likido

Ammonia- NH 3, hydrogen nitride, sa ilalim ng normal na mga kondisyon - isang walang kulay na gas na may masangsang na katangian ng amoy (ang amoy ng ammonia), halos dalawang beses na kasing liwanag ng hangin, nakakalason. Ang solubility ng NH 3 sa tubig ay napakataas - mga 1200 volume (sa 0 ° C) o 700 volume (sa 20 ° C) sa isang volume ng tubig. Sa refrigeration, tinatawag itong R717, kung saan ang R ay Refrigerant (refrigerant), 7 ang uri ng refrigerant (inorganic compound), 17 ang molecular weight.

Ang molekula ng ammonia ay may hugis ng trigonal na pyramid na may nitrogen atom sa itaas. Tatlong unpaired p-electrons ng nitrogen atom ay lumahok sa pagbuo ng mga polar covalent bond na may 1s-electrons ng tatlong hydrogen atoms (N-H bonds), ang ikaapat na pares ng mga panlabas na electron ay hindi nakabahagi, maaari itong bumuo ng isang donor-acceptor bond na may hydrogen. ion, na bumubuo ng ammonium ion NH 4 + . Dahil sa ang katunayan na ang non-bonding two-electron cloud ay mahigpit na nakatuon sa espasyo, ang ammonia molecule ay may mataas na polarity, na humahantong sa mahusay na solubility nito sa tubig.

Sa likidong ammonia, ang mga molekula ay nakaugnay sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen. Ang paghahambing ng mga pisikal na katangian ng likidong ammonia sa tubig ay nagpapakita na ang ammonia ay may mas mababang mga punto ng kumukulo (t kip -33.35 ° C) at mga punto ng pagkatunaw (t pl -77.70 ° C), pati na rin ang isang mas mababang density, lagkit (lagkit ng likido. ammonia 7 beses na mas mababa kaysa sa lagkit ng tubig), conductivity at dielectric constant. Ito ay sa ilang lawak ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang lakas ng mga bono na ito sa likidong ammonia ay makabuluhang mas mababa kaysa sa tubig, at gayundin sa katotohanan na mayroon lamang isang pares ng hindi nakabahaging mga electron sa molekula ng ammonia, sa kaibahan sa dalawang pares. sa molekula ng tubig, na hindi ginagawang posible na bumuo ng isang malawak na network ng mga bono ng hydrogen sa pagitan ng ilang mga molekula. Ang ammonia ay madaling pumasa sa isang walang kulay na likido na may density na 681.4 kg / m³, na malakas na nagre-refract ng liwanag. Tulad ng tubig, ang likidong ammonia ay lubos na nauugnay, pangunahin sa pamamagitan ng pagbuo ng mga bono ng hydrogen. Ang likidong ammonia ay halos hindi nagsasagawa ng kuryente. Ang likidong ammonia ay isang mahusay na solvent para sa napakalaking bilang ng mga organic pati na rin ang maraming mga inorganic na compound. Ang solid ammonia ay walang kulay na cubic crystals.

Mga katangian ng kemikal

• Dahil sa pagkakaroon ng nag-iisang pares ng elektron, ang ammonia ay nagsisilbing nucleophile o complexing agent sa maraming reaksyon. Kaya, ito ay nakakabit ng isang proton, na bumubuo ng isang ammonium ion:

NH 3 + H + → NH 4 +

• Ang isang may tubig na solusyon ng ammonia ("ammonia") ay may bahagyang alkaline na reaksyon dahil sa proseso:

NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - ; K o \u003d 1.8 × 10 −5

• Ang pakikipag-ugnayan sa mga acid ay nagbibigay ng kaukulang mga ammonium salts:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3

• Ang ammonia ay isang napakahinang acid din (10,000,000,000 beses na mas mahina kaysa sa tubig), na may kakayahang bumuo ng mga asing-gamot na may mga metal - amides. Ang mga compound na naglalaman ng NH 2 − ions ay tinatawag na amides, NH 2− - imides, at N 3− - nitride. Ang alkali metal amides ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos sa kanila na may ammonia:

2NH 3 + 2K = 2KNH 2 + H 2

Ang mga amida, imides at nitride ng ilang mga metal ay nabuo bilang resulta ng ilang mga reaksyon sa likidong ammonia. Ang mga nitride ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-init ng mga metal sa isang nitrogen na kapaligiran.

Ang mga metal amide ay mga analogue ng hydroxides. Ang pagkakatulad na ito ay pinalakas ng katotohanan na ang OH - at NH 2 - ions, pati na rin ang H 2 O at NH 3 na mga molekula, ay isoelectronic. Ang mga amida ay mas malakas na base kaysa sa mga hydroxides, at samakatuwid ay sumasailalim sa hindi maibabalik na hydrolysis sa mga may tubig na solusyon:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

at sa alkohol:

KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3

Tulad ng mga may tubig na solusyon ng alkalis, ang mga solusyon sa ammonia ng amides ay nagsasagawa ng electric current na rin, na dahil sa dissociation:

MNH 2 → M + + NH 2 -

Ang phenolphthalein sa mga solusyon na ito ay nagiging pula; kapag ang mga acid ay idinagdag, sila ay neutralisado. Ang solubility ng amides ay nagbabago sa parehong pagkakasunud-sunod bilang ang solubility ng hydroxides: LiNH 2 ay hindi matutunaw, NaNH 2 ay bahagyang natutunaw, KNH 2 , RbNH 2 at CsNH 2 ay lubos na natutunaw.

• Kapag pinainit, ang ammonia ay nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian. Kaya, nasusunog ito sa isang kapaligiran ng oxygen, na bumubuo ng tubig at nitrogen. Ang oksihenasyon ng ammonia na may hangin sa isang platinum catalyst ay nagbibigay ng nitrogen oxides, na ginagamit sa industriya upang makagawa ng nitric acid:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Ang paggamit ng ammonia NH 4 Cl para sa paglilinis ng ibabaw ng metal mula sa mga oxide sa panahon ng kanilang paghihinang ay batay sa pagbabawas ng kakayahan ng NH 3:

3CuO + 2NH 4 Cl → 3Cu + 3H 2 O + 2HCl + N 2

Ang oxidizing ammonia na may sodium hypochlorite sa pagkakaroon ng gelatin, ang hydrazine ay nakuha:

2NH 3 + NaClO → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

• Ang mga halogens (chlorine, yodo) ay bumubuo ng mga mapanganib na paputok na may ammonia - nitrogen halides (nitrogen chloride, nitrogen iodide).

• Sa mga haloalkanes, ang ammonia ay pumapasok sa isang nucleophilic na reaksyon sa karagdagan, na bumubuo ng isang substituted ammonium ion (isang paraan para sa pagkuha ng mga amine):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (methyl ammonium hydrochloride)

• Sa mga carboxylic acid, ang kanilang anhydride, halides, esters at iba pang derivatives ay nagbibigay ng amides. Sa aldehydes at ketones - Mga base ng Schiff, na maaaring mabawasan sa kaukulang mga amine (reductive amination).

• Sa 1000 °C, ang ammonia ay tumutugon sa karbon, na bumubuo ng HCN at bahagyang nabubulok sa nitrogen at hydrogen. Maaari rin itong tumugon sa methane, na bumubuo ng parehong hydrocyanic acid:

CH 4 + NH 3 + 1.5O 2 → HCN + 3H 2 O

Kasaysayan ng pangalan

Ang Ammonia (sa mga wikang European ay parang "ammoniac") ang pangalan nito sa oasis ng Ammon sa North Africa, na matatagpuan sa sangang-daan ng mga ruta ng caravan. Sa mainit na klima, ang urea (NH 2) 2 CO na nasa dumi ng hayop ay mabilis na nabubulok. Ang isa sa mga produktong degradasyon ay ammonia. Ayon sa iba pang mga mapagkukunan, nakuha ng ammonia ang pangalan nito mula sa sinaunang salitang Egyptian amonian. Tinatawag na mga taong sumasamba sa diyos na si Amon. Sa kanilang mga ritwal na ritwal, suminghot sila ng ammonia NH 4 Cl, na, kapag pinainit, ay sumisingaw ng ammonia.

