Ang artikulo sa ibaba ay nagsasabi tungkol sa atom at istraktura nito: kung paano ito natuklasan, kung paano binuo ng mga palaisip at siyentipiko ang teorya sa kanilang isipan at sa panahon ng mga eksperimento. Ang quantum-mechanical na modelo ng atom, bilang ang pinakamoderno hanggang sa kasalukuyan, ay lubos na naglalarawan sa pag-uugali nito at sa mga particle na bumubuo dito. Basahin ang tungkol dito at ang mga tampok nito sa ibaba.
Ang konsepto ng isang atom
Ang isang chemically indivisible minimal na bahagi na may isang set ng mga katangian na katangian nito ay isang atom. Kabilang dito ang mga electron at isang nucleus, na, sa turn, ay naglalaman ng mga proton na positibong sisingilin at mga neutron na hindi sinisingil. Kung naglalaman ito ng parehong bilang ng mga proton at electron, ang atom mismo ay magiging neutral sa kuryente. Kung hindi, mayroon itong singil: positibo o negatibo. Pagkatapos ang atom ay tinatawag na isang ion. Kaya, ang kanilang pag-uuri ay isinasagawa: ang isang elemento ng kemikal ay tinutukoy ng bilang ng mga proton, at ang isotope nito - ng mga neutron. Sa pamamagitan ng pagbubuklod sa isa't isa batay sa mga interatomic na bono, ang mga atomo ay bumubuo ng mga molekula.
Medyo kasaysayan
Sa unang pagkakataon, ang sinaunang Indian at sinaunang mga pilosopong Griyego ay nagsalita tungkol sa mga atomo. At sa panahon ng ikalabinpito at ikalabinwalong siglo, kinumpirma ng mga chemist ang ideya sa pamamagitan ng eksperimentong pagpapatunay na ang ilang mga sangkap ay hindi maaaring hatiin sa kanilang mga sangkap sa pamamagitan ng isang paraan. naging malinaw na ang atom ay hindi mahahati. Noong 1860, binuo ng mga chemist ang mga konsepto ng atom at molekula, kung saan ang atom ay naging pinakamaliit na particle ng isang elemento na bahagi ng parehong simple at kumplikadong mga sangkap.
Mga modelo ng istraktura ng atom
- Mga piraso ng bagay. Naniniwala si Democritus na ang mga katangian ng mga sangkap ay maaaring matukoy ng masa, hugis at iba pang mga parameter na nagpapakilala sa mga atomo. Halimbawa, ang apoy ay may matutulis na atomo, kaya naman may kakayahang sumunog; ang mga solido ay naglalaman ng magaspang na mga particle, dahil sa kung saan sila ay mahigpit na nakadikit sa isa't isa; sa tubig sila ay makinis, kaya ito ay may kakayahang dumaloy. Ayon kay Democritus, maging ang kaluluwa ng tao ay binubuo ng mga atomo.
- Mga modelo ng Thomson. Itinuring ng siyentipiko ang atom bilang isang positibong sisingilin na katawan, sa loob kung saan mayroong mga electron. Ang mga modelong ito ay pinabulaanan ni Rutherford sa kanyang sikat na eksperimento.
- Mga unang modelo ng planetary ng Nagaoka. Sa simula ng ikadalawampu siglo, si Hantaro Nagaoka ay nagmungkahi ng mga modelo ng nucleus ng atom, katulad ng planetang Saturn. Sa kanila, ang mga electron na pinagsama sa mga singsing ay umiikot sa isang maliit na nucleus, na positibong sisingilin. Ang mga bersyon na ito, tulad ng mga nauna, ay naging mali.
