Mga pamagat |
||
Metaaluminum |
Metaaluminate |
|
Metaarsenic |
Metaarsenate |
|
orthoarsenic |
orthoarsenate |
|
Metaarsenic |
Metaarsenite |
|
orthoarsenic |
orthoarsenite |
|
metabornaya |
Metaborate |
|
orthoborn |
orthoborate |
|
Tetrahedral |
tetraborate |
|
Hydrogen bromide | ||
Bromous |
Hypobromite |
|
bromine | ||
Formic | ||
Acetic | ||
Hydrogen cyanide | ||
uling |
Carbonate |
|
kastanyo | ||
Hydrogen chloride | ||
hypochlorous |
Hypochlorite |
|
Chloride | ||
Chlorine | ||
Perchlorate |
||
metachromic |
Metachromite |
|
Chrome | ||
dobleng chrome |
dichromate |
|
Hydrogen iodide | ||
Iodineous |
Hypoioditis |
|
yodo | ||
Periodat |
||
mangganeso |
Permanganeyt |
|
mangganeso |
manganate |
|
molibdenum |
Molibdate |
|
Hydrogen azidide (hydrazoic) | ||
nitrogenous | ||
Metaphosphoric |
Metaphosphate |
|
orthophosphoric |
orthophosphate |
|
Diphosphoric (pyrophosphoric) |
Diphosphate (pyrophosphate) |
|
Phosphorous | ||
Phosphorous |
Hypophosphite |
|
hydrogen sulfide | ||
Rhodohydrogen | ||
asupre | ||
Thiosulphuric |
thiosulfate |
|
Dalawang-sulfur (pyrosulfur) |
Disulfate (pyrosulfate) |
|
Peroxo-two-sulphuric (nadsulphuric) |
Peroxodisulfate (persulfate) |
|
hydrogen siliniyum | ||
selenist | ||
Selenic | ||
Silicon | ||
Vanadium | ||
Tungsten |
tungstate |
asin – mga sangkap na maaaring ituring na produkto ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng mga atomo ng metal o isang pangkat ng mga atomo. Mayroong 5 uri ng asin: daluyan (normal), acidic, basic, doble, kumplikado, naiiba sa likas na katangian ng mga ions na nabuo sa panahon ng dissociation.
1.Katamtamang mga asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa molekula mga acid. Komposisyon ng asin: cation - metal ion, anion - acid residue ion Na 2 CO 3 - sodium carbonate
Na 3 PO 4 - sodium phosphate
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-
cation anion
2. Acid salts - mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa molekula ng acid. Ang anion ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Dihydrogen phosphate cation anion
Ang mga acid salt ay nagbibigay lamang ng mga polybasic acid, na may hindi sapat na dami ng base na kinuha.
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
hydrosulphate
Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng labis na alkali, ang acid salt ay maaaring ma-convert sa isang daluyan
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
3.Basic na mga asin - mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa base ng isang acid residue. Ang cation ay naglalaman ng hydroxo group.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
hydroxochloride cation anion
Ang mga pangunahing asin ay maaari lamang mabuo ng mga polyacid base.
(mga base na naglalaman ng ilang hydroxyl group), kapag nakikipag-ugnayan sila sa mga acid.
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
Maaari mong i-convert ang pangunahing asin sa gitna sa pamamagitan ng pagkilos dito gamit ang acid:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4. Dobleng asin - kasama nila ang mga cation ng ilang mga metal at anion ng isang acid
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
potasa aluminyo sulpate
Mga katangian ng katangian lahat ng itinuturing na uri ng mga asin ay ang mga: exchange reactions with acids, alkalis and with each other.
Para sa pagbibigay ng pangalan sa mga asin gumamit ng Russian at international nomenclature.
Ang Russian na pangalan ng asin ay binubuo ng pangalan ng acid at ang pangalan ng metal: CaCO 3 - calcium carbonate.
Para sa mga acidic na asing-gamot, ang isang "acidic" na additive ay ipinakilala: Ca (HCO 3) 2 - acidic calcium carbonate. Para sa pangalan ng mga pangunahing asin, ang additive ay "basic": (СuOH) 2 SO 4 - pangunahing tansong sulpate.
