= CAMPUS = Notebook ng freshman
1st semester exam
Programa ng pagsusulit para sa kursong "Mga Batayan ng hindi organiko at pang-eksperimentong kimika"
1 semester, JNF, 2011/2012 akademikong taon
balanse ng kemikal. Mga palatandaan ng tunay na balanse. Equilibrium constants sa homogenous at heterogenous system. Equilibrium concentrations ng mga reactant at produkto at ang konsepto ng kanilang kalkulasyon.
Ang prinsipyo ng Le Chatelier at ang pagbabago ng balanse ng kemikal na may mga pagbabago sa temperatura, presyon, konsentrasyon ng mga reagents at mga produkto.
Mga reaksyon ng redox(OVR). Ang estado ng oksihenasyon ng mga atom at ang pagbabago nito sa OVR. Mga tipikal na ahente ng pag-oxidizing at mga ahente ng pagbabawas. Mga sangkap na may mga function ng oxidizing at pagbabawas. Ang papel ng kapaligiran sa OVR. Compilation ng OVR equation gamit ang paraan ng electron-ion half-reactions.
Standard electrochemical potential bilang isang katangian ng redox properties ng mga substance sa aqueous solution. Pamantayan para sa direksyon ng OVR sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Solusyon sa mga problema sa pagkalkula.
Pangkalahatang katangian ng mga solusyon. Solvent at solute. puro at diluted na solusyon. Saturated, unsaturated at supersaturated na solusyon at mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda. Solubility. Thermal effect ng dissolution. Mga diagram (polytherms) ng solubility. Pagdepende sa solubility ng mga gas at crystalline substance sa mga likidong solvent sa temperatura.
Mga solusyon ng electrolytes at non-electrolytes. Batas ng pagbabanto ni Ostwald.
Matipid na natutunaw na malakas na electrolytes at ang solubility product (PR). Mga kalkulasyon gamit ang mga halaga ng PR. Mga kondisyon ng pag-ulan at paglusaw. Paglipat ng phase equilibria sa mga puspos na solusyon ng matipid na natutunaw na malalakas na electrolytes.
Pangunahing konsepto ng teorya ng proton mga acid at base. Protic solvents at ang kanilang ionic na produkto. Acid at base sa teorya ng proton. Acidity at basicity constants at ang relasyon sa pagitan ng mga ito. Mga ampholyte.
Paglipat ng protolytic equilibria sa ilalim ng pagkilos ng temperatura, protolith concentration (dilution) at sa pagpapakilala ng mga protolysis product ions ng parehong pangalan. Degree ng protolysis at pH sa mga solusyon na malapit sa walang katapusang pagbabanto.
Ionic na produkto ng tubig. Hydrogen at hydroxide indicator ng medium acidity. pH scale para sa mga may tubig na solusyon.
Solvolysis at hydrolysis. Hindi maibabalik na hydrolysis ng mga binary compound. Nababaligtad na hydrolysis ng mga asin. Paglipat ng hydrolysis equilibria.
Pagkalkula ng mga halaga ng pH at antas ng protolysis sa kaso ng malakas at mahina na mga acid at base, pati na rin ang mga ampholytes.
Ang istruktura ng mga atomo at ang Periodic na batas. Atom ng hydrogen. Mga atomo ng maraming elektron. Ang pangunahing bagay ay ang orbital, magnetic at spin quantum number. Atomic orbitals, electronic level at sublevels.
Pinakamababang prinsipyo ng enerhiya, panuntunan ni Hund at prinsipyo ni Pauli. Ang pagkakasunud-sunod ng populasyon ng atomic orbitals sa pamamagitan ng mga electron. Ang panuntunan ni Klechkovsky. Mga elektronikong formula at diagram ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento.
Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev. mga panahon at pangkat. Mga seksyon s-, p-, d- at f- mga elemento.
Kemikal na dumidikit. Ionic at covalent bond. Mga pangunahing konsepto ng pamamaraan ng mga valence bond. Nagpapatong na mga orbital ng elektron; sigma, pi at delta bonding. Maramihang koneksyon. Ideya ng hybridization at geometry ng mga molekula.
Polarity ng mga bono at polarity ng mga molekula. Ang dipole moment ng isang chemical bond at ang dipole moment ng isang molekula.
Ang konsepto ng paraan ng molecular orbitals. Ang hydrogen bond at intermolecular na pakikipag-ugnayan.
Kinakailangang kaalaman ng mga mag-aaral upang makakuha ng positibong marka sa pagsusulit ng 1st semester
1. Mga simbolo mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga pangalan. Mga seksyon s-, p-, d- at f- elemento sa Periodic system.2. Nomenclature mga di-organikong sangkap (mga formula at pangalang nakapaloob sa kursong lecture, laboratoryo workshop at takdang-aralin).
3. Mga elektronikong pagsasaayos atoms sa pamamagitan ng kanilang mga coordinate (numero ng pangkat, numero ng panahon) sa Periodic system.
4. Pangunahing, orbital at magnetic quantum number, ang ugnayan sa pagitan ng mga ito at ang bilang ng mga antas ng enerhiya, mga sublevel at atomic na orbital.
5. Kahulugan uri ng hybridization atomic orbitals at ang hula ng geometric na hugis ng AB-type na mga particle X(mga molekula o ion), kung saan ang A, B ay mga atomo s- at p- mga elemento.
6. Ekwilibriyong pare-pareho. Acidity at basicity constants. Prinsipyo ni Le Chatelier upang ilipat ang chemical equilibrium.
7. Solubility mga di-organikong sangkap. Produkto ng solubility. Kondisyon ng pag-ulan at pagkalusaw nito.
8. Pagguhit ng mga equation ng reaksyon ang mga sumusunod na uri:
* exchange reactions sa aqueous solution (molecular at ionic equation)
* redox reaksyon sa isang may tubig na solusyon (molecular at ionic equation, pagpili ng mga coefficient sa pamamagitan ng paraan ng electron-ion half-reactions)
* mga protolytic reactions na kinasasangkutan ng tubig bilang solvent
* mga reaksyon ng hydrolysis ng mga asing-gamot, hydrolysis ng mga binary compound.
9. Komposisyon ng mga solusyon:
* mass fraction
* molarity (konsentrasyon ng molar ng isang solute)
10. Acid, alkalina at neutral na kapaligiran may tubig na mga solusyon. Hydrogen index (pH). pH scale para sa mga may tubig na solusyon.
