Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev

MENDELEEV Dmitrij Ivanovič (1834-1907) významný ruský predstaviteľ vedy a kultúry, autor základného výskumu v oblasti chémie, chemickej technológie, fyziky, metrológie, letectva, meteorológie, poľnohospodárstva, ekonómie atď.

História objavu stola Priekopníkom stola bol ruský vedec Dmitrij Mendelejev. Mimoriadnemu vedcovi s najširšími vedeckými obzormi sa podarilo spojiť všetky predstavy o povahe chemických prvkov do jedného uceleného konceptu. Do polovice 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov a vedci z celého sveta sa opakovane pokúšali spojiť všetky existujúce prvky do jedného konceptu. Prvky boli navrhnuté tak, aby boli umiestnené vo vzostupnom poradí podľa atómovej hmotnosti a rozdelené do skupín podľa podobnosti chemických vlastností. V roku 1863 navrhol svoju teóriu chemik a hudobník John Alexander Newland, ktorý navrhol usporiadanie chemických prvkov podobné tomu, ktoré objavil Mendelejev, ale vedecká komunita nebrala prácu vedca vážne, pretože autor bol unesený hľadaním harmónie a spojením hudby s chémiou. V roku 1869 Mendelejev publikoval svoju schému periodickej tabuľky v časopise Ruskej chemickej spoločnosti a rozoslal oznámenie o objave popredným svetovým vedcom. V budúcnosti chemik opakovane zdokonaľoval a vylepšoval schému, kým nezískal svoju známu formu. Podstatou Mendelejevovho objavu je, že s nárastom atómovej hmotnosti sa chemické vlastnosti prvkov nemenia monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov s rôznymi vlastnosťami sa vlastnosti začnú opakovať. Draslík je teda podobný sodíku, fluór je podobný chlóru a zlato je podobné striebru a medi. V roku 1871 Mendelejev konečne zjednotil myšlienky do periodického zákona. Vedec predpovedal objav niekoľkých nových chemických prvkov a opísal ich chemické vlastnosti. Následne sa výpočty chemika plne potvrdili – gálium, skandium a germánium plne zodpovedali vlastnostiam, ktoré im pripisoval Mendelejev.

Prototypom vedeckej Periodickej sústavy prvkov bola tabuľka „Skúsenosť sústavy prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“, ktorú zostavil Mendelejev 1. marca 1869. V priebehu nasledujúcich dvoch rokov autor túto tabuľku zdokonalil, predstavil predstavy o skupinách, radoch a obdobiach prvkov; sa pokúsil odhadnúť kapacitu malých a veľkých periód, obsahujúcich podľa jeho názoru 7 a 17 prvkov. V roku 1870 nazval svoj systém prirodzený a v roku 1871 - periodický. Už vtedy nadobudla štruktúra Periodickej sústavy prvkov v mnohých ohľadoch moderné obrysy. Mimoriadne dôležitá pre vývoj Periodickej tabuľky prvkov bola myšlienka zavedená Mendelejevom o mieste prvku v systéme; pozícia prvku je určená periódou a číslami skupín.

Periodický systém prvkov vyvinul D. I. Mendelejev v rokoch 1869-1871.

Vytvorenie periodického systému umožnilo D. I. Mendelejevovi predpovedať existenciu dvanástich v tom čase neznámych prvkov: skandium (ekaboru), gálium (ekahliník), germánium (ekasilicium), technécium (ekamargán), hafnium (analóg zirkónu), polónium (ecateluru), astatín (ecaiodu), francium (ekacesium), rádium (ekabarium), aktínium (ekalanthanum), protaktínium (ekatantalum). D. I. Mendelejev vypočítal atómové hmotnosti týchto prvkov a opísal vlastnosti skandia, gália a germánia. D. I. Mendelejev iba pomocou polohy prvkov v systéme korigoval atómovú hmotnosť bóru, uránu, titánu, céru a india.

Moderná verzia periodického systému prvkov

Sľubná verzia systému prvkov

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Znaky (symboly) chemických prvkov. Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev

Rozvoj hodiny chémie v 8. ročníku "Znaky chemických prvkov. Periodický systém D.I. Mendelejeva" s využitím vzdelávacích technológií....

