elemento).

Ipahayag ang halaga ng masa mula sa formula para sa mass fraction ng isang substance: w = m(x) * 100% / m, kung saan ang w ay ang mass fraction ng substance, m(x) ay ang mass ng substance, m ay ang masa ng solusyon kung saan ang sangkap na ito ay natunaw. Upang mahanap ang mass ng isang substance na kailangan mo: m(x) = w*m/100%.

Mula sa formula ng ani ng produkto, kalkulahin ang masa na kailangan mo: ang ani ng produkto = mp(x)*100%/m(x), kung saan ang mp(x) ay ang masa ng produkto x na nakuha sa totoong proseso, ang m(x) ay ang kinakalkula na masa ng sangkap x. Output: mp(x) = ani ng produkto* m(x)/100% o m(x) = mp(x)*100%/ ani ng produkto. Dahil sa ani ng produkto sa kondisyon ng problema, kakailanganin ang formula na ito. Kung ang ani ng produkto ay hindi ibinigay, dapat itong isaalang-alang na ito ay katumbas ng 100%.

Kung mayroong isang equation ng reaksyon sa kondisyon, pagkatapos ay lutasin ang problema gamit ito. Upang gawin ito, gumuhit muna ng isang equation para sa reaksyon, pagkatapos ay kalkulahin mula dito ang halaga ng sangkap na natanggap o ginugol para sa reaksyong ito, at palitan ang halaga ng sangkap na ito sa mga kinakailangang formula. Halimbawa, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Ito ay kilala na ang masa ng BaCl2 ay 10.4 g, kailangan mong hanapin ang masa ng NaCl. Kalkulahin ang dami ng barium chloride substance: n = m/M. M (BaCl2) = 208 g/mol. n(BaCl2) = 10.4/208 = 0.05 mol. Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon na ang 2 mol ng NaCl ay nabuo mula sa 1 mol ng BaCl2. Kalkulahin kung gaano karaming sangkap ang nabuo mula sa 0.05 mol ng BaCl2. n(NaCl) \u003d 0.05 * 2/1 \u003d 0.1 mol. Sa gawain, kinakailangan upang mahanap ang masa ng sodium chloride, hanapin ito sa pamamagitan ng unang pagkalkula ng molar mass ng sodium chloride. M (NaCl) \u003d 23 + 35.5 \u003d 58.5 g / mol. m(NaCl) = 0.1 * 58.5 = 5.85 g. Nalutas ang problema.

tala

Ang mga yunit ng masa ay maaaring milligrams, gramo, kilo.

Mga pinagmumulan:

• "Manwal sa Chemistry", G.P. Khomchenko, 2005.

Ang masa ng isang katawan ay isa sa pinakamahalagang pisikal na katangian nito, na nagpapakita ng mga katangian ng gravitational nito. Ang pag-alam sa dami ng isang sangkap, pati na rin ang density nito, ang isang tao ay madaling makalkula ang masa ng katawan, na batay sa sangkap na ito.

Kakailanganin mong

• Ang dami ng bagay V, ang density nito p.

Pagtuturo

Bigyan tayo ng hindi pare-parehong masa V at masa m. Pagkatapos ay maaari itong kalkulahin gamit ang formula:
p = m/V.
Mula dito ay sumusunod na upang makalkula ang masa, maaari mong gamitin ang kinahinatnan nito:
m = p*V. Pag-isipan: Bigyan tayo ng platinum bar. Ang dami nito ay 6 cubic meters. Hanapin natin ang masa nito.
Ang problema ay nalutas sa 2 hakbang:
1) Ayon sa talahanayan ng density ng iba't ibang mga sangkap, ang density ng platinum ay 21500 kg / cu. metro.
2) Pagkatapos, alam ang density at dami ng sangkap na ito, kinakalkula namin ang masa nito:
6*21500 = 129000 kg o 129 tonelada.

Mga kaugnay na video

Ang tubig, tulad ng anumang likido, ay hindi palaging matimbang sa isang timbangan. Kundi para malaman ang misa tubig maaaring kailanganin ito kapwa sa ilang industriya at sa ordinaryong pang-araw-araw na sitwasyon, mula sa pagkalkula ng mga reservoir hanggang sa pagpapasya kung gaano karaming tubig ang maaari mong dalhin sa isang kayak o rubber boat. Upang makalkula ang masa ng tubig o anumang likido na inilagay sa isang naibigay na dami, kailangan munang malaman ang density nito.

Kakailanganin mong

• mga kagamitan sa pagsukat
• Ruler, tape measure o anumang iba pang kagamitan sa pagsukat
• Daluyan para sa pagbuhos ng tubig

Pagtuturo

Kung kailangan mong kalkulahin ang masa ng tubig sa isang maliit na sisidlan, maaari itong gawin gamit ang isang maginoo na balanse. Timbangin muna ang sisidlan ng . Pagkatapos ay ibuhos ang tubig sa isa pang mangkok. Pagkatapos ay timbangin ang walang laman na sisidlan. Ibawas ang masa ng walang laman na sisidlan mula sa buong sisidlan. Ito ang magiging tubig na nakapaloob sa sisidlan. Kaya, posible na mag-mass hindi lamang likido, kundi pati na rin ang mga bulk substance, kung posible na ibuhos ang mga ito sa isa pang ulam. Ang pamamaraang ito ay maaari pa ring maobserbahan kung minsan sa ilang mga tindahan kung saan walang modernong kagamitan. Ang nagbebenta ay unang tumitimbang ng isang walang laman na garapon o bote, pagkatapos ay pinunan ito ng kulay-gatas, muling tinitimbang, tinutukoy ang bigat ng kulay-gatas, at pagkatapos ay kinakalkula ang halaga nito.

Upang matukoy ang masa ng tubig sa isang sisidlan na hindi matimbang, kinakailangang malaman ang dalawang mga parameter - ang density ng tubig (o anumang iba pang likido) at ang dami ng sisidlan. Ang density ng tubig ay 1 g/ml. Ang density ng isa pang likido ay matatagpuan sa isang espesyal na talahanayan, na karaniwang matatagpuan sa mga reference na libro sa kimika.

Kung walang panukat na sisidlan kung saan maaaring ibuhos ang tubig, kalkulahin ang dami ng sisidlan kung saan ito matatagpuan. Ang dami ay palaging katumbas ng produkto ng lugar ng base at taas, at karaniwang walang mga problema sa mga sisidlan ng isang nakatayong hugis. Ang dami ng tubig sa garapon ay magiging katumbas ng lugar ng pabilog na base na beses ang taas na puno ng tubig. Pagpaparami ng density? para sa dami ng tubig V, makukuha mo ang masa ng tubig m: m=?*V.