Ano ang Kailangang Malaman ng mga Mag-aaral Tungkol sa Inorganic Chemistry Written Exam
# Magsisimula ang pagsusulit sa 9.00 sa silid K-2. Para sa mga mag-aaral na may pinagsama-samang grado sa pangkalahatang kimika para sa 1 semestre mula 15 hanggang 24 na puntos, ang pagsusulit ay magsisimula sa 9.30. Mga mag-aaral ng tinukoy na kategorya may karapatang pumili ng uri ng tiket para kumuha ng pagsusulit: pangunahing antas (maximum na iskor 50 puntos) o mga tiket antas ng reproduktibo (maximum na iskor 24 puntos).
# Ang mga mag-aaral na walang credit book ay hindi pinapayagang kumuha ng pagsusulit. Kung ang isang mag-aaral ay hindi pinapayagang kumuha ng pagsusulit dahil sa kakulangan ng mga kredito o para sa iba pang mga kadahilanan, ang departamento ay maaari lamang kumuha ng kanyang pagsusulit sa nakasulat na pahintulot (pahintulot) ng tanggapan ng dean.
# Oras ng pagsulat ng pagsusulit mula 9.00 hanggang 12.00(mula 9.30 hanggang 12.30). Sa panahon ng pagsusulit, pinapayagang gumamit ng mga reference table sa inorganic chemistry (ibinigay ng gurong nasa tungkulin) at isang microcalculator. Ang mga mag-aaral ay tumatanggap ng papel para sa pagsusulat mula sa gurong naka-duty kasama ang tiket sa pagsusulit.
# Sa panahon ng pagsusulit hindi pwede gumamit ng mobile phone, electronic notebook, laptop computer. Mag-aaral na papalabas ng silid-aralan sa panahon ng pagsusulit ay posible lamang sa pahintulot ng gurong naka-duty at sa lahat ng kaso ay nangangailangan ng pagbabago sa tiket sa pagsusulit.
# Anunsyo ng mga resulta pagsusulit - sa araw ng pagsusulit, sa 15.00 sa Department of Inorganic Chemistry. Pag-isyu ng mga test book - sa 15.00, personal lamang para sa bawat mag-aaral.
# Ticket sa pagsusulit may kasamang 6 na tanong sa mga sumusunod na paksa:
1. Balanse ng kemikal;
2. Pangkalahatang katangian ng mga solusyon, produkto ng solubility;
3. Mga reaksyon ng redox;
4. Protolytic equilibria, hydrolysis;
5. Ang istruktura ng atom at ang Periodic Law;
6. Kemikal na bono at istraktura ng mga molekula.
## 2, 3 o 4 na tanong sa tiket ay kumakatawan problema sa pagkalkula isa sa mga uri na pinag-aralan noong 1st semester.
## gawain sa pagkalkula ay sinamahan ng karagdagang tanong, opsyonal para sa isang kasiya-siya o magandang tugon (naka-highlight sa italics, naka-frame).
## Upang makatanggap ng positibong rating ("kasiya-siya"), dapat kang magbigay tamang sagot sa lahat ng anim na tanong(Tingnan ang "Mga kinakailangang kaalaman ng mga mag-aaral upang makatanggap ng positibong marka"). Ang mga sagot sa mga tanong ay dapat na malinaw, malinaw, makatwiran, chemically literate (kabilang ang tamang representasyon ng mga formula, equation ng mga kemikal na reaksyon, ang paggamit ng mga modernong simbolo ng pisikal at kemikal na dami, ang derivation ng mga formula ng pagkalkula kapag nilutas ang mga problema, atbp.).
Ang tama, kumpleto at makatwirang sagot sa isang karagdagang tanong ay nagsisilbing batayan para sa isang mahusay na pagtatasa ng trabaho.
Ang gawaing nakasulat na pagsusuri ay tinasa sa mga puntos sa sumusunod na paraan:
41-50 puntos - "mahusay"
31-40 puntos - "mabuti"
21-30 puntos - "kasiya-siya"
0-20 puntos - "hindi kasiya-siya"
n1.doc
2. Atomic-molecular na doktrina ng kimika.Ang mga pangunahing probisyon ay binuo ni Lomonosov sa anyo ng isang capsular theory ng istraktura ng bagay - lahat ng mga sangkap ay binubuo ng pinakamaliit na mga particle ng mga kapsula (molekula) na may parehong komposisyon bilang ang buong sangkap at nasa patuloy na paggalaw. Kemikal elemento Isang uri ng atom na may parehong positibong nuclear charge. Atom - ang pinakamaliit na butil ng isang elemento ng kemikal, na siyang carrier ng mga katangian nito. Ang atom ay isang electrically neutral microsystem na sumusunod sa mga batas ng quantum physics at binubuo ng positively charged nucleus at negatively charged electron. Molecule - ang pinakamaliit na particle ng isang substance na tumutukoy sa mga katangian nito at may kakayahang mag-independiyenteng pag-iral. Ang mga atomo ay pinagsama sa isang molekula sa tulong ng mga bono ng kemikal, sa pagbuo kung saan pangunahing mga panlabas (valence) na mga electron ang nakikilahok.
Noong 1911, nagsagawa si Rutherford ng mga eksperimento upang pinuhin ang istruktura ng atom. Noong 1913, lumitaw ang pinakasimpleng modelo ng planeta ng "hydrogen atom" ni Bohr-Rutherford.
Ang modelong ito ay kasalukuyang karaniwang tinatanggap na "opisyal" na modelo ng atom.
ang kalamangan ay pagiging simple. Ayon sa modelong ito, ang atom ay dapat na binubuo ng isang compact positive nucleus at isang electron na umiikot sa paligid nito sa "mga nakatigil na pabilog na orbit." Ang mga pagkukulang na ito ay kapansin-pansin lamang:
1) ang isang elektron sa paligid ng isang atom, ayon sa solusyon ng problema ng paggalaw ng katawan sa isang gitnang larangan, ay hindi makagalaw sa mga pabilog na tilapon. Dapat na elliptical ang mga trajectory. Ngunit hindi posible ang mga elliptical trajectories sa naturang modelo.
N. Bor Ang isang atom ay maaari lamang nasa mga espesyal na nakatigil na estado, na ang bawat isa ay tumutugma sa isang tiyak na enerhiya. Sa isang nakatigil na estado, ang isang atom ay hindi nagpapalabas ng mga electromagnetic wave.
