9 KLASE
pagpapatuloy. Tingnan ang Blg. 34, 35, 36, 37, 38/2003
Praktikal na gawain numero 13.
Nitric acid. Nitrates
(ang katapusan)
Ang HNO 3 ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ang concentrated nitric acid ay nag-oxidize ng mga non-metal sa mas mataas na estado ng oksihenasyon:
Nangyayari ang passivation dahil sa pagbuo ng mga hindi matutunaw na metal oxide na mga pelikula:
2Al + 6HNO 3 \u003d Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
Ang HNO 3 (conc.) ay maaaring itago at dalhin nang walang air access sa mga lalagyan na gawa sa Fe, Al, Ni.
Ang isang husay na reaksyon ay ang pakikipag-ugnayan ng HNO 3 sa Cu na may pagbuo ng brown NO 2 gas na may masangsang na amoy (bilang karagdagan, ang asin at tubig ay nabuo).
Habang bumababa ang konsentrasyon (dilution), ang HNO 3 na may Zn ay maaaring bumuo ng iba't ibang mga produktong naglalaman ng nitrogen:
at sa lahat ng pagkakataon asin at tubig.
Tandaan
. Upang makilala ang nitrate anion, ginagamit ang isang diphenylamine indicator (isang solusyon ng (C 6 H 5) 2 NH sa conc. H 2 SO 4).
Karanasan sa Demo
. Ang pagkilala ay isinasagawa "sa mga bakas" o sa pamamagitan ng drop contact: lumilitaw ang isang madilim na asul na kulay.
Nitrates- mga asing-gamot ng nitric acid, mga mala-kristal na solido, lubos na natutunaw sa tubig. Nitrates ng alkali metal, calcium at ammonium - saltpeter.
Karamihan sa mga nitrates ay napakahusay na mineral fertilizers.
Ang nitrates ay malakas na oxidizing agent! Ang karbon, asupre at iba pang nasusunog na sangkap ay nasusunog sa tinunaw na saltpeter, dahil ang lahat ng nitrates (tulad ng HNO 3) ay naglalabas ng oxygen kapag pinainit at, depende sa aktibidad ng kemikal ng salt metal, ay nagbibigay ng iba't ibang mga produkto:
| Mga dapat gawain | Mga gawain | Mga Obserbasyon at Konklusyon |
|---|---|---|
| Ipunin ang aparato (ayon sa scheme), maglagay ng isang maliit na mala-kristal na sodium (Chile) nitrate sa isang tasa, matunaw ito. Init ang isang piraso ng uling sa apoy ng isang lampara ng alkohol at ibaba ito sa tinunaw na saltpeter
|
Bakit nag-aapoy ang karbon? Isulat ang mga equation ng mga patuloy na reaksyon batay sa balanse ng elektroniko, gumuhit ng naaangkop na mga konklusyon | |
| Kumuha ng mga sample ng lahat ng tatlong solusyon sa mga test tube No. 1–3 (tingnan ang No. 38/2003) at magdagdag muna ng humigit-kumulang pantay na halaga (volume) ng concentrated sulfuric acid sa bawat sample, pagkatapos ay magdagdag ng kaunting copper shavings, magpainit ng isang maliit. Obserbahan ang mga pagbabago sa katangian sa isa sa mga sample | Ang tatlong may bilang na tubo ay naglalaman ng mga solusyon ng chloride, sulfate at sodium nitrate. Kilalanin ang solusyon ng saltpeter. Bakit unang idinagdag ang concentrated sulfuric acid sa isang nitrate solution? Isulat ang molecular at ionic reaction equation. Suriin ang output sa pamamagitan ng reaksyon "para sa mga bakas" na may diphenylamine indicator |
Ang mga kumplikadong sangkap (turpentine, kahoy, sawdust) ay maaari ding masunog sa nitric acid. Ang pinaghalong concentrated nitric at sulfuric acid (nitrating mixture) na may maraming organikong substance ay bumubuo ng nitro compounds (nitration reaction).