Mga kaugnay na video

tala

Maaari mong matukoy ang masa sa pamamagitan ng pag-alam sa dami ng tubig at molar mass nito. Ang molar mass ng tubig ay 18, dahil binubuo ito ng molar mass ng 2 hydrogen atoms at 1 oxygen atom. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, kung saan ang m ay ang masa ng tubig, n ang dami, ang M ay ang molar mass.

Ang densidad ay ang ratio ng mass sa volume na sinasakop nito para sa solids, at ang ratio ng molar mass sa molar volume para sa mga gas. Sa pinaka-pangkalahatang anyo nito, ang volume (o molar volume) ang magiging ratio ng mass (o molar mass) sa density nito. Ang density ay kilala. Anong gagawin? Una matukoy ang masa, pagkatapos ay kalkulahin ang lakas ng tunog, pagkatapos ay gawin ang mga kinakailangang pagwawasto.

Pagtuturo

Ang dami ng isang gas ay katumbas ng ratio ng produkto na nag-time nito sa kilalang density. Ang iba, kahit alam, kailangan mong malaman ang molar mass ng gas at ang halaga, iyon ay, kung gaano karaming mga moles ng gas ang mayroon ka. Sa prinsipyo, alam kung gaano karaming mga moles ng gas ang mayroon ka, maaari mong kalkulahin ang dami nito, kahit na hindi alam ang density - ayon sa batas ni Avogadro, ang isang nunal ng anumang gas ay sumasakop sa dami ng 22.4 litro. Kung kinakailangan upang kalkulahin ang dami sa pamamagitan ng density, kakailanganin mong malaman ang masa ng gas sa isang hindi kilalang dami.

Ang dami ng isang solid ay maaaring matukoy nang hindi alam ang density, sa pamamagitan lamang ng pagsukat nito, at sa kaso ng isang kumplikado at napaka-irregular na hugis, ang volume ay tinutukoy, halimbawa, sa pamamagitan ng dami ng likido na inilipat ng solid. Gayunpaman, kung kinakailangan upang kalkulahin ang dami nang tumpak sa mga tuntunin ng density, kung gayon ang dami ng isang solidong katawan ay ang ratio ng masa ng katawan sa density nito, at ang masa ay karaniwang tinutukoy ng simpleng pagtimbang. Kung imposibleng timbangin ang katawan para sa ilang kadahilanan (halimbawa, ito ay masyadong malaki o gumagalaw), pagkatapos ay kailangan mong gumamit ng medyo kumplikadong hindi direktang mga kalkulasyon. Halimbawa, para sa isang gumagalaw na katawan, ang masa ay ang ratio ng dalawang beses sa kinetic energy sa parisukat ng bilis nito, o ang ratio ng puwersa na inilapat sa katawan sa acceleration nito. Para sa isang napakalaking katawan sa pahinga, ang isa ay kailangang gumamit ng mga kalkulasyon na may kaugnayan sa masa ng Earth, gamit ang gravitational constant at ang sandali ng pag-ikot. O - sa pamamagitan ng pagkalkula ng tiyak na kapasidad ng init ng isang sangkap; sa anumang kaso, ang pag-alam lamang sa density ay hindi sapat upang makalkula ang lakas ng tunog.

Ang pagkakaroon ng pagkalkula ng masa ng isang solidong katawan, maaari mong kalkulahin ang lakas ng tunog - sa pamamagitan lamang ng paghahati ng masa sa density.

tala

1. Ang mga pamamaraan sa itaas ay higit o hindi gaanong naaangkop lamang sa kaso ng homogeneity ng substance kung saan ang solid ay binubuo
2. Ang mga pamamaraan sa itaas ay higit pa o hindi gaanong naaangkop sa isang medyo makitid na hanay ng temperatura - mula minus 25 hanggang plus 25 degrees Celsius. Kapag ang estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap ay nagbabago, ang density ay maaaring biglang magbago; sa kasong ito, ang mga formula at pamamaraan ng pagkalkula ay magiging ganap na naiiba.

Ang masa bilang isang pisikal na dami ay isang parameter na nagpapakilala sa puwersa ng impluwensya ng katawan sa gravity. Upang makalkula ang masa ng isang katawan sa pisika, kinakailangang malaman ang dalawa sa mga dami nito: ang density ng materyal ng katawan at ang dami nito.

Pagtuturo

Hayaang ibigay ang ilang bahagi ng volume V nito p. Pagkatapos ito ay kinakalkula tulad nito:
m = p*V. Para sa kalinawan, ito ay ibinigay:
Hayaang magbigay ng aluminyo na may volume na 5 metro kubiko. metro. Ang density ng aluminyo ay 2700 kg / cu. metro. Sa kasong ito, ang masa ng bar ay magiging:
m = 2700/5 = 540 kg.

tala

Ang konsepto ng masa ay madalas na nalilito sa isa pa, hindi gaanong bihira, pisikal na dami - timbang. Ang timbang ay sinusukat sa N/m³ at nailalarawan ang puwersa na kumikilos sa fulcrum. Ang masa, sa pamamagitan ng likas na katangian nito, ay walang anumang punto ng suporta, at kumikilos, tulad ng nabanggit, lamang sa gravity ng Earth.

Tip 6: Paano mahahanap ang masa kung alam ang volume at density

Ang masa ng anumang katawan ay ang pinakamahalagang pisikal na katangian nito. Sa modernong pisikal na agham ay may pagkakaiba sa pagitan ng konsepto ng "masa": gravitational mass (bilang ang antas ng impluwensya ng katawan sa gravity ng lupa) at inertial mass (kung anong pagsisikap ang kinakailangan upang mailabas ang katawan mula sa inertia). Sa anumang kaso, napakadaling mahanap ang masa kung ang density at dami ng katawan ay kilala.

Pagtuturo

Para sa kalinawan, maaari mong dalhin. Kinakailangang hanapin ang masa ng isang kongkretong slab, na ang dami ay 15 m³.
Solusyon: ang masa ng isang kongkretong slab ay kailangan lamang malaman ang density nito. Upang malaman ang impormasyong ito, kailangan mong gamitin ang talahanayan ng mga density ng iba't ibang mga sangkap.

Ayon sa talahanayang ito, ang density ng kongkreto ay 2300 kg/m³. Pagkatapos, upang mahanap ang masa ng isang kongkretong slab, kailangan mong magsagawa ng isang simpleng algebraic na operasyon: m = 15 * 2300 = 34500 kg, o 34.5 tonelada. Sagot: Ang masa ng isang kongkretong slab ay 34.5 tonelada.