Ang paglabas at pagsipsip ng enerhiya ng isang atom ay nangyayari sa panahon ng isang tulad ng pagtalon sa paglipat mula sa isang nakatigil na estado patungo sa isa pa. Mga kalamangan:
Ipinaliwanag niya ang discreteness ng mga estado ng enerhiya ng hydrogen-like atoms.
Ang teorya ni Bohr ay lumapit sa pagpapaliwanag ng mga intra-atomic na proseso mula sa panimula ng mga bagong posisyon at naging unang semi-quantum theory ng atom. disadvantages
Hindi maipaliwanag ang intensity ng spectral lines.
Wasto lamang para sa mga atom na tulad ng hydrogen at hindi gumagana para sa mga atom na sumusunod dito sa periodic table.
3.B1924 G. Iminungkahi ng French physicist na si Louis de Broglie ang ideya na ang matter ay may parehong wave at particle properties. Ayon sa de Broglie equation (isa sa mga pangunahing equation ng quantum mechanics),
ibig sabihin, ang isang particle na may mass m na gumagalaw na may bilis na v ay tumutugma sa isang wave ng haba ?; h ay ang pare-pareho ni Planck. Para sa anumang particle na may mass m at alam na bilis v, ang wavelength ng de Broglie ay maaaring kalkulahin. Ang ideya ni De Broglie ay eksperimento na nakumpirma noong 1927, nang ang parehong wave at corpuscular na katangian ay natuklasan sa mga electron. Noong 1927, iminungkahi ng German scientist na si W. Heisenberg ang uncertainty principle, ayon sa kung saan imposible para sa mga microparticle na sabay na tumpak na matukoy ang coordinate ng particle X at ang momentum px component sa kahabaan ng x axis. Isang atom na may higit sa isang electron ay isang kumplikadong sistema ng mga electron na nakikipag-ugnayan sa isa't isa, na gumagalaw sa larangan ng nucleus. Gayunpaman, lumalabas na sa isang atom posible, na may mahusay na katumpakan, na ipakilala ang konsepto ng mga estado ng bawat elektron nang hiwalay bilang mga nakatigil na estado ng electron motion sa ilang epektibong centrally symmetric field na nilikha ng nucleus kasama ng lahat ng iba pang electron. Para sa iba't ibang mga electron sa isang atom, ang mga patlang na ito ay, sa pangkalahatan, ay naiiba, at dapat silang lahat ay tinutukoy nang sabay-sabay, dahil ang bawat isa sa kanila ay nakasalalay sa mga estado ng lahat ng iba pang mga electron. Ang nasabing field ay tinatawag na self-consistent. Dahil ang self-consistent field ay sentral na simetriko, kung gayon ang bawat estado ng isang electron ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na halaga ng orbital moment nito /. Ang mga estado ng isang indibidwal na electron para sa isang ibinigay na / ay binibilang ( sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang enerhiya) gamit ang pangunahing quantum number n, ang tumatakbong halaga n \u003d / +1, /+2, ...; ang gayong pagpili ng pagkakasunud-sunod ng pagnunumero ay itinakda alinsunod sa pinagtibay para sa hydrogen atom. Ngunit ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga antas ng enerhiya na may iba't ibang / sa mga kumplikadong atomo, sa pangkalahatan, ay naiiba mula sa nangyayari sa hydrogen atom.
4. Mga prinsipyo ng pagpuno ng orbital.
1. Prinsipyo ni Pauli. Hindi maaaring magkaroon ng dalawang electron sa isang atom, kung saan ang mga halaga ng lahat ng quantum number (n, l, m, s) ay magiging pareho, i.e. Ang bawat orbital ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa dalawang electron (na may magkasalungat na spins).
Har-ka kov. St.
St. enerhiya, St. haba, saturation, directivity.
12. Paraan ng araw.
Implicit. Mga larawan. Elekt. Densidad sa pamamagitan ng pagsasapanlipunan ng mga electron na matatagpuan sa panlabas. Elektron. antas.
disadvantages
Hindi ko maipaliwanag ang mga paramagnetic na katangian ng ilang Comm. (Ang O sa t -220 ay nagiging likido, na naaakit ng magnet)
Mga nilalang. Mol. Mga Ion (He 2+, H 2+, O 2-)
Mga regulasyon
Imahe. x / s ang resulta ng paglipat ng mga electron mula sa atomic orbitals patungo sa mga bagong antas na may tinukoy na enerhiya. Lahat ng atom. Molecule
Pagkatapos ng imahe. Mol. Orbital - atomic Orb. Nawawala ang kanilang pagkatao.
Ang bawat mol. Orb. Sinabi ni Resp. Tukuyin ang enerhiya.
Ang mga electron sa isang molekula ay hindi lokal. Sa internuclear space ng 2 atoms, at natagpuan. Sa zone ng pagkilos ng nuclei
Ang hybridization ay kusang-loob. Proseso ng pagkakahanay ng anyo at enerhiya.
13. MO na paraan
Isang pinahusay na bersyon ng paraan ng mga valence bond. Batay sa mga prinsipyo. 1. Ang kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo ay isinasagawa dahil sa isa o higit pang mga pares ng elektron. 2. Kapag nabuo ang isang karaniwang pares ng elektron, nagsasapawan ang mga ulap ng elektron. Kung mas malakas ang overlap, mas malakas ang chemical bond. 3. Kapag ang isang karaniwang pares ng elektron ay nabuo, ang mga spin ng mga electron ay dapat na antiparallel. 4. Tanging mga hindi magkapares na electron ng mga atomo ang maaaring lumahok sa pagbuo ng mga karaniwang pares ng elektron. Ang magkapares na mga electron ay dapat paghiwalayin upang bumuo ng mga bono. 5. Kapag ang isang covalent bond ay nabuo mula sa isang tiyak na bilang ng mga electron cloud ng dalawang atom, ang parehong bilang ng mga electron cloud ng isang molekula na kabilang sa parehong mga atom ay nabuo. 6. Kapag ang mga ulap ng elektron ay pinagsama, ang kanilang magkasanib na magkakapatong sa pagbuo ng mga nagbubuklod na ulap ng molekula at ang magkasalungat na pagtanggi sa pagbuo ng mga lumuluwag na ulap ng molekula ay posible. 7. Ang pagpuno ng mga orbital ng molekula ng mga electron ay nangyayari alinsunod sa mga prinsipyo ng pinakamababang enerhiya at Pauli (Hindi maaaring magkaroon ng 2 electron sa isang atom na may parehong mga halagasa lahat ng 4 na quantum number. Hindi hihigit sa 2 electron ay maaaring matatagpuan sa isang orbital). 8. Ang isang bono ay nabuo kapag ang bilang ng mga electron sa mga bonding orbital ay mas malaki kaysa sa mga lumuluwag na orbital. Mga katangian ng isang covalent bond. Matibay siya. Ito ay may pag-aari ng saturation. May direksyon sa kalawakan.
