Mga espesyal na katangian ng nitric at concentrated sulfuric acid. Nitric acid

Nitric acid pahina 3

Oxidizing properties ng nitric acid page 3

Nitrates pahina 6

Pang-industriya na produksyon ng nitric acid pahina 7

Nitrogen cycle sa kalikasan pahina 8

6. Bibliograpiya pahina 10

1. Nitric acid. Ang purong nitric acid HNO ay isang walang kulay na likido na may density na 1.51 g/cm sa -42°C, na nagpapatigas sa isang transparent na mala-kristal na masa. Sa hangin, ito, tulad ng concentrated hydrochloric acid, ay "naninigarilyo", dahil ang mga singaw nito ay bumubuo ng maliliit na patak ng fog na may "moisture sa hangin,

Ang nitric acid ay hindi naiiba sa lakas, Nasa ilalim na ng impluwensya ng liwanag, unti-unti itong nabubulok:

Kung mas mataas ang temperatura at mas puro acid, mas mabilis ang agnas. Ang inilabas na nitrogen dioxide ay natutunaw sa acid at binibigyan ito ng kulay kayumanggi.

Ang nitric acid ay isa sa pinakamalakas na acid; sa mga dilute na solusyon, ito ay ganap na nabubulok sa H at NO ions.

2. Oxidizing properties ng nitric acid. Ang isang katangian ng nitric acid ay ang binibigkas nitong kakayahang mag-oxidizing. Ang nitric acid ay isa sa mga pinaka-energetic na oxidizer. Maraming mga di-metal ang madaling na-oxidize nito, nagiging mga kaukulang acid. Kaya, kapag ang asupre ay pinakuluan na may nitric acid, ito ay unti-unting na-oxidize sa sulfuric acid, phosphorus sa phosphoric acid. Ang isang nagbabagang baga na nakalubog sa puro HNO ay sumiklab nang maliwanag.

Ang nitric acid ay kumikilos sa halos lahat ng mga metal (maliban sa ginto, platinum, tantalum, rhodium, iridium), ginagawa itong mga nitrates, at ilang mga metal sa mga oxide.

Ang puro HNO ay nagpapasibo ng ilang mga metal. Natuklasan din ni Lomonosov na ang bakal, na madaling natutunaw sa dilute na nitric acid, ay hindi natutunaw sa malamig na puro HNO. Nang maglaon ay natagpuan na ang nitric acid ay may katulad na epekto sa chromium at aluminyo. Ang mga metal na ito ay pumasa sa ilalim ng pagkilos ng puro nitric acid sa isang passive na estado.

Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa nitric acid ay 4-5. Gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing, ang HNO ay maaaring mabawasan sa iba't ibang mga produkto:

Alin sa mga sangkap na ito ang nabuo, iyon ay, kung gaano kalalim ang pagbabawas ng nitric acid sa isang kaso o iba pa, ay nakasalalay sa likas na katangian ng ahente ng pagbabawas at sa mga kondisyon ng reaksyon, lalo na sa konsentrasyon ng acid. Kung mas mataas ang konsentrasyon ng HNO, mas mababa ito ay nababawasan. Sa mga reaksyon na may puro acid, ito ay madalas na pinakawalan. Kapag ang dilute na nitric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga mababang-aktibong metal, halimbawa, sa tanso, HINDI. Sa kaso ng mas aktibong mga metal - iron, zinc - ay nabuo. Ang mataas na dilute na nitric acid ay tumutugon sa mga aktibong metal - sink, magnesiyo, aluminyo - na may pagbuo ng isang ammonium ion, na nagbibigay ng ammonium nitrate na may acid. Karaniwan ang ilang mga produkto ay nabuo nang sabay-sabay.

Upang ilarawan, nagpapakita kami ng mga scheme ng mga reaksyon ng oksihenasyon ng ilang mga metal na may nitric acid;

Sa ilalim ng pagkilos ng nitric acid sa mga metal, ang hydrogen, bilang panuntunan, ay hindi inilabas.

Sa panahon ng oksihenasyon ng mga di-metal, ang puro nitric acid, tulad ng sa kaso ng mga metal, ay nabawasan sa, halimbawa

Ang mas dilute na acid ay karaniwang binabawasan sa NO, halimbawa:

Ang mga scheme sa itaas ay naglalarawan ng pinakakaraniwang mga kaso ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal at non-metal. Sa pangkalahatan, ang mga reaksyon ng redox na nagaganap sa pakikilahok ay kumplikado.

Ang isang halo na binubuo ng 1 dami ng nitric acid at 3-4 na volume ng concentrated hydrochloric acid ay tinatawag royal vodka. Ang Royal vodka ay natutunaw ang ilang mga metal na hindi nakikipag-ugnayan sa nitric acid, kabilang ang "hari ng mga metal" - ginto. Ang pagkilos nito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang nitric acid ay nag-oxidize ng hydrochloric acid na may paglabas ng libreng klorin at pagbuo. nitrogen chloride a(III), o nitrosyl chloride, :

Ang Nitrosyl chloride ay isang intermediate na produkto ng reaksyon at nabubulok:

Ang klorin sa oras ng paglabas ay binubuo ng mga atomo, na tumutukoy sa mataas na kakayahan sa pag-oxidizing ng aqua regia. Ang mga reaksyon ng oksihenasyon ng ginto at platinum ay pangunahing nagpapatuloy ayon sa mga sumusunod na equation.

