila zásad sa určuje na základe polohy prvku v periodickom systéme Mendelejeva (odsek 1.1.4, a), silné kyseliny si pamätajú (odsek 1.1.4, b), soli sa pozerajú na tabuľka rozpustnosti (odsek 1.1.4, c). Pri kyslých, zásaditých a komplexných soliach sa zastavíme o niečo neskôr. Beriem do úvahy, že silné elektrolyty sú napísané vo forme iónov („rozložené na ióny“) a slabé vo forme molekúl (jednoducho sa prepisujú).

V našom prípade:

2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO 4 2 – → 2Al 3+ + 3SO 4 2 – + 6HOH.

Hydroxid hlinitý sa píše ako molekula, pretože je to slabý elektrolyt (hliník nepatrí medzi alkalické kovy ani kovy alkalických zemín, pretože sa nachádza v tretej skupine periodického systému Mendelejeva); Kyselinu sírovú píšem ako ióny, pretože patrí medzi šesť silných kyselín uvedených vyššie; síran hlinitý je rozpustná soľ, a preto sa zaznamenáva ako ióny, pretože je to silný elektrolyt; voda je slabý elektrolyt.

V tejto reakcii sú slabé elektrolyty (Al (OH) 3 a HOH) prítomné vpravo aj vľavo, ale reakčná rovnováha je posunutá doprava, keďže voda je slabší elektrolyt.

6 Nájdite podobné pojmy s rovnakými znamienkami v ľavej a pravej časti iónovej rovnice a vylúčte ich z rovnice a následne zapíšte výslednú skrátenú iónovú rovnicu, ktorá vyjadruje podstatu reakcie.

Výmenné reakcie medzi roztokmi elektrolytov
Reakcie prebiehajúce s tvorbou zrazeniny. Do jednej skúmavky nalejte 3-4 ml roztoku síranu meďnatého, do druhej rovnaké množstvo roztoku chloridu vápenatého a do tretej síranu hlinitého. Pridajte trochu roztoku hydroxidu sodného do prvej skúmavky, roztok ortofosforečnanu sodného do druhej a roztok dusičnanu bárnatého do tretej. Vo všetkých skúmavkách sa tvoria zrážky.
Cvičenie. Napíšte reakčné rovnice v molekulovej, iónovej a skrátenej iónovej forme. Vysvetlite, prečo sa vytvorili zrážky. Roztoky akých ďalších látok možno naliať do skúmaviek, aby sa vyzrážali? Napíšte rovnice pre tieto reakcie v molekulovej, iónovej a skrátenej iónovej forme.
Reakcie, ktoré sprevádzajú uvoľňovanie plynu. Do jednej skúmavky nalejte 3-4 ml roztoku siričitanu sodného, ​​do druhej rovnaký objem roztoku uhličitanu sodného. Do každej z nich pridajte rovnaké množstvo kyseliny sírovej. V prvej skúmavke sa uvoľňuje plyn so štipľavým zápachom, v druhej - plyn bez zápachu.
Cvičenie. Napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií v molekulovej, iónovej a skrátene iónovej forme. Zamyslite sa nad tým, aké iné kyseliny mohli pôsobiť na tieto roztoky, aby ste dosiahli podobné výsledky. Napíšte rovnice pre tieto reakcie v molekulovej, iónovej a skrátenej iónovej forme.
Reakcie prebiehajúce za vzniku nízkodisociujúcej látky. Do jednej skúmavky nalejte 3-4 ml roztoku hydroxidu sodného a pridajte dve až tri kvapky fenolftaleínu. Roztok nadobudne karmínovú farbu. Potom pridajte kyselinu chlorovodíkovú alebo sírovú až do odfarbenia.
Nalejte asi 10 ml síranu meďnatého do inej skúmavky a pridajte trochu roztoku hydroxidu sodného. Vytvorí sa modrá zrazenina hydroxidu meďnatého. Do skúmavky nalejte kyselinu sírovú, kým sa zrazenina nerozpustí.
Cvičenie. Napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií v molekulovej, iónovej a skrátene iónovej forme. Vysvetlite, prečo došlo k zmene farby v prvej skúmavke a k rozpusteniu zrazeniny v druhej skúmavke. Akú vlastnosť majú spoločné rozpustné a nerozpustné zásady?
Kvalitatívna reakcia na chloridový ión. Do jednej skúmavky nalejte 1-2 ml zriedenej kyseliny chlorovodíkovej, do druhej rovnaké množstvo roztoku chloridu sodného a do tretej nalejte roztok chloridu vápenatého. Do každej skúmavky pridajte niekoľko kvapiek roztoku striebra(I) AgNO3. Skontrolujte, či je zrazenina rozpustná v koncentrovanej kyseline dusičnej.
Cvičenie. Napíšte rovnice príslušných chemických reakcií v molekulovej, iónovej a skrátene iónovej forme. Zamyslite sa nad tým, ako môžete rozlíšiť: a) kyselinu chlorovodíkovú od iných kyselín; b) chloridy z iných solí; c) roztoky chloridov z kyseliny chlorovodíkovej. Prečo je možné namiesto roztoku dusičnanu strieborného použiť roztok dusičnanu olovnatého (II)?