Ang pinaghalong 1 volume HNO 3 (conc.) at 3 volume na HCl (conc.) ay tinatawag na "aqua regia". Kahit na ang gintong Au at platinum Pt ay natutunaw sa gayong halo:
| Mga dapat gawain | Mga gawain | Mga Obserbasyon at Konklusyon |
|---|---|---|
| Sa isang test tube na may concentrated nitric acid (1 ml), magdagdag ng ilang copper shavings (Cu). Sa isang naantalang epekto, magpainit ng kaunti. Magtrabaho sa ilalim ng draft! Ibuhos ang mga produkto mula sa isang sanitary bottle sa sistema ng alkantarilya at banlawan ng isang stream ng tubig | Ano ang nagpapaliwanag sa ebolusyon ng brown gas na may masangsang na amoy? Isinasaalang-alang na ang tubig at tanso (II) nitrate ay nabuo pa rin sa kasong ito, isulat ang equation ng reaksyon. Gumuhit ng electronic balance diagram at isulat ang reaction equation sa ionic form | |
| Paghaluin ang pulbos ng fine-grained sulfur (S) na may 1 ml ng concentrated HNO 3, init ang timpla (sa ilalim ng draft). Kumuha ng sample ng mga produkto ng reaksyon at subukan ito ng 2-3 patak ng barium chloride solution. Ibuhos kaagad ang mga produkto mula sa sanitary bottle sa sistema ng imburnal | Ano ang nagpapaliwanag sa mga naobserbahang pagbabago - ang pagkatunaw ng asupre, ang paglabas ng isang kayumanggi, matalas na amoy na gas (at tubig)? Sumulat ng isang equation para sa reaksyong ito. Gumuhit ng electronic balance diagram at isang ionic equation para sa reaksyon. Ano ang pinatutunayan ng mga pagbabagong naobserbahan sa panahon ng interaksyon ng isang sample ng mga produkto ng reaksyon na may solusyon ng barium chloride? Pangatwiranan ang iyong sagot |
Praktikal na gawain 14.
Pagpapasiya ng orthophosphates
Mga layunin. Matutong kilalanin ang mga orthophosphate, hydrogen orthophosphate at dihydroorthophosphates sa pamamagitan ng kanilang solubility sa tubig, hydrolysis, at qualitative na reaksyon sa orthophosphate anion.
Kagamitan at reagents. Tumayo gamit ang mga test tube, glass tube na may mga singsing na goma, sanitary flask, spatula (3 pcs.); mala-kristal na Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, distilled water, isang unibersal na tagapagpahiwatig, mga solusyon ng H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3.
| Mga dapat gawain | Mga gawain | Mga Obserbasyon at Konklusyon |
|---|---|---|
| Ibuhos ang 1 cm 3 ng calcium orthophosphate, hydrogen orthophosphate at calcium dihydroorthophosphate sa tatlong test tubes, magdagdag ng kaunti (parehong dami) ng tubig, ihalo | Gumawa ng konklusyon tungkol sa solubility ng primary, secondary at tertiary orthophosphates. Maaari bang ituring na isang paraan ang iba't ibang solubility ng mga phosphate na ito para sa kanilang pagkilala? | … |
| Gamit ang mga may tubig na solusyon at mga suspensyon sa tatlong test tube ng nakaraang karanasan, subukan ang mga ito gamit ang isang unibersal na indicator | Tukuyin ang pH scale ng lahat ng solusyon at ipaliwanag kung bakit ang pH sa kasong ito ay may iba't ibang halaga | … |
| K isang may tubig na solusyon ng phosphoric acid sa isang test tube (1 ml) at isang solusyon ng superphosphate sa isa pang (1 ml) magdagdag ng 10% sodium acetate solution at ilang patak ng silver(I) nitrate |
Ano ang isang reactive ion? Isulat ang mga equation ng kaukulang mga reaksyon sa molekular at ionic na anyo, ipahiwatig ang mga palatandaan ng mga reaksyon | … |
Praktikal na gawain 15.
Pagpapasiya ng mineral fertilizers.
Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema sa paksa
"subgroup ng nitrogen"
Mga layunin. Ulitin ang komposisyon at mga katangian ng nitrogen at phosphorus compound, ang kanilang mga interconversion at mga paraan ng pagkilala.
Kagamitan at reagents. Spirit lamp, posporo, asul na baso, filter na papel, lalagyan ng test tube, test tube stand (2 pcs.), spatula (3 pcs.), mortar, pestle, sanitary bottle;
sa mga test tube No. 1–3:
Opsyon ko
- dobleng superphosphate, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
II opsyon
- NH 4 Cl, NaNO 3, KCl,
III opsyon
- KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dobleng superphosphate;
crystalline salts (NH 4) 2 SO 4, NH4Cl, ammophos, aqueous solutions ng CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, litmus paper, CuO, Cu (shavings), HNO 3 (razb.), HNO 3 (conc.), H 2 SO 4 (conc.), diphenyl indicator, (C 6 H 5) 2 NH sa puro H 2 SO 4,
Ca(OH) 2 (tuyo), distilled water, AgNO 3 sa HNO 3, sa mga test tube No. 4–6 dry crystalline substance: Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 , sa test tubes No. 7 at 8 : H 3 PO 4 at H 2 SO 4 (pinagsunod-sunod na mga solusyon), sa mga test tube No. 9 at 10: Na 3 PO 4 at Ca 3 (PO 4) 2 .
Pang-eksperimentong problema . Ang apat na may bilang na flasks ay naglalaman ng mga may tubig na solusyon ng sodium orthophosphate, ammonium sulfate, sodium nitrate, at potassium chloride. Gamit ang pinaka makatwirang paraan ng pagkilala (tingnan ang talahanayan), tukuyin kung saan matatagpuan ang bawat sangkap.