„Všeobecná charakteristika chemických prvkov. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I.Mendeleeva»

Materiál pre učiteľov pracujúcich v rámci programu O.S. Gabrielyan...

Overovacia práca na tému "D.I. Mendelejevova periodická sústava chemických prvkov. Znaky chemických prvkov. Chemické vzorce. Relatívne atómové a molekulové hmotnosti" je určená pre...

1

Otvorenie
Periodický zákon
Na základe ich klasifikácie
chemické prvky D.I. Mendelejev
dať dva svoje hlavné a trvalé
znamenie:
atómová hmotnosť
vlastnosti tvorené chemickými
prvky hmoty.
2

Otváracie periodické
zákona
Pri tom zistil, že vlastnosti
prvkov v rámci určitých limitov
meniť lineárne (monotónne).
zvýšiť alebo znížiť), potom po
skoky sa opakujú
periodicky, t.j. prostredníctvom určitého
počet nájdených podobných prvkov.
3

Prvá možnosť
Periodická tabuľka
Na základe ich
pozorovania 1. marca 1869 D.I.
Mendelejev sformuloval
periodický zákon, ktorý
počiatočné
znenie znelo takto:
vlastnosti jednoduchých telies, a
aj formy a vlastnosti
spojenia prvkov
sú v pravidelných intervaloch
v závislosti od množstiev
atómové hmotnosti prvkov
4

Periodický zákon
DI. Mendelejev
Ak napíšete riadky jeden pod druhý takto,
takže sodík je pod lítiom a pod
neón - argón, dostaneme nasledovné
usporiadanie prvkov:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Nie
Cl Ar
S týmto usporiadaním vo vertikále
stĺpci
obsahujú prvky, ktoré sú si podobné
vlastnosti.
5

Periodický zákon D.I. Mendelejev

Moderný výklad periodika
zákon:
Vlastnosti chemických prvkov
a zlúčeniny, ktoré tvoria
sú v pravidelných intervaloch
v závislosti od výšky poplatku
ich atómové jadrá.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Obdobia

Obdobia - vodorovné riadky
chemických prvkov, iba 7 období.
Obdobia sa delia na malé (I, II, III) a
veľké (IV, V, VI), VII-nedokončené.
9

Obdobia

Každé obdobie (okrem prvého)
začína typickým kovom (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) a končí sa vznešeným
plyn (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ktorý
predchádza typický nekov.
10

skupiny

zvislé stĺpce
prvky s tým istým
počet elektrónov na
externá elektronika
úroveň rovná číslu
skupiny.
11

skupiny

Existujú hlavné (A) a
vedľajšie podskupiny (B).
Hlavné podskupiny sú
z malých a veľkých prvkov
obdobia.
Podskupiny pozostávajú z
iba veľkých prvkov
obdobia.
Takéto prvky sú tzv
prechodný.
12

13

Pamätaj!!!
Číslo periódy = počet energie
úrovne atómov.
Číslo skupiny = počet vonkajších elektrónov
atóm.
(Pre prvky hlavných podskupín)
14

Valence

Číslo skupiny označuje najvyššiu
valencia prvku vzhľadom ku kyslíku.
15

Valence

Prvky IV, V, VI a VII skupín tvoria
prchavé zlúčeniny vodíka.
Zobrazuje sa číslo skupiny
mocnosť prvku v zlúčeninách s
vodík.
8-skupina č.
16

17

Cvičenie:

Pomenujte obdobie a
ktorá skupina, podskupina
sú nasledujúce
chemické prvky:
Sodík, meď, uhlík, síra,
Chlór, chróm, železo, bróm
18

Zmena polomeru atómu
v období
Polomer atómu klesá s
zvýšenie nábojov jadier atómov za periódu.
19

Zmena polomeru atómu
v období
V jednej skupine s pribúdajúcimi
čísla periód atómové polomery
zvýšiť.
20

Zmena polomerov atómov v tabuľke D.I. Mendelejev

21

Cvičenie:

Porovnajte polomery nasledujúcich
chemické prvky:
Lítium, sodík, draslík
Bór, uhlík, dusík
Kyslík, síra, selén
Jód, chlór, fluór
Chlór, síra, fosfor
22