- Planetary Pagkatapos ng ilang mga eksperimento, iminungkahi niya na ang atom ay katulad ng planetary system. Sa loob nito, ang mga electron ay gumagalaw sa mga orbit sa paligid ng nucleus, na positibong sisingilin at matatagpuan sa gitna. Ngunit sinalungat ito ng klasikal na electrodynamics, dahil, ayon dito, ang isang elektron, na gumagalaw, ay nagpapalabas ng mga electromagnetic wave, at samakatuwid ay nawawalan ng enerhiya. Ipinakilala ni Bohr ang mga espesyal na postulate, ayon sa kung saan ang mga electron ay hindi nag-radiate ng enerhiya, habang nasa ilang partikular na estado. Ito ay lumabas na ang mga klasikal na mekanika ay hindi nagawang ilarawan ang mga modelong ito ng istraktura ng atom. Nang maglaon, humantong ito sa paglitaw ng quantum mechanics, na ginagawang posible na ipaliwanag ang hindi pangkaraniwang bagay na ito at marami pang iba.
Quantum mechanical model ng atom
Ang modelong ito ay isang pag-unlad ng nauna. Ipinapalagay ng quantum mechanical model ng atom na ang nucleus ng isang atom ay naglalaman ng mga uncharged neutrons at positively charged protons. Sa paligid nito ay may negatibong sisingilin na mga electron. Ngunit ayon sa quantum mechanics, ang mga electron ay hindi gumagalaw sa mga paunang natukoy na trajectory. Kaya, noong 1927, sinabi ni W. Heisenberg ang uncertainty principle, ayon sa kung saan tila imposibleng tumpak na matukoy ang coordinate ng particle at ang bilis o momentum nito.
Ang mga kemikal na katangian ng mga electron ay tinutukoy ng kanilang shell. Sa periodic table, ang mga atom ay nakaayos ayon sa mga electric charge ng nuclei (pinag-uusapan natin ang bilang ng mga proton), habang ang mga neutron ay hindi nakakaapekto sa mga kemikal na katangian. Ang quantum-mechanical model ng atom ay nagpatunay na ang karamihan ng masa nito ay nahuhulog sa nucleus, habang ang fraction ng mga electron ay nananatiling hindi gaanong mahalaga. Ito ay sinusukat sa atomic mass units, na katumbas ng 1/12 ng masa ng isang atom ng carbon isotope C12.
Pag-andar ng alon at orbital
Ayon sa prinsipyo ng W. Heisenberg, imposibleng sabihin nang may ganap na katiyakan na ang isang elektron na may tiyak na bilis ay matatagpuan sa anumang partikular na punto sa kalawakan. Ang psi wave function ay ginagamit upang ilarawan ang mga katangian ng mga electron.
Ang posibilidad ng pag-detect ng isang particle sa isang tiyak na oras ay direktang proporsyonal sa parisukat ng modulus nito, na kinakalkula para sa isang tiyak na oras. Ang Psi squared ay tinatawag na probability density, na nagpapakilala sa mga electron sa paligid ng nucleus sa anyo ng isang electron cloud. Kung mas malaki ito, mas mataas ang posibilidad ng isang elektron sa isang tiyak na espasyo ng isang atom.
Para sa isang mas mahusay na pag-unawa, maaari mong isipin ang mga naka-superimposed na litrato nang isa-isa, kung saan ang mga posisyon ng electron sa iba't ibang mga punto sa oras ay naayos. Sa lugar kung saan magkakaroon ng higit pang mga punto at ang ulap ay magiging pinakamakapal, at ang posibilidad na makahanap ng isang elektron ay pinakamataas.
Kinakalkula, halimbawa, na ang quantum mechanical model ng hydrogen atom ay kinabibilangan ng pinakamataas na density ng electron cloud na matatagpuan sa layo na 0.053 nanometer mula sa nucleus.
Ang orbit mula sa klasikal na mekanika ay pinalitan sa quantum ng isang electron cloud. electron psi dito ay tinatawag na isang orbital, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng hugis at enerhiya ng electron cloud sa kalawakan. Kaugnay ng isang atom, ito ay tumutukoy sa espasyo sa paligid ng nucleus, kung saan ang elektron ay malamang na matagpuan.