Ang pinakalaganap ay ang internasyonal na katawagan. Ang pangalan ng asin ayon sa nomenclature na ito ay binubuo ng pangalan ng anion at ang pangalan ng cation: KNO 3 - potassium nitrate. Kung ang metal ay may ibang valency sa tambalan, pagkatapos ito ay ipinahiwatig sa mga bracket: FeSO 4 - iron sulfate (III).
Para sa mga salts ng oxygen-containing acids, ang suffix na "at" ay ipinakilala sa pangalan kung ang acid-forming element ay nagpapakita ng pinakamataas na valency: KNO 3 - potassium nitrate; ang suffix na "it" kung ang acid-forming element ay nagpapakita ng mas mababang valence: KNO 2 - potassium nitrite. Sa mga kaso kung saan ang isang acid-forming element ay bumubuo ng mga acid sa higit sa dalawang valence states, ang suffix na "at" ay palaging ginagamit. Bukod dito, kung nagpapakita ito ng pinakamataas na valency, idagdag ang prefix na "per". Halimbawa: KClO 4 - potassium perchlorate. Kung ang elementong bumubuo ng acid ay bumubuo ng isang mas mababang valency, ang suffix na "ito" ay ginagamit, kasama ang pagdaragdag ng prefix na "hypo". Halimbawa: KClO– potassium hypochlorite. Para sa mga asin na nabuo ng mga acid na naglalaman ng iba't ibang dami ng tubig, ang mga prefix na "meta" at "ortho" ay idinagdag. Halimbawa: NaPO 3 - sodium metaphosphate (asin ng metaphosphoric acid), Na 3 PO 4 - sodium orthophosphate (asin ng orthophosphoric acid). Sa pangalan ng acid salt, ang prefix na "hydro" ay ipinakilala. Halimbawa: Na 2 HPO 4 - sodium hydrogen phosphate (kung mayroong isang hydrogen atom sa anion) at ang prefix na "hydro" na may Greek numeral (kung mayroong higit sa isang hydrogen atoms) -NaH 2 PO 4 - sodium dihydrogen pospeyt. Ang prefix na "hydroxo" ay ipinakilala sa mga pangalan ng mga pangunahing asin. Halimbawa: FeOHCl - hydroxide iron chloride (P).
5. Mga kumplikadong asin - mga compound na bumubuo ng mga complex ions (charged complexes) sa panahon ng dissociation. Kapag nagsusulat ng mga kumplikadong ions, kaugalian na ilakip ang mga ito sa mga square bracket. Halimbawa:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K ++ PtCl 6 2-
Ayon sa mga ideya na iminungkahi ni A. Werner, sa isang kumplikadong tambalan, ang mga panloob at panlabas na sphere ay nakikilala. Kaya, halimbawa, sa itinuturing na kumplikadong mga compound, ang panloob na globo ay binubuo ng mga kumplikadong ion Ag (NH 3) 2 + at PtCl 6 2-, at ang panlabas na globo, ayon sa pagkakabanggit, Cl - at K + . Ang gitnang atom o ion ng inner sphere ay tinatawag na complexing agent. Sa mga iminungkahing compound, ito ay Ag +1 at Pt +4. Ang mga molekula o mga ion ng kabaligtaran na tanda na naka-coordinate sa paligid ng complexing agent ay mga ligand. Sa mga compound na isinasaalang-alang, ito ay 2NH 3 0 at 6Cl -. Ang bilang ng mga ligand ng isang kumplikadong ion ay tumutukoy sa numero ng koordinasyon nito. Sa mga iminungkahing compound, ito ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 2 at 6.
Ayon sa tanda ng electric charge, ang mga complex ay nakikilala
1.Cationic (koordinasyon sa paligid ng positibong ion ng mga neutral na molekula):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2. Anionic (koordinasyon sa paligid ng isang kumplikadong ahente sa isang positibong estado ng oksihenasyon ng isang ligand na may negatibong estado ng oksihenasyon):
K 2 +1 Maging +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Neutral complexes - mga kumplikadong compound na walang panlabas na globoPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Hindi tulad ng mga compound na may mga anionic at cationic complex, ang mga neutral na complex ay hindi electrolytes.