Ang pagsukat ng masa sa tradisyonal na paraan ay nangyayari sa tulong ng isa sa mga pinakalumang instrumento ng sangkatauhan - sa tulong ng mga kaliskis. Ito ay dahil sa paghahambing ng timbang ng katawan sa tulong ng reference mass ng load - weights.

tala

Isinasagawa ang pagkalkula ayon sa formula sa itaas, kinakailangang mapagtanto na sa ganitong paraan ang natitirang masa ng ibinigay na katawan ay kinikilala. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay ang maraming mga elementarya na particle ay may oscillating mass, na nakasalalay sa bilis ng kanilang paggalaw. Kung ang isang elementarya na butil ay gumagalaw sa bilis ng isang katawan, ang particle na ito ay walang masa (halimbawa, isang photon). Kung ang bilis ng butil ay mas mababa kaysa sa bilis ng liwanag, kung gayon ang naturang particle ay tinatawag na napakalaking.

Nakatutulong na payo

Kapag nagsusukat ng masa, hindi dapat kalimutan ng isa kung saang sistema ibibigay ang huling resulta. Nangangahulugan ito na sa sistema ng SI, ang masa ay sinusukat sa kilo, habang sa sistema ng CGS, ang masa ay sinusukat sa gramo. Ang timbang ay sinusukat din sa tonelada, centners, carats, pounds, ounces, pounds, at marami pang unit depende sa bansa at kultura. Sa ating bansa, halimbawa, mula noong sinaunang panahon, ang masa ay sinusukat sa pounds, Berkovtsy, spools.

Mga pinagmumulan:

• masa ng kongkretong slab

Ang lahat ng mga sangkap ay may isang tiyak na density. Depende sa dami na inookupahan at ang ibinigay na masa, ang density ay kinakalkula. Ito ay matatagpuan batay sa pang-eksperimentong data at mga pagbabagong numero. Bilang karagdagan, ang density ay nakasalalay sa maraming iba't ibang mga kadahilanan, na may kaugnayan kung saan nagbabago ang patuloy na halaga nito.

Pagtuturo

Isipin na bibigyan ka ng isang sisidlan na puno ng tubig. Sa problema ito ay kinakailangan upang mahanap ang density ng tubig, habang hindi alam ang alinman sa masa o dami. Upang makalkula ang density, ang parehong mga parameter ay dapat na matagpuan sa eksperimento. Magsimula sa pamamagitan ng pagtukoy ng masa.
Kumuha ng sisidlan at ilagay ito sa timbangan. Pagkatapos ay ibuhos ang tubig mula dito, at pagkatapos ay ibalik ang sisidlan sa parehong mga kaliskis. Ihambing ang mga resulta ng pagsukat at kunin ang formula para sa paghahanap ng masa ng tubig:
mob.- mc.=mv., where mob. - masa ng sisidlan na may tubig (kabuuang masa), mс - masa ng sisidlan na walang tubig.
Ang pangalawang bagay na kailangan mong hanapin ay tubig. Ibuhos ang tubig sa isang sisidlan ng pagsukat, pagkatapos, gamit ang sukat dito, tukuyin ang dami ng tubig na nakapaloob sa sisidlan. Pagkatapos lamang nito, gamit ang formula, hanapin ang density ng tubig:
ρ=m/V
Sa tulong ng eksperimentong ito, maaari lamang matukoy ng isa ang densidad ng tubig. Gayunpaman, sa ilalim ng impluwensya ng ilang mga kadahilanan, maaari itong. Tingnan ang pinakamahalaga sa mga salik na ito.

Sa temperatura ng tubig na t=4 °C, ang tubig ay may density na ρ=1000 kg/m^3 o 1 g/cm^3. Habang nagbabago ang density, nagbabago rin ang density. Bilang karagdagan, ang presyon, mineralization at kaasinan ng tubig ay kabilang sa mga salik na nakakaapekto sa density. Ang pinaka-binibigkas na epekto sa density ng temperatura.
Tandaan na parabolically nagbabago ang density sa temperatura. Ang halagang t=4 °C ay ang kritikal na punto ng parabola na ito, kung saan ang density ng tubig ay umabot sa pinakamataas na halaga nito. Anumang temperatura sa itaas o ibaba ng halagang ito ay humahantong sa pagbaba ng density. Sa temperatura na 0 °C, ang density ng tubig ay bumababa nang malaki.

Ang mineralization at pressure ay nakakaapekto sa density ng tubig sa parehong paraan. Habang tumataas ang mga ito, tumataas ang density. Gayundin, ang kapansin-pansing density ng tubig ay direktang proporsyonal sa konsentrasyon ng asin dito.
Mayroong iba pang mga kadahilanan kung saan nakasalalay ang density ng tubig, ngunit ang kanilang impluwensya ay mas mahina kaysa sa mga ipinahiwatig sa itaas.

Mga kaugnay na video

Ang masa ng isang sangkap ay ang sukat kung saan kumikilos ang isang katawan sa suporta nito. Ito ay sinusukat sa kilo (kg), gramo (g), tonelada (t). Ang paghahanap ng mass ng isang substance kung alam ang volume nito ay napakadali.

Ang paglutas ng mga problema sa paaralan sa kimika ay maaaring magpakita ng ilang mga paghihirap para sa mga mag-aaral, kaya naglatag kami ng ilang mga halimbawa ng paglutas ng mga pangunahing uri ng mga problema sa kimika ng paaralan na may isang detalyadong pagsusuri.

Upang malutas ang mga problema sa kimika, kailangan mong malaman ang isang bilang ng mga formula na ipinahiwatig sa talahanayan sa ibaba. Sa wastong paggamit ng simpleng set na ito, maaari mong malutas ang halos anumang problema mula sa kurso ng kimika.

