Lecture: Planetaryong modelo ng atom

Ang istraktura ng atom

Ang pinakatumpak na paraan upang matukoy ang istraktura ng anumang sangkap ay spectral analysis. Ang radiation ng bawat atom ng isang elemento ay eksklusibong indibidwal. Gayunpaman, bago maunawaan kung paano nangyayari ang spectral analysis, alamin natin kung anong istraktura mayroon ang atom ng anumang elemento.

Ang unang palagay tungkol sa istruktura ng atom ay ipinakita ni J. Thomson. Ang siyentipikong ito ay nag-aaral ng mga atomo sa loob ng mahabang panahon. Bukod dito, siya ang nagmamay-ari ng pagtuklas ng elektron - kung saan natanggap niya ang Nobel Prize. Ang modelo na iminungkahi ni Thomson ay walang kinalaman sa katotohanan, ngunit nagsilbi bilang isang malakas na insentibo para pag-aralan ni Rutherford ang istruktura ng atom. Ang modelong iminungkahi ni Thomson ay tinawag na "raisin pudding".

Naniniwala si Thomson na ang atom ay isang solidong bola na may negatibong singil sa kuryente. Upang mabayaran ito, ang mga electron ay interspersed sa bola, tulad ng mga pasas. Sa kabuuan, ang singil ng mga electron ay tumutugma sa singil ng buong nucleus, na ginagawang neutral ang atom.

Sa panahon ng pag-aaral ng istraktura ng atom, nalaman na ang lahat ng mga atomo sa mga solido ay gumagawa ng oscillatory motions. At, tulad ng alam mo, ang anumang gumagalaw na butil ay nagpapalabas ng mga alon. Iyon ang dahilan kung bakit ang bawat atom ay may sariling spectrum. Gayunpaman, ang mga pahayag na ito ay hindi umaangkop sa modelo ng Thomson sa anumang paraan.

Ang karanasan ni Rutherford

Upang kumpirmahin o pabulaanan ang modelo ni Thomson, iminungkahi ni Rutherford ang isang eksperimento na nagresulta sa pambobomba ng isang atom ng ilang elemento ng mga particle ng alpha. Bilang resulta ng eksperimentong ito, mahalagang makita kung paano kikilos ang particle.

Natuklasan ang mga particle ng alpha bilang resulta ng radioactive decay ng radium. Ang kanilang mga stream ay mga alpha ray, na ang bawat particle ay may positibong singil. Bilang resulta ng maraming pag-aaral, natukoy na ang alpha particle ay parang helium atom, kung saan walang mga electron. Gamit ang kasalukuyang kaalaman, alam natin na ang alpha particle ay ang nucleus ng helium, habang naniniwala si Rutherford na ang mga ito ay helium ions.

Ang bawat particle ng alpha ay may napakalaking enerhiya, bilang isang resulta kung saan maaari itong lumipad sa mga atom na pinag-uusapan sa mataas na bilis. Samakatuwid, ang pangunahing resulta ng eksperimento ay upang matukoy ang anggulo ng pagpapalihis ng butil.

Para sa eksperimento, gumamit si Rutherford ng manipis na gintong foil. Itinuro niya ang mga high-speed alpha particle dito. Ipinapalagay niya na bilang resulta ng eksperimentong ito, ang lahat ng mga particle ay lilipad sa foil, at may maliliit na paglihis. Gayunpaman, upang malaman ang tiyak, inutusan niya ang kanyang mga estudyante na suriin kung mayroong anumang malalaking paglihis sa mga particle na ito.

Ang resulta ng eksperimento ay lubos na nagulat sa lahat, dahil maraming mga particle ay hindi lamang lumihis ng isang sapat na malaking anggulo - ang ilang mga anggulo ng pagpapalihis ay umabot ng higit sa 90 degrees.

Ang mga resultang ito ay lubos na nagulat sa lahat, sinabi ni Rutherford na parang isang piraso ng papel ang inilagay sa landas ng mga projectiles, na hindi pinapayagan ang alpha particle na tumagos sa loob, bilang isang resulta kung saan ito ay bumalik.

Kung ang atom ay talagang solid, dapat itong magkaroon ng ilang electric field, na nagpapabagal sa particle. Gayunpaman, ang lakas ng patlang ay hindi sapat upang pigilan siya nang lubusan, lalo pa't itulak siya pabalik. Nangangahulugan ito na ang modelo ni Thomson ay pinabulaanan. Kaya nagsimulang gumawa si Rutherford sa isang bagong modelo.

Upang makuha ang resulta ng eksperimento, kinakailangang ituon ang positibong singil sa mas maliit na halaga, na nagreresulta sa isang mas malaking electric field. Gamit ang field potential formula, matutukoy mo ang kinakailangang laki ng isang positibong particle na maaaring magtaboy ng alpha particle sa kabilang direksyon. Ang radius nito ay dapat na nasa pagkakasunud-sunod ng maximum 10 -15 m. Iyon ang dahilan kung bakit iminungkahi ni Rutherford ang planetaryong modelo ng atom.

Pinangalanan ang modelong ito para sa isang dahilan. Ang katotohanan ay sa loob ng atom ay mayroong positibong sisingilin na nucleus, katulad ng Araw sa solar system. Ang mga electron ay umiikot sa nucleus na parang mga planeta. Ang solar system ay inayos sa paraang ang mga planeta ay naaakit sa Araw sa tulong ng mga puwersa ng gravitational, gayunpaman, hindi sila nahuhulog sa ibabaw ng Araw bilang resulta ng magagamit na bilis na nagpapanatili sa kanila sa kanilang orbit. Ang parehong bagay ay nangyayari sa mga electron - ang mga puwersa ng Coulomb ay umaakit ng mga electron sa nucleus, ngunit dahil sa pag-ikot, hindi sila nahuhulog sa ibabaw ng nucleus.

Ang isang palagay ni Thomson ay naging ganap na tama - ang kabuuang singil ng mga electron ay tumutugma sa singil ng nucleus. Gayunpaman, bilang isang resulta ng isang malakas na pakikipag-ugnayan, ang mga electron ay maaaring ma-knock out sa kanilang orbit, bilang isang resulta kung saan ang singil ay hindi nabayaran at ang atom ay nagiging isang positibong sisingilin na ion.

Ang napakahalagang impormasyon tungkol sa istruktura ng atom ay ang halos lahat ng masa ng atom ay puro sa nucleus. Halimbawa, ang isang hydrogen atom ay may isang elektron lamang, na ang masa ay higit sa isa at kalahating libong beses na mas mababa kaysa sa masa ng nucleus.