Imposible - posible?
Tulad ng lahat ng teorya, ang modelong quantum mechanical ng istruktura ng atom ay tunay na nagbagong-buhay sa siyentipikong mundo at sa mga karaniwang tao. Pagkatapos ng lahat, hanggang ngayon mahirap isipin na ang parehong butil sa parehong oras ay maaaring sabay-sabay na hindi sa isa, ngunit sa iba't ibang mga lugar! Upang maprotektahan ang mga itinatag na paraan, sinasabi nila na ang mga kaganapan ay nangyayari sa microcosm na hindi maiisip at hindi pareho sa macrocosm. Pero ganun ba talaga? O sadyang natatakot ang mga tao na aminin man lang ang posibilidad na "ang patak ay parang karagatan at ang karagatan ay parang patak"?
Ang atom ay ang pinakamaliit na butil ng bagay. Ang pag-aaral nito ay nagsimula sa sinaunang Greece, nang ang atensyon ng hindi lamang mga siyentipiko, kundi pati na rin ang mga pilosopo ay na-riveted sa istraktura ng atom. Ano ang elektronikong istraktura ng isang atom, at anong pangunahing impormasyon ang nalalaman tungkol sa particle na ito?
Ang istraktura ng atom
Nahulaan na ng mga sinaunang siyentipikong Griyego ang pagkakaroon ng pinakamaliit na particle ng kemikal na bumubuo sa anumang bagay at organismo. At kung sa XVII-XVIII na siglo. Natitiyak ng mga chemist na ang atom ay isang hindi mahahati na elementarya, pagkatapos noong ika-19 hanggang ika-20 na siglo, nagawa nilang patunayan sa eksperimento na ang atom ay hindi mahahati.
Ang isang atom, bilang isang microscopic particle ng matter, ay binubuo ng isang nucleus at mga electron. Ang nucleus ay 10,000 beses na mas maliit kaysa sa isang atom, ngunit halos lahat ng masa nito ay puro sa nucleus. Ang pangunahing katangian ng atomic nucleus ay mayroon itong positibong singil at binubuo ng mga proton at neutron. Ang mga proton ay may positibong singil, habang ang mga neutron ay walang singil (sila ay neutral).
Ang mga ito ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng malakas na puwersang nuklear. Ang masa ng isang proton ay humigit-kumulang katumbas ng masa ng isang neutron, ngunit sa parehong oras ito ay 1840 beses na mas malaki kaysa sa masa ng isang elektron. Ang mga proton at neutron ay may karaniwang pangalan sa kimika - mga nucleon. Ang atom mismo ay neutral sa kuryente.
Ang isang atom ng anumang elemento ay maaaring tukuyin ng isang electronic formula at isang electronic graphic formula:
kanin. 1. Electron-graphic na formula ng atom.
Ang tanging elemento sa Periodic Table na hindi naglalaman ng mga neutron ay ang light hydrogen (protium).
Ang isang electron ay isang negatibong sisingilin na particle. Ang shell ng elektron ay binubuo ng mga electron na gumagalaw sa paligid ng nucleus. Ang mga electron ay may mga katangian na maakit sa nucleus, at sa pagitan ng bawat isa ay naiimpluwensyahan sila ng pakikipag-ugnayan ng Coulomb. Upang mapagtagumpayan ang pagkahumaling ng nucleus, ang mga electron ay dapat tumanggap ng enerhiya mula sa isang panlabas na mapagkukunan. Kung mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas kaunting enerhiya ang kailangan para dito.