Mga katangian ng ilang asin
(paraan ng pagkilala)
mesa
| Pangalan ng sangkap | Hitsura | Solubility (sa tubig) | Ang pakikipag-ugnayan ng isang solusyon ng asin na ito sa | Pangkulay ng apoy | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H 2 SO 4 (conc.) at Cu |
mga solusyon ng BaCl 2 at CH 3 COOH | NaOH solution kapag pinainit | solusyon ng AgNO3 | ||||
| Ammonium nitrate NH 4 NO 3 | Mabuti | NO 2 , kayumanggi, na may masangsang na amoy | – | NH 3 , walang kulay, na may masangsang na amoy | – | dilaw (mula sa mga impurities) |
|
| Ammonium chloride NH 4 Cl | Puting mala-kristal na pulbos | Mabuti | – | – | NH3 | AgCl, puting namuo | dilaw (mula sa mga impurities) |
| Potassium nitrate KNO 3 | Mapusyaw na kulay abong pinong kristal | Mabuti | HINDI 2 | – | – | – | lila |
| Ammonium sulfate (NH 4) 2 SO 4 | Mga malalaking kristal na walang kulay | Mabuti | – | BaSO 4 , puti, hindi matutunaw sa CH 3 COOH | NH3 | Ag 2 SO 4 , puti, madaling natutunaw sa mga acid | – |
| Superphosphate Ca (H 2 PO 4) 2 2H 2 O | Banayad na kulay abong pulbos o butil | Dahan-dahang natutunaw | – | Ba 3 (PO 4) 2, puti, bahagyang natutunaw sa CH 3 COOH |
– | Ag 3 PO 4 , dilaw (sa presensya ng CH 3 COOHa) | Brick- pula |
| Silvinite KCl NaCl | rosas na kristal | Mabuti | – | – | AgCl | Dilaw na may mga pahiwatig ng lila | |
| Potassium chloride KCl | Mga kristal na walang kulay | Mabuti | – | – | – | AgCl | lila |
Desisyon
Lahat ng mga ion sa kapaligiran ng tubig walang kulay, imposibleng makilala ang mga ito sa pamamagitan ng kulay.
2) Dahil wala sa mga substance (flasks No. 1–4) ang naiiba sa mas masahol na solubility, ang mga solusyon ay hindi maaaring makilala sa pamamagitan ng tampok na ito, lahat ay transparent na solusyon.
3) Sa dalawang solusyon mayroong magkaparehong mga kasyon, ngunit sa lahat - magkakaibang mga anion, samakatuwid, ang pagkilala ng husay ay dapat isagawa ng mga anion. Reaktibo - AgNO 3 sa pagkakaroon ng 10% na solusyon ng CH 3 COOHa (o BaCl 2 at CH 3 COOH); reagent - solusyon sa BaCl 2; reagent para sa Cl – solusyon ng AgNO 3 sa HNO 3; reagent - puro H 2 SO 4 at Cu (shavings). Maaari mong agad na matukoy, pagkatapos, gamit ang isang reagent (AgNO 3), kilalanin ang lahat ng tatlong natitirang solusyon (o vice versa). Ang iba pang mga opsyon ay mas mahaba at nangangailangan ng mas mataas na pagkonsumo ng mga reagents.
4) Subukan ang lahat ng apat na sample na solusyon na may solusyon ng AgNO 3 (1-2 patak): ang solusyon mula sa bote No. 4 ay nanatiling hindi nagbabago - dapat itong isang NaNO 3 na solusyon; sa prasko No. 2, isang puting mala-kristal na namuo, hindi matutunaw sa mga acid, ay isang solusyon ng KCl; ang iba pang dalawang sample ay nagbibigay ng maulap na solusyon, kapag ang isang 10% na solusyon ng CH 3 COOHa ay idinagdag, ang sample No. 3 ay nagbibigay ng dilaw na precipitate - ito ay isang Na 3 PO 4 na solusyon, at ang sample No. 1 ay isang solusyon ng (NH 4 ) 2 SO 4 (nawawala ang labo kapag nagdadagdag ng acid HNO 3).
Pagpapatunay ng mga pangunahing pagsubok.
Magdagdag ng 1–2 patak ng mga solusyon sa BaCl 2 at CH 3 COOH sa sample ng solusyon mula sa bote No. 1, ang solusyon ay nagiging gatas sa kulay, dahil ang isang puting mala-kristal na namuo ay namuo:
Maaari mong suriin ang parehong sample sa pamamagitan ng pagdaragdag ng alkali solution na may heating. Ang NH 3 gas ay inilabas, na tinutukoy ng katangian ng amoy at asul ng basang pulang litmus na papel. Equation ng reaksyon:
Magdagdag ng puro H 2 SO 4 at Cu (shavings) sa sample ng solusyon mula sa bote No. 4, painitin ito ng kaunti. Ang isang kayumanggi na gas na may masangsang na amoy ay inilabas, at ang solusyon ay nagiging maberde-azure:
5) Konklusyon .
Sa mga flass:
No. 1 - solusyon (NH 4) 2 SO 4,
No. 2 - KCl solution,
No. 3 - Na 3 PO 4 na solusyon,
No. 4 - NaNO 3 na solusyon.
