Sa mga di-organikong sangkap na panggamot, ang mga acid, alkalis, mga asing-gamot ng alkali at alkaline earth na mga metal ay ang pinakamalaking kahalagahan para sa katawan. Ang mga compound na ito ay electrolytes, i.e. maghiwalay sa mga ion sa solusyon.

mga acid

(diluted hydrochloric acid at 0.1 N solution, boric acid, salicylic acid, atbp.)

Ang biological na epekto ng mga acid ay higit sa lahat ay nakasalalay sa mga hydrogen ions, samakatuwid, ang kanilang aktibidad ay tinutukoy ng antas ng dissociation. Sa panahon ng paghihiwalay ng karamihan sa mga acid, ang anion ay hindi gumaganap ng isang mahalagang papel sa pagkilos ng acid. Ang pagbubukod ay hydrocyanic acid (HC), ang mga nakakalason na katangian nito ay nakasalalay sa C anion.

lokal na aksyon.

Ang mga acid, na nakikipag-ugnayan sa mga puti ng balat at mga mucous membrane, ay bumubuo ng mga siksik na albuminate na hindi matutunaw sa tubig at hindi tumagos nang malalim sa tisyu.

Sa mababang konsentrasyon, ang acid ay may astringent (anti-inflammatory) na epekto, at sa mas mataas na konsentrasyon, mayroon itong nakakairita at nakaka-cauterizing effect. Ang astringent effect ay mas malinaw sa mahinang mga acid; cauterizing - sa malakas. Mahina ang paghihiwalay, halimbawa, boric at salicylic acids, mayroon silang anti-inflammatory, antibacterial, antifungal effect, ay ginagamit bilang antiseptics, depende sa konsentrasyon, ang salicylic acid ay may keratoplastic (stimulates epithelization) 1-2%, o keratolytic (scaly) 10-20% aksyon.

Ang lokal na pagkilos ng mga acid ay sinamahan ng mga reflex na reaksyon, ang kanilang magnitude at kalikasan ay nakasalalay sa intensity ng pagkilos ng acid.

Ang malakas na inorganic acids (sulfuric, hydrochloric, nitric) ay nagdudulot ng coagulative necrosis; inaalis nila ang tubig at bumubuo ng isang siksik na albuminate sa ibabaw ng tissue - isang tuyong langib.

Ang partikular na interes ay ang epekto ng mga acid sa pagtatago at motility ng gastrointestinal tract. Ang aksyon na ito ay pinag-aralan ng paaralan ng IP Pavlov. Ang mga acid ay kinakailangan para sa panunaw (halimbawa, palabnawin ang hydrochloric acid), nag-aambag sila sa pagkilos ng pepsin, pinatataas ang pagtatago ng mga gastric at pancreatic juice, antalahin ang paglipat ng mga nilalaman ng tiyan sa 12-colon, dahil ang pagpasok dito ay nagiging sanhi ng pag-urong. ng pyloric na bahagi ng tiyan, na nakakarelaks lamang pagkatapos ng neutralisasyon ng acid.

resorptive action.

Pagkatapos ng pagsipsip sa dugo o parenteral na pangangasiwa, ang mga acid ay agad na na-neutralize ng mga buffer system at walang resorptive effect.

Kapag ang isang malaking halaga ng mga acid ay pumasok sa dugo, ang mga reserbang alkalina ay nauubos at unang nabayaran, pagkatapos ay bubuo ang hindi nabayarang acidosis (pH<7,35).

Kaya, ang klinika ng acid poisoning ay binubuo ng mga sintomas ng kanilang lokal na aksyon at ang mga phenomena ng uncompensated acidosis (coma, depressed breathing, drop sa presyon ng dugo).

Mga hakbang sa tulong: Alisin ang acid mula sa ibabaw ng balat na may tubig o isang mahinang solusyon ng alkali (soda-hydrocarbonate Na). Kung ang acid ay kinuha nang pasalita, ito ay neutralisado sa isang mahinang alkali - magnesium oxide. Upang maiwasan ang pagkabigla, ang mga narcotic analgesics (promedol, omnopon), antispasmodics (atropine, no-shpa) ay ibinibigay. Ang mga paraan ng tiyak na therapy para sa acidosis (Na bicarbonate, trisamine), magsagawa ng symptomatic at dosing therapy.

(caustic soda), KOH (caustic potassium), Ba (OH) 2 (caustic barium). Bilang pagbubukod, ang monovalent thallium hydroxide TlOH ay maaaring maiugnay sa alkalis, na lubos na natutunaw sa tubig at isang matibay na base. Ang caustic alkalis ay ang maliit na pangalan para sa lithium hydroxides LiOH, sodium NaOH, potassium KOH, rubidium RbOH, at cesium CsOH.

Mga katangiang pisikal

Ang alkali metal hydroxides (caustic alkalis) ay solid, puti, napaka-hygroscopic na mga sangkap. Ang alkalis ay matibay na base, natutunaw sa tubig, at ang reaksyon ay sinamahan ng makabuluhang pagpapalabas ng init. Ang lakas ng base at solubility sa tubig ay tumataas sa pagtaas ng radius ng kation sa bawat pangkat ng periodic table. Ang pinakamalakas na alkalis ay cesium hydroxide (dahil, dahil sa napakaikling kalahating buhay, ang francium hydroxide ay hindi ginawa sa mga macroscopic na dami) sa grupong Ia at radium hydroxide sa pangkat IIa. Bilang karagdagan, ang mga caustics ay natutunaw sa ethanol at methanol.

Mga katangian ng kemikal

Ang alkalis ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian. Sa solid state, ang lahat ng alkalis ay sumisipsip ng H 2 O mula sa hangin, pati na rin ang CO 2 (din sa estado ng solusyon) mula sa hangin, unti-unting nagiging carbonates. Ang alkalis ay malawakang ginagamit sa industriya.

Mga husay na reaksyon sa alkalis

Ang mga may tubig na solusyon sa alkali ay nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.