Dissociation ng mga kumplikadong compound sa panloob at panlabas na mga globo ay tinatawag pangunahin . Ito ay halos ganap na umaagos tulad ng malalakas na electrolytes.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Complex ion (charged complex) sa isang kumplikadong tambalan ito ay bumubuo sa panloob na globo ng koordinasyon, ang natitirang mga ion ay bumubuo sa panlabas na globo.
Sa K 3 complex compound, ang 3- complex ion, na binubuo ng complexing agent - ang Fe 3+ ion at ang mga ligand - ang CN ions - ions, ay ang panloob na globo ng compound, at ang K + ions ay bumubuo sa panlabas. globo.
Ang mga ligand na matatagpuan sa inner sphere ng complex ay nakatali ng complexing agent nang mas malakas at ang kanilang cleavage sa panahon ng dissociation ay nagaganap lamang sa isang maliit na lawak. Ang mababalik na dissociation ng panloob na globo ng isang kumplikadong tambalan ay tinatawag pangalawa .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Ang pangalawang dissociation ng complex ay nagpapatuloy ayon sa uri ng mahina na electrolytes. Ang algebraic na kabuuan ng mga singil ng mga particle na nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng isang kumplikadong ion ay katumbas ng singil ng complex.
Ang mga pangalan ng mga kumplikadong compound, pati na rin ang mga pangalan ng mga ordinaryong sangkap, ay nabuo mula sa mga pangalan ng Russian ng mga cation at ang mga Latin na pangalan ng mga anion; tulad ng sa mga ordinaryong sangkap, sa mga kumplikadong compound ang anion ay unang tinatawag. Kung ang anion ay kumplikado, ang pangalan nito ay nabuo mula sa pangalan ng mga ligand na may dulong "o" (Cl - - chloro, OH - hydroxo, atbp.) at ang Latin na pangalan ng complexing agent na may suffix na "at"; ang bilang ng mga ligand ay karaniwang ipinahiwatig ng kaukulang numeral. Kung ang complexing agent ay isang elemento na may kakayahang magpakita ng variable na estado ng oksihenasyon, ang numerical na halaga ng estado ng oksihenasyon, tulad ng sa mga pangalan ng mga ordinaryong compound, ay ipinapahiwatig ng isang Roman numeral sa panaklong.
Halimbawa: Mga pangalan ng kumplikadong compound na may kumplikadong anion.
K 3 - potassium hexacyanoferrate (III)
Ang mga kumplikadong cation sa karamihan ng mga kaso ay naglalaman ng mga neutral na molekula ng tubig H 2 O, na tinatawag na "aqua," o ammonia NH 3, na tinatawag na "ammine," bilang mga ligand. Sa unang kaso, ang mga kumplikadong cation ay tinatawag na aquacomplexes, sa pangalawa - ammoniates. Ang pangalan ng kumplikadong cation ay binubuo ng pangalan ng mga ligand, na nagpapahiwatig ng kanilang numero, at ang pangalan ng Russian ng complexing agent, na may ipinahiwatig na halaga ng estado ng oksihenasyon nito, kung kinakailangan.
Halimbawa: Mga pangalan ng kumplikadong compound na may kumplikadong kation.
Cl 2 - tetrammine zinc chloride
Ang mga complex, sa kabila ng kanilang katatagan, ay maaaring sirain sa mga reaksyon kung saan ang mga ligand ay nakatali sa mas matatag na mahinang naghihiwalay na mga compound.
Halimbawa: Pagkasira ng hydroxo complex ng isang acid dahil sa pagbuo ng mahinang paghihiwalay ng mga molekula ng H 2 O.
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Pangalan ng kumplikadong tambalan nagsisimula sila sa komposisyon ng panloob na globo, pagkatapos ay pinangalanan nila ang gitnang atom at ang antas ng oksihenasyon nito.
Sa panloob na globo, ang mga anion ay unang pinangalanan, na nagdaragdag ng pagtatapos na "o" sa Latin na pangalan.
F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - nitrite, atbp.