Ang planetaryong modelo ng atom ay iminungkahi ni E. Rutherford noong 1910. Ang mga unang pag-aaral ng istraktura ng atom ay ginawa niya sa tulong ng mga particle ng alpha. Batay sa mga resulta na nakuha sa mga eksperimento sa kanilang pagkalat, iminungkahi ni Rutherford na ang lahat ng positibong singil ng atom ay puro sa isang maliit na nucleus sa gitna nito. Sa kabilang banda, ang mga negatibong sisingilin na mga electron ay ipinamamahagi sa kabuuan ng natitirang dami nito.

Isang maliit na background

Ang unang makikinang na hula tungkol sa pagkakaroon ng mga atom ay ginawa ng sinaunang siyentipikong Griyego na si Democritus. Simula noon, ang ideya ng pagkakaroon ng mga atomo, ang mga kumbinasyon na nagbibigay ng lahat ng mga sangkap sa paligid natin, ay hindi umalis sa imahinasyon ng mga tao ng agham. Paminsan-minsan, ang iba't ibang mga kinatawan nito ay bumaling dito, ngunit hanggang sa simula ng ika-19 na siglo, ang kanilang mga konstruksyon ay mga hypotheses lamang, hindi suportado ng pang-eksperimentong data.

Sa wakas, noong 1804, higit sa isang daang taon bago lumitaw ang planetaryong modelo ng atom, ang Ingles na siyentipiko na si John Dalton ay nagbigay ng ebidensya para sa pagkakaroon nito at ipinakilala ang konsepto ng atomic weight, na siyang unang quantitative na katangian nito. Tulad ng mga nauna sa kanya, inisip niya na ang mga atom ay ang pinakamaliit na piraso ng bagay, tulad ng mga solidong bola, na hindi maaaring hatiin sa kahit na mas maliliit na particle.

Pagtuklas ng electron at ang unang modelo ng atom

Halos isang siglo ang lumipas nang, sa wakas, sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, ang Englishman na si J. J. Thomson, ay natuklasan ang unang subatomic particle, ang negatively charged electron. Dahil ang mga atom ay neutral sa kuryente, naisip ni Thomson na dapat silang binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus na may mga electron na nakakalat sa buong volume nito. Batay sa iba't ibang mga eksperimentong resulta, noong 1898 iminungkahi niya ang kanyang modelo ng atom, na kung minsan ay tinatawag na "plums sa isang puding", dahil ang atom sa loob nito ay kinakatawan bilang isang globo na puno ng ilang positibong sisingilin na likido, kung saan ang mga electron ay naka-embed, bilang " mga plum sa puding. Ang radius ng naturang spherical na modelo ay humigit-kumulang 10 -8 cm. Ang kabuuang positibong singil ng likido ay simetriko at pare-parehong balanse ng mga negatibong singil ng mga electron, tulad ng ipinapakita sa figure sa ibaba.

Ang modelong ito ay kasiya-siyang ipinaliwanag ang katotohanan na kapag ang isang sangkap ay pinainit, nagsisimula itong maglabas ng liwanag. Bagaman ito ang unang pagtatangka upang maunawaan kung ano ang isang atom, nabigo itong masiyahan ang mga resulta ng mga eksperimento na isinagawa nang maglaon ni Rutherford at ng iba pa. Sumang-ayon si Thomson noong 1911 na hindi lang masasagot ng kanyang modelo kung paano at bakit nangyayari ang pagkalat ng mga α-ray na naobserbahan sa mga eksperimento. Samakatuwid, ito ay inabandona, at ito ay pinalitan ng isang mas perpektong planetaryong modelo ng atom.

Paano pa rin nakaayos ang atom?

Nagbigay ng paliwanag si Ernest Rutherford sa kababalaghan ng radioactivity na nanalo sa kanya ng Nobel Prize, ngunit ang kanyang pinakamahalagang kontribusyon sa agham ay dumating nang maglaon, nang itinatag niya na ang atom ay binubuo ng isang siksik na nucleus na napapalibutan ng mga orbit ng mga electron, tulad ng Araw na napapalibutan. sa pamamagitan ng mga orbit ng mga planeta.

Ayon sa planetaryong modelo ng isang atom, karamihan sa masa nito ay puro sa isang maliit (kumpara sa laki ng buong atom) nucleus. Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng nucleus, naglalakbay sa hindi kapani-paniwalang bilis, ngunit karamihan sa dami ng mga atomo ay walang laman na espasyo.

Ang sukat ng nucleus ay napakaliit na ang diameter nito ay 100,000 beses na mas maliit kaysa sa isang atom. Ang diameter ng nucleus ay tinantya ni Rutherford bilang 10 -13 cm, sa kaibahan sa laki ng atom - 10 -8 cm. Sa labas ng nucleus, ang mga electron ay umiikot dito sa matataas na bilis, na nagreresulta sa mga puwersang sentripugal na nagbabalanse sa mga puwersang electrostatic ng atraksyon sa pagitan ng mga proton at electron.

Mga eksperimento ni Rutherford

Ang planetaryong modelo ng atom ay lumitaw noong 1911, pagkatapos ng sikat na eksperimento sa gintong foil, na naging posible upang makakuha ng ilang pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura nito. Ang landas ni Rutherford sa pagtuklas ng atomic nucleus ay isang magandang halimbawa ng papel ng pagkamalikhain sa agham. Ang kanyang paghahanap ay nagsimula noong 1899 nang matuklasan niya na ang ilang mga elemento ay naglalabas ng mga particle na may positibong sisingilin na maaaring tumagos sa anumang bagay. Tinawag niya ang mga particle na ito na alpha (α) na mga particle (ngayon alam na natin na sila ay helium nuclei). Tulad ng lahat ng mahuhusay na siyentipiko, si Rutherford ay mausisa. Iniisip niya kung ang mga particle ng alpha ay maaaring gamitin upang malaman ang istraktura ng isang atom. Nagpasya si Rutherford na itutok ang isang sinag ng mga particle ng alpha sa isang sheet ng napakanipis na gintong foil. Pinili niya ang ginto dahil makakagawa ito ng mga sheet na kasingninipis ng 0.00004 cm. Sa likod ng sheet ng gold foil, naglagay siya ng screen na kumikinang kapag tinamaan ito ng mga alpha particle. Ginamit ito upang makita ang mga particle ng alpha pagkatapos na dumaan sila sa foil. Ang isang maliit na hiwa sa screen ay nagbigay-daan sa alpha particle beam na maabot ang foil pagkatapos lumabas sa pinagmulan. Ang ilan sa kanila ay dapat dumaan sa foil at patuloy na gumagalaw sa parehong direksyon, habang ang ibang bahagi ay dapat tumalbog sa foil at maipakita sa matalim na mga anggulo. Maaari mong makita ang scheme ng eksperimento sa figure sa ibaba.