Tagapagpahiwatig at numero ng paglipat	X	agwat ng pH at numero ng paglipat	Kulay alkalina na anyo
methyl violet		0.13-0.5 [I]		berde
Cresol Red [I]		0.2-1.8 [I]		dilaw
methyl violet		1,0-1,5		asul
Thymol blue [I]	sa	1.2-2.8 [I]		dilaw
Tropeolin 00	o	1,3-3,2		dilaw
methyl violet		2,0-3,0		Violet
(Di)metil dilaw	o	3,0-4,0		dilaw
Bromophenol blue	sa	3,0-4,6		Blue violet
Congo pula		3,0-5,2		asul
methyl orange	o	3,1-(4,0)4,4		(orange-)dilaw
Bromocresol berde	sa	3,8-5,4		asul
Bromocresol blue		3,8-5,4		asul
Lakmoid	sa	4,0-6,4		asul
methyl pula	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		dilaw
pula ng chlorophenol	sa	5,0-6,6		pula
Litmus (azolithine)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		asul
Bromocresol purple	sa	5,2-6,8(6,7)		matingkad na pula
Bromothymol blue	sa	6,0-7,6		asul
Neutral na pula	o	6,8-8,0		amber dilaw
Phenol pula	tungkol sa	6,8-(8,0)8,4		matingkad na pula
Cresol Red	sa	7,0(7,2)-8,8		Madilim na pula
α-Naphtholphthalein	sa	7,3-8,7		asul
asul na thymol	sa	8,0-9,6		asul
Phenolphthalein [I]	sa	8.2-10.0 [I]		pulang pula
thymolphthalein	sa	9,3(9,4)-10,5(10,6)		asul
Alizarin yellow LJ	sa	10,1-12,0		kayumangging dilaw
Nile blue		10,1-11,1		pula
diazo violet		10,1-12,0		Violet
indigo carmine		11,6-14,0		dilaw
Epsilon Blue		11,6-13,0		madilim na kulay-lila

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ang alkalis, tulad ng mga base, ay tumutugon sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig (reaksyon ng neutralisasyon). Ito ay isa sa pinakamahalagang kemikal na katangian ng alkalis.

Alkali + Acid → Asin + Tubig

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide

Nakikipag-ugnayan ang alkalis sa mga acidic oxide upang bumuo ng asin at tubig:

Alkali + Acid oxide → Asin + Tubig

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Pakikipag-ugnayan sa amphoteric oxides

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Pakikipag-ugnayan sa mga metal na transisyon

Ang mga solusyon sa alkali ay tumutugon sa mga metal, na bumubuo ng mga amphoteric oxide at hydroxides ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ at iba pa). Ang mga equation ng mga reaksyong ito sa isang pinasimpleng anyo ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Sa katotohanan, sa kurso ng mga reaksyong ito, ang mga hydroxo complex ay nabuo sa mga solusyon (mga produkto ng hydration ng mga asing-gamot sa itaas):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Pakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa asin

Ang mga solusyon sa alkali ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa asin kung ang isang hindi matutunaw na base o hindi matutunaw na asin ay nabuo:

Alkali solution + Salt solution → Bagong base + Bagong asin

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Resibo

Ang mga natutunaw na base ay nakuha sa iba't ibang paraan.

Hydrolysis ng alkali/alkaline earth metals

Nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng alkali metal chlorides o sa pamamagitan ng pagkilos ng tubig sa alkali metal oxides.

Aplikasyon

Ang alkalis ay malawakang ginagamit sa iba't ibang industriya at gamot; para din sa pagdidisimpekta ng mga pond sa pagsasaka ng isda at bilang isang pataba, bilang isang electrolyte para sa mga alkaline na baterya.

Sumulat ng pagsusuri sa artikulong "Alkalis"

Mga Tala

Panitikan

• Kolotov S.S.,.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: sa 86 volume (82 volume at 4 na karagdagang). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• Glossary ng mga termino sa kimika // J. Opeida, O. Schweika. Institute of Physical and Organic Chemistry at Coal Chemistry im. L.M. Litvinenka National Academy of Sciences ng Ukraine, Donetsk National University - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

Isang sipi na nagpapakilala sa alkalis

- Dito. Anong kidlat! nag-uusap sila.