Liquid ammonia

Ang likidong ammonia, bagaman sa isang maliit na lawak, ay naghihiwalay sa mga ion, kung saan ang pagkakatulad nito sa tubig ay ipinakita:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 -

Ang self-ionization constant ng likidong ammonia sa −50 °C ay humigit-kumulang 10 −33 (mol/l)².

Ang likidong ammonia, tulad ng tubig, ay isang malakas na ionizing solvent kung saan natutunaw ang ilang aktibong metal: alkali, alkaline earth, Mg, Al, pati na rin ang Eu at Yb. Ang solubility ng mga alkali metal sa likidong NH 3 ay ilang sampu-sampung porsyento. Ang likidong ammonia NH 3 ay natutunaw din ang ilang intermetallic compound na naglalaman ng mga alkali metal, tulad ng Na 4 Pb 9 .

Ang mga dilute na solusyon ng mga metal sa likidong ammonia ay asul, ang mga puro solusyon ay may metal na kinang at mukhang tanso. Sa panahon ng pagsingaw ng ammonia, ang mga alkali metal ay nakahiwalay sa dalisay na anyo, at ang mga alkaline earth metal - sa anyo ng mga complex na may ammonia [E (NH 3) 6] na may metal na kondaktibiti. Sa bahagyang pag-init, ang mga complex na ito ay nabubulok sa metal at NH 3 .

Ang metal na natunaw sa NH 3 ay unti-unting tumutugon upang bumuo ng isang amide:

2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 -

Ang mga metal amide na nagreresulta mula sa reaksyon sa ammonia ay naglalaman ng negatibong ion NH 2 − , na nabuo din sa panahon ng self-ionization ng ammonia. Kaya, ang mga metal amide ay mga analogue ng hydroxides. Ang rate ng reaksyon ay tumataas kapag pupunta mula sa Li hanggang Cs. Ang reaksyon ay lubos na pinabilis sa pagkakaroon ng kahit na maliliit na impurities ng H 2 O.

Ang mga solusyon sa metal-ammonia ay may metallic electrical conductivity; sa kanila, ang mga metal na atom ay nabubulok sa mga positibong ion at mga natunaw na electron na napapalibutan ng mga molekula ng NH 3. Ang mga solusyon sa metal-ammonia na naglalaman ng mga libreng electron ay ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas.

kumplikadong pagbuo

Dahil sa kanilang mga katangian ng pagbibigay ng elektron, ang mga molekula ng NH 3 ay maaaring pumasok sa mga kumplikadong compound bilang isang ligand. Kaya, ang pagpapakilala ng labis na ammonia sa mga solusyon ng mga asing-gamot ng d-metal ay humahantong sa pagbuo ng kanilang mga amino complex:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Ang kumplikado ay kadalasang sinasamahan ng pagbabago sa kulay ng solusyon, kaya sa unang reaksyon ang asul na kulay (CuSO 4) ay nagiging madilim na asul (kulay ng complex), at sa pangalawang reaksyon ang kulay ay nagbabago mula sa berde (Ni (Ni (Ni). HINDI 3) 2) hanggang asul-lila. Ang pinakamalakas na complex na may NH 3 ay bumubuo ng chromium at cobalt sa +3 na estado ng oksihenasyon.

Biyolohikal na papel

Ang ammonia ay ang huling produkto ng metabolismo ng nitrogen sa mga tao at hayop. Ito ay nabuo sa panahon ng metabolismo ng mga protina, amino acid at iba pang mga nitrogenous compound. Ito ay lubos na nakakalason sa katawan, kaya karamihan sa ammonia sa panahon ng ornithine cycle ay binago ng atay sa isang mas hindi nakakapinsala at hindi gaanong nakakalason na tambalan - urea (urea). Ang urea ay ilalabas ng mga bato, at ang ilan sa urea ay maaaring i-convert ng atay o bato pabalik sa ammonia.

Ang ammonia ay maaari ding gamitin ng atay para sa reverse process, ang resynthesis ng amino acids mula sa ammonia at amino acid keto analogs. Ang prosesong ito ay tinatawag na "reductive amination". Kaya, ang aspartic acid ay nakuha mula sa oxaloacetic acid, ang glutamic acid ay nakuha mula sa α-ketoglutaric acid, atbp.

Aksyon ng pisyolohikal

Ayon sa physiological effect sa katawan, ito ay kabilang sa pangkat ng mga sangkap na may asphyxiant at neurotropic effect, na, kapag nilalanghap, ay maaaring maging sanhi ng nakakalason na pulmonary edema at malubhang pinsala sa nervous system. Ang ammonia ay may parehong lokal at resorptive effect.

Ang singaw ng ammonia ay malakas na nakakairita sa mga mucous membrane ng mga mata at mga organ ng paghinga, pati na rin ang balat. Ito ang nakikita natin bilang masangsang na amoy. Ang mga singaw ng ammonia ay nagdudulot ng labis na lacrimation, sakit sa mata, pagkasunog ng kemikal ng conjunctiva at kornea, pagkawala ng paningin, pag-ubo, pamumula at pangangati ng balat. Kapag ang liquefied ammonia at ang mga solusyon nito ay nakipag-ugnayan sa balat, ang isang nasusunog na pandamdam ay nangyayari, ang isang kemikal na paso na may mga paltos at mga ulser ay posible. Bilang karagdagan, ang liquefied ammonia ay sumisipsip ng init sa panahon ng pagsingaw, at ang frostbite ng iba't ibang antas ay nangyayari kapag ito ay nadikit sa balat. Ang amoy ng ammonia ay nararamdaman sa isang konsentrasyon na 37 mg/m³.

Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon sa hangin ng nagtatrabaho na lugar ng pasilidad ng produksyon ay 20 mg/m³. Samakatuwid, kung ang amoy ng ammonia ay naramdaman, kung gayon ito ay mapanganib na magtrabaho nang walang proteksiyon na kagamitan. Ang pangangati ng pharynx ay ipinahayag kapag ang nilalaman ng ammonia sa hangin ay 280 mg / m³, ang mata - 490 mg / m³. Kapag nalantad sa napakataas na konsentrasyon, ang ammonia ay nagdudulot ng mga sugat sa balat: 7-14 g/m³ - erythematous, 21 g/m³ o higit pa - bullous dermatitis. Ang nakakalason na pulmonary edema ay bubuo kapag nalantad sa ammonia sa loob ng isang oras na may konsentrasyon na 1.5 g / m³. Ang panandaliang pagkakalantad sa ammonia sa isang konsentrasyon na 3.5 g/m³ o mas mabilis ay humahantong sa pagbuo ng mga pangkalahatang nakakalason na epekto. Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng ammonia sa atmospheric air ng mga pamayanan ay: average araw-araw na 0.04 mg/m³; maximum na solong dosis 0.2 mg/m³.

Sa mundo, ang pinakamataas na konsentrasyon ng ammonia sa kapaligiran (higit sa 1 mg / m³) ay sinusunod sa Indo-Gangetic Plain, sa Central Valley ng USA at sa rehiyon ng South Kazakhstan.

Aplikasyon

Ang ammonia ay isa sa pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal, ang taunang produksyon nito sa mundo ay umabot sa 150 milyong tonelada. Pangunahing ginagamit ito para sa produksyon ng mga nitrogen fertilizers (ammonium nitrate at sulfate, urea), mga eksplosibo at polimer, nitric acid, soda (paraan ng ammonia) at iba pang mga produktong kemikal. Ang likidong ammonia ay ginagamit bilang isang solvent.