Sa sobrang hydrochloric acid, ang ginto(III) chloride at platinum(IV) chloride ay bumubuo ng mga kumplikadong compound

Ang nitric acid ay kumikilos sa maraming mga organikong sangkap sa paraang ang isa o higit pang mga atomo ng hydrogen sa molekula ng organikong tambalan ay pinalitan ng mga pangkat ng nitro. Ang prosesong ito ay tinatawag na nitration at may malaking kahalagahan sa organic chemistry.

Ang nitric acid ay isa sa mga pinakamahalagang compound ng nitrogen: ito ay natupok sa maraming dami sa paggawa ng mga nitrogen fertilizers, eksplosibo at mga organikong tina, nagsisilbing isang ahente ng oxidizing sa maraming mga proseso ng kemikal, ay ginagamit sa paggawa ng sulfuric acid ng nitrous. paraan, at ginagamit upang gumawa ng mga selulusa na barnis, pelikula.

3. Nitrate. Ang mga asin ng nitric acid ay tinatawag na nitrates. Ang lahat ng mga ito ay natutunaw nang mabuti sa tubig, at kapag pinainit, sila ay nabubulok sa paglabas ng oxygen. Kasabay nito, ang mga nitrates ng pinaka-aktibong mga metal ay pumasa sa mga nitrite:

Ang mga nitrates ng karamihan sa iba pang mga metal, kapag pinainit, ay nabubulok sa metal oxide, oxygen at nitrogen dioxide. Halimbawa:

Sa wakas, ang mga nitrates ng hindi gaanong aktibong mga metal (halimbawa, pilak, ginto) ay nabubulok kapag pinainit sa isang libreng metal:

Madaling nahati ang oxygen, ang mga nitrates sa mataas na temperatura ay masiglang oxidizing agent. Ang kanilang mga may tubig na solusyon, sa kabaligtaran, ay nagpapakita ng halos walang mga katangian ng pag-oxidizing.

Ang pinakamahalaga ay sodium, potassium, ammonium at calcium nitrates, na sa pagsasagawa ay tinatawag na saltpeters.

sodium nitrate o sodium nitrate, minsan tinatawag din Chilean saltpeter, natagpuan sa sa malaking bilang sa kalikasan lamang sa Chile.

potasa nitrate, o potasa nitrate, sa maliit na dami ay nangyayari din sa kalikasan, ngunit higit sa lahat ay nakuha sa pamamagitan ng artipisyal na pakikipag-ugnayan ng sodium nitrate na may potassium chloride.

Ang parehong mga asin na ito ay ginagamit bilang mga pataba, at ang potassium nitrate ay naglalaman ng dalawang elemento na kinakailangan para sa mga halaman: nitrogen at potassium. Ginagamit din ang sodium at potassium nitrates sa paggawa ng salamin at sa industriya ng pagkain para sa pag-iingat ng pagkain.

calcium nitrate o calcium nitrate, nakuha sa malalaking dami sa pamamagitan ng pag-neutralize ng nitric acid na may dayap; inilapat bilang isang pataba.

4. Pang-industriya na produksyon ng nitric acid. Ang mga modernong pang-industriya na pamamaraan para sa paggawa ng nitric acid ay batay sa catalytic oxidation ng ammonia na may atmospheric oxygen. Kapag inilalarawan ang mga katangian ng ammonia, ipinahiwatig na nasusunog ito sa oxygen, at ang mga produkto ng reaksyon ay tubig at libreng nitrogen. Ngunit sa pagkakaroon ng mga catalyst, ang oksihenasyon ng ammonia na may oxygen ay maaaring magpatuloy nang iba. Kung ang isang halo ng ammonia na may hangin ay dumaan sa katalista, pagkatapos ay sa 750 ° C at isang tiyak na komposisyon ng pinaghalong, isang halos kumpletong conversion ay nangyayari.

Ang nabuo ay madaling pumasa sa, na may tubig sa presensya ng atmospheric oxygen ay nagbibigay ng nitric acid.

Ang mga haluang metal na batay sa platinum ay ginagamit bilang mga katalista sa oksihenasyon ng ammonia.

Ang nitric acid na nakuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng ammonia ay may konsentrasyon na hindi hihigit sa 60%. Kung kinakailangan, tumutok

Gumagawa ang industriya ng dilute na nitric acid na may konsentrasyon na 55, 47 at 45%, at puro - 98 at 97%. Ang puro acid ay dinadala sa mga tangke ng aluminyo, diluted - sa mga tangke ng bakal na lumalaban sa acid.

5. Ang nitrogen cycle sa kalikasan. Sa panahon ng pagkabulok ng organikong bagay, ang isang makabuluhang bahagi ng nitrogen na nakapaloob sa kanila ay na-convert sa ammonia, na, sa ilalim ng impluwensya ng nitrifying bacteria na naninirahan sa lupa, ay pagkatapos ay na-oxidized sa nitric acid. Ang huli, na tumutugon sa mga carbonate sa lupa, halimbawa, na may calcium carbonate, ay bumubuo ng mga nitrates:

Ang ilan sa nitrogen ay palaging inilalabas sa panahon ng pagkabulok sa libreng anyo sa atmospera. Ang libreng nitrogen ay inilalabas din sa panahon ng pagkasunog ng mga organikong sangkap, sa panahon ng pagkasunog ng kahoy na panggatong, karbon, at pit. Bilang karagdagan, may mga bakterya na, na may hindi sapat na pag-access sa hangin, ay maaaring kumuha ng oxygen mula sa mga nitrates, na sinisira ang mga ito sa pagpapalabas ng libreng nitrogen. Ang aktibidad ng mga denitrifying bacteria na ito ay humahantong sa katotohanan na ang bahagi ng nitrogen mula sa form na magagamit sa berdeng mga halaman (nitrates) ay pumasa sa hindi naa-access na anyo (libreng nitrogen). Kaya, malayo sa lahat ng nitrogen na bahagi ng mga patay na halaman ay bumalik sa lupa; bahagi nito ay unti-unting inilabas sa isang libreng anyo.