Iskema ng pagkilala
Mga determinadong solusyon |
|||
| № 1 | № 2 | № 3 | № 4 |
| (NH 4) 2 SO 4 | KCl | Na3PO4 | NaNO 3 |
| Ang lahat ng mga solusyon ay malinaw at walang kulay. | |||
| +AgNO3 | |||
| Labo ng solusyon (Ag 2 SO 4, natutunaw sa mga acid) |
White cheesy precipitate (AgCl | Ayon sa variant, isulat ang mga solusyon kung saan ang mga asin ay ibinibigay sa mga test tube No. 1–3. Tukuyin kung saan matatagpuan ang bawat isa sa mga sangkap na ito. Sa mga konklusyon, isulat ang mga equation ng mga reaksyon na isinagawa sa mga molecular at ionic form. Markahan ang mga palatandaan ng bawat qualitative reaction | … |
| 1) Sa isang test tube na may kaunting CuO (sa dulo ng spatula), magdagdag ng solusyon ng HNO 3, iling. 2) Maglagay ng ilang copper shavings sa isang test tube na may concentrated HNO 3 (kung hindi agad naobserbahan ang epekto, painitin ng kaunti ang timpla) |
Gamit ang mga ibinigay na reagents, maghanda ng solusyon ng copper(II) nitrate sa dalawang paraan. Markahan ang mga palatandaan ng mga reaksyon at isulat ang mga equation ng molecular at ionic na reaksyon. Aling reaksyon ang redox reaction? |
… | |
| Sa isang mortar, ihalo at gilingin ang pinaghalong Ca (OH) 2 (medyo nabasa) na may ammonium salt, malumanay na amoy. Ulitin ang eksperimento sa iba pang ammonium salts |
Empirically patunayan na ang sulfate, Ang ammonium nitrate at chloride ay hindi dapat ihalo sa dayap. Magbigay ng angkop na mga paliwanag |
… | |
| Gumuhit ng isang plano (order) para sa pagkilala, ang pinaka-makatuwiran sa mga tuntunin ng oras at pagkonsumo ng mga reagents | Sa mga test tube No. 4–6, tukuyin ang mala-kristal sodium sulfate, ammonium chloride at sodium nitrate. Sumulat ng mga equation ng reaksyon. Pansinin ang mga naobserbahang palatandaan ng mga reaksyon |
... | |
| Pinakamainam na subukan ang mga sample ng mga solusyon sa mga test tube No. 7 at 8 na may mga reagents ng BaCl 2 at CH 3 COOH, maingat na pagmamasid sa resulta kapag inalog ang reaksyong timpla |
Sa pamamagitan ng qualitative recognition upang matukoy alin sa mga test tube No. 7 at 8 ang mga solusyon sulfuric at phosphoric acid. Sumulat ng mga equation ng reaksyon |
... | |
| Gumawa ng plano para sa pagkilala ng mga sangkap Na 3 PO 4 at Ca 3 (PO 4) 2 sa mga test tube No. 9 at 10 |
Magpasya nang praktikal sa mga test tube No. 9 at 10 crystalline sodium at calcium orthophosphates |
... | |
Kahulugan mga asin sa loob ng balangkas ng teorya ng dissociation. Ang mga asin ay karaniwang nahahati sa tatlong pangkat: katamtaman, maasim at basic. Sa katamtamang mga asing-gamot, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ng kaukulang acid ay pinalitan ng mga atomo ng metal, sa mga asing-gamot na acid ay bahagyang pinalitan lamang sila, sa mga pangunahing asing-gamot ng pangkat ng OH ng kaukulang base ay bahagyang pinalitan sila ng mga residu ng acid.
Mayroon ding ilang iba pang uri ng mga asin, tulad ng dobleng asin, na naglalaman ng dalawang magkaibang kasyon at isang anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (sylvinite), KAl (SO 4) 2 (potassium alum); halo-halong asin, na naglalaman ng isang cation at dalawang magkaibang anion: CaOCl 2 (o Ca(OCl)Cl); kumplikadong mga asin, na kinabibilangan ng kulay ng balat, na binubuo ng isang gitnang atom na nakaugnay sa ilan ligand: K 4 (dilaw na asin sa dugo), K 3 (pulang asin sa dugo), Na, Cl; hydrated salts(crystal hydrates), na naglalaman ng mga molekula tubig ng pagkikristal: CuSO 4 5H 2 O (copper sulfate), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauber's salt).
Ang pangalan ng mga asin ay nabuo mula sa pangalan ng anion na sinusundan ng pangalan ng kation.
Para sa mga asin ng mga acid na walang oxygen, isang suffix ay idinagdag sa pangalan ng non-metal. id, hal. sodium chloride NaCl, iron(H) sulfide FeS, atbp.