Sa abandonadong tavern, kung saan nakatayo ang bagon ng doktor, mayroon nang mga limang opisyal. Si Marya Genrikhovna, isang mabilog na blond German na babaeng naka-blouse at nightcap, ay nakaupo sa harap na sulok sa isang malawak na bangko. Ang kanyang asawa, ang doktor, ay natulog sa likuran niya. Sina Rostov at Ilyin, na binati ng masayang mga tandang at pagtawa, ay pumasok sa silid.
- AT! anong saya mo, "sabi ni Rostov, tumatawa.
- At ano ang hinihikab mo?
- Mabuti! Kaya ito ay dumadaloy mula sa kanila! Wag mong basain ang sala namin.
"Huwag mong madumihan ang damit ni Marya Genrikhovna," sagot ng mga boses.
Nagmadali sina Rostov at Ilyin na maghanap ng isang sulok kung saan, nang hindi nilalabag ang kahinhinan ni Marya Genrikhovna, maaari nilang baguhin ang kanilang basang damit. Pumunta sila sa likod ng partition para magpalit ng damit; ngunit sa isang maliit na aparador, pinupuno ang lahat, na may isang kandila sa isang walang laman na kahon, tatlong opisyal ang nakaupo, naglalaro ng baraha, at hindi ibibigay ang kanilang lugar para sa anumang bagay. Ibinigay ni Marya Genrikhovna ang kanyang palda nang ilang sandali upang magamit ito sa halip na isang kurtina, at sa likod ng kurtinang ito, sina Rostov at Ilyin, sa tulong ni Lavrushka, na nagdala ng mga pakete, ay tinanggal ang kanilang basa at nagsuot ng tuyong damit.
Nagliyab ang apoy sa sirang kalan. Kumuha sila ng isang tabla at, nang naayos ito sa dalawang saddle, tinakpan ito ng isang kumot, kumuha ng isang samovar, isang cellar at kalahating bote ng rum, at, hiniling kay Marya Genrikhovna na maging hostess, lahat ay nagsisiksikan sa kanya. Sino ang nag-alok sa kanya ng malinis na panyo upang punasan ang kanyang magagandang mga kamay, na naglagay ng isang Hungarian na amerikana sa ilalim ng kanyang mga binti upang hindi ito mamasa, na nagtakip sa bintana ng isang kapote upang hindi ito pumutok, na nagpapaypay ng mga langaw sa mukha ng kanyang asawa. para hindi na siya magising.
"Pabayaan mo siya," sabi ni Marya Genrikhovna, nakangiting nahihiya at masaya, "nakatulog siya nang maayos pagkatapos ng isang gabing walang tulog.
"Imposible, Marya Genrikhovna," sagot ng opisyal, "dapat kang maglingkod sa doktor." Lahat naman siguro at kaawaan niya ako kapag naputol niya ang paa o braso niya.
Mayroon lamang tatlong baso; ang tubig ay napakarumi na imposibleng magpasya kung ang tsaa ay malakas o mahina, at mayroon lamang anim na baso ng tubig sa samovar, ngunit ito ay mas kaaya-aya, sa turn at seniority, upang tanggapin ang iyong baso mula kay Marya Ang matambok na mga kamay ni Genrikhovna na may maikli, hindi masyadong malinis na mga kuko . Ang lahat ng mga opisyal ay tila talagang umibig kay Marya Genrikhovna nang gabing iyon. Maging ang mga opisyal na naglalaro ng baraha sa likod ng partition ay agad ding sumuko sa laro at pumunta sa samovar, na sumusunod sa pangkalahatang kalooban ng panliligaw kay Marya Genrikhovna. Si Marya Genrikhovna, na nakikita ang kanyang sarili na napapaligiran ng napakatalino at magalang na kabataan, ay nagniningning sa kaligayahan, gaano man niya ito sinubukang itago at gaano man kahalatang mahiyain sa bawat inaantok na paggalaw ng kanyang asawa na natutulog sa likuran niya.
Mayroon lamang isang kutsara, mayroong pinakamaraming asukal, ngunit wala silang oras upang pukawin ito, at samakatuwid ay napagpasyahan na siya namang pukawin ang asukal para sa lahat. Si Rostov, na natanggap ang kanyang baso at nagbuhos ng rum dito, hiniling kay Marya Genrikhovna na pukawin ito.
- Wala ka bang asukal? sabi niya, nakangiti sa lahat ng oras, na para bang lahat ng sinabi niya, at lahat ng sinabi ng iba, ay napaka nakakatawa at may ibang kahulugan.
- Oo, hindi ko kailangan ng asukal, gusto ko lang na pukawin mo ang iyong panulat.
Sumang-ayon si Marya Genrikhovna at nagsimulang hanapin ang kutsara, na nakuha na ng isang tao.
- Ikaw ay isang daliri, Marya Genrikhovna, - sabi ni Rostov, - ito ay magiging mas kaaya-aya.
- Mainit! sabi ni Marya Genrikhovna, namumula sa kasiyahan.
Kumuha si Ilyin ng isang balde ng tubig at, naghulog ng rum dito, lumapit kay Marya Genrikhovna, hiniling sa kanya na pukawin ito gamit ang kanyang daliri.
"Ito ang aking tasa," sabi niya. - Ipasok mo lang ang iyong daliri, iinumin ko ito.
Nang lasing na ang lahat ng samovar, kinuha ni Rostov ang mga card at inalok na makipaglaro sa mga hari kasama si Marya Genrikhovna. Marami ang nagsumite kung sino ang dapat bumuo ng partido ni Marya Genrikhovna. Ang mga patakaran ng laro, sa mungkahi ni Rostov, ay ang isa na magiging hari ay may karapatang halikan ang kamay ni Marya Genrikhovna, at ang isa na nanatiling isang scoundrel ay pupunta upang maglagay ng bagong samovar para sa doktor. pag gising niya.
"Buweno, paano kung si Marya Genrikhovna ay maging hari?" tanong ni Ilyin.
- Siya ay isang reyna! At ang kanyang mga utos ay ang batas.
Kasisimula pa lang ng laro, nang biglang bumangon ang nalilitong ulo ng doktor mula sa likuran ni Marya Genrikhovna. Matagal na siyang hindi natutulog at nakinig sa sinabi, at tila walang nakitang masaya, nakakatawa o nakakatuwa sa lahat ng sinabi at ginawa. Malungkot at malungkot ang mukha niya. Hindi niya binati ang mga opisyal, kumamot sa sarili at humingi ng pahintulot na umalis, dahil nakaharang siya sa kalsada. Sa sandaling umalis siya, ang lahat ng mga opisyal ay sumabog sa malakas na pagtawa, at si Marya Genrikhovna ay namula sa luha, at sa gayon ay naging mas kaakit-akit sa mga mata ng lahat ng mga opisyal. Pagbalik mula sa bakuran, sinabi ng doktor sa kanyang asawa (na tumigil na sa pagngiti ng napakasaya at, natatakot na naghihintay ng hatol, tumingin sa kanya) na lumipas na ang ulan at kailangan naming magpalipas ng gabi sa isang bagon, kung hindi, sila ay lahat ay dadalhin.
- Oo, magpapadala ako ng isang messenger ... dalawa! Sabi ni Rostov. - Halika, doktor.
"Mag-iisa na ako!" Sabi ni Ilyin.
"Hindi, mga ginoo, maganda ang tulog mo, ngunit dalawang gabi akong hindi nakatulog," sabi ng doktor, at malungkot na umupo sa tabi ng kanyang asawa, naghihintay na matapos ang laro.
Sa pagtingin sa malungkot na mukha ng doktor, tinitingnan nang masama ang kanyang asawa, ang mga opisyal ay naging mas masayahin, at marami ang hindi napigilang tumawa, na kung saan ay dali-dali nilang sinubukang humanap ng mga kapani-paniwalang dahilan. Nang umalis ang doktor, dinala ang kanyang asawa, at sumakay sa kariton kasama niya, ang mga opisyal ay humiga sa tavern, na tinatakpan ang kanilang mga sarili ng basang kapote; ngunit hindi sila nakatulog ng mahabang panahon, ngayon ay nag-uusap, naaalala ang takot ng doktor at ang katuwaan ng doktor, ngayon ay tumatakbo palabas sa beranda at nag-uulat kung ano ang nangyayari sa bagon. Maraming beses na si Rostov, na binabalot ang sarili, ay gustong makatulog; ngunit muli ang pangungusap ng isang tao ay nilibang siya, muling nagsimula ang pag-uusap, at muli ay narinig ang walang dahilan, masaya, parang bata na pagtawa.