Ang tuluy-tuloy na pagkawala ng mga mineral nitrogen compound ay dapat matagal na ang nakalipas na humantong sa kumpletong pagtigil ng buhay sa Earth, kung walang mga proseso sa kalikasan na bumawi sa pagkawala ng nitrogen. Kabilang sa mga prosesong ito, una sa lahat, ang mga electrical discharge na nagaganap sa atmospera, kung saan palaging nabubuo ang isang tiyak na halaga ng nitrogen oxides; ang huli na may tubig ay nagbibigay ng nitric acid, na nagiging nitrates sa lupa. "Ang isa pang pinagmumulan ng muling pagdadagdag ng mga nitrogen compound sa lupa ay ang mahalagang aktibidad ng tinatawag na azotobacteria, na nakakapag-assimilate ng atmospheric nitrogen. Ang ilan sa mga bacteria na ito ay naninirahan sa mga ugat ng mga halaman mula sa pamilya ng legume, na nagiging sanhi ng pagbuo ng katangian. pamamaga -"nodules", kaya naman tinawag silang root nodule bacteria. Sa pamamagitan ng pag-asimilate ng atmospheric nitrogen , pinoproseso ito ng nodule bacteria sa mga nitrogen compound, at ang mga halaman naman, ay ginagawang protina at iba pang kumplikadong sangkap.

Kaya, sa kalikasan, isang tuluy-tuloy na cycle ng nitrogen ang nagaganap. Gayunpaman, bawat taon, sa pag-aani, ang pinaka-mayaman sa protina na bahagi ng mga halaman, tulad ng butil, ay inalis mula sa mga bukid. Samakatuwid, kinakailangan na mag-aplay ng mga pataba sa lupa, na binabayaran ang pagkawala nito ng pinakamahalagang nutrients ng halaman.

Ang pag-aaral ng nutrisyon ng halaman at pagtaas ng ani ng huli sa pamamagitan ng paggamit ng mga pataba ay paksa ng isang espesyal na sangay ng kimika, na tinatawag na agrochemistry.

Nitric acid- isang walang kulay, "naninigarilyo" na likido na may masangsang na amoy. Kemikal na formula ng HNO3.

pisikal na katangian. Sa temperatura na 42 ° C, ito ay nagpapatigas sa anyo ng mga puting kristal. Ang anhydrous nitric acid ay kumukulo sa atmospheric pressure at 86 °C. Hinahalo sa tubig sa di-makatwirang sukat.

Sa ilalim ng impluwensya ng liwanag, ang puro HNO3 ay nabubulok sa mga nitrogen oxide:

Ang HNO3 ay nakaimbak sa isang malamig at madilim na lugar. Ang nitrogen valence sa loob nito ay 4, ang estado ng oksihenasyon ay +5, ang numero ng koordinasyon ay 3.

Ang HNO3 ay isang malakas na acid. Sa mga solusyon, ito ay ganap na nabubulok sa mga ion. Nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oxide at base, sa mga asing-gamot ng mas mahinang mga acid. Ang HNO3 ay may malakas na oxidizing power. Magagawang mabawi sa sabay-sabay na pagbuo ng nitrate sa mga compound, depende sa konsentrasyon, aktibidad ng nakikipag-ugnay na metal at mga kondisyon:

1) puro HN03, na nakikipag-ugnayan sa mga mababang-aktibong metal, ay nababawasan sa nitric oxide (IV) NO2:

2) kung ang acid ay natunaw, pagkatapos ito ay nabawasan sa nitric oxide (II) NO:

3) ang mas aktibong mga metal ay nagbabawas ng dilute acid sa nitric oxide (I) N2O:

Ang isang napaka-dilute na acid ay nabawasan sa mga ammonium salts:

Ang Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti ay hindi tumutugon sa puro HNO3, habang ang Al, Fe, Co at Cr ay "passivated".

4) Ang HNO3 ay tumutugon sa mga di-metal, binabawasan ang mga ito sa kaukulang mga acid, habang ang sarili nito ay nabawasan sa mga oxide:

5) Ang HNO3 ay nag-oxidize ng ilang mga cation at anion at mga inorganic na covalent compound.

6) nakikipag-ugnayan sa maraming mga organikong compound - ang reaksyon ng nitration.

Pang-industriya na produksyon ng nitric acid: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Ammonia– Ang NO ay na-convert sa NO2, na kung saan ang tubig sa presensya ng atmospheric oxygen ay nagbibigay ng nitric acid.

Ang katalista ay platinum alloys. Ang resultang HNO3 ay hindi hihigit sa 60%. Kung kinakailangan, ito ay puro. Ang industriya ay gumagawa ng dilute na HNO3 (47–45%), at puro HNO3 (98–97%). Ang puro acid ay dinadala sa mga tangke ng aluminyo, ang diluted acid sa mga tangke ng bakal na lumalaban sa acid.