14.chem. pinag-aaralan ng thermodynamics ang enerhiya. Mga pagbabago.isinasaalang-alang. mga proseso sa comp. Ang ekwilibriyo r-i ay alinman sa hindi nagsimula o natapos at dumadaloy sa panlabas. Wala ang Miyerkules.
Thermodyne. Ang sist ay isang macroscopic body na nakahiwalay sa kapaligiran ng mental. o pisikal. mga shell.
Sa pamamagitan ng bilang ng mga yugto:
Homogeneous (lahat ng bahagi ng system sa isang yugto)
Heterogenous (kemikal na p-at daloy sa iba't ibang yugto)
Sa likas na katangian ng pakikipag-ugnayan sa kapaligiran. Miyerkules:
Bukas (pagpapalit ng mga bagay at enerhiya), Sarado (pagpapalit ng enerhiya), Nakahiwalay. (walang palitan)
Ang lahat ng mga sasakyan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga parameter: presyon, bilis, dami, masa. Thermodyne. Pag-aaral sa paglipat ng sistema. Mula sa isang comp. Sa kabilang - ang proseso: Equilibrium anumang kemikal. r-ako sa comp. Ekwilibriyo, Nakatigil.
Isobaric(Constant Pressure), Isochoric(Constant Volume), Isothermal(Constant Temp)
Enerhiya ng TC: E = K + P + delta U (panloob)
Chem. thermodyne Batay sa 2 batas
Batas. I-save Enerhiya - palitan ang ext. Enerhiya Syst. Def. Bilang ng inilabas na init at perpektong trabaho
Ang karaniwang enthalpy ay ang enthalpy ng p-at kung saan ang 1 mol ng v-va ay nabuo mula sa simpleng v-in ay matatag. Sa std. kundisyon.
15. Unang batas ng thermodynamics
Entalpy ay ang function ng estado na katumbas ng panloob na enerhiya ng system + ang gawain ng pagpapalawak. . Sa patuloy na presyon
1 batas-thermal effect p-i = init. Eph. Baliktarin ang p-and, ngunit kabaligtaran ng sign. (Mas mainit. Ef formation ay kumplikado. V-va, mas matatag ito.)
16. Batas ni Hess - mainit. Eph. Chem. p-at hindi nakasalalay sa landas kung saan ito dumadaloy, ngunit nakasalalay sa paunang at panghuling estado. syst.
Bunga
- pagbabago Enthalpy chem. p-at hindi nakadepende sa bilang ng interm. mga yugto
Mataas na selectivity
Ang kakayahang i-regulate ang catalytic St.-in.
24.
Kemikal
punto ng balanse
- ang estado ng system kung saan ang mga rate ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay pantay.
Reversible-prote. Hindi sa dulo at ang mga produkto ng naturang p-th mutual. may mga larawan. ref. in-in.
Hindi maibabalik na p-and-leak. hanggang sa wakas, sa buong pagkonsumo. ref. in-in at produkto. p-i (larawan. Sediment, gas, tubig)
pare-pareho
balanse ng kemikal. reaksyon = ang produkto ng mga konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon, kinuha sa mga kapangyarihan ng kanilang mga stoichiometric coefficient sa equation ng reaksyon, na hinati sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga panimulang materyales, na kinuha sa mga kapangyarihan ng stoichiometric coefficients
25.
ang proseso ay kusang napupunta sa pasulong na direksyon, kung ang potensyal ay bumababa, kaya ang equilibrium constant ay mas malaki sa 1. Ang konsentrasyon ng mga produkto > ang konsentrasyon ng mga panimulang sangkap. Sa kabaligtaran, halos walang reaksyon. Kapag tumaas ang temperatura, lumilipat ang equilibrium patungo sa isang endothermic na reaksyon, kapag bumababa ito, patungo sa isang exothermic. Sa isang pagtaas sa presyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng reaksyon na nagpapatuloy sa isang pagbawas sa dami ng mga gas na sangkap, na may pagbaba sa presyon sa direksyon ng reaksyon na nagpapatuloy sa isang pagtaas sa dami. Sa pagtaas ng konsentrasyon ng mga panimulang sangkap, ang balanse ay lumilipat patungo sa isang direktang reaksyon.
Prinsipyo ng Le Chatelier-Brown . Kung ang isang panlabas na impluwensya ay ibinibigay sa isang sistema sa ekwilibriyo, kung gayon ang ekwilibriyo ay nagbabago sa isang direksyon na nagpapahina sa impluwensyang ito.
26. Solutions-tv, likido, gas-I homogenous sist. larawan. growth-ohm, growth-th in-ohm at produkto. Ang kanilang pakikipag-ugnayan.
Isang solvent component na hindi nagbabago sa pinagsama-samang nito. comp. may mga larawan. mga solusyon.
Konsentrasyon - bilang ng solusyon. in-va sa mga unit dami o masa ng ras-ra o rast-la.
27.
Solubility - ang kakayahan ng isang substance na bumuo ng mga homogenous system na may iba pang substance - mga solusyon kung saan ang substance ay nasa anyo ng mga indibidwal na atoms, ions, molecules o particles.
Ang proseso ng paglago ay isang kumplikadong pisikal at kemikal. yavl., isa sa pisikal. mga proseso yavl. Solusyon sa pagsasabog. in-va sa paglago ng prosesong ito ng kusang paggalaw. Ang lakas ng pagsasabog ay Temp. Paggalaw
Ang mga dahilan para sa pagkakaiba ay isang pagtaas sa entropy. Ang bilis ng solusyon. in-va depende sa rate ng diffusion.
Panuntunan ng faience phase
28.
solusyon ng mga gas sa likido. exotherm. proseso.(kapag natunaw ang mga gas sa likido.
Batas ni Henry:
Mass ng gas dis-I sa isang naibigay na temp. At ang dami ng likidong ito. direktang proporsyonal bahagyang presyon gas.