Kapag pinangalanan ang mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen, sa kaso ng mas mataas na estado ng oksihenasyon, ang pagtatapos ay idinagdag sa Latin na ugat ng pangalan ng elemento. — am, sa kaso ng mas mababang mga estado ng oksihenasyon, ang pagtatapos -ito. Sa mga pangalan ng ilang mga acid, ang prefix ay ginagamit upang italaga ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng isang non-metal. hypo-, para sa mga asing-gamot ng perchloric at permanganic acid, gamitin ang prefix per-, hal: calcium carbonate CaCO 3, iron (III) sulfate Fe 2 (SO 4) 3, iron (II) sulfite FeSO 3, potassium hypochlorite KOSl, potassium chlorite KOSl 2, potassium chlorate KOSl 3, potassium perchlorate KOSl 4, potassium permanganate KMnO 4, potassium dichromate K 2 Cr 2 O 7 .
Mga acid at pangunahing asin ay maaaring ituring bilang isang produkto ng hindi kumpletong conversion ng mga acid at base. Ayon sa international nomenclature, ang hydrogen atom, na bahagi ng acid salt, ay tinutukoy ng prefix hydro-, OH group - prefix hydroxy, NaHS - sodium hydrosulfide, NaHSO 3 - sodium hydrosulfite, Mg (OH) Cl - magnesium hydroxychloride, Al (OH) 2 Cl - aluminum dihydroxy chloride.
Sa mga pangalan ng mga kumplikadong ions, ang mga ligand ay unang ipinahiwatig, na sinusundan ng pangalan ng metal, na nagpapahiwatig ng kaukulang estado ng oksihenasyon (mga Roman numeral sa mga bracket). Sa mga pangalan ng mga kumplikadong cation, ginagamit ang mga pangalan ng Russian ng mga metal, halimbawa: Cl 2 - tetraammine copper (P) chloride, 2 SO 4 - diammine silver (1) sulfate. Sa mga pangalan ng mga kumplikadong anion, ginagamit ang mga Latin na pangalan ng mga metal na may suffix -at, halimbawa: K[Al (OH) 4] - potassium tetrahydroxyaluminate, Na - sodium tetrahydroxychromate, K 4 - potassium hexacyanoferrate (H) .
Mga pangalan ng hydrated salts (crystalline hydrates) ay nabuo sa dalawang paraan. Maaari mong gamitin ang kumplikadong sistema ng pagbibigay ng pangalan sa cation na inilarawan sa itaas; halimbawa, ang copper sulfate SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5H 2 O) ay maaaring tawaging tetraaquacopper(II) sulfate. Gayunpaman, para sa mga pinakakilalang hydrated salts, kadalasan ang bilang ng mga molekula ng tubig (ang antas ng hydration) ay ipinapahiwatig ng isang numerical na prefix sa salita. "hydrate", halimbawa: CuSO 4 5H 2 O - tanso (I) sulfate pentahydrate, Na 2 SO 4 10H 2 O - sodium sulfate decahydrate, CaCl 2 2H 2 O - calcium chloride dihydrate.
Solubility ng mga asing-gamot
Ayon sa kanilang solubility sa tubig, ang mga asin ay nahahati sa natutunaw (P), hindi matutunaw (H) at bahagyang natutunaw (M). Upang matukoy ang solubility ng mga asing-gamot, gamitin ang talahanayan ng solubility ng mga acid, base at asing-gamot sa tubig. Kung walang talahanayan sa kamay, maaari mong gamitin ang mga patakaran. Madali silang matandaan.
1. Ang lahat ng mga asing-gamot ng nitric acid ay natutunaw - nitrates.
2. Lahat ng salts ng hydrochloric acid ay natutunaw - chlorides, maliban sa AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Lahat ng salts ng sulfuric acid - sulfates ay natutunaw, maliban sa BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Ang sodium at potassium salts ay natutunaw.
5. Lahat ng phosphates, carbonates, silicates at sulfide ay hindi natutunaw, maliban sa Na salts + at K + .
Sa lahat ng mga kemikal na compound, ang mga asin ay ang pinakamaraming klase ng mga sangkap. Ito ay mga solido, naiiba sila sa bawat isa sa kulay at solubility sa tubig. Sa simula ng siglo XIX. Ang Swedish chemist na si I. Berzelius ay nagbalangkas ng kahulugan ng mga asin bilang mga produkto ng reaksyon ng mga acid na may mga base o compound na nakuha sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng isang metal. Sa batayan na ito, ang mga asing-gamot ay nakikilala bilang daluyan, acidic at basic. Ang daluyan, o normal, na mga asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid na may metal.
Halimbawa:
Na 2 CO 3 - sodium carbonate;
CuSO 4 - tanso (II) sulpate, atbp.