Sa alas-tres, wala pang natutulog, nang lumitaw ang sarhento-mayor na may utos na magmartsa patungo sa bayan ng Ostrovna.
Lahat na may parehong impit at pagtawa, ang mga opisyal ay nagmamadaling nagsimulang magtipon; muli ilagay ang samovar sa maruming tubig. Ngunit si Rostov, nang hindi naghihintay ng tsaa, ay pumunta sa iskwadron. Maliwanag na noon; Tumigil ang ulan, nagkalat ang mga ulap. Ito ay mamasa-masa at malamig, lalo na sa isang basang damit. Pag-alis sa tavern, sina Rostov at Ilyin ay parehong sa takip-silim ng madaling araw ay tumingin sa katad na tolda ng doktor, makintab mula sa ulan, mula sa ilalim ng apron kung saan nakadikit ang mga binti ng doktor at sa gitna kung saan ang bonnet ng doktor ay nakikita sa unan. at nakarinig ng antok na paghinga.
"Talaga, napakabait niya!" Sinabi ni Rostov kay Ilyin, na aalis kasama niya.
- Napakagandang babae! Sagot ni Ilyin na may labing anim na taong gulang na kaseryosohan.
Makalipas ang kalahating oras, tumayo sa kalsada ang nakapila na squadron. Narinig ang utos: “Maupo ka! Nagkrus ang mga kawal at nagsimulang umupo. Si Rostov, na nakasakay sa pasulong, ay nag-utos: "Marso! - at, na umaabot sa apat na tao, ang mga hussars, na tumutunog na may sampal ng mga paa sa basang kalsada, ang pag-strum ng mga sable at mahinang boses, ay umalis sa kahabaan ng malaking kalsada na may linya ng mga birch, na sinusundan ang infantry at ang baterya na naglalakad sa unahan .
Ang mga sirang asul-lilac na ulap, na namumula sa pagsikat ng araw, ay mabilis na hinihimok ng hangin. Lalong lumiwanag. Kitang-kita ng isa ang kulot na damong iyon na laging nakaupo sa kahabaan ng mga kalsada ng bansa, basa pa rin sa ulan kahapon; ang mga nakasabit na sanga ng mga puno ng birch, basa rin, umindayog sa hangin at bumagsak ang mga patak ng liwanag sa gilid. Lalong lumiwanag ang mga mukha ng mga sundalo. Sumakay si Rostov kasama si Ilyin, na hindi nahuhuli sa kanya, sa gilid ng kalsada, sa pagitan ng isang dobleng hilera ng mga birch.
Pinahintulutan ni Rostov sa kampanya ang kanyang sarili ng kalayaan na sumakay hindi sa isang front-line na kabayo, ngunit sa isang Cossack. Parehong isang connoisseur at isang mangangaso, kamakailan ay nakuha niya ang kanyang sarili ng isang magara Don, malaki at mabait na mapaglarong kabayo, kung saan walang tumalon sa kanya. Ang pagsakay sa kabayong ito ay isang kasiyahan para sa Rostov. Inisip niya ang kabayo, ang umaga, ang asawa ng doktor, at ni minsan ay hindi naisip ang napipintong panganib.

Ang alkali (kasingkahulugan ng alkali) ay ang pangalan ng alinman sa mga natutunaw na hydroxides ng mga alkali metal, iyon ay, lithium, sodium, potassium, rubidium at cesium. Ang alkalis ay matibay na base at tumutugon sa mga acid upang bumuo ng mga neutral na asin. Ang mga ito ay caustic at sa puro anyo ay kinakaing unti-unti sa mga organikong tisyu. Ang terminong alkali ay ginagamit din sa mga natutunaw na hydroxides ng alkaline earth metals tulad ng calcium, strontium at barium, gayundin sa ammonium hydroxide. Ang pangalan ng substance, lye, ay orihinal na inilapat sa mga abo ng mga nasunog na halaman na naglalaman ng sodium o potassium, kung saan maaaring ma-leach ang mga oxide ng sodium o potassium.

Sa lahat ng alkalis na ginawa ng industriya, ang pinakamalaking bahagi ng naturang mga produkto ay nahuhulog sa paggawa ng soda ash (Na2CO3 - sodium carbonate) at caustic soda (NaOH - sodium hydroxide). Ang potassium hydroxide (KOH-caustic potash) at magnesium hydroxide (Mg(OH)2-magnesium hydrate) ay susunod sa mga tuntunin ng produksyon.

Ang produksyon ng isang malawak na hanay ng mga produkto ng consumer ay nakasalalay sa paggamit ng alkalis sa ilang yugto. Ang soda ash at caustic soda ay mahalaga sa paggawa ng salamin, sabon, viscose, cellophane, papel, cellulose, detergent, tela, water softener, ilang mga metal (lalo na ang aluminyo), soda bikarbonate, gasolina at marami pang ibang produktong petrolyo at kemikal. .

Ilang makasaysayang sandali mula sa kasaysayan ng produksyon ng alkali.

Ang mga tao ay gumagamit ng alkali sa loob ng maraming siglo, na nakukuha muna ito mula sa leaching (mga solusyon sa tubig) ng ilang mga lupain sa disyerto. Hanggang sa katapusan ng ika-18 siglo, ang leaching mula sa wood ash o seaweed ang pangunahing pinagmumulan ng alkali. Noong 1775, ang French Academy of Sciences ay nag-alok ng mga premyong salapi para sa mga bagong pamamaraan ng produksyon. alkalis. Ang premyo para sa soda ash ay iginawad sa Frenchman na si Nicolas Leblanc, na noong 1791 ay nag-patent ng proseso ng pag-convert ng sodium chloride sa sodium carbonate.

Ang paraan ng produksyon ng Leblanc ay nangibabaw sa produksyon ng mundo hanggang sa katapusan ng ika-19 na siglo, ngunit pagkatapos ng Unang Digmaang Pandaigdig ay ganap na pinalitan ng isa pang paraan ng pagbabagong asin, na ginawang perpekto noong 1860s ni Ernest Solve mula sa Belgium. Sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, lumitaw ang mga electrolytic na pamamaraan para sa paggawa ng caustic soda, ang dami nito ay mabilis na lumago.