Mga Modelo ng Atom
Sa loob ng mahabang panahon, hinahangad ng mga siyentipiko na maunawaan ang likas na katangian ng atom. Sa isang maagang yugto, ang sinaunang pilosopong Griyego na si Democritus ay gumawa ng malaking kontribusyon. Bagama't ngayon ang kanyang teorya ay tila karaniwan at napakasimple para sa atin, sa panahon na ang konsepto ng elementarya ay nagsisimula pa lamang na lumabas, ang kanyang teorya ng mga piraso ng bagay ay lubos na sineseryoso. Naniniwala si Democritus na ang mga katangian ng anumang sangkap ay nakasalalay sa hugis, masa at iba pang mga katangian ng mga atomo. Kaya, halimbawa, malapit sa apoy, naniniwala siya, may mga matutulis na atomo - samakatuwid, nasusunog ang apoy; ang tubig ay may makinis na mga atomo, kaya maaari itong dumaloy; sa mga solidong bagay, sa kanyang pananaw, magaspang ang mga atomo.
Naniniwala si Democritus na ang lahat ay ganap na binubuo ng mga atomo, maging ang kaluluwa ng tao.
Noong 1904, iminungkahi ni J. J. Thomson ang kanyang modelo ng atom. Ang mga pangunahing probisyon ng teorya ay pinakuluan sa katotohanan na ang atom ay kinakatawan bilang isang positibong sisingilin na katawan, sa loob kung saan mayroong mga electron na may negatibong singil. Nang maglaon ang teoryang ito ay pinabulaanan ni E. Rutherford.
kanin. 2. Ang modelo ng atom ni Thomson.
Noong 1904 din, iminungkahi ng Japanese physicist na si H. Nagaoka ang isang maagang planetaryong modelo ng atom sa pamamagitan ng pagkakatulad sa planetang Saturn. Ayon sa teoryang ito, ang mga electron ay nagkakaisa sa mga singsing at umiikot sa isang positibong sisingilin na nucleus. Ang teoryang ito ay naging mali.
Noong 1911, si E. Rutherford, na nakagawa ng isang serye ng mga eksperimento, ay napagpasyahan na ang atom sa istraktura nito ay katulad ng planetary system. Pagkatapos ng lahat, ang mga electron, tulad ng mga planeta, ay gumagalaw sa mga orbit sa paligid ng isang mabigat na positibong sisingilin na nucleus. Gayunpaman, ang paglalarawang ito ay sumasalungat sa klasikal na electrodynamics. Pagkatapos ay ipinakilala ng Danish physicist na si Niels Bohr noong 1913 ang mga postulates, ang kakanyahan nito ay ang electron, na nasa ilang mga espesyal na estado, ay hindi nagpapalabas ng enerhiya. Kaya, ipinakita ng mga postulate ni Bohr na ang mga klasikal na mekanika ay hindi naaangkop sa mga atomo. Ang planetaryong modelo na inilarawan ni Rutherford at dinagdagan ni Bohr ay tinawag na Bohr-Rutherford planetary model.
kanin. 3. Bohr-Rutherford planetary model.
Ang karagdagang pag-aaral ng atom ay humantong sa paglikha ng isang seksyon bilang quantum mechanics, sa tulong kung saan ipinaliwanag ang maraming mga siyentipikong katotohanan. Ang mga modernong ideya tungkol sa atom ay nabuo mula sa Bohr-Rutherford planetary model.
Average na rating: 4.4. Kabuuang mga rating na natanggap: 422.
Ang unang modelo ng istraktura ng atom ay iminungkahi ni J. Thomson noong 1904, ayon sa kung saan ang atom ay isang positibong sisingilin na globo na may mga electron na naka-embed dito. Sa kabila ng di-kasakdalan nito, ginawang posible ng modelong Thomson na ipaliwanag ang mga phenomena ng emission, absorption, at scattering ng liwanag ng mga atomo, gayundin ang pagtukoy sa bilang ng mga electron sa mga atom ng light elements.
kanin. 1. Atom, ayon sa modelong Thomson. Ang mga electron ay hawak sa loob ng isang positibong sisingilin na globo sa pamamagitan ng mga puwersang nababanat. Ang mga ito na nasa ibabaw ay madaling "matumba", na nag-iiwan ng isang ionized na atom.