Mga Pagkalkula ng Substansya	Magbahagi ng mga kalkulasyon	Mga Pagkalkula ng Reaksyon ng Produkto
ν=m/M, ν=V/V M , ν=N/N A , ν=PV/RT	ω=m h / m tungkol sa, φ \u003d V h / V tungkol sa, χ=ν h / ν tungkol sa	η = m pr. /m teorya. , η = V pr. / V theor. , η = ν hal. / ν teorya.
Ang ν ay ang dami ng substance (mol); ν h - ang dami ng sangkap na pribado (mol); ν tungkol sa - ang halaga ng kabuuang sangkap (mol); m ay ang masa (g); m h - quotient mass (g); m tungkol sa - kabuuang timbang (g); V - dami (l); V M - dami 1 mol (l); V h - pribadong dami (l); V tungkol sa - kabuuang dami (l); Ang N ay ang bilang ng mga particle (mga atomo, molekula, ion); N A - Numero ng Avogadro (ang bilang ng mga particle sa 1 mol ng isang sangkap) N A \u003d 6.02 × 10 23; Ang Q ay ang halaga ng kuryente (C); Ang F ay ang Faraday constant (F » 96500 C); P - presyon (Pa) (1 atm "10 5 Pa); R ay ang unibersal na gas constant R » 8.31 J/(mol×K); T ay ang ganap na temperatura (K); ω ay ang mass fraction; φ ay ang volume fraction; χ ay ang mole fraction; Ang η ay ang ani ng produkto ng reaksyon; m pr., V pr., ν pr. - masa, dami, dami ng sangkap na praktikal; m theor., V theor., ν theor. - mass, volume, dami ng substance theoretical.

Pagkalkula ng masa ng isang tiyak na halaga ng isang sangkap

Pagsasanay:

Tukuyin ang masa ng 5 moles ng tubig (H 2 O).

Desisyon:

1. Kalkulahin ang molar mass ng isang substance gamit ang periodic table ng D. I. Mendeleev. Ang mga masa ng lahat ng mga atomo ay bilugan hanggang sa mga yunit, kloro - hanggang sa 35.5.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 g/mol
2. Hanapin ang masa ng tubig gamit ang formula:
   m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Itala ang tugon:
   Sagot: Ang masa ng 5 moles ng tubig ay 90 g.

Pagkalkula ng Solute Mass Fraction

Pagsasanay:

Kalkulahin ang mass fraction ng asin (NaCl) sa solusyon na nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng 25 g ng asin sa 475 g ng tubig.

Desisyon:

1. Isulat ang formula para sa paghahanap ng mass fraction:
   ω (%) \u003d (m in-va / m solution) × 100%
2. Hanapin ang masa ng solusyon.
   m solusyon \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Kalkulahin ang mass fraction sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga halaga sa formula.
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m solution) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. Isulat ang sagot.
   Sagot: ang mass fraction ng NaCl ay 5%

Pagkalkula ng masa ng isang sangkap sa isang solusyon sa pamamagitan ng mass fraction nito

Pagsasanay:

Ilang gramo ng asukal at tubig ang dapat inumin para makakuha ng 200 g ng 5% na solusyon?

Desisyon:

1. Isulat ang formula para sa pagtukoy ng mass fraction ng isang solute.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. Kalkulahin ang masa ng asin.
   m in-va (asin) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 g
3. Tukuyin ang masa ng tubig.
   m (H 2 O) \u003d m (solusyon) - m (asin) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Isulat ang sagot.
   Sagot: kailangan mong kumuha ng 10 g ng asukal at 190 g ng tubig

Pagpapasiya ng ani ng produkto ng reaksyon sa% ng theoretically posible

Pagsasanay:

Kalkulahin ang ani ng ammonium nitrate (NH 4 NO 3) sa% ng theoretically possible kung 380 g ng pataba ay nakuha sa pamamagitan ng pagpasa ng 85 g ng ammonia (NH 3) sa isang solusyon ng nitric acid (HNO 3).

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng isang chemical reaction at ayusin ang mga coefficient
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Isulat ang data mula sa kondisyon ng problema sa itaas ng equation ng reaksyon.
   

   m = 85 g				m pr. = 380 g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Sa ilalim ng mga pormula ng mga sangkap, kalkulahin ang dami ng sangkap ayon sa mga coefficient bilang produkto ng dami ng sangkap sa molar mass ng sangkap:
   
4. Ang halos nakuhang masa ng ammonium nitrate ay kilala (380 g). Upang matukoy ang teoretikal na masa ng ammonium nitrate, gumuhit ng isang proporsyon
   85/17=x/380
   
5. Lutasin ang equation, hanapin ang x.
   x=400 g teoretikal na masa ng ammonium nitrate
6. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%), na tinutukoy ang praktikal na masa sa teoretikal at i-multiply ng 100%
   η=m pr. /m teorya. =(380/400)×100%=95%
7. Isulat ang sagot.
   Sagot: ang ani ng ammonium nitrate ay 95%.

Pagkalkula ng masa ng produkto mula sa kilalang masa ng reagent na naglalaman ng isang tiyak na proporsyon ng mga impurities

Pagsasanay:

Kalkulahin ang masa ng calcium oxide (CaO) na nakuha sa pamamagitan ng pagpapaputok ng 300 g ng limestone (CaCO 3) na naglalaman ng 10% impurities.

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng chemical reaction, ilagay ang coefficients.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Kalkulahin ang masa ng purong CaCO 3 na nakapaloob sa limestone.
   ω (puro) \u003d 100% - 10% \u003d 90% o 0.9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 g
3. Ang nagresultang masa ng CaCO 3 ay nakasulat sa formula na CaCO 3 sa equation ng reaksyon. Ang nais na masa ng CaO ay tinutukoy ng x.
   

   270 g		x r
   CaCO 3	=	Cao	+	CO 2

4. Sa ilalim ng mga pormula ng mga sangkap sa equation, isulat ang halaga ng sangkap (ayon sa mga coefficient); ang produkto ng mga dami ng mga sangkap sa pamamagitan ng kanilang molar mass (molecular mass ng CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
   
5. Mag-set up ng proporsyon.
   270/100=x/56
6. Lutasin ang equation.
   x = 151.2 g
7. Isulat ang sagot.
   Sagot: ang masa ng calcium oxide ay magiging 151.2 g

Pagkalkula ng masa ng produkto ng reaksyon, kung kilala ang ani ng produkto ng reaksyon

Pagsasanay:

Ilang g ng ammonium nitrate (NH 4 NO 3) ang maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa 44.8 litro ng ammonia (n.a.) sa nitric acid, kung alam na ang praktikal na ani ay 80% ng theoretically possible?

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng chemical reaction, ayusin ang mga coefficient.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Isulat ang mga kondisyong ito ng problema sa itaas ng equation ng reaksyon. Ang masa ng ammonium nitrate ay tinutukoy ng x.
   