Batas ni Dalton:
Ang paglaki ng bawat isa sa mga bahagi ng mga gas ng pinaghalong sa post. Temp., proporsyonal bahagyang presyon sangkap na likido. at hindi nakadepende sa kabuuang presyon. pinaghalong at indibidwal sangkap.
Batas ni Sechenov:
Sa pagkakaroon ng mga electrolyte, ang paglago ng gas sa likido. bawasan
29. Sama-sama pangalan Saint-va umaasa sa conc. rast-ra, ngunit hindi umaasa. galing sa chem nila. comp.
Sa pamamagitan ng presyon
mayaman
pares
mga likido
tinawag ang presyon na naitatag sa itaas ng likido kapag ang rate ng pagsingaw ng likido = ang rate ng paghalay ng singaw sa likido. 1
batas
Raul.
Relatibong pagbawas sa solvent vapor pressure sa solusyon = mole fraction ng solute
Mga solusyon
nasasakupan
ito
batas
tinawag
perpekto. 2
batas
Raul.
Ebulioskopiko.
Ang pagtaas sa boiling point ng isang non-electrolyte solution ay proporsyonal sa molar na konsentrasyon ng solute. 
, E-ebullioscopic na pare-pareho. E = pagtaas ng boiling point na sanhi ng 1 mole ng isang substance na natunaw sa 1000 g ng solvent. Cryoscopic.
Ang pagbaba sa nagyeyelong punto ng isang non-electrolyte na solusyon ay proporsyonal sa molar na konsentrasyon ng solute. 
,
K-cryoscopic \u003d pagpapababa ng nagyeyelong punto ng mga solusyon kung saan mayroong 1 mol ng dissolved non-electrolyte bawat 1000 g ng solvent.
30. Pagsasabog at osmosis.
Osmosis - one-way diffusion ng solvent molecules sa solusyon sa pamamagitan ng isang lamad na hindi natatagusan ng dissolved
mga reaksyon,
hinati
sa
trabaho
mga konsentrasyon
inisyal
mga sangkap
kinuha
sa
degrees
sila
stoichiometric.
tukuyin natin ang K* sa pamamagitan ng K H 2 O. Ang dami ay tinatawag na ionic product ng tubig. Ionic
trabaho
tubig= ang produkto ng konsentrasyon ng mga hydrogen cation sa pamamagitan ng konsentrasyon hydroxide anion. Panay ang dissociation ng tubig 
. Ang pagbabago ng mga konsentrasyon ng mga proton at hydroxide ions sa isang solusyon ay lumilikha ng acidic o alkaline na kapaligiran. -7 - alkalina,
>10 -7 - maasim. 
.
hydrogen
indicator(pH) numerically = ang decimal logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen cation, na kinuha gamit ang kabaligtaran na tanda. 
, ang index ng hydroxide ay kinakalkula nang katulad 
. Para sa isang neutral na kapaligiran [pH] \u003d 7, alkaline - [pH]\u003e 7, acidic - [pH]
38. Hydrolysis ng mga asin. Constant at antas ng hydrolysis. Hydrolysis- ang reaksyon ng asin sa tubig upang bumuo ng mahinang electrolyte. Sinamahan ito ng pagbabago sa pH ng medium. Halimbawa Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2- -dissociation, CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - - hydrolysis. Ang hydrolysis ay binubuo sa pakikipag-ugnayan ng kemikal ng mga dissolved salt ions na may mga molekula ng tubig, na humahantong sa pagbuo bahagyang humiwalay compounds at pagbabago ng reaksyon ng medium. Dami ng dami nagpapakilala hydrolysis, ay tinatawag na antas ng hydrolysis h. Degree hydrolysis- ang ratio ng numero hydrolyzed mga molekula ng asin sa kabuuang bilang ng mga natunaw na molekula nito. . Pag-asa sa antas ng hydrolysis. Konsentrasyon mga sangkap– mas malaki ang dilution, mas malaki ang antas ng hydrolysis. Temperatura – mas mataas ang temperatura, mas malakas ang hydrolysis. Addendum estranghero mga sangkap- ang pagpapakilala ng mga sangkap na nagbibigay ng alkalina na reaksyon, pinipigilan ang hydrolysis ng asin na may pH > 7 at pinahuhusay ang hydrolysis na may pH 7, at kabaligtaran, ang mga acidic na sangkap ay nagpapataas ng hydrolysis na may pH > 7 at humahadlang sa pH 7. kalikasan matunaw mga sangkap- ang antas ng hydrolysis ay depende sa chem. ang likas na katangian ng natunaw na asin. Mayroong 3 mga pagpipilian.
42. paraan ng pagluluto :
Nang walang r-and (sa pamamagitan ng paghahalo ng kalkuladong bilang ng r-s; kapag idinaragdag ang kinakalkula na bilang ng tv. in-va sa r-ru)
Ayon sa p-and equation
43.Buffer mga solusyon- mga solusyon na halos hindi nagbabago ng kanilang pH value kapag natunaw o idinagdag sa kanila na may ilang partikular na halaga ng isang malakas na acid o malakas na base
Buffer kapasidad. Ito ay ipinahayag bilang ang halaga ng isang sangkap na katumbas ng isang malakas na acid o base na dapat idagdag sa 1 litro ng isang buffer solution upang ilipat ang halaga ng pH nito ng isa.
44. Heterogenous equilibria
Sa contact solid na may solvent, ang substansiya ay nagsisimulang matunaw at, kapag naitatag thermodynamic ekwilibriyo, nabuo ang isang puspos na solusyon. Kailan matipid na natutunaw electrolyte sa isang may tubig na solusyon na puspos ng matipid na natutunaw electrolyte.
Produktong solubility - produkto ng konsentrasyon ng ion matipid na natutunaw electrolyte sa puspos na solusyon nito sa pare-parehong temperatura at presyon. Trabaho solubility-value pare-pareho.
Ang isang precipitate ay bubuo kung ang ion product ay mas malaki kaysa sa solubility product.
45. OVP. Redox mga reaksyon- tulad ng mga reaksyon na nagpapatuloy sa isang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga compound. Ang estado ng oksihenasyon ay ang aktwal na singil ng isang atom sa isang molekula na nagreresulta sa muling pamamahagi. density ng elektron.
46. Oxidation - ang proseso ng pagkawala ng mga electron, na humahantong sa pagtaas ng CO. Mga ahente ng oxidizing: simple in-va, mga atom na may malaking electronegative. (F, O. CE); in-va, na naglalaman. El-you in max CO; cation me and H.
