4. Pag-uuri, paghahanda at mga katangian ng mga asin

Ang pinaka-kumplikado sa mga inorganikong compound ay mga asin. Ang mga ito ay napaka-magkakaibang sa komposisyon. Ang mga ito ay nahahati sa daluyan, maasim, pangunahing, doble, kumplikado, halo-halong.

Ang mga asin ay mga compound na, kapag nahiwalay sa isang may tubig na solusyon, ay bumubuo ng mga ion ng metal na may positibong sisingilin at mga nalalabi na acid na negatibo, at kung minsan, bilang karagdagan sa mga ito, mga ion ng hydrogen at mga ion ng hydroxide.

Ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng mga atomo ng metal (o mga grupo ng mga atomo):

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4,

O bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxo sa pangunahing sa pamamagitan ng mga residue ng hydroxide acid:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.

Sa kumpletong pagpapalit, nakukuha namin daluyan (o normal) na mga asin:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O.

Kapag ang mga gitnang asin ay natunaw, ang mga metal na cation at anion ng acid residue ay nabuo:

Na 2 SO 4 →2 Na + + SO 4 2 -.

Sa hindi kumpletong pagpapalit ng hydrogen, ang mga acid ay nakuha acid salts:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O.

Kapag ang mga acid salt ay natunaw sa isang solusyon, ang mga metal cation, kumplikadong anion ng acid residue, pati na rin ang mga ions na mga produkto ng dissociation ng kumplikadong residue na ito, kabilang ang H + ions, ay nabuo:

NaHCO 3 →Na + + HCO 3 -

HCO3- H + + CO 3 2 - .

Sa hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group ng base - mga pangunahing asin:

Mg (OH) 2 + HBr \u003d Mg (OH) Br + H 2 O.

Kapag ang mga pangunahing asin ay natunaw sa solusyon, ang mga acid anion at kumplikadong mga kasyon ay nabuo, na binubuo ng isang metal at hydroxo na mga grupo. Ang mga kumplikadong cation na ito ay may kakayahang mag-dissociation. Samakatuwid, ang mga OH ions ay naroroon sa isang pangunahing solusyon ng asin. - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,

(MgOH) + Mg 2+ + OH -.

Kaya, alinsunod sa kahulugan na ito, ang mga asin ay nahahati sa karaniwan e, maasim at pangunahing.

Mayroon ding ilang iba pang uri ng mga asin, halimbawa: dobleng asin, na naglalaman ng dalawang magkaibang kasyon at isang anion: CaCO 3 × MgCO 3 (dolomite), KCl ∙ NaCl (sylvinite), KAl (SO 4 ) 2 (potassium alum); halo-halong asin, na naglalaman ng isang cation at dalawang magkaibang anion: CaOCl 2 (o CaCl (OCl )) - calcium salt ng hydrochloric at hypochlorous ( HOCl ) acids (calcium chloride-hypochlorite). Mga kumplikadong asin naglalaman ng mga kumplikadong cation o anion: K 3 + [Fe (CN) 6] -3, K 4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.

Ayon sa modernong mga tuntunin ng nomenclature, ang mga pangalan ng mga asin ay nabuo mula sa pangalan ng anion sa nominative case at ang pangalan ng cation sa genitive case. Halimbawa FeS - iron sulfide ( II), Fe 2 (SO 4 ) 3 - iron sulfate ( III ). Ang hydrogen atom, na bahagi ng acid salt, ay tinutukoy ng prefix hydro- ( NaHSO3 -sodium hydrosulfite), at ang pangkat ng OH - - unlapi hydroxo- ( Al (OH) 2 Cl - aluminyo dihydroxochloride).

Pagkuha ng mga asin

Ang mga asin ay malapit na nauugnay sa lahat ng iba pang mga klase ng mga inorganic na compound at maaaring makuha mula sa halos anumang klase. Karamihan sa mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin ay tinalakay na sa itaas (Sect. ,), kabilang dito ang:

1. Pakikipag-ugnayan ng basic, acidic at amphoteric oxides sa isa't isa:

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4.

