Isang elemento ng kemikal sa isang tambalan, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang lahat ng mga bono ay ionic.
Ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na halaga, samakatuwid ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay 0, at sa isang ion - ang singil ng ion.
1. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay palaging positibo.
2. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa numero ng pangkat ng periodic system kung saan matatagpuan ang elementong ito (ang exception ay: Au+3(grupo ko), Cu+2(II), mula sa pangkat VIII, ang estado ng oksihenasyon +8 ay maaari lamang nasa osmium Os at ruthenium Ru.
3. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga di-metal ay nakasalalay sa kung saang atom ito konektado sa:
- kung may metal na atom, negatibo ang estado ng oksihenasyon;
- kung may non-metal na atom, ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo at negatibo. Depende ito sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento.
4. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas mula sa 8 ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong ito, i.e. ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer, na tumutugma sa numero ng pangkat.
5. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.
Mga elementong may pare-parehong estado ng oksihenasyon.
|
Elemento |
Katangiang estado ng oksihenasyon |
Mga pagbubukod |
|
Metal hydride: LIH-1 |
||
|
estado ng oksihenasyon tinatawag na conditional charge ng particle sa ilalim ng pagpapalagay na ang bono ay ganap na nasira (may isang ionic na karakter). H- Cl = H + + Cl - , Ang bono sa hydrochloric acid ay covalent polar. Ang pares ng elektron ay higit na kumikiling sa atom Cl - , dahil ito ay mas electronegative buong elemento. Paano matukoy ang antas ng oksihenasyon?Electronegativity ay ang kakayahan ng mga atomo na makaakit ng mga electron mula sa ibang mga elemento. Ang estado ng oksihenasyon ay ipinahiwatig sa itaas ng elemento: Sinabi ni Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - atbp. Maaari itong maging negatibo at positibo. Ang oxidation state ng isang simpleng substance (unbound, free state) ay zero. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa karamihan ng mga compound ay -2 (ang exception ay peroxides H 2 O 2, kung saan ito ay -1 at mga compound na may fluorine - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Katayuan ng oksihenasyon ang isang simpleng monatomic ion ay katumbas ng singil nito: Na + , Ca +2 . Ang hydrogen sa mga compound nito ay may oxidation state na +1 (exceptions ay hydride - Na + H - at uri ng mga koneksyon C +4 H 4 -1 ). Sa metal-non-metal bond, ang atom na may pinakamataas na electronegativity ay may negatibong oxidation state (ibinigay ang electronegativity data sa Pauling scale): H + F - , Cu + Sinabi ni Br - , Ca +2 (HINDI 3 ) - atbp. Mga panuntunan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon sa mga kemikal na compound.Kumuha tayo ng koneksyon KMnO 4 , ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng manganese atom. Pangangatwiran:
K+MnXO 4 -2 Hayaan X- hindi alam sa amin ang antas ng oksihenasyon ng mangganeso. Ang bilang ng potassium atoms ay 1, manganese - 1, oxygen - 4. Napatunayan na ang molekula sa kabuuan ay neutral sa kuryente, kaya ang kabuuang singil nito ay dapat na katumbas ng zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng manganese sa potassium permanganate = +7. Kumuha tayo ng isa pang halimbawa ng isang oxide Fe2O3. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng iron atom. Pangangatwiran:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Konklusyon: ang estado ng oksihenasyon ng bakal sa oksido na ito ay +3. Mga halimbawa. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa molekula. 1. K2Cr2O7. Katayuan ng oksihenasyon K+1, oxygen O -2. Mga ibinigay na index: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). kasi ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay 0, kung gayon ang bilang ng mga positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga negatibo. Mga estado ng oksihenasyon K+O=(-14)+(+2)=(-12). Ito ay sumusunod mula dito na ang bilang ng mga positibong kapangyarihan ng chromium atom ay 12, ngunit mayroong 2 atomo sa molekula, na nangangahulugan na mayroong (+12):2=(+6) bawat atom. Sagot: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Sa kasong ito, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi na magiging katumbas ng zero, ngunit sa singil ng ion, i.e. - 3. Gumawa tayo ng equation: x+4×(- 2)= - 3 . Sagot: (Bilang +5 O 4 -2) 3-. |
Ang OXIDATION STATE ay ang singil na maaaring taglayin ng isang atom sa isang molekula o ion kung ang lahat ng mga bono nito sa iba pang mga atom ay nasira, at ang mga karaniwang pares ng elektron ay naiwan na may mas maraming electronegative na elemento.
Sa alin sa mga compound ang oxygen ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon: H2O; H2O2; CO2; OF2?
NG2. ang tambalang ito, ang oxygen ay may estado ng oksihenasyon na + 2
Alin sa mga substance ang isang reducing agent lamang: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
sulfur oxide (IV) - SO 2
Anong elemento sa III period ng Periodic system ng D.I. Si Mendeleev, na nasa malayang estado, ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing: Na; Al; S; Cl2?
Cl chlorine
V-bahagi
Anong mga klase ng inorganic compound ang kinabibilangan ng mga sumusunod na substance: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
Mga kumplikadong sangkap. mga oksido
Gumawa ng mga formula: a) acidic potassium salts ng phosphoric acid; b) pangunahing zinc salt ng carbonic acid H2CO3.
Anong mga sangkap ang nakukuha sa pakikipag-ugnayan ng: a) mga acid na may asin; b) mga acid na may base; c) asin na may asin; d) mga base na may asin? Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksyon.