Ano ang nangyari sa eksperimento ni Rutherford?

Batay sa modelo ng atom ni J. J. Thomson, ipinalagay ni Rutherford na ang mga solidong rehiyon ng positibong singil na pumupuno sa buong volume ng mga atomo ng ginto ay lilihis o baluktot ang mga trajectory ng lahat ng mga particle ng alpha habang sila ay dumaan sa foil.

Gayunpaman, ang karamihan sa mga particle ng alpha ay dumaan mismo sa gold foil na parang wala ito doon. Para silang dumaan sa bakanteng espasyo. Iilan lamang sa kanila ang lumihis sa tuwid na landas, gaya ng inaakala noong simula. Nasa ibaba ang isang plot ng bilang ng mga particle na nakakalat sa kani-kanilang direksyon kumpara sa anggulo ng scattering.

Nakapagtataka, ang isang maliit na porsyento ng mga particle ay tumalbog pabalik mula sa foil, tulad ng isang basketball na tumatalbog mula sa isang backboard. Napagtanto ni Rutherford na ang mga paglihis na ito ay resulta ng isang direktang banggaan sa pagitan ng mga particle ng alpha at ng mga positibong sisingilin na bahagi ng atom.

Ang nucleus ay nasa gitnang yugto

Batay sa hindi gaanong porsyento ng mga particle ng alpha na makikita mula sa foil, maaari nating tapusin na ang lahat ng positibong singil at halos lahat ng masa ng atom ay puro sa isang maliit na lugar, at ang natitirang bahagi ng atom ay halos walang laman na espasyo. Tinawag ni Rutherford ang lugar ng puro positibong singil na nucleus. Hinulaan niya at sa lalong madaling panahon natuklasan niya na naglalaman ito ng mga particle na may positibong charge, na pinangalanan niyang mga proton. Inihula ni Rutherford ang pagkakaroon ng mga neutral na atomic na particle na tinatawag na neutrons, ngunit nabigo siyang makita ang mga ito. Gayunpaman, natuklasan sila ng kanyang estudyanteng si James Chadwick makalipas ang ilang taon. Ang figure sa ibaba ay nagpapakita ng istraktura ng nucleus ng isang uranium atom.

Ang mga atomo ay binubuo ng mabibigat na nuclei na may positibong charge na napapalibutan ng mga negatibong sisingilin na sobrang magaan na mga particle-mga electron na umiikot sa kanilang paligid, at sa ganoong bilis na ang mga mekanikal na puwersang centrifugal ay binabalanse lamang ang kanilang electrostatic na atraksyon sa nucleus, at sa koneksyon na ito ang katatagan ng atom ay sinasabing sinisiguro.

Ang mga disadvantages ng modelong ito

Ang pangunahing ideya ni Rutherford ay nauugnay sa ideya ng isang maliit na atomic nucleus. Ang palagay tungkol sa mga orbit ng mga electron ay purong haka-haka. Hindi niya alam kung saan at kung paano umiikot ang mga electron sa nucleus. Samakatuwid, hindi ipinaliwanag ng planetary model ni Rutherford ang pamamahagi ng mga electron sa mga orbit.

Bilang karagdagan, ang katatagan ng atom ng Rutherford ay posible lamang sa patuloy na paggalaw ng mga electron sa mga orbit nang walang pagkawala ng kinetic energy. Ngunit ipinakita ng mga kalkulasyon ng electrodynamic na ang paggalaw ng mga electron kasama ang anumang mga curvilinear trajectories, na sinamahan ng isang pagbabago sa direksyon ng velocity vector at ang hitsura ng isang kaukulang acceleration, ay hindi maaaring hindi sinamahan ng paglabas ng electromagnetic energy. Sa kasong ito, ayon sa batas ng konserbasyon ng enerhiya, ang kinetic energy ng electron ay dapat na napakabilis na ginugol sa radiation, at dapat itong mahulog sa nucleus, tulad ng ipinapakita sa eskematiko sa figure sa ibaba.

Ngunit hindi ito nangyayari, dahil ang mga atomo ay matatag na mga pormasyon. Isang tipikal na pang-agham na kontradiksyon ang lumitaw sa pagitan ng modelo ng phenomenon at ng pang-eksperimentong data.

Mula Rutherford hanggang Niels Bohr

Ang susunod na malaking hakbang sa kasaysayan ng atom ay dumating noong 1913, nang ang Danish na siyentipiko na si Niels Bohr ay naglathala ng isang paglalarawan ng isang mas detalyadong modelo ng atom. Mas malinaw niyang tinukoy ang mga lugar kung saan maaaring naroroon ang mga electron. Bagaman ang mga susunod na siyentipiko ay bubuo ng mas sopistikadong mga disenyo ng atom, ang modelo ng atom ng Bohr sa planeta ay karaniwang tama, at karamihan sa mga ito ay tinatanggap pa rin ngayon. Mayroon itong maraming kapaki-pakinabang na aplikasyon, halimbawa, sa tulong nito, ipinaliwanag nila ang mga katangian ng iba't ibang elemento ng kemikal, ang likas na katangian ng kanilang spectrum ng radiation at ang istraktura ng atom. Ang planetary model at ang Bohr model ay ang pinakamahalagang milestone na nagmarka ng paglitaw ng isang bagong direksyon sa physics - ang physics ng microworld. Natanggap ni Bohr ang 1922 Nobel Prize sa Physics para sa kanyang mga kontribusyon sa aming pag-unawa sa istraktura ng atom.

Ano ang bagong dinala ni Bohr sa modelo ng atom?

Noong binata pa, nagtrabaho si Bohr sa laboratoryo ni Rutherford sa England. Dahil ang konsepto ng mga electron ay hindi gaanong nabuo sa modelo ni Rutherford, nakatuon si Bohr sa kanila. Bilang resulta, ang planetaryong modelo ng atom ay makabuluhang napabuti. Ang mga postulate ni Bohr, na kanyang binuo sa kanyang artikulong "On the Structure of Atoms and Molecules", na inilathala noong 1913, ay nagbabasa:

1. Ang mga electron ay maaaring gumalaw sa paligid ng nucleus lamang sa mga nakapirming distansya mula dito, na tinutukoy ng dami ng enerhiya na mayroon sila. Tinawag niya ang mga nakapirming antas na mga antas ng enerhiya o mga shell ng elektron. Iniisip sila ni Bohr bilang mga concentric sphere, na may nucleus sa gitna ng bawat isa. Sa kasong ito, ang mga electron na may mas mababang enerhiya ay matatagpuan sa mas mababang antas, mas malapit sa nucleus. Ang mga may mas maraming enerhiya ay matatagpuan sa mas mataas na antas, mas malayo sa core.