34. Posporus

Posporus(R) ay nasa 3rd period, sa V group, ang pangunahing subgroup ng periodic system ng D.I. Mendeleev. Ordinal number 15, nuclear charge +15, Ar = 30.9738 a.u. m ... ay may 3 antas ng enerhiya, mayroong 15 mga electron sa shell ng enerhiya, kung saan 5 ay valence. Ang posporus ay may d-sublevel. Electronic na configuration R: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. Sp3 hybridization ay katangian, mas madalas sp3d1. Phosphorus valency - III, V. Ang pinaka-katangian na estado ng oksihenasyon ay +5 at -3, mas mababa ang katangian: +4, +1, -2, -3. Ang posporus ay maaaring magpakita ng parehong pag-oxidizing at pagbabawas ng mga katangian: pagtanggap at pagbibigay ng mga electron.

Istraktura ng Molecule: ang kakayahang bumuo ng isang?-bond ay hindi gaanong binibigkas kaysa sa nitrogen - sa ordinaryong temperatura sa yugto ng gas, ang posporus ay ipinakita sa anyo ng mga molekulang P4, na may hugis ng equilateral na mga pyramids na may mga anggulo na 60 °. Ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ay covalent, non-polar. Ang bawat P atom sa molekula ay pinag-uugnay ng tatlong iba pang mga atomo?-bond.

Mga katangiang pisikal: phosphorus ay bumubuo ng tatlong allotropic modification: puti, pula at itim. Ang bawat pagbabago ay may sariling punto ng pagkatunaw at pagyeyelo.

Mga katangian ng kemikal:

1) kapag pinainit, ang P4 ay nababaligtad na naghihiwalay:

2) sa itaas 2000 °C P2 decomposes sa atoms:

3) Ang posporus ay bumubuo ng mga compound na may mga di-metal:

Direkta itong pinagsasama sa lahat ng mga halogens: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5.

Kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal, ang posporus ay bumubuo ng mga phosphides:

Ang pagsasama sa hydrogen, bumubuo ito ng phosphine gas: Р4 + 6Н2 = 4РН3?.

Kapag nakikipag-ugnayan sa oxygen, bumubuo ito ng P2O5 anhydride: P4 + 5O2 = 2P2O5.

Resibo: phosphorus ay nakuha sa pamamagitan ng calcining ang timpla Ca3(P O4 )2 na may buhangin at coke sa isang electric furnace sa temperatura na 1500 °C na walang air access: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.

Sa likas na katangian, ang posporus ay hindi nangyayari sa dalisay na anyo nito, ngunit nabuo bilang isang resulta ng aktibidad ng kemikal. Ang mga pangunahing likas na compound ng posporus ay mga mineral: Ca3(PO4)2 - phosphorite; Ang Ca3(PO4)2?CaF2 (o CaCl) o Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 ay apatite. Ang biological na kahalagahan ng posporus ay mahusay. Ang posporus ay bahagi ng ilang protina ng halaman at hayop: protina ng gatas, dugo, utak at tisyu ng nerbiyos. Ang malaking halaga nito ay matatagpuan sa mga buto ng vertebrates sa anyo ng mga compound: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 at 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O. Ang posporus ay isang mahalagang bahagi ng mga nucleic acid, na gumaganap ng isang papel sa paghahatid ng namamana na impormasyon. Ang posporus ay matatagpuan sa enamel ng ngipin, sa mga tisyu sa anyo ng lecithin, isang tambalan ng mga taba na may phosphoroglycerol esters.

DEPINISYON

dalisay Nitric acid- isang walang kulay na likido, sa -42 o C na nagpapatigas sa isang transparent na mala-kristal na masa (ang istraktura ng molekula ay ipinapakita sa Fig. 1).

Sa hangin, ito, tulad ng puro hydrochloric acid, ay "naninigarilyo", dahil ang mga singaw nito ay bumubuo ng maliliit na patak ng fog na may kahalumigmigan ng hangin.

Ang nitric acid ay hindi malakas. Nasa ilalim na ng impluwensya ng liwanag, unti-unti itong nabubulok:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Kung mas mataas ang temperatura at mas puro acid, mas mabilis ang agnas. Ang inilabas na nitrogen dioxide ay natutunaw sa acid at binibigyan ito ng kulay kayumanggi.

kanin. 1. Ang istraktura ng molekula ng nitric acid.

Talahanayan 1. Mga pisikal na katangian ng nitric acid.

Pagkuha ng nitric acid

Ang nitric acid ay nabuo bilang isang resulta ng pagkilos ng mga oxidizing agent sa nitrous acid:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Ang anhydrous nitric acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng distillation sa ilalim ng pinababang presyon ng isang puro solusyon ng nitric acid sa pagkakaroon ng P 4 O 10 o H 2 SO 4 sa lahat ng kagamitan sa salamin na walang lubrication sa dilim.

Ang prosesong pang-industriya para sa paggawa ng nitric acid ay batay sa catalytic oxidation ng ammonia sa pinainit na platinum:

NH 3 + 2O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O.

Mga kemikal na katangian ng nitric acid

Ang nitric acid ay isa sa pinakamalakas na acid; sa mga dilute na solusyon, ito ay ganap na naghihiwalay sa mga ion. Ang mga asin nito ay tinatawag na nitrates.

HNO 3 ↔H + + NO 3 -.

Ang isang katangian ng nitric acid ay ang binibigkas nitong kakayahang mag-oxidizing. Ang nitric acid ay isa sa mga pinaka-energetic na oxidizer. Maraming mga di-metal ang madaling na-oxidize nito, nagiging mga kaukulang acid. Kaya, kapag ang asupre ay pinakuluan na may nitric acid, ito ay unti-unting na-oxidize sa sulfuric acid, phosphorus sa phosphoric acid. Ang isang nagbabagang baga na nakalubog sa puro HNO 3 ay sumiklab nang maliwanag.