Sa pagpapalamig, ginagamit ito bilang isang nagpapalamig (R717)

Sa gamot, ang isang 10% na solusyon ng ammonia, madalas na tinatawag na ammonia, ay ginagamit para sa nahimatay (upang pasiglahin ang paghinga), upang pasiglahin ang pagsusuka, pati na rin sa panlabas - neuralgia, myositis, kagat ng insekto, paggamot sa mga kamay ng siruhano. Kung ginamit nang hindi tama, maaari itong maging sanhi ng mga paso sa esophagus at tiyan (sa kaso ng pagkuha ng isang undiluted na solusyon), reflex respiratory arrest (kapag nalalanghap sa mataas na konsentrasyon).

Ilapat ang topically, paglanghap at sa loob. Upang pukawin ang paghinga at alisin ang pasyente mula sa pagkahimatay, maingat na magdala ng isang maliit na piraso ng gauze o cotton wool na binasa ng ammonia sa ilong ng pasyente (para sa 0.5-1 s). Sa loob (lamang sa pag-aanak) upang mapukaw ang pagsusuka. Sa kagat ng insekto - sa anyo ng mga lotion; na may neuralgia at myositis - rubbing na may ammonia liniment. Sa pagsasanay sa kirurhiko, sila ay pinalaki sa mainit na pinakuluang tubig at hinuhugasan ang kanilang mga kamay.

Dahil ito ay isang mahinang base, ito ay neutralisahin ang mga acid kapag nakikipag-ugnayan.

Ang physiological effect ng ammonia ay dahil sa masangsang na amoy ng ammonia, na nakakairita sa mga partikular na receptor ng nasal mucosa at nagpapasigla sa respiratory at vasomotor centers ng utak, na nagiging sanhi ng pagtaas ng paghinga at pagtaas ng presyon ng dugo.

Resibo

Ang pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng ammonia ay batay sa direktang pakikipag-ugnayan ng hydrogen at nitrogen:

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) + 45.9 kJ

Ito ang tinatawag na proseso ng Haber (German physicist, binuo ang physico-chemical foundations ng pamamaraan).

Ang reaksyon ay nangyayari sa pagpapalabas ng init at pagbaba sa dami. Samakatuwid, batay sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang reaksyon ay dapat isagawa sa pinakamababang posibleng temperatura at sa mataas na presyon - pagkatapos ay ang balanse ay ililipat sa kanan. Gayunpaman, ang rate ng reaksyon sa mababang temperatura ay bale-wala, at sa mataas na temperatura, ang rate ng reverse reaction ay tumataas. Ang pagsasagawa ng reaksyon sa napakataas na presyon ay nangangailangan ng paglikha ng mga espesyal na kagamitan na makatiis ng mataas na presyon, at samakatuwid ay isang malaking pamumuhunan. Bilang karagdagan, ang equilibrium ng reaksyon, kahit na sa 700 °C, ay naitatag nang masyadong mabagal para sa praktikal na paggamit nito.

Ang paggamit ng isang katalista (porous iron na may mga impurities ng Al 2 O 3 at K 2 O) ay naging posible upang mapabilis ang pagkamit ng isang estado ng balanse. Kapansin-pansin, sa paghahanap ng isang katalista para sa papel na ito, higit sa 20 libong iba't ibang mga sangkap ang sinubukan.

Isinasaalang-alang ang lahat ng mga kadahilanan sa itaas, ang proseso ng pagkuha ng ammonia ay isinasagawa sa ilalim ng mga sumusunod na kondisyon: temperatura 500 ° C, presyon 350 atmospheres, katalista. Ang ani ng ammonia sa ilalim ng gayong mga kondisyon ay halos 30%. Sa ilalim ng mga kondisyong pang-industriya, ginagamit ang prinsipyo ng sirkulasyon - ang ammonia ay inalis sa pamamagitan ng paglamig, at ang hindi gumagalaw na nitrogen at hydrogen ay ibinalik sa haligi ng synthesis. Ito ay lumalabas na mas matipid kaysa sa pagkamit ng isang mas mataas na ani ng reaksyon sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon.

Upang makakuha ng ammonia sa laboratoryo, ang pagkilos ng malakas na alkalis sa mga ammonium salt ay ginagamit:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O.

Karaniwang nakuha sa isang laboratoryo na paraan sa pamamagitan ng mahinang pag-init ng pinaghalong ammonium chloride na may slaked lime. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Upang matuyo ang ammonia, ito ay ipinapasa sa pinaghalong dayap at caustic soda.

Ang napaka-dry na ammonia ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng sodium metal dito at pagkatapos ay pag-distill dito. Pinakamabuting gawin ito sa isang sistemang gawa sa metal sa ilalim ng vacuum. Ang sistema ay dapat makatiis ng mataas na presyon (sa temperatura ng silid, ang saturated vapor pressure ng ammonia ay halos 10 atmospheres). Sa industriya, ang ammonia ay pinatuyo sa mga hanay ng pagsipsip.

Ammonia sa gamot

Para sa mga kagat ng insekto, ang ammonia ay inilapat sa labas sa anyo ng mga lotion. Posible ang mga side effect: sa matagal na pagkakalantad (paggamit ng paglanghap), ang ammonia ay maaaring maging sanhi ng reflex respiratory arrest. Ang pangkasalukuyan na aplikasyon ay kontraindikado para sa dermatitis, eksema, iba pang mga sakit sa balat, pati na rin para sa bukas na traumatikong mga pinsala sa balat. Sa paggamit ng paglanghap - reflex respiratory arrest, na may pangkasalukuyan na aplikasyon - pangangati, dermatitis, eksema sa lugar ng aplikasyon. Ang topical application ay posible lamang sa buo na balat. Sa kaso ng hindi sinasadyang pinsala sa mauhog lamad ng mata, banlawan ng tubig (sa loob ng 15 minuto bawat 10 minuto) o isang 5% na solusyon ng boric acid. Ang mga langis at pamahid ay hindi ginagamit. Sa pagkatalo ng ilong at pharynx - 0.5% na solusyon ng sitriko acid o natural na juice. Sa kaso ng paglunok, uminom ng tubig, katas ng prutas, gatas, mas mabuti na 0.5% na solusyon ng citric acid o 1% na solusyon ng acetic acid hanggang sa ganap na neutralisahin ang mga nilalaman ng tiyan. Ang pakikipag-ugnayan sa ibang mga gamot ay hindi alam. (Instruksyon para sa paggamit)

Ang isa sa pinakamahalagang kemikal na ginagamit sa iba't ibang larangan ng aktibidad ng tao ay ammonia. Bawat taon ang sangkap na ito ay ginawa sa napakalaking dami - higit sa 100 milyong tonelada. Isipin lamang ang numerong ito! Ang tanong ay agad na lumitaw: "Bakit gumawa ng ganoong dami ng ammonia?". Sa artikulong ito, sasagutin namin ang tanong na ito, pati na rin malaman ang dahilan ng katanyagan ng ammonia.

Mga katangian ng ammonia

Tinutukoy ng mga pisikal at kemikal na katangian ng ammonia ang mga aplikasyon nito sa iba't ibang larangan. Ang ammonia ay isang walang kulay na gaseous substance na may napaka-anghang at hindi kanais-nais na amoy. Ang sangkap ay lason. Sa matagal na pagkakalantad sa katawan ng tao, maaari itong magdulot ng pamamaga at pinsala sa iba't ibang organo.

Ang ammonia ay isang mahinang acid, nakikipag-ugnayan ito sa mga acid, tubig, at nagagawang bumuo ng mga asing-gamot na may mga metal. Nagagawa nitong pumasok sa iba't ibang reaksiyong kemikal sa iba pang mga kemikal. Halimbawa, ang reaksyon ng anhydrous ammonia na may nitric acid sa pagsasanay ay ginagawang posible na makakuha ng ammonium nitrate, na ginagamit para sa paggawa ng mga pataba.