Sa paraan ng Solve, ang proseso ng ammonia-soda para sa paggawa ng soda ash ay nagpatuloy tulad ng sumusunod: ang table salt sa anyo ng isang malakas na brine ay chemically treated upang alisin ang calcium at magnesium impurities at pagkatapos ay puspos ng ammonia recycle gas sa mga tower. Pagkatapos noon, ang ammonia brine ay na-gas gamit ang carbon dioxide gas sa katamtamang presyon sa ibang uri ng tore. Ang dalawang prosesong ito ay nagbibigay ng ammonium bicarbonate at sodium chloride, ang binary decomposition na nagbibigay ng nais na sodium bikarbonate, pati na rin ang ammonium chloride. Pagkatapos ay pinainit ang sodium bikarbonate hanggang sa mabulok ito sa kinakailangang sodium carbonate. Ang ammonia na kasangkot sa proseso ay halos ganap na mababawi sa pamamagitan ng paggamot na may ammonium chloride at dayap upang makagawa ng ammonia at calcium chloride. Ang nakuhang ammonia ay muling gagamitin sa mga prosesong inilarawan sa itaas.

Ang electrolytic production ng caustic soda ay kinabibilangan ng electrolysis ng isang malakas na saline solution sa isang electrolytic cell. (Ang electrolysis ay ang pagkasira ng compound sa solusyon sa mga constituent nito gamit ang electric current upang magdulot ng pagbabago sa kemikal.) Ang electrolysis ng sodium chloride ay nagbubunga ng chlorine, sodium hydroxide, o sodium metal. Ang sodium hydroxide sa ilang mga kaso ay nakikipagkumpitensya sa sodium carbonate sa parehong mga aplikasyon ng proseso. At sa anumang kaso, pareho ay interconvertible sa pamamagitan ng medyo simpleng proseso. Ang sodium chloride ay maaaring

na-convert sa alkali sa pamamagitan ng isa sa dalawang proseso, ang pagkakaiba lamang ay ang proseso ng reaksyon ng ammonia-soda ay gumagawa ng chlorine sa anyo ng calcium chloride, isang compound na may maliit na halaga sa ekonomiya, habang ang mga electrolytic na proseso ay gumagawa ng elemental chlorine, na may hindi mabilang na mga gamit sa kemikal. industriya.

Sa ilang mga lugar sa mundo mayroong mga makabuluhang reserba ng mineralisang anyo ng soda ash na kilala bilang natural lye. Ang mga naturang deposito ay gumagawa ng karamihan sa natural na alkali sa mundo mula sa malalawak na deposito sa mga minahan sa ilalim ng lupa.

Likas na sodium metal.

Basahin ang artikulong Alkalis (pinagmulan na "Encyclopedic Dictionary of a Chemist") at makakuha ng mas mahusay na pag-unawa sa kung ano ang alkali, o manood ng video tungkol sa kemikal na reagent na ito.

Ang paggamit ng alkali sa ating kapaligiran

Ang alkali ay nakakuha ng malawak na aplikasyon sa ating buhay. Maaaring gamitin ang alkali upang palambutin ang tubig sa isang anyo o iba pa at alisin ang mga impurities tulad ng manganese, fluoride at organic tannins. Ang mga mabibigat na industriya ay gumagamit ng alkali sa anyo ng dayap upang sumipsip at ma-neutralize ang mga sulfur oxide sa mga emisyon sa atmospera, sa gayon ay binabawasan ang pagkakataon ng pag-ulan ng acid. Ang sulfur dioxide na ginawa ng mga industriyal na halaman at inilabas sa atmospera ay bumabalik sa lupa sa anyo ng acid rain o sulfuric acid. Ang mga nasabing lugar na nakalantad sa acid rain ay ginagamot sa tulong ng aviation na may mga paghahanda na kinabibilangan ng alkali. Ginagawa nitong posible na kontrolin at i-neutralize ang kritikal na antas ng pH ng tubig at lupa sa mga lugar kung saan naganap ang mga emisyong gawa ng tao. Ang pagpapakilala ng alkali sa basura at basurang tubig, na pinapanatili ang tamang antas ng pH sa mga proseso ng oxidative sa panahon ng kanilang pagkabulok. Pinapatatag ang pagbuo ng putik sa wastewater at binabawasan ang amoy o pagbuo ng mga pathogen bacteria. Ang putik mula sa mga wastewater body na ginagamot ng quicklime ay sumusunod sa mga pamantayan sa kapaligiran, na ginagawang angkop para sa karagdagang paggamit bilang isang pataba sa mga lupang pang-agrikultura.

Pang-industriya na aplikasyon ng alkali

Sa mga operasyong pang-industriya at pagmimina, ang paggamit ng alkalis sa wastewater ay nakakatulong na neutralisahin ang mga nakakapinsalang compound at linisin ang mga ito. Paggamot na may labis na alkali, itinataas ang pH ng tubig sa 10.5-11, at maaaring magdisimpekta sa tubig at mag-alis ng mabibigat na metal. Ang mga alkalis tulad ng dayap ay susi sa paggawa ng kemikal ng calcium carbide, citric acid, petrochemical at magnesia. Sa industriya ng papel, ang calcium carbonate ay isang caustic agent para sa pagpapaputi. Ang industriya ng bakal ay nakasalalay sa dayap bilang isang sangkap upang alisin ang mga impurities tulad ng gaseous carbon monoxide, silicon, manganese at phosphorus.

Mga detergent na nabuo ng alkali

Nakakatulong ang mga alkaline detergent sa paglilinis ng mga maruruming ibabaw. Ang mga matipid, nalulusaw sa tubig na alkali na ito na may pH na 9 hanggang 12.5 ay maaaring neutralisahin ang mga acid sa iba't ibang uri ng dumi at deposito.

Alkali sa paggawa ng salamin at keramika

Ang alkali ay ang pangunahing hilaw na materyal sa paggawa ng salamin. Ang apog, gayundin ang buhangin, soda ash, kalamansi at iba pang mga kemikal, ay pinaputok sa napakataas na temperatura at nagiging isang tunaw na masa. Gumagamit ang mga glassblower at potter ng alkali para sa mga glaze at flux, na tumutugon sa mga acid upang bumuo ng silicates (salamin) kapag pinainit. Ang mga puro alkalis ay lumikha ng isang mas mayamang kulay sa glaze.