Ang nitric acid ay kumikilos sa halos lahat ng mga metal (maliban sa ginto, platinum, tantalum, rhodium, iridium), ginagawa itong mga nitrates, at ilang mga metal sa mga oxide.

Ang konsentradong nitric acid ay nagpapasa ng ilang mga metal.

Kapag ang dilute na nitric acid ay tumutugon sa mga hindi aktibong metal, tulad ng tanso, ang nitrogen dioxide ay inilalabas. Sa kaso ng mas aktibong mga metal - iron, zinc - dinitrogen oxide ay nabuo. Ang mataas na dilute na nitric acid ay tumutugon sa mga aktibong metal - zinc, magnesium, aluminum - upang bumuo ng ammonium ion, na nagbibigay ng ammonium nitrate na may acid. Karaniwan ang ilang mga produkto ay nabuo nang sabay-sabay.

Cu + HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (dilute) = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (dilute) = Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (highly dilute) = Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

Sa ilalim ng pagkilos ng nitric acid sa mga metal, ang hydrogen, bilang panuntunan, ay hindi inilabas.

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

Ang isang halo na binubuo ng 1 dami ng nitric acid at 3-4 na volume ng concentrated hydrochloric acid ay tinatawag na aqua regia. Ang Royal vodka ay natutunaw ang ilang mga metal na hindi nakikipag-ugnayan sa nitric acid, kabilang ang "hari ng mga metal" - ginto. Ang pagkilos nito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang nitric acid ay nag-oxidize ng hydrochloric acid sa pagpapalabas ng libreng chlorine at ang pagbuo ng nitrogen (III) chloride, o nitrosyl chloride, NOCl:

HNO 3 + 3HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl.

Ang paggamit ng nitric acid

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

EuroChem ist ein vertikal integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige natürliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten und globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet.

Zur Zeit produzieren wir stickstoff- und phosphathaltige Düngemittel. In naher Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern. Wir setzen bei unseren Produkten auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend an Bedeutung gewinnen.

Unsere internationalen Produktionsstandorte in Russland, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint-Venture in China ergänzt. In Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23,000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen in Russland, Belgien, Litauen und China und stellen mehr als 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette and Stickstoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdüngern, Säuren, organistenalismit, mga produktong ito Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Produktpalette erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Dies bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten.

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen können weitere Produkte wie z. B. Melamine at synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) produziert werden. Ebenso produzieren wir Futterphosphate, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem ist der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird. Zudem ay EuroChem sa Russland der einzige Hersteller von Melamine, das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein privat geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Stakeholder nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Fotos.

Unsere Produkte unterstützen mehr als 6.000 Kunden sa über 100 Ländern markt- und saisonübergreifend. Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen continuierlichen Produktfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu lifern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte sa Russland, den GUS-Staaten, Europa, Asien, Brasilien sowie Nordamerika und Mexiko.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln.

Mga espesyal na katangian ng nitric at concentrated sulfuric acid.

Nitric acid- HNO3, isang monobasic strong acid na naglalaman ng oxygen. Ang solid nitric acid ay bumubuo ng dalawang crystalline na pagbabago na may monoclinic at rhombic lattices. Ang nitric acid ay nahahalo sa tubig sa anumang ratio. Sa may tubig na mga solusyon, ito ay halos ganap na naghihiwalay sa mga ion. Bumubuo ito ng azeotropic mixture na may tubig na may konsentrasyon na 68.4% at kumukulo na 120 °C sa 1 atm. Dalawang solid hydrates ang kilala: monohydrate (HNO3 H2O) at trihydrate (HNO3 3H2O).
Ang mataas na konsentradong HNO3 ay karaniwang kayumanggi ang kulay dahil sa proseso ng agnas na nagaganap sa liwanag:

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

Kapag pinainit, ang nitric acid ay nabubulok ayon sa parehong reaksyon. Ang nitric acid ay maaari lamang i-distill (nang walang decomposition) sa ilalim ng pinababang presyon.

Ang nitric acid ay malakas na ahente ng oxidizing , ang concentrated nitric acid ay nag-oxidize ng sulfur sa sulfuric acid, at ang phosphorus sa phosphoric acid, ilang mga organikong compound (halimbawa, amines at hydrazine, turpentine) ay kusang nag-aapoy kapag nadikit sa concentrated nitric acid.

Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa nitric acid ay 4-5. Gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing, ang HNO ay maaaring mabawasan sa iba't ibang mga produkto:

Sa pakikipag-ugnayan ng dilute nitric acid na may mababang-aktibong mga metal, halimbawa, sa tanso, ang NO ay inilabas. Sa kaso ng mas aktibong mga metal - iron, zinc - ay nabuo.

Ang mataas na dilute na nitric acid ay tumutugon sa mga aktibong metal-zinc, magnesium, aluminum - na may pagbuo ng isang ammonium ion, na nagbibigay ng ammonium nitrate na may acid. Karaniwan ang ilang mga produkto ay nabuo nang sabay-sabay.