2. Kung ang isang electron ay sumisipsip ng ilang (medyo tiyak para sa isang naibigay na antas) na halaga ng enerhiya, pagkatapos ito ay talon sa susunod, mas mataas na antas ng enerhiya. Sa kabaligtaran, kung mawalan siya ng parehong dami ng enerhiya, babalik siya sa kanyang orihinal na antas. Gayunpaman, ang isang elektron ay hindi maaaring umiral sa dalawang antas ng enerhiya.

Ang ideyang ito ay inilalarawan ng isang pigura.

Mga bahagi ng enerhiya para sa mga electron

Ang modelong Bohr ng atom ay aktwal na kumbinasyon ng dalawang magkaibang ideya: ang atomic na modelo ni Rutherford na may mga electron na umiikot sa nucleus (esensyal ang planetaryong Bohr-Rutherford na modelo ng atom), at ang ideya ni Max Planck sa pagsukat ng enerhiya ng bagay, inilathala noong 1901. Ang isang quantum (pangmaramihang - quanta) ay ang pinakamababang dami ng enerhiya na maaaring masipsip o mailabas ng isang sangkap. Isa itong uri ng discretization na hakbang para sa dami ng enerhiya.

Kung ang enerhiya ay inihambing sa tubig at gusto mong idagdag ito sa bagay sa anyo ng isang baso, hindi mo basta-basta magbuhos ng tubig sa isang tuluy-tuloy na batis. Sa halip, maaari mo itong idagdag sa maliit na halaga, tulad ng isang kutsarita. Naniniwala si Bohr na kung ang mga electron ay maaari lamang sumipsip o mawalan ng mga nakapirming halaga ng enerhiya, dapat lamang nilang pag-iba-ibahin ang kanilang enerhiya sa pamamagitan ng mga nakapirming halagang ito. Kaya, maaari lamang nilang sakupin ang mga nakapirming antas ng enerhiya sa paligid ng nucleus na tumutugma sa quantized increments ng kanilang enerhiya.

Kaya't mula sa modelo ng Bohr ay lumago ang isang quantum approach sa pagpapaliwanag kung ano ang istraktura ng atom. Ang modelong planetary at ang modelong Bohr ay isang uri ng mga hakbang mula sa klasikal na pisika hanggang sa quantum physics, na siyang pangunahing kasangkapan sa physics ng microworld, kabilang ang atomic physics.

Naging mahalagang hakbang sila sa pag-unlad ng pisika. Napakahalaga ng modelo ni Rutherford. Ang atom bilang isang sistema at ang mga particle na bumubuo dito ay napag-aralan nang mas tumpak at detalyado. Ito ay humantong sa matagumpay na pag-unlad ng isang agham tulad ng nuclear physics.

Mga sinaunang ideya tungkol sa istruktura ng bagay

Ang pagpapalagay na ang mga nakapalibot na katawan ay binubuo ng pinakamaliit na particle ay ginawa noong sinaunang panahon. Ang mga nag-iisip noong panahong iyon ay kumakatawan sa atom bilang ang pinakamaliit at hindi mahahati na particle ng anumang sangkap. Nagtalo sila na walang anuman sa uniberso na mas maliit kaysa sa isang atom. Ang ganitong mga pananaw ay pinanghawakan ng mga dakilang sinaunang siyentipiko at pilosopo ng Greece - Democritus, Lucretius, Epicurus. Ang mga hypotheses ng mga nag-iisip ngayon ay nagkakaisa sa ilalim ng pangalang "sinaunang atomismo".

Mga pagtatanghal sa medyebal

Lumipas na ang mga panahon ng unang panahon, at sa Middle Ages mayroon ding mga siyentipiko na gumawa ng iba't ibang mga pagpapalagay tungkol sa istraktura ng mga sangkap. Gayunpaman, ang pamamayani ng mga panrelihiyong pilosopikal na pananaw at ang kapangyarihan ng simbahan sa panahong iyon ng kasaysayan ay nagbunsod sa anumang mga pagtatangka at mithiin ng isipan ng tao sa materyalistikong mga konklusyon at pagtuklas ng siyensiya. Tulad ng alam mo, ang medieval Inquisition ay kumilos na napaka hindi palakaibigan sa mga kinatawan ng siyentipikong mundo noong panahong iyon. Ito ay nananatiling masasabi na ang noon ay maliliwanag na isipan ay may isang ideya na nagmula sa unang panahon tungkol sa hindi pagkakaisa ng atom.

Pananaliksik noong ika-18 at ika-19 na siglo

Ang ika-18 siglo ay minarkahan ng mga seryosong pagtuklas sa larangan ng elementarya na istraktura ng bagay. Malaki ang pasasalamat sa mga pagsisikap ng mga siyentipiko tulad nina Antoine Lavoisier, Mikhail Lomonosov at Independently of each other, nagawa nilang patunayan na talagang umiiral ang mga atomo. Ngunit ang tanong ng kanilang panloob na istraktura ay nanatiling bukas. Ang pagtatapos ng ika-18 siglo ay minarkahan ng isang makabuluhang kaganapan sa mundong pang-agham bilang ang pagtuklas ng pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ni D. I. Mendeleev. Ito ay isang tunay na makapangyarihang pambihirang tagumpay ng panahong iyon at itinaas ang tabing sa pag-unawa na ang lahat ng mga atomo ay may iisang kalikasan, na sila ay may kaugnayan sa isa't isa. Nang maglaon, noong ika-19 na siglo, ang isa pang mahalagang hakbang tungo sa pag-unravel ng istruktura ng atom ay ang patunay na alinman sa mga ito ay naglalaman ng elektron. Ang gawain ng mga siyentipiko sa panahong ito ay naghanda ng matabang lupa para sa mga pagtuklas noong ika-20 siglo.