Mga ahente ng pagbabawas: mga simpleng in-va atom na may maliit na EO; sozherzh. e-nasa baba ka. KAYA
47.Intermolecular- rev. CO sa iba't ibang molekula xl.proportionation (ok-l, in-l ang parehong e-t ngunit sa iba't ibang CO)
Intramolecular -ismo. CO sa isang molekula
2. Ang panuntunan ni Klechkovsky (prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya). Sa ground state, ang bawat electron ay nakaposisyon upang ang enerhiya nito ay minimal. Ang mas maliit ang kabuuan (n + l), mas mababa ang enerhiya ng orbital. Para sa isang ibinigay na halaga (n + l), ang orbital na may pinakamaliit na n ay may pinakamababang enerhiya. Ang enerhiya ng mga orbital ay tumataas sa serye:
1S
3. Pamumuno ni Hund. Ang isang atom sa ground state ay dapat magkaroon ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga hindi magkapares na electron sa loob ng isang partikular na sublevel.
Ang estado ng isang atom na may pinakamababang posibleng enerhiya ng mga electron sa loob nito ay tinatawag na ground, o unexcited, state. Gayunpaman, kung ang mga atomo ay tumatanggap ng enerhiya mula sa labas (halimbawa, sa panahon ng pag-iilaw, pag-init), kung gayon ang mga electron ng panlabas na layer ng elektron ay maaaring "singaw" at lumipat sa mga libreng orbital, na nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas na enerhiya. Ang estadong ito ng atom ay tinatawag na excited.
5.Pana-panahon batas. Ang mga katangian ng mga elemento, pati na rin ang istraktura at mga katangian ng kanilang mga compound, ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nuclei ng kanilang mga atomo. Ang ordinal na numero ng isang elemento = ang singil ng nucleus nito at ang bilang ng mga electron. Bilang ng mga neutron = atomic mass - serial number. Ang bawat panahon ay nagsisimula sa s - elemento (s 1 alkali metal) at nagtatapos sa isang p - elemento (s 2 p 6 inert gas). Ang 1 panahon ay naglalaman ng 2 s - mga elemento. Ang 2-3 ay naglalaman ng 2 s-elemento at 6 na p-elemento. Sa 4-5, ang mga d elemento ay nakakabit sa pagitan ng s at p. Bilang ng mga antas ng elektroniko = numero ng panahon. Para sa mga elemento ng pangunahing subgroup, ang bilang ng mga electron = ang bilang ng pangkat. Sa pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga katangian ng metal ay pinahusay. Mula kaliwa hanggang kanan, ang mga di-metal na katangian (ang kakayahang tumanggap ng mga electron) ay pinahusay. Periodicity ng mga pagbabago sa mga katangian ng s-, p- at d na mga elemento.
Atom chem. Ang elemento ay binubuo ng 3 pangunahing elemento ng elementarya: mga proton na may positibong charge, mga neuron na walang singil, at mga electron na may negatibong charge. Sa gitna ng isang atom ay isang nucleus na binubuo ng mga proton at neutron, at ang mga electron ay umiikot sa mga orbit sa paligid nito. Ang bilang ng mga electron = ang singil ng nucleus. Kemikal elemento- isang uri ng atom na may tiyak na nuclear charge. isotopes Mga atomo ng parehong elemento na may parehong nuclear charge ngunit magkaibang masa. mga isobar Mga atom ng iba't ibang elemento na may iba't ibang singil sa nuklear ngunit parehong atomic mass. Ang kasalukuyang modelo ay batay sa 2 pundamental mga prinsipyo ng quantum physics. 1. Ang isang electron ay may mga katangian ng parehong mga particle at wave sa parehong oras. 2. ang mga particle ay walang mahigpit na tinukoy na mga coordinate at velocities. Enerhiya antas(quantum number n) ay ang distansya mula sa nucleus. Habang tumataas ang n, tumataas ang enerhiya ng elektron. Ang bilang ng mga antas ng enerhiya = ang bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento. Ang pinakamataas na bilang ng mga electron ay tinutukoy ng N=2n 2 . Enerhiya sublevel tinutukoy ng mga titik s (spherical), p (hugis dumbbell), d (4 petal rosette), f (mas kumplikado). Magnetic quantum number interaction ng isang electron cloud na may mga panlabas na magnetic field. Spin quantum number tamang pag-ikot ng isang electron sa paligid ng axis nito .
7. x/s- ang resulta ng pakikipag-ugnayan nagmaneho ng mga atomo. sa imahe. chem. mga molekula.
8.enerhiya- kinakailangan para sa break x / c o inilabas sa panahon ng pagbuo ng x / c.
Haba - ang pinakamaikling distansya sa pagitan ng nuclei ng mga nakikipag-ugnayang atomo
saturation-number x/s na maaaring larawan. Isang atom ng elementong ito.
Saturation - valence
Oryentasyon-mahigpit lokasyon x/s sa 3D space
9.1.orientational-intermod. Komunikasyon Sa pagkakaroon ng 2 o higit pang kasarian. sabi nila
2.induction-one pier. Polar, ang pangalawa ay hindi
3.larawang may kaugnayan sa pagpapakalat. Instantaneous dipoles (har-n para sa hindi pol. Mol.)
10.Inonnaya St.-resulta ng electrostat. kapwa m / y ions. (naglilimita sa case cov. field. St.) kabuuang electr. Ang isang pares ay tumutukoy lamang sa isa sa mga pakikipag-ugnayan. Mga atomo.
polariseysyon-yavl. Space Natagpuan ang mga deformation ng atom. Sa zone ng pagkilos permanente o electr. Molek. cathode(-) anode(+)
ang kakayahang sumailalim sa polarization (polarizability) ng isang ion, radius.
11.Kov x / s - ang proseso ng pagsasapanlipunan ng mga electron na natagpuan. Sa panlabas Enerhiya antas.
Hindi kumpleto (hindi magkakaibang H2) polar (NSE)
Larawan ng mekanismo.
palitan- sa isang imahe. x/c pakikilahok. Isang elektron mula sa bawat atom
Donor-acceptor- donor (electronic na pares) acceptor (orbital)
Dative- iba't-ibang. Pagtanggap ng donor. Kung saan ang bawat isa sa mga atom ay sabay-sabay yavl. Parehong donor at acceptor
-enthalpy
x/r
=
sum
enthalpy
larawan ng produkto
r-th
sa likod
minus
mga halaga
enthalpy
arr.