Ang ammonia ay isang ahente ng pagbabawas. Ito ay may kakayahang bawasan ang iba't ibang mga metal mula sa kanilang mga oxide. Ang reaksyon ng ammonia na may tansong oksido ay ginagawang posible na makakuha ng nitrogen.

Iba't ibang gamit ng ammonia

Sa kabila ng toxicity nito, ang ammonia ay ginagamit sa iba't ibang lugar. Ang pangunahing bahagi ng ginawang ammonia ay ginagamit para sa paggawa ng iba't ibang mga produkto ng industriya ng kemikal. Kasama sa mga produktong ito ang:

Ammonia at ammonium nitrate fertilizers (ammonium at nitrate nitrate, ammonium sulfate, ammonium chloride, atbp.). Ang ganitong mga pataba ay angkop para sa iba't ibang mga pananim. Mahalagang malaman na ang paglalagay ng mga pataba sa lupa ay na-normalize dahil sa ang katunayan na ang mga sangkap na nilalaman nito ay maaaring lumipat sa hinog na mga gulay at prutas.

Soda. Mayroong isang paraan ng ammonia para sa pagkuha ng soda ash. Ang ammonia ay ginagamit upang ibabad ang brine. Ang pamamaraang ito ay aktibong ginagamit para sa pang-industriyang produksyon ng soda.

Nitric acid. Ang sintetikong ammonia ay ginagamit para sa paggawa nito. Sa ngayon, ang pang-industriya na produksyon ng sangkap na ito ay batay sa kababalaghan ng catalysis ng synthetic ammonia.

Mga pampasabog. Ang ammonium nitrate ay neutral sa mekanikal na stress, ngunit sa ilalim ng ilang mga kundisyon ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na mga katangian ng paputok. Iyon ang dahilan kung bakit ito ay ginagamit upang makabuo ng mga naturang sangkap. Ang resulta ay ammonites - ammonia explosives.

Solvent. Ang ammonia, sa isang likidong estado, ay maaaring gamitin bilang isang solvent para sa iba't ibang mga organic at inorganic na sangkap.

Ammonia - yunit ng pagpapalamig. Ang ammonia ay ginagamit sa pagpapalamig bilang isang nagpapalamig. Ang ammonia ay hindi nagiging sanhi ng greenhouse effect, ito ay environment friendly at mas mura kaysa sa mga freon. Tinutukoy ng mga salik na ito ang paggamit ng sangkap na ito bilang isang nagpapalamig.

Ammonia. Ginagamit ito sa gamot at sa pang-araw-araw na buhay. Ang sangkap na ito ay perpektong nag-aalis ng mga mantsa mula sa mga damit ng iba't ibang mga pinagmulan, at din neutralisahin ang mga acid.

Ang paggamit ng ammonia sa gamot

Ang ammonia ay malawakang ginagamit sa medisina bilang isang 10% ammonia solution at tinatawag na ammonia. Kapag ang isang tao ay nahimatay, ang ammonia ay dinadala sa kanyang mga pandama. Ginagamit din ito bilang emetic. Upang gawin ito, ito ay diluted at kinuha pasalita sa maliit na dami. Lalo na sikat ang pamamaraang ito para sa pagkalason sa alkohol. Ang mga lotion ay ginawa mula sa ammonia at ginagamot ang mga kagat ng insekto. Gumagamit ang mga surgeon ng ammonia na diluted sa tubig upang gamutin ang kanilang mga kamay.

Mahalagang tandaan na ang labis na dosis ng ammonia ay lubhang mapanganib. Ang pananakit sa iba't ibang organo, ang kanilang pamamaga at maging ang kamatayan ay posible. Ito ay maiiwasan kung ang sangkap na ito ay ginagamit para sa layunin at may pag-iingat!

Ang hydrogen nitride na may formula na NH 3 ay tinatawag na ammonia. Ito ay isang magaan (mas magaan kaysa sa hangin) na gas na may masangsang na amoy. Tinutukoy ng istraktura ng molekula ang pisikal at kemikal na mga katangian ng ammonia.

Istruktura

Ang molekula ng ammonia ay binubuo ng isang nitrogen atom at tatlong hydrogen atoms. Ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen at nitrogen ay covalent. Ang molekula ng ammonia ay may hugis ng trigonal na pyramid.

Mayroong tatlong libreng electron sa 2p orbital ng nitrogen. Tatlong hydrogen atoms ang pumasok sa hybridization kasama nila, na bumubuo ng sp 3 hybridization type.

kanin. 1. Ang istraktura ng molekula ng ammonia.

Kung ang isang hydrogen atom ay pinalitan ng isang hydrocarbon radical (C n H m), isang bagong organikong sangkap, isang amine, ay makukuha. Hindi lamang isang hydrogen atom ang maaaring palitan, ngunit lahat ng tatlo. Depende sa bilang ng mga pinalit na atom, mayroong tatlong uri ng mga amine:

• pangunahin(methylamine - CH 3 NH 2);
• pangalawa(dimethylamine - CH 3 -NH-CH 3);
• tersiyaryo(trimethylamine - CH 3 -N- (CH 3) 2).

Ang C 2 H 4, C 6 H 4, (C 2 H 4) 2 at iba pang mga substance na naglalaman ng ilang carbon at hydrogen atoms ay maaaring sumali sa ammonia molecule.

kanin. 2. Pagbuo ng mga amine.

Ang ammonia at amines ay may libreng pares ng nitrogen electron, kaya magkatulad ang mga katangian ng dalawang substance.

Pisikal

Ang pangunahing pisikal na katangian ng ammonia:

• walang kulay na gas;
• Matapang na amoy;
• magandang solubility sa tubig (para sa isang dami ng tubig 700 volume ng ammonia sa 20°C, sa 0°C - 1200);
• mas magaan kaysa hangin.

Ang ammonia ay natutunaw sa -33°C at nagiging solid sa -78°C. Ang puro solusyon ay naglalaman ng 25% ammonia at may density na 0.91 g/cm3. Ang likidong ammonia ay natutunaw ang mga inorganic at organic na mga sangkap, ngunit hindi nagsasagawa ng kuryente.

Sa likas na katangian, ang ammonia ay inilabas sa panahon ng pagkabulok at pagkabulok ng mga organikong sangkap na naglalaman ng nitrogen (protina, urea).

Kemikal

Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa komposisyon ng ammonia ay -3, hydrogen - +1. Kapag nabuo ang ammonia, ang hydrogen ay nag-oxidize ng nitrogen, na nag-aalis ng tatlong electron mula dito. Dahil sa natitirang pares ng nitrogen electron at ang madaling paghihiwalay ng mga hydrogen atoms, ang ammonia ay isang aktibong compound na tumutugon sa simple at kumplikadong mga sangkap.

Ang mga pangunahing katangian ng kemikal ay inilarawan sa talahanayan.

Pakikipag-ugnayan	mga produkto ng reaksyon	Ang equation
May oxygen	Nasusunog upang bumuo ng nitrogen o tumutugon sa oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista (platinum) upang bumuo ng nitric oxide	4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
Sa mga halogens	nitrogen, acid	2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr
	Ammonium hydroxide o ammonia	NH 3 + H 2 O → NH 4 OH
Sa mga acid	mga ammonium na asin	NH 3 + HCl → NH 4 Cl; 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
	Pinapalitan ang metal, na bumubuo ng bagong asin	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
Sa mga metal oxide	Ipinapanumbalik ang metal, nabuo ang nitrogen	2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

kanin. 3. Pagsunog ng ammonia.Ulat sa pagsusuri

Average na rating: 4.3. Kabuuang mga rating na natanggap: 297.

Ang ammonia ay isang volatile hydrogen compound (hydrogen nitride) na gumaganap ng isang nangungunang papel sa modernong industriya.