3. Sa ilalim ng equation ng reaksyon, isulat ang:
   a) ang dami ng mga sangkap ayon sa mga coefficient;
   b) ang produkto ng molar volume ng ammonia sa dami ng substance; ang produkto ng molar mass ng NH 4 NO 3 sa dami ng substance.
4. Mag-set up ng proporsyon.
   44.4/22.4=x/80
5. Lutasin ang equation sa pamamagitan ng paghahanap ng x (teoretikal na masa ng ammonium nitrate):
   x \u003d 160 g.
6. Hanapin ang praktikal na masa ng NH 4 NO 3 sa pamamagitan ng pagpaparami ng theoretical mass sa praktikal na ani (sa mga fraction ng isa)
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 g
7. Isulat ang sagot.
   Sagot: ang masa ng ammonium nitrate ay magiging 128 g.

Pagtukoy sa masa ng produkto kung ang isa sa mga reagents ay kinuha nang labis

Pagsasanay:

Ang 14 g ng calcium oxide (CaO) ay ginagamot ng isang solusyon na naglalaman ng 37.8 g ng nitric acid (HNO 3). Kalkulahin ang masa ng produkto ng reaksyon.

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. Tukuyin ang nunal ng mga reagents gamit ang formula: ν = m/M
   ν(CaO) = 14/56=0.25 mol;
   ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol.
   
3. Sa itaas ng equation ng reaksyon, isulat ang mga kinakalkula na halaga ng sangkap. Sa ilalim ng equation - ang dami ng substance ayon sa stoichiometric coefficients.
   
4. Tukuyin ang sangkap na kinuha sa kakulangan sa pamamagitan ng paghahambing ng mga ratio ng mga kinuhang halaga ng mga sangkap sa stoichiometric coefficient.
   0,25/1 < 0,6/2
   Dahil dito, ang nitric acid ay kinukuha sa kakulangan. Mula dito matutukoy natin ang masa ng produkto.
5. Sa ilalim ng formula ng calcium nitrate (Ca (NO 3) 2) sa equation, ilagay ang:
   a) ang dami ng substance, ayon sa stoichiometric coefficient;
   b) ang produkto ng molar mass sa pamamagitan ng dami ng substance. Sa itaas ng formula (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0.25 mol		0.6 mol		x r
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m = 1×164 g

6. Gumawa ng isang proporsyon
   0.25/1=x/164
7. Tukuyin ang x
   x = 41 g
8. Isulat ang sagot.
   Sagot: ang masa ng asin (Ca (NO 3) 2) ay magiging 41 g.

Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng thermochemical reaction

Pagsasanay:

Gaano karaming init ang ilalabas kapag ang 200 g ng tanso (II) oxide (CuO) ay natunaw sa hydrochloric acid (may tubig na HCl solution), kung ang thermochemical reaction equation:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

Desisyon:

1. Isulat ang data mula sa kondisyon ng problema sa itaas ng equation ng reaksyon
   
2. Sa ilalim ng pormula ng tansong oksido, isulat ang halaga nito (ayon sa koepisyent); ang produkto ng molar mass at ang dami ng substance. Ilagay ang x sa itaas ng dami ng init sa equation ng reaksyon.
   

   200 g
   CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63.6 kJ
   1 mol
   m = 1×80 g

3. Mag-set up ng proporsyon.
   200/80=x/63.6
4. Kalkulahin ang x.
   x=159 kJ
5. Isulat ang sagot.
   Sagot: kapag ang 200 g ng CuO ay natunaw sa hydrochloric acid, 159 kJ ng init ang ilalabas.

Pagguhit ng isang thermochemical equation

Pagsasanay:

Kapag nagsusunog ng 6 g ng magnesium, 152 kJ ng init ang pinakawalan. Sumulat ng isang thermochemical equation para sa pagbuo ng magnesium oxide.

Desisyon:

1. Sumulat ng isang equation para sa isang kemikal na reaksyon na nagpapakita ng paglabas ng init. Ayusin ang mga coefficient.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 g						152
   2Mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Sa ilalim ng mga pormula ng mga sangkap ay sumulat:
   a) ang halaga ng sangkap (ayon sa mga coefficient);
   b) ang produkto ng molar mass sa pamamagitan ng dami ng substance. Ilagay ang x sa ilalim ng init ng reaksyon.
   
4. Mag-set up ng proporsyon.
   6/(2×24)=152/x
5. Kalkulahin ang x (dami ng init, ayon sa equation)
   x=1216 kJ
6. Isulat ang thermochemical equation sa sagot.
   Sagot: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Pagkalkula ng mga volume ng gas ayon sa mga equation ng kemikal

Pagsasanay:

Kapag ang ammonia (NH 3) ay na-oxidized na may oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista, ang nitric oxide (II) at tubig ay nabuo. Anong dami ng oxygen ang tutugon sa 20 litro ng ammonia?

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng reaksyon at ayusin ang mga coefficient.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Isulat ang data mula sa kondisyon ng problema sa itaas ng equation ng reaksyon.
   

   20 l		x
   4NH3	+	5O2	=	4HINDI	+	6H2O

3. Sa ilalim ng equation ng reaksyon, isulat ang mga halaga ng mga sangkap ayon sa mga coefficient.
   
4. Mag-set up ng proporsyon.
   20/4=x/5
5. Hanapin ang x.
   x= 25 l
6. Isulat ang sagot.
   Sagot: 25 litro ng oxygen.

Pagpapasiya ng dami ng isang gas na produkto mula sa isang kilalang masa ng isang reagent na naglalaman ng mga impurities

Pagsasanay:

Anong volume (n.c.) ng carbon dioxide (CO 2) ang ilalabas kapag natunaw ang 50 g ng marmol (CaCO 3) na naglalaman ng 10% impurities sa hydrochloric acid?

Desisyon:

1. Isulat ang equation ng isang kemikal na reaksyon, ayusin ang mga coefficient.
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. Kalkulahin ang dami ng purong CaCO 3 na nasa 50 g ng marmol.
   ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Upang i-convert sa mga fraction ng isa, hatiin sa 100%.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
   m (CaCO 3) \u003d m (marmol) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 g
3. Isulat ang nagresultang halaga sa calcium carbonate sa reaction equation. Sa itaas ng CO 2 ilagay x l.
   

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Sa ilalim ng mga pormula ng mga sangkap ay sumulat:
   a) ang dami ng sangkap, ayon sa mga coefficient;
   b) ang produkto ng molar mass sa pamamagitan ng dami ng substance, kung pinag-uusapan natin ang masa ng substance, at ang product ng molar volume sa dami ng substance, kung pinag-uusapan natin ang volume ng substance.

   Pagkalkula ng komposisyon ng pinaghalong ayon sa equation ng reaksyon ng kemikal

   Pagsasanay:

   Ang kumpletong pagkasunog ng pinaghalong methane at carbon monoxide (II) ay nangangailangan ng parehong dami ng oxygen. Tukuyin ang komposisyon ng pinaghalong gas sa mga fraction ng volume.