Mga eksperimento ni Thomson

Pinatunayan ng English physicist na si John Thomson noong 1897 na ang komposisyon ng mga atom ay kinabibilangan ng mga electron na may negatibong singil. Sa yugtong ito, ang mga maling ideya na ang atom ay ang limitasyon ng divisibility ng anumang sangkap ay sa wakas ay nawasak. Paano pinatunayan ni Thomson ang pagkakaroon ng mga electron? Sa kanyang mga eksperimento, inilagay ng siyentipiko ang mga electrodes sa napakabihirang mga gas at nagpasa ng electric current. Ang resulta ay cathode rays. Maingat na pinag-aralan ni Thomson ang kanilang mga tampok at nalaman na ang mga ito ay isang stream ng mga sisingilin na particle na gumagalaw nang napakabilis. Nakalkula ng siyentipiko ang masa ng mga particle na ito at ang kanilang singil. Nalaman din niya na hindi sila maaaring ma-convert sa mga neutral na particle, dahil ang electric charge ang batayan ng kanilang kalikasan. Gayon din si Thomson at ang lumikha ng unang modelo ng istruktura ng atom sa mundo. Ayon sa kanya, ang isang atom ay isang grupo ng mga positibong sisingilin na bagay, kung saan ang mga negatibong sisingilin na mga electron ay pantay na ipinamamahagi. Ipinapaliwanag ng istrukturang ito ang pangkalahatang neutralidad ng mga atomo, dahil ang magkasalungat na singil ay nagbabalanse sa isa't isa. Ang mga eksperimento ni John Thomson ay naging napakahalaga para sa karagdagang pag-aaral ng istraktura ng atom. Gayunpaman, maraming mga katanungan ang nanatiling hindi nasagot.

Ang pananaliksik ni Rutherford

Natuklasan ni Thomson ang pagkakaroon ng mga electron, ngunit nabigo siyang makahanap ng mga particle na may positibong charge sa atom. itinuwid ang hindi pagkakaunawaan noong 1911. Sa panahon ng mga eksperimento, pag-aaral ng aktibidad ng mga particle ng alpha sa mga gas, natuklasan niya na may mga positibong sisingilin na particle sa atom. Nakita ni Rutherford na kapag ang mga sinag ay dumaan sa isang gas o sa pamamagitan ng isang manipis na metal plate, ang isang maliit na bilang ng mga particle ay mabilis na lumihis mula sa tilapon ng paggalaw. Sila ay literal na itinapon pabalik. Nahulaan ng siyentipiko na ang pag-uugali na ito ay dahil sa isang banggaan sa mga particle na may positibong sisingilin. Ang ganitong mga eksperimento ay nagpapahintulot sa pisisista na lumikha ng modelo ni Rutherford ng istraktura ng atom.

modelo ng planeta

Ngayon ang mga ideya ng siyentipiko ay medyo naiiba mula sa mga pagpapalagay na ginawa ni John Thomson. Ang kanilang mga modelo ng mga atomo ay naging iba rin. pinahintulutan siyang lumikha ng isang ganap na bagong teorya sa lugar na ito. Ang mga natuklasan ng siyentipiko ay napakahalaga para sa karagdagang pag-unlad ng pisika. Inilalarawan ng modelo ni Rutherford ang isang atom bilang isang nucleus na matatagpuan sa gitna, at ang mga electron na gumagalaw sa paligid nito. Ang nucleus ay may positibong singil, at ang mga electron ay may negatibong singil. Ipinapalagay ng modelo ng atom ni Rutherford ang pag-ikot ng mga electron sa paligid ng nucleus kasama ang ilang mga trajectory - mga orbit. Ang pagtuklas ng siyentipiko ay nakatulong na ipaliwanag ang dahilan ng paglihis ng mga particle ng alpha at naging impetus para sa pagbuo ng nuclear theory ng atom. Sa modelo ng atom ni Rutherford, mayroong pagkakatulad sa paggalaw ng mga planeta ng solar system sa paligid ng araw. Ito ay isang napakatumpak at matingkad na paghahambing. Samakatuwid, ang modelo ng Rutherford, kung saan ang atom ay gumagalaw sa paligid ng nucleus sa isang orbit, ay tinawag na planetary.

Mga gawa ni Niels Bohr

Pagkalipas ng dalawang taon, sinubukan ng Danish physicist na si Niels Bohr na pagsamahin ang mga ideya tungkol sa istruktura ng atom sa mga quantum properties ng light flux. Ang nuklear na modelo ng atom ni Rutherford ay inilagay ng siyentipiko bilang batayan ng kanyang bagong teorya. Ayon kay Bohr, ang mga atomo ay umiikot sa paligid ng nucleus sa mga pabilog na orbit. Ang ganitong tilapon ng paggalaw ay humahantong sa acceleration ng mga electron. Bilang karagdagan, ang pakikipag-ugnayan ng Coulomb ng mga particle na ito sa gitna ng atom ay sinamahan ng paglikha at pagkonsumo ng enerhiya upang mapanatili ang spatial electromagnetic field na nagmumula sa paggalaw ng mga electron. Sa ilalim ng ganitong mga kondisyon, ang mga particle na may negatibong charge ay dapat mahulog sa nucleus balang araw. Ngunit hindi ito nangyayari, na nagpapahiwatig ng higit na katatagan ng mga atomo bilang mga sistema. Napagtanto ni Niels Bohr na ang mga batas ng klasikal na termodinamika na inilarawan ng mga equation ni Maxwell ay hindi gumagana sa mga kondisyong intraatomic. Samakatuwid, itinakda ng siyentipiko ang kanyang sarili ang gawain ng pagkuha ng mga bagong pattern na magiging wasto sa mundo ng elementarya na mga particle.

Ang mga postula ni Bohr

Higit sa lahat dahil sa ang katunayan na ang modelo ni Rutherford ay umiral, ang atom at ang mga bahagi nito ay mahusay na pinag-aralan, si Niels Bohr ay nagawang lapitan ang paglikha ng kanyang mga postulate. Ang una sa kanila ay nagsasabi na ang isang atom ay may kung saan hindi nito binabago ang enerhiya nito, habang ang mga electron ay gumagalaw sa mga orbit nang hindi binabago ang kanilang tilapon. Ayon sa pangalawang postulate, kapag ang isang elektron ay gumagalaw mula sa isang orbit patungo sa isa pa, ang enerhiya ay pinakawalan o hinihigop. Ito ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mga enerhiya ng nakaraan at kasunod na mga estado ng atom. Sa kasong ito, kung ang electron ay tumalon sa isang orbit na mas malapit sa nucleus, pagkatapos ay nangyayari ang radiation at vice versa. Sa kabila ng katotohanan na ang paggalaw ng mga electron ay may maliit na pagkakahawig sa isang orbital trajectory na matatagpuan mahigpit sa isang bilog, ang pagtuklas ni Bohr ay nagbigay ng isang mahusay na paliwanag para sa pagkakaroon ng isang line spectrum. Sa halos parehong oras, ang mga physicist na sina Hertz at Frank, na nanirahan sa Germany , nakumpirma ang teorya ni Niels Bohr ng pagkakaroon ng nakatigil, matatag na estado ng atom at ang posibilidad na baguhin ang mga halaga ng atomic energy.