Bagaman ito ay natuklasan lamang noong ikalabing walong siglo, ito ay kilala sa tao mula pa noong unang panahon. Ang isang may tubig na solusyon ng ammonia ay ammonia. Ang sangkap na ito ay matatagpuan sa mga produkto ng agnas ng mga buhay na organismo at ihi. Samakatuwid, sa panahon ng pagkabulok ng mga organikong bagay (ang mga labi ng mga halaman, hayop), ang ammonia ay inilabas, at ito ay nagbibigay ng isang matalim na amoy ng pagkabulok (ammonia).

Kasaysayan ng ammonia

Ang ammonia ay natuklasan sa pagtatapos ng ikalabing walong siglo ng British chemist na si Joseph Priestley, isa sa mga tagapagtatag ng modernong kimika, na nakagawa din ng maraming mahahalagang pagtuklas sa iba pang larangan ng agham (physics, biology, optics).

Halimbawa, sa mga listahan ng kanyang mga imbensyon ay mayroong: sparkling na tubig, kung saan natanggap niya ang medalya ng Royal Society of London, at ang kilalang pambura (noon, lahat ay gumagamit ng tinapay upang burahin ang grapayt).

Hindi maikakaila na si Joseph Priestley ay gumawa ng malaking kontribusyon sa chemistry, lalo na sa larangan ng gas, ngunit nagawa niya ang marami sa kanyang mga nagawa nang hindi sinasadya.

Nakuha ni Joseph Priestley ang ammonia sa pamamagitan ng pag-init ng ammonium chloride (ammonia) na may calcium hydroxide (slaked lime) at pagkatapos ay kinokolekta ang evolved gas sa isang mercury bath.

Ang mercury bath ay isang espesyal na aparato na idinisenyo ni Priestley upang mag-concentrate ng mga gas. Sa temperatura ng silid, ang mercury ay isang likido na may mataas na density, na hindi pinapayagan itong sumipsip ng mga gas. Ang kanilang siyentipiko ay madaling nakahiwalay sa mga sangkap sa pamamagitan ng pag-init sa ibabaw ng mercury.

Ammonia equation:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = NH 3 + CaCl 2.

Matapos ang pagtuklas ng ammonia ni Joseph Priestley, ang kanyang pag-aaral ay hindi tumigil.

Noong 1784, ang komposisyon ng sangkap na ito ay itinatag ng chemist na si Louis Berthollet, na nabulok ito sa mga orihinal na elemento nito sa pamamagitan ng isang electric discharge.

Natanggap nito ang pangalang "ammonia" na noong 1787 mula sa Latin na pangalan ng ammonia, at ang pangalang "ammonia", na nakasanayan na nating gamitin, ay ipinakilala ni Yakov Dmitrievich Zakharov noong 1801.

Ngunit narito ang kawili-wili. Isang daang taon bago si Joseph Priestley at ang kanyang pagtuklas ng ammonia, napansin ng siyentipikong si Robert Boyle ang isang kababalaghan kung saan nagsimulang umusok ang isang stick na nababad sa hydrochloric acid nang ilapit ito sa gas na inilabas sa panahon ng pagsunog ng pataba. Ito ay dahil ang acid at ammonia ay nag-react, at ang mga produkto nito ay naglalaman ng ammonium chloride, ang mga particle na lumikha ng usok. Lumalabas na ang ammonia ay napansin ng mga eksperimentong pamamaraan sa mahabang panahon, ngunit ang presensya nito sa mundo ay napatunayan nang maglaon.

Komposisyon ng molekula

Ang molekula ng ammonia (NH 3) ay may hugis ng isang tetrahedron na may nitrogen atom sa itaas. Naglalaman ito ng apat na ulap ng elektron na magkakapatong sa linya ng bono, samakatuwid, ang molekula ay naglalaman lamang ng mga sigma bond. Kung ikukumpara sa hydrogen, ang nitrogen ay may mas mataas na electronegativity, kaya ang karaniwang mga pares ng elektron sa molekula ay inililipat patungo dito. At dahil may mga solong bono sa lahat ng dako sa ammonia, ang uri ng hybridization ay sp 3, at ang anggulo sa pagitan ng mga ulap ng elektron ay 109 degrees.

Paano makukuha

Humigit-kumulang 100 milyong tonelada ng ammonia ang ginagawa taun-taon sa mundo, kaya ang prosesong ito ay nararapat na ituring na isa sa pinakamahalaga sa mundo. Ito ay inilabas sa likidong anyo o bilang isang dalawampu't limang porsyentong solusyon.

Mayroong mga sumusunod na paraan upang makuha ito:

1. Sa industriya, ang ammonia ay ginawa sa pamamagitan ng synthesis ng nitrogen at hydrogen, na sinamahan ng paglabas ng init. Bukod dito, ang reaksyong ito ay maaaring maganap lamang sa mataas na temperatura, presyon at sa pagkakaroon ng isang katalista, na, habang pinabilis ang isang mahinang reaksyon, ay hindi mismo pumapasok dito.

Equation ng reaksyon ng ammonia:

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q

2. Maaaring makuha ang ammonia sa panahon ng coal coking.

Sa katunayan, walang ammonia sa karbon, ngunit maraming mga organikong compound sa loob nito, na naglalaman ng nitrogen at hydrogen. At sa malakas na pag-init ng karbon (pyrolysis), ang mga sangkap na ito ay bumubuo ng ammonia, na lumalabas bilang isang by-product.

3. Sa laboratoryo, ang ammonia ay ginawa sa pamamagitan ng pag-init ng ammonium chloride at calcium hydroxide:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

4. O sa pamamagitan ng pagpainit ng ammonium chloride na may puro alkali:

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

Aplikasyon

Ang ammonia ay isang hindi mapapalitan at talagang kinakailangang sangkap, kung wala ito ay pabagalin ng industriya ng mundo ang paggalaw nito. Malawak ang saklaw ng aplikasyon nito: kasangkot ito sa lahat ng proseso ng produksyon ng tao, mula sa mga pabrika at laboratoryo hanggang sa gamot. Ang mga bentahe nito ay ito ay environment friendly at medyo murang produkto.

Mga aplikasyon ng ammonia:

1. Industriya ng kemikal. Ginagamit ito sa paggawa ng mga fertilizers, polymers, nitric acid, explosives, bilang solvent (likidong ammonia).
2. Mga yunit ng pagpapalamig. Ang ammonia ay sumingaw sa pagsipsip ng malaking halaga ng init mula sa kapaligiran, dahil mayroon itong ilang mga katangian ng thermodynamic. Ang mga sistema ng pagpapalamig batay sa paggamit nito ay higit sa mahusay, kaya naman ito ang pangunahing nagpapalamig sa industriya.
3. Ang gamot. Ang ammonia o 10% ammonia solution ay ginagamit kapag nag-aalis mula sa pagkahimatay (iritasyon ng mga receptor ng nasal mucosa ay nagpapasigla sa paghinga), ginagamot ang mga kamay ng siruhano, nag-uudyok ng pagsusuka, at iba pa.
4. Industriya ng tela. Sa tulong nito, nakuha ang mga sintetikong hibla. Ginagamit din ang ammonia sa paglilinis o pagtitina ng iba't ibang tela.

Mga katangiang pisikal

Narito ang mga pisikal na katangian ng ammonia:

1. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang gas.
2. Walang kulay.
3. May masangsang na amoy.
4. Nakakalason at lubhang nakakalason.
5. Tayo ay matunaw nang mahusay sa tubig (isang dami ng tubig sa pitong daang volume ng ammonia) at isang bilang ng mga organikong sangkap.
6. Ang punto ng pagkatunaw ay -80 °C.
7. Ang punto ng kumukulo ay humigit-kumulang -36 °C.
8. Ito ay sumasabog at nasusunog.
9. Halos dalawang beses kasing liwanag ng hangin.
10. Mayroon itong molecular crystal lattice, ayon sa pagkakabanggit, ito ay fusible at marupok.
11. Ang molar mass ng ammonia ay 17 gramo/mol.
12. Kapag pinainit sa kapaligiran ng oxygen, nabubulok ito sa tubig at nitrogen.