Exodo.
bagay
Format: DOC (Microsoft Office Word)
Dami: 23 tiket Format: DOC (Microsoft Office Word)
Dami: 23 tiket
Numero ng tiket 1
Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev batay sa mga ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo. Ang halaga ng pana-panahong batas para sa pag-unlad ng agham.
Noong 1869, si D. I. Mendeleev, batay sa pagsusuri ng mga katangian ng mga simpleng sangkap at compound, ay bumalangkas ng Periodic Law: *** mga formula sa file kapag tumatalon
Ang mga katangian ng mga simpleng katawan ... at mga compound ng mga elemento ay nasa pana-panahong pagdepende sa laki ng atomic na masa ng mga elemento.
Sa batayan ng periodic law, ang periodic system ng mga elemento ay pinagsama-sama. Sa loob nito, ang mga elemento na may katulad na mga katangian ay pinagsama sa mga patayong haligi - mga grupo. Sa ilang mga kaso, kapag naglalagay ng mga elemento sa Periodic system, kinakailangan upang masira ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass upang maobserbahan ang periodicity ng pag-uulit ng mga katangian. Halimbawa, kinailangan kong \"pagpalitin \" ang tellurium at iodine, pati na rin ang argon at potassium.
Ang dahilan ay iminungkahi ni Mendeleev ang pana-panahong batas sa panahong walang nalalaman tungkol sa istruktura ng atom.
Matapos ang planetaryong modelo ng atom ay iminungkahi noong ika-20 siglo, ang pana-panahong batas ay nabuo bilang mga sumusunod: *** mga formula sa file kapag tumatalon
Ang mga katangian ng mga elemento at compound ng kemikal ay nasa pana-panahong pagdepende sa mga singil ng atomic nuclei.
Ang singil ng nucleus ay katumbas ng bilang ng elemento sa periodic system at ang bilang ng mga electron sa electron shell ng atom.
Ipinaliwanag ng pananalitang ito ang mga "paglabag" sa Periodic Law.
Sa Periodic system, ang period number ay katumbas ng bilang ng mga electronic level sa atom, ang group number para sa mga elemento ng pangunahing subgroup ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na level.*** mga formula sa file kapag tumatalon
Ang dahilan para sa pana-panahong pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay ang pana-panahong pagpuno ng mga shell ng elektron. Matapos punan ang susunod na shell, magsisimula ang isang bagong yugto. Ang panaka-nakang pagbabago ng mga elemento ay malinaw na nakikita sa pagbabago sa komposisyon at mga katangian at katangian ng mga oksido.
Ang pang-agham na kahalagahan ng pana-panahong batas. Ang pana-panahong batas ay ginawang posible na i-systematize ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound. Sa pag-compile ng periodic system, hinulaan ni Mendeleev ang pagkakaroon ng marami pang hindi pa natuklasang mga elemento, nag-iiwan ng mga libreng cell para sa kanila, at hinulaang maraming katangian ng mga hindi pa natuklasang elemento, na nagpadali sa kanilang pagtuklas.
Maikling tungkol sa mga paksa sa mga tiket:
Numero ng tiket 2
Ang istraktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal sa halimbawa ng mga elemento ng ikalawang panahon at IV-A na pangkat ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev. Ang mga regular na pagbabago sa mga katangian ng mga elementong kemikal na ito at ang simple at kumplikadong mga sangkap (oxides, hydroxides) na nabuo sa kanila, depende sa istraktura ng kanilang mga atomo.
Numero ng tiket 3.
Mga uri ng mga bono ng kemikal at mga paraan ng pagbuo nito sa mga inorganikong compound: covalent (polar, non-polar, simple at maramihang mga bono), ionic, hydrogen.
Numero ng tiket 4.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganikong kimika.
Pag-uuri ayon sa komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
Numero ng tiket 5.
Numero ng tiket 5.(malalim)
Electrolytes at non-electrolytes. Electrolytic dissociation ng inorganic acids, salts, alkalis. Degree ng dissociation.
Numero ng tiket 6.
Nababaligtad at hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal. Equilibrium ng kemikal at mga kondisyon para sa pag-aalis nito (pagbabago sa konsentrasyon ng mga reagents, temperatura, presyon).
Numero ng tiket 7.
Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Mga kundisyon para sa kanilang hindi maibabalik.
Numero ng tiket 8.
Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal. Mga salik na nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon (dependence ng rate sa kalikasan, konsentrasyon ng isang sangkap, ibabaw na lugar ng contact ng mga reactant, temperatura, katalista).
Numero ng tiket 9.
Pangkalahatang katangian ng mga metal ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat I - III (I-A - III-A na mga grupo) na may kaugnayan sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev at ang mga tampok ng istraktura ng kanilang mga atomo, metal na kemikal na bono, mga kemikal na katangian ng mga metal bilang mga ahente ng pagbabawas.
Numero ng tiket 10.
Pangkalahatang katangian ng mga di-metal ng mga pangunahing subgroup IV - VII na grupo (IV-A - VII-A) na may kaugnayan sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev at ang mga tampok na istruktura ng kanilang mga atomo. Mga pagbabago sa mga katangian ng redox ng mga di-metal sa halimbawa ng mga elemento ng pangkat VI-A.
Numero ng tiket 11.
Allotropy ng mga sangkap, komposisyon, istraktura, mga katangian ng mga pagbabago sa allotropic.
Numero ng tiket 12.
Numero ng tiket 12 (sa lalim).
Electrolysis ng mga solusyon at tinunaw na asing-gamot (sa halimbawa ng sodium chloride). Ang praktikal na kahalagahan ng electrolysis.
Numero ng tiket 13.
Hydrogen compounds ng nonmetals. Mga pattern sa pagbabago ng kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic system ng D. I. Mendeleev.
Numero ng tiket 14.
Mas mataas na oksido ng mga elemento ng kemikal ng ikatlong panahon. Mga pattern sa pagbabago ng kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic system ng D. I. Mendeleev. Mga katangian ng kemikal ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic.
Numero ng tiket 15.
Ang mga acid, ang kanilang pag-uuri at mga katangian ng kemikal batay sa konsepto ng electrolytic dissociation. Mga tampok ng mga katangian ng puro sulfuric acid sa halimbawa ng pakikipag-ugnayan sa tanso.
Numero ng tiket 16.
Mga base, ang kanilang pag-uuri at mga kemikal na katangian batay sa mga ideya tungkol sa electrolytic dissociation.
Numero ng tiket 17.