A) metal oxides, metal salts.
B) mga asin (sa solusyon lamang)
D) isang bagong asin, isang hindi matutunaw na base at hydrogen ay nabuo
Alin sa mga sumusunod na sangkap ang magre-react sa hydrochloric acid: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Gumawa ng mga equation ng mga posibleng reaksyon.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Ipahiwatig kung anong uri ng oxide copper oxide ang nabibilang at patunayan ito sa tulong ng mga reaksiyong kemikal.
metal oksido.
Copper oxide (II) CuO - mga itim na kristal, nag-kristal sa monoclinic syngony, density 6.51 g / cm3, natutunaw na punto 1447 ° C (sa ilalim ng presyon ng oxygen). Kapag pinainit sa 1100°C, nabubulok ito upang bumuo ng tanso (I) oxide:
4CuO = 2Cu2O + O2.
Hindi ito natutunaw sa tubig at hindi tumutugon dito. Ito ay may mahinang ipinahayag na mga katangian ng amphoteric na may nangingibabaw na mga pangunahing.
Sa may tubig na solusyon ng ammonia, ito ay bumubuo ng tetraammine copper (II) hydroxide:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Madaling tumutugon sa mga dilute acid upang bumuo ng asin at tubig:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Kapag pinagsama sa alkalis, ito ay bumubuo ng mga cuprates:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Binawasan ng hydrogen, carbon monoxide at mga aktibong metal sa metal na tanso:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Ito ay nakuha sa pamamagitan ng calcining copper (II) hydroxide sa 200 ° C:
Cu(OH)2 = CuO + H2O Pagkuha ng oxide at hydroxide ng tanso (II)
o sa panahon ng oksihenasyon ng metal na tanso sa hangin sa 400–500°C:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Tapusin ang mga equation ng reaksyon:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
sa unang kaso, 1 mol ng phosphoric acid hm .. . katumbas ng 1 proton... kaya ang equivalence factor ay 1
porsyento ng konsentrasyon - ang masa ng isang sangkap sa gramo na nakapaloob sa 100 gramo ng isang solusyon. kung ang 100 g ng solusyon ay naglalaman ng 5 g ng asin, magkano ang kailangan para sa 500 g?
Ang titer ay ang masa ng isang sangkap sa gramo na nakapaloob sa 1 ml ng isang solusyon. Ang 0.3 g ay sapat na para sa 300 ML.
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / katangian na reaksyon - reaksyon ng neutralisasyon Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reaksyon sa acid oxides Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / na may acidic salts Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / alkalis ay pumasok sa isang exchange reaction sa mga salts. kung sa kasong ito ang isang namuo ay nabuo 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / precipitate / 6 / alkali solusyon reaksyon sa non-metal, pati na rin sa aluminyo o sink. OVR.
Magbigay ng tatlong paraan upang makakuha ng mga asin. Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga equation ng reaksyon
A) Reaksyon ng neutralisasyon.. Pagkatapos ng pagsingaw ng tubig, ang isang mala-kristal na asin ay nakuha. Halimbawa:
B) Reaksyon ng mga base na may acidic oxides(tingnan ang talata 8.2). Ito rin ay isang variant ng reaksyon ng neutralisasyon:
AT) Reaksyon ng mga acid na may mga asing-gamot. Ang pamamaraang ito ay angkop, halimbawa, kung ang isang hindi matutunaw na asin ay nabuo na namuo:
Alin sa mga sumusunod na sangkap ang maaaring mag-react sa isa't isa: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga equation ng reaksyon
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) o NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI bahagi
Ang nucleus ng isang atom (protons, neutrons).
Ang atom ay ang pinakamaliit na butil ng isang kemikal na elemento na nagpapanatili ng lahat ng mga katangiang kemikal nito. Ang isang atom ay binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus at mga negatibong sisingilin na mga electron. Ang singil ng nucleus ng anumang elemento ng kemikal ay katumbas ng produkto ng Z sa pamamagitan ng e, kung saan ang Z ay ang serial number ng elementong ito sa periodic system ng mga elemento ng kemikal, ang e ay ang halaga ng elementarya na singil sa kuryente.
Mga proton- matatag na elementarya na mga particle na may positibong yunit ng electric charge at mass na 1836 beses na mas malaki kaysa sa mass ng isang electron. Ang proton ay ang nucleus ng pinakamagaan na elemento, ang hydrogen. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ay Z. Neutron- neutral (walang singil sa kuryente) elementarya na butil na may mass na napakalapit sa masa ng isang proton. Dahil ang masa ng nucleus ay binubuo ng masa ng mga proton at neutron, ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom ay A - Z, kung saan ang A ay ang mass number ng isang ibinigay na isotope (tingnan ang Periodic system ng mga elemento ng kemikal) . Ang proton at neutron na bumubuo sa nucleus ay tinatawag na mga nucleon. Sa nucleus, ang mga nucleon ay nakagapos ng mga espesyal na puwersang nuklear.
Mga electron
Elektron- ang pinakamaliit na particle ng isang substance na may negatibong electric charge e=1.6·10 -19 coulomb, kinuha bilang elementary electric charge. Ang mga electron, na umiikot sa paligid ng nucleus, ay matatagpuan sa mga shell ng elektron na K, L, M, atbp. Ang K ay ang shell na pinakamalapit sa nucleus. Ang laki ng isang atom ay tinutukoy ng laki ng shell ng elektron nito.
isotopes
Isotope - isang atom ng parehong elemento ng kemikal, ang nucleus na kung saan ay may parehong bilang ng mga proton (positibong sisingilin na mga particle), ngunit ibang bilang ng mga neutron, at ang elemento mismo ay may parehong atomic number bilang pangunahing elemento. Dahil dito, ang mga isotopes ay may iba't ibang masa ng atom.