Literatura ng Alkali

Sa aklat ni I. Nechaev "Mga Kuwento tungkol sa Mga Elemento", na inilathala noong 1940, sa isang naa-access at naiintindihan na wika para sa karaniwang tao. pinag-uusapan kung ano ang alkali at kung paano ito naiiba sa isa pang mapang-usog na sangkap - acid. Sipi mula sa teksto:

"Sa maraming mga sangkap na ginamit ng mga chemist sa kanilang mga laboratoryo sa loob ng mahabang panahon, ang mga caustic alkalis ay palaging sumasakop sa isang lugar ng karangalan - caustic potash at caustic soda. Daan-daang iba't ibang mga kemikal na reaksyon ang isinasagawa sa mga laboratoryo, pabrika at sa bahay na may mga Ang pakikilahok ng alkalis. Sa tulong ng caustic potash at Soda ay maaaring, halimbawa, gawin ang karamihan sa mga hindi matutunaw na sangkap na natutunaw, at ang pinakamalakas na mga acid at nakaka-suffocating na mga singaw ay maaaring alisin ng lahat ng kanilang pungency at lason sa pamamagitan ng alkalis.

Ang caustic alkalis ay mga kakaibang sangkap. Sa hitsura, ang mga ito ay maputi-puti, medyo matigas na mga bato, na parang hindi kapansin-pansin. Ngunit subukang kumuha ng caustic potash o soda at hawakan ito sa iyong kamay. Makakaramdam ka ng bahagyang pag-aapoy, halos tulad ng pagpindot sa mga kulitis. Napakasakit na humawak ng caustic alkalis sa iyong kamay nang mahabang panahon: maaari nilang masira ang balat at karne hanggang sa buto. Iyon ang dahilan kung bakit sila ay tinatawag na "caustic", sa kaibahan sa iba, hindi gaanong "masamang" alkalis - ang kilalang soda at potash. Mula sa soda at potash, sa pamamagitan ng paraan, halos palaging caustic soda at potassium ay nakuha.

Ang caustic alkalis ay may malakas na pagkahumaling sa tubig. Mag-iwan ng isang piraso ng ganap na tuyo na caustic potash o soda sa hangin. Pagkaraan ng maikling panahon, walang nakakaalam kung saan lilitaw ang likido sa ibabaw nito, pagkatapos ay magiging basa at maluwag, at sa huli ay kumakalat ito sa isang walang hugis na masa, tulad ng halaya. Ang alkali na ito ay umaakit ng singaw ng tubig mula sa hangin at bumubuo ng isang makapal na solusyon na may kahalumigmigan. Sinumang kailangang isawsaw ang kanyang mga daliri sa isang solusyon ng caustic alkali sa unang pagkakataon, idineklara niya nang may pagtataka: - Tulad ng sabon! At ito ay ganap na tama. Ang lye ay madulas na parang sabon. Bukod dito, ang sabon ay "sabon" sa pagpindot dahil ito ay gawa sa alkalis. Ang isang solusyon ng caustic alkali ay lasa tulad ng sabon.

Ngunit kinikilala ng isang chemist ang isang caustic alkali hindi sa pamamagitan ng panlasa, ngunit sa pamamagitan ng kung paano kumikilos ang sangkap na ito sa litmus paint at sa mga acid. Ang isang piraso ng papel na ibinabad sa asul na litmus na pintura ay agad na nagiging pula kapag inilubog sa acid; at kung ang namumulang papel na ito ay hinawakan ng alkali, agad itong nagiging asul muli. Ang caustic alkali at acid ay hindi maaaring mapayapang umiral nang magkatabi sa loob ng isang segundo. Agad silang pumasok sa isang marahas na reaksyon, sumisitsit at umiinit, at sinisira ang isa't isa hanggang sa wala nang butil ng alkali o isang patak ng acid ang nananatili sa solusyon. Saka lamang darating ang kapayapaan. Ang alkali at acid ay "neutralized" sa isa't isa, sabi nila sa mga ganitong kaso. Sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng mga ito, ang isang "neutral" na asin ay nakuha - hindi maasim o maasim. Kaya, halimbawa, mula sa kumbinasyon ng nasusunog na hydrochloric acid na may caustic soda, nakuha ang ordinaryong table salt.

Mga natatanging katangian ng alkali.

Mula sa nabasa natin sa itaas, alam na natin na ang kabaligtaran ng alkali ay acid. Sa halip na mapait na lasa likas sa alkali, ang mga acid ay may posibilidad na maasim. Ang isang halimbawa ay ang mga pagkain tulad ng lemon o fruit vinegar (diluted), na kung saan ay acidic na pagkain at naglalaman ng acid. Malalaman natin kung ang isang substance ay alkali o acid sa pamamagitan ng pag-alam sa pH nito. Ang pH level ay sinusukat gamit ang pH scale; ang sukat na ito ay mula 0-14 at ang mga numerong ito ay nagsasabi sa amin kung ang isang sangkap ay isang alkali o isang acid. Ang dalisay na distilled water ay may pH na 7 at tinatawag itong neutral (sa gitna mismo ng sukat). Anumang substance na may pH na higit sa 7 ay isang alkaline substance, na maaari ding tawagin bilang alkali. At, anumang iba pang substance na may pH sa ibaba 7 ay isang acid.

Bakit alkaline ang sangkap?

Kaya, alam na natin na ang antas ng pH ay isang sukat na ang mga halaga ay mula 0-14 at nagpapahiwatig kung ang isang sangkap ay alkalina o acidic. Gayunpaman, hindi namin talaga alam kung bakit. Tingnan natin ang isyung ito nang mas detalyado.

Ang antas ng pH ng isang sangkap ay nakasalalay sa kung paano nakaayos at pinagsama ang mga atomo sa sangkap. Ang dalisay na tubig ay nasa gitna mismo ng sukat at may pH na 7. Nangangahulugan ito na naglalaman ito ng pantay na bilang ng mga atomo ng hydrogen (H+) at mga atomo ng hydroxide (OH-). Kapag ang isang substance ay may mas maraming hydrogen atoms (H+), ito ay isang acid. Kapag ang isang substance ay may mas maraming hydroxide atoms (OH-), ito ay alkaline.

Saan makakabili ng alkali?

Maaari kang bumili ng alkali sa Novosibirsk na may antas ng paglilinis ng NDA (puro para sa pagsusuri) sa tindahan ng Dlya delo sa pahina ng order: o. Para sa mga hindi residenteng mamimili, ang mga kalakal ay maaaring ipadala ng Russian Post o mga kumpanya ng transportasyon.