Pagtutulungan ng dalawang siyentipiko

Sa pamamagitan ng paraan, hindi matukoy ni Rutherford sa loob ng mahabang panahon Sinubukan ng mga siyentipiko na sina Marsden at Geiger na i-double check ang mga pahayag ni Ernest Rutherford at, bilang isang resulta ng detalyado at masusing mga eksperimento at kalkulasyon, ay dumating sa konklusyon na ito ang nucleus na ang pinakamahalagang katangian ng atom, at lahat ng singil nito ay puro sa loob nito. Nang maglaon ay napatunayan na ang halaga ng singil ng nucleus ay ayon sa bilang na katumbas ng ordinal na numero ng elemento sa periodic system ng mga elemento ng D. I. Mendeleev. Kapansin-pansin, hindi nagtagal ay nakilala ni Niels Bohr si Rutherford at lubos na sumang-ayon sa kanyang mga pananaw. Kasunod nito, ang mga siyentipiko ay nagtulungan nang mahabang panahon sa parehong laboratoryo. Ang modelo ni Rutherford, ang atom bilang isang sistema na binubuo ng mga elementarya na sisingilin na mga particle - lahat ng ito ay itinuturing ni Niels Bohr na patas at isinantabi ang kanyang elektronikong modelo magpakailanman. Ang magkasanib na aktibidad na pang-agham ng mga siyentipiko ay naging matagumpay at nagbunga. Ang bawat isa sa kanila ay nagsisiyasat sa pag-aaral ng mga katangian ng elementarya na mga particle at gumawa ng mga makabuluhang pagtuklas para sa agham. Nang maglaon, natuklasan at napatunayan ni Rutherford ang posibilidad ng nuclear decomposition, ngunit ito ay isang paksa para sa isa pang artikulo.

Planetaryong modelo ng atom

Planetary model ng isang atom: nucleus (pula) at mga electron (berde)

Planetaryong modelo ng atom, o modelo ng Rutherford, - makasaysayang modelo ng istraktura ng atom, na iminungkahi ni Ernest Rutherford bilang resulta ng isang eksperimento sa pagkalat ng particle ng alpha. Ayon sa modelong ito, ang atom ay binubuo ng isang maliit na positibong sisingilin na nucleus, kung saan halos ang buong masa ng atom ay puro, kung saan gumagalaw ang mga electron, tulad ng paggalaw ng mga planeta sa paligid ng araw. Ang modelo ng planeta ng atom ay tumutugma sa mga modernong ideya tungkol sa istraktura ng atom, na isinasaalang-alang ang katotohanan na ang paggalaw ng mga electron ay isang quantum na kalikasan at hindi inilarawan ng mga batas ng klasikal na mekanika. Sa kasaysayan, ang planetary model ni Rutherford ay humalili sa "plum pudding model" ni Joseph John Thomson, na nag-post na ang mga electron na may negatibong charge ay inilalagay sa loob ng isang atom na may positibong charge.

Iminungkahi ni Rutherford ang isang bagong modelo para sa istraktura ng atom noong 1911 bilang isang konklusyon mula sa isang eksperimento sa pagkalat ng mga particle ng alpha sa gintong foil, na isinagawa sa ilalim ng kanyang pamumuno. Sa panahon ng scattering na ito, ang isang hindi inaasahang malaking bilang ng mga alpha particle ay nakakalat sa malalaking anggulo, na nagpapahiwatig na ang scattering center ay maliit sa laki at isang makabuluhang electric charge ay puro sa loob nito. Ang mga kalkulasyon ni Rutherford ay nagpakita na ang isang scattering center, positibo o negatibong sisingilin, ay dapat na hindi bababa sa 3000 beses na mas maliit kaysa sa laki ng isang atom, na noong panahong iyon ay kilala na at tinatayang nasa 10 -10 m. Dahil ang mga electron ay kilala na sa sa panahong iyon, at ang kanilang masa at singil ay natutukoy, kung gayon ang scattering center, na kalaunan ay tinawag na nucleus, ay dapat na may kabaligtaran na singil sa mga electron. Hindi iniugnay ni Rutherford ang halaga ng singil sa atomic number. Ang konklusyon na ito ay ginawa sa ibang pagkakataon. At si Rutherford mismo ang nagmungkahi na ang singil ay proporsyonal sa atomic mass.

Ang kawalan ng modelo ng planeta ay ang hindi pagkakatugma nito sa mga batas ng klasikal na pisika. Kung ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng nucleus tulad ng isang planeta sa paligid ng Araw, kung gayon ang kanilang paggalaw ay pinabilis, at, samakatuwid, ayon sa mga batas ng klasikal na electrodynamics, dapat silang mag-radiate ng mga electromagnetic wave, mawalan ng enerhiya at mahulog sa nucleus. Ang susunod na hakbang sa pag-unlad ng planetaryong modelo ay ang modelong Bohr, na nag-post ng iba, naiiba sa klasikal, mga batas ng paggalaw ng elektron. Ganap na ang mga kontradiksyon ng electrodynamics ay nagawang malutas ang quantum mechanics.