Elektronegativita
Elektronegativita je
schopnosť atómu priťahovať sa
elektrónová hustota.
Elektronegativita v období
zvyšuje so zvyšujúcim sa
náboj jadra chemického prvku, potom
je zľava doprava.
23

Elektronegativita v
skupina sa zvyšuje s
pokles počtu
elektronické vrstvy atómu
(zdola nahor).
najviac
elektronegatívny
prvkom je fluór (F),
ale najmenej
elektronegatívny -
francium (Fr).
24

RELATÍVNA ELEKTRICKÁ NEGATIVITA
ATÓMY
H
2,1
Li
buď
S
N
O
0,98
1,5
AT
3,5
F
4,0
Na
mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Komu
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
In
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
Ako
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Tie
2,1
3,0
Br
2,8
ja
2,6
25

Cvičenie:

Porovnajte EO nasledujúcich
chemické prvky:
sodík a kyslík
Uhlík a vodík
kyslík a fluór
Bór a dusík
Jód, fluór
Chlór, fosfor
26

vlastnosti
Obnovovacie vlastnosti atómov schopnosť stratiť elektróny, keď

Oxidačné vlastnosti atómov schopnosť prijímať elektróny pri
vznik chemickej väzby.
27

Redox
vlastnosti
V hlavných podskupinách zdola nahor, v
obdobia - zľava doprava
oxidačné vlastnosti jednoduchých
látky prvkov pribúdajú, a
regeneračné vlastnosti,
respektíve znížiť.
28

Zmeňte vlastnosti
chemické prvky
Oxidačné a nekovové
vlastnosti
Oxidačné a nekovové vlastnosti
29

METALOIDY

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDY

Podľa ich chemických vlastností
polokovy sú nekovy,
ale podľa druhu vodivosti, do ktorej patria
vodičov.
31

32

Ďakujem za tvoju pozornosť!!

33

ŠTRUKTÚRA ATÓMU

34

ŠTRUKTÚRA ATÓMU

1911 anglický vedec Ernest Rutherford
navrhol planetárny model atómu
35

Štruktúra
atóm
1. V strede atómu je
kladne nabitý
jadro.
2. Všetky kladné náboje
a takmer celá hmotnosť atómu
sústredené vo svojom jadre.
Častice
3. Jadrá atómov pozostávajú z
protóny a neutróny
(nukleóny).
4. Okolo jadra v uzavretom
obežné dráhy sa točia
elektróny.
Hromadné nabíjanie
číslo
Electron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutrón
n0
0
1
36

37

Štruktúra atómu

elektrón
protón
neutrón
38

Chemický prvok je typ
atómy s rovnakým nábojom
jadier.
Radový
miestnosť
prvok
v PS
=
Nabite
jadrá
číslo
číslo
= protóny = elektróny
v jadre
ē
Jadrový náboj
radový
číslo →
12
mg
Počet protónov
Počet elektrónov
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Počet neutrónov

V atómoch jednej chemikálie
číslo prvku
p+ protóny sú vždy rovnaké
(rovná sa náboju jadra Z) a počtu
neutrónov N je iný.
40

Počet neutrónov
číslo
protóny Z
+
číslo
neutróny N
=
omša
číslo A
Počet neutrónov N = A -Z
Hromadné číslo -
24
sériové číslo -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Vzorové úlohy

Určte pre navrhovanú ChE:
sériové číslo
hromadné číslo
jadrová nálož
počet protónov
počet elektrónov
počet neutrónov
42

Izotopy sú atómy prvku, ktoré majú jeden
a rovnaký jadrový náboj, ale rôzne hmotnosti.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
izotopy
vodík
n
Vodík
deutérium
trícium
1H
2D
3T
číslo
protóny (Z)
rovnaký
1
1
1
číslo
neutróny N
Iné
0
1
2
omša
číslo A
Iné
1
2
3
43

Izotopy chlóru
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 x 35 + 0,25 x 37 = 35,5

Elektronický obal je súhrnom všetkého
elektróny v atóme
obklopujúce jadro.
45

Elektronická škrupina

Elektrón v atóme je viazaný
stav s jadrom a energiou,
ktorý určuje úroveň energie
na ktorom sa nachádza elektrón.
46