2.2 modelo ng Rutherford
Ang modelo ni Thomson ay pinabulaanan ni E. Rutherford (1911), na nagpatunay na ang positibong singil at halos ang buong masa ng isang atom ay puro sa isang maliit na bahagi ng dami nito - ang nucleus sa paligid kung saan gumagalaw ang mga electron (Larawan 2).
kanin. 2. Ang modelong ito ng istraktura ng atom ay kilala bilang planetary, dahil ang mga electron ay umiikot sa nucleus tulad ng mga planeta ng solar system.
Ayon sa mga batas ng klasikal na electrodynamics, ang paggalaw ng isang electron sa isang bilog sa paligid ng nucleus ay magiging matatag kung ang puwersa ng atraksyon ng Coulomb ay katumbas ng puwersang sentripugal. Gayunpaman, ayon sa teorya ng electromagnetic field, ang mga electron sa kasong ito ay dapat na gumalaw sa isang spiral, patuloy na nagpapalabas ng enerhiya, at mahulog sa nucleus. Gayunpaman, ang atom ay matatag.
Bilang karagdagan, na may tuluy-tuloy na radiation ng enerhiya, ang isang atom ay dapat magkaroon ng tuluy-tuloy, tuluy-tuloy na spectrum. Sa katunayan, ang spectrum ng isang atom ay binubuo ng mga indibidwal na linya at serye.
Kaya, ang modelong ito ay sumasalungat sa mga batas ng electrodynamics at hindi ipinapaliwanag ang line nature ng atomic spectrum.
2.3. Modelo ng Bohr
Noong 1913, iminungkahi ni N. Bohr ang kanyang teorya ng istruktura ng atom, nang hindi lubos na tinatanggihan ang mga naunang ideya. Ibinatay ni Bohr ang kanyang teorya sa dalawang postulate.
Ang unang postulate ay nagsasabi na ang elektron ay maaaring umikot sa paligid ng nucleus lamang sa ilang mga nakatigil na orbit. Ang pagiging nasa kanila, hindi ito nag-radiate o sumisipsip ng enerhiya (Larawan 3).
kanin. 3. Modelo ng istruktura ng Bohr atom. Ang pagbabago sa estado ng isang atom kapag ang isang elektron ay gumagalaw mula sa isang orbit patungo sa isa pa.
Kapag gumagalaw sa anumang nakatigil na orbit, ang supply ng enerhiya ng isang electron (E 1, E 2 ...) ay nananatiling pare-pareho. Kung mas malapit ang orbit sa nucleus, mas mababa ang reserbang enerhiya ng elektron Е 1 ˂ Е 2 …˂ Е n . Ang enerhiya ng isang electron sa mga orbit ay tinutukoy ng equation:
kung saan ang m ay ang electron mass, h ay ang pare-pareho ng Planck, n ay 1, 2, 3… (n=1 para sa 1st orbit, n=2 para sa 2nd, atbp.).
Ang pangalawang postulate ay nagsasabi na kapag lumilipat mula sa isang orbit patungo sa isa pa, ang isang elektron ay sumisipsip o naglalabas ng isang quantum (bahagi) ng enerhiya.