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Eise Eisingi Planetarium
• pantasya ng planeta

Tingnan kung ano ang "Planetary Model of the Atom" sa iba pang mga diksyunaryo:

planetaryong modelo ng atom- planetinis atomo modelis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. planetary atom model vok. Planetenmodell des Atoms, n rus. planetaryong modelo ng atom, f pranc. modele planétaire de l'atome, m … Fizikos terminų žodynas

Bohr modelo ng atom- Bohr model ng isang hydrogen-like atom (Z nucleus charge), kung saan ang isang negatibong sisingilin na electron ay nakapaloob sa isang atomic shell na nakapalibot sa isang maliit, positively charged na atomic nucleus ... Wikipedia

Modelo (sa agham)- Modelo (French modèle, Italian modello, mula sa Latin na modulus measure, measure, sample, norm), 1) isang sample na nagsisilbing pamantayan (standard) para sa serial o mass reproduction (M. car, M. clothing, atbp. . ), pati na rin ang uri, tatak ng anumang ... ...

modelo- I Modelo (Modelo) Walter (Enero 24, 1891, Gentin, East Prussia, Abril 21, 1945, malapit sa Duisburg), Nazi German General Field Marshal (1944). Sa hukbo mula noong 1909, lumahok sa 1st World War ng 1914 18. Mula Nobyembre 1940 inutusan niya ang ika-3 tangke ... ... Great Soviet Encyclopedia

ISTRUKTURA NG ATOM- (tingnan) ay binuo mula sa elementarya na mga particle ng tatlong uri (tingnan), (tingnan) at (tingnan), na bumubuo ng isang matatag na sistema. Ang proton at neutron ay bahagi ng atomic (tingnan), ang mga electron ay bumubuo ng isang electron shell. Ang mga puwersa ay kumikilos sa nucleus (tingnan), salamat sa kung saan ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia

Atom- Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang Atom (mga kahulugan). Helium atom Atom (mula sa ibang Griyego ... Wikipedia

Rutherford Ernest- (1871 1937), English physicist, isa sa mga tagapagtatag ng teorya ng radioactivity at ang istraktura ng atom, tagapagtatag ng isang siyentipikong paaralan, dayuhang kaukulang miyembro ng Russian Academy of Sciences (1922) at honorary member ng USSR Academy of Sciences (1925). Ipinanganak sa New Zealand, pagkatapos ng pagtatapos sa ... ... encyclopedic Dictionary

Άτομο

corpuscle- Helium atom Ang Atom (isa pang Greek ἄτομος hindi mahahati) ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang kemikal na elemento, na siyang tagapagdala ng mga katangian nito. Ang isang atom ay binubuo ng isang atomic nucleus at isang electron cloud na nakapalibot dito. Ang nucleus ng isang atom ay binubuo ng mga proton na may positibong charge at ... ... Wikipedia

corpuscles- Helium atom Ang Atom (isa pang Greek ἄτομος hindi mahahati) ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang kemikal na elemento, na siyang tagapagdala ng mga katangian nito. Ang isang atom ay binubuo ng isang atomic nucleus at isang electron cloud na nakapalibot dito. Ang nucleus ng isang atom ay binubuo ng mga proton na may positibong charge at ... ... Wikipedia

Mga libro

• Isang set ng mga mesa. Physics. Baitang 11 (15 talahanayan), . Pang-edukasyon na album ng 15 mga sheet. Transformer. Electromagnetic induction sa modernong teknolohiya. Mga elektronikong lampara. Tubong cathode-ray. Semiconductor. semiconductor diode. Transistor.…

Ang ideya na ang mga atomo ay ang pinakamaliit na particle ng bagay na unang lumitaw sa sinaunang Greece. Gayunpaman, sa pagtatapos lamang ng ika-18 siglo, salamat sa gawain ng mga naturang siyentipiko tulad ng A. Lavoisier, M. V. Lomonosov at ilang iba pa, napatunayan na ang mga atomo ay talagang umiiral. Gayunpaman, sa mga araw na iyon, walang nagtaka kung ano ang kanilang panloob na istraktura. Itinuring pa rin ng mga siyentipiko ang mga atomo bilang ang hindi mahahati na "mga brick" na bumubuo sa lahat ng bagay.

Mga pagtatangkang ipaliwanag ang istruktura ng atom

Sino ang nagmungkahi ng nuclear model una sa lahat ng mga siyentipiko? Ang unang pagtatangka na lumikha ng isang modelo ng mga particle na ito ay pag-aari ni J. Thomson. Gayunpaman, hindi ito matatawag na matagumpay sa buong kahulugan ng salita. Pagkatapos ng lahat, naniniwala si Thomson na ang atom ay isang spherical at electrically neutral na sistema. Kasabay nito, ipinapalagay ng siyentipiko na ang positibong singil ay ibinahagi nang pantay-pantay sa dami ng bolang ito, at sa loob nito ay may negatibong sisingilin na nucleus. Ang lahat ng mga pagtatangka ng siyentipiko na ipaliwanag ang panloob na istraktura ng atom ay hindi nagtagumpay. Si Ernest Rutherford ang nagmungkahi ng nuklear na modelo ng istruktura ng atom ilang taon matapos isulong ni Thomson ang kanyang teorya.

Kasaysayan ng pananaliksik

Sa tulong ng pag-aaral ng electrolysis noong 1833, naitatag ni Faraday na ang kasalukuyang nasa electrolyte solution ay isang stream ng mga sisingilin na particle, o mga ion. Batay sa mga pag-aaral na ito, natukoy niya ang pinakamababang singil ng isang ion. Gayundin ang isang mahalagang papel sa pagbuo ng direksyon na ito sa pisika ay ginampanan ng domestic chemist na si D. I. Mendeleev. Siya ang unang nagtaas sa mga siyentipikong lupon ng tanong na ang lahat ng mga atomo ay maaaring magkaroon ng parehong kalikasan. Nakita natin na bago unang iminungkahi ang nuklear na modelo ni Rutherford ng istraktura ng atom, isang malaking bilang ng mga pantay na mahalagang eksperimento ang isinagawa ng iba't ibang mga siyentipiko. Isinulong nila ang atomistic theory ng istruktura ng matter pasulong.

Mga unang karanasan

Si Rutherford ay isang tunay na napakatalino na siyentipiko, dahil ang kanyang mga natuklasan ay nabaligtad ang ideya ng istraktura ng bagay. Noong 1911, nakapag-set up siya ng isang eksperimento kung saan napagmasdan ng mga mananaliksik ang mahiwagang kailaliman ng atom, upang makakuha ng ideya kung ano ang panloob na istraktura nito. Ang mga unang eksperimento ay isinagawa ng siyentipiko sa suporta ng iba pang mga mananaliksik, ngunit ang pangunahing papel sa pagtuklas ay pag-aari pa rin ni Rutherford.

Eksperimento

Gamit ang mga likas na pinagmumulan ng radioactive radiation, nakagawa si Rutherford ng isang kanyon na naglalabas ng isang stream ng mga particle ng alpha. Ito ay isang kahon na gawa sa tingga, na sa loob nito ay isang radioactive substance. May hiwa ang kanyon kung saan tumama ang lahat ng alpha particle sa lead screen. Maaari silang lumipad palabas lamang sa pamamagitan ng puwang. Marami pang mga screen ang humarang sa sinag ng mga radioactive na particle.