Ang mga naturang asin ay naghihiwalay sa mga metal na kasyon at anion ng nalalabi ng acid:
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
Ang mga acid salt ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng isang metal. Kasama sa mga acid salt, halimbawa, ang baking soda NaHCO 3 , na binubuo ng isang metal cation Na + at isang acidic na nalalabi na isa-isang sinisingil na HCO 3 - . Para sa isang acidic na calcium salt, ang formula ay isinulat tulad ng sumusunod: Ca (HCO 3) 2. Ang mga pangalan ng mga salts na ito ay binubuo ng mga pangalan ng mga medium salt na may pagdaragdag ng prefix. hydro- , Halimbawa:
Mg (HSO 4) 2 - magnesium hydrosulfate.
I-dissociate ang mga acid salt tulad ng sumusunod:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Ang mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group sa base para sa isang acid residue. Halimbawa, ang mga naturang asin ay kinabibilangan ng sikat na malachite (CuOH) 2 CO 3, na nabasa mo sa mga gawa ni P. Bazhov. Binubuo ito ng dalawang pangunahing cations na CuOH + at isang dobleng sisingilin na anion ng acid residue CO 3 2- . Ang CuOH + cation ay may +1 na singil, samakatuwid, sa molekula, dalawang tulad ng mga kasyon at isang dobleng sisingilin ang CO 3 2- anion ay pinagsama sa isang elektrikal na neutral na asin.
Ang mga pangalan ng naturang mga asin ay magiging kapareho ng para sa mga normal na asin, ngunit kasama ang pagdaragdag ng prefix hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate o AlOHCl 2 - aluminum hydroxochloride. Karamihan sa mga pangunahing asin ay hindi matutunaw o bahagyang natutunaw.
Ang huli ay humiwalay nang ganito:
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Mga katangian ng asin
Ang unang dalawang reaksyon ng pagpapalitan ay tinalakay nang detalyado dati.
Ang pangatlong reaksyon ay isang exchange reaction din. Ito ay dumadaloy sa pagitan ng mga solusyon sa asin at sinamahan ng pagbuo ng isang precipitate, halimbawa:
Ang ikaapat na reaksyon ng mga asin ay nauugnay sa posisyon ng metal sa electrochemical series ng metal voltages (tingnan ang "Electrochemical series of metal voltages"). Ang bawat metal ay inilipat mula sa mga solusyon sa asin ang lahat ng iba pang mga metal na matatagpuan sa kanan nito sa isang serye ng mga boltahe. Ito ay napapailalim sa mga sumusunod na kondisyon:
1) ang parehong mga asing-gamot (parehong tumutugon at nabuo bilang isang resulta ng reaksyon) ay dapat na natutunaw;
2) ang mga metal ay hindi dapat makipag-ugnayan sa tubig, samakatuwid, ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat I at II (para sa huli, simula sa Ca) ay hindi inilipat ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin.
Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin
Mga pamamaraan para sa pagkuha at mga kemikal na katangian ng mga asin. Ang mga asin ay maaaring makuha mula sa mga inorganikong compound ng halos anumang klase. Kasama ng mga pamamaraang ito, ang mga asin ng anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng isang metal at isang non-metal (Cl, S, atbp.).
Maraming mga asin ang matatag kapag pinainit. Gayunpaman, ang mga ammonium salts, pati na rin ang ilang salts ng mababang-aktibong mga metal, mahinang acids at acids kung saan ang mga elemento ay nagpapakita ng mas mataas o mas mababang mga estado ng oksihenasyon, nabubulok kapag pinainit.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
mga oksido. Ang nitrogen ay bumubuo ng limang oksido na may mga estado ng oksihenasyon na +1, +2, +3, +4, +5.
Ang mga oxide N 2 O at NO ay hindi bumubuo ng asin (ano ang ibig sabihin nito?), At ang natitirang mga oxide ay acidic: tumutugma sa nitrous acid, a - nitric acid. Nitric oxide (IV), kapag natunaw sa tubig, sabay-sabay na bumubuo ng dalawang acid - HNO 2 at HNO 3:
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3.
Kung ito ay natunaw sa tubig sa pagkakaroon ng labis na oxygen, ang nitric acid lamang ang nakuha:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3.
Ang Nitric oxide (IV) NO 2 ay isang kayumanggi, napakalason na gas. Ito ay madaling makuha sa pamamagitan ng pag-oxidize ng walang kulay, hindi nakakabuo ng asin na nitric oxide (II) na may oxygen sa hangin:
2NO + O 2 \u003d 2NO 2.
Nitric acid HNO 3 . Ito ay isang walang kulay na likido na "fumes" sa hangin. Kapag nakaimbak sa liwanag, ang concentrated nitric acid ay nagiging dilaw, dahil bahagyang nabubulok ito sa pagbuo ng brown NO 2 gas:
4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.
Ang nitric acid ay nagpapakita ng lahat ng mga tipikal na katangian ng mga malakas na acid: ito ay nakikipag-ugnayan sa mga oxide at hydroxides ng mga metal, sa mga asing-gamot (gawin ang naaangkop na mga equation ng reaksyon).