Ang ginto, ilang mga metal ng pangkat ng platinum at tantalum ay hindi gumagalaw sa nitric acid sa buong hanay ng mga konsentrasyon, ang natitirang mga metal ay tumutugon dito, ang kurso ng reaksyon ay tinutukoy ng konsentrasyon nito. Kaya, ang concentrated nitric acid ay tumutugon sa tanso upang bumuo ng nitrogen dioxide, at maghalo ng nitric acid - nitric oxide (II):

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Karamihan sa metal c react sa nitric acid sa paglabas ng nitrogen oxides sa iba't ibang oxidation state o mixtures nito, dilute nitric acid, kapag tumutugon sa mga aktibong metal, ay maaaring tumugon sa paglabas ng hydrogen at ang pagbawas ng nitrate ion sa ammonia.

Ang ilang mga metal (iron, chromium, aluminum) na tumutugon sa dilute na nitric acid ay na-passivated ng concentrated nitric acid at lumalaban sa mga epekto nito.

Ang pinaghalong nitric at sulfuric acid ay tinatawag na melange. Ang nitric acid ay malawakang ginagamit upang makakuha ng mga nitro compound.

Ang pinaghalong tatlong volume ng hydrochloric acid at isang volume ng nitric acid ay tinatawag na aqua regia. Ang Royal vodka ay natutunaw ang karamihan sa mga metal, kabilang ang ginto. Ang malakas na kakayahan sa pag-oxidize nito ay dahil sa nagresultang atomic chlorine at nitrosyl chloride:

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

Sulfuric acid- isang mabigat na madulas na likido na walang kulay. Nahahalo sa tubig sa anumang ratio.

puro sulfuric acidaktibong sumisipsip ng tubig mula sa hangin, inaalis ito mula sa iba pang mga sangkap. Kapag ang mga organikong sangkap ay pumasok sa puro sulfuric acid, sila ay nasusunog, halimbawa, papel:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

Kapag ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa asukal, ang isang porous na masa ng karbon ay nabuo, katulad ng isang hardened black sponge:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

Mga kemikal na katangian ng dilute at concentrated sulfuric acid ay magkaiba.

diluted na solusyon reaksyon ng sulfuric acid may mga metal na matatagpuan sa serye ng electrochemical ng mga boltahe sa kaliwa ng hydrogen, na may pagbuo ng mga sulfate at paglabas ng hydrogen.

puro solusyon Ang sulfuric acid ay nagpapakita ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing dahil sa pagkakaroon ng sulfur atom sa mga molekula nito sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon (+6), samakatuwid ang concentrated sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ito ay kung paano na-oxidize ang ilang mga di-metal:

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

Nakikisalamuha siya may mga metal na matatagpuan sa electrochemical serye ng mga boltahe ng mga metal sa kanan ng hydrogen (tanso, pilak, mercury), na may pagbuo ng mga sulfate, tubig at mga produktong pagbabawas ng asupre. puro solusyon sulpuriko acid huwag mag-react na may ginto at platinum dahil sa kanilang mababang aktibidad.

a) binabawasan ng mga low-active na metal ang sulfuric acid sa sulfur dioxide SO2:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

b) sa mga metal ng katamtamang aktibidad, ang mga reaksyon ay posible sa pagpapalabas ng alinman sa tatlong mga produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

c) ang sulfur o hydrogen sulfide ay maaaring ilabas kasama ng mga aktibong metal:

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

d) ang puro sulfuric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa aluminyo, bakal, kromo, kobalt, nikel sa malamig (iyon ay, nang walang pag-init) - ang mga metal na ito ay na-passivated. Samakatuwid, ang sulfuric acid ay maaaring dalhin sa mga lalagyan ng bakal. Gayunpaman, kapag pinainit, ang bakal at aluminyo ay maaaring makipag-ugnayan dito:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

TAPOS. ang lalim ng pagbabawas ng asupre ay nakasalalay sa mga nagpapababang katangian ng mga metal. Ang mga aktibong metal (sodium, potassium, lithium) ay nagpapababa ng sulfuric acid sa hydrogen sulfide, mga metal na matatagpuan sa hanay ng mga boltahe mula sa aluminyo hanggang sa bakal hanggang sa libreng sulfur, at mga metal na may mas kaunting aktibidad sa sulfur dioxide.

Pagkuha ng mga acid.

1. Ang mga anoxic acid ay nakuha sa pamamagitan ng synthesis ng hydrogen compounds ng mga non-metal mula sa mga simpleng sangkap at ang kasunod na paglusaw ng mga resultang produkto sa tubig

Non-metal + H 2 \u003d Hydrogen compound ng isang non-metal

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Ang mga oxo acid ay nakukuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig.

Acid oxide + H 2 O \u003d Oxo acid

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Karamihan sa mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-react sa mga asin sa mga acid.

Asin + Acid = Asin + Acid

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

Ang mga base ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng isang metal na atom at isa o higit pang pangkat ng hydroxide.

Ang mga base ay mga electrolyte na naghihiwalay upang bumuo ng mga metal cation at hydroxide anion.

Halimbawa:
KOH \u003d K +1 + OH -1

6. Pag-uuri ng mga base:

1. Ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl sa molekula:

a) One-acid, ang mga molecule na naglalaman ng isang hydroxide group.

b) Diacid, ang mga molekula na naglalaman ng dalawang pangkat ng hydroxide.

c) Tatlong asido, ang mga molekula na naglalaman ng tatlong pangkat ng hydroxide.
2. Sa pamamagitan ng solubility sa tubig: Soluble at Insoluble.

7. Mga pisikal na katangian ng mga base:

Ang lahat ng inorganic na base ay solid (maliban sa ammonium hydroxide). Ang mga base ay may iba't ibang kulay: ang potassium hydroxide ay puti, ang tanso hydroxide ay asul, ang iron hydroxide ay pula-kayumanggi.