Kung gayon ang mga neutral na ligand ay tinatawag na:
NH 3 - ammine H 2 O - aqua
Ang bilang ng mga ligand ay minarkahan ng mga numerong Greek:
I - mono (bilang isang panuntunan, hindi ipinahiwatig), 2 - di, 3 - tatlo, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Susunod, pumasa sila sa pangalan ng gitnang atom (complexing agent). Isinasaalang-alang nito ang mga sumusunod:
Kung ang complexing agent ay bahagi ng cation, kung gayon ang Russian na pangalan ng elemento ay ginagamit at ang antas ng oksihenasyon nito ay ipinahiwatig sa mga bracket sa Roman numeral;
Kung ang complexing agent ay bahagi ng anion, kung gayon ang Latin na pangalan ng elemento ay ginagamit, ang antas ng oksihenasyon nito ay ipinahiwatig sa harap nito, at ang pagtatapos - "sa" ay idinagdag sa dulo.
Pagkatapos ng pagtatalaga ng panloob na globo, ipahiwatig ang mga cation o anion na matatagpuan sa panlabas na globo.
Kapag bumubuo ng pangalan ng isang kumplikadong tambalan, dapat tandaan na ang mga ligand na bumubuo sa komposisyon nito ay maaaring halo-halong: mga de-koryenteng neutral na molekula at mga sisingilin na ion; o mga naka-charge na ion ng iba't ibang uri.
Ag +1 NH 3 2 Cl– diamine-silver (I) chloride
K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (Ш) potassium ferrate
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro (IV) ammonium platinate
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diammine dichloride-platinum x)
X) sa mga neutral na complex, ang pangalan ng complexing agent ay ibinibigay sa nominative case
mga acid- kumplikadong mga sangkap na binubuo ng isa o higit pang mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng mga metal na atom, at acidic na residues.
Pag-uuri ng acid
1. Ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen: bilang ng mga atomo ng hydrogen ( n ) ay tumutukoy sa basicity ng mga acids:
n= 1 solong base
n= 2 dibasic
n= 3 tribo
2. Sa pamamagitan ng komposisyon:
a) Talaan ng oxygen na naglalaman ng mga acid, mga residue ng acid at kaukulang mga acid oxide:
Acid (H n A) |
Acid residue (A) |
Kaukulang acid oxide |
H 2 SO 4 sulpuriko |
SO 4 (II) sulfate |
SO 3 sulfur oxide (VI) |
HNO 3 nitric |
NO 3 (I) nitrate |
N 2 O 5 nitric oxide (V) |
HMnO 4 mangganeso |
MnO 4 (I) permanganate |
Mn2O7 manganese oxide ( VII) |
H 2 SO 3 sulfurous |
SO 3 (II) sulfite |
SO 2 sulfur oxide (IV) |
H 3 PO 4 orthophosphoric |
PO 4 (III) orthophosphate |
P 2 O 5 phosphorus oxide (V) |
HNO 2 nitrogenous |
NO 2 (I) nitrite |
N 2 O 3 nitric oxide (III) |
H 2 CO 3 karbon |
CO 3 (II) carbonate |
CO2 carbon monoxide ( IV) |
H 2 SiO 3 silikon |
SiO 3 (II) silicate |
SiO 2 silicon oxide (IV) |
HClO hypochlorous |
СlO(I) hypochlorite |
C l 2 O chlorine oxide (I) |
HClO 2 klorido |
Сlo 2 (ako) chlorite |
C l 2 O 3 chlorine oxide (III) |
HClO 3 chloric |
СlO 3 (I) chlorate |
C l 2 O 5 chlorine oxide (V) |
HClO 4 klorido |
СlO 4 (I) perchlorate |
С l 2 O 7 chlorine oxide (VII) |
b) Talaan ng mga anoxic acid
Acid (N n A) |
Acid residue (A) |
HCl hydrochloric, hydrochloric |
Cl(I) chloride |
H 2 S hydrogen sulfide |
S(II) sulfide |
HBr hydrobromic |
Br(I) bromide |
HI hydroiodic |
I(I) iodide |
HF hydrofluoric, hydrofluoric |
F(I) fluoride |
Mga pisikal na katangian ng mga acid
Maraming mga acid, tulad ng sulfuric, nitric, hydrochloric, ay walang kulay na likido. Ang mga solid acid ay kilala rin: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3 , boric H 3 BO 3 . Halos lahat ng mga acid ay natutunaw sa tubig. Ang isang halimbawa ng isang hindi matutunaw na acid ay silicic H2SiO3 . Ang mga solusyon sa acid ay may maasim na lasa. Kaya, halimbawa, maraming prutas ang nagbibigay ng maasim na lasa sa mga acid na nilalaman nito. Samakatuwid ang mga pangalan ng mga acid: sitriko, malic, atbp.
Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid
anoxic |
naglalaman ng oxygen |
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3 , H 2 SO 4 at iba pa |
Tumatanggap |
|
1. Direktang pakikipag-ugnayan ng mga di-metal H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Acid oxide + tubig = acid SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
2. Palitan ng reaksyon sa pagitan ng asin at mas kaunting volatile acid 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
Mga kemikal na katangian ng mga acid
1. Baguhin ang kulay ng mga indicator
Pangalan ng tagapagpahiwatig |
Neutral na kapaligiran |
acid na kapaligiran |
Litmus |
Violet |
Pula |
Phenolphthalein |
Walang kulay |
Walang kulay |
Methyl orange |
Kahel |
Pula |
Universal indicator paper |
kahel |
Pula |
2. Mag-react sa mga metal sa serye ng aktibidad hanggang sa H 2
(maliban. HNO 3 -Nitric acid)
Video na "Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal"
Ako + ACID \u003d SALT + H 2 (p. pagpapalit)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. May mga basic (amphoteric) oxides - mga metal oxide
Video "Pakikipag-ugnayan ng mga metal oxide na may mga acid"
Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (p. exchange)
4. React na may mga base – reaksyon ng neutralisasyon
ACID + BASE = ASIN + H 2 O (p. exchange)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. React sa mga salts ng mahina, volatile acids - kung ang isang acid ay nabuo na namuo o isang gas ay inilabas:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . palitan )
Video "Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may mga asing-gamot"
6. Pagkabulok ng mga acid na naglalaman ng oxygen kapag pinainit
(maliban. H 2 KAYA 4 ; H 3 PO 4 )
ACID = ACID OXIDE + TUBIG (r. pagkabulok)
Tandaan!Mga hindi matatag na acid (carbonic at sulfurous) - nabubulok sa gas at tubig:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Hydrosulphuric acid sa mga produkto inilabas bilang isang gas:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2
MGA GAWAIN PARA SA PAGPAPALAKAS
No. 1. Ipamahagi ang mga kemikal na formula ng mga acid sa isang talahanayan. Bigyan sila ng mga pangalan:
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Mga Acid
maasim-
katutubo
Naglalaman ng oxygen
nalulusaw
hindi matutunaw
isa-
pangunahing
dalawang-core
tri-basic
No. 2. Sumulat ng mga equation ng reaksyon:
Ca+HCl
Na + H 2 SO 4
Al + H 2 S
Ca + H 3 PO 4
Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.
No. 3. Gawin ang mga equation ng reaksyon, pangalanan ang mga produkto:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
No. 4. Bumuo ng mga equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at asin:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO 3
Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.
MGA SIMULATOR
Numero 1 ng tagapagsanay. "Mga formula at pangalan ng mga acid"
Numero ng tagapagsanay 2. "Correspondence: acid formula - oxide formula"
Mga Pag-iingat sa Kaligtasan - Pangunang Lunas para sa Pagkadikit sa Balat ng Mga Acid
Kaligtasan -
Ang mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions ay tinatawag.
Ang mga acid ay inuri ayon sa kanilang lakas, basicity, at ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa komposisyon ng acid.
Sa pamamagitan ng lakasAng mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitric HNO 3 , sulpuriko H 2 SO 4 , at hydrochloric HCl .
Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng oxygen makilala ang mga acid na naglalaman ng oxygen ( HNO3, H3PO4 atbp.) at anoxic acids ( HCl, H 2 S , HCN, atbp.).
Sa pamamagitan ng basicity, ibig sabihin. ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid na maaaring palitan ng mga atomo ng metal upang makabuo ng asin, ang mga asido ay nahahati sa monobasic (halimbawa, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4 ), atbp.