Kapag ang mga bono ay nabuo na may mas kaunting electronegative na mga atomo (para sa fluorine, ito ay lahat ng mga elemento, para sa klorin, lahat maliban sa fluorine at oxygen), ang valency ng lahat ng mga halogens ay pantay. Ang estado ng oksihenasyon ay -1 at ang singil ng ion ay 1-. Ang mga positibong estado ng oksihenasyon ay hindi posible para sa fluorine. Ang klorin, sa kabilang banda, ay nagpapakita ng iba't ibang positibong estado ng oksihenasyon hanggang +7 (numero ng grupo). Ang mga halimbawa ng koneksyon ay ibinigay sa seksyong Reference.
Sa karamihan ng mga compound, ang chlorine, bilang isang malakas na electronegative na elemento (EO = 3.0), ay kumikilos sa isang negatibong estado ng oksihenasyon na -1. Sa mga compound na may mas maraming electronegative fluorine, oxygen at nitrogen, nagpapakita ito ng mga positibong estado ng oksihenasyon. Ang mga compound ng chlorine na may oxygen ay partikular na magkakaibang, kung saan ang mga estado ng oksihenasyon ng chlorine ay +1, -f3, +5 at +7, pati na rin ang +4 at Ch-6.
Kung ikukumpara sa chlorine, ang fluorine F ay mas aktibo. Ito ay tumutugon sa halos lahat ng mga kemikal na elemento, na may alkali at alkaline na mga metal na lupa, kahit na sa malamig. Ang ilang mga metal (Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ni) ay lumalaban sa fluorine sa malamig dahil sa pagbuo ng isang fluoride film. Ang fluorine ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing sa lahat ng kilalang elemento. Ito ang tanging halogen na walang kakayahang magpakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon. Kapag pinainit, ang fluorine ay tumutugon sa lahat ng mga metal, kabilang ang ginto at platinum. Ito ay bumubuo ng isang bilang ng mga compound na may oxygen, at ito lamang ang mga compound kung saan ang oxygen ay electropositive (halimbawa, oxygen difluoride OFa). Hindi tulad ng mga oxide, ang mga compound na ito ay tinatawag na oxygen fluoride.
Ang mga elemento ng oxygen subgroup ay makabuluhang naiiba mula sa oxygen sa mga katangian. Ang kanilang pangunahing pagkakaiba ay nakasalalay sa kakayahang magpakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon, hanggang sa
Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga halogens ay pinaka-kapansin-pansin sa mga compound kung saan nagpapakita sila ng mga positibong estado ng oksihenasyon. Ang mga ito ay pangunahing mga compound ng halogens na may pinakamaraming electronegative na elemento - fluorine at oxygen, na
Ang oxygen atom ay may elektronikong pagsasaayos [He]25 2p. Dahil ang elementong ito ay pangalawa lamang sa fluorine sa electronegativity nito, halos palaging may negatibong estado ng oksihenasyon sa mga compound. Ang tanging mga compound kung saan ang oxygen ay may positibong estado ng oksihenasyon ay ang mga compound na naglalaman ng fluorine na Op2 at Op.
Noong 1927, hindi direktang nakuha ang isang compound ng oxygen ng fluorine, kung saan ang oxygen ay may positibong estado ng oksihenasyon na katumbas ng dalawang
Dahil ang nitrogen atoms sa ammonia ay nakakaakit ng mga electron nang mas malakas kaysa sa elemental nitrogen, sinasabing mayroon silang negatibong estado ng oksihenasyon. Sa nitrogen dioxide, kung saan ang mga atom ng nitrogen ay nakakaakit ng mga electron nang hindi gaanong malakas kaysa sa elemental na nitrogen, mayroon itong positibong estado ng oksihenasyon. Sa elemental nitrogen o elemental oxygen, ang bawat atom ay may oxidation state na zero. (Oxidation state zero ay iniuugnay sa lahat ng elemento sa uncombined state.) Oxidation state ay isang kapaki-pakinabang na konsepto para sa pag-unawa sa mga redox na reaksyon.
Ang klorin ay bumubuo ng isang buong serye ng mga oxyanion na ClO, ClO, ClO3, at ClOg, kung saan nagpapakita ito ng sunud-sunod na serye ng mga positibong estado ng oksihenasyon. Ang chloride ion, C1, ay may elektronikong istraktura ng noble gas Ar, na may apat na pares ng valence electron. Ang apat na chlorine oxyanion sa itaas ay maaaring isipin bilang mga produkto ng reaksyon ng isang chloride ion, CH, bilang base ng Lewis na may isa, dalawa, tatlo, o apat na oxygen atoms, na ang bawat isa ay may mga katangian ng electron acceptor, i.e. lewis acid
Ang mga kemikal na katangian ng sulfur, selenium at tellurium ay naiiba sa maraming aspeto mula sa oxygen. Ang isa sa pinakamahalagang pagkakaiba ay ang mga elementong ito ay may positibong estado ng oksihenasyon hanggang -1-6, na matatagpuan, halimbawa,
Ang electronic configuration ns np ay nagbibigay-daan sa mga elemento ng pangkat na ito na ipakita ang mga estado ng oksihenasyon -I, +11, +IV at +VI. Dahil dalawang electron lamang ang nawawala bago ang pagbuo ng inert gas configuration, ang -II oxidation state ay napakadaling lumitaw. Ito ay totoo lalo na para sa mga magaan na elemento ng grupo.