Natutunaw bakuran bumuo ng mga solusyon na may sabon sa pagpindot, kung saan pinangalanan ang mga sangkap na ito alkali.

Ang alkalis ay bumubuo lamang ng 10 elemento ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev: 6 na alkali metal - lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium, francium at 4 alkaline earth metals - calcium, strontium, barium, radium.

8. Mga kemikal na katangian ng mga base:

1. Ang mga may tubig na solusyon ng alkalis ay nagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig. phenolphthalein - raspberry, methyl orange - dilaw. Tinitiyak ito ng libreng presensya ng mga hydroxo group sa solusyon. Iyon ang dahilan kung bakit ang matipid na natutunaw na mga base ay hindi nagbibigay ng ganoong reaksyon.

2. Makipag-ugnayan :

a) kasama mga acid: Base + Acid = Asin + H 2 O

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

b) c acidic oxides: Alkali + Acid oxide \u003d Salt + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

c) kasama mga solusyon: Alkali solution + Salt solution = Bagong base + Bagong asin

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

d) kasama mga metal na amphoteric: Zn + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2

Amphoteric hydroxides:

a) Reaksyon sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig:

Copper (II) hydroxide + 2HBr = CuBr2 + tubig.

b). React with alkalis: resulta - asin at tubig (kondisyon: fusion):

Zn(OH)2 + 2CsOH = asin + 2H2O.

sa). Ang mga ito ay tumutugon sa malakas na hydroxides: ang resulta ay mga asing-gamot, kung ang reaksyon ay naganap sa isang may tubig na solusyon: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

Ang mga baseng hindi matutunaw sa tubig, kapag pinainit, nabubulok sa isang pangunahing oksido at tubig:

Hindi matutunaw na base = Basic oxide + H 2 O

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

asin - ito ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga molekula ng acid sa pamamagitan ng mga atomo ng metal o ito ay mga produkto ng pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxide sa mga baseng molekula ng mga residu ng acid .

asin- Ito ay mga electrolyte na naghihiwalay upang bumuo ng mga cation ng isang metal na elemento at mga anion ng isang acid residue.

Halimbawa:

K 2 CO 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

Pag-uuri:

normal na mga asin. Ito ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid ng mga atomo na hindi metal, o mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxide sa isang baseng molekula ng mga nalalabi na acid.

Mga acid na asin. Ito ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga molekula ng mga polybasic acid ng mga atomo ng metal.

Mga pangunahing asin. Ang mga ito ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxide sa mga molekula ng polyacid base sa pamamagitan ng acidic residues.

Mga uri ng asin:

dobleng asin- sa kanilang komposisyon mayroong dalawang magkaibang mga cation, ang mga ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagkikristal mula sa isang halo-halong solusyon ng mga asing-gamot na may iba't ibang mga cation, ngunit ang parehong mga anion.

halo-halong asin- sa kanilang komposisyon mayroong dalawang magkaibang anion.

Hydrate salts(crystal hydrates) - kabilang dito ang mga molecule ng crystallization water.

Mga kumplikadong asin- kasama nila ang isang kumplikadong kation o kumplikadong anion.

Ang mga asin ng mga organikong acid ay isang espesyal na grupo., na ang mga katangian ay naiiba nang malaki mula sa mga mineral na asing-gamot. Ang ilan sa mga ito ay maaaring maiugnay sa isang espesyal na klase ng mga organikong asing-gamot, ang tinatawag na mga ionic na likido o sa madaling salita "mga likidong asing-gamot", mga organikong asing-gamot na may punto ng pagkatunaw sa ibaba 100 ° C.

Mga katangiang pisikal:

Karamihan sa mga asin ay mga puting solido. Ang ilang mga asin ay may kulay. Halimbawa, potassium dichromate orange, nickel sulfate green.

Sa pamamagitan ng solubility sa tubig Ang mga asin ay nahahati sa natutunaw sa tubig, bahagyang natutunaw sa tubig at hindi natutunaw.

Mga katangian ng kemikal:

Ang mga natutunaw na asin sa may tubig na mga solusyon ay nahahati sa mga ion:

1. Ang mga katamtamang asing-gamot ay naghihiwalay sa mga metal na kasyon at anion ng mga latak ng acid:

Ang mga acid salt ay naghihiwalay sa mga metal na kasyon at kumplikadong mga anion:

KHSO 3 = K + HSO 3

Ang mga base metal ay nahahati sa mga kumplikadong cation at anion ng acidic residues:

AlOH(CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. Ang mga asin ay nakikipag-ugnayan sa mga metal upang bumuo ng isang bagong asin at isang bagong metal: Me(1) + Salt(1) = Me(2) + Salt(2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. Nakikipag-ugnayan ang mga solusyon sa alkali Solusyon sa asin + Solusyon sa alkali = Bagong asin + Bagong base:

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. Ang mga asin ay nakikipag-ugnayan sa mga acid Salt + Acid = Salt + Acid:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. Ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa isa't isa Asin(1) + Asin(2) = Asin(3) + Asin(4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. Ang mga pangunahing asin ay nakikipag-ugnayan sa mga acid Pangunahing asin + Acid \u003d Katamtamang asin + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. Ang mga acid salt ay nakikipag-ugnayan sa alkalis Acid salt + Alkali \u003d Average na asin + H 2 O:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. Maraming asin ang nabubulok kapag pinainit: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Mga kinatawan ng mga asin at ang kanilang kahulugan:

Ang mga asin ay malawakang ginagamit kapwa sa paggawa at sa pang-araw-araw na buhay:

Mga asin ng hydrochloric acid. Sa mga chloride, ang sodium chloride at potassium chloride ang pinakakaraniwang ginagamit.