Kung ang mga atomo ay nalantad sa impluwensya (pagpainit, radiation, atbp.), kung gayon ang isang elektron ay maaaring sumipsip ng isang dami ng enerhiya at lumipat sa isang orbit na mas malayo sa nucleus (Larawan 3). Sa kasong ito, ang isa ay nagsasalita ng isang nasasabik na estado ng atom. Sa panahon ng reverse transition ng isang electron (sa isang orbit na mas malapit sa nucleus), ang enerhiya ay inilabas sa anyo ng isang quantum ng nagliliwanag na enerhiya - isang photon. Sa spectrum, ito ay naayos ng isang tiyak na linya. Batay sa formula
,
kung saan ang λ ay ang wavelength, n = mga quantum number na nagpapakilala sa malapit at malayong mga orbit, kinakalkula ni Bohr ang mga wavelength para sa lahat ng serye sa spectrum ng hydrogen atom. Ang mga resulta na nakuha ay pare-pareho sa pang-eksperimentong data. Naging malinaw ang pinagmulan ng discontinuous line spectra. Ang mga ito ay resulta ng paglabas ng enerhiya ng mga atomo sa panahon ng paglipat ng mga electron mula sa isang nasasabik na estado patungo sa isang nakatigil. Ang mga paglipat ng mga electron sa 1st orbit ay bumubuo ng isang pangkat ng mga frequency ng serye ng Lyman, hanggang sa ika-2 - ang serye ng Balmer, hanggang sa serye ng 3rd Paschen (Larawan 4, Talahanayan 1).
kanin. 4. Korespondensya sa pagitan ng mga electronic transition at parang multo na linya ng hydrogen atom.
Talahanayan 1
Pagpapatunay ng Bohr formula para sa serye ng hydrogen spectrum
Gayunpaman, nabigo ang teorya ni Bohr na ipaliwanag ang paghahati ng mga linya sa spectra ng multielectron atoms. Nagpatuloy si Bohr mula sa katotohanan na ang elektron ay isang particle, at ginamit ang mga batas na katangian ng mga particle upang ilarawan ang elektron. Kasabay nito, ang mga katotohanan ay nag-iipon na nagpakita na ang elektron ay may kakayahang magpakita ng mga katangian ng alon. Ang mga klasikal na mekanika ay naging hindi maipaliwanag ang paggalaw ng mga micro-object, na sabay-sabay na may mga katangian ng mga particle ng materyal at mga katangian ng isang alon. Ang problemang ito ay nalutas sa pamamagitan ng quantum mechanics - isang pisikal na teorya na nag-aaral sa mga pangkalahatang pattern ng paggalaw at interaksyon ng mga microparticle na may napakaliit na masa (Talahanayan 2).
talahanayan 2
Mga katangian ng elementarya na mga particle na bumubuo ng isang atom
Layunin: pagpapatupad ng mga interdisciplinary na komunikasyon; pagbuo ng lohikal na pag-iisip at pagsasama-sama ng kaalaman na nakuha sa mga aralin; paglikha ng isang kapaligiran ng pagkamalikhain, ang kagalakan ng pag-unawa sa katotohanan, pagtaas ng interes sa mga paksa ng natural na siklo ng agham, pagbuo ng atensyon at memorya.
Mga Gawain: upang makilahok sa kawili-wiling mundo ng pisika, kimika at biology, upang bumuo ng diwa ng malusog na kumpetisyon.
Kagamitan: multimedia projector, computer, screen, pagtatanghal.
Oras ng laro: 45 minuto
Bilang ng mga kalahok: 9 na tao (3 koponan ng 3 tao)
Paunang paghahanda
Premyo para sa nanalong koponan at consolation prize para sa mga natalong koponan;
Isang linggo bago ang paligsahan, ang mga mag-aaral ng bawat klase mula sa parallel ay pumili ng isang pangkat ng 3 tao. Ang koponan ay naghahanda ng isang orihinal na pagbati para sa 2-3 minuto, isang pangalan, isang sagisag;
Oras ng pag-aayos.
Pagbati ng pangkat.
Anunsyo ng mga kundisyon ng laro: Ang laro ay may isang round, na tumatagal ng humigit-kumulang 30 minuto; 1 minuto para mag-isip. Ang koponan na ang kapitan ay unang nagtaas ng kamay sa sagot. Sa kaso ng isang tamang sagot, ang koponan ay tumatanggap ng isang bilang ng mga puntos na tumutugma sa presyo ng tanong, at ito ay binibigyan din ng karapatang pumili ng susunod na tanong. Sa kaso ng isang maling sagot, ang koponan ay mapaparusahan ng kaukulang bilang ng mga puntos, habang ang ibang mga koponan ay makakakuha ng pagkakataon na sagutin ang tanong. Kung sa inilaang oras ay wala sa mga koponan ang makapag-aalok ng tamang bersyon, ang pinuno ay sasagot. Ang koponan na nakakuha ng pinakamaraming puntos ang siyang mananalo sa laro.