Sa katunayan, ang oxygen ay naiiba sa lahat ng mga elemento ng pangkat sa kadalian kung saan ang atom nito ay nakakakuha ng dalawang electron, na bumubuo ng isang dobleng sisingilin na negatibong ion. Maliban sa mga hindi pangkaraniwang negatibong estado ng oksihenasyon ng oxygen sa peroxide (-1), superoxide (-Va) at ozonides (7h), mga compound kung saan mayroong mga bono ng oxygen-oxygen, pati na rin ang mga estado + 1 at - + II sa compounds O. Fa at ORz oxygen sa lahat ng compound ay may oxidation state na -I. Para sa natitirang mga elemento ng pangkat, ang estado ng negatibong oksihenasyon ay unti-unting nagiging hindi matatag, at ang mga positibo ay nagiging mas matatag. Ang mga mabibigat na elemento ay pinangungunahan ng mas mababang mga estado ng positibong oksihenasyon.
Alinsunod sa likas na katangian ng elemento sa isang positibong estado ng oksihenasyon, natural na nagbabago ang likas na katangian ng mga oxide sa mga panahon at grupo ng periodic system. Sa mga panahon, ang negatibong epektibong singil sa mga atomo ng oxygen ay bumababa at isang unti-unting paglipat mula sa basic hanggang sa mga amphoteric oxide patungo sa mga acidic, halimbawa.
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Kapag tinutukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound na may mga polar covalent bond, ang mga halaga ng kanilang electronegativity ay inihambing (tingnan ang 1.6). Dahil, sa panahon ng pagbuo ng isang kemikal na bono, ang mga electron ay inililipat sa mga atom ng mas maraming electronegative na elemento, ang huli may negatibong estado ng oksihenasyon sa mga compound Fluorine, na nailalarawan sa pinakamataas na halaga ng electronegativity , sa mga compound ay palaging may palaging negatibong estado ng oksihenasyon -1.
Ang I oxygen, na mayroon ding mataas na halaga ng electronegativity, ay nailalarawan sa isang negatibong estado ng oksihenasyon, kadalasan -2, sa mga peroxide -1. Ang exception ay compound OF2, kung saan ang oxidation state ng oxygen ay 4-2. Ang mga elemento ng alkaline at alkaline earth, na nailalarawan sa medyo mababang electronegativity, ay palaging may positibong estado ng oksihenasyon, katumbas ng +1 at +2, ayon sa pagkakabanggit. Ang hydrogen ay nagpapakita ng patuloy na estado ng oksihenasyon (+ 1) sa karamihan ng mga compound, halimbawa
Sa mga tuntunin ng electronegativity, ang oxygen ay pangalawa lamang sa fluorine. Ang mga compound ng oxygen na may fluorine ay natatangi, dahil tanging sa mga compound na ito ang oxygen ay may positibong estado ng oksihenasyon.
Ang mga derivatives ng isang positibong estado ng oksihenasyon ng oxygen ay ang pinakamalakas na energy-intensive oxidizing agent na may kakayahang maglabas ng kemikal na enerhiya na nakaimbak sa kanila sa ilalim ng ilang mga kundisyon. Maaari silang magamit bilang mabisang propellant oxidizer.
At nabibilang sila sa mga di-metal, ang ipinahiwatig na estado ay ang pinakakaraniwan para sa kanila. Gayunpaman, ang mga elemento ng pangkat 6A, maliban sa oxygen, ay madalas na nasa mga estado na may positibong estado ng oksihenasyon hanggang + 6, na tumutugma sa pagsasapanlipunan ng lahat ng anim na valence electron na may mga atomo ng mas maraming electronegative na elemento.
Ang lahat ng mga elemento ng subgroup na ito, maliban sa polonium, ay hindi metal. Sa kanilang mga compound, nagpapakita sila ng parehong negatibo at positibong estado ng oksihenasyon. Sa mga compound na may mga metal at hydrogen, ang kanilang estado ng oksihenasyon ay karaniwang -2. Sa mga compound na may di-metal, halimbawa na may oxygen, maaari itong magkaroon ng halaga na +4 o -) -6. Ang pagbubukod ay ang oxygen mismo. Sa mga tuntunin ng electronegativity, ito ay pangalawa lamang sa fluorine, samakatuwid, lamang sa kumbinasyon ng elementong ito (O) ang estado ng oksihenasyon nito ay positibo (-1-2). Sa mga compound kasama ang lahat ng iba pang elemento, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay negatibo at karaniwan ay -2. Sa hydrogen peroxide at mga derivatives nito, ito ay -1.
Ang nitrogen ay mas mababa sa electronegativity lamang sa oxygen at fluorine. Samakatuwid, ito ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon lamang sa mga compound na may dalawang elementong ito. Sa mga oxide at oxyanion, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay tumatagal sa mga halaga mula + 1 hanggang -b 5.
Sa mga compound na may mas maraming electronegative na elemento, ang mga p-elemento ng pangkat VI ay may positibong estado ng oksihenasyon. Para sa kanila (maliban sa oxygen), ang pinaka-katangiang mga estado ng oksihenasyon ay -2, +4, -4-6, na tumutugma sa unti-unting pagtaas sa bilang ng mga hindi magkapares na electron kapag ang isang atom ng isang elemento ay nasasabik.