2. Pakikipag-ugnayan ng mga oxide sa hydroxides (na may mga acid at base):

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2 + H 2 O.

3. Pakikipag-ugnayan ng mga base sa medium at acid salts:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Ang mga asin ng mga acid na walang oxygen, bilang karagdagan, ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng mga metal at non-metal:

2 Mg + Cl 2 \u003d MgCl 2.

Mga kemikal na katangian ng mga asin

Sa mga kemikal na reaksyon ng mga asin, ang mga tampok ng parehong mga cation at anion na bumubuo sa kanilang komposisyon ay ipinahayag. Ang mga metal cation sa mga solusyon ay maaaring tumugon sa iba pang mga anion upang bumuo ng mga hindi matutunaw na compound. Sa kabilang banda, ang mga anion na bahagi ng mga asin ay maaaring pagsamahin sa mga kasyon upang bumuo ng mga precipitate o hindi magandang dissociated compound (o sa redox reactions). Kaya, ang mga asin ay maaaring tumugon:

1. Sa mga metal	Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg, Zn + Pb (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + Pb.
2. May mga acid	Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl
3. Sa mga asin	AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl ↓ + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb (NO 3) 2 \u003d KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. May mga base	CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4, Ni (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2 + 2KNO 3.
5. Maraming mga asin ang matatag kapag pinainit. Gayunpaman, ang mga ammonium salts, pati na rin ang ilang mga salts ng mababang-aktibong mga metal, mahinang acids at acids, kung saan ang mga elemento ay nagpapakita ng mas mataas o mas mababang estado ng oksihenasyon, nabubulok kapag pinainit: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl, 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin

DEPINISYON

asin- kumplikadong mga sangkap na naghihiwalay sa may tubig na mga solusyon sa mga metal na kasyon at anion ng mga residue ng acid.

Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang mga asin ay mga kemikal na compound na binubuo ng mga cation at anion.

Ang mga tipikal na asin ay mga kristal na sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala.

Pangkalahatang pormula ng mga asin

Pangkalahatang formula ng mga asin: Si Kat n PEROm

Bilang mga cations, ang komposisyon ng mga asing-gamot ay maaaring magsama ng mga metal cations, ammonium cations NH 4 +, phosphonium PH 4 +, ang kanilang mga organikong derivatives, iba't ibang mga kumplikadong cations. Ang mga anion sa mga asin ay mga anion ng acid residues ng mga organic at inorganic acid, carbanion at complex anion.

Mga uri ng asin

Ang mga asin ay maaaring isipin bilang produkto ng isang reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng kaukulang acid at base. Depende sa antas ng pagpapalit ng mga proton o pangkat ng hydroxo,

• Katamtamang (normal) na mga asin- ang produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga cation sa isang molekula ng acid ng mga cation.

• Mga acid na asin- isang produkto ng bahagyang pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang acid molecule ng mga metal cation. Ang mga acid salt ay nabuo kapag ang isang base ay na-neutralize na may labis na acid (iyon ay, sa ilalim ng mga kondisyon ng isang kakulangan ng isang base o isang labis ng isang acid).

• Mga pangunahing asin- isang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxyl group ng base na may acidic residues. Ang mga pangunahing asin ay nabuo sa ilalim ng mga kondisyon ng labis na isang base o isang kakulangan ng isang acid.

Ayon sa bilang ng mga cation at anion na naroroon sa istraktura ng asin,

• mga simpleng asin- mga asin na binubuo ng isang uri ng cation at isang uri ng anion (CuSO 4);
• dobleng asin- mga asin na naglalaman ng dalawang magkaibang kasyon at isang anion (KNaSO 4);
• halo-halong asin- mga asin na naglalaman ng dalawang magkaibang anion at isang kation (Ca(OCl)Cl).

Kung ang asin ay naglalaman ng mga molekula ng tubig sa pagkikristal, kung gayon ang mga naturang asin ay tinatawag hydrated o crystalline hydrates(Na 2 SO 4 10 H 2 O).

Mga kumplikadong asin naglalaman ng isang kumplikadong cation o kumplikadong anion (SO 4 , K 4 )