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 32
Mga katangian ng dilute nitric acid
Gumawa ng mga eksperimento na nagpapatunay na ang nitric acid ay nagpapakita ng mga tipikal na katangian ng mga acid.
|
Sa mga metal, ang nitric acid ay kumikilos sa isang espesyal na paraan - wala sa mga metal ang nag-aalis ng hydrogen mula sa nitric acid, anuman ang konsentrasyon nito (para sa sulfuric acid, ang pag-uugali na ito ay tipikal lamang sa puro nitong estado). Ito ay dahil sa ang katunayan na ang HNO 3 ay isang malakas na ahente ng oxidizing, sa loob nito ang nitrogen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +5. Siya ang ibabalik kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Ang produkto ng pagbabawas ay nakasalalay sa posisyon ng metal sa serye ng stress, sa konsentrasyon ng acid, at sa mga kondisyon ng reaksyon. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa tanso, ang concentrated nitric acid ay nababawasan sa nitric oxide (IV):
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 33
Pakikipag-ugnayan ng puro nitric acid na may tanso
| Maingat na ibuhos ang 1 ml ng concentrated nitric acid sa isang test tube. Kumuha ng isang maliit na pulbos na tanso gamit ang dulo ng isang glass tube at ibuhos ito sa isang test tube na may acid. (Kung walang tansong pulbos sa kabinet, maaari kang gumamit ng isang maliit na piraso ng napakanipis na kawad na tanso, na dapat munang igulong upang maging bola.) Ano ang iyong naoobserbahan? Bakit nagpapatuloy ang reaksyon nang walang pag-init? Bakit hindi nangangailangan ng paggamit ng fume hood ang bersyong ito ng eksperimento? Kung ang lugar ng contact ng tanso na may nitric acid ay mas mababa kaysa sa iminungkahing bersyon ng eksperimento, kung gayon anong mga kondisyon ang dapat sundin? Pagkatapos ng eksperimento, agad na ilagay ang mga test tube na may mga nilalaman sa isang fume hood. Isulat ang equation ng reaksyon at isaalang-alang ang mga proseso ng redox. |
Ang bakal at aluminyo, sa ilalim ng pagkilos ng puro HNO 2, ay natatakpan ng isang malakas na oxide film na nagpoprotekta sa metal mula sa karagdagang oksihenasyon, ibig sabihin, ang acid ay nagpapasa sa mga metal. Samakatuwid, ang nitric acid, tulad ng sulfuric acid, ay maaaring dalhin sa mga tangke ng bakal at aluminyo.
Ang nitric acid ay nag-oxidize ng maraming mga organikong sangkap, nag-discolor ng mga tina. Sa kasong ito, kadalasang inilalabas ang maraming init at nag-aapoy ang sangkap. Kaya, kung ang isang patak ng turpentine ay idinagdag sa nitric acid, pagkatapos ay isang maliwanag na flash ang nangyayari, at isang nagbabagang splinter sa nitric acid ay umiilaw (Larawan 135).
kanin. 135.
Pagsunog ng splinter sa nitric acid
Ang nitric acid ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal para sa produksyon ng mga nitrogen fertilizers, plastik, artipisyal na mga hibla, organikong tina at barnis, panggamot at pampasabog (Fig. 136).
kanin. 136.
Ang nitric acid ay ginagamit upang makagawa ng:
1 - mga pataba; 2 - mga plastik; 3 - mga gamot; 4 - barnisan; 5 - artipisyal na mga hibla; 6 - mga pampasabog
Mga asin ng nitric acid - ang mga nitrates ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng acid sa mga metal, ang kanilang mga oxide at hydroxides. Ang sodium, potassium, calcium at ammonium nitrates ay tinatawag na saltpeters: NaNO 3 - sodium nitrate, KNO 3 - potassium nitrate, Ca (NO 3) 2 - calcium nitrate, NH 4 NO 3 - ammonium nitrate. Ang saltpeter ay ginagamit bilang nitrogen fertilizer.
Ang potasa nitrate ay ginagamit din sa paggawa ng itim na pulbos, at ang ammonium nitrate, tulad ng alam mo na, ay ginagamit upang ihanda ang ammonium na paputok. Ang silver nitrate, o lapis, AgNO 3 ay ginagamit sa gamot bilang isang cauterizing agent.
Halos lahat ng nitrates ay lubos na natutunaw sa tubig. Kapag pinainit, nabubulok sila sa pagpapalabas ng oxygen, halimbawa:
Mga bagong salita at konsepto
- Mga non-salt-forming at acidic nitrogen oxides.
- Nitric oxide (IV).
- Mga katangian ng nitric acid bilang isang electrolyte at bilang isang oxidizing agent.
- Pakikipag-ugnayan ng puro at dilute na nitric acid na may tanso.
- Paglalapat ng nitric acid.
- Nitrate, mga saltpeter.
Mga gawain para sa malayang gawain
- Bakit hindi bumubuo ng acid salt ang nitric acid?
- Isulat ang molecular at ionic equation para sa mga reaksyon ng nitric acid na may copper(II) hydroxide, iron(III) oxide, at sodium carbonate.