Pinaghiwalay nila ang mga particle na lumihis mula sa dating itinakda na direksyon. Isang mahigpit na nakatutok na target ang tumama sa target. Gumamit si Rutherford ng isang manipis na sheet ng gold foil bilang target. Matapos tumama ang mga particle sa sheet na ito, ipinagpatuloy nila ang kanilang paggalaw at kalaunan ay tumama sa fluorescent screen, na naka-install sa likod ng target na ito. Kapag ang mga alpha particle ay tumama sa screen na ito, ang mga flash ay naitala, kung saan maaaring hatulan ng scientist kung gaano karaming mga particle ang lumihis mula sa orihinal na direksyon kapag bumabangga sa foil at kung ano ang magnitude ng deviation na ito.

Mga pagkakaiba sa mga nakaraang karanasan

Dapat malaman ng mga mag-aaral at mag-aaral na interesado sa mga nagmungkahi ng nuklear na modelo ng istraktura ng atom na ang mga katulad na eksperimento ay isinagawa sa pisika bago si Rutherford. Ang kanilang pangunahing ideya ay upang mangolekta ng mas maraming impormasyon hangga't maaari tungkol sa istraktura ng atom mula sa mga paglihis ng mga particle mula sa orihinal na tilapon. Ang lahat ng mga pag-aaral na ito ay humantong sa akumulasyon ng isang tiyak na halaga ng impormasyon sa agham, na nagdulot ng pagmuni-muni sa panloob na istraktura ng pinakamaliit na mga particle.

Nasa simula ng ika-20 siglo, alam ng mga siyentipiko na ang atom ay naglalaman ng mga electron na may negatibong singil. Ngunit sa karamihan ng mga mananaliksik, ang umiiral na opinyon ay ang atom mula sa loob ay mas katulad ng isang grid na puno ng mga negatibong sisingilin na mga particle. Ang ganitong mga eksperimento ay naging posible upang makakuha ng maraming impormasyon - halimbawa, upang matukoy ang mga geometric na sukat ng mga atomo.

henyo hula

Napansin ni Rutherford na wala sa kanyang mga nauna ang sinubukang tukuyin kung ang mga particle ng alpha ay maaaring lumihis sa napakalaking mga anggulo mula sa kanilang tilapon. Ang lumang modelo, kung minsan ay tinatawag na "raisin pudding" sa mga siyentipiko (dahil ayon sa modelong ito, ang mga electron sa atom ay ibinahagi tulad ng mga pasas sa puding), sadyang hindi pinahintulutan ang pagkakaroon ng mga siksik na bahagi ng istruktura sa loob ng atom. Wala sa mga siyentipiko ang nag-abala na isaalang-alang ang pagpipiliang ito. Hiniling ng mananaliksik sa kanyang mag-aaral na muling magbigay ng kasangkapan sa pag-install sa paraang ang malalaking paglihis ng mga particle mula sa tilapon ay naitala din - upang maibukod lamang ang gayong posibilidad. Isipin ang sorpresa ng siyentipiko at ng kanyang mag-aaral nang lumabas na ang ilang mga particle ay lumipad sa isang anggulo na 180 o.

Ano ang nasa loob ng atom?

Nalaman namin kung sino ang nagmungkahi ng nuklear na modelo ng istraktura ng atom at kung ano ang karanasan ng siyentipikong ito. Sa oras na iyon, ang eksperimento ni Rutherford ay isang tunay na tagumpay. Napilitan siyang tapusin na sa loob ng atom, karamihan sa masa ay nakapaloob sa isang napakasiksik na substansiya. Ang pamamaraan ng nukleyar na modelo ng istraktura ng atom ay napaka-simple: sa loob ay isang positibong sisingilin na nucleus.

Ang ibang mga particle, na tinatawag na mga electron, ay umiikot sa nucleus na ito. Ang natitira ay ilang mga order ng magnitude na hindi gaanong siksik. Ang pag-aayos ng mga electron sa loob ng isang atom ay hindi magulo - ang mga particle ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya. Tinawag ng mananaliksik ang mga panloob na bahagi ng atoms nuclei. Ang mga pangalan na ipinakilala ng siyentipiko ay ginagamit pa rin sa agham.

Paano maghanda para sa aralin?

Ang mga mag-aaral na interesado sa mga nagmungkahi ng nukleyar na modelo ng istraktura ng atom ay maaaring magpakita ng karagdagang kaalaman sa aralin. Halimbawa, masasabi mo kung paano nagustuhan ni Rutherford, pagkaraan ng kanyang mga eksperimento, na magbigay ng pagkakatulad para sa kanyang natuklasan. Ang bansa sa South Africa ay ipinuslit ng mga armas para sa mga rebelde, na nakapaloob sa mga bale ng bulak. Paano matutukoy ng mga opisyal ng customs kung saan eksakto ang mga mapanganib na suplay kung ang buong tren ay puno ng mga bale na ito? Ang opisyal ng customs ay maaaring magsimulang bumaril sa mga bale, at kung saan ang mga bala ay magsisikad, at mayroong isang sandata. Binigyang-diin ni Rutherford na ito ay kung paano ginawa ang kanyang pagtuklas.

Ang mga mag-aaral na naghahanda sa pagsagot sa paksang ito sa aralin, ipinapayong maghanda ng mga sagot sa mga sumusunod na tanong:

1. Sino ang nagmungkahi ng nuclear model ng istruktura ng atom?

2. Ano ang kahulugan ng eksperimento?

3. Pagkakaiba ng nuclear model mula sa ibang mga modelo.

Kahalagahan ng teorya ni Rutherford

Ang mga radikal na konklusyon na nakuha ni Rutherford mula sa kanyang mga eksperimento ay nag-alinlangan sa marami sa kanyang mga kontemporaryo sa bisa ng modelong ito. Kahit na si Rutherford mismo ay walang pagbubukod - inilathala niya ang mga resulta ng kanyang pananaliksik dalawang taon lamang pagkatapos ng pagtuklas. Isinasaalang-alang bilang batayan ang mga klasikal na ideya tungkol sa kung paano gumagalaw ang mga microparticle, iminungkahi niya ang isang nuclear planetary model ng istraktura ng atom. Sa pangkalahatan, ang atom ay may neutral na singil. Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng nucleus, tulad ng mga planeta na umiikot sa araw. Ang paggalaw na ito ay nangyayari dahil sa mga puwersa ng Coulomb. Sa ngayon, ang modelo ni Rutherford ay sumailalim sa makabuluhang pagpipino, ngunit ang pagtuklas ng siyentipiko ay hindi nawawala ang kaugnayan nito ngayon.