Mga kemikal na katangian ng ammonia

Ang ammonia ay isang malakas na ahente ng pagbabawas, dahil ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa molekula ay minimal. May kakayahan din itong mag-oxidize ng mga katangian, na hindi gaanong madalas mangyari.

Mga reaksyon sa ammonia:

• Sa mga acid, ang ammonia ay bumubuo ng mga ammonium salt, na nabubulok kapag pinainit. Sa hydrochloric acid, ang ammonia ay bumubuo ng ammonium chloride, at may sulfuric acid, ammonium sulfate.

NH 3 + HCL = NH 4 CL

NH 3 + H 2 SO4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

• Kapag pinainit, ang oxygen ay bumubuo ng nitrogen, at sa pakikilahok ng isang katalista (Pt), ang nitric oxide ay nakuha.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Ang isang hindi matatag na ammonia hydrate ay nabuo sa tubig.

NH 3 + H 2 O \u003d NH 3 × H 2 O

Ang ammonia ay may kakayahang magpakita ng mga katangian ng alkalina, samakatuwid, kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, ito ay bumubuo ng isang mahinang base - NH 4 OH. Ngunit sa katunayan, ang naturang tambalan ay hindi umiiral, kaya ang formula ay dapat na nakasulat tulad ng sumusunod: NH 3 × H 2 O.

na may mga metal oxide.

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

• may mga halogens.

8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl

• na may mga metal na asing-gamot.

3NH 3 + ZN 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Mga compound ng ammonia

Mayroong ilang mga uri ng mga kumplikadong sangkap na nabuo kapag nakikipag-ugnayan sa ammonia:

1. Mga asin sa ammonium. Ang mga ito ay nabuo bilang isang resulta ng mga reaksyon ng ammonia na may mga acid at nabubulok kapag pinainit.
2. Amides. Ang mga ito ay mga asing-gamot na nakukuha sa pamamagitan ng pagkilos sa mga alkali metal na may ammonia.
3. Hydrazine. Ito ay isang sangkap na nakuha bilang isang resulta ng oksihenasyon ng ammonia na may sodium hypochlorite sa pagkakaroon ng gelatin.
4. Amines. Ang ammonia ay tumutugon sa mga haloalkanes bilang karagdagan na reaksyon, na bumubuo ng mga asin.
5. Ammonia. Ang ammonia ay bumubuo ng mga kumplikadong asin na may mga asin na pilak at tanso.

Biyolohikal na papel

Ang ammonia ay isang sangkap na nabuo sa mga organismo ng mga nabubuhay na nilalang sa panahon ng metabolismo, na isang produkto ng metabolismo ng nitrogen sa kanila. Sa pisyolohiya ng hayop, isang mahalagang papel ang itinalaga dito, ngunit ito ay may mataas na toxicity sa mga organismo at halos hindi nakapaloob sa kanila sa dalisay nitong anyo. Karamihan sa mga ito ay pinoproseso ng atay sa isang hindi nakakapinsalang sangkap - urea, o bilang ito ay tinatawag ding urea.

Nakakatulong din itong i-neutralize ang mga acid na pumapasok sa katawan kasama ng pagkain, na pinapanatili ang balanse ng acid-base ng dugo.

Ang ammonia ay isang mahalagang mapagkukunan ng nitrogen para sa mga halaman. Pangunahing sinisipsip nila ito mula sa lupa, ngunit ito ay isang napakahirap at hindi mahusay na proseso. Ang ilang mga halaman ay nakakaipon ng nitrogen, na nakapaloob sa kapaligiran, sa tulong ng mga espesyal na enzyme - nitrogenases. Pagkatapos ay i-convert nila ang nitrogen sa mga compound na kapaki-pakinabang sa kanila, tulad ng mga protina at amino acid.

Pinagsama-samang estado

Ang ammonia ay maaaring nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama:

1. Ito ay naroroon bilang isang walang kulay na gas na may hindi kanais-nais na masangsang na amoy sa ilalim ng normal na mga kondisyon.
2. Gayundin, maaari itong matunaw nang mahusay sa tubig, kaya maaari itong maimbak bilang isang may tubig na solusyon na may isang tiyak na konsentrasyon. Ito ay tumutunaw at nagiging likido bilang resulta ng presyon at malakas na paglamig.
3. Ang ammonia ay may solidong estado kung saan lumilitaw ito bilang walang kulay na cubic crystals.

Pagkalason sa ammonia

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang ammonia ay isang lubhang nakakalason at nakakalason na sangkap. Ito ay kabilang sa ikaapat na klase ng panganib.

Ang pagkalason sa gas na ito ay sinamahan ng isang paglabag sa maraming mga proseso ng katawan:

• Una, ang sistema ng nerbiyos ay apektado at ang oxygen uptake ng mga nerve cells ay nabawasan.
• Kapag tumagos sa pharynx, pagkatapos ay ang trachea at bronchi, ang ammonia ay tumira sa mauhog lamad, natutunaw, na bumubuo ng isang alkali, na nagsisimulang maapektuhan ang katawan, na nagiging sanhi ng panloob na pagkasunog, pagsira sa mga tisyu at mga selula.
• Ang sangkap na ito ay mayroon ding mapanirang epekto sa mataba na mga bahagi, na sa isang anyo o iba pa ay bahagi ng lahat ng mga organo ng tao.
• Ang mga cardiovascular at endocrine system ay nasa ilalim ng impluwensya, ang kanilang trabaho ay nagambala.

Pagkatapos makipag-ugnay sa ammonia, halos ang buong katawan ng tao, ang mga panloob na tisyu at organo nito ay nagdurusa, at lumalala ang proseso ng buhay.

Kadalasan, ang mga kaso ng pagkalason sa gas na ito ay nangyayari sa mga industriya ng kemikal bilang isang resulta ng pagtagas nito, ngunit maaari din silang lason sa bahay, halimbawa, kung ang lalagyan na naglalaman ng ammonia ay hindi mahigpit na sarado at ang mga singaw nito ay naipon sa silid.

Ang pagkalason ay maaaring mangyari kahit na, sa isang mahinang estado, ang isang pamunas na inilubog sa ammonia ay dinadala sa ilong ng isang tao. Kung ang biktima ay pinahintulutan na amoy ito nang higit sa limang segundo, kung gayon ang panganib ng pagkalasing ay mataas, kaya ang ammonia ay dapat palaging hawakan nang may matinding pag-iingat.

Mga sintomas ng pagkalason

Ang mga sumusunod ay ilan sa mga palatandaan ng pagkalason ng ammonia:

1. Matinding ubo, hirap huminga.
2. Nasusunog sa mga mata, naluluha, masakit na reaksyon sa maliwanag na liwanag.
3. Nasusunog sa bibig at nasopharynx.
4. Pagkahilo, sakit ng ulo.
5. Sakit ng tiyan, pagsusuka.
6. Nabawasan ang threshold ng pandinig.
7. Sa mas malubhang pagkalason, posible: pagkawala ng malay, kombulsyon, paghinto sa paghinga, talamak na pagkabigo sa puso. Ang kumbinasyon ng mga paglabag ay maaaring humantong sa pagka-coma ng biktima.

Pag-iwas sa kaso ng pagkalason

Ang first aid sa kasong ito ay binubuo ng ilang simpleng hakbang. Una, kailangan mong dalhin ang biktima sa sariwang hangin, banlawan ang kanyang mukha at mata ng tumatakbo na tubig. Kahit na ang mga hindi masyadong mahusay sa kimika ay alam mula sa paaralan: ang alkali ay neutralisado ng acid, kaya ang bibig at ilong ay dapat banlawan ng tubig na may pagdaragdag ng lemon juice o suka.