- Karamihan sa mga asing-gamot ng nitric acid ay natutunaw sa tubig, gayunpaman, nag-aalok ng isang equation para sa reaksyon ng HNO 3 na may asin, bilang isang resulta kung saan ang isang precipitate form. Isulat ang ionic equation para sa reaksyong ito.
- Isaalang-alang ang mga equation ng reaksyon para sa dilute at concentrated nitric acid na may tanso sa mga tuntunin ng mga proseso ng redox.
- Magmungkahi ng dalawang kadena ng mga pagbabagong humahantong sa paggawa ng nitric acid, simula sa nitrogen at ammonia. Ilarawan ang mga reaksyon ng redox gamit ang paraan ng balanse ng elektron.
- Ilang kilo ng 68% nitric acid ang maaaring makuha mula sa 276 kg (n.a.) nitric oxide (IV)?
- Kapag nag-calcine ng 340 g ng sodium nitrate, 33.6 liters (n.a.) ng oxygen ang nakuha. Kalkulahin ang mass fraction ng mga impurities sa saltpeter.
Upang graphical na mailarawan ang formula ng asin, dapat:
1. Isulat nang wasto ang empirical formula ng tambalang ito.
2. Isinasaalang-alang na ang anumang asin ay maaaring katawanin bilang isang produkto ng neutralisasyon ng katumbas na acid at base, ang mga formula ng acid at base na bumubuo sa asin na ito ay dapat na ipakita nang hiwalay.
Halimbawa:
Ca (HSO 4) 2 - ang calcium hydrosulfate ay maaaring makuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong neutralisasyon ng sulfuric acid H 2 SO 4 na may calcium hydroxide Ca (OH) 2.
3. Tukuyin kung gaano karaming mga molekula ng acid at base ang kinakailangan upang makakuha ng isang molekula ng asin na ito.
Halimbawa:
Upang makakuha ng Ca(HSO 4) 2 molecule, isang base molecule (isang calcium atom) at dalawang acid molecules (dalawang HSO 4 - 1 acid residues) ay kinakailangan.
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O.
Susunod, dapat kang bumuo ng mga graphic na larawan ng mga formula ng itinatag na bilang ng mga base at acid molecule at, sa pag-iisip na inaalis ang base hydroxyl anions at acid hydrogen cation na kalahok sa reaksyon ng neutralisasyon at pagbuo ng tubig, kumuha ng graphic na imahe ng formula ng asin:
O – H H – O O O O
Ca 
+ → Ca + 2 H - O - H
O – H H – O O O O
H-O O H-O O
Mga pisikal na katangian ng mga asin
Ang mga asin ay mala-kristal na solido. Ayon sa kanilang solubility sa tubig, maaari silang nahahati sa:
1) lubos na natutunaw,
2) bahagyang natutunaw,
3) halos hindi matutunaw.
Karamihan sa mga asing-gamot ng nitric at acetic acids, pati na rin ang potassium, sodium at ammonium salts ay natutunaw sa tubig.
Ang mga asin ay may malawak na hanay ng temperatura ng pagkatunaw at thermal decomposition.
Mga kemikal na katangian ng mga asin
Ang mga kemikal na katangian ng mga asin ay nagpapakilala sa kanilang kaugnayan sa mga metal, alkalis, mga acid at mga asin.
1. Ang mga asin sa mga solusyon ay nakikipag-ugnayan sa mas aktibong mga metal.
Ang mas aktibong metal ay pumapalit sa hindi gaanong aktibong metal sa asin (tingnan ang Appendix Table 9).
Halimbawa:
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) 2.
2. Ang mga solusyon sa asin ay nakikipag-ugnayan sa alkalis, ito ay gumagawa ng isang bagong base at isang bagong asin.
Halimbawa:
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + 2K 2 SO 4,
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl.
3. Ang mga asin ay tumutugon sa mga solusyon ng mas malakas o mas kaunting volatile acid, ito ay gumagawa ng isang bagong asin at isang bagong acid.
Halimbawa:
a) bilang isang resulta ng reaksyon, isang mas mahinang acid o isang mas pabagu-bago ng isip na acid ay nabuo:
Na 2 S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 S
b) ang mga reaksyon ng mga asin ng mga malakas na acid na may mas mahinang mga acid ay posible rin kung ang isang bahagyang natutunaw na asin ay nabuo bilang isang resulta ng reaksyon:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4.
4. Ang mga asin sa mga solusyon ay pumapasok sa pakikipagpalitan ng mga reaksyon sa iba pang mga asin, na nagreresulta sa dalawang bagong asin.
Halimbawa:
NaС1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S \u003d CuS + Na 2 SO 4.
Dapat alalahanin na ang mga reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy halos hanggang sa dulo kung ang isa sa mga produkto ng reaksyon ay inilabas mula sa reaction sphere sa anyo ng isang namuo, gas, o kung ang tubig o isa pang mahinang electrolyte ay nabuo sa panahon ng reaksyon.