Elektronická škrupina

Elektrón to nemôže mať
energie byť medzi
energetické hladiny.
atóm hliníka
atóm uhlíka
Atóm
vodík
47

Stacionárny a excitovaný stav atómu

48

1
E1< E2 < E3
2
jadro
3
Energetické hladiny n
(Elektronické vrstvy) - sada
elektróny s podobnými hodnotami
energie
Počet energetických úrovní v atóme
sa rovná číslu obdobia, v ktorom
ChE sa nachádza v PSCE.
49

určiť

číslo
energie
úrovne pre
H, Li, Na, K, Cu
50

Rozloženie hladiny elektrónov

N=2n2
vzorec
pre
výpočty
maximálny počet elektrónov na
energetické hladiny, kde n je číslo hladiny.
1. úroveň - 2 elektróny.
2. úroveň - 8 elektrónov.
3. úroveň - 18 elektrónov.
51

Maximálny počet elektrónov v 1 úrovni

Úroveň 1: 2ē
52

Maximálna suma
elektróny na úrovniach 1 a 2
Úroveň 1: 2ē
Úroveň 2: 8ē
53

Maximálny počet elektrónov na úrovniach 1,2,3

1 úroveň-2
2 úroveň-8
3 úroveň-18
54

Schéma elektronickej štruktúry

Sériové číslo
jadrová nálož +6, celkový počet ē - 6,
Carbon 6C je v druhej perióde
dve energetické úrovne (v schéme
zobrazené v zátvorkách, pod ne napíšte číslo
elektróny na danej energetickej úrovni):
C +6))
6
2
4
55

Nakreslite schému elektronickej štruktúry pre:

Li, Na
Buď, O, P,
F, BR
56

energetická hladina,
obsahujúci maximálny počet
nazývajú sa elektróny
dokončené.
Majú zvýšenú
odolnosť a stabilitu
energetická hladina,
obsahujúce menej
nazývajú sa elektróny
nedokončené
57

4
BERÝLIUM
2
2
9,0122
úroveň vonkajšej energie

Periodická tabuľka chemických prvkov

Počet energií
úrovne atómov.
= číslo obdobia
Počet vonkajších elektrónov = skupina č.
59

11
Na
22,99
sodík
60

vonkajšie elektróny

Počet vonkajších elektrónov = skupina č.
Electron
externé
úrovni
61

Štruktúra energetických hladín

Každá úroveň energie
pozostáva z podúrovní: s, p, d, f.
Podúroveň pozostáva z orbitálov.
Elektrónový orbitál – oblasť
pravdepodobne
umiestnenie elektrónu v
priestor

Elektronický orbitál

S-podúrovňové elektróny pri pohybe okolo jadra
tvoria sférický elektrónový oblak
Hranica
podúrovne
S - oblak
63

Elektróny podúrovne p tvoria tri
elektronické oblaky vo forme objemových
osmičky
p - mraky
64

Tvar orbitálov podúrovne p

65

Tvar orbitálov d - podúroveň

d - oblaky
66

Tvar orbitálov f - podúroveň

67

p
- elektrónový orbitál,
- elektróny,
- poschodové umiestnenie
označuje úrovne a podúrovne
elektróny.
Diagram ukazuje
štruktúra 1. a 2
elektronické úrovne
atóm kyslíka
68

Elektronické grafické vzorce
Elektronická grafika
vzorce
Podúroveň pozostáva z orbitálov E
n=4 - 4 podúrovne (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n = 1S
d
p
p
d
f
n=3 - 3 podúrovne (S, p, d)
n=2 - 2 podúrovne (S, p)
p
n=1 – 1 podúroveň (S)
kde n je číslo úrovne
69

kvantové čísla

Stav každého elektrónu v atóme
zvyčajne popisované štyrmi
kvantové čísla:
hlavné (n),
orbitálne (l),
magnetické (m) a
točiť (s).
Prvé tri charakterizujú pohyb
elektrón vo vesmíre a štvrtý okolo vlastnej osi.
70

kvantové čísla

- energetické parametre,
určenie stavu elektrónu
a typ atómového orbitálu, v ktorom
on je v.
1. Hlavné kvantové číslo n
určuje celkovú energiu elektrónu
a stupeň jeho odstránenia z jadra
(číslo energetickej hladiny);
n = 1, 2, 3,. . .
71

kvantové čísla

2. Orbitálny (bočný)
kvantové číslo l určuje tvar
atómový orbitál.
Hodnoty od 0 do n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Každá hodnota l zodpovedá
špeciálny orbitál.
l = 0 - s-orbital,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Magnetické kvantové číslo m