Kung ang mga koponan ay walang mga katanungan, simulan namin ang laro!
Pagtukoy sa pagkakasunud-sunod ng pagliko: ang pangkat na nakasagot nang tama sa pangkalahatang tanong sa pinakamaikling panahon ay mauuna.
Pangkalahatang tanong: Pangalanan ang metal ng Periodic Table of Chemical Elements na nagdudulot ng "lagnat" (ginto)
Mga tanong at sagot sa pagsusulit na "Sariling laro" sa paksang "Istruktura ng atom".
| Paksa ng tanong | puntos | Tanong | Sagot |
| Sa karangalan ng mga siyentipiko | 10 | Ang atom, ayon sa siyentipikong ito, ay halos kapareho sa "raisin pudding", kung saan ang "sinigang" ay ang positively charged substance ng atom, at ang mga electron ay ang "raisins" dito. | Joseph Thomson |
| 20 | Noong 1986, gumawa si Henri Becquerel ng isang napakahalagang pagtuklas. Ano ito? | Natuklasan ni Becquerel na ang uranium ay kusang naglalabas ng dati nang hindi kilalang invisible ray, na kalaunan ay tinawag na radioactive radiation. | |
| 30 | Sino ang nagtatag na ang singil ng nucleus ng isang atom ay numerong katumbas ng atomic na bilang ng elemento sa Periodic system ng mga elemento ng D.I. Mendeleev? | Henry Moseley | |
| 40 | Natuklasan ng siyentipikong ito ang elektron. Madalas na naaalala ng kanyang mga estudyante na gusto niyang ulitin ang mga salita ni Maxwell na hindi dapat hadlangan ang isang tao na gumawa ng isang nakaplanong eksperimento. Kahit na hindi niya mahanap ang kanyang hinahanap, may iba pa siyang matutuklasan at makakuha ng higit na benepisyo para sa kanyang sarili kaysa sa isang libong talakayan. Sino ang scientist na ito? | Joseph Thomson | |
| Ang kasaysayan ng pagtuklas ng atom. | 10 | Sinong sinaunang pilosopong Griyego ang itinuturing na tagapagtatag ng doktrinang atomistiko? | Democritus (V-VI siglo BC) |
| 20 | Anong karanasan ang nagpapatunay sa pagiging kumplikado ng istraktura ng atom? | Ang eksperimento ni Rutherford sa pagbomba sa isang plato ng ginto na may mga atomo ng helium | |
| 30 | Aling mga siyentipiko at sa anong taon itinatag na ang atom ay nahahati, ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na gumagalaw sa paligid nito? | Ernest Rutherford, 1911 Niels Bohr, 1913 |
|
| 40 | Ang kuryente ay dinadala ng pinakamaliit na particle na umiiral sa mga atomo ng lahat ng elemento ng kemikal. Sino at kailan ipinakilala ang terminong "electron" (mula sa Greek - amber)? | Ipinakilala ni George Johnston Stoney noong 1874 ang terminong "electron" at kinakalkula ang magnitude ng singil nito. | |
| Ang istraktura ng atom. | 10 | Idagdag ang pangalan ng lungsod ng Rho, na matatagpuan sa hilagang Italya, sa pangalan ng sangkap na nagdudulot ng pagkalason, at makukuha mo ang gitnang bahagi ng atom na may positibong charge. | core |
| 20 | Anong atom ng isang kemikal na elemento, na naiiba sa isa pang atom ng parehong elemento sa masa nito, "kabilang" ang lungsod ng Ito, na matatagpuan sa Japan? | isotope | |