Hindi matutunaw na base: tanso hydroxide

Mga pundasyon- tinatawag na electrolytes, sa mga solusyon kung saan walang mga anion, maliban sa mga hydroxide ions (anion ay mga ions na may negatibong singil, sa kasong ito sila ay OH - ions). Mga pamagat bakuran ay binubuo ng tatlong bahagi: mga salita haydroksayd , kung saan idinagdag ang pangalan ng metal (sa genitive case). Halimbawa, tanso haydroksayd(Cu(OH) 2). Para sa ilang bakuran maaaring gamitin ang mga lumang pangalan, halimbawa sodium hydroxide(NaOH) - sosa alkali.

Sosa hydroxide, sodium hydroxide, sosa alkali, caustic soda- lahat ng ito ay ang parehong sangkap, ang kemikal na formula kung saan ay NaOH. walang tubig sodium hydroxide ay isang puting mala-kristal na sangkap. Ang solusyon ay isang malinaw na likido na mukhang hindi makilala sa tubig. Mag-ingat sa paggamit! Malubhang nasusunog ng caustic soda ang balat!

Ang pag-uuri ng mga base ay batay sa kanilang kakayahang matunaw sa tubig. Ang ilang mga katangian ng mga base ay nakasalalay sa solubility sa tubig. Kaya, bakuran na natutunaw sa tubig ay tinatawag alkali. Kabilang dito ang sodium hydroxides(NaOH), potasa haydroksayd(KOH), lithium (LiOH), minsan sila ay idinaragdag sa kanilang numero at calcium hydroxide(Ca (OH) 2)), bagaman sa katunayan ito ay isang bahagyang natutunaw na puting substansiya (slaked lime).

Pagkuha ng grounds

Pagkuha ng grounds at alkalis maaaring gawin sa iba't ibang paraan. Upang makatanggap alkalis Maaari mong gamitin ang kemikal na pakikipag-ugnayan ng metal sa tubig. Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy sa isang napakalaking pagpapalabas ng init, hanggang sa pag-aapoy (ang pag-aapoy ay nangyayari dahil sa paglabas ng hydrogen sa panahon ng reaksyon).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Quicklime - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Ngunit sa industriya, ang mga pamamaraang ito ay hindi nakahanap ng praktikal na halaga, siyempre, maliban sa paggawa ng calcium hydroxide Ca (OH) 2. Resibo sodium hydroxide at potasa haydroksayd nauugnay sa paggamit ng kuryente. Sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng sodium o potassium chloride, ang hydrogen ay inilabas sa cathode, at ang chlorine sa anode, habang sa solusyon kung saan nangyayari ang electrolysis, naiipon. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (ang reaksyong ito ay nagaganap kapag ang isang electric current ay dumaan sa solusyon).

Mga hindi matutunaw na base pagkubkob alkalis mula sa mga solusyon ng kaukulang mga asing-gamot.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Mga pangunahing katangian

alkalis lumalaban sa init. Sosa hydroxide maaari mong tunawin at pakuluan ang natunaw, habang hindi ito mabubulok. alkalis madaling tumugon sa mga acid, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig. Ang reaksyong ito ay tinatawag ding neutralization reaction.

KOH + HCl → KCl + H2O

alkalis nakikipag-ugnayan sa acidic oxides, bilang isang resulta kung saan ang asin at tubig ay nabuo.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Mga hindi matutunaw na base, hindi tulad ng alkalis, ay hindi thermally stable substance. Ang ilan sa kanila, halimbawa, tanso haydroksayd, nabubulok kapag pinainit,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
iba pa - kahit na sa temperatura ng silid (halimbawa, pilak hydroxide - AgOH).

Mga hindi matutunaw na base nakikipag-ugnayan sa mga acid, ang reaksyon ay nangyayari lamang kung ang asin na nabuo sa panahon ng reaksyon ay natunaw sa tubig.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Paglusaw ng isang alkali metal sa tubig na may pagbabago sa kulay ng indicator sa maliwanag na pula

Ang mga alkali metal ay mga metal na tumutugon sa tubig upang mabuo alkali. Ang Sodium Na ay isang tipikal na kinatawan ng mga alkali metal. Ang sodium ay mas magaan kaysa sa tubig, kaya ang kemikal na reaksyon nito sa tubig ay nangyayari sa ibabaw nito. Aktibong natutunaw sa tubig, ang sodium ay nag-aalis ng hydrogen mula dito, habang bumubuo ng sodium alkali (o sodium hydroxide) - caustic soda NaOH. Ang reaksyon ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ang lahat ng alkali metal ay kumikilos sa parehong paraan. Kung, bago simulan ang reaksyon, ang indicator na phenolphthalein ay idinagdag sa tubig, at pagkatapos ay ang isang piraso ng sodium ay inilubog sa tubig, kung gayon ang sodium ay dumulas sa tubig, na nag-iiwan ng maliwanag na kulay rosas na bakas ng nabuong alkali (ang alkali). nagiging phenolphthalein pink)

iron hydroxide

iron hydroxide ay ang batayan. Ang bakal, depende sa antas ng oksihenasyon nito, ay bumubuo ng dalawang magkaibang base: iron hydroxide, kung saan ang iron ay maaaring magkaroon ng valencies (II) - Fe (OH) 2 at (III) - Fe (OH) 3. Tulad ng mga base na nabuo ng karamihan sa mga metal, ang parehong mga base ng bakal ay hindi matutunaw sa tubig.

iron hydroxide(II) - puting gelatinous substance (namuo sa solusyon), na may malakas na pagbabawas ng mga katangian. Bukod sa, iron hydroxide(II) napaka hindi matatag. Kung sa isang solusyon iron hydroxide(II) magdagdag ng isang maliit na alkali, pagkatapos ay isang berdeng namuo ay mahuhulog, na mas mabilis na madilim at nagiging isang kayumanggi na namuo ng bakal (III).

iron hydroxide(III) ay may amphoteric properties, ngunit ang mga acidic na katangian nito ay hindi gaanong binibigkas. Kunin iron hydroxide(III) ay posible bilang resulta ng isang palitan ng kemikal na reaksyon sa pagitan ng iron salt at alkali. Halimbawa

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

Bago makilala ang mga acid mula sa alkalis, kailangan mong maunawaan ang mga konsepto ng acid, alkali at base, pagkatapos ay lumipat kami sa tinatawag na mga tagapagpahiwatig, kung saan madali mong makilala ang mga sangkap na ito.

Ano ang acid?