- určuje orientáciu orbitálu v
priestor vzhľadom na vonkajší
magnetické alebo elektrické pole.
m = 2 l +1
Hodnoty sa pohybujú od +l do -l vrátane 0.
Napríklad pre l = 1 platí číslo m
3 hodnoty: +1, 0, -1 takže tam sú
3 typy p-AO: px, py, pz.
73

kvantové čísla

4. Spinové kvantové číslo s môže
nadobúdať iba dve možné hodnoty
+1/2 a -1/2.
Zodpovedajú dvom možným a
opačných smeroch
vlastný magnetický moment
elektrón nazývaný spin.


74

Vlastnosti elektrónov
Spin charakterizuje svoje
magnetický moment elektrónu.
Na označenie elektrónov s rôznymi
pre roztočenia sa používajú symboly: a ↓ .

Pauliho princíp.
Hundovo pravidlo.
Princíp trvalej udržateľnosti
Klečkovského.
76

1) Pauli Ban
Jeden AO nemôže mať viac ako dva
elektrón, ktorý musí mať rôzne
späť.
Povolený
Zakázané!
Atóm nemôže mať dva elektróny
rovnaký súbor všetkých štyroch
kvantové čísla.
77

Planetárny model atómu berýlia

4
BERÝLIUM
2
2
1 s
9,0122
2s

Planetárny model atómu berýlia

4
BERÝLIUM
2
2
1 s
9,0122
2s
2p

Plnenie atómových orbitálov elektrónmi

2) Hundov princíp:
Ustálený stav atómu
zodpovedá takémuto rozdeleniu
elektróny vo vnútri
energetická podúroveň,
akú absolútnu hodnotu
celkový spin atómu
maximálne
Povolený
Zakázané!
80

Pravidlá pre naplnenie energetických hladín

Hundovo pravidlo
Ak napríklad tri
p-bunky atómu dusíka
distribuovať tri elektróny, potom oni
sa bude nachádzať každý v
samostatná bunka, t.j. byť umiestnený
na troch rôznych
p-orbitály:
v tomto prípade celková rotácia
je +3/2, pretože jeho projekcia
rovná sa
Tieto tri elektróny nemôžu
byť lokalizovaný
teda
pretože potom projekcia
celková rotácia
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Zakázané!
Povolený
81

Plnenie atómových orbitálov elektrónmi

3) Princíp stability
Klečkovského.
AO sú naplnené elektrónmi
poradie zvyšovania ich energie
energetické hladiny.
1 s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovského princíp stability.

V prvom rade vyplňte
orbitály, ktorých minimálny súčet je (n+l).
Ak sú súčty rovnaké (n+l), potom jednotky y
ktoré n je menšie
1 s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4 s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONICKÝ VZOR
ATOM
Používanie elektronických vzorcov
(konfigurácie).
rozloženie elektrónov nad
energetické úrovne a podúrovne:
1 s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONICKÝ VZOR
Príklad: Uhlík, #6, obdobie II,
IV skupina.
Schéma elektronickej
atómová štruktúra
С+6))
2 4
Elektronický vzorec: 1s2 2s22p2
85

Algoritmus na zostavovanie elektronických vzorcov.