Ang sodium chloride (table salt) ay nakahiwalay sa lawa at tubig dagat, at minahan din sa mga minahan ng asin. Ang table salt ay ginagamit para sa pagkain. Sa industriya, ang sodium chloride ay nagsisilbing hilaw na materyal para sa paggawa ng chlorine, sodium hydroxide at soda.

Ang potassium chloride ay ginagamit sa agrikultura bilang potash fertilizer.

Mga asin ng sulfuric acid. Sa konstruksiyon at medisina, ang semi-aqueous na dyipsum na nakuha sa pamamagitan ng litson na bato (calcium sulfate dihydrate) ay malawakang ginagamit. Kapag hinaluan ng tubig, mabilis itong nabubuo sa calcium sulfate dihydrate, ibig sabihin, gypsum.

Ang sodium sulfate decahydrate ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng soda.

Mga asin ng nitric acid. Ang mga nitrates ay kadalasang ginagamit bilang mga pataba sa agrikultura. Ang pinakamahalaga sa mga ito ay sodium nitrate, potassium nitrate, calcium nitrate at ammonium nitrate. Kadalasan ang mga salt na ito ay tinatawag na saltpeters.

Sa mga orthophosphate, ang calcium orthophosphate ang pinakamahalaga. Ang asin na ito ay ang pangunahing bahagi ng mga mineral - phosphorite at apatite. Ang mga phosphorite at apatite ay ginagamit bilang hilaw na materyales sa paggawa ng mga phosphate fertilizers, tulad ng superphosphate at precipitate.

Mga asin ng carbonic acid. Ang kaltsyum carbonate ay ginagamit bilang hilaw na materyal para sa paggawa ng dayap.

Ang sodium carbonate (soda) ay ginagamit sa paggawa ng salamin at paggawa ng sabon.
- Ang calcium carbonate ay natural na nangyayari sa anyo ng limestone, chalk at marble.

Ang materyal na mundo kung saan tayo nakatira at kung saan tayo ay isang maliit na bahagi ay isa at sa parehong oras ay walang katapusan na magkakaibang. Ang pagkakaisa at pagkakaiba-iba ng mga kemikal na sangkap ng mundong ito ay pinaka-malinaw na ipinakita sa genetic na koneksyon ng mga sangkap, na makikita sa tinatawag na genetic series.

genetic tinatawag na relasyon sa pagitan ng mga sangkap ng iba't ibang klase, batay sa kanilang mga interconversion.

Kung ang batayan ng genetic series sa inorganic chemistry ay nabuo ng mga substance na nabuo ng isang kemikal na elemento, ang batayan ng genetic series sa organic chemistry (ang chemistry ng carbon compounds) ay binubuo ng mga substance na may parehong bilang ng carbon atoms sa ang molekula.

Kontrol ng kaalaman:

1. Magbigay ng kahulugan ng mga asing-gamot, base, acid, ang kanilang mga katangian, ang pangunahing katangian ng mga reaksyon.

2. Bakit ang mga acid at base ay nagsasama sa isang pangkat ng mga hydroxides? Ano ang pagkakatulad nila at paano sila nagkakaiba? Bakit dapat idagdag ang alkali sa isang solusyon sa asin na aluminyo, at hindi kabaliktaran?

3. Gawain: Magbigay ng mga halimbawa ng mga equation ng reaksyon na naglalarawan ng mga ipinahiwatig na pangkalahatang katangian ng mga hindi matutunaw na base.

4. Gawain: Tukuyin ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elementong metal sa mga formula sa itaas. Anong pattern ang maaaring masubaybayan sa pagitan ng kanilang oxidation state sa oxide at base?

TAKDANG ARALIN:

Gumawa sa pamamagitan ng: L2.str.162-172, muling pagsasalaysay ng mga tala sa panayam Blg. 5.

Isulat ang mga equation ng mga posibleng reaksyon ayon sa mga scheme, ipahiwatig ang mga uri ng mga reaksyon: a) HCl + CaO ...;
b) HCl + Al (OH) 3 ...;
c) Mg + HCl ... ;
d) Hg + HCl ... .

Hatiin ang mga sangkap sa mga klase ng mga compound. Mga formula ng sangkap: H 2 SO 4 , NaOH, CuCl 2 , Na 2 SO 4 , CaO, SO 3 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , AgNO 3 , Mg(OH) 2 , HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, HINDI 2

Lecture number 6.

Tema: Mga Metal. Ang posisyon ng mga elementong metal sa periodic system. Paghahanap ng mga metal sa kalikasan. Mga metal. Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga di-metal (chlorine, sulfur at oxygen).

Kagamitan Mga pangunahing salita: pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal, koleksyon ng mga metal, serye ng aktibidad ng mga metal.

Plano sa pag-aaral ng paksa

(listahan ng mga tanong na pag-aaralan):

1. Ang posisyon ng mga elemento - mga metal sa periodic system, ang istraktura ng kanilang mga atomo.

2. Mga metal bilang simpleng sangkap. Metal bond, metal crystal lattices.

3. Pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal.

4. Ang pagkalat ng mga elementong metal at ang kanilang mga compound sa kalikasan.

5. Mga kemikal na katangian ng mga elemento ng metal.

6. Ang konsepto ng kaagnasan.