Lalo na kilala ang mga kumplikadong anion na may mga ligand ng oxygen - mga oxo complex. Binubuo ang mga ito ng mga atomo ng nakararami na hindi metal na elemento sa mga positibong estado ng oksihenasyon (metal - sa mga mataas na estado ng oksihenasyon lamang). Ang mga Oxo complex ay nakukuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga covalent oxide ng mga kaukulang elemento na may negatibong polarized na oxygen atom ng mga pangunahing oxide o tubig, halimbawa.
mga oxide at hydroxides. Ang mga oxide at hydroxides ng mga p-element ay maaaring ituring bilang mga compound na may pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon, mga p-elemento na may oxygen.
O, CJUg, CbO), kung saan ang chlorine ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon. Ang nitrogen sa mataas na temperatura ay direktang pinagsama sa oxygen at, samakatuwid, ay nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian.
Sa mga compound na may oxygen, ang mga elemento ay maaaring magpakita ng pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon, katumbas ng bilang ng grupo. Ang mga oxide ng mga elemento, depende sa kanilang posisyon sa periodic system at sa antas ng oksihenasyon ng elemento, ay maaaring magpakita ng mga basic o acidic na katangian.
Bilang karagdagan, ang mga elementong ito ay may kakayahang magpakita ng positibong estado ng oksihenasyon hanggang +6, maliban sa oxygen (hanggang +2 lamang). Ang mga elemento ng oxygen subgroup ay hindi metal.
Ang pinakakaraniwang oxidizing agent ay mga halogens, oxygen, at oxyanion tulad ng MPO4, Cr3O, at NO, kung saan ang gitnang atom ay may mataas na positibong estado ng oksihenasyon. Minsan bilang mga oxidizer
Ang mga compound ng OgRg at Oorg ay malakas na mga ahente ng oxidizing, dahil ang oxygen sa kanila ay nasa isang positibong estado ng oksihenasyon - -1 at +2, at samakatuwid, ang pagkakaroon ng isang malaking reserba ng enerhiya (mataas na pagkakaugnay ng elektron), malakas silang makaakit ng mga electron dahil sa pagnanais ng oxygen upang pumunta sa pinaka-matatag na estado para sa kanya.
Ionized atoms ng non-metal sa isang positibong oxidation state at metal ions sa isang mataas na oxidation state na may oxygen ay bumubuo ng mga neutral na molekula ng oxides CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, Sn02, MnOa complex oxygen-containing ions N0, P04, 3O ", Cr0, MnOg, atbp.
Ang valer-ny electrochemical level ng mga atom ng mga elementong ito ay tumutugma sa formula na pa pr Oxygen ay ang pangalawang pinaka electronegative na elemento (pagkatapos ng pinaka-negatibong fluorine), maaari itong italaga ng isang matatag na estado ng oksihenasyon sa mga compound na katumbas ng (-I) sa oxygen fluoride ang estado ng oksihenasyon nito ay positibo. Ang natitirang mga elemento ng pangkat ng VIA ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon (-I), (+ IV) at (Ch VI) sa kanilang mga compound, at ang estado ng oksihenasyon ay matatag para sa sulfur (+ VI), at para sa mga natitirang elemento (4-IV). ). Sa pamamagitan ng electronegativity
Kapag ang O2 ay nakipag-ugnayan sa pinakamalakas na oxidizing agent na P1Pv, ang isang substance na O2[P1Pb] ay nabuo, kung saan ang molecular ion na Og ay ang cation. Ang mga compound kung saan ang oxygen ay may positibong oxidation state ay ang pinakamalakas na energy-intensive oxidizing agent na may kakayahang maglabas ng nakaimbak na kemikal na enerhiya sa ilalim ng ilang partikular na kundisyon. Maaari silang magamit bilang mabisang propellant oxidizer.
Gayunpaman, ang kakayahang mag-attach ng mga electron ay hindi gaanong binibigkas sa kanila kaysa sa kaukulang mga elemento ng mga pangkat VI at VII. Sa oxygen, bumubuo sila ng mga oxide ng uri ng RjOj, na nagpapakita ng pinakamataas na estado ng positibong oksihenasyon, katumbas ng + 5.
Ang bromine at yodo ay nagpapakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon sa kanilang mga compound na may oxygen at may mas maraming electronegative halogens. Mahusay na pinag-aralan ang mga acid na naglalaman ng oxygen (at ang kanilang mga asin) ng mga elementong ito tulad ng HOHg (bromous, ang mga asin ay hypobromites) at HOI (iodine, ang mga asin ay hypoiodites) HBrO3 (bromous, ang mga asin ay bromates) at NHS (iodine, ang mga asin ay iodates) , pati na rin ang NbYub (ortho-iodic, salts - ortho-periodates).
DEPINISYON
Oxygen ay ang ikawalong elemento sa Periodic Table. Ito ay matatagpuan sa ikalawang yugto ng VI group A ng subgroup. Pagtatalaga - O.
Ang natural na oxygen ay binubuo ng tatlong matatag na isotopes 16O (99.76%), 17O (0.04%) at 18O (0.2%).
Ang pinaka-matatag na molekula ng diatomic oxygen ay O2. Ito ay paramagnetic at mahinang polarized. Ang mga punto ng pagkatunaw (-218.9 o C) at mga punto ng kumukulo (-183 o C) ng oxygen ay napakababa. Ang oxygen ay mahinang natutunaw sa tubig. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang oxygen ay isang walang kulay at walang amoy na gas.