Ang mga pangalan ng oxygen-free acids ay nagmula sa pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric acid, H 2 S e - hydroselenic acid, HCN - hydrocyanic acid.
Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo din mula sa pangalan ng Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Kasabay nito, ang pangalan ng acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "ova", halimbawa, H2SO4 - sulfuric acid, HClO 4 - perchloric acid, H 3 AsO 4 - arsenic acid. Sa isang pagbawas sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid, nagbabago ang mga pagtatapos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "oval" ( HClO 3 - chloric acid), "dalisay" ( HClO 2 - chlorous acid), "wobbly" ( H O Cl - hypochlorous acid). Kung ang elemento ay bumubuo ng mga acid, na nasa dalawang estado ng oksihenasyon lamang, kung gayon ang pangalan ng acid na naaayon sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay tumatanggap ng nagtatapos na "dalisay" ( HNO3 - Nitric acid, HNO 2 - nitrous acid).
Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asin
Acid |
Mga pangalan ng kaukulang normal na asin |
|
Pangalan |
Formula |
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrates |
nitrogenous |
HNO 2 |
Nitrite |
Boric (orthoboric) |
H3BO3 |
Borates (orthoborates) |
Hydrobromic |
Bromides |
|
Hydroiodine |
iodida |
|
Silicon |
H2SiO3 |
silicates |
mangganeso |
HMnO 4 |
Permanganate |
Metaphosphoric |
HPO 3 |
Mga metaphosphate |
Arsenic |
H 3 AsO 4 |
Arsenates |
Arsenic |
H 3 AsO 3 |
Arsenites |
orthophosphoric |
H3PO4 |
Orthophosphates (phosphates) |
Diphosphoric (pyrophosphoric) |
H4P2O7 |
Mga diphosphate (pyrophosphate) |
dichrome |
H2Cr2O7 |
Dichromates |
sulpuriko |
H2SO4 |
mga sulpate |
asupre |
H2SO3 |
Mga sulfite |
uling |
H2CO3 |
Carbonates |
Phosphorous |
H3PO3 |
Phosphites |
Hydrofluoric (hydrofluoric) |
Fluoride |
|
Hydrochloric (hydrochloric) |
mga klorido |
|
Chloric |
HClO 4 |
Perchlorates |
Chlorine |
HClO 3 |
Chlorates |
hypochlorous |
HClO |
Mga hypochlorite |
Chrome |
H2CrO4 |
Chromates |
Hydrogen cyanide (hydrocyanic) |
cyanides |
Pagkuha ng mga acid
1. Ang mga anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang kumbinasyon ng mga di-metal na may hydrogen:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acid oxide sa tubig:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang mga reaksiyong redox upang makakuha ng mga acid:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
1. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base (pati na rin sa mga basic at amphoteric oxide) upang bumuo ng mga asin, halimbawa:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa serye ng mga boltahe hanggang sa hydrogen, sa paglabas ng hydrogen:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Sa mga asing-gamot, kung ang isang hindi natutunaw na asin o pabagu-bago ng isip ay nabuo:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat isa sa mga hakbang ay bumababa, samakatuwid, para sa mga polybasic acid, ang mga acidic na asin ay kadalasang nabubuo sa halip na mga katamtamang asing-gamot (sa kaso ng labis na reaksyon ng acid):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago sa kulay, na matagal nang ginagamit para sa qualitative detection ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, ang litmus ay nagbabago ng kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.
5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oksido at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang nag-aalis ng tubig P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodin
Ang mga asido ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng hydrogen (may kakayahang mapalitan ng mga atomo ng metal) na nauugnay sa isang nalalabi ng acid.
pangkalahatang katangian
Ang mga acid ay inuri sa oxygen-free at oxygen-containing, gayundin sa organic at inorganic.
kanin. 1. Pag-uuri ng mga acid - anoxic at oxygen-containing.