Kung ang taong nalason ay nawalan ng malay, dapat mong ihiga siya sa kanyang tagiliran sa kaso ng pagsusuka, at kung huminto ang pulso at paghinga, magsagawa ng heart massage at artipisyal na paghinga.

Mga kahihinatnan ng pagkalason

Pagkatapos ng pagkalasing sa ammonia, maaaring asahan ng isang tao ang napakaseryosong hindi maibabalik na mga kahihinatnan. Una sa lahat, ang gitnang sistema ng nerbiyos ay nagdurusa, na nangangailangan ng maraming komplikasyon:

• Ang utak ay huminto upang ganap na matupad ang mga pag-andar nito at nagsisimulang mag-malfunction, dahil dito, bumababa ang katalinuhan, lumilitaw ang sakit sa isip, amnesia, at nervous tics.
• Ang sensitivity ng ilang bahagi ng katawan ay bumababa.
• Ang gawain ng vestibular apparatus ay nagambala. Dahil dito, ang isang tao ay nakakaramdam ng patuloy na pagkahilo.
• Ang mga organo ng pandinig ay nagsisimulang mawalan ng kapasidad sa pagtatrabaho, na humahantong sa pagkabingi.
• Sa pagkatalo ng mga takip ng mata, pagbaba ng paningin at ang talas nito, sa pinakamasamang kaso, ang biktima ay makakaranas ng pagkabulag.
• Ang simula ng kamatayan. Depende ito sa kung gaano kataas ang konsentrasyon ng gas sa hangin at kung gaano karaming singaw ng ammonia ang pumasok sa katawan.

Upang malaman at sundin ang mga iniresetang hakbang sa kaligtasan ay nangangahulugan na protektahan ang iyong sarili mula sa panganib ng isang banta sa iyong sariling buhay o ang pinakamasamang kapalaran - kapansanan, pandinig o pagkawala ng paningin.

Sa pang-araw-araw na buhay, ang ammonia ay madalas na ginagamit, ngunit tinatawag nila itong parehong ammonia at ammonia, na nananatiling buong kumpiyansa na ito ay pareho.

Sa katunayan, ito ay iba't ibang mga sangkap na naiiba sa bawat isa sa kanilang pinagmulan, estado ng pagsasama-sama at mga pormula ng kemikal. Ang tatlong magkakaibang sangkap na ito ay nauugnay lamang sa isang matalim na amoy ng ammonia.

Ang amoy ay pareho, ngunit ang mga sangkap ay iba

Upang minsan at para sa lahat ay kumbinsido na ang ammonia at ammonia ay iisa at pareho, sapat na upang buksan ang kasaysayan ng kanilang pinagmulan at tingnan ang kanilang mga kemikal na formula.

Ang ammonia ay hydrogen nitride, isang gas na may molar mass na 17 g/mol, ang kemikal na formula ay NH3.

Ang ammonia o ammonia ay isang likido na may kemikal na formula na NH4OH.

Ang ammonia ay isang asin na may chemical formula - NH4Cl.

Pinagmulan ng ammonia

Ang kasaysayan ng pagtuklas ng natural gas ammonia ay may dalawang alamat. Ayon sa unang alamat, malapit sa templo ng Egyptian na diyos na si Amon, kung saan ginanap ang mga ritwal sa relihiyon, ang mga tao ay suminghot ng isang pares ng dumi ng kamelyo, kung saan sila nahulog sa isang ulirat. Ang mga pares na ito ay pinangalanang "ammonia".

Ayon sa pangalawang alamat, sa hilagang Africa, sa lugar ng oasis ng Ammon, mayroong isang sangang-daan ng mga ruta ng caravan. Ang isang malaking bilang ng mga hayop ay dumaan doon, ang kalsada ay napuno ng kanilang mga dumi at sagana na natubigan ng ihi, na sumingaw at naglabas ng isang gas na tinatawag na "ammonia".

Tulad ng para sa siyentipikong pagtuklas ng isang gas na may pangalang "ammonia", ito ay nagsimula noong 1785. Ang chemical formula ng gas, NH3, ay tinukoy ng French scientist na si C. L. Berthollet at pinangalanan itong "ammonia".

Ngunit noong 1774, ang Ingles na siyentipiko na si D. Priestley ay nakatanggap ng magkaparehong gas, na binigyan niya ng pangalang "alkaline air", ngunit hindi niya matukoy ang komposisyon ng kemikal.

Ang ammonia (ammonia sa Latin) ay isang walang kulay na gas na may partikular na amoy, mas magaan kaysa hangin, aktibo sa kemikal, natutunaw sa temperatura na -33 C; natutunaw nang maayos sa tubig, may reaksyong alkalina; nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid at bumubuo ng ammonium salt: NH3 + HCl = NH4Cl, na nabubulok kapag pinainit: NH4Cl = NH3 + HCl.

Ang ammonia ay nakuha sa dalawang paraan - pang-industriya at laboratoryo. Sa pamamaraan ng laboratoryo, ang ammonia ay nakuha sa pamamagitan ng pagpainit ng alkalis at ammonium salts:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Sa mga kondisyong pang-industriya, ang ammonia ay unang ginawa sa gas na anyo, at pagkatapos ito ay natunaw at dinadala sa isang 25% na may tubig na solusyon, na tinatawag na ammonia water.

Ang synthesis ng ammonia ay isang napakahalagang paggawa ng kemikal, dahil ang ammonia ay isang pangunahing elemento para sa maraming iba pang mga kemikal na teknolohiya at industriya. Kaya, ang ammonia ay ginagamit sa pang-industriya na pagpapalamig bilang isang nagpapalamig; ay isang bleach sa pagproseso at pagtitina ng mga tela; kailangang-kailangan sa paggawa ng nitric acid, nitrogen fertilizers, ammonium salts, synthetic fibers - nylon at capron.

Ang pang-industriya na paraan para sa synthesis ng ammonia ay naimbento noong 1909 ng German chemist na si Fritz Haber. Noong 1918, para sa kanyang pagtuklas sa kimika, natanggap niya ang Nobel Prize. Ang unang planta ng ammonia ay inilunsad noong 1913 sa Alemanya, at noong 1928 ay naitatag na ang produksyon ng ammonia sa Russia.

Pinagmulan ng ammonia

Ang ammonia (Hammoniaci P. Sal) ay isang asin, ang pormula ng kemikal ay NH4Cl (ammonium chloride).

Ang ammonium chloride ay nagmula sa bulkan; matatagpuan sa mga mainit na bukal, pagsingaw ng tubig sa lupa, sa mga deposito ng guano at katutubong asupre; Nabuo sa pamamagitan ng nasusunog na mga tahi ng karbon o mga akumulasyon ng mga labi. Ito ay may hitsura ng sagging, earthy deposits, crusts o napakalaking skeletal crystalline accumulations, clusters at dendrites.

Ang purong ammonia ay walang kulay o puti, na may malasalamin na ningning. Depende sa mga impurities na naroroon sa loob nito, ang kulay ay maaaring lahat ng mga kakulay ng dilaw, kayumanggi, kulay abo, iba't ibang kulay ng pula, kayumanggi.

Kapag pinainit, ang ammonia ay inilabas mula sa ammonia, natutunaw ito nang maayos sa tubig. Ang solusyon ay lasa ng nasusunog na maasim - maalat, ang amoy ay matalim na ammonia.

Ang ammonium chloride ay kilala sa mga tao mula pa noong sinaunang panahon at ginamit sa mga seremonyang ritwal, sa paggawa at pagtitina ng mga tela, gayundin ng mga alchemist para sa paghihinang ng mga metal at paghahalo ng ginto.

Noong Middle Ages, natutunan nila kung paano kumuha ng artipisyal na ammonia mula sa mga sungay at hooves ng mga baka, na tinatawag na "espiritu ng sungay ng usa."