| 30 | Ano ang atomic model ni E. Rutherford? | Ang mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay may isang kumplikadong panloob na istraktura. Sa gitna ng isang atom ay isang positibong sisingilin na nucleus. Ang mga electron ay patuloy na gumagalaw sa paligid ng nucleus. Sa pangkalahatan, ang atom ay neutral sa kuryente. |
|
| 40 | Ipaliwanag kung bakit ang planetaryong modelo ng istruktura ng atom na iminungkahi ni Rutherford ay tinatawag na nuclear. Bakit ang mga proton at neutron ay sama-samang tinatawag na mga nucleon? | Nucleo ang nucleus. Ang mga proton at neutron ay bahagi ng nucleus ng isang atom |
|
| Atom at biology. | 10 | Ang mga isotopes ng isang elemento ay ginagamit sa gamot upang mag-irradiate ng mga tumor na may kanser. Tukuyin ang pangalan ng elemento, ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus. | Cobalt, protons 27, neutrons 33 |
| 20 | Ginagamit ng mga biologist ang calcium isotope - 45 upang pag-aralan ang metabolismo sa mga organismo, gayundin ang pag-aaral ng nutrisyon ng halaman kapag gumagamit ng iba't ibang mga pataba. Calcium core - 45? - radioaktibo. Sumulat ng reaksyon. | ||
| 30 | Upang sugpuin ang pagtubo ng mga tubers ng patatas at pagdidisimpekta ng butil, ginagamit ang mga pag-install ng gamma radiation, na gumagamit ng cesium isotope - 137. Ang maximum na enerhiya ng radiation sa kasong ito ay 0.66 MeV. Tukuyin ang nabuong nucleus sa reaksyong ito. | Sa gamma radiation ng cesium - 137 nucleus, ang nucleus ay pumasa mula sa isang nasasabik na estado sa isang nakatigil na estado, iyon ay, sa panahon ng reaksyong ito, ang nucleus ay hindi magbabago at ang cesium - 137 nucleus ay mananatili. | |
| 40 | Sa tulong ng "mga naka-tag na atom", natuklasan ng mga siyentipiko ng Sobyet na ang average na bilis ng paggalaw ng tubig mula sa ugat kasama ang puno ng kahoy at mga sanga ng mga halaman ay 4 mm / s. Tukuyin kung paano ito ginawa at tukuyin kung gaano katagal pagkatapos ng pagdidilig ay aabot ang tubig sa tuktok ng isang metrong houseplant | Ang isang radioactive isotope ay idinagdag sa tubig para sa patubig, halimbawa, potasa - 42. Sa pamamagitan ng paggalaw ng isotope na ito mula sa ugat hanggang sa mga dahon, ang bilis ng paggalaw ng tubig sa kahabaan ng puno ng kahoy ay natutukoy. Sa loob ng 72 segundo, lilipat ang tubig sa tuktok ng halamang bahay. |
Pagbubuod ng mga resulta ng laro at pagbibigay ng reward sa mga kalahok.
Bibliograpiya:
- Gorlova L.A. Mga di-tradisyonal na aralin, mga extra-curricular na aktibidad. M.: Wako, 2006.
- Enyakova T.M. Extracurricular work sa chemistry. M.: Bustard, 2005.
- Orzhekovsky P. A., Meshcheryakova L.M., Pontak L.S. Chemistry. Baitang 9 - M.: AST: Astrel, 2007. Mula 38-54.
- Semke A.I. Mga hindi karaniwang gawain sa pisika. Yaroslavl: Academy of Development, 2007.
- Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Nakakaaliw na mga gawain at mabisang mga eksperimento sa kimika. M.: Bustard, 2002.
- Shcherbakova Yu.V. Nakakaaliw na pisika sa silid-aralan at mga ekstrakurikular na aktibidad, mga baitang 7-9, M .: Globus, 2008.