Ang mga anoxic acid ay mga solusyon sa tubig ng mga binary compound tulad ng hydrogen halides o hydrogen sulfide. Sa solusyon, ang polar covalent bond sa pagitan ng hydrogen at isang electronegative na elemento ay polarized sa pamamagitan ng pagkilos ng dipole water molecules, at ang mga molekula ay nabubuwag sa mga ion. ang pagkakaroon ng mga hydrogen ions sa sangkap at nagbibigay-daan sa iyo na tumawag sa mga may tubig na solusyon ng mga binary compound na ito na mga acid.
Ang mga acid ay pinangalanan pagkatapos ng pangalan ng binary compound sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -naya. halimbawa, ang HF ay hydrofluoric acid. Ang acid anion ay tinatawag sa pamamagitan ng pangalan ng elemento sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -id, halimbawa, Cl - chloride.
Mga acid na naglalaman ng oxygen (oxoacids)- ito ay mga acid hydroxides na naghihiwalay ayon sa uri ng acid, iyon ay, bilang mga protolith. Ang kanilang pangkalahatang formula ay E (OH) mOn, kung saan ang E ay isang non-metal o isang metal na may variable na valence sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon. sa kondisyon na ang n ay 0, kung gayon ang acid ay mahina (H 2 BO 3 - boric), kung n \u003d 1, kung gayon ang acid ay alinman sa mahina o may katamtamang lakas (H 3 PO 4 - orthophosphoric), kung ang n ay mas malaki kaysa sa o katumbas ng 2, kung gayon ang acid ay itinuturing na malakas (H 2 SO 4).
kanin. 2. Sulfuric acid.
Ang acid hydroxides ay tumutugma sa mga acid oxide o acid anhydride, halimbawa, ang sulfuric acid ay tumutugma sa sulfuric anhydride SO 3 .
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga acid ay may ilang mga katangian na nagpapakilala sa kanila mula sa mga asin at iba pang mga elemento ng kemikal:
- Pagkilos sa mga tagapagpahiwatig. Paano naghihiwalay ang mga acid protolyte upang bumuo ng mga H+ ions, na nagpapalit ng kulay ng mga indicator: ang isang purple na litmus solution ay nagiging pula, at ang isang orange na methyl orange na solusyon ay nagiging pink. Ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga hakbang, at ang bawat kasunod na yugto ay mas mahirap kaysa sa nauna, dahil ang mas mahinang mga electrolyte ay naghihiwalay sa pangalawa at pangatlong hakbang:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Ang kulay ng indicator ay depende sa kung ang acid ay puro o diluted. Kaya, halimbawa, kapag ang litmus ay ibinaba sa puro sulfuric acid, ang indicator ay nagiging pula, ngunit sa dilute sulfuric acid, ang kulay ay hindi nagbabago.
- Reaksyon ng neutralisasyon, iyon ay, ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig, ay palaging nangyayari kung hindi bababa sa isa sa mga reagents ay malakas (base o acid). Ang reaksyon ay hindi pupunta kung ang acid ay mahina, ang base ay hindi matutunaw. Halimbawa, walang reaksyon:
H 2 SiO 3 (mahina, hindi matutunaw sa tubig acid) + Cu (OH) 2 - walang reaksyon
Ngunit sa ibang mga kaso, ang reaksyon ng neutralisasyon sa mga reagents na ito ay napupunta:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, na nakatayo sa isang serye ng mga boltahe sa kaliwa ng hydrogen, ay humahantong sa isang proseso kung saan ang isang asin ay nabuo at ang hydrogen ay inilabas. Ang reaksyong ito ay madali kung ang acid ay sapat na malakas.
Ang nitric acid at concentrated sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal sa pamamagitan ng pagbabawas ng hindi hydrogen, ngunit ang gitnang atom:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot nangyayari kung ang resulta ay isang mahinang acid. Kung ang asin na tumutugon sa acid ay natutunaw sa tubig, ang reaksyon ay magpapatuloy din kung ang isang hindi matutunaw na asin ay nabuo:
Na 2 SiO 3 (natutunaw na asin ng mahinang acid) + 2HCl (malakas na acid) \u003d H 2 SiO 3 (mahinang hindi matutunaw na acid) + 2NaCl (natutunaw na asin)
Maraming mga acid ang ginagamit sa industriya, halimbawa, ang acetic acid ay kinakailangan para sa pag-iingat ng mga produktong karne at isda.