   Desisyon:

   1. Isulat ang mga equation ng reaksyon, ayusin ang mga coefficient.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. Italaga ang dami ng carbon monoxide (CO) bilang x, at ang halaga ng methane bilang y
      

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   KAYA	+	1/2O 2	=	CO 2
   sa
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

5. Tukuyin ang dami ng oxygen na gagamitin para sa combustion x moles ng CO at y moles ng CH 4.
   

   X		0.5 x
   KAYA	+	1/2O 2	=	CO 2
   sa		2y
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

6. Gumawa ng konklusyon tungkol sa ratio ng dami ng oxygen substance at gas mixture.
   Ang pagkakapantay-pantay ng mga volume ng mga gas ay nagpapahiwatig ng pagkakapantay-pantay ng mga dami ng bagay.
7. Sumulat ng isang equation.
   x + y = 0.5x + 2y
8. Pasimplehin ang equation.
   0.5 x = y
9. Kunin ang halaga ng CO para sa 1 mol at tukuyin ang kinakailangang halaga ng CH 4.
   Kung x=1 kung gayon y=0.5
10. Hanapin ang kabuuang halaga ng sangkap.
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. Tukuyin ang volume fraction ng carbon monoxide (CO) at methane sa pinaghalong.
    φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
12. Isulat ang sagot.
    Sagot: ang volume fraction ng CO ay 2/3, at ang CH 4 ay 1/3.

Materyal na sanggunian:

periodic table

Talahanayan ng solubility

Aralin #20 Mga problema sa pagkalkula ng uri na "Pagtukoy sa ani ng produkto ng reaksyon bilang isang porsyento ng teoretikal".

tanda

Ang salitang "labas" ay matatagpuan sa kondisyon ng problema. Ang teoretikal na ani ng produkto ay palaging mas mataas kaysa sa praktikal.

Ang mga konsepto ng "theoretical mass o volume, practical mass o volume" ay maaari lamang gamitin para sa mga substance ng produkto.

Ang bahagi ng ani ng produkto ay tinutukoy ng titik (ito), sinusukat sa mga porsyento o fraction.

m praktikal x100%

 = m teoretikal

V praktikal x100%

 = V teoretikal

Ibinigay:

m (Mg) = 1.2 g

m praktikal (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

Hanapin: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1.2 g / 24(g/mol) = 0.05 mol

5. Ayon sa CSR, kinakalkula namin ang teoretikal na halaga ng sangkap (νtheor) at ang teoretikal na masa (m teorya ) produkto ng reaksyon

m = ν M

m theor (MgSO4) = M(MgSO4) ν theor (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Sagot: Ang output ng magnesium sulfate ay 91.7% kumpara sa teoretikal

mga reaksyon.

1. Sumulat ng maikling kondisyon ng problema

Ibinigay:

m(CaO) = 16.8 g

 =80% o 0.8

_________________

Hanapin:

m praktikal (CaC2) = ?

2. Isulat natin ang UHR. I-set up natin ang mga coefficient.

Sa ilalim ng mga formula (mula sa ibinigay), isinusulat namin ang mga stoichiometric ratio na ipinapakita ng equation ng reaksyon.

3. Nakikita namin ang molar mass ng mga may salungguhit na sangkap ayon sa PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. Hanapin ang dami ng reagent substance ayon sa mga formula

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. Kalkulahin ang teoretikal na halaga ng sangkap (νtheor) at ang teoretikal na masa (mtheor) ng produkto ng reaksyon mula sa CSR

6. Nahanap namin ang mass (volume) na bahagi ng ani ng produkto ayon sa formula

m praktikal (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

Sagot: m praktikal (CaC2) = 15.36 g

1. Sumulat ng maikling kondisyon ng problema

Ibinigay: n. y.

Vm = 22.4 l/mol

V praktikal (CO2) = 28.56 l

 = 85% o 0.85

____________________

Hanapin:

m(Na2CO3) =?

2. Nakikita namin ang molar mass ng mga substance ayon sa PSCE, kung kinakailangan

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Kinakalkula namin ang theoretically nakuha na dami (mass) at ang halaga ng sangkap ng produkto ng reaksyon gamit ang mga formula:

Vtheoretical(CO2) =

28.56 l / 0.85 = 33.6 l

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. Isulat natin ang UHR. I-set up natin ang mga coefficient.

Sa ilalim ng mga formula (mula sa ibinigay), isinusulat namin ang mga stoichiometric ratio na ipinapakita ng equation ng reaksyon.

5. Nahanap namin ang dami ng reagent substance ayon sa UCR

Ayon sa UHR:

Kaya naman

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. Tukuyin ang mass (volume) ng reagent sa pamamagitan ng formula:

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

Ang unang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng paunang sangkap at ang masa (volume) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang ani ng produkto ng reaksyon sa%.

Gawain 1. Sa interaksyon ng magnesium na tumitimbang ng 1.2 g sa solusyon ng sulfuric acid, nakuha ang isang asin na tumitimbang ng 5.5 g. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%).

Ang pangalawang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng panimulang sangkap (reagent) at ang ani (sa %) ng produkto ng reaksyon ay kilala.Kinakailangang hanapin ang praktikal na masa (volume) ng produkto mga reaksyon.

Suliranin 2. Kalkulahin ang masa ng calcium carbide na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng karbon sa calcium oxide na tumitimbang ng 16.8 g, kung ang ani ay 80%.

Ang ikatlong uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng halos nakuha na sangkap at ang ani ng produktong ito ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang kalkulahin ang masa (volume) ng paunang sangkap.

Problema 3. Ang sodium carbonate ay nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid. Kalkulahin kung anong masa ng sodium carbonate ang dapat kunin upang makakuha ng carbon monoxide (IV) na may dami na 28.56 liters (n.a.). Ang praktikal na ani ng produkto ay 85%.

DZ

2O3

Ang unang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng paunang sangkap at ang masa (volume) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang ani ng produkto ng reaksyon sa%.

Gawain 1. Sa interaksyon ng magnesium na tumitimbang ng 1.2 g sa solusyon ng sulfuric acid, nakuha ang isang asin na tumitimbang ng 5.5 g. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%).

Ang pangalawang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng panimulang sangkap (reagent) at ang ani (sa %) ng produkto ng reaksyon ay kilala.Kinakailangang hanapin ang praktikal na masa (volume) ng produkto mga reaksyon.