Napíšte znak chemického prvku a
náboj jadra jeho atómu (číslo prvku).
Určte množstvo energie
úrovne (číslo obdobia) a číslo
elektróny na každej úrovni.
Vyrábame elektronický vzorec,
berúc do úvahy číslo úrovne, typ orbitálu a
počet elektrónov na ňom (princíp
Klechkovský).
86 štruktúru atómov
Li
Na
Komu
Rb
O
S
Se
Te
90

91

zistenia

Štruktúra vonkajšieho
energetické hladiny
periodicky sa opakuje,
preto pravidelne
opakovanie a vlastnosti
chemické prvky.
92

Stavy atómov
Atómy sú stabilné len v niektorých
stacionárne stavy, ktoré
zodpovedajú určitým hodnotám energie.
Najnižšia z povolených energií
stavy atómu sa nazývajú základný stav a všetky
zvyšok je nadšený.
Vznikajú excitované stavy atómov
zo základného stavu pri prechode jedn
alebo niekoľko elektrónov z obsadené
orbitály do voľných (alebo len obsadených).
93
1 elektrón)

Štruktúra atómu mangánu:

Mn
+25
2
8
13
2
d - prvok
1s22s22p63s23p64s23d54p0
základný stav atómu
excitovaný stav atómu
94

Hodnota prechodných kovov pre telo a život.

Bez prechodných kovov naše telo
nemôže existovať.
Aktívnym princípom je železo
hemoglobínu.
Zinok sa podieľa na tvorbe inzulínu.
Kobalt je centrom vitamínu B-12.
Meď, mangán a molybdén, ako aj
sú zahrnuté niektoré ďalšie kovy
zloženie enzýmov.
95

ióny

Ión - pozitívny alebo negatívny
nabitá častica produkovaná
darovanie alebo pripojenie atómom alebo
skupina atómov jedného alebo viacerých
elektróny
Katión - (+) nabitá častica, Kat
Anión - (-) nabitá častica, An
96

4. Porovnanie kovu
(nekovové) nehnuteľnosti so susednými
obdobie a prvky podskupiny.
5. Elektronegativita, teda sila
príťažlivosť elektrónov k jadru.
101

Ďakujem za tvoju pozornosť!

102

Použité internetové zdroje:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Zaujímavé videá
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Nájdite zodpovedajúce prvky a ich vlastnosti:

PRVOK
SIGN
A. Lítium
B. Fluór
B. Dusík
D. Beryllium.
1) s-prvok
2) Nekovové
3) počet protónov 9
4) f-prvok
5) počet elektrónov 4
6) d-prvok
7) Kovové
8) Najvyššia EC podľa
v porovnaní so zvyškom
varianty atómov
104

Periodický systém chemických prvkov objavil veľký ruský vedec Dmitri Mendelejev v marci 1869 a nakoniec ho sformuloval v rokoch.

MENDELEEV, Dmitrij Ivanovič 27. januára (8. februára), 1834 - 20. januára (2. februára), 1907 Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa narodil v Tobolsku v rodine riaditeľa gymnázia. Dmitrij bol posledným, sedemnástym dieťaťom v rodine. Zo sedemnástich detí osem zomrelo v dojčenskom veku. Počas štúdia na gymnáziu mal Mendelejev veľmi priemerné známky, najmä v latinčine.

V roku 1850 nastúpil na Katedru prírodných vied Fyzikálnej a matematickej fakulty Hlavného pedagogického ústavu v Petrohrade. V roku 1850 nastúpil na Katedru prírodných vied Fyzikálnej a matematickej fakulty Hlavného pedagogického ústavu v Petrohrade. V roku 1855 Mendelejev promoval na inštitúte so zlatou medailou a bol vymenovaný za staršieho učiteľa na gymnáziu v Simferopole, ale kvôli vypuknutiu krymskej vojny sa presťahoval do Odesy, kde pôsobil ako učiteľ na lýceu Richelieu. V rokoch Mendelejev bol na vedeckej misii v Nemecku. V rokoch Mendelejev bol na vedeckej misii v Nemecku.

Po návrate Mendelejev napísal "Organická chémia" - prvú ruskú učebnicu tejto disciplíny, ktorá bola ocenená cenou Demidov. Do tohto obdobia patrí jeden z dôležitých objavov Mendeleeva - definícia „absolútneho bodu varu kvapalín“, dnes známeho ako kritická teplota. Napísal klasickú prácu „Základy chémie“. V predslove k druhému vydaniu prvej časti učebnice Mendelejev citoval tabuľku prvkov nazvanú „Experiment systému prvkov založených na ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“