Pinagmulan ng ammonia

Liquor ammonia caustici ang Latin na pangalan nito.

Ito ay isang 10% ammonia water solution na may chemical formula na NH4OH; walang kulay na transparent homogenous mixture na maaaring sumingaw; na may isang tiyak na amoy ng ammonia, na nagpapatuloy kapag nagyelo.

Ang pagbanggit sa paggamit nito ng mga Eastern alchemist ay nagsimula noong ika-8 siglo, at ng mga European alchemist noong ika-13 siglo. Ang kanilang mga talaan ng mga recipe na kanilang ginamit ay nakaligtas hanggang ngayon.

Ngayon, natatanggap nila sa isang pang-industriya at simpleng paraan ng sambahayan:

• sa isang pang-industriya na paraan, ang synthesis ay isinasagawa mula sa gas na estado ng hydrogen, nitrogen at hangin gamit ang ilang mga catalyst, at pagkatapos ay nakuha ang isang solusyon sa tubig-alkohol, na may matalim na amoy ng ammonia;
• ang isang simpleng paraan ng sambahayan ay batay sa pagtunaw ng 25% ammonia na tubig sa isang 10% na solusyon.

Mga lugar ng paggamit

Malawak ang saklaw ng ammonia at ammonia alcohol, ginagamit ito sa halos lahat ng larangan ng aktibidad ng tao, mula sa mga teknolohikal na proseso hanggang sa gamot at mga pangangailangan sa tahanan.

Paglalapat ng ammonia

Ang ammonia ay malawakang ginagamit bilang nagpapalamig sa iba't ibang kagamitan sa sambahayan at pang-industriya.

Ito ay isa sa pinakamahalagang produkto na ginagamit sa industriya ng kemikal . Sa partikular, ginagamit ito sa paggawa ng:

• ammonia;
• mga additives sa mga materyales sa gusali para magamit sa mga kondisyon ng mayelo;
• polymers, soda at nitric acid;
• mga pataba;
• mga pampasabog.

Paggamit ng ammonia alcohol

Ang ammonia alcohol ay ginagamit sa gamot at sa pang-araw-araw na buhay.

Ang aplikasyon sa gamot ay ipinahiwatig sa mga sumusunod na kaso:

Ang paggamit sa pang-araw-araw na buhay ay binubuo sa degreasing at paglilinis ng iba't ibang kagamitan sa bahay.

Alcohol solution sa rate na 2 tsp. para sa 2 tasa ng tubig at 1 tbsp. l. anumang dishwashing detergent ay maaaring ganap na linisin ang mga pilak, pilak at gintong alahas (hindi mo maaaring linisin ang mga produkto na may mga perlas na may ammonia, ito ay magiging kulay abo at maulap). Upang gawin ito, ilagay ang mga pilak o alahas sa solusyon, hawakan ng 1 hanggang 2 oras, pagkatapos ay banlawan sa tubig at punasan ng tuyo.

Ito ay mahusay sa pag-alis ng mga mantsa ng dugo, ihi at pawis mula sa lana, seda at lycra. Ang isang 50% na solusyon ay ginagamit bilang pantanggal ng mantsa. Sa puro anyo, maaari nitong alisin ang mga marka ng lapis sa mga damit.

Mula sa mga karpet, tapiserya at mga takip ng kotse, ang takong ay maaaring alisin sa isang solusyon ng 1 tbsp. l. purong ammonia at 2 litro ng mainit na tubig. Upang gawin ito, linisin ang polusyon at hayaang matuyo. Kung kinakailangan, maaari mong muling linisin.

Ang salamin sa bintana, salamin at faience ay maaari ding malinis na may solusyon na 1 tbsp. l. purong ammonia at 3 tbsp. tubig. Ang ibabaw ay magiging malinis at makintab.

Ammonia tubig 1 tbsp. l. sa isang halo na may 4 na litro ng tubig, ang mga deposito ng bato sa paliguan at washbasin ay maaaring malinis. Upang gawin ito, linisin ang mga ito ng isang solusyon, at pagkatapos ay banlawan ng mainit na tubig.

Maaaring gamitin ang alkohol sa hortikultura upang makontrol ang mga langaw ng sibuyas at aphids, at bilang pataba para sa hardin at panloob na mga halaman sa acidic na kondisyon ng lupa.

Epekto sa isang tao

Kapag gumagamit ng ammonia at ammonia, tandaan iyon na ang mga ito ay lubhang nakakalason na mga sangkap at kapag ginagamit ang mga ito, ang dosis ay dapat na mahigpit na obserbahan at sumunod sa mga tuntunin ng paggamit.

Kung balak mong gumamit ng ammonia, dapat mong bilhin ito ng eksklusibo sa mga parmasya at maingat na basahin ang mga nakalakip na panuntunan para sa paggamit ng "Solusyon ng ammonia. Mga tagubilin para sa paggamit".

Ang labis na dosis ay maaaring magdulot ng pagkalason at malubhang problema sa kalusugan, gayundin ng mga pagkasunog ng kemikal. Ang mga silid kung saan ito ginagamit ay dapat na mahusay na maaliwalas.

Bilang karagdagan sa toxicity, ang mga singaw ng ammonia ay sumasabog. Nangyayari ito kapag ang mga ito ay halo-halong hangin sa isang tiyak na proporsyon, kaya kapag nagtatrabaho, ang mga espesyal na panuntunan sa kaligtasan ay dapat sundin kapag nagtatrabaho sa mga eksplosibo.

Ang mga unang sintomas ng pagkalason ay maaaring:

• ang hitsura ng mga pulang spot sa mukha at katawan;
• mabilis na paghinga;
• pangkalahatang kaguluhan.

Ang karagdagang mga palatandaan ng pag-unlad ng pagkalason ay:

• ang hitsura ng matinding sakit sa likod ng sternum;
• kombulsyon;
• pamamaga ng larynx;
• spasm ng vocal cords;
• kahinaan ng kalamnan;
• mga karamdaman sa sirkulasyon;
• semi-conscious state, hanggang sa pagkawala ng malay.

Kapag umiinom ng ammonia water sa labis na dosis, maaari kang makaranas ng:

• pagtatae na may maling masakit na paghihimok, pagkasunog ng esophagus, tiyan at mga paunang bahagi ng bituka;
• ubo, lacrimation, paglalaway at pagbahing;
• respiratory arrest ng isang reflex na kalikasan;
• pagsusuka na may amoy ng ammonia;
• pagkuha ng ammonia alcohol sa halagang 10 hanggang 15 gramo. pinagbantaan ng kamatayan.

Kung ang isang tao ay may indibidwal na hindi pagpaparaan sa amoy ng ammonia, kung gayon kahit na ang isang bahagyang paglunok nito sa pamamagitan ng respiratory tract o sa loob ay maaaring agad na humantong sa mga pinaka masamang kahihinatnan.

Kung ang isang tao ay may paglabag sa balat sa katawan sa anyo ng mga umiiyak na ulser, eksema o dermatitis, kung gayon ang paggamit ng mga lotion ay maaaring humantong sa isang mas malawak na reaksiyong alerdyi at pagkasunog ng balat.

Pangunang lunas para sa pagkalason

Sa mga kaso ng mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga sangkap na ito, ito ay kagyat na simulan ang pagbibigay ng first aid sa biktima.

Kasama sa mga hakbang sa first aid ang:

Sa kaso ng mas malubhang anyo ng pagkalason, ito ay kagyat na tumawag ng ambulansya.

Ang ammonia alcohol ay sapilitan sa mga first aid kit sa mga first aid kit at dapat na nasa tamang oras.

Magkano ang magagastos sa mga parmasya? Ang sagot ay napaka mura. Kunin ito, gamitin ito, ngunit maging lubhang maingat.

Pansin, NGAYON lang!