Ang likido at solidong oxygen ay naaakit ng magnet, dahil. ang mga molekula nito ay paramagnetic. Ang solid oxygen ay asul, at ang likidong oxygen ay asul. Ang pangkulay ay dahil sa magkaparehong impluwensya ng mga molekula.
Ang oxygen ay umiiral sa anyo ng dalawang allotropic modification - oxygen O 2 at ozone O 3.
Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa mga compound
Ang oxygen ay bumubuo ng mga diatomic na molekula ng komposisyon O 2 dahil sa induction ng covalent non-polar bond, at, gaya ng nalalaman, sa mga compound na may non-polar bond, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay sero.
Ang oxygen ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang medyo mataas na halaga ng electronegativity, samakatuwid, kadalasan ay nagpapakita ito ng negatibong estado ng oksihenasyon na katumbas ng (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
Sa mga compound na uri ng peroxide, ang oxygen ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon (-1) (H 2 O -1 2).
Sa OF 2 compound, ang oxygen ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon na katumbas ng (+2) , dahil ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento at ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging (-1).
Bilang isang derivative kung saan ang oxygen ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon (+4) , maaari nating isaalang-alang ang allotropic modification ng oxygen - ozone O 3 (O +4 O 2).
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1
(pag-uulit)
II. Katayuan ng oksihenasyon (bagong materyal)
Katayuan ng oksihenasyon- ito ang conditional charge na natatanggap ng atom bilang resulta ng kumpletong pagbabalik (pagtanggap) ng mga electron, batay sa kondisyon na ang lahat ng mga bono sa compound ay ionic.
Isaalang-alang ang istraktura ng fluorine at sodium atoms:
F +9)2)7
Na+11)2)8)1
- Ano ang masasabi tungkol sa pagkakumpleto ng panlabas na antas ng fluorine at sodium atoms?
- Aling atom ang mas madaling tanggapin, at alin ang mas madaling magbigay ng mga valence electron upang makumpleto ang panlabas na antas?
Ang parehong mga atom ay may hindi kumpletong panlabas na antas?
Mas madali para sa sodium atom na mag-donate ng mga electron, para sa fluorine na tumanggap ng mga electron bago makumpleto ang panlabas na antas.
F 0 + 1ē → F -1 (ang isang neutral na atom ay tumatanggap ng isang negatibong elektron at nakakakuha ng isang estado ng oksihenasyon na "-1", na nagiging negatibong sisingilin ang ion - anion )
Na 0 – 1ē → Na +1 (Ang isang neutral na atom ay nag-donate ng isang negatibong elektron at nakakakuha ng isang estado ng oksihenasyon na "+1", na nagiging positively charged ion - cation )
Paano matukoy ang estado ng oksihenasyon ng isang atom sa PSCE D.I. Mendeleev?
Mga tuntunin sa kahulugan mga estado ng oksihenasyon ng isang atom sa PSCE D.I. Mendeleev:
1. hydrogen karaniwang nagpapakita ng estado ng oksihenasyon (CO) +1 (exception, compounds na may mga metal (hydrides) - hydrogen ay may CO katumbas ng (-1) Me + n H n -1)
2. Oxygen karaniwang nagpapakita ng CO -2 (mga pagbubukod: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - hydrogen peroxide)
3. Mga metal palabas lang + n positibong CO
4. Fluorine palaging nagpapakita ng katumbas ng CO -1 (F-1)
5. Para sa mga elemento pangunahing mga subgroup:
Mas mataas CO (+) = numero ng pangkat N mga grupo
mababa CO (-) = N mga grupo – 8
Mga panuntunan para sa pagtukoy ng estado ng oksihenasyon ng isang atom sa isang tambalan:
I. Katayuan ng oksihenasyon libreng atomo at mga atomo sa mga molekula mga simpleng sangkap ay katumbas ng sero - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. AT kumplikadong sangkap ang algebraic sum ng CO ng lahat ng mga atom, na isinasaalang-alang ang kanilang mga indeks, ay katumbas ng zero = 0 , at sa kulay ng balat bayad nito.
Halimbawa, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Ehersisyo 1 - tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa formula ng sulfuric acid H 2 SO 4?
1. Ibaba natin ang mga kilalang estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen, at kunin ang CO ng sulfur bilang "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 6 o (+6), samakatuwid, ang asupre ay may C O +6, i.e. S+6
Gawain 2 - tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa formula ng phosphoric acid H 3 PO 4?
1. Ibaba natin ang mga kilalang estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen, at kunin ang CO ng phosphorus bilang "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Bumuo at lutasin ang equation, ayon sa tuntunin (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 o (+5), samakatuwid, ang posporus ay may C O +5, i.e. P+5
Gawain 3 - tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa formula ng ammonium ion (NH 4) + ?
1. Ibaba natin ang kilalang oxidation state ng hydrogen, at kunin ang CO ng nitrogen bilang "x"
Ang mga proseso ng redox ay may malaking kahalagahan para sa animate at inanimate na kalikasan. Halimbawa, ang proseso ng pagkasunog ay maaaring maiugnay sa OVR na may partisipasyon ng atmospheric oxygen. Sa redox reaction na ito, ipinapakita nito ang mga di-metal na katangian nito.
Gayundin ang mga halimbawa ng OVR ay digestive, respiratory process, photosynthesis.
Pag-uuri
Depende sa kung mayroong pagbabago sa halaga ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng paunang sangkap at produkto ng reaksyon, kaugalian na hatiin ang lahat ng mga pagbabagong kemikal sa dalawang grupo:
- redox;
- walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon.