Suliranin 2. Kalkulahin ang masa ng calcium carbide na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng karbon sa calcium oxide na tumitimbang ng 16.8 g, kung ang ani ay 80%.

Ang ikatlong uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng halos nakuha na sangkap at ang ani ng produktong ito ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang kalkulahin ang masa (volume) ng paunang sangkap.

Problema 3. Ang sodium carbonate ay nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid. Kalkulahin kung anong masa ng sodium carbonate ang dapat kunin upang makakuha ng carbon monoxide (IV) na may dami na 28.56 liters (n.a.). Ang praktikal na ani ng produkto ay 85%.

DZ

No. 1. Kapag ang sodium ay tumugon sa isang halaga ng isang sangkap na 0.5 mol sa tubig, nakuha ang hydrogen na may dami na 4.2 litro (n.a.). Kalkulahin ang praktikal na ani ng gas (%).

No. 2. Ang Chromium metal ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide Cr nito 2O3 metalikong aluminyo. Kalkulahin ang mass ng chromium na maaaring makuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide nito na may mass na 228 g, kung ang praktikal na ani ng chromium ay 95%.

No. 3. Tukuyin kung anong masa ng mababaw ang tutugon sa concentrated sulfuric acid upang makakuha ng sulfur oxide (IV) na may volume na 3 l (n.o.), kung ang yield ng sulfur oxide (IV) ay 90%.

No. 4. Ang isang solusyon na naglalaman ng 4.1 g ng sodium phosphate ay idinagdag sa isang solusyon na naglalaman ng calcium chloride na tumitimbang ng 4.1 g. Tukuyin ang masa ng nagresultang precipitate kung ang ani ng produkto ng reaksyon ay 88%.

Ang kurso sa kimika ng paaralan ay isang panimulang gabay sa isang kumplikadong agham. Sa simula pa lang, sinisikap ng mga mag-aaral na maunawaan kung paano lutasin ang mga problema sa pagkalkula. Hayaan sa mga unang yugto na mayroon silang maliit na praktikal na aplikasyon, ngunit kung ang mag-aaral ay natutunan ang tungkol, halimbawa, ang mga sangkap na nag-react, kung gayon maaari niyang i-claim ang mga seryosong tagumpay.

Isaalang-alang ang isang simpleng halimbawa ng isang problema sa batayan kung saan maaari mong matutunang lutasin ang mga mas kumplikado. Ipagpalagay natin na para sa kumpletong pagkasunog (II) kailangan mo ng 11.2 litro. Ilang gramo ng CO2 ang nakuha mo?

2. Equalize para sa oxygen. Mayroong isang panuntunan na sa karamihan ng mga kaso ay makakatulong sa iyo. Simulan ang pagtatakda ng mga coefficient mula sa sangkap na iyon, ang bilang ng mga atom ay kakaiba. Sa kasong ito, ito ay ang oxygen sa CO molecule. Naglagay kami ng coefficient 2 dito. Dahil dalawang carbon atom ang nabuo sa kaliwa, at isa sa kanan, inilalagay namin ang 2 sa harap ng CO2. Kaya, nakukuha namin ang:

Tulad ng nakikita mo, mayroong apat na atomo ng oxygen sa kaliwa at kanang bahagi. Ang carbon ay nasa balanse din. Samakatuwid, tinawag nila nang tama.

3. Susunod, kailangan mong hanapin ang halaga ng O2. Ang kahulugan para sa mga mag-aaral ay masyadong masalimuot at mahirap tandaan, kaya gagamit tayo ng ibang paraan. Alalahanin na mayroong dami ng molar, na katumbas ng 22.4 l / mol. Kailangan mong hanapin kung gaano karaming mga moles (n) ang nag-react: n=V/V m. Sa aming kaso, n=0.5 mol.

4. Ngayon gumawa tayo ng proporsyon. Ang dami ng oxygen na pumasok sa reaksyon ay dalawang beses na mas mababa kaysa sa n (CO2). Ito ay sumusunod mula sa katotohanan na 0.5 mol/1 = x mol/2. Ang isang simpleng ratio ng dalawang dami ay nakatulong sa paggawa ng tamang equation. Kapag nahanap na natin ang x = 1, makakakuha tayo ng sagot sa tanong kung paano hanapin ang masa.

5. Totoo, upang magsimula, kailangan mong tandaan ang isa pang formula: m \u003d M * n. Ang huling variable ay natagpuan, ngunit ano ang gagawin sa M? ay isang eksperimento na itinatag na halaga na may kaugnayan sa hydrogen. Siya ang tinutukoy ng titik M. Ngayon alam natin na m (CO2) \u003d 12 g / mol * 1 mol \u003d 12 g. Kaya nakuha namin ang sagot. Tulad ng nakikita mo, walang kumplikado.

Ang gawaing ito ay medyo madali kumpara sa marami pang iba. Gayunpaman, ang pangunahing bagay ay upang maunawaan kung paano hanapin ang masa. Isipin ang isang molekula ng ilang sangkap. Matagal nang alam na ang isang nunal ay binubuo ng 6*10^23 molekula. Kasabay nito, sa Periodic system mayroong isang itinatag na masa ng isang elemento bawat 1 nunal. Minsan kailangan mong kalkulahin ang molar mass ng isang sangkap. Ipagpalagay na M(H20)=18 gramo/mol. Iyon ay, ang isa ay may M=1 gramo/mol. Ngunit ang tubig ay naglalaman ng dalawang H atoms. Gayundin, huwag kalimutan ang tungkol sa pagkakaroon ng oxygen, na nagbibigay sa amin ng isa pang 16 gramo. Summing up, nakakakuha kami ng 18 gramo / mol.

Ang teoretikal na pagkalkula ng masa ay magkakaroon ng mga praktikal na aplikasyon. Lalo na para sa mga mag-aaral na umaasa sa isang chemistry workshop. Huwag matakot sa salitang ito kung nag-aaral ka sa isang hindi pangunahing paaralan. Ngunit kung ang kimika ang iyong pangunahing paksa, mas mabuting huwag mong patakbuhin ang mga pangunahing konsepto. Kaya, ngayon alam mo na kung paano hanapin ang masa. Tandaan na sa kimika napakahalaga na maging isang pare-pareho at matulungin na tao na hindi lamang nakakaalam ng ilang mga algorithm, ngunit alam din kung paano ilapat ang mga ito.

Aralin #20 Mga problema sa pagkalkula ng uri na "Pagtukoy sa ani ng produkto ng reaksyon bilang isang porsyento ng teoretikal".