Ang mga medium na asing-gamot, ang kanilang komposisyon, mga pangalan, mga katangian ng kemikal (pakikipag-ugnayan sa mga metal, acid, alkalis, sa bawat isa, na isinasaalang-alang ang mga katangian ng mga reaksyon ng oksihenasyon-pagbawas at pagpapalitan ng ion).
Numero ng tiket 18.
Hydrolysis ng mga asing-gamot (i-disassemble ang unang yugto ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid, isang mahinang base at isang malakas na acid).
Numero ng tiket 19.
Kaagnasan ng mga metal (kemikal at electrochemical). Mga paraan upang maiwasan ang kaagnasan.
Numero ng tiket 20.
Mga reaksyon ng redox (i-disassemble sa mga halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng aluminyo sa iron oxide (III), nitric acid na may tanso).
Numero ng tiket 21.
Iron, posisyon sa periodic system, atomic structure, posibleng oxidation states, physical properties, interaction with oxygen, halogens, solutions of acids and salts. Mga haluang metal na bakal. Ang papel ng bakal sa modernong teknolohiya.
Numero ng tiket 22.
Mas mataas na oxygen na naglalaman ng mga acid ng mga elemento ng kemikal ng ikatlong panahon, ang kanilang komposisyon at mga katangian ng paghahambing ng mga katangian.
Numero ng tiket 23.
Pangkalahatang pamamaraan para sa pagkuha ng mga metal.
Mga tiket sa pagsusulit - Chemistry - Isang pangunahing antas ng - Baitang 11
Numero ng tiket 1
1. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev sa batayan ng mga ideya tungkol sa istraktura ng mga atomo. Ang halaga ng pana-panahong batas para sa pag-unlad ng agham.
2. Limitahan ang mga hydrocarbon, pangkalahatang formula at istrukturang kemikal ng mga homologue ng seryeng ito. Mga katangian at aplikasyon ng mitein.
3. Gawain. Pagkalkula ng masa ng produkto ng reaksyon, kung ang halaga ng sangkap o ang masa ng isa sa mga panimulang sangkap ay kilala.
Numero ng tiket 2
1. Ang istraktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal at regularidad sa pagbabago ng kanilang mga katangian sa halimbawa ng: a) mga elemento ng parehong panahon; b) mga elemento ng isang pangunahing subgroup.
2. Unsaturated hydrocarbons, pangkalahatang formula at istrukturang kemikal ng mga homologue ng seryeng ito. Mga katangian at aplikasyon ng ethylene.
3. Karanasan. Pagpapasiya gamit ang mga katangiang reaksyon ng bawat isa sa tatlong iminungkahing inorganic na sangkap.
I-download at basahin ang Exam ticket - Chemistry - Basic level - Grade 11
1 Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganic compound: oxides, hydroxides, acids, salts.
2 Ang batas ng konserbasyon ng bagay.
3 Ang mga pangunahing uri ng mga kumplikadong compound (c. s.). Pag-uugali sa. sa mga may tubig na solusyon. pare-pareho ang kawalang-tatag.
4 Nomenclature ng mga kumplikadong compound. numero ng koordinasyon.
5 Amphoteric hydroxides.
6 Mga kumplikadong compound. Kumplikadong ahente, ligand.
7 Hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid. antas ng hydrolysis.
8 Paglusaw ng solids. Ano ang mga bahagi ng init ng pagkatunaw ng isang solid sa isang likido?
9 Mga uri ng mga reaksyong redox.
10 Batas ng pagkakapare-pareho ng komposisyon. Daltonides, Bertolids.
11 Pagkikristal ng mga dilute at puro solusyon. Crystal hydrate.
12 Ion-exchange reaksyon. produkto ng solubility.
13 Batas ng maramihang mga ratios.
14 Electrochemical dissociation ng tubig. Ionic na produkto ng tubig. Hydrogen index.
15 Ang ratio ng mga metal sa hydrochloric at sulfuric acids (diluted at concentrated.
16. Mga salik na nakakaapekto sa mga proseso ng redox. Pag-aayos ng mga coefficient sa mga reaksyon ng redox.
17 Ang batas ng mga katumbas. Pagpapasiya ng mga katumbas ng simple at kumplikadong mga sangkap.
18 Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon: molar, normal, titer.
19 Quantum-mechanical theory ng istruktura ng atom. Louis de Broglie equation. Ang prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ni Heisenberg.
20 Mga katangian ng redox ng potassium permanganate.
21 Ang istruktura ng atom at ang periodicity ng mga katangian ng mga elemento.
22 Hydrolysis ng mga asin na nabuo ng mahinang base at mahinang acid.
23 Mahinang electrolytes. Degree ng dissociation. pare-pareho ang dissociation.
24 Ang ratio ng mga metal sa nitric acid.
25 Hydrolysis. Mga salik na nakakaapekto sa proseso ng hydrolysis.
26 Elektronikong istruktura ng mga atomo. S-, p-, d-, f-electronic na pamilya ng mga atom.
27 Solubility. Paglusaw ng mga gas, likido at solid. Physico-chemical theory ng mga solusyon.
28 Pagpuno ng atomic orbitals sa atoms na may pagtaas sa ordinal na bilang ng isang elemento (Klechkovsky's rule).
29 Presyon ng singaw sa likido. Ang unang batas ni Raoult.
30 Nuklear na modelo ng istraktura ng atom. Atomic nuclei, ang kanilang komposisyon. Isotopes, isobars.
31 Mga solusyon ng malalakas na electrolyte.
32 Quantum number: principal, orbital, magnetic, spin.
33 Pangkalahatang konsepto ng mga solusyon. Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon: molality, mass fraction, titer.
34 Hydrolysis ng mga asin na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid.
35 Osmosis. osmotic pressure.
36 Malakas na electrolytes.
37 Ang quantum theory ng liwanag ni Planck. Ang teorya ni Bohr ng istraktura ng atom.
38. Tubig. Mga katangiang pisikal at kemikal ng tubig.
39 Ang batas ng mga katumbas. Elemento ng kemikal. Pagpapasiya ng katumbas ng acid, base, asin.
40 Pangalawang batas ni Raoult.
41 Electrode potential. Nernst equation.
42 Mga mapagkukunan ng kemikal ng kasalukuyang (FC, mga nagtitipon, GE).
43 Kaagnasan (kemikal, electrochemical).
44 Mga paraan ng proteksyon ng mga metal mula sa kaagnasan.