V roku 1860 sa Mendelejev spolu s ďalšími ruskými chemikmi zúčastnil na práci Medzinárodného kongresu chemikov, na ktorom S. Cannizzaro prezentoval svoj výklad molekulárnej teórie A. Avogadra. Tento prejav a diskusia o rozdiele medzi pojmami atóm, molekula a ekvivalent slúžili ako dôležitý predpoklad pre objav periodického zákona. V roku 1869 Mendelejev publikoval svoju schému periodickej tabuľky v časopise Ruskej chemickej spoločnosti a rozoslal oznámenie o objave popredným svetovým vedcom. V budúcnosti chemik opakovane zdokonaľoval a vylepšoval schému, kým nezískal svoju známu formu. Podstatou Mendelejevovho objavu je, že s nárastom atómovej hmotnosti sa chemické vlastnosti prvkov nemenia monotónne, ale periodicky.

Jedna z legiend hovorí, že Mendelejev objavil tabuľku chemických prvkov v spánku. Mendelejev sa však kritikom iba vysmial. "Premýšľal som o tom možno dvadsať rokov a vy hovoríte: Sedel som a zrazu ... je to pripravené!", povedal raz vedec o svojom objave.

Ďalšia legenda pripisuje Mendelejevovi objav vodky. V roku 1865 veľký vedec obhájil svoju dizertačnú prácu na tému „Rozprava o spojení alkoholu s vodou“ a okamžite z toho vznikla nová legenda. Súčasníci chemika sa zasmiali a povedali, že vedcovi sa „darí dobre pod vplyvom alkoholu v kombinácii s vodou“ a ďalšie generácie už Mendelejeva nazývali objaviteľom vodky.

Súčasníci tiež podpichovali Mendelejevovu vášeň pre kufre. Vedec bol v čase svojej nedobrovoľnej nečinnosti v Simferopole nútený stráviť čas tkaním kufrov. V budúcnosti samostatne vyrábal kartónové obaly pre potreby laboratória. Napriek jasne „amatérskej“ povahe tohto koníčka bol Mendelejev často nazývaný „majstrom kufrov“.

Povinné minimálne znalosti

v príprave na OGE v chémii

Periodický systém DI. Mendelejev a štruktúru atómu

učiteľ chémie

Pobočka mestskej vzdelávacej inštitúcie obce Poima

Belinský okres v regióne Penza v obci Chernyshevo

• Zopakujte si hlavné teoretické otázky programu 8. ročníka;
• Upevniť poznatky o príčinách zmien vlastností chemických prvkov na základe ustanovení v PSCE D.I. Mendelejev;
• Naučiť rozumne vysvetľovať a porovnávať vlastnosti prvkov, ako aj nimi tvorených jednoduchých a zložitých látok podľa postavenia v PSCE;
• Pripravte sa na úspešné absolvovanie OGE v chémii

Sériové číslo chemický prvok

ukazuje počet protónov v jadre atómu

(jadrový náboj Z) atómu tohto prvku.

12 r +

mg 12

HORČÍK

Toto je

jeho fyzický význam

12 e -

Počet elektrónov v atóme

rovný počtu protónov,

pretože atóm

elektricky neutrálny

Poďme to napraviť!

So 20

CALCIUM

20 r +

20 -

32 r +

32 -

SÍRA

Poďme to napraviť!

Zn 30

ZINOK

30 r +

30 -

35 r +

35 -

BROM

Vodorovné rady chemických prvkov - periódy

malý

veľký

nedokončené

Zvislé stĺpce chemických prvkov - skupiny

Hlavná

vedľajšie účinky

Príklad zápisu schémy štruktúry atómu chemického prvku

Počet elektrónových vrstiev

v elektrónovom obale atómu sa rovná počtu periód, v ktorých sa prvok nachádza

Relatívna atómová hmotnosť

(zaokrúhlené na najbližšie celé číslo)

napísané v ľavom hornom rohu vyššie

sériové číslo

11 Na

Jadrový náboj (Z) sodíka

sodík: sériové číslo 11

(napísané v ľavom dolnom rohu)

vedľa symbolu chemického prvku)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Vypočíta sa počet neutrónov

podľa vzorca: N(n 0 ) = A r – N(str + )

12n 0

číslo elektróny na vonkajšej úrovni pre prvky hlavných podskupín rovné číslu skupiny , v ktorej sa prvok nachádza

Maximálne počet elektrónov

na úrovni vypočítané podľa vzorca:

2n 2

Poďme to napraviť!