Acid ay isang kemikal na tambalan. Karaniwang maasim ang mga solusyon sa lasa ng mga acid (ang maaaring matikman), ang mga halimbawa ay kinabibilangan ng acetic, malic, ascorbic at citric acid. Ang komposisyon ng acid ay kinabibilangan ng hydrogen at oxygen, pati na rin ang mga karagdagang elemento (o isang kumplikadong elemento), na kadalasang nagbibigay ng pangalan sa acid - nitric, sulfuric, carbonic, ethyl-sulfuric, atbp.

Acid- Ito ay isang kumplikadong sangkap sa molekula kung saan mayroong isa o higit pang mga hydrogen atoms at isang acid residue.

Mga tampok ng mga acid

Ang mga katangian ng kemikal ng isang acid ay:

• maasim na lasa
• ang kakayahang i-convert ang asul na bagay ng halaman - litmus sa pula
• ang presensya sa molekula ng acid ng isa o higit pang mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal upang makabuo ng asin.

Ang mga katangian ng mga acid ay natutukoy sa pamamagitan ng katotohanan na nagagawa nilang palitan ang mga atomo ng hydrogen sa kanilang mga molekula ng mga atomo ng metal. Halimbawa:

Mga pangunahing katangian ng mga acid

Ang epekto ng mga solusyon sa acid sa mga tagapagpahiwatig. Halos lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang mga solusyon ng mga acid sa tubig ay nagbabago ng kulay ng mga espesyal na sangkap - mga tagapagpahiwatig. Ito ay sa pamamagitan ng kulay ng mga tagapagpahiwatig na ang pagkakaroon ng acid ay natutukoy. Ang tagapagpahiwatig ng litmus ay nagiging pula sa mga solusyon sa acid, ang tagapagpahiwatig ng methyl orange ay nagiging pula din.

Reaksyon ng mga acid na may mga base. Ang reaksyong ito ay tinatawag na reaksyon ng neutralisasyon. Ang isang acid ay tumutugon sa isang base upang bumuo ng isang asin, kung saan ang acid residue ay palaging natagpuan na hindi nagbabago. Ang pangalawang produkto ng reaksyon ng neutralisasyon ay kinakailangang tubig.

Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga pangunahing oksido. Dahil ang mga pangunahing oxide ay ang pinakamalapit na kamag-anak ng mga base, ang mga acid ay pumapasok din sa mga reaksyon ng neutralisasyon sa kanila. Tulad ng sa kaso ng mga reaksyon sa mga base, ang mga acid ay bumubuo ng asin at tubig na may mga pangunahing oksido. Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction. Bilang reaksyon sa mga pangunahing oksido, ang mga acid ay bumubuo ng asin at tubig. Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction.

Halimbawa, ang phosphoric acid ay ginagamit upang linisin ang bakal mula sa kalawang (iron oxides). Ang phosphoric acid, na nag-aalis ng oksido nito mula sa ibabaw ng metal, ay napakabagal na tumutugon sa iron mismo. Ang iron oxide ay na-convert sa isang natutunaw na FePO4 salt, na hinuhugasan ng tubig kasama ng mga acid residues.

Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal. Ang metal ay dapat na sapat na aktibo (reaktibo) na may paggalang sa mga acid. Halimbawa, ang ginto, pilak, tanso, mercury at ilang iba pang mga metal ay hindi tumutugon sa mga acid sa paglabas ng hydrogen. Ang mga metal tulad ng sodium, calcium, zinc - sa kabaligtaran - ay napakaaktibong tumutugon sa pagpapalabas ng hydrogen gas at isang malaking halaga ng init.

Ano ang alkali?

alkalis Ang mga matibay na base na nalulusaw sa tubig ay tinatawag. Kung ang isang substance ay naglalaman ng mga hydroxy group (OH) na maaaring putulin (tulad ng isang solong "atom") sa mga reaksyon sa iba pang mga substance, kung gayon ang naturang substance ay isang base.

bakuran tinatawag ang mga substance kung saan ang mga metal na atom ay nakagapos sa mga hydroxy groups. Ibig sabihin, ang alkali ay isang substance na binubuo ng isang metal at isang OH group (hydroxo group). Ang alkali ay neutralisahin ang cystol sa paggawa ng tubig at asin.

Mga katangiang pisikal: Ang mga solusyon sa alkali sa tubig ay may sabon sa pagpindot, sinisira nila ang balat, tela, papel - caustic alkalis(caustic soda NaOH, caustic potash KOH). Sa balat, nagdudulot sila ng mahabang hindi gumagaling na mga sugat. Napaka hygroscopic.

Paano makilala ang acid mula sa alkali?

Maaari mong makilala ang isang acid mula sa isang alkali sa pamamagitan ng paggamit mga tagapagpahiwatig. Ngayon ay medyo maraming mga tagapagpahiwatig - mga sangkap na makakatulong na matukoy ang komposisyon ng kapaligiran. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kulay depende sa komposisyon ng daluyan. Nangyayari ito dahil sa isang acidic at alkaline na kapaligiran, ang mga molekula ng tagapagpahiwatig ay may ibang istraktura.

Halimbawa indicator phenolphthalein sa isang acidic na daluyan ito ay nasa anyo ng mga hindi magkakahiwalay na molekula, at ang solusyon ay walang kulay, at sa isang alkalina na daluyan, sa anyo ng mga singly charged anion, at ang solusyon ay may pulang-pula na kulay. Ang litmus ay nagiging pula sa isang acidic na kapaligiran at asul sa isang alkaline na kapaligiran.

tsaa ito ay isa ring tagapagpahiwatig. Marahil marami ang nakapansin na kung maglagay ka ng lemon sa matapang na itim na tsaa at kahit na mag-drop ng ilang patak (magdagdag ng acid), pagkatapos ay ang tsaa ay lumiwanag. At kung matutunaw mo ang baking soda (alkali) dito, ito ay magdidilim.
Ang kulay ng indicator ay magbabago sa acid at alkali solution.

Hindi nakakagulat na mayroong isang karaniwang expression na "litmus test". Para sa tagapagpahiwatig ng litmus, nakabuo pa sila ng mga mnemonics kung saan maaari mong matandaan ang kaugnayan sa pagitan ng kulay ng tagapagpahiwatig at ang sangkap na tinutukoy:

• tagapagpahiwatig ng pulang litmus - acid ituro nang malinaw
• Blue litmus indicator. Nandito si Lye - huwag kang magbukas!