Ang mga halimbawa ng pangalawang pangkat ay mga prosesong ionic na nagaganap sa pagitan ng mga solusyon ng mga sangkap.
Ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay mga proseso na nauugnay sa pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga atomo na bumubuo sa orihinal na mga compound.
Ano ang estado ng oksihenasyon
Ito ang kondisyong singil na nakuha ng isang atom sa isang molekula kapag ang mga pares ng elektron ng mga bono ng kemikal ay inilipat sa isang mas electronegative na atom.
Halimbawa, sa molekula ng sodium fluoride (NaF), ang fluorine ay nagpapakita ng pinakamataas na electronegativity, kaya ang estado ng oksihenasyon nito ay negatibong halaga. Ang sodium sa molekula na ito ay magiging isang positibong ion. Ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon sa isang molekula ay zero.
Mga pagpipilian sa kahulugan
Anong uri ng ion ang oxygen? Ang mga positibong estado ng oksihenasyon ay hindi karaniwan para dito, ngunit hindi ito nangangahulugan na ang elementong ito ay hindi nagpapakita ng mga ito sa ilang partikular na pakikipag-ugnayan ng kemikal.
Ang mismong konsepto ng antas ng oksihenasyon ay may pormal na katangian, hindi ito nauugnay sa epektibong (tunay) na singil ng atom. Ito ay maginhawa upang gamitin ito sa pag-uuri ng mga kemikal, pati na rin sa pagtatala ng mga patuloy na proseso.
Mga tuntunin sa kahulugan
Para sa mga di-metal, ang pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nakikilala. Kung ang walo ay ibabawas mula sa numero ng pangkat upang matukoy ang unang tagapagpahiwatig, kung gayon ang pangalawang halaga ay karaniwang tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong kemikal na ito. Halimbawa, sa mga compound, ito ay karaniwang -2. Ang ganitong mga compound ay tinatawag na oxides. Halimbawa, ang mga naturang sangkap ay kinabibilangan ng carbon dioxide (carbon dioxide), ang formula kung saan ay CO 2.
Ang mga hindi metal ay madalas na nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga acid at asin. Halimbawa, sa perchloric acid HClO 4, ang halogen ay may valence ng VII (+7).
Mga peroxide
Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen atom sa mga compound ay karaniwang -2, maliban sa mga peroxide. Ang mga ito ay itinuturing na mga compound ng oxygen, na naglalaman ng isang hindi ganap na nabawasang ion sa anyo ng O 2 2-, O 4 2-, O 2 -.
Ang mga compound ng peroxide ay nahahati sa dalawang grupo: simple at kumplikado. Ang mga simpleng compound ay ang mga kung saan ang pangkat ng peroxide ay konektado sa metal na atom o ion sa pamamagitan ng isang atomic o ionic na kemikal na bono. Ang mga naturang sangkap ay nabuo ng alkali at alkaline na mga metal na lupa (maliban sa lithium at beryllium). Sa isang pagtaas sa electronegativity ng metal sa loob ng subgroup, ang isang paglipat mula sa ionic na uri ng bono sa covalent na istraktura ay sinusunod.
Bilang karagdagan sa mga peroxide ng uri ng Me 2 O 2, ang mga kinatawan ng unang grupo (pangunahing subgroup) ay mayroon ding mga peroxide sa anyo ng Me 2 O 3 at Me 2 O 4 .
Kung ang oxygen ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon na may fluorine, kasama ng mga metal (sa peroxides) ang indicator na ito ay -1.
Ang mga kumplikadong peroxo compound ay mga sangkap kung saan gumaganap ang grupong ito bilang mga ligand. Ang mga katulad na sangkap ay nabuo ng mga elemento ng ikatlong pangkat (pangunahing subgroup), pati na rin ang mga kasunod na grupo.
Pag-uuri ng mga kumplikadong grupo ng peroxo
Mayroong limang grupo ng mga kumplikadong compound. Ang una ay ang mga peroxoacids na may pangkalahatang anyo [Ep(O 2 2-) x L y ] z- . Sa kasong ito, ang mga peroxide ions ay pumapasok sa complex ion o kumikilos bilang isang monodentate (E-O-O-), bridging (E-O-O-E) ligand, na bumubuo ng isang multinuclear complex.
Kung ang oxygen ay nagpapakita ng positibong estado ng oksihenasyon na may fluorine, kasama ng alkali at alkaline na mga metal na lupa ito ay isang tipikal na non-metal (-1).
Ang isang halimbawa ng naturang sangkap ay ang Caro's acid (peroxomonomeric acid) ng anyong H 2 SO 5 . Ang ligand peroxide group sa naturang mga complex ay kumikilos bilang isang tulay sa pagitan ng mga non-metal na atomo, halimbawa, sa peroxodisulfuric acid ng anyo H 2 S 2 O 8 - isang puting mala-kristal na substansiya na may mababang punto ng pagkatunaw.
Ang pangalawang pangkat ng mga complex ay nilikha ng mga sangkap kung saan ang pangkat ng peroxo ay bahagi ng isang kumplikadong ion o molekula.
Ang mga ito ay kinakatawan ng formula [E n (O 2) x L y] z.
Ang natitirang tatlong grupo ay mga peroxide, na naglalaman ng tubig ng crystallization, halimbawa, Na 2 O 2 × 8H 2 O, o hydrogen peroxide ng crystallization.