13 Al

Náboj jadra atómu (Z) hliníka

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 -

13r +

14n 0

Poďme to napraviť!

9 F

Jadrový náboj (Z) fluóru

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

V rámci jedného obdobia

1. zvýšenie:

I II III IV V VI VII VIII

Li buď B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Náboj atómového jadra
• Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve atómov
• Najvyšší oxidačný stav prvkov v zlúčeninách

Li +1 buď +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegativita
• Oxidačné vlastnosti
• Nekovové vlastnosti jednoduchých látok
• Kyslé vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov

V rámci jedného obdobia

2. Znížiť:

I II III IV V VI VII VIII

Li buď B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Polomer atómu
• Kovové vlastnosti jednoduchých látok
• Regeneračné vlastnosti:

Li - iba redukčné činidlo , C - a oxidačné činidlo a redukčné činidlo ,

F - len oxidačné činidlo

• Hlavné vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov:

LiOH- základňu ,Buď ​​(OH) 2 – amfotérny hydroxid,

HNO 3 - kyselina

V rámci jedného obdobia

3. Nezmení sa:

I II III IV V VI VII VIII

Li buď B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Počet elektrónových vrstiev

(úroveň energie)

v atóme

rovná sa číslo obdobia

Poďme to napraviť!

V obdobiach

vľavo správny

náboj jadra atómu

• zvyšuje sa
• Znižuje sa
• nemení sa

Poďme to napraviť!

V obdobiach

napravo vľavo

počet úrovní energie

• zvyšuje sa
• Znižuje sa
• nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V obdobiach

vľavo správny

obnovovacie vlastnosti prvku

• sú stále silnejší
• oslabiť
• Nemeň
• Najprv oslabiť, potom zintenzívniť

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

hliník a kremík

mať to isté:

• Počet elektronických vrstiev;
• Počet elektrónov

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

síra a chlór

majú rôzne:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov na vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov

V rámci tej istej skupiny A

1. zvýšenie:

• Náboj atómového jadra
• Počet elektrónových vrstiev v atóme
• Polomer atómu
• Obnovujúce vlastnosti
• kov vlastnosti

jednoduché látky

• Základné vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov
• Kyslé vlastnosti (stupeň disociácie) bezkyslíkatých kyselín nekovy

2 8 18 8 1

V rámci tej istej skupiny A

2. Znížiť:

• Elektronegativita;

• Oxidačné vlastnosti;

• nekovový vlastnosti

jednoduché látky;

• Pevnosť (stabilita) prchavých zlúčenín vodíka.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

V rámci tej istej skupiny A

3. Nemeň:

• Počet elektrónov v externé elektronická vrstva

• Oxidačný stav prvky v vyššie oxidy a hydroxidy (zvyčajne rovnaké ako číslo skupiny)

• buď +2 mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Poďme to napraviť!

• V hlavných podskupinách

zdola hore

náboj jadra atómu

• zvyšuje sa
• Znižuje sa
• nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V hlavných podskupinách

zdola hore

počet elektrónov na vonkajšej úrovni

• zvyšuje sa
• Znižuje sa
• nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

V hlavných podskupinách

zdola nahor

oxidačné vlastnosti prvku

• sú stále silnejší
• oslabiť
• nemení sa
• Najprv sa zvyšuje a potom klesá

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

uhlíka a kremík

mať to isté:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov na vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov v atóme

Poďme to napraviť!

Atómy chemických prvkov

dusíka a fosfor

majú rôzne:

• Hodnota nábojov jadier atómov;
• Počet elektrónov na vonkajšej vrstve;
• Počet elektronických vrstiev;
• Celkový počet elektrónov

• § 36, test str. 268-272

• Tabuľka D.I. Mendelejev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. „Chémia. Ročník 9" - DROFA, M., - 2013, s. 267-268
• Saveliev A.E. Základné pojmy a zákony chémie. Chemické reakcie. 8 - 9 ročníkov. - M .: DROFA, 2008, - s. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Testy z chémie" k učebnici O.S. Gabrielyan „Chémia. Stupeň 9". – M.: SKÚŠKA, 2010, s. 5-7