Ang salitang "labas" ay matatagpuan sa kondisyon ng problema. Ang teoretikal na ani ng produkto ay palaging mas mataas kaysa sa praktikal.

Ang mga konsepto ng "theoretical mass o volume, practical mass o volume" ay maaari lamang gamitin para sa mga substance ng produkto.

Ang bahagi ng ani ng produkto ay tinutukoy ng letrang h (ito), na sinusukat sa mga porsyento o mga fraction.

m praktikal x100%

h = m teoretikal

V praktikal x100%

h = V teoretikal

m praktikal (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1.2 g / 24(g/mol) = 0.05 mol

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Sagot: Ang output ng magnesium sulfate ay 91.7% kumpara sa teoretikal

mga reaksyon.

1. Sumulat ng maikling kondisyon ng problema

m(CaO) = 16.8 g

h = 80% o 0.8

_________________

m praktikal (CaC2) = ?

2. Isulat natin ang UHR. I-set up natin ang mga coefficient.

Sa ilalim ng mga formula (mula sa ibinigay), isinusulat namin ang mga stoichiometric ratio na ipinapakita ng equation ng reaksyon.

3. Nakikita namin ang molar mass ng mga may salungguhit na sangkap ayon sa PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. Hanapin ang dami ng reagent substance ayon sa mga formula

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. Kalkulahin ang teoretikal na halaga ng sangkap (νtheor) at ang teoretikal na masa (mtheor) ng produkto ng reaksyon mula sa CSR

6. Nahanap namin ang mass (volume) na bahagi ng ani ng produkto ayon sa formula

m praktikal (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

Sagot: m praktikal (CaC2) = 15.36 g

1. Sumulat ng maikling kondisyon ng problema

Ibinigay: n. y.

Vm = 22.4 l/mol

Vpractical(CO2) = 28.56 l

h = 85% o 0.85

____________________

2. Nakikita namin ang molar mass ng mga substance ayon sa PSCE, kung kinakailangan

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Kinakalkula namin ang theoretically nakuha na dami (mass) at ang halaga ng sangkap ng produkto ng reaksyon gamit ang mga formula:

Vtheoretical(CO2) =

28.56 l / 0.85 = 33.6 l

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. Isulat natin ang UHR. I-set up natin ang mga coefficient.

Sa ilalim ng mga formula (mula sa ibinigay), isinusulat namin ang mga stoichiometric ratio na ipinapakita ng equation ng reaksyon.

5. Nahanap namin ang dami ng reagent substance ayon sa UCR

Kaya naman

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. Tukuyin ang mass (volume) ng reagent sa pamamagitan ng formula:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

Ang unang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng paunang sangkap at ang masa (volume) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang ani ng produkto ng reaksyon sa%.

Gawain 1. Sa interaksyon ng magnesium na tumitimbang ng 1.2 g sa solusyon ng sulfuric acid, nakuha ang isang asin na tumitimbang ng 5.5 g. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%).

Ang pangalawang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng panimulang sangkap (reagent) at ang ani (sa %) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang hanapin ang praktikal na masa (volume) ng produkto mga reaksyon.

Suliranin 2. Kalkulahin ang masa ng calcium carbide na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng karbon sa calcium oxide na tumitimbang ng 16.8 g, kung ang ani ay 80%.

Ang ikatlong uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng halos nakuha na sangkap at ang ani ng produktong ito ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang kalkulahin ang masa (volume) ng paunang sangkap.

Problema 3. Ang sodium carbonate ay nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid. Kalkulahin kung anong masa ng sodium carbonate ang dapat kunin upang makakuha ng carbon monoxide (IV) na may dami na 28.56 liters (n.a.). Ang praktikal na ani ng produkto ay 85%.

No. 1. Kapag ang sodium ay tumugon sa isang halaga ng isang sangkap na 0.5 mol sa tubig, nakuha ang hydrogen na may dami na 4.2 litro (n.a.). Kalkulahin ang praktikal na ani ng gas (%).

No. 2. Ang Chromium metal ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide Cr2O3 nito gamit ang aluminum metal. Kalkulahin ang masa ng chromium na maaaring makuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide nito na may mass na 228 g, kung ang praktikal na ani ng chromium ay 95%.

Ang unang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng paunang sangkap at ang masa (volume) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang ani ng produkto ng reaksyon sa%.

Gawain 1. Sa interaksyon ng magnesium na tumitimbang ng 1.2 g sa solusyon ng sulfuric acid, nakuha ang isang asin na tumitimbang ng 5.5 g. Tukuyin ang ani ng produkto ng reaksyon (%).

Ang pangalawang uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng panimulang sangkap (reagent) at ang ani (sa %) ng produkto ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang hanapin ang praktikal na masa (volume) ng produkto mga reaksyon.

Suliranin 2. Kalkulahin ang masa ng calcium carbide na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng karbon sa calcium oxide na tumitimbang ng 16.8 g, kung ang ani ay 80%.

Ang ikatlong uri ng mga gawain - Ang masa (volume) ng halos nakuha na sangkap at ang ani ng produktong ito ng reaksyon ay kilala. Kinakailangang kalkulahin ang masa (volume) ng paunang sangkap.

Problema 3. Ang sodium carbonate ay nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid. Kalkulahin kung anong masa ng sodium carbonate ang dapat kunin upang makakuha ng carbon monoxide (IV) na may dami na 28.56 liters (n.a.). Ang praktikal na ani ng produkto ay 85%.

No. 1. Kapag ang sodium ay tumugon sa isang halaga ng isang sangkap na 0.5 mol sa tubig, nakuha ang hydrogen na may dami na 4.2 litro (n.a.). Kalkulahin ang praktikal na ani ng gas (%).

No. 2. Ang Chromium metal ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide Cr2O3 nito gamit ang aluminum metal. Kalkulahin ang masa ng chromium na maaaring makuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng oxide nito na may mass na 228 g, kung ang praktikal na ani ng chromium ay 95%.

No. 3. Tukuyin kung anong mass ng mababaw ang tutugon sa concentrated sulfuric acid upang makakuha ng sulfur (IV) oxide na may volume na 3 l (n.a.), kung ang yield ng sulfur oxide (IV) ay 90%.

No. 4. Ang isang solusyon na naglalaman ng 4.1 g ng sodium phosphate ay idinagdag sa isang solusyon na naglalaman ng calcium chloride na tumitimbang ng 4.1 g. Tukuyin ang masa ng nagresultang precipitate kung ang ani ng produkto ng reaksyon ay 88%.