Bilang mga tipikal na katangian ng lahat ng mga sangkap ng peroxide, itinatangi namin ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa acid, ang pagpapalabas ng aktibong oxygen sa panahon ng thermal decomposition.
Ang mga chlorate, nitrates, permanganate, perchlorates ay maaaring kumilos bilang isang mapagkukunan ng oxygen.
oxygen difluoride
Kailan nagpapakita ang oxygen ng positibong estado ng oksihenasyon? Kasabay ng mas maraming electronegative oxygen) NG 2. Ito ay +2. Ang tambalang ito ay unang nakuha ni Paul Lebo sa simula ng ikadalawampu siglo, na pinag-aralan ng kaunti mamaya ni Ruff.
Ang oxygen ay nagpapakita ng isang positibong estado ng oksihenasyon kapag pinagsama sa fluorine. Ang electronegativity nito ay 4, kaya ang density ng elektron sa molekula ay lumilipat patungo sa fluorine atom.
Mga katangian ng oxygen fluoride
Ang tambalang ito ay nasa isang likidong estado ng pagsasama-sama, ito ay walang katapusan na nahahalo sa likidong oxygen, fluorine, at ozone. Ang solubility sa malamig na tubig ay minimal.
Paano ipinaliwanag ang isang positibong estado ng oksihenasyon? Ipinapaliwanag ng Great Encyclopedia of Oil na posibleng matukoy ang pinakamataas na + (positibong) estado ng oksihenasyon sa pamamagitan ng numero ng grupo sa periodic table. Ang halagang ito ay tinutukoy ng pinakamalaking bilang ng mga electron na maaaring isuko ng isang neutral na atom sa panahon ng kumpletong oksihenasyon.
Ang oxygen fluoride ay nakuha sa pamamagitan ng alkaline na pamamaraan, na kinabibilangan ng pagpasa ng fluorine gas sa pamamagitan ng isang may tubig na solusyon ng alkali.
Dito, bilang karagdagan sa oxygen fluoride, nabuo din ang ozone at hydrogen peroxide.
Ang isang alternatibong opsyon para sa pagkuha ng oxygen fluoride ay ang pagsasagawa ng electrolysis ng isang solusyon ng hydrofluoric acid. Bahagyang, ang tambalang ito ay nabuo din sa panahon ng pagkasunog sa isang kapaligiran ng water fluorine.
Ang proseso ay nagpapatuloy ayon sa isang radikal na mekanismo. Una, ang pagsisimula ng mga libreng radical ay isinasagawa, na sinamahan ng pagbuo ng isang oxygen biradical. Ang susunod na hakbang ay ang nangingibabaw na proseso.
Ang oxygen difluoride ay nagpapakita ng maliwanag na mga katangian ng pag-oxidizing. Ang lakas nito ay maihahambing sa libreng fluorine, at sa mga tuntunin ng mekanismo ng proseso ng oxidative, maaari itong ihambing sa ozone. Ang reaksyon ay nangangailangan ng isang mataas na enerhiya ng pag-activate, dahil ang pagbuo ng atomic oxygen ay nangyayari sa unang yugto.
Ang thermal decomposition ng oxide na ito, kung saan ang oxygen ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang positibong estado ng oksihenasyon, ay isang monomolecular reaction na nagsisimula sa mga temperatura sa itaas 200 °C.
Mga natatanging katangian
Kapag ang oxygen fluoride ay pumasok sa mainit na tubig, nangyayari ang hydrolysis, ang mga produkto nito ay magiging ordinaryong molekular na oxygen, pati na rin ang hydrogen fluoride.
Ang proseso ay makabuluhang pinabilis sa isang alkaline na kapaligiran. Ang pinaghalong tubig at oxygen difluoride na singaw ay sumasabog.
Ang tambalang ito ay masinsinang tumutugon sa metal na mercury, at sa mga marangal na metal (ginto, platinum) ay bumubuo lamang ito ng isang manipis na fluoride film. Ipinapaliwanag ng ari-arian na ito ang posibilidad ng paggamit ng mga metal na ito sa ordinaryong temperatura para sa pakikipag-ugnay sa oxygen fluoride.
Sa kaso ng pagtaas ng temperatura, nangyayari ang oksihenasyon ng mga metal. Ang magnesiyo at aluminyo ay itinuturing na pinaka-angkop na mga metal para sa pagtatrabaho sa fluorine compound na ito.
Ang mga hindi kinakalawang na asero at mga haluang tanso ay bahagyang nagbabago sa kanilang orihinal na hitsura sa ilalim ng impluwensya ng oxygen fluoride.
Ang mataas na activation energy ng decomposition ng oxygen compound na ito na may fluorine ay nagpapahintulot na ligtas itong maihalo sa iba't ibang hydrocarbons, carbon monoxide, na nagpapaliwanag ng posibilidad ng paggamit ng oxygen fluoride bilang isang mahusay na rocket fuel oxidizer.
Konklusyon
Ang mga chemist ay nagsagawa ng ilang mga eksperimento na nagpapatunay sa pagiging angkop ng paggamit ng tambalang ito sa mga pag-install ng gas-dynamic na laser.
Ang mga isyu na nauugnay sa pagpapasiya ng mga estado ng oksihenasyon ng oxygen at iba pang hindi metal ay kasama sa kursong kimika ng paaralan.
Ang ganitong mga kasanayan ay mahalaga dahil pinapayagan nito ang mga mag-aaral sa high school na makayanan ang mga gawaing inaalok sa mga pagsusulit ng pinag-isang pagsusulit ng estado.
